| Внешний вид простого вещества | |
|---|---|
 Светло-жёлтое порошкообразное вещество | |
| Свойства атома | |
| Название, символ, номер | Сера / Sulfur (S), 16 |
| Атомная масса (молярная масса) | [32,059; 32,076] [комм. 1] [1] а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s 2 3p 4 |
| Радиус атома | 127 пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 102 пм |
| Радиус иона | 30 (+6e) 184 (−2e) пм |
| Электроотрицательность | 2,58 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | |
| Степени окисления | +6, +4, +2, +1, 0, −1, −2 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 2,070 г/см³ |
| Температура плавления | 386 К (112,85 °С) |
| Температура кипения | 717,824 К (444,67 °С) |
| Уд. теплота плавления | 1,23 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 10,5 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 22,61 [2] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 15,5 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Параметры решётки | a = 10,437, b = 12,845, c = 24,369 Å |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) 0,27 Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 7704-34-9 |
| Эмиссионный спектр | |
 | |
| 3s 2 3p 4 | |
Где взять серу в домашних условиях
Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.
Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 1890 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0 С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:
- пароводяной,
- фильтрационный,
- термический,
- центрфугальный,
- экстрационный.
Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.
Как получить оксид серы
Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:
- В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
- Термическим разложением сульфатов.
- Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
- В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).
Как получить оксид серы 4
Оксид серы (IV), или сернистый газ — бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.
Как из сероводорода получить серу
Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество. Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки в конце реакции в виде осадка. Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.
В нашей стране множество мелких и крупных компаний, в интернете можно найти сайт по химии, которые продают реактивы. Но зачастую заказать можно только достаточную партию, например, твердые и сыпучие химические вещества могут продаваться от килограмма, а кислоты в литровых бутылках. Понятно, чтобы провести занимательные химические опыты для детей, таких объемов не требуется. Поэтому попробуем разобраться, где взять химические реактивы для химических опытов домашних условиях. Самый верный способ — попросить в школьном кабинете химии. Тут будет соблюдена чистота реактива и в конце концов вы будете стопроцентно уверены, что это гидроксид натрия, а не гидроксид кальция. Но такой способ подходит далеко не всем, поэтому давайте все же разбираться дальше.
- Алюминий. Источником этого металла в быту являются старые алюминиевые ложки и тарелки, алюминиевая проволока
- Алюминиевая пудра — это краска серебрянка, продается в хозяйственных магазинах.
- Медь — медная проволока, добывается из проводов либо из обмоток трансформаторов.
- Свинец, в виде аккуратных грузил легко купить в рыболовном магазине.
- Олово в виде припоя для пайки покупаем в магазинах радиотоваров. Правда там оно продается в виде сплава, но для домашнего использования процентного содержания олова в припое вполне достаточно.
- Магний можно взять, раскурочив магниевый анод (нагревательный элемент) для водонагревателя. В советское время неиссякаемым источником магния служили поддоны картера автомобилей Запорожец.
- Хром можно содрать со старого металлического бампера. Полученная стружка вполне себе чистая и хорошо подходит для опытов.
- Вольфрам содержится в нитях накаливания лампочек.
- Церий это «кремний» для зажигалок, тот который искрит при трении.
Внимание! В интернете нам встречались источники предлагающие добыть некоторые металлы, такие как цинк, литий, разбирая батарейки. Не вздумайте этого делать сами и ни в коем случае не позволяйте делать это детям, в противном случае вы рискуете получить химический ожог.
Где достать кислоту
- Серная кислота в виде 25-30% раствора для аккумуляторов («Кислотный электролит») приобретается в автомагазинах. Чистую серную кислоту купить невозможно.
- Ортофосфорная кислота продается в магазинах радиотоваров под названием «флюс для пайки».
- Уксусная кислота — обычный столовый уксус, есть в любом продуктовом магазине.
- Борная кислота свободно продается в аптеке
- Лимонная кислота известна любой хозяйке, покупаем её в продуктовом магазине.
- Азотная кислота 45% иногда попадается на радиорынках.
- Щавелевая кислота. За ней держим путь в хозяйственный магазин.
Где взять основания
- Гидроксид натрия под названиями каустическая сода, каустик, едкий натр продается в магазинах радио- фото- или хозтоваров.
- Гидроксид кальция это гашеная известь, продается в хозмагах.
- Раствор аммиака в воде — это нашатырный спирт. Продается в аптеке, правда постепенно превращается в редкость.
Где достать соли
- Гипохлорит натрия — средство «Белизна», продается в хозяйственных магазинах.
- Аммиачная селитра, она же нитрат аммония, ищется в магазинах для дачников и хозмагах.
- Нитрат бария — обмазка бенгальских свечей.
- Нитрат серебра, он же ляпис, иногда еще можно найти в аптеках. Нужно выбирать аптеки поместечковее, еще со старыми запасами.
- Хлорид натрия — поваренная соль.
- Хлорид калия — продается в магазинах для дачников и огородников как удобрение.
- Хлорид аммония — нашатырь. Не путайте с нашатырным спиртом! Нашатырный спирт — это водный раствор гидроксида аммония.
- Хлорид кобальта — можно купить в таблетках. Продается в некоторых ветеринарных аптеках как лекарство для жвачных домашних животных
- Хлорид кальция продается в аптеке в ампулах для инъекций.
- Иодид калия входит в состав средств против йододефицита, но в этом случае нужно обязательно прочитать состав препарата. Приобретаем в аптеке.
- Сульфат калия — удобрение, продается в хозмагах.
- Сульфат меди или медный купорос ищем в хозмаге.
- Сульфат магния или магнезия (горькая соль) продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение.
- Сульфат аммония — удобрение в хозмаге.
- Сульфат бария , барий сернокислый покупаем в аптеке.
- Сульфат кальция = гипс.
- Сульфат железа (II) (железный купорос) продается в магазине хозтоваров.
- Гидрокарбонат натрия — пищевая сода.
- Карбонат натрия — кальцинированная или бельевая сода. Применяется как чистящее средство.
- Карбонат кальция — обычный мел или мрамор.
- Ацетат свинца — свинцовые примочки, которые продаются в аптеке.
- Силикат натрия — жидкое стекло, канцелярский силикатный клей.
- Силикат калия — тоже самое. Продается в магазинах канцтоваров.
- Бромид калия продается в аптеках под названием «Адонис-Бром».
Где взять прочие химические реактивы
- Перекись водорода можно купить в аптеке либо в виде раствора либо в виде таблеток гидроперита.
- Оксид кальция — негашеная известь, за которой нужно идти в хозяйственный.
- Ацетон — покупаем в ближайшем хозмаге. Нам нужен «Ацетон технический».
- Сера — продается в хозмагах и магазинах для садоводов в виде комков либо в пакетиках. В пакетиках сера намного дороже комковой, но в то же время намного чище. «Сера коллоидная» вообще не пригодна для наших целей, т.к. имеет в составе слишком много примесей. А лучше и дешевле взять серу кормовую в зоотоварах, он вообще почти идеально чистая.
- Толуол — продается в хозмагах как растворитель 646. Необходима перегонка, т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%.
- Глицерин — свободно продается в аптеке.
- Фенолфталеин в таблетках продается в аптеке под названием пурген.
- Лакмусовая бумага иногда продается в зоомагазинах.
- Уротропин — сухое горючее, продается в хозмагах и отделах для туристов.
- Оксид хрома можно купить в отделе Лаки-краски.
- Индигокармин — пищевой краситель синего цвета, в бакалейных отделах.
- Глюкоза — свободно продается в аптеках.
Подведем некоторое резюме. Большинство нужных реактивов можно купить либо в аптеке либо в магазинах для дачников.
Сера – это один из элементов, представленных в периодической таблице. Вещество отнесено в 16 группу, под третий период. Атомный номер серы – 16. В природе её можно встретить как в чистом виде, так и в смешанном. В химических формулах сера обозначается латинской буквой S. Она является элементом в составе многих белков и обладает большим числом физических и химических свойств, что делает её востребованной.
Физические и химические свойства серы
Основные физические свойства серы:
- Твердокристаллический состав (ромбическая форма со светло-жёлтой окраской и моноклинная форма, отличающаяся медово-желтой окраской).
- Изменение цвета при повышении температуры от 100°С.
- Температура, при которой элемент переходит в жидкое агрегатное состояние – 300°С.
- Обладает низкой теплопроводностью.
- Не растворяется в воде.
- Легко растворяется в аммиачном концентрате и в сероуглероде.
Основные химические особенности серы:
- Является окислителем для металлов, формирует сульфиды.
- Активно взаимодействует с водородом при температурах – до 200°С.
- Формирует оксиды при взаимодействии с кислородом при температурах – до 280°С.
- Хорошо взаимодействует с фосфором, углеродом в качестве окислителя, а ещё с фтором и другими сложными веществами как восстановитель.
Где может содержаться сера в природе
Самородную серу в больших объёмах не так часто можно встретить в природе. Как правило, она содержится в определённых рудах. Порода с чистыми кристаллами серы называется рудой с серными вкраплениями.
От того, каким образом сформировались эти вкрапления в породе, напрямую, зависит дальнейшая ориентация разведывательных и поисковых работ. Но однозначного ответа на этот вопрос, человечество еще не нашло.
Есть множество разнообразных теорий по происхождению самородной серы в породах, но не одна не доказана полностью, так как явление образования этого элемента довольно сложное. К числу рабочих версий формирования серной руды отнесены:
- теория сингенеза: одновременное происхождение серы с вмещающими породами;
- теория эпигенеза: образование серы позднее основных пород;
- теория метасоматоза: один из подвидов теории эпигенеза, заключается в превращении гипса и ангидрида в серу.
Сфера применения
Сера используется для изготовления различных материалов, среди которых:
- бумага и спички;
- краски и ткани;
- лекарственные препараты и косметика;
- резина и пластик;
- горючие смеси;
- удобрения;
- взрывчатка и яды.
Для производства, одного автомобиля, необходимо затратить 14 кг этого вещества. Благодаря такому широкому спектру применения серы, можно смело утверждать о том, что производственный потенциал государства зависит от её запасов и потребления.
Львиная доля мировой разработки руды идёт на производство бумаги, так как соединения серы способствуют получению целлюлозы. Для производства 1 тонны этого сырья, необходимо израсходовать более 1-го центнера серы. Большие объёмы этого вещества необходимы для получения резины при вулканизации каучуков.
Горнохимическая промышленность является лидером среди потребителей серы. Около половины всего добываемого в мире ресурса отправляется на получение серной кислоты. Для производства одной тонны этого вещества, необходимо затратить 3 центнера серы. А серная кислота в химической промышленности сравнима с ролью воды для живого организма.
Существенные объёмы серы и серной кислоты необходимы в производстве взрывчатки и спичек. Очищенное от всяческих добавок вещество необходимо в производстве красителей и светящихся составов.
Серные соединения используются в нефтеперерабатывающей отрасли промышленности. Именно они нужны в процессе получения антидетонаторов, машинных масел и смазки для агрегатов сверхвысоких давлений, а также в охлаждающих жидкостях, ускоряющих обработку металлов, может входить до 18% серы.
Сера незаменима в горнодобывающей отрасли, текстильной промышленности и в производстве большого числа продуктов питания.
Месторождения серы
Месторождениями серы называются места скопления серной руды. Согласно данным исследований, мировые залежи серы равны 1,4 миллиардам тонн. На сегодня месторождения этих руд найдены в разных уголках планеты. В России – вблизи левых берегов Волги и на Урале, а ещё в Туркмении. Залежей руды много в США, а именно в Техасе и Луизиане. Месторождения кристаллической серы найдены, и по сей день разрабатываются в итальянских регионах Сицилия и Романье.
Серные руды классифицируются по процентному содержанию в них этого компонента. Таким образом, различаются богатые руды с содержанием серы – более 25% и бедные – до 12%. Ещё месторождения серы бывают:
- стратиформными;
- солянокупольными;
- вулканогенными.
Такая разновидность месторождений, как стратиформные, является самой популярной. В мировой добыче эти рудники занимают 60%. Особенностью таких месторождений является их связь с сульфатно-карбонатными залежами. Руды размещаются в сульфатных породах. Размеры серных тел могут достигать несколько сотен метров и обладать мощностью в несколько десятков метров.
Рудники солянокупольного типа – 35% от всей мировой разработки серы. Для них характерны серные руды серого цвета.
Доля вулканогенных рудников равна 5%. Они образовались вследствие извержений вулканов. Морфология рудных тел в таких месторождениях имеет пластообразный вид или линзовидную форму. В таких рудниках содержится порядка 40% серы. Залежи вулкогенного типа характерны для тихоокеанского вулканического пояса.
Кроме самородной серы, важным ископаемым, который содержит серу и её соединения, является железный колчедан или пирит. Большая часть мировой добычи колчедана приходится на страны Европы. Массовая доля серных соединений в пирите равна 80%. К лидерам по добыче руды относится Испания, ЮАР, Япония, Италия и Соединённые Штаты Америки.
Процесс добычи
Добыча серы производится одним из возможных методов, выбор, которого, зависит от типа месторождения. Добыча может быть открытой или подземной.
Открытая разработка серной руды является наиболее распространённой. Вначале процесса добычи серы этим способом производится снятие существенного слоя породного грунта экскаваторами. Затем выполняется дробление самой руды. Добытые части руды транспортируются на обогатительные фабрики, чтобы пройти процедуру очистки. После этого сера отправляется на производство, где выполняется её плавление и получение конечного вещества из концентратов.
Метод подземного плавления
Помимо этого, ещё может использоваться способ Фраша, который основан на подземной плавке серы. Такой подход целесообразно применять для глубоких залеганий вещества. После того как ископаемое было расплавлено в шахте, выполняется выкачка жидкой серы наружу. С этой целью устраиваются специальные скважины. Способ Фраша осуществим, только благодаря лёгкости плавления вещества и его относительно маленькой плотности.
Метод разделения руды на центрифугах
Его особенность заключается в одной негативной черте: сера, добытая посредством центрифуги, имеет множество примесей и нуждается в дополнительной очистке. Вследствие этого, такой способ считается довольно затратным.
Разработка руд в отдельных случаях может выполняться такими методами:
- пароводяной;
- скважинный;
- фильтрационный;
- экстракционный;
- термический.
Независимо от того, каким подходом будет производиться добыча из земных недр, требуется чёткое соблюдение норм и правил техники безопасности. Главная опасность процесса разработки серной руды заключается в том, что в её залежах может скапливаться ядовитый и взрывоопасный сероводород.
Видео по теме: Сера в природе
Как получить серу?
Вообще, вопрос, касающийся того, как получить серу достаточно интересный и занимательный, хотя бы, потому что сера входит в состав не только горных и природных пород и необходима для жизни человека, но и входит в состав самого организма человека. Сера является типичным неметаллом и горючим химическим элементом. С давних времен люди использовали серу в быту и находили способы по ее добыче. На данный момент времени открыто множество способов получения серы.
Самым распространенным способом получения серы является метод, предложенный еще в 1890 г. Г.Фаршем. Он предложил плавить серу под землей и с помощью скважин выкачивать ее на поверхность. Идея заключалась в том, что сера – легкоплавкий химический элемент, температура плавления которого 113 0С, что значительно облегчает процесс возгонки. На основе предложенной идеи возникли разные методы получения серы из серных руд и горных залежей:
- пароводяной,
- фильтрационный,
- термический,
- центрфугальный,
- экстрационный.
Все эти способы и методы широко используются в горнодобывающей промышленности. Также популярен способ добычи химически чистой мелкодисперсной серы из природного газа, которая является идеальным сырьем в химической и резиновой промышленности. Так как сера в больших количествах содержится в газообразном виде в природном газе, то при добыче газа она оседает на стенках труб, быстро выводя их из строя. Поэтому нашелся способ улавливать ее сразу после добычи газа.
Как получить оксид серы
Оксид серы (VI) – легколетучая бесцветная жидкость с удушающим резким запахом. Самые простые и распространенные способы получения оксида серы:
- В присутствии катализатора при нагревании окисляют оксид серы (IV) воздухом, получая тем самым оксид серы (VI).
- Термическим разложением сульфатов.
- Оксид серы (IV) окисляют озоном до получения оксида серы (VI).
- В реакции окисления оксида серы (IV) используют оксид азота, тем самым получая оксид серы (VI).
Как получить оксид серы 4
Оксид серы (IV), или сернистый газ — бесцветный газ с характерным удушающим запахом. В лабораторных условиях оксид серы (IV) получают взаимодействием гидросульфита натрия с серной кислотой или нагреванием меди с концентрированной серной кислотой. Также в природе и лабораторных условиях распространен способ получения оксида серы (IV) воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. В результате такой реакции образуется сернистая кислота, которая сразу же разлагается на воду и оксид серы (IV). Промышленный способ получения оксида серы (IV) – сжигание серы или обжиг сульфидов – пирита.
Как из сероводорода получить серу
Способ получения серы из сероводорода проводится в лабораторных условиях. Следует сразу отметить, что подобный способ получения серы следует проводить при всех мерах безопасности, так как сероводород – это активное и ядовитое вещество. Суть метода заключается во взаимодействии (реакции) сероводорода с серной кислотой, в результате чего образуется вода, диоксид серы, газ и мелкодисперсная сера, которая останется на дне пробирки в конце реакции в виде осадка. Полученный осадок фильтруют, промывают и дают ему высохнуть. Это и будет мелкодисперсная сера.
как получить серу из серной кислоты? можно поэтапно
Добавить металл, он восстановит серу. Например так: 3Mn + 4h3SO4(конц.) → 3MnSO4 + 4h3O + S↓ Или так: 2Cr + 4h3SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + 4h3O + S↓ Или так: 3Zn + 4h3SO4(конц.) → 3ZnSO4 + 4h3O + S↓ Если добавлять железо или алюминий, надо нагревать (иначе пассивируется). Свинец, золото, платиноиды не реагируют.
Раньше серную кислоту из серы получали, теперь серу из серной кислоты…
Сера продаётся в магазинах садовых причиндалов. Причем, зачастую, весьма чистая.
а потом смешать с селитрой и древесным углем
где взять чистую серу для пороха, хотел довно зделать ток серу незнаю где взять?
5 километров по ж. д путям со щебеночным балластом. Ищем среди щебня лимонно-желтые полупрозрачные кусочки, они очень хорошо заметны. В хозяйственных и прочих садово-огородных магазинах часто можно тупо купить пакет с надписью «сера молотая».
Дачная сера, которую жгут чтобы тараканов, мокриц и крыс травануть не пойдёт?
из ушей со спичек там типо руки оторвёт и, т, д
в аптеки сухая сера продается стоит копейки
Зависит от того, что ты задумал. Я раньше запускал на нём ракеты. Можно обойтись и без серы. Смешай в стехиометрии и подожги. Но надо знать, чем поджечь, спичкой не получится, если не можешь достать такое говно, как сера.
<a rel=»nofollow» href=»https://vk.com/id162420618″ target=»_blank»>https://vk.com/id162420618</a> Сера 100% от 200г
у бабушки егоркинай спросить
купи в садовом мгазине или найди в щебёнке
Как получают серу в промышленности?
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу. В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. . <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_ec3ba1df4f14143bfa2a058778b5e427_800.jpg» alt=»» data-lsrc=»//otvet.imgsmail.ru/download/u_ec3ba1df4f14143bfa2a058778b5e427_120x120.jpg» data-big=»1″>
Например, из сероводорода
Ее получают в больших количествах при добыче природного газа! Читайте подробнее на Википедии
Как получить Фторид Серы 6 в домашних условиях?
Гексафторид серы получают из простых веществ: S + 3F2 → SF6 Если работа с серой ничего сложного не представляет, то работа с фтором в домашних условиях чревата серьезными неприятностями. Так что в домашних условиях — не советую Также гексафторид серы образовывается при разложении сложных фторидов серы: S2F10 → SF6 + SF4 и термическим разложением SF5Cl при 200-300°C Но где частному лицу взять эти исходные соединения — неизвестно Может, лучше найти где-то химческом магазине готовый продукт?
как минимум — раздобыть плавиковой кислоты и серы. Дальше — дело техники
Для начал взгляни на формулу, и тебе нужны те элементы которые ты видишь. . во вторых, соединение разных элементов, возможны при разных условиях. . поищи в инете, и на вики
В зависимости от твоей осмотрительности либо через морг, либо через тюрьму.
Вот 3 сравнительно безопасных способа: 1) Самый простой способ — совместный электролиз насыщенных растворов сульфида и фторида натрия. Газ получится очень грязный, с небольшим выходом. Как отделять от кучи остальных продуктов — не представляю. Впрочем он тяжелый — можно попробовать просто трубочку в емкость засунуть. Я так получал смесь кислорода и небольшого количества фторида кислорода. В качестве значительной по объему примеси был обнаружен элегаз. 2) Поджиганием смеси фторида церия (IV) и элементарной серы. Горение идет почти что со взрывом, нужна большая термостойкая емкость. Вместо фторида церия можно взять высший фторид другого переходного металла. Можно попытаться сильно нагреть смесь порошка тефлона с порошком серы (сам не пробовал) . 3) Из покупного баллона (элегаз для тушения пожаров и изоляции ВВ-устройств) . Более опасные способы описаны выше.