Электролиты и неэлектролиты
1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.
3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.
4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.
6. Слабые кислоты: H2S, H2CO3, HF, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты
Давайте порассуждаем вместе
1. К электролитам относится
1) метанол
2) железо
3) хлорид железа (II)
4) оксид железа (III)
Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль
2. К электролитам относится
1) фосфор
2) сера
3) глюкоза
4) уксусная кислота
Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.
3. К слабым электролитам не относится
1) соляная кислота
2) сероводород
3) угольная кислота
4) уксусная кислота
Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит
4. К сильным электролитам не относится
1) бромоводород
2) хлороводород
3) сероводород
4) серная кислота
Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам
5. Сильным электролитом является
1) угольная кислота
2) серная кислота
3) сахароза
4) метан
Ответ: серная кислота — сильный электролит
6. Не является электролитом
1) поваренная соль
2) щелочь
3) азотная кислота
4) спирт
Ответ: спирт не является электролитом
7. К электролитам относится
1) C2H5OH
2) C2H4
3) Ca(OH)2
4) CO
Ответ: Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам
dx-dy.ru
Электролиты — это… Что такое Электролиты?
Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.
Степень диссоциации
В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].
Классификация
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы- Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
- Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.
Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.
Использование термина «Электролит»
В естественных науках
Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).
Электролиты в технике
Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.
Электролит в электрохимии
Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).
Электролит аккумуляторный
Обиходное название раствора серной кислоты для свинцовых аккумуляторов
Электролитический конденсатор
относящийся к типу «Электролитический», в котором в качестве одной из обкладок используется электролит. Конденсаторы данного типа, в отличии от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями
- при очень маленьких габаритных размерах обладают на несколько порядков большей ёмкостью
- при проектировании электрических схем и при монтаже электролитов необходимо соблюдать полярность подключения, в противном случае они обязательно взрываются (в худшем случае) или просто вздуваются и вытекают (в лучшем)[2]
- работают на существенно низких частотах, в пределах всего лишь нескольких десятков кГц, конденсаторы большинства других типов могут работать на частотах до десятков, сотен, тысяч мГц и выше.
Примечания
- ↑ Степень дисссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
- ↑ Исключением являются специальные неполярные электролитические конденсаторы, которые представляют из себя два электролитических конденсатора в одном корпусе, включённые последовательно и обязательно встречной друг другу полярностью (плюс к плюсу или минус к минусу)
См. также
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Электролит — это… Что такое Электролит?
Электроли́т — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.
Степень диссоциации
В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].
Классификация
Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы
- Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
- Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.
Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.
Использование термина
В естественных науках
Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).
В технике
Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.
В электрохимии
Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).
В источниках тока
Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.[2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это — водный раствор), или загущённым до состояния геля.
Электролитический конденсатор
В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий), или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.
Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:
- Высокая объемная и весовая удельная ёмкость.
- Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву).
- Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры.
- Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц … десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).
Примечания
- ↑ Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
- ↑ ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения
B05A |
| ||
---|---|---|---|
B05B |
| ||
B05C |
| ||
B05D |
| ||
B05X |
| ||
B05Z |
dik.academic.ru
Что такое электролит 🚩 к неэлектролитам относится 🚩 Естественные науки
К электролитам относят кислоты, основания и соли. В их молекулах есть ионные либо ковалентные сильно полярные связи. К неэлектролитам относят, к примеру, водород, кислород, сахар, бензол, эфир и многие другие органические вещества. В молекулах этих веществ присутствуют ковалентные малополярные и неполярные связи.
Теория электролитической диссоциации, созданная С. Аррениусом в 1887 году, позволяет объяснить электропроводность растворов и расплавов электролитов. Дело в том, что молекулы кислот, солей и оснований при растворении или расплавлении распадаются на ионы – положительно и отрицательно заряженные. Этот процесс называется диссоциацией, или ионизацией.
Сами по себе ионы в растворе или расплаве движутся хаотически. Кроме того, помимо диссоциации идет одновременно и противоположный процесс – соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляризация). Из этого можно сделать вывод, что диссоциация обратима.
При пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы начинают двигаться к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные – к положительно заряженному (аноду). Поэтому ионы первого типа назвали «катионами», а второго типа – «анионами». Катионами могут быть ионы металлов, ион водорода, ион аммония и т.д. В роли анионов выступают гидроксид-ион, ионы кислотных остатков и другие.
Различные электролиты в водных растворах могут распадаться на ионы полностью или не полностью. Первые называют сильными электролитами, вторые – слабыми. Число, показывающее, какая часть из общего числа растворенных молекул диссоциировала на ионы, называется степенью диссоциации α.
Сильные электролиты – это сильные кислоты, все соли и растворимые в воде основания – щелочи. Сильными кислотами являются хлорная, хлорноватая, серная, азотная, соляная, бромоводородная, йодоводородная и ряд других. К щелочам относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов – лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария.
www.kakprosto.ru
Ответы@Mail.Ru: что является электролитом
Это вещество, расплав или раствор, который проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью. Короче говоря это жидкость которая проводит электрический ток
Электролит (от электро — часть сложных слов, указывающая на отношение к электричеству и греч. lytos — разлагаемый, растворимый) , жидкие или твёрдые вещества и системы, в которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие прохождение электрического тока. В узком смысле электролитами называются вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации. Электролиты в растворах подразделяют на сильные и слабые: Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.) . Молекулы слабых электролитов в растворах лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах. Деление электролитов на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих электролитов, а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др. По количеству ионов, на которые диссоциирует в растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные (обозначаются 1-1, например КС1), одно-двухвалентные (обозначаются 1-2, например CaCl2) и т. д. Электролиты типа 1-1, 2-2, 3-3 и т. п. называются симметричными, типа 1-2, 1-3 и т. п. — несимметричными. Электролитами являются: расплавы солей, оксидов или гидроксидов растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях а также твердые электролиты.
touch.otvet.mail.ru
Какие вещества относят к электролитам, а какие к не электролитам?
Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. -Водный раствор гидроксида калия -расплав гидроксида калия -водный раствор сульфата меди (II) -соляная кислота
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. Электролиты: -водный раствор гидроксида калия -расплав гидроксида калия -водный раствор сульфата меди (II) -соляная кислота Неэлектролиты: — этиловый спирт — водный раствор глюкозы -раствор кислорода в воде
ничего не понял, но очень интересно
touch.otvet.mail.ru
Растворы каких из приведённых веществ являются электролитами?
Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток: кислоты, основания, соли. Это вещества с ионной или ковалентной полярной связью. Из данного списка электролитами являются: 1) хлорид калия KCl, 2) нитрат алюминия Al(NO3)3, 3) сульфат бария BaSO4, 4) хлорид серебра AgCl, 5) хлорид кальция CaCl2; 8) хлорид натрия = поваренная соль NaCl. Из них сильными электролитами (полностью распадающимися в растворе на ионы) являются хорошо растворимые в воде соли — 1) KCl, 2) Al(NO3)3, 5) CaCl2, 8) NaCl; сульфат бария и хлорид серебра практически не растворимы в воде и образуют в растворе очень мало ионов, поэтому они — слабые электролиты. Этиловый спирт C2H5OH и диоксид углерода = углекислый газ CO2 в растворах не распадаются на ионы, поэтому их растворы не проводят электрический ток и не являются электролитами.
Все соли являються электролитами.
калий хлор, пованенная соль, сулфат бария, хлорид кальция, слабый элетролит — хлорид серебра. Смотри таблицу активности металлов
touch.otvet.mail.ru