Na co2 уравнение реакции: Na + CO2 = ? уравнение реакции – Na2O + CO2 = ? уравнение реакции

Na + CO2 = ? уравнение реакции

Химическая реакция между натрием и диоксидом углерода (Na + CO2 = ?) невозможна.
Натрий — щелочной металл. Вещество серебристо-белого цвета (в тонком слое — с фиолетовым оттенком). Легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Темно-красный пар натрия состоит из атомов (преобладают) и молекул . В особых условиях образуется фиолетово-синий коллоидный раствор натрия в эфире.
Натрий химически растворяется в жидком аммиаке (синий раствор), расплаве . Весьма реакционноспособный; на воздухе покрывается оксидной пленкой (тускнеет), воспламеняется при умеренном нагревании. Устойчив в атмосфере аргона и азота. Сильный восстановитель; энергично реагирует с водой, кислотами, неметаллами. С азотом реагирует только при нагревании (в отличие от Li). С ртутью образует амальгаму; амальгама — сильный восстановитель, но (в отличие от чистого натрия) реакция с водой протекает спокойно.
Не реагирует с эфиром, хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина, легко суспендируется в кипящих инертных растворителях (толуол, ксилол, гептан, октан и др.). В инертной атмосфере расплавленный натрий быстро распределяется по поверхности некоторых твердых веществ (, уголь, железо, ), образуя серо-черные моноатомные покрытия. Окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. Наиболее распространенный металл в морской воде.

Важнейшие области применения натрия – это атомная энергетика, металлургия, промышленность органического синтеза.

Na2O + CO2 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия оксидов натрия и углерода (IV) (Na2O + CO2 = ?) происходит образование средней соли карбоната натрия. Реакцию следует проводить при нагревании (соединение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
 

   

Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.
Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.
 

Na2O2 + CO2 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия пероксида натрия с диоксидом углерода (Na2O2 + CO2 = ?) происходит образование средней соли – карбоната натрия и выделения газа — кислорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.
Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

CO2 -> CO уравнение реакции

Оксид углерода (II) из диоксида углерода (CO2 -> CO) можно получить двумя способами. Во-первых, если нагревать углекислый газ до температуры выше , то он будет разлагаться на монооксид углерода и кислород. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Во-вторых, монооксид углерода является продуктом восстановления углекислого газа углем. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

Na2CO3 -> CO2 уравнение реакции

В результате нагревания карбоната натрия до температуры выше происходит его разложение на углекислый газ и оксид натрия (Na2CO3 -> CO2). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3 осуществить цепочку превращений

Цепочка превращений:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3.

Оксид углерода (IV) из соответствующего неметалла можно получить, сжигая последний на воздухе в температурном диапазоне :

   

В результате пропускания углекислого газа через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:

   

Карбонат натрия подвергается термическому разложению при нагревании до температуры превышающей :

   

В результате пропускания углекислого газа через раствор гидроксида кальция можно наблюдать выпадение осадка карбоната кальция белого цвета:

   

Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода) в обычных условиях представляет собой кристаллы белого цвета, которые плавятся без разложения и разлагаются при дальнейшем нагревании (температура плавления ). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону) создавая сильнощелочную среду:

   

При нагревании до температуры выше карбонат натрия разлагается на составляющие его оксиды; реагирует с кислотами , неметаллами и их оксидами, восстанавливается углеродом.

Основной способ получения соды заключается в пропускании через насыщенный раствор хлорида натрия аммиака и диоксида углерода, в результате чего образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, а затем нагреванием его до температуры .
Нагревание смеси карбоната кальция и сульфида натрия при также позволяет получить карбонат натрия.

NaOH + CO2 = ? уравнение реакции

В зависимости от концентрации гидроксида натрия, вышеуказанное взаимодействие NaOH + CO2 = ? может привести к образованию различных веществ. Так, в случае концентрированного раствора щелочи образуется кислая соль гидрокарбонат натрия, разбавленного же – средняя соль – карбонат натрия и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

   

Запишем ионные уравнения, однако, следует учесть, что вода и оксиды являются малодиссоциирующими соединениями, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

 

   

   

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ():

   

   

 

   

   

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по углекислому газу.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса карбоната натрия будет равна (молярная масса – 106 g/mole):

   

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *