На основе теории строения атомов поясните – Домашняя работа по химии за 11 класс к учебнику «Химия. 11 класс», Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. ФельдманГлава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома

Основы теории строения атома - Справочник химика 21

    Глава III ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА [c.38]

    Экспериментальный метод исследования атомов. Экспериментальной основой теории строения атомов служат главным образом данные, полученные при изучении атомных спектров испускания или поглощения излучения, регистрируемые спектральными методами. Эти методы использовали вначале (после их разработки в 1859 г.) для химического исследования атомного (элементного) состава веществ (спектральный анализ), в дальнейшем они были усовершенствованы и теперь являются мощным средством для изучения строения вещества. [c.10]


    При изучении неорганической химии вы ознакомились с открытием периодического закона (I, с. 108) Д. И. Менделеевым и с данной им формулировкой этого закона. Вы узнали также о строении ядер атомов и о расположении электронов по орбиталям или энергетическим уровням. Вы должны помнить, что на основе теории строения атомов периодический закон Д. И. Менделеева формулируется так  [c.58]

    На основе теории строения атомов поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные. 

[c.70]

    Обобщение Рица распространяется на излучение и более сложных атомов, чем атом водорода. Уравнение (2.4) было положено в основу теории строения атома водорода Нильса Бора (1913). [c.27]

    Объяснение периодичности изменений свойств элементов и существования подгрупп на основе теории строения атомов. [c.77]

    После этого все закономерности, отраженные в периодической системе, изучаются только на основе теории строения атомов. Однако нужно следить, чтобы это не сводилось только к рассмотрению внутриатомных структур. Необходимо обращать внимание и на свойства простых веществ и соединений элементов, четко разграничивать понятия химический элемент и простое вещество . Используя периодическую систему, учащиеся должны научиться сравнивать свойства элементов и простых веществ, составлять формулы высших оксидов и гидроксидов и прогнозировать их свойства, составлять формулы ле- [c.224]

    Объяснение различия между обеими модификациями Н2 на основе теории строения атома см. примечание на стр. 197. [c.65]

    Приложение 1 ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ 

[c.469]

    Структурная теория и периодический закон. Будущее не грозит разрушением периодическому закону,— писал Д. И. Менделеев,— лишь развитие обещается . Основной линией развития и углубления периодического закона явилась возникшая на его основе теория строения атома, которая привела к устранению основного из числа кажущихся противоречий периодического закона — размещения трех пар элементов вопреки их атомным весам. [c.107]

    ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМА [c.38]

    Правильно понять окисление и восстановление удалось только на основе теории строения атома, учитывая изменения, происходящие с электронами в ходе реакции. [c.66]


    Вайнштейн Э. Е., Кахана М. М., Справочные таблицы по рентгеновской спектроскопии, Москва, 1953. Книга имеет 6 глав. В первой приводятся основы теории строения атома, во второй — некоторые физические и математические постоянные, в третьей — общие сведения по рентгеновской спектроскопии, в четвертой и пятой помещены таблицы для рентгено-химического анализа и длины волн линий испускания и краев поглощения элементов от 3 (Li) до 93 (Np). Наконец, в шестой главе приведены энергии рентгеновских уровней атомов элементов в ридбергах. 
[c.100]

    Дайте новую формулировку периодического закона Д. И. Менделеева на основе теории строения атома. [c.206]

    Э. E. Вайнштейн, М. М. Кахана, Справочные таблицы по рентгеновской спектроскопии, Москва, - 1953. Книга имеет 6 глав. В первой приводятся основы теории строения атома, во второй— некоторые физические и математические постоянные, в третьей— общие сведения по рентгеновской спектроскопии, в четвертой и пятой—помещены таблицы для рентгено-химического анализа и длины волн линий испускания и краев поглощения элементов от [c.93]

    Изменение цветности окиси цинка можно объяснить на основе теории строения атома. Поглощение энергии приводит к переходу [c.433]

    I. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ АТОМОВ [c.36]

    В, книге на основе теории строения атома в краткой форме даются сведения о различных видах внутримолекулярных (валентных) и межмолекулярных связей, приводятся избранные. данные по термодинамике и термохимии, а также элементарные сведения по фотохимии и по другим вопросам программы. 

[c.2]

    Современные представления о строении атомов и молекул выработаны в результате новейших экспериментальных достижений физики и химии. Открытие периодического закона Д. И. Менделеева заложило основы теории строения атома. Крупнейшие открытия физики — явление радиоактивности, рентгеновские лучи, теория квантов и цепная реакция — содействовали дальнейшему развитию и углублению наших знаний о микромире. При этом большое внимание уделялось как химическим, так и физическим явлениям, в которых проявлялись свойства атомов и молекул. [c.129]

    Объяснение периодичности свойств элементов на основе теории строения атома. Рассматривая последовательное заполнение электронных слоев и оболочек. [c.158]

    Объяснение различия между обеими модификациями Hj на основе теории строения атома см. в примечании на стр. 177. [c.60]

    В предыдущих параграфах были рассмотрены основы теории строения атома, которые необходимы для понимания строения веществ. [c.115]

    Существование изотопов можно без труда объяснить на основе теории строения атома. Например, обычный водород имеет ядро, содержащее один протон, окруженное оболочкой с одним планетарным электроном. 

[c.37]

    Планетарная модель атома Резерфорда, экспериментально наблюдаемый линейчатый характер атомных эмиссионных спектров, квантованность (согласно Планку и Эйнштейну) электромагнитного излучения легли в основу теории строения атома, которую предложил Бор в 191 3 г. [c.46]

    Взаимосвязь различньгх дисциплин во многих случаях можно проиллюстрировать примерами из истории науки. Скажем, периодический закон был о

Атомная теория — Википедия

Атомная теория — физическая теория, предполагающая, что всё на свете состоит из мельчайших частиц — атомов, скреплённых между собой ядерными и электрическими силами. В XX веке на практике было доказано, что атом можно разделить на ещё более мелкие — субатомные — частицы.

Атомизм[править | править код]

В древнегреческой философии, а позднее и в средние века, люди предполагали, что вещи вокруг них состоят из двух частей: неделимые атомы, каким-то образом сцепленные друг с другом, и из пустоты между атомами. Атомы считались вечными и неразрушимыми корпускулами.

[1][2] Эта позиция была отражена в трудах таких философов, как Демокрит или Левкипп, но никаких доказательств этой теории в то время не было.

Первая теория строения атома[править | править код]

В конце XVIII века были открыты химические законы сохранения:

  • Закон сохранения массы, открытый в 1789 году Антуаном Лораном Лавуазье, гласит, что масса реактивов во время химической реакции не меняется;[3]
  • Закон постоянства состава, открытый в 1799 году Жозефом Луи Прустом, гласит, что любое определённое химическое соединение, не зависимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов;[4]
  • Закон кратных отношений, открытый в 1803 году Джоном Дальтоном, гласит, что отношения масс одного элемента к другому будет целым числом.[5]
Модель атома Томсона

Для выполнения этих законов материя должна обладать дискретной структурой. Но в то время была не совсем ясна структура того, что сейчас мы называем «молекулой». В 1811 году Амедео Авогадро провёл серию опытов с газом и выяснил, что два литра водорода реагируют только с одним литром кислорода при получении водяного пара.

[6] В результате исследования броуновского движения открытого в 1827 году [7] стало очевидно, что материя состоит из отдельных частиц — атомов, способных собираться в группы — молекулы, то есть была создана атомная теория строения вещества.

Открытие субатомных частиц[править | править код]

Планетарная модель атома.

До 1897 года атомы считались неделимыми. В 1897 году Джозеф Джон Томсон провёл опыт с круксовой трубкой (англ.)русск.,[8] в котором впервые наблюдался электрон. На катод подавалось некое напряжение и, как впоследствии оказалось, в таких условиях катод излучает пучки электронов. Томсон выяснил, что эти пучки отклоняются при воздействии на них электромагнитным полем. Сам Томсон называл эти частицы корпускулами, но позднее им дали отдельное имя — электроны.

Открытие ядра атома[править | править код]

Модель атома Бора.

Модель атома Томсона была опровергнута в 1909 году учеником Томсона — Эрнестом Резерфордом. Последний обнаружил, что атом не однороден по своей структуре: в центре находится массивное положительное плотное ядро, а вокруг него, как планеты вокруг Солнца, летают электроны.

Оказалось, если обстреливать альфа-частицами тонкий лист золота, то альфа-частицы будут отклоняться на разные углы, причём часть из них — на угол больше π2{\displaystyle {\cfrac {\pi }{2}}} а такое может быть только если массивная положительная альфа-частица встречает на своём пути достаточно массивное положительное препятствие.[9]

Создание квантовой теории атома[править | править код]

У планетарной модели был ряд недостатков, из которых самым существенным был недостаток, связанный с теоретически верной потерей энергии электрона: так как электрон вращается вокруг атома, то на него действует центростремительное ускорение, а по формуле Лармора (англ.)русск. любая заряженная частица, движущаяся с ускорением, излучает. То есть теряет энергию. А если электрон теряет энергию, то в конце концов он должен упасть на ядро, чего в реальности не происходит.

В 1913 году Нильс Бор предположил, что электрон может вращаться не как угодно, а на строго определённых орбитах, не меняя своей энергии сколь угодно долгое время. Переход с орбиты на орбиту требует определённой энергии — кванта энергии.

Открытие изотопов[править | править код]

В 1907 году радиохимиком Фредериком Содди было обнаружено, что существуют вещества с одинаковыми химическими свойствами, но отличающиеся числом нейтронов.

Открытие делимости ядра[править | править код]

В 1930 году было обнаружено, что если высокоэнергетичные альфа-частицы попадают на некоторые лёгкие элементы, то последние излучают лучи с необычно большой проникающей способностью. Это излучение обладает гораздо большей проникающей способностью, чем все известные остальные лучи. В 1932 году Ирен и Фредерик Жолио-Кюри показали, что если это неизвестное излучение попадает на парафин, то образуются протоны высоких энергий, не сходящиеся с теоретическими расчётами. Физик Джеймс Чедвик предположил, что это излучение состоит из незаряженных частиц с массой, близкой к массе протона, и провёл серию экспериментов[

каких?], подтвердивших эту гипотезу. Эти незаряженные частицы были названы нейтронами.

Открытие атомных орбиталей[править | править код]

{\displaystyle {\cfrac {\pi }{2}}} Различные атомные орбитали.

В 1924 году Луи Де Бройлем было предположено, что все частицы связаны с волной, названной впоследствии волной де Бройля с частотой ν=Eh{\displaystyle \nu ={\cfrac {E}{h}}} и с длиной волны λ=hp.{\displaystyle \lambda ={\cfrac {h}{p}}.}

В 1926 году было записано уравнение Шрёдингера,[10] описывающее субатомные частицы как волны. Чуть позже Макс Борн предположил, что корпускулярно-волновой дуализм верен не только для фотонов, но и в принципе для всех частиц. Было введено понятие орбитали — место наиболее вероятного нахождения электрона данного атома. Ведь теоретически электрон может быть очень редко обнаружен на любом расстоянии от атома,[11] но чаще всего он находится где-то рядом с оным, как раз «на орбитали».

 \lambda = \cfrac {h} {p} .
Атом как символ науки.
«Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные научные знания оказались бы уничтоженными, и к грядущим поколениям живых существ перешла бы только одна фраза, то, какое утверждение, составленное из наименьшего числа слов, принесло бы наибольшую информацию?

Я считаю, что это – атомная гипотеза: все тела состоят из атомов - маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольших расстояниях, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому.

В одной этой фразе содержится невероятное количество информации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть соображения.Р. Фейнман.
»
  • Модель атома в упрощённом виде является одним из известных символов науки.
  1. ↑ Aristotle, Metaphysics I, 4, 985b 10—15.
  2. ↑ Berryman, Sylvia, «Ancient Atomism», The Stanford Encyclopedia of Philosophy (Fall 2008 Edition), Edward N. Zalta (ed.), http://plato.stanford.edu/archives/fall2008/entries/atomism-ancient/
  3. Weisstein, Eric W. Lavoisier, Antoine (1743-1794)] (неопр.). scienceworld.wolfram.com. Дата обращения 1 августа 2009. Архивировано 7 апреля 2013 года.
  4. ↑ Proust, Joseph Louis. «Researches on Copper», excerpted from Ann. chim. 32, 26-54 (1799) [as translated and reproduced in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400—1900 (Cambridge, MA: Harvard, 1952)]. Retrieved on August 29, 2007.
  5. Andrew G. van Melsen. From Atomos to Atom (неопр.). — Mineola, N.Y.: Dover Publications, 1952. — ISBN 0-486-49584-1.
  6. Avogadro, Amedeo. Essay on a Manner of Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies, and the Proportions in Which They Enter into These Compounds (англ.) // Journal de Physique : journal. — 1811.. — Vol. 73. — P. 58—76.
  7. Einstein, A. Über die von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen (нем.) // Annalen der Physik : magazin. — 1905. — Bd. 322, Nr. 8. — S. 549. — DOI:10.1002/andp.19053220806. — Bibcode: 1905AnP...322..549E.
  8. Thomson, J.J. Cathode rays (англ.) // Philosophical Magazine : journal. — 1897. — Vol. 44, no. 269. — P. 293. — DOI:10.1080/14786449708621070.
  9. Geiger, H. The Scattering of the α-Particles by Matter (англ.) // Proceedings of the Royal Society : journal. — 1910. — Vol. A 83. — P. 492—504.
  10. Schrödinger, Erwin. Quantisation as an Eigenvalue Problem (неопр.) // Annalen der Physik. — 1926. — Т. 81, № 18. — С. 109—139. — DOI:10.1002/andp.19263861802. — Bibcode: 1926AnP...386..109S.
  11. Mahanti, Subodh. Max Born: Founder of Lattice Dynamics. Архивировано 22 января 2009 года. Дата обращения 1 августа 2009.

Основы строения атомов

Большинство из нас думает, что знает об атомах достаточно много. Мы знаем какие они маленькие и даже можем дать определение атому. Но как же человечество пришло к пониманию, что такое атом и каковы основы строения атомов?

В 1897 году Дж. Дж. Томпсон провел такой опыт: в вакуумную трубку между двумя палочками (электродами) подавалось напряжение. Он заметил, что в результате этого, проходит пучок сверкающих лучей от «-» к «+» электроду. Он назвал их катодными лучами, позднее их стали называть электронными лучами. С помощью магнита, Томпсон определил, что эти лучи содержат частицы с отрицательным зарядом. После большой серии опытов удалось установить, что отрицательные частицы (электроны) очень малы, по сравнению с тем, что дает положительный заряд атому.

Катодные лучи Томпсона

В результате была разработана модель атома «пудинг с изюмом». Т.е. Атом – это большое облако, имеющее «+» заряд (пудинг) с очень маленькими вкраплениями «-» заряженных частиц (электроны — изюм).

Модель Томпсона

В 1907 году Эрнест Резерфорд «дурачился» в своей лаборатории, запуская в тонкую золотую фольгу альфа-частицы, чтобы увидеть, как они отклоняются облаком положительного заряда.

Опыт Резерфорда

Но вот произошло то, что он никак не ожидал увидеть: хотя большинство частиц летели прямо, некоторые отклонялись на большой угол, а некоторые летели назад в сторону источника. Этот эксперимент позволил предположить, что весь положительный заряд находится в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны плавают вокруг него. Согласно ядерной модели строения атома по Резерфорду, большую часть атома занимает пустое пространство.

Модель Резерфорда

Пока другие ученые ставили эксперименты с катодными лучами, Нильс Бор был озадачен теми линиями, которые давал водород при добавлении ему энергии. И вот возникла планетарная модель атома, в которой Бор предположил, что электроны движутся вокруг ядра по круговым орбитам, подобно планетам, вращающихся вокруг Солнца. Также он полагал, что чем дальше электрон находится от ядра, тем большей энергией он обладает. При получении атомом дополнительной энергии, электроны с ближних орбит могут перескакивать на более отдаленные. Начальная орбиталь называется основной, а конечная – возбужденной. Энергия, полученная атомом должна куда-то уйти, и она высвобождается в виде квантов электромагнитного излучения. Т.к. существует несколько возбужденных состояний, то испускаются кванты различных энергий. Этим он объяснил полученный спектр водорода.

Опыт Нильса Бора

Во что мы верим сейчас? Из предыдущего раздела Основные понятия и законы химии, мы знаем, что Атомное ядро имеет положительный заряд и состоит из  протонов (Z) и нейтронов (N), а сумма масс протонов (Z) и нейтронов (N) атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Электроны расположены на своих орбиталях вокруг ядра.

частица

зарядзаряд (Кл)местона-хождениемасса (а.е.м.)масса (г)
протон

+1

1,6·10×10-19

ядро

1

1,7·10×10-24
нейтрон

0

0

ядро

1

1,7·10×10-24
электрон-1-1,6·10×10-19орбиталь0

9,1·10×10-28

Число протонов в элементе совпадает с числом электронов.  Атомы электронейтральны – число протонов совпадает с числом электронов, а вот число нейтронов  может отличаться, тогда появляются изотопы. Поскольку все элементы имеют несколько изотопов, то у каждого из них мы будем иметь среднюю атомную массу от масс всех изотопов.

А  что же такое атомная орбиталь, какова ее природа и как она выглядит? В результате титанического труда многих ученых, родилась новая теория строения атома – квантовая. Электрон обладает корпускулярно-волновым дуализмом, является одновременно волной и частицей. Масса и заряд электрона – это свойства частицы, а способность к дифракции и интерференции —  волновые Уравнение де Бройля связывает эти два свойства электрона.

λ=h/mv,

где λ — длина волны,  m— масса частицы,  v— скорость частицы,  h— постоянная Планка = 6,63·10-34 Дж·с.

Вскоре было выведено уравнение Шредингера (описывает электрон как волну):

где  E— полная энергия электрона,  V-потенциальная энергия электрона,  Ψ-квадратный корень от вероятности нахождения электрона в пространстве с координатами xy и z (при этом начало координат — ядро).
Уравнение предполагало, что точно  предсказать местонахождение и траекторию движения электрона невозможно. Однако, вероятность нахождения электрона можно с помощью волновой функции. Теперь орбитали стали не двухмерными, как считалось ранее, а трехмерными телами. Орбиталь — это околоядерное пространство, в котором вероятность обнаружения электрона равна 95%.

Т.о. можно описать 4 разных видов орбиталей: s-орбитали (имеют шарообразную форму), p-орбитали (объемные восьмерки, гантелеобразная форма), а также d- и f-орбитали (орбитали более сложной формы).

Формы s-, p-, d-рбиталей

Электроны в зависимости от занимаемого подуровня, называют s-, p-, d- и f-электронами. Элементы, внешние электроны которых занимают только s-подуровень, называются s-элементами. Таким же образом называют p-элементы, d-элементы и f-элементы.

Чтобы описанные раннее уравнения работали, нужны 4 переменные. Опишем их:

  • Главное квантовое число, n. Его используют для описания уровня энергии электрона. Эта величина может быть 1, 2, 3….до бесконечности и определяет номер периода.
  • Орбитальное квантовое число, l. Его используют для описания формы и типа орбитали. Ее возможные значения – это 0, 1, 2….(n-1). У сферической орбитали l=0, у гантелеобразной р-орбитали l=1, у странной формы d-орбитали l=2, у еще более странной формы f-орбитали l=3. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l — подуровнем. Подуровни содержат одинаковые по энергии орбитали.
  • Магнитное квантовое число, ml. Его используют для определения ориентации орбитали в пространстве. Принимает следующие целочисленные значения: от –lдо l. Например, если l=2, то возможные величины ml: -2,-1,0,1,2, т.е. существуют 5d-орбиталей. Аналогично существует 1 s-орбиталь, 3 p– орбитали и 7 f- орбиталей.
  • Спиновое квантовое число, ms. Еговозможные величины +1/2 и -1/2. Известно, что ор

Теория строения атомов и периодический закон. — КиберПедия

Курс общей химии.

1) Основные типы химических реакций

2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.

3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.

5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.

Тема: Теория строения атомов и периодический закон.

6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны

7) Изотопы

8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов

9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.

10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.

11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО

12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).

13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.

14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.

15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.

16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.

17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.

18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).

 

Тема: Химическая связь и строение молекул

20) Природа химической связи, условие и способы ее возникновения Длина, угол и энергия связи. Основные типы химической связи.



21) Ковалентая связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы ее возникновения. Распаривание электронов. Насыщаемость ковалентной связи 22) Валентность и степени окисления элементов.

23) Связи и перекрывания электронных. Облаков (атомных орбиталей).

24) s, p,d- связи. Одинарные и кратные связи. Перекрывание и прочность (длина) связи. Направленность химической связи и геометрия молекул.

25)Теория гибридизации. Теория отталкивания локализованных электронных пар. Неподеленные электронные пары и их влияние на геометрию молекул.

26) Полярность связи и полярность молекул. Дипольные моменты. Поляризуемость.

27) Делокализованные связи. Теория резонанса

28) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам и ионам водорода и гелия. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.

29) Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) в приложении к двухатомным молекулам элементов второго периода. s,p- связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи, энергия и длина связи.

30)Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) как линейная комбинация АО. s и p-связывающие и разрыхляющие МО и их изображение.

31) Метод МО в приложении к молекуле и ионам кислорода: порядок, длина связи, устойчивость. Энергия ионизации молекул..

32) Ионная связь, как крайний случай ковалентной связи, кристаллах. Ее ненаправленность и ненасыщаемость. Координационные числа ионов в ионных кристаллах.

33) Металлическая связь и условия ее возникновения. Ее ненасыщаемость и ненаправленность. Координационные числа атомов в металлических кристаллах. Химическая связь у переходных металлов.

Курс общей химии.

1) Основные типы химических реакций

2) Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, ион, свободный радикал.

3) Абсолютные и относительные массы атомов. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.



4). Основные законы химии: закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Понятие о химическом эквиваленте.

5) Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клапейрона. Парциальное и общее давление смеси химически не взаимодействующих газов.

Тема: Теория строения атомов и периодический закон.

6) Ядерная модель атома. Строение ядра, массовое число, нуклоны

7) Изотопы

8) Понятие о квантовой теории излучения (формула Планка). Двойственно-волновая и корпускулярная - природа микрообъектов

9) Принцип неопределенна Гейзенберга и вероятностное описание состояния электронов в атомах (ур.Шредингера). Волновая функция. Плотность вероятности или электронная плотность. Функция радиального распределения электронной плотности.

10) Электронное облако, граничная поверхность, узловые поверхности.

11) Главное, орбитальное и магнитное спиновое квантовые числа, как характеристики состояния электронов в атоме. Электронные оболочки (слои, подоболочки (подслои), атомные орбитали. Форма и ориентация АО

12) Энергетическая структура атомов. Уровни и подуровни энергии. Вырожденные состояния. Число АО на уровнях и подуровнях (в оболочках и подоболочках).

13)Спин электронов. Принцип Паули. Емкость уровней, подуровней и АО по электронам.

14) Правило Гунда. Порядок заселения электронами подуровней энергии.

15) Многоэлектронные атомы. Порядок заселения уровней, подуровней и АО электронами. Правила Клечковского. Принцип минимума энергии. Основные и возбужденные состояния атомов.

16) Периодический закон и периодическая система Менделеева Периоды, группы и подгруппы. Семейства элементов. Электронные формулы.

17) Природа периодичности с позиций теории строения атомов. Эффекты проникновения и экранирования.

18) Периодичность в изменении размеров атомов, их энергии ионизации, сродства к элсктрону, электроотрицательность.Шкала электроотрицательности. 19)Основные и возбужденные состояния атомов. Атомные спектры (на примере атома водорода).

 

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *