классификация, формулы и их свойства

Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:

• O₂ (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO₂ реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO₃ — нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
• H₂ (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
• Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.

Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).

Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.

Классификация оксидов

Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.

Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N₂O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S₂O (оксид серы), вода.

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:

CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.

Кислотные окиси

Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO₃) есть соответствующее ему химическое соединения – H₂SO₄. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.

1. Со щелочными оксидами: CO₂ (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO₃ (горькая соль).
2. С амфотерными окисями: P₂О₅ (окисел фосфора)+ Al₂О₃ (окисел алюминия) = 2AlPO₄ (фосфат или ортофосфат алюминия).
3. С основаниями (щелочами): CO₂ (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na₂CO₃ (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H₂O (вода).
4. С водой: CO₂ (углекислый газ) + H₂O = H₂CO₃ (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.

Основные оксиды

Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)₂). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H₂SiO₃, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.

1. С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO₂ (углекислый газ) = CaCO₃ (карбонат кальция или обычный мел).
2. С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al₂O₃ (окись алюминия) = Ca(AlO₂)₂ (алюминат кальция).
3. С кислотами: CaO (окисел кальция) + H₂SO₄ (серная кислота) = CaSO₄ (сульфат кальция или гипс) + H₂O .
4. С водой: CaO (оксид кальция) + H₂O = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция или реакция гашения извести).

Не взаимодействуют между собой.

Амфотерные окиси

Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al₂O₃ (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.

1. С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na₂ZnO₂ (двойная соль цинка и натрия)+ H₂O.
2. С кислотами: Al₂O₃ (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl₃ (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H₂O.
3. С кислотными оксидами: Al₂O₃ (окисел алюминия) + 3SO₃ (окисел серы шестивалентный) = Al₂(SO₄)₃ (алюминиевые квасцы).
4. С окислами основного характера: Al₂O₃ (окисел алюминия) + Na₂O (окись натрия) = 2NaAlO₂ (алюминат натрия).

Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.

fb.ru

Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов

Na

Оксид натрия Na₂O – основный оксид.
Na₂O + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
Na₂O + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
Na₂O + 2H⁺ ⟶ 2Na⁺ + H₂O

Гидроксид натрия NaOH – основный гидроксид.
2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^— ⟶ H₂O

Mg

Оксид натрия MgO – основный оксид.
MgO + 2HNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2NO₃^— ⟶ Mg²⁺ + 2NO₃^— + H₂O

MgO + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + H₂O

Гидроксид натрия Mg(OH)₂ – основный гидроксид.
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ ⟶ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^— ⟶ Mg²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + 2H₂O

Al

Оксид алюминия Al₂O₃ – амфотерный оксид.

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O ⟶ 2Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2Na⁺ + 2OH^— + 3H₂O ⟶ 2Na⁺ + [Al(OH)₄]^—
Al₂O₃ + 2OH^— + 3H₂O ⟶ [Al(OH)₄]^—

Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl

— ⟶ 2Al³⁺ + 6Cl^— + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ ⟶ 2Al³⁺ + 3H₂O

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ – амфотерный гидроксид.

Al(OH)₃ + NaOH ⟶ Na[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^— ⟶ Na⁺ + [Al(OH)₄]^—
Al(OH)₃ + OH^— ⟶ [Al(OH)₄]^—

Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^— ⟶ Al³⁺ + 3Cl^— + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ ⟶ Al³⁺ + 3H₂O

N

Оксид азота (V) N₂O₅ – кислотный оксид.
N₂O₅ + 2NaOH ⟶ 2NaNO₃ + H₂O
N₂O₅ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + NO

3^— + H₂O
N₂O₅ + 2OH^— ⟶ NO₃^— + H₂O

Азотная кислота HNO₃ – кислотный гидроксид.
HNO₃ + NaOH ⟶ NaNO₃ + H₂O
H⁺ + NO₃^— + Na⁺ + OH^— ⟶ Na⁺ + NO₃^— + H₂O
H⁺ + OH^— ⟶ H₂O

S

Оксид углерода (VI) SO₃ – кислотный оксид.
SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
SO₃ + 2OH^— ⟶ SO₄^2- + H₂O

Серная кислота H₂SO₄ – кислотный гидроксид.
H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
H⁺ + OH^— ⟶ H₂O

C

Оксид углерода (IV) CO₂ – кислотный оксид.
CO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
CO₂ + 2OH^— ⟶ CO₃^2- + H₂O

Угольная кислота H₂CO₃ – кислотный гидроксид.
H₂CO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^— ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H₂O
H₂CO₃ + 2OH^— ⟶ CO₃^2- + 2H₂O

gomolog.ru

Что такое состав высшего оксида? Помогите на примере фтора!

Это означает, что Вас спрашивают о формуле оксида элемента (соединения элемента с кислородом) , в котором элемент проявляет высшую степень окисления. Фтор — пример неудачный, потому что во всех остальных оксидах кислород окислитель, и имеет степень окисления -2, а в случае фтора — окислителем является фтор, он никогда не имеет положительной валентности. поэтому соединение фтора с кислородом OF2 — это фторид кислорода. а не оксид фтора. Более наглядно это можно показать для хлора, высшим оксидом которого является Сl2O7 — соединение, в котором хлор находится в степени окисления (7+). При этом хлор способен образовывать различные оксиды с меньшей степенью окисления : Cl2O, Cl2O3, Ck2O5

это непонятная хрень))

это твоё фио непонятная хрень)))

touch.otvet.mail.ru

высший оксид — с английского на русский

высший оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN high oxide …   Справочник технического переводчика

Оксид серы (VI) — Оксид серы(VI) Общие Систематическое наименование Оксид серы(VI) Химическая формула …   Википедия

Оксид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование …   Википедия

Оксид осмия (VIII) — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

Оксид осмия(VIII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия. Оксид осмия(VIII) …   Википедия

Оксид серы(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы. Оксид серы(VI) …   Википедия

Осмия тетраоксид — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

Рутений — 44 Технеций ← Рутений → Родий …   Википедия

Осмий — 76 Рений ← Осмий → Иридий …   Википедия

рений — я; м. Химический элемент (Rе), тугоплавкий металл светло серого цвета (используется в сплавах для антикоррозийных покрытий, деталей сверхзвуковых самолётов, ракет, точных приборов и т.п.). ◁ Рениевый ая, ое. ● По названию Рейнской области в… …   Энциклопедический словарь

протактиний — я; м. Радиоактивный химический элемент (Ра), блестящий светло серый металл. * * * протактиний (лат. Protactinium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 231Ра (период …   Энциклопедический словарь

translate.academic.ru

высший оксид — с английского на все языки

Перевод: с английского на все языки

См. также в других словарях:

• высший оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN high oxide …   Справочник технического переводчика

• Оксид серы (VI) — Оксид серы(VI) Общие Систематическое наименование Оксид серы(VI) Химическая формула …   Википедия

• Оксид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование …   Википедия

• Оксид осмия (VIII) — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

• Оксид осмия(VIII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия. Оксид осмия(VIII) …   Википедия

• Оксид серы(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы. Оксид серы(VI) …   Википедия

• Осмия тетраоксид — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

• Рутений — 44 Технеций ← Рутений → Родий …   Википедия

• Осмий — 76 Рений ← Осмий → Иридий …   Википедия

• рений — я; м. Химический элемент (Rе), тугоплавкий металл светло серого цвета (используется в сплавах для антикоррозийных покрытий, деталей сверхзвуковых самолётов, ракет, точных приборов и т.п.). ◁ Рениевый ая, ое. ● По названию Рейнской области в… …   Энциклопедический словарь

• протактиний — я; м. Радиоактивный химический элемент (Ра), блестящий светло серый металл. * * * протактиний (лат. Protactinium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 231Ра (период …   Энциклопедический словарь

translate.academic.ru

Как определить тип оксида?

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

1) несолеобразующие

2) основные

3) кислотные

4) амфотерные

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

Оксид неметалла	Оксид металла
1) Степень окисления неметалла +1 или +2 Вывод: оксид несолеобразующий Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам	1) Степень окисления металла равна +1, +2 Вывод: оксид металла основный Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!
2) Степень окисления больше либо равна +3 Вывод: оксид кислотный Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1	2) Степень окисления металла +3, +4, Вывод: оксид амфотерный. Исключение: BeO, ZnO, SnO и  PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов
	3) Степень окисления металла +5,+6,+7 Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn₂O₇

Решение: Mn₂O₇ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn₂O₇ – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr₂O₃.

Решение: Cr₂O₃ – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr₂O₃ – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N₂O.

Решение: N₂O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N₂O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

scienceforyou.ru

Высший оксид алюминия

Высший оксид алюминияимеет состав . Он образуется в результате сгорания порошка алюминия на воздухе:

   

Для качественного обнаружения алюминия обычно используют образование окрашенных соединений, осаждение труднорастворимых соединений, флуоресцентные реакции, капельный метод.
Алюминий открывают по цветным реакциям с ализарином и с рядом других реагентов и по флуоресцентным реакциям с морином, с понтахром сине-черным Rи др.
Алюминий можно осадить в виде гидроокиси, последнюю обработать раствором фторида; при этом образуется криолит и освобождаются ионы , которые обнаруживают по окрашиванию фенолфталеина. Эту реакцию можно выполнять и капельным методом с чувствительностью 0,4 мкг алюминия (при предельном разбавлении 1: ). При обменной реакции иона с с образованием криолита освобождаются ионы , которые открывают с помощью бис-(2-оксианил)глиоксаля.
Алюминий уменьшает скорость каталитической реакции окисления ализарина перборатом или перекисью водорода в присутствии кобальта (используется для обнаружения алюминия с чувствительностью 0,1 мкг).
Алюминий можно обнаруживать по образованию характерных кристаллов , по образованию синего перла после прокаливания смеси осадка с раствором соли кобальта.

ru.solverbook.com