Na высший оксид – классификация, формулы и их свойства

классификация, формулы и их свойства

Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:

  • O2 (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO2 реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO3 — нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
  • H2 (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
  • Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.

Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).

Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.

Классификация оксидов

Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.

Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N2O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S2O (оксид серы), вода.

Химические исследования

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:

CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.

Кислотные окиси

Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO3) есть соответствующее ему химическое соединения – H2SO4. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.

  1. Со щелочными оксидами: CO2 (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO3 (горькая соль).
  2. С амфотерными окисями: P2О5 (окисел фосфора)+ Al2О3 (окисел алюминия) = 2AlPO4 (фосфат или ортофосфат алюминия).
  3. С основаниями (щелочами): CO2 (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na2CO3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H2O (вода).
  4. С водой: CO2 (углекислый газ) + H2O = H2CO3 (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.

Формулы веществ

Основные оксиды

Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H2SiO3, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.

  1. С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ) = CaCO3 (карбонат кальция или обычный мел).
  2. С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al2O3 (окись алюминия) = Ca(AlO2)2 (алюминат кальция).
  3. С кислотами: CaO (окисел кальция) + H2SO4 (серная кислота) = CaSO4 (сульфат кальция или гипс) + H2O .
  4. С водой: CaO (оксид кальция) + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или реакция гашения извести).

Не взаимодействуют между собой.

Оксид металла

Амфотерные окиси

Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al2O3 (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.

  1. С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na2ZnO2 (двойная соль цинка и натрия)+ H2O.
  2. С кислотами: Al2O3 (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H2O.
  3. С кислотными оксидами: Al2O3 (окисел алюминия) + 3SO3 (окисел серы шестивалентный) = Al2(SO4)3 (алюминиевые квасцы).
  4. С окислами основного характера: Al2O3 (окисел алюминия) + Na2O (окись натрия) = 2NaAlO2 (алюминат натрия).

Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.

fb.ru

Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов

Na

Оксид натрия Na2O – основный оксид.
Na2O + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
Na2O + 2H+ ⟶ 2Na+ + H2O

Гидроксид натрия NaOH – основный гидроксид.
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH ⟶ H2O

Mg

Оксид натрия MgO – основный оксид.
MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H+ + 2NO3 ⟶ Mg2+ + 2NO3 + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O

Гидроксид натрия Mg(OH)2 – основный гидроксид.
Mg(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3 ⟶ Mg2+ + 2NO3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O

Al

Оксид алюминия Al2O3 – амфотерный оксид.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na+ + 2OH + 3H2O ⟶ 2Na+ + [Al(OH)4]
Al2O3 + 2OH + 3H2O ⟶ [Al(OH)4]

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl ⟶ 2Al3+ + 6Cl + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерный гидроксид.

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH ⟶ Na+ + [Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH ⟶ [Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl ⟶ Al3+ + 3Cl + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

N

Оксид азота (V) N2O5 – кислотный оксид.
N2O5 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + H2O
N2O5 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + NO3 + H2O
N2O5 + 2OH ⟶ NO3 + H2O

Азотная кислота HNO3 – кислотный гидроксид.
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3 + Na+ + OH ⟶ Na+ + NO3 + H2O
H+ + OH ⟶ H2O

S

Оксид углерода (VI) SO3 – кислотный оксид.
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH ⟶ SO42- + H2O

Серная кислота H2SO4 – кислотный гидроксид.
H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH ⟶ H2O

C

Оксид углерода (IV) CO2 – кислотный оксид.
CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH ⟶ CO32- + H2O

Угольная кислота H2CO3 – кислотный гидроксид.
H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH ⟶ CO32- + 2H2O

gomolog.ru

Что такое состав высшего оксида? Помогите на примере фтора!

Это означает, что Вас спрашивают о формуле оксида элемента (соединения элемента с кислородом) , в котором элемент проявляет высшую степень окисления.
Фтор — пример неудачный, потому что во всех остальных оксидах кислород окислитель, и имеет степень окисления -2, а в случае фтора — окислителем является фтор, он никогда не имеет положительной валентности. поэтому соединение фтора с кислородом OF2 — это фторид кислорода. а не оксид фтора.

Более наглядно это можно показать для хлора, высшим оксидом которого является Сl2O7 — соединение, в котором хлор находится в степени окисления (7+). При этом хлор способен образовывать различные оксиды с меньшей степенью окисления : Cl2O, Cl2O3, Ck2O5

это непонятная хрень))

это твоё фио непонятная хрень)))

touch.otvet.mail.ru

высший оксид — с английского на русский

  • высший оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN high oxide …   Справочник технического переводчика

  • Оксид серы (VI) — Оксид серы(VI) Общие Систематическое наименование Оксид серы(VI) Химическая формула …   Википедия

  • Оксид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование …   Википедия

  • Оксид осмия (VIII) — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

  • Оксид осмия(VIII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия. Оксид осмия(VIII) …   Википедия

  • Оксид серы(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы. Оксид серы(VI) …   Википедия

  • Осмия тетраоксид — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

  • Рутений — 44 Технеций ← Рутений → Родий …   Википедия

  • Осмий — 76 Рений ← Осмий → Иридий …   Википедия

  • рений — я; м. Химический элемент (Rе), тугоплавкий металл светло серого цвета (используется в сплавах для антикоррозийных покрытий, деталей сверхзвуковых самолётов, ракет, точных приборов и т.п.). ◁ Рениевый ая, ое. ● По названию Рейнской области в… …   Энциклопедический словарь

  • протактиний — я; м. Радиоактивный химический элемент (Ра), блестящий светло серый металл. * * * протактиний (лат. Protactinium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 231Ра (период …   Энциклопедический словарь

  • translate.academic.ru

    высший оксид — с английского на все языки

    Перевод:
    с английского на все языки

    См. также в других словарях:

    • высший оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN high oxide …   Справочник технического переводчика

    • Оксид серы (VI) — Оксид серы(VI) Общие Систематическое наименование Оксид серы(VI) Химическая формула …   Википедия

    • Оксид свинца(IV) — Общие Систематическое наименование …   Википедия

    • Оксид осмия (VIII) — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

    • Оксид осмия(VIII) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия. Оксид осмия(VIII) …   Википедия

    • Оксид серы(VI) — У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид серы. Оксид серы(VI) …   Википедия

    • Осмия тетраоксид — Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия, OsO4)  высший оксид осмия, брутто формула (система Хилла) O4Os, Молекулярная масса (а. е. м.): 254,2 CAS номер 20816 12 0 Содержание 1 Внешний вид 2 Свойства 2.1 Физические свойства …   Википедия

    • Рутений — 44 Технеций ← Рутений → Родий …   Википедия

    • Осмий — 76 Рений ← Осмий → Иридий …   Википедия

    • рений — я; м. Химический элемент (Rе), тугоплавкий металл светло серого цвета (используется в сплавах для антикоррозийных покрытий, деталей сверхзвуковых самолётов, ракет, точных приборов и т.п.). ◁ Рениевый ая, ое. ● По названию Рейнской области в… …   Энциклопедический словарь

    • протактиний — я; м. Радиоактивный химический элемент (Ра), блестящий светло серый металл. * * * протактиний (лат. Protactinium), химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 231Ра (период …   Энциклопедический словарь

    translate.academic.ru

    Как определить тип оксида?

    В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

    1) несолеобразующие

    2) основные

    3) кислотные

    4) амфотерные

    Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

    Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

    Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

    Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

    Оксид неметалла

    Оксид металла

    1) Степень окисления неметалла +1 или +2

    Вывод: оксид несолеобразующий

    Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам

    1) Степень окисления металла равна +1, +2

    Вывод: оксид металла основный

    Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

    2) Степень окисления больше либо равна +3

    Вывод: оксид кислотный

    Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

    2) Степень окисления металла +3, +4,

    Вывод: оксид амфотерный.

    Исключение: BeO, ZnO, SnO и  PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

    3) Степень окисления металла +5,+6,+7

    Вывод: оксид кислотный.

    Примеры:

    Задание: определите тип оксида MgO.

    Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

    Ответ: MgO – основный оксид.

    Задание: определите тип оксида Mn2O7

    Решение: Mn2O7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

    Ответ: Mn2O7 – кислотный оксид

    Задание: определите тип оксида Cr2O3.

    Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

    Ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

    Задание: определите тип оксида N2O.

    Решение: N2O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

    Ответ: N2O – несолеобразующий оксид.

    Задание: определите тип оксида BeO.

    Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

    Ответ: BeO – амфотерный оксид.

    С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

    scienceforyou.ru

    Высший оксид алюминия

    Высший оксид алюминияимеет состав . Он образуется в результате сгорания порошка алюминия на воздухе:

       

    Для качественного обнаружения алюминия обычно используют образование окрашенных соединений, осаждение труднорастворимых соединений, флуоресцентные реакции, капельный метод.
    Алюминий открывают по цветным реакциям с ализарином и с рядом других реагентов и по флуоресцентным реакциям с морином, с понтахром сине-черным Rи др.
    Алюминий можно осадить в виде гидроокиси, последнюю обработать раствором фторида; при этом образуется криолит и освобождаются ионы , которые обнаруживают по окрашиванию фенолфталеина. Эту реакцию можно выполнять и капельным методом с чувствительностью 0,4 мкг алюминия (при предельном разбавлении 1: ). При обменной реакции иона с с образованием криолита освобождаются ионы , которые открывают с помощью бис-(2-оксианил)глиоксаля.
    Алюминий уменьшает скорость каталитической реакции окисления ализарина перборатом или перекисью водорода в присутствии кобальта (используется для обнаружения алюминия с чувствительностью 0,1 мкг).
    Алюминий можно обнаруживать по образованию характерных кристаллов , по образованию синего перла после прокаливания смеси осадка с раствором соли кобальта.

    ru.solverbook.com

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о
    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск