Na2O оксид: Оксид натрия: свойства и все характеристики – Na2O какой это оксид

Na2O какой это оксид

Оксид натрия может быть получен путем пропускания над натрием, нагретым не выше , умеренного количества кислорода или нагреванием пероксида натрия с металлическим натрием:

   

Оксид натрия бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты, тем самым проявляя основные свойства (Na2O какой это оксид):

   

Пероксид натрия из оксида получают путем взаимодействия последнего с кислородом при нагревании () и избыточном давлении:

   

Пероксид натрия – очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются.
При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода.

   

Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения пероксида водорода из него выделяется кислород.
Пероксид натрия применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка и т.п. Важное значение имеет реакция взаимодействия пероксида натрия с диоксидом углерода:

   

На этой реакции основано применение пероксида натрия для регенерации воздуха в изолированных помещениях.

Оксид натрия — Википедия. Что такое Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Оксид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Оксид натрия — Википедия. Что такое Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *