Na2O какой это оксид
Оксид натрия может быть получен путем пропускания над натрием, нагретым не выше , умеренного количества кислорода или нагреванием пероксида натрия с металлическим натрием:
Оксид натрия бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты, тем самым проявляя основные свойства (Na2O какой это оксид):
Пероксид натрия из оксида получают путем взаимодействия последнего с кислородом при нагревании () и избыточном давлении:
Пероксид натрия – очень сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются.
При осторожном растворении пероксида натрия в холодной воде получается раствор, содержащий гидроксид натрия и пероксид водорода.
Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения пероксида водорода из него выделяется кислород.
Пероксид натрия применяется для отбелки тканей, шерсти, шелка и т.п. Важное значение имеет реакция взаимодействия пероксида натрия с диоксидом углерода:
На этой реакции основано применение пероксида натрия для регенерации воздуха в изолированных помещениях.
Оксид натрия — Википедия. Что такое Оксид натрия
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Оксид натрия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Оксид натрия — Википедия. Что такое Оксид натрия
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
4Na+O2⟶2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
6Na+2 O2⟶2Na2O+Na2O2{\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
10Na+2NaNO3⟶6Na2O+N2{\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
Na2O2+2 Na⟶2 Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
Na2O+h3O⟶2 NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
Na2O+CO2⟶Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Na2O+2 HCl⟶2 NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.