Ne в химии это – Неон (химический элемент) — это… Что такое Неон (химический элемент)?

Список химических элементов - это... Что такое Список химических элементов?

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ (признанный Международным союзом теоретической и прикладной химии), группа и период в Периодической системе химических элементов, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

Название Символ Латинское название Период,
группа
Атомная масса
(г/моль)
Плотность
(г/см³)
при 20 °C
Температура плавления (°C) Температура кипения (°C) Год
открытия
Первооткрыватель
1 Водород H Hydrogenium 1, 1 1,00794 (7)[1][2][3] 0,084 г/л -259,1 -252,9 1766 Кавендиш
2
Гелий
He Helium 1, 18 4,002602 (2)[1][3] 0,17 г/л -272,2 (при 2,5 МПа) -268,9 1895 Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3 Литий Li Lithium 2, 1 6,941 (2)[1][2][3][4] 0,53 180,5 1317 1817 Арфведсон
4 Бериллий Be Beryllium 2, 2 9,012182 (3) 1,85 1278 2970 1797 Воклен
5 Бор B Borum 2, 13 10,811 (7)[1][2][3] 2,46 2300 2550 1808 Дэви и Гей-Люссак
6 Углерод C Carboneum 2, 14 12,0107 (8)[1][3] 3,51 3550 4827 доисторический период неизвестен
7 Азот N Nitrogenium 2, 15 14,0067 (2)[1]
[3]
1,17 г/л -209,9 -195,8 1772 Резерфорд
8 Кислород O Oxygenium 2, 16 15,9994 (3)[1][3] 1,33 г/л -218,4 -182,9 1774 Пристли и Шееле
9 Фтор F Ftorum, Fluorum 2, 17 18,9984032 (5) 1,58 г/л -219,6 -188,1 1886 Муассан
10 Неон Ne Neon 2, 18 20,1797 (6)[1][2] 0,84 г/л -248,7 -246,1 1898 Рамзай и Траверс
11 Натрий Na Natrium 3, 1 22,98976928 (2) 0,97 97,8 892 1807 Дэви
12 Магний Mg Magnesium 3, 2 24,3050 (6) 1,74 648,8 1107 1808 Дэви
13 Алюминий Al Aluminium 3, 13 26,9815386 (8) 2,70 660,5 2467 1825 Эрстед
14 Кремний Si Silicium 3, 14 28,0855 (3)[3] 2,33 1410 2355 1824 Берцелиус
15 Фосфор P Phosphorum 3, 15 30,973762 (2) 1,82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Бранд
16 Сера S Sulfurum 3, 16 32,065 (5)[1][3] 2,06 113 444,7 доисторический период неизвестен
17 Хлор Cl Chlorum 3, 17 35,453 (2)[1][2][3] 2,95 г/л -101 -34,6 1774 Шееле
18 Аргон Ar Argon 3, 18 39,948 (1)[1][3] 1,66 г/л -189,4 -185,9 1894 Рамзай и Рэлей
19 Калий K Kalium, Calium 4, 1
39,0983 (1)
0,86 63,7 774 1807 Дэви
20 Кальций Ca Calcium 4, 2 40,078 (4)[1] 1,54 839 1487 1808 Дэви
21 Скандий Sc Scandium 4, 3 44,955912 (6) 2,99 1539 2832 1879 Нильсон
22 Титан Ti Titanium 4, 4 47,867 (1) 4,51 1660 3260 1791 Грегор и Клапрот
23 Ванадий V Vanadium 4, 5 50,9415 (1) 6,09 1890 3380 1801 дель Рио
24 Хром Cr Chromium 4, 6 51,9961 (6) 7,14 1857 2482 1797 Воклен
25 Марганец Mn Manganum,
Manganesium
4, 7 54,938045 (5) 7,44 1244 2097 1774 Ган
26 Железо Fe Ferrum 4, 8 55,845 (2) 7,87 1535 2750 доисторический период неизвестен
27 Кобальт Co Cobaltum 4, 9 58,933195 (5) 8,89 1495 2870 1735 Брандт
28 Никель Ni Niccolum 4, 10 58,6934 (2) 8,91 1453 2732 1751 Кронштедт
29 Медь Cu Cuprum 4, 11 63,546 (3)[3] 8,92 1083,5 2595 доисторический период неизвестен
30 Цинк Zn Zincum 4, 12 65,409 (4) 7,14 419,6 907 доисторический период неизвестен
31 Галлий Ga Gallium 4, 13 69,723 (1) 5,91 29,8 2403 1875 де Буабодран
32 Германий Ge Germanium 4, 14 72,64 (1)
5,32
937,4 2830 1886 Винклер
33 Мышьяк As Arsenicum 4, 15 74,92160 (2) 5,72 613 613
(subl.)
ca. 1250 Альберт Великий
34 Селен Se Selenium 4, 16 78,96 (3)[3] 4,82 217 685 1817 Берцелиус
35 Бром Br Bromum 4, 17 79,904 (1) 3,14 -7,3 58,8 1826 Балар
36 Криптон Kr Krypton, Crypton 4, 18 83,798 (2)[1][2] 3,48 г/л -156,6 -152,3 1898 Рамзай и Траверс
37 Рубидий Rb Rubidium 5, 1 85,4678 (3)[1] 1,53 39 688 1861 Бунзен и Кирхгоф
38 Стронций Sr Strontium 5, 2 87,62 (1)[1][3] 2,63
769
1384 1790 Кроуфорд
39 Иттрий Y Yttrium 5, 3 88,90585 (2) 4,47 1523 3337 1794 Гадолин
40 Цирконий Zr Zirconium 5, 4 91,224 (2)[1] 6,51 1852 4377 1789 Клапрот
41 Ниобий Nb Niobium 5, 5 92,90638 (2) 8,58 2468 4927 1801 Хэтчетт
42 Молибден Mo Molybdaenum 5, 6 95,94 (2)[1] 10,28 2617 5560 1778 Шееле
43 Технеций Tc Technetium 5, 7 [98,9063][5] 11,49 2172 5030 1937 Перрье и Сегре
44 Рутений Ru Ruthenium 5, 8 101,07 (2)[1] 12,45 2310 3900 1844 Клаус
45
Родий
Rh Rhodium 5, 9 102,90550 (2) 12,41 1966 3727 1803 Волластон
46 Палладий Pd Palladium 5, 10 106,42 (1)[1] 12,02 1552 3140 1803 Волластон
47 Серебро Ag Argentum 5, 11 107,8682 (2)[1] 10,49 961,9 2212 доисторический период неизвестен
48 Кадмий Cd Cadmium 5, 12 112,411 (8)[1] 8,64 321 765 1817 Штромейер
49 Индий In Indium 5, 13 114,818 (3) 7,31 156,2 2080 1863 Райх и Рихтер
50 Олово Sn Stannum 5, 14 118,710 (7)[1] 7,29 232 2270 доисторический период неизвестен
51 Сурьма Sb Stibium 5, 15 121,760 (1)[1] 6,69 630,7 1750 доисторический период неизвестен
52 Теллур Te Tellurium 5, 16 127,60 (3)[1] 6,25 449,6 990 1782 фон Райхенштайн
53 Иод I Iodium, Jodium 5, 17 126,90447 (3) 4,94 113,5 184,4 1811 Куртуа
54 Ксенон Xe Xenon 5, 18 131,293 (6)[1][2] 4,49 г/л -111,9 -107 1898 Рамзай и Траверс
55 Цезий Cs Caesium 6, 1 132,9054519 (2) 1,90 28,4 690 1860 Бунзен и Кирхгоф
56 Барий Ba Barium 6, 2 137,327 (7) 3,65 725 1640 1808 Дэви
57 Лантан La Lantanum 6 138,90547 (7)[1]
6,16 920 3454 1839 Мосандер
58 Церий Ce Cerium 6 140,116 (1)[1] 6,77 798 3257 1803 фон Хисингер и Берцелиус
59 Празеодим Pr Prasaeodymum 6 140,90765 (2) 6,48 931 3212 1895 Ауэр фон Вельсбах
60 Неодим Nd Neodymum 6 144,242 (3)[1] 7,00 1010 3127 1895 Ауэр фон Вельсбах
61 Прометий Pm Prometium 6 [146,9151][5] 7,22 1080 2730 1945 Маринский и Гленденин
62 Самарий Sm Samarium 6 150,36 (2)[1] 7,54 1072 1778 1879 де Буабодран
63 Европий Eu Europium 6 151,964 (1)[1] 5,25 822 1597 1901 Демарсе
64 Гадолиний Gd Gadolinium 6 157,25 (3)[1] 7,89 1311 3233 1880 де Мариньяк
65 Тербий Tb Terbium 6 158,92535 (2) 8,25 1360 3041 1843 Мосандер
66 Диспрозий Dy Dysprosium 6 162,500 (1)[1] 8,56 1409 2335 1886 де Буабодран
67 Гольмий Ho Holmium 6 164,93032 (2) 8,78 1470 2720 1878 Соре
68 Эрбий Er Erbium 6 167,259 (3)[1] 9,05 1522 2510 1842 Мосандер
69 Тулий Tm Thulium 6 168,93421 (2) 9,32 1545 1727 1879 Клеве
70 Иттербий Yb Ytterbium 6 173,04 (3)[1] 6,97 824 1193 1878 де Мариньяк
71 Лютеций Lu Lutetium 6, 3 174,967 (1)[1] 9,84 1656 3315 1907 Урбэн
72 Гафний Hf Hafnium 6, 4 178,49 (2) 13,31 2150 5400 1923 Костер и де Хевеши
73 Тантал Ta Tantalum 6, 5 180,9479 (1) 16,68 2996 5425 1802 Экеберг
74 Вольфрам W Wolfrahmium 6, 6 183,84 (1) 19,26 3407 5927 1783 Элюяр
75 Рений Re Rhenium 6, 7 186,207 (1) 21,03 3180 5873 1925 Ноддак, Такке и Берг
76 Осмий Os Osmium 6, 8 190,23 (3)[1] 22,61 3045 5027 1803 Теннант
77 Иридий Ir Iridium 6, 9 192,217 (3) 22,65 2410 4130 1803 Теннант
78 Платина Pt Platinum 6, 10 195,084 (9) 21,45 1772 3827 1557 Скалигер
79 Золото Au Aurum 6, 11 196,966569 (4) 19,32 1064,4 2940 доисторический период неизвестен
80 Ртуть Hg Hydrargyrum 6, 12 200,59 (2) 13,55 -38,9 356,6 доисторический период неизвестен
81 Таллий Tl Thallium 6, 13 204,3833 (2) 11,85 303,6 1457 1861 Крукс
82 Свинец Pb Plumbum 6, 14 207,2 (1)[1][3] 11,34 327,5 1740 доисторический период неизвестен
83 Висмут Bi Bismuthum, Wismatum 6, 15 208,98040 (1) 9,80 271,4 1560 1753 Жоффруа
84 Полоний Po Polonium 6, 16 [208,9824][5] 9,20 254 962 1898 Мария и Пьер Кюри
85 Астат At Asthatum 6, 17 [209,9871][5] 302 337 1940 Д. Р. Корсон, К. Р. Маккензи и Э. Сегре
86 Радон Rn Radon 6, 18 [222,0176][5] 9,23 г/л -71 -61,8 1900 Дорн
87 Франций Fr Francium 7, 1 [223,0197][5] 1,87 27 677 1939 Перей
88 Радий Ra Radium 7, 2 [226,0254][5] 5,50 700 1140 1898 Мария и Пьер Кюри
89 Актиний Ac Actinium 7 [227,0278][5] 10,07 1047 3197 1899 Дебьерн
90 Торий Th Thorium 7 232,03806 (2)[5][1] 11,72 1750 4787 1829 Берцелиус
91 Протактиний Pa Protactinium 7 231,03588 (2)[5] 15,37 1554 4030 1917 Содди, Кранстон и Ган
92 Уран U Uranium 7 238,02891 (3)[5][1][2] 18,97 1132,4 3818 1789 Клапрот
93 Нептуний Np Neptunium 7 [237,0482][5] 20,48 640 3902 1940 Макмиллан и Абелсон
94 Плутоний Pu Plutonium 7 [244,0642][5] 19,74 641 3327 1940 Сиборг
95 Америций Am Americium 7 [243,0614][5] 13,67 994 2607 1944 Сиборг
96 Кюрий Cm Curium 7 [247,0703][5] 13,51 1340 1944 Сиборг
97 Берклий Bk Berklium 7 [247,0703][5] 13,25 986 1949 Сиборг
98 Калифорний Cf Californium 7 [251,0796][5] 15,1 900 1950 Сиборг
99 Эйнштейний Es Einsteinium 7 [252,0829][5] 860 1952 Сиборг
100 Фермий Fm Fermium 7 [257,0951][5] 1952 Сиборг
101 Менделевий Md Mendelevium,
Mendeleevium,
Mendeleievium
7 [258,0986][5] 1955 Сиборг
102 Нобелий No Nobelium 7 [259,1009][5] 1958 Сиборг
103 Лоуренсий Lr Lawrencium,
Laurentium
7, 3 [260,1053][5] 1961 Гиорсо
104 Резерфордий Rf Rutherfordium 7, 4 [261,1087][5] 1964/69 Флёров
105 Дубний Db Dubnium 7, 5 [262,1138][5] 1967/70 Флёров
106 Сиборгий Sg Seaborgium 7, 6 [263,1182][5] 1974 Флёров
107 Борий Bh Bohrium 7, 7 [262,1229][5] 1976 Оганесян
108 Хассий Hs Hassium 7, 8 [265][5] 1984 GSI (*)
109 Мейтнерий Mt Meitnerium 7, 9 [266][5] 1982 GSI
110 Дармштадтий Ds Darmstadtium 7, 10 [269][5] 1994 GSI
111 Рентгений Rg Roentgenium 7, 11 [272][5] 1994 GSI
112 Коперниций Cn Copernicium 7, 12 [285][5] 1996 GSI
113 Унунтрий Uut 7, 13 [284][5] 2004 ОИЯИ (*), LLNL (*)
114 Флеровий Fl Flerovium,
Fliorovium
7, 14 [289][5] 1999 ОИЯИ
115 Унунпентий Uup 7, 15 [288][5] 2004 ОИЯИ, LLNL
116 Ливерморий Lv Livermorium 7, 16 [292][5] 2000 ОИЯИ, LLNL
117 Унунсептий Uus 7, 17 [295][5] 2010 ОИЯИ
118 Унуноктий Uuo 7, 18 [294][5] 2004 ОИЯИ

Аббревиатуры

  • GSI — Gesellschaft für Schwerionenforschung (Институт тяжёлых ионов), Виксхаузен, Дармштадт, Германия
  • ОИЯИ — Объединённый институт ядерных исследований, Дубна, Московская область, Россия (JINR, Joint Institute for Nuclear Research)
  • LLNL — Lawrence Livermore National Laboratory (Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса), Ливермор, Калифорния, США
  • LBNL — Lawrence Berkeley National Laboratory (Национальная лаборатория имени Лоуренса в Беркли), Беркли, Калифорния, США

Примечания

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
  2. 1 2 3 4 5 6 7 8 Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
  3. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
  4. Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
  5. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 Данный элемент не имеет стабильных изотопов, и значение в скобках, например, [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

Ссылки

dic.academic.ru

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10 Ne Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd Cadmium Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113* Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115* Mc Moscovium Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117* Ts Tennessine Тенессин
118* Og Oganesson Оганессон

Символы и названия элементов даны по материалам 2009 г. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) (см. Pure Appl. Chem., 2011, 83, 359-396).
ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS 2009
Имена flerovium (Fl) для 114-го элемента и livermorium (Lv) для 116-го элемента были одобрены (см. Pure Appl. Chem., 2012, 84, 1669-1672)

* После утверждения открытия этих элементов, первооткрывателям было предложено дать им имена. Отдел неорганической химии IUPAC рассмотрел эти предложения и рекомендует их для принятия. До официального утверждения имен советом IUPAC, проходит пятимесячного публичное обсуждение, которое закончится 8 ноября 2016 года.(см. http://iupac.org/elements.html)

nuclphys.sinp.msu.ru

Химическое соединение - это... Что такое Химическое соединение?

Стереоскопическое изображение химического соединения

Хими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).[1] Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.

История

Для формулирования понятия про химическое соединение важное значение имел закон постоянства состава, открытый Жозефом Прустом в 1799 году[2]. Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено определенное соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет, в 1803 году Джон Дальтон сформулировал закон кратных отношений, согласно которому в случае, когда из определенных элементов могут образовываться два соединения, с определённой массой первого из них сочетаются такие массы другого, что отношение их тоже даёт целое число[3][4][5]. Эти два утверждения подготовили путь к пониманию атомного строения вещества.

Понятие структурной формулы ввёл в 1850-тые годы немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц[6][7].

Качественный и количественный состав

Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами. Систематическое название (номенклатура ИЮПАК) также указывает состав соединения.

В подавляющем большинстве случаев химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону кратных отношений. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава (бертоллиды), например:

PaO2,18—PaO2,21.

Для установления качественного и количественного состава химического соединения, используются различные методы химического анализа (например, колориметрия, хроматография). Эти методы являются предметом изучения аналитической химии.

Отличия соединений и смесей

Физические и химические свойства соединений отличаются от свойств смеси простых веществ — это один из главных критериев отличия соединения от смесей простых или сложных веществ, так как свойства смеси обычно тесным образом связаны со свойствами компонентов. Другим критерием отличия является то, что смесь обычно может быть разделена на составляющие нехимическими процессами, такими, как просеивание, фильтрация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены только при помощи химической реакции. И наоборот, смеси могут быть созданы без использования химической реакции, а соединения — нет.

Некоторые смеси так тесно связаны, что некоторые их свойства сходны со свойствами химических соединений, и их легко спутать. Наиболее частым примером таких смесей являются сплавы. Сплавы изготавливаются при помощи физических процессов, обычно — путём расплавления и смешивания компонентов с последующим остыванием. Другим примером смесей, не являющихся сплавами, являются интерметаллиды.

Химические реакции

Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением (экзотермическая реакция) или поглощением (эндотермическая реакция) энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические. Известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн органических соединений. Каждое химическое соединение, которое описано в литературе, имеет уникальный идентификатор — CAS-номер.

Классы химических соединений

Химические соединения делят на классы: неорганические и органические. Последние в широком смысле включают в себя элементоорганические соединения: борорганические, кремнийорганические, фосфорорганические и др.

Некоторые виды cложных неорганических соединений:

Органические вещества

Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов).[8]

Неорганические вещества

Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Регистрационный номер CAS

Всем химическим веществам, а значит, всем химическим соединениям, описанным в научной литературе, присваивается номер CAS, химической реферативной службы, по которому вещество можно идентифицировать в базах данных, например в PubChem.

Литература

  • Robert Siegfried From elements to atoms: a history of chemical composition. — American Philosophical Society, 2002. — ISBN 978-0-87169-924-4

См. также

Примечания

  1. Соединение химическое — БСЭ — Яндекс. Словари
  2. Proust, J.-L. (1799). Researches on copper, Ann. chim., 32:26-54. Excerpt, in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400—1900, Cambridge, MA: Harvard, 1952. Accessed 2008-05-08.
  3. Helmenstine, Anne Law of Multiple Proportions Problem. 1. Архивировано из первоисточника 8 декабря 2012. Проверено 31 января 2012.
  4. law of multiple proportions definition
  5. law of multiple proportions (chemistry)  (англ.). — статья из Encyclopædia Britannica Online.
  6. Aug. Kekulé (1857). «Über die s. g. gepaarten Verbindungen und die Theorie der mehratomigen Radicale». Annalen der Chemie und Pharmacie 104 (2): 129–150. DOI:10.1002/jlac.18571040202.
  7. Aug. Kekulé (1858). «Ueber die Constitution und die Metamorphosen der chemischen Verbindungen und über die chemische Natur des Kohlenstoffs». Annalen der Chemie und Pharmacie 106 (2): 129–159. DOI:10.1002/jlac.18581060202.
  8. Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в вузы. — 3-е изд. испр. и доп. — М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 2000. с. 334. ISBN 5-7864-0103-0, ISBN 5-249-00264-1

Ссылки

dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *