Список химических элементов — это… Что такое Список химических элементов?

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров с возможностью сортировки по другим параметрам. В таблице приводятся название химического элемента, используемый для его обозначения символ (признанный Международным союзом теоретической и прикладной химии), группа и период в Периодической системе химических элементов, атомная масса (наиболее стабильного изотопа), плотность, температура плавления, температура кипения, год открытия, фамилия первооткрывателя. Цвета строк отвечают семействам элементов:

№	Название	Символ	Латинское название	Период, группа	Атомная масса (г/моль)	Плотность (г/см³) при 20 °C	Температура плавления (°C)	Температура кипения (°C)	Год открытия	Первооткрыватель
1	Водород	H	Hydrogenium	1, 1	1,00794 (7)[1][2] [3]	0,084 г/л	-259,1	-252,9	1766	Кавендиш
2	Гелий	He	Helium	1, 18	4,002602 (2)[1][3]	0,17 г/л	-272,2 (при 2,5 МПа)	-268,9	1895	Локьер, Жансен (в спектре Солнца), Рамзай (на Земле)
3	Литий	Li	Lithium	2, 1	6,941 (2)[1][2][3][4]	0,53	180,5	1317	1817	Арфведсон
4	Бериллий	Be	Beryllium	2, 2	9,012182 (3)	1,85	1278	2970	1797	Воклен
5	Бор	B	Borum	2, 13	10,811 (7)[1][2][3]	2,46	2300	2550	1808	Дэви и Гей-Люссак
6	Углерод	C	Carboneum	2, 14	12,0107 (8)[1][3]	3,51	3550	4827	доисторический период	неизвестен
7	Азот	N	Nitrogenium	2, 15	14,0067 (2)[1][3]	1,17 г/л	-209,9	-195,8	1772	Резерфорд
8	Кислород	O	Oxygenium	2, 16	15,9994 (3)[1][3]	1,33 г/л	-218,4	-182,9	1774	Пристли и Шееле
9	Фтор	F	Ftorum, Fluorum	2, 17	18,9984032 (5)	1,58 г/л	-219,6	-188,1	1886	Муассан
10	Неон	Ne	Neon	2, 18	20,1797 (6)[1][2]	0,84 г/л	-248,7	-246,1	1898	Рамзай и Траверс
11	Натрий	Na	Natrium	3, 1	22,98976928 (2)	0,97	97,8	892	1807	Дэви
12	Магний	Mg	Magnesium	3, 2	24,3050 (6)	1,74	648,8	1107	1808	Дэви
13	Алюминий	Al	Aluminium	3, 13	26,9815386 (8)	2,70	660,5	2467	1825	Эрстед
14	Кремний	Si	Silicium	3, 14	28,0855 (3)[3]	2,33	1410	2355	1824	Берцелиус
15	Фосфор	P	Phosphorum	3, 15	30,973762 (2)	1,82	44 (P4)	280 (P4)	1669	Бранд
16	Сера	S	Sulfurum	3, 16	32,065 (5)[1][3]	2,06	113	444,7	доисторический период	неизвестен
17	Хлор	Cl	Chlorum	3, 17	35,453 (2)[1][2][3]	2,95 г/л	-101	-34,6	1774	Шееле
18	Аргон	Ar	Argon	3, 18	39,948 (1)[1][3]	1,66 г/л	-189,4	-185,9	1894	Рамзай и Рэлей
19	Калий	K	Kalium, Calium	4, 1	39,0983 (1)	0,86	63,7	774	1807	Дэви
20	Кальций	Ca	Calcium	4, 2	40,078 (4)[1]	1,54	839	1487	1808	Дэви
21	Скандий	Sc	Scandium	4, 3	44,955912 (6)	2,99	1539	2832	1879	Нильсон
22	Титан	Ti	Titanium	4, 4	47,867 (1)	4,51	1660	3260	1791	Грегор и Клапрот
23	Ванадий	V	Vanadium	4, 5	50,9415 (1)	6,09	1890	3380	1801	дель Рио
24	Хром	Cr	Chromium	4, 6	51,9961 (6)	7,14	1857	2482	1797	Воклен
25	Марганец	Mn	Manganum, Manganesium	4, 7	54,938045 (5)	7,44	1244	2097	1774	Ган
26	Железо	Fe	Ferrum	4, 8	55,845 (2)	7,87	1535	2750	доисторический период	неизвестен
27	Кобальт	Co	Cobaltum	4, 9	58,933195 (5)	8,89	1495	2870	1735	Брандт
28	Никель	Ni	Niccolum	4, 10	58,6934 (2)	8,91	1453	2732	1751	Кронштедт
29	Медь	Cu	Cuprum	4, 11	63,546 (3)[3]	8,92	1083,5	2595	доисторический период	неизвестен
30	Цинк	Zn	Zincum	4, 12	65,409 (4)	7,14	419,6	907	доисторический период	неизвестен
31	Галлий	Ga	Gallium	4, 13	69,723 (1)	5,91	29,8	2403	1875	де Буабодран
32	Германий	Ge	Germanium	4, 14	72,64 (1)	5,32	937,4	2830	1886	Винклер
33	Мышьяк	As	Arsenicum	4, 15	74,92160 (2)	5,72	613	613 (subl.)	ca. 1250	Альберт Великий
34	Селен	Se	Selenium	4, 16	78,96 (3)[3]	4,82	217	685	1817	Берцелиус
35	Бром	Br	Bromum	4, 17	79,904 (1)	3,14	-7,3	58,8	1826	Балар
36	Криптон	Kr	Krypton, Crypton	4, 18	83,798 (2)[1][2]	3,48 г/л	-156,6	-152,3	1898	Рамзай и Траверс
37	Рубидий	Rb	Rubidium	5, 1	85,4678 (3)[1]	1,53	39	688	1861	Бунзен и Кирхгоф
38	Стронций	Sr	Strontium	5, 2	87,62 (1)[1][3]	2,63	769	1384	1790	Кроуфорд
39	Иттрий	Y	Yttrium	5, 3	88,90585 (2)	4,47	1523	3337	1794	Гадолин
40	Цирконий	Zr	Zirconium	5, 4	91,224 (2)[1]	6,51	1852	4377	1789	Клапрот
41	Ниобий	Nb	Niobium	5, 5	92,90638 (2)	8,58	2468	4927	1801	Хэтчетт
42	Молибден	Mo	Molybdaenum	5, 6	95,94 (2)[1]	10,28	2617	5560	1778	Шееле
43	Технеций	Tc	Technetium	5, 7	[98,9063][5]	11,49	2172	5030	1937	Перрье и Сегре
44	Рутений	Ru	Ruthenium	5, 8	101,07 (2)[1]	12,45	2310	3900	1844	Клаус
45	Родий	Rh	Rhodium	5, 9	102,90550 (2)	12,41	1966	3727	1803	Волластон
46	Палладий	Pd	Palladium	5, 10	106,42 (1)[1]	12,02	1552	3140	1803	Волластон
47	Серебро	Ag	Argentum	5, 11	107,8682 (2)[1]	10,49	961,9	2212	доисторический период	неизвестен
48	Кадмий	Cd	Cadmium	5, 12	112,411 (8)[1]	8,64	321	765	1817	Штромейер
49	Индий	In	Indium	5, 13	114,818 (3)	7,31	156,2	2080	1863	Райх и Рихтер
50	Олово	Sn	Stannum	5, 14	118,710 (7)[1]	7,29	232	2270	доисторический период	неизвестен
51	Сурьма	Sb	Stibium	5, 15	121,760 (1)[1]	6,69	630,7	1750	доисторический период	неизвестен
52	Теллур	Te	Tellurium	5, 16	127,60 (3)[1]	6,25	449,6	990	1782	фон Райхенштайн
53	Иод	I	Iodium, Jodium	5, 17	126,90447 (3)	4,94	113,5	184,4	1811	Куртуа
54	Ксенон	Xe	Xenon	5, 18	131,293 (6)[1][2]	4,49 г/л	-111,9	-107	1898	Рамзай и Траверс
55	Цезий	Cs	Caesium	6, 1	132,9054519 (2)	1,90	28,4	690	1860	Бунзен и Кирхгоф
56	Барий	Ba	Barium	6, 2	137,327 (7)	3,65	725	1640	1808	Дэви
57	Лантан	La	Lantanum	6	138,90547 (7)[1]	6,16	920	3454	1839	Мосандер
58	Церий	Ce	Cerium	6	140,116 (1)[1]	6,77	798	3257	1803	фон Хисингер и Берцелиус
59	Празеодим	Pr	Prasaeodymum	6	140,90765 (2)	6,48	931	3212	1895	Ауэр фон Вельсбах
60	Неодим	Nd	Neodymum	6	144,242 (3)[1]	7,00	1010	3127	1895	Ауэр фон Вельсбах
61	Прометий	Pm	Prometium	6	[146,9151][5]	7,22	1080	2730	1945	Маринский и Гленденин
62	Самарий	Sm	Samarium	6	150,36 (2)[1]	7,54	1072	1778	1879	де Буабодран
63	Европий	Eu	Europium	6	151,964 (1)[1]	5,25	822	1597	1901	Демарсе
64	Гадолиний	Gd	Gadolinium	6	157,25 (3)[1]	7,89	1311	3233	1880	де Мариньяк
65	Тербий	Tb	Terbium	6	158,92535 (2)	8,25	1360	3041	1843	Мосандер
66	Диспрозий	Dy	Dysprosium	6	162,500 (1)[1]	8,56	1409	2335	1886	де Буабодран
67	Гольмий	Ho	Holmium	6	164,93032 (2)	8,78	1470	2720	1878	Соре
68	Эрбий	Er	Erbium	6	167,259 (3)[1]	9,05	1522	2510	1842	Мосандер
69	Тулий	Tm	Thulium	6	168,93421 (2)	9,32	1545	1727	1879	Клеве
70	Иттербий	Yb	Ytterbium	6	173,04 (3)[1]	6,97	824	1193	1878	де Мариньяк
71	Лютеций	Lu	Lutetium	6, 3	174,967 (1)[1]	9,84	1656	3315	1907	Урбэн
72	Гафний	Hf	Hafnium	6, 4	178,49 (2)	13,31	2150	5400	1923	Костер и де Хевеши
73	Тантал	Ta	Tantalum	6, 5	180,9479 (1)	16,68	2996	5425	1802	Экеберг
74	Вольфрам	W	Wolfrahmium	6, 6	183,84 (1)	19,26	3407	5927	1783	Элюяр
75	Рений	Re	Rhenium	6, 7	186,207 (1)	21,03	3180	5873	1925	Ноддак, Такке и Берг
76	Осмий	Os	Osmium	6, 8	190,23 (3)[1]	22,61	3045	5027	1803	Теннант
77	Иридий	Ir	Iridium	6, 9	192,217 (3)	22,65	2410	4130	1803	Теннант
78	Платина	Pt	Platinum	6, 10	195,084 (9)	21,45	1772	3827	1557	Скалигер
79	Золото	Au	Aurum	6, 11	196,966569 (4)	19,32	1064,4	2940	доисторический период	неизвестен
80	Ртуть	Hg	Hydrargyrum	6, 12	200,59 (2)	13,55	-38,9	356,6	доисторический период	неизвестен
81	Таллий	Tl	Thallium	6, 13	204,3833 (2)	11,85	303,6	1457	1861	Крукс
82	Свинец	Pb	Plumbum	6, 14	207,2 (1)[1][3]	11,34	327,5	1740	доисторический период	неизвестен
83	Висмут	Bi	Bismuthum, Wismatum	6, 15	208,98040 (1)	9,80	271,4	1560	1753	Жоффруа
84	Полоний	Po	Polonium	6, 16	[208,9824][5]	9,20	254	962	1898	Мария и Пьер Кюри
85	Астат	At	Asthatum	6, 17	[209,9871][5]		302	337	1940	Д. Р. Корсон, К. Р. Маккензи и Э. Сегре
86	Радон	Rn	Radon	6, 18	[222,0176][5]	9,23 г/л	-71	-61,8	1900	Дорн
87	Франций	Fr	Francium	7, 1	[223,0197][5]	1,87	27	677	1939	Перей
88	Радий	Ra	Radium	7, 2	[226,0254][5]	5,50	700	1140	1898	Мария и Пьер Кюри
89	Актиний	Ac	Actinium	7	[227,0278][5]	10,07	1047	3197	1899	Дебьерн
90	Торий	Th	Thorium	7	232,03806 (2)[5][1]	11,72	1750	4787	1829	Берцелиус
91	Протактиний	Pa	Protactinium	7	231,03588 (2)[5]	15,37	1554	4030	1917	Содди, Кранстон и Ган
92	Уран	U	Uranium	7	238,02891 (3)[5][1][2]	18,97	1132,4	3818	1789	Клапрот
93	Нептуний	Np	Neptunium	7	[237,0482][5]	20,48	640	3902	1940	Макмиллан и Абелсон
94	Плутоний	Pu	Plutonium	7	[244,0642][5]	19,74	641	3327	1940	Сиборг
95	Америций	Am	Americium	7	[243,0614][5]	13,67	994	2607	1944	Сиборг
96	Кюрий	Cm	Curium	7	[247,0703][5]	13,51	1340		1944	Сиборг
97	Берклий	Bk	Berklium	7	[247,0703][5]	13,25	986		1949	Сиборг
98	Калифорний	Cf	Californium	7	[251,0796][5]	15,1	900		1950	Сиборг
99	Эйнштейний	Es	Einsteinium	7	[252,0829][5]		860		1952	Сиборг
100	Фермий	Fm	Fermium	7	[257,0951][5]				1952	Сиборг
101	Менделевий	Md	Mendelevium, Mendeleevium, Mendeleievium	7	[258,0986][5]				1955	Сиборг
102	Нобелий	No	Nobelium	7	[259,1009][5]				1958	Сиборг
103	Лоуренсий	Lr	Lawrencium, Laurentium	7, 3	[260,1053][5]				1961	Гиорсо
104	Резерфордий	Rf	Rutherfordium	7, 4	[261,1087][5]				1964/69	Флёров
105	Дубний	Db	Dubnium	7, 5	[262,1138][5]				1967/70	Флёров
106	Сиборгий	Sg	Seaborgium	7, 6	[263,1182][5]				1974	Флёров
107	Борий	Bh	Bohrium	7, 7	[262,1229][5]				1976	Оганесян
108	Хассий	Hs	Hassium	7, 8	[265][5]				1984	GSI (*)
109	Мейтнерий	Mt	Meitnerium	7, 9	[266][5]				1982	GSI
110	Дармштадтий	Ds	Darmstadtium	7, 10	[269][5]				1994	GSI
111	Рентгений	Rg	Roentgenium	7, 11	[272][5]				1994	GSI
112	Коперниций	Cn	Copernicium	7, 12	[285][5]				1996	GSI
113	Унунтрий	Uut		7, 13	[284][5]				2004	ОИЯИ (*), LLNL (*)
114	Флеровий	Fl	Flerovium, Fliorovium	7, 14	[289][5]				1999	ОИЯИ
115	Унунпентий	Uup		7, 15	[288][5]				2004	ОИЯИ, LLNL
116	Ливерморий	Lv	Livermorium	7, 16	[292][5]				2000	ОИЯИ, LLNL
117	Унунсептий	Uus		7, 17	[295][5]				2010	ОИЯИ
118	Унуноктий	Uuo		7, 18	[294][5]				2004	ОИЯИ

Аббревиатуры

• GSI — Gesellschaft für Schwerionenforschung (Институт тяжёлых ионов), Виксхаузен, Дармштадт, Германия
• ОИЯИ — Объединённый институт ядерных исследований, Дубна, Московская область, Россия (JINR, Joint Institute for Nuclear Research)
• LLNL — Lawrence Livermore National Laboratory (Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса), Ливермор, Калифорния, США
• LBNL — Lawrence Berkeley National Laboratory (Национальная лаборатория имени Лоуренса в Беркли), Беркли, Калифорния, США

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39} Изотопный состав этого элемента различается в различных геологических образцах, и отклонения могут превышать указанную в таблице погрешность.
2. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8} Изотопный состав элемента может различаться в различных продажных материалах, что может приводить к существенным отклонениям от приведённых значений.
3. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15} Изотопный состав различается в земных материалах настолько, что более точный атомный вес не может быть приведён.
4. ↑ Атомный вес продажного лития может варьироваться между 6,939 и 6,996, для получения более точного значения необходим анализ конкретного материала.
5. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37} Данный элемент не имеет стабильных изотопов, и значение в скобках, например, [209], обозначает массовое число наиболее долгоживущего изотопа элемента или характерный изотопный состав.

Ссылки

dic.academic.ru

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113*	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115*	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117*	Ts	Tennessine	Тенессин
118*	Og	Oganesson	Оганессон

Символы и названия элементов даны по материалам 2009 г. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) (см. Pure Appl. Chem., 2011, 83, 359-396).
ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS 2009
Имена flerovium (Fl) для 114-го элемента и livermorium (Lv) для 116-го элемента были одобрены (см. Pure Appl. Chem., 2012, 84, 1669-1672)

* После утверждения открытия этих элементов, первооткрывателям было предложено дать им имена. Отдел неорганической химии IUPAC рассмотрел эти предложения и рекомендует их для принятия. До официального утверждения имен советом IUPAC, проходит пятимесячного публичное обсуждение, которое закончится 8 ноября 2016 года.(см. http://iupac.org/elements.html)

nuclphys.sinp.msu.ru

Химическое соединение — это… Что такое Химическое соединение?

Стереоскопическое изображение химического соединения

Хими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).^[1] Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.

История

Для формулирования понятия про химическое соединение важное значение имел закон постоянства состава, открытый Жозефом Прустом в 1799 году^[2]. Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено определенное соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет, в 1803 году Джон Дальтон сформулировал закон кратных отношений, согласно которому в случае, когда из определенных элементов могут образовываться два соединения, с определённой массой первого из них сочетаются такие массы другого, что отношение их тоже даёт целое число^[3][4][5]. Эти два утверждения подготовили путь к пониманию атомного строения вещества.

Понятие структурной формулы ввёл в 1850-тые годы немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц^[6][7].

Качественный и количественный состав

Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами. Систематическое название (номенклатура ИЮПАК) также указывает состав соединения.

В подавляющем большинстве случаев химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону кратных отношений. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава (бертоллиды), например:

PaO_2,18—PaO_2,21.

Для установления качественного и количественного состава химического соединения, используются различные методы химического анализа (например, колориметрия, хроматография). Эти методы являются предметом изучения аналитической химии.

Отличия соединений и смесей

Физические и химические свойства соединений отличаются от свойств смеси простых веществ — это один из главных критериев отличия соединения от смесей простых или сложных веществ, так как свойства смеси обычно тесным образом связаны со свойствами компонентов. Другим критерием отличия является то, что смесь обычно может быть разделена на составляющие нехимическими процессами, такими, как просеивание, фильтрация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены только при помощи химической реакции. И наоборот, смеси могут быть созданы без использования химической реакции, а соединения — нет.

Некоторые смеси так тесно связаны, что некоторые их свойства сходны со свойствами химических соединений, и их легко спутать. Наиболее частым примером таких смесей являются сплавы. Сплавы изготавливаются при помощи физических процессов, обычно — путём расплавления и смешивания компонентов с последующим остыванием. Другим примером смесей, не являющихся сплавами, являются интерметаллиды.

Химические реакции

Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением (экзотермическая реакция) или поглощением (эндотермическая реакция) энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические. Известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн органических соединений. Каждое химическое соединение, которое описано в литературе, имеет уникальный идентификатор — CAS-номер.

Классы химических соединений

Химические соединения делят на классы: неорганические и органические. Последние в широком смысле включают в себя элементоорганические соединения: борорганические, кремнийорганические, фосфорорганические и др.

Некоторые виды cложных неорганических соединений:

Органические вещества

Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов).^[8]

Неорганические вещества

Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Регистрационный номер CAS

Всем химическим веществам, а значит, всем химическим соединениям, описанным в научной литературе, присваивается номер CAS, химической реферативной службы, по которому вещество можно идентифицировать в базах данных, например в PubChem.

Литература

• Robert Siegfried From elements to atoms: a history of chemical composition. — American Philosophical Society, 2002. — ISBN 978-0-87169-924-4

См. также

Примечания

1. ↑ Соединение химическое — БСЭ — Яндекс. Словари
2. ↑ Proust, J.-L. (1799). Researches on copper, Ann. chim., 32:26-54. Excerpt, in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400—1900, Cambridge, MA: Harvard, 1952. Accessed 2008-05-08.
3. ↑ Helmenstine, Anne Law of Multiple Proportions Problem. 1. Архивировано из первоисточника 8 декабря 2012. Проверено 31 января 2012.
4. ↑ law of multiple proportions definition
5. ↑ law of multiple proportions (chemistry)  (англ.). — статья из Encyclopædia Britannica Online.
6. ↑ Aug. Kekulé (1857). «Über die s. g. gepaarten Verbindungen und die Theorie der mehratomigen Radicale». Annalen der Chemie und Pharmacie 104 (2): 129–150. DOI:10.1002/jlac.18571040202.
7. ↑ Aug. Kekulé (1858). «Ueber die Constitution und die Metamorphosen der chemischen Verbindungen und über die chemische Natur des Kohlenstoffs». Annalen der Chemie und Pharmacie 106 (2): 129–159. DOI:10.1002/jlac.18581060202.
8. ↑ Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в вузы. — 3-е изд. испр. и доп. — М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 2000. с. 334. ISBN 5-7864-0103-0, ISBN 5-249-00264-1

Ссылки

dic.academic.ru