Неорганические вещества формулы: Неорганические вещества — Википедия – Классификация неорганических веществ и их номенклатура. — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 18.09.202019.03.2020 by alexxlab

Содержание

Словарь названий и формул неорганических веществ

СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Азот – N₂.
Бром – Br₂.
Водород – H₂.
Йод – I₂.
Кислород – O₂.
Озон — O₃.
Сера кристаллическая — S₈.
Фосфор белый — P₄.
Фтор – F₂.
Хлор – Cl₂.

ОКСИДЫ.

Оксид лития – Li₂O.
Оксид калия – K₂O.
Оксид натрия – Na₂O.
Оксид магния –Mg₂O.
Оксид кальция — CaO.
Оксид бария — BaO.
Оксид цинка – ZnO.
Оксид меди(I) – Cu₂O.
Оксид меди(II) – CuO.
Оксид железа(II) — FeO.
Оксид железа(III) – Fe₂O₃.
Оксид алюминия –Al₂O₃.
Оксид марганца(IV) – MnO₂.
Оксид марганца(VII) –Mn₂O₇.
Оксид хрома(II) -CrO.
Оксид хрома(III) – Cr₂O₃.
Оксид хрома(VI) –CrO₃.
Оксид азота(I) – N₂O.
Оксид азота
(II) — NO.
Оксид азота(III) – N₂O₃.
Оксид азота(IV) – NO₂.
Оксид азота(V) –N₂O₅.
Оксид углерода(II) — CO.
Оксид углерода(IV) – CO₂.
Оксид кремния(IV) – SiO₂.
Оксид серы(IV) – SO₂.
Оксид серы(VI) – SO₃.
Оксид фосфора(III) – P₂O₃.
Оксид фосфора(V) – P₂O₅.
Оксид хлора(I) – Cl₂O.
Оксид хлора(III) – Cl₂O₃ .
Оксид хлора(V) – Cl₂O₅.
Оксид хлора(VII) – Cl₂O₇.
Оксид ксенона(VIII) — XeO₄

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

Аммиак – NH₃.
Арсин – AsH₃.
Бромоводород — HBr.
Вода – H₂O.
Герман – GeH₄.
Диборан — В₂Н_6.
Иодоводород — HI.
Метан – CH₄.
Селеноводород – H₂Se.
Сероводород – H₂S.
Силан – SiH₄.
Стибин — SbН₃.
Теллуроводород – H₂Te.
Фосфин – PH₃.
Фтороводород — HF.
Хлороводород — HCl.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Арсенид лития – Li₃As.
Арсенид натрия – Na₃As.
Арсенид калия – K₃As.
Арсенид магния – Mg₃As₂.
Арсенид кальция – Ca₃As₂.
Арсенид бария – Ba₃As₂.

Борид лития – Li₃B.

Борид натрия – Na₃B.
Борид калия – K₃B.
Борид магния — MgB₂.
Борид (гексаборид) кальция – CaB₆.
Борид (додекаборид) алюминия — AlB₁₂.

Бромид лития — LiBr.

Бромид калия — KBr.
Бромид натрия — NaBr.
Бромид магния –MgBr₂.
Бромид кальция – CaBr₂.
Бромид бария – BaBr₂.
Бромид цинка – ZnBr₂.
Бромид меди(I) – CuBr.
Бромид меди(II) – CuBr₂.
Бромид железа( II) – FeBr₂.
Бромид железа(III) – FeBr₃.
Бромид алюминия – AlBr₃.
Бромид азота(III) — NBr₃.Бромид серы(II) — SBr₂.
Бромид серы(IV) — SBr₄.
Бромид серы(VI) — SBr₆.Бромид углерода(IV) — СBr₄.

Гидрид лития — LiH.

Гидрид натрия — NaH.
Гидрид калия — KH.
Гидрид магния – MgH₂.
Гидрид кальция – CaH₂.
Гидрид бария – BaH₂.

Иодид лития — LiI.

Иодид калия — KI.
Иодид натрия — NaI.
Иодид магния –MgI₂.
Иодид кальция – CaI₂.
Иодид бария – BaI₂.
Иодид цинка – ZnI₂.
Иодид меди(II) – CuI₂.
Иодид железа(II) – FeI₂.
Иодид железа(III) – FeI₃.
Иодид алюминия – AlI₃.
Иодид азота(III) — NI₃.Иодид серы(II) — SI₂.
Иодид серы(IV) — SI₄.
Иодид серы(VI) — SI₆.Иодид углерода(IV) — СI₄.

Карбид меди(I) – Cu₂C₂

Карбид серебра(I) – Ag₂C₂.
Карбид кальция – CaC₂.
Карбид алюминия – Al₄C₃.
Карбид бора – B₄C

Нитрид лития – Li₃N.
Нитрид натрия – Na₃N.
Нитрид магния – Mg₃N₂.
Нитрид кальция – Ca

3N₂.
Нитрид бария – Ba₃N₂.

Пероксид калия – K₂O₂.

Пероксид натрия – Na₂O₂.
Пероксид водорода – Н₂O₂.
Пероксид бария – BaO₂.
Надпероксид (супероксид) калия – KO₂.
Надпероксид (супероксид) натрия – NaO₂.

Силицид лития – Li₄Si.

Силицид натрия – Na₄Si.
Силицид калия – K₄Si.
Силицид кальция – Ca₂Si.
Силицид бария – Ba₂Si.

Сульфид лития – Li₂S.

Сульфид калия – K₂S.
Сульфид натрия – Na₂S.
Сульфид магния — MgS.
Сульфид кальция — CaS.
Сульфид бария — BaS.
Сульфид цинка — ZnS.
Сульфид меди(II) — CuS.

Сульфид железа(II) — FeS.
Сульфид алюминия – Al₂S₃.
Сульфид углерода(IV) — СS₂.

Селенид лития – Li₂Se.

Селенид натрия – Na₂Se.
Селенид калия – K₂Se.
Селенид магния — MgSe.
Селенид кальция — CaSe.
Селенид бария — BaSe.

Теллурид лития – Li₂Te.

Теллурид натрия – Na₂Te.
Теллурид калия – K₂Te.
Теллурид магния – Mg₂Te₂.
Теллурид кальция – Ca₂Te₂.
Теллурид бария – Ba₂Te₂.

Фосфид лития – Li₃P.

Фосфид натрия – Na₃P.
Фосфид калия – K₃P.
Фосфид магния – Mg₃P₂.
Фосфид кальция – Ca₃P₂.
Фосфид бария – Ba₃P₂.

Фторид лития — LiF.

Фторид калия — KF.
Фторид натрия — NaF.
Фторид магния –MgF₂.
Фторид кальция – CaF₂.
Фторид бария – BaF₂.
Фторид цинка – ZnF₂.
Фторид меди(II) – CuF₂.
Фторид железа(II) – FeF₂.
Фторид железа(III) – FeF₃.
Фторид алюминия – AlF₃.
Фторид азота(III) — NF₃.
Фторид кислорода — ОF₂.Фторид серы(II) — SF₂.
Фторид серы(IV) — SF₄.
Фторид серы(VI) — SF₆.
Фторид углерода(IV) — СF₄.

Хлорид лития — LiCl.

Хлорид калия — KCl.
Хлорид натрия — NaCl

.
Хлорид магния –MgCl₂.
Хлорид кальция – CaCl₂.
Хлорид бария – BaCl₂.
Хлорид цинка – ZnCl₂.
Хлорид меди(I) – CuCl.
Хлорид меди(II) – CuCl₂.
Хлорид железа(II) – FeCl₂.
Хлорид железа(III) – FeCl₃.
Хлорид алюминия – AlCl₃.
Хлорид азота(III) — NCl₃.
Хлорид углерода(IV) — СCl₄.Хлорид серы(II) — SCl₂.
Хлорид серы(IV) — SCl₄.
Хлорид серы(VI) — SCl₆.

ОСНОВАНИЯ.

Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NH3·H2O).
Гидроксид лития — LiOH.
Гидроксид калия — KOH.
Гидроксид натрия — NaOH

.
Гидроксид магния –Mg(OH)₂.
Гидроксид кальция — Ca(OH)₂.
Гидроксид бария -Ba(OH)₂.
Гидроксид цинка — Zn(OH)₂.
Гидроксид меди(I) — CuOH.
Гидроксид меди(II) — Cu(OH)₂.
Гидроксид железа(II) — Fe(OH)₂.
Гидроксид железа(III) —Fe(OH)₃.
Гидроксид алюминия —Al(OH)₃.

КИСЛОТЫ.

Азотистая кислота – HNO₂.
Азотная кислота – HNO₃.
Метаборная кислота — HBO₂.
Ортоборная (борная) кислота — H₃BO₃.
Бромоводородная кислота — HBr.
Бромноватистая кислота — HBrO.
Бромистая кислота – HBrO₂.
Бромноватая кислота – HBrO₃.
Бромная кислота – HBrO₄.
Иодоводородная кислота — HI.
Кремниевая кислота — H₂SiO₃.
Маргановистая кислота – H₂MnO₄.
Марганцевая кислота – HMnO₄.
Мышьяковистая кислота — H₃AsO₃.
Мышьяковая кислота — H₃AsO₄.
Селенистая кислота — H₂SeO₃.
Селеновая кислота — H₂SeO₄.
Сероводородная кислота – H₂S.
Сернистая кислота – H₂SO₃.
Серная кислота – H₂SO₄.
Пиросерная кислота — H₂S₂O₇.
Угольная кислота – H₂CO₃.
Фосфорноватистая кислота — H₃PO₂ .
Фосфорноватая кислота — H₄P₂O₆.
Фосфористая кислота – H₃PO₃.
Пирофосфористая кислота – H₄P₂O₅.
Метафосфорная кислота – HPO₃.
Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H₃PO₄.
Пирофосфорная кислота — H₄P₂O₇.
Фтороводородная (плавиковая) кислота — HF.
Хромовая кислота – H₂CrO₄.
Двухромовая кислота – H₂Cr₂O₇.
Хлороводородная кислота — HCl.
Хлорноватистая кислота — HClO.
Хлористая кислота – HClO₂.
Хлорноватая кислота – HClO₃.
Хлорная кислота – HClO₄.
Циановодородная (cинильная) кислота — HCN.
Циановая кислота — HCNO.

СРЕДНИЕ СОЛИ.

Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

Бихромат-анион — Cr₂O₇^2-Бихромат аммония – (NH₄)₂Cr₂O₇.
Бихромат лития — Li₂Cr₂O₇.
Бихромат натрия — Na₂Cr₂O₇.
Бихромат калия — K₂Cr₂O₇.
Бихромат магния -MgCr₂O₇.
Бихромат кальция — CaCr₂O₇.
Бихромат бария — BaCr₂O₇.
Бихромат алюминия – Al₂(Cr₂O₇)₃.

Гипохлорит-анион — ClO^—
Гипохлорит аммония – NH₄ClO
Гипохлорит лития — LiClO.
Гипохлорит натрия — NaClO.
Гипохлорит калия — KClO.
Гипохлорит магния -Mg(ClO)₂.
Гипохлорит кальция — Ca(ClO)₂.
Гипохлорит бария – Ba(ClO)₂.
Карбонат–анион — CO₃^2-Карбонат аммония – (NH₄)₂CO₃Карбонат лития — Li₂CO₃.
Карбонат натрия — Na₂CO₃.
Карбонат калия — K₂CO₃.
Карбонат магния —MgCO₃.
Карбонат кальция — CaCO₃.
Карбонат бария — BaCO₃.
Карбонат цинка — ZnCO₃.
Карбонат меди(II) — CuCO₃.
Карбонат железа(II) — FeCO₃.
Карбонат железа(III) — Fe₂(CO₃)₃.
Карбонат алюминия – Al₂(CO₃)₃.

Манганат-анион — MnO₄^2-.Манганат лития – Li₂MnO₄.
Манганат натрия — Na₂MnO₄.
Манганат калия — K₂MnO₄.
Манганат магния -MgMnO₄.
Манганат кальция — CaMnO₄.
Манганат бария — BaMnO₄.
Нитрат-анион — NO₃^—.Нитрат аммония – NH₄NO₃Нитрат лития — LiNO₃.
Нитрат натрия — NaNO₃.
Нитрат калия — KNO₃.
Нитрат магния –Mg(NO₃)₂.
Нитрат кальция — Ca(NO₃)₂.
Нитрат бария — Ba(NO₃)₂.
Нитрат цинка — Zn(NO₃)₂.
Нитрат меди(II) — Cu(NO₃)₂.
Нитрат железа(II) — Fe(NO₃)₂.
Нитрат железа(III) — Fe(NO₃)₃.
Нитрат алюминия – Al(NO₃)₃.

Нитрит-анион — NO₂^—.Нитрит аммония – NH₄NO₂Нитрит лития — LiNO₂.
Нитрит натрия — NaNO₂.
Нитрит калия — KNO₂.
Нитрит магния —Mg(NO₂)₂.
Нитрит кальция — Ca(NO₂)₂.
Нитрит бария — Ba(NO₂)₂.
Нитрит цинка — Zn(NO₂)₂.
Нитрит меди(II) — Cu(NO₂)₂.
Нитрит железа(II) — Fe(NO₂)₂.
Нитрит железа(III) — Fe(NO₂)₃.
Нитрит алюминия – Al(NO₂)₃.

Перманганат-анион — MnO₄^—Перманганат лития — LiMnO₄.
Перманганат натрия — NaMnO₄.
Перманганат калия — KMnO₄.
Перманганат магния -Mg(MnO₄)₂.
Перманганат кальция — Ca(MnO₄)₂.
Перманганат бария — Ba(MnO₄)₂.

Персульфат-анион — S₂O₈^2-Персульфат лития – Li₂S₂O₈.
Персульфат натрия – Na₂S₂O₈.
Персульфат калия – K₂S₂O₈.
Персульфат магния -MgS₂O₈.
Персульфат кальция — CaS₂O₈.
Персульфат бария — BaS₂O₈.
Перхлорат-анион ClO₄^—Перхлорат аммония – NH₄ClO₄Перхлорат лития — LiClO₄.
Перхлорат натрия — NaClO₄.
Перхлорат калия — KClO₄.
Перхлорат магния –Mg(ClO₄)₂.
Перхлорат кальция — Ca(ClO₄)₂.
Перхлорат бария — Ba(ClO₄)₂.

Пиросульфат-анион S₂O₇^2-

Пиросульфат лития — Li₂S₂O₇.
Пиросульфат натрия — Na₂S₂O₇.
Пиросульфат калия — K₂S₂O₇.

Силикат-анион SiO₃^2-Силикат лития — Li₂SiO₃.
Силикат натрия — Na₂SiO₃.
Силикат калия — K₂SiO₃.
Силикат магния —MgSiO₃.
Силикат кальция — CaSiO₃.
Силикат бария — BaSiO₃.
Силикат цинка — ZnSiO₃.
Силикат меди(II) — CuSiO₃.
Силикат железа(II) — Fe.
Силикат железа(III) — Fe.
Силикат алюминия – Al₂(SiO₃)₃.

Сульфат-анион SO₄^2-Сульфат аммония – (NH₄)₂SO₄.Сульфат лития — Li₂SO₄.
Сульфат натрия — Na₂SO₄.
Сульфат калия — K₂SO₄.
Сульфат магния -MgSO₄.
Сульфат кальция — CaSO₄.
Сульфат бария — BaSO₄.
Сульфат цинка — ZnSO₄.
Сульфат меди(II) — CuSO₄.
Сульфат железа(II) — FeSO₄.
Сульфат железа(III) — Fe₂(SO₄)₃.
Сульфат алюминия – Al₂(SO₄)₃.

Сульфит-анион SO₃^2-Сульфит аммония – (NH₄)₂SO₃Сульфит лития — Li₂SO₃.
Сульфит натрия — Na₂SO₃.
Сульфит калия — K₂SO₃.
Сульфит магния —MgSO₃.
Сульфит кальция — CaSO₃.
Сульфит бария — BaSO₃.
Сульфит цинка — ZnSO₃.
Сульфит меди(II) — CuSO₃.

Фосфат-анион PO₄^3-_.Фосфат аммония – (NH₄)₃PO₄.Фосфат лития — Li₃PO₄..
Фосфат натрия — Na₃PO₄..
Фосфат калия — K₃PO₄..
Фосфат магния -Mg₃(PO₄)₂.
Фосфат кальция — Ca₃(PO₄)₂.
Фосфат бария — Bа₃(PO₄)₂.
Фосфат цинка — Zn₃(PO₄)₂.
Фосфат меди(II) — Cu₃(PO₄)₂.
Фосфат железа(II) — Fe₃(PO₄)₂.
Фосфат железа(III) – FePO₄.
Фосфат алюминия – AlPO₄.

Хлорат-анион ClO₃^—Хлорат аммония – NH₄ClO₃
Хлорат натрия — NaClO₃.
Хлорат калия — KClO₃.
Хлорат магния –Mg(ClO₃)₂.
Хлорат кальция — Ca(ClO₃)₂.

Хлорит-анион ClO₂^—Хлорит аммония – NH₄ClO₂.
Хлорит натрия — NaClO₂.
Хлорит калия — KClO₂..
Хлорит магния -Mg(ClO₂)₂.
Хлорит кальция — Ca(ClO₂)₂.
КИСЛЫЕ СОЛИ.

Гидросульфид-анион – HS^—.
Гидросульфид аммония – NH₄HS
Гидросульфид лития — LiHS.
Гидросульфид натрия — NaHS.
Гидросульфид калия — KHS.
Гидросульфид магния –Mg(HS)₂.
Гидросульфид кальция — Ca(HS)₂.
Гидросульфид бария — Ba(HS)₂.

Гидросульфит-анион – HSO₃^—.
Гидросульфит аммония – NH₄HSO₃
Гидросульфит лития — LiHSO₃.
Гидросульфит натрия — NaHSO₃.
Гидросульфит калия — KHSO₃.
Гидросульфит магния –Mg(HSO₃)₂.
Гидросульфит кальция — Ca(HSO₃)₂.
Гидросульфит бария — Ba(HSO₃)₂.

Гидросульфат-анион – HSO₄^—.
Гидросульфат аммония – NH₄HSO₄
Гидросульфат лития – LiHSO₄.
Гидросульфат натрия – NaHSO₄.
Гидросульфат калия – KHSO₄.
Гидросульфат магния –Mg(HSO₄)₂.
Гидросульфат кальция — Ca(HSO₄)₂.
Гидросульфат бария — Ba(HSO₄)₂

Гидрокарбонат-анион – HCO₃^—.
Гидрокарбонат лития — LiHCO₃.
Гидрокарбонат натрия — NaHCO₃.
Гидрокарбонат калия — KHCO₃.
Гидрокарбонат магния –Mg(HCO₃)₂.
Гидрокарбонат кальция — Ca(HCO₃)₂.
Гидрокарбонат бария — Ba(HCO₃)₂.

Дигидрофосфат-анион – H₂PO₄^—.
Дигидрофосфат аммония – NH₄H₂PO₄
Дигидрофосфат лития — LiH₂PO₄.
Дигидрофосфат натрия — NaH₂PO₄.
Дигидрофосфат калия — KH₂PO₄.
Дигидрофосфат магния –Mg(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат кальция — Ca(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат бария — Ba(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат цинка — Zn(H₂PO₄)₂.
Дигидрофосфат алюминия – Al(H₂PO₄)₃.

Гидрофосфат-анион – HPO₄^2-.
Гидрофосфат аммония – (NH₄)₂HPO₄
Гидрофосфат лития – Li₂HPO₄.
Гидрофосфат натрия – Na₂HPO₄.
Гидрофосфат калия – K₂HPO₄.
Гидрофосфат магния -MgHPO₄.
Гидрофосфат кальция — CaHPO₄.
Гидрофосфат бария — BaHPO₄.
ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

Катион гидроксомагния -MgОН⁺..
Катион гидроксокальция – CaОН⁺.
Катион гидроксобария — BaОН⁺.
Катион гидроксоцинка — ZnОН⁺.
Катион гидроксомеди(II) — CuОН⁺.
Катион гидроксожелеза(II) — FeОН⁺.
Катион гидроксожелеза(III) – FeОН^2+.
Катион гидроксоалюминия – AlОН^2+..
Катион дигидроксожелеза(III) — Fe(ОН)₂⁺.
Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)₂⁺.

Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.

Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl₂.
Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl₂.

Гидроксосульфат магния –(MgОH)₂SO₄.

Гидроксосульфат кальция – (CaОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат бария – (BaОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)₂SO₄.
Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO₄.
Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO₄.

Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO₃.

Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO₃.
Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO₃)₂.
Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO₃)₂.
Гидроксофосфат магния –(MgОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат кальция – (CaОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат бария – (BaОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)₃PO₄.
Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)₃(PO₄)₂.
Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)₃(PO₄)₂.

Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)₂Cl.

Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)₂Cl.

Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)₂)₂SO₄

Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)₂)₂SO₄

Дигидроксонитрат железа(III) — Fe(ОН)₂NO₃.

Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)₂NO₃.

Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)₂)₃PO₄.

Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)₂)₃PO₄.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

Сульфат калия-алюминия – KАl(SO₄)₂.
Сульфат натрия-калия — NaKSO₄.Фосфат дикалия-натрия — K₂NaPO₄.
Хлорид калия-магния — KCl·MgCl₂.

Достарыңызбен бөлісу:

Химический тренажер «Классификация неорганических веществ»

Краснодарский край, Выселковский район, посёлок Гражданский. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 13 имени Героя Российской Федерации М.С.Дангириева посёлка Гражданского муниципального образовании Выселковский район

ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНАЖЕР ПО ТЕМЕ «КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Разработала:

В.Н. Хомкалова

Учитель биологии и химии

МБОУ СОШ № 13

п. Гражданский

2017г.

Классификация сложных неорганических веществ.

Все вещества делятся на 2 группы:

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Например: H₂, O₂
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Например: NaOH, BaCl₂

Схема 1

Классификация неорганических веществ

ВЕЩЕСТВА

средние

Общая характеристика оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2.

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства.

Таблица 1

Классификация оксидов

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления. Например, магнетит (магнитный железняк) FeO·Fe₂O₃.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +1 и +2. Например, оксид лития Li₂O, оксид железа (II) FeO.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов с любой степенью окисления. Например, оксид хлора (I) Cl₂O, оксид хрома (VI) CrO₃.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO.

Классификация оксидов

Алгоритм определения типа оксида: сначала определяем, какой элемент образует оксид — металл или неметалл. Если это металл, то определяем степень окисления, затем определяем тип оксида. Если это неметалл, то оксид кислотный (если это не исключение).

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

основному оксиду соответствует гидроксид основание,

кислотному оксиду соответствует гидроксид кислота,

амфотерному оксиду соответствует амфотерный гидроксид.

Например, оксид хрома (II) CrO- основный, ему соответствует гидроксид основание. Формулу гидроксида легко получить, просто добавив к металлу гидроксидную группу OH. Получаем: Cr(OH)₂. Оксид хрома (III) -Cr₂O₃ — амфотерный, ему соответствует амфотерный гидроксид, который, в зависимости от реакции, может выступать и как основание, и как кислота: Cr(OH)₃ = HCrO₂. Формулу кислоты выводим, просто добавляя к формуле оксида воду: Cr₂O₃+H₂O = H₂Cr₂O₄, и делим все индексы в формуле на 2, если он не равен 1: HCrO₂. Данной кислоте соответствует кислотный остаток хромит-ион CrO₂^—. Оксид хрома (VI) — кислотный, ему соответствует гидроксид кислота H₂CrO_4, и кислотный остаток хромат-ион CrO₄^2-.

Алгоритм названия оксидов

Указание валентности элемента в случае её переменности

Название элемента

Слово «Оксид»

+ +

Упражнения для закрепления

Задание 1. Выберите оксиды из следующих
веществ.

H₂SO₄	SO₃	Fe₂O₃	CO₂	H₂SiO₃	CaCO₃	CaO	CO₂
SiO₂	NaOH	Al(OH)₃	Mn₂O₇	FeO	SO₂	N₂O₅	Na₂O

Задание 2

Отнесите природу оксидов. Ответы запишите в таблицу.

Na₂O	SO₂	K₂O	CuO	CrO₃	Mn₂O₇	SiO₂	N₂O₅
CaO	SO₃	P₂O₅	FeO	MnO	Al₂O₃	BeO	Fe₂O₃

основные	кислотные	амфотерные

Задание 3. Назовите оксиды.

1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
Mn₂ O₇	Ag₂ O	Cr ₂O₃	N₂ O₃
Na₂ O	CaO	Li ₂O	SO₃
CO₂	N ₂O₅	Fe ₂O₃	BaO
PbO₂	Cu₂ O	Cl ₂O₇	CO
BеO	SO₃	FeO	SnO₂
N ₂O₃	ZnO	Cl ₂O	Al ₂O₃
SeO₃	CuO	CrO₃	CO₂
P ₂O₃	NO₂	MgO	NO
S O₂	CrO₃	P ₂O₅	BeO

Общая характеристика оснований.

Основания (основные гидроксиды) — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов (отрицательных ионов) образуют только гидроксид-ионы OH^—.

Основания делят на растворимые в воде (щелочи), нерастворимые основания и разлагающиеся в воде.

Таблица 2

Классификация оснований

* к щелочам также относится гидроксид таллия (I). Водный раствор этого соединения имеет явно выраженный щелочной характер.

К разлагающимся в воде (неустойчивым) основаниям относят гидроксид аммония, гидроксид серебра (I), гидроксид меди (I). В водном растворе такие соединения практически необратимо распадаются:

NH₄OH = NH₃ + H₂O

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Также основания делят по числу гидроксидных групп на однокислотные (например NaOH), двухкислотные (например Ca(OH)₂) и трехкислотные, (например Fe(OH)₃).

Алгоритм названия оснований

Катион металла

Гидроксид

+ = основание

Упражнения для закрепления

Задание 4

Дайте названия основаниям

1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
NaOH	Ca(OH)₂	KOH	Al (OH)₃
Mg (OH)₂	LiOH	Zn(OH)₂	Fe (OH)₂
Fe (OH)₂	Fe (OH)₃	Ba (OH)₂	LiOH
Cr (OH)₃	Cr (OH)₂	Cr (OH)₃	Be(OH)₂
Cs OH	KOH	Sn(OH)₂	Cd(OH)₂
Pb(OH)₂	Ba (OH)₂	RbOH	Ca(OH)₂

Общая характеристика кислот.

Кислоты — сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы H⁺.

Таблица 3

Классификация кислот

По содержанию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (например, соляная кислота HCl) и кислородсодержащие (например, серная кислота H₂SO₄).

Наиболее полезна в школьном курсе классификация кислот по силе и устойчивости. По силе и устойчивости кислоты делят на:

Сильные кислоты. К ним относятся:

бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI. Остальные бескислородные кислоты, которые встречаются в школьном курсе, как правило, слабые.
некоторые высшие кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, HNO₃, HClO₄ и др.

Слабые кислоты. К ним относятся:

Слабые и растворимые кислоты: это H₃PO₄, CH₃COOH, HF и др.
Летучие или неустойчивые кислоты: H₂S — считаем в реакциях, что это газ; H₂CO₃ — распадается в реакциях на воду и оксид: H₂CO₃=Н₂О + СО₂↑; H₂SO₃ — распадается на воду и оксид: H₂SO₃=H₂O+ SО₂↑.
Нерастворимые в воде кислоты: H₂SiO₃, H₃BO₃ и некоторые другие.

Интересная техника быстрого определения силы кислоты по числу атомов водорода и кислорода в молекуле кислоты. Вычитаем из числа атомов O в молеку-ле число атомов H. Если получаем число 2 или 3, то кислота сильная. Если 1 или 0 — то кислота слабая.

Таблица «Названия кислот и кислотных остатков» см. приложение 1.

Упражнения для закрепления

Задание 5

Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим. Ответы запишите в таблицу.

HCl, HNO₃, HBr, H₂SO₄, HI, HF, H₃PO₄,H₂S.

Бескислородные	Кислородсодержащие

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные,
двухосновные и трехосновные.

Одноосновные
Двуосновные
Трехосновные

Задание 6

Назовите кислоты

1 вариант	2 вариант	3 вариант
H ₂SO₄	HNO₃	H ₂SO₃
HCl	H₂ CrO₄	H ₂CrO₇
HNO₂	H ₃PO₄	H ₂CO₃
H ₂SiO₃	HMnO₄	HNO₃
HBr	HJ	HClO

Задание 7

1 уровень. Заполните таблицу

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HF		F^—
HCl		Cl^—
HBr		Br^—
HJ		J^—
H ₂SO₄		SO₄_^2-
HNO₃		NO₃^—
H ₂CO₃		CO₃_^2-

Задание 7

Повышенный уровень. Заполните таблицу

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
HClO₄		ClO₄^—
HNO₂		NO₂^—
H ₂SO₃		SO₃^2-
H ₃PO₄		H ₂PO₄^—
		H PO₄^2-
		PO₄^3-
HMnO₄		MnO₄^—
H₂ CrO₄		CrO₄^2-
H ₂SiO₃		SiO₃^2-

Общая характеристика солей.

Соли – сложные вещества, состоящие из катиона металла (или иона аммония NH₄⁺) и аниона кислотного остатка. Также солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, то соли делят на средние, кислые и основные.

Средние соли – продукты полного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металла (например, Na₂CO₃, K₃PO₄).

Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металлов (например, NaHCO₃, K₂HPO₄).

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп основания на анионы кислотных остатков кислоты (например, малахит (CuOH)₂CO₃).

По числу катионов и анионов соли разделяют на:

Простые соли – состоящие из катиона одного типа и аниона одного типа (например, хлорид кальция CaCl₂).

Двойные соли – это соли, состоящие из двух или более разных катионов и аниона одного типа (например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO₄)₂).

Смешанные соли – это соли, состоящие из катиона одного типа и двух или более анионов разного типа (например, хлорид-гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl).

По структурным особенностям выделяют также гидратные соли и комплексные соли.

Гидратные соли (кристаллогидраты) – это такие соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды (например, декагидрат сульфата натрия Na₂SO₄·10 H₂O).

Комплексные соли – это соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K₃[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄](OH)₂).

Таблица 4

Классификация солей

Алгоритм составления названия солей выглядит следующим образом:

Валентность

Задание 8

Из приведенного списка выпишите формулы солей и назовите их:

K₂SO₄, Na₂O, CO₂, NaOH, CaCO₃, Cu(OH)₂, H₂SO₄, AgCl, N₂O₅, Fe₂O₃, Ba(OH)₂, HCl, NaHCO₃

Задание 9

Напишите химические формулы следующих солей:

— карбоната магния,

— гидрокарбоната железа (II),

— сульфата железа (III),

— гидроортофосфата кальция,

— основного хлорида магния,

— дигидрофосфата кальция.

Задание 10

Закрепление по теме «Классификация неорганических веществ»

Карточка № 1 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества	Класс (оксиды, соли, кислоты, основания)	Название
SiO₂
AgCl
HBr
BaCl₂
HCl
CO₂
NaOH
Ca(OH)₂

Карточка № 2 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества	Класс (оксиды, соли, кислоты, основания)	Название
Al₂O₃
HF
CaS
H₂S
K₂O
LiCl
Ba(OH)₂
LiOH

Карточка № 3 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества	Класс	Название
CaSO₃
SiO₂
NH₄OH
Fe(OH)₃
Cu₂O
H₃PO₄
NaHCO₃
H₂SiO₃

Карточка № 4 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества	Класс	Название
Mg(OH)₂
N₂O₅
NH₄NO₃
Fe(OH)₃
MnO₂
H₂SO₃
NaHSiO₃
H₂CO₃

Приложение 1

Неорганические вещества. Характерные химические свойства.

Задание №1

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO₃

В) Zn(OH)₂

Г) ZnBr₂ (р-р)

1) AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂

2) BaO, H₂O, KOH

3) H₂, Cl₂, O₂

4) HBr, LiOH, CH₃COOH

5) H₃PO₄, BaCl₂, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3241

Пояснение:

А) При пропускании газообразного водорода через расплав серы образуется сероводород H₂S:

H₂ + S =t^o=> H₂S

При пропускании хлора над измельченной серой при комнатной температуре образуется дихлорид серы:

S + Cl₂ = SCl₂

Для сдачи ЕГЭ знать точно, как реагирует сера с хлором и соответственно уметь записывать это уравнение не нужно. Главное — на принципиальном уровне помнить, что сера с хлором реагирует. Хлор – сильный окислитель, сера часто проявляет двойственную функцию — как окислительную, так и восстановительную. То есть, если на серу подействовать сильным окислителем, коим и является молекулярный хлор Cl₂, она окислится.

Сера горит синим пламенем в кислороде с образованием газа с резким запахом – диоксида серы SO₂:

S + O₂ = SO₂

Б) SO₃— оксид серы (VI) обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Для таких оксидов наиболее характерными являются реакции взаимодействия с водой, а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В списке под номером 2 мы как раз видим и воду, и основные оксид BaO, и гидроксид KOH.

При взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом образуется соль соответствующей кислоты и металла, входящего в состав основного оксида. Какому-либо кислотному оксиду соответствует та кислота, в которой кислотообразующий элемент имеет ту же степень окисления, что и в оксиде. Оксиду SO₃ соответствует серная кислота H₂SO₄ (и там, и там степень окисления серы равна +6). Таким образом, при взаимодействии SO₃ с оксидами металлов будут получаться соли серной кислоты — сульфаты, содержащие сульфат-ион SO₄^2-:

SO₃ + BaO = BaSO₄

При взаимодействии с водой кислотный оксид превращается в соответствующую кислоту:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

А при взаимодействии кислотных оксидов с гидроксидами металлов образуется соль соответствующей кислоты и вода:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

В) Гидроксид цинка Zn(OH)₂ обладает типичными амфотерными свойствами, то есть реагирует как кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щелочами. В списке 4 мы видим как кислоты – бромоводородную HBr и уксусную, так и щелочь – LiOH. Напомним, что щелочами называют растворимые в воде гидроксиды металлов:

Zn(OH)₂ + 2HBr = ZnBr₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH = Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2LiOH = Li₂[Zn(OH)₄]

Г) Бромид цинка ZnBr₂ является солью, растворим в воде. Для растворимых солей наиболее распространены реакции ионного обмена. Соль может реагировать с другой солью при условии что обе исходные соли растворимы и образуется осадок. Также ZnBr₂ содержит бромид ион Br-. Для галогенидов металлов характерно то, что они способны вступать в реакцию с галогенами Hal₂, находящимися выше в таблице Менделеева. Таким образом? описанные типы реакций протекают со всеми веществами списка 1:

ZnBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr + Zn(NO₃)₂

3ZnBr₂ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 6NaBr

ZnBr₂ + Cl₂ = ZnCl₂ + Br₂

Задание №2

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Fe

Б) KI

В) HCl

Г) CO₂

1) NaOH, C, Mg

2) Br₂, CuCl₂, AgNO₃

3) AgNO₃, KOH, MnO₂

4) H₂, CuSO₄, HCl

5) N₂, Na₂O, Ba(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение Ответ: 2231 Пояснение: Будем двигаться по-порядку, признавая ответ неподходящим, как только столкнемся с реагентом, с которым указанное вещество не реагирует:

А) Fe — железо. Проверяем вариант ответа 1:

Fe + NaOH ≠ — реакция не протекает, так как с щелочами реагируют всего три металла — Be, Zn Al («безнал»).

проверяем вариант ответа 2:

Fe + Br₂ . Бром — очень сильный окислитель, из металлов реагирует практически со всеми (аналогично Cl₂, O₂). Железо — металл средней активности, реагирует даже с мягкими окислителями, такими как, например, неокисляющими кислотами, солями менее активных металлов. Отсюда вывод — реакция возможна. Поскольку бром, как уже было сказано — сильный окислитель, то он окисляет железо до степени окисления +3, а не +2.

2Fe + 3Br₂ =t^o=> 2FeBr₃

Fe + CuCl₂. Металлы реагируют с солями в том случае, если исходный свободный металл (в нашем случае железо) является более активным, чем тот, что входит в состав соли (в нашем случае медь). Железо является более активным, поскольку в ряду активности находится левее меди:

Fe + CuCl₂= FeCl₂ + Cu

Fe + AgNO₃ — взаимодействие аналогичное рассмотренному выше:

Fe + AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + Ag

Таким образом для A подходит вариант ответа 2.

Б) KI — иодид калия. Проверяем вариант ответа 1:

KI + NaOH ≠ реакция не протекает, т.к. для протекания реакции между гидроксидом металла и средней солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае первое требование выполняется, а второе нет. Значит реакция не идет.

Проверяем вариант ответа 2:

KI + Br₂ — реакция между галогенидом металла и свободным галогеном протекает в том случае, если свободный галоген более активен (расположен ниже в таблице Менделеева), чем входящий в состав соли. Т.е. данная реакция протекает:

2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

KI + CuCl₂— реакция протекает т.к. иодид-ионы окисляются двухвалентной медью до свободного йода. Медь при этом понижает свою степень окисления с +2 до +1:

2KI + 2CuCl₂ = 2CuCl + I₂ + 2KCl

KI + AgNO₃ — для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае выполняются оба требования. Значит реакция идет:

KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃

Таким образом для Б подходит вариант ответа 2.

В) HCl — кислота. Проверяем вариант ответа 1:

Кислоты реагирует с основными оксидами/гидроксидами. Т.е. реакция с NaOH протекает. Поскольку соляная кислота относится к кислотам со слабыми окисляющими свойствами (окисляет водородом), то из металлов она способна реагировать только с теми, что находятся до водорода. Окислить металлы, а также неметаллы она не способна. Т.е. реакция с Mg протекает, а с С — нет.

Проверяем вариант ответа 2:

HCl + Br₂— реакция не протекает т.к. для протекания реакции требуется, чтобы свободный галоген должен быть выше в таблице Менделеева, чем входящий в состав галогеноводородной кислоты или ее соли.

Проверяем вариант ответа 3:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ — данная реакция обмена протекает, т.к. образуется осадок — хлорид серебра.

HCl + KOH = KCl + H₂O — данная реакция обмена протекает, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

HCl + MnO₂ — взаимодействие концентрированной соляной кислоты с такими окислителями как MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и KClO₃ является распространенным способом получения газообразного хлора в лабораторных условиях. В нашем случае уравнение имеет вид:

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Таким образом для В подходит вариант ответа 3.

Г) CO₂ — кислотный оксид. Реагирует с щелочами:

CO₂ + NaOH = NaHCO₃ или CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃+ H₂O

CO₂ + C =t^o=> 2CO — реакция сопропорционирования

CO₂ + 2Mg =t^o=> 2MgO + C, предварительно подожженный магний сгорает в углекислом газе

Задание №3

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Br₂

Б) SiO₂

В) K₂CO₃

Г) Fe₂(SO₄)₃

1) HF, NaOH, CaCO₃

2) HCl, Al₂O₃, CaCl₂

3) LiOH, KI, BaCl₂

4) H₂SO₄, O₂, CO₂

5) Mg, H₂S, H₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5123

Пояснение:

А) 5

Br₂ — сильный окислитель, способен реагировать практически со всеми металлами кроме серебра, платины и золота:

Br₂ + Mg = MgBr₂

Br₂ способен вытеснить менее активные галогены (те что ниже в таблице Менделеева) из их галогенидов и галогеноводородных кислот. Аналогично реагирует также с сульфидами и сероводородом — вытесняет серу как элемент с существенно более низкой электроотрицательностью:

Br₂ + H₂S= S↓ + 2HBr

Br₂ входит в список простых веществ, способных реагировать с водородом. К ним относятся щелочные и щелочноземельные металлы, углерод, азот, кислород, все галогены:

Br₂ + H₂ = 2HBr

Б) 1

SiO₂ — кислотный оксид, имеющий атомное строение и, как следствие, очень химически инертен. Например, в отличие от любого другого кислотного оксида он не реагирует с водой.

Ввиду того, что SiO₂ относится к кислотным оксидам, многие разумно предполагают, что с веществами кислотной природы (кислотными оксидами и кислотами) не реагирует. Практически всегда это действительно так. Однако, существует небольшое количество реакций, являющихся исключением из этого правила, и взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой (HF) относится как раз к таким реакциям:

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O или при избытке HF:

SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O

SiO₂, как уже было сказано, является весьма инертным веществом и способен реагировать лишь с немногими другими сложными веществами, а именно с щелочами , с карбонатами и сульфитами (при сплавлении), а также с плавиковой кислотой. Взаимодействие с щелочью возможно либо при кипячении SiO₂ в ее концентрированном растворе или же сплавлении с чистой твердой щелочью. В обоих случаях уравнение реакции имеет вид:

2NaOH + SiO₂ ^t°> Na₂SiO₃ + H₂O

Как уже было сказано выше, диоксид кремния реагирует с карбонатами и сульфитами при их сплавлении друг с другом (с растворами карбонатов и сульфитов такая реакция не протекает):

SiO₂ + CaCO₃ ^t°> CaSiO₃ + CO₂↑

В) 2

Карбонаты реагируют со всеми растворимыми кислотами:

K₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂↑ + 2KCl

Аналогично диоксиду кремния, амфотерные оксиды способны вытеснять намного более летучие CO₂ и SO₂ из твердых карбонатов и сульфитов при сплавлении:

K₂CO₃ + Al₂O₃ ^t°> 2KAlO₂ + CO₂↑

Взаимодействие с CaCl₂

для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В нашем случае выполняются оба требования — K₂CO₃ и CaCl₂ — растворимы, а в продуктах есть нерастворимое вещество — CaCO₃:

K₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2KCl

Г) 3

Взаимодействие Fe₂(SO₄)₃ с LiOH

Для протекания реакции между гидроксидом металла и солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

В данном случае оба требования выполняются Fe₂(SO₄)₃ с LiOH — растворимы в воде, а в продуктах есть нерастворимое вещество Fe(OH)₃, следовательно, реакция протекает:

Fe₂(SO₄)₃ + 6LiOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Li₂SO₄

Взаимодействие Fe₂(SO₄)₃ с KI

Если мы посмотрим в таблицу растворимости на предполагаемые продукты реакции обмена между Fe₂(SO₄)₃ и KI, т.е. на сульфат калия и иодид железа (III), мы увидим, что сульфат калия растворим, а в ячейке характеризующей FeI₃ стоит знак «?», говорящий о том, что данное вещество не существует. Какой вывод можно сделать из этого? Реакция протекает или нет? Следует усвоить тот факт, что если в предполагаемых продуктах обмена вы видите вещество, которому в таблице Менделеева соответствует символ » — » или «?», то это значит, что реакция точно протекает, но протекает необычными образом. В частности, в данном случае, ионы Fe³⁺ не могут сосуществовать в одном растворе с иодид-ионами, поскольку окисляют их до свободного йода, сами при этом восстанавливаясь до ионов Fe²⁺:

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

Или в ионном виде:

2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺ + I₂

Взаимодействие Fe₂(SO₄)₃ с BaCl₂ :

Исходные соли растворимы, а в предполагаемых продуктах ионного обмена есть нерастворимое вещество — BaSO₄, следовательно, реакция протекает:

Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃

Задание №4

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) оксид азота (IV)

В) оксид бария

Г) оксид меди (II)

1) Al, HNO₃, CO

2) FeO, CO₂, H₂O

3) C, KOH, CaCO₃

4) NaOH, H₂O, CaO

5) H₂O, SO₃, H₃PO₄

6) H₂O, HNO₃, Ca(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Ca

Б) ZnO

В) CuSO₄

Г) Na₂SO₃

1) HCl, BaCl₂, HNO₃

2) Al, NaOH, Na₂S

3) Cu, HCl, BaCl₂

4) H₂, HCl, NaOH

5) P, HCl, O₂

6) AlCl₃, HNO₃, K₂CO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) P₂O₃

В) Ca(OH)₂

Г) MgSO₄

1) HCl, Na₂CO₃, HNO₃

2) BaCl₂, NaOH, Na₃PO₄

3) H₂O, HCl, CO₂

4) HBr, NaOH, CuSO₄

5) O₂, Ba(OH)₂, CaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Al

Б) O₂

В) CO

Г) H₂SO₄

1) CaO, H₂S, LiOH

2) NaOH, HCl, CH₄

3) O₂, Zn, KOH(р-р)

4) C, P₂O₃, SO₂

5) Fe₂O₃, O₂, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) CaO

Б) S

В) Zn(OH)₂

Г) KHCO₃

1) K, Br₂, CaSO₄

2) O₂, KOH, HNO₃

3) NaOH, HNO₃, CH₃COOH

4) HBr, SO₃, N₂

5) CO₂, H₂O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Sr

Б) Na₂O

В) HNO₃

Г) (NH₄)₂SO₄

1) Pb, S, C

2) O₂, S, Cl₂

3) HCl, CO₂, P₂O₅

4) CaO, Br₂, K₂SO₄

5) Ba(NO₃)₂, KOH, Ca(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) P₂O₃

В) Fe₂O₃

Г) Cu(OH)₂

1) H₂O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H₂SO₄

4) O₂, NaOH, HNO₃

5) H₂O, CO₂, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) P₂O₅

Б) Fe(OH)₂

В) NH₄Br

Г) Cu(NO₃)₂

1) Ca(OH)₂, AgNO₃, Cl₂

2) Fe, Na₃PO₄, KOH

3) H₂O₂, H₂SO₄, HCl

4) H₂O, CaO, LiOH

5) CO, H₂O, PbS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SO₂

В) Al(OH)₃

Г) MgBr₂

1) CaO, O₂, KOH

2) Cl₂, K₃PO₄, KOH

3) K₂SO₄, P₂O₅, HNO₃

4) Ba(OH)₂, H₂SO₄, HCl

5) H₂SO₄, S, C₂H₅OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) H₂O

Б) O₂

В) Si

Г) CuSO₄

1) P₂O₅, Na, Al₂S₃

2) H₂S, FeO, NH₃

3) Cl₂, KOH, Ca

4) CO₂, HF, CH₄

5) H₂S, NaOH, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cl₂

Б) Al₂O₃

В) Ca(OH)₂

Г) NaHSO₃

1) NaOH, NaCl, HF

2) H₂SO₄, NaOH, HBr

3) NaHSO₄, Br₂, SO₂

4) NaBr, Ba(OH)₂, Fe

5) C₆H₆, HCl, NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cr(OH)₃

Б) H₂SO₄(разб.)

В) H₂S

Г) Ba

1) LiOH, HNO₃, HCl

2) NaOH, K₂O, CuSO₄

3) H₂O, S, HNO₃

4) Zn, BaCl₂, NaHS

5) NaNO₃, CuO, SiO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) P₂O₃

В) MgBr₂

Г) Zn(OH)₂

1) HCl, NaOH, CaO

2) NaOH, Na₃PO₄, Cl₂

3) HNO₃, HCl, Cl₂

4) O₂, NaOH, HNO₃

5) S, HCl, O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) O₂

Б) H₂O

В) NaOH

Г) NaHCO₃

1) Mg, CuO, CuSO₄

2) CO, P₂O₃, Cu

3) HCl(р-р), KOH(р-р), H₂SO₄

4) NH₄Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO₄(р-р)

5) P₂O₅, CaC₂, Na₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) N₂

Б) CuO

В) HNO₃

Г) CuSO₄

1) H₂, O₂, Li

2) H₂, CO, Al

3) Fe₂O₃, O₂, CO₂

4) S, Na₂CO₃, FeS

5) NaOH, BaCl₂, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SiO₂

В) H₂SO₄

Г) CuSO₄

1) CaCO₃, Zn, N₂

2) H₃PO₄, Cl₂, H₂O

3) LiOH, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂S

4) HF, Na₂CO₃, KOH

5) CO₂, Li₃PO₄, BaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) CO₂

В) Al(OH)₃

Г) CuCl₂

1) K₂SO₄, CO₂, (NH₄)₃PO₄

2) (NH₄)₂S, Fe, AgNO₃

3) CaO, NaOH, H₂O

4) HI, Ba(OH)₂, HCl

5) Na, HNO₃, Br₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №21

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Li

Б) CO₂

В) Ba(OH)₂

Г) Ca(HCO₃)₂

1) HCl, Ca(OH)₂, Na₂SiO₃

2) H₂, KOH, Na₂SO₄

3) CuCl₂, Na₂СO₃, Fe(NO₃)₂

4) C, Mg, NaOH

5) H₂O, N₂, Cl₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №22

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) N₂

Б) Fe₂(SO₄)₃

В) SO₃

Г) HCl

1) H₂O, MgO, KOH

2) AgNO₃, Ba(OH)₂, CuO

3) Ba(NO₃)₂, Mg, Zn

4) KNO₃, Cu(OH)₂, NaCl

5) Ca, O₂, H₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №23

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) HI

Б) Cl₂ (г.)

В) Al₂O₃

Г) Na₃PO₄

1) Cu, P, Na

2) Al(OH)₃, K₂CO₃, Mg

3) K₂CO₃, KOH, H₂SO₄ (p-p)

4) CuCl₂, Ca(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃

5) HNO₃, N₂, NH₄Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №24

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) CuO

В) Ca(OH)₂ (p-p)

Г) Na₂CO₃

1) O₂, HNO₃, FeCl₃

2) H₂, HCl, NH₃,

3) Cu(OH)₂, O₂, MgCl₂

4) HNO₃, BaCO₃, Na₃PO₄,

5) H₂SO₄, HCl, ZnCl₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №25

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Na₃PO₄ (р-р)

Б) HBr

В) Fe

Г) K₂O

1) Ba, KNO₃, S

2) Zn, CuO, ZnO

3) H₂SO₄ (р-р), Fe₂O₃, S

4) H₂O, CO₂, HNO₂

5) AgNO₃, Ba(OH)₂, Sr(NO₃)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №26

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) K₂CO₃

Б) H₂SO₄ (p-p)

В) Cu

Г) ZnO

1) HBr, NaOH, H₂SO₄ (конц.)

2) Fe, Al, Fe(OH)₂

3) HNO₃ (p-p), O₂, AgNO₃

4) CaCl₂, HNO₃, Ba(OH)₂

5) Al(OH)₃, Cl₂, LiNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №27

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) Cu

Б) Al(OH)₃

В) ZnCl₂

Г) Cu(NO₃)₂

1) O₂, Br₂, HNO₃

2) CH₃COOH, KOH, FeS

3) NaOH, Mg, Ba(OH)₂

4) BaCl₂, Pb(NO₃)₂, S

5) HCl, LiOH, H₂SO₄ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Формулы неорганических соединений — Справочник химика 21

Структурные формулы неорганических соединений 21 [c.21]

Структурные формулы неорганических соединений 29 НО, получаем такую картину связей [c.29]

Учащиеся часто испытывают затруднения при написании графических формул неорганических соединений, в особенности солей. Между тем записывать графические формулы совсем нетрудно, если хорошо усвоить несколько простых приемов их написания. Начнем с самого простого случая. [c.72]

В валовых формулах (брутто-формулах) неорганических соединений элементы (со своими индексами) располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Ни далее другие элементы в алфавитном порядке. На внешнем верхнем углу каждой страницы указателя приводится валовая формула соединения, с которого страница начинается. [c.240]

Молекулярная формула неорганических соединений специфична, а в органической химии одна эмпирическая формула может представлять два соединения и более. Например, формулу СгНеО имеют два следующих вещества [c.21]

Соответствующее линейной формуле неорганического соединения [c.536]

Чтобы найти какое-либо соединение, надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими ин дексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем И и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.364]

КО детальнее в гл. 5 примеры, приведенные в табл. 1.1, могут представлять интерес как примеры менее обычного координационного числа —девять. Для правильного понимания смысла формул неорганических соединений, очевидно, необходимо оперировать в трех, а не только в двух измерениях и в понятиях как конечных, так и бесконечных групп атомов. [c.19]

В формулах неорганических соединений формулу катионов указывают слева, а формулу анионов справа. [c.168]

Ионогенный характер от неионогенного позволяют отличить также-другие методы. Эти методы основаны на определении электропроводности и величины молекул в водных растворах. Ионизующиеся радикалы находятся в водном растворе в ионном состоянии и поэтому участвуют в электрической проводимости, определяя ее численное значение следовательно, величина электропроводности позволяет определить число ионов в растворе данного соединения. В то же время можно определить и величину молекулы. С помощью таких методов Вернер смог определить состав радикалов в большом числе неорганических соединений и полученные результаты явились первоначальной основой для разработки теории строения соединений такого типа. Вернер заметил, что в большом числе случаев неонизируемые радикалы тесно связаны с атомами металлов, тогда как ионизируемые радикалы расположены иным способом. Это было истинным достижением науки, которое привело к превращению эмпирических формул неорганических соединений в структурные формулы. [c.316]

На внешнем, верхнем углу каждой страницы указателя ставится валовая формула соединения, с которого эта страница начинается. Чтобы найти какое-либо соединение надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими индексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Н и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.136]

Укрепление атомистической систематики, которое произошло на конгрессе в Карлсруэ в 1860 г., должно было благотворно сказаться не только яа органической химии. Для неорганической химии также нужна была систематика Канниццаро, хотя формулы неорганических соединений вследствие их простоты могли получить удовлетворительное истолкование и при помощи эквивалентов . На конгрессе в Карлсруэ присутствовали самые знаменитые химики того времени. Лотар Мейер и Дмитрий Менделеев скоро увидели в систематике Канниццаро основу для выдвижения оригинальных соображений об отношениях между элементами. Оба подтвердили, что их привлек новый свет, который проливало выступление Канниццаро, и оба независимо друг от друга создали периодическую систему элементов , для которой необходимо было знание правильных атомных весов. [c.269]

Таким именно путем строил сам Мейер свои ошибочные формулы неорганических соединений (см. стр. 225). [c.282]

Для облегчения расчетов, а также нахождения описываемого реактива в справочниках и научных журналах под структурной формулой реактива, слева, приводится его суммарная формула. Последняя дается по принятой повсеместно, в том числе и в реферативных журналах, системе Хилла. По этой снстеме в суммарной формуле неорганических соединений все элементы располагаются в алфавитном порядке их латинских названий. Для органических соединений па первое место помещают углерод, на второе — водород, а затем все остальные элементы в алфави

Словарь названий и формул неорганических веществ

Химический тренажер «Классификация неорганических веществ»

Неорганические вещества. Характерные химические свойства.

Формулы неорганических соединений — Справочник химика 21

Добавить комментарий Отменить ответ