Неорганические вещества формулы: Неорганические вещества — Википедия – Классификация неорганических веществ и их номенклатура.

Словарь названий и формул неорганических веществ

СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Азот – N2.
Бром – Br2.
Водород – H2.
Йод – I2.
Кислород – O2.
Озон — O3.
Сера кристаллическая — S8.
Фосфор белый — P4.
Фтор – F2.
Хлор – Cl2.

ОКСИДЫ.


Оксид лития – Li2O.
Оксид калия –
K2O.
Оксид натрия –
Na2O.
Оксид магния –
Mg2O.
Оксид кальция —
CaO.
Оксид бария —
BaO.
Оксид цинка –
ZnO.
Оксид меди(I) – Cu2O.
Оксид меди(II) – CuO.
Оксид железа(II) — FeO.
Оксид железа(III) – Fe2O3.
Оксид алюминия –Al2O3.
Оксид
марганца(IV) – MnO2.
Оксид марганца(VII) –Mn2O7.
Оксид хрома(II) -CrO.
Оксид хрома(III) – Cr2O3.
Оксид хрома(VI) –CrO3.
Оксид азота(I) – N2O.
Оксид азота
(II) — NO.
Оксид азота(III) – N2O3.
Оксид азота(IV) – NO2.
Оксид азота(V) –N2O5.
Оксид углерода(II) — CO.
Оксид углерода(IV) – CO2.
Оксид кремния(IV) – SiO2.
Оксид серы(IV) – SO2.
Оксид серы(VI) – SO3.
Оксид фосфора(III) – P2O3.
Оксид фосфора(V) – P2O5.
Оксид хлора(I) – Cl2O.
Оксид хлора(III) – Cl2O3
.
Оксид хлора(V) – Cl2O5.
Оксид хлора(VII) – Cl2O7.
Оксид ксенона(VIII) — XeO4

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

Аммиак – NH3.
Арсин – AsH3.
Бромоводород — HBr.
Вода –
H2O.
Герман – GeH4.
Диборан — В2Н6.
Иодоводород — HI.
Метан –
CH4.
Селеноводород – H2Se.
Сероводород – H2S.
Силан – SiH4.
Стибин — SbН3.
Теллуроводород – H2Te.
Фосфин – PH3.
Фтороводород —
HF.
Хлороводород —
HCl.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Арсенид лития – Li3As.
Арсенид натрия – Na3As.
Арсенид калия – K3As.
Арсенид магния – Mg3As2.
Арсенид кальция – Ca3As2.
Арсенид бария – Ba3As2.

Борид лития – Li3B.


Борид натрия – Na3B.
Борид калия – K3B.
Борид магния — MgB2.
Борид (гексаборид) кальция – CaB6.
Борид (додекаборид) алюминия — AlB12.

Бромид лития — LiBr.


Бромид калия — KBr.
Бромид натрия —
NaBr.
Бромид магния –
MgBr2.
Бромид кальция –
CaBr2.
Бромид бария – BaBr2.
Бромид цинка – ZnBr2.
Бромид меди(I) – CuBr.
Бромид меди(II) – CuBr2.
Бромид железа(
II) – FeBr2.
Бромид железа(
III) – FeBr3.
Бромид алюминия –
AlBr3.
Бромид азота(III) — NBr3.
Бромид серы(II) — SBr2.
Бромид серы(IV) — SBr4.
Бромид серы(VI) — SBr6.
Бромид углерода(IV) — СBr4.

Гидрид лития — LiH.


Гидрид натрия — NaH.
Гидрид калия —
KH.
Гидрид магния –
MgH2.
Гидрид кальция –
CaH2.
Гидрид бария – BaH2.

Иодид лития — LiI.


Иодид калия — KI.
Иодид натрия —
NaI.
Иодид магния –
MgI2.
Иодид кальция –
CaI2.
Иодид бария – BaI2.
Иодид цинка – ZnI2.
Иодид меди(II) – CuI
2
.
Иодид железа(II) – FeI2.
Иодид железа(
III) – FeI3.
Иодид алюминия –
AlI3.
Иодид азота(III) — NI3.
Иодид серы(II) — SI2.
Иодид серы(IV) — SI4.
Иодид серы(VI) — SI6.
Иодид углерода(IV) — СI4.

Карбид меди(I) – Cu2C2


Карбид серебра(I) – Ag2C2.
Карбид кальция – CaC2.
Карбид алюминия –
Al4C3.
Карбид бора – B4C

Нитрид лития – Li3N.
Нитрид натрия – Na3N.
Нитрид магния – Mg3N2.
Нитрид кальция –
Ca

3N2.
Нитрид бария – Ba3N2.

Пероксид калия – K2O2.


Пероксид натрия – Na2O2.
Пероксид водорода – Н
2O2.
Пероксид бария – BaO2.
Надпероксид (супероксид) калия – KO2.
Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.

Силицид лития – Li4Si.


Силицид натрия – Na4Si.
Силицид калия – K4Si.
Силицид кальция – Ca2Si.
Силицид бария – Ba2Si.

Сульфид лития – Li2S.


Сульфид калия – K2S.
Сульфид натрия –
Na2S.
Сульфид магния —
MgS.
Сульфид кальция —
CaS.
Сульфид бария — BaS.
Сульфид цинка — ZnS.
Сульфид меди(II) — CuS.
Сульфид железа(II) — FeS.
Сульфид алюминия –
Al2S3.
Сульфид углерода(IV) — СS2.

Селенид лития – Li2Se.


Селенид натрия – Na2Se.
Селенид калия – K2Se.
Селенид магния — MgSe.
Селенид кальция — CaSe.
Селенид бария — BaSe.

Теллурид лития – Li2Te.


Теллурид натрия – Na2Te.
Теллурид калия – K2Te.
Теллурид магния – Mg2Te2.
Теллурид кальция – Ca2Te2.
Теллурид бария – Ba2Te2.

Фосфид лития – Li3P.


Фосфид натрия – Na3P.
Фосфид калия – K3P.
Фосфид магния – Mg3P2.
Фосфид кальция – Ca3P2.
Фосфид бария – Ba3P2.

Фторид лития — LiF.


Фторид калия — KF.
Фторид натрия —
NaF.
Фторид магния –
MgF2.
Фторид кальция –
CaF2.
Фторид бария – BaF2.
Фторид цинка – ZnF2.
Фторид меди(II) – CuF2.
Фторид железа(II) – FeF2.
Фторид железа(
III) – FeF3.
Фторид алюминия –
AlF3.
Фторид азота(III) — NF3.
Фторид кислорода — ОF2.
Фторид серы(II) — SF2.
Фторид серы(IV) — SF4.
Фторид серы(VI) — SF6.
Фторид углерода(IV) — СF4.

Хлорид лития — LiCl.


Хлорид калия — KCl.
Хлорид натрия —
NaCl
.
Хлорид магния –
MgCl2.
Хлорид кальция –
CaCl2.
Хлорид бария – BaCl2.
Хлорид цинка – ZnCl2.
Хлорид меди(I) – CuCl.
Хлорид меди(II) – CuCl2.
Хлорид железа(II) – FeCl2.
Хлорид железа(
III) – FeCl3.
Хлорид алюминия –
AlCl3.
Хлорид азота(III) — NCl3.
Хлорид углерода(IV) — СCl4.
Хлорид серы(II) — SCl2.
Хлорид серы(IV) — SCl4.
Хлорид серы(VI) — SCl6.

ОСНОВАНИЯ.

Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NHH2O).
Гидроксид лития — LiOH.
Гидроксид калия — KOH.
Гидроксид натрия —
NaOH

.
Гидроксид магния –
Mg(OH)2.
Гидроксид кальция —
Ca(OH)2.
Гидроксид бария -Ba(OH)2.
Гидроксид цинка — Zn(OH)2.
Гидроксид меди(I) — CuOH.
Гидроксид меди(II) — Cu(OH)2.
Гидроксид железа(II) — Fe(OH)2.
Гидроксид железа(
III) —Fe(OH)3.
Гидроксид алюминия —
Al(OH)3.

КИСЛОТЫ.


Азотистая кислота – HNO2.
Азотная кислота –
HNO3.
Метаборная кислота — HBO2.
Ортоборная (борная) кислота — H3BO3.
Бромоводородная кислота — HBr.
Бромноватистая кислота — HBrO.
Бромистая кислота – HBrO2.
Бромноватая кислота – HBrO3.
Бромная кислота – HBrO4.
Иодоводородная кислота — HI.
Кремниевая кислота —
H2SiO3.
Маргановистая кислота – H2MnO4.
Марганцевая кислота – HMnO4.
Мышьяковистая кислота — H3AsO3.
Мышьяковая кислота — H3AsO4.
Селенистая кислота — H2SeO3.
Селеновая кислота — H2SeO4.
Сероводородная кислота – H2S.
Сернистая кислота – H2SO3.
Серная кислота –
H2SO4.
Пиросерная кислота — H2S2O7.
Угольная кислота – H2CO3.
Фосфорноватистая кислота — H3PO2 .
Фосфорноватая кислота — H4P2O6.
Фосфористая кислота – H3PO3.
Пирофосфористая кислота – H4P2O5.
Метафосфорная кислота – HPO3.
Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H3PO4.
Пирофосфорная кислота — H4P2O7.
Фтороводородная (плавиковая) кислота — HF.
Хромовая кислота – H2CrO4.
Двухромовая кислота – H2Cr2O7.
Хлороводородная кислота — HCl.
Хлорноватистая кислота —
HClO.
Хлористая кислота –
HClO2.
Хлорноватая кислота –
HClO3.
Хлорная кислота –
HClO4.
Циановодородная (cинильная) кислота — HCN.
Циановая кислота — HCNO.

СРЕДНИЕ СОЛИ.


Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

Бихромат-анион — Cr2O72-
Бихромат аммония – (NH4)2Cr2O7 .
Бихромат лития — Li2Cr2O7.
Бихромат натрия — Na2Cr2O7.
Бихромат калия — K2Cr2O7.
Бихромат магния -MgCr2O7.
Бихромат кальция — CaCr2O7.
Бихромат бария — BaCr2O7.
Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.

Гипохлорит-анион — ClO
Гипохлорит аммония – NH4ClO
Гипохлорит лития — LiClO.
Гипохлорит натрия — NaClO.
Гипохлорит калия — KClO.
Гипохлорит магния -Mg(ClO)2.
Гипохлорит кальция — Ca(ClO)2.
Гипохлорит бария – Ba(ClO)2.
Карбонат–анион — CO32-
Карбонат аммония – (NH4)2CO3
Карбонат лития — Li2CO3.
Карбонат натрия — Na2CO3.
Карбонат калия —
K2CO3.
Карбонат магния —
MgCO3.
Карбонат кальция —
CaCO3.
Карбонат бария —
BaCO3.
Карбонат цинка — ZnCO3.
Карбонат меди(II) — CuCO3.
Карбонат железа(II) — FeCO3.
Карбонат железа(III) — Fe2(CO3)3.
Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.

Манганат-анион — MnO42-.
Манганат лития – Li2MnO4.
Манганат натрия — Na2MnO4.
Манганат калия — K2MnO4.
Манганат магния -MgMnO4.
Манганат кальция — CaMnO4.
Манганат бария — BaMnO4.
Нитрат-анион — NO3.
Нитрат аммония – NH4NO3
Нитрат лития — LiNO3.
Нитрат натрия — NaNO3.
Нитрат калия — KNO3.
Нитрат магния –Mg(NO3)2.
Нитрат кальция — Ca(NO3)2.
Нитрат бария — Ba(NO3)2.
Нитрат цинка — Zn(NO3)2.
Нитрат меди(II) — Cu(NO3)2.
Нитрат железа(II) — Fe(NO3)2.
Нитрат железа(III) — Fe(NO3)3.
Нитрат алюминия – Al(NO3)3.

Нитрит-анион — NO2.
Нитрит аммония – NH4NO2
Нитрит лития — LiNO2.
Нитрит натрия —
NaNO2.
Нитрит калия —
KNO2.
Нитрит магния —
Mg(NO2)2.
Нитрит кальция —
Ca(NO2)2.
Нитрит бария —
Ba(NO2)2.
Нитрит цинка —
Zn(NO2)2.
Нитрит меди(II) — Cu(NO2)2.
Нитрит железа(II) — Fe(NO2)2.
Нитрит железа(III) — Fe(NO2)3.
Нитрит алюминия – Al(NO2)3.

Перманганат-анион — MnO4
Перманганат лития — LiMnO4.
Перманганат натрия — NaMnO4.
Перманганат калия — KMnO4.
Перманганат магния -Mg(MnO4)2.
Перманганат кальция — Ca(MnO4)2.
Перманганат бария — Ba(MnO4)2.

Персульфат-анион — S2O82-
Персульфат лития – Li2S2O8.
Персульфат натрия – Na2S2O8.
Персульфат калия – K2S2O8.
Персульфат магния -MgS2O8.
Персульфат кальция — CaS2O8.
Персульфат бария — BaS2O8.
Перхлорат-анион ClO4
Перхлорат аммония – NH4ClO4
Перхлорат лития — LiClO4.
Перхлорат натрия — NaClO4.
Перхлорат калия — KClO4.
Перхлорат магния –Mg(ClO4)2.
Перхлорат кальция — Ca(ClO4)2.
Перхлорат бария — Ba(ClO4)2.

Пиросульфат-анион S2O72-


Пиросульфат лития — Li2S2O7.
Пиросульфат натрия — Na2S2O7.
Пиросульфат калия — K2S2O7.

Силикат-анион SiO32-
Силикат лития — Li2SiO3.
Силикат натрия —
Na2SiO3.
Силикат калия —
K2SiO3.
Силикат магния —
MgSiO3.
Силикат кальция —
CaSiO3.
Силикат бария —
BaSiO3.
Силикат цинка — ZnSiO3.
Силикат меди(II) — CuSiO3.
Силикат железа(II) — Fe.
Силикат железа(III) — Fe.
Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.

Сульфат-анион SO42-
Сульфат аммония – (NH4)2SO4.
Сульфат лития — Li2SO4.
Сульфат натрия — Na2SO4.
Сульфат калия — K2SO4.
Сульфат магния -MgSO4.
Сульфат кальция — CaSO4.
Сульфат бария — BaSO4.
Сульфат цинка — ZnSO4.
Сульфат меди(II) — CuSO4.
Сульфат железа(II) — FeSO4.
Сульфат железа(III) — Fe2(SO4)3.
Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.

Сульфит-анион SO32-
Сульфит аммония – (NH4)2SO3
Сульфит лития — Li2SO3.
Сульфит натрия —
Na2SO3.
Сульфит калия —
K2SO3.
Сульфит магния —
MgSO3.
Сульфит кальция —
CaSO3.
Сульфит бария —
BaSO3.
Сульфит цинка — ZnSO3.
Сульфит меди(II) — CuSO3.

Фосфат-анион PO43-.
Фосфат аммония – (NH4)3PO4.
Фосфат лития — Li3PO4..
Фосфат натрия — Na3PO4..
Фосфат калия — K3PO4..
Фосфат магния -Mg3(PO4)2.
Фосфат кальция — Ca3(PO4)2.
Фосфат бария — Bа3(PO4)2.
Фосфат цинка — Zn3(PO4)2.
Фосфат меди(II) — Cu3(PO4)2.
Фосфат железа(II) — Fe3(PO4)2.
Фосфат железа(III) – FePO4.
Фосфат алюминия – AlPO4.

Хлорат-анион ClO3
Хлорат аммония – NH4ClO3
Хлорат натрия — NaClO3.
Хлорат калия — KClO3.
Хлорат магния –Mg(ClO3)2.
Хлорат кальция — Ca(ClO3)2.

Хлорит-анион ClO2
Хлорит аммония – NH4ClO2.
Хлорит натрия — NaClO2.
Хлорит калия — KClO2..
Хлорит магния -Mg(ClO2)2.
Хлорит кальция — Ca(ClO2)2.
КИСЛЫЕ СОЛИ.

Гидросульфид-анион – HS.
Гидросульфид аммония – NH4HS
Гидросульфид лития — LiHS.
Гидросульфид натрия — NaHS.
Гидросульфид калия — KHS.
Гидросульфид магния –Mg(HS)2.
Гидросульфид кальция — Ca(HS)2.
Гидросульфид бария — Ba(HS)2.

Гидросульфит-анион –
HSO3.
Гидросульфит аммония – NH4HSO3
Гидросульфит лития — LiHSO3.
Гидросульфит натрия — NaHSO3.
Гидросульфит калия — KHSO3.
Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2.
Гидросульфит кальция — Ca(HSO3)2.
Гидросульфит бария — Ba(HSO3)2.

Гидросульфат-анион – HSO4.
Гидросульфат аммония – NH4HSO4
Гидросульфат лития – LiHSO4.
Гидросульфат натрия – NaHSO4.
Гидросульфат калия – KHSO4.
Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2.
Гидросульфат кальция — Ca(HSO4)2.
Гидросульфат бария — Ba(HSO4)2

Гидрокарбонат-анион – HCO3.
Гидрокарбонат лития — LiHCO3.
Гидрокарбонат натрия — NaHCO3.
Гидрокарбонат калия — KHCO3.
Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2.
Гидрокарбонат кальция — Ca(HCO3)2.
Гидрокарбонат бария — Ba(HCO3)2.

Дигидрофосфат-анион – H2PO4.
Дигидрофосфат аммония – NH4H2PO4
Дигидрофосфат лития — LiH2PO4.
Дигидрофосфат натрия — NaH2PO4.
Дигидрофосфат калия — KH2PO4.
Дигидрофосфат магния –Mg(H2PO4)2.
Дигидрофосфат кальция —
Ca(H2PO4)2.
Дигидрофосфат бария — Ba(H2PO4)2.
Дигидрофосфат цинка — Zn(H2PO4)2.
Дигидрофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.

Гидрофосфат-анион – HPO42-.
Гидрофосфат аммония – (NH4)2HPO4
Гидрофосфат лития – Li2HPO4.
Гидрофосфат натрия – Na2HPO4.
Гидрофосфат калия – K2HPO4.
Гидрофосфат магния -MgHPO4.
Гидрофосфат кальция — CaHPO4.
Гидрофосфат бария — BaHPO4.
ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

Катион гидроксомагния -MgОН+..
Катион гидроксокальция – CaОН+.
Катион гидроксобария — BaОН+.
Катион гидроксоцинка — ZnОН+.
Катион гидроксомеди(II) — CuОН+.
Катион гидроксожелеза(II) — FeОН+.
Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.
Катион гидроксоалюминия – AlОН2+..
Катион дигидроксожелеза(III) — Fe(ОН)2+.
Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.

Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.


Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2.
Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.

Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.


Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4.
Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4.
Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4.
Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4.
Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.

Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.


Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3.
Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3.
Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3.
Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2.
Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2.
Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4.
Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4.
Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4.
Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4.
Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2.
Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.

Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.


Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.

Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4


Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4

Дигидроксонитрат железа(III) — Fe(ОН)2NO3.


Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.

Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.


Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2.
Сульфат натрия-калия — NaKSO4.
Фосфат дикалия-натрия — K2NaPO4.
Хлорид калия-магния — KCl·MgCl2.

Достарыңызбен бөлісу:

Химический тренажер «Классификация неорганических веществ»

Краснодарский край, Выселковский район, посёлок Гражданский. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 13 имени Героя Российской Федерации М.С.Дангириева посёлка Гражданского муниципального образовании Выселковский район

ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНАЖЕР ПО ТЕМЕ «КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

Разработала:

В.Н. Хомкалова

Учитель биологии и химии

МБОУ СОШ № 13

п. Гражданский

2017г.

  1. Классификация сложных неорганических веществ.

Все вещества делятся на 2 группы:

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Например: H2, O2
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Например: NaOH, BaCl2

Схема 1

Классификация неорганических веществ

ВЕЩЕСТВА

средние

  1. Общая характеристика оксидов

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых —  кислород со степенью окисления -2.  

В зависимости от второго элемента оксиды проявляют разные химические свойства.

Таблица 1

Классификация оксидов

Двойные оксиды — это некоторые оксиды , образованные элементом с разными степенями окисления. Например, магнетит (магнитный железняк) FeO·Fe2O3.

Основные оксиды — это оксиды, обладающие характерными основными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +1 и +2Например, оксид лития Li2O, оксид железа (II) FeO.

Кислотные оксиды — это оксиды, характеризующиеся кислотными свойствами. К ним относят оксиды, образованные атомами металлов со степенью окисления +5, +6 и +7, а также атомами неметаллов с любой степенью окисленияНапример, оксид хлора (I) Cl2O, оксид хрома (VI) CrO3.

Амфотерные оксиды — это оксиды, характеризующиеся и основными, и кислотными свойствами. Это оксиды металлов со степенью окисления +3 и +4, а также четыре оксида со степенью окисления +2: ZnO, PbO, SnO и BeO.

Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N2O и SiO.

Классификация оксидов

 Алгоритм определения типа оксида: сначала определяем, какой элемент образует оксид — металл или неметалл.  Если это металл, то определяем степень окисления, затем определяем тип оксида. Если это неметалл, то оксид кислотный (если это не  исключение).

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

основному оксиду соответствует гидроксид основание,

кислотному оксиду соответствует гидроксид  кислота,

амфотерному оксиду соответствует амфотерный гидроксид.

Например, оксид хрома (II)  CrO- основный, ему соответствует гидроксид основание. Формулу гидроксида легко получить, просто добавив к металлу гидроксидную группу OH. Получаем: Cr(OH)2.  Оксид хрома (III) -Cr2O3 — амфотерный, ему соответствует амфотерный гидроксид, который, в зависимости от реакции, может выступать и как основание, и как кислота: Cr(OH)3 = HCrO2. Формулу кислоты выводим, просто добавляя к формуле оксида воду: Cr2O3+H2O = H2Cr2O4, и делим все индексы в формуле на  2, если он не равен 1: HCrO2. Данной кислоте соответствует кислотный остаток хромит-ион CrO2. Оксид хрома (VI) — кислотный, ему соответствует гидроксид кислота H2CrO4, и кислотный остаток хромат-ион CrO42-.

Алгоритм названия оксидов

Указание валентности элемента в случае её переменности

Название элемента

Слово «Оксид»

+ +

Упражнения для закрепления

Задание 1. Выберите оксиды из следующих
веществ.

H2SO4

SO3

Fe2O3

CO2

H2SiO3

CaCO3

CaO

CO2

SiO2

NaOH

Al(OH)3

Mn2O7

FeO

SO2

N2O5

Na2O

Задание 2

Отнесите природу оксидов. Ответы запишите в таблицу.

Na2O

SO2

K2O

CuO

CrO3

Mn2O7

SiO2

N2O5

CaO

SO3

P2O5

FeO

MnO

Al2O3

BeO

Fe2O3

основные

кислотные

амфотерные

Задание 3. Назовите оксиды.

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

Mn2 O7

Ag2 O

Cr 2O3

N2 O3

Na2 O

CaO

Li 2O

SO3

CO2

N 2O5

Fe 2O3

BaO

PbO2

Cu2 O

Cl 2O7

CO

BеO

SO3

FeO

SnO2

N 2O3

ZnO

Cl 2O

Al 2O3

SeO3

CuO

CrO3

CO2

P 2O3

NO2

MgO

NO

S O2

CrO3

P 2O5

BeO

  1. Общая характеристика оснований.

Основания (основные гидроксиды) — это сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов (отрицательных ионов) образуют только гидроксид-ионы OH.

Основания делят на растворимые в воде (щелочи), нерастворимые основания и разлагающиеся в воде.

Таблица 2

Классификация оснований

* к щелочам также относится гидроксид таллия (I). Водный раствор этого соединения имеет явно выраженный щелочной характер.

К разлагающимся в воде (неустойчивым) основаниям относят гидроксид аммония, гидроксид серебра (I), гидроксид меди (I). В водном растворе такие соединения практически необратимо распадаются:

NH4OH = NH3 + H2O

2AgOH = Ag2O + H2O

2CuOH = Cu2O + H2O

Также основания делят по числу гидроксидных групп на однокислотные (например NaOH), двухкислотные (например Ca(OH)2) и трехкислотные, (например Fe(OH)3).

Алгоритм названия оснований

Катион металла

Гидроксид

+ = основание

Упражнения для закрепления

Задание 4

Дайте названия основаниям

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

NaOH

Ca(OH)2

KOH

Al (OH)3

Mg (OH)2

LiOH

Zn(OH) 2

Fe (OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH) 3

Ba (OH) 2

LiOH

Cr (OH)3

Cr (OH) 2

Cr (OH)3

Be(OH)2

Cs OH

KOH

Sn(OH) 2

Cd(OH)2

Pb(OH) 2

Ba (OH) 2

RbOH

Ca(OH)2

  1. Общая характеристика кислот.

Кислоты — сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы H+.

Таблица 3

Классификация кислот

По содержанию атомов кислорода кислоты делят на бескислородные (например, соляная кислота HCl)  и кислородсодержащие (например, серная кислота H2SO4).

Наиболее полезна в школьном курсе классификация кислот по силе и устойчивости. По силе и устойчивости кислоты делят на:

Сильные кислоты. К ним относятся:

  • бескислородные кислоты: HCl, HBr, HI. Остальные бескислородные кислоты, которые встречаются в школьном курсе, как правило, слабые.

  • некоторые высшие кислородсодержащие кислоты: H2SO4, HNO3, HClO4 и др.

Слабые кислоты. К ним относятся:

  • Слабые и растворимые кислоты: это H3PO4CH3COOHHF и др.

  • Летучие или неустойчивые кислотыH2S — считаем в реакциях, что это газ; H2CO3 — распадается в реакциях на воду и оксид: H2CO32О + СО2H2SO3 — распадается на воду и оксид: H2SO3=H2O+ SО2↑. 

  • Нерастворимые в воде кислотыH2SiO3H3BO3  и некоторые другие.

Интересная техника быстрого определения силы кислоты по числу атомов водорода и кислорода в молекуле кислоты. Вычитаем из числа атомов O в молеку-ле число атомов H. Если получаем число 2 или 3, то кислота сильная. Если 1 или 0 — то кислота слабая.

Таблица «Названия кислот и кислотных остатков» см. приложение 1.

Упражнения для закрепления

Задание 5

Отнесите следующие кислоты к бескислородным или кислородосодержащим. Ответы запишите в таблицу.

HCl, HNO3, HBr, H2SO4, HI, HF, H3PO4,H2S.

Бескислородные

Кислородсодержащие

Из вышеуказанных кислот выделите одноосновные,
двухосновные и трехосновные.

Одноосновные

Двуосновные

Трехосновные

Задание 6

Назовите кислоты

1 вариант

2 вариант

3 вариант

H 2SO4

HNO3

H 2SO3

HCl

H2 CrO4

H 2CrO7

HNO2

H 3PO4

H 2CO3

H 2SiO3

HMnO4

HNO3

HBr

HJ

HClO

Задание 7

1 уровень. Заполните таблицу

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Название кислотного остатка

HF

F

HCl

Cl

HBr

Br

HJ

J

H 2SO4

SO42-

HNO3

NO3

H 2CO3

CO32-

Задание 7

Повышенный уровень. Заполните таблицу

Формула кислоты

Название кислоты

Формула кислотного остатка

Название кислотного остатка

HClO4

ClO4

HNO2

NO2

H 2SO3

SO32-

H 3PO4

H 2PO4

H PO42-

PO43-

HMnO4

MnO4

H2 CrO4

CrO42-

H 2SiO3

SiO32-

  1. Общая характеристика солей.

Соли – сложные вещества, состоящие из катиона металла (или иона аммония NH4+) и аниона кислотного остатка. Также солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, то соли делят на средниекислые и основные.

Средние соли – продукты полного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металла (напримерNa2CO3, K3PO4).

Кислые соли – продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте на катионы металлов (напримерNaHCO3, K2HPO4).

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп основания на анионы кислотных остатков кислоты (например, малахит (CuOH)2CO3).

По числу катионов и анионов соли разделяют на:

Простые соли – состоящие из катиона одного типа и аниона одного типа (например, хлорид кальция CaCl2).

Двойные соли – это соли, состоящие из двух или более разных катионов и аниона одного типа (например, алюмокалиевые квасцы – KAl(SO4)2).

 Смешанные соли – это соли, состоящие из катиона одного типа и двух или более анионов разного типа (например, хлорид-гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl).

По структурным особенностям выделяют также гидратные соли и комплексные соли.

Гидратные соли (кристаллогидраты) – это такие соли, в состав которых входят молекулы кристаллизационной  воды (например, декагидрат сульфата натрия Na2SO4·10 H2O).

Комплексные соли – это соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4](OH)2).

Таблица 4

Классификация солей

Алгоритм составления названия солей выглядит следующим образом:

Валентность

Задание 8

Из приведенного списка выпишите формулы солей и назовите их:

K2SO4, Na2O, CO2, NaOH, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4, AgCl, N2O5, Fe2O3, Ba(OH)2, HCl, NaHCO3

Задание 9

Напишите химические формулы следующих солей:

— карбоната магния,

— гидрокарбоната железа (II),

— сульфата железа (III),

— гидроортофосфата кальция,

— основного хлорида магния,

— дигидрофосфата кальция.

Задание 10

Закрепление по теме «Классификация неорганических веществ»

Карточка № 1 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества

Класс (оксиды, соли, кислоты, основания)

Название

SiO2

AgCl

HBr

BaCl2

HCl

CO2

NaOH

Ca(OH)2

Карточка № 2 ( 1 уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества

Класс (оксиды, соли, кислоты, основания)

Название

Al2O3

HF

CaS

H2S

K2O

LiCl

Ba(OH)2 

LiOH

Карточка № 3 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества

Класс

Название

CaSO3

SiO2

NH4OH

Fe(OH)3

Cu2O

H3PO4

NaHCO3

H2SiO3

Карточка № 4 (Повышенный уровень)

Определите, к какому классу принадлежат вещества и дайте им названия. Ответы запишите в таблицу.

Формула вещества

Класс

Название

Mg(OH)2

N2O5

NH4NO3

Fe(OH)3

MnO2

H2SO3

NaHSiO3

H2CO3

Приложение 1

Неорганические вещества. Характерные химические свойства.

Задание №1

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO3

В) Zn(OH)2

Г) ZnBr2 (р-р)

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH

5) H3PO4, BaCl2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3241

Пояснение:

А) При пропускании газообразного водорода через расплав серы образуется сероводород H2S:

H2 + S =to=> H2S

При пропускании хлора над измельченной серой при комнатной температуре образуется дихлорид серы:

S + Cl2 = SCl2

Для сдачи ЕГЭ знать точно, как реагирует сера с хлором и соответственно уметь записывать это уравнение не нужно. Главное — на принципиальном уровне помнить, что сера с хлором реагирует. Хлор – сильный окислитель, сера часто проявляет двойственную функцию — как окислительную, так и восстановительную. То есть, если на серу подействовать сильным окислителем, коим и является молекулярный хлор Cl2, она окислится.

Сера горит синим пламенем в кислороде с образованием газа с резким запахом – диоксида серы SO2:

S + O2 = SO2

Б) SO3— оксид серы (VI) обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Для таких оксидов наиболее характерными являются реакции взаимодействия с водой, а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В списке под номером 2 мы как раз видим и воду, и основные оксид BaO, и гидроксид KOH.

При взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом образуется соль соответствующей кислоты и металла, входящего в состав основного оксида. Какому-либо кислотному оксиду соответствует та кислота, в которой кислотообразующий элемент имеет ту же степень окисления, что и в оксиде. Оксиду SO3 соответствует серная кислота H2SO4 (и там, и там степень окисления серы равна +6). Таким образом, при взаимодействии SO3 с оксидами металлов будут получаться соли серной кислоты  — сульфаты, содержащие сульфат-ион SO42-:

SO3 + BaO = BaSO4

При взаимодействии с водой кислотный оксид превращается в соответствующую кислоту:

SO3 + H2O = H2SO4

А при взаимодействии кислотных оксидов с гидроксидами металлов образуется соль соответствующей кислоты и вода:

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

В) Гидроксид цинка Zn(OH)2 обладает типичными амфотерными свойствами, то есть реагирует как кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щелочами. В списке 4 мы видим как кислоты – бромоводородную HBr и уксусную, так и щелочь – LiOH. Напомним, что щелочами называют растворимые в воде гидроксиды металлов:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2[Zn(OH)4]

Г) Бромид цинка ZnBr2 является солью, растворим в воде. Для растворимых солей наиболее распространены реакции ионного обмена. Соль может реагировать с другой солью при условии что обе исходные соли растворимы и образуется осадок. Также ZnBr2 содержит бромид ион Br-. Для галогенидов металлов характерно то, что они способны вступать  в реакцию с галогенами Hal2, находящимися выше в таблице Менделеева. Таким образом? описанные типы реакций протекают со всеми веществами списка 1:

ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2

3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Задание №2

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Fe

Б) KI

В) HCl

Г) CO2

1) NaOH, C, Mg

2) Br2, CuCl2, AgNO3

3) AgNO3, KOH, MnO2

4) H2, CuSO4, HCl

5) N2, Na2O, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение Ответ: 2231 Пояснение: Будем двигаться по-порядку, признавая ответ неподходящим, как только столкнемся с реагентом, с которым указанное вещество не реагирует:

А) Fe — железо. Проверяем вариант ответа 1:

Fe + NaOH ≠ — реакция не протекает, так как с щелочами реагируют всего три металла — Be, Zn Al («безнал»).

проверяем вариант ответа 2:

Fe + Br2 . Бром — очень сильный окислитель, из металлов реагирует практически со всеми (аналогично Cl2, O2). Железо — металл средней активности, реагирует даже с мягкими окислителями, такими как, например, неокисляющими кислотами, солями менее активных металлов. Отсюда вывод — реакция возможна. Поскольку бром, как уже было сказано — сильный окислитель, то он окисляет железо до степени окисления +3, а не +2.

2Fe + 3Br2 =to=> 2FeBr3

Fe + CuCl2. Металлы реагируют с солями в том случае, если исходный свободный металл (в нашем случае железо) является более активным, чем тот, что входит в состав соли (в нашем случае медь). Железо является более активным, поскольку в ряду активности находится левее меди:

Fe + CuCl= FeCl2 + Cu

Fe + AgNO3 — взаимодействие аналогичное рассмотренному выше:

Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag

Таким образом для A подходит вариант ответа 2.

Б) KI — иодид калия. Проверяем вариант ответа 1:

KI + NaOH  реакция не протекает, т.к. для протекания реакции между гидроксидом металла и средней солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае первое требование выполняется, а второе нет. Значит реакция не идет.

Проверяем вариант ответа 2:

KI + Br2 — реакция между галогенидом металла и свободным галогеном протекает в том случае, если свободный галоген более активен (расположен ниже в таблице Менделеева), чем входящий в состав соли. Т.е. данная реакция протекает:

2KI + Br2 = 2KBr + I2

KI + CuCl2 — реакция протекает т.к. иодид-ионы окисляются двухвалентной медью до свободного йода. Медь при этом понижает свою степень окисления с +2 до +1:

2KI + 2CuCl2 = 2CuCl + I2 + 2KCl

KI + AgNO3 —  для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В данном случае выполняются оба требования. Значит реакция идет:

KI + AgNO3 = AgI↓ + KNO3

Таким образом для Б подходит вариант ответа 2.

В) HCl — кислота. Проверяем вариант ответа 1:

Кислоты реагирует с основными оксидами/гидроксидами. Т.е. реакция с NaOH протекает. Поскольку соляная кислота относится к кислотам со слабыми окисляющими свойствами (окисляет водородом), то из металлов она способна реагировать только с теми, что находятся до водорода. Окислить металлы, а также неметаллы она не способна. Т.е. реакция с Mg протекает, а с  С — нет.

Проверяем вариант ответа 2:

HCl + Br2 — реакция не протекает т.к. для протекания реакции требуется, чтобы свободный галоген должен быть выше в таблице Менделеева, чем входящий в состав галогеноводородной кислоты или ее соли.

Проверяем вариант ответа 3:

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 — данная реакция обмена протекает, т.к. образуется осадок — хлорид серебра.

HCl + KOH = KCl + H2O — данная реакция обмена протекает, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

HCl + MnO2 — взаимодействие концентрированной соляной кислоты с такими окислителями как MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 и KClO3 является распространенным способом получения газообразного хлора в лабораторных условиях. В нашем случае уравнение имеет вид:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Таким образом для В подходит вариант ответа 3.

Г) CO2 — кислотный оксид. Реагирует с щелочами:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O

CO2 + C =to=> 2CO — реакция сопропорционирования

CO2 + 2Mg =to=> 2MgO + C, предварительно подожженный магний сгорает в углекислом газе

Задание №3

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Br2

Б) SiO2

В) K2CO3

Г) Fe2(SO4)3

1) HF, NaOH, CaCO3

2) HCl, Al2O3, CaCl2

3) LiOH, KI, BaCl2

4) H2SO4, O2, CO2

5) Mg, H2S, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5123

Пояснение:

А) 5

Br2 — сильный окислитель, способен реагировать практически со всеми металлами кроме серебра, платины и золота:

Br2 + Mg = MgBr2

Br2 способен вытеснить менее активные галогены (те что ниже в таблице Менделеева) из их галогенидов и галогеноводородных кислот. Аналогично реагирует также с сульфидами и сероводородом — вытесняет серу как элемент с существенно более низкой электроотрицательностью:

Br2 + H2S= S↓ + 2HBr

Br2 входит в список простых веществ, способных реагировать с водородом. К ним относятся щелочные и щелочноземельные металлы, углерод, азот, кислород, все галогены:

Br2 + H2 = 2HBr

Б) 1

SiO2 — кислотный оксид, имеющий атомное строение и, как следствие, очень химически инертен. Например, в отличие от любого другого кислотного оксида он не реагирует с водой.

Ввиду того, что SiO2 относится к кислотным оксидам, многие разумно предполагают, что с веществами кислотной природы (кислотными оксидами и кислотами) не реагирует. Практически всегда это действительно так. Однако, существует небольшое количество реакций, являющихся исключением из этого правила, и взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой (HF) относится как раз к таким реакциям:

SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O или при избытке HF:

SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O

SiO2, как уже было сказано, является весьма инертным веществом и способен реагировать лишь с немногими другими  сложными веществами, а именно с щелочами , с карбонатами и сульфитами (при сплавлении), а также с плавиковой кислотой. Взаимодействие с щелочью возможно либо при кипячении SiO2  в ее концентрированном растворе или же сплавлении с чистой твердой щелочью. В обоих случаях уравнение реакции имеет вид:

2NaOH + SiO2    t° > Na2SiO3 + H2O

Как уже было сказано выше, диоксид кремния реагирует с карбонатами и сульфитами при их сплавлении друг с другом (с растворами карбонатов и сульфитов такая реакция не протекает):

SiO2 + CaCO3   t° > CaSiO3 + CO2

В) 2

Карбонаты реагируют со всеми растворимыми кислотами:

K2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2KCl

Аналогично диоксиду кремния, амфотерные оксиды способны вытеснять намного более летучие CO2 и SO2 из твердых карбонатов и сульфитов при сплавлении:

K2CO3 + Al2O3     t° > 2KAlO2 + CO2

Взаимодействие с CaCl2

для протекания реакции между солями необходимо выполнение одновременно двух требований:

1) растворимость исходных солей

2) в предполагаемых продуктах есть нерастворимое вещество или газ.

В нашем случае выполняются оба требования — K2CO3 и CaCl2 — растворимы, а в продуктах есть нерастворимое вещество — CaCO3:

K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl

Г) 3

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с LiOH

Для протекания реакции между гидроксидом металла и солью необходимо выполнение одновременно двух требований

1) растворимость исходных соли и гидроксида

2) в предполагаемых продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.

В данном случае оба требования выполняются Fe2(SO4)3 с LiOH — растворимы в воде, а в продуктах есть нерастворимое вещество Fe(OH)3, следовательно, реакция протекает:

 Fe2(SO4)3 + 6LiOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Li2SO4

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с KI

Если мы посмотрим в таблицу растворимости на предполагаемые продукты реакции обмена между Fe2(SO4)3 и KI, т.е. на сульфат калия и иодид железа (III), мы увидим, что сульфат калия растворим, а в ячейке характеризующей FeI3 стоит знак «?», говорящий о том, что данное вещество не существует. Какой вывод можно сделать из этого? Реакция протекает или нет? Следует усвоить тот факт, что если в предполагаемых продуктах обмена вы видите вещество, которому в таблице Менделеева соответствует символ » — » или «?», то это значит, что реакция точно протекает, но протекает необычными образом. В частности, в данном случае, ионы Fe3+ не могут сосуществовать в одном растворе с иодид-ионами, поскольку окисляют их до свободного йода, сами при этом восстанавливаясь до ионов Fe2+:

Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4

Или в ионном виде:

2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2

Взаимодействие Fe2(SO4)3 с BaCl2 :

Исходные соли растворимы, а в предполагаемых продуктах ионного обмена есть нерастворимое вещество — BaSO4, следовательно, реакция протекает:

Fe2(SO4)3 + BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3

Задание №4

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) оксид азота (IV)

В) оксид бария

Г) оксид меди (II)

1) Al, HNO3, CO

2) FeO, CO2, H2O

3) C, KOH, CaCO3

4) NaOH, H2O, CaO

5) H2O, SO3, H3PO4

6) H2O, HNO3, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Ca

Б) ZnO

В) CuSO4

Г) Na2SO3

1) HCl, BaCl2, HNO3

2) Al, NaOH, Na2S

3) Cu, HCl, BaCl2

4) H2, HCl, NaOH

5) P, HCl, O2

6) AlCl3, HNO3, K2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) P2O3

В) Ca(OH)2

Г) MgSO4

1) HCl, Na2CO3, HNO3

2) BaCl2, NaOH, Na3PO4

3) H2O, HCl, CO2

4) HBr, NaOH, CuSO4

5) O2, Ba(OH)2, CaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Al

Б) O2

В) CO

Г) H2SO4

1) CaO, H2S, LiOH

2) NaOH, HCl, CH4

3) O2, Zn, KOH(р-р)

4) C, P2O3, SO2

5) Fe2O3, O2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) CaO

Б) S

В) Zn(OH)2

Г) KHCO3

1) K, Br2, CaSO4

2) O2, KOH, HNO3

3) NaOH, HNO3, CH3COOH

4) HBr, SO3, N2

5) CO2, H2O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Sr

Б) Na2O

В) HNO3

Г) (NH4)2SO4

1) Pb, S, C

2) O2, S, Cl2

3) HCl, CO2, P2O5

4) CaO, Br2, K2SO4

5) Ba(NO3)2, KOH, Ca(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) P2O3

В) Fe2O3

Г) Cu(OH)2

1) H2O, NaOH, HCl

2) Fe, HCl, NaOH

3) HCl, HCHO, H2SO4

4) O2, NaOH, HNO3

5) H2O, CO2, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) P2O5

Б) Fe(OH)2

В) NH4Br

Г) Cu(NO3)2

1) Ca(OH)2, AgNO3, Cl2

2) Fe, Na3PO4, KOH

3) H2O2, H2SO4, HCl

4) H2O, CaO, LiOH

5) CO, H2O, PbS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SO2

В) Al(OH)3

Г) MgBr2

1) CaO, O2, KOH

2) Cl2, K3PO4, KOH

3) K2SO4, P2O5, HNO3

4) Ba(OH)2, H2SO4, HCl

5) H2SO4, S, C2H5OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) H2O

Б) O2

В) Si

Г) CuSO4

1) P2O5, Na, Al2S3

2) H2S, FeO, NH3

3) Cl2, KOH, Ca

4) CO2, HF, CH4

5) H2S, NaOH, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cl2

Б) Al2O3

В) Ca(OH)2

Г) NaHSO3

1) NaOH, NaCl, HF

2) H2SO4, NaOH, HBr

3) NaHSO4, Br2, SO2

4) NaBr, Ba(OH)2, Fe

5) C6H6, HCl, NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cr(OH)3

Б) H2SO4(разб.)

В) H2S

Г) Ba

1) LiOH, HNO3, HCl

2) NaOH, K2O, CuSO4

3) H2O, S, HNO3

4) Zn, BaCl2, NaHS

5) NaNO3, CuO, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) P2O3

В) MgBr2

Г) Zn(OH)2

1) HCl, NaOH, CaO

2) NaOH, Na3PO4, Cl2

3) HNO3, HCl, Cl2

4) O2, NaOH, HNO3

5) S, HCl, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) O2

Б) H2O

В) NaOH

Г) NaHCO3

1) Mg, CuO, CuSO4

2) CO, P2O3, Cu

3) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4

4) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р)

5) P2O5, CaC2, Na2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) N2

Б) CuO

В) HNO3

Г) CuSO4

1) H2, O2, Li

2) H2, CO, Al

3) Fe2O3, O2, CO2

4) S, Na2CO3, FeS

5) NaOH, BaCl2, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Na

Б) SiO2

В) H2SO4

Г) CuSO4

1) CaCO3, Zn, N2

2) H3PO4, Cl2, H2O

3) LiOH, Ba(NO3)2, (NH4)2S

4) HF, Na2CO3, KOH

5) CO2, Li3PO4, BaO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) CO2

В) Al(OH)3

Г) CuCl2

1) K2SO4, CO2, (NH4)3PO4

2) (NH4)2S, Fe, AgNO3

3) CaO, NaOH, H2O

4) HI, Ba(OH)2, HCl

5) Na, HNO3, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №21

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Li

Б) CO2

В) Ba(OH)2

Г) Ca(HCO3)2

1) HCl, Ca(OH)2, Na2SiO3

2) H2, KOH, Na2SO4

3) CuCl2, Na2СO3, Fe(NO3)2

4) C, Mg, NaOH

5) H2O, N2, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №22

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) N2

Б) Fe2(SO4)3

В) SO3

Г) HCl

1) H2O, MgO, KOH

2) AgNO3, Ba(OH)2, CuO

3) Ba(NO3)2, Mg, Zn

4) KNO3, Cu(OH)2, NaCl

5) Ca, O2, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №23

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) HI

Б) Cl2 (г.)

В) Al2O3

Г) Na3PO4

1) Cu, P, Na

2) Al(OH)3, K2CO3, Mg

3) K2CO3, KOH, H2SO4 (p-p)

4) CuCl2, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3

5) HNO3, N2, NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №24

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Zn

Б) CuO

В) Ca(OH)2 (p-p)

Г) Na2CO3

1) O2, HNO3, FeCl3

2) H2, HCl, NH3,

3) Cu(OH)2, O2, MgCl2

4) HNO3, BaCO3, Na3PO4,

5) H2SO4, HCl, ZnCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Na3PO4 (р-р)

Б) HBr

В) Fe

Г) K2O

1) Ba, KNO3, S

2) Zn, CuO, ZnO

3) H2SO4 (р-р), Fe2O3, S

4) H2O, CO2, HNO2

5) AgNO3, Ba(OH)2, Sr(NO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №26

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) K2CO3

Б) H2SO4 (p-p)

В) Cu

Г) ZnO

1) HBr, NaOH, H2SO4 (конц.)

2) Fe, Al, Fe(OH)2

3) HNO3 (p-p), O2, AgNO3

4) CaCl2, HNO3, Ba(OH)2

5) Al(OH)3, Cl2, LiNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №27

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cu

Б) Al(OH)3

В) ZnCl2

Г) Cu(NO3)2

1) O2, Br2, HNO3

2) CH3COOH, KOH, FeS

3) NaOH, Mg, Ba(OH)2

4) BaCl2, Pb(NO3)2, S

5) HCl, LiOH, H2SO4 (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Формулы неорганических соединений — Справочник химика 21


    Структурные формулы неорганических соединений 21 [c.21]

    Структурные формулы неорганических соединений 29 НО, получаем такую картину связей  [c.29]

    Учащиеся часто испытывают затруднения при написании графических формул неорганических соединений, в особенности солей. Между тем записывать графические формулы совсем нетрудно, если хорошо усвоить несколько простых приемов их написания. Начнем с самого простого случая. [c.72]

    В валовых формулах (брутто-формулах) неорганических соединений элементы (со своими индексами) располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Ни далее другие элементы в алфавитном порядке. На внешнем верхнем углу каждой страницы указателя приводится валовая формула соединения, с которого страница начинается. [c.240]

    Молекулярная формула неорганических соединений специфична, а в органической химии одна эмпирическая формула может представлять два соединения и более. Например, формулу СгНеО имеют два следующих вещества  [c.21]

    Соответствующее линейной формуле неорганического соединения [c.536]

    Чтобы найти какое-либо соединение, надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими ин дексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем И и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.364]

    КО детальнее в гл. 5 примеры, приведенные в табл. 1.1, могут представлять интерес как примеры менее обычного координационного числа —девять. Для правильного понимания смысла формул неорганических соединений, очевидно, необходимо оперировать в трех, а не только в двух измерениях и в понятиях как конечных, так и бесконечных групп атомов. [c.19]

    В формулах неорганических соединений формулу катионов указывают слева, а формулу анионов справа. [c.168]

    Ионогенный характер от неионогенного позволяют отличить также-другие методы. Эти методы основаны на определении электропроводности и величины молекул в водных растворах. Ионизующиеся радикалы находятся в водном растворе в ионном состоянии и поэтому участвуют в электрической проводимости, определяя ее численное значение следовательно, величина электропроводности позволяет определить число ионов в растворе данного соединения. В то же время можно определить и величину молекулы. С помощью таких методов Вернер смог определить состав радикалов в большом числе неорганических соединений и полученные результаты явились первоначальной основой для разработки теории строения соединений такого типа. Вернер заметил, что в большом числе случаев неонизируемые радикалы тесно связаны с атомами металлов, тогда как ионизируемые радикалы расположены иным способом. Это было истинным достижением науки, которое привело к превращению эмпирических формул неорганических соединений в структурные формулы.  [c.316]


    На внешнем, верхнем углу каждой страницы указателя ставится валовая формула соединения, с которого эта страница начинается. Чтобы найти какое-либо соединение надо сначала составить валовую формулу соединения. При составлении валовой формулы неорганических соединений элементы со своими индексами располагаются в алфавитном порядке. В валовых формулах органических соединений сначала ставится С, затем Н и далее все остальные элементы в алфавитном порядке. [c.136]

    Укрепление атомистической систематики, которое произошло на конгрессе в Карлсруэ в 1860 г., должно было благотворно сказаться не только яа органической химии. Для неорганической химии также нужна была систематика Канниццаро, хотя формулы неорганических соединений вследствие их простоты могли получить удовлетворительное истолкование и при помощи эквивалентов . На конгрессе в Карлсруэ присутствовали самые знаменитые химики того времени. Лотар Мейер и Дмитрий Менделеев скоро увидели в систематике Канниццаро основу для выдвижения оригинальных соображений об отношениях между элементами. Оба подтвердили, что их привлек новый свет, который проливало выступление Канниццаро, и оба независимо друг от друга создали периодическую систему элементов , для которой необходимо было знание правильных атомных весов. [c.269]

    Таким именно путем строил сам Мейер свои ошибочные формулы неорганических соединений (см. стр. 225). [c.282]

    Для облегчения расчетов, а также нахождения описываемого реактива в справочниках и научных журналах под структурной формулой реактива, слева, приводится его суммарная формула. Последняя дается по принятой повсеместно, в том числе и в реферативных журналах, системе Хилла. По этой снстеме в суммарной формуле неорганических соединений все элементы располагаются в алфавитном порядке их латинских названий. Для органических соединений па первое место помещают углерод, на второе — водород, а затем все остальные элементы в алфави

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *