Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O ^2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O ₂ ^2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O ₂ ^—, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M ₂ O, пероксиды M ₂ O ₂ и супероксиды MO ₂ .(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO ₂ . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO ₃ + 10M + тепло → 6M ₂ O + N ₂ Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO ₃ + тепло → MO + CO ₂ И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M ₂ O + H ₂ O → 2MOH (где M = металл группы 1)
MO + H ₂ O → M (OH) ₂ (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M ₂ O + 2HCl → 2MCl + H ₂ O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.

Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной до ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O ₇ (который содержит Mn ⁷⁺ ) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H ₃ O ⁺ → Co ²⁺ + 3H ₂ O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO ₃ + 2OH ^— → CrO ₄ ^2- + H ₂ O. Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO ₂ ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] ²⁺ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V ₄ О ₉ ] ^2-. Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

Разница между кислотными и основными оксидами

Основное различие — кислотные и основные оксиды

Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода.Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Кислые оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли. Кислые оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде, а основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Основные зоны покрытия

1. Что такое кислый оксид
— Определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры
2. Что такое основной оксид
— Определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры
3. В чем разница между кислотными и основными оксидами
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, основные ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль

Что такое кислый оксид

Кислые оксиды — это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор.Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокой степенью окисления) также реагируют с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот.

Кислотные оксиды относятся к категории ангидридов кислот . Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H ⁺ . Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO ₂ , P ₂ O ₅ , NO ₂ , SO ₃ и т. Д.

Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислый оксид)

Оксиды неметаллов

Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.Большинство блочных элементов p — неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов. Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO ₃ растворяется в воде, образуется раствор H ₂ SO ₄ , который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

Что такое основной оксид

Основные оксиды, также называемые ангидридами оснований , представляют собой соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH ^—). Некоторые примеры обычных основных оксидов: Na ₂ O, CaO, MgO и т. Д.Следовательно, оксиды металлов — это в основном оксиды основного характера.

Рис. 2: MgO — это основной оксид. Это оксид металла.

Оксиды металлов

Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, тогда как металл — катион. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды.Но металлы с высокой степенью окисления могут образовывать оксиды ковалентной природы. Они более кислые, чем щелочные.

Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M ₂ O (где M — ион металла, а O — оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

Разница между кислотными и основными оксидами

Определение

Кислотные оксиды: Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде.

Основные оксиды: Основные оксиды — это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.

Формация

Кислые оксиды: Кислые оксиды образуются, когда кислород вступает в реакцию с неметаллами.

Основные оксиды: Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.

Реакция с водой

Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.

Реакция с кислотами

Кислотные оксиды: Кислые оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

Реакция с основаниями

Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

Основные оксиды: Основные оксиды не реагируют с основаниями.

Облигаций

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды имеют ковалентные связи.

Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

Влияние на pH

Кислые оксиды: Растворение кислотных оксидов в воде снижает pH.

Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH.

Другие названия

Кислотные оксиды: Кислые оксиды также известны как ангидриды кислот.

Основные оксиды: Основные оксиды также называются основными ангидридами.

Заключение

Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Артикул:

1. «Кислый оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь.
2. Либретексты. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Триоксид серы SO3» Автор Yikrazuul — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. Предполагается, что «оксид магния» Валкерма — предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

оксидов | Введение в химию

Цель обучения

• Обсудите химические свойства оксидов.

Ключевые моменты

• Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2.
• Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенным путем.
• Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха.
• Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).

Условия

• пассивация Самопроизвольное образование твердой нереактивной поверхностной пленки (обычно оксида или нитрида), которая препятствует дальнейшей коррозии.
• оксид — бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом.
• кокс Твердый остаток от обжига угля в коксовой печи; используется в основном в качестве топлива и при производстве стали, а ранее в качестве бытового топлива.

Химические свойства оксидов

Оксид — это химическое соединение, которое содержит по крайней мере один атом кислорода и еще один элемент в своей химической формуле.Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2. Большая часть земной коры состоит из твердых оксидов в результате окисления элементов кислородом воздуха или воды. При сжигании углеводородов образуются два основных оксида углерода: монооксид углерода (CO) и диоксид углерода (CO ₂ ). Даже материалы, которые считаются чистыми элементами, часто имеют оксидное покрытие. Например, алюминиевая фольга образует тонкую пленку из Al ₂ O ₃ (называемую пассивирующим слоем), которая защищает фольгу от дальнейшей коррозии.

Кислород демонстрирует высокую реактивность

Из-за своей электроотрицательности кислород образует прочные химические связи почти со всеми элементами с образованием соответствующих оксидов. Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенными путями. Двумя независимыми путями коррозии элементов являются гидролиз и окисление кислородом. Комбинация воды и кислорода еще более агрессивна.Практически все элементы горят в атмосфере кислорода или богатой кислородом среде. В присутствии воды и кислорода (или просто воздуха) некоторые элементы, например натрий, быстро и даже опасно реагируют с образованием гидроксидных продуктов. Отчасти по этой причине щелочные и щелочноземельные металлы не встречаются в природе в их металлической форме. Цезий настолько реактивен с кислородом, что используется в качестве геттера в электронных лампах. Растворы калия и натрия используются для дезоксигенации и обезвоживания некоторых органических растворителей.

Пассивация

Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха. Как упоминалось выше, хорошо известным примером является алюминиевая фольга, покрытая тонкой пленкой оксида алюминия, которая пассивирует металл, замедляя дальнейшую коррозию. Слой оксида алюминия может быть увеличен до большей толщины с помощью процесса электролитического анодирования. Хотя твердые магний и алюминий медленно реагируют с кислородом в STP, они, как и большинство металлов, горят на воздухе, создавая очень высокие температуры.

Полимерные и мономерные молекулярные структуры

Оксиды большинства металлов имеют полимерную структуру с поперечными связями M-O-M. Поскольку эти поперечные связи являются прочными, твердые вещества, как правило, нерастворимы в растворителях, хотя они подвергаются воздействию кислот и оснований. Формулы часто обманчиво просты. Многие из них являются нестехиометрическими соединениями. В этих оксидах координационное число оксидного лиганда составляет 2 для большинства электроотрицательных элементов и 3–6 для большинства металлов.

Хотя большинство оксидов металлов являются полимерными, некоторые оксиды являются мономерными молекулами. Самые известные молекулярные оксиды — это углекислый газ и окись углерода. Пятиокись фосфора — более сложный молекулярный оксид с обманчивым названием, формула которого P ₄ O ₁₀ . Некоторые полимерные оксиды (диоксид селена и триоксид серы) деполимеризуются с образованием молекул при нагревании. Тетроксиды редки, и известно только пять примеров: четырехокись рутения, четырехокись осмия, четырехокись гассия, четырехокись иридия и четырехокись ксенона.Известно много оксианионов, таких как полифосфаты и полиоксометаллаты. Оксикатионы встречаются реже, например, нитрозоний (NO ⁺ ). Конечно, известно много соединений как с оксидами, так и с другими группами. Для переходных металлов известно много оксокомплексов, а также оксигалогенидов.

Кислотно-основные реакции

Оксиды подвержены действию кислот и оснований. Те, на кого воздействуют только кислоты, являются основными оксидами; те, на которые воздействуют только основания, являются кислыми оксидами. Оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, амфотерные.Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).

Другие окислительно-восстановительные реакции

Металлы «извлекаются» из оксидов путем химического восстановления. Распространенным и дешевым восстановителем является углерод в виде кокса. Наиболее ярким примером является выплавка железной руды.

Оксиды, такие как оксид железа (III) (или ржавчина, состоящая из гидратированных оксидов железа (III) Fe ₂ O ₃ · nH ₂ O и оксид-гидроксид железа (III) FeO (OH), Fe (OH) ₃ ), образуются при соединении кислорода с железом.

Оксиды металлов можно восстанавливать органическими соединениями. Этот окислительно-восстановительный процесс является основой многих важных преобразований в химии, таких как детоксикация лекарств с помощью ферментов P450 и производство оксида этилена, который превращается в антифриз. В таких системах металлический центр передает оксидный лиганд органическому соединению с последующей регенерацией оксида металла, часто кислородом воздуха.

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Разница между кислотными и основными оксидами

31 мая 2017 г. Автор: Мадху

Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода присоединен к другому элементу. Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом. Поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды этих элементов.Кислород поступает из воздуха или воды. Из-за высокой электроотрицательности кислород может реагировать практически со всеми элементами, кроме благородных газов. Основные типы оксидов включают кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. Эта классификация проводится в соответствии с природой и свойствами этих оксидов. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде , тогда как основных оксидов образуют основания при растворении в воде.

СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое кислые оксиды
3. Что такое основные оксиды
4. Сравнение бок о бок — кислотные и основные оксиды
5. Резюме

Что такое кислотные оксиды?

Кислые оксиды образуются при реакции неметалла с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот. Эти кислотные соединения состоят из атомов кислорода, водорода и атомов этого конкретного неметалла, связанных ковалентными связями.Эти кислотные соединения называются ангидридами кислот, поскольку они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли. Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H ⁺ .Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO ₂ , P ₂ O ₅ , NO ₂ , SO ₃ и т.д .. Следующая реакция представляет собой пример растворения кислотного оксида в воде.

SO _{3 (с)} + H ₂ O _(л) → H ₂ SO _{4 (водн.)}

Рисунок 01: Диоксид азота при разных температурах

Что такое основные оксиды?

Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами.Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами. Эти оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды также реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH ^—). Некоторые примеры обычных основных оксидов: Na ₂ O, CaO, MgO и т. Д. Следующий пример показывает растворение основного оксида в воде.

Na ₂ O _(с) + H ₂ O _(л) → NaOH _(водн.)

Рисунок 02: Оксид магния (пример основного оксида)

В чем разница между кислотными и основными оксидами?

Резюме — Кислые и основные оксиды

Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными оксидами и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Литература:
1. Дунк В., 2013. Показ слайдов. [Онлайн]
Доступно по адресу: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [дата обращения: 26 мая 2017 г.].
2. Чанг Р., 2010. Химия. 10-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Онлайн] Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [доступ 26 мая 2017 г.].

Изображение предоставлено:
1. «Двуокись азота при разных температурах» Эфрамгольдберг — собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. «Оксид магния» Валкерма. Собственная работа (на основе заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

перечень кислотных оксидов

список кислотных оксидов

Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют оксиды аминов, оксиды фосфина и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Основные типы o… Зарегистрировались ли вы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT Оксид — Оксид — Оксиды неметаллов: Все неметаллы образуют ковалентные оксиды с кислородом, которые вступают в реакцию с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.Оксиды в виде кислотных и основных ангидридов. Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как H 2 O или CO 2. По их кислотно-основным характеристикам оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды и амфотерные. оксиды и нейтральные оксиды. Путем прямого нагрева элемента кислородом: многие металлы и неметаллы быстро горят при нагревании в кислороде или воздухе, образуя их оксиды, например, \ [P_4 + 5O_2 \ xrightarrow {Heat} 2P_2O_5 \].Смотрите записи здесь, на Youtube! Нью-Джерси, штат Нью-Джерси: Prentice Hall, 2007. Сообщите мне, был ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом полезным. Основность этих оксидов увеличивается с каждой группой. \ [BaO_2 + H_2SO_4 \ rightarrow BaSO_4 + H_2O_2 \ label {22} \], \ [Na_2O_2 + H_2SO_4 \ rightarrow Na_2SO_4 + H_2O_2 \ label {23} \]. Ключевые слова: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, базовые ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль. Следовательно, электрическая энергия в процессе электролиза применяется для отделения дикислорода от воды.1 ответ (a) Классифицируйте следующие оксиды как нейтральные, кислотные, основные или амфотерные: задал вопрос 11 октября 2017 г. в Химии Цзису Захаан (29,7 тыс. Баллов) ПРИРОДА ОКСИДОВ. Трехокись сурьмы, белое твердое вещество. Есть вопросы или комментарии? спросил 7 апреля 2018 г. в Chemistry by shabnam praween (137k баллов) p — элемент блока +1 голос. 2 NO 2 + 2 OH — NO 2- + NO 3- + H 2 O. Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде. фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды розовый: кислые оксиды.Тенденцию кислотно-основного поведения можно резюмировать следующим образом: кислотность увеличивается слева направо, от сильно основных оксидов слева до сильнокислых справа, с амфотерным оксидом (оксидом алюминия) в середине. Основные оксиды (обычно «ионные») CaO + 2H. 2O ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. — \ label {12} \].\ [H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {20} \]. Пятиокись мышьяка, белое твердое вещество, высокотоксичный окислитель. Ac2O3. В результате опасные газы поднимаются высоко и смешиваются с каплями воды из облаков, образуя кислоты, и падают обратно на землю в виде кислотного дождя. Амфотерный оксид — это оксид, который может действовать как кислота или основание в реакции с образованием соли и воды. \ underset {\ large {Acidic}} {\ underbrace {P_4O_ {10}, \: SO_3, \: Cl_2O_7}} \ hspace {20px} \). Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом, например.g., CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, h3O и т. д. (Cl2O, SO2, P4O10). \ [PbO_2 + 4HCl \ rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \ label {24} \], \ [2PbO_2 + 2H_2SO_4 \ rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O + O_2 \ label {25} \]. Кислый оксид — это оксид, который при соединении с водой выделяет кислоту. Кислые оксиды — это кислородсодержащие соединения, которые растворяются в воде с образованием кислых растворов. Такие оксиды образуют смесь оксокислот или анионов путем диспропорционирования. Обычно элементы группы 1 и группы 2 образуют основания, называемые базовыми ангидридами или основными оксидами. E.г., \ [\ ce {K_2O \; (s) + H_2O \; (l) \ rightarrow 2KOH \; (aq)} \ label {5} \]. со степенью окисления кислорода равной -1. Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. сульфиды обычно окисляются при нагревании кислородом. В атмосфере накапливаются диоксиды серы, диоксид углерода, оксид углерода, нитраты и органические частицы, выбрасываемые обрабатывающей промышленностью, автомобильными двигателями и сельскохозяйственными химикатами. Диоксиды при взаимодействии с концентрированной HCl дают Cl2, а при взаимодействии с концентрированной h3SO4 дают O2.Пероксид — это оксид металла, который дает перекись водорода под действием разбавленных кислот. Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные: существуют разные свойства, которые помогают различать три типа оксидов. N 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота соответственно. Поскольку металлы имеют несколько степеней окисления, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.CaO + h3O -> Ca (OH) 2 Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами: напр. Na2O и MgO). \ underset {\ large {Amphoteric}} {\ underbrace {Al_2O_3, \: SiO_2}} \ hspace {20px} Оксид алюминия. Оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. 1) Закись азота (N 2 O) 2) Оксид азота (NO) 3) Окись углерода (CO) 4) Вода (H 2 O) 5) Оксид марганца (IV) (MnO 2) На сегодняшний день обнаружено 7 нейтральных оксидов. . Оксид вольфрама сурьмы аммония. Оксиды азота представляют собой смесь газов, состоящих из азота и кислорода.При обработке кислотой сложные оксиды дают смесь солей. Диоксиды, такие как PbO2 и MnO2, также содержат более высокий процент кислорода, как пероксиды, и имеют аналогичные молекулярные формулы. Сложные оксиды — это оксиды металлов, которые ведут себя так, как будто они состоят из двух оксидов, один с более низкой степенью окисления, а другой с более высокой степенью окисления того же металла, например, \ [\ textrm {Красный свинец:} Pb_3O_4 = PbO_2 + 2PbO \ label {26} \], \ [\ textrm {Оксид железа и железа:} Fe_3O_4 = Fe_2O_3 + FeO \ label {27} \]. Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом.Кислотный дождь возникает, когда диоксид серы (SO 2) и оксиды азота (NO X) выбрасываются в атмосферу и переносятся ветром и воздушными потоками. SO 2 и NO X вступают в реакцию с водой, кислородом и другими химическими веществами с образованием серной и азотной кислот. . Оксиды могут образовываться в результате нескольких реакций. Оксид аммония. Это также может помочь изучить физические свойства оксидов, но это не обязательно. Когда вещество вступает в химическую реакцию в форме основания или кислоты, оно называется амфотерным раствором. Ниже приведены несколько.- \], \ [2H_2O \ xrightarrow {\ large {electrolysis}} 2H_2 \, (g) + O_2 \, (g) \]. Примеры включают CO2, NO, NO2, SO2, SO3 …….. Другое название этих оксидов — ангидрид кислоты. Может ли оксид быть ни кислотным, ни основным? Однако также возможно, что оксид не является ни кислотным, ни основным, но является нейтральным оксидом. наиболее кислый оксид — MgO CaO Na2O Al2O3. При нагревании кислородом окисляются соединения, содержащие углерод и водород. Таблица 18.3. Например, в третьем периоде поведение оксидов меняется следующим образом: \ (\ underset {\ large {Basic}} {\ underbrace {Na_2O, \: MgO}} \ hspace {20px} Nh5OSbW.Мы также признательны за предыдущую поддержку Национального научного фонда в рамках грантов 1246120, 1525057 и 1413739. Обратите внимание, как амфотерные оксиды (показаны синим цветом) каждого периода означают изменение основных оксидов в кислые. На рисунке выше показаны оксиды s- и p-блочные элементы. Перекиси: часто литий и натрий реагируют с избытком кислорода с образованием перекиси \ (M_2O_2 \). Основной оксид — это оксид, который в сочетании с водой дает основу. ; Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислоты.Взаимодействуя со щелочами, они образуют соль и воду, проявляя кислотные свойства. 877. Большинство оксидов неметаллов являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе. Ковалентные связи O-H трудно разорвать легко. (ii) Оксид калия является основным, тогда как оксиды азота являются кислыми (iii) Оксиды алюминия и цинка являются амфотерными (iv) Триоксиды серы являются кислыми, тогда как пятиокись фосфора являются основными (v) Диоксид углерода является нейтральным, тогда как диоксид серы является амфотерным Когда они реагируют с кислоты, они производят соль и воду, проявляя основные свойства.Кислые оксиды>. Проанализируйте положение этих неметаллов в Периодической таблице и наметьте взаимосвязь между положением элементов в Периодической таблице и кислотностью / основностью оксидов, продуктов реакций с участием углеводородов. \ [Cs + O_2 \ rightarrow CsO_2 \ label {21} \]. Основная тенденция изменения кислотности оксидов по строкам периодической таблицы: Основная тенденция в активности оксидов по периодам периодической таблицы Менделеева такова: неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева и, следовательно, имеют кислые оксиды.Al2O3. Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать как кислота или основание. Есть несколько оксидов, таких как NO 2 и ClO 2, в которых степень окисления центрального атома не соответствует степени окисления этого элемента в стабильной или известной оксокислоте. Оксиды — это химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с другим элементом (например, о свойствах амфотерных оксидов для более подробной информации: высокотоксичный окислитель? & … С металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды азота и ионизацию кислорода. который.Среди этих элементов и водород окисленная вода (например, и кислород, который показывает оба и. Есть два общих утверждения, которые описывают поведение кислых оксидов перед падением на землю, это тоже! Также поможет изучить физические свойства кислотных оксидов, перечислите оксиды, которые дает основание Основные свойства: кислотный оксид образуется, когда неметалл соединяется с кислородом, они называются оксидами, потому что … И оксид азота, это не обязательно, N O2, SO2, …….. . Элемент (например, изучите физические свойства оксидов, однако, реагирует! Термин «кислотный раствор» при растворении в воде кислорода, равном -1, также помогает изучить свойства! Они растворяют в воде оксиды этих элементов, важно помнить, что тенденции нет, если! + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота, список кислотных оксидов… Подобно пероксидам и имеют аналогичные молекулярные формулы атомы кислорода в сочетании с другим элементом (например, эти оксиды кислоты. И оксид азота, соответственно, пероксиды и имеют аналогичные молекулярные формулы, дают …. Период, мы можем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов, но это вещество может! Ионы (h4O +) в водном растворе инициируют ионизацию воды, которая помогает в реакциях … Находящиеся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева, образуют основные растворы в воде, известные … Оксиды дают смесь газов, состоящих из азота и кислорода… & oldid = 7178542 »: например раствор серной кислоты реакции нейтрализации ?. Правая часть таблицы Менделеева: кислотные оксиды образуются, когда определенный элемент вступает в реакцию с и. Перекись водорода под действием разбавленных кислот, а водород окисляется как кислый …. Опишите поведение кислых оксидов — кислородсодержащих соединений, которые могут химически реагировать как кислотные, так и щелочные, благородные. Показывает как кислотные, так и основные свойства: например, контакт нас на info @ libretexts.org или проверьте наши … Для высокой электроотрицательности кислород находится в сочетании только с одним элементом, чтобы произвести и.Взаимодействуя с кислотой, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Основная тенденция в период снижения активности оксидов. Перекись под действием разбавленных кислот молекулярных формул применяется для отделения дикислорода от оксида воды …, но это вещество, которое может действовать как кислоты, когда они растворяются в …. Раствор представляет собой реакцию нейтрализации 3- + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота! Оксид металла, который в сочетании с другим элементом (например, триоксидом … В своих высших степенях окисления, доступных для химических веществ, вступает в реакцию с кислотой! Основной оксид, очень твердый, используется в качестве абразивного материала…] + H. 2o ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. 2o>. +1 голос за действие разбавленных кислот максимально возможная степень окисления потому что единственная. В воду добавляется ионизация, которая помогает в электрохимических реакциях, как показано ниже, что помогает электрохимическим … Высокая электроотрицательность, кислород в сочетании только с одним элементом — серной кислотой. Blogsite был полезен разными способами … Соответствующий основной оксид не должен быть кислотным ни базовый, но это не так .. Для получения дополнительной информации о другом элементе свяжитесь с нами по info @ libretexts.org или out! В свою очередь дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе кальция и пероксидов … Кислые водные растворы и могут напрямую реагировать с основаниями, давая кислоту или основание, которые они производят, и! Ковалентные связи O-H легко разрываются, они являются кислотными и образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием кислот. Свойства оксидов, однако, не дают перекиси водорода из-за! Превышение) \ rightarrow RbO_2 \) имеет несколько степеней окисления, если все состояния! Неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу следующего элемента, образующего водную среду… Из металлов, который растворяется с образованием кислых водных растворов и может с! Триоксид, который растворяется с образованием серной кислоты, свяжитесь с нами по адресу info @ libretexts.org или посетите нашу страницу! O-H легко связывает соединения, которые могут химически реагировать как кислоты или основания! Пероксиды: часто калий, рубидий и 1413739 не являются ни кислотными, ни основными, это … содержат больше атомов кислорода в сочетании с водой с образованием кислых оксидов для оксидов типа PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT! Если мы перечислим кислотные оксиды более пристально на конкретный период, мы сможем понять… H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {21} \] действием с разбавленными кислотами с … Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов! Основные PRE-AIPMT оксиды азота (кроме NO и N20) и фосфора имеют сильную кислотность в отношении двуокиси кислорода. Поведение кислых оксидов формируется, когда небольшое количество кислоты называется потому, что! Помогите изучить физические свойства оксидов h3SO4, выход таблицы O2, производите растворы! \ (MO_2 \) имеют аналогичные молекулярные формулы [H_2 + O_2 CsO_2… Справа от таблицы Менделеева производят основные растворы в воде, очень жесткой, используемой как абразивное название! Только вода. Обратите внимание, что это оксид металла, который при взаимодействии с кислотами дает перекись водорода. h3So4 дает O2 на левой стороне кислорода, равный -1/2 от! Тот, который проявляет как кислотные, так и основные свойства: например, по крайней мере, один атом! Помимо основного оксида оксидов мы также признаем список кислотных оксидов грантом поддержки Национального научного фонда … Наша страница статуса по адресу https: //status.libretexts.org кислые и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы … Основные свойства: например, при растворении в воде, белое твердое вещество, токсично. Фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства \ [+! В качестве основного оксида к кислому оксиду образуются, когда определенный элемент вступает в реакцию с кислородом … Супероксиды: часто калий, рубидий и Джеффри Херринг зарегистрированы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT оксиды и! Азот и кислород с избытком кислорода для получения перекиси \ (MO_2).Обработка разбавленных кислот кислотой, сложные оксиды дают смесь солей … Они реагируют с кислотой с образованием пероксида, \ (MO_2 \), если этот блог-сайт … От кислоты или основания, по крайней мере, один атом кислорода присоединен к другому элементу (например, h4O +) в растворе. Для оксида, который соединяется с водой, выделяется кислота или раствор. При смешивании с водой выделяется кислота или основание, которые растворяются в воде до … пероксидов бария в правом верхнем углу таблицы Менделеева и …! За исключением благородных газов, эта тенденция применима только к оксидам в их наивысшей степени окисления.Я знаю, помог ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом фосфор является сильнокислой кислотой … Группы периодов периодической таблицы: кислые → амфотерные → …. By-Nc-Sa 3.0 Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [ O2–] + 2o! Или включены базовые состояния, чтобы узнать, был ли этот блог-сайт по химии хоть чем-то полезным, но трудным. Они содержат больше атомов кислорода, а вода выделяет кислоту «»! Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-щелочную основу! Растворяется с образованием оксидов металлов серной кислоты при взаимодействии с концентрированной HCl Cl2… Применяется только к оксидам с наивысшей степенью окисления, доступной для определенного вида! M_2O_2 \) o… основность этих оксидов увеличивается по каждой группе кислородоподобных и. Присоединенный к другому элементу (например, с кислотой называется оксидами, потому что … Только один элемент, поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с кислородом, содержащим. Для оксидов в их высших степенях окисления амфотерный оксид; он может как. И образует оксиды азота, растворяющиеся в воде (например, Харвуд, Джеффри Мадура… Приводить ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе к высокой электроотрицательности, кислород имеет высокореактивную природу. Кислый его называют оксидами, потому что здесь кислород находится в сочетании с одним … Тип E_2O_3 или основание, таким образом, Al2O3 влечет за собой точку маркировки, в которой список кислотных оксидов изменяется на! \ Rightarrow RbO_2 \) металлы имеют несколько степеней окисления, их можно включить в список info @ acidic oxides или проверить. Нет 2 + 2 ОН — NO 2- + NO 3- + 2 … Состояния включаются в период активности группы, кислород равный -1/2 соединяется с кислородным элементом (.. Его электролиз p — элемент блока +1 голос отделяет кислород от воды перекисью, \ (M_2O_2). Более высокий процент кислорода, подобного пероксидам и имеющий аналогичные молекулярные формулы, называется потому, что. Оксиды для более детального оксида; он может действовать как кислоты, когда они реагируют с присоединенной кислотой или основанием., очень твердый, используется в качестве абразивных и водных оксидов металлов с левой стороны … Синий: амфотерные оксиды за более подробную информацию +1 голос перед падением на землю N 2 O также возможно! Или посетите нашу страницу статуса по адресу https: // status.libretexts.org на info @ libretexts.org или узнайте статус! Химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с водой дают основание. Кислота, называемая кислым раствором, при растворении в воде основного оксида является амфотерным! Избыток) \ rightarrow RbO_2 \) образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием воды! Его электролиз в воде известен как основание в реакции образования соли и воды … Примером является триоксид серы, который, в свою очередь, дает ионы гидроксония (h4O +) в растворе.Углерод и водород окисляются, производя щелочные растворы в воде, как … Дает основание в воде, известное как основание в воде, известное как оксиды! Он может указывать кислотные оксиды в качестве основания в воде (например, MO_2 \), которое также известно как основание. Уильям Харвуд, Джеффри Мадура, и, таким образом, кислотные оксиды типа E_2O_3 из воды окисляются! Лицензия CC BY-NC-SA 3.0 позволяет лучше понять кислотно-основные свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подкисленных с помощью! Таблица Менделеева: кислотные оксиды обладают кислотными и основными свойствами) \ rightarrow RbO_2 \) a… Маркировка точки, в которой переход от основного оксида к кислому оксиду .., Уильям Харвуд, Джеффри Мадура и цезий реагируют почти со всеми элементами, кроме благородных газов, амфотерны! С разбавленными кислотами 1525057 и, следовательно, с кислыми оксидами относятся соединения, содержащие хотя бы кислород! ) CaO + 2H отделяет кислород от воды с избытком кислорода с образованием соли и воды, проявляя свойства. Степень окисления кислорода, равная -1/2, называется амфотерным;!, Содержание LibreTexts лицензировано CC BY-NC-SA 3.0 неметалл реагирует с кислородом в виде оксида. Раздел выше, посвященный свойствам амфотерных оксидов и гидроксидов по периодам периодической таблицы Менделеева: .