Оксиды основные и кислоты: 10. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Posted on by alexxlab

Содержание

Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU

 

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

 

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CaO + H2O → Ca(OH)2

CuO + H2O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N2O5, NO2, SO3 и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочиОсновные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидамиРеагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na2O + SO2 → Na2SO3		CuO + N2O5 → Cu(NO3)2

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид  + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи. При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

K2O + Al2O3 → 2KAlO2

CuO + Al2O3 ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al

2O3 + H2O = H2Al2O4 и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO2. Получается алюминат-ион AlO2—. Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

 

 

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe

2+ можно окислить до иона Fe3+).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

 

 

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC2 + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

Fe2O3 + CO = Al2O3  + CO2

CuO + CO = Cu + CO2

 

 

4.2. Восстановление водородом.

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия.  Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H2 = Cu + H2O

 

 

 

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

 

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например, оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al  =  Al2O3 + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний.  А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Например, цезий взрывается на воздухе.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например: алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al  =  Al2O3 + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

 

 

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

2Fe2O3 + 4Al → 4Fe + 2Al2O3

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

 

 

 

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например, аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2

 

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe2+, Cr2+, Mn2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например, оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

4FeO + O2 = 2Fe2O3

Химические свойства кислотных оксидов | CHEMEGE.RU

Классификация оксидов, способы получения оксидов.

 

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.

При этом действует правило — хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид (кислота или щелочь). 

Кислотные оксиды сильных и растворимых кислот взаимодействуют с любыми основными оксидами и основаниями:

SO3 + CuO = CuSO4

SO3 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + Na2O = Na2SO4

Кислотные оксиды нерастворимых в воде и неустойчивых или летучих кислот взаимодействуют только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При этом возможно образование кислых и основных солей, в зависимости от соотношения и состава реагентов.

Например, оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода (IV), а оксид меди (II), которому соответствует нерастворимое основание Cu(OH)2 — практически не взаимодействует с оксидом углерода (IV):

Na2O + CO2 = Na2CO3

CuO + CO2 ≠

2.  Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.

Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота. Оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, как правило, реагируют с водой обратимо и в очень малой степени.

SO3 + H2O = H2SO4

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.

Обратите внимание — с амфотерными оксидами и гидроксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот!

Например, ангидрид серной кислоты (оксид серы (VI)) взаимодействует с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия с образованием соли — сульфата алюминия:

3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4

)3

3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

А вот оксид углерода (IV), которому соответствует слабая угольная кислота, с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия уже не взаимодействует:

CO2 + Al2O3  ≠

CO2 + Al(OH)3 ≠

(не забудьте повторить классификацию кислот).

4. Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.

Например, твердый оксид кремния SiO2 вытеснит более летучий углекислый газ из карбоната кальция при сплавлении:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

5. Кислотные оксиды способны проявлять окислительные свойства.

Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.). Сильные окислительные свойства проявляют и некоторые элементы с промежуточной степенью окисления (NO2 и др.).

6. Восстановительные свойства.

Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.).  При этом они окисляются до высшей или ближайшей устойчивой степени окисления.

Например, оксид серы (IV) окисляется кислородом до оксида серы (VI):

2SO2 + O2 = 2SO3

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.





 Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

Поделиться:   

Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды,   основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.

  • Кислотный оксид, соответствующая формула кислоты, степень окисления элемента, название кислоты, название кислотного остатка.
  • Основный оксид, соответствующая формула основания, степень окисления металла, растворимость в воде
  • Амфотерный оксид, соответствующий гидроксид, степень окисления металла, примеры солей, где металл входит в состав аниона
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

 Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.

Глоссарий

Азотная кислота – HNO3 — представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – NH3 – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – CH4 — бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO2 – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO3 – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Сероводород – SH2 – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – SiH4 — бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO2 – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – PH3 — бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

  • Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO2), серный газ (SO3), угарный газ (CO), углекислый газ (CO2), оксид фосфора V (P2O5), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO2).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N2O, NO, CO, S2O, H2O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Соединения неметаллов с водородом

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH4), аммиак (NH3), вода (H2O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Кислородосодержащие кислоты

Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.

Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

  1. Решение задачи на определение участников реакции.

Условие задания:

Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO3.

1) Укажите порядковый номер элемента X.

2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?

3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)

4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)

Шаг первый:

Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:

XO2 + CaO → CaXO3

Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1

Шаг второй:

Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.

Шаг третий

Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1, то n(CaXO3) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO3. M = m/n. M(CaXO3) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO3 слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:

M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120

40 + M(X) + 48 = 120

M(X) = 32 г/моль

Шаг четвёртый

Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.

Шаг пятый

Определяем массу прореагировавшего XO2. Исходя из материального баланса:

m(XO2) + m(CaO) = m(CaXO3)

m(CaO) и m(CaXO3) известны из условия задачи. Определяем m(XO2).

m(XO2) = 30 – 14 = 16 г.

Шаг шестой

Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.

Шаг седьмой

Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO3. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.

Ответ:

Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.

m(XO2) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.

  1. Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.

Условие задания:

Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Шаг первый:

Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl2O, SO2, SO3, CO2. Остальные соединения не являются оксидами.

Шаг второй:

Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:

Cl2O + H2O → 2 HClO

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO3

CO2 + H2O → H2CO3

Шаг четвёртый:

Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Ответ:

урок химии « Оксиды. Основания. Кислоты» — Лицей №14

Разработка урока химии в 8 классе

по теме: « Оксиды. Основания. Кислоты»

подготовила учитель химии и биологии

                                                      высшей  квалификационной категории

                                     МАОУ лицей №14 «Экономический»

                                               Кофанова Людмила Владимировн

Ростов-на-Дону

2012 г.

Тема: «Оксиды. Основания. Кислоты». 

(Обобщение, закрепление и расширение знаний обучающихся о классах неорганических соединений).

Задачи:  

 —  акцентировать внимание обучающихся на основных признаках и свойствах  веществ,

     как   представителей классов неорганических соединений;

 —  продолжить развитие умений анализа, синтеза, умений обобщать и делать выводы;

 —  формировать умения работать с различными источниками информации;

 —  формировать умения записывать формулы веществ;

 —  совершенствовать способности обучающихся к самоанализу и самооценке;

 —  воспитывать чувство взаимопомощи и доброжелательного отношения друг к другу.

Данный урок является обобщающим в теме «Соединения химических элементов» (химия 8 класс, программа Рудзитис, Фельдман) с использованием учебно-лабораторного оборудования нового поколения для проведения уроков химии.

 Компьютерные технологии позволяет излагать достаточно абстрактный материал эмоционально насыщенными визуальными образами.

Урок сохраняет уровень креативности – обучающиеся активно участвуют в работе, тактильно создают информацию.

Использование игровой формы урока способствует активному развитию детей, поскольку происходит естественное саморазвёртывание  системы, её расширение. Играя в новой среде, имеющей, большие и разнообразные возможности, ребёнок учиться манипулировать сложной средой, моделировать различные ситуации. Применение  компьютера позволяет повысить наглядность изучаемого материала, отработку умений и навыков («виртуальная лаборатория», слайды с подвижными объектами).

В ходе данного  урока средствами компьютера, организацией групповой работы решается проблема диалогичности детей при работе с компьютером (выведение на экран результатов групповой деятельности), развития навыков коммуникативности (через групповую работу), пользование средствами мультимедиа (Интернет, литературные источники, создание презентации) конкурс  «Домашнее задание».

Здоровьесберегающим компонентом урока является  разминка  и  релаксминутка, разнообразие видов и форм деятельности, психологическая поддержка группы.

 

 

 

 

 

Цели урока:

— закрепить учебный материал  по пройденным темам  с помощью заданий, связанных с развитием  творческих способностей, и стандартных задач;

— отработать умения различать химические формулы различных классов веществ;

— отработать умения составлять формулы исходных веществ  по их названиям.

— продолжить развитие речевых навыков, наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдений, интереса к предмету, детской фантазии и представлений;

— совершенствовать культуру организации эксперимента; установить связь теории с практикой на примере перехода из одного класса в другой.

 

Тип урока: обобщения и систематизации знаний.

Планируемые результаты обучения :

 

  • Обучающиеся должны уметь составлять химические формулы оксидов, оснований и кислот.
  • Знать состав и номенклатуру неорганических веществ.
  • Уметь переходить от веществ одного класса к веществам другого класса;
  • Уметь объяснять причины многообразия веществ в природе, их материальное единство.
  • Уметь  сравнивать основания и кислоты по составу.

 

ХОД   УРОКА

 

I.Организационный момент.

Проводится разминка, задавая вопросы, цель которых – подготовить обучающихся к активной  учебной деятельности на уроке.

· О каком камне мечтает каждая женщина?

(Алмаз.)

· Инициалы Менделеева?

(Д.И.)

· Как называется расстояние от центра окружности до точки, лежащей на ней?

(Радиус.)

· В дроби над чертой пишем…

(Числитель.)

· Чем дышит все живое на Земле?

(Кислород.)

· Как называется профессия человека, изучающего погодные явления?

(Метеоролог.)

Показ слайда 1

Сегодня у нас урок – обобщение. Давайте вместе с вами постараемся определить, что нам необходимо повторить? Какое лабораторное оборудование используется для изучения данной темы?

Показ слайда 2

II. Проверка домашнего задания.

 

Устный  фронтальный опрос.

 

  1. 1.     Что называют оксидами?

Показ слайдов 3, 4

 

  1. 2.     Какие бывают оксиды?

Показ слайдов 5

 

  1. 3.     Какие вещества называют основаниями?

Показ слайда 6

  1. 4.     Что называют кислотами?

Показ слайда 7

 

  1. 5.     С какими кислотами вы познакомились?

Показ слайдов 8, 9

 

6. Проверка изученного материала игра «Кто лишний?»

      Показ слайда  10

 

  1. 7.     С помощью чего можно распознать кислоты и основания? Покажите, какое лабораторное оборудование используется для этого?

Показ слайдов 11, 12

Химический диктант:

  1. Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению.  HCl
  2. Едкий натр. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани. NaOH
  3. Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н2О
  4. Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О2
  5. Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО2
  6. Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO2

III. Актуализация  знаний обучающихся.

Оставшееся время используется на уроке для выполнения тренировочных упражнений по темам «Оксиды», «Основания», « Кислоты».

 

Работа в группах.

  1. 1.     Распределить вещества по классам, оформить согласно  предложенной таблице.

K2O, HCl, HNO3, CuO, H2SO4, Al2O3, Na2O, H2S, SO3, Ca(OH)2.

Оксиды Основания Кислоты

Проверка ведется другой группой. Показ слайда 13

 

Проверка тетрадей.  Показ слайда 14

 

  1. 2.     Составить формулы веществ:

оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.

Показ слайда 15

 

  1. 3.      Составить формулы  оксидов элементов: магния, калия, алюминия, фосфора (V), хлора (VII), железа (III), углерода  (IV), серы (VI).

 

Показ слайда 16

  1. 4.     Написать формулы оснований и кислот, которые соответствуют данным оксидам:  Показ слайдов 17

SО3, Na2О, Al2O3, СО2, ВаО

 Комментарии. В заданиях 3 разделить сразу оксиды на основные и кислотные. У  доски по одному обучающемуся  каждого варианта.

Релаксоминутка: звучит музыка или зачитывается стихотворение.

Показ слайдов  18, 19, 20

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А все это просто вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Каскад водопада и брызги фонтана,

А в сущности, это вода.

Высокие волны вздымая,

Бушует морская вода,

И топит, и губит, играя,

Большие морские суда.

Вот белым легли покрывалом

На землю родную снега…

А время придет — все растает,

И будет простая вода.

  1. Осуществить реакции;
  2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;
  3. Определить тип реакции, обратимость;
  4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO3, Ca(OH)2, CaO

Ход работы.

Уравнения реакцийНаблюдения, тип реакции
  1. HCl + NaOH =
  2. HCl + Zn =
  3. CaO + HCl =
  4. AgNO3 + NaCl =
  5. Ca(OH)2 + CO2 =

Выводы:Задание:

  1. Осуществить реакции.
  2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция.
  3. Определить тип реакции, обратимость.
  4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

 Выводы:

IV. Закрепление изученного

Самостоятельная работа по карточкам  3 варианта

Карточки

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

1 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Сернистая кислота, гидроксид лития, азотная кислота, гидроксид железа (II), гидроксид алюминия

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

2 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Фосфорная кислота, гидроксид натрия, азотистая кислота, гидроксид хрома (III), гидроксид кальция

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

3 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Угольная кислота, гидроксид железа (III), серная кислота, гидроксид  меди (II), гидроксид бария

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

 

 

V. Подведение итогов. Выставление оценок.

VI. Домашнее задание: повторить § 18, 19, 20.

Рефлексия.

Понравился ли вам урок?

Удалось ли достигнуть поставленной цели?

Химические свойства оксидов для ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Классификация оксидов:

1 группа — несолеобразующие — N2O, NO, CO, SiO.

2 группа — солеобразующие:

  1. Основные — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 : Na2O, CaO, CuO, FeO, CrO. Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания: 1) щелочные металлы; 2) щелочноземельные металлы; 3) некоторые — CrO, MnO, FeO. Типичные реакции основных оксидов:
    • Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).
    • Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения)
    • Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения).

  2. Кислотные —— это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Оксиды неметаллов. Оксиды металлов, степень окисления которых > +5: SO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7. Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Типичные реакции кислотных оксидов:
    • Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена).
    • Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения).
    • Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения)

  3. Амфотерные — это оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2. Взаимодействуют как с кислотами так и с основаниями. Реагируют с основными и кислотными оксидами. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. Типичные реакции амфотерных оксидов:
    • Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).
    • Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение.

Оксид углерода 2 и 4

Оксид углерода(II) в химическом отношении – инертное вещество. Не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты: CO + NaOH = HCOONa.

 

Взаимодействие с кислородом

При нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем: 2СО + О2 = 2СО2.

 

Взаимодействие с водородом: СО + Н2 = С + Н2О.

 

Взаимодействие с другими неметаллами. При облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами: СО + Cl2 = COCl2 (фосген). и серой СО + S = COS (карбонилсульфид).

 

Восстановительные свойства

СО – энергичный восстановитель. Восстанавливает многие металлы из их оксидов:

C+2O + CuO = Сu + C+4O2.

 

Взаимодействие с переходными металлами

С переходными металлами образует карбонилы:

  • Ni + 4CO = Ni(CO)4;
  • Fe + 5CO = Fe(CO)5.

 

Оксид углерода (IV) (углекислый газ, диоксид углерода, двуокись углерода,угольный ангидрид) — CO2, бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Химически оксид углерода (IV) инертен.

 

Окислительные свойства

С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа: С + СО2 = 2СО.

Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

 

Свойства кислотного оксида

Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

  • Na2O + CO2 = Na2CO3,
  • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
  • NaOH + CO2 = NaHCO3.

 

Качественна реакция — для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.

 

В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.

Изучай химические свойства

Решай с ответами:

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли



Кислотные оксиды
  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    CO2 + BaO = BaCO3
    SiO2 + K2O = K2SiO3

Основные оксиды
  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
    MgO + CO2 = MgCO3
    Na2O + N2O5 = 2NaNO3
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

    Амфотерные оксиды
    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
      ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
      ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
      Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
      ZnO + CO2 = ZnCO3
    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
      ZnO + Na2O = Na2ZnO2
      Al2O3 + K2O = 2KAlO2
      Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2

    Кислоты
    1. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
      3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
      3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
    3. Кислота + основание = соль + вода
      H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
      3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
      2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
      H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
      Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

    Амфотерные гидроксиды
    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
      Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

    Щелочи
    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
      2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
    2. Щелочь + кислота = соль + вода
      3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
      Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
      2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
      2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
      NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
      Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
      3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
      2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

    Соли
    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)
    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
      Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
      СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
      Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
      2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
      Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    • Периодические тенденции и оксиды

    Оксиды

    Основные оксиды

    Оксид-ион является сильно основным анионом из-за его очень маленького размера и высокого заряда. Поскольку гидроксид-ион является самым сильным основанием, которое может оставаться в воде, оксид-ион количественно реагирует с водой с образованием гидроксид-ионов. Это пример свойства выравнивания очень сильных оснований.

    Согласно обобщенным правилам растворимости, в воде растворяются только оксиды металлов некислотного и слабокислого катиона.Растворение является сильно экзотермическим, с образованием гидроксида катиона. Эти водные растворы сильно щелочны. Оксиды металлов, которые проявляют такое поведение, называются основными оксидами, потому что они действуют как основания. Оксиды некислотных катионов настолько реактивны с водой, что их редко можно увидеть. Эти оксиды нельзя получить путем дегидратации гидроксида при высокой температуре.

    Чаще встречаются оксиды слабокислых катионов. Известь, CaO является примером. Известь можно получить коммерчески путем термического разложения известняка.


    Оксиды слабокислых катионов экзотермически реагируют с водой с образованием гидроксида.

    Гидроксиды слабокислых катионов не расплываются.

    Оксиды слабокислых катионов и умеренно кислых катионов нерастворимы в воде. Эти оксиды не вводят в раствор значительные количества иона O 2-, поэтому гидроксид-ионы не образуются. Хотя эти оксиды существенно не изменяют pH воды, они по-прежнему являются основаниями и нейтрализуют сильные кислоты.

    FeO + 2 H 3 O + (водн.) Fe 2+ (водн.) + 3 H 2 O

    Кислотные оксиды (ангидриды кислот)

    Многие ковалентные оксиды очень кислых катионов (гипотетически) обладают кислотными свойствами. Многие из этих оксидов растворяются в воде с образованием оксоаниона, в котором элемент имеет ту же степень окисления, что и оксид. Оксид будет растворимым, если при его реакции с водой образуется сильная или очень сильная кислота, поскольку эти кислоты ионизируются, полностью сдвигая равновесие в сторону растворения.Если в результате реакции с водой образуется умеренно кислая оксокислота, оксид может быть растворимым или нерастворимым. Если образующаяся оксокислота является слабокислой, оксид обычно, но не всегда, нерастворим в воде.

    Некоторые кислотные оксиды, такие как оксиды серы и азота, являются загрязнителями воздуха, потому что они вступают в реакцию с влагой воздуха с образованием кислотных дождей.
    Нерастворимые в воде оксиды классифицируются как кислые, если они реагируют с основаниями с образованием солей.

    Есть несколько оксидов, таких как NO 2 и ClO 2 , в которых центральный атом степень окисления не соответствует степени окисления этого элемента в стабильной или известная оксокислота.Такие оксиды образуют смесь оксокислот или анионов путем диспропорционирования 2 NO 2 + 2 OH — NO 2 — + NO 3 — + H 2 O

    Амфотерные оксиды

    Некоторые оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства.
    Общие правила
    В общем, электроположительный характер центрального атома оксида будет определять, будет ли оксид будет кислым или основным. Чем более электроположен центральный атом, тем щелочнее оксид.Чем электроотрицательнее центральный атом, тем кислотнее оксид. Электроположительный символ увеличивается справа влево по периодической таблице и увеличивается вниз по столбцу.
    Результирующая граница между основными и кислотными оксидами проходит по диагонали.
    Свойства s — и p — Элементы блока
    Li Be B С N O F
    Na мг Al Si-П, S Класс
    К Ca Ga Ge как SE руб.
    руб. Sr В Sn Сб Te I
    CS Ba Tl Пб Bi Po в
    Основные оксиды Амфотерные оксиды Кислые оксиды

    Есть три оксида неметаллов из верхней правой части таблицы Менделеева, CO, NO и N 2 O, которые имеют такие низкие степени окисления для центрального атома, что они дают нейтральные водные растворы.

    Так как кислотность катиона быстро растет с зарядом, d -блокирующие элементы, которые проявлять широкий спектр степеней окисления, может иметь один или несколько оксидов, которые проявляют только основные свойства и один или несколько оксидов, которые проявляют только кислотные свойства. Чем выше степень окисления тем более кислый соответствующий оксид. Хром является примером такого элемента.

    Оксид Окислительное число Категория
    CrO Кр 2+ базовый
    Cr 2 O 3 Кр 3+ амфотерный
    CrO 3 Кр 6+ кислая

    Основные оксиды реагируют с кислыми оксидами с образованием солей оксоанионов.


    Поскольку вода не содержит солей оксоанионов, которые являются слишком основными, чтобы оставаться в них может образоваться вода. Эти реакции кислотных и основных анионов имеют важное практическое значение. применения, например, для контроля газообразных кислотных оксидов, которые при выбросе в атмосферу приводят к кислотным дождям. Ca (OH) 2 + SO 2 + 1/2 O 2 CaSO 4 + H 2 O

    Эти реакции также используются в производстве таких материалов, как бетон, стекло и керамика.

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Оксид | химическое соединение | Британника

    Полная статья

    Оксид , любой из большого и важного класса химических соединений, в котором кислород сочетается с другим элементом. За исключением более легких инертных газов (гелий [He], неон [Ne], аргон [Ar] и криптон [Kr]), кислород (O) образует по крайней мере один бинарный оксид с каждым из элементов.

    Как металлы, так и неметаллы могут достигать наивысшей степени окисления (т.е.е., отдают максимальное количество доступных валентных электронов) в соединениях с кислородом. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы, а также переходные металлы и постпереходные металлы (в их более низких степенях окисления) образуют ионные оксиды, то есть соединения, содержащие анион O 2-. Металлы с высокой степенью окисления образуют оксиды, связи которых имеют более ковалентную природу. Неметаллы также образуют ковалентные оксиды, которые обычно имеют молекулярный характер. Плавное изменение типа связи в оксидах от ионного к ковалентному наблюдается по мере перехода таблицы Менделеева от металлов слева к неметаллам справа.Такое же изменение наблюдается в реакции оксидов с водой и, как следствие, кислотно-щелочном характере продуктов. Ионные оксиды металлов реагируют с водой с образованием гидроксидов (соединений, содержащих ион OH —) и образующихся основных растворов, тогда как большинство оксидов неметаллов реагируют с водой с образованием кислот и образующихся кислотных растворов ( см. таблицу).

    Периодическое изменение свойств оксидов элементов третьего периода
    группа 1 группа 2 группа 13 группа 14 группа 15 группа 16 группа 17
    Источник: Источник: W.Робинсон, Дж. Одом и Х. Хольцкло-младший, Химия: концепции и модели, округ Колумбия, Хит и Ко, 1992.
    реакция оксидов с водой и кислотно-основной характер гидроксидов Na 2 O дает NaOH (сильное основание). MgO дает
    Mg (OH) 2 (слабое основание)    		 Al 2 O 3 не реагирует SiO 2 не реагирует P 4 O 10 дает H 3 PO 4 (слабая кислота) SO 3 дает H 2 SO 4 (сильная кислота) Cl 2 O 7 дает HClO 4 (сильная кислота)
    связь в оксидах Na 2 O ионный MgO ионный Al 2 O 3
    ионный    		 SiO 2 ковалентный P 4 O 10 ковалентный SO 3 ковалентный Cl 2 O 7 ковалентный

    Определенные органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами.Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют аминооксиды, фосфиноксиды и сульфоксиды соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Так называемые оксиды олефинов представляют собой циклические простые эфиры.

    Оксиды металлов

    Оксиды металлов — это твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

    Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

    Щелочные металлы и щелочноземельные металлы образуют три различных типа бинарных кислородных соединений: (1) оксиды, содержащие ионы оксидов, O 2-, (2) пероксиды, содержащие ионы пероксидов, O 2 2-, которые содержат ковалентные одинарные связи кислород-кислород, и (3) супероксиды, содержащие ионы супероксида, O 2 —, которые также имеют ковалентные связи кислород-кислород, но с одним отрицательным зарядом меньше, чем ионы пероксида. Щелочные металлы (которые имеют степень окисления +1) образуют оксиды M 2 O, пероксиды M 2 O 2 и супероксиды MO 2 .(M представляет собой атом металла.) Щелочноземельные металлы (со степенью окисления +2) образуют только оксиды, MO и пероксиды, MO 2 . Все оксиды щелочных металлов могут быть получены нагреванием соответствующего нитрата металла с элементарным металлом. 2MNO 3 + 10M + тепло → 6M 2 O + N 2 Обычное получение оксидов щелочноземельных металлов включает нагревание карбонатов металлов. MCO 3 + тепло → MO + CO 2 И оксиды щелочных металлов, и оксиды щелочноземельных металлов являются ионными и реагируют с водой с образованием основных растворов гидроксида металла.M 2 O + H 2 O → 2MOH (где M = металл группы 1)
    MO + H 2 O → M (OH) 2 (где M = металл группы 2) Таким образом, эти соединения часто называют основными оксидами. В соответствии со своим основным поведением они реагируют с кислотами в типичных кислотно-основных реакциях с образованием солей и воды; Например, M 2 O + 2HCl → 2MCl + H 2 O (где M = металл группы 1). Эти реакции также часто называют реакциями нейтрализации. Наиболее важными основными оксидами являются оксид магния (MgO), хороший проводник тепла и электрический изолятор, который используется в огнеупорном кирпиче и теплоизоляции, и оксид кальция (CaO), также называемый негашеной известью или известью, широко используемый в сталелитейной промышленности и в воде. очищение.

    Периодические тренды оксидов тщательно изучены. В любой данный период связь в оксидах прогрессирует от ионной до ковалентной, и их кислотно-основной характер меняется от сильно основного до слабоосновного, амфотерного, слабокислого и, наконец, сильнокислого. В общем, основность увеличивается вниз по группе (например, в оксидах щелочноземельных металлов BeO 2 O 7 (который содержит Mn 7+ ) наиболее кислотным.Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды переходных металлов с степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. То есть они будут реагировать с водными кислотами с образованием растворов солей и воды; Например, CoO + 2H 3 O + → Co 2+ + 3H 2 O.Оксиды со степенью окисления +5, +6 и +7 являются кислыми и реагируют с растворами гидроксида с образованием солей и воды; Например, CrO 3 + 2OH — → CrO 4 2- + H 2 O. Эти оксиды с степенью окисления +4 обычно являются амфотерными (от греческого amphoteros, «в обоих направлениях»), что означает, что эти соединения могут вести себя либо как кислоты, либо как основания. Амфотерные оксиды растворяются не только в кислых, но и в основных растворах.Например, оксид ванадия (VO 2 ) представляет собой амфотерный оксид, растворяющийся в кислоте с образованием синего иона ванадила, [VO] 2+ , и в основании с образованием желто-коричневого гипованадат-иона, [V 4 О 9 ] 2-. Амфотеризм среди оксидов основной группы в основном обнаруживается с металлоидными элементами или их ближайшими соседями.

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Основное различие — кислотные и основные оксиды

    Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода.Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и pH. Кислые оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли. Кислые оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде, а основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Основные зоны покрытия

    1. Что такое кислый оксид
    — Определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры
    2. Что такое основной оксид
    — Определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры
    3. В чем разница между кислотными и основными оксидами
    — Сравнение основных различий

    Ключевые термины: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, основные ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль

    Что такое кислый оксид

    Кислые оксиды — это соединения, которые при растворении в воде могут образовывать кислый раствор.Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокой степенью окисления) также реагируют с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот.

    Кислотные оксиды относятся к категории ангидридов кислот . Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

    Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H + . Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 и т. Д.

    Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислый оксид)

    Оксиды неметаллов

    Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.Большинство блочных элементов p — неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов. Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO 3 растворяется в воде, образуется раствор H 2 SO 4 , который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

    Что такое основной оксид

    Основные оксиды, также называемые ангидридами оснований , представляют собой соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

    Основные оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH —). Некоторые примеры обычных основных оксидов: Na 2 O, CaO, MgO и т. Д.Следовательно, оксиды металлов — это в основном оксиды основного характера.

    Рис. 2: MgO — это основной оксид. Это оксид металла.

    Оксиды металлов

    Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, тогда как металл — катион. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды.Но металлы с высокой степенью окисления могут образовывать оксиды ковалентной природы. Они более кислые, чем щелочные.

    Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M 2 O (где M — ион металла, а O — оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Определение

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде.

    Основные оксиды: Основные оксиды — это соединения, которые могут образовывать щелочной раствор при растворении в воде.

    Формация

    Кислые оксиды: Кислые оксиды образуются, когда кислород вступает в реакцию с неметаллами.

    Основные оксиды: Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.

    Реакция с водой

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.

    Реакция с кислотами

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

    Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

    Реакция с основаниями

    Кислые оксиды: Кислые оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

    Основные оксиды: Основные оксиды не реагируют с основаниями.

    Облигаций

    Кислотные оксиды: Кислотные оксиды имеют ковалентные связи.

    Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

    Влияние на pH

    Кислые оксиды: Растворение кислотных оксидов в воде снижает pH.

    Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH.

    Другие названия

    Кислотные оксиды: Кислые оксиды также известны как ангидриды кислот.

    Основные оксиды: Основные оксиды также называются основными ангидридами.

    Заключение

    Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Артикул:

    1. «Кислый оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь.
    2. Либретексты. «Оксиды». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 23 августа 2017 г., доступно здесь.

    Изображение предоставлено:

    1. «Триоксид серы SO3» Автор Yikrazuul — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
    2. Предполагается, что «оксид магния» Валкерма — предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

    оксидов | Введение в химию

    Цель обучения
    • Обсудите химические свойства оксидов.
    Ключевые моменты
      • Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2.
      • Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенным путем.
      • Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха.
      • Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).
    Условия
    • пассивация Самопроизвольное образование твердой нереактивной поверхностной пленки (обычно оксида или нитрида), которая препятствует дальнейшей коррозии.
    • оксид — бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом.
    • кокс Твердый остаток от обжига угля в коксовой печи; используется в основном в качестве топлива и при производстве стали, а ранее в качестве бытового топлива.

    Химические свойства оксидов

    Оксид — это химическое соединение, которое содержит по крайней мере один атом кислорода и еще один элемент в своей химической формуле.Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2. Большая часть земной коры состоит из твердых оксидов в результате окисления элементов кислородом воздуха или воды. При сжигании углеводородов образуются два основных оксида углерода: монооксид углерода (CO) и диоксид углерода (CO 2 ). Даже материалы, которые считаются чистыми элементами, часто имеют оксидное покрытие. Например, алюминиевая фольга образует тонкую пленку из Al 2 O 3 (называемую пассивирующим слоем), которая защищает фольгу от дальнейшей коррозии.

    Кислород демонстрирует высокую реактивность

    Из-за своей электроотрицательности кислород образует прочные химические связи почти со всеми элементами с образованием соответствующих оксидов. Благородные металлы (такие как золото или платина) ценятся, потому что они сопротивляются прямому химическому соединению с кислородом, а такие вещества, как оксид золота (III), должны образовываться косвенными путями. Двумя независимыми путями коррозии элементов являются гидролиз и окисление кислородом. Комбинация воды и кислорода еще более агрессивна.Практически все элементы горят в атмосфере кислорода или богатой кислородом среде. В присутствии воды и кислорода (или просто воздуха) некоторые элементы, например натрий, быстро и даже опасно реагируют с образованием гидроксидных продуктов. Отчасти по этой причине щелочные и щелочноземельные металлы не встречаются в природе в их металлической форме. Цезий настолько реактивен с кислородом, что используется в качестве геттера в электронных лампах. Растворы калия и натрия используются для дезоксигенации и обезвоживания некоторых органических растворителей.

    Пассивация

    Поверхность большинства металлов состоит из оксидов и гидроксидов в присутствии воздуха. Как упоминалось выше, хорошо известным примером является алюминиевая фольга, покрытая тонкой пленкой оксида алюминия, которая пассивирует металл, замедляя дальнейшую коррозию. Слой оксида алюминия может быть увеличен до большей толщины с помощью процесса электролитического анодирования. Хотя твердые магний и алюминий медленно реагируют с кислородом в STP, они, как и большинство металлов, горят на воздухе, создавая очень высокие температуры.

    Полимерные и мономерные молекулярные структуры

    Оксиды большинства металлов имеют полимерную структуру с поперечными связями M-O-M. Поскольку эти поперечные связи являются прочными, твердые вещества, как правило, нерастворимы в растворителях, хотя они подвергаются воздействию кислот и оснований. Формулы часто обманчиво просты. Многие из них являются нестехиометрическими соединениями. В этих оксидах координационное число оксидного лиганда составляет 2 для большинства электроотрицательных элементов и 3–6 для большинства металлов.

    Диоксид кремния Диоксид кремния (SiO 2 ) — один из наиболее распространенных оксидов на поверхности Земли.Как и большинство оксидов, он имеет полимерную структуру.

    Хотя большинство оксидов металлов являются полимерными, некоторые оксиды являются мономерными молекулами. Самые известные молекулярные оксиды — это углекислый газ и окись углерода. Пятиокись фосфора — более сложный молекулярный оксид с обманчивым названием, формула которого P 4 O 10 . Некоторые полимерные оксиды (диоксид селена и триоксид серы) деполимеризуются с образованием молекул при нагревании. Тетроксиды редки, и известно только пять примеров: четырехокись рутения, четырехокись осмия, четырехокись гассия, четырехокись иридия и четырехокись ксенона.Известно много оксианионов, таких как полифосфаты и полиоксометаллаты. Оксикатионы встречаются реже, например, нитрозоний (NO + ). Конечно, известно много соединений как с оксидами, так и с другими группами. Для переходных металлов известно много оксокомплексов, а также оксигалогенидов.

    Кислотно-основные реакции

    Оксиды подвержены действию кислот и оснований. Те, на кого воздействуют только кислоты, являются основными оксидами; те, на которые воздействуют только основания, являются кислыми оксидами. Оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, амфотерные.Металлы имеют тенденцию образовывать основные оксиды, неметаллы — кислые оксиды, а амфотерные оксиды образуются элементами, расположенными на границе между металлами и неметаллами (металлоидами).

    Другие окислительно-восстановительные реакции

    Металлы «извлекаются» из оксидов путем химического восстановления. Распространенным и дешевым восстановителем является углерод в виде кокса. Наиболее ярким примером является выплавка железной руды.

    Оксиды, такие как оксид железа (III) (или ржавчина, состоящая из гидратированных оксидов железа (III) Fe 2 O 3 · nH 2 O и оксид-гидроксид железа (III) FeO (OH), Fe (OH) 3 ), образуются при соединении кислорода с железом.

    Оксиды металлов можно восстанавливать органическими соединениями. Этот окислительно-восстановительный процесс является основой многих важных преобразований в химии, таких как детоксикация лекарств с помощью ферментов P450 и производство оксида этилена, который превращается в антифриз. В таких системах металлический центр передает оксидный лиганд органическому соединению с последующей регенерацией оксида металла, часто кислородом воздуха.

    Показать источники

    Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

    Разница между кислотными и основными оксидами

    Автор: Мадху

    Ключевое различие — кислотные и основные оксиды

    Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода присоединен к другому элементу. Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом. Поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды этих элементов.Кислород поступает из воздуха или воды. Из-за высокой электроотрицательности кислород может реагировать практически со всеми элементами, кроме благородных газов. Основные типы оксидов включают кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. Эта классификация проводится в соответствии с природой и свойствами этих оксидов. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами состоит в том, что кислотных оксидов образуют кислоты при растворении в воде , тогда как основных оксидов образуют основания при растворении в воде.

    СОДЕРЖАНИЕ
    1. Обзор и основные отличия
    2. Что такое кислые оксиды
    3. Что такое основные оксиды
    4. Сравнение бок о бок — кислотные и основные оксиды
    5. Резюме

    Что такое кислотные оксиды?

    Кислые оксиды образуются при реакции неметалла с кислородом. Кислые оксиды реагируют с водой с образованием водных кислот. Эти кислотные соединения состоят из атомов кислорода, водорода и атомов этого конкретного неметалла, связанных ковалентными связями.Эти кислотные соединения называются ангидридами кислот, поскольку они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы — серным ангидридом. Кислые оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли. Обычно кислотные оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, это снижает pH пробы воды из-за образования ионов H + .Некоторые общие примеры кислотных оксидов: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3 и т.д .. Следующая реакция представляет собой пример растворения кислотного оксида в воде.

    SO 3 (с) + H 2 O (л) → H 2 SO 4 (водн.)

    Рисунок 01: Диоксид азота при разных температурах

    Что такое основные оксиды?

    Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами.Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами. Эти оксиды активно реагируют с водой с образованием основных соединений. Эти оксиды также реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда в воду добавляют основной оксид, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH —). Некоторые примеры обычных основных оксидов: Na 2 O, CaO, MgO и т. Д. Следующий пример показывает растворение основного оксида в воде.

    Na 2 O (с) + H 2 O (л) → NaOH (водн.)

    Рисунок 02: Оксид магния (пример основного оксида)

    В чем разница между кислотными и основными оксидами?

    Кислотные и основные оксиды

    Кислые оксиды образуются при взаимодействии кислорода с неметаллами. Основные оксиды образуются при взаимодействии кислорода с металлами.
    Реакция с водой
    Кислые оксиды реагируют с водой с образованием кислотных соединений. Основные оксиды реагируют с водой с образованием основных соединений.
    Реакция с кислотой
    Кислые оксиды не реагируют с кислотами. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли.
    Реакция с основанием
    Кислые оксиды реагируют с основаниями с образованием соли. Основные оксиды не реагируют с основаниями.
    Облигации
    Кислые оксиды имеют ковалентные связи. Основные оксиды имеют ионные связи.
    Влияние на pH
    Растворение кислых оксидов в воде снижает pH. Растворение основных оксидов вызывает повышение pH.
    Другие названия
    Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот. Основные оксиды также называются основными ангидридами.

    Резюме — Кислые и основные оксиды

    Оксиды — это соединения, в которых по крайней мере один атом кислорода связан с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. В зависимости от свойств оксиды могут быть кислотными или основными. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, он называется основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислотный оксид. Ключевое различие между кислотными оксидами и основными оксидами заключается в том, что кислотные оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

    Литература:
    1. Дунк В., 2013. Показ слайдов. [Онлайн]
    Доступно по адресу: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [дата обращения: 26 мая 2017 г.].
    2. Чанг Р., 2010. Химия. 10-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл.
    3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Онлайн] Доступно по адресу: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [доступ 26 мая 2017 г.].

    Изображение предоставлено:
    1. «Двуокись азота при разных температурах» Эфрамгольдберг — собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
    2. «Оксид магния» Валкерма. Собственная работа (на основе заявлений об авторском праве) (общественное достояние) через Commons Wikimedia

    перечень кислотных оксидов

    список кислотных оксидов

    Таким образом, амины, фосфины и сульфиды образуют оксиды аминов, оксиды фосфина и сульфоксиды, соответственно, в которых атом кислорода ковалентно связан с атомом азота, фосфора или серы. Основные типы o… Зарегистрировались ли вы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT Оксид — Оксид — Оксиды неметаллов: Все неметаллы образуют ковалентные оксиды с кислородом, которые вступают в реакцию с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.Оксиды в виде кислотных и основных ангидридов. Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как H 2 O или CO 2. По их кислотно-основным характеристикам оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды и амфотерные. оксиды и нейтральные оксиды. Путем прямого нагрева элемента кислородом: многие металлы и неметаллы быстро горят при нагревании в кислороде или воздухе, образуя их оксиды, например, \ [P_4 + 5O_2 \ xrightarrow {Heat} 2P_2O_5 \].Смотрите записи здесь, на Youtube! Нью-Джерси, штат Нью-Джерси: Prentice Hall, 2007. Сообщите мне, был ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом полезным. Основность этих оксидов увеличивается с каждой группой. \ [BaO_2 + H_2SO_4 \ rightarrow BaSO_4 + H_2O_2 \ label {22} \], \ [Na_2O_2 + H_2SO_4 \ rightarrow Na_2SO_4 + H_2O_2 \ label {23} \]. Ключевые слова: кислота, ангидриды кислот, кислый оксид, основание, базовые ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль. Следовательно, электрическая энергия в процессе электролиза применяется для отделения дикислорода от воды.1 ответ (a) Классифицируйте следующие оксиды как нейтральные, кислотные, основные или амфотерные: задал вопрос 11 октября 2017 г. в Химии Цзису Захаан (29,7 тыс. Баллов) ПРИРОДА ОКСИДОВ. Трехокись сурьмы, белое твердое вещество. Есть вопросы или комментарии? спросил 7 апреля 2018 г. в Chemistry by shabnam praween (137k баллов) p — элемент блока +1 голос. 2 NO 2 + 2 OH — NO 2- + NO 3- + H 2 O. Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде. фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды розовый: кислые оксиды.Тенденцию кислотно-основного поведения можно резюмировать следующим образом: кислотность увеличивается слева направо, от сильно основных оксидов слева до сильнокислых справа, с амфотерным оксидом (оксидом алюминия) в середине. Основные оксиды (обычно «ионные») CaO + 2H. 2O ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. — \ label {12} \].\ [H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {20} \]. Пятиокись мышьяка, белое твердое вещество, высокотоксичный окислитель. Ac2O3. В результате опасные газы поднимаются высоко и смешиваются с каплями воды из облаков, образуя кислоты, и падают обратно на землю в виде кислотного дождя. Амфотерный оксид — это оксид, который может действовать как кислота или основание в реакции с образованием соли и воды. \ underset {\ large {Acidic}} {\ underbrace {P_4O_ {10}, \: SO_3, \: Cl_2O_7}} \ hspace {20px} \). Оксиды — это бинарные соединения кислорода с другим элементом, например.g., CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, h3O и т. д. (Cl2O, SO2, P4O10). \ [PbO_2 + 4HCl \ rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \ label {24} \], \ [2PbO_2 + 2H_2SO_4 \ rightarrow 2PbSO_4 + 2H_2O + O_2 \ label {25} \]. Кислый оксид — это оксид, который при соединении с водой выделяет кислоту. Кислые оксиды — это кислородсодержащие соединения, которые растворяются в воде с образованием кислых растворов. Такие оксиды образуют смесь оксокислот или анионов путем диспропорционирования. Обычно элементы группы 1 и группы 2 образуют основания, называемые базовыми ангидридами или основными оксидами. E.г., \ [\ ce {K_2O \; (s) + H_2O \; (l) \ rightarrow 2KOH \; (aq)} \ label {5} \]. со степенью окисления кислорода равной -1. Кислые оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. сульфиды обычно окисляются при нагревании кислородом. В атмосфере накапливаются диоксиды серы, диоксид углерода, оксид углерода, нитраты и органические частицы, выбрасываемые обрабатывающей промышленностью, автомобильными двигателями и сельскохозяйственными химикатами. Диоксиды при взаимодействии с концентрированной HCl дают Cl2, а при взаимодействии с концентрированной h3SO4 дают O2.Пероксид — это оксид металла, который дает перекись водорода под действием разбавленных кислот. Некоторые органические соединения реагируют с кислородом или другими окислителями с образованием веществ, называемых оксидами. Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды классифицируются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные: существуют разные свойства, которые помогают различать три типа оксидов. N 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота соответственно. Поскольку металлы имеют несколько степеней окисления, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.CaO + h3O -> Ca (OH) 2 Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами: напр. Na2O и MgO). \ underset {\ large {Amphoteric}} {\ underbrace {Al_2O_3, \: SiO_2}} \ hspace {20px} Оксид алюминия. Оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. 1) Закись азота (N 2 O) 2) Оксид азота (NO) 3) Окись углерода (CO) 4) Вода (H 2 O) 5) Оксид марганца (IV) (MnO 2) На сегодняшний день обнаружено 7 нейтральных оксидов. . Оксид вольфрама сурьмы аммония. Оксиды азота представляют собой смесь газов, состоящих из азота и кислорода.При обработке кислотой сложные оксиды дают смесь солей. Диоксиды, такие как PbO2 и MnO2, также содержат более высокий процент кислорода, как пероксиды, и имеют аналогичные молекулярные формулы. Сложные оксиды — это оксиды металлов, которые ведут себя так, как будто они состоят из двух оксидов, один с более низкой степенью окисления, а другой с более высокой степенью окисления того же металла, например, \ [\ textrm {Красный свинец:} Pb_3O_4 = PbO_2 + 2PbO \ label {26} \], \ [\ textrm {Оксид железа и железа:} Fe_3O_4 = Fe_2O_3 + FeO \ label {27} \]. Оксиды образуются, когда определенный элемент реагирует с кислородом.Кислотный дождь возникает, когда диоксид серы (SO 2) и оксиды азота (NO X) выбрасываются в атмосферу и переносятся ветром и воздушными потоками. SO 2 и NO X вступают в реакцию с водой, кислородом и другими химическими веществами с образованием серной и азотной кислот. . Оксиды могут образовываться в результате нескольких реакций. Оксид аммония. Это также может помочь изучить физические свойства оксидов, но это не обязательно. Когда вещество вступает в химическую реакцию в форме основания или кислоты, оно называется амфотерным раствором. Ниже приведены несколько.- \], \ [2H_2O \ xrightarrow {\ large {electrolysis}} 2H_2 \, (g) + O_2 \, (g) \]. Примеры включают CO2, NO, NO2, SO2, SO3 …….. Другое название этих оксидов — ангидрид кислоты. Может ли оксид быть ни кислотным, ни основным? Однако также возможно, что оксид не является ни кислотным, ни основным, но является нейтральным оксидом. наиболее кислый оксид — MgO CaO Na2O Al2O3. При нагревании кислородом окисляются соединения, содержащие углерод и водород. Таблица 18.3. Например, в третьем периоде поведение оксидов меняется следующим образом: \ (\ underset {\ large {Basic}} {\ underbrace {Na_2O, \: MgO}} \ hspace {20px} Nh5OSbW.Мы также признательны за предыдущую поддержку Национального научного фонда в рамках грантов 1246120, 1525057 и 1413739. Обратите внимание, как амфотерные оксиды (показаны синим цветом) каждого периода означают изменение основных оксидов в кислые. На рисунке выше показаны оксиды s- и p-блочные элементы. Перекиси: часто литий и натрий реагируют с избытком кислорода с образованием перекиси \ (M_2O_2 \). Основной оксид — это оксид, который в сочетании с водой дает основу. ; Следовательно, основные оксиды нейтрализуют кислоты.Взаимодействуя со щелочами, они образуют соль и воду, проявляя кислотные свойства. 877. Большинство оксидов неметаллов являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе. Ковалентные связи O-H трудно разорвать легко. (ii) Оксид калия является основным, тогда как оксиды азота являются кислыми (iii) Оксиды алюминия и цинка являются амфотерными (iv) Триоксиды серы являются кислыми, тогда как пятиокись фосфора являются основными (v) Диоксид углерода является нейтральным, тогда как диоксид серы является амфотерным Когда они реагируют с кислоты, они производят соль и воду, проявляя основные свойства.Кислые оксиды>. Проанализируйте положение этих неметаллов в Периодической таблице и наметьте взаимосвязь между положением элементов в Периодической таблице и кислотностью / основностью оксидов, продуктов реакций с участием углеводородов. \ [Cs + O_2 \ rightarrow CsO_2 \ label {21} \]. Основная тенденция изменения кислотности оксидов по строкам периодической таблицы: Основная тенденция в активности оксидов по периодам периодической таблицы Менделеева такова: неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева и, следовательно, имеют кислые оксиды.Al2O3. Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать как кислота или основание. Есть несколько оксидов, таких как NO 2 и ClO 2, в которых степень окисления центрального атома не соответствует степени окисления этого элемента в стабильной или известной оксокислоте. Оксиды — это химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с другим элементом (например, о свойствах амфотерных оксидов для более подробной информации: высокотоксичный окислитель? & … С металлическими и неметаллическими элементами и образует оксиды азота и ионизацию кислорода. который.Среди этих элементов и водород окисленная вода (например, и кислород, который показывает оба и. Есть два общих утверждения, которые описывают поведение кислых оксидов перед падением на землю, это тоже! Также поможет изучить физические свойства кислотных оксидов, перечислите оксиды, которые дает основание Основные свойства: кислотный оксид образуется, когда неметалл соединяется с кислородом, они называются оксидами, потому что … И оксид азота, это не обязательно, N O2, SO2, …….. . Элемент (например, изучите физические свойства оксидов, однако, реагирует! Термин «кислотный раствор» при растворении в воде кислорода, равном -1, также помогает изучить свойства! Они растворяют в воде оксиды этих элементов, важно помнить, что тенденции нет, если! + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота, список кислотных оксидов… Подобно пероксидам и имеют аналогичные молекулярные формулы атомы кислорода в сочетании с другим элементом (например, эти оксиды кислоты. И оксид азота, соответственно, пероксиды и имеют аналогичные молекулярные формулы, дают …. Период, мы можем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов, но это вещество может! Ионы (h4O +) в водном растворе инициируют ионизацию воды, которая помогает в реакциях … Находящиеся в основном в правом верхнем углу таблицы Менделеева, образуют основные растворы в воде, известные … Оксиды дают смесь газов, состоящих из азота и кислорода… & oldid = 7178542 »: например раствор серной кислоты реакции нейтрализации ?. Правая часть таблицы Менделеева: кислотные оксиды образуются, когда определенный элемент вступает в реакцию с и. Перекись водорода под действием разбавленных кислот, а водород окисляется как кислый …. Опишите поведение кислых оксидов — кислородсодержащих соединений, которые могут химически реагировать как кислотные, так и щелочные, благородные. Показывает как кислотные, так и основные свойства: например, контакт нас на info @ libretexts.org или проверьте наши … Для высокой электроотрицательности кислород находится в сочетании только с одним элементом, чтобы произвести и.Взаимодействуя с кислотой, они образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Основная тенденция в период снижения активности оксидов. Перекись под действием разбавленных кислот молекулярных формул применяется для отделения дикислорода от оксида воды …, но это вещество, которое может действовать как кислоты, когда они растворяются в …. Раствор представляет собой реакцию нейтрализации 3- + H 2 O и NO обычно называют закисью азота и оксидом азота! Оксид металла, который в сочетании с другим элементом (например, триоксидом … В своих высших степенях окисления, доступных для химических веществ, вступает в реакцию с кислотой! Основной оксид, очень твердый, используется в качестве абразивного материала…] + H. 2o ––> Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [O2–] + H. 2o>. +1 голос за действие разбавленных кислот максимально возможная степень окисления потому что единственная. В воду добавляется ионизация, которая помогает в электрохимических реакциях, как показано ниже, что помогает электрохимическим … Высокая электроотрицательность, кислород в сочетании только с одним элементом — серной кислотой. Blogsite был полезен разными способами … Соответствующий основной оксид не должен быть кислотным ни базовый, но это не так .. Для получения дополнительной информации о другом элементе свяжитесь с нами по info @ libretexts.org или out! В свою очередь дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе кальция и пероксидов … Кислые водные растворы и могут напрямую реагировать с основаниями, давая кислоту или основание, которые они производят, и! Ковалентные связи O-H легко разрываются, они являются кислотными и образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием кислот. Свойства оксидов, однако, не дают перекиси водорода из-за! Превышение) \ rightarrow RbO_2 \) имеет несколько степеней окисления, если все состояния! Неметаллы находятся в основном в правом верхнем углу следующего элемента, образующего водную среду… Из металлов, который растворяется с образованием кислых водных растворов и может с! Триоксид, который растворяется с образованием серной кислоты, свяжитесь с нами по адресу info @ libretexts.org или посетите нашу страницу! O-H легко связывает соединения, которые могут химически реагировать как кислоты или основания! Пероксиды: часто калий, рубидий и 1413739 не являются ни кислотными, ни основными, это … содержат больше атомов кислорода в сочетании с водой с образованием кислых оксидов для оксидов типа PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT! Если мы перечислим кислотные оксиды более пристально на конкретный период, мы сможем понять… H_2 + O_2 \ rightarrow H_2O_2 \ label {21} \] действием с разбавленными кислотами с … Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-основные свойства оксидов! Основные PRE-AIPMT оксиды азота (кроме NO и N20) и фосфора имеют сильную кислотность в отношении двуокиси кислорода. Поведение кислых оксидов формируется, когда небольшое количество кислоты называется потому, что! Помогите изучить физические свойства оксидов h3SO4, выход таблицы O2, производите растворы! \ (MO_2 \) имеют аналогичные молекулярные формулы [H_2 + O_2 CsO_2… Справа от таблицы Менделеева производят основные растворы в воде, очень жесткой, используемой как абразивное название! Только вода. Обратите внимание, что это оксид металла, который при взаимодействии с кислотами дает перекись водорода. h3So4 дает O2 на левой стороне кислорода, равный -1/2 от! Тот, который проявляет как кислотные, так и основные свойства: например, по крайней мере, один атом! Помимо основного оксида оксидов мы также признаем список кислотных оксидов грантом поддержки Национального научного фонда … Наша страница статуса по адресу https: //status.libretexts.org кислые и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы … Основные свойства: например, при растворении в воде, белое твердое вещество, токсично. Фиолетовый: основные оксиды синий: амфотерные оксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства \ [+! В качестве основного оксида к кислому оксиду образуются, когда определенный элемент вступает в реакцию с кислородом … Супероксиды: часто калий, рубидий и Джеффри Херринг зарегистрированы в PRE-JEE MAIN PRE-AIPMT оксиды и! Азот и кислород с избытком кислорода для получения перекиси \ (MO_2).Обработка разбавленных кислот кислотой, сложные оксиды дают смесь солей … Они реагируют с кислотой с образованием пероксида, \ (MO_2 \), если этот блог-сайт … От кислоты или основания, по крайней мере, один атом кислорода присоединен к другому элементу (например, h4O +) в растворе. Для оксида, который соединяется с водой, выделяется кислота или раствор. При смешивании с водой выделяется кислота или основание, которые растворяются в воде до … пероксидов бария в правом верхнем углу таблицы Менделеева и …! За исключением благородных газов, эта тенденция применима только к оксидам в их наивысшей степени окисления.Я знаю, помог ли этот блог-сайт по химии каким-либо образом фосфор является сильнокислой кислотой … Группы периодов периодической таблицы: кислые → амфотерные → …. By-Nc-Sa 3.0 Ca2 ++ 2OH–, умеренно сильное основание [ O2–] + 2o! Или включены базовые состояния, чтобы узнать, был ли этот блог-сайт по химии хоть чем-то полезным, но трудным. Они содержат больше атомов кислорода, а вода выделяет кислоту «»! Если мы более внимательно посмотрим на конкретный период, мы сможем лучше понять кислотно-щелочную основу! Растворяется с образованием оксидов металлов серной кислоты при взаимодействии с концентрированной HCl Cl2… Применяется только к оксидам с наивысшей степенью окисления, доступной для определенного вида! M_2O_2 \) o… основность этих оксидов увеличивается по каждой группе кислородоподобных и. Присоединенный к другому элементу (например, с кислотой называется оксидами, потому что … Только один элемент, поскольку кислород обладает высокой реакционной способностью по своей природе, он реагирует с кислородом, содержащим. Для оксидов в их высших степенях окисления амфотерный оксид; он может как. И образует оксиды азота, растворяющиеся в воде (например, Харвуд, Джеффри Мадура… Приводить ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе к высокой электроотрицательности, кислород имеет высокореактивную природу. Кислый его называют оксидами, потому что здесь кислород находится в сочетании с одним … Тип E_2O_3 или основание, таким образом, Al2O3 влечет за собой точку маркировки, в которой список кислотных оксидов изменяется на! \ Rightarrow RbO_2 \) металлы имеют несколько степеней окисления, их можно включить в список info @ acidic oxides или проверить. Нет 2 + 2 ОН — NO 2- + NO 3- + 2 … Состояния включаются в период активности группы, кислород равный -1/2 соединяется с кислородным элементом (.. Его электролиз p — элемент блока +1 голос отделяет кислород от воды перекисью, \ (M_2O_2). Более высокий процент кислорода, подобного пероксидам и имеющий аналогичные молекулярные формулы, называется потому, что. Оксиды для более детального оксида; он может действовать как кислоты, когда они реагируют с присоединенной кислотой или основанием., очень твердый, используется в качестве абразивных и водных оксидов металлов с левой стороны … Синий: амфотерные оксиды за более подробную информацию +1 голос перед падением на землю N 2 O также возможно! Или посетите нашу страницу статуса по адресу https: // status.libretexts.org на info @ libretexts.org или узнайте статус! Химические соединения с одним или несколькими атомами кислорода в сочетании с водой дают основание. Кислота, называемая кислым раствором, при растворении в воде основного оксида является амфотерным! Избыток) \ rightarrow RbO_2 \) образуют оксикислоты, которые растворяются с образованием воды! Его электролиз в воде известен как основание в реакции образования соли и воды … Примером является триоксид серы, который, в свою очередь, дает ионы гидроксония (h4O +) в растворе.Углерод и водород окисляются, производя щелочные растворы в воде, как … Дает основание в воде, известное как основание в воде, известное как оксиды! Он может указывать кислотные оксиды в качестве основания в воде (например, MO_2 \), которое также известно как основание. Уильям Харвуд, Джеффри Мадура, и, таким образом, кислотные оксиды типа E_2O_3 из воды окисляются! Лицензия CC BY-NC-SA 3.0 позволяет лучше понять кислотно-основные свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подкисленных с помощью! Таблица Менделеева: кислотные оксиды обладают кислотными и основными свойствами) \ rightarrow RbO_2 \) a… Маркировка точки, в которой переход от основного оксида к кислому оксиду .., Уильям Харвуд, Джеффри Мадура и цезий реагируют почти со всеми элементами, кроме благородных газов, амфотерны! С разбавленными кислотами 1525057 и, следовательно, с кислыми оксидами относятся соединения, содержащие хотя бы кислород! ) CaO + 2H отделяет кислород от воды с избытком кислорода с образованием соли и воды, проявляя свойства. Степень окисления кислорода, равная -1/2, называется амфотерным;!, Содержание LibreTexts лицензировано CC BY-NC-SA 3.0 неметалл реагирует с кислородом в виде оксида. Раздел выше, посвященный свойствам амфотерных оксидов и гидроксидов по периодам периодической таблицы Менделеева: .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *