Оксиды виды – Урок №33. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение

Урок 31. Оксиды – HIMI4KA

В уроке 31 «Оксиды» из курса «Химия для чайников» познакомимся с оксидами их классификацией, а также узнаем где они встречаются в природе.

Все неорганические вещества делятся на несколько классов, важнейшими из которых являются оксиды, кислоты, основания и соли. Первоначальные сведения об этих веществах вы уже получили. Теперь вам предстоит познакомиться с ними более подробно и систематизировать свои знания.

Вы уже знаете, что самым распространенным элементом на Земле является кислород. Его атомы, соединяясь с атомами других элементов, образуют огромное количество сложных неорганических веществ, среди которых важное место занимают оксиды.

Состав оксидов

В состав любого оксида входят атомы двух химических элементов, один из которых — кислород, например: Н2О, Al2O3, Р2О5, CuO, Cl2O7. Всего известно около трехсот разных оксидов. Их общая химическая формула — ЭxOy, где буква Э обозначает символ химического элемента, образующего оксид, О — символ кислорода, а буквы x и y — индексы, обозначающие число атомов в молекулах или в формульных единицах оксидов.

Поскольку валентность атомов кислорода в оксидах всегда равна II, а валентность атомов других элементов принимает значения от I до VIII, состав оксидов выражается формулами, приведенными в следующей таблице.

Классификация оксидов

Поскольку оксидов известно очень много, возникает необходимость классификации этих веществ по их химическим свойствам, т. е. по способности превращаться в другие вещества.

Вы уже знаете, что оксиды могут реагировать с водой, превращаясь при этом в соединения двух типов — кислоты и основания. Так, например, оксид фосфора(V) P2O5, присоединяя воду, превращается в кислоту H3PO4:

а оксид кальция CaO, взаимодействуя с водой, превращается в основание Ca(OH)2:

Иначе говоря, оксиду фосфора соответствует кислота, а оксиду кальция соответствует основание. Исходя из этого, оксиды можно разделить на две большие группы — кислотные и основные оксиды.

К кислотным относятся оксиды, которым соответствуют кислоты. Наряду с Р2О5, кислотными являются также оксиды: CO2, SiO2, SO2, N2O5, SO3 и некоторые другие. Всем им соответствуют кислоты.

К основным относятся оксиды, которым соответствуют основания. Кроме СaO, основными являются оксиды: Na2O, K2O, BaO, FeO, CuO и ряд других. Всем этим оксидам соответствуют основания.

Оксиды в природе

Оксиды содержатся в каждой из трех оболочек нашей планеты — в атмосфере, гидросфере, литосфере.

Самым распространенным оксидом в атмосфере и гидросфере является вода H2O, а в литосфере — оксид кремния(IV) SiO2, встречающийся в виде красивых кристаллов кварца (рис. 116) и кварцевого песка.

Краткие выводы урока:

  1. Оксиды делятся на кислотные и основные. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, а основным — основания.
  2. Оксиды широко распространены в природе.

Надеюсь урок 31 «Оксиды» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Основні оксиди — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Осно́вні окси́ди — група оксидів, які проявляють осно́вні властивості і можуть бути отримані розкладанням відповідних основ. Вони утворюються тільки металами з низькою валентністю (не вище II) з киснем: сюди належать представники 1, 2, 11 та 12 груп періодичної системи хімічних елементів.

Осно́вні оксиди при взаємодії з кислотами чи кислотними оксидами, а також з амфотерними оксидами реагують з утворенням солей. Вони не взаємодіють з іншими осно́вними оксидами.

CuO+2HCl→CuCl2+h3O{\displaystyle \mathrm {CuO+2HCl\rightarrow CuCl_{2}+H_{2}O} }
CaO+CO2→CaCO3{\displaystyle \mathrm {CaO+CO_{2}\rightarrow CaCO_{3}} }
Na2O+ZnO→Na2ZnO2{\displaystyle \mathrm {Na_{2}O+ZnO\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}} }

Більшість осно́вних оксидів з водою безпосередньо не реагують, за винятком оксидів лужних і деяких лужноземельних металів, які при взаємодії утворюють гідроксиди:

K2O+h3O→2KOH{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2KOH} }
MgO+h3O→100−125oCMg(OH)2{\displaystyle \mathrm {MgO+H_{2}O{\xrightarrow {100-125^{o}C}}Mg(OH)_{2}} }
  • Ф. А. Деркач «Хімія» Л. 1968
  • Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил. — ISBN 5-7245-1163-0.

Оксиды сообщение доклад

На данный момент на нашей планете открыто огромное множество различных химических элементов, которые взаимодействуют друг с другом, образуя новые связи и сочетания, которые в свою очередь, порождают всё более и более совершенные сочетания элементов. Многие из них обладают различными свойствами, которые причисляют их к тем или иным группам и подгруппам элементов, что и создаёт всю квалификацию элементов в периодической таблице химических элементов Менделеева. Одним из таких подгрупп являются оксиды.

Оксиды – это группа элементов, в которой элемент состоит из кислорода и любого другого простого элемента. Оксиды довольно обширная группа, которая является одной из основополагающих групп во всей химии, ведь именно на оксидах строятся все остальные сложные элементы, и именно из оксидов раскладываются различные связи. Оксиды также по праву можно назвать одной из самых простых для изучения групп, так как они хоть и сложные элементы, однако, несмотря на своё название, являются очень простыми, так как обычно состоят из двух элементов, как уже было описано выше.

Оксиды могут находиться в трёх различных агрегатных состояниях.

  1. Твёрдое – любой оксид может быть заморожен до твёрдого состояния, или же изначально быть в таком состоянии.
  2. Жидкое – большинство оксидов пребывает в жидком состоянии, образуя из себя жидкость, примером послужит обычная вода, химическая формула которой (h3O) или же оксид водорода.
  3. Газообразное – любой жидкий оксид может быть превращён в газообразный путём испарения влаги, то есть путём повышения температуры до температуры испарения воды.

Многие учёные до сих бьются над вопросами связанными с оксидами и элементами, которые взаимодействуют с ними, так как, сколько бы их не изучали, но всё равно остаётся что-то неизведанное и что-то новое, что необходимо открыть и исследовать. Именно поэтому многие люди посвящают всю свою жизнь изучению химии и наук, связанных  с ней, другой вопрос в том, у всех ли, получается, открыть что-то новое и радикально необыкновенное.

Из всего вышесказанного можно получить полное представление об оксидах, и элементах, которые с ними взаимодействуют.

Вариант 2

Химия делится на органическую и неорганическую. В неорганике существует всего 4 вида соединений: кислоты, соли, основания и оксиды. Про оксиды много чего можно рассказать, но будет исключительно основная информация. Начать стоить с определения. Оксиды – соединение веществ, одним из которых является кислород со степенью окисления -2.

Краткая характеристика

В состав оксидов могут входить как металлы, так и неметаллы. Оксиды не являются электролитами. Они находятся везде, где вообще возможно. Некоторые оксиды могут входить в состав других соединений. Например, h3CO3 (угольная кислота) разлагается до CO2 (углекислый газ) и h3O (вода).

Виды

Всего есть 3 вида оксидов. Первый вид называется основные оксиды. Состав – любой металл со степенью окисления от +1 до +3 и кислород. Это Na2O (оксид натрия) или Al2O3 (оксид алюминия). Второй вид – кислотные оксиды. Они состоят из неметаллов или металлов со степенью окисления более +4 и кислород. SO2 — кислотный оксид. Последний вид называется амфотерные оксиды. Сюда относятся оксиды, в состав которых входит металл со степенью окисления от +3 до +4. ZnO – амфотерный оксид цинка. Но это не все.

Все 3 группы, перечисленные выше, относятся к одной общей — солеобразующие оксиды. А есть еще несолеобразующие оксиды. К ним относятся CO2, N2O, NO и SiO.

Свойства оксидов

У каждой группы оксидов свои свойства. Начнем с основных оксидов. Если такой оксид соединить с водой, то получится растворимое основание, а если смешивать с кислотой, то произойдет обмен и появятся 2 новых компонента — соль и вода. У кислотных оксидов похожие свойства. Только все же различия есть. Так, если соединять кислотный оксид с водой, тогда выходит кислота. При соединении того же оксида и растворимого основания получается тот же результат, как если смешать кислоту и основный оксид — получится соль и вода. При соединении двух разных оксидов получится соль. Последние свойства у амфотерных оксидов. Тут все просто: у этой группы все свойства кислотных и основных оксидов, кроме того, когда 2 вида оксидов соединяются.

Значение оксидов в природе очень велико. Если брать тот же оксид водорода, он же – вода, только у нее уже много применений в жизни человека и других живых существ. Углекислый газ входит в состав углекислоты, а она входит в состав огнетушителей. И это далеко не все применения диоксида углерода. Так что оксиды не менее важны, чем металлы или другие соединения в химии.

Оксиды

Интересные ответы

  • Каучук доклад сообщение по химии

    В современной промышленности используется множество уникальных материалов, которые невозможно воспроизвести в любых условиях кроме как в природных самой природой.

  • Сумчатые животные — доклад сообщение

    Сумчатые животные рождаются на ранней стадии внутриутробного развития, и уже в кожаной сумки матери развивается дальше. Родиной сумчатых является Австралия и частично США

  • Уильям Гарвей вклад в биологию и медицину

    Уильям Гарвей – величайший английский биолог и врач, которого можно назвать основателем новейшей физиологии и эмбриологии. Вклад Уильяма Гарвея в науку огромен, он описал не только малый и большой круги

  • Византия — доклад сообщение (6 класс)

    Византия появилась на политической карте античного мира в 395 году вследствие раздела Римской империи на Западную и Восточную. Именно Восточную Римскую империю истории и окрестили Византией

  • Спорт

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.