Он валентность: Валентность

Posted on by alexxlab

Содержание

Валентность

Вале́нтность

(от лат. valentia — сила) — способность слова вступать в синтаксические связи с другими элементами. В лингвистику впервые ввёл это понятие С. Д. Кацнельсон (1948). Л. Теньер, введший термин «валентность» в западноевропейское языкознание для обозначения сочета­е­мо­сти, относил его только к глаголу и определял валентность как число актантов, которые может присоединять глагол. Он различал глаголы авалентные (безличные: «Светает»), одно­ва­лент­ные (непереходные: «Пётр спит»), двухвалентные (переходные: «Пётр читает книгу»), трёхвалентные («Он даёт книгу брату») и описывал средства изменения глагольной валент­но­сти (залог, возвратная форма, каузативная конструкция, лексические глагольные па́ры типа «идти» ↔ «посылать»). В этой трактовке понятие валентности сопоставимо с восходящим к логике предикатов понятием об одно-, двух- или трёхместных предикатах и связано с вербо­центри­че­ской теорией предложения.

В советском языкознании развивается более широкое понимание валентности как общей сочета­тель­ной способности слов (Кацнельсон) и единиц иных уровней.

Различаются специ­фич­ные для каждого языка сочетательные потенции частей речи, отражающие грамматические законо­мер­но­сти сочетаемости слов (например, в русском языке существи­тель­ные шире сочета­ют­ся с наречием, чем во французском языке), и лексические валентности, связанная с семан­ти­кой слова. Характеристики лексической валентности, определяющие её реализацию:

Общий тип валентности: активная валентность (способность слова присоединять зависи­мый элемент)​/​пассивная валентность (способность слова присоединяться к господ­ству­ю­ще­му компоненту сочетания).

Облигаторность валентности: обязательная​/​факультативная валентность (понятие, соот­но­си­мое с сильным и слабым управлением). Слово открывает в предложении ряд позиций, из которых одни заполняются обязательно, другие — нет. Во фразе «Пётр взял книгу из шкафа» «книгу» — обязательная валентность, «из шкафа» — факультативная. Обязательной актив­ной валентностью обладают глаголы неполной предикации («иметь», «ставить», «давать», «делать», «держать», «находиться» и др.

) и их узкие синонимы («представить», «оказать», «осуществить» и др.). Среди существительных обязательную валентность имеют имена действия («приезд отца»), качества («красота пейзажа»), относи­тель­ные («отец Марии»), категориальные («тип», «пример», «резуль­тат»), параметрические («происхож­де­ние языка», «высота дома», «цвет платья») и др. Отсутствие зависимого компонента может свиде­тель­ство­вать об изменении значения слова: расширении («любить красоту»), сужении [«пришёл отец» (данной семьи)] или переносе («взять высоту» — «гору»). С валентностью связаны возможности редукции словосочетания. Валентность может преобра­зо­вы­вать­ся также в опреде­лён­ных условиях контекста: например, слово «начало» может утрачивать обяза­тель­ную объектную валентность в условиях анафоры (см. Анафорическое отноше­ние) («Прочи­тать рассказ от начала до конца»), а слово «глаз» получает обяза­тель­ную определи­тель­ную валент­ность во фразе «У неё голубые глаза».

Число валентностей, например одно-, двух-, трёхвалентные глаголы.

Синтаксическая функция дополняющего члена: например, при глаголе может быть обяза­тель­ной валент­но­стью субъект­ная («Пётр спит»), объект­ная («Он держит ручку»), обстоя­тель­ствен­ная («Он проживает в Москве»), предика­тив­ная («Он стал врачом»).

Форма дополняющего члена (часть речи, слово или предложение, форма связи), ср.: «Я знаю это», «Я знаю этого чело­ве­ка» и «Я знаю, что он пришёл»; «Он показал мне свой дом» и «Он показал на дом».

Категориальная семантика слова, реализующего валентность (для глаголов, напри­мер, важны такие семантические катего­рии субъекта и объекта, как одушевлённость​/​неоду­шев­лён­ность, конкретность​/​абстрактность, счисляемость​/​несчи­сля­е­мость и др.).

Любое качественное и количественное изменение валентности слова может свиде­тель­ство­вать о сдвиге в его значении.

  • Кацнельсон С. Д., О грамматической категории, «Вестник ЛГУ», 1948, № 2;
  • Абрамов Б. А., Синтаксические потенции глагола, НДВШ. ФН, 1966, № 3;
  • Степанова М. Д., Хельбиг Г., Части речи и проблема валентности в современном немецком языке, М., 1978;
  • Теньер Л., Основы структурного синтаксиса, пер. с франц., М., 1988;
  • Busse W., Klasse, Transitivität, Valenz, Münch., 1974.

В. Г. Гак.

Валентность химических элементов в химии

Понятие «валентность»

Согласно обменному механизму метода валентных связей, валентность химических элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для s- и p-элементов – это электроны внешнего уровня, для d-элементов – внешнего и предвнешнего уровней.

Спаренные (расположенные по два на атомных орбиталях) электроны при возбуждении могут разъединяться при наличии свободных ячеек того же уровня (разъединение электронов в какой-либо уровень невозможно). Например, валентность элементов главной подгруппы I группы равна единице, так ка на внешнем уровне атомы этих элементов имеют один электрон:

3Li 1s22s1

11Na 1s22s22p63s1

Валентность элементов главной подгруппы II группы

Валентность элементов главной подгруппы II группы в основном (невозбужденном) состоянии равна нулю, так как на внешнем энергетическом уровне нет неспаренных электронов:

4Be1s22s2

12Mg 1s22s22p63s2

При возбуждении этих атомов спаренные s-электроны разъединяются в свободные ячейки p-подуровня этого же уровня и валентность становится равной двум (II):

Be*

Mg*

Валентность кислорода и фтор в химических соединениях

Кислород и фтор во всех соединениях проявляют постоянную валентность, равную двум (II) для кислорода и единице (I) для фтора. Валентные электроны этих элементов находятся на втором энергетическом уровне, где нет более свободных ячеек:

8O 1s22s22p4

9F 1s22s22p5

В то же время сера – аналог кислорода – проявляет переменную валентность II, IV, VI; хлор – аналог фтора – проявляет валентность I, III, V, VII. Это объясняется наличием свободных d-ячеек на третьем энергетическом уровне.

Для большинства d-элементов валентность в невозбужденном состоянии равна нулю, так как на внешнем уровне нет неспаренных электронов и, чтобы определить валентность в этом случае, нужно знать, возможно ли для элемента возбужденное состояние.

Кроме этого значения высшей и низшей валентностей химического элемента можно определить при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Высшая валентность элемента совпадает с номером группы, в которой он расположен, а низшая представляет собой разность между числом 8 и номером группы. Например, бром расположен в VIIA группе, значит его высшая валентность равна VII, а низшая – I.

Примеры решения задач

Валентность в соединениях — Справочник химика 21

    Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. 
[c.235]

    Элементы подгруппы азота образуют соединения с преимущественно ковалентными связями. В соединениях с кислородом и другими электроотрицательными элементами они проявляют положительную валентность, в соединениях с водородом и металлами — отрицательную валентность. [c.128]


    Три элемента А, В и С принадлежат к тому же периоду, что н элемент, самый распространенный в земной коре. Высшая валентность элемента А в соединениях с кислородом такая, как его валентность в соединениях с водородом. Элемент В является неметаллом и образует с элементом А соединение, в котором на один атом элемента А приходится 4 атома элемента В. Элемент С энергично реагирует с элементом В, образуя соединение состава ВС. Какие элементы обозначены А, В, С  
[c.37]

    Дайте краткую химическую характеристику серы, указав а) положение серы в периодической системе, строение ее атома, валентность в соединениях  [c.224]

    Оксид свинца (IV) или, как его неправильно иногда называют, перекись свинца — сильный окислитель. Он окисляет большинство известных восстановителей металлы, неметаллы, анионы галогеноводородных кислот, сульфид-ионы, соединения марганца низших степеней валентности в соединения высших и т. д. Например  [c.501]

    Охарактеризуйте вкратце щелочноземельные металлы, указав а) строение их атомов и валентность в соединениях б) химическую активность, отношение к воде и к воздуху в) характер образуемых металлами окисей и гидроокисей.

Откуда произошло название щелочноземельные металлы  [c.236]

    Элементы подгруппы марганца — металлы. Они могут отдавать электроны в количестве от двух до семи и потому проявляют валентность в соединениях от -+-2 до +7. В семивалентном состоянии Мп, Тс и Ке обнаруживают сходство с элементами главной подгруппы. [c.212]

    Вычислить а) эквивалент золота и б) его валентность в соединении, подвергнуто.м электролизу. [c.134]

    Дайте краткую характеристику элементов подгруппы мышьяка, указав а) строение их атомов б) валентность в соединениях в) формулы и характер окислов и гидроокисей (для каждого элемента отдельно). [c.230]

    Дайте краткую характеристику бора, указав а) положение его в периодической системе элементов, строение его атома и валентность в соединениях б) характер окисла бора в) наиболее важные соединения бора. [c.242]

    Охарактеризуйте вкратце алюминий, указав а) строение его атома б) валентность в соединениях  

[c. 242]

    В какой группе периодической системы находится железо Укажите строение его атома, валентность в соединениях, отношение к воде и кислотам, образуемые окислы и гидроокиси и их характер. [c.246]

    При прохождении тока последовательно через электролизеры, содержащие цианиды серебра и золота, в первом электролизере на катоде выделилось 0,1079 г Ag, во втором — 0,0657 г Аи. Вычислить а) эквивалент золота б) его валентность в соединении, подвергнутом электролизу. [c.100]

    Элементы А-групп в соединениях с кислородом проявляют, как правило, высшее значение валентности, а в соединениях с водородом высшая валентность достигается только для элементов групп 1А—1УА для элементов групп УА—УПА их валентность в соединениях с водородом уменьшается от 3 до 1 (табл. 10). Из этого правила важнейшие исключения составляют кислород (У1А группа) всегда двухвалентен, фтор (УПА группа) всегда одновалентен. [c.105]


    Чем объясняется сходство и различие отдельных элементов Почему, например, сходные по свойствам элементы имеют, как правило, одинаковую валентность в соединениях  [c. 232]

    Кислород О (ат. вес 16) — типичный металлоид. Активно соединяется почти со всеми элементами, валентность в соединениях равна 2, [c.234]

    Если теперь расположить рассмотренные выше элементы в порядке изменения их валентности в соединениях с кисло-, родом, то получится следующая таблица  [c.235]

    Следует различать валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. [c.23]

    В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом обших электронных пар. Атом, к которому смешена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом — положительной валентностью. В соединении НС1, водород будет иметь валентность 1+, а хлор 1″. [c.99]

    Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

    Иод и его соединения. Химический знак иода J (произношение в формулах иод). Заряд ядра 53+. Распределение электронов в слоях 2, 8, 18, 18, 7. Атомная масса округленно 127. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная (минус 1), в соединениях с кислородом — положительная, переменная — от плюс 1 до плюс 7. [c.103]

    Фтор и его соединения. Химический знак фтора F (произношение в формулах — фтор). Заряд ядра 9. Распределение электронов в оболочке 2, 7. Атомная масса 19. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. [c.105]

    Вопросы и задачи. 1. Привести химические знаки, атомные массы, заря ды ядер атомов элементов а) брома, б) иода, в) фтора. Объяснить название — галогены. 2. Какую валентность в соединениях с водородом, металлами и кислородом проявляет а) бром, б) иод, в) фтор 3. Рассказать о распространении в природе а) брома, б) иода, в) фтора. 4. Как получают а) бром, б) иод. [c.107]

    Хром. Химический знак Сг (произношение в формулах — хром). Заряд ядра 24+. Распределение электронов 2, 8, 13, 1. Атомная масса 52 (окр.) Валентность в соединениях переменная  [c.212]

    В них содержатся средние значения длин волн края погло-п ения фосфора разной валентности в соединениях различных типов. [c.153]

    Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

    Работы по исправлению и уточнению атомных весов некоторых элементов, уточнению формул их окислов, максимальных валентностей в соединениях, положение некоторых из них (лантанидов, актинидов) в системе. [c.64]

    В табл. 142 приведены экспериментальные значения эффективных зарядов атомов (деленных на валентность) в соединениях типа АВ, а в табл. 143-соединений типа А Вт. [c.210]

    Галогены проявляют отрицательную валентность в соединениях с большинством элементов.  [c.242]

    Каталитическая активность металлов переменной валентности в процессах окисления и старения синтетических каучуков зависит от следующих факторов природы металла переменной валентности валентного состояния металла химической структуры каучука содержания металла переменной валентности природы ан-тиокспданта, применяемого для стабилизации каучука наличия в каучуке веществ, способных связывать металлы переменной валентности в соединения (комплексы или хелаты), которые являются неактивными в процессах окисления или других превращениях каучуков. [c.629]

    Дайте краткую характеристику углербд а, указав а) распространение углерода в. природе б) аллотропические видоизменения углерода и причину различия в их свойствах в) схдоение атома углерода и его валентность в соединениях г) образуемые углеродом окислы и их характер. [c.231]

    Наивысший известный фторид кислорода — ОРг, а сера, селен и теллур образуют гексафториды. Действием электрического разряда на смеси Ог—Рг при низких температурах получен 04р2 наряду с ОаРа, но единственные фториды, содержащие связи 5—5, 5е—5е или Те—Те, — это ЗгРг, ЗгРю и ТегРю- Как н во многих других случаях, эти три элемента проявляют свою высшую валентность в соединениях с фтором, и фтор — это единственный элемент, с которым сера образует шесть связей. [c.193]


    Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]

    Контрольные вопросы. 1. В какой группе периодической системы находится железо Указать строение его атома, валентность в соединениях. 2. Привести формулы важнейших промышленных руд железа. 3. Написать уравнения реакций, протекающих при растворении железа а) в соляной кислоте б) в разбавленной серной кислоте в) в разбавленной азотной кислоте г) в концентрированной серной кислоте при нагревании. 4. Написать структурную формулу т1ирита. 5. Как окрашены ионы железа (П) и (П1) в водных растворах их солей 6. Какими характерными реакциями можно установить наличие ионов двух- и трехвалентного железа  [c.229]

    I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII. Как правило, все элементы, которые находятся в одной группе, имеют одинаковую валентность в соединениях с кислородом. Элементы I группы в соединениях с кислородом проявляют валентность один, элементы II группы проявляют валентность два, элементы III группы в соединениях с кислородом проявляют валентность три и т. д. [c.89]

    Не следует смешивать двух понятии валентность элемента и общее число единиц его валентности в соединении. Так, в окиси алюминия AlgOg алюминий трехвалентен, а общее число единиц валентноеги его здесь равно шести кислород двухвалентен, а общее число единиц его валентности тоже равно шести. [c.29]

    Обозначить сверху над символами элементов знаки проявляемой нми валентности в соединениях ЗЬгЗз, РНз. ККОз, Ка2310з, Саз (РО4),, С5з. [c.62]

    Последнее наблюдение было дополнительно подтверждено определением средней валентности молибдена в катализаторе (8,7% МоОз), который был восстановлен в токе водорода в течение 60 час. при 480° и 1 атм. Для этой цели был применен метод объемного анализа, при котором восстановленный молибден окисляли сульфатом церия, причем избыточное количество Се -ионов оттитровывали обратно сернокислым закисным железом. Было найдено, что средняя валенгность молибдена соответствовала валентности в соединении МоОа.зб- [c.298]

    Первая теория комплексных соединений была предложена в 1893 г. швейцарским ученым А. Вернером. В основе его теории лежит представление о способности комплексообразователя проявлять не только главную, но и побочную валентности. Координационное число комплексообразователя определяется числом лигандов, связанных с ним как за счет главных, так и за счет побочных валентностей. В соединениях Кз[Ре(СЫ)в] и К4[Ре(СМ)б] координационные числа ионов железа равны в обоих случаях шести, причем из шести ионовСЫ три в первом соединении и два во втором связаны с кoмплe i ooбpaзoвaтeлeм главными валентностями. Прочность связи с комплексообразователем одинаковых лигандов не зависит от того, какими валентностями они связаны с ним, главными или побочными. Но теория А. Вернера не выясняла вопроса о природе сил, обусловливающих комплексообразование. [c.303]

    По спиновой теории валентности в соединениях пятивалентного азота допускается существование одной ионной связи за счет потери электрона. Значит, атом N может образовывать 4 ковалентные связи (4 неспаренных электрона) и одну ионную, например в HNO3  [c.234]

    Валентность. В соединениях железо бывает двухвалентное Ре +—ферро-ион, трехвалентное РеЗ+—ферри-ион и шестивалентное Ре04 —феррат-ион. [c.344]

Что такое валентность химических элементов? поясните это на конкретных примерах

Валентными называются электроны, которые участвуют в образовании химической связи. Как правило, это электроны, расположенные на последнем, незавершенном уровне каждого атома. Однако из данного правила есть и исключения:

  • у инертных газов (элементов восьмой группы периодической системы) валентные электроны отсутствуют;
  • валентными могут стать и электроны второго или третьего снаружи уровней. Так, у железа и элементов побочных подгрупп, в образовании химических связей могут участвовать электроны второго снаружи уровня, а у элементов менделеевия и церия – третьего.

Виды валентности

 

Если для образования химической связи атом должен отдать собственные валентные электроны — говорят о проявлении этим атомом положительной валентности. Например: Na0 -1e— → Na+.

И наоборот, если атом забирает электроны у атомов других элементов – валентность его будет уже отрицательной: S0 +2e— → S-2.

Величина же валентности будет равна количеству отданных или приятых электронов.

Так, в приведенных выше примерах, атом натрия проявил положительную валентность, равную единице – он отдал один электрон. А атом серы принял два электрона, то есть проявил отрицательную валентность, равную двум.

Советы начинающим химикам

 

Помните, что атом одного и того же химического элемента может в разных химических реакциях проявлять как положительную, так и отрицательную валентности.

Например, атом серы в соединениях может проявлять валентности (+6), (+4) и (-2):

  • (Н+2S-2)0 – сероводородная кислота;
  • (Н+2(S+6O-24)-2)0 – серная кислота;
  • (Н+2(S+4O-23)-2)0 – сернистая кислота.

Узнать все возможные варианты валентностей атомов элемента можно из таблицы «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», расположенной в конце учебника химии.

Если атом отдает все свои валентные электроны, говорят, что он проявляет свою высшую положительную валентность. Как правило, она равна номеру группы, в которой расположен этот элемент в таблице Менделеева.

 

Валентность химических элементов | Уроки по Химии

Валентность химических элементов