Определение реакции соединения – Химики, как определить, что химическая реакция является реакцие ОБМЕНА, СОЕДИНЕНИЯ, ЗАМЕЩЕНИЯ, РАЗЛОЖЕНИЯ? *

Содержание

Химическая реакция — Википедия

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при котором ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов (катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакции определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов, так как ядра остаются прежними, а все изменения происходят в электронной оболочке.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

По наличию границы раздела фаз[править | править код]

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Химическая реакция, протекающая на границе раздела фаз, называется гетерогенной химической реакцией. В многостадийной химической реакции некоторые стадии могут быть гомогенными, а другие — гетерогенными. Такие реакции называются гомогенно-гетерогенными

[1].

В зависимости числа фаз, которые образуют исходные вещества и продукты реакции, химические процессы могут быть гомофазными (исходные вещества и продукты находятся в пределах одной фазы) и гетерофазными (исходные вещества и продукты образуют несколько фаз). Гомо- и гетерофазность реакции не связана с тем, является ли реакция гомо- или гетерогенной[2]. Поэтому можно выделить четыре типа процессов:

  • Гомогенные реакции (гомофазные). В реакциях такого типа реакционная смесь является гомогенной, а реагенты и продукты принадлежат одной и той же фазе. Примером таких реакций могут служить реакции ионного обмена, например, нейтрализация раствора кислоты раствором щёлочи:
NaOH+HCl→NaCl+h3O{\displaystyle \mathrm {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O} }
  • Гетерогенные гомофазные реакции. Компоненты находятся в пределах одной фазы, однако реакция протекает на границе раздела фаз, например, на поверхности катализатора. Примером может быть гидрирование этилена на никелевом катализаторе:
C2h5+h3→C2H6{\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}+H_{2}\rightarrow C_{2}H_{6}} }
  • Гомогенные гетерофазные реакции. Реагенты и продукты в такой реакции существуют в пределах нескольких фаз, однако реакция протекает в одной фазе. Так может проходить окисление углеводородов в жидкой фазе газообразным кислородом.
  • Гетерогенные гетерофазные реакции. В этом случае реагенты находятся в разном фазовом состоянии, продукты реакции также могут находиться в любом фазовом состоянии. Реакционный процесс протекает на границе раздела фаз. Примером может служить реакция солей угольной кислоты (карбонатов) с кислотами Бренстеда:
MgCO3+2HCl→MgCl2+CO2↑+h3O{\displaystyle \mathrm {MgCO_{3}+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

По изменению степеней окисления реагентов[править | править код]

  • Если в процессе реакции происходит изменение степеней окисления реагентов, то такие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями: атомы одного элемента (окислителя) восстанавливаются, то есть присоединяют электроны и понижают свою степень окисления, а атомы другого элемента (восстановителя) окисляются, то есть отдают электроны и повышают свою степень окисления
    . Частным случаем окислительно-восстановительных реакций являются реакции конпропорционирования, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.

Пример окислительно-восстановительной реакции — горение водорода (восстановитель) в кислороде (окислитель) с образованием воды:

2h3+O2→2h3O{\displaystyle \mathrm {2H_{2}+O_{2}\rightarrow 2H_{2}O} }

Пример реакции конпропорционирования — реакция разложения нитрата аммония при нагревании. Окислителем в данном случае выступает азот (+5) нитрогруппы, а восстановителем — азот (-3) катиона аммония:

Nh5NO3→N2O↑+2h3O(<250∘C){\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O\qquad (<250{}^{\circ }C)} }
  • Не относятся к окислительно-восстановительным реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов, например:
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl} }

По тепловому эффекту реакции[править | править код]

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая в основном идёт на образование новых химических связей. В некоторых реакциях энергии этих процессов близки, и в таком случае общий тепловой эффект реакции приближается к нулю. В остальных случаях можно выделить:

Тепловой эффект реакции (энтальпию реакции, ΔrH), часто имеющий очень важное значение, можно вычислить по закону Гесса, если известны энтальпии образования реагентов и продуктов. Когда сумма энтальпий продуктов меньше суммы энтальпий реагентов (ΔrH < 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (ΔrH > 0) — поглощение.

По типу превращений реагирующих частиц[править | править код]

Химические реакции всегда сопровождаются физическими эффектами: поглощением или выделением энергии, изменением окраски реакционной смеси и др. Именно по этим физическим эффектам часто судят о протекании химических реакций.

  • Реакция соединения — химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое. В такие реакции могут вступать как простые, так и сложные вещества.

Пример: 2Cu+O2⟶2CuO{\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO}}}

  • Реакция разложения — химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества.

Пример: 2HgO⟶2Hg+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2HgO\longrightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}}

  • Реакция замещения — химическая реакция, в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным.

Пример: Fe+CuSO4⟶FeSO4+Cu{\displaystyle {\mathsf {Fe+CuSO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+Cu}}}

  • Реакции обмена — реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. К таким реакциям относится в том числе реакция нейтрализации.

Пример: NaOH+HCl⟶NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O}}}

По направлению протекания[править | править код]

  • Необратимыми называют химические реакции, протекающие лишь в одном направлении («слева направо»), в результате чего исходные вещества превращаются в продукты реакции. О таких химических процессах говорят, что они протекают «до конца». К ним относят реакции горения, а также реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых или газообразных веществ
  • Обратимыми называются химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях («слева направо» и «справа налево»). В уравнениях таких реакций знак равенства заменяется двумя противоположно направленными стрелками. Среди двух одновременно протекающих реакций различают прямую (протекает «слева направо») и обратную (протекает «справа налево»). Поскольку в ходе обратимой реакции исходные вещества одновременно и расходуются, и образуются, они не полностью превращаются в продукты реакции. Поэтому об обратимых реакциях говорят, что они протекают «не до конца». В результате всегда образуется смесь исходных веществ и продуктов взаимодействия.

По признаку участия катализаторов[править | править код]

  • Каталитическими называют реакции, протекающие в присутствии катализаторов. В уравнениях таких реакций химическую формулу катализатора указывают над знаком равенства или обратимости, иногда вместе с обозначением условий протекания (температура t, давление p). К реакциям данного типа относятся многие реакции разложения и соединения.
  • Некаталитическими называются многие реакции, протекающие в отсутствие катализаторов. Это, например, реакции обмена и замещения.

По критерию самопроизвольности[править | править код]

Самопроизвольность показывает на способность протекания химических реакций как при нормальных условиях (T = 298 K, P = 101325 Па или 1 атм), так и при различных значениях температуры и давления. Критерием самопроизвольности протекания химических реакций служит свободная энергия Гиббса ΔG. Энергия Гиббса представляет собой разность двух разнонаправленных термодинамических критериев — энтальпийного ΔH (который стремится к уменьшению энтальпии) и энтропийного — TΔS (который стремится к увеличению энтропии):

ΔG=ΔH−T⋅ΔS{\displaystyle \Delta G=\Delta H-T\cdot \Delta S}

Исходя из данного критерия, химические реакции делятся на:

  • Самопроизвольные или экзергонические, когда величина энергии Гиббса отрицательна, то есть ΔG < 0
  • Несамопроизвольные или эндергонические, когда величина энергии Гиббса положительна, то есть ΔG > 0
  • Равновесные, когда величина энергии Гиббса равна нулю, то есть ΔG = 0

С помощью химических реакций можно получать практически любые вещества, которые в природе находятся в ограниченных количествах, например, азотные удобрения, либо вообще не встречаются по каким-либо причинам, например сульфаниламиды и другие синтетические лекарственные препараты, полиэтилен и другие пластмассы. Химия позволяет синтезировать новые, неизвестные природе вещества, необходимые для жизнедеятельности человека. Вместе с тем, неумелое или безответственное химическое воздействие на окружающую среду и на протекающие природные процессы может привести к нарушению установившихся естественных химических циклов, что делает актуальной экологическую проблему (загрязнение окружающей среды) и усложняет задачу рационального использования природных ресурсов и сохранения естественной среды обитания на Земле.

  • Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. — 4-е изд., переработанное и дополненное. — М.: Высшая школа, 1984. — 463 с.
  • Химия: Справ. изд./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. — М.: Химия, 1989.
  • Басоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. — М.: Мир, 1971. — 591 с.
  • Воронин А. И., Ошеров В. И., Динамика молекулярных реакций. М.: Наука, 1990. — 421с.
  • Воробьев А. Х., Лекции по теории элементарного акта химических реакций в конденсированной фазе. МГУ, 2000.
  • Ганкин В. Ю., Ганкин Ю. В., Как образуется химическая связь и протекают химические реакции. М.: Граница, 2007.-319 с.
  • Никитин Е. Е., Теория элементарных атомно-молекулярных процессов в газах. М., Химия, 1970.
  • Салем Л. Электроны в химических реакциях. М.: Мир, 1985. 299 c.
  • Тоуб М. Механизмы неорганических реакций. — М.: Мир, 1975. — 275 с.
  • Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. М.: ГИИЛ, 1948. — 584 с.
  • Уманский С. Я. Теория элементарных химических реакций. Интеллект, 2009. — 408с.
  • Степанов Н. Ф. «Сложный мир элементарных актов химических реакций» (недоступная ссылка) Соросовский образовательный журнал, 1996, № 11, с. 30-36.
  • Степанов Н. Ф. «Потенциальные поверхности и химические реакции» (недоступная ссылка) Соросовский образовательный журнал, 1996, № 10, с. 33-41.\

ru.wikipedia.org

Соединения реакции - это... Что такое Соединения реакции?


Соединения реакции
        один из основных типов реакций химических (См. Реакции химические), в результате которых из двух или большего числа индивидуальных веществ образуется одно новое, например MH
3
+ HCl = NH4CI. К С. р. относятся многие реакции рекомбинации атомов и радикалов (Н + Н = H2, CH3 + C2H5• = C3H8), реакции присоединения галогенов к ненасыщенным ароматическим соединениям (C6H6+ №Cl2 = G6H6CI6), восстановления (например, C2H4 + H2= C2H6), комплексообразования и др. С. р. часто являются промежуточными стадиями сложных химических процессов.

Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.

  • Соединения природные
  • Соединённое Королевство Великобритании и Северной Ирландии

Смотреть что такое "Соединения реакции" в других словарях:

  • Реакции присоединения — (англ. addition reaction)  в органической химии так называются химические реакции, в которых одни химические соединения присоединяются к кратным (двойным или тройным) связям другого химического соединения. Присоединение может… …   Википедия

  • РЕАКЦИИ — (1) связей силы воздействия тел на точки механической системы, в которых стесняется свобода её движения. Р. связей возникают (согласно закону Ньютона) как пассивные силы противодействия при наличии активных сил, действующих на механические связи… …   Большая политехническая энциклопедия

  • Реакции замещения — (англ. substitution reaction)  химические реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы. Реакции замещения обозначают английской буквой «S». Общий вид реакций… …   Википедия

  • Реакции радикального замещения — (англ. substitution radical reaction)  реакции замещения, в которых атаку осуществляют свободные радикалы  частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов. Реакции радикального замещения обозначают SR. Содержание 1… …   Википедия

  • Реакции химические —         превращения одних веществ в другие, отличные от исходных по химическому составу или строению. Общее число атомов каждого данного элемента, а также сами химические элементы, составляющие вещества, остаются в Р. х. неизмененными; этим Р. х …   Большая советская энциклопедия

  • РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКИЕ — (от лат. re приставка, означающая обратное действие, и actio действие), превращения одних в в (исходных соед.) в другие (продукты р ции) при неизменяемости ядер атомов (в отличие от ядерных реакций). Исходные соединения в Р. х. иногда наз.… …   Химическая энциклопедия

  • Реакции химические — Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях ядра атомов не меняются …   Википедия

  • Реакции элиминирования — Элиминирование (от лат. elimino  изгоняю)  это отщепление от молекулы органического соединения атомов или атомных групп без замены их другими. Реакция элиминирования может проходит в одну стадию (по механизму E2), либо в две стадии …   Википедия

  • Соединения углерода — 1. Монооксид углерода (CO). Токсичный газ без цвета и запаха. Хранится под давлением. Используется в качестве восстановителя, inter alia, в металлургии. 2. Диоксид углерода (CO2). Иногда неправильно называют угольной кислотой . Получают при… …   Официальная терминология

  • Металлоорганические соединения — соединения углеводородных остатков (алкилов) с металлами; способность металлов образовать такие соединения находится в зависимости от того места, которое занимает металл в периодической системе. Д. И. Менделеев указал, что элементы, дающие М.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона


dic.academic.ru

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ - это... Что такое РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ?


РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ, химическая реакция, при которой два вещества соединяются с образованием третьего без каких-либо побочных продуктов. Такие реакции весьма распространены в органической химии, в частности, добавляется простая молекула к двойной связи углерод-углерод в ненасыщенных соединениях. Например, реакция соединения между хлором (Сl
2
) и этеном (СН2=СН2) дает 1,2-дихлорэтан (СlСН2-СН2Сl) некоторые пластмассы (например, полистирен) получают путем полимеризационного соединения, которое обычно инициируется действием свободного радикала. см. также РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ.

Научно-технический энциклопедический словарь.

  • РЕАКЦИЯ КОНДЕНСАЦИИ
  • РЕБЛИНГ

Смотреть что такое "РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ" в других словарях:

  • реакция соединения — ▲ химическая реакция ↑ синтез нитрование. сульфирование. сульфитация. | галогенирование, галоидирование. декарбонизация. | амальгамация. гасить известь. гидратация. дегидратация. гидрогенизация. дегидрогенизация. гидролиз. сольволиз …   Идеографический словарь русского языка

  • РЕАКЦИЯ — РЕАКЦИЯ, реакции, жен. (лат. reactio) (книжн.). 1. только ед. Политика, государственный политический режим, осуществляющий возврат и защиту старых порядков путем борьбы с революционным движением и проявлениями всякого прогресса (полит.). После… …   Толковый словарь Ушакова

  • РЕАКЦИЯ КОНДЕНСАЦИИ — РЕАКЦИЯ КОНДЕНСАЦИИ, тип ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ, который заключается в образовании сложной молекулы из двух меньших с устранением выделяющегося простого вещества. Молекулы образующегося вещества больше по размеру, чем исходные, а у удаляемого… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Реакция Эльбса — Реакция Эльбса  пиролитическая циклизация орто метилбензофенона в конденсированные полиароматические соединения. Реакция названа в честь её открывателя, немецкого химика Карла Эльбса, также он открыл реакцию, сейчас называемую окислением… …   Википедия

  • Реакция Бухнера — Курциуса Шлоттербека  реакция взаимодействия альдегидов и кетонов с диазосоединениями с образованием карбонильных соединений и замещённых оксиранов …   Википедия

  • Реакция Саймонса — – это электрохимическое фторирование органических соединений в безводном жидком фтористом водороде[1]. Способ электрохимического фторирования разработан американским химиком Джоном Саймонсом в 1948 году и использован для промышленного получения… …   Википедия

  • Реакция Стилла — химическая реакция, сочетание органического производного олова с sp2 гибридизованным органическим галлогенидом, катализируемая комплексами Pd(0).[1] [2] Реакция нашла широкое применение в органическом синтезе. X может быть как галогеном (Cl, Br,… …   Википедия

  • Реакция Дильса — Альдера Реакция Дильса  Альдера (диеновый синтез, циклоприсоединение)  реакция (4+2) циклоприсоединение диенофилов (веществ, содержащих кратную связь, активированную соседней электроноакцепторной группой) к сопряженным диенам с… …   Википедия

  • Реакция Лейкарта-Валлаха — метод синтеза аминов восстановительным аминированием карбонильных соединений при действии формамида, формиата аммония либо эквимолярной смеси первичного или вторичного амина и муравьиной кислоты: R1R2CO + HCONR3R4 R1R2CHHCONR3R4 + CO2 Реакция… …   Википедия

  • Реакция Стилле — Реакция Стилле  вариант реакции кросс сочетания, в которой взаимодействие арил , алкенил , алкинил и алкилстаннанов с арил или алкенилгалогенидами, трифлатами (трифторметилсульфонатами), арилдиазониевыми или иодониевыми солями,… …   Википедия

dic.academic.ru

Химики, как определить, что химическая реакция является реакцие ОБМЕНА, СОЕДИНЕНИЯ, ЗАМЕЩЕНИЯ, РАЗЛОЖЕНИЯ? *

Соединение - из двух веществ образуется одно новое: CaO + h3O = Ca(OH)2 Разложение - из одного вещества образуется два или несколько новых: HNO3 -&gt; NO2 + O2 + h3O Обмен - два сложных вещества обмениваются составными частями (как правило, ионами) : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Замещение - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой образуется новое простое и новое сложное: Zn + h3SO4 = h3 + ZnSO4

по химическому уравнению. Составляешь уравнение и смотришь если составляющие обменялись своими частями значит реакция обмена, если одно+другое=целое то это соединение, если вещество горит значит оно разлагается

реакция обмена происходит всегда между двумя СЛОЖНЫМИ вещ-вами, замещения между сложным и простым вещ-вом, разложение это всегда при температуре, соединение это всегда два простых вещ-ва.

Я не химик, но приблизительно отвечу. Реакция соединения самая легкая. Когда два элемента соединяются. Пример, 2h3 + O2 = 2h3O. Реакция РАЗЛОЖЕНИЯ, это распад элементов на составные части (обязательно под действием, например при нагревании) Nh5NO3 = N2O + 2h3O (до 250 °C) Реакция ОБМЕНА, как и реакция ЗАМЕЩЕНИЯ, более сложная. Реакции замещения внешне могут быть похожи на реакции обмена. Отличие заключается в том, что в реакциях замещения обязательно участвуют атомы какого-нибудь простого вещества, которые замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Знаешь, пройдись лучше по ссылке <a rel="nofollow" href="http://www.hemi.nsu.ru/ucheb151.htm" target="_blank" >химия</a> Тут все подробно описано.

Соединение - из двух веществ образуется одно новое: CaO + h3O = Ca(OH)2 Разложение - из одного вещества образуется два или несколько новых: HNO3 -&gt; NO2 + O2 + h3O Обмен - два сложных вещества обмениваются составными частями (как правило, ионами) : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Замещение - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой образуется новое простое и новое сложное: Zn + h3SO4 = h3 + ZnSO4

touch.otvet.mail.ru

Упражнения «Реакции разложения, соединения, замещения»

РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ

(оформить конспект)

Определения (записать и выучить): р-я разложения, катализатор, фермент. Повторить «Эндотермические реакции».

Записать схемы превращений, записать уравнения химических реакций.

1.                                                      t°

Нерастворимый гидроксид

(основание, кислота,

амфотерный гидроксид)

= соответствующий оксид + вода

 

Mg(OH)2 = оксид магния + вода

Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + …

Fe(OH)2 =

Fe(OH)3 =

2.                                        t°

Нерастворимая соль =

соответствующий оксид металла

+ соответствующий оксид неметалла


 

Ba3(PO4)2 = оксид бария + оксид фосфора (V)

 CaCO3 =

3. Другие виды реакций разложения

Ca(HCO3 )2 = карбонат кальция + вода + оксид углерода(IV)

Нитрат калия = нитрит калия + кислород

Нитрат меди (II) = оксид меди (II) + оксид азота(IV) + кислород

Нитрат серебра = серебро + оксид азота(IV) + кислород

Задача: 1. Вычислите сколько граммов ртути можно получить, при разложении 43,4г оксида ртути (II).

2. Вычислите объём углекислого газа, который выделится при разложении 500г карбоната кальция, содержащего примеси.

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

Простое вещество + простое вещество = бинарное соединение

    - реакция горения – реакция взаимодействия с кислородом

    S + Cl2 =

    Na + h3 =

    Al + S =

    Какое количество вещества (ν) соли можно получить из 0,5 моль натрия при взаимодействии натрия с серой?

    Рассчитайте объём углекислого газа, полученного при сгорании 2,4г углерода.

      Кислотный оксид + вода = соответствующая кислота (растворимая в воде)

        SO2 + h3O =

        SO3 + h3O =

        SiO2 + h3O =

        N2O3 + h3O =

          Основный оксид + вода = соответствующее основание (щёлочь)

            Na2O + h3O =

            MgO + h3O =

            CaO + h3O =

              Основный оксид + Кислотный оксид = соль

                CaO + SO3 =

                CaO + SO2 =

                Na2O + N2O5 =

                  Другие виды реакций соединения:

                    NO + O2 = NO2

                    Na2S + h3S = NaHS

                    FeCl2 + Cl2 = FeCl3

                      Цепочка превращения:

                        Ва ® ВаО ® Ва(ОН)2

                        Р ® Р205 ® Н3Р04

                          Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16г серы? Fe + S = FeS

                          При окислении железа до оксида железа составаFe3O4 в реакцию вступило 89,6 л кислорода. Сколько граммов железа окислилось и сколько молей оксида образовалось? Fe + O2 = Fe3O4 (уравняйте).

                          Сожгли 15,5 г фосфора. Какая масса оксида фосфора(V) образовалась и сколько молей кислорода вступило в реакцию?

                          РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

                          Рассчитайте объём водорода, полученного при взаимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой. Al + HCl = AlCl3 + h3↑

                          Металл + кислота = соль + H2↑ (от Mg до H2)

                            Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой: серебро, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций

                            Металл + соль = другая соль+ др. металл (от Mg; левый вытеснит правый; кроме HNO3)

                              Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с раствором хлорида меди (II): серебро, цинк, железо, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных реакций

                              Металл + вода = щёлочь + H2↑ (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Ba, Sr, Al)

                                Металл + вода = оксид металла + H2↑ (все остальные металлы)

                                xn--j1ahfl.xn--p1ai

                                Добавить комментарий

                                Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *