Щёлочь или щёлок? | Журнал Ярмарки Мастеров
Очень часто в описаниях состава мыла можно встретить иногда щёлок, иногда щёлочь. Казалось бы, 1-2 буквы — незначительно. Но, давайте разберёмся, есть ли различия? Насколько это существенно?
Для этого заглянем в словарь:
Щёлочь — едкое химическое соединение щелочных металлов, дающее при реакции с кислотами соли, и окрашивающее лакмусовую бумагу в синий цвет.
К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания след. металлов:
- Щелочные металлы — литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
- Щёлочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий.
- Аммоний.
Щелочные растворы используются как чистящие средства.
А примерами едких щелочей можно назвать едкий кали и едкий натр.
С помощью едких кали и натра можно, например, сделать растворимыми большинство нерастворимых веществ, а самые сильные кислоты и удушливые пары можно благодаря щелочам лишить всей их жгучести и ядовитости.
Едкие щелочи — очень своеобразные вещества.
На вид это беловатые, довольно твердые камни, ничем как будто не примечательные.
Но попробуйте взять едкое кали или натр и зажать его в руке. Вы почувствуете легкое жжение, почти как от прикосновения к крапиве. Долго держать в руке едкие щелочи было бы нестерпимо больно: они могут разъесть кожу и мясо до кости.
Вот почему их называют «едкими», в отличие от других, менее «злых» щелочей — всем известных соды и поташа. Из соды и поташа, кстати сказать, почти всегда и получались едкие натр и кали.
Кому впервые приходилось погрузить пальцы в раствор едкой щёлочи, тот с удивлением заявляет:
— Как мыло!
И это совершенно правильно. Щёлочь — скользкая, как мыло. Больше того: мыло потому и «мыльно» на ощупь, что его изготовляют с помощью щелочей. Раствор едкой щёлочи и на вкус напоминает мыло.
А теперь, что же такое щёлок?
Щёлок — раствор древесной золы, а также некоторых щелочей. Получается по определению, что щёлок может быть двух видов: водный раствор древесной золы и водный же раствор щёлочи.
Для производства мыла лучше всего подходит древесная зола. Причём это должны быть лиственные породы деревьев, так как хвойные породы содержат смолы и их зола не пригодна для таких целей.
А сам щёлок имеет ещё одну разновидность — поташ. Говоря научным языком, карбонат калия.
Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Для получения поташа используют золу из злаков и водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Поташ применяют для изготовления жидкого мыла. Поташ зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е 501.
Слово поташ произошло от нем. Роttаsсhе – то же от Роtt «горшок» и Аsсhе «зола», потому что щелочную золу получали путем кипячения сожженных частей растений в горшке.
Вот так у нас получается: щёлок — разновидность щёлочи, растворённая в воде. А поташ — производное щёлока. И то и другое мы можем отнести к видам щелочей.
Щелочь и основание это одно и то же?
Щелочь-это растворимое основание
Почти. еще их гидроксидами кликают))… Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН) , которые могут отщепляться (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами. Щелочами называются растворимые в воде сильные основания…Гидроксиды, щелочи и основания — Справочник химика 21
Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту
Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c.116]
Наиболее простой механизм МФК в присутствии сильных щелочей (например, механизмы Н/В-обмена и изомеризации), по всей видимости, включают экстракцию гидроксида. Многие другие механизмы глубоко не изучены. В случае МФК механизмы могут сильно изменяться в зависимости от характера субстрата и условий реакции. Так, например, р-элиминирование может проходить межфазно, если катализатор облегчает стадию депротонирования. В то же время, если в органической фазе присутствуют малые количества ионов гидроксида четвертичного аммония, то и депротонирование будет осуществляться в этой же фазе. Однако известен еще и третий механизм. Он наблюдается в отсутствие оснований при повышенных температурах. В неполярных средах относительно несольватированные ионы галогенидов ведут себя как основания (см. гл. 1) на-лример, пентахлорэтан дегидрохлорируется галогенидами аммония в условиях запатентованного промышленного процесса [c.64]
Обсудим вначале возможную роль размеров молекулы основания в приведенном выше случае-гидроксид-аниона. При рассмотрении элиминирования по Зайцеву было показано, что с увеличением объема молекулы основания увеличивается выход а-алкена и что наименьший выход последнего получают при использовании спиртовых растворов щелочей (основание-гидроксид-анион). При распаде четвертичных аммониевых оснований роль основания играет гидроксид-анион, но несмотря на это, главным продуктом реакции является а-алкен. Следовательно, объем молекулы основания не играет решающей роли в обсуждаемом превращении.
Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]
Гидроксиды, щелочи и основания [c.174]
Гидроксид магния Mg(0H)2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [c.391]
Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др.). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126]
Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы.
Гидроксиды элементов подгруппы ИА Э (ОН) 2 более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов. Основные свой-, ства гидроксидов увеличиваются от Ве(0Н)2 к Ва(ОН)г Ве(0Н)2 и Mg(0H)2 — слабые основания, Ва(0Н)5 — щелочь. Усиление основных свойств от Ве(0Н)2 к,Ва(0Н)2 проявляется и в том, что для реакции [c.315]
Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]
К амфотерным гидроксидам относят те гидроксиды, которые взаимодействуют и с раств
Щёлочь и основание это одно и то же? объясните в чём разница?
Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами. Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону Nh5+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу Nh5OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде: Nh4 + h3O = Nh5OH (гидроксид аммония). Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь («мыльные») и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации. NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют. Щелочами называются растворимые в воде сильные основания. <a rel=»nofollow» href=»http://www.hemi.nsu.ru/ucheb184.htm» target=»_blank»>http://www.hemi.nsu.ru/ucheb184.htm</a>
народ, плз помогите с химией. Что такое кислоты, основания и щёлочь и как мне их определить
Кислоты — это вещества, в формулах которых на первом месте стоит атом водорода: HCl HNO3 h3SO4 и другие. Кислоты в растворе образуют кислую среду ииндикатор краснеет. Если раствор кислоты добавить к питьевой соде (попроси у мамы) — она зашипит, выделится газ (проверь, есть ли в лимонном соке кислота, дагадайся, как она называется! ) У оснований есть ОН группа: Nh5OH Mg(OH)2 KOH и другие Щёлочи — это основания образованные очень активными металлами: они стоят в ряду активности металлов ДО магния. Это K, Na Ca и ещё 3-4 металла Растворы щелочей создают щелочную среду и индикатор в этом растворе синеет.
в интернете бы и нашел полный ответ на этот вопрос. почему кто-то должен сделать это за тебя? надежнее будет вообще в учебник заглянуть.
их можно определить с помощью индикаторов, в кислой среде лакмус и метилоранж краснеют, в щелочной фенолфталеид становится малиновым, лакмус синим, а метилоранж желтым Основа́ния (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами. Щёлочи — гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Все щелочи являются основаниями и потому иногда не совсем правильно щелочью или щелочным веществом называются любые основания. Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и расворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы, например NaOH(едкий натр) , KOH (едкое кали) , Ba(OH)2 (едкий барит) . Едкие щелочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH. Поглощают h3O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли в реакции с кислотами. Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.