Получение основания – Получение и свойства оснований

Содержание

Конспект "Основания (названия, получение, свойства)"

«Основания (названия, получение, свойства)»

Ключевые слова конспекта: названия оснований, получение оснований, химические свойства.



Основаниями или гидроксидами называют соединения металлов с гидроксогруппами ОН (одна или несколько групп ОН на каждый атом металла М, т.е. МОН или М(ОН)n). Гидроксогруппа ОН – это ион, ее заряд равен 1–, валентность I.

 Названия оснований

В названии основания два слова: КОН – гидроксид калия. Если металл имеет переменную валентность, то ее указывают римской цифрой в скобках: Сг(ОН)3 – гидроксид хрома(III).

Чтобы составить формулу гидроксида по названию соединения, надо знать заряд катиона металла Мn+. Число гидроксогрупп в формуле равно величине этого заряда: М(ОН)n. Заряды катионов металлов можно узнать из таблицы растворимости.

Например, в гидроксиде калия заряд иона калия 1+, К+, поэтому формула КОН. В гидроксиде бария ион бария Ва2+, формула Ва(ОН)2.

Щелочи – это растворимые в воде основания (LiOH, NaOH, КОН, Ва(ОН)

2, Са(ОН)2 ). Щелочи – очень едкие вещества, вызывают ожоги. При работе с ними надо особенно тщательно соблюдать правила техники безопасности, надевать очки и перчатки.

Для распознавания растворов щелочей используют индикаторы.

Индикаторы – это органические красители, изменяющие окраску в зависимости от состава раствора. Так, бесцветный раствор фенолфталеина в растворе щелочи становится малиновым. Фиолетовый раствор лакмуса в растворах щелочей становится синим, а оранжевый раствор метилоранжа приобретает интенсивно желтый цвет.

Нерастворимые основания – это практически нерастворимые в воде вещества, например гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид магния.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.  Если элемент образует несколько оксидов, то оксид, соответствующий низшей степени окисления, является основным оксидом. Например, СrО и МnО – основные оксиды.

Формулы основных оксидов можно вывести, вычитая необходимое число молекул воды из формулы основания. Например, для формул основных оксидов Na

2O, СаО, Fe2O3:
а) 2NaOH – Н2O = Na2O;
б) Са(ОН)2 – Н2O = СаО;
в) 2Fe(OH)3 – ЗН2O = Fe2O3.

получение оснований

 Получение оснований

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н2O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой:  2 Li + 2Н2O = 2LiOH + Н2 ;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:
2NaCl + 2Н2O  →электролиз→  Н2 ↑ + 2NaOH + Cl2 ↑.

Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.

 Химические свойства оснований 

Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):
 Сu(ОН)2 → t → СuО + Н2O.

химические свойства оснований

основания

 


Конспект урока «Основания».

Следующая тема: «».

 

uchitel.pro

5.Опишите способы получения оснований

1.

Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3

Ca + 2h3O = Ca(OH)2 + h3

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + h3O = Ba(OH)2

3. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2h3O = 2NaOH + h3 + Cl2

6.Опишите химические свойства оснований

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Щелочи

1. Действие на индикаторы.

лакмус – синий

метилоранж - жёлтый

Нерастворимые основания

----

фенолфталеин - малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.

2KOH + CO2 = K2CO3 + h3O ----

KOH + CO2 = KHCO3

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O

4. Обменная реакция с солями

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ ----

3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3

5. Термический распад.

--- Cu(OH)2 t°= Cu2O + h3O

7. Опишите классификацию и номенклатуру кислот, приведите примеры

НОМЕНКАТУРА КИСЛОТ

1. БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ+1 n Э -n )

Э + [o] + водородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

HF – фтороводороная кислота

h3S – сероводородная кислота

h3Se – селеноводородная

2. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ+1 Э +n О -2 )

а) Степень окисления Э = № группы

Э + [ная] кислота

[овая]

б) Степень окисления Э < № группы

Э + [истая] кислота

H2S+6O4 - cерная кислота

H2S+4O3 сернистая кислота

H3As+5O4 мышьяковая кислота

H3As+3O3мышьяковистая кислота

8.Опишите способы получения кислот

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + h3O = h3SO4

P2O5 + 3h3O =2h4PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

h3 + Cl2 = 2HCl

h3 + S = h3S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3)2 + h3SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl = h3SiO3↓ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + h3SO4(конц.) t°= Na2SO4 + 2HCl

9.Опишите химические свойства кислот

10.Опишите классификацию и номенклатуру солей, приведите примеры

КЛАССИФИКАЦИЯ

1. Средние (нормальные) – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

а) соли кислородсодержащих кислот

Н2SO4 → Na2SO4

– сульфат натрия

Н2SO3 → Na2SO3 – сульфит натрия

б) соли бескислородных кислот

HCl → KCl - хлорид калия

4. Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка.

KNaCO3 – калий натрий карбонат

5. Смешанные соли – содержат один ион металла и анионы двух кислот.

AlCl(SO4) – алюминий хлорид сульфат.

6. Комплексные соли состоят из сложных (комплексных) ионов

[Ag(NH3)2] Cl

studfile.net

Химические свойства

 

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

 

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

 

 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2  CaSiO3

 

         4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

 

СaO + Al2O3  Сa (AlO2)2.

3 Билет

Основания.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Классификация:

  1. По кислотности : одно кислотные и много кислотные

  2. По растворимости: растворимые и нерастворимые

  3. По силе: (не) сильно растворимые

  4. По получению: прямые и косвенные

Получение оснований:

  1. Взаимодействие активных металлов с водой только щелочи:

2Na+2h3O=2NaOH+h3

  1. Взаимодействие основных оксидов с водой только щелочи :

Na2O+h3O=2NaOH

  1. Взаимодействие солей со щелочами(малорастворимые основания):

Cu(+2)+2OH(-)=CuOh3

  1. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl+2h3O=2NaOH+h3+Cl2

Применение оснований:

Основания находят широкое применение в промышленности и быту. 

Гидрокисд  кальция "Ca(OH)2", или гашеная известь – он  белый порошок. Если смешивать его с водой образуется известковое молоко. Так как гидроксид кальция совсем чуть чуть растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, она мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Вот такая реакция  происходит: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ h3O. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора.

 

Гашеную известь могут применить в приготовления бордоской смеси - это средства борьбы с болезнями и насекомыми.

Известковое молоко могут использовать в химической промышленности например в производстве сахара, соды и тд

studfile.net

Основание (химия) - это... Что такое Основание (химия)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Основание.

Основа́ния — класс химических соединений.

В статье смысл термина «основание» раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

Получение

Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

  • По растворимости в воде.
    • Растворимые основания (щёлочи): гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
    • Практически нерастворимые основания: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
    • Другие основания: NH3·H2O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

  • По летучести.
    • Летучие: NH3, CH3-NH2
    • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.
  • По стабильности.
  • По наличию кислорода.
  • По типу соединения:
    • Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.
    • Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.

Номенклатура

По номенклатуре IUPAC неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:

  • NaOH — гидроксид натрия
  • TlOH — гидроксид таллия(I)
  • Fe(OH)2 — гидроксид железа(II)

Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:

  • TiO(OH)2 — дигидроксид-оксид титана
  • MoO(OH)3 — тригидроксид-оксид молибдена

Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:

  • AlO(OH) — метагидроксид алюминия
  • CrO(OH) — метагидроксид хрома

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl2O3n H2O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)3. Называть такие соединениями гидроксидами также не рекомендуется. Примеры названий:

  • Tl2O3n H2O — полигидрат оксида таллия(III)
  • MnO2n H2O — полигидрат оксида марганца(IV)

Особо следует именовать соединение NH3•H2O, которое раньше записывали как NH4OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:

Химические свойства

  • В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:
это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:
  • При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:
Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.
  • При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:
  • Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:
  • Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:
  • Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):
  • Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:
Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.

См. также

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9

dic.academic.ru

Химическое основание - это... Что такое Химическое основание?

Основа́ния — класс химических соединений.

  1. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
  2. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
  3. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
  • В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

Способы получения оснований

Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой

Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.

CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p)

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью

Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p)
Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

Классификация оснований

  • Растворимые в воде основания (щёлочи)

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2 , Ra(OH)2, CsOH, RbOH, FrOH

  • Практически нерастворимые в воде гидрооксиды

Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 , Be(OH)2

  • Другие основания

NH3 × H2O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые, или гидроксиды типичных металлов и не типичных.

Химические свойства

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

См. также

Гидроксид

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Урок 38. Получение и применение оснований – HIMI4KA

В уроке 38 «Получение и применение оснований» из курса «Химия для чайников» рассмотрим способы получения щелочей и нерастворимых оснований, а ещё узнаем где в каких отраслях они применяются.

Поскольку растворимые и нерастворимые основания отличаются по свойствам, эти вещества получают разными способами.

Получение щелочей

Для получения щелочей можно использовать следующие реакции.

Взаимодействие активных металлов (Li, Na, К, Ca, Ba) с водой

Например:

Поскольку эти реакции протекают очень бурно (рис. 121), на практике их используют редко.

Взаимодействие оксидов активных металлов с водой

Например:

Некоторые щелочи (NaOH, KOH) получают, пропуская электрический ток через водные растворы солей NaCl или KCl. При этом наряду со щелочами образуются и другие ценные вещества — водород H2 и хлор Сl2.

Получение нерастворимых оснований

Нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых оснований (щелочей) с солями. Образующиеся нерастворимые основания выделяются из растворов в виде осадков.

Применение оснований

Из всех оснований наиболее широкое применение находят щелочи. Раствор одной из них вы наверняка сможете найти дома. Эту жидкость под названием «Крот» используют в быту для промывания труб, идущих от кухонных раковин. Дело в том, что эти трубы постепенно засоряются остатками жира, которые мешают стоку воды. А щелочи обладают способностью растворять жиры. Поэтому достаточно в засоренную трубу влить небольшое количество «Крота», и через некоторое время проблема будет решена.

В последнее время в быту получили широкое распространение щелочные гели — густые жидкости, содержащие гидроксид натрия. Они предназначены для быстрого удаления остатков пригоревшего жира с поверхности кухонных плит и СВЧ- печей.

Большое количество гидроксида кальция используется в производстве сахара из сахарной свеклы. Некоторые области применения оснований показаны на рисунке 122.

Из нерастворимых оснований применение находят гидроксиды алюминия Al(OH)3 и магния Mg(OH)2. Они входят в состав медицинского препарата «Алмагель», который используют при заболеваниях пищеварительной системы.

Поскольку щелочи оказывают разрушающее действие на кожу, при их практическом использовании следует соблюдать правила безопасности.

Краткие выводы урока:

  1. Щелочи образуются при взаимодействии некоторых металлов и их оксидов с водой.
  2. Нерастворимые основания получаются в результате взаимодействия щелочей с солями.

Надеюсь урок 38 «Получение и применение оснований» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Основания - это... Что такое Основания?

Основа́ния — класс химических соединений.

  1. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
  2. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
  3. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
  • В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

Способы получения оснований

Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой

Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.

CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p)

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью

Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p)
Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

Классификация оснований

  • Растворимые в воде основания (щёлочи)

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2 , Ra(OH)2, CsOH, RbOH, FrOH

  • Практически нерастворимые в воде гидрооксиды

Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 , Be(OH)2

  • Другие основания

NH3 × H2O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые, или гидроксиды типичных металлов и не типичных.

Химические свойства

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль прим-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

См. также

Гидроксид

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *