Общие способы получения средних солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Соли образуются в результате целого ряда химических превращений. Выбор способа получения каждой конкретной соли зависит от целого ряда факторов, в частности от доступности исходных веществ, а в промышленности определяется в первую очередь экономической целесообразностью.

 

Разберём некоторые общие подходы к выбору способов получения средних солей.

1. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами.

Например, при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(\(III\)):
2Fe+3Cl2⟶t°2FeCl3.

При нагревании смеси железа с серой образуется сульфид железа(\(II\)):
Fe+S⟶t°FeS.

2. Соли образуются при взаимодействии металлов с кислотами.

 

Например, при взаимодействии железа с соляной кислотой образуется хлорид железа(\(II\)):
Fe+2HCl→FeCl2+h3↑.

При взаимодействии магния с серной кислотой образуется сульфат магния:
Mg+h3SO4→MgSO4+h3↑.

3. Соли можно получить, используя реакции замещения, протекающие при взаимодействии металлов с другими солями.

 

Например, сульфат железа(\(II\)) образуется при взаимодействии железа с сульфатом меди(\(II\)):
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓.
Нитрат магния образуется при взаимодействии магния с нитратом серебра:
Mg+2AgNO3→MgNO32+2Ag↓.

4. Соли образуются при взаимодействии основных, кислотных или амфотерных оксидов с оксидами, принадлежащими к другой группе оксидов.

Например, при взаимодействии основного оксида кальция с кислотным оксидом углерода(\(IV\)) образуется карбонат кальция:
CaO+CO2→CaCO3.

При нагревании смеси основного оксида магния с амфотерным оксидом алюминия образуется алюминат магния:
MgO+Al2O3⟶t°MgAlO22.

5. Соли образуются при взаимодействии основных и амфотерных оксидов с кислотами.

Например, сульфат меди(\(II\)) можно получить, используя оксид меди(\(II\)) и серную кислоту:
CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.
 
Хлорид цинка можно получить, используя оксид цинка и соляную кислоту:
ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

6. Соли образуются при взаимодействии кислотных и амфотерных оксидов с основаниями.
 
Например, при пропускании углекислого газа через известковую воду (водный раствор гидроксида кальция) выпадает осадок карбоната кальция:
CaOh3+CO2→CaCO3↓+h3O.

При взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуется сульфит натрия:
2NaOH+SO2→Na2SO3+h3O.

7. Соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями или с амфотерными гидроксидами.

Например, сульфат меди(\(II\)) можно получить, используя гидроксид меди(\(II\)) и серную кислоту:
CuOh3+h3SO4→CuSO4+2h3O.

Нитрат алюминия образуется в результате взаимодействия гидроксида алюминия с азотной кислотой:
AlOh4+3HNO3→AlNO33+3h3O.

8. Соли можно получить, используя химическую реакцию обмена, протекающую между кислотой и другой солью.

Например, при взаимодействии сульфида железа(\(II\)) с серной кислотой образуется сульфат железа(\(II\)):
FeS+h3SO4→FeSO4+h3S↑.

Хлорид кальция образуется при взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом кальция:
CaCO3+2HCl→CaCl2+h3O+CO2↑.

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, нитрат натрия образуется в результате химической реакции, протекающей между гидроксидом натрия и нитратом меди(\(II\)):
2NaOH+CuNO32→2NaNO3+CuOh3↓.

Сульфат калия образуется в реакции обмена, протекающей между гидроксидом калия и сульфатом железа(\(III\)):
2KOH+FeSO4→K2SO4+FeOh3↓.

10. Соли образуются в реакциях обмена, протекающих между другими солями.

Например, чтобы получить бромид серебра, можно в качестве исходных веществ использовать нитрат серебра и бромид калия:
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3.

Сульфат бария образуется в реакции обмена, протекающей между сульфатом натрия и хлоридом бария:
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl.

11. Соли можно получить, разлагая некоторые другие соли.

Например, хлорид калия образуется при термическом разложении хлората калия (бертолетовой соли):
2KClO3⟶катализаторt°2KCl+3O2.

Осадок карбоната кальция образуется при разложении гидрокарбоната кальция:
CaHCO32⇄t°CaCO3↓+h3O+CO2↑.

www.yaklass.ru

Способы получения основных солей

Основные соли образуются:

1) при добавлении недостатка раствора щелочи к растворам средних солей металлов, образованных труднорастворимыми основаниями или амфотерными гидроксидами, например:

AlCl₃ + NaOH → AlOHCl₂ +NaCl.

2) при действии растворов солей слабых кислородных кислот на средние соли, например:

2MgCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O → (MgOH)₂CO₃ + CO₂ + 4KCl.

3) при действии недостатка кислоты на многокислотные основания или амфотерные гидроксиды, например:

Fе(OH)₃ + 2HNO₃ → FеOH(NO₃)₂ + 2H₂O.

Химические свойства основных солей

1. Диссоциация основных солей.

Нужно помнить: основные соли диссоциируют по ступеням: по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита) с образованием гидроксокатиона и кислотных остатков; по всем остальным ступеням обратимо с постепенным отщеплением ионов от гидроксокатиона. Примеры диссоциации основных солей:

1ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: .

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень:

.

1 ступень: ,

гидроксокатион

2 ступень: ,

гидроксокатион

3 ступень: .

2. Основные соли летучих кислородных кислот при нагревании легко разлагаются, например:

(CuOH)₂CO₃2CuО + CO₂↑ + H₂O.

3. Реагируют с кислотами, например:

(MgOH)₂CO₃ + 2H₂SO₄ → 2MgSO₄ + CO₂ + 3H₂O,

CuOHCl + HCl → CuCl

2 + H₂O,

FeOH(NO₃)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O.

4. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO₃ + КOH → Fe(OH)₂ + КNO₃ .

2.3.4 Двойные соли

Двойными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы двух различных металлов (или катион аммония) и анионы одного кислотного остатка, например:

KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия калия;

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ – сульфат железа (ΙΙ) аммония;

KCuCl₃ – хлорид меди (ΙΙ) калия.

Двойные соли образуются при соединении солей двух различных металлов одной и той же кислоты:

K

2SO₄ + Al₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ × Al₂(SO₄)₃ → 2KAl(SO₄)₂,

сульфат алюминия калия

(NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ → (NH₄)₂SO₄ × Fe₂(SO₄)₃ → 2NH₄Fe(SO₄)₂,

сульфат железа (ΙIΙ) аммония

Двойные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) на ионы, из которых они состоят, например:

,

,

.

2.3.5 Смешанные соли

Смешанными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы одного металла и анионы двух различных кислотных остатков и могут быть образованы при взаимодействии солей двух различных кислот одного и того же металла. Такие соли встречаются довольно редко, например:

CaCl₂

Ca(OCl)Cl + 2Ca(OCl)Cl,

хлоридгипохлорит кальция Ca(ClO)₂ хлоридгипохлорит кальция

CuBr₂

CuBrCl + 2CuBrCl.

хлоридбромид меди (II) хлоридбромид меди (II)

CuCl₂

Смешанные соли диссоциируют в одну ступень необратимо (по типу сильного электролита) с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например: ,

.

studfile.net

1.4.6. Способы получения солей.

Известно большое число реакций, приводящих к образованию солей. Приведем наиболее важные из них.

1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

NаОН + НNO₃ = NаNO₃ + Н₂О

Al(OH)₃ + 3НС1 = AlCl₃ + 3Н₂О

2. Взаимодействие металлов с кислотами:

Fе + 2HCl = FeCl₂ + Н₂

Zn + Н₂SО_{4 разб.}= ZnSO₄ + Н₂

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами:

СuO + Н₂

SO₄ = СuSO₄ + Н₂О

ZnO + 2HCl = ZnСl₂ + Н₂О

4. Взаимодействие кислот с солями:

FeCl₂ + H₂S = FeS + 2HCl

AgNO₃ + HCI = AgCl + HNO₃

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃

5. Взаимодействие растворов двух различных солей:

BaCl₂ + Na₂SO₄

= ВаSO₄ + 2NаСl

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = РbС1₂ + 2NaNO₃

6. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами (щелочей с амфотерными оксидами):

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О,

2NаОН_(тв.) + ZnO Na₂ZnO₂ + Н₂О

7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:

СаO + SiO

2 СаSiO₃

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

8. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2К + С1₂ = 2КС1

Fе + S FеS

9. Взаимодействие металлов с солями.

Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂ + Zn = Рb + Zn(NO₃)₂

10. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃+ H₂O

7. Применение солей.

Ряд солей являются соединениями необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов (соли натрия, калия, кальция, а также соли, содержащие элементы азот и фосфор). Ниже, на примерах отдельных солей, показаны области применения представителей данного класса неорганических соединений, в том числе, в нефтяной промышленности.

NаС1 — хлорид натрия (соль пищевая, поваренная соль). О широте использования этой соли говорит тот факт, что мировая добыча этого вещества составляет более 200 млн. т.

Эта соль находит широкое применение в пищевой промышленности, служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия, кальцинированной соды (Na₂CO₃). Хлорид натрия находит разнообразное применение в нефтяной промышленности, например, как добавка в буровые растворы для повышения плотности, предупреждения образования каверн при бурении скважин, как регулятор сроков схватывания цементных тампонажных составов, для понижения температуры замерзания (антифриз) буровых и цементных растворов.

КС1 — хлорид калия. Входит в состав буровых растворов, способствующих сохранению устойчивости стенок скважин в глинистых породах. В значительных количествах хлорид калия используется в сельском хозяйстве в качестве макроудобрения.

Na₂CO₃ — карбонат натрия (сода). Входит в состав смесей для производства стекла, моющих средств. Реагент для увеличения щелочности среды, улучшения качества глин для глинистых буровых растворов. Используется для устранения жесткости воды при ее подготовке к использованию (например, в котлах), широко используется для очистки природного газа от сероводорода и для производства реагентов для буровых и тампонажных растворов.

Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия. Компонент буровых растворов, коагулянт для очистки воды от тонкодисперсных взвешенных частиц, компонент вязкоупругих смесей для изоляции зон поглощения в нефтяных и газовых скважинах.

Nа₂В₄О₇ — тетраборат натрия (бура). Является эффективным реагентом — замедлителем схватывания цементных растворов, ингибитором термоокислительной деструкции защитных реагентов на основе эфиров целлюлозы.

BаSО₄ — сульфат бария (барит, тяжелый шпат). Используется в качестве утяжелителя (  4,5 г/см³) буровых и тампонажных растворов.

Fе₂SO₄ — сульфат железа (П) (железный купорос). Используется для приготовления феррохромлигносульфоната — реагента-стабилизатора буровых растворов, компонент высокоэффективных эмульсионных буровых растворов на углеводородной основе.

FеС1₃ — хлорид железа (Ш). В сочетании со щелочью используется для очистки воды от сероводорода при бурении скважин водой, для закачки в сероводородсодержащие пласты с целью снижения их проницаемости, как добавка к цементам с целью повышения их стойкости к действию сероводорода, для очистки воды от взвешенных частиц.

CaCO₃ — карбонат кальция в виде мела, известняка. Является сырьем для производства негашеной извести СаО и гашеной извести Ca(OH)₂. Используется в металлургии в качестве флюса. Применяется при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителя и наполнителя буровых растворов. Карбонат кальция в виде мрамора с определенным размером частиц применяется в качестве расклинивающего агента при гидравлическом разрыве продуктивных пластов с целью повышения нефтеотдачи.

CaSO₄ — сульфат кальция. В виде алебастра (2СаSО₄ · Н₂О) широко используется в строительстве, входит в состав быстротвердеющих вяжущих смесей для изоляции зон поглощений. При добавке к буровым растворам в виде ангидрита (СаSО₄) или гипса (СаSО₄ · 2Н₂О) придает устойчивость разбуриваемым глинистым породам.

CaCl₂ — хлорид кальция. Используется для приготовления буровых и тампонажных растворов для разбуривания неустойчивых пород, сильно снижает температуру замерзания растворов (антифриз). Применяется для создания растворов высокой плотности, не содержащих твердой фазы, эффективных для вскрытия продуктивных пластов.

Nа₂SiО₃ — силикат натрия (растворимое стекло). Используется для закрепления неустойчивых грунтов, для приготовления быстросхватывающихся смесей для изоляции зон поглощений. Применяется в качестве ингибитора коррозии металлов, компонента некоторых буровых тампонажных и буферных растворов.

AgNO₃ — нитрат серебра. Используется для химического анализа, в том числе пластовых вод и фильтратов буровых растворов на содержание ионов хлора.

Na₂SO₃ — сульфит натрия. Используется для химического удаления кислорода (деаэрация) из воды в целях борьбы с коррозией при закачке сточных вод. Для ингибирования термоокислительной деструкции защитных реагентов.

Na₂Cr₂О₇ — бихромат натрия. Используется в нефтяной промышленности в качестве высокотемпературного понизителя вязкости буровых растворов, ингибитора коррозии алюминия, для приготовления ряда реагентов.

studfile.net

определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей.

Соли – это электролиты, диссоцирующие в водном растворе с образованием катионов основных остатков и анионов кислотных остатков.

Формулы и названия солей

Состав соли описывается формулой, в которой на первое место ставится формула катиона, а на второе – формула аниона. Названия солей образуются от названия кислотного остатка (в именительном падеже) и названия основного остатка (в родительном падеже), входящих в состав соли. Степень окисления металла, образующего катион, указывается римскими цифрами в скобках, если это необходимо. Например, K₂S – сульфид калия.

Анион бескислородной кислоты имеет окончание «ид». Например, FeCl₃ – хлорид железа (III).

Названия кислых солей образуются также, как и средних, но при этом к названию аниона добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие атомов водорода, число которых обозначается греческими числительными: ди, три и.т.д. Например: Fe(HSO₄)₃ – гидросульфат железа (III).

Названия основных солей образуются также, как и средних, но при этом к названию катиона добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие гидроксогрупп, число которых обозначается греческими числительными: ди, три и.т.д. Например: (CuOH)₂CO₃ – карбонат гидроксомеди (II).

Соли подразделяются на средние, кислые и основные.

Средние (нормальные) соли не содержат в молекуле ни атомов водорода, ни гидроксогрупп. Они диссоциируют практически полностью (не ступенчато), образуя катионы металла и анионы кислотного остатка:

K₂S  2 K⁺ + S^2–

AlCl₃  Al³⁺ + 3 Cl^–

Средние соли модно получить при полном замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или при полном замещении гидроксогрупп в основаниях на кислотные остатки. Например:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2 H₂O

Кислые соли – это соли, кислотный остаток которых содержит в своем составе водород, например, KHS, Fe(HSO₄)₃. Такие соли диссоциируют ступенчато. Вначале (по I ступени) происходит полная диссоциация соли на катионы металла и анионы кислотного остатка:

KHS  K⁺ + HS^– (полная диссоциация)

Затем кислотный остаток диссоциирует в меньшей степени (частично), ступенчато отщепляя катионы водорода:

HS^–  H⁺ + S^2– (частичная диссоциация)

По своим свойствам кислые соли являются промежуточными соединениями межу средними солями и кислотами. Так же, как кислоты, они обычно хорошо растворимы в воде и способны к реакции нейтрализации.

Кислые соли образуются только многоосновными кислотами в случае неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (избыток кислоты). Например:

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

гидросульфат натрия

Одноосновные кислоты (HCl, HNO₃) кислых солей не образуют.

Основные соли – это соли, катионы которых содержат одну или несколько гидроксогрупп, например, (CuOH)₂CO₃, (FeOH)Cl₂.

Основные соли так же, как и кислые, диссоциируют ступенчато. По I ступени идет полная диссоциация на катионы основного остатка и анионы кислотного, а затем идет частичная диссоциация основного остатка. Например, карбонат гидроксомеди (II) полностью диссоциирует по первой ступени:

(CuOH)₂CO₃  2 CuOH⁺ + CO₃^2–, (полная диссоциация)

затем основной остаток частично диссоциирует как слабый электролит на ионы:

CuOH⁺  Cu²⁺ + OH^– (частичная диссоциация)

Как правило, основные соли малорастворимы и при нагревании разлагаются с выделением воды.

Основные соли образуются только многокислотными основаниями в случае неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки (избыток основания). Например:

Mg(OH)₂ + HCl → MgOHCl + H₂O

хлорид гидроксомагния

Получение солей

Средние соли могут быть получены при взаимодействии

1. металла с неметаллом. Например:

Fe + S → FeS

2. металла с кислотой. Например:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

3 Zn + 4 H₂SO_4(конц.) → 3 ZnSO₄ + S + 4 H₂O

3. основного оксида с кислотой. Например:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

4. кислотного оксида с основаниями. Например:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

5. основания с кислотой (реакция нейтрализации). Например:

Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O

6. двух различных солей. Например:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NaCl

7. щелочей с солями. Например:

3 KOH + FeCl₃ → 3 KCl + Fe(OH)₃

8. вытеснение пассивного металла из раствора его соли более активным металлом (в соответствии с рядом напряжений металлов). Например:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

9. взаимодействием кислотного оксида с основным. Например:

CaO + SiO₂ → CaSiO₃

Кислые соли могут быть получены:

1. при взаимодействии снования с избытком кислоты или кислотного оксида. Например:

Pb(OH)₂ + 2 H₂SO₄ → Pb(HSO₄)₂ + 2 H₂O

Ca(OH)₂ + 2 CO₂ → Ca(HCO₃)₂

2. при взаимодействии средней соли с кислотой, кислотный остаток которой входит в состав этой соли. Например:

PbSO₄ + H₂SO₄ → Pb(HSO₄)₂

Основные соли получаются:

1. при взаимодействии кислоты с избытком основания. Например:

HCl + Mg(OH)₂ → MgOHCl + H₂O

2. при взаимодействии средней соли со щелочью:

Bi(NO₃)₃ + 2 NaOH → Bi(OH)₂NO₃ + 2 NaNO₃

Кислые и основные соли образуются при гидролизе средних солей:

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH

Al₂(SO₄)₃ + H₂O → 2 AlOHSO₄ + H₂SO₄

Химические свойства солей

1. В ряду стандартных электродных потенциалов каждый предыдущий металл вытесняет последующие из растворов их солей. Например:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

2. Соли взаимодействуют со щелочами. Например:

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. Соли взаимодействуют с кислотами:

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

2. Многие соли взаимодействуют между собой:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2 NaCl

При составлении химический уравнений реакций нужно помнить, что реакция протекает, если один из образующихся продуктов выпадает в виде осадка, выделяется виде газа или представляет собой малодиссоциированное соединение.

Превращение кислых и основных солей в средние

1. Взаимодействие кислой соли с гидроксидом того же металла:

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

2. Взаимодействие кислой соли с солью того же металла, но другой кислоты:

KHSO₄ + KСl → K₂SO₄ + HCl

3. Термическое разложение кислых солей:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

4. Взаимодействие основной соли с соответствующей кислотой:

2 FeOHSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 H₂O

studfile.net

Ответы@Mail.Ru: Как получить ОСНОВНУЮ СОЛЬ???

Получение основных солей: 1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + h3O = [Zn(OH)]Cl + HCl 2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl 3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями 2MgCl2 + 2Na2CO3 + h3O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl

молча))) Ca(OH)2=CaOH+(в степени) +OH-(в степени) CaOH+NO3 -(в степени) =CaOHNO3(гидроксонитрат кальция))))) через дисациацию тама))

Есть 10 способов получения основных солей. 1. Реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2h3O 2. Взаимодействие металла с неметаллом 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3. Взаимодействие металла с кислотой. Это взаимодействие идет по разному в зависимости от характера металла и характера кислоты. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с кислотами с образованием соли и выделением водорода: Ca+2HCl= CaCl2 +h3 . Металлы, стоящие после водорода, не вытесняют водород из кислот: Однако при взаимодействии металлов, независимо от их положения в ряду напряжений, с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой любой концентрации водород не выделяется: 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+Nh5NO3+3h3O 4Zn+5h3SO4 (конц.) =4ZnSO4+h3S+4h3O, но Zn+h3SO4 (разбавл.) =ZnSO4+h3. 4. Взаимодействие металла с солью. Реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5. Взаимодействие основного оксида с кислотным CaO+SO3=CaSO4 6. Взаимодействие основного оксида с кислотой CuO+2HCl=CuCl2+h3O 7. Взаимодействие кислотного оксида с основанием CO2+2NaOH=Na2CO3+h3O 8. Взаимодействие соли с кислотой Na2CO3+2HCl = 2NaCl+h3CO3 9. Взаимодействие соли со щелочью CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl 10. Взаимодействие между собой двух солей в растворе. Эта реакция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

touch.otvet.mail.ru

Химические свойства средних солей

1. Диссоциация средних солей.

Нужно помнить, что средние соли диссоциируют необратимо по типу сильного электролита, в одну ступень с образованием всех ионов, входящих в состав соли, например:

Al₂(SO₄)₃2Al³⁺ + 3SO,

K₃PO₄3K⁺ + PO,

Cu(NO₃)₂Cu²⁺ + 2NO,

CH₃COONH₄CH₃COO^— + NH.

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений, где М(1) более активный металл, чем М(2). Например: реакция взаимодействия раствора сульфата меди (II) с металлическим железом идет с выделением металлической меди: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu.

Железо вытесняет медь из раствора соли меди, потому что железо – более активный металл, чем медь (смотри ряд напряжений (активности) металлов).

3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового труднорастворимого основания или труднорастворимой соли, например:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl,

CuSO₄ +NaOH → Cu(OH)₂↓ + NaSO₄,

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2KOH.

Реакции могут протекать с образованием основных солей, например:

FeCl₃ + KOH → Fe(OH)Cl₂ + KCl,

FeCl₃ + 2KOH → Fe(OH)₂Cl + 2KCl.

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты (смотрите ряд активности кислот) или новой труднорастворимой соли, например: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl,

CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

H₂O.

5. Соли взаимодействуют между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок, например:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃.

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании, например:

MgCO₃MgO + CO₂↑,

(NH₄)₂Cr₂O₇N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O,

KNO₃KNO₂ + O₂↑.

2.3.2 Кислые соли

Кислые соли – это продукты неполного замещения катионов водорода в молекулах многоосновных кислот на катионы металла.

Например: KHCO₃ – гидрокарбонат калия, NaHSO₄ – гидросульфат натрия и т.д. В кислых солях, кроме ионов металла и кислотного остатка содержаться ионы водорода (H⁺).

Двухосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и одну кислую соль.

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

Трёхосновная кислота с любым металлом образует одну нормальную и две кислые соли:

Номенклатура (название) кислых солей

Название кислых солей складывается из названия аниона кислоты с добавлением приставки – гидро (с латинского названия «гидрогениум») и названия металла в родительном падеже, например: Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция, NaHS – гидросульфид натрия, FeHPO₄ – гидроортофосфат железа (II).

Нужно помнить! Приставка ди- используется, если в молекуле кислой соли с одним кислотным остатком связаны два атома водорода, например: NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия, Ca(H₂PO₄)₂ – дигидроортофосфат кальция.

–O

2 иона H – O – P = O или –

водорода Н – О

дигидроортофосфат – анион

Н– О

Н– О – Р = О –

Н – О

ортофосфорная

кислота 1 ион– О

водорода – О – Р = О или = .

Н – О

гидроортофосфат – анион

studfile.net

средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Видеоурок 1: Классификация неорганических солей и их номенклатура

Видеоурок 2: Способы получения неорганических солей. Химические свойства солей

Лекция: Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Характеристика солей

Соли – это такие химические соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и кислотных остатков. 

Соли так же следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге данного взаимодействия, могут образовываться: 

• нормальные (средние), 

• кислые, 

• основные соли. 

Нормальные соли образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. К примеру:  

Названия нормальных солей состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион. Например: хлорид натрия — NaCl, сульфат железа(III) — Fe₂(SО₄)₃, карбонат калия — K₂CO₃, фосфат калия — K₃PO₄ и др.

Кислые соли образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. К примеру:  

В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли всегда возможны для многоосновных кислот, а для одноосновных нет. 

В названиях кислых солей ставится приставка гидро- к аниону. Например: гидросульфат железа(III)- Fe(HSO₄)₃, гидрокарбонат калия — KHCO₃, гидрофосфат калия — K₂HPO₄ и др.

Основные соли образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. К примеру:

Таким образом основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. К примеру:

Название основных солей строится следующим образом: к аниону добавляется приставка гидроксо-. Например: гидроксосульфат железа(III) — FeOHSO₄, гидроксосульфат алюминия — AlOHSO₄, дигидроксохлорид железа (III) — Fe(OH)₂Cl и др.

Многие соли, находясь в твердом агрегатном состоянии, являются кристаллогидратами: CuSO4.5h3O; Na2CO3.10h3O и т.д.

Химические свойства солей

Соли – это достаточно твердые кристаллические вещества, имеющие ионную связь между катионами и анионами. Свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями. 

Типичные реакции нормальных солей

С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. К примеру:

С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений. Например, в реакциях солей с кислотами образуются такие вещества, как сероводород H₂S – газ; сульфат бария BaSO₄ – осадок; уксусная кислота CH₃COOH – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение. Вот уравнения данных реакций:

• K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S; 

• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl; 

• CH₃COONa + HCl → NaCl + CH₃COOH.

В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH)₂ – осадок; аммиак NH₃ – газ; вода H₂О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:

Соли реагируют между собой, если образуется осадок: 

Или в случае образования более устойчивого соединения: 

В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, ввиду того, что он является более нерастворимым осадком, чем хромат. 

Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного: 

Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты: 

Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов: 

Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов: 

Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170^оС) частично разлагается по уравнению: 

 

При температурах 170 — 230 ^оС, по уравнению: 

При температурах выше 230 ^оС — со взрывом, по уравнению: 

Хлорид аммония NH₄Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода: 

Типичные реакции кислых солей

Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют следующим образом, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:

Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли. Пример образования карбоната лития — натрия:

Типичные реакции основных солей

Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют следующим образом, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:
Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли. Пример образования хлорида меди — брома:

Комплексные соли

Комплексное соединение — соединение, в узлах кристаллической решетки которого содержатся комплексные ионы.

 

Рассмотрим комплексные соединения алюминия — тетрагидроксоалюминаты и цинка — тетрагидроксоцинкаты. В квадратных скобках формул данных веществ указываются комплексные ионы.

 

Химические свойства тетрагидроксоалюмината натрия Na[Al(OH)₄] и тетрагидроксоцинката натрия Na₂[Zn(OH)₄]:

1. Как и все комплексные соединения выше названные вещества диссоциируются:

• Na[Al(OH)₄] → Na⁺ + [Al(OH)₄]^—;
• Na₂[Zn(OH)₄] → 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^—.

Имейте ввиду, что дальнейшая диссоциация комплексных ионов невозможна.

2. В реакциях с избытком сильных кислот образуют две соли. Рассмотрим реакцию тетрагидроксоалюмината натрия с разбавленным раствором хлороводорода:

• Na[Al(OH)₄] + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + H₂O.

Мы видим образование двух солей: хлорида алюминия, хлорида натрия и воды. Подобная реакция произойдет и в случае с тетрагидроксоцинкатом натрия.

3. Если же сильной кислоты будет недостаточно, допустим вместо 4HCl мы взяли 2HCl, то соль образует наиболее активный металл, в данном случае натрий активнее, значит образуется хлорид натрия, а образовавшиеся гидроксиды алюминия и цинка выпадут в осадок. Этот случай рассмотрим на уравнении реакции с тетрагидроксоцинкатом натрия:

cknow.ru