Порядковый номер сера: Строение атома серы (S), схема и примеры

Содержание

Сера Порядковый номер 16 Период 3

Сера: Порядковый номер № 16 Период : 3 период Группа: VI группа, главная подгруппа

32 +16 S 1 s 2 2 8 6 2 p 6 3 s 2 3 p 4 3 d 0 Валентные возможности- II; IV; VI. Краткая электронная запись- 1 s 2 2 s 22 p 6 3 s 23 p 4

Серу получают путём выплавки самородной в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о её возможности самовозгорания.

Серный колчедан (пирит Fе. S 2) Сера самородная (S) S Свинцовый блеск (галенит Pb. S) Киноварь (Hg. S) Цинковая обманка (сфалерит Zn. S)

Модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая

Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера

— твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой ( ация) — растворяется в органических растворителях

Окислительные свойства Восстановительные свойства

Окислительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = Восстановительные свойства

Окислительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = Восстановительные свойства

Окислительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = Восстановительные свойства

Окислительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Al + S = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2. Сера взаимодействует со фтором. Al + S = Na + S = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = S + O 2 = S + F 2 =

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2. Сера взаимодействует со фтором. Al + S = Al 2 S 3 Na + S = Na 2 S 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S S + O 2 = SO 2 S + F 2 = SF 6

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2. Сера взаимодействует со фтором. -}.7​N2e−,5e−. На внешнем (незавершенном) слое — пять электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества N2\mathrm{N_2}N2​.

5) Валентность азота в высшем оксиде равна V, так как это элемент V группы. Валентность в летучем водородном соединении равна III.

6) Формула высшего оксида — N2O5\mathrm{N_2O_5}N2​O5​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, предел являет собой кислоту HNO3\mathrm{HNO_3}HNO3​.

7) Формула летучего водородного соединения — Nh4\mathrm{NH_3}Nh4​.

в) Алюминий

1) Название химического элемента — алюминий, химический знак Al, относительная масса 27.

2) Атомный (порядковый) номер в периодической системе 13, элемент 3-го периода (малого), IIIA-группы (главной).

3) Заряд ядра атома 13+, оно содержит 13 протонов; в ядре нуклида 1327Al  14\mathrm{_{13}^{27}Al\,\, 14}1327​Al14 нейтронов. -.}17​Cl2e−,8e−,7e−. На внеш нем (незавершенном) слое семь электронов.

4) Элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в газообразном агрегатном состоянии. Формула простого вещества — Cl2\mathrm{Cl_2}Cl2​.

5) Валентность хлора в высшем оксиде равна VII, так как это элемент VII-А группы. Валентность в летучем водородном соединении равна I.

6) Формула высшего оксида — Cl2O7\mathrm{Cl_2O_7}Cl2​O7​. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий ему, представляет собой кислоту — HClO4\mathrm{HClO_4}HClO4​.

7) Формула летучего водородного соединения — HCl\mathrm{HCl}HCl.

«Помогите пожалуйста.» – Яндекс.Кью

1 В атоме магния содержатся 12 протонов и 12 электронов. Укажите число электронов и протонов в ионе Mg2+:

Выберите один ответ:

12 протонов и 10 электронов

10 протонов и 12 электронов

12 протонов и 14 электронов

10 протонов и 10 электронов

2 Какова максимальная емкость р-подуровня?

Выберите один ответ:

4 электрона

2 электрона

3 электрона

6 электронов

3 Какая из электронных формул соответствует хлорид-иону?

Выберите один ответ:

ls22s22р6

ls22s22р53s23р5

ls22s22р5

ls22s22р63s23р6

4 Определите состав ядра атома углерода-12

Выберите один ответ:

6 протонов и 7 электронов

3 протона и 2 нейтрона

4 протона и 12 нейтронов

6 протонов и 6 нейтронов

5 В каком ряду основные свойства соединений усиливаются?

Выберите один ответ:

CО2,MgO,N2О5

MgO, Na2О, C02

SiО2, SО3, Cl2O7

Li2О, K2О, Rb2О

6 Номер периода в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева указывает на:

Выберите один ответ:

число электронов на внешнем энергетическом уровне

число валентных электронов

число энергетических уровней в атоме

общее число электронов в атоме

7 Что является основной причиной, обусловливающей периодическое изменение химических свойств элементов?

Выберите один ответ:

относительная атомная масса

строение внешних электронных уровней атомов элементов

число электронов в атоме

заряд атома

8 Какое число р-электронов находится в атоме аргона?

Выберите один ответ:

12

6

8

4

9 Укажите максимальную емкость энергетического уровня с заданным главным квантовым числом n:

Выберите один ответ:

n2

2n2

n-1

2n+1

10 В каком из рядов возрастают металлические свойства элементов?

Выберите один ответ:

Ca, Sr, Ba

В, О, F

Р, S, Cl

Al, Si, P

11 Внешний энергетический уровень атома элемента представлен формулой 3s2р6. Определите порядковый номер и название элемента.

Выберите один ответ:

10, неон

18, аргон

12, магний

15, фосфор

12 Какую из приведенных электронных формул может иметь ион Na+?

Выберите один ответ:

ls22sl

ls22s22p3

ls22s22p6

ls22s22p63sl

13 В каком из рядов орбитали представлены в порядке увеличения их энергии?

Выберите один ответ:

1s, 2s, 2p

1s, 2р, 2s

3s, 2р, 2s

2р, 1s, 2s

14 В каком из рядов находятся изоэлектронные (т. е. содержащие одинаковое число электронов) частицы?

Выберите один ответ:

Si4+, Na+, F

Mn2+, Fe2+, K+

Fe2+, Co3+, F-

Са2+, Аг, С1-

15 У какого из указанных ионов электронная формула совпадает с электронной формулой неона?

Выберите один ответ:

Be2+

F-

CI-

Li+

16 В каком из рядов приведенных элементов возрастает число электронов на внешнем слое?

Выберите один ответ:

Na,Al,Cl

Mg,Li,S

Be,N,C

Li,F,Be

17 Какая из электронных формул соответствует атому неона?

Выберите один ответ:

ls22s22p1

1s22s1

1s22s2

1s22s22p6

18 Атом какого из перечисленных элементов в основном состоянии содержит на внешнем уровне два неспаренных электрона?

Выберите один ответ:

алюминий

гелий

сера

магний

19 Что показывает порядковый номер химического элемента?

Выберите один ответ:

валентность атома в соединении

число протонов в ядре атома элемента

степень окисления элемента в соединении

заряд атома

20 Укажите пару атомов элементов четвертого периода периодической системы, которые образуют оксиды состава Э205, соответствующие их высшей степени окисления:

Выберите один ответ:

фтор и азот

германий и мышьяк

ванадий и мышьяк

мышьяк и фосфор

Ответы к упражнениям § 1.

Химия 9 класс.


Ответы к упражнениям § 1. Химия 9 класс.


Упражнение: 1

Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.

а)
1. P — фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P — неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7. Летучее водородное соединение PH3 — фосфин

б)
1. K — калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K — металл
3. Металлические свойства Na
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.


Упражнение: 2

Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: а) MgO и SO2; б)Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.




Упражнение: 3

Дайте характеристику магния простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором4 в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой.

Для магния (Mg) простого вещества характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда типичные для металлов свойства: металлический блеск, тепло- и электропроводность, пластичность.


Упражнение: 4

Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: а) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.

Аллотропия – это способность атомов одного химического вещества образовывать несколько простых веществ, а эти простые вещества называют аллотропными модификациями.

а) S8 – ковалентная неполярная
б) H2S – ковалентная полярная
S8 – ромбическая сера, молекулярная кристаллическая решетка. Лимонно-желтый цвет, Тпл. 112,80С, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, хорошо растворима в сероуглероде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха (процесс наз. флотация см. стр. 131 учебника)


Упражнение: 5

Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами – соседями кремния по периоду.

Неметаллические свойства Al
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора.
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).

Упражнение: 6

У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?


а) Кислотные свойства N2O5 > P2O5
б) Кислотные свойства P2O53


Упражнение: 7

Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.


Дано:
Mg, O2
mсмеси= 120 мг
ωпримеси = 0,02
ω(O2) = 0,2

Vвозд. =?
Решение:
m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 — ωпримеси)
m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг

117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислорода

В 100 л. воздуха содержится 20 л. O2
В х л. воздуха содержится 54,88 л O2

20 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздуха
Ответ: Vвозд. = 274,4 мл.


Упражнение: 8

8. Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.


Дано:
S, O2, SO2
m(S) = 1,6 кг
W( SO2) = 0,8

V(SO2) =?
Решение:
M(S) = 32 кг / кмоль

1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 — это теоретический объем оксида серы
Найдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:
Vпракт. = W( SO2) • V теор.
Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3
Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3


Упражнение: 9

Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислотаH2SO3? Почему?

Нет оксиду серы(VI) — S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.
Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4.


Упражнение: 10

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
а) Mg + CO2 → MgO + C
б) S + KCO3 → KCl + SO2.


Презентация по химии «Химические свойства серы»

Сера и её свойства

Презентация составлена к уроку химии в

9 классе

Цели урока

  • Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы.
  • Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения .
  • Рассмотреть сероводород и оксид серы (IV) как загрязнители окружающей среды.

Визитка химического элемента.

  • Химический знак — S
  • Порядковый номер – 16
  • Аr — 32.066
  • Период — III
  • Группа – V I
  • Подгруппа – главная
  • Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
  • Радиус атома – 0.104 нм.
  • Электроотрицательность – 2.58

S 16

Sulfur 2

32.066 8

3s 2 3p 4 6

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Кислород

Сера

О

Селен

s

Se

Телур

2 s 2 4

Te

Поло

ний

3 s 2 3 p 4

Po

4 s 2 4 p 4

5 s 2 5 p 4

6 s 2 6 p 4

) )

+8

2 6

)) )

+16

2 8 6

))) )

+34

2 8 18 6

)))) )

+52

2 8 18 18 6

))))) )

+84

2 8 18 32 18 6

4

32

+16

8

6

2

3d 0

3p 4

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

Валентные возможности- II (примеры соединений : SCl 2 H 2 S )

IV ( SO 2 )

VI (SO 3 )

Распространенность серы

По распространённости в земной коре сера занимает

пятнадцатое место.

Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в % по массе )

Нахождение серы в природе .

Сульфаты

Гипс-СаSO 4 *2H 2 O

Мирабилит –Na 2 SO 4 *10H 2 O

Горькая соль-MgSO 4 *7H 2 O

  • Сера в природе

Самородная сера -S

Сульфиды

Пирит –FeS 2

Киноварь HgS

Халькопирит

CuFeS 2

Аллотропные модификации серы.

1. Ромбическая сера —

устойчива

при комнатной температуре

2. Моноклинная сера – образуется при

медленном охлаждении расплава

ромбической серы .

3 . Пластическая сера –

резиноподобная масса,

состоящая из полимерных

цепочек, образуется при быстром охлаждении

расплава ромбической серы .

Химические свойства серы

S – окислитель

S + 2е — = S -2

1.Взаимодействие с металлами

Сu + S = CuS

2Al + 3S = Al 2 S 3

2.Взаимодействие с водородом

H 2 + S = H 2 S

Химические свойства серы .

S – восстановитель

S – 2e = S +2 S — 4e = S +4 S — 6e = S +6

  • S – 2e = S +2 S — 4e = S +4 S — 6e = S +6

3.Взаимодействие с кислотами – окислителями

S+ 2Н 2 4 =3SO 2 +2H 2 O

Концентрированная.

1.Взаимодействие с кислородом

S + O 2 = SO 2

  • 1. Взаимодействие с кислородом S + O 2 = SO 2

2.Взаимодействие с галогенами

S+ Cl 2 = SCl 2

S + 3F 2 = SF 6

  • Сероводород – высокотоксичное, крайне ядовитое вещество. Вдыхание H 2 S вызывает головокружение и головную боль, происходит разрушение гемоглобина в крови.
  • Сернистый газ тоже ядовит, но он широко используется в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя.

Кто есть кто на данном

семейном портрете?

А

Нет, я не понимаю

В

Я не полностью уверен

Да, я понимаю

С

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

  • Учебник «Химия – 9» , О.С. Габриелян
  • Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов

http :// school-collection. edu.ru

  • Виртуальный учебник по химии

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/

  • Каталог образовательных ресурсов по химии

http://www.mec.tgl.ru/index.php?module=subjects&func=viewpage&pageid=149

  • Я иду на урок химии

http://him.1september.ru/urok/

Презентация на тему: «Сера и её свойства.»

Выполнила

Федорова Нина Георгиевна,

учитель химии

МБОУ «СОШ №1 г.Тосно с углубленным изучением отдельных предметов»

г. Тосно Ленинградской области

Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Строение простых веществ. Аллотропия

КИСЛОРОД И СЕРА
Тема урока:
Положение кислорода и серы в
Периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Строение
простых веществ. Аллотропия.
Изучение элементов в неорганической химии
проводится по определенному плану:
1. Характеристика положения элементов в
Периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева
2. Электронное строение атома и его валентные
возможности. Возможные с.о. элемента.
3. Характеристика простого вещества. Строение
простых веществ.
4. Физические свойства. Нахождение в природе.
Важнейшие природные соединения.
5. Химические свойства.
6. Химия важнейших соединений.
7. Применение.
План характеристики химического элемента по его
положению в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева:
1. Название элемента. Его химический знак.
2. Положение элемента в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева:
порядковый номер, номер периода (большой,
малый), номер группы (с указанием подгруппы главная или побочная).
3. Химическая природа элемента (металл, неметалл).
4. С.о. элемента и формула его высшего оксида,
гидроксида. Характер их свойств (основный,
кислотный, амфотерный).
5. Низшая с.о. для неметаллов и формула его летучего
водородного соединения.
Характеристика элемента серы S на основании его
положения в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева:
1. Порядковый номер – 16, который указывает на заряд
ядра этого атома (+16) и на количество его электронов.
2. Расположена в 3-м (малом) периоде, в VI группе
главной подгруппы.
3. Типичный неметалл
4. Высший оксид – SO3 – кислотный.
5. Летучее водородное соединение – h3S.
6. Высшая с.о. равна +6, низшая –2.
7. SO3 + h3O = h3SO4 – характер гидроксида кислотный.
Характеристика элемента кислорода О на основании
его положения в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева:
1. Порядковый номер – 8, который указывает на заряд ядра
этого атома (+8) и на количество его электронов.
2. Расположена в 2-м периоде, в VI группе главной
подгруппы.
3. Типичный неметалл
4. Соединение кислорода с высшей с. о. – OF2.
5. Водородное соединение с низшей с.о. – h3О.
6. Высшая с.о. равна +2, низшая –2.
С увеличением порядкового номера элемента VI
группы главной подгруппы происходит:
1) Ослабление неметаллических (окислительных)
свойств;
2) Уменьшение электроотрицательности элементов;
3) Ослабление кислотных свойств оксидов и
гидроксидов.
Аллотро́пия — существование двух и более простых
веществ одного и того же химического элемента,
различных по строению и свойствам — так называемых
аллотропных (или аллотропических) модификаций или
форм.
Домашнее задание:
Параграф 17, ? – 1 – письменно. Тестовые задания –
письменно. Рабочая тетрадь: стр. 15-16 и №№ 39-45.
+ доклад на тему: Применение серы.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Вариант 1

1. Число протонов в ядре атома химического элемента, порядковый номер которого в периодической системе 15, равно:

1) 31;

2) 15;

3) 16;

4) 30.

2. Число электронов в атоме химического элемента, находящегося в периодической системе в 3-м периоде IIIА-группе, соответственно равно:

1) 13;

2) 27;

3) 14;

4) 23.

3. В атоме фтора число электронных слоёв равно:

1) одному;

2) двум;

3) трём;

4) четырём.

4. Два электрона во внешнем электронном слое находятся в атомах каждого из двух химических элементов:

1) кислорода и углерода;

2) бериллия и магния;

3) азота и фосфора;

4) кремния и углерода.

5. В порядке увеличения заряда ядра атомов химические элементы расположены в ряду:

1) фтор → кислород → азот;

2) сера → фосфор → кремний;

3) натрий → магний → алюминий;

4) железо → марганец → хром.

6. Одинаковое число электронных слоёв имеют атомы каждого из химических элементов в группе:

1) фосфор, азот, мышьяк;

2) кремний, свинец, углерод;

3) фосфор, сера, хлор;

4) бром, хлор, фтор.

7. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы каждого из химических элементов в группе:

1) бор, углерод, азот;

2) фосфор, сера, кремний;

3) фосфор, сера, хлор;

4) бром, хлор, фтор.

8. В порядке увеличения радиуса атомов элементы расположены в ряду:

1) литий → натрий → калий;

2) свинец → олово → кремний;

3) иод → бром → хлор;

4) селен → сера → кислород.

9. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) углерод → кремний → германий;

2) азот → фосфор → мышьяк;

3) селен → сера → кислород;

4) фтор → хлор → бром.

10. В порядке усиления основных свойств их высших оксидов элементы расположены в ряду:

1) калий → натрий → литий;

2) бериллий → магний → кальций;

3) натрий → магний → алюминий;

4) литий → бериллий → бор.

Вариант 2

1. Заряд ядра атома химического элемента, порядковый номер которого в периодической системе 26, равен:

1) +26;

2) +56;

3) +30;

4) +55.

2. Число электронов в атоме химического элемента, порядковый номер которого в периодической системе 19, равно:

1) 20;

2) 39;

3) 19;

4) 40.

3. Один электронный слой имеется в атоме:

1) натрия;

2) лития;

3) неона;

4) гелия.

4. В перечне: гелий, барий, кислород, магний, углерод — число химических элементов, в атомах которых два электрона во внешнем электронном слое, равно:

1) одному;

2) двум;

3) трём;

4) четырём.

5. В порядке уменьшения заряда ядра атомов химические элементы расположены в ряду:

1) азот → кислород → фтор;

2) литий → бериллий → бор;

3) фосфор → сера → хлор;

4) углерод → бор → бериллий.

6. Не изменяется число электронных слоёв, заполняемых электронами, в атомах химических элементов в ряду:

1) азот → кислород → фтор;

2) бериллий → магний → кальций;

3) селен → сера → кислород;

4) азот → фосфор → мышьяк.

7. Не изменяется число электронов во внешнем электронном слое в атомах химических элементов в ряду:

1) сера → фосфор → кремний;

2) углерод → кремний → германий;

3) фосфор → сера → хлор;

4) хлор → сера → фосфор.

8. В порядке уменьшения радиуса ядра атомов элементы расположены в ряду:

1) сера → фосфор → кремний;

2) азот → кислород → фтор;

3) алюминий → магний → натрий;

4) углерод → бор → бериллий.

9. В порядке ослабления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) магний → кальций → барий;

2) кремний → олово → свинец;

3) натрий → магний → алюминий;

4) бор → бериллий → натрий.

10. В порядке ослабления основных свойств их высших гидроксидов элементы расположены в ряду:

1) германий → олово → свинец;

2) алюминий → магний → натрий;

3) литий → натрий → калий;

4) барий → кальций → магний.

Вариант 3

1. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать число протонов в электронной оболочке атома химического элемента по его порядковому номеру в Периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Составьте тестовое задание, в котором в качестве правильного ответа необходимо выбрать заряд ядра атома химического элемента по его порядковому номеру в Периодической системе Д.И. Менделеева.

3. Сравните число электронных слоёв в электронных оболочках атомов:

1) лития и азота;

2) кремния и углерода.

4. Сравните число электронов во внешнем электронном слое атомов:

1) лития и азота;

2) кремния и углерода.

5. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “заряд атомного ядра” в каждой группе;

1) углерод → кремний → германий;

водород → литий → натрий;

селен → сера → кислород;

гелий → неон → аргон.

2) калий → натрий → литий;

кремний → фосфор → сера;

галлий → алюминий → бор;

кислород → азот → углерод.

6. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “число электронных слоёв в атоме” в каждой группе:

1) селен → сера → кислород;

германий → кремний → углерод;

бор → алюминий → галлий;

барий → кальций → магний.

2) калий → натрий → литий;

фтор → хлор → бром;

германий → олово → свинец;

хлор → бром → иод.

7. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “число электронов во внешнем электронном слое в атоме” в каждой группе:

1) фтор → кислород → азот;

натрий → магний → алюминий;

сера → фосфор → кремний;

бор → бериллий → литий.

2) азот → кислород → фтор;

бериллий → бор → углерод;

кислород → азот → углерод;

алюминий → кремний → фосфор.

8. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “радиус атома” в каждой группе:

1) кремний → олово → свинец;

бром → хлор → фтор;

кислород → сера → теллур;

кислород → сера → селен.

2) магний → кальций → барий;

калий → натрий → литий;

кремний → фосфор → сера;

азот → кислород → фтор.

9. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “изменение металлических свойств атомов”:

1) калий → натрий → литий;

2) бериллий → магний → кальций;

3) свинец → олово → германий;

4) барий → кальций → магний.

10. Укажите “лишнюю” последовательность химических элементов по признаку “изменение кислотноосновных свойств оксидов”:

1) углерод → кремний → германий;

2) мышьяк → фосфор → азот;

3) сера → селен → теллур;

4) хлор → бром → иод.

чисел окисления

чисел окисления

Число окисления


Часто бывает полезно следить за химическими реакциями, наблюдая за изменениями в окислении. количество атомов в каждом соединении во время реакции. Показатели окисления также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению, окисление число атома — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионы.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. всего одного элемента. Таким образом, атомы в O 2 , O 3 , P 4 , S 8 , и металлический алюминий имеют степень окисления 0.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление количество натрия в ионе Na + равно +1, например, а степень окисления хлор в ионе Cl равен -1.

3. Степень окисления водорода равна +1, когда он сочетается с неметаллом как в CH 4 , NH 3 , H 2 O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он сочетается с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH 2 и LiAlH 4 .

5. Металлы в группе IA образуют соединения (такие как Li 3 N и Na 2 S). в котором атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы Группы IIA образуют соединения (такие как Mg 3 N 2 и CaCO 3 ), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключения включают молекулы и многоатомные ионы, которые содержат связи O-O, такие как O 2 , O 3 , H 2 O 2 , и ион O 2 2-.

8.Элементы в группе VIIA часто образуют соединения (такие как AlF 3 , HCl и ZnBr 2 ), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

H 2 O: 2 (+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в ионе SO 4 2- должна быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

СО 4 2- : (+6) + 4 (-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу таблицы Менделеева. с большей вероятностью будут иметь положительную степень окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO 2 , для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

СО 2 : (+4) + 2 (-2) = 0


Торговая марка SULFUR-RITE — регистрационный номер 3812419

SULFUR-RITE — Сведения о товарном знаке

Статус: 710 — Аннулировано — Раздел 8

Регистрационный номер

3812419

Статус

710 — Аннулирован — Раздел 8

000

3812419

Дата регистрации

2010-07-06

Маркировка

4000 — Стандартный знак символа Набор

Дата публикации возражения

2010-04-20

Код местоположения, присвоенный адвокатской конторе

M50

Имя сотрудника

FIRST, VIVIAN M

Заявления

Химическое технологическое оборудование для удаления сероводорода из углеводородного сырья

Классификационная информация

Международный класс

011 — Аппараты для освещения, отопления, производства пара, приготовления пищи, охлаждения, сушки, вентиляции, водоснабжения и санитарных целей . — Аппараты для освещения, отопления, паропроизводства, приготовления пищи, охлаждения, сушки, вентиляции, водоснабжения и санитарных целей.

Коды классов США

013, 021, 023, 031, 034

Код состояния класса

2 — Разд. 8 — Полная регистрация

Дата статуса класса

2017-02-10

Дата первого использования в любом месте

1999-01-00

Дата первого использования в продаже

1999-01-00

Корреспонденция

Адрес

Пожалуйста, войдите в свою учетную запись Justia, чтобы увидеть этот адрес. События товарного знака 2009 06
Дата события Описание события
2009-11-24 НОВОЕ ПРИЛОЖЕНИЕ ОФИС ПРЕДОСТАВЛЕННЫЕ ДАННЫЕ, ВХОДЯЩИЕ В ТРАМВАЙ
-11 ПЕРЕДАВАЕМЫЕ ЭКСПЕРТУ
2010-02-24 НАПИСАНО ЭКСПЕРТАТУ
15. 03.2010 ЗАВЕРШЕН ОБЗОР ПУБЛИКАЦИИ АДВОКАТСКОГО ОТДЕЛЕНИЯ
31.03.2010 УВЕДОМЛЕНИЕ О ПУБЛИКАЦИИ
2010-04-20 ОПУБЛИКОВАНО 7 ДЛЯ ОППОЗИЦИИ
ЗАРЕГИСТРИРОВАННЫЙ ГЛАВНЫЙ РЕЕСТР
2017-02-10 ОТМЕНЕН СЕК.8 (6 лет)

pg% 20perry Торговая марка Perry / Goar Sulfur Systems Серийный номер: 73357902 :: Торговые марки Legalhoop

PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS — Информация о торговой марке

Торговому знаку PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS был присвоен серийный номер № 73357902 Ведомством США по патентам и товарным знакам (USPTO). Серийный номер товарного знака — это уникальный идентификатор для идентификации знака PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS в ВПТЗ США.Знак PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS зарегистрирован в категории Строительство, Ремонт, Монтаж. Юридическим корреспондентом торговой марки PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS является RONALD J NELSON, STE A P O BOX 9890, 811 CENTRAL, ОДЕССА, ТЕХАС СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ 79762 Внутренний представитель — не найден История обвинения Дата Описание Исходящий номер 6 февраля 1990 г. ОТМЕНЕН СЕК. 8 (6 лет) 20 сен. Текущий статус регистрации PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS — Регистрация отменена, поскольку регистрант не подал приемлемую декларацию в соответствии с Разделом 8..

Торговая марка PG PERRY / GOAR SULFUR SYSTEMS, основанная на Perry / Goar Sulfur Systems, используется в следующих сферах деятельности: изготовление и установка оборудования для извлечения серы и сжигания сероводорода на заказ.

Legalhoop — крупнейшая бесплатная онлайн-платформа для поиска товарных знаков, мониторинга товарных знаков и отслеживания. Мы предоставляем онлайн-программное обеспечение для оптимизации процесса, помогая клиентам выполнять поиск по товарным знакам и патентам, подавать заявки и осуществлять мониторинг более автоматическим и эффективным способом. Вы можете создать бесплатную учетную запись на Legalhoop.com и отслеживать все свои товарные знаки с одной удобной панели управления, а также получать бесплатные обновления статуса в любое время при изменении статуса.

Есть имя, слоган или логотип, которые нужно защитить? Legalhoop, опытный агент по интеллектуальной собственности, упростил регистрацию товарных знаков в 180 странах.

Настройте свои бренды на успех! Соединенные Штаты — самая сложная страна в мире для регистрации товарного знака. Процесс регистрации товарного знака в Соединенных Штатах занимает примерно один год и полон подводных камней.Примерно 60% всех заявок получают отказ. Многие из этих отказов можно преодолеть стратегической работой опытного консультанта по интеллектуальной собственности, но самодельные приложения, как правило, НЕ приносят успеха.

Мы обладаем обширным опытом в области права интеллектуальной собственности, включая, помимо прочего, вопросы товарных знаков, авторского права и патентов во многих странах. Вы можете положиться на наш обширный опыт в подаче заявок на регистрацию товарных знаков и обслуживании товарных знаков, чтобы помочь вам защитить свой товарный знак должным образом, с минимальными затратами и результативно.

Выберите страну подачи:

Америка — США

Регистрация торговой марки в США

199 долларов США

$ 199 + правительственный сбор * (1 класс)

СТАНДАРТНАЯ УПАКОВКА

Базовый поиск с прямым попаданием, чтобы избежать очевидного дублирования уже существующих меток.

Профессиональное оформление заявки на регистрацию товарного знака.

Электронная доставка заявки на товарный знак без необходимости ждать почты или работать с бумажными файлами. Это даст вам право на снижение государственной пошлины за подачу заявления.

Бесплатный поиск и оценка альтернативного знака, если ваш поверенный считает, что есть проблема с вашим первым выбором.

* Государственная пошлина за товарный знак взимается, когда мы отправляем ваш товарный знак в Государственное ведомство по товарным знакам, что обычно происходит в ближайшие несколько рабочих дней.

ЗНАК СЛОВА

PG СИСТЕМЫ ПЕРРИ / GOAR SULFUR SYSTEMS

ТЕКУЩЕЕ СОСТОЯНИЕ

Регистрация отменена, поскольку регистрант не подал приемлемую декларацию в соответствии с разделом 8.

СТАТУС ДАТА

6 февраля 1990 г., вторник

ДАТА ПОДАЧИ

2 апреля 1982 г., пятница

СРОК ПОДАЧИ ПРИОРИТЕТНОЙ ПРЕТЕНЗИИ:

2 октября 1982 г.

(ПРИОРИТЕТНАЯ ПРЕТЕНЗИЯ ДОЛЖНА БЫТЬ ПОДАНА В ТЕЧЕНИЕ ШЕСТИ МЕСЯЦЕВ ПОДАЧИ ЗАРУБЕЖНОЙ ПОДАЧИ)

Товарные знаки территориальные.Регистрация товарного знака в США не защитит ваш товарный знак в другой стране. Если вы планируете защитить свой товарный знак на международном уровне, см. Дополнительные варианты ниже:

РЕГИСТРАЦИОННЫЙ НОМЕР

1251854

ВЛАДЕЛЕЦ ТОВАРНОГО ЗНАКА

Perry / Goar Sulphur Systems

2501 E. Жемчужная ул., Одесса, ТЕХАС СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ 79763

Тип собственника: ОГРАНИЧЕННОЕ ПАРТНЕРСТВО

КОРРЕСПОНДЕНТ ТОВАРНОГО ЗНАКА

РОНАЛЬД ДЖ. НЕЛЬСОН

STE A P O BOX 9890, 811 ЦЕНТРАЛЬНЫЙ, ОДЕССА, ТЕХАС СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ 79762 Внутренний представитель — не найден История обвинения Дата Описание Исходящий номер Февраль06, 1990 ОТМЕНЕН СЕК. 8 (6 лет) 20 сентября

Информация о классификации товарных знаков

ИНФОРМАЦИЯ О КЛАССЕ

Класс 037 — Строительство, Ремонт, Монтаж


Первое использование в любом месте:
Первое использование в торговле:

Товарный знак Описание товаров и услуг

ОПИСАНИЕ

Класс 037 — Изготовление на заказ и установка оборудования для извлечения серы и сжигания сероводорода

SULFUR-OX3 Торговая марка компании Culligan International.

Серийный номер: 88641968 :: Торговая марка Elite Trademarks
У вас есть имя, слоган или логотип? Юридическая фирма США по высокотехнологичным товарным знакам упростила задачу — регистрация товарных знаков в 180 странах. Профилируется на NYTimes, IEEE, TechCrunch.
Почему TrademarkElite?
Нужен ли вам поверенный при регистрации товарного знака?

Настройте свои бренды на успех! Соединенные Штаты — самая сложная страна в мире для регистрации товарного знака .Процесс регистрации товарного знака в Соединенных Штатах занимает примерно один год и полон подводных камней. Примерно 60% всех заявок получают отказ. Многие из этих отказов можно преодолеть стратегической работой лицензированного поверенного по товарным знакам, но DIY-приложения обычно НЕ успешны.

Мы юридическая фирма — Каждая заявка через TrademarkElite подается лицензированными юристами по товарным знакам.Лицензированные юристы представляют вас в USPTO. Непревзойденные адвокатские услуги как по профессионализму, так и по цене.

Выберите страну подачи:
Загрузка…

Регистрация товарного знака

в США

249 долл. США

$ 249 + Комиссия правительства * (1 класс)

Элитный пакет

Профилировано на NYTimes, IEEE, TechCrunch. Непревзойденный профессионализм и цена адвокатских услуг.