Смешанные соли

Смешанные соли — это продукты замещения гидроксогрупп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот, например CaOClCl.

Смешанные соли образованы одним и тем же катионом, но разными анио-нами.

Например :

BaClNO3 хлорид-нитрат бария

CaCl(OCl) хлорид-гипохлорит кальция

Диссоциация :

Смешанные соли диссоциируют одноступенчато.

CaClBr Ca2+ + Cl –+ Br–.

Номенклатура Номенклатура средних солей

Международное название средних солей состоит из двух слов : названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже.

Например

K NO3 нитрат калия

NaCl хлорид натрия

Na2 SO4 сульфат натрия

СаCl2 хлорид кальция

(NH4)2SO4 сульфат аммония

Число анионов и катионов, как правило, не указывается. Но если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой без пробела.

Например :

FeSO4 сульфат железа (II)

Fe(SO 4)3 сульфат железа( III)

Построение названий средних солей.

Кислота	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
Азотная HNO3	NO3—	I	нитраты	Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3	SiO32-	II	силикаты	Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4	SO42-	II	сульфаты	PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3	CO32-	II	карбонаты	Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4	PO43-	III	фосфаты	AlPO4 фосфат алюминия
Сернистая H2SO3	SO32-	II	сульфиты	Na2SO3 сульфит натрия
Марганцовая HMnO4	MnO4—	I	перманганатыы	KMnO4 перманганат калия
Хромовая H2CrO4	CrO42-	II	хроматы	Na2CrO4 хромат натрия
Двухромовая H 2CrO2	Cr2O72-	II	бихроматы	Na2Cr2O7 бихромат натрия

Названия кислородосодержащих средних солей имеют окончания «ат«, а названия бескислородных солей – окончания «ид«.

В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание «ит«.

Например:

Na2SO 3 сульфит натрия

Na2SO4 сульфат натрия

Na2S сульфид натрия

Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название
Na2CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода
K2CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ
Na2SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль
KClO3	Хлорат калия	Калий Хлорноватокислыйый	Бертолетова соль

studfile.net

Смешанные соли — Справочник химика 21

    Назвать смешанные соли  [c.48]

    Примером смешанной соли, содержащей кислотные остатки разных кислот, служит так называемая белильная известь, структурная формула которой представляется так  [c.184]

    Комплексные н смешанные соли [c.64]

    При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется хлорная известь — смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот  [c.105]

    ДВОЙНЫЕ И СМЕШАННЫЕ СОЛИ [c.21]

    В качестве противокоррозионных присадок используют смешанные соли такого типа [пат. США 3040074] - [c.274]

    В названиях смешанных солей названия анионов также соединяются дефисом, например Са(0С1)С1 — гипохлорит-хлорид кальция. [c.39]

    Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

    Большинство двойных и смешанных солей малорастворимо в воде. [c.97]

    Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют соли, имеющие общую формулу М (ЭО ,) и состоящие из катионов М» и анионов (кислотных остатков) ЭО . Такие соли называются средними солями, а если они содержат два химически разных катиона или кислотных остатка двойными и смешанными солями. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии в составе солей гидроксогрупп ОН Или атомов кислорода 0 -основны.ии солями. Соли-это третий тип сложных веществ. [c.92]

    Двойные соли и смешанные соли. При кристаллизации смеси KF и Mgp2 образуются кристаллы состава KMgp3. Кристаллическая решетка дсй соли представлена на рис. 98. Здесь не видно, чтобы какой-либо комплекс занимал место в решетке, представлял структурную единицу решетки. Ионы и F образуют кристаллическую решетку, центрированную в гранях, узлы которой заняты этими ионами. Ионы Mg + и образуют решетку, центрированную в пространстве. [c.183]

    Получение смешанных солей. 1. Си304- (ЫН4)2504-6Н20. Налейте в две пробирки по 2—3 мл насыщенных при 50 °С растворов сульфата меди и сульфата аммония. Слейте оба горячих раствора в соотношении 3 1 (эквимолярныс количества), перемешайте и оставьте для кристаллизации, перелив предварительно в фарфоровую чашку. Через некоторое время (можно на следующем занятии) отделите маточный раствор, промойте кристаллы небольшим количеством дистиллированной воды, высушите между листами фильтровальной бумаги и рассмотрите под микроскопом, сравнив с кристаллами исходных веществ. [c.64]

    Таким образом, хлорную известь можно рассматривать как смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот. [c.176]

    Названия смешанных солей образуются аналогично названия анионов соединяются дефисом. Как называется хлорная известь  [c.68]

    Хлорид калия — концентрированное калийное удобрение. Промышленность снабжает сельское хозяйство также смешанными калийными солями , которые получают, смешивая хлорид калия с измельченным сильвинитом. Смешанные соли и сырая соль содержат наряду с калием также много натрия. Такие культуры, как свекла, нуждаются и в этом элементе. [c.85]

    Смешанные соли, напротив, содержат катионы одного вида,, но два различных кислотных остатка, например, СаС1(С10) Ba UNOa). [c.21]

    Имеется несколько вариантов этого способа. Наиболее широко применяются весовой (Швальбе) или объемный (Хеглунда Бертрана) способы, согласно которым окисление альдегидных Фупп проводится феллинговой жидкостью (феллингова жидкость представляет собой щелочной раствор сегнетовой соли -виннокислой смешанной соли и Ыа» » и сульфата меди). [c.301]

    По-видимому, более обоснована другая точка зрения, согласно которой катализатор функционирует в виде смешанной соли трехвалентного кобальтга, когда бром приобретает свойства радикала  [c.402]

    Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. [c.56]

    Смешанная соль сульфиновой кислоты, полученная восстановлением бензолсульфохлорида магнием в эфире, не реагирует с днэтилсульфатом [455]. Такое поведение могло быть вызвано тем, что смешанная магниевая соль бензолсульфиновой и соляной кислот не растворима в эфире, и возможно, что эта реакция будет итти легко в водном растворе. [c.79]

    В качестве противокоррозионных присадок к бензинам предложены высшие жирные кислоты и их олигомеры, простые и сложные эфиры, некоторые комплексные соли высших жирных и нафтеновых кислот и аминов или амидов. Используются также среднемолекулярные сульфонаты двухвалентных металлов кальция, магния, бария. Однако сульфонаты обладают повышенной зольностью, увеличивающей износ деталей двигателя. Поэтому предпочтение отдается беззольным присадкам, к которым относятся смешанные соли карбоновых кислот, диаминов и ароматических сульфокислот, алкилянтарные кислоты, нит- [c.373]

    Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

    

www.chem21.info

Двойные соли: примеры и названия

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Все они имеют широкое применение в быту, но еще большее — в промышленности. Понимание классификации солей дает возможность понять основы химии.

Как классифицировать соли

Для начала дадим определение солям. Они являются химическими соединениями, в которых с кислотным остатком соединен атом металла. В отличие от остальных классов веществ, для солей характерна ионная химическая связь.

Представители этого класса подразделяются на несколько групп, имеющих специфические особенности.

Нормальные соли

Средние соли в своем составе имеют только катионы определенного металла и кислотный остаток. В качестве примера подобных соединений можно упомянуть хлорид натрия, сульфат калия. Именно эта группа считается самой распространенной в земной коре. Среди способов их получения отметим процесс нейтрализации, осуществляемый между кислотой и основанием.

Кислые соли

Эта группа соединений состоит из металла, водорода, а также кислотного остатка. Образуют подобные соединения многоосновные кислоты: фосфорная, серная, угольная. В качестве примера кислой соли, имеющей широкое распространение в повседневной жизни, можно отметить гидрокарбонат натрия (питьевая сода). Получают такие вещества путем взаимодействия между средней солью и кислотой.

Основные соли

В этих соединениях присутствуют катионы металла, гидроксильная группа, а также анионы кислотного остатка. Примером основной соли является гидроксохлорид кальция.

Смешанные соли

Двойные соли подразумевают наличие двух металлов, которые замещают водород в кислоте. Образование веществ подобного состава характерно для полиосновных кислот. Например, в карбонате натрия калия присутствуют сразу два активных металла. Двойные смешанные соли имеют значение для химической промышленности, широко используются в быту.

Особенности смешанных солей

Двойные соли калия и натрия содержатся в природе в виде сильвинита. Также калий способен образовывать смешанные соли с алюминием.

Смешанные (двойные) соли представляют собой соединения, которые состоят из различных анионов либо катионов. К примеру, хлорная известь в своем составе имеет анион хлорноватистой и хлороводородной кислоты.

Особый интерес представляют двойные соли аммония. Большая часть получаемых веществ используется в качестве минеральных удобрений.

Получение двойных солей аммония осуществляется путем взаимодействия аммиака с многоосновными кислотами. Диаммонийфосфаты востребованы в изготовлении антипиренов (огнезащитных веществ). Двойные соли, не содержащие примесей, необходимы в фармацевтической и пищевой промышленности.

Промышленное значение имеют аммонийцинковые, магниевые фосфаты. Из-за несущественной растворимости в воде, такие соли выполняют функцию антипиренов в красках и пластических массах.

Эти двойные соли подходят для пропитки тканей и древесины, защиты поверхностей от повышенной влажности. Железные и алюминиевые аммониевые фосфаты – отличное средство для защиты металлических конструкций от процессов естественной коррозии.

Примеры двойных солей, имеющих техническое значение, можно привести для железа и цинка. Они являются питательной средой для выращивания дрожжей, востребованы в изготовлении спичек, производстве изоляционных материалов, слюды.

Получение

Двойные соли аммония получают путем термического насыщения фосфорной кислоты аммиаком и определенной щелочью. Промышленный интерес представляет диммонийфосфат. Его производят при термической обработке аммиаком фосфорной кислоты. Для успешного протекания процесса необходима температура порядка 70 градусов по Цельсию. Технология предполагает образование в виде осадков фосфатов алюминия и железа, которые также находят свое промышленное применение.

Некоторые сложности возникают с названиями двойных солей из-за того, что в них присутствуют да кислотных остатка, либо два катиона.

Магнийаммонийфосфат востребован в химической промышленности, поэтому технология его создания имеет определенные особенности. Осуществляют нейтрализацию газообразным аммиаком экстракционную фосфорную кислоту, которая смешана с фосфатом магния.

Комплексные соединения

Между комплексными и двойными солями есть определенные отличия. Попробуем выяснить особенности комплексных солей. В их составе предполагается присутствие комплексного иона, который заключается в квадратные скобки. Кроме того в таких соединениях присутствует комплексообразователь (центральный ион). Его окружают частицы, которые называют лигандами. Для комплексных солей характерна ступенчатая диссоциация. По первой ступени идет образование комплексного иона в виде катиона либо аниона. Далее, идет частичная диссоциация комплексного иона на катион и лиганды.

Особенности номенклатуры солей

Учитывая, что существует множество различных видов солей, интерес представляет их номенклатура. Для средних солей название формируется на основе аниона (хлорид, сульфат, нитрат), к которому добавляют русское название металла. Например, СаСО3 – это карбонат кальция.

Для кислых солей характерно добавление приставки гидро-. Например, КНСО3- гидрокарбонат калия.

Номенклатура основных солей подразумевает использование приставки гидроксо-. Так, соль Al(OH)2Cl имеет название дигидроксохлорид алюминия.

При названии двойных солей, содержащих два катиона, сначала нужно дать название аниону, затем перечислить оба металла, входящие в соединение.

Более сложные названия характерны для комплексных соединений. В химии существует специальный раздел, который занимается изучением таких солей.

Если анализировать физические свойства разных представителей двойных солей, можно отметить, что они существенно различаются по способности растворяться в воде. Среди двойных солей есть примеры веществ, имеющих хорошую растворимость, например, хлорид натрия, калия. Среди малорастворимых соединений можно привести двойные соли фосфорной и кремниевой кислоты.

По химическим свойствам двойные соли аналогичны нормальным (средним), способны взаимодействовать с кислотами, другими солями.

Нитраты и соли аммония подвергаются термическому разложению, образуя несколько продуктов реакции.

В случае электролитической диссоциации таких соединений можно получить анионы остатка и катионы металлов. Например, при распаде на ионы алюмокалиевых квасцов, в растворе можно обнаружить катионы алюминия и калия, а также сульфат – ионы.

Разделение смеси солей

Учитывая, что в природных минералах содержатся сразу два металла, возникает необходимость их разделения. Среди множества способов, позволяющих разделять смеси солей, можно выделить фракционную кристаллизацию. Этот способ предполагает предварительное расплавление двойной соли, последующее деление ее на разные соединения, затем кристаллизацию. Такой вариант разделения смесей связан с физическими характеристиками веществ. При разделении смеси химическими методами, подбирают реактивы, являющиеся качественными на определенные катионы или анионы. После осаждения одних их частей двойной соли, осадки убирают.

При необходимости разделения трехкомпонентной системы, в которой есть твердая фаза, а также присутствуют эмульсии, осуществляется центрифугирование.

Заключение

Двойные соли отличаются от остальных видов солей присутствием в формуле двух металлов. В чистом виде такие соединения используют редко, в основном их первоначально разделяют физическими либо химическими методами, и только потом используются в различных сферах промышленного производства. Двойные соли применяют и в химической промышленности как источник получения множества востребованных химических веществ.

fb.ru

Копилка знаний…: Основные соли

Основные соли (гидроксидные соли) можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксид-ионов основания кислотными остатками:

НСI + Са(ОН)₂ = СаОНСI + Н₂О

Основные соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием положительно заряженных ионов металлов, отрицательно заряженных гидроксид-ионов и кислотных остатков.

FеОНSО₄ — гидроксосульфат железа(III).

Основные соли, подобно малорастворимым основаниям, способны реагировать с 

 кислотами:

[СuОH]CO₃ [Сu₂(ОH)₂]CO₃ +CO₂+ +3Н₂O

Различают также соли:

• двойные,
• смешанные и
• комплексные.

Двойные соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием положительно заряженных ионов двух разных металлов и кислотных остатков. В названиях двойных солей названия катионов следуют одно за другим в родительном падеже и пишутся через дефис, например, NaAI(SO₄)₂— сульфат натрия-алюминия.

Смешанные соли — это соли, содержащие анионы кислотных остатков разных кислот. В их названии  анионы справа налево (которые пишутся через дефис) с указанием, если нужно, числа анионов, например, А1( сульфат-нитрат алюминия.)

Комплексные соли (соли с комплексными катионами или анионами) в узлах кристаллической решетки содержат комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

 Комплексные ионы — это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя) и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 

Ион — комплексообразователь, и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу и заключаются в квадратные скобки. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов:

K₃[Fe(CN)₆]↔ 3K⁺ + [Fe(CN)₆^3-

Кристаллогидраты можно тоже рассматривать как комплексные соединения, например,

СuSO₄ * 5Н₂O → [Сu(Н₂O)₄]SO_{4 *} Н₂O

По характеру электрического заряда комплексного иона различают анионные, катионные, нейтральные комплексы. Название комплексных соединений начинается с названия лигандов, а потом комплексообразователя. Лигандами могут быть нейтральные молекулы: NН₃ — аммин, Н₂O — аква, СО — карбонил, NO — нитрозил и т.д. 

При названии анионов к латинскому названию аниона добавляется окончание «о» например,

OH — гидроксо СI — хлоро  F — фторо и т д

При названии анионного комплекса после названия лигандов к латинскому названию комплексообразователя добавляют суффикс «ат» и в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления

K₂[PtCI]₄ — тетрохлороплатинат(II) калия,

К₃[Fe(CN)₆] — гексоцианоферрат(III) калия.

Названия катионных комплексов составляют из названия лигандов и русского названия комплексообразователя в родительном падеже с указанием с.о. последнего:

[Cr(NH₃)₆]CI₃ — хлорид гексаамминхрома (III),

 [Ag(NH₃)₂]CI  — хлорид диамминсеребра (I).

Название нейтральных комплексов составляют из названия лигандов и русского названия комплексообразователя в именительном падеже без указания степени окисления:

[PdCI₂(NH₃)₂] — диамминдихлоропалладий;

[Co(NO₂)₂(NH₃)₃ ]— триамминтринитрокобальт.

Комплексные соли могут участвовать в окислительно-восстановительных  реакциях:

5К₄[Fe(CN)_6] + КМпО₄ + 4Н2SO₄ = 5К₃[Fe(CN)₆]  + 3К₂SO₄ +MnSO₄ +4H₂O

Fe²⁺ — е =Fе³⁺          I 1  I     I 5  

                                    I     I 5  I       

Мп⁺⁷ + 5е = Мп⁺²    I  5 I      I 1

в реакциях обмена:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Ва(NO₃)₂ = ВаSО₄↓ +[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂

К₂[HgI₄] + 2NаСIО₄ = 2КС1О₄↓ + Nа₂[HgI₄]

О поведении комплексных соединений в растворах , можно почитать здесь 

Одним из важнейших свойств солей является способность к гидролизу.

   Ух .ты! Как интересненько! 
  Щас все кнопочки понажимаю!

blogg-latofa.blogspot.com

химические свойства, получение — OneKu

Содержание статьи:

Ни один процесс в мире не возможен без вмешательства химических соединений, которые, реагируя между собой, создают основу для благоприятных условий. Все элементы и вещества в химии классифицируются в соответствии со строением и функциями, которые они выполняют. Основными являются кислоты и основания. При их взаимодействии образуются растворимые и нерастворимые соли.

Примеры кислот, солей

Кислота – сложное вещество, которое в своем составе содержит один или более атомов водорода и кислотный остаток. Отличительным свойством таких соединений является способность заменить водород металлом или каким-либо положительным ионом, в результате чего происходит образование соответствующей соли. Практически все кислоты, за исключением некоторых (h3SiO3 – кремниевая кислота), растворимы в воде, причем сильные, такие как HCl (соляная), HNO3 ( азотная), h3SO4 ( серная), полностью распадаются на ионы. А слабые (например, HNO2 – азотистая, h3SO3 – сернистая) – частично. Их водородный показатель (pH), определяющий активность ионов водорода в растворе, меньше 7.

Вам будет интересно:Сванские башни: что это и для чего они строились?

Соль – сложное вещество, состоящее чаще всего из катиона металла и аниона кислотного остатка. Обычно она получается при реагировании кислот и оснований. В результате такого взаимодействия еще выделяется вода. В качестве катионов соли могут служить, например, катионы Nh5+. Они, так же как и кислоты, могут растворяться в воде с различной степенью растворимости.

Примеры солей в химии: СаСО3 – карбонат кальция, NaCl – хлорид натрия, Nh5Cl – хлорид аммония, K2SO4 – сульфат калия и другие.

Классификация солей

В зависимости от количества замещения катионов водородов выделяют следующие категории солей:

Средние – соли, в которых катионы водороды заменяются полностью на катионы металлов или другие ионы. Такими примерами солей в химии могут послужить самые обычные вещества, которые встречаются чаще всего – KCl, K3PO4.

Кислые – вещества, в которых катионы водорода замещаются другими ионами не полностью. Примерами могут послужить гидрокарбонат натрия (NaHCO3) и гидроортофосфат калия (K2HPO4).

Основные – соли, в которых кислотные остатки не до конца замещаются гидроксогруппой при избытке основания или недостатке кислоты. К таким веществам относится MgOHCl.

Комплексные соли: Na[Al(OH)4], K2[Zn(OH)4].

В зависимости от количества присутствующих в составе соли катионов и анионов различают:

Простые – соли, имеющие в составе один вида катиона и аниона. Примеры солей: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.

Двойные – соли, которые состоят из пары типов положительно заряженных ионов. К таким относится сульфат алюминия-калия.

Смешанные – соли, в которых присутствует два вида аниона. Примеры солей: Са(OCl)Cl.

Получение солей

Эти вещества получаются главным образом при реагировании щелочи с кислотой, в результате чего образуется вода: LiOH + HCl = LiCl + h3O.

При взаимодействии кислотного и основного оксидов также образуются соли: СаО + SO3 = CaSO4.

Они же получаются при вступлении в реакцию кислоты и металла, который стоит до водорода в электрохимическом ряду напряжений. Как правило, это сопровождается выделением газа: h3SO4 + Li = Li2SO4 + h3.

При взаимодействии оснований (кислот) с кислотными (основными) оксидами образуются соответствующие соли: 2KOH + SO2 = K2SO3 + h3O; 2HCl + CaO = CaCl2 + h3O.

Основные реакции солей

При взаимодействии соли и кислоты получается другая соль и новая кислота (условием такой реакции является то, что в результате должен выпасть осадок или выделиться газ): HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl.

При реагировании двух разных растворимых солей получают: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.

Некоторые плохо растворимые в воде соли обладают способностью разлагаться на соответствующие продукты реакции при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2.

Некоторые соли могут подвергаться гидролизу: обратимо (если это соль сильного основания и слабой кислоты (CaCO3) или сильной кислоты и слабого основания (CuCl2)) и необратимо (соль слабой кислоты и слабого основания (Ag2S)). Соли сильных оснований и сильных кислот (KCl) не гидролизуются.

Они также могут диссоциировать на ионы: частично или полностью, в зависимости от состава.

Источник

1ku.ru

Ответы@Mail.Ru: помогите!!!!1

Часть ответа…надеюсь не ошибся…<br>CuSO4*5h30 — кристаллогидриты солей<br>NaHCO3 — кислые соли<br>Na2CO3*10h30 — кристаллогидриты солей<br>K2SO4 — средние(нормальные)<br>CaCO3 — средние(нормальные)<br>ZnS — средние(нормальные)<br>BaCL2 — средние(нормальные)<br>Mg(OH)CL — основные соли<br>KHS — кислые соли<br>Na2HPO4 — кислые соли<br>Cu2(OH)2CO3 — смешанные соли<br>Nh5NO3 — средние(нормальные)<br>KAI(SO4)2 — двойные<br>CaOCL2 — смешанные соли

мама дорогая, обожала химию, но вот так навскидку…<br>как же интересно. надо покопаться…

А слабо учебник полистать? Или лень?

* Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4.<br> * Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4.<br> * Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl.<br> * Двойные соли — образуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами двух разных металлов. Пример: CaCO3·MgCO3, Na2KPO4.<br> * Смешанные соли — в их составе один катион и два аниона. Пример: Ca(OCl)Cl.<br> * Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: CuSO4·5h3O.<br> * Комплексные соли — особый класс солей. Это сложные вещества, в структуре которых выделяют координационную сферу, состоящую их комплексообразователя (центральной частицы) и окружающих его лигандов. Пример: K2[Zn(OH)4], [Cr(h3O)6]Cl3, [Ni(Nh4)6](NO3)2.<br>

А слабо учебник полистать? Или лень?

touch.otvet.mail.ru

виды солей в химии .какие виды есть?

Если рассматривать соли как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях, то можно выделить следующие типы солей: Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4). Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты). Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH-) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты. По числу присутствующих в структуре катионов и анионов выделяют следующие типы солей: Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl) Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 h3O). Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl). Также различают гидратные соли (кристаллогидраты), в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды, например, Na2SO4·10 h3O, и комплексные соли, содержащие комплексный катион или комплексный анион (K4[Fe(CN)6], [Cu(Nh4)4](OH)2). Внутренние соли образованы биполярными ионами, то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом.

Мне кажется то, посмотри этот документ <a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:document789234789234-pdf»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

Мне кажется то, посмотри этот документ <a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:document789234789234-pdf»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

<a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:1U9TtQt»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

Мне кажется то, посмотри этот документ <a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:document789234789234-pdf»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

Мне кажется то, посмотри этот документ <a href=»/» rel=»nofollow» title=»15907216:##:document789234789234-pdf»>[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a>

Нуу растворимые и нерастворимые Кислотные и основные Много разных видов бывает

СОЛИ 1)кислые (NaHsO4) 2)Cредние (Na2SO4) 3)Основные (MgOHCI) 4)Двойные (KAI(SO4)2 5)Cмешанные (Ca/Cl \OCl)

touch.otvet.mail.ru