Π‘Π΅Ρ€Π° оксид: Оксид сСры(iv) β€” ВикипСдия – Оксид сСры(vi) β€” ВикипСдия

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Оксид сСры (IV) | справочник ΠŸΠ΅ΡΡ‚ΠΈΡ†ΠΈΠ΄Ρ‹.ru

Π˜Π½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡ

Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ содСрТаниС Π‘Π΅Ρ€Ρ‹ Π² удбрСниях Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ содСрТаниСм Оксида сСры. ВсС свойства Π‘Π΅Ρ€Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΈΡ‚Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта описаны Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ Π‘Π΅Ρ€Π°.

ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ Β»

Π₯имичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства

Диоксид сСры – бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡƒΠ³Π»ΠΎΠ²ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ.

  • Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния – -75,46 Β°Π‘,
  • Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния – -10,6 Β°Π‘,
  • ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π³Π°Π·Π° – 2,92655 Π³/Π».

Π›Π΅Π³ΠΊΠΎ сТиТаСтся Π² Π±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25 Β°Π‘ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,5 МПа.

Для ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° 1,4619 Π³/см3 (ΠΏΡ€ΠΈ – 10 Β°Π‘).

Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ диоксид сСры – бСсцвСтныС кристаллы, ромбичСской сингонии.

Диоксид сСры Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ диссоциируСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 2800 Β°Π‘.

Диссоциация ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ диоксида сСры ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΏΠΎ схСмС:

2SO2 ↔ SO2+

+ SO32-

ВрСхмСрная модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹

ВрСхмСрная модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹


Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ диоксида сСры Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹:

  • ΠΏΡ€ΠΈ 0 Β°Π‘ Π² 100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворяСтся 22,8 Π³ диоксида сСры,
  • ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°Π‘ – 11,5 Π³,
  • ΠΏΡ€ΠΈ 90 Β°Π‘ – 2,1 Π³.

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор диоксида сСры – это сСрнистая кислота H2SO3.

Диоксид сСры растворим Π² этанолС, H2SO4, ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ΅, CH3COOH. Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ сСрнистый Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… с SO3. CHCl3, CS2, диэтиловым эфиром.

Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ сСрнистый Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ растворяСт Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹. Π˜ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ, растворСнныС Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ диоксидС сСры, Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚.

Диоксид сСры способСн Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ сСры ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний сСры.

Диоксид сСры токсичСн. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ 0,03–0,05 ΠΌΠ³/Π» Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ, ΠΎΡ€Π³Π°Π½Ρ‹ дыхания, Π³Π»Π°Π·Π°.

Основной ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния диоксида сСры – ΠΈΠ· сСрного ΠΊΠΎΠ»Ρ‡Π΅Π΄Π°Π½Π° FeS2 ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ сТигания ΠΈ дальнСйшСй ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ слабой Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ H2SO4.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, сСрный диоксид ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ сТигания сСры, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄.[2]

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ диоксида сСры Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ ΠΈ удобрСниях

НСорганичСскиС соСдинСния сСры прСдставлСны ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ (гипс CaSO4β€’2H2O, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ‚ CaSO4) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ (ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚ FeS2).

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Π°Ρ сСра доступна растСниям Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ послС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ сСры присутствуСт Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ Π² составС органичСских соСдинСний, Π½Π΅ усваиваСмых растСниями. Волько послС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ органичСских вСщСств ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° сСры Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ органичСская сСра становится доступной для растСний.

[1]

Π₯имичСская ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ выпускаСт ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ с основным Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ вСщСством диоксидом сСры. Однако Π² качСствС примСсСй ΠΎΠ½ содСрТится Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… удобрСниях. К Π½ΠΈΠΌ относятся фосфогипс, простой супСрфосфат, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ аммония, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия, калимагнСзия, гипс, сланцСвая Π·ΠΎΠ»Π°, Π½Π°Π²ΠΎΠ·, Ρ‚ΠΎΡ€Ρ„ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅.[1]

ΠŸΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ диоксида сСры растСниями

Π‘Π΅Ρ€Π° поступаСт Π² растСния Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΊΠΎΡ€Π½ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ SO42- ΠΈ Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ диоксида сСры. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСры ΠΈΠ· атмосфСры обСспСчиваСт Π΄ΠΎ 80 % потрСбности растСний Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ элСмСнтС. Π’ связи с этим Π²Π±Π»ΠΈΠ·ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ², Π³Π΄Π΅ атмосфСра Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Π° диоксидом сСры, растСния Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ обСспСчСны сСрой. Π’ ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½Π°Ρ… количСство сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° Π² осадках ΠΈ атмосфСрС сильно сниТаСтся ΠΈ ΠΏΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅ растСний сСрой зависит ΠΎΡ‚ Π΅Π΅ наличия Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅.[2]

Β 

Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ составлСна с использованиСм ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²:

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹Π΅ источники:

1.

Π’ΠΈΠ»ΡŒΠ΄Ρ„Π»ΡƒΡˆ И.Π ., ΠšΡƒΠΊΡ€Π΅Ρˆ Π‘.П., Ионас Π’.А. Агрохимия: Π£Ρ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊ – 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., Π΄ΠΎΠΏ. И ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±. – Мн.: Π£Ρ€Π°Π΄ΠΆΠ°ΠΉ, 2001 – 488 с., ΠΈΠ».

2.

Π₯имичСская энциклопСдия: Π² 5 Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ…: Ρ‚ΠΎΠΌ 4: ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅-Врипсин/РСдколлСгия: Π—Π΅Ρ„ΠΈΡ€ΠΎΠ² Н.Π‘. (Π³Π». Ρ€Π΅Π΄.) ΠΈ Π΄Ρ€. – М.: Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Российская энциклопСдия, 1995. – 639 с.: ΠΈΠ»

Π‘Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒ Бписок всСх источников

Оксид сСры β€” Π—Π½Π°Π΅ΡˆΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния сСры.Β Π£ сСры нСсколько соСдинСний с кислородом , Π½ΠΎ ваТнСйшиС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ( IV ) SO2Β  ΠΈ ( VI ) SO3 .ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ сСры ( IV ) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ сСры Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ :

Β 

S + O2 = SO2

Β 

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Π΅Ρ‘ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм соляной кислоты Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ :

Β 

Na2SO3 + 2HCl = SO2↑+ 2NaCl + h3O

Β 

ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты с мСдью :

Β 

2h3SO4 + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2h3O

Β 

Π’ сСрнокислотном производствС оксид сСры ( IV ) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ΠΎΠΌ ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π° :

Β 

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

Β 

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид сСры ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ коксовании ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΉ .

SO2 β€” бСсцвСтный Π³Π°Π· с Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ горящСй сСры , сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ -10,09Β°C , Π·Π°Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Π΅Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ β€” 70Β°C . Он ядовит , Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° , содСрТаниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,2% оксида сСры ( IV ) Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ .

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ оксида сСры ( IV ) Π½Π΅ ассоциированы ΠΈ построСны Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° . Атомы Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ SO2 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ±Π΅Π΄Ρ€Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Ρ€Π΅ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊ , Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ расстояниС S-O Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 1,43 А , Π° ΡƒΠ³ΠΎΠ» O β€” S β€” O составляСт 119 градусов .

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ сСра Π² стСпСни окислСния + 4 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π° элСктрона ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ элСктронов , оксид сСры ( IV ) Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Π΅Π΄Ρ‘Ρ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ , Π° Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… β€” ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ . Оксид сСры ( IV ) обСсцвСчиваСт органичСскиС ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° для отбСливания ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠ° , ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ ΠΈ соломы , Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ воздСйствиСм Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° . Но Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° оксид сСры ( IV ) Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ краситСли , Π° лишь ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ , бСсцвСтныС соСдинСния , ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ свСта ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ окраска Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° восстанавливаСтся .

ΠŸΡ€ΠΈ 20Β°C Π² 1 ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворяСтся 39,4 ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° оксида сСры ( IV ) , Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ химичСски взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ образуСтся двухосновная сСрнистая кислота срСднСй силы :

Β 

SO2 + h3O ⇄  h3SO3 ⇄ H⁺ + HSO3Β Β  ⇄ 2H⁺ + SO3

Β 

БСрнистая кислота нСстойкая , сущСствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах , ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΅Ρ‘ раствора равновСсиС смСщаСтся Π²Π»Π΅Π²ΠΎ ΠΈ выдСляСтся оксид сСры ( IV ) .

Π’ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ β€” Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… рСакциях сСрнистая кислота ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ восстановитСля ΠΈ окисляСтся Π΄ΠΎ сСрной кислоты :

Β Β Β  +4Β Β Β Β Β Β Β Β Β  0Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  +6 Β  Β  β€” 1

h3SO3 + Cl2 + h3O = h3SO4 + 2HCl

Β 

Она постСпСнно окисляСтся Π΄ΠΎ сСрной кислоты Π΄Π°ΠΆΠ΅ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° , Π½ΠΎ , взаимодСйствуя с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями , Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ с сСроводородом , сСрнистая кислота Π²Π΅Π΄Ρ‘Ρ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ свободной сСры :

Β Β Β Β Β Β Β  +4Β Β Β Β Β Β Β Β Β  -2 Β  Β  Β 0

h3SO3 + 2h3S = 3S↓ + 3h3O

Β 

Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΈΠ΅ соли сСрнистой кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ ( Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ , Na2SO3 β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия ) , Π° кислыС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ ( NaHSO3 β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия ) . Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ β€” Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ восстановитСли .

ВиосСрная кислота h3S2O3 β€” нСустойчивая Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΈ считаСтся ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ сСрной кислоты , Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Ρ‘Π½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ сСры .

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ тиосСрной кислоты β€” Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ стойки . ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии раствора ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия с сСрой получаСтся Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия , ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ выкристаллизовываСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Na2S2O3 Β· 2h3O Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ( соляная кислота ) Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ‚ΠΈΠΎΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту :

Β 

Na2S2O3 + 2HCl = h3S2O3 + 2NaCl

Β 

ΠšΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π°Ρ разлагаСтся с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ двуокиси сСры ΠΈ свободной сСры :

Β 

h3S2O3 = S↓+ SO2↑ + h3O

Β 

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈΠ»ΠΈ Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ использовался Π² ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ . ДСйствиС Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ закрСпитСля основано Π½Π° свойствС Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠΈΠ²ΡˆΠΈΠΉΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ сСрСбра с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксной соли :

Β 

AgBr + 2Na2S2O3 + Na3[Ag( S2O3 )2] + NaBr

Β 

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ , (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями ) Π΄ΠΎ сСрной кислоты ( ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ) :

Β 

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5h3O = 2h3SO4 + 6HCl + 2NaCl

Β 

На этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ основано ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия для удалСния остатков Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° , ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ½ использовался Π² Π²Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π°Ρ€ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ .

Β 

Оксид сСры (VI )

ОкислСниС оксида сСры ( IV ) SO2 Π΄ΠΎ оксида сСры ( VI ) SO3 ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ , ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ эта рСакция ускоряСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈΒ  ( Π΄ΠΎ 450Β°C ) Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ( ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹ , оксидов ванадия , Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ) .

Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ оксида сСры ( VI ) .

Одна ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Тидкая , ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1,92 Π³/см³, ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 44,9Β°C , Π° ΠΏΡ€ΠΈ 16,8Β°C Π·Π°Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Π΅Π²Π°Π΅Ρ‚ Π² кристаллы , Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π»Ρ‘Π΄ . Она состоит ΠΈΠ· ( SO3 )3 , Ρ‚.Π΅. состоит ΠΈΠ· цикличСских Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» ΠΈ называСтся льдовидной ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ , Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ SO3 полимСризуСтся :

Β 

xSO3 ⇄ ( SO3 )x

Β 

ΠΈ получаСтся асбСстовидная модификация оксида сСры ( VI ) , ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ собой ΡˆΠ΅Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅ кристаллы ΠΈ состоящих ΠΈΠ· Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ , ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… тСтраэдрами SO4 .

Оксид сСры ( VI ) ΠΆΠ°Π΄Π½ΠΎ соСдиняСтся с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ , образуя ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту :

SO3 + h3O = h3SO4

Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ Π½Π° Ρ‚Π΅ΠΌΡƒΒ ΠžΠΊΡΠΈΠ΄ сСры

Оксид сСры(VI) — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры(VI)?

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Оксид сСры.

Окси́д сС́ры (VI) (сС́рный ангидри́д, Ρ‚Ρ€Π΅ΠΎΜΠΊΠΈΡΡŒ сС́ры, сС́рный га́з) SO3 β€” Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид сСры, Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской связи: ковалСнтная полярная химичСская связь. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях лСгколСтучая бСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ 16,9Β Β°C застываСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… кристалличСских ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ SO

3.

НаходящиСся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ SO3 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ плоскоС Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ строСниС с симмСтриСй D3h (ΡƒΠ³ΠΎΠ» OSO = 120Β°, d(S-O) = 141 ΠΏΠΌ.) ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈ кристалличСскоС состояния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ цикличСский Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈ Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ξ³-SO3

Π’Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 сущСствуСт Π² Ξ±-, Ξ²-, Ξ³- ΠΈ Ξ΄-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…, с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния соотвСтствСнно 16,8, 32,5, 62,3 ΠΈ 95Β Β°C ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ кристаллов ΠΈ стСпСни ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ SO3. Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° SO3 состоит прСимущСствСнно ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» тримС́ра. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кристалличСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° состоят ΠΈΠ· Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ: ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρƒ Ξ²-SO3, соСдинСнных Π² плоскиС сСтки Ρƒ Ξ³-SO3 ΠΈΠ»ΠΈ Π² пространствСнныС структуры Ρƒ Ξ΄-SO3. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· ΠΏΠ°Ρ€Π° сначала образуСтся бСсцвСтная, похоТая Π½Π° Π»Ρ‘Π΄, нСустойчивая Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, которая постСпСнно ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² присутствии Π²Π»Π°Π³ΠΈ Π² ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ β€” Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Β«ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅Β» кристаллы, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ Π½Π° асбСст. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π² Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ состояниС SO

3. ОбС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ «дымят» (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ капСльки H2SO4) вслСдствиС высокой гигроскопичности SO3. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ. Π Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ триоксида сСры связано со ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» SO3 ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ благодаря ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… связСй. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ структуры SO3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ пСрСходят Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ содСрТаниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависит ΠΎΡ‚ условий получСния сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚, окисляя оксид сСры (IV) кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (V2O5, Pt ΠΈΠ»ΠΈ NaVO3):

МоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ тСрмичСским Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм SO2 с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ:

Для окислСния SO2 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ NO2:

Π­Ρ‚Π° рСакция Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС историчСски ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа получСния сСрной кислоты.

Π₯имичСскиС свойства

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС: SO3 β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ кислотный оксид, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ сСрной кислоты. Π•Π³ΠΎ химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ достаточно Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту:

Однако Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сСрная кислота образуСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ аэрозоли, ΠΈ поэтому Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ оксид сСры(VI) Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² сСрной кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄ΠΎ образования сСрной кислоты Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ВзаимодСйствуСт с основаниями:

и оксидами:

SO3 растворяСтся Π² 100%-ΠΉ сСрной кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ:

2. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: SO3 характСризуСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, восстанавливаСтся, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ, Π΄ΠΎ сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°:

3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ взаимодСйствуСт с двухлористой сСрой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, образуя Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ»Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² основном Π² производствС сСрной кислоты.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π₯имия 1994

Оксид сСры(IV) β€” ВикипСдия

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Оксид сСры.
Оксид сСры
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
Оксид сСры(IV)
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° SO2
БостояниС бСсцвСтный Π³Π°Π·
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 64,054Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 0,002927Β Π³/см³
ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ 12,3Β Β±Β 0,1 эВ[1]
Π’. ΠΏΠ»Π°Π². βˆ’75,5Β Β°C
Π’. ΠΊΠΈΠΏ. βˆ’10,01Β Β°C
Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ образования βˆ’296,90Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π”Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€Π° 3,2Β Β±Β 0,1Β Π°Ρ‚ΠΌ[1]
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Β Π²ΠΎΠ΄Π΅ 11,5Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS [7446-09-5]
PubChem 1119
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-195-2
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E220
RTECS WS4550000
ChEBI 18422, 45789, 45819 ΠΈ 8992
ChemSpider 1087
Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ
ΠŸΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΡΡ‚ΡΡ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ³ΠΎ.

Окси́д сС́ры(IV) (диокси́д сС́ры, Π΄Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ сСры, сСрни́стый Π³Π°Π·, сСрни́стый ангидри́д)Β β€” соСдинСниС сСры с кислородом состава SO2. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ спички). ВоксичСн. Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСстойкой сСрни́стой кислоты; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ 11,5 Π³/100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C, сниТаСтся с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. РастворяСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² этанолС ΠΈ сС́рной кислотС. Один ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² вулканичСских Π³Π°Π·ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния — сТиганиС сСры ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π² основном — ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°:

2FeS2+5O2β†’2FeO+4SO2.{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+5O_{2}\rightarrow 2FeO+4SO_{2}}}.}

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ SO2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ сСрнистая кислота H2SO3 сразу разлагаСтся Π½Π° SO2 ΠΈ H2O:

Na2SO3+h3SO4β†’Na2SO4+h3SO3,{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{3}}},}
h3SO3β†’h3O+SO2↑.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightarrow H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}.}

Π₯имичСскиС свойства

Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ поглощСния SO2 Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅.

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡΡ ΠΊ кислотным оксидам. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрнистой кислоты (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°):

SO2+h3O⇄h3SO3.{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}}}.}

Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

2NaOH+SO2β†’Na2SO3+h3O.{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}.}

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ SO2 вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… рСакциях ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

SO2+Br2+2h3O→h3SO4+2HBr,{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}},}
SO2+I2+2h3O→h3SO4+2HI,{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HI}},}
2SO2+O2β†’Pt450oC2SO3,{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{Pt}]{450^{o}C}}2SO_{3}}},}
5SO2+2KMnO4+2h3O→2h3SO4+2MnSO4+K2SO4,{\displaystyle {\mathsf {5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}},}
Fe2(SO4)3+SO2+2h3O→2FeSO4+2h3SO4.{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}.}

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄Π½ΡΡ рСакция являСтся качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ SO32βˆ’ ΠΈ Π½Π° SO2 (обСсцвСчиваниС Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ раствора).

Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. НапримСр, для извлСчСния сСры ΠΈΠ· отходящих Π³Π°Π·ΠΎΠ² мСталлургичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ восстановлСниС SO2оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II):

SO2+2CO→2CO2+S.{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+2CO\rightarrow 2CO_{2}+S}}.}

Или для получСния фосфорноватистой кислоты:

Ph4+SO2β†’HP(OH)2+S.{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+SO_{2}\rightarrow HP(OH)_{2}+S}}.}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ оксида сСры(IV) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для производства сСрнистой кислоты. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΠΈ Π² качСствС консСрванта (пищСвая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° E220). Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ этот Π³Π°Π· ΡƒΠ±ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, ΠΈΠΌ ΠΎΠΊΡƒΡ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π΅Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΡ‰Π° ΠΈ склады. Оксид сСры(IV) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для отбСливания соломы, ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠ° ΠΈ ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ нСльзя ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΠ½ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ Π² качСствС растворитСля Π² лабораториях. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ слСдуСт ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ содСрТании Π² SO2 примСсСй Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ SO3, H2O, ΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ слСдствиС присутствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, H2SO4 ΠΈ H2SO3. Π˜Ρ… ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ пропусканиСм Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ H2SO4; это Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅[2]. Оксид сСры(IV) примСняСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ для получСния Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… солСй сСрнистой кислоты.

ВоксичСскоС дСйствиС

SO2 ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ токсичСн. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌΒ β€” насморк, кашСль, ΠΎΡ…Ρ€ΠΈΠΏΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ, сильноС ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅ ΠΈ своСобразный привкус. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈΒ β€” ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, расстройство Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ глотания, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ острый ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ….

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ сильноС Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ кашСль ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅.

  • ΠŸΠ”Πš (ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ допустимая концСнтрация):
    • Π² атмосфСрном Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ максимально-разовая — 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³, срСднСсуточная — 0,05 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³;
    • Π² ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ (рабочая Π·ΠΎΠ½Π°)Β β€” 10 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ SO2 вСсьма Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Π° Ρƒ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… людСй, ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ растСний. Π’Π°ΠΊ, срСди растСний Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивы ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ сСрнистому Π³Π°Π·Ρƒ Π±Π΅Ρ€Ρ‘Π·Π° ΠΈ Π΄ΡƒΠ±, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅Β β€” Ρ€ΠΎΠ·Π°, сосна ΠΈ Сль.

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

Роль эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π² Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° ΠΌΠ»Π΅ΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅ выяснСна.[3] БСрнистый Π³Π°Π· Π±Π»ΠΎΠΊΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π΅Ρ€Π²Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΡ‹ ΠΎΡ‚ Ρ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² растяТСния Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ… ΠΈ устраняСт рСфлСкс, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π½Π° пСрСрастяТСниС Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ…, стимулируя Ρ‚Π΅ΠΌ самым Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎΠ΅ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠ΅.

Показано, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эндогСнный сСрнистый Π³Π°Π· ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ поврСТдСния Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ…, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ², оксидативный стрСсс ΠΈ воспалСниС Π² Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ…, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ ΠΎΠ»Π΅ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой, сопровоТдаСтся, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, сниТСниСм образования сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΈ активности опосрСдуСмых ΠΈΠΌ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΉ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ образования свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ² ΠΈ уровня оксидативного стрСсса. Π§Ρ‚ΠΎ Π΅Ρ‰Ρ‘ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ, Π±Π»ΠΎΠΊΠ°Π΄Π° Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°, ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π°, Π² экспСримСнтС способствовала ΡƒΡΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΡŽ поврСТдСния Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ…, оксидативного стрСсса ΠΈ воспалСния ΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°ΠΏΠΎΠΏΡ‚ΠΎΠ·Π° ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ. И Π½Π°ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ², ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… сСросодСрТащими соСдинСниями, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ Π³Π»ΡŽΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΈ ацСтилцистСин, слуТащими источниками эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π°, ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ содСрТания эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π°, Π½ΠΎ ΠΈ ΠΊ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ образования свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ², оксидативного стрСсса, воспалСния ΠΈ Π°ΠΏΠΎΠΏΡ‚ΠΎΠ·Π° ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ.[4]

Π‘Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эндогСнный сСрнистый Π³Π°Π· ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² рСгуляции Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΉ сСрдСчно-сосудистой систСмы, Π° Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π² Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠ³Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… патологичСских состояний, ΠΊΠ°ΠΊ лёгочная гипСртСнзия, гипСртоничСская болСзнь, атСросклСроз сосудов, ΠΈΡˆΠ΅ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ болСзнь сСрдца, ишСмия-рСпСрфузия ΠΈ Π΄Ρ€.[5]

Показано, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρƒ Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ с Π²Ρ€ΠΎΠΆΠ΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠΊΠ°ΠΌΠΈ сСрдца ΠΈ Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ гомоцистСина (Π²Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ токсичного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° цистСина) ΠΈ сниТСн ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π°, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ уровня гомоцистСина ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ сниТСния Π²Ρ‹Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΊΠΎΡ€Ρ€Π΅Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π»Π° со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ выраТСнности Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гомоцистСин ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠ΅Ρ€ стСпСни тяТСсти состояния этих Π±ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΌ эндогСнного сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ тСрапСвтичСской мишСнью Ρƒ этих Π±ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ….[6]

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эндогСнный сСрнистый Π³Π°Π· ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ»ΠΈΡ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ Π³Π»Π°Π΄ΠΊΠΈΡ… ΠΌΡ‹ΡˆΡ† эндотСлия сосудов, угнСтая Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ MAPK-сигнального ΠΏΡƒΡ‚ΠΈ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ активируя Π°Π΄Π΅Π½ΠΈΠ»Π°Ρ‚Ρ†ΠΈΠΊΠ»Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡƒΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΈΠ½ΠΊΠΈΠ½Π°Π·Ρƒ A.[7] А пролифСрация Π³Π»Π°Π΄ΠΊΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ стСнок сосудов считаСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ рСмодСлирования сосудов ΠΈ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ Π·Π²Π΅Π½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠ³Π΅Π½Π΅Π·Π° Π°Ρ€Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠΈ стСноза (суТСния просвСта) сосудов, ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΊ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΡŽ Π² Π½ΠΈΡ… атСросклСротичСских бляшСк.

Π­Π½Π΄ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ сСрнистый Π³Π°Π· ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ эндотСлий-зависимоС Π²Π°Π·ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС Π² Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… концСнтрациях, Π° Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высоких концСнтрациях становится эндотСлий-нСзависимым Π²Π°Π·ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π°Ρ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ½ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½ΠΎΠ΅ дСйствиС Π½Π° ΠΌΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π΄ (ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΈ сСрдСчный выброс, способствуя сниТСнию Π°Ρ€Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ давлСния). Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Π²Π°Π·ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ эффСкт сСрнистого Π³Π°Π·Π° опосрСдуСтся Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· АВЀ-Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π½Π°Π»Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π½Π°Π»Ρ‹ L-Ρ‚ΠΈΠΏΠ° (Β«Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΏΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅Β»). Π’ патофизиологичСских условиях эндогСнный сСрнистый Π³Π°Π· ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ°Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ дСйствиС ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ антиоксидантный Ρ€Π΅Π·Π΅Ρ€Π² ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΡ€ΠΈ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ Ρƒ крыс. Π­Π½Π΄ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ сСрнистый Π³Π°Π· Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ сниТаСт ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π°Ρ€Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ·ΠΈΡ‚ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π΅ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ сосудов Ρƒ крыс Π² ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… модСлях гипСртоничСской Π±ΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΈ ΠΈ Π»Ρ‘Π³ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π³ΠΈΠΏΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ. ПослСдниС (Π½Π° 2015 Π³ΠΎΠ΄) исслСдования ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ эндогСнный сСрнистый Π³Π°Π· Π²ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‡Ρ‘Π½ Π² Ρ€Π΅Π³ΡƒΠ»ΡΡ†ΠΈΡŽ Π»ΠΈΠΏΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΌΠ° ΠΈ Π² процСссы ишСмии-Ρ€Π΅ΠΏΠ΅Ρ€Ρ„ΡƒΠ·ΠΈΠΈ.[8]

Π­Π½Π΄ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ сСрнистый Π³Π°Π· Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π΄Π°, Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ гипСрстимуляциСй Π°Π΄Ρ€Π΅Π½ΠΎΡ€Π΅Ρ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈΠ·ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ, ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ антиоксидантный Ρ€Π΅Π·Π΅Ρ€Π² ΠΌΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π΄Π°.[9]

ВоздСйствиС Π½Π° атмосфСру

Из-Π·Π° образования Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах Π² качСствС ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠ² диоксид сСры являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных Π³Π°Π·ΠΎΠ², Π·Π°Π³Ρ€ΡΠ·Π½ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… атмосфСру.

ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΎΠΏΠ°ΡΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ прСдставляСт собой загрязнСниС соСдинСниями сСры, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°ΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² атмосфСру ΠΏΡ€ΠΈ сТигании ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°, Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ производствС сСрной кислоты.

АнтропогСнноС загрязнСниС сСрой Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° прСвосходит ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅[10][11]. Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ постСпСнном окислСнии сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° с участиСм свСта. ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся Π°ΡΡ€ΠΎΠ·ΠΎΠ»ΡŒ сСрной кислоты Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, раствор Π² Π΄ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ (Π² ΠΎΠ±Π»Π°ΠΊΠ°Ρ…). Выпадая с осадками, ΠΎΠ½Π° подкисляСт ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρƒ, обостряСт заболСвания Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΉ, скрыто ΡƒΠ³Π½Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‰Π΅ воздСйствуСт Π½Π° Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ аэрозоля сСрной кислоты ΠΈΠ· Π΄Ρ‹ΠΌΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ„Π°ΠΊΠ΅Π»ΠΎΠ² химичСских прСдприятий Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ отмСчаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ облачности ΠΈ высокой влаТности Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. РастСния ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… прСдприятий ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ густо усСяны ΠΌΠ΅Π»ΠΊΠΈΠΌΠΈ нСкротичСскими пятнами, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² мСстах осСдания капСль сСрной кислоты, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ присутствиС Π΅Ρ‘ Π² ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдС Π² сущСствСнных количСствах. ΠŸΠΈΡ€ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ прСдприятия Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π’Π­Π¦ Π΅ΠΆΠ΅Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°ΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² атмосфСру дСсятки ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ½Π½ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°. НСобходимо ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ диоксид сСры ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ максимум Π² спСктрС поглощСния свСта Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ области (190β€”220 Π½ΠΌ), Ρ‡Ρ‚ΠΎ совпадаСт с максимумом Π² спСктрС поглощСния ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π°. Π­Ρ‚ΠΎ свойство диоксида сСры позволяСт ΡƒΡ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ этого Π³Π°Π·Π° Π² атмосфСрС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ эффСкт, прСдотвращая Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ онкологичСских Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΊΠΎΠΆΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. Диоксид сСры Π² атмосфСрС Π—Π΅ΠΌΠ»ΠΈ сущСствСнно ослабляСт влияниС ΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² (диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½) Π½Π° рост Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ атмосфСры[12]. ΠΠ°ΠΈΠ±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ сСрнистый Π³Π°Π· достигаСт Π² сСвСрном ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΈ, особСнно Π½Π°Π΄ Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΉ БША, Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹, ΠšΠΈΡ‚Π°Ρ, СвропСйской части России ΠΈ Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Ρ‹. Π’ юТном ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΈ содСрТаниС Π΅Π³ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅[13].

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html
  2. ↑ Π“ΠΎΡ€Π΄ΠΎΠ½ А., Π€ΠΎΡ€Π΄ Π . Π‘ΠΏΡƒΡ‚Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / ΠŸΠ΅Ρ€. Π½Π° русск. Π•. Π›. Π ΠΎΠ·Π΅Π½Π±Π΅Ρ€Π³Π°, Π‘. И. КоппСль.Β β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1976.Β β€” 544 с.
  3. ↑ Liu, D.; Jin, H; Tang, C; Du, J. Sulfur dioxide: a novel gaseous signal in the regulation of cardiovascular functionsΒ (Π°Π½Π³Π».)Β // Mini-Reviews in Medicinal ChemistryΒ (Π°Π½Π³Π».)русск.Β : journal.Β β€” 2010.Β β€” Vol. 10, no. 11.Β β€” P. 1039β€”1045.Β β€” PMID 20540708. Архивировано 26 апрСля 2013Β Π³ΠΎΠ΄Π°.
  4. ↑ Chen S, Zheng S, Liu Z, Tang C, Zhao B, Du J, Jin H. Endogenous sulfur dioxide protects against oleic acid-induced acute lung injury in association with inhibition of oxidative stress in rats.Β // Lab Invest..Β β€” Feb 2015.Β β€” Π’. 95, Π²Ρ‹ΠΏ. 95(2), β„– 2.Β β€” Π‘. 142β€”156.Β β€” DOI:10.1038/labinvest.2014.147.Β β€” PMID 25581610.
  5. ↑ Tian H. Advances in the study on endogenous sulfur dioxide in the cardiovascular system.Β // Chin Med J.Β β€” Nov 2014.Β β€” Π’. 127, Π²Ρ‹ΠΏ. 127(21), β„– 21.Β β€” Π‘. 3803β€”3807.Β β€” PMID 25382339.
  6. ↑ Yang R, Yang Y, Dong X, Wu X, Wei Y. Correlation between endogenous sulfur dioxide and homocysteine in children with pulmonary arterial hypertension associated with congenital heart diseaseΒ (ΠΊΠΈΡ‚.)Β // Zhonghua Er Ke Za Zhi.Β β€” Aug 2014.Β β€” 第52卷, 第52(8)期, 第8ζ•°.Β β€” 第625β€”629 ι‘΅.Β β€” PMID 25224243.
  7. ↑ Liu D, Huang Y, Bu D, Liu AD, Holmberg L, Jia Y, Tang C, Du J, Jin H. Sulfur dioxide inhibits vascular smooth muscle cell proliferation via suppressing the Erk/MAP kinase pathway mediated by cAMP/PKA signaling.Β // Cell Death Dis..Β β€” May 2014.Β β€” Π’. 5, Π²Ρ‹ΠΏ. 5(5), β„– 5.Β β€” Π‘. e1251.Β β€” DOI:10.1038/cddis.2014.229..Β β€” PMID 24853429.
  8. ↑ Wang XB, Jin HF, Tang CS, Du JB. The biological effect of endogenous sulfur dioxide in the cardiovascular system.Β // Eur J Pharmacol..Β β€” 16 Nov 2011.Β β€” Π’. 670, Π²Ρ‹ΠΏ. 670(1), β„– 1.Β β€” DOI:10.1016/j.ejphar.2011.08.031.Β β€” PMID 21925165.
  9. ↑ Liang Y, Liu D, Ochs T, Tang C, Chen S, Zhang S, Geng B, Jin H, Du J. Endogenous sulfur dioxide protects against isoproterenol-induced myocardial injury and increases myocardial antioxidant capacity in rats.Β // Lab Invest..Β β€” Jan 2011.Β β€” Π’. 91, Π²Ρ‹ΠΏ. 91(1), β„– 1.Β β€” Π‘. 12β€”23.Β β€” DOI:10.1038/labinvest.2010.156.Β β€” PMID 20733562.
  10. ↑ Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄, Π΅Π³ΠΎ воздСйствиС Π½Π° ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ срСду (Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€.). Π”Π°Ρ‚Π° обращСния 21 ноября 2013.
  11. ↑ ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ расчСта Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ² ΠΏΠ΄Π²Β (Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€.). Π”Π°Ρ‚Π° обращСния 21 ноября 2013.
  12. ↑ ΠŸΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ загрязнСния атмосфСры. ΠŸΠ°Ρ€Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ эффСкт.Β (Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€.). Π”Π°Ρ‚Π° обращСния 21 ноября 2013.
  13. ↑ ЭкологичСскиС кризисы (Π½Π΅ΠΎΠΏΡ€.). Π”Π°Ρ‚Π° обращСния 21 ноября 2013.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия.Β β€” М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001.
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия.Β β€” М.: Π₯имия, 1994.

Бсылки

Оксид сСры(VI) — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры(VI)?

Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. Оксид сСры.

Окси́д сС́ры (VI) (сС́рный ангидри́д, Ρ‚Ρ€Π΅ΠΎΜΠΊΠΈΡΡŒ сС́ры, сС́рный га́з) SO3 β€” Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид сСры, Ρ‚ΠΈΠΏ химичСской связи: ковалСнтная полярная химичСская связь. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях лСгколСтучая бСсцвСтная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… Π½ΠΈΠΆΠ΅ 16,9Β Β°C застываСт с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… кристалличСских ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΉ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ SO3.

НаходящиСся Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ SO3 ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ плоскоС Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ строСниС с симмСтриСй D3h (ΡƒΠ³ΠΎΠ» OSO = 120Β°, d(S-O) = 141 ΠΏΠΌ.) ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈ кристалличСскоС состояния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ цикличСский Ρ‚Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈ Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ модСль ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ξ³-SO3

Π’Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 сущСствуСт Π² Ξ±-, Ξ²-, Ξ³- ΠΈ Ξ΄-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…, с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния соотвСтствСнно 16,8, 32,5, 62,3 ΠΈ 95Β Β°C ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ кристаллов ΠΈ стСпСни ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ SO3. Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° SO3 состоит прСимущСствСнно ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» тримС́ра. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ кристалличСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° состоят ΠΈΠ· Π·ΠΈΠ³Π·Π°Π³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ: ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρƒ Ξ²-SO3, соСдинСнных Π² плоскиС сСтки Ρƒ Ξ³-SO3 ΠΈΠ»ΠΈ Π² пространствСнныС структуры Ρƒ Ξ΄-SO3. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· ΠΏΠ°Ρ€Π° сначала образуСтся бСсцвСтная, похоТая Π½Π° Π»Ρ‘Π΄, нСустойчивая Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, которая постСпСнно ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² присутствии Π²Π»Π°Π³ΠΈ Π² ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΡƒΡŽ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ β€” Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Β«ΡˆΡ‘Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Ρ‹Π΅Β» кристаллы, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈΠ΅ Π½Π° асбСст. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Ξ²-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Π² Ξ±-Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ состояниС SO3. ОбС ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ «дымят» (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ капСльки H2SO4) вслСдствиС высокой гигроскопичности SO3. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ. Π Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ триоксида сСры связано со ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» SO3 ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ благодаря ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… связСй. ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ структуры SO3 Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ пСрСходят Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°, ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ SO3 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ состоит ΠΈΠ· смСси Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ содСрТаниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… зависит ΠΎΡ‚ условий получСния сСрного Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚, окисляя оксид сСры (IV) кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (V2O5, Pt ΠΈΠ»ΠΈ NaVO3):

МоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ тСрмичСским Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

ΠΈΠ»ΠΈ взаимодСйствиСм SO2 с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ:

Для окислСния SO2 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ NO2:

Π­Ρ‚Π° рСакция Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС историчСски ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа получСния сСрной кислоты.

Π₯имичСскиС свойства

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС: SO3 β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ кислотный оксид, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ сСрной кислоты. Π•Π³ΠΎ химичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ достаточно Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту:

Однако Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сСрная кислота образуСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ аэрозоли, ΠΈ поэтому Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ оксид сСры(VI) Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² сСрной кислотС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΄Π°Π»Π΅Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π΄ΠΎ образования сСрной кислоты Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

ВзаимодСйствуСт с основаниями:

и оксидами:

SO3 растворяСтся Π² 100%-ΠΉ сСрной кислотС, образуя ΠΎΠ»Π΅ΡƒΠΌ:

2. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅: SO3 характСризуСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, восстанавливаСтся, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ, Π΄ΠΎ сСрнистого Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°:

3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота:

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ взаимодСйствуСт с двухлористой сСрой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, образуя Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ»Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² основном Π² производствС сСрной кислоты.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • АхмСтов Н. Π‘. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001
  • ΠšΠ°Ρ€Π°ΠΏΠ΅Ρ‚ΡŒΡΠ½Ρ† М. Π₯., Π”Ρ€Π°ΠΊΠΈΠ½ Π‘. И. Β«ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия» М.: Π₯имия 1994

Π”Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ сСры — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Π”Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ сСры?

Окси́д сС́ры(IV) (диокси́д сС́ры, сСрни́стый Π³Π°Π·, сСрни́стый ангидри́д) β€” SO2. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ спички). Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСстойкой сСрнистой кислоты; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ 11,5 Π³/100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C, сниТаСтся с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. РастворяСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² этанолС, сСрной кислотС. SO2 β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² вулканичСских Π³Π°Π·ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния β€” сТиганиС сСры ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π² основном β€” ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°:

4FeS2 + 11O2 β†’ 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях SO2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

Na2SO3 + H2SO4 β†’ Na2SO4 + H2SO3.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ сСрнистая кислота сразу разлагаСтся Π½Π° SO2 ΠΈ H2O:

Na2SO3 + H2SO4 β†’ Na2SO4 + H2O + SO2↑.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π½Π° ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + Cu β†’ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Π₯имичСскиС свойства

Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ поглощСния SO2 Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡΡ ΠΊ кислотным оксидам. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрнистой кислоты (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°):

SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Π‘ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

SO2 + 2NaOH β†’ Na2SO3 + H2O.

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ SO2 вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… рСакциях ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

SO2 + Br2 + 2H2O β†’ H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 β†’ 2SO3 (трСбуСтся ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ V2O5 ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° 450Β°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O β†’ 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

ПослСдняя рСакция являСтся качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ SO32- ΠΈ Π½Π° SO2 (обСсцвСчиваниС Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ раствора).

Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. НапримСр, для извлСчСния сСры ΠΈΡ… отходящих Π³Π°Π·ΠΎΠ² мСталлургичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ восстановлСниС SO2оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II):

SO2 + 2CO β†’ 2CO2 + S↓.

Или для получСния фосфорноватистой кислоты:

PH3 + SO2 β†’ H(PH2O2) + S↓

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ диоксид сСры ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ консСрвант ΠΈ обозначаСтся Π½Π° ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄ ΠΊΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π•220.

ЀизиологичСскоС дСйствиС

SO2 токсичСн. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ β€” насморк, кашСль, ΠΎΡ…Ρ€ΠΈΠΏΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ β€” ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, расстройство Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ глотания, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ острый ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ….

  • ΠŸΠ”Πš максимально-Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ воздСйствия — 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌ3

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свСдСния ΠΎ токсичности

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ SO2 вСсьма Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρƒ людСй, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρƒ растСний. НаиболСС устойчивы ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ сСрнистому Π³Π°Π·Ρƒ Π±Π΅Ρ€Ρ‘Π·Π° ΠΈ Π΄ΡƒΠ±, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ β€” сосна ΠΈ Сль. НаиболСС Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊ SO2 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€ΠΎΠ·Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π½ΠΈΡ… сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±Π΅Π»Π΅ΡŽΡ‚.

Wikimedia Foundation. 2010.

Оксид сСры (IV) — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Оксид сСры (IV)?

Окси́д сС́ры(IV) (диокси́д сС́ры, сСрни́стый Π³Π°Π·, сСрни́стый ангидри́д) β€” SO2. Π’ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой бСсцвСтный Π³Π°Π· с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ (Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ спички). Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сТиТаСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ нСстойкой сСрнистой кислоты; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ 11,5 Π³/100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C, сниТаСтся с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹. РастворяСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² этанолС, сСрной кислотС. SO2 β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² вулканичСских Π³Π°Π·ΠΎΠ².

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния β€” сТиганиС сСры ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π² основном β€” ΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‚Π°:

4FeS2 + 11O2 β†’ 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях SO2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

Na2SO3 + H2SO4 β†’ Na2SO4 + H2SO3.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ сСрнистая кислота сразу разлагаСтся Π½Π° SO2 ΠΈ H2O:

Na2SO3 + H2SO4 β†’ Na2SO4 + H2O + SO2↑.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π½Π° ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + Cu β†’ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Π₯имичСскиС свойства

Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ поглощСния SO2 Π² ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡΡ ΠΊ кислотным оксидам. РастворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ сСрнистой кислоты (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рСакция ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠ°):

SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Π‘ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹:

SO2 + 2NaOH β†’ Na2SO3 + H2O.

Π₯имичСская Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ SO2 вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. НаиболСС ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства SO2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… рСакциях ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ:

SO2 + Br2 + 2H2O β†’ H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 β†’ 2SO3 (трСбуСтся ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ V2O5 ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° 450Β°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O β†’ 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

ПослСдняя рСакция являСтся качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½ SO32- ΠΈ Π½Π° SO2 (обСсцвСчиваниС Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ раствора).

Π’ присутствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй SO2 способСн ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. НапримСр, для извлСчСния сСры ΠΈΡ… отходящих Π³Π°Π·ΠΎΠ² мСталлургичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ восстановлСниС SO2оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II):

SO2 + 2CO β†’ 2CO2 + S↓.

Или для получСния фосфорноватистой кислоты:

PH3 + SO2 β†’ H(PH2O2) + S↓

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ диоксид сСры ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ консСрвант ΠΈ обозначаСтся Π½Π° ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄ ΠΊΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π•220.

ЀизиологичСскоС дСйствиС

SO2 токсичСн. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сСрнистым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ β€” насморк, кашСль, ΠΎΡ…Ρ€ΠΈΠΏΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π³ΠΎΡ€Π»Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π΄Ρ‹Ρ…Π°Π½ΠΈΠΈ сСрнистого Π³Π°Π·Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ β€” ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΡŒΠ΅, расстройство Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈ, Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ глотания, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½ острый ΠΎΡ‚Ρ‘ΠΊ Π»Ρ‘Π³ΠΊΠΈΡ….

  • ΠŸΠ”Πš максимально-Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ воздСйствия — 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌ3

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свСдСния ΠΎ токсичности

Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ SO2 вСсьма Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρƒ людСй, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Ρƒ растСний. НаиболСС устойчивы ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ сСрнистому Π³Π°Π·Ρƒ Π±Π΅Ρ€Ρ‘Π·Π° ΠΈ Π΄ΡƒΠ±, Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ β€” сосна ΠΈ Сль. НаиболСС Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊ SO2 ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€ΠΎΠ·Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π½ΠΈΡ… сСрнистого Π³Π°Π·Π° ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±Π΅Π»Π΅ΡŽΡ‚.

Wikimedia Foundation. 2010.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *