| Температура | гр/100,00 гр ксилола | гр/100,00 гр толуола | гр/100,00 гр бензола | гр/100,00 гр сероуглерода | гр/100,00 гр циклогексана | гр/100,00 гр тетрахлорметана |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 0°C 273,15 K | 1 | 22 | 0,34 | |||
| 10°C 283,15 K | ~1,44 | ~33,4 | ~0,54 | |||
| 15°C 288,15 K | ~1,66 | ~39,1 | ~0,64 | |||
| 20°C 293,15 K | ~1,88 | ~44,8 | ~0,74 | |||
| 25°C 298,15 K | 2,05 | 2,07 | 2,1 | 50,4 | 1,19 | 0,84 |
| 30°C 303,15 K | ~2,58 | ~69,1 | ~1,04 | |||
| 40°C 313,15 K | ~3,54 | ~107 | ~1,44 | |||
| 50°C 323,15 K | 4,5 | 143,9 | 1,83 | |||
| 60°C 333,15 K | ~6,60 | ~201 | ||||
| 70°C 343,15 K | 8,7 | 257,1 |
Растворимость серы в сероуглероде и других
Химически чистый сероуглерод — бесцветная, прозрачная жидкость с запахом хлороформа на свету желтеет получается обычно синтетически при взаимодействии паров серы с раскаленным углем при 900° (С 4- 2S — С За). Вырабатывается также каменноугольный (коксобензольный) сероуглерод при ректификации бензола. Технический продукт содержит различные примеси — серу, сероводород и др. удельный вес 1,26 температура кипения 46,3° температура замерзания — 108,6 обладает легкой испаряемостью, упругость паров при температуре 25° 357,1 мм летучесть при 26° — 1470 г на 1 м . Его пары тяжелее воздуха в 2,63 раза, один объем жидкости дает 375 объемов паров растворимость вводе при температуре 20° 0,18% хорошо растворяется в керосине, дихлорэтане, спирте и многих других органических соединениях. Сероуглерод является хорошим растворителем жиров, воска, каучука, резины, смол, масел, серы, фосфора, парадихлорбензола, полихлоридов бензола и др. Он широко применяется в различных отраслях промышленности. Большим отрицательным свойством его является легкая воспламеняемость и способность взрываться в смеси с воздухом (без доступа воздуха нары сероуглерода не взрываются). Концентрационная зона воспламенения паров 25—1680 г на 1 м .В воде сера нерастворима, хорошо растворима (кроме аморфной) в сероуглероде и хуже в других органических растворителях— толуоле, бензине, ацетоне, каменноугольной смоле, бромистом этилене и др. При обычной температуре в растворителях сера присутствует в виде колец За- [c.28]
Другая возможность избежать выцветания серы состоит в применении нерастворимой серы — другой ее модификации. Поступающая в продажу нерастворимая сера содержит — 65—95% веществ, не растворяющихся в сероуглероде. Не растворимая в сероуглероде сера не растворяется и в каучуке и поэтому не имеет склонности к, выцветанию. [c.87]
Желтый фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства. Технический продукт должен содержать не менее 99,5% фосфора, не более 0,2% серы и не более 0,5% не растворимого в сероуглероде остатка. Тарой для желтого фосфора служат стальные баллоны и бочки, в которые его заливают в расплавленном виде. Он выпускается также в форме болванок, палочек и гранул, упаковываемых в стальные барабаны (банки), залитые водой или незамерзающим раствором хлористого кальция. [c.99]
Желтый фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства и для изготовления трассирующих пуль. Технический продукт должен содержать не менее 99,5% фосфора, не более 0,2% серы и не более 0,5% не растворимого в сероуглероде остатка. Тарой для желтого фосфора служат стальные цистерны и бочки, в которые его загружают в жидком виде.
Суспендированная и коллоидная сера. Если раствор полисульфида кальция (полученный длительным кипячением известкового молока с серой) разлагать разбавленной соляной кислотой, то получается белая жидкость, так называемое серное молоко. Оно представляет собой суспензию тонкоизмельченной аморфной, растворимой в сероуглероде серы в воде или соответственно в разбавленном растворе хлорида кальция. Аналогичные суспензии образуются и при разложении других нолисульфидов. [c.675]
Физические свойства. Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В воде практически не растворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. [c.223]
Коэффициент растворимости в сыворотке крови человека 0,58. Химически довольно инертен. С сильными основаниями энергично реагирует, образуя карбонаты. При высоких температурах восстанавливается в СО железом, цинком и некоторыми другими металла ми, а также углем. Водородом в присутствии никеля при 350—400 °С или оксида меди(П) при 200°С восстанавливается в метан. Прн температуре красного каления с кальцием дает карбид и оксид кальция. При той же температуре с аммиаком дает карбамид, с сероуглеродом в присутствии меди образует серу и оксид У.(II). Реагирует со многими органическими соединениями, карбоксилируя их. См. также приложение. [c.325]
Удельный вес жидкого сероуглерода при 20° 1,26 температура кипения 46—47°. Пары его в 2,63 раза тяжелее воздуха. В воде сероуглерод почти не растворяется (растворимость при 0° 0,204%, при 20° —0,179, при 50° —0,014%), хорошо растворяется в органических растворителях (спирт, эфир, бензин, бензол и др.). Сероуглерод, в свою очередь, является хорошим растворителем жиров, масел, смол, воска, каучука, фосфора, серы и многих других веществ.
Под термином битум понимают жидкие, полутвердые или твердые соединения углерода и водорода, содержащие небольшое количество кислород-, серу-, азотсодержащих веществ и металлов, а также значительное количество асфальто-смолистых веществ, хорошо растворимых в сероуглероде, хлороформе и других органических растворителях [45]. Битумы могут быть природного происхождения или получены при переработке нефти, торфа, углей и сланцев. Для битуминозных материалов можно предложить классификацию/приведенную в табл. 1. [c.6]
Элементная сера существует в нескольких аллотропных формах. Обычная сера представляет собой желтое твердое вещество, образующее кристаллы с ромбической симметрией ее называют орторомбиче-ской или ромбической серой. Ромбическая сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде ( S2), тетрахлориде углерода и других аналогичных неполярных растворителях при этом образуются растворы, из которых серу можно выделить (В виде правильных кристаллов. [c.179]
Чистый сероуглерод — прозрачная бесцветная жидкость с температурой кипения 46,2° С, плохо растворимая в воде и хорошо в органических растворителях. Хороший растворитель жиров, масел, смол, зоска, каучука, серы и других веществ. Высоколетуча. [c.225]
Описываемый метод [8] разработан для анализа материалов с большим содержанием сульфидов ртути и других металлов, а также содержащих окислы мышьяка, сурьмы и различные серосодержащие соединения (тиосульфаты, сульфаты, сульфиды, поли-тионаты). Содержание элементарной серы в указанных продуктах составляло 2—10%. Элементарную серу экстрагируют четыреххлористым углеродом при 50—60 °С, растворимость эл
Сероуглерод растворимость серы — Справочник химика 21
Аллотропические модификации серы. Получение ромбической серы. В сухую пробирку налейте 2 мл сероуглерода S2 и внесите в пробирку около 1 г предварительно измельченной в порошок в фарфоровой ступке серы. Закройте пробирку пробкой и взболтайте до получения насыщенного раствора серы в сероуглероде. Растворимость образующейся в S2 ромбической серы составляет около 30 г на 100 г растворителя.Для получения ромбической серы вместо сероуглерода можно взять бензол, но растворимость серы в нем при комнатной температуре значительно ниже, чем в сероуглероде. В пробирку поместите 0,5 г серы, добавьте 2—3 мл бензола и содержимое в открытой пробирке осторожно подогрейте до начала кипения бензола (80°С), после чего растворимость серы в этом растворителе резко увеличивается. Слейте бензольный раствор серы в сухую пробирку и наблюдайте выпадение кристаллов ромбической серы. Затем рассмотрите их под лупой. [c.126]
Пластическая сера в сероуглероде растворима менее, чем ромбическая. При хранении на воздухе она постепенно переходит в наиболее устойчивую форму — ромбическую. При остывании расплавленной серы она образует игольчатые кристаллы, принадлежащие к моноклинной системе (призматическая сера) и растворимые в сероуглероде. [c.502]
Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде.
Ромбическая сера — крупные ломкие кристаллы, пл. 2,07 г/см . Т. пл. 112,8 °С. Растворима в сероуглероде, хлористой сере, углеводородах, эфирных маслах и жидком SOj. Нерастворима в воде, почти нерастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире. [c.327]
Зависимость растворимости серы в сероуглероде от температуры приведена ыа рис. 11 [61] и ниже [62] [c.18] Применение сероуловителей позволило значительно усовершенствовать весь технологический процесс получения сероуглерода и улучшить условия труда. Прекратилось отложение твердой» серы в газоходах и отпала необходимость в очень неприятной операции— их чистке. В конденсаторы перестал попадать шлам, состоящий в основном из плохо растворимой в сероуглероде пластической серы. Извлечение его было тяжелой операцией, при которой происходило большое выделение паров сероуглерода в помещение. Стали не нужны переработка шлама и отгонка из него сероуглерода. [c.146]
Увеличивать подачу воды внутрь конденсатора не желательно из-за ощутимой растворимости в ней сероуглерода и сероводорода это приводит к большим потерям сероуглерода и серы, особенно если отсутствует циркуляция охлаждающей воды. [c.154]
В газах, идущих на абсорбцию, содержится некоторое количество элементарной серы, заметно растворяющейся в масле. Растворимость возрастает с температурой и в зависимости от содержания в масле сероуглерода. Например, при 20° С растворимость серы в вазелиновом масле меняется от 0,9 до 2,4% с увеличением концентрации сероуглерода от О до 30%. Естественно, что после отгонки сероуглерода и охлаждения масла часть серы может выкристаллизовываться из раствора и оседать в холодильниках и сборниках масла. Растворенный в масле сероводород удаляется при десорбции. [c.165]
Аморфная сера не полностью растворима в сероуглероде, кристаллическая сера в нем растворима, причем моноклинная сера растворима в спирте и бензоле, а ромбическая сера только в сероуглероде. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в аммиаке, эфире и сероуглероде.
Выполнение работы. В пробирку до Va ее объема налить сероуглерода или бензола. Внести в него 3—5 микрошпателей порошка серы небольшими порциями до образования насыщенного раствора при перемешивании стеклянной палочкой. После отстаивания не-растворившейся серы взять сухой пипеткой небольшое количество раствора, поместить его на часовое стекло и, п
Бензол растворимость серы — Справочник химика 21
Растворимость серы в бензоле и толуоле при 25°С [c.132] Растворимость серы в сероуглероде дана [22] на рис. П1.1.4 и в бензоле — на рис. П1.1.5. [c.291]
Разработан метод [1306] прямого титрования элементной серы ацетоновыми растворами цианида калия и в изопропаноле. Эрдей и сотр. нашли [750, 751], что растворимость серы в смеси бензол ацетон (4 1) в 10 раз выше, чем в ацетоне, что повышает точность определения [750] возможен потенциометрический вариант определения со стеклянным электродом (отн. нас. к. э.) [751]. [c.66]
Для получения ромбической серы вместо сероуглерода можно взять бензол, но растворимость серы в нем при комнатной температуре значительно ниже, чем в сероуглероде. В пробирку поместите 0,5 г серы, добавьте 2—3 мл бензола и содержимое в открытой пробирке осторожно подогрейте до начала кипения бензола (80°С), после чего растворимость серы в этом растворителе резко увеличивается. Слейте бензольный раствор серы в сухую пробирку и наблюдайте выпадение кристаллов ромбической серы. Затем рассмотрите их под лупой. [c.126]
Нафтеновые кислоты — малолетучие, маслянистые жидкости плотностью 0,96—1,0 с резким неприятным запахом. Они не растворяются в воде, но легко растворимы в нефтепродуктах, бензоле, спиртах и эфирах. Содержание нафтеновых кислот в нефтяных фракциях принято характеризовать кислотными числами, т. е. числом миллиграммов едкого кали, расходуемого на нейтрализацию 1 г вещества в спирто-бензольном растворе в присутствии фенолфталеина. Нафтеновые кислоты широко применяются в технике для пропитки шпал, при регенерации каучука из вулканизированных изделий, как заменители жирных кислот в производстве мыла и как антисептические средства для борьбы с гнилостными грибками. Металлические соли нафтеновых кислот, в частности кальциевые, используются в производстве консистентных смазок. Для механизмов, работающих под большим давлением (например, планетарных шестерен задней оси автомобиля), готовят смазки из нафтената свинца, серы и минерального масла. [c.31]
Используя данные, приведенные в условии задачи 1-44, а также приняв, что сера в растворенном состоянии находится в виде Sg, оцените растворимость серы в бензоле при температуре а) О °С б) 50 °С. [c.76]
Растворимость серы в бензоле прн температуре кипения составляет 11.7 г/100 2 бензола. [c.80]
Выполнение работы. В пробирку до Va ее объема налить сероуглерода или бензола. Внести в него 3—5 микрошпателей порошка серы небольшими порциями до образования насыщенного раствора при перемешивании стеклянной палочкой. После отстаивания не-растворившейся серы взять сухой пипеткой небольшое количество раствора, поместить его на часовое стекло и, покрыв стеклом, оставить для медленной кристаллизации. Одну каплю раствора поместить на предметное стекло и рассмотреть под микроскопом, наблюдая рост кристаллов. Через некоторое время рассмотреть в лупу кристаллы, образовавшиеся на часовом стекле. Зарисовать их форму и отметить их цвет. Отметить растворимость серы в органических растворителях. [c.184]
Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]
Д. Спайтом [22] на основе ПМР-спектроскопии детально исследована структура и свойства асфальтенов битуминозных песков Атабаски. Асфальтены выделялись из битумов стандартным методом, включающим растворение битумов в эквивалентном объеме бензола с последующим разбавлением раствора 40 объемами к-пентана. Фракционирование промытых и высушенных асфальтенов достигалось обработкой их серией высших парафинов, тем самым они разделялись на растворимые (например. А,) и нерастворимые (например
Нерастворимая сера — Справочник химика 21
Соединение отдельных молекул в частицы коллоидных размеров может быть достигнуто также переведением вещества из растворенного состояния в нерастворимое. Сера, например, растворяется в спирте, образуя истинный раствор, в воде же сера нерастворима. Если крепкий раствор серы в безводном спирте вливать понемногу и при взбалтывании в дестиллированную воду, то образуется коллоидный раствор серы. Молекулы серы как бы выталкиваются из водно-спирТовой жидкости и, соединяясь между собой, образуют более крупные частицы коллоидных размеров. [c.240]При быстром охлаждении перегретой расплавленной серы образуется аморфная или пластическая нерастворимая сера. Эта форма при хранении частично превращается в ромбическую серу. [c.128]
Сера, Нерастворимая сера 87 [c.87]
Если нерастворимая сера хорошо и равномерно распределена в смеси, то в сравнении с обычной растворимой серой ее применение практически не сказывается на процессе вулканизации и на свойствах вулканизата. Однако вследствие нерастворимости равномерное распределение серы в каучуке не всегда может быть легко достигнуто. [c.88]
Другая возможность избежать выцветания серы состоит в применении нерастворимой серы — другой ее модификации. Поступающая в продажу нерастворимая сера содержит — 65—95% веществ, не растворяющихся в сероуглероде. Не растворимая в сероуглероде сера не растворяется и в каучуке и поэтому не имеет склонности к, выцветанию. [c.87]
Однако нерастворимая модификация не стабильна. Прп комнатной температуре очень медленно, с повышением температуры соответственно быстрее, а при температурах выше 110° С в течение 10— 20 мип она переходит в обычную растворимую модификацию, которая выцветает, как обыкновенная сера. Поэтому нерастворимую серу следует хранить, по возможности, в прохладном помещении. При приготовлении и дальнейшей переработке резиновых смесей, содержащих нерастворимую серу, прежде всего необходимо поддерживать низкие температуры смешения, чтобы предупредить переход [c.87]
В большинстве случаев не требуется заменять все количество серы нерастворимой формой, так как при комнатной температуре в каучуке растворяется определенное количество серы, которое, очевидно, не обнаруживает склонности к выцветанию. Поэтому бывает достаточно заменять нерастворимой формой только ту часть необходимой для вулканизации серы, которая превышает ее растворимость в каучуке при комнатной температуре. Чаще всего, чтобы избежать нежелательного выцветания, достаточно заменить нерастворимой серой 60—70% общего ее количества. [c.88]
Были, впрочем, сделаны попытки предупредить превращение нерастворимой серы в стабильную модификацию. Незначительный успех в отношении снижения скорости превращения был достигнут при добавлении небольших количеств хлора, брома, иода, хлористой серы или терпенов [128]. [c.88]
Применение гранул, содержащих нерастворимую серу, обеспечивает более равномерное распределение ее в каучуке и дает возможность получать резины с лучшими свойствами, чем в случае резин с добавлением элементарной серы. Гранулы получают при перемешивании (в быстроходном смесителе) нерастворимой серы с нафтеновым маслом, характеризующимся низким поверхностным натяжением, что достигается добавлением к маслу 0,5—10% ПАВ [19]. [c.10]
Смесь нерастворимой серы (50%) с латексом стирольного каучука Темно-желтый порошок Водная дисперсия [c.130]
Мягкая сера, оставаясь на воздухе при обыкновенной температуре, становится непрозрачною, хрупкою, опять переходит в ромбическую форму. Однако не вся сера переходит в ромбическую форму, оставшаяся часть уже нерастворима в сернистом углероде. Эта нерастворимая сера не изменяется на воздухе при обыкновенной температуре. Ясно, что при образовании этой серы произошла перестройка вешества. Нерастворимая сера при горении в кислороде развивает менее тепла, чем кристаллическая, значит и реагирует иначе. Однако при последовательном нагревании этой серы ее можно превратить в обыкновенную. [c.104]
Различают две разновидности так называемой аморфной серы 1) серу, растворимую в сероуглероде она обычно сопутствует нерастворимой сере ее можно получить в виде анодного осадка при электролизе растворов серы и 2) нерастворимую в сероуглероде серу, которая получается различными путями, например, перегревом серы до 400° и последующим быстрым охлаждением. При этом образуется масса светложелтого цвета. Тот же результат можно получить, подвергая расплавленную серу или раствор серы в сероуглероде действию солнечных лучей или электрических разрядов. В виде желтой пудры эта сера имеет удельный вес 2,046. [c.510]
Задача системы вулканизации — сшить поперечными связями полимерную матрицу резиновой смеси. Существует много способов сшивки ненасыщенных двойных связей полимеров и несколько систем для формирования связей между атомами углерода. Последние могут быть получены с помощью пероксидов или вулканизующих систем на основе смол, однако в смесях для шин они не применяются. Преобладающие типы систем вулканизации используют растворимую и нерастворимую серу и системы ускорителей. Кроме того, важными ускорителями вулканиза- [c.168]
Если сплавленную серу нагревать до 160° — 220°, то она теряет уже подвижность и становится густою и весьма темною, так что тигель, в котором она нагревается, может быть опрокинут и сера не выливается. Выше нагретая сера опять становится более жидкою, при 250°—300° опять очень подвижна, хотя и не приобретает первоначального цвета, а при 448° она кипит. Эти изменения в свойствах серы зависят не только от изменения температуры, но и от изменения в строении. Если серу, нагретую около 350°, вылить тонкою струею в холодную воду, то она не застывает в твердую массу, но, сохраняя бурый цвет, остается мягкою, тянется в нити и обладает упругостью подобно каучуку. Но и в этом мягком и тягучем состоянии сера не остается долгое время. Спустя некоторое время мягкая и прозрачная сера твердеет, становится мутною и переходит в обыкновенное желтое видоизменение серы, причем выделяется тепло, как и при превращении призматической серы в октаэдрическую. Мягкая сера характеризуется тем, что некоторая часть ее нерастворима в сернистом углероде. Если такую мягкую серу облить этой жидкостью, то в раствор переходит только часть обыкновенной серы, но некоторая часть серы остается нерастворенною, и такая сера сохраняет свои свойства долгое время. Наибольшая пропорция нерастворимой серы получается при нагревании немного выше 170°, особенно в присутствии и при пропускании воздуха, или 50 , или НС1. Она понижает температуру плавления серы. Точно такая же нерастворимая (аморфная) сера получается при некоторых реакциях, происходящих водным путем, когда сера выделяется из растворов-. Так, напр., серноватистонатровая соль Na S O при действии кислот выделяет серу, нерастворимую в сернистом углероде. Вода, действуя на хлористую серу, также дает подобное видоизменение серы. Некоторые сер
Способ растворения элементной серы
Изобретение относится к получению и использованию элементной серы, а именно к разработке новых эффективных растворителей для элементной серы. Предложена система и гидразингидрат-амин в молярном соотношении 1:0,05-0,5. Наибольшее растворение серы (1344 г/л) наблюдается в присутствии первичных аминов при молярном соотношении N2H4H2O:АМИН = 1:0,5. 1 табл.
Изобретение относится к получению и использованию элементной серы, а именно к разработке новых эффективных растворителей для элементной серы.
В качестве растворителей элементной серы используются три- и тетрахлорэтилен, а также некоторые продукты нефтепереработки: АР-1, этилбензольная фракция (ЭБФ), смола пиролизная — ПС. Недостатками этих растворителей являются их низкая эффективность и высокие температуры растворения (выше 80oC). Известен способ быстрого растворения элементной серы в емкостях и трубопроводах путем обработки диалкилдисульфидами, содержащими 5-10 частей алифатического моно-, ди- или триамина (Патент США N 4239630, 1980) и [1]. Недостатком этого способа является использование дорогостоящих дисульфидов. Их применение ограничивается также из-за неприятного запаха и невозможности регенерации из таких растворов серы. Имеется метод растворения серы в водных растворах NaOH с образованием Na2Sn [2] . Наивысшая растворимость серы при этом достигается при 80-90oC и высокой концентрации NaOH (30-60%). Недостатком этого метода являются высокие температуры растворения, значительный расход серы на побочные реакции ее окисления и потери, связанные с этим, высокий расход щелочи и корродирующее действие получаемых растворов. Цель изобретения — повышение эффективности процесса растворения серы и исключение корродирующего действия растворов серы. Поставленная цель достигается тем, что в качестве растворителя элементной серы используется новая система гидразингидрат-амин. В качестве амина использованы триэтиламин, триэтаноламин, морфолин и моноэтаноламин. Растворение элементной серы в системе гидразингидрат-амин протекает экзотермично — реакционная масса разогревается до 60-65oC. Количество растворенной серы зависит от природы применяемого амина и его концентрации в растворе гидразингидрата (таблица). В 1 л гидразингидрата в присутствии аминов при этом растворяется 700-1344 г серы. Наивысший эффект растворения проявляют первичные амины — моноэтаноламин. Увеличение молярной доли амина в растворе гидразингидрата от 5 до 50% приводит к увеличению количества растворенной серы в системе примерно в 1,5 раза. В результате растворения серы в системе гидразингидрат-амин образуются темно-красные растворы, которые стабильны при хранении в обычных условиях. При разбавлении водой полученные растворы быстро элиминируют серу, которая выделяется фильтрованием водных суспензий. Гидразингидрат растворяет серу и без добавок аминов, однако при этом значительное ее количество расходуется на образование сероводорода, который способствует разложению гидразина до аммиака. Предложенный способ растворения элементной серы обладает следующими преимуществами. 1. Отсутствие в растворяющей системе щелочи. 2. Растворяющая система гидразингидрат-амин не вызывает коррозии металлических поверхностей. 3. Более высокая эффективность процесса растворения: при низких концентрациях амина в системе гидразингидрат-амин серы растворяется больше, чем в системе гидразингидрат-щелочь. 4. Высокая скорость растворения в мягких условиях. 5. Простота проведения и технологичность процесса при промышленном использовании. 6. Получение стабильных при хранении растворов серы, которые пригодны для использования в промышленном органическом синтезе и в различных отраслях производства, например, в целлюлозно-бумажной отрасли. Способ иллюстрируется следующими примерами. Примеры 1-10 (результаты отражены в таблице). Растворение серы осуществляется на экспериментальной установке, состоящей из четырехгорлой колбы, снабженной мешалкой, обратным холодильником, термометром и отверстием для ввода серы. В колбе приготовляется раствор амина в 50 мл гидразингидрата (концентрации приведены в таблице), и при перемешивании порциями вводится сера по мере ее растворения до получения насыщенного раствора. В процессе растворения серы температура раствора повышается до 60-65oC. Растворение завершается через 1 ч. При охлаждении темно-красные растворы серы остаются гомогенными и длительное время сохраняются без разложения. В таблице приведены условия и результаты растворения серы в разработанных новых системах. Пример 11 (для сравнения). Аналогичным образом растворение серы проводится в чистом гидразингидрате в отсутствие амина. В 50 мл гидразингидрата растворяется 32 г серы, что в пересчете на 1 л составляет 640 г или 20 моль/л, т.е. меньше, чем в присутствии амина (см. таблицу). При разбавлении водой растворы серы разрушаются, и большая часть серы выпадает в осадок.Формула изобретения
Способ растворения элементной серы путем обработки ее растворителем, отличающийся тем, что в качестве растворителя используют смесь гидразингидрата с амином, взятых в молярном соотношении 1 0,05 0,5 соответственно.РИСУНКИ
Рисунок 1В каких веществах расстворяется сера???
Сера как простое вещество состоит (в большинстве случаев — кристаллическая сера) из 8 атомов серы, замкнутые в ЦИКЛ. Именно цикличность молекулы определяет такое свойство серы как НЕРАСТВОРИМОСТЬ В ВОДЕ, также хорошо растворяется сера в СКИПИДАРЕ. Более или менее растворима она и во многих других органических жидкостях. Например, 100 г ЭФИРА растворяют при обычных условиях около 0,2 г серы. Более того, сера способна растворяться в таких органических растворителях как бензол и (вышеупомянутый) эфир. Также для растворения кристаллической серы используют сероуглерод.
В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде, скипидаре. в природе встречается в свободном виде в составе руд, откуда извлекается различными методами выплавки.
10%сульфит натрия 20% сульфид натрия