Сера — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.

 

S16+16)2e)8e)6e

 

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).

 

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO4⋅2h3O, глауберова соль — Na2SO4⋅10h3O).

 

Рис. \(1\). Самородная сера	Рис. \(2\). Пирит

  

Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Больше всего серы в белках, которые образуют шерсть, волосы, рога. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.

Простое вещество

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

 

Рис. \(3\). Модель молекулы серы

 

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

 

Рис. \(4\). Сера

 

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

 

В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.

 

Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.

 

S0+O20=tS+4O2−2.

 

Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.

 

С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:

 

Hg0+S0=Hg+2S−2.

 

При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

 

2Al0+3S0=tAl+32S−23.

 

В реакциях с металлами образуются сульфиды.

 

При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:

 

h30+S0=th3+1S−2.

 

Применение серы

• Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
• находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
• входит в состав некоторых мазей;
• используется в производстве спичек и бумаги;
• с её помощью каучук превращают в резину;
• входит в состав взрывчатых веществ.

Источники:

Рис. 1. Самородная сера https://image.shutterstock.com/image-photo/raw-sulphur-sulfur-ore-cutout-600w-1646293537.jpg

Рис. 2. Пирит https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/pyrite-mineral-sulfide-group-1734246830

Рис. 3. Модель молекулы серы © ЯКласс

Рис. 4. Сера https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Sulfur-sample.jpg/1280px-Sulfur-sample.jpg

Оксид серы (IV) | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Серы в удбрениях выражают содержанием Оксида серы. Все свойства Серы, как питательного элемента описаны в статье Сера.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Диоксид серы – бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет угловую форму.

• Температура плавления – -75,46 °С,
• Температура кипения – -10,6 °С,
• Плотность газа – 2,92655 г/л.

Легко сжижается в бесцветную легкоподвижную жидкость при температуре 25 °С и давлении около 0,5 МПа.

Для жидкой формы плотность равна 1,4619 г/см³ (при – 10 °С).

Твердый диоксид серы – бесцветные кристаллы, ромбической сингонии.

Диоксид серы заметно диссоциирует только около 2800 °С.

Диссоциация жидкого диоксида серы проходит по схеме:

2SO₂ ↔ SO²⁺

+ SO₃^2-

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы

---

Растворимость диоксида серы в воде зависит от температуры:

• при 0 °С в 100 г воды растворяется 22,8 г диоксида серы,
• при 20 °С – 11,5 г,
• при 90 °С – 2,1 г.

Водный раствор диоксида серы – это сернистая кислота H₂SO_3.

Диоксид серы растворим в этаноле, H₂SO₄, олеуме, CH₃COOH. Жидкий сернистый ангидрид смешивается в любых соотношениях с SO_3. CHCl₃, CS₂, диэтиловым эфиром.

Жидкий сернистый ангидрид растворяет хлориды. Иодиды и роданиды металлов не растворяются.

Соли, растворенные в жидком диоксиде серы, диссоциируют.

Диоксид серы способен восстанавливаться до серы и окисляться до шестивалентных соединений серы.

Диоксид серы токсичен. При концентрации 0,03–0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, органы дыхания, глаза.

Основной промышленный способ получения диоксида серы – из серного колчедана FeS₂ путем его сжигания и дальнейшей обработки слабой холодной H₂SO_4.

Кроме того, серный диоксид можно получить путем сжигания серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных руд.^[2]

Содержание диоксида серы в почве и удобрениях

Неорганические соединения серы представлены сульфатами (гипс CaSO₄•2H₂O, ангидрит CaSO₄) и сульфидами (пирит FeS₂).

Сульфидная сера доступна растениям только после перехода в сульфатную форму. Большая часть серы присутствует в почве в составе органических соединений, не усваиваемых растениями. Только после минерализации органических веществ и перехода серы в сульфатную форму органическая сера становится доступной для растений.

[1]

Химическая промышленность не выпускает удобрений с основным действующим веществом диоксидом серы. Однако в качестве примесей он содержится во многих удобрениях. К ним относятся фосфогипс, простой суперфосфат, сульфат аммония, сульфат калия, калимагнезия, гипс, сланцевая зола, навоз, торф и многие другие.^[1]

Поглощение диоксида серы растениями

Сера поступает в растения через корни в виде SO₄^2- и листья в виде диоксида серы. При этом поглощение серы из атмосферы обеспечивает до 80 % потребности растений в данном элементе. В связи с этим вблизи промышленных центров, где атмосфера богата диоксидом серы, растения хорошо обеспечены серой. В удаленных районах количество сернистого ангидрида в осадках и атмосфере сильно снижается и питание растений серой зависит от ее наличия в почве.^[2]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

2.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 4: Полимерные-Трипсин/Редколлегия: Зефиров Н.С. (гл. ред.) и др. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. – 639 с.: ил

Свернуть Список всех источников

Сера в почвах и серосодержащие удобрения

Р. Миккельсен и Р. Нортон

Сера – широко распространенный в природе элемент, который имеет важное значение для функционирования как растительных, так и животных организмов. Она аккумулируется в вулканически активных областях, и в мире имеются крупные месторождения элементарной серы. До сравнительно недавнего времени серным сырьем служили вулканическая сера и пирит (Fe₂S). В 20-м веке­­­­­Г. Фраш разработал способ добычи серы путем плавления ее подземных залежей, что расширило использование серы в сельском хозяйстве и промышленнос­ти.
Углеводородные полезные ископаемые содержат серу, поскольку сера входила в состав органических соединений, из которых сформировались данные ископаемые. Серу извлекают в качестве побочного продукта из таких ископаемых видов топлива, как нефть, газ, битуминозные пески и уголь. Очистка ископаемых видов топлива от серы снижает выбросы серы в атмосферу при их сжигании. В настоящее время элементарная сера получается при переработке и очистке нефти и газа. Сера поставляется на мировой рынок в твердом или расплавленном виде.
Сера – важный продукт для химической промышленности, особенно в форме серной кислоты. Промышленность по производству фосфорных удоб­рений – крупнейший потребитель серы. Мировые поставки и цены на серу тесно связаны с рынком фосфорных удобрений.

Сера в почве

Органические соединения серы

В почве сера в основном находится в составе органических соединений, представленных растительными остатками и гумусом (до 98% от валового содержания серы в почве). Существует целый ряд комплексных органических соединений серы (например, сульфатэфиры и соединения с C-S-связями), однако корни растений не могут поглощать серу в данной форме. Сера становится доступной растениям только в сульфатной форме – в процессе минерализации органических соединений, протекающем с участием микроорганизмов.
В результате деятельнос­ти микроорганизмов в почве постоянно протекают процессы трансформации серы – превращения между органичес­кими и неорганическими соединениями серы. Сульфатная форма серы образуется в качестве побочного продукта в процессе минерализации органического вещест­ва почвы, протекающем с участием мик­роорганизмов. Процесс иммобилизации представляет собой включение сульфатной формы серы в микробную биомассу почвы.
Наиболее простым способом для определения того, протекает ли в почве чистая (нетто) минерализация или чистая иммобилизация серы, служит анализ соотношения углерода к сере. Процесс высвобождения серы – перехода в сульфатную форму в основном протекает при соотношении C:S в органическом веществе менее, чем 200:1; а иммобилизация серы обычно происходит в тех случаях, когда соотношение C:S превышает 400:1. Определить направленность процессов мобилизации-иммобилизации серы в почве гораздо сложнее, если соотношение C:S находится в диапазоне между вышеуказанными значениями.

Процесс минерализации органического вещества почвы и высвобождения серы чаще всего протекает слишком медленно для того, чтобы удовлетворить потребности высокоурожайных сортов сельскохозяйственных культур в сере. Возникающий недостаток серы должен устраняться за счет внесения органических или минеральных удобрений, содержащих серу.
Неорганические соединения серы
Только небольшая часть от валового содержания серы в почве находится в неорганической форме. Сульфатная сера – наиболее распространенная форма среди неорганических соединений серы в поч­ве. Сульфаты входят в состав почвенного раствора, удерживаются поверхностью минеральных частиц почвы, а также находятся в составе таких минералов, как гипс. В затопляемых и слабодренированных поч­вах могут образовываться минералы группы сульфидов (например, пирит).
Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде и передвигается с током почвенной влаги. Они слабо удерживаются (адсорбируются) глинистыми и другими почвенными минералами, особенно при низких значениях pH почвенного раствора. Адсорбированные почвой сульфаты представляют собой важный резерв серы для питания растений, особенно в нижних горизонтах почвенного профиля (глубже 30 см), имеющих кислую реакцию среды. Спе­цифическая адсорбция сульфат-ионов характерна для некоторых типов почв, особенно имеющих высокое содержание свободных оксидов и гидроксидов железа и алюминия. Неспецифическая адсорбция сульфат-ионов почвой ослабляется при известковании и внесении фосфорных удобрений.
Вымывание сульфатов из почвы
Потери серы из почвы в основном происходят за счет вымывания сульфат-ионов из корнеобитаемой зоны при выпадении большого количества осадков и при орошении. Размеры потерь серы от вымывания зависят от почвенно-климатических условий – ежегодные потери обычно составляют от 5 до 60 кг S/га(4-54 фунтов/акр). По сравнению с незасеянной поч­вой под хорошо развитыми посевами сельскохозяйственных культур вымывание сульфат-ионов, как правило, идет менее интенсивно. Для снижения потерь азота из почвы, связанных с вымыванием нитратов, обычно выращиваются почвопокровные культуры. Возделывание таких культур также помогает снизить и риск вымывания серы, поскольку она поглощается из почвы растениями и затем возвращается с растительными остатками.
Газообразные потери серы из почвы
В анаэробных условиях сульфаты восстанавливаются почвенными бактериями до целого ряда соединений, которые по большей части не могут поглощаться растениями. Указанные соединения включают сероуглерод, карбонилсульфид, диметилдисульфид, метилмеркаптан и сероводород – летучий газ. Обычно образуются сульфиды двухвалентного железа – минералы группы пирита.
Сера в атмосфере
Диоксид серы (SO₂) входит в группу газов, обладающих высокой химической активностью. Они выделяются в атмосферу при сгорании ископаемых видов топлива. Выбросы SO₂ регулируются правительственными постановлениями, поскольку загрязнение атмосферы диоксидом серы приводит к повреждению органов дыхания и вызывает кислотные осадки. Бóльшая часть серы, содержащейся в ископаемых видах топлива (особенно в форме сероводорода), удаляется до их сжигания. Это основной источник получения элементарной серы.
Экологические аспекты
Содержание сульфат-ионов в питьевой воде не регулируется правительственными постановлениями, однако, согласно рекомендациям Агентства по охране окружающей среды США, данный показатель не должен превышать 250 мг/л из-за ухудшения вкуса и запаха питьевой воды при более высоких концентрациях сульфат-ионов. Содержание сероводорода в воде из артезианских скважин в количестве лишь нескольких мг/л ухудшает вкус и запах воды. Концентрация сульфат-ионов в природных поверхностных водах редко служит лимитирующим фактором, ограничивающим развитие водных организмов. В данном случае возможно косвенное влияние ¹.

Сера – элемент питания растений

Отчуждение серы с урожаями сельскохозяйст­венных культур без соответствующего возмещения за счет внесения удобрений постепенно ведет к истощению почвенных запасов серы. Применение серосодержащих удобрений может не требоваться на поч­вах с высокими запасами органического вещест­ва, однако отзывчивость сельскохозяйственных культур на систематическое внесение серосодержащих удобрений наблюдается на многих типах почв.

Листовая и почвенная диагностика
Для определения обеспеченности почвы доступной для растений серой разработан целый блок аналитических методов. В ряде регионов мира поч­венная диагностика оказалась более успешной, в остальных случаях – менее успешной. Определение степени доступности почвенной серы растениям час­тично зависит от оценки скорости минерализации органического вещества почвы, поэтому применение методов почвенной диагностики имело разный успех. Отзывчивость растений на применение серосодержащих удобрений чаще всего наблюдается на почвах легкого гранулометрического состава с низким содержанием гумуса. Тем не менее, отзывчивость растений на внесение серы выявлена во многих регионах мира.
Сульфат-ионы имеют сравнительно высокую подвижность в почве и могут аккумулироваться за пределами верхнего горизонта почвы (глубже 30 см).Глубина отбора почвенных образцов должна соответствовать глубине проникновения корневой сис­темы растений для того, чтобы учесть содержание подвижных форм серы за пределами поверхностного горизонта почвы. Включение более глубоких слоев, особенно для почв легкого гранулометричес­кого состава, зачастую повышает объективность оценки обеспеченности почвы подвижными формами серы.
Растительная диагностика – надежный способ для определения нуждаемости растений в сере. Выбор частей растений для анализа, а также сроки отбора растительных образцов зависят от конкретной сельскохозяйственной культуры, но, как правило, анализируются молодые части растений в период максимальной потребности растений в сере. Необходимо принимать во внимание, что при дифференциации почвенного профиля по содержанию по­движных форм серы, сера из более глубоких слоев почвы становится доступной растениям при достижении корневой системой данной глубины.

Источники серы для питания растений

Если результаты почвенно-растительной диагностики свидетельствуют о недостатке серы, применяются серосодержащие удобрения. Существует большое количество хороших серосодержащих удоб­рений, которые используются для удовлетворения потребностей растений в сере.

Элементарная сера (99% S). Элементарная сера нерастворима в воде. Необходимо окисление элементарной серы микроорганизмами до доступной растениям сульфатной формы. Скорость процесса окисления в основном зависит от тонины помола элементарной серы и почвенно-климатических условий.
Удельная поверхность молотой серы обратно пропорциональна размеру частиц. Из-за большей удельной поверхности мелкие частицы окисляются почвенными бактериями быстрее, чем крупные. Однако на практике трудно добиться равномерного внесения тонкодисперсной элементарной серы, поэтому использование такого удобрения непрактично. К тому же,серная пыль пожароопасна и может раздражать респираторную систему. С увеличением площади поверхности удобрения, контактирующей с почвой, повышается скорость превращения элементарной серы в сульфат-ион, поэтому перемешивание элементарной серы с поч­вой в целом предпочтительнее ленточного способа внесения.
Элементарная сера окисляется различными поч­венными микроорганизмами, включая тионовых бактерий из рода Thiobacillus (Acidithiobacillus). Процесс окисления серы идет значительно быстрее при оптимальных условиях для роста микроорганизмов, включая температуру, влажность, величину pH и аэра­цию почвы. При низкой температуре и влажнос­ти почвы процесс окисления серы идет медленнее.

2S° + 3O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

элементарная сера серная кислота
Из-за образующейся серной кислоты элементарная сера используется для кислования щелочных почв, а также для подкисления воды. Считается, что 1 т элементарной серы нейтрализует приблизительно 3 т известняка. Элементарная сера в течение долгого времени также использовалась и в качестве фунгицида.
Смесь элементарной серы с бентонитом (90% S). Расплав элементарной серы смешивается с бентонитом (примерно 10%) для получения пеллет или приплюснутых гранул. При контакте с почвенной влагой бентонит набухает, и пеллеты разрываются на большое количество мелких фрагментов с очень большой площадью поверхности соприкосновения с почвой. В смеси элементарной серы и бентонита добавляются также различные микроэлементы (включая Zn, Fe и Mn), доступность которых растениям повышается за счет подкисления почвы в процессе окисления элементарной серы.
Гипс (16-18% S). Сульфат кальция (CaSO₄•2H₂O) слаборастворим в воде (0.2 г/л). В результате его медленного растворения сульфат-ионы переходят в поч­венный раствор и в дальнейшем поглощаются растениями. Кроме того, гипс используется в качестве источника кальция при недостаточной обеспеченности почв данным элементом питания, а также для химической мелиорации солонцовых почв.
Простой суперфосфат (11-12% S). Данное удоб­рение получается при взаимодействии серной кислоты с фосфатной рудой. При этом получается смесь дигидрофосфата кальция и гипса. Использование данного удобрения снизилось, так как экономически выгоднее транспортировать и вносить в почву более концентрированные формы фосфорных удобрений.
Сульфат аммония (24% S). Сульфат аммония [(NH₄)₂SO₄] – часто используемое удобрение, которое служит источником как азота, так и серы. Это, главным образом, побочный продукт различных промышленных производств, хотя иногда сульфат аммония получают за счет химической реакции между аммиаком и серной кислотой. Сульфат аммония хорошо растворим в воде, и часто используется при производстве жидких комплексных удобрений. Подкисление почвы, наблюдаемое при применении (NH₄)₂SO₄, происходит, главным образом, в результате процесса нитрификации – окисления аммонийного азота до нитратной формы, а не за счет сульфат-ионов.
Сульфат калия (17-18% S). Данное удобрение [K₂SO₄] используется достаточно часто. Сульфат калия может извлекаться непосредственно из природных рассолов. Также его получают посредством химических реакций с участием различных солей и кислот². Сульфат калия хорошо растворим в воде. Это хороший источник сульфатной серы для растений.
Калимагнезия (лангбейнит) (20-22% S). Лангбейнит (K₂SO₄•2MgSO₄) извлекается из соляных месторождений. Это хорошо растворимое в воде удобрение, которое служит источником сразу трех важнейших элементов питания растений.
Сульфонитрат аммония (6-14% S). Данное соединение получается при нейтрализации азотной и серной кислот газообразным аммиаком. Содержание серы может варьировать в зависимости от получаемых в результате данной химической реакции продуктов. Совсем недавно стало выпускаться новое гранулированное удобрение, получаемое из плава нитрата и сульфата аммония (14% S).
Обогащенные серой удобрения. Некоторые виды удобрений (например, аммофос и диаммофос) иногда обогащаются смесью тонкодисперсной элементарной серы и сульфатных солей для получения продуктов, содержащих серу как в доступной растениям форме, так и обладающих пролонгированным действием. Подкисление почвы в зоне контакта с частицами элементарной серы повышает растворимость соединений фосфора и цинка в почве.
Тиосульфаты (10-26% S). Тиосульфатные формы удобрений – это прозрачные жидкости, содержащие серу в виде S₂O₃^2-. Их часто смешивают с другими жидкими удобрениями. В достаточно прогретой поч­ве тиосульфат-ион переходит в сульфат-ион в течение одной-двух недель.
Сульфаты магния (14-22% S). Сульфаты магния представлены двумя минералами –кизеритом (MgSO₄•H₂O) и эпсомитом (MgSO₄•7H₂O). Эти со­единения хорошо растворимы в воде, и содержат серу в доступной растениям сульфатной форме.
Навоз и компосты. Содержание серы в навозе и компостах зависит от вида сельскохозяйственных животных, типов кормов, а также способов содержания животных. Содержание серы в навозе и компостах обычно находится в диапазоне от 0.3 до 1.0% в расчете на абсолютно сухое вещество. В процессе минерализации происходит превращение органичес­ких серосодержащих соединений в доступную растениям сульфатную форму.

Выбор наиболее подходящей формы серосодержащих удобрений зависит от физико-химических свойств почвы – величины pH, содержания гумуса, а также от размера потерь серы за счет вымывания. Необходимо учитывать и потребность растений в других элементах питания, которые могут входить в состав серосодержащих удобрений. Выбор той или иной формы серосодержащих удобрений также зависит от того, требуется ли в конкретные сроки внесение серы в непосредственно доступной растениям форме или нет.

Д-р Миккелсен – Региональный директор МИПР по Западу Северной Америки, г. Мерсед, штат Калифорния, США; e-mail: [email protected].

Д-р Нортон – Региональный директор МИПР по Австралии и Новой Зеландии, г. Хоршам, Австралия; e-mail: [email protected].

Перевод с английского и примечания: В.В. Носов.

Additional Resources

Сера в почвах и серосодержащие удобренияSize: 3,1 MB

Сера (S) | Snab365

Сера представляет собой химический элемент в группе кислорода. Горит в воздухе синим пламенем и выделяет едкий запах. Сера является важнейшим элементом для всех живых существ, она находится в аминокислотах и ферментах, играет важную роль в анаэробном производстве энергии.

Наиболее термодинамически стабильной модификацией серы при комнатной температуре является ромбическая кристаллизация α-серы (ромбическая сера), без запаха и вкуса, обладает типичным серно-желтым цветом.

Физико-химические свойства

Сера – мягкий, хрупкий минерал, не растворяется в воде и неокисляющих кислотах. Природные кристаллы серы чувствительны к свету и теплу, их необходимо хранить в темном, прохладном и сухом месте. При нормальных условиях сера является твердым веществом без запаха. Существует несколько неметаллических модификаций серы. 

Кристаллы серы показывают типичные формы ромбической системы, такие как пинакоиды, призмы или дипирамиды. Прозрачные, неповрежденные, хорошо сформированные кристаллы в форме бочек или толстых брусков очень популярны среди коллекционеров. 

Ромбическая сера также называется α-серой. При нагревании от 95,2 C она превращается в желтый жидкий расплав, и получается λ-сера. Если смесь продолжать нагревать от 159 С она постепенно становится вязкой, образуя при 200 С μ-серу. Свыше 250 C вязкость уменьшается, температура кипения составляет 444 C. Если расплавленная сера затвердевает на поверхности в больших тиглях, образуются длинные моноклинные кристаллические иглы. Эта модификация называется моноклинной серой или β-серой. Когда она остывает до температуры ниже 115,2 C, то медленно превращается обратно в ромбическую серу. Если наливать жидкий расплав в стакан с холодной водой, образуются эластичные нити или желто-коричневая вязкая масса, которая называется пластичной серой, которая затем постепенно превращается обратно в ромбическую серу.

Сера очень реактивна и образует химические соединения со многими элементами. Исключение составляют золото, платина, иридий, азот, теллур, йод и благородные газы. На воздухе сера горит голубоватым пламенем с образованием токсичного и едко пахнущего газа диоксида серы (SO2). Когда диоксид серы растворяется в воде, образуется раствор диоксида серы и, в небольших количествах, серная кислота. 

Сера подвергается воздействию окисляющих кислот, таких как концентрированная азотная кислота. Другими важными соединениями серы являются серная кислота и ее соли, сульфаты.

• Альфа-сера является наиболее стабильной формой. Ее также называют ромбической серой. Эта модификация образует лимонно-желтые, довольно хрупкие кристаллы. 
• Бета-сера образуется из альфа-серы при нагревании до 95 С. Из-за кристаллической формы эта модификация также называется «моноклинной» серой. Моноклинная сера обладает светло-желтым цветом. 

Сера становится жидкой при 113 С (ромбическая) или при 119 С (моноклинная). Сначала жидкость становится желтой, а при дальнейшем нагревании темно-коричневой. Если сера нагревается до температуры выше 400 C, вязкий расплав снова становится жидким. Жидкая сера кипит при 445 С. Сублимированная сера получается путем охлаждения паров серы (светло-желтый порошок). Однако, если расплав быстро охлаждается (закалка), образуется пластичная сера. 

Нахождение в природе

Сера встречается в земной коре с долей 0,048% (15-й элемент по частоте распространения). Огромные месторождения расположены в Сицилии, Польше, Ираке, Иране, Луизиане, Техасе и Мексике. Распространена сера в сульфидных минералах, таких как пирит (FeS2), халькопирит (CuFeS2), галенит (PbS) и сфалерит (ZnS). Большинство металлов (особенно тяжелых металлов) встречаются в природе в виде плохо растворимых сульфидов.

Важным источником серы являются ископаемые виды топлива, такие как нефть, природный газ и уголь. В частности, природный газ содержит относительно большое количество сероводорода (h3S). 

Важными минералами, содержащими соединения серы, являются гипс (сульфат кальция), пирит и марказит (сульфид железа), цветной гравий меди (сульфид меди), галенит (сульфид свинца), цинковая обманка (сульфид цинка) или киноварь (сульфид ртути). Большие количества серы также содержатся в ископаемом топливе, нефти и угле. Природный газ часто загрязнен сероводородом.

Получение

Сера является одним из наиболее распространенных элементов на земле. Большие месторождения серы расположены в США, Канаде, странах СНГ, Китае, Мексике, Саудовской Аравии и Польше. Также присутствует в виде различных ионов из растворимых соединений в морях и океанах или в природных источниках. Один из самых известных серных источников находится в Карловых Варах. 

Раньше только твердые минералы являлись источником серы: 3,5 миллиона тонн добывалось ежегодно с использованием процесса Фраша, разработанного Германом Фрашем, главным образом в США и Польше. Наибольшую долю составляла сера, извлекаемая из сульфидных руд. Сегодня сера производится в больших количествах в качестве отходов при десульфурации нефти с использованием процесса Клауса. В ископаемом топливе, таком как уголь и нефть, содержится большое количество серы. Поэтому нефтяные фракции, которые используются для выработки энергии, обессеривают перед дальнейшей обработкой. 

Поскольку месторождения серы не удовлетворяют современные потребности в этом сырье, сера извлекается из других природных соединений и руд. Сера, которая образуется как токсичный продукт отходов многих процессов сгорания, может быть получена путем восстановления. Например, сероводород производится в процессе переработки природного или коксового газа. Это высокотоксичный газ, который можно преобразовать в воду и серу с помощью кислорода и катализатора. 

Около половины от общего объема получается из твердой серы и последующей очистки дистилляцией. Труба длиной от 150 до 800 метров под давлением подает горячую воду в серосодержащие породы. Подземная сера плавится и затем транспортируется вверх горячим сжатым воздухом. Полученная чистота серы составляет от 99,5 до 99,8%. Одна скважина может добывать до 300 тонн серы в день. Другая большая часть получается в результате десульфурации сырой нефти и природного газа с использованием процесса Клауса. Одна треть сероводорода h3S, содержащегося в природном газе или коксовых газах, сжигается с кислородом в камере сгорания с образованием диоксида серы. 

Серу также можно получить обжигом пирита. Когда руду нагревают, получают диоксид серы, который затем восстанавливают с помощью углерода или кокса.

Применение 

Сера используется как в химической, так и в фармацевтической промышленности, включая производство серной кислоты, красителей, инсектицидов и искусственных удобрений. Только около 10% общего производства серы перерабатывается в элементарной, то есть в чистой форме. Основное применение элементарной серы – производство вулканизированной резины и красителей. 

Чистая сера необходима для производства спичек и фейерверков. Она также является компонентом средств защиты растений, используется для обессеривания бочек (дезинфекция диоксидом серы путем сжигания чистой серы) и в качестве отбеливающего агента для натуральных волокон, таких как шелк и шерсть. 

Фармацевтическое использование серы было известно в древние времена в качестве слабительного средства. Сера раздражает слизистую оболочку кишечника, а вырабатываемый бактериями сероводород стимулирует перистальтику. Серные составы использовались для лечения кожных заболеваний, таких как прыщи, экзема, чесотка, микозы и тому подобное. Сера – одно из самых популярных лекарств в классической гомеопатии.

В тяжелой промышленности сера является важным легирующим элементом для стали. Также используется как нитратная сера в фейерверках и в других взрывчатых веществах. В сельском хозяйстве сера убивает вредителей, таких как паутинный клещ и мучнистая роса. 

Биологическое значение

Сера содержится в аминокислотах цистеина и метионина, а также во всех полипептидах, белках и ферментах на их основе. Дисульфидные связи широко используются и способствуют образованию и стабилизации белковых структур. Поэтому сера является важным элементом всех живых клеток. 

Некоторые подгруппы протеобактерий способны выполнять фотосинтез в отсутствие кислорода. Они используют сероводород (h3S) или элементарную серу вместо воды в качестве донора электронов для восстановления CO2, например, Thiomargarita namibiensis.

Растения поглощают серу из корней в форме сульфат-ионов, которые затем восстанавливаются до сульфида и используются для образования цистеина и других органических соединений серы.

Физиология 

Растения поглощают элементную серу в виде сульфатов через корни. При восстановлении в хлоропластах сульфат ассимилируется с аминокислотами цистеином и метионином. Сера также является важным биоэлементом в организме человека. Тиольная группа RSH содержится во многих пептидах, белках или коферментах. Атомы серы также интегрированы в молекулу биотина (витамин Н) или молекулу тиаминпирофосфата (витамин В1).  

Острая токсичность элементарной серы не классифицируется как особо высокая. Однако сера может раздражать кожу и особенно слизистые оболочки (глаза). 

Усвоение серы у растений

Сера поглощается через корни в виде сульфата. Ассимиляция происходит в корнях, но большая часть сульфата транспортируется к листьям через элементы ксилемы и восстанавливается там в хлоропласте.

Влияние серы на здоровье человека

Сера известна своими целебными свойствами на протяжении тысячелетий. При наружном применении она используется для лечения кожных заболеваний, таких как псориаз и экзема. Серные ванны считаются противовоспалительными при кожных и заживляющими при ревматических заболеваниях. В области альтернативной медицины серосодержащие аминокислоты используются для вывода токсинов. 

Сера необходима для нашего организма. В отличие от многих других веществ, которые наш организм может производить самостоятельно, это невозможно с серой. Организм человека содержит около 0,2% серы. Это означает, что содержание серы в организме в 40 раз выше, чем, например, содержание гораздо более широко известного железа. 

Сера является важным компонентом многих аминокислот, таких как L-метионин, L-цистеин и L-цистин, и, следовательно, участвует в многочисленных метаболических процессах. Серосодержащие аминокислоты важны для функционирования суставных хрящей, сухожилий, мышц, а также для крепких костей. Кроме того, сера связывает накопленные в организме токсины, такие как никотин и алкоголь, и обеспечивает их вывод из организма. Метаболизм некоторых аминокислот вырабатывает серную кислоту, которая выделяется с мочой.

Суточная доза элемента составляет около 900 мг, поступающих в организм в основном в виде мяса, рыбы и сои. Дефицит серосодержащего витамина B1 приводит к болезни бери-бери, которая может проявляться тремором, раздражительностью, нервным параличом и даже сердечной недостаточностью.

Элементарная сера относительно нетоксична для человека, но это не относится ко всем ее соединениям. Серная кислота оказывает разъедающее действие, пероральный прием около 5 мл приводит к смерти. В целом вещества, содержащие серу, оказывают на здоровье человека следующие негативные эффекты:

• Нарушения кровообращения;
• Поражение сердца;
• Нарушение зрения;
• Нарушения репродуктивной системы;
• Повреждение иммунной системы;
• Проблемы с желудком и кишечником;
• Поражение печени и почек;
• Гормональные нарушения;
• Кожная сыпь;
• Тромбоэмболия легочной артерии.

Исследования на животных показали, что сера может вызвать серьезное повреждение сосудов головного мозга, сердца и почек. Кроме того, эти эксперименты показали, что сера представляет опасность для плода и вызывает врожденные нарушения. 

Продукты, содержащие серу

Сера играет ключевую роль в ряде важных функций организма, и по этой причине важно регулярно снабжать организм достаточным количеством этого минерала. Многие продукты содержат серу. В частности, молоко, яйца, йогурт, творог, сыр, рыба, мясо, орехи, чеснок, горчица и лук.

Как правило, нет необходимости добавлять серу в организм в виде пищевой добавки.

Токсичность

Сера является важным минералом для человека, но при определенных условиях она может быть очень токсичной. Сера является элементом, который используется в организме для детоксикации и белкового обмена. Она поступает в организм с пищей и не представляет опасности для человека, так как содержится в многочисленных белках. Поэтому передозировка серой в большинстве случаев невозможна при приеме или приготовлении пищи.

В других формах, однако, сера может быстро привести к серьезному отравлению. Природные газы часто содержат соединения серы, которые являются токсичными для человека. 

Сероводород

Сероводород (h3S) является газом, обладает резким запахом тухлых яиц и через некоторое время блокирует обонятельные нервы. Это особенно опасно, потому что создается ощущение, что сероводорода больше нет, что может привести к отравлению и смерти. Для отравления сероводородом характерны следующие симптомы: 

• Сильным приступ кашля;
• Тошнота;
• Рвота;
• Боли в животе.

Диоксид серы

Диоксид серы (SO2) также является газом и обладает примерно такими же свойствами для человека, что и сероводород. Диоксид серы является основным компонентом кислотных дождей. 

Сера и вода

Концентрация серы в морской воде составляет около 870-930 частей на миллион, в то время как речная вода обычно содержит только около 4 частей на миллион этого элемента. 

Как и в каких соединениях сера реагирует с водой?

Элементарная сера стабильна, поэтому не вступает в реакцию с водой. Но некоторые соединения серы активно реагируют с водой. Одним из примеров является диоксид серы, который при добавлении в воду реагирует с образованием серной кислоты: SO2 + h3O -> h3SO4

Сульфурилхлорид бурно реагирует с водой с образованием агрессивной хлорсульфоновой кислоты. Соединение реагирует с образованием хлористого водорода и серной кислоты.

Растворимость серы и / или ее соединений в воде

Сама сера не растворяется в воде. Сульфиды тяжелых металлов также считаются почти нерастворимыми. С другой стороны, сероводород имеет растворимость в воде 94 г / л, гексафторид серы – 40 мг / л. Сульфаты также обычно хорошо растворяются в воде.

Как сера может попасть в воду?

Некоторые минералы содержат серу, например халькопирит, борнит или миллерит. Кроме того, в виде сульфата она входит в состав гипса. Сера также может быть найдена в отложениях с высоким содержанием органических веществ, в основном в форме сульфидов. Однако этот элемент также встречается в природе в элементарной форме. Сероводород входит в состав природного газа и сероорганических соединений угля и нефти.

Сжигание угля, природного газа и сырой нефти с образованием диоксида серы также играет важную роль в выбросе серы в окружающую среду. Например, в угле содержание серы составляет 2-3%. Однако современные технологии позволяют превращать двуокись серы, полученную при производстве металлов, в серную кислоту, и, как следствие, топочный мазут содержит меньше серы.

Какие экологические проблемы может вызвать загрязнение воды серой?

Сера – главный компонент почвы. Нормальные воздушно-сухие почвы содержат 200-2000 ppm элемента. В верхних горизонтах почв он в значительной степени связан органически. В болотах содержание серы может достигать 35 000 частей на миллион, а в гипсовых почвах это значение часто ещё выше. Концентрация серы около 0,06–1% от ее сухого вещества может быть обнаружена в растительном материале.

Диоксид серы является одной из причин кислотных дождей и зимнего смога. Газообразный диоксид серы, который встречается в природе в низких концентрациях, но выделяется в больших количествах в результате деятельности человека, растворяется в каплях дождя, образуя сернистую кислоту. Другая возможность – предыдущее окисление до триоксида серы, которое образует серную кислоту в воде. Кислотные дожди вызывают закисление почвы, что, в свою очередь, приводит к повреждению растений и повышению кислотности водоемов. 

Сама сера не считается опасной для воды. С другой стороны, некоторые соединения серы могут нанести больший ущерб водоемам. Сульфурилхлорид, например, является одним из веществ, которые незначительно опасны для воды, тогда как сероуглерод представляет большую опасность для природных вод. 

Другие соединения серы с большей вероятностью будут играть роль в экологических проблемах. Например, гексафторид серы – это соединение, потенциал глобального потепления которого примерно в 10 000 раз выше, чем у диоксида углерода. Сера имеет четыре стабильных и шесть нестабильных, следовательно, радиоактивных изотопов.

---

6 ошибок при внесении серных удобрений

Похожие записи

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Платово — Ивановская  основная общеобразовательная школа»
Родионово — Несветайского района Ростовской области

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Конспект урока по химии

 

9 класс

«Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Подготовила: учитель химии 

первой квалификационной категории

Гнездилова Ирина Александровна

 

 

 

 

 

 

2016 год

 

Тема: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.        

     Цели урока:

— Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение  серы в природе и ее применение.                                                                                                                           

Основные понятия: Флотация, аллотропные соединения серы: пластическая и кристаллическая (ромбическая, моноклинная) сера. 

Задачи урока:       

1. Рассмотреть строение атома серы согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации серы.
2. Изучить физические и химические свойства серы, нахождение в природе, его области применения.
3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.
4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

 

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Оборудование: ПСХЭ,  образцы серы и ее природных  соединений, презентация «Сера», вода,  сера, спиртовка, химическая ложечка.

План урока   

1.     Положение серы в ПСХЭ
2. Строение атома, возможные степени окисления
3. Физические свойства серы
4. Нахождение в природе
5. Аллотропия серы
6. Химические свойства серы
7. Применение серы
8. Закрепление                                                                                                                        Планируемые результаты обучения: 

Предметные:

1.               знать физические и химические свойства серы, способы ее получения, применение
2.               уметь характеризовать серу по ее положению в ПСХЭ, объяснять причину аллотропии серы, составлять электронную формулу серы, определять ее возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства серы, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.
3.               самостоятельно использовать материалы учебника и справочные таблицы, применять ранее полученные знания.

научиться анализировать, делать выводы, обобщать полученные знания.

Метапредметные:

1.               умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
2.               выделять существенные признаки и свойства;
3.               выделять информацию из текста учебника;
4.               высказывать суждения, обосновывать и доказывать свой выбор, приводя факты, взятые из материалов учебника;
5.               использовать знаки, символы, схемы для выполнения заданий; находить закономерности, устанавливать причинно- следственные связи между реальными объектами и явлениями;
6.               способствовать развитию монологической речи, внимания, аналитического мышления;
7.               воспитывать культуру поведения и интерес к предмету.

Личностные:

1.               формировать положительную мотивацию к обучению;
2.               оценивать свою деятельность, определяя по заданным критериям ее успешность или неуспешность и способы ее корректировки, бережно и уважительно относиться к людям и результатам их деятельности;
3.               создавать позитивное эмоциональное отношение учеников к уроку и предмету.
4.               умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения

 

Ход урока

 

1. Организационный момент

Учитель. Ребята! На прошлом занятии мы дали характеристику элементам главной подгруппы VI группы. Изучили свойства кислорода, его аллотропные модификации.  Давайте вспомним что мы знаем о кислороде:

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос) (слайд 1)

Какое строение имеет кислород?

степень окисления в соединениях: -2, реже +1, +2/.

Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К.Шееле и Дж. Пристли/.

Назовите основные физические и химические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ, ρ = 1,43 ^г/_л; t_пл=-218,7°; t_кип=-183°/.

Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/.

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород — О₂ и озон — О₃/.

Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т.д./. (молодцы!)

II. Изучение нового материала

Сегодня мы будем изучать вещество, в состав которых входит элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия “лунного элемента” и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри в 1898 г. Вы получите название элемента, которое в переводе на русский язык обозначает светло-желтый».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера.)

Эпиграфом к уроку служат такие строки:

 

Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел. 

(слайд 2)

Учитель. На этом уроке мы познакомимся с химическим элементом и простым веществом – серой. Давайте сформулируем тему нашего урока. (слайд 3)

Запишите тему урока: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

А теперь давайте определим цели нашего урока: (слайд 4)

— Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение  серы в природе и ее применение.

На уроке мы будем работать по следующему плану   (слайд 5)

Историческая справка (слайд 6) 

Учитель: Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители.

       Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году.

В разные времена сера обозначалась разными символами (слайд 7)

Рассмотрим положение серы в ПСХЭ: (слайд 8)

Валентные состояния атома серы  (слайд 9)

В отличие от кислорода, у атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных d – орбиталей. Поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у серы появляется либо 4, либо 6 не спаренных электронов, которые при соединении с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону. Этим и объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом: +4 и +6.

Физические свойства серы

(Демонстрация коллекции минералов) + (слайды)

Рассмотрите образец серы, определите:

1. агрегатное состояние.
2. цвет.
3. растворимость в воде (опустите кусочек серы в стакан с водой, затем порошок серы в пробирку с водой, сделайте вывод.)
4. Температура плавления -112,8
5. Температура кипения – 444,6.

Вывод: Сера-это твердое вещество, желтого цвета, в воде не растворяется. (слайд 10)

6. Демонстрация: Растворение серы в воде и  спирте (л.о.выполняют учащиеся).

Сера не растворима в воде, потому что серный порошок плохо смачивается водой и поддерживается на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Это свойство используется для отделения серы от примесей, в промышленности.

Флотация –это (фр.  flottation, от flotter — плавать) — процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой.

 

— Сера в природе (самостоятельно изучить схема 4 с.62 (демонстрация слайдов 11 — 19)

 

Учитель: Ребята, для серы, как и для кисло­рода, характерна аллотропия. Известно много модифи­каций серы с циклическим или линейным строением мо­лекул различного состава (слайд 20)

Наиболее устойчива модификация — ромбическая сера,(слайд 21) состоит из молекул S₈ .Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезан­ными углами. Они окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8 °С. В эту модификацию при комнатной тем­пературе превращаются все другие модификации. Известно, например, что при кристаллизации из распла­ва сначала получается моноклин­ная сера (слайд 22) (игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3 °С),  которая затем переходит в ромбиче­скую.

При нагревании ку­сочков серы в пробирке она плавит­ся, превращаясь в жидкость желто­го цвета. При температуре около 160 °С жидкая сера начинает тем­неть и становится настолько густой и вязкой, что даже не выливается из пробирки, однако при дальней­шем нагревании превращается в легкоподвижную жидкость, но со­храняет прежний темно-коричневый цвет. Если ее вылить в холодную во­ду, она застывает в виде прозрачной резинообразной массы. Это пласти­ческая сера. Ее можно получить и в виде нитей. Однако через несколь­ко дней она также превращается в ромбическую серу.                           

(слайд 23) Видео получение пластической серы. 

 

5.- Физминутка (слайд 24)

Глубоко вздохнули:

вот, мы набрали кислород.

Выдохнув из легких чистых газ уходит углекислый.

Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород!

Руки в стороны, ходить.

Будем с химией дружить!

— Химические свойства серы: (Презентация и демонстрация опытов)

 

В связи с большим, чем у кислорода, атомным радиусом, окислительные свойства серы выражены слабее. Поэтому  в реакциях  с кислородом  сера – восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. Окислительные свойства серы проявляются  в реакциях с металлами и водородом,  а восстановительные  — в реакциях с кислородом и галогенами.

Учитель: Ребята, при обычных условиях сера реагирует со всеми щелоч­ными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:

 

Видео: Взаимодействие серы с медью (слайд 25)

    Запишите уравнение реакции   Cu + S → CuS, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Взаимодействие серы с натрием (слайд 26)

Запишите уравнение реакции. 2Na + S → Na₂S , покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

Взаимодействии цинковой пыли с порошком серы (слайд 27)

  Запишите уравнение реакции.  Zn + S = ZnS, покажите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель.

 

Затем следует обобщение: сера взаимодействует со всеми ме­таллами, кроме Аи и Рt. С ртутью она, например, взаимодейст­вует даже при обычной температуре, что используют при обезза­раживании помещений от пролитой там ртути. Процесс называ­ется демеркуризацией (объясняется этимология этого термина).

ДЕМЕРКУРИЗАЦИЯ (от франц. démercurisation < mercure — ртуть) — система специальных мероприятий по очищению помещений, емкостей и т. п. от разлитой ртути.

Hg⁰ + S⁰ = Hg⁺² S^–2
Hg⁰ – 2e ––> Hg⁺²         
S⁰ + 2e ––> S^–2         

И так, мы пришли к выводу, что при нагревании сера реагирует и с другими металла­ми (Zn, Al), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.

 

Б) Взаимодействие серы с неметаллами.

Учитель: Из неметаллов с серой не реагируют только азот, иод и инертные газы.

1) Сера – окислитель:

1) H₂ +S =H₂S (сероводород)

       S⁰+2ē =S^2-      │окислитель  

    H₂ — 2ē =2H⁺   │восстановитель 

 

2) Сера – восстановитель (горение серы – видео) (слайд29)

Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (IV), сернистый газ

            S +O₂ =   SO₂  

 

3. Взаимодействие серы со сложными веществами

• Взаимодействие серы со сложными веществами — окисли­телями можно показать на эффектной реакции взаимодейст­вия бертолетовой соли (если ее можно будет достать!) с__серой. В фарфоровую чашечку втирается немного серы, а затем поме­щается несколько мелких кристалликов бертолетовой соли. Уже при легком растирании кристалликов раздаются взрывчики и вспыхивает пламя:

2КСl O₃ + 3S = 2КСl + 3SО₂

Такая реакция, в частности,  лежит в основе «работы» спичек. В них красный фосфор и сульфид сурьмы (III) Sb₂S₃ с помощью клея наносится на боковую поверх­ность спичечного коробка, а головка спички готовится обычно из бертолетовой соли, серы, стеклянного порошка и клея. Под действием теплоты трения мельчайшие частички крас­ного фосфора превращаются в белый фосфор, который воспла­меняется на воздухе и поджигает головку спички. (задание учащимся – к следующему уроку подготовить сообщение о производстве спичек)

Ребята, запишите уравнения, составьте электронный баланс уравнений, записанных в таблице (слайд 30), проверьте друг у друга правильность выполнения задания.

 

Вопрос:  А ещё,  с каким веществом сера проявляет восстановительные свойства? (фтор)

 

— — Применение Сера (самостоятельно изучить схему 5 с.66)

 

Сообщение учащихся: Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека.

Сера — один из неме­таллов, известных человеку с древнейших времен. Ее исполь­зовали для религиозных обрядов — поджигали при различных церемониях и ритуалах; ею чернили оружие, употребляли для изготовления косметики и лекарств, жгли для отбелки тканей и борьбы с насекомыми, использовали для изготовления чер­ного пороха. В наши дни сера не теряет, а все бо­лее увеличивает свое значение в жиз­ни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, космети­ка и пластмассы, взрывчатка и кра­ски, удобрения и ядохимикаты — это все только небольшой перечень того, для изготовления чего необходима се­ра. (слайд 31)

Учитель:  Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы получить 1 т серной кислоты, нужно сжечь более 300 кг серы. Чтобы произвести 1 т целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы. В Канаде изготовлен серный пенопласт, который применяется в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубопроводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале построен одноэтажный дом, состоящий из необычных блоков: 70% песка и 30% серы.

Биологическое значение серы (слайд 32)

V. Закрепление

Учитель. Ребята, мы сегодня много размышляли о невероятном элементе и простом веществе сере и  чтобы определить, стало ли нам понятно то, что мы изучали. Давайте применим знания, полученные нами, при решении  вот этого задания.

Написать уравнения реакций, отражающих превращения веществ (задание представлено на слайде): (слайд 33)

     Na₂S

    (2)

HgSS CS₂

    (4) ↓

     SO₂

Проверьте правильно ли вы выполнили задание (слайд 34)

Решение:

1. S + Hg = HgS
2. S + 2Na = Na₂S
3. 2S + C CS₂
4. S + O₂ SO₂

Итог урока: стихотворение (слайд 35)

Вопрос: Достигли мы поставленной в начале урока цели? (Да)

Ребята, какие вопросы вызвали затруднение?     

Рефлексивный тест  (музыка): Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать) (слайд 36)

1. Я узнал много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. На уроке было над чем подумать.
4. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.

 

Домашнее задание: § 17 с. 62-64, задание 3,4; § 18, вопрос 1. Подготовить сообщение о производстве спичек.

 

 

 

 

 

ТЕСТ

 1 вариант.

 

1 УРОВЕНЬ

1.Какие степени окисления проявляет сера:

а) +2, +3, +4.   б) -2, +4, +6.   в) -1, -2, +6.

2.Флотация — это свойство серы

а)растворяться в воде;  б) не смачиваться в воде;   в)частично растворяться в горячей воде.

3. При горении серы образуется:

а) сероводород;  б) сульфид;   в) сернистый газ.

4. В какой форме сера встречается в природе:

а) сульфатная;  б) гидросульфидная;  в) сульфитная.

5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:

а) как удобрение;  б) для борьбы с вредителями;   в)для подкормки скота.

 2  УРОВЕНЬ.

5. Сумма коэффициентов в уравнении 

K₂SO₃ + H₂SO₄  

 а) 11;    б) 12;     в)13.

3  УРОВЕНЬ.

7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.

8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение

 Ba + H₂SO₄  →BaSO_{4 +} H₂S + H₂O

 

 

 

 

 

 

 

 

2  вариант.

 

1  УРОВЕНЬ.

1.Какая электронная формула принадлежит сере:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  б) 1s²2s²2p⁶,    в)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2.В романе А. Дюма герой романа аббат Фариа использовал серу для:

а) для лечения кожной болезни;   б) для получения пороха;   в) для химических опытов.

3. Для удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра вы будете использовать:

а)серу;   б) йод;   в)магнит.

4. В какой форме сера не встречается в природе:

а) самородная;   б) сульфидная;    в) сульфитная.

5.При растворении сероводорода в воде образуется:

а) серная кислота;   б) сера;   в) сероводородная кислота.

2 УРОВЕНЬ.

6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении

Na₂SO₃ + HCl →

а)14;   б) 12;   в) 13.

3 УРОВЕНЬ.

7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).

8. Уравняйте методом электронного баланса схему

 Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + S + H₂O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать).

1. Я узнал много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. На уроке было над чем подумать.
4. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.

 

 

 

 

 Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать).

1. Я узнал много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. На уроке было над чем подумать.

4.На уроке я поработал добросовестно и цели      урока достиг.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Применение серы:

Сера широко применяется в хозяйственной деятельности человека.

Сера — один из неме­таллов, известных человеку с древнейших времен. Ее исполь­зовали для религиозных обрядов — поджигали при различных церемониях и ритуалах; ею чернили оружие, употребляли для изготовления косметики и лекарств, жгли для отбелки тканей и борьбы с насекомыми, использовали для изготовления чер­ного пороха. В наши дни сера не теряет, а все бо­лее увеличивает свое значение в жиз­ни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, космети­ка и пластмассы, взрывчатка и кра­ски, удобрения и ядохимикаты и многое другое.

 

 

Сера молотая техническая

Международное название: Sulfur Ground

Синонимы: серколь, софрил, тиовит

Химическая формула: S

Внешний вид: светло-желтый порошок, горючий, легко плавящийся

Производство: Россия

Упаковка и хранение: мешок 25 кг; до 1 года

 

Описание

Сера – химический элемент, жизненно необходимый растениям. Он входит в состав всех белков, содержится в некоторых аминокислотах. Является компонентом сложных удобрений. Молотая сера — это элементарное химическое вещество. Оно не растворяется в воде. При этом сера хорошо растворяется в органических веществах. При нагревании образуются циклические молекулы. Сера молотая полимеризуется.
В наше время серу получают в различных товарных формах (определяются заказчиком): комовая, жидкая, формируемая, гранулированный, молотый, коллоидная, чистые.
В химических реакциях проявляет неметаллические свойства. Пыль серы молотой взрывоопасна, при горении образует сернистый ангидрид. Серу молотую следует применять с особой осторожностью. Это обусловлено тем, что она образует ядовитые соединения.
Сера относится к очень распространенным элементам. Встречается в природе как самородный элемент и в минералах: железном колчедане (пирит), цинковой обманке (вюрцит), гелените, киновари, антимоните. Сера входит в состав нефти, угля, сланцев и природного газа; белков высших организмов.

Свойства

Сера при обычных условиях – хрупкие кристаллы желтого цвета. Плотность – 2,07 г/см3, Температура плавления – +112,8 °С, Температура кипения – +444,6 °С.
Сера нерастворима в воде, однако хорошо растворяется в сероуглероде и бензоле. При испарении данных жидкостей можно получить ромбическую серу, кристаллы которой имеют форму октаэдров со срезанными углами или ребрами.
Встречается также моноклинная модификация серы с температурой плавления + 119,3 °С и плотностью 1,96 г/см3. Она устойчива только при температуре выше +96 °С. При более низкой температуре превращается в ромбическую серу. Различия в свойствах кристаллических модификаций вызваны неодинаковой структурой кристаллов.
Сера обладает свойствами типичных неметаллов. Со многими металлами сера способна соединяться непосредственно. Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты. Сера вступает в реакции соединения и со всеми неметаллами, но гораздо труднее, чем с металлами

Получение

Гранулированную серу получают различными методами.
Водная грануляция (пеллетирование) разработана в 1964 году английской фирмой «Эллиот». Процесс основан на быстром охлаждении капель серы, падающих в воду. Первое внедрение технологии — процесс «Салпел» в 1965 году. Крупнейший завод позже был построен в Саудовской Аравии в 1986 году. На нём каждая из трёх установок может производить до 3500 т гранулированной серы в сутки. Недостаток технологии — ограниченное качество гранул серы, обладающих неправильной формой и повышенной хрупкостью.
Грануляция в кипящем слое разработана французской компанией «Перломатик». Капли жидкой серы подаются вверх. Они охлаждаются водой и воздухом и смачиваются жидкой серой, которая застывает на образующихся гранулах тонким слоем. Конечный размер гранул 4-7 мм. Более прогрессивным является процесс «Прокор», который широко внедрён в Канаде. В нём применяются барабанные грануляторы. Однако этот процесс очень сложен в управлении.
Воздушно-башенная грануляция разработана и внедрена в Финляндии в 1962 году. Расплав серы диспергируется с помощью сжатого воздуха в верхней части грануляционной башни. Капли падают и затвердевают, попадая на транспортную ленту.

Применение

Сера молотая применяется в основном в сельском хозяйстве в качестве фунгицида (для борьбы с грибковыми заболеваниями растений, для протравливания семян).Она признана необходимым компонентом для питания растений (одним из главных, наряду с фосфором, магнием, кальцием …), поэтому в разном количестве входит в состав многих удобрений.
Молотая сера также используется в качестве средства против клещей и мучнистой росы. Обработку проводят в вегетативном периоде, но максимум за 1 день до сбора урожая и не более 5 раз за сезон. Эффективна при обработке виноградников, фруктовых деревьев, кустарников (кроме крыжовника).
Не вносится под овощные культуры, но значительно повышает урожайность зерновых. Внесение следует повторять ежегодно, так как при переходе в сульфаты сера перестает усваиваться растениями и почвы беднеют.
В резинотехнической отрасли сера молотая применяется как вулканизатор при изготовлении изделий из бутадиена, изопрена и сополимерных каучуков с непредельными цепями. Особенно широко используется для производства автомобильных покрышек для всех видов транспорта.

Требования безопасности

Сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью. Средства тушения: распылённая вода, воздушно-механическая пена. Пары образуют с воздухом взрывчатую смесь. Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабосветящееся пламя высотой до 5 см Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C. Для выполнения требований пожарной безопасности на складах серы необходимо:

• конструкции и технологическое оборудование должны регулярно очищаться от пыли;
• в помещение склада должно постоянно проветриваться естественной вентиляцией при открытых дверях;
• дробление комков серы на решётке бункера должно производиться деревянными кувалдами или инструментом из не искрящего материала;
• конвейеры для подачи серы в производственные помещения должны быть снабжены металлоискателями;  в местах хранения и применения серы необходимо предусматривать устройства (бортики, пороги с пандусом и т. п.), обеспечивающие в аварийной ситуации предотвращение растекания расплава серы за пределы помещения или площадки.
• на складе серы запрещается:
• производство всех видов работ с применением открытого огня;
• складировать и хранить промасленную ветошь и тряпки;
• при ремонте применять инструмент из искродающего материала.

 

 

Новая формула КАС+S — Россия и СНГ

Ежегодно на день поля в семеноводческое хозяйство ООО «Агросоюз» приезжают сельхозтоваропроизводители из Краснодарского и Ставропольских краев, Ростовской области, республик Северного Кавказа и Крыма. Компанию «ЕвроХим» и ООО «Агросоюз» связывает многолетнее сотрудничество. На базе хозяйства ЕвроХим закладывает ряд опытов, где демонстрирует продукты из своей линейки. В этом году специалисты в области минерального питания в рамках «Полевой мастерской» познакомили участников мероприятия с промежуточными результатами опытов на пшенице и кукурузе.

Основа минерального питания растений – азот и сера

Правильно подобранная схема минерального питания дает возможность увеличить рентабельность сельхозпроизводства. На демонстрационных посевах кукурузы «Агросоюза» схема минерального питания от ЕвроХим строилась на сочетании азотосодержащего удобрения КАС-32 и тиосульфата аммония.

Одним из жизненно важных элементов питания для растений, после азота, является сера. Многие аграрии убеждены, что достаточное количество серы поступает в почву вместе с осадками, но это не всегда так. В последние годы потребности сельхозкультур в сере стало уделяться большее внимание, поскольку во многих системах земледелия снизилось поступление этого элемента в почву. В первую очередь, это связано со стремительным ростом урожайности и изменениями в структуре севооборотов.

В почве сера находится в составе органического вещества. Сульфаты легко растворимы в воде и содержатся в почвенном растворе большинства типов почв. Это основной источник серы для растений, которые поглощают питательный элемент, как через корневую систему, так и через листья.

Для урегулирования серного баланса в почве компания ЕвроХим предлагает комплексное жидкое удобрение с содержанием серы – КАС+S. Стоит отметить, что в этом году компания впервые испытывала КАС+S, в составе которого вместо сульфата использовался более действенный тиосульфат аммония.

Чем выгодна новая формула?

В первую очередь продукт стал более концентрированный. Если раньше КАС+S содержал 23% азота и 3,6% серы, то сейчас содержание элементов увеличилось в среднем до 28% и 6,5 %. Для аграриев такой состав выгоднее. Тиосульфат аммония это не только источник серы, но и ингибитор для КАС. Он замедляет образование аммония из амидной формы, благодаря чему азот менее подвержен испарению и вымыванию.

О результатах пока говорить рано, все покажет уборка. Результаты полевых испытаний удобрений «ЕвроХим» вы можете найти на нашей страничке в instagram или по хэштегам #вестисполей и #АгроЧат_ЕвроХим

серы | Безграничная химия

Свойства серы

Сера горит синим пламенем, не растворяется в воде и образует многоатомные аллотропы.

Цели обучения

Опишите свойства серы.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Сера образует многоатомные молекулы с различными химическими формулами. Наиболее известным его аллотропом является октасера, S ₈ , которая представляет собой мягкое твердое вещество желтого цвета со слабым запахом.Из-за изменений межмолекулярных взаимодействий он претерпевает фазовые превращения от α-октасеры до β-полиморфа и до γ-серы при высоких температурах.
• При температурах выше точки кипения октасеры происходит деполимеризация. Расплавленная сера имеет темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C. Различные аллотропы имеют разную плотность около 2 г / см ³ . Стабильные аллотропы — отличные электроизоляторы.
• Сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы с удушающим запахом.Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. S ^{+ 4} , S ⁶⁺ более распространены, чем S ²⁺ . Более высокие состояния ионизации существуют только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

Ключевые термины

• деполимеризация : разложение полимера на более мелкие фрагменты.
• октасера ​​: Наиболее распространенный аллотроп серы (S8), содержащий восемь атомов в кольце.
• аллотроп : Любая форма чистого элемента с совершенно иной молекулярной структурой.

октасера ​​

Сера встречается в различных многоатомных аллотропных формах. Самый известный аллотроп — октасера, цикло-S ₈ . Октасера ​​- мягкое твердое вещество ярко-желтого цвета со слабым запахом, похожим на запах спичек. Он плавится при 115,21 ° C, кипит при 444,6 ° C и легко возгоняется.

Циклооктасера ​​: Структура молекулы циклооктасеры, S ₈ .

При 95,2 ° C, ниже температуры плавления, циклооктасера ​​превращается из α-октасеры в β-полиморф.Структура кольца S ₈ практически не изменяется из-за этого фазового перехода, который влияет на межмолекулярные взаимодействия. Между температурами плавления и кипения октасера ​​снова меняет свою аллотропную форму, превращаясь из β-октасеры в γ-серу. Опять же, это сопровождается более низкой плотностью, но повышенной вязкостью из-за образования полимеров. Однако при еще более высоких температурах вязкость уменьшается по мере того, как происходит деполимеризация. Расплавленная сера приобретает темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C.Плотность серы составляет около 2 г / см ³ , в зависимости от аллотропа. Все стабильные аллотропы серы являются отличными электрическими изоляторами.

Химические свойства серы

Сера горит синим пламенем, сопровождающимся образованием диоксида серы, отличается своеобразным удушающим запахом. Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол. Первая и вторая энергии ионизации серы равны 999.6 и 2252 кДж / моль соответственно. Несмотря на такие цифры, S ²⁺ встречается редко, а S ⁺⁴ и S ⁶⁺ встречаются чаще. Четвертая и шестая энергии ионизации составляют 4556 и 8495,8 кДж / моль. Величина фигур обусловлена ​​переносом электронов между орбиталями; эти состояния стабильны только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

Плавление и горение серы : Сера горит синим пламенем и при плавлении образует кроваво-красную жидкость.

Соединения серы

Сера образует стабильные соединения с большинством элементов, кроме благородных газов.

Цели обучения

Обсудите несколько примеров соединений серы.

Основные выводы

Ключевые моменты

• Сероводород имеет слабую кислотность в воде и чрезвычайно токсичен. Сера может образовывать цепи между собой (цепная реакция). Полисульфиды образуются при восстановлении элементарной серы. Полисульфаны — это протонированные полисульфиды.Восстановление серы дает сульфидные соли.
• Горючая сера образует основные оксиды серы. Оксиды серы образуют множество оксианионов, которые связаны с многочисленными кислотами. Олеум — это раствор пиросерной кислоты и серной кислоты. Пероксиды превращают серу в нестабильные сульфоксиды.
• Соединения серы с галогенами включают гексафторид серы, дихлорид серы и хлорсерную кислоту. Тионилхлорид — обычный реагент в органическом синтезе. Тетранитрид и тиоцианаты тетрасеры представляют собой соединения серы и азота.Сульфиды фосфора многочисленны.
• Основные руды многих металлов — сульфиды. Они образуются при реакции сероводорода с солями металлов. Потускнение — это процесс коррозии металла серой.
• Серосодержащие органические соединения включают тиолы (серные аналоги спиртов) и тиоэфиры (серные аналоги простых эфиров). Соединения со связями углерод – сера встречаются редко. Сероорганические соединения являются причиной некоторых неприятных запахов разлагающихся органических веществ.
• Серно-серные связи являются структурным компонентом белков, придающим им жесткость. Вулканизация — это процесс нагревания резины и серы до образования дисульфидных мостиков между изопреновыми звеньями полимера. Это увеличивает жесткость резины.

Ключевые термины

• catenation : Способность нескольких элементов, особенно углерода, образовывать цепи и кольца, образуя ковалентные связи с атомами того же элемента.
• вулканизация : Процесс отверждения резины с использованием тепла и серы.

Обычные степени окисления серы находятся в диапазоне от -2 до +6. Сера образует устойчивые соединения со всеми элементами, кроме благородных газов. У некоторых органических соединений серы запах зависит от их концентрации. Серосодержащий монотерпеноид меркаптан грейпфрута имеет характерный запах грейпфрута в малых концентрациях, но имеет неприятный запах тиола в больших концентрациях.

Реакции с водородом

При обработке серы водородом образуется сероводород.+ [/ латекс]

Газообразный сероводород и гидросульфид-анион чрезвычайно токсичны для млекопитающих, поскольку они подавляют способность гемоглобина и некоторых цитохромов переносить кислород подобно цианиду и азиду.

Восстановление серы

Восстановление элементарной серы дает полисульфиды, которые состоят из цепочек атомов серы, оканчивающихся центрами S ^— :

[латекс] 2 \ text {Na} + \ text {S} _8 \ rightarrow \ text {Na} _2 \ text {S} _8 [/ latex]

Лазурит : Лазурит своим голубым цветом обязан серному радикалу.

Эта реакция подчеркивает, возможно, единственное наиболее отличительное свойство серы: ее способность катенировать (связываться с собой путем образования цепей). Протонирование этих полисульфид-анионов дает полисульфаны, H ₂ S _x , где x = 2, 3 и 4.

В конечном итоге восстановление серы дает сульфидные соли:

[латекс] 16 \ text {Na} + \ text {S} _8 \ rightarrow 8 \ text {Na} _2 \ text {S} [/ latex]

Взаимное превращение этих веществ используется в натриево-серных батареях.

Анион-радикал S ₃ ^— придает голубой цвет минералу лазурита. С очень сильными окислителями S ₈ может быть окислен, например, с образованием бициклического S ₈ ²⁺ .

Оксиды серы

Основные оксиды серы получают сжиганием серы:

[латекс] \ text {S} + \ text {O} _2 \ rightarrow \ text {SO} _2 [/ latex],

[латекс] 2 \ text {SO} _2 + \ text {O} _2 \ rightarrow 2 \ text {SO} _3 [/ latex]

Известны и другие оксиды — монооксид серы и моно- и диоксиды серы, но они нестабильны.Оксиды серы образуют многочисленные оксианионы с формулой SO _n ^2–. Диоксид серы и сульфиты (SO ₃ ^2-) относятся к нестабильной сернистой кислоте (H ₂ SO ₃ ). Триоксид и сульфаты серы (SO ₄ ^2-) относятся к серной кислоте. Серная кислота и SO ₃ объединяются с образованием олеума, раствора пиросерной кислоты (H ₂ S ₂ O ₇ ) в серной кислоте.

Пероксиды превращают серу в нестабильные соединения, такие как S ₈ O, сульфоксид.Пероксимоносерная кислота (H ₂ SO ₅ ) и пероксидисерные кислоты (H ₂ S ₂ O ₈ ) образуются под действием SO ₃ на концентрированный H ₂ O _2, и H ₂ SO ₄ на концентрированном H ₂ O ₂ соответственно. Тиосульфатные соли (S ₂ O ₃ ²⁻), иногда называемые «гипосульфитами», используются в фотографической фиксации (HYPO) и в качестве восстановителей.Эти соли содержат серу в двух степенях окисления. Дитионит натрия (S ₂ O ₄ ²⁻) содержит дитионитовый анион с более высокой степенью восстановления; Дитионат натрия (Na ₂ S ₂ O ₆ ) является первым членом политионовой кислоты (H ₂ S _n O ₆ ), где n может варьироваться от 3 до многих.

Пероксидисерная кислота : Пероксидисерная кислота (H ₂ S ₂ O ₈ ) образуется под действием H ₂ SO ₄ на концентрированном H ₂ O ₂ .

Галогениды серы

Существует два основных фторида серы. Гексафторид серы — это плотный газ, используемый в качестве инертного и нетоксичного пропеллента. Тетрафторид серы — редко используемый органический реагент, который очень токсичен. Их хлорированные аналоги — дихлорид серы и монохлорид серы. Сульфурилхлорид и хлорсерная кислота являются производными серной кислоты; тионилхлорид (SOCl ₂ ) — обычный реагент в органическом синтезе.

Соединения серы и азота

Важным соединением S – N является тетранитрид тетрасеры каркасного типа (S ₄ N ₄ ).Нагревание этого соединения дает полимерный нитрид серы ((SN) x), который имеет металлические свойства, даже если он не содержит атомов металла. Тиоцианаты содержат группу SCN ^— . Окисление тиоцианата дает тиоцианоген, (SCN) ₂ со связностью NCS – SCN. Сульфиды фосфора многочисленны.

Сера с металлами

Основные руды меди, цинка, никеля, кобальта, молибдена и других металлов — сульфиды. Эти материалы, как правило, представляют собой полупроводники темного цвета, которые не подвержены воздействию воды или даже многих кислот.Они образуются при реакции сероводорода с солями металлов. Минерал галенит (PbS) был первым продемонстрированным полупроводником. Он использовался в качестве выпрямителя сигнала в кошачьих усах ранних кристаллических радиоприемников. Облагораживание этих руд, обычно путем обжига, является дорогостоящим и экологически опасным. Сера разъедает многие металлы в результате процесса, называемого потускнением.

Органические соединения с серой

Ниже приведены некоторые из основных классов серосодержащих органических соединений:

• Тиолы или меркаптаны (поскольку они захватывают ртуть в качестве хелаторов) являются серными аналогами спиртов; обработка тиолов основанием дает ионы тиолата.
• Тиоэфиры — серные аналоги простых эфиров. Ионы сульфония имеют три группы, присоединенные к катионному серному центру. Диметилсульфониопропионат (ДМСП) является одним из таких соединений, важных в круговороте морской органической серы.
• Сульфоксиды и сульфоны — это тиоэфиры с одним и двумя атомами кислорода, присоединенными к атому серы, соответственно. Самый простой сульфоксид, диметилсульфоксид, является обычным растворителем; обычный сульфон — сульфолан. Сульфоновые кислоты используются во многих моющих средствах.
• Соединения со связями углерод-сера встречаются редко, за исключением сероуглерода, летучей бесцветной жидкости, структурно похожей на диоксид углерода.В отличие от монооксида углерода, моносульфид углерода стабилен только как разбавленный газ, например, в межзвездной среде. Сероорганические соединения являются причиной некоторых неприятных запахов разлагающихся органических веществ.

Вулканизация

Сера-серные связи являются структурным компонентом, повышающим жесткость резины, аналогичным биологической роли дисульфидных мостиков в повышении жесткости белков. В наиболее распространенном типе промышленного «отверждения» или отверждения и упрочнения натурального каучука элементарная сера нагревается вместе с каучуком до тех пор, пока химические реакции не образуют дисульфидные мостики между изопреновыми звеньями полимера.Из-за тепла и серы этот процесс был назван вулканизацией в честь римского бога кузницы и вулканизма.

Растворимость гексафторида серы в воде и морской воде

Реферат

Концентрация гексафторида серы (SF ₆ ) в атмосфере быстро увеличивалась в течение последних нескольких десятилетий. Это долгоживущее соединение попадает на поверхность океана в результате обмена газов воздух-море и потенциально является очень полезным транзитным индикатором для изучения циркуляции и перемешивания океана.SF ₆ также закачивался непосредственно в океан в минимальном количестве мест в рамках экспериментов по преднамеренному выбросу индикаторов для изучения скорости газообмена и подповерхностного перемешивания. В этом исследовании были проведены лабораторные измерения растворимости SF ₆ в воде и морской воде в диапазоне температур от -0,5 ° C до 40 ° C. Объемы воды и морской воды, поддерживаемые при постоянной температуре в стеклянных камерах, уравновешивались газовой смесью, содержащей SF ₆ и CFC-12 (CF ₂ Cl ₂ ) на уровне частей на триллион в азоте.Образцы воды небольшого объема анализировали методом электронно-захватной газовой хроматографии. Используя метод наименьших квадратов, уравнения, ранее использовавшиеся для описания растворимости газа как функции температуры и солености, были согласованы с измерениями SF ₆ и CFC-12. Результаты CFC-12 хорошо согласуются с предыдущими исследованиями, в то время как между этими результатами SF ₆ и результатами, полученными в более ранних исследованиях, были обнаружены существенные различия. Средняя ошибка аналитических измерений оценивается в ∼0.5%. Основываясь на ошибках подгонки и аналитических ошибках, мы оцениваем общую точность функции растворимости SF ₆ порядка 2%. Результаты этой работы должны быть полезны при определении равновесных концентраций SF ₆ при наблюдении за океаном и исследованиях моделирования.

Ключевые слова

Растворимость

Растворимые газы

Индикаторы

Растворимость в газе

Гексафторид серы

Lake Washington

Рекомендуемые статьи Цитирующие статьи (0)

Copyright © 2001 Elsevier Science Ltd.Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Модифицированные циклодекстрины растворяют элементарную серу в воде и обеспечивают биологическую доставку сульфановой серы

Важной формой биологической серы является сульфановая сера, или S ⁰ , которая содержится в полисульфидных и персульфидных соединениях, а также в элементарной сере. Сульфановая сера, часто в форме S ₈ , функционирует как ключевой источник энергии в метаболических процессах термофильных архейских организмов, обнаруженных в богатой серой окружающей среде, и может метаболизироваться как аэробно, так и анаэробно различными археонами.Несмотря на эту важность, S ₈ имеет низкую растворимость в воде (~ 19 нМ), что вызывает вопросы о том, как сделать его химически доступным в сложных средах. На основании предыдущих кристаллографических данных, показывающих связывание S ₈ с гидрофобными мотивами в нитчатых гликопротеинах из анаэроба Staphylothermus marinus , восстанавливающего серу, мы демонстрируем, что простые макроциклические гидрофобные мотивы, такие как 2-гидроксипропил-β-циклодекстрин, представляют собой достаточно для растворения S ₈ при концентрациях до 2.0 ± 0,2 мМ в водном растворе. Мы демонстрируем, что солюбилизированный S ₈ может быть восстановлен с помощью обычного восстановителя трис (2-карбоксиэтил) фосфин (TCEP) и реагирует с тиолами с образованием H ₂ S. Тиол-опосредованное превращение 2HPβ / S ₈ до H ₂ S варьируется от 80% до количественной эффективности для Cys и глутатиона (GSH). Более того, мы демонстрируем, что 2HPβ может катализировать Cys-опосредованное восстановление S ₈ до H ₂ S в воде.В дополнение к биологической значимости разработанных систем мы демонстрируем, что обработка макрофагальных клеток Raw 264.7 комплексом 2HPβ / S ₈ перед стимуляцией LPS снижает уровни NO ₂ ^— , что составляет в соответствии с известной активностью биодоступной H ₂ S и сульфановой серы. Взятые вместе, эти исследования обеспечивают новую стратегию доставки H ₂ S и сульфановой серы в сложных системах и, что более важно, дают новое понимание химической доступности и хранения S ⁰ и S ₈ в биологических средах.

Эта статья в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

ICSC 0958 — МОНОХЛОРИД СЕРЫ

ICSC 0958 — МОНОХЛОРИД СЕРЫ

МОНОХЛОРИД СЕРЫ	ICSC: 0958
Хлорид серы Дихлорид дисеры Субхлорид серы	июль 1997 г.

Номер CAS: 10025-67-9
Номер ООН: 1828
Номер ЕС: 233-036-2

	ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ	ПРОФИЛАКТИКА	ПОЖАРНАЯ ТУШЕНИЕ
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Горючие.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).	НЕТ открытого огня.	Используйте порошок двуокиси углерода. НЕТ водных агентов. Нет воды. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой. НЕ допускать прямого контакта с водой.

ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ!
	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИКА	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание	Боль в горле.Кашель. Обжигающее ощущение. Одышка. Затрудненное дыхание. Симптомы могут проявиться позже. См. Примечания.	Используйте вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.	Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратитесь за медицинской помощью.
Кожа	Боль. Покраснение. Волдыри. Ожоги кожи.	Защитные перчатки. Защитная одежда.	Снимите загрязненную одежду.Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Обратитесь за медицинской помощью.
Глаза	Боль. Покраснение. Сильные глубокие ожоги. Потеря зрения.	Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания.	Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание	Чувство жжения.Боль в животе. Шок или коллапс.	Не ешьте, не пейте и не курите во время работы.	Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Проконсультируйтесь со специалистом! Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.Вентиляция. Осторожно нейтрализуйте пролитую жидкость смесью сухой кальцинированной соды и гашеной извести.	Согласно критериям СГС ООН Транспорт Классификация ООН Класс опасности ООН: 8; Группа упаковки ООН: I
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей, пероксидов, оксидов фосфора, органических соединений, пищевых продуктов и кормов.Прохладный. Сухой. Хорошо закрыто. Вентиляция по полу.
УПАКОВКА
Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии. © МОТ и ВОЗ, 2017

МОНОХЛОРИД СЕРЫ

ICSC: 0958

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид МАСЛЯННАЯ ДЫМАЯ ЖИДКОСТЬ ОТ СВЕТЛОГО ЯНТАРНОГО ДО ЖЕЛТОВОГО КРАСНОГО С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ. Физическая опасность Химическая опасность Разлагается при нагревании и при горении. При этом образуются токсичные и едкие пары, включая хлористый водород, сероводород и оксиды серы. Реагирует с пероксидами, оксидами фосфора и некоторыми органическими соединениями. Это создает опасность пожара и взрыва. Реагирует бурно с водой. Это производит серу, хлористый водород, диоксид серы, сероводород, сульфит и тиосульфат.Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды.

Формула: Cl 2 S 2 Молекулярная масса: 135,03 Точка кипения: 138 ° C Точка плавления: -77 ° C Относительная плотность (вода = 1): 1,7 Растворимость в воде: реакция Давление пара, кПа при 20 ° C: 0,90 Относительная плотность пара (воздух = 1 ): 4,7 Относительная плотность смеси пар / воздух при 20 ° C (воздух = 1): 1,03 Температура вспышки: 118,5 ° C куб. См. Температура самовоспламенения: 234 ° C

ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ
Пути воздействия Вещество может всасываться в организм при вдыхании паров и при приеме внутрь. Эффекты краткосрочного воздействия Слезотечение. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Разъедает при проглатывании. Вдыхание паров может вызвать отек легких. См. Примечания. Эффекты могут быть отложены. Показано медицинское наблюдение.	Риск при вдыхании Опасное загрязнение воздуха может быть достигнуто очень быстро при испарении этого вещества при 20 ° C. Последствия длительного или многократного воздействия

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ
TLV: 1 ppm как STEL

ПРИМЕЧАНИЯ

Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода. Предел профессионального воздействия не должен превышаться в течение любой части рабочего воздействия. Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием. Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение. Следует рассмотреть возможность немедленного введения соответствующего спрея врачом или уполномоченным им лицом.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС Символ: T, C, N; R: 14-20-25-29-35-50; С: (1/2) -26-36 / 37 / 39-45-61

	Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
 

Центр исследований воды — Сероводород, запах тухлых яиц, сера, запах тухлых яиц в воде

Коррозия труб, минеральные отложения, микробиологический рост, проблемы вкуса и запаха

Дезинфекция ударной скважины и системы — краткосрочное и возможное долгосрочное решение

Источники сульфатов и сероводорода в питьевой воде

Сульфаты и сероводород

Сульфаты представляют собой комбинацию серы и кислорода и входят в состав природных минералов в некоторых почвах и скальных образованиях, содержащих грунтовые воды.Минерал со временем растворяется и попадает в грунтовые воды. Кроме того, эта проблема может быть связана с опасностями сообщества, такими как: свалка, негерметичный топливный бак, трубопровод, старая септическая система, химическая лаборатория и многие другие опасности для сообщества. Возможно, будет разумным составить Отчет об опасностях для сообщества и определить исторические / активные опасности в вашем районе.

Сероредуцирующие бактерии, использующие серу в качестве источника энергии, являются основными производителями большого количества сероводорода.Эти бактерии химически превращают природные сульфаты в воде в сероводород. Сероредуцирующие бактерии обитают в условиях дефицита кислорода, таких как глубокие колодцы, водопроводные системы, водоумягчители и водонагреватели. Эти бактерии обычно размножаются на стороне горячей воды в системе водоснабжения.

Газообразный сероводород также естественным образом встречается в некоторых грунтовых водах. Он образуется в результате разложения подземных отложений органических веществ, таких как разлагающийся растительный материал. Он встречается в глубоких или неглубоких колодцах, а также может попадать в поверхностные воды через родники, хотя быстро улетучивается в атмосферу.Сероводород часто присутствует в скважинах, пробуренных в сланцах или песчаниках, рядом с угольными или торфяными месторождениями или нефтяными месторождениями.

Иногда электрический водонагреватель является источником запаха сероводорода. Магниевый стержень для контроля коррозии, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать природные сульфаты до сероводорода.

Показания сульфата и сероводорода

Сульфат

Сульфатные минералы могут вызывать накопление накипи в водопроводных трубах, как и другие минералы, и могут быть связаны с горьким вкусом воды, что может оказывать слабительное действие на людей и молодняк скота.Повышенный уровень сульфатов в сочетании с хлорным отбеливателем может затруднить чистку одежды. Сероокисляющие бактерии производят эффекты, аналогичные эффектам железобактерий. Они превращают сульфид в сульфат, образуя темную слизь, которая может забить сантехнику и / или испачкать одежду. Почернение воды или темная слизь, покрывающая внутреннюю часть унитазов, может указывать на наличие бактерий, окисляющих серу. Сероокисляющие бактерии встречаются реже, чем серовосстанавливающие бактерии. Скважина может иметь проблему биообрастания и проблему, связанную с коррозией.

Сероводород

Газообразный сероводород производит в воде неприятный запах и привкус «тухлого яйца» или «серной воды». В некоторых случаях запах может быть заметен только при первоначальном включении воды или при подаче горячей воды. Тепло выталкивает газ в воздух, что может вызвать особенно неприятный запах в душе. Иногда источником запаха сероводорода бывает водонагреватель. Магниевый стержень для контроля коррозии, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать природные сульфаты до сероводорода.

К неприятностям, связанным с сероводородом, относится его коррозионная активность по отношению к таким металлам, как железо, сталь, медь и латунь. Он может потускнить столовое серебро и обесцветить медную и латунную посуду. Сероводород также может вызывать появление желтых или черных пятен на кухонной и ванной комнате. Кофе, чай и другие напитки, приготовленные с использованием воды, содержащей сероводород, могут обесцветиться, что может повлиять на внешний вид и вкус приготовленных продуктов.

Высокие концентрации растворенного сероводорода также могут загрязнять слой смолы ионообменного смягчителя воды.Когда запах сероводорода возникает в очищенной воде (умягченной или отфильтрованной), а в необработанной воде сероводород не обнаруживается, это обычно указывает на присутствие в системе некоторых форм сульфатредуцирующих бактерий. Умягчители воды создают удобную среду для роста этих бактерий. «Солевые» бактерии, использующие сульфаты в качестве источника энергии, могут производить черную слизь внутри умягчителей воды.

Возможное воздействие на здоровье

Сульфат

Сульфат может оказывать слабительное действие, которое может привести к обезвоживанию и особенно важно для младенцев.Со временем люди и молодняк скота привыкнут к сульфату, и симптомы исчезнут. Сероокисляющие бактерии не представляют опасности для здоровья человека. Максимальный уровень загрязнения составляет 250 мг / л.

Сероводород

Сероводород легко воспламеняется и ядовит. Обычно он не представляет опасности для здоровья при концентрациях, присутствующих в бытовой воде, за исключением очень высоких концентраций. Хотя такие концентрации редки, известно, что присутствие сероводорода в питьевой воде в закрытых помещениях вызывает тошноту, болезнь и, в крайних случаях, смерть.

Вода, содержащая только сероводород, не вызывает болезней. Однако в редких случаях запах сероводорода может быть связан с загрязнением сточных вод, которые могут содержать болезнетворные загрязнители. Поэтому настоятельно рекомендуется тестирование на бактериальное загрязнение и сульфатредуцирующие бактерии.

Тестирование воды

Сульфат

Наборы для тестирования Варианта 2 включают тест на сульфат, но при проблемах с серой необходимо уведомить лабораторию о предоставлении специального контейнера с химическим консервантом.Наборы для тестирования включают инструкции по отбору проб, анкету и информацию о возврате пробы. Сероводород. Если это проблема, необходимо заранее сообщить лаборатории о необходимости предоставления контейнера для проб с консервантами. Поскольку сероводород — это газ, который растворен в воде и может испаряться (улетучиваться) из нее, лабораторный анализ сероводорода в воде требует, чтобы образец был стабилизирован сразу после сбора. Поскольку запах может быть вызван рядом факторов, очень важно заполнить анкету и настоятельно рекомендуется провести как базовый тест качества воды с использованием бактерий, так и набор для мешающих бактерий.

Интерпретация результатов испытаний на сульфаты и сероводород

Сульфат

Стандарты Агентства по охране окружающей среды (EPA) на питьевую воду делятся на две категории — первичные стандарты и вторичные стандарты. Первичные стандарты основаны на соображениях здоровья и предназначены для защиты людей от трех классов токсичных загрязнителей — патогенов, радиоактивных элементов и токсичных химикатов. Вторичные стандарты основаны на вкусе, запахе, цвете, коррозионной активности, пенообразовании и окрашивании воды.Сульфат классифицируется по вторичным стандартам максимального уровня загрязнения (SMCL). SMCL для сульфата в питьевой воде составляет 250 миллиграммов на литр (мг / л), иногда выражается как 250 частей на миллион (ppm).

Сероводород

Хотя многие примеси регулируются стандартами первичной или вторичной питьевой воды, установленными EPA, сероводород не регулируется, поскольку концентрация, достаточно высокая, чтобы представлять опасность для здоровья питьевой воды, также делает воду неприятной.Запах воды с концентрацией сероводорода всего 0,5 промилле ощущается большинством людей. Концентрация менее 1 ppm придает воде «затхлый» или «болотный» запах. Концентрация сероводорода 1-2 ppm придает воде запах «тухлого яйца» и делает воду очень агрессивной для водопровода. Как правило, уровни сероводорода составляют менее 10 частей на миллион, но, как сообщается, они достигают 50–75 частей на миллион.

Варианты лечения

Если в вашем водоснабжении присутствует чрезмерное количество сульфата или сероводорода, у вас есть три основных варианта:

1) Получите альтернативный источник воды, воду в бутылках или воспользуйтесь какой-либо очисткой для удаления примесей.Потребность в альтернативном водоснабжении должна быть установлена ​​до инвестирования в оборудование для очистки или альтернативное водоснабжение. Решение основано на результатах химического анализа воды, проведенного авторитетной лабораторией и после консультации с врачом, чтобы помочь вам оценить уровень риска. Можно получить удовлетворительную альтернативную подачу воды путем бурения новой скважины в другом месте или более мелкой или более глубокой скважины в другом водоносном горизонте.

2) Другой альтернативный источник воды — вода в бутылках, которую можно купить в магазинах или напрямую у компаний по розливу.Эта альтернатива может быть рассмотрена, особенно когда основной проблемой является вода для приготовления пищи и питья.

3) Типичная рекомендация — установка системы очистки всего дома. Часть наиболее рентабельной системы зависит от общего качества воды, причины запаха серы и других проблем с очисткой воды.

Сульфатная обработка

Существует несколько методов удаления сульфата из воды. Выбор метода лечения зависит от многих факторов, включая уровень сульфата в воде, количество железа и марганца в воде, а также необходимость лечения бактериального загрязнения.Вариант, который вы выберете, также зависит от того, сколько воды вам нужно обработать.

Для обработки небольшого количества воды (только для питья и приготовления пищи) типичными методами могут быть дистилляция или обратный осмос. Наиболее распространенный метод очистки больших объемов воды — это ионный обмен . Этот процесс работает аналогично смягчителю воды. Ионообменная смола, содержащаяся внутри установки, адсорбирует сульфат. Когда смола полностью загружена сульфатом, обработка прекращается. Затем смолу необходимо «регенерировать» с помощью солевого раствора (хлорида натрия), прежде чем можно будет проводить дальнейшую обработку.

Дистилляция кипятит воду с образованием пара, который затем охлаждается, а затем конденсируется. Минералы, такие как сульфат, не испаряются с паром и остаются в камере кипения. Обратный осмос Мембраны имеют пористость, которая позволяет молекулам воды проходить сквозь них, но оставляет большие ионы в растворе, то есть отбрасываемую воду.

Сероводород

Сероводород можно временно контролировать путем проведения шокового хлорирования / дезинфекции колодца или источника воды.Посетите страницу шокового хлорирования, чтобы получить дополнительную информацию об этом протоколе. Если проблема с колодцем связана с сульфатредуцирующими бактериями, может потребоваться высокий уровень хлорирования, перемешивания и турбулентности.

Если запах сероводорода связан в первую очередь с системой водяного отопления, модификация системы может уменьшить запах. Замена магниевого стержня для контроля коррозии водонагревателя на стержень из алюминия или другого металла может улучшить ситуацию.

Чтобы удалить низкие уровни сероводорода без проблем с бактериями, установите фильтр с активированным углем.Фильтр необходимо периодически заменять для поддержания работоспособности. Частота замены будет зависеть от ежедневного использования воды и концентрации сероводорода в воде.

Концентрации сероводорода примерно до 5-7 частей на миллион могут быть удалены с помощью окислительного фильтра. Эти фильтры аналогичны установкам, используемым для очистки железа. Этот фильтр содержит песок с покрытием из диоксида марганца, который превращает сероводород в крошечные частицы серы, которые задерживаются внутри фильтра.Песочный фильтр необходимо регулярно промывать обратной промывкой и обрабатывать перманганатом калия для сохранения покрытия. Концентрации сероводорода, превышающие 7-10 частей на миллион, можно удалить путем введения окисляющего химического вещества, такого как бытовой отбеливатель или перманганат калия, с последующей фильтрацией. Окисляющий химикат должен попадать в воду перед резервуаром для хранения или смешивания, чтобы обеспечить время контакта между химическим веществом и водой не менее 30-45 минут. Продолжительность выдержки зависит от дозировки химиката, конфигурации резервуара и температуры воды.Затем частицы серы могут быть удалены с помощью осадочного фильтра, а избыток хлора может быть удален с помощью фильтрации с активированным углем. При использовании перманганата калия рекомендуется использовать марганцевый фильтр с зеленым песком.

Часто обработка сероводорода такая же, как и для железа и марганца. Для получения дополнительной информации посетите веб-страницу, посвященную железу и марганцу. Для домашних хозяйств, систем очистки воды от серы — мы рекомендуем Sulfur Treatment and Control.

Очистка электрического водонагревателя (без химикатов)

Сульфаты и сероводород являются обычными вредными загрязнителями.Хотя ни то, ни другое обычно не представляет серьезной опасности для здоровья, сульфаты могут оказывать временное слабительное действие на людей и молодняк скота. Сульфаты также могут забивать сантехнику и оставлять пятна на одежде. Сероводород вызывает неприятный запах и привкус тухлого яйца в воде, особенно когда вода нагревается. Если запах сильнее в электрическом водонагревателе, мы рекомендуем следующее:

а. Выключите систему и слейте воду из бака. Обратите внимание на любые аномалии, такие как: цвет и запах воды, покрытий, осадков или других твердых материалов.
б. Дайте резервуару наполниться, но поднимите настройку температуры резервуара до уровня выше 140 F.

г. Дайте резервуару оставаться на этом уровне не менее 6-10 часов.
d. Выключите систему и уменьшите температуру до нормальной.
е. Слейте всю обесцвеченную воду и дайте бачку снова наполниться.
f. Если запах исчезнет, ​​скорее всего, причиной проблемы были бактерии, растущие в резервуаре.
г. Если запах возвращается немедленно, вероятно, это химическая реакция между водой и жертвенным анодом, используемым в системе.Желательно проверить качество воды, поступающей в резервуар.

Если у вас есть колодец, мы рекомендуем также шоковую дезинфекцию колодца и распределительной системы. Инструкции по дезинфекции водонагревателя см. Здесь. Мы рекомендуем использовать Well Sanitizer вместо хлора или перекиси.

Варианты очистки зависят от формы и количества, в которых сульфаты и / или сероводород присутствуют в неочищенной воде. Поэтому очень важно проводить всесторонний анализ воды.Небольшие количества сульфата можно удалить из воды с помощью дистилляции или обратного осмоса, в то время как большие количества можно удалить с помощью ионообменной обработки. Сероводородный газ может быть связан с присутствием сульфатредуцирующих бактерий. Сероводород может быть восстановлен или удален путем ударного хлорирования, модификации водонагревателя, фильтрации с активированным углем, окислительной фильтрации или закачки окисляющих химикатов. Часто обработка сероводорода такая же, как и для железа и марганца, что позволяет удалить все три загрязнителя за один процесс.

Примечание. Если причина проблемы связана с присутствием железоредуцирующих бактерий, сульфатредуцирующих бактерий и повышенным уровнем сероводорода, железа, марганца и другими проблемами. Крайне важно, чтобы вода была проверена перед выбором системы очистки, мы рекомендуем комплексный тест качества воды и тест на вредные бактерии (что-то из Варианта 2 и Варианта 3).

---

Окрашивание в посудомоечной машине и выбор моющего средства
Шоковая дезинфекция колодца
Проблемы с запахом, причины и действия
Запахи горячей воды и сера (запах тухлых яиц)
Обрастание колодца
Хлорирование питьевой воды и дезинфекция / окисление озоном
Обработка воды Сера (небактериальная причина)

---

Курсы онлайн-обучения

LEED- AP / Green Associate Training
Часы повышения квалификации инженеров

Очистка воды, очистка сточных вод,
и проектирование, эксплуатация и управление ливневыми водами

100% водорастворимый порошок, 90% сера, Тип упаковки: мешок, сельскохозяйственная марка, 75 рупий / кг

100% водорастворимый порошок, 90% серы, тип упаковки: мешок, сельскохозяйственная сорт, 75 рупий / кг | ID: 22070695955

Спецификация продукта

9044 9044 Тип упаковки 9044 Тип упаковки 9044 Порошок

Сорт	Сельскохозяйственный сорт
Марка	Alex bio chem
Размер упаковки	Согласно требованию
Целевые культуры	Все культуры
Стандарт сорта	Сельское хозяйство
Чистота	100% водорастворимый
Материал	9044 Порошок 9044
Вес	Согласно требованию
Минимальное количество заказа	100 кг

Описание продукта

Что такое Hi Poshak

Содержит 90% серы.Помогает поддерживать соответствующий уровень pH почвы, тем самым улучшая усвоение других питательных веществ.

Функции и преимущества:

• Лучше насаждение.
• Ключевой ингредиент в процессе фотосинтеза.
• Помогает в синтезе белков, ферментов и витаминов.
• Контролирует процессы метаболизма и роста в растительных клетках.
• Увеличивает процент белка , содержание крахмала в клубнях Урожайность всех культур, таких как рисовый рис, пшеница, хлопок, арахис, горчица, подсолнечник, лук, чили, чеснок, овощи, сахарный тростник, банан и т. Д.

Дополнительная информация

Срок поставки	2-3 дня
Производственные мощности	Согласно требованиям

Заинтересовались данным товаром? Получите последнюю цену у продавца

Связаться с продавцом

Изображение продукта

---

О компании

Год основания 2014

Юридический статус Фирмы Физическое лицо — Собственник

Характер бизнеса Производитель

Количество сотрудников До 10 человек

Годовой оборот R.50 лакх — 1 крор

Участник IndiaMART с сентября 2015 г.

GST07DTEPS7212E1ZP

Создана в году 2014, Alex Bio Chem — известная фирма, активно участвующая в производстве и поставке всеобъемлющего набора продуктов, включающих биоудобрения , нитробензольные удобрения, борные удобрения, гранулированные органические удобрения и Zinc EDTA. . Эти представленные продукты, обработанные в соответствии с принципами и нормами, установленными в отрасли, высоко ценятся и высоко ценятся.Предлагаемые продукты чрезвычайно ценятся и ценятся благодаря их точному составу, отсутствию примесей, герметичному дизайну и надежности. В дополнение к этому наша компетентность в отношении измененных условий, оптовых заказов и разумных ставок наших клиентов делает нас чрезвычайно популярными.

Видео компании

Вернуться к началу 1

Есть потребность?
Получите лучшую цену

1

Есть потребность?
Получите лучшую цену

Порошок серы | AMERICAN ELEMENTS ®

---

РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Порошок серы

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например S-E-02-P , S-E-03-P , S-E-04-P , SE-05-P

Номер CAS: 7704-34-9

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Анхелес, Калифорния
^{Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351}

Телефон экстренной связи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

---

РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
GHS02 Flame
Flam. Sol. 1 х328 Легковоспламеняющееся твердое вещество.
GHS07
Skin Irrit. 2 h415 Вызывает раздражение кожи.
Опасности, не классифицированные иным образом
Нет данных.

Элементы маркировки GHS
Продукт классифицирован и маркирован в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Пиктограммы опасности
GHS02
GHS07
Сигнальное слово
Опасно
Краткая характеристика опасности
h328 Воспламеняющееся твердое вещество.
h415 Вызывает раздражение кожи.
Меры предосторожности
P210 Беречь от тепла / искр / открытого огня / горячих поверхностей. — Не курить.
P280 Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
P240 Заземлить / связать контейнер и приемное оборудование.
P241 Использовать взрывозащищенное электрическое / вентиляционное / осветительное / оборудование.
P362 Снять загрязненную одежду и постирать перед повторным использованием.
P321 Специальные меры (см. На этой этикетке).
Классификация WHMIS
B4 — Легковоспламеняющееся твердое вещество
D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
HEALTH 1
FIRE 2
REACTIVITY 0
Health (острые эффекты) ) = 1
Воспламеняемость = 2
Физическая опасность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB:
PBT:
Н / Д.
vPvB:
Н / Д.

---

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества: 7704-34-9 Сера
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС: 231-722-6
Номер индекса: 016- 094-00-1

---

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Подать свежий воздух. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и проявляющиеся с задержкой
Информация отсутствует.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Информация отсутствует.

---

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Двуокись углерода, порошковое средство для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания. Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
Оксиды серы (SOx)
Сероводород
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.

---

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Надевайте защитное снаряжение. Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Держите подальше от источников возгорания.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Хранить вдали от источников возгорания.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Предотвращение вторичных опасностей:
Беречь от источников возгорания.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В разделе 13.

---

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Защищать от электростатических зарядов.
Условия для безопасного хранения с учетом несовместимости
Хранение
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Хранить в прохладном месте.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от окислителей.
Хранить вдали от галоидоуглеродов.
Не хранить с интергалогенами.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Держать емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
Конечное использование
Информация отсутствует.

---

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Контрольные параметры
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Продукт не содержит каких-либо значимых количеств материалов с критическими значениями, которые следует контролировать на рабочем месте.
Дополнительная информация:
Нет данных
Средства контроля за опасным воздействием
Средства индивидуальной защиты
При обращении с химическими веществами соблюдайте стандартные меры общей защиты и промышленной гигиены.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Дыхательное оборудование:
При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа N95 (США) или PE (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля. Следует провести оценку рисков, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проникновения материала перчаток (в минутах)
480
Толщина перчатки
0,11 мм
Защита глаз:
Защитные очки

---

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических характеристиках и химические свойства
Внешний вид:
Форма:
Различные формы (порошок / хлопья / кристаллы / шарики и т. д.)
Цвет:
Бледно-желтый
Запах:
Слабый
Порог запаха:
Данные отсутствуют.
pH:
Н / Д.
Точка / диапазон плавления:
115,21 ° C (239 ° F)
Точка кипения / диапазон:
444,6 ° C (832 ° F)
Температура сублимации / начало:
Нет данных.
Температура вспышки:
> 999 ° C (> 1830 ° F)
Воспламеняемость (твердое тело, газ):
Легковоспламеняемость.
Температура возгорания:
248 ° C (478 ° F)
Температура разложения:
Данные отсутствуют.
Самовоспламенение:
Нет данных.
Взрывоопасность:
Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний:
3,3 об.%
Верхний:
46 об.%
Давление пара:
Н / Д.
Плотность при 20 ° C (68 ° F):
2,07 г / см³ (17,274 фунта / галлон)
Относительная плотность
Данные отсутствуют.
Плотность пара
Н / Д.
Скорость испарения
Н / Д.
Растворимость в воде (H ₂ O):
Нерастворимый
Коэффициент распределения (н-октанол / вода):
Данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая:
Н / Д.
Кинематика:
Н / Д.
Другая информация
Информация отсутствует.

---

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Нет данных.
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Реагирует с сильными окислителями
Условия, вызывающие опасные изменения
Информация отсутствует.
Несовместимые материалы:
Окисляющие вещества
Галоидоуглероды
Межгалогеновые соединения
Опасные продукты разложения:
Оксиды серы (SOx)
Сероводород

---

РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для компонентов этого продукта.
Значения ЛД / ЛК50, относящиеся к классификации:
ЛК50 при вдыхании 1660 мг / м3 (мам)
Раздражение или разъедание кожи:
Вызывает раздражение кожи.
Раздражение или разъедание глаз:
Может вызывать раздражение.
Сенсибилизация:
Неизвестно о сенсибилизирующем воздействии.
Мутагенность зародышевой клетки:
N / A
Канцерогенность:
Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность:
Нет
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — повторное воздействие:
Нет
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — однократное воздействие:
Нет
Опасность при аспирации:
Нет
От подострой до хронической токсичности:
N / A
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.
Канцерогенные категории
OSHA-Ca (Управление по охране труда)
Вещество не указано.

---

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Информация отсутствует.
Стойкость и разлагаемость:
Информация отсутствует.
Потенциал биоаккумуляции:
Информация отсутствует.
Подвижность в почве:
Информация отсутствует.
Дополнительная экологическая информация:
Общие примечания:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официальных разрешений.
Избегать попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB:
PBT:
N / A.
vPvB:
Н / Д.
Другие побочные эффекты
Информация отсутствует.

---

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация:
Проконсультируйтесь с государственными, местными или национальными правилами, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

---

РАЗДЕЛ 14.ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN1350
Собственное транспортное наименование ООН
DOT
Sulfur
IMDG, IATA
SULFUR
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс
4.1 Самовоспламеняющиеся вещества и твердые десенсибилизированные взрывчатые вещества.
Этикетка
4.1
Класс
4.1 (F3) Воспламеняющиеся твердые вещества, самореактивные вещества и твердые десенсибилизированные взрывчатые вещества
Этикетка 4.1
IMDG, IATA
Класс
4.1 Воспламеняющиеся твердые вещества, самореактивные вещества и твердые десенсибилизированные взрывчатые вещества.
Этикетка
4.1
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
III
Опасность для окружающей среды:
N / A.
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение: легковоспламеняющиеся твердые вещества, самореактивные вещества и твердые десенсибилизированные взрывчатые вещества
Номер EMS:
F-A, S-G
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC
N / A.
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT):
№
«Типовой регламент ООН»:
UN1350, Сера, 4.1, III

---

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормы безопасности, здоровья и окружающей среды / законодательные акты, относящиеся к веществу или смеси
Элементы маркировки GHS
Продукт классифицируется и маркируется в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Опасность пиктограммы
GHS02
GHS07
Сигнальное слово
Опасно
Краткая характеристика опасности
h328 Воспламеняющееся твердое вещество.
h415 Вызывает раздражение кожи.
Меры предосторожности
P210 Беречь от тепла / искр / открытого огня / горячих поверхностей.- Не курить.
P280 Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
P240 Заземлить / связать контейнер и приемное оборудование.
P241 Использовать взрывозащищенное электрическое / вентиляционное / осветительное / оборудование.
P362 Снять загрязненную одежду и постирать перед повторным использованием.
P321 Специальные меры (см. На этой этикетке).
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов)
Вещество не указано.
Предложение 65 Калифорнии
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

---

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.