Сколько элементов простые вещества которых неметаллы представлены сегодня: Олимпиада по химии 8 класс, задания с ответами – Attention Required! | Cloudflare

Олимпиадные задания по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему: Олимпиадные задания по химии

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ

ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

11 класс

Часть 1.

При выполнении заданий этой части из предложенных вариантов ответов выберите один

  1. Ядро атома железа содержит:

а) 26 протонов и 30 нейтронов;                                  б) 26 протонов и 26 электронов;

в) 30 нейтронов и 26 электронов;                               г) 26 протонов и 26 электронов.

       2. Корпускулярно-волновым дуализмом обладают:

               а) протоны;              б) нейтроны;               в) электроны;               г) все ответы верны.

       3. Орбиталь какого типа имеется на любом энергетическом уровне:

              а) s;                               б) p;                              в) d;                               г) f.

       4. Иону Ca2+ соответствует электронная формула:  а) 1s22s22p63s23p6 ;

              б) 1s22s22p63s23p64s2;                          в) 1s22s22p6;                              г) нет верного ответа.

       5. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:

              а) CCl4;                         б) SiO2;                        в) CaBr2;                          г) Nh4.

       6. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:

              а) ионная;   б) ковалентная полярная;   в) ковалентная неполярная;    г) водородная.

       7. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность равна единице?

             а) O2;                           б) СaC2;                              в) Сl2;                              г) СO.

       8. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку:

           а) молекулярную;               б) атомную;                  в) ионную;                     г) металлическую.

       9. Какой из элементов может образовывать кислотный оксид?

            а) стронций;                        б) марганец;                  в) кальций;                     г) магний.

     10. Число веществ, которым соответствуют названия: муравьиный альдегид, формальдегид, метаналь, этаналь, уксусный альдегид, ацетальдегид, - равно:

             а) 6;                               б) 4;                                  в) 2;                                              г)1.

      11. Высший оксид химического элемента с порядковым номером 25 относится к оксидам:

            а) основным;   б) кислотным;   в) амфотерным;   г) несолеобразующим.

     12. Для производства елочных украшений  в промышленности используется химическая реакция:

           а) реакция Зинина;   б) реакция Кучерова;    в) реакция «серебряного зеркала»;   г) реакция нитрования;

     За каждый правильно выбранный ответ участник получает 1 балл.

Часть 2.

Решите задачи, приведите полные развернутые решения.

Задача 1.

При взаимодействии с водой 27,4 г двухвалентного металла выделяется 4, 48 л (н.у.) газа. К полученному раствору, масса которого равна 800 г, добавили 200 г 10%-ного раствора сульфата натрия, при этом образовался осадок. О каком металле идет речь? Какова масса полученного осадка? Чему равны массовые доли веществ в полученном растворе?

Задача 2.

Соль состоит из 26,53% калия, 35,37% хрома, 38,1% кислорода. Определите формулу соли  и рассчитайте ее массу, израсходованную на взаимодействие с избытком соляной кислоты, если при этом образовался хлорид хрома (lll) и выделилось 13,4 л хлора (н.у.).

Задача 3.

Для обезвоживания этанола использовали карбид кальция. Определите массу карбида кальция, который необходимо добавить к спирту объемом 150 мл с плотностью 0,8 г/мл, содержащего 96% этанола для получения безводного спирта?

Задача 4.

Допишите уравнение, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

KNO2 + KMnO4 + h3SO4 → KNO3 + ….

Задача 5.

На схеме приведены превращения Х.

Х + О2→

X + Br2 →

X + KOH →

X + FeCl3 →

X  + SO2 → S + h3O

Предложите Х и запишите уравнения осуществленных превращений.

Ответы к заданиям. 11 класс.

Ответы части 1.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

а

в

а

а

в

в

в

в

б

в

б

в

Всего: 12 баллов.

Ответы части 2.

Задача 1.

    Условию задачи соответствуют уравнения реакций:

Me + 2h3O = Me(OH)2 + h3↑,                                                                                           - 0,5 балла

Me(OH)2 + Na2SO4 = MeSO4↓ + 2NaOH                                                                          - 0,5 балла 

Вычислим количество газа (Н2) : 4.48/22,4 = 0,2 (моль)                                         - 0,5 балла

N(Me) = n(h3) = 0,2 моль; отсюда атомная масса металла равна : m(Me)/n(Me)=27,4/0,2=137 г/моль. Искомым металлом является барий.                                                                    – 1 балл

Вычислим количество вещества Ba(OH)2 ; n(Ba(OH)2)=n(h3) =0,2 моль.              – 0,5 балла

Вычислим m(Na2SO4) = w(Na2SO4)*m(раствора)/100;   m(Na2SO4)=10*200/100=20г,-  0,5б

вычислим n(Na2SO4)= m(Na2SO4)/М(Na2SO4)=20/142=0,14(моль).                           0,5 балла

Отсюда: n(Ba(OH)2)=n(Na2SO4)=0,14моль, т.е. сульфат натрия полностью реагирует в реакции.                                                                                                                                     – 1 балл

Вычисляем количество вещества осадка: n(BaSO4) = 0,14моль.

В растворе содержится NaOH: nNaoH = 2*0, 14= 0,28 моль; количество оставшегося Ba(OH)2 = 0,2-0,14=0,06 (моль).                                                                                                                  – 1балл

Масса осадка: m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0,14*233=32,62(г).

Массовая доля NaOH в растворе: m(NaOH)*100/800= 0,28*40*100/800=1,4%    -0,5 балла

W(Ba(OH)2)=0,06*171*100/800=1,3%                                                                              -0,5 балла.

Всего: 6 баллов

Задача 2                                                                                                                                            Определим атомное отношение элементов в соли KxCryOz:

x:у:z =26,53/39 : 35,37/52 : 38,1/16 = 0,68:0,68:2,38 = 1:1:3,5 = 2:2:7                            -0,5 баллов

искомая соль – дихромат калия – K2Cr2O7.                                                  –                     0,5 баллов

Соль реагирует с соляной кислотой по уравнению:

K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7h3O   -                                                                1  балл

Вычислим количество вещества хлора: n(Cl2) = V/Vm = 13,4/22,4=0,6 (моль)  - 0,5

баллов

Вычислим количество вещества дихромата калия: n(K2Cr2O7)=1/3 n(Cl2) = 0,6:3=0,2(моль). Отсюда, m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7)*M(K2Cr2O7) =0,2 * 294= 58,8 (г). -0,5баллов

Таким образом, масса израсходованной соли равна 58,8 граммов.

Всего: 3 балла

Задача 3.

Вычислим массу спирта m=V*плотность;  m(C2H5OH) =150*0,8= 120(г).    – 0,5 баллов

Вычислим массу воды в спирте: m(h3O) = w(h3O)*m(раствора)/ 100=4*120/100=4,8(г).  – 0,5 баллов

Вычислим количество вещества воды: n(h3O)=m(h3O):M(h3O)= 4,8:18=0,27 (моль). – 0,5 баллов

По условию задачи вода реагирует с карбидом кальция:

CaC2 +2 h3O = Ca(OH)2↓ + C2h3↑ - 0,5 баллов

n(CaC2) =1/2 n(h3O) = 0, 27/2 моль=0,135 моль – 0,5 баллов

вычислим массу карбида кальция : m(CaC2) = n(CaC2) * M(CaC2) = 0,27*64=17,28 (г) – 0,5 баллов.

следовательно, потребуется 17,28 граммов карбида кальция.

Всего: 3 балла

Задача 4.

5K+1N+3O2-2 +2K+1Mn+7O4-2 +3 H+12S+6O4-2 = 5K+1N+5O3-2 + K2S+6O4-2 + 2Mn+2S+6O4-2 + 3H+12O-2

N+3 – 2e- = N+5              5      восстановитель, окисление

Mn+7 + 5e- = Mn+2        2      окислитель, восстановление

Всего: 3 балла

Задача 5.

Х – h3S

2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2     

h3S + Br2 = 2HBr + S↓

h3S + 2KOH = K2S + 2h3O   ( h3S + KOH = KHS + h3O)

h3S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S↓

2h3S + SO2 = 3S↓ + 2h3O

За каждое правильно написанное уравнение – 2 балла.

Всего: 10 баллов.

ИТОГО: за правильное выполнение всей работы – 37 баллов

Химия 8 класс | Онлайн олимпиада. Участие бесплатно.

Задание по химии для 8 класса

Лимит времени: 0

Информация

Выполните задание онлайн олимпиады и узнайте результат.
Для зарегистрированных участников, результаты отправляются на электронную почту.

Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.

Тест загружается...

Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.

Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:

Правильных ответов: 0 из 10

Ваше время:

Время вышло

Вы набрали 0 из 0 баллов (0)

Средний результат

 

 
Ваш результат

 

 
  • Поздравляем!
    Вы отлично справились с заданием.
    Ваш результат соответствует 1 месту.

    Оформить диплом

  • Поздравляем!
    Вы хорошо справились с заданием.
    Ваш результат соответствует 2 месту.

    Оформить диплом

  • Поздравляем!
    Вы выполнили задние допустив незначительное количество ошибок.
    Ваш результат соответствует 3 месту.

    Оформить диплом

  • Сделайте работу над ошибками.
    Попробуйте пройти тестирование еще раз и добиться хорошего результата.
    Ваш результат может стать значительно лучше.

  1. С ответом
  2. С отметкой о просмотре

Тема 13. Простые вещества — неметаллы. (Страницы 57,58,59,60,61)

Главная › 8 класс › Химия › Рабочая тетрадь по химии Габриелян Сладков 8 класс

Часть I

1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах.

Только из НМ состоит группа
галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов.



2. У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью. В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 1


3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены; трехатомная молекула О₃ - у озона.


4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов.

Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 1



5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 3


Часть II

1. Выберите названия простых веществ - неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»: фтор.

1) бром Ф
2) магний Т
6) неон О
8) йод Р


2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 3



3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:

2) при обычных условиях фтор, хлор и бром - газы.
4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя.


4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 3

А – 1,3,6
Б – 2,4,5


5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 3
Тема 13. Простые вещества — неметаллы - 3



6. Расположите следующие простые вещества - неметаллы в порядке возрастания их плотности.

6) кремний
7) красный фосфор
1) йод
2) бром
4) хлор
3) азот
5) водород


7. Расположите следующие простые вещества - неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.

6) йод
4) бром
1) хлор
3) озон
2) кислород
5) азот


Тема 12. Простые вещества. Простые вещества — металлы. - стр. 52-56Тема 14. Количество вещества. Молярная масса. - стр. 61-65

Сохраните или поделитесь с одноклассниками:

Ответы@Mail.Ru: вопрос по химии

Металлы и неметаллы различаются прежде всего оличеством электронов на последнем слое. У атомов - металлов их мало, а атомов - неметаллов их много. Этим объясняется основное св - во металлов отдавать электроны в реакциях, а неметаллов - принимать. Простые вещества металлы обладают высокой тепло и электропроводностью Неметаллы этими свойствами не обладают. В химических реакциях металлы являются восстановителями, а неметаллы - окислителями. Аллотропия - это явление существования нескольких простых веществ, образованных одним и тем же химическим элементом. Например О2 и О3. Состав воздуха: 78% - азот, 21% - кислород, 1% - СО2, пары воды, примеси.

почитай учебник Габриэляна за 9 класс. он все доходчиво обьясняет

Зайди на сайт, где можешь найти много материалов, которые помогут в решении ваших проблем<a rel="nofollow" href="http://www.alhimikov.net" target="_blank" >Химический сайт</a>

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о