Строение атома углерода (C), схема и примеры
Общие сведения о строении атома углерода
Порядковый номер равен 6. Заряд ядра равен +6. Атомный вес – 12,001 а.е.м. Известен изотоп углерода с массовым числом 14 (14С).
Электронное строение атома углерода
Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.
Рис. 1. Схематичное строение атома углерода.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
+6 C)2)4;
1s22s22p2.
Углерод – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:
Поскольку в атоме углерода имеется ещё одна вакантная p-орбиталь, то для него возможно возбужденное состояние (один из электронов 2s-уровня переходит на свободный p-подуровень):
Количество неспаренных электронов характеризует валентность химического элемента. Таким образом, в своих соединениях углерод проявляет валентность II или IV.
Рис. 2. Пространственное изображение строения атома углерода.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
Число валентных электронов атома углерода — kak.manesu.com
Source: dpva.ru
Читайте также
Таблица валентностей химических элементов. Таблица валентности. Стандартные, высшие, низшие, редкие валентности, исключения. Максимальная валентность, минимальная валентность. Версия для печати.Валентность химических элементов – это способность у атомов химических элементов образовывать некоторое число химических связей. Определяется числом электронов атома затраченых на образование химических связей с другим атомом. Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов. Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное..
|
Как узнать колличество валентных электронов у элемента?
Число валентных электронов для всех элементов, кроме Со, Ni Rh, Pd, Ir, Pt равна номеру группы. Впрочем, это не означает, что высшая степень окисления или валентность совпадает с числом валентных электронов. Это соответствие вы могли бы уяснить, прочитав главу 3 моего Самоучителя.
смотришь в каком он столбике ( римская цифра) — это и есть валентность
Это зависит от количества электронов на его последней орбите и от природы элемента или элементов вступающемс ним в соединение на пример сера может иметь валентности -2 и+6 и +4 и +2
Число валентных электронов у элементов главных подгрупп равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп валентными являются также d-электроны предыдущего уровня.
Электроотрицательность увеличивается, т. к увеличивается атомный номер. и чем атомы находятся правее, тем большей способностью принимать электроны они обладают
Строение атома серебра (Ag), схема и примеры
Общие сведения о строении атома серебра
Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – Ag. Порядковый номер – 47. Относительная атомная масса – 107,868 а.е.м.
Электронное строение атома серебра
Атом серебра состоит из положительно заряженного ядра (+47), внутри которого есть 47 протонов и 61 нейтрон, а вокруг, по пяти орбитам движутся 42\7 электронов.
Рис.1. Схематическое строение атома серебра.
Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
+47Ag)2)8)18)17)2;
1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2.
Валентными электронами атома серебра считаются электроны, расположенные на 4d— и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Валентные электроны атома серебра можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):
Подуровень |
n |
l |
ml |
s |
s |
5 |
0 |
0 |
+1/2 |
s |
5 |
0 |
0 |
-1/2 |
d |
4 |
2 |
-2 |
+1/2 |
d |
4 |
2 |
-1 |
+1/2 |
d |
4 |
2 |
0 |
+1/2 |
d |
4 |
2 |
+1 |
+1/2 |
d |
4 |
2 |
+2 |
+1/2 |
d |
4 |
2 |
-2 |
-1/2 |
d |
4 |
2 |
-1 |
-1/2 |
d |
4 |
2 |
0 |
-1/2 |
d |
4 |
2 |
+1 |
-1/2 |
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||