So2 характер оксида – Attention Required! | Cloudflare

Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотные свойства, но у оксида серы (VI) они более выражены.

Взаимодействуют с водой, при этом с оксидом серы (IV) образуется слабая сернистая кислота, а с оксидом серы (VI) – сильная серная кислота:

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

SO3 + H2O ⟶ H2SO4

Взаимодействуют с основными оксидами:

SO2 + Na2O ⟶ Na2SO3

SO3 + CaO ⟶ CaSO4

Взаимодействуют с щелочами:

SO2 + 2NaOH ⟶ Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH ⟶ SO32- + H2O

SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + H

2O
SO3 + 2OH ⟶ SO42- + H2O

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют окислительные свойства.

SO2 + 2H2S ⟶ 3S + 2H2O
S+4 + 4ē ⟶ S0 1 окислитель (восстановление)
S-2 — 2ē ⟶ S0 2 восстановитель (окисление)
2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
S+6 + 2ē ⟶ S+4 2 окислитель (восстановление)
2O-2 — 4ē ⟶ O20
1
восстановитель (окисление)

Оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства.

SO2 + 2HNO3 ⟶ H2SO4 + 2NO2
N+5 + 1ē ⟶ N+4 2 окислитель (восстановление)
S+4 — 2ē ⟶ S+6 1 восстановитель (окисление)

gomolog.ru

SO2 какой это оксид

Диоксид серы – сернистый газ – синтезируют сжиганием серы на воздухе или окислением сульфидов:

   

а также действием 70%-ной серной кислоты на сульфиты металлов:

   

Диоксид серы – бесцветный тяжелый токсичный газ с удушливым запахом. При температуре он сжижается. Жидкий сернистый ангидрид – бесцветная подвижная жидкость, хорошо растворяющая серу, йод, жиры.
Угловое строение и локализация электронной пары на атоме серы объясняют полярность молекулы и её высокую реакционную активность.
Сернистый газ хорошо растворим в воде (40 объемов в 1 объеме при , т.е. около 10% по массе) с образованием гидратов . Вследствие частичной диссоциации раствор приобретает кислую реакцию (SO2 какой это оксид?).
Для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. Так, сернистый газ обесцвечивает воду:

   

и раствор перманганата калия:

   

ru.solverbook.com

Оксид серы в природе и жизни человека :: SYL.ru

В этой статье вы найдете информацию о том, что такое оксид серы. Будут рассмотрены его основные свойства химического и физического характера, существующие формы, способы их получения и отличия между собой. А также будут упомянуты области применения и биологическая роль данного оксида в его разнообразных формах.

Что представляет собой вещество

Оксид серы – это соединение простых веществ, серы и кислорода. Существует три формы оксидов серы, отличающиеся между собой степенью проявленной валентности S, а именно: SO (монооксид, моноокись серы), SO2 (серный диоксид или сернистый газ) и SO3 (триоксид или ангидрид серы). Все перечисленные вариации оксидов серы имеют схожие как химические, так и физические характеристики.

оксид серы

Общие данные о моноокисиде серы

Двухвалентный серный монооксид, или иначе серная моноокись – это неорганическое вещество, состоящее из двух простых элементов — серы и кислорода. Формула – SO. В условиях нормальной обстановки является газом без цвета, но с резким и специфическим запахом. Вступает в реакции с водным раствором. Довольно редкое соединение в земной атмосфере. К воздействию температур неустойчив, существует в димерной форме – S2O2. Иногда способен, взаимодействуя с кислородом, в результате реакции образовывать диоксид серы. Солей не образует.

высший оксид серы

Получают оксид серы (2) обычно при помощи сжигания серы или разложении ее ангидрида:

  • 2S2+O2 =2SO;
  • 2SO2 = 2SO+O2.

В воде вещество растворяется. В результате оксид серы образует тиосерную кислоту:

Общие данные о сернистом газе

Оксид серы – очередная форма оксидов серы с химической формулой SO2. Имеет неприятный специфический запах и не имеет цвета. Подвергаясь давлению, может зажигаться при комнатной температуре. При растворении в воде образует нестойкую сернистую кислоту. Может растворяться в растворах этанола и серной кислоты. Является компонентом вулканического газа.

оксид серы 2

В промышленности получают сжиганием серы или обжигом ее сульфидов:

В лабораториях, как правило, SO2 получают при помощи сульфитов и гидросульфитов, подвергая их воздействию сильной кислоты, а также воздействию на металлы с маленькой степенью активности концентрированной H2SO4.

Как и другие серные оксиды, SO2 является кислотным оксидом. Взаимодействуя со щелочами, образуя различные сульфиты, вступает в реакции с водой, создавая серную кислоту.

SO2 чрезвычайно активен, и это ярко выражается в его восстановительных свойствах, где окислительная степень оксида серы возрастает. Может проявлять свойства окислителя, если на него воздействует сильный восстановитель. Последнюю характерную особенность используют для производства фосфорноватистой кислоты, или для отделения S от газов металлургической области деятельности.

Оксид серы (4) широко используется человеком для получения сернистой кислоты или ее солей – это его основная область применения. А также он участвует в процессах виноделия и выступает там в роли консерванта (E220), иногда им протравливают овощехранилища и склады, так как он уничтожает микроорганизмы. Материалы, которые нельзя подвергать отбеливанию хлором, обрабатывают оксидом серы.

высший оксид серы

SO2 — довольно токсичное соединение. Характерные симптомы, указывающие на отравление им, — это откашливание, появление проблем с дыханием, как правило, в виде насморка, охриплости, появление необычного привкуса и першение в горле. Вдыхание такого газа может вызвать удушье, нарушение речевой способности индивида, рвоту, затруднение процесса глотания, а также легочный отек в острой форме. Максимально допустимой концентрацией этого вещества в рабочем помещении является 10мг/м3. Однако у различных людей организм может проявлять и разную чувствительность к сернистому газу.

Общие данные о серном ангидриде

Серный газ, или, как его называют, серный ангидрид, – это высший оксид серы с химической формулой SO3. Жидкость с удушливым запахом, легколетучая при стандартных условиях. Способна застывать, образовывая смеси кристаллического типа из его твердых модификаций, при температуре от 16.9 °C и ниже.

оксид серы

Детальный разбор высшего оксида

При окислении SO2 воздухом под воздействием высоких температур, необходимым условием является наличие катализатора, например V2O5, Fe2O3, NaVO3 или Pt.

Термическое разложение сульфатов либо взаимодействие озона и SO2:

  • Fe2(SO4)3 = Fe2O3+3SO3;
  • SO2+O3 = SO3+O2.

Окисление SO2 при помощи NO2:

К физическим качественным характеристикам относятся: наличие в состоянии газа плоского строения, тригонального типа и D3h

симметрии, во время перехода от газа к кристаллу или жидкости образует тример циклического характера и зигзагообразную цепь, имеет ковалентную полярную связь.

В твердой форме SO3 встречается в альфа, бета, гамма и сигма формах, при этом он имеет, соответственно, разную температуру плавления, степень проявления полимеризации и разнообразную кристаллическую форму. Существование такого количества видов SO3 обусловлено образованием связей донорно-акцепторного типа.

К свойствам ангидрида серы можно отнести множество его качеств, основными из них являются:

Способность взаимодействовать с основаниями и оксидами:

  • 2KHO+SO3 = K2SO4+H2O;
  • CaO+SO3 = CaSO4.

Высший серный оксид SO3 имеет достаточно большую активность и создает серную кислоту, взаимодействуя с водой:

Вступает в реакции взаимодействия с хлороводородом и образует хлоросульфатную кислоту:

Для оксида серы характерным является проявление сильных окислительных свойств.

Применение серный ангидрид находит в создании серной кислоты. Небольшое его количество выделяется в окружающую среду во время использования серных шашек. SO3, образуя серную кислоту после взаимодействия с влажной поверхностью, уничтожает разнообразные опасные организмы, например грибки.

Подводя итоги

Оксид серы может находиться в разных агрегатных состояниях, начиная с жидкости и заканчивая твердой формой. В природе встречается редко, а способов его получения в промышленности довольно много, как и сфер, где его можно использовать. Сам оксид имеет три формы, в которых он проявляет различную степень валентности. Может быть очень токсичным и вызывать серьезные проблемы со здоровьем.

www.syl.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о