Соли и основания: Ничего не найдено для Wp Content Uploads 2017 06 Soli Pdf

Содержание

Соли и основания — Справочник химика 21


    Пластмассы на основе фенолоформальдегидных смол получили название фенопластов, на основе мочевино-формальдегидных смол — аминопластов. Наполнителями фенопластов и аминоплас-тов служат бумага или картон (гетинакс), ткань (текстолит), древесина, кварцевая и слюдяная мука и др. Фенопласты стойки к действию воды, растворов кислот, солей и оснований, органических растворителей, трудногорючи, атмосферостойки, являются хорошими диэлектриками. Используются в производстве печатных плат, корпусов электротехнических и радиотехнических изделий, фольгированных диэлектриков. Аминопласты характеризуются высокими диэлектрическими и физико-механическими свойствами, устойчивы к действию света и УФ-лучей, трудногорючи, стойки к действию слабых кислот и оснований и многих растворителей. Они могут быть окрашены в любые цвета. Применяются для изготовления электротехнических изделий (корпусов приборов и аппаратов, выключателей, плафонов, тепло- и звукоизоляционных материалов и др.). 
[c.369]

    Если гидролизу подвергается соль многоосновной кислоты или многоатомного основания, то продуктами гидролиза являются кислая соль и основание или основная соль и кислота  [c.130]

    Растворимость солей и оснований в воде [c.173]

    Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

    Для рассматриваемой группы катализаторов характерна зависимость активности от природы исходных реагентов (солей и оснований). Объясняется это адсорбцией аниона соли и катиона основания с образованием основных солей, присутствующих в небольших количествах в прокаленном препарате. 

[c.102]

    Следует принять во внимание, что соль и основание как сильные электролиты полностью диссоциированы, а слабая кислота практически недиссоциирована. Применяя закон действующих масс к данной равновесной реакции, получим [c.210]

    Опыт показывает, что водные растворы определенных веществ, которые были названы электролитами, являются сравнительно хорошими проводниками электрического тока. Речь идет о веществах, которые в химии называются кислотами, солями и основаниями. Электролитическая электропроводность отличается от металлической проводимости следующими характерными свойствами  [c.239]

    Содержание (в г) солей и основания в анализируемой смеси определяют по следую-щнм формулам  [c.435]

    Реакцией обмена между солями и основаниями  [c.125]

    Понятие эквивалента можно распространить и на сложные соединения типа кислот, солей и оснований. [c.15]

    Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, выписать формулы и названия сульфидов  [c.80]

    Выпишите из предложенного списка отдельно кислоты, соли и основания. Пользуясь таблицей па е. 324, дайте им названия. [c.15]

    Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

    Согласно Измайлову, диссоциация кислот, солей и оснований на ионы в водных и неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий образования сольватов — продуктов присоединения электролита к молекулам растворителя, диссоциации сольватов с образованием сольватированных ионов лиония и лиата, ассоциации сольватированных ионов с образованием ионных пар, или двойников. Соотношения между активными концентрациями продуктов этих реакций зависят от свойств растворенного электролита и растворителя, а также от их концентраций. 

[c.395]

    Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

    Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. 

[c.55]


    Взаимодействие соли с молекулами воды, в результате которого образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль), называется гидролизом солей. [c.177]

    На основании теории химической свя и объясните, почему кислоты, соли и основания являются электролитами  [c.81]

    Обмен между солью и кислотой, солью и основанием, солью и солью, основным оксидом и кислотой, кислотой и основанием (нейтрализация) 

[c.86]

    Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

    Большинство электролитов, как уже говорилось, являются проводниками электрического тока в водных растворах, а некоторые из них (соли и основания) — и в расплавленном состоянии. [c.148]

    Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора h3SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. 

[c.119]

    В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

    Продуктами гидролиза являются кислая соль и основание. Вследствие избытка ионов 0Н в растворе рН>7. [c.162]

    Известно, что при растворении многих кислот, солей и оснований в воде выделяется или поглощается тепло. Это свидетельствует о происходящих при растворении энергетических изменениях. Повышая температуру, можно добиться полного распада (диссоциации) ранее не диссоциированных солей (расплавленные электролиты). 

[c.120]

    Теория электролитической диссоциации позволила объяснить, почему растворы кислот, солей и оснований не подчиняются закону Вант-Гоффа (см. гл. III, [c.116]

    Комплексные соединения. Строго говоря, кислородсодержащие кислоты и их соли уже являются комплексными соединениями, хотя обычно комплексными считают более сложные объекты. В большинстве случаев комплексные соединения можно рассматривать как продукты взаимодействия соединений первого порядка. Помимо рассмотренных выше вариантов образования комплексных соединений с участием бинарных сюда следует отнести и более сложные случаи взаимодействия солей, солей и оснований, солей и кислот и т.п. В результате возникают соединения с существенно ионной связью между внутренней и внешней сферами. В силу этого такие соединения в водных растворах могут быть только солями, кислотами и основаниями. Если при взаимодействии образуются нейтральные комплексы, они не принадлежат ни к одному из этих классов. 

[c.290]

    Приведенные здесь и подробно обоснованные на стр. 703—706 формулы хинона, хинонимина, дифенилхинометана (фуксона) и основания Гомолки неоднократно были подтверждены и удовлетворяют всем экспериментальным данным. Между тем формулы солей и оснований красителей необходимо обсудить особо. [c.745]

    В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. 

[c.240]

    Под гидролизом солей понимается всякая реакция между ионами солп и ионами воды. Это процесс химического взаимодействия ионов солп с ноиами воды с образованием кислот (или кислой соли) и основания (или осиовноп соли). Гидролиз солей обусловлен взаимной элек 1ролитической диссоциацией солей н воды и [c.32]

    Растворимость солей и оснований в воде (Р — раствсримое вещество М — малорасФворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещество не существует или разлагается водой) [c.96]

    Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. 

[c.230]


Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли реферат по биологии

Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли. 1. Оксиды Оксиды –это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O). Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном. Температура плавления зависит от их строения. CuO, Fe O — твердые вещества, немолекулярного строения. Оксиды: MgO –магния NiO –никеля SiO — кремния Fe O — железа ClO — хлора CO — углерода NO — азота 1.2. Вода Массовая доля воды в организме человека составляет 65%. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4градусов –г/см в кубе. При нуле –лёд, а при 100 –водяной пар. Вода реагирует: А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2H O = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH –щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей –это признак того, что в растворе есть щелочь. 2K + H O = 2KOH + H Ca + 2H O = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания –щелочи. CaO + H O = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными. Б) еще примеры: Na O + H O = 2NaOH BaO + HO = Ba(OH) В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты. P O + H O = 2HPO а с горячей водой: P O + 3H PO = 2H PO CO + H O = H CO SO + H O = H SO Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока. 2H O = 2H + O Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. Кислоты В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше –кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь. Пример: SO — кислотный остаток. Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру). Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла. Основность кислот –это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли. Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой: SO + H O = H SO N O + H O = 2HNO 2.1. Химические свойства кислот 1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы. Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин. 2ое свойство: кислоты реагируют с металлами. Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Cu + HCl = реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами. CuO + 2HCl = CuCl + H O — — — — Cu (II) Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями. Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы. BaSO — бария Na SO — сульфит натрия K PO — фосфат калия CaCO — карбонат кальция 5.1. Химические свойства солей Соли реагируют: А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag Образуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли. Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами): AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl K SO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание. Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами: CaCo + 2HCl = CaCl + H CO / \ H O CO Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку H CO очень непрочная, она разлагается на воду и CO . Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах: AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca (PO ) + 3H SO = 3CaSO + 2H PO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + H SO = Na SO + 2HNO Г) с солями: BaCl + Na SO = BaSO + 2NaCl Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок. Выводы по всем этим темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: Какие вещества называют оксидами? Оксиды –это сложные вещества образованные двумя элементами одним из которых является кислород. Какие вещества относятся к кислотам? К кислотам относятся сложные вещества, в состав которых входят водород и кислотный остаток. Что называется реакцией соединения? Это реакция в результате которой из двух или нескольких веществ (простых или сложных) образуется одно новое сложное вещество. Напишите уравнения химических реакций которые происходят при таких превращениях: C CO H CO P P O HPO C + O = CO CO + H O = H CO P + O = P O Как химическим путем отличить серебро от цинка? Что такое хлороводород и как его получить? Хлороводород –это бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе “дымит”. Очень хорошо растворяется в воде. Получить хлороводород можно из кристаллического хлорида натрия NaCl при нагревании его с концентрированной серной кислотой. Почему хлороводород на воздухе дымит? Как доказать что выданный вам раствор кислота и это соляная кислота? Надо юзить на него индикатором. Лакмус опустить – краснеет, метилоранж –розовеет, фенолфталеин – бесцветный. Какие вещества относятся к основаниям и как их классифицируют? Привести примеры. К основаниям относятся вещества имеющие гидроксильную группу и металл. Основания классифицируют на щелочи и нерастворимые. Все металлы не растворяются, а неметаллы наоборот. Растворимые –NaOH, KOH, нерастворимые –Cu(OH) Fe(OH) . ) Что вам известно о гидроксиде натрия? Гидроксид натрия NaOH –растворимый в воде… 11) Ca CaO Ca(OH) Ca(NO ) Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HNO = Ca(NO ) + 2H O ) P P O H PO Mg(PO ) P + 5O = 2P O P O + 3H O = 2H PO Что называется амфотерностью? Амфотерность –это способность химических соединений Проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют. Что такое соли? Соли –это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Сформулируйте правило для составления формул солей. Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей атомом кислотного остатка. Ca CaO Ca(OH) CaCl CaSO Ca + O = 2CaO CaO + H O = Ca(OH) Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O CaCl + H SO = CaSO + 2HCl Ba Ba(OH) Ba(NO ) BaCO BaCl Ba + H O = Ba(OH) Ba(OH) + 2HNO = Ba(NO ) + 2H O Ba(NO ) + H CO = BaCO + 2HNO BaCO + 2HCl = BaCl + H CO Обобщение знаний: Какие вещества называются простыми? На какие две группы их можно разделить? Сравнить характерные свойства металлов и неметаллов. Простые вещества –это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы –нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы –это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п. Какие вещества называются сложными? На какие классы делятся неорганические вещества? Сложные вещества –это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. По какому признаку оксиды делят на основные и кислотные? Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты — кислотными. ) С чем могут взаимодействовать кислотные и основные оксиды? Что получается? Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания.

«Оксиды. Кислоты. Соли. Основания» 8 класс

Обобщающий урок по теме:
«Оксиды. Кислоты. Соли. Основания»

8 класс

Урок обобщения и систематизации знаний и умений

Повышение теоретического уровня курса химии предполагает принципиально иной подход к построению и методике проведения большинства уроков. В особенности это относится к обобщающим урокам повторения, которыми заканчивается изучение темы, раздела, курса (неорганической и органической химии) и всего предмета в целом. На этих уроках систематизируются знания, устанавливаются взаимосвязи понятий, сравниваются изучаемые факты и явления на межпредметной основе. Это дает учащимся возможность видеть место фактов в общей системе знаний, объяснять их с позиций фундаментальных теорий и законов химии.

Повторение и обобщение в обучении химии решает следующие задачи: обеспечивает прочное и глубокое усвоение знаний, умений и навыков, приводит в систему факты и явления, углубляет содержание изученных понятий, помогает установить более высокий уровень связи между фактами, понятиями и явлениями, формирует умения и навыки самостоятельной работы, способствует умственному развитию учащихся.

Особенность уроков повторения, на которых осуществляется систематизация и обобщение, заключается в тщательной предварительной подготовке. Главные моменты, на которые следует обратить внимание, следующие:

1) определение цели и задач урока в целом;

2) выбор структуры урока и определение последовательности его этапов, соответствующих конкретному материалу;

3) отбор содержания, методов и приемов повторения;

4) определение форм работы с учениками – общеклассная, групповая или индивидуальная;

5) использование химического эксперимента и технических средств обучения;

6) определение содержания и объема домашних заданий;

7) выбор форм контроля и учета знаний.

Методика проведения уроков должна быть направлена не только на выяснение состояния знаний, умений и навыков учащихся и их общего развития, но и на достижение более высокого уровня систематизации и обобщения всего изученного материала.

Возможны следующие методические подходы. В начале урока преподаватель кратко знакомит с его задачами. Затем по порядку обсуждаются вопросы, которые были заданы на дом для повторения, вызывают учащихся, желающих отвечать на них. В исправлении ошибок и дополнении ответов участвуют все школьники. После рассмотрения каждого вопроса преподаватель делает краткие замечания, уточняет и обобщает сказанное. Высокой активности в работе на уроке можно добиться, если отдельные вопросы заранее, за 1–2 недели, распределить для подготовки между отдельными учениками или группами, дать им план сообщений и указать соответствующую литературу. Можно объявить конкурс на лучшее сообщение и оформить стенд докладов.

В тех случаях, когда желающих отвечать не находится, вызывают хорошо подготовленных учеников. Привлечение же слабо подготовленных ребят к ответам на обобщающие вопросы приводит лишь к неоправданной трате времени и не дает возможности обсуждать намеченные вопросы с достаточной глубиной.

В конце урока преподаватель делает общие выводы по теме или разделу, разбирает ответы и выставляет за лучшие ответы отметки в журнал.

Иной методический подход к проведению обобщающих уроков заключается в том, что они начинаются с устных сообщений в сочетании с демонстрацией опытов, графических и объемных наглядных пособий. Далее проводится коллективное обсуждение материала с целью получения выводов обобщающего характера. Затем выполняются задания, требующие применения имеющихся знаний.

Обобщающие уроки должны помочь в активном усвоении и закреплении изученного материала, выработать практические навыки, вооружить умением правильно выражать свои мысли и применять теоретические знания на практике.

Хочу остановиться на одном уроке обобщения по теме «Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли», проведенном мною в 8-м классе.

Чтобы химия восьмого класса вызывала большой интерес у учащихся, тщательно готовлюсь к каждому уроку, перед изучением нового раздела задаю учащимся опережающие задания. Назначаю индивидуальные, групповые консультации, даю инструктаж, советую выбрать дополнительную литературу.

Наша школа в республике является экспериментальной площадкой «Школа полного дня»: ученики присутствуют в школе с 8.00 до 17.00 ч. Находясь столько времени в школе, любой здоровый человек почувствует усталость, поэтому администрацией школы перед педагогами была поставлена задача разнообразить формы обучения. Экспериментально доказано, что применение разнообразных форм работы поддерживает активность, внимание и снижает утомляемость.

Предлагаемый вашему вниманию урок был показан на семинарах директоров и заведующих школ города во вторую смену и был оценен на «отлично». Он прошел живо, интересно и, как выразился один из директоров при анализе урока, после такого урока «у меня даже перестала болеть голова». Из 30 учеников 8-го класса 18 человек справились на «5», 7 – на «4», 5 – на «3». Урок понравился и ученикам. Вот мнения некоторых учащихся. Козлов В.: «…Урок мне очень понравился. Мне вообще нравятся уроки химии. Нравятся опыты, которые нам часто показывают здесь. Особенно интересны такие уроки, где мы проводим опыты сами, как, например, сегодня». Иванова О.: «…Мне нравится, когда мы сами сочиняем стихи, пишем сказки, составляем кроссворды, путешествуем по лабиринтам, ну, конечно же опыты. Галина Павловна просто и хорошо объясняет темы».

Пробудить интерес к предмету – одна из важнейших задач каждого учителя.

Знания учащихся часто оказываются разрозненными, обедненными, если не сделать необходимых обобщений в конце изучения темы, не подвести итог развитию понятий, не переосмыслить ранее пройденное.

Я думаю, в условиях нашей школы надо больше использовать подобные уроки с элементами занимательности, не утомляющие ученика, развивающие его творческие способности.

Девиз урока. «Повторение – мать учения». (Русская народная пословица.)

Цели урока. Обучающая. Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений: построение названий соединений, классификация, способы получения, химические свойства, генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Развивающая. Развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Форма урока. Беседа с элементами исследовательской и самостоятельной работы учеников, работа у доски, индивидуальная, групповая работа, выполнение лабораторных опытов.

При подготовке данного урока был заранее роздан дополнительный материал, подготовленный учителем: «Суд над кислотой» (см. приложение), сценка «Кто я?».

Оборудование и реактивы. Н а с т о л а х у ч е н и к о в: опорные схемы (оксиды, кислоты, основания), дидактическая игра «Лабиринт “Соли”», дидактические карточки с заданиями, вращающиеся круги, пробирки с реактивами: оксид кальция, вода, фенолфталеин, метилоранж, пронумерованные пробирки (1, 2, 3 – вода, кислота, основание).

Н а д е м о н с т р а ц и о н н о м с т о л е: гидроксид натрия, сульфат меди(II), кислота, индикаторы, карбонат и оксид кальция, оксид меди, натрий металлический, вода.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент, вступительное слово учителя о целях урока

Учитель.

Химия – такая есть наука,

Учить ее по книжкам – скука:

Формулы, законы, элементы,

Уравнения… И прочие моменты.

Из нее, однако, можем мы узнать,

Что и как, и надо ли взрывать,

Что нельзя нам с вами есть и пить,

Чтоб потом себя не хоронить,

Из чего все вещи, что вокруг…

Они возникают просто вдруг!

Чтобы это знать и более,

Учат химию в нашей школе.

Итак, ребята, на предыдущих уроках химии мы подробно разбирали состав и свойства неорганических соединений различных классов.

На доске записана тема:

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Учитель. Целью сегодняшнего урока является повторение и обобщение знаний по этой теме в занимательной форме.

Ребята, если вы обратили внимание на доску, то, наверное, заметили, что от названия темы вниз идут четыре стрелки. Пустые места под стрелками мы будем заполнять по мере отгадывания загадок.

• «Их получают путем горения

Или сложных веществ разложения.

В них два элемента, один – кислород.

Я отнесу к ним и известь, и лед».

Какие это вещества?

(О т в е т. Оксиды.)

• «Они имеют кислый вкус.

В них изменяет цвет лакмус.

А если активный металл попадет,

Получим мы соль и еще водород».

(О т в е т. Кислоты.)

• «В каких веществах у фенолфталеина

Бывает не жизнь, а сплошная малина?»

(О т в е т. Щелочи.)

• «Хлориды и нитраты,

Сульфаты, карбонаты

Я без труда и боли

Объединю в класс…»

(О т в е т. Соли.)

2. Повторение свойств оксидов

Учитель. Ребята, к нам в гости напрашивается одно вещество. Вы должны отгадать, кто это?

Сценка «Кто я?»

Я у древних химиков самым главным веществом считалась. «Начало всех начал», – говорил греческий ученый Фалес, живший в VI в. до н.э. и утверждавший, что окружающий мир возник из меня – «первичной материи». Я в древности считалась матерью жизни и смерти. Мне поклонялись, а по преданиям древней Руси во мне жили русалки и водяные.

Я у древних народов Азии в прошлом служила причиной войн и борьбы.

Я являюсь вечным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит, не гниет и никем не уничтожается.

Кто я?

(О т в е т. Вода.)

Учитель. К какому классу веществ относится вода?

Какие вещества называются оксидами?

Приведите классификацию оксидов.

Несколько учеников приглашаются к доске.

Учитель. Ваши знания об оксидах мы проверим экспериментально. Заглядывая в опорную схему (схема 1), вам надо доказать, что СuО и СаО – основные оксиды, а СО2 – кислотный оксид. Но перед тем как выполнять эту работу, мы проведем экзамен по технике безопасности. На чью голову я буду надевать переходящую корону ТБ, тот будет задавать вопросы.

Схема 1

Оксиды

1) Как надо обращаться с химическими веществами при выполнении работ?

2) Что надо делать при попадании кислот и щелочей на кожу?

3) Как правильно нужно разбавлять кислоты?

4) Как правильно держать пробирку при нагревании жидкости?

Пока ученики у доски размышляют над своими экспериментами, мы с вами проведем игру «Как получить оксид?»

Самостоятельная работа

Формулы каких оксидов вы должны вписать в клеточки с вопросительными знаками? (По принципу «крест-накрест», например формулу оксида углерода(IV) пишут в нижней правой клетке, а марганца – в верхней второй клетке.)

После завершения работы – устная проверка ответов.

К а р т о ч к а № 1

К а р т о ч к а № 2

Учитель. Ну а теперь, будущие химики, расскажите о своих экспериментах.

Учащиеся у доски демонстрируют и комментируют опыты.

3. Повторение свойств оснований

Учитель. А теперь, ребята, понаблюдаем за моими действиями.

(Проводит опыт взаимодействия натрия с водой и одновременно читает стих.)

«Я очень маленького роста

И получаюсь очень просто:

Берут стакан, а в нем вода;

Теперь кладут металл сюда.

Хлопок! И взрыв! И сноп огня!

И вы получите меня.

Хоть польза от меня огромная,

Натура я довольно скромная.

Вот индикатор влей сюда,

И я краснею от стыда…»

О чем идет речь?

(О т в е т. NaOH.)

А теперь, ребята, проведем лабораторную работу. Перед вами вода, оксид кальция, фенолфталеин. Вы должны доказать, что СаО – основной оксид. Что при этом получается? О чем говорит изменение цвета фенолфталеина?

Ребята, вы посмотрели два опыта. Какой же вывод напрашивается по ним?

Ученик. Основания получаются при взаимодействии активного металла с водой и оксидов активных металлов с водой.

Учитель. Когда-то вы сочиняли стишки о разных веществах. Вспомните, пожалуйста, стишок, посвященный основанию.

Ученик.

Если в формуле заметишь –

Впереди металл стоит

И своей ОН-подвеской

Как большим хвостом вертит,

Ты не думая ответишь:

«Знаю, это – гидроксид».

Но гидроксид – начало названия,

А класс веществ – основания.

Учитель. Какие вещества называются основаниями?

Вспомните классификацию оснований (схема 2).

Схема 2

Основания и их свойства

Ребята, растворимые основания или щелочи у нас есть в лаборатории, нам их присылают. А вот нерастворимых оснований готовых нет. Мы их получаем сами, проводим опыты. Ваша задача – получить Cu(ОН)2.

Я, конечно, могу вам немного подсказать теоретически… У меня здесь спрятана запись уравнения реакции получения Cu(ОН)2.

Кто-то стер часть записи, что же делать?

… + … = Сu(ОН)2 + …

Восстановите запись в тетрадях. И получите практически из веществ, данных в пробирках, Сu(ОН)2.

Один ученик восстанавливает запись на доске, другой проводит опыт взаимодействия CuSO4 с NaOH на демонстрационном столе.

В это же время с классом проводится с а м о с т о я т е л ь н а я р а б о т а.

Самостоятельная работа

Из предложенного списка веществ выбрать основания и отдельно расположить щелочи и нерастворимые основания.

К а р т о ч к а № 3

NaOH, HCl, LiOH, Cu(OH)2, h3SO4, Fe(OH)3, CaO, CO2, Ca(OH)2, Al(OH)3.

К а р т о ч к а № 4

KОН, h3SO4, Ba(OH)2, Fe(OH)2, CuO, SO2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al2O3, HNO3.

Ученики вместе с учителем проверяют правильность выполнения работы.

4. Повторение свойств кислот

Учитель. Ребята, немного прервемся и послушаем в вашем исполнении стихотворную пьесу «Суд над кислотой» (см. приложение).

Ученики декламируют заранее подготовленную мини-пьесу.

Учитель. Дайте определение кислотам. Как классифицируются кислоты? (Схема 3; таблица)

Схема 3

Свойства кислот

Проведем небольшую исследовательскую работу. Перед вами три пронумерованные пробирки. Вам надо определить, в какой пробирке находится кислота. (Набор реактивов NaOH, h3SO4, Н2О, метилоранж.)

А теперь проведем конкурс «Вращающиеся круги». Вы должны совместить эти диски (рис. 1) таким образом, чтобы формулы кислот в окошках соответствовали названиям их солей.

Рис. 1. «Вращающиеся круги». Круг «а» соединен с кругом «б» так, чтобы, вращая их, можно было увидеть в окошках формулы кислот

Учитель. Если в кислоте атом водорода я заменю на атом металла, то что я получу? Напишите формулы веществ, которые получаются при взаимодействии натрия и кальция со всеми кислотами из таблицы (см. таблицу).

Таблица

Состав кислот. Соли

(Учащиеся пишут формулы солей, затем все вместе их проверяют.)

Мы получили с вами соли.

5. Повторение свойств солей

Учитель. Дайте определение солям. Как классифицируются соли?

А теперь пять человек отправляются в путешествие в царство Солей (схема 4 «Лабиринт»). Если формула вещества соответствует приведенному под ней названию, то вы переходите к следующему пункту по стрелке «да», если не соответствует – по стрелке «нет». Можно войти в любой «вход». Но правильный «выход» только один – «пункт Г». Остальные работают со мной. Назовите мне соль, с которой мы ежедневно сталкиваемся дома. (Ученики отвечают, что это поваренная соль.)

Схема 4

Лабиринт

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12–15 г поваренной соли. Сосчитайте, сколько соли вы потребляете за месяц, за год. Сколько соли вы съели за свою жизнь (14 лет).

Ученики проводят подсчеты, проверяют вместе с учителем.

За месяц: 15 г•30 = 450 г, за год: 450 г•12 = 5,4 кг,

за 14 лет: 5,4 кг•14 = 75,6 кг.

6. Подведение итогов

Учитель. Теперь мы с вами подведем итоги. Перед вами опорная схема «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений» (схема 5).

Схема 5

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Повторяя свойства и способы получения этих веществ, мы пришли к выводу, что они между собой взаимосвязаны.

Рис. 2. Забавная рожица для ответов на вопросы теста. Верхний ряд кружков соответствует ответу «а», средний – «б», нижний – «в». Если ответы верные, то получается улыбка, как показано на рисунке

И для закрепления того, что мы с вами прошли, выполним тест. В задании по вариантам выберите правильный ответ и обведите красной ручкой или фломастером соответствующие точки на рисунке (рис. 2). А теперь эти точки соедините линией. Затем поднимите свои работы, и я увижу ваши улыбки.

Т е с т

В а р и а н т 1.

1) Из предложенного перечня выберите основной оксид:

а) Na2O; б) SO3; в) Р2О5.

2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется:

а) основание; б) кислота; в) соль.

3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет:

а) бесцветный; б) синий; в) малиновый.

4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой?

а) Натрий; б) серебро; в) цинк.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) NaOH + HCl; б) NaCl + Zn; в) Аu + h3SO4.

В а р и а н т 2.

1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:

а) СО2; б) СаО; в) K2О.

2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:

а) кислота; б) щелочь; в) соль.

3) В растворах щелочей лакмус имеет цвет:

а) бесцветный; б) фиолетовый; в) красный.

4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?

а) Сильная;

б) двухосновная;

в) бескислородная.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) Zn + НСl;

б) Fe(OH)3 + SiО2;

в) Ag + h3SO4 (разб.).

7. Домашнее задание

Учитель. Пришла телеграмма: «Пропали вещества А и В, вместо них появилось неизвестное вещество С».

Вам надо разыскать эти вещества. Итак, вы отправляетесь на поиски:

SО3 + h3O —> А;

СаО + h3O —> В;

А + В —> С.

О ходе вашего путешествия и поисков напишите или нарисуйте (в виде какой-нибудь творческой работы), а на следующем уроке мы подведем итоги ваших работ.

8. Заключение и критерии выставления итоговой оценки

Учитель. С какой трудностью вы столкнулись и как вы решили эту проблему? Что понравилось и не понравилось на уроке? Почему?

(Выслушивается мнение одного-двух учеников. Подводятся итоги.)

1) Если все задания выполнены и бо’льшая часть оценок «5» – поставьте «5»;

2) если все задания выполнены, но преобладает оценка «4» – поставьте «4»;

3) если задания сделаны на оценку «3» или «4», или есть прочерки – поставьте «3»;

4) если вы не справились с двумя и более заданиями – поставьте прочерк.

Урок заканчивается гимном:

«Мы рождены пролить все то, что льется.

Просыпать то, чего нельзя пролить.

Наш класс химическим не зря зовется,

Мы будем вечно химию любить.

Все выше, и выше, и выше!

К вершинам науки идем,

Когда мы все школу закончим,

Смелее по жизни пойдем!»

ПРИЛОЖЕНИЕ

Суд над кислотой

СУДЬЯ.

Суд мы начнем. Дело здесь непростое.

Суд мы вершим над самой Кислотою.

Скажет пусть речь Прокурор наш сначала:

Как Кислота подсудимой стала?

В чем преступленье ее заключается?

Иль в наказании она не нуждается?

ПРОКУРОР.

С жалобой многие в суд обращались,

Что при общении с ней обжигались.

Скажут еще – при ее попадании

Гибнет металл, разрушаются здания.

Мрамор, гранит украшают строения,

Их разрушает она, к сожалению.

Язву желудка она вызывает,

Если в избытке в нем пребывает.

Зубы крошатся, ожоги на коже…

На преступление это похоже.

Если вдруг дождик кислотный прольется,

Многим тогда от нее достается:

Травы пожухнут, лес высыхает,

Рыба в озерах порой исчезает.

Губит природу она без сомненья,

Очень тяжелое то преступление.

Надо сказать, что особенно скверная

Та кислота, что зовем мы все cерная.

Если уж где-то она и прольется,

То чернота лишь вокруг остается.

И, обращая слово к суду,

Требую я наказать Кислоту!

СУДЬЯ.

Итак, господа, суд продолжается,

Слово Защитнику предоставляется.

АДВОКАТ.

Я заявляю, что это шантаж!

Кого подвергала она опасности,

Тот никогда не учил инструктаж

По технике безопасности!

Чтоб с кислотой без опаски общаться,

Надо лишь знать, как с ней обращаться…

Так, например, чтобы жертвой не стать,

Надо вам знать, что к чему приливать.

Только незнайки не помнят, наверное,

Как разбавляют кислоту серную.

Если решили ее разбавлять,

В воду должны вы ее приливать.

Она тяжелее, на дно оседает,

Между молекул воды проникает,

Не будет ожогов и тяжких последствий,

Не будет причин для судов и следствий.

Если незнайка, наоборот,

На кислоту вдруг воду польет,

То, чуть коснувшись, вода закипает –

Брызги летят и в глаза попадают.

Если пролил кислоту на одежду,

Сам виноват, потому что невежда,

Свойства кислот не учил ты прежде,

И результат вот – дыра на одежде.

СУДЬЯ.

Свидетели дело сейчас прояснят,

Вызывается фармацевт-гомеопат.

ФАРМАЦЕВТ-ГОМЕОПАТ.

Я расскажу вам о пользе кислот,

Может, не знает о них наш народ.

Если ты проглотил аскорбинку,

Твой организм получил витаминку.

Знай, закрывает болезням врата

Аскорбиновая кислота!

Если простыли, болит голова,

Вас аспирин выручает сперва.

Яблоко ешь – кислый вкус красота,

В яблоке – яблочная кислота.

Яблочный уксус по ложечке пейте,

И обязательно вы похудеете.

Уксус столовый на кухне хранится –

Для консервации он пригодится.

Но и компресс из него помогает,

Быстро он жар при простуде снижает.

Фрукты и овощи, щавель, крапива

Кислоты содержат – и это не диво.

Есть в муравьях и крапиве невинная

С виду совсем кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок –

Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Лучше не жуйте косточки вишни

И абрикосов – это все лишнее.

Будет вам плохо – диагноз такой:

Синильной отравлены вы кислотой.

Думаю, что совсем не приукрашу,

Если хвалить буду я простоквашу,

Есть в ней молочная кислота –

Молодость ваша и красота.

Аминокислот в организме полки,

В цепях они образуют белки.

А без белков нет ни мышц и ни кожи,

Скажите, на что же мы будем похожи?!

СУДЬЯ. Директор завода – свидетель второй,

С серной давно он знаком с кислотой.

ДИРЕКТОР.

Вам известно уже, наверное,

Очень важна кислота серная.

И без нее нам, как ни крутись,

Верьте не верьте, не обойтись

При производстве красок и лаков;

Нефть очищает прекрасно от шлаков.

Аккумуляторы автомобилей

Без кислоты бы нам не послужили.

Надо нам ее не судить,

А по достоинству оценить.

СУДЬЯ. Ну а теперь подсудимой слово.

КИСЛОТА.

Я объяснить все вам готова,

Если права я, суд пусть решает,

Может, меня он все ж оправдает?

В чем виновата я? Не понимаю…

Что я умею, то выполняю.

Беды все там от меня случаются,

Где люди со мною не так обращаются.

Построили заводы разные,

Летят из труб вещества газообразные,

С водой образуют кислот целый ряд,

Ну а потом нас во всем винят.

Кто виноват в этом? Человек!

Сам сокращает прекрасный свой век!

СУДЬЯ.

Слово защитнику предоставляем,

Как поступить с кислотой – решаем!

АДВОКАТ.

Много свидетели здесь говорили,

Думаю я, что всех убедили,

Что осуждать кислоту не стоит:

Что-то разрушит, а больше построит.

Надо учесть все это суду.

Требую я оправдать кислоту!

СУДЬЯ.

Так, господа, суд прекращаем,

И кислоту мы сегодня прощаем.

Стоит совет всем хороший дать:

Свойства кислот продолжать изучать!

Л и т е р а т у р а

Лычкова Г.Е. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений. 8 класс. Химия (ИД «Первое сентября»), 2003, № 23; Зайковский И.И. Занимательная химия. М.: Учпедгиз, 1961; Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. М.: Просвещение, 1998; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988; Устяк В.В., Федотова Л.Г. Химия в схемах и тестах. Для абитуриентов и учащихся 11-х классов. Чебоксары, 2001; Хомченко Г.П. Химия: для подготовительных отделений вузов. М.: Высшая школа, 1981.

Реакция соли с основанием происходит, если.mp4

Здравствуйте, Дорогие мои!!!

Урок 5 –это продолжение темы «Определение возможности осуществления химических реакций».

На этом уроке мы с вами рассмотрим взаимодействие Соли с Основанием и условия, при которых  реакции могут проходить.  Мы рассмотрели пять правил на первом, втором и третьем, четвёртом  уроках, сегодня:

Определение возможности осуществления химических реакций.
Урок – 5  Взаимодействие соли с основанием.

Правило 6

Реакция соли с основанием происходит, если оба исходных вещества растворимы или мало растворимы в воде, а один из продуктов реакции нерастворим или мало растворим в воде.

Соль  +  основание         →           новая соль    +  новое основание

  1. Исходные соль и основание растворимы или малорастворимы
  2. Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое вещество
  3. Задание 15

Определите, можно ли провести реакцию между веществами, формулы которых: Fe(NO3)2  и  KOH

Решение

Определите, к каким классам принадлежат реагирующие вещества

        Соль          основание

     Fe(NO3)2  +  KOH →

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция соли с основанием

Соль  +  основание  → новая соль новое основание

1.Исходные соль и основание растворимы или малорастворимы

2.Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое

Посмотрите в таблице растворимости.

Fe(NO3)2      +        KOH     → KNO3       +       Fe(OH)2

растворима растворима→ растворима нерастворима

5. Сделайте вывод о возможности проведения реакции

Реакция между веществами, формулы которых: Fe(NO3)2  и  KOH   , осуществима, так как выполняются оба условия.

Задание 16

Определите, можно ли провести реакцию между веществами, формулы которых: AgCl  и NaOH

Решение

1. Определите, к каким классам принадлежат реагирующие вещества

Основание      соль

NaOH          +    AgCl   →  

   2.Вспомните условия, при котором возможна реакция соли с основанием

Соль  +  основание  → новая соль новое основание

1.Исходные соль и основание растворимы или малорастворимы

2.Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое

Посмотрите в таблице растворимости.

Основание        соль

NaOH          +      AgCl   →  

растворимо + нерастворимо

5. Сделайте вывод о возможности проведения реакции

Реакция между веществами, формулы которых:

                NaOH +  AgCl   →Χ 

невозможна, так как не выполняется одно из условий, поэтому  проверять растворимость получающихся солей не имеет смысла.

Задание 17

Определите, можно ли провести реакцию между веществами, формулы которых: KNO3   и  Ba(OH)2  

Решение

1. Определите, к каким классам принадлежат реагирующие вещества

Соль        основание

KNO3   +  Ba(OH)2

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция соли с основанием

Соль  +  основание  → новая соль новое основание

1.Исходные соль и основание растворимы или малорастворимы

2.Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое

Посмотрите в таблице растворимости.

Соль      +   основание               соль                   основание

KNO3   +         Ba(OH)2       Χ    Ba(NO3)2  +     KOH

Растворима + растворима→ растворима + растворима

5. Сделайте вывод о возможности проведения реакции

Реакция между веществами, формулы которых:

                          KNO3   и  Ba(OH)2

невозможна, так как не выполняется одно из условий (хотя бы один из продуктов – нерастворимое вещество)

Литература:

Химия «Гимназия на дому»  А.Е. Савельев

 Понравилось??? Не забывайте поделиться,  с друзьями.

Желаю здоровья Вам и Вашим близким!!!



Кислоты, основания, соли в свете электролитической диссоциации. 9-й класс

Цели урока:

  1. Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию таких понятий как: кислоты – электролиты, основания-электролиты, соли-электролиты.
  2. Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
  3. Обеспечить закрепление знаний и способов деятельности учащихся по составлению уравнений реакций ионного обмена, в молекулярном и ионном видах.

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Подготовка учащихся к работе на основном этапе

Упр. №1. “Химический дождь”. (См. Приложение 1. Презентация к уроку). Между какими ионами произойдёт взаимодействие? Составьте уравнения реакций.

Пятиминутка. (Приложение 2) Отметьте в таблице знаком “+” пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. 1 вариант – с образование осадка, 2 вариант – с образованием газообразного вещества и воды.

Реагирующие вещества K2CO3 KOH AgNO3 FeCl3 HNO3
NaOH          
CuCl2          
HCl          

III. Усвоение новых знаний и способов действия

Рассмотрим в свете теории ЭД свойства веществ, растворы которых обладают электропроводностью: кислоты, основания и соли.

– Дайте определение кислот с точки зрения теории ЭД.

– Озвучьте схему, приведите примеры.

Упр. №2. Составьте уравнения возможных реакций растворов кислот с веществами. Охарактеризуйте их с позиции теории ЭД.

a)

HCl +

—>Zn

b)

HCl +

—>Cu(OH)2

c)

HCl +

—>Na2CO3

—>Cu

—>KOH

—>AgNO3

—>Ca

—>Al(OH)3

—>Fe(NO3)3

d)

H2SO4 +

—>Mg

e)

H2SO4 +

—>Zn(OH)2

f)

H2SO4 +

—>K2CO3

—>Zn

—>NaOH

—>NaNO3

—>Cu

—>Fe(OH)3

—>BaCl2

Первая группа свойств кислот обусловлена наличием в них иона водорода.

Как можно доказать наличие данного иона? (индикаторами).

Лабораторный опыт №1.

Проверьте действие универсального индикатора на растворимые и нерастворимые кислоты.

Кислота

Цвет универсального индикатора

Вывод

Соляная кислота    
Серная кислота    
Угольная кислота    
Кремневая кислота   Не изменяет цвет индикатора (т.к. нет иона водорода)

Вторая группа свойств кислот обусловлена наличием кислотного остатка в составе кислот. По ним можно отличать кислоты между собой.

Лабораторный опыт №2.

Проведите качественные реакции на некоторые кислоты.

Формула кислоты

Реагент

Продукт

НСl

Ион Ag+ (растворимые соли серебра)

AgCl, белый творожистый осадок

H2CO3

Известковая вода Ca(OH)2

CaCO3, помутнение прозрачного раствора известковой воды

H2SO4

Ион Ba2+ (растворимые соли бария, щелочь)

BaSO4,белый осадок

– Дайте определение оснований с точки зрения теории ЭД.

– Озвучьте схему, приведите примеры.

Упр. №3. “Накормите лягушку”. Какие “комары” будут “съедены” каждой из “лягушек”? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

— Сформулируете определение солей с точки зрения ТЭД.

— Как диссоциируют средние (кислые, основные) соли?

Составьте уравнения диссоциации солей:

MgCl2 <—>

Fe2(SO4)3 <—>

Основные химические свойства солей. Все три типа реакций являются обменными, поэтому идут до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

Демонстрационный эксперимент:

IV. Закрепление новых знаний и способов действия.

Упр. № 4. “Химический баскетбол”. Сколько мячей попадёт в корзину? Составьте уравнения реакций.

V. Первичный контроль новых знаний и способов действия.

Упр. №5. “Часы с кукушкой”. Кукушка начинает куковать всякий раз, когда между веществом, указанным на стрелке часов, и веществом, соответствующим цифре на циферблате, возможна реакция. Напишите уравнения возможных реакций . 1 вариант – нечётные номера, 2 вариант – чётные номера.

VI. Информация о домашнем задании.

Прочитать §13-15. уметь объяснять основные понятия, иллюстрировать их примерами, упр. 4 стр.44, упр. 3 стр.48, упр.2,3 стр.50.

VII. Рефлексия.
  1. Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении? Как вы думаете почему?
  2. Что на уроке вам понравилось? Почему?
  3. Не забудьте поставить ваш кораблик к соответствующему острову в “Океане настроений”

Литература.

  1. Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.– М.: Вентана-Граф, 2012. – 320с.: ил.
  2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие.– М.: Вентана-Граф, 2004. – 352с.
  3. Зуева М.В., Гара Н.Н. Школьный практикум. Химия 8-9 кл. – М.: Дрофа, 1999.– 128с.: ил.

Классификация неорганических веществ, подготовка к ЕГЭ по химии

Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

  • CuO — соответствует основанию Cu(OH)2
  • Li2O — соответствует основанию LiOH
  • FeO — соответствует основанию Fe(OH)2 (сохраняем ту же СО = +2)
  • Fe2O3 — соответствует основанию Fe(OH)3 (сохраняем ту же СО = +3)
  • P2O5 — соответствует кислоты H3PO4

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

  • Основные
  • Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.

    Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

    Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

    Li2O + P2O5 → Li3PO4 (осн. оксид + кисл. оксид = соль)

    Li2O + H3PO4 → Li3PO4 + H2O (осн. оксид + кислота = соль + вода)

    Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

  • Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)
  • Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.

    С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

    Fe2O3 + K2O → (t) KFeO2 (амф. оксид + осн. оксид = соль)

    ZnO + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

    ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

    Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

  • Кислотные
  • Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2, SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2, MnO3, Mn2O7.

    Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

    • SO2 — H2SO3
    • SO3 — H2SO4
    • P2O5 — H3PO4
    • N2O5 — HNO3
    • NO2 — HNO2, HNO3

    Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

    SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

    SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

    P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

    При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO2 — не реагирует с водой, так как продукт реакции — H2SiO3 является нерастворимой кислотой.

    Mn2O7 + H2O → HMnO4 (сохраняем СО марганца +7)

    SO3 + H2O → H2SO4 (сохраняем СО серы +6)

    SO2 + H2O → H2SO3 (сохраняем СО серы +4)

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. К таким оксидам относят:

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов. Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H2O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)

Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH, которое распадается на NH3 и H2O)

LiOH + MgCl2 → LiCl2 + Mg(OH)2

KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)3 + KOH → (t) KAlO2 + H2O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты

Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое способна отдать молекула кислоты, реагируя с основанием. Определять основность кислоты по числу атомов водорода в ней — часто верный способ, но не всегда: например, борная кислота H3BO3 является слабой одноосновной кислотой, фосфористая кислота H3PO3 — двухосновной кислотой.

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H3PO4 + LiOH → Li3PO4 + H2O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

  • H2CO3 → H2O + CO2
  • H2SO3 → H2O + SO2

Записать эти кислоты в растворе в виде «H2CO3 или H2SO3» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не обманешь :)

K2S + HCl → H2S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)

K2SO4 + CH3COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)2 и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными гидроксидами, например серная кислота — H2SO4. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO2(OH)2

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соли

Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается металлом или ионом аммония (NH4). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.

По классификации соли бывают:

  • Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO3, NaCl, BaSO4, Li3PO4
  • Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO4, NaH2PO4 и Na2HPO4 (гидросульфат лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
  • Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
  • Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO4)2)
  • Смешанные — содержат один металл и два кислотных остатка MgClBr (хлорид-бромид магния
  • Комплексные — содержат комплексный катион или анион — атом металла, связанный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)4] (тетрагидроксохромат натрия)

Растворы или расплавы солей могут вступать в реакцию с металлом, который расположен левее металла, входящего в состав соли. В этом случае более активный металл вытеснит менее активный из раствора соли. Например, железо способно вытеснить медь из ее солей:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (железо стоит левее меди в ряду активности и способно вытеснить медь из ее солей)

Замечу важную деталь: исход реакции основание + кислота иногда определяет соотношение. Запомните, что если двух- или трехосновная кислота дана в избытке — получается кислая соль, если же в избытке дано основание — средняя соль.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 (кислота дана в избытке)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (основание дано в избытке)

Если в ходе реакции соли с кислотой, основанием или другой солью выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Кислую соль также можно получить в реакции соли с соответствующей двух-, трехосновной кислотой.

Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (сильная кислота — соляная, вытесняет слабую — угольную)

MgCl2 + LiOH → Mg(OH)2↓ + LiCl

K2SO4 + H2SO4 → KHSO4 (средняя соль + кислота = кислая соль)

Чтобы сделать из кислой соли — среднюю соль, нужно добавить соответствующее основание:

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O (кислая соль + основание = средняя соль)

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.





Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

Поделиться:   

Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты,


основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь
важнейших классов неорганических веществ.

Важнейшие кислоты, их названия, названия их кислотного остатка, название солей по кислоте.
Формула кислоты Название кислоты Название кислотного остатка Примеры солей (формулы)
HF Фтороводородная кислота Фторид NaF, MgF2, FeF3
HCl Соляная кислота Хлорид NaCl, MgCl2, AlCl3
HBr Бромоводородная кислота Бромид NaBr, MgBr2, AlBr3
HI Йодоводородная кислота Йодит NaI, CaI2, AlI3
H2SO4 Серная кислота Сульфат K2SO4, BaSO4, Al2(SO4)3
H2SO3 Сернистая кислота Сульфит Na2SO3, CaSO3, MgSO3
H2S Сероводородная кислота Сульфид K2S, BaS, Cr2S
HNO3 Азотная кислота Нитрат KNO3, Zn(NO3)2, AgNO3
HNO2 Азотистая кислота Нитрит NsNO2, Ca(NO2)2
H3PO4 Фосфорная кислота Фосфат Ag3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4
H2CO3 Угольная кислота Карбонат FeCO3, K2CO3, MgCO3
H2SiO3 Кремниевая кислота Силикат Na2SiO3, CaSiO3
HMnO4 Марганцовая кислота Перманганат KMnO4, Ca(MnO4)2

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Характеристики кислот, оснований и солей

Кислоты, основания и соли являются частью множества вещей, с которыми мы работаем ежедневно. Кислоты придают цитрусовым кислый вкус, в то время как основания, такие как аммиак, содержатся во многих типах очистителей. Соли — это продукт реакции кислоты и основания. Распространенным методом определения кислоты или основания является лакмусовая бумажка, но есть и другие характеристики, которые могут помочь вам определить кислоты, основания и соли.

Кислоты

Кислоты имеют кислый вкус.Лимонная кислота — это то, что придает кислый вкус лимонов, апельсинов и других цитрусовых, в то время как уксусная кислота придает кислый вкус уксусу. Кислота превратит лакмусовую бумагу в красный цвет. Лакмус — это растительный краситель, который становится красным, чтобы указать на кислоту, и синим, чтобы указать на основание. Кислоты также содержат связанный водород. Согласно веб-сайту Journey Into Science, когда металлы, такие как цинк, помещаются в кислоту, происходит реакция. Кислота и цинк будут пузыриться и выделять водород. Кислоты также выделяют водород в воду.

Кислоты также проводят электричество и реагируют с основаниями с образованием воды и соли. Кислоты подразделяются на сильные и слабые. Сильная кислота отделяется или отделяется в водном растворе, а слабая кислота — нет.

Основания

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Основания — это ионные соединения, содержащие ионы металлов и водорода. Основа горькая на вкус и скользкая при растворении в воде. Например, если растереть между пальцами нашатырный спирт, вы почувствуете скользкость основы.Мыло скользкое, потому что оно также содержит основу. При размещении на красной лакмусовой бумаге основы станут синими. Основания также выделяют в воде ионы гидроксида. Гидроксид аммония или аммиак — обычное основание, используемое в таких соединениях, как азотная кислота, а также в бытовых чистящих средствах.

Так же, как кислоты нейтрализуют основания, основание нейтрализует кислоту. Например, гидроксид магния, содержащийся в молоке магния, нейтрализует желудочную кислоту.

Соли

••• Jupiterimages / Pixland / Getty Images

Соль — это соединение, которое представляет собой сочетание кислоты и основания.Есть много химических соединений, которые классифицируются как соли согласно Journey Into Science. Чаще всего используется поваренная соль или хлорид натрия. Пищевая сода или бикарбонат натрия также является солью. Соли обычно состоят из металлических и неметаллических ионов; он отделяется в воде, потому что прочно связанные ионы, присутствующие в солях, ослабляются.

Соли могут быть разных цветов и иметь любой из пяти вкусов, включая соленый, сладкий, горький, кислый или пикантный. Их запах зависит от кислоты и основания, из которых он состоит.Соли, состоящие из сильных кислот и оснований, называемые сильными солями, не имеют запаха. Соли, изготовленные из слабых оснований и кислот, называемые слабыми солями, могут пахнуть кислотой или основанием, из которых они сделаны. Например, уксус пахнет уксусной кислотой, а цианиды пахнут цианистым водородом, имеющим запах миндаля.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Соли

ЦЕЛ (ы):

  • Признать соли как продукты кислотно-основных реакций
  • Определите, будет ли водный раствор соли кислотным, основным или нейтральным
  • Понять, как pH может влиять на растворимость

Список ингредиентов почти любого домашнего продукта обязательно должен включать по крайней мере одно соединение, которое химики классифицируют как соль.Хотя вы можете думать о соли как о белых гранулах, используемых для ароматизации пищевых продуктов (известных химиками как хлорид натрия, NaCl), химики классифицируют многие соединения как соли. Для химиков соль — это любое ионное соединение, которое могло образоваться в результате кислотно-щелочной реакции. Хлорид натрия подходит под это определение, поскольку он может быть образован реакцией соляной кислоты и гидроксида натрия:

HCl + NaOH NaCl + H 2 O

При объединении любой кислоты и основания происходит обмен реакция происходит, производя соль и воду.Общее уравнение для этого процесса показано ниже:

HA + BOH BA + H 2 O

Отрицательный ион соли (A ) является сопряженным основанием кислоты HA, а положительный ион соли (B + ) является сопряженной кислотой основания BOH. В зависимости от силы кислоты и основания полученный раствор может быть кислым, основным или нейтральным.

Если силы исходной кислоты (HA) и основания (BOH) известны, можно определить силы их сопряженной кислоты и основания, поскольку константы ионизации сопряженных кислотно-основных пар связаны:

K a x K b = K w = 1.0 х 10 -14

Завершено следующие заявления:

Хорошо! Эта взаимосвязь также наблюдается с основаниями и их сопряженными кислотами. Если BOH — очень сильное основание, B + будет очень слабой кислотой. и не повлияет на pH раствора. Если BOH является слабым основанием, B + будет слабой кислотой и вызовет снижение pH раствора. Эти отношения кратко описаны в таблице ниже:

Пример Основание конъюгата Сила сопряженного основания
Влияние на pH
Сильная кислота HNO 3 НЕТ 3 Очень слабая Нет
Слабая кислота HCO 2 H HCO 2 Слабая Увеличение
Пример Конъюгированная кислота Сила конъюгированной кислоты
Влияние на pH
Прочное основание КОН К + Очень слабая Нет
Слабое основание NH 3 NH 4 + Слабая Уменьшение

А сильная кислота — это кислота, которая полностью ионизируется в воде.Его ионизация константа слишком велика для измерения. В этом случае сопряженная база будет иметь константу ионизации, которая невероятно мала (слишком малы по размеру!) и могут быть отнесены к категории очень слабых.

Предположим слабая кислота имеет константу ионизации 1,0 x 10 -4 . В Константа ионизации его сопряженного основания будет 1,0 x 10 -10 . Как бы вы классифицировали силу этой базы? Теперь предположим слабый кислота имеет константу ионизации 1.0 х 10 -11 . Ионизация константа его сопряженного основания будет 1,0 x 10 -3 . Было бы сила этой базы должна быть в той же классификации, что и первая пример?

Помните что основание (если оно не очень слабое, ) вызовет pH раствор для увеличения.

А очень слабое основание не повлияет на pH раствора.

Соль электролита BASE с 3 пробирками Race — BASE Performance

ОПИСАНИЕ:

Электролиты являются проводниками энергии и участвуют в каждом сокращении мышц во время тренировки. Если в организме мало электролитов, сокращение мышц не может происходить с такой же силой. Когда наши электролиты объединяются с водой, минералы, находящиеся внутри электролитов, могут превращаться в ионы, как положительно, так и отрицательно заряженные. Делая это, мы можем дать телу значительный прилив энергии за счет этих ионизированных минералов.

BASE Electrolyte Salt обеспечивает спортсменам превосходное восполнение электролитов, позволяя им добиться максимальных результатов, избежать обезвоживания и бороться с усталостью. Полностью натуральная формула BASE Salt — это не просто хлорид натрия, она содержит 84 основных минерала, необходимых для поддержания надлежащего баланса энергии и жидкости и предотвращения мышечных спазмов. Уникальная кристаллическая форма BASE Salt очень легко переваривается, быстро всасывается и доступна в кровотоке для восполнения электролитов, теряемых с потом. Он не только работает быстро, но и предотвращает желудочно-кишечные расстройства, вызванные многими другими электролитными продуктами.Добавьте BASE Salt в свой режим питания, чтобы вывести тренировки и соревнования на новый уровень.

АКТИВНЫЕ ИНГРЕДИЕНТЫ:

  • Натрий регулирует баланс жидкости, кровяное давление и кислотно-щелочной баланс в организме. Он также способствует передаче нервных импульсов в скелетных мышцах, тканях головного мозга и сердца. Поскольку он теряется с потом, его необходимо восполнять во время напряженных или продолжительных упражнений, чтобы предотвратить потенциально опасную для жизни гипонатриемию.
  • Калий также играет важную роль в жидкостном и кислотно-щелочном балансе и особенно важен для сокращения сердечной мышцы. Он также теряется с потом. Низкий уровень калия вызывает мышечную слабость, а сильное истощение запасов может вызвать сердечную аритмию.
  • Магний активизирует ферменты, необходимые для производства энергии. Он также играет роль в сокращении скелетных мышц и структуре костей. Даже небольшой дефицит снижает работоспособность и увеличивает вред от упражнений. Магний способствует всасыванию калия из желудочно-кишечного тракта и помогает сбалансировать электролиты.
  • Хлорид помогает регулировать водный и кислотно-щелочной баланс в организме. В сочетании с водородом он содержит первичную пищеварительную кислоту в желудке, необходимую для расщепления и усвоения питательных веществ, и может помочь печени вывести токсины. Являясь основным отрицательным ионом в организме, он обычно связывается с натрием и теряется с потом.
  • Кальций, помимо улучшения структуры и восстановления костей, кальций способствует сокращению сердечной мышцы, нервной передаче и регулирует некоторые гормоны.При истощении организм захватывает кальций из костей, поэтому прием добавок помогает защитить здоровье и целостность костей.

Также включает следовые количества следующих веществ: актиний, алюминий, сурьма, мышьяк, астат, барий, бериллий, висмут, бор, бром, кадмий, углерод, церий, цезий, хлор, хром, кобальт, медь, диспрозий, эрбий, европий, фтор, франций, гадолиний, галлий, германий, золото, гафний, гольмий, водород, индий, йод, иридий, железо, лантан, свинец, литий, лютеций, марганец, ртуть, молибден, неодим, нептуний, никель, ниобий, азот, осмий, кислород, палладий, фосфор, платина, плутоний, полоний, празеодим, протактиний, радий, рений, родий, рубидий, рутений, самарий, скандий, селен, кремний, серебро, стронций, сера, тантал, теллур, тербий, таллий, торий, тулий, олово, титан, уран, ванадий, вольфрам, иттрий, иттербий, цинк и цирконий.

ПРЕДЛАГАЕМОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

Принимайте 1-3 полных порции в час упражнений в зависимости от тепла и интенсивности вашей тренировки для поддержания электролитного баланса.

Для получения максимально быстрых результатов используйте пробирки BASE Race Tubes и поместите соль прямо под язык, чтобы она начала растворяться непосредственно в вашей системе посредством оральной передачи. 1-3 укола каждые 5 миль на велосипеде и каждую милю на беге. Щелкните здесь, чтобы посмотреть короткое видео о лучших методах.

Для наилучших результатов и наиболее эффективного восстановления:
Смешайте две порции соли BASE Electrolyte с двумя ложками BASE Hydro и одной мерной ложкой BASE Amino на час упражнений.Мы называем это RocketFuel.

Замените поваренную соль солью с основным электролитом, чтобы поддержать баланс электролитов и обеспечить хорошее здоровье. Используйте обычную поваренную соль, чтобы увидеть преимущества для здоровья, связанные с чистой кристаллической солью.

Кислоты, основания и соли

apid Теория, которую нужно знать!
eview

Реакция кислоты с основанием с образованием только соли и воды называется реакцией нейтрализации .

Кислоты

Кислоты кислые по вкусу.

Если в растворе обнаружено ионов гидроксония , раствор имеет кислую природу. Ионы гидроксония — единственные положительно заряженные ионы (катионы), образующиеся при растворении кислоты в воде. Все свойства кислоты обусловлены присутствием этих ионов. Химическая формула иона гидроксония: H 3 O 1+ .

Кислота известна как «донор протонов ».

Примеры кислот

Aqua Regia содержит концентрированную азотную кислоту и концентрированную соляную кислоту в соотношении 1: 3. Aqua Regia в переводе с латыни означает «королевская вода». Он используется для растворения благородных металлов, таких как золото и платина.

Молоко содержит молочную кислоту .Молочная кислота названа в честь латинского слова lac, что означает молоко.

Уксус очень разбавленная уксусная кислота. Уксус, используемый в кулинарии, содержит около 4% уксусной кислоты. Химическая формула уксусной кислоты: CH 3 COOH.

Серная кислота используется при производстве многих автомобильных аккумуляторов. Он также известен как «масло купороса». Химическая формула серной кислоты: H 2 SO 4 .

Углекислота отвечает за «шипение» безалкогольных напитков. Углекислота разлагается на пузырьки углекислого газа. Химическая формула угольной кислоты: H 2 CO 3 .

Аскорбиновая кислота — это химическое название витамина С . Дефицит витамина С в организме может привести к заболеванию, известному как цинга. Химическая формула аскорбиновой кислоты: C 6 H 8 O 6 .

Базы

Базы горькие, на вкус и мыльные, на ощупь.

Если в растворе обнаружено гидроксильных и ионов, раствор является основным по своей природе. Ионы гидроксила — единственные отрицательно заряженные ионы (анионы), образующиеся при растворении основания в воде. Все свойства основания обусловлены наличием этих ионов. Химическая формула гидроксильного иона OH 1-.

Основание известно как «акцептор протонов ».

Примеры баз

Антациды помогают нейтрализовать кислотность (соляной кислоты) в желудке. В основном они содержат два основания, а именно гидроксид магния и гидроксид алюминия. Химическая формула гидроксида магния и гидроксида алюминия: Mg (OH) 2 и Al (OH) 3 соответственно.

Гидроксид натрия также известен как «Каустическая сода ». Его химическая формула — NaOH.

Гидроксид калия также известен как « Едкий калий ». Используется при производстве щелочных батарей. Его химическая формула — КОН.

Аммиак — это основной газ, который используется при производстве удобрений, таких как мочевина, нитрат аммония и сульфат аммония.Аммиак производится в коммерческих целях по методу Габера. При растворении в воде аммиак образует основание, известное как гидроксид аммония. Химическая формула аммиака — NH 3 .

Соль

Соль определяется как соединение, образованное полным или неполным замещением иона водорода кислоты основным радикалом.

Нормальная соль образуется при полной замене иона водорода кислоты на основной радикал, тогда как соль кислоты образуется при неполной замене иона водорода кислоты на основной радикал.

Примеры солей

Сульфат натрия представляет собой обычную соль , тогда как бисульфат натрия представляет собой соль кислоты .

Сульфид натрия растворим в воде, тогда как карбонат меди, хлорид свинца и сульфат бария не растворимы в воде.

Карбонат натрия используется в производстве моющих средств и стекла.

Сульфид цинка нерастворим в воде, тогда как фосфат калия, карбонат аммония и хлорид бария растворимы в воде.

Аммиачная селитра используется при производстве удобрений.


ПОПРОБОВАТЬ ПО ТЕОРИИ

Science Nspired — Химия — кислоты, основания и соли от Texas Instruments

Управление настройками файлов cookie

Вы можете управлять своими предпочтениями в отношении того, как мы используем файлы cookie для сбора и использования информации, пока вы находитесь на веб-сайтах TI, изменяя статус этих категорий.

Категория Описание Разрешить
Аналитические и рабочие файлы cookie Эти файлы cookie, включая файлы cookie из Google Analytics, позволяют нам распознавать и подсчитывать количество посетителей на сайтах TI и видеть, как посетители перемещаются по нашим сайтам. Это помогает нам улучшить работу сайтов TI (например, облегчая вам поиск информации на сайте).
Рекламные и маркетинговые файлы cookie Эти файлы cookie позволяют размещать рекламу на основе интересов на сайтах TI и сторонних веб-сайтах с использованием информации, которую вы предоставляете нам при взаимодействии с нашими сайтами. Объявления на основе интересов отображаются для вас на основе файлов cookie, связанных с вашими действиями в Интернете, такими как просмотр продуктов на наших сайтах.Мы также можем передавать эту информацию третьим лицам для этих целей. Эти файлы cookie помогают нам адаптировать рекламные объявления в соответствии с вашими интересами, управлять частотой, с которой вы видите рекламу, и понимать эффективность нашей рекламы.
Функциональные файлы cookie

Эти файлы cookie помогают идентифицировать вас и хранить ваши действия и информацию об учетной записи, чтобы предоставлять расширенные функциональные возможности, в том числе более персонализированный и релевантный опыт на наших сайтах.Если вы не разрешите использование этих файлов cookie, некоторые или все функции и услуги сайта могут работать некорректно.

Если вы не разрешите использование этих файлов cookie, некоторые или все функции и услуги сайта могут работать некорректно.

Файлы cookie социальных сетей Эти файлы cookie позволяют идентифицировать пользователей и контент, подключенный к онлайн-социальным сетям, таким как Facebook, Twitter и другим платформам социальных сетей, и помогают TI улучшить охват социальных сетей.
Обязательно Эти файлы cookie необходимы для работы сайтов TI или для выполнения ваших запросов (например, для отслеживания того, какие товары вы поместили в корзину на TI.com, для доступа к защищенным областям сайта TI или для управления настроенными вами настройки файлов cookie). Всегда на связи

Соли — Концепция — Видео по химии от Brightstorm

Итак, в этом сегменте давайте поговорим о солях.В общем, это может возникнуть, когда вы думаете о кислотно-основных реакциях. Так что помните, что основная мысль о кислотно-основной реакции заключается в том, что движущей силой вперед является производство воды. Итак, здесь я очень просто написал, что когда у вас есть кислота и основание, вы получаете соль и воду. Итак, соль означает ионный вид, что-то похожее на поваренную соль, с которой вы очень хорошо знакомы, это хлорид натрия, который, когда вы помещаете его в раствор, в водный раствор, вы получаете ионы натрия и ионы хлорида.Итак, когда кислота и основание образуют соль и воду, это то, что называется реакцией нейтрализации.

Таким образом, в зависимости от растворимости соли она может оставаться в ионной форме. так что плюс или катионы, или минус, или анионы, или осадок выходят из раствора. Таким образом, у вас также может быть обратная реакция, когда соль и вода уходят в обратном направлении, чтобы снова образовать кислоту и основание. Мы называем это реакцией гидролиза. Hydro означает воду.

Итак, давайте рассмотрим четыре различных сценария типов реакций, с которыми вы обычно сталкиваетесь.Итак, первый, отчасти самый простой, — это реакция сильной кислоты и сильного основания. Так что помните, что сильные кислоты и сильные основания являются сильными электролитами, и когда что-то является электролитом, это означает, что когда вы помещаете его в водный раствор, он полностью ионизируется с образованием своих катионных и анионных состояний. Итак, у вас не осталось ни кислоты, ни основания. Они оба полностью диссоциированы. Таким образом, здесь сильнокислый водный раствор HCl, гидроксид натрия, наш сильный щелочной водный раствор, будет образовывать соль хлорида натрия и воды.Итак, по сути, два, о чем нужно думать, как о том, чтобы вспомнить, когда вы узнали что-то о других химических реакциях. Это своего рода реакция замещения кислотного основания. Итак, поскольку у вас сильная кислота и сильное основание, оно будет полностью нейтральным. так что у него будет ph семь. И тогда снова ваши продукты будут солью и водой.

Итак, давайте рассмотрим другой сценарий, в котором у вас может быть сильная кислота и слабое основание. Итак, здесь сильная кислота, я снова буду использовать одну из самых распространенных, соляную кислоту, HCl и обычный слабый щелочной аммиак.Итак, я поместил неспаренные электроны здесь поверх аммиака, потому что это просто напоминает вам, что он действует как слабое основание, что означает, что он может удалять протоны из HCl, чтобы получить аммоний, в основном, хлорид аммония. Итак, Nh5Cl. Здесь я написал его в ионных формах, просто чтобы пробудить наши воспоминания. Кh5 — плюс, а Cl — минус. Хорошо? Таким образом, вы также можете пойти дальше, потому что помните, что сильная кислота будет полностью диссоциировать, но слабое основание означает, что у нас будет часть этого аммиака, лежащая вокруг Nh4, и часть этого Nh5Cl, лежащая вокруг.Итак, этот ион аммония может реагировать с водой, чтобы затем воссоздать слабый щелочной аммиак. Итак, поскольку здесь сильная кислота, она будет преобладать. Значит, ваш ph будет меньше семи. Так что, поскольку у вас сильная кислота, ваш раствор все равно будет довольно кислым, хорошо?

Итак, давайте рассмотрим слабую кислоту и сильное основание. Так что в основном противоположный предыдущему сценарию. Итак, здесь у нас есть соляная кислота в качестве слабой кислоты и гидроксид натрия в качестве сильного основания для образования гипохлорита натрия и воды.Так что вспомните, что снова образуется вода, потому что это кислотно-основная реакция. Хорошо. Итак, поскольку у нас здесь сильная база, это означает, что наш ph будет больше семи. Больше семи. Значит, старше 14, не так ли? Поскольку это базовый уровень, и поскольку у нас есть сильная база, это означает, что наш pH будет оставаться выше. И здесь, как и в предыдущей ситуации, когда у вас есть сильное основание, это означает, что сильное основание полностью диссоциирует на свои ионные частицы. Но со слабой кислотой некоторые из кислых веществ все равно будут валяться.Это означает, что здесь ваш гипохлорид натрия может реагировать с водой, чтобы преобразовать вашу слабую кислоту, вашу соляную кислоту.

Хорошо. И последний сценарий — когда у вас слабая кислота и слабое основание. Итак, в этом случае у меня снова хлорноватистая кислота плюс аммиак, я засунул сюда одиночные неспаренные электроны, чтобы напомнить нам, что они действуют как слабое основание и, таким образом, это может удалить протон из соляной кислоты с образованием этого продукта хлорида аммония, и я не стал Не пишите его в его ионной форме, но это будет Nh5 плюс 1 и ClO минус 1.Итак, здесь ситуация с ph будет немного другой. Итак, поскольку у вас есть и слабая кислота, и слабое основание, pH вашего общего раствора будет зависеть от относительной силы ваших реагентов, хорошо.

Итак, это вводит в понятие нечто, называемое ka, которое является константой диссоциации кислоты. Таким образом, чем выше ka, тем больше вероятность, что один из этих парней отдаст свой протон. Таким образом, для этого конкретного сценария он окажется основным, потому что ka аммиака выше, чем ka соляной α-хлорноватистой кислоты.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск