Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² ΠΈΠΎΠ½Π΅ cro4 2 – УстановитС соотвСтствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соли ΠΈ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π½Π΅ΠΉ. Π€ΠžΠ ΠœΠ£Π›Π Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π― А) К[Π‘rO3Π‘l] Π‘) Na2Cr2O7 Π’) CrOF Π“) Na3[Cr(OH)6] Π‘Π’Π•ΠŸΠ•ΠΠ¬ ΠžΠšΠ˜Π‘Π›Π•ΠΠ˜Π― Π₯РОМА 1) 0 2) +2 3) +3 4) +4 5) +5 6

Mathway | ΠŸΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ

1 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² H
2 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H_2O
3 ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ pH 0.76M(HCl)(solution)
4 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H_2O
5 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)β†’K_2(SO_4)+H(OH)
6 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H
7 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Fe
8
Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Tc
9 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов H
10 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Ca
11 Баланс CH_4+O_2β†’H_2O+CO_2
12 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² C
13 Найти число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² H
14 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² O
15 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля
CO_2
16 Баланс (a+b/c)(d-e)=f
17 Баланс CH_4+O_2β†’H_2O+CO_2
18 Баланс C_8H_18+O_2β†’CO_2+H_2O
19 Найти Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ массу H
20 ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, растворима Π»ΠΈ смСсь Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ H_2O
21 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Na
22 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H
23 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Nb
24 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Au
25 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Mn
26 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Ru
27 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов O
28 Найти ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю H_2O
29 Π£ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ пятой стСпСни 243
30 ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, растворима Π»ΠΈ смСсь Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ NaCl
31 Найти ΡΠΌΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ/ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ H_2O
32 Найти ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния H_2O
33 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов K
34 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Mg
35 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Ca
36 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Rh
37
Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Na
38 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Pt
39 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Be Be
40 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Cr
41 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H_2SO_4
42 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля HCl
43 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля Fe
44 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля C
45 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Cu
46 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² S
47 Найти ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния H
48 Баланс CH_4+O_2β†’CO_2+H_2O
49 Найти Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ массу O
50 Найти Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ число H
51 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Mo
52 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Os
53 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля NaOH
54 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля O
55 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов H
56 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Fe
57 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов C
58 Найти ΠΌΠ°ΡΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ долю NaCl
59
Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля
K
60 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Na
61 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² N
62 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Li
63 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² V
64 Найти число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² N
65 Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ 2+2
66 Π£ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ H^2O
67 Π£ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ h*2o
68 ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, растворима Π»ΠΈ смСсь Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ H
69 Найти ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ стандартной Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ H_2O
70 Найти ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния NaCl
71 Найти ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния H_2O
72 Найти Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ массу He He
73 Найти Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ массу Mg
74 Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ (1.0*10^-15)/(4.2*10^-7)
75 Найти число элСктронов H
76 Найти число элСктронов O
77 Найти число элСктронов S
78 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Pd
79 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Hg
80 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² B
81 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Li
82 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H_2O
83 Найти ΡΠΌΠΏΠΈΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ H=12% , C=54% , N=20 , ,
84 Найти число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Be Be
85 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля Na
86 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Co
87 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов S
88 Баланс C_2H_6+O_2β†’CO_2+H_2O
89 Баланс H_2+O_2β†’H_2O
90 Баланс C_2H_6+O_2β†’CO_2+H_2O
91 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов P
92 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Pb
93 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Al
94 Найти ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ элСктронов Ar
95 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля O_2
96 Найти массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ моля H_2
97 Баланс CH_4+O_2β†’CO_2+H_2O
98 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² K
99 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² P
100 Найти число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Mg

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния Ρƒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния (БО) – это условноС ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, слуТащСС для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ заряд Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρƒ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ химичСского элСмСнта (ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ элСмСнтов). Π‘Π΅Π· стСпСнСй окислСния Π½Π΅ Ρ€Π΅ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π½ΠΈ ΠΎΠ΄Π½Π° Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π°, Π½Π΅ составляСтся Π½ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π½ΠΎ самоС Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ – Π±Π΅Π· Π½ΠΈΡ… ΠΌΡ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ‡Ρ‘Ρ‚ΠΊΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ свойства элСмСнта ΠΈ Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠ³Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях.

Π—Π½Π°ΠΌΠ΅Π½Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ пСриодичСская систСма (ПБ) Π”.И. МСндСлССва сгруппирована гСниальнСйшим ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: всС элСмСнты Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°ΠΌ, Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ, ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ, ΠΈΡ… порядковыС Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½Ρ‹ΠΌ показатСлям. Благодаря этому Π½Π°ΠΌ Π½Π΅ приходится Π·Π°ΡƒΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ качСства ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта (Π₯Π­) Π½Π°ΠΈΠ·ΡƒΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ всё, Ρ‡Ρ‚ΠΎ трСбуСтся. Однако Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ случаС Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ люди, забывая ΡˆΠΊΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ знания ΠΏΠΎ курсу Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ (ΠΈΠ»ΠΈ прСнСбрСгая ΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π°-Ρ‚ΠΎ), Π²Ρ‹Π½ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Ρ‹ Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅.

Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ прСдставлСния ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ΅ (Cr), Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π² ПБ, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ части – ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅.
Π₯Ρ€ΠΎΠΌ – Cr, ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва, физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства
Π₯Ρ€ΠΎΠΌ – это Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», блСстящий, сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ (ΠΈΠ»ΠΈ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ) Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Он достаточно Π»ΠΎΠΌΠΊΠΈΠΉ, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ нСсравнСнный плюс ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ – ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ Π·Π°Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠ΅ΠΉ; ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ поэтому ΠΎΠ½ являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ производствС Π½Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π²Π΅ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ стали, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для нанСсСния Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ склонных ΠΊ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Π₯Π­ располагаСтся Π² VI Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, 4 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, носит порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 24 ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массой Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ 52 Π³/моль. Благодаря ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с сСрной (H2SO4) ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ (HNO3) кислотами, проявляСт ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅.

Π­Ρ‚ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» – Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π² кислотах, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ растворяСтся Π² ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислотах (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, соляная кислота HCl), Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях (Π½.Ρƒ.) взаимодСйствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ (F). ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ взаимодСйствиС с элСмСнтами VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Ρ‹), кислородом O2, Π±ΠΎΡ€ΠΎΠΌ B, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ N2, сСрой S2, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ Si. Если Ρ€Π°ΡΠΊΠ°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Cr, Ρ‚ΠΎ способСн Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с водяными ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠΈ.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΏΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠΌ нСпосрСдствСнно ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅ стСпСни окислСния Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρƒ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π₯Π­: ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒ БО +4, +6, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ +2 Π² Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡˆΠ½ΠΎΠΌ пространствС, +3 – Π² пространствС с Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°ΠΊ любой Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм.

ВСщСства с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ стСпСнями окислСния

  • +2. Когда Cr ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ БО +2, вСщСство дСмонстрируСт основныС ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II) – CrO, гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° – Cr(OH)2, мноТСство солСй. Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соСдинСния этого элСмСнта с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ(CrF2), Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ(CrCl2) ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ Π΄Π°Π»Π΅Π΅.
  • +3. Π­Ρ‚ΠΈ вСщСства ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² (Π½ΠΎ прСимущСствСнно Π·Π΅Π»Ρ‘Π½ΠΎΠ³ΠΎ H2O). Для ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘ΠΌ оксид Cr2O3 (это Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ растворяСтся Π² ), Cr(OH)3, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Ρ‹ NaCrO2.
  • +4. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ: ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ солСй, кислот, с Π½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ производятся ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅-Π»ΠΈΠ±ΠΎ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹. Но ΠΈΠ· извСстных вСщСств ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ оксид CrO2, Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ CrF4, CrCl4.
  • +6. Π₯Ρ€ΠΎΠΌ с БО +6, образуя соли, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ кислотный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ядовитый, гидроскопичный, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹: CrO3 (ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ кристаллов красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°), K2CrO4, H2CrO4, H2Cr2O7. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ способСн ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° Π²ΠΈΠ΄Π° гидроксидов (ΡƒΠΆΠ΅ пСрСчислСны).

Как ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ БО Π² слоТных вСщСствах

Π‘ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ «крСст-накрСст» Π²Ρ‹ навСрняка ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΡ‹. А Ρ‡Ρ‚ΠΎ, Ссли соСдинСниС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… Ρ‚Ρ€ΠΈ элСмСнта?

Π’ этом случаС ΠΌΡ‹ смотрим Π½Π° послСдний элСмСнт вСщСства, опрСдСляСм Π΅Π³ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΈ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠ°Π΅ΠΌ Π½Π° коэффициСнт, находящийся справа (ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, Ссли ΠΎΠ½ Π΅ΡΡ‚ΡŒ). ΠœΡ‹ΡΠ»Π΅Π½Π½ΠΎ отдСляСм послСдний элСмСнт (с ΡƒΠΆΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния) ΠΎΡ‚ Π΄Π²ΡƒΡ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов. Нам трСбуСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ БО Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ… ΠΈ послСднСго элСмСнтов Π² суммС Π±Ρ‹Π»Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

Рассмотрим ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

  • PbCrO4 – Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ свинца (II), ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ красной соли. На ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ находится кислород, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ всСгда (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаСв) Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ -2. -2*4=-8. Pb (свинСц) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ БО +2. Π”Π°Π»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ дСйствия Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈ Π½Π° алгСбраичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π½ΠΎ Ссли чСстно, Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ ΡƒΠΆΠ΅ Π½Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ разбираСтся Π² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ стСпСнСй окислСний ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ растворимости, Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… расчётов. Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, элСмСнт с нСизвСстной ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния (Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ) ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡ΠΈΠΌ Π·Π° Π±ΡƒΠΊΠ²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ.
    2+x-8=0;x=8-2;x=6
    . ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Π°Ρ Ρ€Π°Π²Π½Π° 6, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° становится +6.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΏΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ Ρ€Π°ΡΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ сами:

  1. Na2CrO4;
  2. BaCrO4;
  3. Fe(CrO2)2;
  4. Cr2O7;
  5. H2CrO4.

Π₯Ρ€ΠΎΠΌ – ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· самых интСрСсных химичСских элСмСнтов, соСдинСния с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ – ΡˆΡ‚ΡƒΠΊΠ° слоТная, Π½ΠΎ нСобходимая для понимания. Π‘ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π·ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒΡΡ со ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒ ΠΊΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ‚Π»ΠΈΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΎΠΉ.

РСдакция «Π£Ρ‡ΠΈΡΡŒΡƒΡ‡ΠΈΡΡŒ.Ρ€Ρ„»

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ ΠžΠ’Π  соСдинСний Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

ΠžΠ’Π  соСдинСний Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Как ΠΈ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ†, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… проявляСт самыС Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния. БоСдинСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями, Π° Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… – окислитСлями. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ устойчивыми ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ стСпСни окислСния 0, +2, +3 ΠΈ +4 Бамая устойчивая ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… +3. Как ΠΈ для ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, условия протСкания ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ соСдинСний Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ схСмы:

hello_html_m11bf162a.gif

Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° MnO4, устойчивого ΠΊΠ°ΠΊ Π² кислотной, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ CrO42- устойчив Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΈ, отчасти, Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдС. Π’ кислотной срСдС Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ прСвращаСтся Π² Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2CrO42- + 2H3O + = Cr2O72- + 3H2O

Π”ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, устойчив Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² кислотной ΠΈ, отчасти, Π² Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ срСдС, Π° Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ прСвращаСтся Π² Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½:

Cr2O72- + 2OH = 2CrO42- + H2O

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² кислотной срСдС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства кислотных остатков оксокислот всСгда ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ, Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½. И Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, гСксагидроксохромат (+3) — ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ² (+6) Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Как ΠΈ мСталличСский ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ†, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ проявляСт Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляясь ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ оксония (Π±Π΅Π· доступа кислорода – Π΄ΠΎ Cr2+, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ – Π΄ΠΎ Cr3+). Ион Cr2+, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Mn2+, – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ; ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, восстанавливаСт ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe3+ Π΄ΠΎ Fe2+, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ вступаСт ΠΈ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠžΠ’Π .

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI) – ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Как ΠΈ оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (VII), это кислотный оксид. Он Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты H2CrO4. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π² ΠžΠ’Π  ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅. Π’ частности, органичСскиС вСщСства ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с CrO3 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ углСкислого Π³Π°Π·Π°, сСроводород – Π΄ΠΎ SO2, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ – Π΄ΠΎ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

БоставлСниС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠžΠ’Π  с участиСм растворов соСдинСний Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² случаС соСдинСний ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, поэтому здСсь приводятся лишь уравнСния ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², содСрТащих Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ:

Cr2O72- + 14H3O+ + 6e– = 2Cr3+ + 21H2O


CrO
42- + 4H2O + 3e– = [Cr(OH)6]3- + 2OH

[Cr(OH)6]3- + 2OH – 3e– = CrO42- + 4H2O


Cr
2+ – e– = Cr3+

Рассмотрим ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ — Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ:

1. Π’ кислой срСдС Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ Cr2O72-:

2K2CrO4 + H2SO4hello_html_62c8b6bb.gifK2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

2. Π’ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС эта рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ:

K2Cr2O7 + 2KOHhello_html_62c8b6bb.gif2K2CrO4 + H2O

2CrO42- + 2H+

hello_html_m6d4f3946.gif

Cr2O72- + H2O

щСлочная срСда

CrO3 — кислотный оксид, со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ CrO42-:

CrO3 + 2KOH hello_html_62c8b6bb.gifK2CrO4 + H2O

K2CrO4 + H2SO4hello_html_62c8b6bb.gifCrO3 + K2SO4 + H2O
K
2Cr2O7 + H2SO4hello_html_62c8b6bb.gif2CrO3 + K2SO4 + H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия, сСрной кислоты ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

K+, Cr2O7 2-, H2O, C0, SO4 2-, H+

Π’ кислой срСдС Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соли Cr+3:

Cr2O72- + 14H3O+ + 6Π΅ = 2Π‘r3+ +7H2O 2

C0 + 2H2O – 4e = CO2 + 4H3O+ 3

3C0 + 2Cr2O72- + 28 16H3O+ + 6H2O = 4Π‘r3+ + 3CO2 + 12H3O+ + 14 8 H2O

3C0 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 2Π‘r2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CO2 + 8H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия ΠΈ соляной кислоты.

K+, Cr2O7 2-, Cl, H+

1. Π’ кислой срСдС Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соли Cr+3:

Cr2О72- + 14 Н+ + 6С = 2Бr3+ + 7Н2О 1

2Cl + 2e = Cl20 3

2. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ² Π² ΠΎΠ±Π΅ части уравнСния Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², запишСм молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

K2Cr2O7 + 14 HCl = 2Π‘rΠ‘l3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 3. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° натрия ΠΈ гидроксида цСзия (рСакция Π½Π΅ ΠžΠ’Π ).

Na+, Cr2O7 2-,Cs+, OH

Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + H2O

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 4. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π° калия ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой (рСакция Π½Π΅ ΠžΠ’Π ).

К2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2КHSO4 + H2O

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *