3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.

КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н⁺ (точнее — ионов гидроксония Н₃О⁺ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO₄), трехосновные (Н₃РО₄) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO₃), слабые — лишь в незначительной степени (Н₂СО₃). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода

ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН^—. Хорошо растворимые в воде основания называются (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые [напр., Mg(OH)₂] — частично. По современной теории кислот и оснований к основаниям относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не образуют ионов ОН^— (напр., пиридин).

СОЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K₂SO₄ и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO₃), неполном замещении групп ОН — основные [напр., (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂].

Различают также двойные соли (напр., KCl

.MgCl₂) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы.

Многие минералы — соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl)

Неорганические в-ва:

1)Простые:

А) Ме

Б) неМе

В) инертные газы

2) Сложные:

А) оксиды

Б) основания

В) кислоты

Г) соли

Оксиды — сложные в-ва, состоящие из 2-ух элементов, одним из которых яв-ся кислород:

1)солеобразующие (при взаимодействии с кислотами о основаниями образуют соли):

А) основные (образуют соли при взаимодействии с кислотами или с кислотными оксидами)

Б) кислотные (образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами)

В) амфотерные (образуют соли при взаимодействии и с кислотами и с основаниями)

2)несолеобразующие (при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют соли)

Основания — сложные в-ва, состоящие из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп:

1)однокислотные(содержат 1 группу ОН): NaOH, KOH;

2)двухкислотные(содержат 2 группы ОН): Ca(OH)2, Ba(OH)2

3)трехкислотные(содержат 3 группы ОН): Fe(OH)3,Cr(OH)3

Основания:

1)растворимые в воде (щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2

2)нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

3) амфотерные (тв в-ва, нерастворимые в воде реагируют с кислотами как основания, а со щелочами как кислоты)

Кислоты — сложнве в-ва, содержащие кислотный остаток и один или несколько атомов водорода, которые могут замещаться атомами Ме:

1)одноосновные (содержат 1 атом H):HCl, HJ

2)двухосновные ( 2 атома Н): h3SO4, h3CO3

3)трех- и более основные (3 и более атомов): h4PO4, h5P2O7

Кислоты:

1)безкислородные HCl, h3C, HCN

2)Кислородсодержащие HNO3, h3SO4, h4PO4

Электрохимический ряд напряжений Ме:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Соли — сложные в-ва, состоящие из атомов Ме и кислотного остатка:

1)средние (нормальные)NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)кислые KHSO4, Ca(h3PO4)2

3)основные Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)двойные KAl(SO4)2, NaKCO3

5) комплексные Na2[Zn(OH)4], K4[Fe(CH)6], [Ag(Nh4)2]Cl

Средние соли образованы при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами Ме или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Кислые соли образованы при частичном замещении атомов водорода в молекуле многоосновных кислот кислотными остатками.

Основные соли образованы при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками.

Двойные соли образованы при замещении атомов водорода в многоосновной кислоте атомами не одного, а двух различных Ме.

studfile.net

(ХИМИЯ)как научиться различать между собой кислоты. основания. оксиды. соли?

1.Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Например CaO, Na2O, K2O/ 2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогруппы (-OH). Например: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 3. Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Например: HNO3, HCl, h3SO4, h3CO3. 4. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Например: Ca(NO3)2, NaNO3, Fe2(SO4)3

в кислотах ксегда есть Н, в основаниях ОН, в оксидах — О, а в солях есть группы, например, SO4, No3 и др.

основания это ЭОН, оксид это соединения с кислородом ЭО, соли это кислота с замещённым водородом на любой элемент.

Оксид : О Основания : ОН Кислоты : Н Соли : NO3 ИЛИ SO4

В учебнике прочти

1.Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Например CaO, Na2O, K2O/ 2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогруппы (-OH). Например: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 3. Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Например: HNO3, HCl, h3SO4, h3CO3. 4. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Например: Ca(NO3)2, NaNO3, Fe2(SO4)3

Кратко: основания- металлОН, кислота- водород+остаток, соль- металл+остаток

1.Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Например CaO, Na2O, K2O/ 2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла и гидроксогруппы (-OH). Например: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 3. Кислоты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Например: HNO3, HCl, h3SO4, h3CO3. 4. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Например: Ca(NO3)2, NaNO3, Fe2(SO4)3

touch.otvet.mail.ru

Тест по химии по теме: «Кислоты, оксиды, основания, соли»

Тесты по химии на тему «Кислоты, оксиды, основания, соли»

Кислоты

1.Все кислоты в своем составе имеют кислород:

1. а) да
2. б) нет

2. Кислотам соответствуют следующие соединения:

1. а) h3 S; NaOH; HNO3
2. б) HOH; Na2 SO4; K3 PO4
3. в) HBr; h4 AlO3; Ch4 COOH

3. Кислоты образуются при взаимодействии:

1. а) основного оксида и воды
2. б) кислотного оксида и воды
3. в) кислотного и основного оксида

4. Кислоты дают среду:

1. а) щелочную
2. б) нейтральную
3. в) кислую

5. Лакумус в кислой среде изменяет окраску на:

1. а) красный
2. б) малиновый
3. в) фиолетовый
4. г) не изменяет окраску

6. Реакция образования кислоты:

1. а) СаО + h3 O = Ca(OH)2
2. б) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
3. в) Na2 SO4 + 2HCl = h3 SO4 + 2NaCl

7. Кислоты могут реагировать со

1. а) всеми оксидами
2. б) основаниями
3. в) солью

8. Реакция нейтрализация:

1. а) Na2 SO4 + 2HNO3 = h3 SO4 + 2NaNO3
2. б) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2
3. в) 3NaOH + h4PO4 = Na3PO4 + 3h3 O

9. Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами:

1. а) Na; Mg; Fe
2. б) Fe; Sn; Hg
3. в) Na; Cu; K
4. г) Cu; Ag; An

10. Кислоты могут быть

1. а) электролитами
2. б) неэлектролитами

11. Кислоты могут вступать в реакцию

1. а) обмена
2. б) соединения
3. в) замещения

12. Ионы кислотных остатков всегда имеют заряд:

1. а) положительный
2. б) отрицательный
3. в) и положительный, и отрицательный

Оксиды

1.Оксиды состоят из кислорода и:

1. а) одного элемента
2. б) двух элементов
3. в) нет правильного ответа

2.Все оксиды могут взаимодействовать с водой

1. а) да
2. б) нет

3.Оксиды могут взаимодействовать между собой с образованием:

1. а)кислоты
2. б) соли
3. в) основания
4. г) все перечисленное

4.Основные оксиды можно получить при взаимодействии с кислородом:

1. а) неметалла
2. б) металла
3. в) газа

5.Оксиды, которые при взаимодействии с водой могут образовывать и кислоты, и основания называют:

1. а) кислотными
2. б) основными
3. в) амфотерными
4. г) несолеобразующими

6.Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:

1. а) водой, кислотой, солью
2. б) кислотой, основанием, солью
3. в) основным оксидом, водой, солью

7.Формулы, соответствующие кислотным оксидам

1. а) СаО, MgCl2, h3O
2. б) SO3, SiO2, Al2O3
3. в) CO3, N2O5, h3O
4. г) SO2, P2O5, SiO2,

8.Реакция получения кислотного оксида:

1. а) Mg + Cl2 = MgCl2
2. б) 4Na + O2 = 2Na2O
3. в) 4Р + 5О2 = P2O5

9.Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным:

1. а) Na2O + h3O = 2NaOH
2. б) Na2O + 2НСl = 2NaCl + h3O
3. в) 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

10.Кислотные оксиды могут вступать в реакции:

1. а) разложение, соединение, замещения
2. б) соединение, нейтрализации, обмена
3. в) соединение, обмена, разложения
4. г) нет правильного ответа

Основания

1.Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на:

1. а) красный
2. б) малиновый
3. в) фиолетовый
4. г) не изменяет окраску

2.Щелочи это –

1. а) оксиды
2. б) кислые соли
3. в) кислоты
4. г) нет правильного ответа

3.Основание можно получить реакцией:

1. а) разложение
2. б) соединение
3. в) замещения
4. г) обмена

4.Основаниям могут соответствовать оксиды:

1. а) кислотные
2. б) основные
3. в) амфотерные

5.Реакция получения основания:

1. а) 2Na + h3SO4 = Na2SO4 + h3
2. б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
3. в) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
4. г) Na2CO3 + 2HCl = h3O + CO2 + 2NaCl
5. д) нет реакции

6.Основания могут вступать в реакцию с:

1. а) основными оксидами
2. б) кислотными оксидами
3. в) со всеми неорганическими веществами

7.Взаимодействие основания с солью:

1. а) NaOH + CO3 = NaHCO3
2. б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3
3. в) NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3h3O
4. г) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2

8.Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:

1. а) разложение
2. б) соединение
3. в) замещения
4. г) нейтрализации

9.При взаимодействии основания с солью образуется:

1. а) кислота и вода
2. б) оксид и вода
3. в) соль и основание
4. г) соль и кислота

10.Металлы соединениях имеют степень окисления:

1. а) положительную
2. б) отрицательную
3. в) и положительную, и отрицательную

Соли

1.Формулы, которым соответствуют соли:

1. а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2
2. б) К2О, HNO3, SO3
3. в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S
4. г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3

2.Соли в реакцию нейтрализации:

1. а) вступают
2. б) не вступают

3.Поваренная соль это:

1. а) сульфат магния
2. б) сульфат меди
3. в) хлорид натрия
4. г) нитрат меди

4.Соли вступают в реакцию с

1. а) основными оксидами
2. б) кислотными оксидами
3. в) кислотами
4. г) основаниями
5. д) со всеми неорганическими веществами

5.Соль образуется в результате:

1. а) 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O
2. б) 3MgCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Mg3(PO4)2
3. в) MgS + 2KOH = K2S + Mg(OH)2

6.Средние соли содержат в своем составе ионы

1. а) водорода, металла, кислотного остатка
2. б) металла, кислотного остатка
3. в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

7.Кислые соли содержат в своем составе ионы

1. а) водорода, металла, кислотного остатка
2. б) металла, кислотного остатка
3. в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

8.При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется:

1. а) основание
2. б) кислота
3. в) соль

9.Медный купорос это:

1. а) сульфат магния
2. б) сульфат меди
3. в) хлорид натрия
4. г) нитрат меди

10.К гидроксидам относятся:

1. а) соль, основание
2. б) кислота, соль
3. в) основание, кислота, соль
4. г) кислота, основание

nsportal.ru