Химические формулы таблица

Все формулы химических соединений на одной странице.

Таблица всех химических формул различных соединений (вода, кислород, водород, спирт, кислота и прочие), применяемых в химических и физических процессах.

Азотистая кислота	HNO2
Азотисто- водородная кислота	HN3
Азотная кислота	HNO3
Азулен	C10H8
Акрилонитрил	H2C(CH)CN
Аланин Ala	C3H7NO2
Альбит	N4H4
Алюминат бария	Ba(AlO2)2
Алюминат кобальта(II)	CoAl2O4
Алюминат лития	AlLiO2
Алюминат магния	Mg(AlO2)2
Алюминат натрия	AlNaO2
Алюминат цинка	Zn(AlO2)2
Амид ион	NH2−
Амид цезия	CsNH2
Аммиак	NH3
Андалузит	Al2O5Si
Антимонид галлия	GaSb
Антимонид индия	InSb
Антимонид кадмия	CdSb
Антимонид кобальта	CoSb
Антимонид марганца(II)	Mn3Sb2
Антимонид меди(III)	Cu3Sb
Антимонид никеля(II)	Ni3Sb2
Антимонид хрома	CrSb
Антимонид хрома(II)	Cr3Sb2
Антимонид цинка	ZnSb
Антимонид цинка	Zn3Sb2
Антрацен	C14H10
Аргинин	C6H14N4O2
Арсенат бария	Ba(AsO4)2
Арсенат бора	BAsO4
Арсенат цинка	Zn3(AsO4)2
Арсенид бора	BAs
Арсенид галлия	GaAs
Арсенид индия	InAs
Арсенид иттрия	YAs
Арсенид кадмия	Cd3As2
Арсенид кобальта	CoAs
Арсенид кобальта(II)	CoAs2
Арсенид магния	Mg3As2
Арсенид марганца(II)	Mn3As2
Арсенид марганца(III)	MnAs
Арсенид меди(I)	Cu3As
Арсенид никеля(III)	NiAs
Арсенид таллия	AsTl
Арсенид хрома(II)	Cr3As2
Арсенид цинка	Zn3As2
Арсенит бария	Ba(AsO3)2
Арсенит цинка	Zn(AsO2)2
Арсин	AsH3
Аскорбиновая кислота	HC6H7O6
Аспарагин	C4H8N2O3
Аспарагиновая кислота Asp	C4H7NO4
Аспартам	C14H18N2O5
Аспирин	C9H8O4
Ацетальдегид	CH3CHO
Ацетамид	CH3CONH2
Ацетат	CH3COO−
Ацетат	C2H3O2−
Ацетат бария	Ba(C2H3O2)2
Ацетат бериллия	Be(C2H3O2)2
Ацетат висмута (III)	Bi(C2H3O2)3
Ацетат галлия	Ga(C2H3O 2)3
Ацетат кадмия	Cd(C2H3O2)2
Ацетат кальция	Ca(C2H3O2)2
Ацетат кобальта(II)	Co(C2H3O2)2
Ацетат ртути(II)	Hg(C2H3O2)2
Ацетат свинца — тригидрат	Pb(CH3COO)2 · 3H2O
Ацетат серебра	AgC2H3O2
Ацетат цезия	CsC2H3O2
Ацетилацетонат бериллия	Be(C5H7O2)2
Ацетилен	C2H2
Ацетилен	HCCH или C 2H2
Ацетиленид серебра	Ag2C2
Ацетил- салициловая кислота	C9H8O4
Ацетил- салициловая кислота	HC9H7O4
Ацетилхлорид	CH3COCl
Ацетоаминофен	C8H9NO2
Ацетоацетат этила	C6H10O3
Ацетон	CH3COCH3
Ацетон	(CH3)2CO
Бадделеит	ZrO2
Барит
Бензальдегид	C6H5CHO
Бензилацетат	CH3COOCH2 C6H5
Бензиловый спирт	C6H5CH2OH
Бензоат	C6H5COO−
Бензоат натрия	NaC6H5COO
Бензоилхлорид	C6H5COCl
Бензойная кислота	C6H5COOH
Бензол	C6H6
Бензофенон	C13H10O
Бертолетова соль (хлорат калия)	KClO3
Бифенил	C12H10
Боразол	B3N3H6
Борат алюминия	AlBO2
Борат висмута(III)	BiBO3
Борат цезия	CsBO2
Боргидрид бериллия	Be(BH4)2
Борид бериллия	BeB2
Борид иттрия	YB6
Борид кальция	CaB6
Борид кальция	CaB6
Борид кобальта	Co2B
Борид кобальта(II)	CoB
Борид церия	CeB6
Борид циркония	ZrB2
Борная кислота	B(OH)3
Бром	Br2
Бромат	BrO3−
Бромат лития	LiBrO3
Бромат серебра	AgBrO3
Бромат цезия	CsBrO3
Бромдииодид индия(III)	InBrI2
Бромид аммония	NH4Br
Бромид бария	BaBr2
Бромид бериллия	BeBr2
Бромид бора	BBr3
Бромид ванадия(II)	VBr2
Бромид ванадия(III)	VBr3
Бромид висмута(III)	BiBr3
Бромид вольфрама(II)	WBr2
Бромид вольфрама(III)	WBr3
Бромид вольфрама(IV)	WBr4
Бромид вольфрама(V)	WBr5
Бромид вольфрама(VI)	WBr6
Бромид галлия	GaBr3
Бромид гафния(IV)	HfBr4
Бромид германия	GeBr4
Бромид золота(I)	AuBr
Бромид золота(III)	AuBr3
Бромид индия(I)	InBr
Бромид индия(III)	InBr3
Бромид иода(I)	IBr
Бромид иода(III)	IBr3
Бромид иттербия(II)	YbBr2
Бромид иттербия(III)	YbBr3
Бромид иттрия	YBr3
Бромид кадмия	CdBr2
Бромид кальция	CaBr2
Бромид кобальта(II)	CoBr2
Бромид лития	LiBr
Бромид марганца(II)	MnBr2
Бромид меди(I)	CuBr
Бромид меди(II)	CuBr2
Бромид молибдена(II)	MoBr2
Бромид молибдена(III)	MoBr3
Бромид натрия	NaBr
Бромид никеля(II)	NiBr2
Бромид ниобия(V)	NbBr5
Бромид ртути(I)	Hg2Br2
Бромид ртути(I)	HgBr
Бромид ртути(II)	HgBr2
Бромид серебра(I)	AgBr
Бромид тантала (III)	TaBr3
Бромид тантала (V)	TaBr5
Бромид хрома(II)	CrBr2
Бромид хрома(III)	CrBr3
Бромид цезия	CsBr
Бромид церия(III)	CeBr3
Бромид цинка	ZnBr2
Бромид циркония	ZrBr4
Бромоводород	HBr
Бромэтан	CH3CH2Br
Бромэтан	C2H5Br
Бутан	C4H10
Бутанол-1	CH3CH2CH2 CH2OH
Бутиловый спирт	C4H9OH
Валин	C5H11NO2
Винилацетат	CH3COOCHCH2
Винилхлорид	C2H3Cl
Винная кислота	H2C4H4O6
Висмутид магния	Mg3Bi2
Висмутид марганца(III)	MnBi
Витамин B1	HC12H17ON4SCl2
Витерит
Вода	H2O
Водород	H2
Волластонит	CaSiO3
Вольфрамат бария	BaWO4
Вольфрамат ион	WO42−
Вольфрамат кадмия	CdWO4
Вольфрамат кальция	CaWO4
Вольфрамат кобальта(II)	CoWO4
Вольфрамат магния	MgWO4
Вольфрамат меди(II)	CuWO4
Вольфрамат ртути(II)	HgWO4
Вольфрамат цезия	Cs2WO4
Галенит	PbS
Галит	NaCl
Гашёная известь	Ca(OH)2
Гексаборид бария	BaB6
Гексабромид диалюминия	Al2Br6
Гексагидрат бромата меди (II)	Cu(BrO3)2 · 6H2O
Гексагидрат хлората меди (II)	Cu(ClO3)2 · 6H2O
Гексадекан	C16H34
Гексаиодид диалюминия	Al2I6
Гексан	C6H14
Гекса- оксидифторид	O6F2
Гекса- тиоциано- платинат (IV) аммония	(NH4)2[Pt(SCN)6]
Гексафторид диалюминия	Al2F6
Гекса- фтороалюминат калия	AlF6K3
Гекса- фтороалюминат лития	AlF6Li3
Гекса- фтороалюминат натрия(криолит)	AlF6Na3
Гекса- фторосиликат бария	BaSiF6
Гекса- хлороалюминат калия	AlCl6K3
Гекса- хлороалюминат натрия	AlCl6Na3
Гекса- хлороплатинат (IV) аммония	(NH4)2[PtCl6]
Гекса- цианоферрат (III) кобальта(II)	Co3(Fe(CN)6)2
Гептадекан	C17H36
Гептан	C7H16
Гидразин	H2NNH2
Гидразин	N2H4
Гидрат сульфата кальция	CaSO4 · 0. 5H2O
Гидрид кальция	CaH2
Гидрид натрия	NaH
Гидрид-фторид аргона	ArFH
Гидрид-хлорид аргона	ArClH
Гидрокарбонат	HCO3−
Гидрокарбонат натрия	NaHCO3
Гидроксид алюминия	Al(OH)3
Гидроксид бария	Ba(OH)2
Гидроксид бериллия	Be(OH)2
Гидроксид галлия	Ga(OH)3
Гидроксид золота(III)	Au(OH)3
Гидроксид индия(III)	In(OH)3
Гидроксид кадмия	Cd(OH)2
Гидроксид кальция	Ca(OH)2
Гидроксид кобальта(II)	Co(OH)2
Гидроксид кобальта(III)	Co(OH)3
Гидроксид магния	Mg(OH)2
Гидроксид марганца(II)	Mn(OH)2
Гидроксид меди(II)	Cu(OH)2
Гидроксид натрия	NaOH
Гидроксид неодима	Nd(OH)3
Гидроксид никеля(II)	Ni(OH)2
Гидроксид цезия	CsOH
Гидроксид цинка	Zn(OH)2
Гидроксид циркония	Zr(OH)4
Гидроксил	OH−
Гидроксиламин	NH2OH
Гидроксоний	H3O+
Гидросульфат	HSO4−
Гидросульфат лития	LiHSO4
Гидросульфид аммония	NH4HS
Гидросульфит	HSO3−
Гидрофосфат	HPO42−
Гидрофосфат цезия	Cs2HPO4
Гидрохинон	C6H6O2
Гиллеспит	BaFeSi4O10
Гипофосфит кальция	Ca(H2PO2)2
Гипохлорит кальция	Ca(OCl)2
Гистидин	C6H9N3O2
Глиоксилат бутила	C6H10O3
Глицин	H2NCH2COOH
Глицин Gly	C2H5NO2
Глутамин	C5H10N2O3
Глутаминовая кислота	C5H9NO4
Глюкоза	C6H12O6
Дезоксирибоза	C5H10O4
Декан	C10H22
Диборан	B2H6
Дибромид серебра	Ag3Br2
Дибромиодид индия(III)	InBr2I
Дигенит	Cu9S5
Дигидрат бромата бария	Ba(BrO3)2·2H2O
Дигидрат бромата ртути(II)	Hg(BrO3)2 · 2H2O
Дигидрат селенита меди(II)	CuSeO3 · 2H2O
Дигидро- арсенат аммония	(NH4)H2AsO4
Дигидро- фосфат	H2PO4−
Дииодид галлия	GaI2
Диметил- гидразин	(CH3)2NNH2
Диметиловый эфир	CH3OCH3
Диметил- оксалат	(CH3)2C2O4
Диметил- сульфид	CH3SCH3
Диметил сульфоксид DMSO	C2H6OS
Диметил сульфонио- пропионат DMSP	(CH3)2S + CH2CH2 COO−
Диоксид железа	FeO2
Диоксид кремния	SiO2
Диоксид мышьяка	AsO2
Диоксид углерода	CO2
Диоксид хлора	ClO2
Диоксид циркония	ZrO2
Диоксид- дибромид вольфрама(VI)	WO2Br2
Диоксид- дииодид вольфрама(VI)	WO2I2
Диоксид-дихлорид вольфрама(VI)	WO2Cl2
Диоксид- фторид ксенона	XeO2F2
Дисерная кислота	H2S2O7
Дисиликат бария	BaSi2O5
Дисульфид кобальта	CoS2
Дителлурид алюминия	AlTe2
Ди- трет- бутилпероксид DTBP	(CH3)3 COOC(CH3)3
Дифосфид димышьяка	As2P2
Дифтор- дихлорметан фреон-12	CCl2F2
Дифторид алюминия	AlF2
Дифторид дикислорода, диоксидифторид	O2F2
Дифторид кислорода	OF2
Дифторид озона, триоксидифторид	O3F2
Дифторид серебра	AgF2
Дифторид- хлорид алюминия	AlClF2
Дифтороксид алюминия	AlF2O
Дихлорид галлия	GaCl2
Дихлорид серебра(II)	Ag2Cl2
Дихлорметан	CH2Cl2
Дихлоро- гексаоксид	Cl2O6
Дихлорэтилен	C2H4Cl2
Дихромат лития	Li2Cr2O7
Дихромат серебра(I)	Ag2Cr2O7
Дихромат цезия	Cs2Cr2O7
Дицианоаурат (I) натрия	NaAu(CN)2
Диэтиламин	(C2H5)2NH
Диэтиловый эфир	C4H10O
Диэтиловый эфир этоксиэтан	CH3CH2 OCH2CH3
Додекан	C12H26
Известняк	CaCO3
Изоамилацетат	CH3 COO(CH2)2 CH(CH3)2
Изолейцин	C6H13NO2
Изопропиловый спирт пропанол-2 изопропанол	(CH3)2CHOH
Иод	I2
Иодат	IO3−
Иодат кадмия	Cd(IO3)2
Иодат кальция	Ca(IO3)2
Иодат кобальта (II)	Co(IO3)2
Иодат лития	LiIO3
Иодат меди (I)	CuIO3
Иодат меди (II)	Cu(IO3)2
Иодат ртути (II)	Hg(IO3)2
Иодат серебра	AgIO3
Иодат цинка	Zn(IO3)2
Иодид бария	BaI2
Иодид бериллия	BeI2
Иодид бора	BI3
Иодид висмута (III)	BiI3
Иодид вольфрама (II)	WI2
Иодид вольфрама (IV)	WI4
Иодид галлия	GaI3
Иодид германия (IV)	GeI4
Иодид золота (I)	AuI
Иодид золота (III)	AuI3
Иодид индия (I)	InI
Иодид индия (II)	InI2
Иодид индия (III)	In(IO3)3
Иодид индия (III)	InI3
Иодид иттербия (II)	YbI2
Иодид иттербия (III)	YbI3
Иодид кадмия	CdI2
Иодид кальция	CaI2
Иодид кобальта(II)	CoI2
Иодид магния	MgI2
Иодид марганца (II)	MnI2
Иодид меди(I)	CuI
Иодид мышьяка (III)	AsI3
Иодид натрия	NaI
Иодид неодима (III)	NdI2
Иодид никеля (II)	NiI2
Иодид ниобия(V)	NbI5
Иодид ртути (I)	Hg2I2
Иодид ртути (II)	HgI2
Иодид серебра (I)	AgI
Иодид тантана (V)	TaI5
Иодид хрома (II)	CrI2
Иодид хрома (III)	CrI3
Иодид цезия	CsI
Иодид церия(II)	CeI2
Иодид церия (III)	CeI3
Иодид цинка	ZnI2
Иодид циркония	ZrI4
Иодметан метилиодид	CH3I
Иодноватая кислота	HIO3
Иодоводород	HI
Ион аммония	NH4+
Ион озонида	O3−
Ион пероксида	O22−
Ион супероксида	O2−
Кадмиевая обманка	CdS
Кадмоселит	CdSe
Кальцит	CaCO3
Каменная соль	NaCl
Камфора	C10H16O
Каприлат цинка	Zn(C8H15O2)2
Карбамат аммония	NH4CO2NH2
Карбид алюминия	Al4C3
Карбид бария	BaC4
Карбид бериллия	Be2C
Карбид бора	B4C
Карбид вольфрама	W2C
Карбид иттрия	YC2
Карбид кальция	CaC2
Карбид кремния	SiC
Карбид хрома(II)	Cr3C2
Карбид церия	CeC
Карбид церия(III)	Ce2C3
Карбид циркония	ZrC
Карбонат	CO32−
Карбонат бария	BaCO3
Карбонат висмутила	(BiO)2CO3
Карбонат кадмия	CdCO3
Карбонат кальция	CaCO3
Карбонат магния	MgCO3
Карбонат марганца (II)	MnCO3
Карбонат натрия	Na2CO3
Карбонат серебра(I)	Ag2CO3
Карбонат цезия	Cs2CO3
Карбонат цинка	ZnCO3
Карбонил вольфрама (VI)	W(CO)6
Кварц	SiO2
Кеатит	Li(AlSi2O6)
Кетен	CH2CO
Киноварь	HgS
Кислород	O2
Ковеллин	CuS
Кремниевая кислота	H2SiO3
Криолит	Na3AlF6
Кубан	C8H8
Кубанит	CuFe2S3
Лейцин	C6H13NO2
Лизин	C6H14N2O2
Лимонная кислота	C6H8O7
Линолевая кислота	C18H32O2
Магнетит	FeO4
Малахит	Cu2CO3(OH)2
Малонат	C3H3O4−
Мальтоза	C12H22O11
Манганат бария	BaMnO4
Манганит	MnOOH
Медный купорос	[Cu(H2O)4] SO4 · H2O
Метаарсенит натрия	NaAsO2
Метаванадат висмута (III)	Bi(VO3)5
Метаванадат кальция	Ca(VO3)2
Метаванадат магния	Mg(VO3)2
Метаванадат меди(II)	Cu(VO3)2
Метаванадат натрия	NaVO3
Метаванадат никеля(II)	Ni(VO3)2
Метаванадат цинка	Zn(VO3)2
Метан природный газ	CH4
Метаниобат бария	BaNb2O6
Метаниобат кальция	Ca(NbO3)2
Метаниобат лития	Li2NbO3
Метаниобат натрия	NaNbO3
Метаниобат цезия	CsNbO3
Метаниобат цинка	Zn(NbO3)2
Метановая кислота	HCOOH
Метанол	CH3OH
Метасиликат бария	BaSiO3
Метасиликат кадмия	CdSiO3
Метасиликат кальция	CaSiO3
Метасиликат лития	Li2SiO3
Метасиликат магния	MgSiO3
Метасиликат меди(II)	CuSiO3
Метасиликат цезия	Cs2SiO3
Метатанталат кадмия	Cd(TaO3)2
Метатанталат натрия	NaTaO3
Метатанталат цинка	Zn(TaO3)2
Метатитанат лития	Li2TiO3
Метатитанат магния	MgTiO3
Метатитанат натрия	Na2TiO3
Метатитанат никеля(II)	NiTiO3
Метатитанат цезия	CsTaO3
Метатитанат цинка	ZnTiO3
Метафосфат бария	Ba(PO3)2
Метацирконат кадмия	CdZrO3
Метацирконат лития	Li2ZrO3
Метацирконат марганца(II)	MnZrO3
Метацирконат натрия	Na2ZrO3
Метацирконат цинка	ZnZrO3
Метилмеркаптан	CH3SH
Метионин	C5H11NO2S
Молибдат бария	BaMoO4
Молибдат висмута (III)	Bi2(MoO4)3
Молибдат кадмия	CdMoO4
Молибдат кальция	CaMoO4
Молибдат кобальта(II)	CoMoO4
Молибдат магния	MgMoO4
Молибдат меди(II)	CuMoO4
Молибдат серебра	Ag2MoO4
Молибдат цезия	Cs2MoO4
Молочная кислота	HC3H5O3
Монобромид алюминия	AlBr
Моногидрат бензоата ртути (II)	Hg(C7H5O2)2 · H2O
Моногидрат бромата бария	Ba(BrO3)2 · H2O
Моногидрат нитрата ртути (II)	Hg(NO3)2 · H2O
Моногидрат сульфата индия (III)	In2(SO4)3 · H2O
Моноиодид алюминия	AlI
Монооксид алюминия	AlO
Монооксид мышьяка	AsO
Монооксид углерода угарный газ	CO
Монотеллурид алюминия	AlTe
Монофторид алюминия	AlF
Монохлорид алюминия	AlCl
Мочевина	NH2CONH2
Мочевина	(NH2)2CO
Мрамор	CaCO3
Муллит	Al6O13Si2
Муравьиная кислота	HCOOH
Мышьяковая кислота	H3AsO4
Натрия гипохлорит	NaOCl
Нафталин	C10H8
Негашёная известь	CaO
Никотиновая кислота	C5H4NCOOH
Ниобат бария	Ba(NbO3)2
Ниобат дибария- натрия	Ba2Na(NbO3)5
Ниобат кадмия	Cd2Nb2O7
Ниобат меди (II)	Cu(NbO3)2
Нитрат	NO3−
Нитрат алюминия	Al(NO3)3
Нитрат аммония	NH4NO3
Нитрат аммония-церия(IV)	NH4Ce(NO3)5
Нитрат бария	Ba(NO3)2
Нитрат гуанидиния	C(NH2)3NO3
Нитрат кадмия	Cd(NO3)2
Нитрат кальция	Ca(NO3)2
Нитрат кобальта (II)	Co(NO3)2
Нитрат кобальта (III)	Co(NO3)3
Нитрат лития	LiNO3
Нитрат магния	Mg(NO3)2
Нитрат марганца (II)	Mn(NO3)2
Нитрат меди (II)	Cu(NO3)2
Нитрат натрия	NaNO3
Нитрат серебра(I)	AgNO3
Нитрат хрома(III)	Cr(NO3)3
Нитрат цезия	CsNO3
Нитрат цинка	Zn(NO3)2
Нитрид алюминия	AlN
Нитрид аммония	(NH4)3N
Нитрид бария	Ba3N2
Нитрид бериллия	Be3N2
Нитрид бора	BN
Нитрид галлия	GaN
Нитрид кальция	Ca3N2
Нитрид церия	CeN
Нитрид цинка	Zn3N2
Нитрид циркония	ZrN
Нитрит	NO2−
Нитрит бария	Ba(NO2)2
Нитрит кальция	Ca(NO2)2
Нитрит цинка	Zn(NO2)2
Нитроглицерин	C3H5(NO3)3
Нонадекан	C19H40
Нонан	C9H20
Одид германия(II)	GeI2
Озон	O3
Окись алюминия	AlO2
Оксалат	C2O42−
Оксалат бария	BaC2O4
Оксалат кадмия	CdC2O4
Оксалат кальция	CaC2O4
Оксалат кобальта (II)	CoC2O4
Оксалат магния	MgC2O4
Оксалат меди (II)	CuC2O4
Оксалат натрия	Na2C2O4
Оксалат серебра	Ag2C2O4
Оксалат цезия	Cs2C2O4
Оксид азота (I)	N2O
Оксид азота (II)	NO
Оксид азота (III)	N2O3
Оксид азота (IV)	NO2
Оксид азота (IV)	N2O4
Оксид азота (V)	N2O5
Оксид алюминия	Al2O3
Оксид алюминия (I)	Al2O
Оксид алюминия (II)	Al2O2
Оксид алюминия-кремния	AlOSi
Оксид алюминия- магния	Al2MgO4
Оксид бария	BaO
Оксид бериллия- алюминия	Al2BeO4
Оксид бериллия- алюминия	Al6BeO10
Оксид берилллия бромеллит	BeO
Оксид бора	B2O3
Оксид ванадия (III)	V2O3
Оксид висмута (III)	Bi2O3
Оксид вольфрама(IV)	WO2
Оксид вольфрама (VI)	WO3
Оксид галлия	Ga2O3
Оксид германия (II)	GeO
Оксид германия (IV)	GeO2
Оксид дейтерия	D2O
Оксид железа (III) никеля(II)	NiFe2O4
Оксид золота (III)	Au2O3
Оксид индия (III)	In2O3
Оксид иттербия (III)	Yb2O3
Оксид иттрия	Y2O3
Оксид кадмия	CdO
Оксид кальция	CaO
Оксид кобальта(II)	CoO
Оксид кобальта (II) — алюминия	Al2CoO4
Оксид магния	MgO
Оксид марганца (II)	MnO
Оксид марганца (III)	Mn2O3
Оксид марганца (IV)	MnO2
Оксид меди (II)	CuO
Оксид меди (II) — железа (II)	CuFe2O4
Оксид молибдена (IV)	MoO2
Оксид мышьяка (III)	As2O3
Оксид мышьяка (V)	As2O5
Оксид неодима (III)	Nd2O3
Оксид никеля (II)	NiO
Оксид ниобия (III)	Nb2O3
Оксид ртути (II)	HgO
Оксид серебра (I)	AgO
Оксид серебра (I)	Ag2O
Оксид титана (IV)	TiO2
Оксид трития	T2O
Оксид урана- бария	BaU2O7
Оксид хлора (III)	Cl2O3
Оксид хлора (VI)	Cl2O6
Оксид хлора (VII)	Cl2O7
Оксид хрома (III)	Cr2O3
Оксид хрома(IV)	CrO2
Оксид хрома(VI)	CrO3
Оксид цезия	Cs2O
Оксид церия (III)	Ce2O3
Оксид церия (IV)	CeO2
Оксид цинка	ZnO
Оксид-борид золота	AuBO
Оксид- тетрафторид ксенона	XeOF4
Оксисульфат ванадия	VSO5
Оксоборид алюминия	AlBO
Оксобромид мышьяка (III)	AsBrO
Оксоиодид висмута (III)	BiOI
Оксофторид алюминия	AlFO
Оксохлорид алюминия	AlClO
Оксохлорид висмута (III)	BiOCl
Оксохлорид мышьяка (III)	AsClO
Оксохлорид мышьяка(V)	AsCl3O
Октагидрат оксохлорида гафния (IV)	HfOCl2 · 8H2O
Октадекагидрат сульфата галлия	Ga2(SO4)3 · 18H2O
Октадекан	C18H38
Октан	C8H18
Ортоарсенат галлия	GaAsO4
Ортоарсенат ртути (II)	Hg3(AsO4)2
Ортобензо- хинон	C6H4O2
Ортованадат бария	Ba3(VO4)2
Ортованадат кальция	Ca3(VO4)2
Ортованадат магния	Mg3(VO4)2
Ортованадат натрия	Na3VO4
Ортованадат хрома (III)	CrVO4
Ортованадат цезия	Cs3VO4
Ортовольфрамат висмута (III)	Bi2(WO4)3
Ортовольфрамат лития	Li2WO4
Ортовольфрамат никеля (II)	NiWO4
Ортомолибдат лития	Li2MoO4
Ортомолибдат марганца (II)	MnMoO4
Ортомолибдат никеля(II)	NiMoO4
Ортомолибдат цинка	ZnMoO4
Ортосиликат кобальта(II)	Co2SiO4
Ортосиликат лития	Li2SiO4
Ортосиликат магния	Mg2SiO4
Ортосиликат никеля(II)	Ni2SiO4
Ортосиликат цинка	Zn2SiO4
Ортосиликат циркония	ZrSiO4
Ортофосфат бария	Ba3(PO4)2
Ортофосфат бора	BPO4
Ортофосфат висмута(III)	BiPO4
Ортофосфат галлия	GaPO4
Ортофосфат калия	К3РО4
Ортофосфат меди (II)	Cu3(PO4)2
Ортофосфат никеля(II)	Ni3(PO4)2
Ортофосфат серебра	Ag3PO4
Ортофосфат цезия	Cs3PO4
Основной ацетат гафния(IV)	HfOH(C2H3O2)3
Пантолактон	C6H10O3
Парабензо- хинон	C6H4O2
Пентагидрат нитрата висмута (III)	Bi(NO3)3·5H2O
Пентагидрат селената меди(II)	CuSeO4 · 5H2O
Пентадекан	C15H32
Пентан	C5H12
Пентаокси- дифторид	O5F2
Пентафтор- бензоат	NaC6F5COO
Пентафтор- бензойная кислота	C6F5COOH
Пентафторид хлора	ClF5
Пентоксид тетрамышьяка	As4O5
Перекись водорода	H2O2
Перксенат бария	Ba2XeO6
Перксенат ион	XeO64−
Перксеноновая кислота	H4XeO6
Перманганат бария	Ba(MnO4)2
Перманганат серебра	AgMnO4
Перовскит	CaTiO3
Пероксид бария	BaO2
Пероксид ванадия	V2O5
Пероксид кальция	CaO2
Пероксид натрия	Na2O2
Пероксид цинка	ZnO2
Пероксоди- серная кислота	H2S2O8
Перхлорат аммония	NH4ClO4
Перхлорат бария	Ba(ClO4)2
Перхлорат кальция	Ca(ClO4)2
Перхлорат кобальта(II)	Co(ClO4)2
Перхлорат серебра	AgClO4
Перхлорат хлора	ClOClO3
Перхлорат цезия	CsClO4
Пиридин	C5H5N
Пиридиний	HC5H5N+
Пированадат бария	Ba2V2O7
Пированадат натрия	Na4V2O7
Пированадат- ион	V2O74−
Пирокатехин	C6H6O2
Пирофосфат бария	Ba2P2O7
Пирофосфат магния	Mg2P2O7
Пирофосфат цинка	Zn2P2O7
Плавиковая кислота	HF
Полутяжёлая вода	HDO
Пролин	C5H9NO2
Пропан	C3H8
Пропан	H3CCH2CH3
Пропанамид	CH3CH2CONH2
Пропанол-1	CH3CH2CH2OH
Пропанол-1 пропанол-2	C3H8O
Пропен	CH3CHCH2
Пропиловый пируват	C6H10O3
Пропин	CH3CCH
Пропионовая кислота	CH3CH2COOH
Резорцин	C6H6O2
Рутил	TiO2
Сахароза	C12H22O11
Селенат бария	BaSeO4
Селенат золота (III)	Au2(SeO4)3
Селенат кальция	CaSeO4
Селенат лития	Li2SeO4
Селенат магния	MgSeO4
Селенат натрия	Na2SeO4
Селенат серебра	Ag2SeO4
Селенат цезия	CsSeO4
Селенид алюминия(I)	Al2Se
Селенид бария	BaSe
Селенид висмута (III)	Bi2Se3
Селенид висмута (III)	Bi2Se3
Селенид вольфрама (IV)	WSe2
Селенид золота (III)	Au2Se3
Селенид индия (III)	In2Se3
Селенид кадмия	CdSe
Селенид кальция	CaSe
Селенид кобальта(II)	CoSe
Селенид магния	MgSe
Селенид меди(I)	Cu2Se
Селенид меди (II)	CuSe
Селенид мышьяка (I)	As2Se
Селенид мышьяка (III)	As2Se3
Селенид мышьяка (V)	As2Se5
Селенид никеля (II)	NiSe
Селенид ртути (II)	HgSe
Селенид хрома (III)	Cr2Se3
Селенид цинка	ZnSe
Селенит бария	BaSeO3
Селенит кадмия	CdSeO3
Селенит кальция	CaSeO3
Селенит кобальта (II)	CoSeO3
Селенит лития	Li2SeO3
Селенит магния	MgSeO3
Селенит натрия	Na2SeO3
Селенит ртути (II)	HgSeO3
Селенит серебра	Ag2SeO3
Селенит цинка	ZnSeO3
Селеновая кислота	H2SeO4
Серин	C3H7NO3
Серная кислота	H2SO4
Сернистая кислота	H2SO3
Сероводород	H2S
Сероуглерод	CS2
Силан	SiH4
Силикат алюминия	Al2O5Si
Силикат алюминия	Al2O5Si
Силикат алюминия	Al2O7Si2
Силицид бария	BaSi2
Силицид хрома (II)	Cr3Si2
Силицид церия	CeSi2
Силицид циркония	ZrSi2
Соляная кислота	HCl
Станнат бария	BaSn3
Станнат кобальта (II)	Co2SnO4
Станнат цинка	ZnSnO3
Стеариновая кислота	CH3 (CH2)16COOH
Стеариновая кислота	C18H36O2
Субфторид серебра	Ag2F
Сульфанилат натрия	NaNH2C6H4SO3
Сульфаниловая кислота	NH2C6H4SO3H
Сульфат аммония	(NH4)2SO4
Сульфат бария	BaSO4
Сульфат бериллия	BeSO4
Сульфат гафния (IV)	Hf(SO4)2
Сульфат кадмия	CdSO4
Сульфат кальция	CaSO4
Сульфат кобальта (II)	Co2SO4
Сульфат лития	Li2SO4
Сульфат магния	MgSO4
Сульфат меди(II)	CuSO4
Сульфат натрия	Na2SO4
Сульфат никеля	NiSO4
Сульфат свинца (II)	PbSO4
Сульфат серебра	Ag2SO4
Сульфат хрома (III)	Cr2(SO4)3
Сульфат цезия	Cs2SO4
Сульфат церия (IV)	Ce(SO4)2
Сульфат цинка	ZnSO4
Сульфид алюминия	Al2S3
Сульфид алюминия	Al2S3
Сульфид алюминия (I)	Al2S
Сульфид бария	BaS
Сульфид бериллия	BeS
Сульфид бора	B2S3
Сульфид висмута (III)	Bi2S3
Сульфид вольфрама(IV)	WS2
Сульфид вольфрама(VI)	WS3
Сульфид галлия	Ga2S3
Сульфид железа (II)	FeS
Сульфид железа-меди	CuFeS2
Сульфид железа- меди	CuFe2S3
Сульфид золота (I)	Au2S
Сульфид золота (III)	Au2S3
Сульфид индия (II)	InS
Сульфид индия (III)	In2S3
Сульфид иттербия (III)	Yb2S3
Сульфид иттрия	Y2S3
Сульфид кадмия	CdS
Сульфид кальция	CaS
Сульфид кобальта(II)	CoS
Сульфид кобальта (II)	Co2S3
Сульфид магния	MgS
Сульфид марганца(II)	MnS
Сульфид меди	Cu9S5
Сульфид меди (I)	Cu2S
Сульфид меди (II)	CuS
Сульфид молибдена (IV)	MoS2
Сульфид мышьяка (V)	As2S5
Сульфид натрия	Na2S
Сульфид никеля	NiS2
Сульфид никеля (II)	NiS
Сульфид ртути (II)	HgS
Сульфид свинца	PbS
Сульфид серебра (I)	Ag2S
Сульфид хрома (III)	Cr2S3
Сульфид цезия	Cs2S
Сульфид церия (II)	CeS
Сульфид церия (III)	Ce2S3
Сульфид цинка	ZnS
Сульфид циркония	ZrS2
Сульфид- арсенид никеля	NiAsS
Сульфин	H2CSO
Сульфит бария	BaSO3
Сульфит кадмия	CdSO3
Сульфит цезия	Cs2SO3
Супероксид цезия	CsO2
Сфалерит	ZnS
Танталат лития	LiTaO3
Теллурат кадмия	CdTeO4
Теллурат кальция	CaTeO4
Теллурат лития	Li2TeO4
Теллурат натрия	Na2TeO4
Теллурат хрома (III)	Cr2(TeO4)3
Теллурат цезия	Cs2TeO4
Теллурат цинка	ZnTeO4
Теллурид алюминия (I)	Al2Te
Теллурид висмута (III)	Bi2Te3
Теллурид вольфрама (IV)	WTe2
Теллурид галлия	Ga2Te3
Теллурид галлия (II)	GaTe
Теллурид золота	AuTe
Теллурид индия (II)	InTe
Теллурид индия (III)	In2Te3
Теллурид кадмия	CdTe
Теллурид кальция	CaTe
Теллурид кобальта (II)	CoTe
Теллурид марганца (II)	MnTe
Теллурид меди (I)	Cu2Te
Теллурид меди (II)	CuTe
Теллурид ртути (II)	HgTe
Теллурид серебра (I)	Ag2Te
Теллурид хрома (III)	Cr2Te3
Теллурид цинка	ZnTe
Теллуристая кислота	H2TeO3
Теллурит бария	BaTeO3
Теллурит кальция	CaTeO3
Теллурит лития	Li2TeO3
Теллурит меди(II)	CuTeO3
Теллурит натрия	Na2TeO3
Теллурит ртути (II)	HgTeO3
Теллурит цинка	ZnTeO3
Теллуровая кислота	H6TeO6
Теллуровисмутит
Тетра- бромооксид вольфрама(VI)	WOBr4
Тетра- гемигидрат нитрата индия (III)	In(NO3)3·4,5H2O
Тетра- гидрат нитрата кальция	Ca(NO3)2 · 4H2O
Тетра- гидрат перхлората ртути(I)	HgClO4 · 4H2O
Тетра- гидрат хлорида индия(III)	InCl3·4H2O
Тетра- гидрофуран	C4H8O
Тетрадекан	C14H30
Тетраиодид димышьяка	As2I4
Тетра- иодомеркурат бария	BaHgI4
Тетра- карбонил никеля	Ni(CO)4
Тетра- нитроборат (III) натрия	Na[B(NO3)4]
Тетра- оксид ксенона	XeO4
Тетра- оксид тримышьяка	As3O4
Тетра- оксидифторид	O4F2
Тетра- сульфид димышьяка	As2S4
Тетра- сульфид тетрамышьяка	As4S4
Тетра- фенилгерман	(C6H5)4Ge
Тетра- фтороалюминат калия	AlF4K
Тетра- фтороалюминат лития	AlF4Li
Тетра- фторэтилен	C2F4
Тетрахлорид углерода	CCl4
Тетрахлорид циркония	ZrCl4
Тетра- хлорметан
Тетра- хлороалюминат калия	AlCl4K
Тетра- хлороалюминат натрия	AlCl4Na
Тетра- хлороалюминат рубидия	AlCl4Rb
Тетра- хлороалюминат цезия	AlCl4Cs
Тетра- хлорооксид вольфрама (VI)	WOCl4
Тиамина гидрохлорид	HC12H17ON4SCl2
Тиомолибдат натрия	Na2MoS4
Тиосульфат бария	BaS2O3
Тиосульфат натрия	Na2S2O3
Тиоцианат аммоний-ртуть (II)	(NH4)2Hg(SCN)4
Тиоцианат бария	Ba(SCN)2
Тиоцианат железа	Fe(CNS)3
Тиоцианат калия	KCNS
Тиоцианат меди (I)	CuSCN
Тиоцианат ртути (II)	Hg(SCN)2
Тиоцианат серебра	AgSNC
Тиоцианат цезия	CsSCN
Тиоцианат цинка	Zn(SCN)2
Тирозин	C9H11NO3
Титанат бария	BaTiO3
Титанат кадмия	CdTiO3
Титанат кальция	CaTiO3
Титанат кобальта(II)	CoTiO3
Титанат меди(II)	CuTiO3
Титанат стронция	SrTiO3
Титанат цезия	Cs2TiO3
Титанит кобальта(II)	Co2TiO4
Титановая кислота	H2TiO3
Толуол	C7H8
Треонин	C4H9NO3
Трет- бутиловый спирт	(CH3)3COH
Трет- бутилхлорид	(CH3)3CCl
Трибромид алюминия	AlBr3
Трибромид мышьяка	AsBr3
Трибромид серебра(III)	Ag3Br3
Трибромид цезия	CsBr3
Трибромооксид вольфрама(V)	WOBr3
Тригидрат нитрата меди (II)	Cu(NO3)2 · 3H2O
Тригидрат перхлората ртути (II)	Hg(ClO4)2 · 3H2O
Тригидрат теллурата бария	BaTeO4·3H2O
Тридекан	C13H28
Трииодид	I3−
Трииодид азота	NI3
Трииодид алюминия	AlI3
Трииодид серебра (III)	Ag3I3
Трииодид цезия	CsI3
Трикарбонато- кобальтат (III) натрия	Na3[Co(CO3)3]
Триоксид ксенона	XeO3
Триоксид тетрамышьяка	As4O3
Триоксофторид хлора	ClO3F
Триптофан	C11H12N2O2
Трисульфид тетрамышьяка	As4S3
Трифосфид мышьяка	AsP3
Трифторид алюминия	AlF3
Трифторид бора	BF3
Трифторид хлора	ClF3
Трихлорид алюминия	AlCl3
Трихлорид мышьяка	AsCl3
Трихлорид серебра (III)	Ag3Cl3
Трихлорид серебра- меди	AgCl3Cu2
Трихлорооксид вольфрама (V)	WOCl3
Угольная кислота	H2CO3
Уксусная кислота	C2H4O2
Уксусная кислота этановая кислота	CH3COOH
Ундекан	C11H24
Фенилаланин	C9H11NO2
Фенол	C6H5OH
Флюорит	CaF2
Формальдегид	CH2O
Формальдегид	H2CO
Формамид	HCONH2
Формат марганца (II)	Mn(CHO2)2
Формат натрия	NaHCOO
Формиат	CHO2−
Формиат	HCOO−
Формиат аммония	HCOONH4
Формиат бария	Ba(CHO2)2
Формиат бериллия	Be(CHO2)2
Формиат кальция	Ca(CHO2)2
Фосген	COCl2
Фосфат индия (III)	InPO4
Фосфат кадмия	Cd3(PO4)2
Фосфат лантана (III)	LaPO4
Фосфат хрома(III)	CrPO4
Фосфат цинка	Zn3(PO4)2
Фосфат циркония	Zr3(PO4)4
Фосфид алюминия	AlP
Фосфид алюминия- галлия- индия	AlGaInP
Фосфид бора	BP
Фосфид индия	InP
Фосфид иттрия	YP
Фосфид кадмия	Cd3P2
Фосфид кальция	Ca3P2
Фосфид магния	Mg3P2
Фосфид марганца (II)	Mn3P2
Фосфид меди (I)	Cu3P
Фосфид мышьяка (III)	AsP
Фосфид мышьяка (III)	As3P
Фосфид цинка	Zn3P2
Фосфид циркония	ZrP2
Фосфорная кислота	H3PO4
Фруктоза	C6H12O6
Фталевая кислота	H2C8H4O4
Фторид бария	BaF2
Фторид бериллия	BeF2
Фторид бора	B2F4
Фторид висмута (III)	BiF3
Фторид вольфрама (IV)	WF4
Фторид вольфрама(V)	WF5
Фторид вольфрама (VI)	WF6
Фторид гафния (IV)	HfF4
Фторид золота (III)	AuF3
Фторид иттербия (II)	YbF2
Фторид иттербия (III)	YbF3
Фторид иттрия	YF3
Фторид кадмия	CdF2
Фторид калия	KF
Фторид кальция	CaF2
Фторид кобальта (II)	CoF2
Фторид кобальта (III)	CoF3
Фторид ксенона (I)	XeF
Фторид ксенона (II)	XeF2
Фторид ксенона (IV)	XeF4
Фторид ксенона (VI)	XeF6
Фторид лития	LiF
Фторид магния	MgF2
Фторид марганца (II)	MnF2
Фторид мышьяка (III)	AsF3
Фторид мышьяка (V)	AsF5
Фторид серебра (I)	AgF
Фторид урана (IV)	UF4
Фторид урана (VI)	UF6
Фторид хлора	ClF
Фторид хрома (II)	CrF2
Фторид хрома (III)	CrF3
Фторид хрома (IV)	CrF4
Фторид хрома (V)	CrF5
Фторид хрома (VI)	CrF6
Фторид цезия	CsF
Фторид церия (III)	CeF3
Фторид церия (IV)	CeF4
Фторид цинка	ZnF2
Фторид циркония	ZrF4
Фторид- дихлорид алюминия	AlCl2F
Фторид- тетрахлорид мышьяка	AsCl4F
Фторид- хлорид алюминия	AlClF
Фторид- хлорид аргона	ArClF
Фторноватистая кислота	HOF
Фтороводород	HF
Фтортрихлор- метан фреон-11	CFCl3
Фульминат серебра	AgONC
Халькозит	Cu2S
Халькопирит	CuFeS2
Хинин	C20H24O2N2
Хинон	C6H4O2
Хиолит	Al3F14Na5
Хлор	Cl2
Хлорат кальция	Ca(ClO3)2
Хлорат магния	Mg(ClO3)2
Хлорат серебра	AgClO3
Хлорат цезия	CsClO3
Хлорат цинка	Zn(ClO3)2
Хлорид алюминия- калия	Al2Cl9K3
Хлорид аммония	NH4Cl
Хлорид бария	BaCl2
Хлорид бериллия	BeCl2
Хлорид бора	BCl3
Хлорид бора	B2Cl4
Хлорид брома	BrCl
Хлорид ванадия (II)	VCl2
Хлорид ванадия (III)	VCl3
Хлорид висмута (III)	BiCl3
Хлорид вольфрама (II)	WCl2
Хлорид вольфрама (III)	WCl3
Хлорид вольфрама (IV)	WCl4
Хлорид вольфрама (V)	WCl5
Хлорид вольфрама (VI)	WCl6
Хлорид галлия	GaCl3
Хлорид железа (II)	FeCl2
Хлорид золота (I)	AuCl
Хлорид золота (III)	AuCl3
Хлорид индия (I)	InCl
Хлорид индия (II)	InCl2
Хлорид индия (III)	InCl3
Хлорид иода (I)	ICl
Хлорид иода (III)	ICl3
Хлорид иттербия (II)	YbCl2
Хлорид иттербия (III)	YbCl3
Хлорид иттрия	YCl3
Хлорид кадмия	CdCl2
Хлорид калия	KCl
Хлорид калия	KCl
Хлорид кальция	CaCl2
Хлорид кобальта (II)	CoCl2
Хлорид лантана (III)	LaCl3
Хлорид магния	MgCl2
Хлорид марганца (II)	MnCl2
Хлорид меди(I)	CuCl
Хлорид меди (II)	CuCl2
Хлорид молибдена (II)	MoCl2
Хлорид молибдена (III)	MoCl3
Хлорид молибдена (V)	MoCl5
Хлорид натрия	NaCl
Хлорид неодима (II)	NdCl2
Хлорид никеля (II)	NiCl2
Хлорид ниобия (III)	NbCl3
Хлорид ниобия (V)	NbCl5
Хлорид нитрила	NO2Cl
Хлорид ртути (I)	Hg2Cl2
Хлорид ртути (II)	HgCl2
Хлорид серебра (I)	AgCl
Хлорид тантала (V)	TaCl5
Хлорид хрома (II)	CrCl2
Хлорид хрома (III)	CrCl3
Хлорид хрома (IV)	CrCl4
Хлорид цезия	CsCl
Хлорид церия (III)	CeCl3
Хлорид цинка	ZnCl2
Хлористая кислота	HClO2
Хлористый алюминий	AlCl2
Хлорметан метилхлорид	CH3Cl
Хлорная кислота	HClO4
Хлорноватая кислота	HClO3
Хлорноватистая кислота	HClO
Хлороводород	HCl
Хлороформ трихлорметан трихлорид метила	CHCl3
Хлоруксусная кислота	CH2ClCOOH
Хромат аммония	(NH4)2CrO4
Хромат бария	BaCrO4
Хромат бария- калия	BaK2(CrO4)2
Хромат кадмия	CdCrO4
Хромат кобальта (II)	CoCrO4
Хромат лития	Li2CrO4
Хромат магния	MgCrO4
Хромат цезия	Cs2CrO4
Хромат (V) бария	Ba3(CrO4)2
Хромат (VI) серебра (I)	Ag2CrO4
Хромилхлорид	CrO2Cl2
Хромит кобальта (II)	CoCr2O4
Хромит цинка	ZnCr2O4
Хромовая кислота	H2CrO4
Цвиттер- ион	H3N+CH2COO−
Церианит	CeO3
Цианамид кальция	CaCN2
Цианат	CNO−
Цианид	CN−
Цианид бария	Ba(CN)2
Цианид золота (I)	AuCN
Цианид кадмия	Cd(CN)2
Цианид калия	KCN
Цианид кальция	Ca(CN)2
Цианид кобальта (II)	Co(CN)2
Цианид кобальта (III)	Co(C2H3O2)3
Цианид лития	LiCN
Цианид натрия	NaCN
Цианид серебра	AgCN
Цианид цезия	CsCN
Цианид цинка	Zn(CN)2
Циановодород	HCN
Циануровая кислота	C3N3(OH)3
Циануровый триазид	C3N12
Циклобутан	C4H8
Циклогексан	C6H12
Цикло- пентадиенил- анион	C5H5−
Циклопентан	C5H10
Циклопропан пропилен	C3H6
Цинкат натрия	Na2ZnO2
Циркон	ZrSiO4
Цирконат бария	BaZrO3
Цирконат- ион	ZrO32−
Цистеин Cys	C3H7NO2S
Цитрат	C6H5O73−
Цитрат висмута (III)	BiC6H5O7
Цихлоро- тетраоксид	ClOClO3
Частично тритированная вода	HTO
Щавелевая кислота	HOOCCOOH
Эйкозан	C20H42
Эсколаит	Cr2O3
Этан	C2H6
Этанол	CH3CH2OH
Этанол этиловый спирт	C2H5OH
Этиламин	C2H5NH2
Этилат	C2H5O−
Этилат лития	LiC2H5O
Этилен	C2H4
Этиленгликоль	CH2OHCH2OH
Этилендиамин	NH2CH2CH2NH2
Эфедрин	C10H15ON
Дисилицид циркония	ZrSi2
Перхлорат калия	KClO4
1,1,2 — трифтор- трихлорэтан, Фреон — 113	CFCl2CF2Cl
1,3 — бутадиен	CH2CHCHCH2
2- броммасляная кислота 4- броммасляная кислота	C4H7BrO2
2- бутен	CH3CHCHCH3
2- гермауксусная кислота	GeH3COOH
2- гидрокси- пропилакрилат	C6H10O3
2- метилпропан	C4H10
4- ацетилмасляная кислота	C6H10O3

Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.

Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы. Поделиться:    Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос: Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно — другие подразделы данного раздела: А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии. «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. Как перевести ppm в мг/л? Единицы измерения концентрации (доли) PPMv и PPMw. PPM — как понять? Единица PPB (ppb) Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали. Количество вещества. Моль. Чило Авогадро. Фунт-моль. Фунтмоль. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль Нормальные условия (НУ). Что это такое? Вы сейчас здесь: Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Молярные массы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы. Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность. Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица. Основные (распространенные) многоатомные ионы, их степени окисления и названия. Таблица многоатомных ионов. Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling) Вода (H2O) — свойства воды, пара и льда Водные растворы и смеси для обработки металлов — мытья, обезжиривания, нанесения покрытий, очистки и т.п. Составы для очистки и обезжиривания поверхности и нанесения покрытий. Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений? Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов? Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов? Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности. Концентрация. Доля. Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси. Свойства растворителей. Свойства органических жидкостей. Термические и энергетические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса…. Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д … Горение и взрывы. Окисление и восстановление. Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка) Лабораторное оборудование. Реактивы. Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей. Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы — таблица. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ. Химия и физика человека. Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа. Щелочи. Гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2 = гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
	Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Химические формулы веществ. Валентность химических элементов.

7 кл. Химия. Урок №________ ________________

Тема: Химические формулы веществ. Валентность химических элементов.

Цель урока: Познакомить учащихся с понятием валентность; сформировать понятие валентность и умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности. Развивать умение записывать химические формулы веществ, зная валентность элементов, входящих в состав данного вещества. Приобретение навыков самостоятельной работы. Воспитывать познавательный интерес к предмету.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: таблицы и схемы

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Проверка домашнего задания. Устный опрос учащихся

3. Актуализация знаний.

Сегодня мы с вами повторим материал, который изучали на прошлом уроке «Химическая формула». Относительная молекулярная масса». Потренируемся в вычислении относительной молекулярной массы. А затем перейдем к изучению новой темы.

Итак, первый вопрос: что такое химическая формула? (предполагаемый ответ – химическая формула – это запись, выражающая качественный и количественный состав данного вещества).

А что такое, качественный и количественный состав вещества? (предполагаемый ответ – качественный состав – это какие элементы входят в состав данного вещества, а количественный – в каком соотношении).

Что такое, индекс и коэффициент в химической формуле? (предполагаемый ответ – индекс обозначает число атомов каждого химического элемента, входящего в состав молекулы, пишется справа внизу от символа элемента. Коэффициент – обозначает количество атомов или молекул, пишется перед символом элемента).

Что означает следующая запись:

2Сl, 2Сl₂, 3Сl₂, 5НСl

Предполагаемый ответ:

2Сl – два атома хлора;

2Сl₂ – две молекулы хлора;

3Сl₂ – три молекулы хлора;

5НСl – пять молекул хлороводорода.

Следующий вопрос: Что такое относительная молекулярная масса, как она обозначается и как рассчитывается?

Предполагаемый ответ – относительная молекулярная масса – показывает во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода; обозначается Мr. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы вещества, с учетом индексов.

Давайте рассчитаем Мr молекулы следующего вещества:

Мr(Al₂(SO₄)₃) = Ar(Al)2 + Ar(S)3 + Ar(O)12 = 54 + 96 + 192 = 342

Значит относительная молекулярная масса Al₂(SO₄)₃ равна 342.

4. Мотивация учебной и познавательной деятельности учащихся. Итак, а теперь переходим к изучению новой темы. В конце урока мы напишем небольшую самостоятельную работу по новой теме, поэтому слушайте внимательно и переписывайте записи с доски. Запишите тему урока: «Валентность химических элементов».

5. Объяснение нового материала по теме «Валентность химических элементов»

Только что мы с вами вспомнили, что такое химическая формула. Каждое вещество имеет свою химическую формулу, которая выражает его качественный и количественный состав, т.е. какие элементы и в каком количестве входят в состав одной молекулы данного вещества.

А как же узнают состав каждого вещества. С помощью сложных экспериментов. Однако, зная валентность можно составить формулу любого вещества. Итак, запишем, что же такое валентность:

Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.

Валентность атома водорода принята за единицу.

I I I I

НСl H₂O NH₃ CH₄

Cледовательно, атом водорода не может присоединять больше одного атома другого элемента, но другие элементы могут присоединять один (НСl), два (H₂O), три (NH₃), четыре (CH₄) и более атомов водорода (показать шаростержневые модели этих молекул).

Валентность обозначается римской цифрой, которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.

А кислород? Атом кислорода всегда двухвалентен.

II II II

H₂O SO₃ CO₂

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность):

VI IV II

SO₃ SO₂ H₂S

В учебнике на странице 25 в таблице приведены валентности химических элементов в соединениях. Жирным шрифтом обозначены те элементы, которые имеют постоянную валентность (Na, К, Н, О и др.).

Зная формулы веществ, состоящих из двух элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента. Например, СuO – оксид меди (II). Мы знаем, что валентность кислорода равна двум. Если на один атом кислорода приходится один атом меди, значит, валентность меди тоже равна двум.

Запишем правила определения валентности по формулам их соединений.

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например, оксид углерода (IV) имеет формулу – СО₂, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

II

СО₂

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

2 × II = 4 – это и есть НОК

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

IV II

СО₂

Разберем еще один пример:

II

Fe₂O₃

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа

III II

Fe₂O₃

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях:

СаО ZnCl₂

N₂O₃ Li₂S

NH₃ Mg₃P₂

Валентность атомов кислорода вы уже знаете, а валентность других элементов, имеющих постоянную валентность, находим по таблице.

Вы уже умеете определять валентность химических элементов в соединениях, формулы которых известны. А теперь рассмотрим как, зная валентность составить химические формулы.

Для составления химической формулы, нужно знать валентность элементов в данном соединении. Валентности некоторых элементов представлены в таблице учебника.

Правила составления химических формул по валентности:

1. Записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения, и указать их валентности.

Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:

Аl..O..

Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия постоянна, находим значение валентности по таблице учебника, она равна трем. Записываем валентности:

III II

Аl..O..

2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность обоих элементов.

НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.

НОК II и III – 6

3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.

6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2

6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.

4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.

III II

Аl₂O₃

Разберем еще один пример: соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.

II

Н..S..

1.Записываем валентность атома водорода:

I II

Н..S..

2. Находим НОК, оно равно двум

3. Находим индексы элементов:

2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1

2 : I = 2, т. е. индекс при атоме водорода равен 2

4. Записываем формулу с учетом индексов:

I II

Н₂S

В названии веществ, имеющих переменную валентность, в скобках пишут валентность данного элемента в этом соединении:

СuO – оксид меди (II)

Cu₂O – оксид меди (I)

Расставим индексы в формулах следующих соединений:

II III

К..S.. Мg..N..

IV I

Мg..Si.. С..Сl..

II I I

Fe..Сl.. Са..F..

6. Закрепление материала, повторение ключевых моментов.

Итак, сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность, как определить валентность элементов, формула которого известна, и наоборот, зная валентность составить химическую формулу. Сейчас мы проверим, как вы усвоили данную тему, для этого напишем самостоятельную работу.

I вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

СО, ZnS, SiН₄

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

а) K..O..

I

б) Аl..I..

V I

в) Р..Cl..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) железа (II)

б) азота (IV)

4. Составьте химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

а) бария

б) железа (III)

II вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

HBr, Ca₃P₂, MgCl₂

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

VI

а) S..O..

III I

б) Fe..Cl..

I II

в) Cu..S..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) калия

б) кремния(IV)

4. Составьте химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

а) алюминия

б) кальция

III вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NO, Na₂S, СaCl₂

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

I II

а) Ag. .S..

II

б) Аl..S..

IV

в) Si..H..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) хлора (VII)

б) бария

4. Составьте химические формулы соединений с серой (II) следующих элементов (символ серы в данных формулах ставится на второе место):

а) железа (III)

б) меди (II)

IV вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NaI, SiCl₄, MgS

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

I

а) N..O..

I

б) Ba.. Cl..

IV

в) Si..O..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) cеры(VI)

б) углерода(II)

4. Составьте химические формулы соединений с бромом (I) следующих элементов (символ брома в данных формулах ставится на второе место):

а) cеребра (I)

б) алюминия

7. Подведение итогов урока. Оценивание.

8. Домашнее задание выучить конспект, выполнить задание

I вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

СО, ZnS, SiН₄

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

а) K..O..

I

б) Аl. .I..

V I

в) Р..Cl..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) железа (II)

б) азота (IV)

4. Составьте химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

а) бария

б) железа (III)

II вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

HBr, Ca₃P₂, MgCl₂

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

VI

а) S..O..

III I

б) Fe..Cl..

I II

в) Cu. .S..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) калия

б) кремния(IV)

4. Составьте химические формулы соединений с хлором (I) следующих элементов (символ хлора в данных формулах ставится на второе место):

а) алюминия

б) кальция

III вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NO, Na₂S, СaCl₂

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

I II

а) Ag..S..

II

б) Аl..S..

IV

в) Si..H..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) хлора (VII)

б) бария

4. Составьте химические формулы соединений с серой (II) следующих элементов (символ серы в данных формулах ставится на второе место):

а) железа (III)

б) меди (II)

IV вариант

1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

NaI, SiCl₄, MgS

2. Расставьте индексы в химических формулах следующих соединений:

I

а) N..O..

I

б) Ba..Cl..

IV

в) Si..O..

3. Составьте химические формулы соединений с кислородом следующих элементов (символ кислорода в формулах ставится на второе место):

а) cеры(VI)

б) углерода(II)

4. Составьте химические формулы соединений с бромом (I) следующих элементов (символ брома в данных формулах ставится на второе место):

а) cеребра (I)

б) алюминия

Формулы химические — Справочник химика 21

    На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]
    Для определения брутто-формулы химического соединения используют данные его качественного и количественного элементного анализа. Это осуществляется в следующей последовательности. [c.130]

    Определение эмпирической формулы химического соединения [c.98]

    Нахождение формулы химического соединения по его известным массовым долям элементов. (Звездочкой отмечены задачи повышенной трудности.) [c.209]

    Определение истинных формул химических [c.14]

    Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

    Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

    Электронные формулы Химические формулы, в которых точками обозначают внешние электроны каждого атома, участвующие в образовании химических связей [c.549]

    Задание. Как влияет концентрация раствора нелетучего вещества на температуры его кристаллизации и кипения Проанализируйте формулу химического потенциала растворителя. Вспомните, что химический потенциал характеризует способность компонента выделяться из данной фазы. [c.187]

    Воспользуемся формулой химического потенциала идеального газа (4.49) и перейдем к парциальным давлениям [c.127]

    Установление простейших и истинных формул химических соединений [c. 14]

    Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

    Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4.  [c.14]

    В другом примере рассмотрим предсказание формулы химического соединения на основании периодической таблицы. [c.127]

    В основе газификации жидких и твердых видов топлива в промышленных установках ЗПГ лежат сложные химические реакции. Если в разных процессах производства ЗПГ одни реакции являются доминирующими и, следовательно, одни формулы химического равновесия более -существенны, чем другие (например реакции углерода с паром в процессе риформинга и углерода с водородом — при гидрогазификации), то на практике, вероятно, при любых методах газификации устанавливаются равновесные условия всех четырнадцати реакций, упомянутых выше. [c.98]

    Для определения состава смесей парафиновых и нафтеновых углеводородов пользуются графиком (фиг. 10), где удельные рефракции нафтенов разных рядов и парафинов, вычисленные из атомных рефракций, даны как функция молекулярного веса фракции. Значения удельной рефракции нафтенов представлены серией кривых, каждая из которых отвечает представителям нафтеновых углеводородов отдельного ряда. По этому графику, зная показатель преломления, удельный и молекулярный веса фракции, можно определить 1) среднее число колец в молекуле 2) общую формулу химического состава. Например, для некоторой фракции найдены удельная рефракция 0,3225 и молекуля1рный вес 450. По графику (фиг. 10) определяем среднее число колещ в молекуле— три и эмпирическая формула для углеводородов фракции— СлНгл-4, что при молекулярном весе 450 дает Сзз.ч Нво,4. Для дальнейшей характеристики фракции нужно задаться типом нафтенов. [c.182]

    Запись данных опыта. Составить последовательный ряд формул химических соединений, которые были получены в работе, начиная с безводного сульфата меди, кончая металлической, медью. Написать уравнения реакций, протекавших при получении каждого последующего вещества из предыдущего. Отметить приемы работы, с которыми пришлось встретиться впервые. [c.29]

    Так же как и в случае реального газа, удобно сохранить внешний вид формулы химического потенциала и для неидеального раствора. Тогда все термодинамические зависимости, полученные для идеального раствора, сохранят свой вид для любого раствора. С этой целью вводится термодинамическая величина, называемая активностью. [c.182]

    С формулами химического уравнения связывают определенные количества вещества обычно формуле вещества отвечает его количество, равное 1 молю, например [c.365]

    Определить на рис. 8 1) число и род фаз, число степеней свободы в системе, заданной точкой М. 2) указать изменения состава жидкой фазы при охлаждении системы состава Л1 3) установить формулу химического соединения, образующегося в системе гОз—5102 4) определить, какие фазы образуются при охлаждении до 1900° С жидкого расплава, содержащего 80% АЬОз 5) определить количества равновесных фаз, образующихся при охлаждении 100 г расплава, содержащего 80% АЬОз, до 1700° С. [c.72]

    Расчеты по формулам химических соединений [c.20]

    Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов. [c.35]

    Активностью а, компонента раствора называется термодинамическая величина, подстановка которой вместо концентрации в формулу химического потенциала компонента идеального раствора делает ее справедливой для реального раствора. [c.182]

    СТЕХИОМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА — химическая формула молекулы, отвечающая идеальному составу химического соединения и удовлетворяющая [c.238]

    По формулам химических соединений можно определять молекулярную массу вещества, его количественный состав, содержание (в отношениях масс или процентах) каждого элемента в данном веществе. [c.20]

    Прежде чем перейти к номенклатуре неорганических веществ, напомним, что состав вещества отображается с помощью химической формулы. Химическая формула отображает атомы каких видов и в каких количественных соотношениях составляют вещество. Соотношение количеств атомов каждого вида обозначается индексом (вообще, химическая формула — это более общее понятие, включающее брутто-формулу, струетурную, графическую и т. д., но об этом будет сказано позже, в разделе, посвященном химической связи). Так, химическая формула Н 80з отображает, что вещество содержит атомы трех химических элементов — водорода Н, серы 8, кислорода О. На один аггом серы приходится 2 атома водорода и 3 атома кислорода. Если вещество имеет молекулярное строение, то формула должна отображать количество атомов каждого вида в молекуле. Например, химическая формула показывает, что молекула кислорода состоит из двух атомов. По составу все вещества делятся на простые и сложные. [c.9]

    ФОРМУЛА ХИМИЧЕСКАЯ — условная запись буквами латинского алфавита и числовыми индексами состава химического соединения или простого вещества. Ф. X. показывает, как и в каком количестве атомы входят в состав соединения. [c.264]

    О д н о к о м п о н е н т н ы й р е а л ь н ы ii газ и компонент смеси реальных газов. Для вывода формулы химического потенциала в реальном ra- je имеется два способа. Во-первых, можно вести рассуждение так я е, как и для идеального газа, но при интегрировании пользоваться не уравнением Менделеева — Клапейрона, а каким-либо эмпирическим уравнением состояния. Этот способ применялся до 20-х годов нашего века. Помимо трудностей, связанных с интегрированием, этот способ неудобен еще и потому, что не существует универсального уравнения состояния реального газа. Поэтому для каждого реального газа получается свое выражение для химического потенциала. [c.58]

    По возможности кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Ответ оценивается по степени краткости и универсальности применения созданного Вами предписания (алгоритм действия). Если Вам трудно составить алгоритм, воспользуйтесь числовыми данными и проведите по ним расчет например, при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 5. [c.16]

    Блестящим дальнейшим развитием атомно-молекулярного учения в доквантовый период явилась классическая теория химического строения, созданная в первую очередь работами замечательного русского химика А. М. Бутлерова (1828—1886), который обосновал утверждение, что структурные формулы — формулы химического строения — открывают последовательность химических связей атомов в молекулах . [c.13]

    Предельно кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Оценка производится по степени краткости и универсальности применения созданного вами предписания (это так называемый алг0 ритм действия). Если вам трудно это сделать по памяти, воспользуйтесь примером при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 3. Написанный вами алгоритм проверьте, предложив решить задачу человеку, не знакомому с решением такого типа задач. [c.17]

    Установить формулу химического соединения, состоящего из 50,8% КзгО и 49,2% Si02 (масс, доли, %). 4. Указать температуру, при которой начнется кристаллизация расплава, содержащего 70% (масс, доли, %) Si02. Указать температуру, при которой закончится процесс кристаллизации. [c.73]

    Согласно этой формуле химический сдвиг б измеряется относительно стандартного вещества, магнитные ядра которого структурно эквивалентны. Так, для резонанса на протонах стандартами служат тетраметилсилан, циклогексан, вода и др. На рис. 8.23, а расстояние между максимумами СНз- и Hj-rpynn равно 98 Гц [c.217]

    Рассчитайте по эмпирическим формулам химические сдвиги метинового протона в изобутане и протонов метилено аой группы в н-бутане. [c.135]

    Написать формулы химических соединений, зная их процентный состав а) 8—50%, 0—50% б) Н—1,597о. N-22,22%, 0-76,19%. [c.356]

---

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) — [ c.15 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) — [ c.14 ]

Учебник общей химии (1981) — [ c.24 , c.533 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) — [ c.26 ]

Курс общей химии (1964) — [ c.17 ]

Неорганическая химия (1979) — [ c.20 ]

Неорганическая химия (1950) — [ c.38 ]

Неорганическая химия (1950) — [ c.31 ]

Химия Издание 2 (1988) — [ c.14 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) — [ c. 56 , c.57 , c.80 , c.142 , c.172 , c.173 , c.175 , c.176 , c.178 , c.180 , c.181 , c.185 , c.189 , c.192 , c.195 , c.201 , c.209 , c.211 , c.216 , c.217 , c.220 , c. 221 , c.224 , c.225 , c.227 , c.232 , c.234 , c.235 , c.245 , c.246 , c.248 , c.249 , c.251 , c.252 , c.255 , c.256 , c.260 , c.262 , c.272 , c.273 , c.275 , c.277 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) — [ c. 27 , c.33 , c.59 , c.568 , c.591 , c.591 , c.594 ]

Общая химия (1968) — [ c.51 ]

---

Химические формулы.

Как составлять формулы химических соединений? Предлалагаем посмотреть следующий видеоролик.

Формула простого вещества (элемента) или соединения, существующих в форме молекул, состоит из символов одного или нескольких элементов, входящих в молекулу, и указывает число атомов каждого элемента в одной молекуле. Такая разновидность химической формулы называется молекулярной формулой. Например, одна молекула кислорода содержит два атома кислорода. Она имеет формулу O2. Одна молекула аммиака содержит один атом азота и три атома водорода и имеет формулу Nh4.

Формула металлического ионного или координационного ковалентного кристалла указывает простейшее соотношение между числом атомов или ионов каждого вида в его кристаллической решетке. Формула многоатомного (комплексного) иона указывает соотношение между числом атомов каждого элемента, входящего в данный ион. Например, в кристаллической решетке флюорита (фторида кальция) на каждый ион кальция приходится два фторид-иона. Поэтому флюорит имеет формулу CaF2.

Структурная формула ковалентного простого вещества или соединения показывает, как связаны между собой атомы в каждой его молекуле (табл. 4.3). Если в такой формуле полностью указаны все связи, она называется развернутой структурной формулой.

Эмпирическая формула соединения указывает простейшее соотношение между числом различных атомов или ионов в данном веществе. Для кристаллов координационного типа можно указать только эмпирическую формулу. Однако для ковалентных веществ, состоящих из простых молекул, молекулярная формула обычно представляет собой целочисленное кратное их эмпирической формулы (табл. 4.3).

Таблица 4.3. Молекулярная формула

Существуют две наиболее распространенные системы химической номенклатуры. Одна из них разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), а другая-Ассоциацией научного образования (ASE). Обе эти системы имеют много общего. Однако система ИЮПАК в большей мере основана на использовании тривиальных названий. Многие вещества имеют тривиальные названия. Эти названия часто являются традиционными и хорошо установленными, но не согласуются ни с какой систематической номенклатурой. Однако еще важнее то, что они не дают сведений о химическом составе вещества; например, вода (h3O) и озон (O3).

Система ASE в большей мере основана на использовании систематических . названий. Эти названия образуются по вполне определенным правилам. В данной книге используется номенклатура ASE, хотя во многих случаях она совпадает с номенклатурой ИЮПАК.

Важнейшим правилом номенклатуры является требование, чтобы название вещества имело однозначный смысл. Например, оксид магния-однозначное название, поскольку магний образует только один оксид, MgO. Однако оксид углерода — неоднозначное название, поскольку углерод образует два оксида, СО и CO2. Поэтому СО называется моноксид углерода, a CO2-диоксид углерода.

Систематические названия, особенно по номенклатуре ИЮПАК, в значительной мере основаны на использовании численных приставок, указывающих количество одинаковых атомов или групп в формуле вещества (табл. 4.4). Приставку моно- часто опускают. Например, моноксид азота (NO) называют также оксидом азота.

Таблица 4.4. Численные приставки

Названия «медный купорос», «сернокислая медь», «сульфат меди», «гидрат сульфата меди» и «пентагидрат сульфата меди(II)» означают одно и то же соединение с формулой CuSO4 *5h3O.

 

 

 

 

Оглавление:

Химические формулы.

Относительная молекулярная масса

Цель урока:

Личностные:

• Развитие ответственного отношения к учению, способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.
• Формирование целостного мировоззрения.

Метапредметные:

• Развитие умений определять способы действий в рамках предложенных условий и требований.
• Развитие умение осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.
• Развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Предметные:

• Формирование первоначальных представлений о веществах: понятия “химическая формула”, “индекс”, “коэффициент”, “относительные атомная и молекулярная массы”.
• Овладение основами химической грамотности: умение писать и читать формулы веществ.
• Формирование навыков расчёта относительной молекулярной массы вещества.

Тип урока: урок введения нового материала с использованием электронно-образовательных ресурсов и самостоятельной исследовательской деятельности учащихся.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, мини-группы (в парах).

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, опорные схемы (приложение 1), карточка для организации игры “Химическое лото”, комплект шаростержневых моделей, лоток для моделей молекул, комплект цветных магнитов, магнитная доска.

ЭТАПЫ УРОКА

1. Актуализация знаний. Повторение символов химических элементов и их названий.

Учитель:

Начнём урок со строк Степана Щипачёва:

“В природе ничего другого нет,
Ни здесь, ни там, в космических глубинах.
Все от песчинок малых до планет
Из элементов состоит единых”

Все вещества окружающих нас тел живой и неживой природы состоят из химических элементов. Чтобы изучить свойства веществ и превращения одних веществ в другие, необходимо знать химический язык. Знаки химических элементов — это “буквы” химического языка. Проверим знания химических элементов.

За работу на уроке вы получаете “аурики” – показатель вашей активности. Название “Аурики” образовано от латинского названия химического элемента – драгоценного металла – Аурум (Золото). После урока вы вернёте их, в обмен на оценку.

Игра. “Химическое лото”. Работа по индивидуальным карточкам (приложение 2).

Зачеркните знак химического элемента, о котором идёт речь в строках стихотворения. (При чтении стихотворных строк ученик, выполнивший задание, держит руку на локте вместе с ручкой – сигнал выполнения работы).

Взаимопроверка (по слайду презентации), оценивание, подведение итогов игры.

Критерии оценивания:

• 16 – “5”
• 12 — 15 – “4”
• 9 – 11 – “3”

Карточки трёх учащихся (по желанию) - индивидуальная проверка учителем после урока.

Приложение 2

Na	H	K	Mg
О	Cu	Ag	P
N	Fe	Au	Сl
Hg	Ca	C	S

 

Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса — Люблю я пышное природы увяданье, В багрец и в золото одетые леса.	А. С. Пушкин
В их стройно зыблемом строю Лоскутья сих знамен победных, Сиянье шапок этих медных, Насквозь простреленных в бою.	А. С. Пушкин
И квакуши, как шарики ртути, Голосами сцепляются в шар.	О. Мандельштам
И вспышками магния, кроя с балконов Смертельною известью лица, В агонии красных огней и вагонов В лице изменялась столица.	В. Катаев
О, если бы вы знали, Какой за ним уход! Он принимает калий, Ему дают азот.	Вера Инбер
Воды минеральные бьют из-под земли, Кальцием и натрием насыщены они.	Г. Колпакова
О, мощный властелин судьбы! Не так ли ты над самой бездной На высоте, уздой железной Россию поднял на дыбы?	А. С. Пушкин
Тогда услышал я (о диво!) запах скверный; Как будто тухлое разбилось яйцо. Иль карантинный страж курил жаровней серной.	А.С. Пушкин

Учитель: Назовите не закрашенные элементы (за правильный ответ — дополнительный балл).

Физ.минутка. Предлагаю немного отдохнуть и устроить “Стрельбу глазами” [ 1 ]

Задание:

1. В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл – окислитель -7 группа, главная подгруппа, 2 период. (F)
2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)
3. Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл – 7 период. (Fr)
4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент 6 группы, главной подгруппы, 2 период, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)
5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках. (Hg)
6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)
7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, 2 группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. (Вa)
8. Переведите взгляд на элемент, который возглавляет группу инертных газов в периодической системе Менделеева. (Не)
9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au)

2. Введение новых знаний. Создание и решение проблемной ситуации. Исследовательское моделирование.

Учитель: Что означают знаки (символы) химических элементов?

Учащиеся: Символы химических элементов используют для обозначения атомов определённого вида; удобное международное сокращение греческих или латинских названий элементов.

Учитель: Знаки химических элементов - это знаковые модели. Давайте попробуем создать предметные модели частиц, из которых состоят вещества. Начнем с атомов. Чем отличаются друг от друга атомы разных видов, т.е. разных химических элементов?

Учащиеся: Атомы разных видов отличаются массой, размерами, строением.

Учитель: Вам выданы шаростержневые модели. Для того, чтобы показать отличие атомов друг от друга, шарики разного цвета. Это – цвет моделей, шариков, но не атомов. Атомы не окрашены. Рассмотрите их. Модели атомов кислорода красного (оранжевого) цвета. Модели атомов азота – синего цвета. Шарики чёрного цвета – обозначают атомы углерода.

Характеристика моделей атомов (инструкция на комплекте шаростержневых моделей).

водород	белый
углерод	чёрный
кислород	красный (оранжевый)
азот	синий
сера	жёлтый
галогены	зелёный
алюминий	тёмно-серый

(На доске — магнитные модели, записи. Учащиеся, одновременно с учителем, делают рисунки и записи в опорном конспекте – выделенное поле для работы).

Учитель: Положите на лоток три шарика, обозначающие атомы элемента водорода. Какой символ можно использовать для обозначения?

Учащиеся: Н (аш)

Учитель: Как учесть их количество?

Учащиеся: Записать цифру три перед знаком элемента водорода.

Учитель: Вы за партой работаете в парах. Сколько атомов водорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Записать цифру шесть перед знаком элемента водорода.

Учитель: Выложите в лотке модели двух атомов кислорода.

Делаем рисунок и соответствующую запись (2О). Сколько атомов кислорода в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Записать цифру четыре перед химическим знаком элемента кислорода.

Учитель: Но во многих веществах атомы объединяются друг с другом.

Например, самый лёгкий газ водород, состоит из молекул. Каждая состоит из двух атомов элемента водорода. Создайте модель молекулы газа водорода, используя металлический стержень для соединения атомов.

1 молекула газа водорода, состоит из двух атомов (Н₂).

Выложите на лоток две молекулы газа водорода.

Две молекулы газа водорода, каждая состоит из двух атомов.

Как это записать, используя знаки? (2 Н₂)

• индекс
• коэффициент

Учитель: Давайте сосчитаем все молекулы газа водорода, созданные сегодня с помощью моделей? (Запись 12 Н₂ )

Цифры в данной записи называются: индекс, коэффициент. Попробуйте объяснить, что означает индекс? Коэффициент? Где записывается индекс? Коэффициент?

Работа по заполнению таблицы в опорной схеме.

Учащиеся: Индекс указывает на число атомов в молекуле, коэффициент – на число отдельных частиц.

Учитель: Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, расположенных под углом. Соберите модель на столах (на доске – магнитная модель, рисунок в тетради, запись) (Н₂О)

 

Сколько молекул воды в ваших моделях приходится на двоих? Как это обозначим в записи?

Учащиеся: Поставим коэффициент два перед записью.

Учитель: Как вы думаете, чем модели молекул похожи? Чем модели отличаются друг от друга?

 

Учащиеся: В одной группе – молекула состоят из одинаковых атомов, в другой – из разных.

Учитель: Вещества, которые состоят из одинаковых атомов одного химического элемента, называют простыми. Работа по заполнению таблицы.

Учитель: Дайте определение сложным веществам.

Учащиеся: Сложные вещества состоят из атомов разного вида.

Учитель: Итак, состав веществ записывается знаковыми моделями, т.е. химическими формулами.

О чем говорит нам химическая формула?

Учащиеся: О том, из каких атомов состоит вещество, в каком количестве атомы входят в состав вещества.

Учитель: Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических элементов оно состоит.

Количественный состав показывает число атомов каждого химического элемента в составе вещества.

Следовательно, химическая формула описывает КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ вещества.

3. Первичное закрепление знаний, умений, навыков (с использованием слайдов №3 — №13 презентации, при необходимости осуществляется проверка в виде голосового сопровождения к презентации при нажатии на значок).

Порядок действий:

1. Прочитать химическую формулу.
2. Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).

Чтение химических формул, определение качественного и количественного состава сложных веществ. ДЛЯ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ (За правильный ответ — “аурик”).

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

4. Игра. Будь внимателен!

Учитель: На какие группы можно разделить предложенные формулы веществ? (Слайд №14 презентации).

Учащиеся: Можно разделить на простые и сложные вещества.

Учитель: Определим, где простые, а где сложные вещества в этом перечне. Если показываемое вещество простое, 1 хлопок в ладоши (поднять одну руку), если сложное – 2 хлопка (поднять две руки, работает весь класс). Слайд №15 презентации к уроку.

H₂O, AgNO₃, Al, HCl, Cu, C, NaCl, Mg, O₂, CO, CaCO₃

Встречаемся ли мы с предложенными веществами в повседневной жизни?

Рассказ учащегося о применении предложенных веществ (учебный проект). Слайд №16 презентации к уроку.

Физ.минутка. Гимнастика для глаз с использованием кружков, расположенных на окне.

Посмотреть на круг, приклеенный на стекло, на счет 1–4, потом перевести взгляд вдаль на счет 1–6. Повторить 4–5 раз.

Крепко зажмурить глаза (считать до 3), открыть глаза и посмотреть вдаль (считать до 5). Повторить 4–5 раз.

Закрыть глаза и посидеть спокойно, медленно считая до 5.

Открыть глаза, потянуться, на счёт 1-4 медленно поднимаем руки вверх, на счёт 1-4 опускаем руки, кладём на парту. Повторить 3-4 раза.

5. Введение новых знаний. Вычисление относительной молекулярной массы.

Учитель: Одной из основных характеристик вещества является его относительная молекулярная масса Mr. Слайд №17 презентации к уроку (или работа с ЭОР в сети интернет).
http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html»>http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html»
Видеомодуль коллекции ЭОР http://fcior.edu.ru. 1,2 слайды.

 

Рисунок 1

Учитель: Молекулы также как и атомы, имеют массу, которая также очень мала, поэтому в расчётах используют относительную молекулярную массу.

Как вы считаете, как можно найти массу молекулы, зная массу атомов? Конечно, сложить атомные массы между собой, но при этом не надо забывать, что атомов в молекуле может быть не один и это тоже нужно учитывать.

Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода. Это безразмерная величина

Мы умеем определять относительную атомную массу ХЭ. Где можно найти и проверить цифровое значение относительной атомной массы?

Учащиеся: Можно найти в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Учитель: А как можно определить относительную массу молекулы?

Учащиеся: Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы с учетом их индексов.

AxByCz где A, B, C — знаки Эl x, y, z – количество атомов этих Эl

Mr = Ar(A)*X + Ar(B)*Y + Ar(C)*Z

6. Первичное закрепление изученного материала (работа с опорной схемой).

Последовательность действий при определении относительной молекулярной массы.

Алгоритм. Вычисление относительной молекулярной массы по химической формуле.

1. Найти значения относительных атомных масс элементов в периодической системе.

2. Умножить число атомов на значение относительной атомной массы для каждого элемента.

3. Сложить полученные значения.

Работа с тренажёром “Вычисление относительной молекулярной массы” (http://fcior.edu.ru/card/12971/trenazher-vychislenie-otnositelnoy-molekulyarnoy-massy-veshestv.html)

Слайд №18 презентации к уроку (или работа с ЭОР в сети интернет).

Рисунок 2

Определение относительной молекулярной массы веществ по предложенным формулам (работа с опорной схемой).

молекула	значение Мr
Н2О	Мr(Н2О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18
H2SO4	Мr(H2SO4) = Ar( ) + Ar ( ) + Ar ( ) =
HNO3	Мr(HNO3) = Ar( ) + Ar( ) + Ar( ) =
Fe2O3	Мr(Fe2O3) = Ar + Ar =
SO3	Мr( ) =
NaOH	Мr( ) =
H3PO4	Мr ( ) =
N2	Мr ( ) =
H2O2	Мr ( ) =

7. Закрепление знаний, умений, навыков. Cамостоятельная работа.

Сравнение относительных молекулярных масс. Вставьте знак, больше, меньше, равно, выполнив вычисления. Слайд №19 презентации к уроку.

Mr (Н2SO4)		Mr (Н3РO4)
Mr (SO3)		Mr (MgO)
5 Mr (CH4)		2 Mr (NaOH)
Mr (NH3)		Mr (PH3)

8. Итог. Рефлексия.

Учитель: С какими понятиями мы познакомились сегодня на уроке.

	Я узнал много нового.
2.	На уроке было над чем подумать.
3.	Мне это пригодиться в жизни.
4.	На все возникшие вопросы я получил(а) ответы.
5.	На уроке я поработал добросовестно.

9. Домашнее задание. П.12

Индивидуальное задание (по вариантам, приложение 3).

Сайт “Мир ХИМИИ” Раздел “Учащимся. 8 класс” Урок №14.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ (если на уроке остаётся несколько свободных минут):

1. Найдите и запишите значения относительных молекулярных масс:

1) хлорида меди (II), состоящей из одного атома меди и двух атомов хлора;

2) оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;

3) двухатомной молекулы хлора.

молекула	значение Мr
	Мr( ) =
	Мr( ) =
	Мr( ) =

Приложение 4

Приложение 5

Приложение 6

Источники информации.

1. Е. П. Пак. Типы химических реакций. Игра-путешествие. 8 класс. “Первое сентября. Химия” N19 (761), 1-15.11.2008
2. Баженов А. А. Тренажер к уроку химии. 8 класс. “Чтение химических формул”

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 10.02.2016г

Пользуясь  образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1),  выполнить вариант №2 

Приложение 1.

Вариант 1	а)	б)	в)	г)	д)
Формула вещества	Принадлежит к классу	Название вещества	Валентность кислотного остатка (в кислоте, соли)	Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)	Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)
CaO	Оксид основный	Оксид кальция			твёрд. , белый, растворим.
H2S	Кислота	Сероводородная кислота	II	Р(растворимое вещество)
NaCl	Соль	Хлорид натрия (повареная соль)	I	Р	твёрд., белый, растворим.
Ca3(PO4)2	Соль	Фосфат кальция	III	Н (нерастворимое вещество)
N2O5	Оксид кислотный	Оксид азота (V)
AgNO3	Соль	Нитрат серебра	I	Р
Mg	Металл	Магний			твёрд. , серебристого цвета
FeSO4	Соль	Сульфат железа (II)	II	Р
HNO3	Кислота	Азотная кислота	I	Р

Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр. 144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 03.02.2016г

Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:

Таблица №1

 

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl	I	Хлорид	—
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F	I	Фторид	—
HBr	Бромоводородная	Br	I	Бромид	—
HI	Иодоводородная	I	I	Иодид	—
H2S	Сероводородная	S	II	Сульфид	—
H2SO3	Сернистая	SO3	II	Сульфит	SO2
H2SO4	Серная	SO4	II	Сульфат	SO3
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3
HNO3	Азотная	NO3	I	Нитрат	N2O5
H2CO3	Угольная	CO3	II	Карбонат	CO2
H2SiO3	Кремниевая	SiO3	II	Силикат	SiO2
H3PO4	Фосфорная (Ортофосфорная)	PO4	III	Фосфат (Ортофосфат)	P2O5

 

Выполните следующее задание в тетради:

Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)

Таблица №2

Формула кислоты	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Валентность  кислотного  остатка	Название  кислотного остатка	Оксид, соответствующий кислоте
HNO3				Нитрат	N2O5
	Иодоводородная				—
H3PO4
	Сернистая	SO3
H2CO3
HCl				Хлорид	—
	Кремниевая
HF					—
				Сульфид	—
				Бромид	—
	Серная
HNO2	Азотистая	NO2	I	Нитрит	N2O3

 

 Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 28.01.2016г

Изучить §32, записать в тетради основные понятия:

Кислотами называются сложные вещества ………..

Валентность кислотного остатка находят ………..

К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..

К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..

 

Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)

Выполните в тетради задания:

№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI , HClO₄ ,HBr , CaCl₂, Na₂O, HCl , H₂SO₄ , HNO₃ , HMnO₄ , Ca(OH)₂, SiO₂,  H₂SO₃ , Zn(OH)₂, H₃PO₄ , HF , HNO₂,H₂CO₃ , N₂O, NaNO₃ ,H₂S , H₂SiO₃

Кислоты
Бес-кисло- родные	Кислород- содержащие	растворимые	нераст-воримые	одно- основные	двух-основные	трёх-основные

 

Выполните задания №1, №2, №3 на стр. 142

При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:

 

Урок по теме:  Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

 

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

 

Классификация кислот

 

 

По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих

 кислотных оксидов:

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
HClO4 хлорная	ClO4 (I) перхлорат	Cl2O7 оксид хлора (VII )
H2SO4 серная	SO4 (II) сульфат	SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO3 азотная	NO3 (I) нитрат	N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая	MnO4 (I) перманганат	Mn2O7 оксид марганца (VII )
H2SO3 сернистая	SO3 (II) сульфит	SO2      оксид серы (IV )
H3PO4 ортофосфорная	PO4 (III) ортофосфат	P2O5   оксид фосфора (V )
HNO2 азотистая	NO2 (I) нитрит	N2O3   оксид азота (III )
H2CO3 угольная	CO3 (II) карбонат	CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая	SiO3 (II) силикат	SiO2  оксид кремния (IV)

 

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)	Кислотный остаток (А)
HCl  соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H2S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны

также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все

 кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый

вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H2S	HNO3, H2SO4 и другие
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl	1.  Кислотный оксид + вода = кислота   SO3 + H2O  = H2SO4
2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 27.01.2016г

Изучить §31, записать в тетради основные понятия:

Основаниями называются …………

По характеру свойств различают ………

К щелочам относят …………….

Исторически сложившиеся названия щелочей:

KOH – едкое кали

NaOH – …..

Ca(OH)₂ – ……..

Ba(OH)₂– ……..

Ca(OH)₂– ……..

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al ₂ O ₃, Zn(OH)₂, CaO , SiO ₂, CrO , NaOH , Mn ₂ O ₇, Fe(OH)₂, Cr ₂ O ₃

Основный оксид	Кислотный оксид	Амфотерный оксид	Безразличный оксид	Щёлочь	Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P₂O₅, Ca(OH)₂, CO, Al(OH)₃, BeO, Mg(OH)₂,K₂O, ZnO, KOH, CrO₃

При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:

 

Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение

ОСНОВАНИЯ Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:   По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента: Формула Название Формула Название LiOH гидроксид лития Ca(OH)2 гидроксид кальция NaOH гидроксид натрия Cu(OH)2 гидроксид меди(II) KOH гидроксид калия Fe(OH)3 гидроксид железа(III)   Классификация оснований   Щёлочи – это основания растворимые в воде.   К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые. К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты. Классификация оснований по числу групп ОН: n=1  однокислотное     n=2  двухкислотное     n=3  трехкислотное Физические свойства Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑                   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra) 2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ            Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ   МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn   CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 

 

 

 

 

 

 

 

Химические формулы

Это пятая лекция по общей химии. Охватываемые темы: эмпирические и молекулярные формулы, изомеры и периодическая таблица.

Эмпирические и молекулярные формулы

При написании формул химических соединений существует множество методов, которые можно использовать в зависимости от информации, которую вы хотите сообщить:

Молекулярные формулы

— это представления молекулы, которые включают в себя список как элементов в молекуле, так и количество этих атомов в формуле:

Например, молекулярная формула воды H ₂ O.Эта формула читается как два атома водорода и один атом кислорода составляют молекулу воды. Обратите внимание, что нижний индекс 2 в формуле указывает на количество атомов элемента, за которым следует.

Например: Если бы формула была C ₂ H ₄ O ₂ , это означало бы, что в молекуле было 2 атома углерода, 4 водорода и 2 кислорода.

Другим способом представления воды может быть ее структурная формула:

.

Эта формула показывает, что оба атома водорода связаны с кислородом, но не друг с другом.Еще одно представление воды называется объемной моделью структурной формулы, и оно будет выглядеть так:

.

И еще одно представление молекулы — это то, что мы называем эмпирической формулой, которая просто описывает соотношение атомов в молекуле. Это означает, что представление показывает наименьшее целочисленное соотношение атомов в молекуле:

.

Позже мы будем использовать массы и моли, чтобы найти эмпирические и молекулярные формулы, но сейчас важно просто знать определения.

Изомеры

Изомер — это причудливое слово для различных ориентаций, которые атомы могут принимать в молекулах с точно таким же числом и соотношением атомов. Например,

Если вы внимательно посмотрите на эти две структуры, то заметите, что, хотя связи между атомами различны, число атомов и их соотношения абсолютно одинаковы = C ₄ H ₈ , что делает две структуры изомерами. Другой тип изомера — это тот, в котором присоединения выглядят очень похоже, но различаются тем, как они прикрепляются в пространстве, — это так называемые пространственные или геометрические изомеры,

.

Обратите внимание, что ионы хлорида, хотя и присоединенные к углероду, либо находятся на противоположных сторонах друг от друга.

Периодическая таблица

Периодическая таблица — это инструмент, необходимый большинству химиков. В таблице перечислены все известные элементы и даже указаны позиции возможных искусственных элементов будущего.

Элементы, показанные серым цветом, созданы руками человека. Они производят эти элементы, сталкивая атомы внутри ядерных реакторов.

Для ваших целей есть несколько фрагментов информации, которую вы можете получить из периодической таблицы, которая поможет вам в ваших расчетах, а также в определении типа связи элемента.

Сначала давайте обратим внимание на состояния большинства элементов:

Большинство из них твердые. Показано в черном цвете. В природе есть только две жидкости: ртуть и бром. Газы показаны красным и включают несколько элементов первого периода, а также благородные газы (группа 8).

Строки в периодической таблице называются Периодами , а столбцы называются Группами . Периоды разделены тем, как заполняются электроны вокруг атома. Мы обсудим это в последующих лекциях.Пока же мы остановимся на обсуждении общих черт этих элементов, объединенных в группы.

Группа I называется Щелочные металлы. Эти металлы имеют сходные свойства в том, что они мягкие для металлов и их можно резать ножом. Это также металлы с низкой плотностью, и некоторые из них могут плавать на воде.

Группа II называется щелочноземельными металлами. Причиной такого названия является их реакция с водой:

В результате реакции образуется гидроксидное основание и газообразный водород. Щелочь определяется как основание, которое растворяется в воде, поэтому эти металлы являются щелочными по своим свойствам. Эти металлы также мягче большинства других металлов и имеют низкую плотность.

Группы с 3 по 12 называются переходными металлами. Эти металлы несколько различаются по свойствам, но все они являются хорошими проводниками тепла и электричества. Они не такие мягкие и более плотные, чем щелочные или щелочноземельные металлы. Их можно выковать или согнуть в определенную форму, и они менее реакционноспособны, чем щелочные или щелочноземельные металлы.Когда они реагируют, они часто создают окрашенные соединения.

Группы 13 и 14 в периодической таблице не имеют конкретных названий, а содержат начало металлоидного сегмента периодической таблицы:

Металлоиды (показаны зеленым цветом) — это элементы, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов по внешнему виду. Они образуют «забор» между металлами и неметаллами в периодической таблице и могут действовать одинаково в реакциях обоих.

Группа 15 называется группой Pnictogen (p не используется) на основании того, что азот входит в группу.Название происходит от греческого слова «задыхаться». Это связано с тем, что чистый газообразный азот обладает удушающими свойствами, поэтому его часто используют для пожаротушения. Свойства этой группы смешанные: некоторые из них являются газами, а некоторые — металлоидами. Причина, по которой они были сгруппированы вместе, заключалась в их электронных конфигурациях (более поздние лекции) и их способности создавать ионы -3.

Группа 16 называется группой халькогена. Название также происходит от греческого происхождения, и элементы в группе называются халькогенами, потому что кислород и сера обычно встречаются в «рудах».Chalco означает «руда», а gen означает «формация». «Руда» — это встречающийся в природе твердый материал, из которого можно выгодно извлечь металл или ценный минерал. Помимо естественной склонности групп к образованию руд, они также были сгруппированы на основе их электронной конфигурации, а также общего образования ионов -2.

Группа 17 называется группой галогенов. Галогены также имеют смешанные свойства с двумя газами (F ₂ и Cl ₂ ), одним жидким (Br ₂ ) и остальными твердыми веществами.Все они двухатомные и имеют низкие температуры плавления и кипения, но их наиболее важной особенностью является их реакционная способность с металлами, образующими многие из наиболее распространенных и полезных солей (например, NaCl). Все они также образуют ионы -1.

Группа 18 называется группой благородных газов. Эти газы также называют инертными газами, поскольку одно из их наиболее важных свойств заключается в том, что они по большей части не реагируют с другими элементами. Соединений, содержащих благородный газ, очень мало.Также все они без запаха и цвета. Они не образуют ионов.

Есть две извлеченные строки периодической таблицы, которые, если бы они были в самой таблице, поместились бы непосредственно перед блоком переходного металла:

Это лантаниды и актиниды. Вместе они называются редкоземельными металлами. По своим свойствам они действуют подобно большинству металлов, но актиниды обладают дополнительным свойством радиоактивности.

Вы должны знать периодическую таблицу и, самое главное, следующие сегменты:

Так как эти знания позволят вам определить тип соединения (ионный или ковалентный), которое может образоваться.

Вы также должны знать названия и символы первых 56 элементов, а также платины, золота, ртути, свинца и урана. Вы можете использовать карточки ниже, чтобы помочь вам выучить их.

Тренировочные карточки Chem21

 

 

Вернуться домой

Вернуться к сегменту 1

 

Химические формулы

O ₂ h ₆ h ₆ o

мг

мг

Cu

9014 7

6

CH ₄

8

6

C ₃ H ₈

₈

47

9015 6 Что такое формула для перекиси водорода

8

999

AU

йод

7

H ₂ CO ₃

₃

3

8

гипохлорит натрия

47

C

C

C

8

8 ГЛББ

_N 9012

Список распространенных формул
Что такое химическая формула для натрия	Na	Na	натрий
Что такое химическая формула для воды	ч 2 O	Вода
Что такое химическая формула для глюкозы	C 6 H 12 O 6 9 6 9	глюкоза
Что такое химическая формула для алкоголя	C 2 H 2 H 6 O	Спирт
Что такое химическая формула для сульфатных групп		сульфатная группа
Что такое химическая формула для сероводорода 3	H 2 S	Сероводород
Химическая формула Соль	NaCl	соль
Что такое химическая формула для молекулы кислорода	O 2	Oxygen
Что такое химическая формула для этанола	этанол
Что такое химическая формула для уксуса	C 2 H 4 O 2 O 2 O 2	Vinegar
Что такое химическая формула для аммиака	NH 3	Ammonia
Что такое химическая формула для магния	мг
Что такое химическая формула для уксусной кислоты	C 2 ч 2 ч 4 O 2	Уксусная кислота
Химическая формула Бутан	C 4 H 10	Butane
Что такое химическая формула для ацетата	CH 3 CO 2 —	ацетат
Что Химическая формула для нитрата	NO 3 3 —	Nitroate
Что такое химическая формула для меди	CU	CORE
Что такое химическая формула молекулы азота	N 2
Что такое химическая формула для диоксида углерода	CO 2 2	углекислый газ
Что такое химикат для серной кислоты	H 2 SO 4	Серная кислота
Что такое химическая формула для метана
Что такое химическая формула для сахарозы	C 12 H 22 O 11		Sucrose
Что такое химическая формула для пропана	пропан	Что такое химическая формула для пищевой соды	Nahco 3		8	3
Что такое химическая формула для фторида	F0153	фторид
Что является формулой для молекулы фторирования	F 2	Фтор
H 2 O 2	49 6
Химическая формула для кофеина	C 8 H 10 N 4 O 2 2 9			Caffeine
Что такое формула для хлорида натрия (соль)	NaCl	хлорид натрия
Что такое химическая формула для аспирина	C C 9 H 8 O 4 9			9
	HCL	Гидрохлорическая кислота
Какова химическая формула нитрата цинка	Zn(NO 3 900 14) 2
Что такое химическая формула для монооксида углерода	CO	8
Что такое формула для гидроксида натрия	NaOH	9003	Гидроксид натрия
Что такое формула для цианида (цианид натрия)	NACN	8 цианид натрия
Что является для цианида (цианид кальция)	CA ( CN) 2
Что является формулой для золота	AU	Gold
Что такое химическая формула для йода	I
Химическая формула олова	Sn 90 153	TIN
Что такое химическая формула для бензола	C 6 H 6 6 8 Benzene
Что такое формула сероводорода 3 6 H 2 S	9003	сероводород водорода
химическая формула для ацетона 3 CH 3 Coch 3 Acetone	4
Химическая формула для фосфорной кислоты	H 3 PO 4		фосфорной кислоты
Что такое химическая формула для Pentane	C 5 H 12 12	Pentane
Что такое химическая формула для метанола	CH 3 OH	Метанол
Что такое химическая формула для гидробромированной кислоты	HBr		3
карбоновая кислота
Что такое химическая формула для титана	Ti
Что такое химическая формула для гипохлота натрия	NaClo
Что такое химическая формула для Этан	C2H6		Этан
Что такое химическая формула для аммония сульфата	(NH 4 ) 2 SO 4	3
Какова химическая формула октана	9? 0028 C 8 H 18 H 18
Что такое химическая формула для сульфата меди	CUSO 4	сульфат меди
Что такое химическая формула Для холестерина	C 27 h 46 h 46 o	холестерин
Что является формулой для бензойной кислоты	C 7 H 6 O 2	Бензойная кислота
Что является формулой для серной кислоты	H 2 SO 3 3
Что такое формула для галактозы	C 6 ч 6 ч. 12 O 6	Галактоза
Формула аскорби C CICE	C 6 H 8 o 8 o 6	аскорбиновая кислота
Что такое формула для сухого льда	CO 2	сухой лед
Что такое формула для нитрата натрия	Nano 3
Что такое формула для оксида кальция (быстрый)	CAO	оксид кальция
Что является формулой для йодной кислоты	HIO 3
Что является формулой для молочной кислоты	C 3 H 6 O 3	Молочная кислота
Формула бромида магния	MgBr 9 0013 2	молодой кислоты
Что такое формула для водяного пара	H O	Водяной пар
Что является формулой для оксида	NO Formula	Оксид
Что является формулой для углерода	C	C
Что является формулой для водорода	H
Что является формулой для Сахар	C N H N H N H N O N O N			Что является формулой для сульфата
Что является формулой для оксида азота	N 2 O	Азот
Формула лимонной кислоты	C 6 H 8 O 7	Лимонная кислота
Формула для октана	C 8 H 18 18	Octane
Формула для Camphor	C 10 H 16 O	Camphor
	AGI	серебряный оксид
	Mysenic Trioxide
Формула для золота триоксида 3	AU 2 O 3		Gold Trioxide
	AU 8 3 8	Gold Sulfide
Формула для Bromine	BR 2	Бром
Формула для алюминиевой фольги	Al 2 O 3 O 3	Алюминиевая фольга
Что такое химическая формула для кислотного дождя SO2 (диоксид серы) + NO2 (диоксид азота) + H3O (вода) = кислотный дождь		кислотный дождь
Список общих формул

Периодическая таблица элементов

• 1. Напишите символы

Большинство химических соединений имеют два названия. Первое название – катион (положительный ион), второе – анион (отрицательный ион). В бинарном соединении первым именем будет ион металла. Второе название будет ион неметалла. В тройном соединении первым именем будет ион металла, за исключением аммония. Второе название почти всегда будет многоатомным ионом. Примеры:

Бинарные ионные соединения:

Хлорид натрия: Натрий представляет собой Na, а хлорид представляет собой Cl

Нитрид магния: Магний представляет собой Mg, а нитрид представляет собой N

Карбонат аммония: аммоний — NH ₄ , а карбонат — CO ₃

• 2.Определите валентность или заряд каждого символа и запишите его надстрочным индексом.

Примеры:

Двоичные ионные соединения:

хлорид натрия: Na ⁺¹ , Cl ^-1 , Cl ^-1 , Cl ^-1

Нитрид магния: MG ⁺² , N ^-3

Террические ионные соединения:

Бариум Фосфат: BA ⁺² , PO ₄ ^-3

Карбонат аммония: NH ₄ ⁺¹ , Карбонат CO ₃ ^-2

3. Определите общее кратное зарядов и уравновесьте суммарный положительный и отрицательный заряд катиона и аниона.

Примеры:

Бинарные ионные соединения:

Хлорид натрия: Поскольку каждый натрий равен +1, а каждый хлорид равен -1, то потребуется один Na+, чтобы сбалансировать один хлорид с -1.

Нитрид магния: Поскольку каждый магний равен +2, а каждый нитрид равен -3, тогда потребуется три Mg ⁺² , чтобы сбалансировать два нитрида с ^-3 .

Трехкомпонентные ионные соединения:

Фосфат бария: Поскольку каждый барий равен +2, а каждый фосфат равен -3, тогда потребуется три Ba ⁺² , чтобы сбалансировать два фосфата с ^-3 .

Карбонат аммония: Поскольку каждый аммоний равен +1, а каждый карбонат равен -2, то потребуется два NH ₄ ⁺¹ , чтобы сбалансировать один карбонат с ^-2 .

4. Количество звеньев катиона и аниона, определенное на шаге 3 выше, становится нижним индексом, который ставится сразу после соответствующего символа. Используйте скобки () в случае многоатомных ионов.

Примеры:

Бинарные ионные соединения:

Хлорид натрия: NaCl

Нитрид магния: Mg ₃ N ₂ .

Тровые ионные соединения:

барий фосфат: ba ₃ (po ₄ ) ₂

карбонат аммония: (NH ₄ ) ² CO ₃

2.4 химические формулы – Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Символизируйте состав молекул, используя молекулярные формулы и эмпирические формулы
• Представьте расположение связей атомов внутри молекул, используя структурные формулы

Молекулярная формула представляет собой представление молекулы, в которой используются химические символы для обозначения типов атомов, за которыми следуют нижние индексы, показывающие количество атомов каждого типа в молекуле. (Нижний индекс используется только в том случае, если присутствует более одного атома данного типа.) Молекулярные формулы также используются в качестве сокращений для названий соединений.

Структурная формула для соединения дает ту же информацию, что и его молекулярная формула (типы и количество атомов в молекуле), но также показывает, как атомы связаны в молекуле. Структурная формула метана содержит символы для одного атома С и четырех атомов Н, указывающие на количество атомов в молекуле (рис. 1).Линии представляют собой связи, удерживающие атомы вместе. (Химическая связь — это притяжение между атомами или ионами, удерживающее их вместе в молекуле или кристалле.) Мы обсудим химические связи и увидим, как предсказать расположение атомов в молекуле позже. А пока просто знайте, что линии указывают на то, как атомы связаны в молекуле. Шарико-стержневая модель показывает геометрическое расположение атомов с размерами атомов не в масштабе, а модель заполнения пространства показывает относительные размеры атомов.

Рисунок 1. Молекула метана может быть представлена ​​в виде (а) молекулярной формулы, (б) структурной формулы, (в) шаростержневой модели и (г) модели заполнения пространства. Атомы углерода и водорода представлены черными и белыми сферами соответственно.

Хотя многие элементы состоят из дискретных отдельных атомов, некоторые существуют в виде молекул, состоящих из двух или более атомов элемента, химически связанных друг с другом. Например, большинство образцов элементов водорода, кислорода и азота состоят из молекул, каждая из которых содержит два атома (называемых двухатомными молекулами), и поэтому имеют молекулярные формулы H ₂ , O ₂ и N ₂ , соответственно.Другими элементами, обычно встречающимися в виде двухатомных молекул, являются фтор (F ₂ ), хлор (Cl ₂ ), бром (Br ₂ ) и йод (I ₂ ). Наиболее распространенная форма элемента серы состоит из молекул, состоящих из восьми атомов серы; его молекулярная формула S ₈ (рис. 2).

Рисунок 2. Молекула серы состоит из восьми атомов серы и поэтому записывается как S ₈ . Его можно представить в виде (а) структурной формулы, (б) шаростержневой модели и (в) модели заполнения пространства.Атомы серы представлены желтыми сферами.

Важно отметить, что нижний индекс после символа и число перед символом не представляют одно и то же; например, H ₂ и 2H представляют совершенно разные виды. H ₂ представляет собой молекулярную формулу; он представляет собой двухатомную молекулу водорода, состоящую из двух атомов элемента, которые химически связаны друг с другом. Выражение 2H, с другой стороны, указывает на два отдельных атома водорода, которые не объединены в одно целое.Выражение 2H ₂ представляет собой две молекулы двухатомного водорода (рис. 3).

Рисунок 3. Символы H, 2H, H ₂ и 2H ₂ представляют очень разные объекты.

Соединения образуются при химическом соединении двух или более элементов, что приводит к образованию связей. Например, водород и кислород могут реагировать с образованием воды, а натрий и хлор могут реагировать с образованием поваренной соли. Иногда мы описываем состав этих соединений с помощью эмпирической формулы , которая указывает типы присутствующих атомов и простейшее целочисленное отношение числа атомов (или ионов) в соединении .Например, диоксид титана (используемый в качестве пигмента в белой краске и в густых белых блокирующих солнцезащитных средствах) имеет эмпирическую формулу TiO ₂ . Это идентифицирует элементы титан (Ti) и кислород (O) как составляющие диоксида титана и указывает на присутствие вдвое большего количества атомов элемента кислорода, чем атомов элемента титана (рис. 4).

Рисунок 4. (a) Белая составная двуокись титана обеспечивает эффективную защиту от солнца. (b) Кристалл диоксида титана TiO ₂ содержит титан и кислород в соотношении 1 к 2.Атомы титана серые, а атомы кислорода красные. (кредит a: модификация работы «ossous»/Flickr)

Как обсуждалось ранее, мы можем описать соединение с помощью молекулярной формулы, в которой нижние индексы указывают фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле соединения. . Во многих случаях молекулярная формула вещества получается из экспериментального определения как его эмпирической формулы, так и его молекулярной массы (суммы атомных масс всех атомов, составляющих молекулу).Например, экспериментально можно определить, что бензол содержит два элемента, углерод (С) и водород (Н), и что на каждый атом углерода в бензоле приходится один атом водорода. Таким образом, эмпирическая формула CH. Экспериментальное определение молекулярной массы показывает, что молекула бензола содержит шесть атомов углерода и шесть атомов водорода, поэтому молекулярная формула бензола C ₆ H ₆ (рис. 5).

Рисунок 5. Бензол, C ₆ H ₆ , производится при переработке нефти и имеет множество промышленных применений.Молекулу бензола можно представить в виде (а) структурной формулы, (б) шаростержневой модели и (в) модели заполнения пространства. г) Бензол — прозрачная жидкость. (кредит d: модификация работы Сахара Атвы)

Если мы знаем формулу соединения, мы можем легко определить эмпирическую формулу. (Это своего рода академическое упражнение; на практике обычно используется обратная хронология.) Например, молекулярная формула уксусной кислоты, компонента, придающего уксусу его острый вкус, выглядит так: C ₂ H ₄ O ₂ .Эта формула показывает, что молекула уксусной кислоты (рис. 6) содержит два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода. Соотношение атомов 2:4:2. Деление на наименьший общий знаменатель (2) дает простейшее целочисленное соотношение атомов, 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O. Обратите внимание, что молекулярная формула всегда является целым числом, кратным эмпирическая формула.

Рисунок 6. (a) Уксус содержит уксусную кислоту C ₂ H ₄ O ₂ , которая имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.Его можно представить в виде (б) структурной формулы и (в) в виде шаростержневой модели. (кредит: модификация работы «HomeSpot HQ»/Flickr)

Пример 1

Эмпирические и молекулярные формулы
Молекулы глюкозы (сахара крови) содержат 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы глюкозы?

Раствор
Молекулярная формула C ₆ H ₁₂ O ₆ , потому что одна молекула фактически содержит 6 атомов C, 12 H и 6 атомов O.Простейшее целочисленное отношение атомов C к H и O в глюкозе составляет 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O.

Проверьте свои знания
Молекула метальдегида (пестицид, используемый для улиток и слизней) содержит 8 атомов углерода, 16 атомов водорода и 4 атома кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы метальдегида?

Ответ:

Молекулярная формула, C ₈ H ₁₆ O ₄ ; эмпирическая формула, C ₂ H ₄ O

Вы можете исследовать построение молекул с помощью онлайн-симуляции.

Ли Кронин

Чем занимаются химики? Согласно Lee Cronin (рис. 7), химики создают очень сложные молекулы, «разбивая» маленькие молекулы и «реконструируя» их. Он задается вопросом, можем ли мы «сделать действительно классный универсальный химический набор» с помощью того, что он называет «прикладной» химией. Можем ли мы «применить» химию?

В выступлении на TED в 2012 году Ли описывает одну увлекательную возможность: объединить набор химических «чернил» с 3D-принтером, способным изготавливать реакционный аппарат (крошечные пробирки, стаканы и т. п.), чтобы создать «универсальный набор инструментов для химии». .Этот набор инструментов можно использовать для создания индивидуальных лекарств для борьбы с новой супербактерией или для «печати» лекарств, индивидуально настроенных на ваш генетический состав, окружающую среду и состояние здоровья. Кронин говорит: «То, что Apple сделала для музыки, я хотел бы сделать для открытия и распространения лекарств, отпускаемых по рецепту». Полный текст его выступления можно посмотреть на сайте TED.

Рисунок 7. Химик Ли Кронин был назван одним из 10 самых вдохновляющих ученых Великобритании. Самый молодой руководитель Университета Глазго, Ли руководит большой исследовательской группой, сотрудничает со многими учеными по всему миру, опубликовал более 250 статей в ведущих научных журналах и выступил с более чем 150 приглашенными докладами.Его исследования сосредоточены на сложных химических системах и их потенциале для преобразования технологий, но также затрагивают нанонауку, солнечное топливо, синтетическую биологию и даже искусственную жизнь и эволюцию. (кредит: изображение предоставлено Ли Кронином)

Важно знать, что одни и те же атомы могут располагаться по-разному: соединения с одинаковой молекулярной формулой могут иметь разную связь между атомами и, следовательно, разную структуру. Например, может ли существовать другое соединение с той же формулой, что и уксусная кислота, C ₂ H ₄ O ₂ ? И если да, то какова будет структура его молекул?

Если вы предполагаете, что может существовать другое соединение с формулой C ₂ H ₄ O ₂ , то вы продемонстрировали хорошее химическое понимание и правы. Два атома C, четыре атома H и два атома O также могут образовывать метилформиат, который используется в производстве в качестве инсектицида и для быстросохнущих покрытий. Молекулы метилформиата имеют один из атомов кислорода между двумя атомами углерода, что отличается от расположения в молекулах уксусной кислоты. Уксусная кислота и метилформиат являются примерами изомеров — соединений с одинаковой химической формулой, но разной молекулярной структурой (рис. 8). Обратите внимание, что это небольшое различие в расположении атомов оказывает большое влияние на их соответствующие химические свойства.Вы, конечно, не захотите использовать раствор метилформиата вместо раствора уксусной кислоты (уксуса), когда делаете заправку для салата.

Рис. 8. Молекулы (а) уксусной кислоты и метилформиата (б) являются структурными изомерами; они имеют одинаковую формулу (C ₂ H ₄ O ₂ ), но разные структуры (и, следовательно, разные химические свойства).

Существует множество типов изомеров (рис. 9). Уксусная кислота и метилформиат являются структурными изомерами , соединениями, в которых молекулы различаются тем, как атомы связаны друг с другом.Существуют также различные типы пространственных изомеров , в которых относительная ориентация атомов в пространстве может быть различной. Например, сложный карвон (содержащийся в семенах тмина, мяте колосовой и кожуре мандарина) состоит из двух изомеров, которые являются зеркальным отражением друг друга. S -(+)-карвон пахнет тмином, а R -(-)-карвон пахнет мятой.

Рисунок 9. Молекулы карвона являются пространственными изомерами; они отличаются только относительной ориентацией атомов в пространстве.(кредит внизу слева: модификация работы «Miansari66»/Wikimedia Commons; кредит внизу справа: модификация работы Фореста и Ким Старр)

Выберите эту ссылку, чтобы просмотреть объяснение изомеров, пространственных изомеров и почему они имеют разные запахи (выберите видео под названием «Молекула зеркала: карвон»).

Молекулярная формула использует химические символы и нижние индексы для указания точного количества различных атомов в молекуле или соединении. Эмпирическая формула дает простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении.Структурная формула указывает на расположение связей атомов в молекуле. Шаростержневые модели и модели с заполнением пространства показывают геометрическое расположение атомов в молекуле. Изомеры – это соединения с одинаковой молекулярной формулой, но разным расположением атомов.

Химия Упражнения в конце главы

1. Объясните, почему символ атома кислорода и формула молекулы кислорода различаются.
2. Объясните, почему символ элемента серы отличается от формулы молекулы серы.
3. Напишите молекулярные и эмпирические формулы следующих соединений:

   (а)

   
   (б)
   
   (в)
   
   (г)
   

4. Напишите молекулярные и эмпирические формулы следующих соединений:

   (а)

   (б)
   

   (в)
   

   (г)
   

5. Определите эмпирические формулы следующих соединений:

   (а) кофеин, C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂

   (b) фруктоза, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁

   (c) перекись водорода, H ₂ O ₂

   (d) глюкоза, C ₆ H ₁₂ O ₆

   (e) аскорбиновая кислота (витамин С), С ₆ H ₈ O ₆

6. Определите эмпирические формулы следующих соединений:

   (а) уксусная кислота, C ₂ H ₄ O ₂

   (b) лимонная кислота, C ₆ H ₈ O ₇

   (c) гидразин, N ₂ H ₄

   (d) никотин, C ₁₀ H ₁₄ N ₂

   (д) бутан, C ₄ H ₁₀

7. Напишите эмпирические формулы следующих соединений:

   (а)

   (б)

8. Откройте симуляцию Build a Molecule и выберите вкладку «Larger Molecules». Выберите соответствующий набор атомов, чтобы построить молекулу с двумя атомами углерода и шестью атомами водорода. Перетащите атомы в пространство над «Комплектом», чтобы получилась молекула. Имя появится, когда вы создадите реально существующую молекулу (даже если она не та, которую вы хотите). Вы можете использовать инструмент ножницы для разделения атомов, если хотите изменить связи. Нажмите «3D», чтобы увидеть молекулу, и рассмотрите возможности как заполнения пространства, так и шарика и стержня.

   а) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и укажите ее название.

   (b) Можно ли расположить эти атомы так, чтобы получилось другое соединение?

9. Используйте симуляцию «Построить молекулу», чтобы повторить упражнение 8 «Химия, конец главы», но построить молекулу с двумя атомами углерода, шестью атомами водорода и одним кислородом.

   а) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и укажите ее название.

   (b) Можете ли вы расположить эти атомы так, чтобы получилась другая молекула? Если да, нарисуйте его структурную формулу и укажите название.

   (c) Почему молекулы, нарисованные на рисунках (a) и (b), одинаковы? Чем они отличаются? Как они называются (тип связи между этими молекулами, а не их названия).

10. Используйте симуляцию «Построить молекулу», чтобы повторить упражнение 8 «Химия, конец главы», но построить молекулу с тремя атомами углерода, семью атомами водорода и одним атомом хлора.

    а) Нарисуйте структурную формулу этой молекулы и укажите ее название.

    (b) Можете ли вы расположить эти атомы так, чтобы получилась другая молекула? Если да, нарисуйте его структурную формулу и укажите название.

    (c) Почему молекулы, нарисованные на рисунках (a) и (b), одинаковы? Чем они отличаются? Как они называются (тип связи между этими молекулами, а не их названия)?

Глоссарий

эмпирическая формула

Формула

, показывающая состав соединения в виде простейшего целочисленного соотношения атомов

изомеры

соединений с одинаковой химической формулой, но разной структурой

молекулярная формула

Формула

, указывающая состав молекулы соединения и дающая фактическое число атомов каждого элемента в молекуле соединения.

пространственные изомеры

соединений, в которых относительная ориентация атомов в пространстве различна

структурная формула

показывает атомы в молекуле и то, как они связаны

структурный изомер

одно из двух веществ, имеющих одинаковую молекулярную формулу, но разные физические и химические свойства, поскольку их атомы связаны по-разному

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы

1.Символ кислорода элемента, O, представляет как элемент, так и один атом кислорода. Молекула кислорода O ₂ содержит два атома кислорода; нижний индекс 2 в формуле должен использоваться, чтобы отличить двухатомную молекулу от двух одиночных атомов кислорода.

3. (а) молекулярный СО ₂ , эмпирический СО ₂ ; (б) молекулярный C ₂ H ₂ , эмпирический CH; (c) молекулярный C ₂ H ₄ , эмпирический CH ₂ ; (d) молекулярный H ₂ SO ₄ , эмпирический H ₂ SO ₄

5. (а) C ₄ H ₅ N ₂ O; (b) C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ; (в) НО; (г) СН ₂ О; (д) С ₃ Н ₄ О ₃

7. (а) CH ₂ O; (б) С ₂ Н ₄ О

9. (а) этанол

(b) метоксиметан, более известный как диметиловый эфир

(c) Эти молекулы имеют одинаковый химический состав (типы и количество атомов), но разную химическую структуру.Они являются структурными изомерами.

2.4 Химические формулы — химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Символизируйте состав молекул, используя молекулярные формулы и эмпирические формулы
• Представьте расположение связей атомов внутри молекул, используя структурные формулы

Молекулярная формула представляет собой представление молекулы, в котором используются химические символы для обозначения типов атомов, за которыми следуют нижние индексы, показывающие количество атомов каждого типа в молекуле. (Нижний индекс используется только в том случае, если присутствует более одного атома данного типа.) Молекулярные формулы также используются в качестве сокращений для названий соединений.

Структурная формула соединения дает ту же информацию, что и его молекулярная формула (типы и количество атомов в молекуле), но также показывает, как атомы связаны в молекуле. Структурная формула метана содержит символы для одного атома C и четырех атомов H, указывающие на количество атомов в молекуле (рис.16). Линии представляют собой связи, удерживающие атомы вместе. (Химическая связь — это притяжение между атомами или ионами, удерживающее их вместе в молекуле или кристалле.) Мы обсудим химические связи и увидим, как предсказать расположение атомов в молекуле позже. А пока просто знайте, что линии указывают на то, как атомы связаны в молекуле. Шарико-стержневая модель показывает геометрическое расположение атомов с размерами атомов не в масштабе, а модель заполнения пространства показывает относительные размеры атомов.

Фигура 2.16 Молекулу метана можно представить в виде (а) молекулярной формулы, (б) структурной формулы, (в) шаростержневой модели и (г) модели заполнения пространства. Атомы углерода и водорода представлены черными и белыми сферами соответственно.

Хотя многие элементы состоят из дискретных отдельных атомов, некоторые существуют в виде молекул, состоящих из двух или более атомов элемента, химически связанных друг с другом. Например, большинство образцов элементов водорода, кислорода и азота состоят из молекул, каждая из которых содержит два атома (называемых двухатомными молекулами), и поэтому имеют молекулярные формулы H ₂ , O ₂ и N ₂ , соответственно.Другими элементами, обычно встречающимися в виде двухатомных молекул, являются фтор (F ₂ ), хлор (Cl ₂ ), бром (Br ₂ ) и йод (I ₂ ). Наиболее распространенная форма элемента серы состоит из молекул, состоящих из восьми атомов серы; его молекулярная формула S ₈ (рис. 2.17).

Фигура 2.17 Молекула серы состоит из восьми атомов серы и поэтому записывается как S ₈ . Его можно представить в виде (а) структурной формулы, (б) шаростержневой модели и (в) модели заполнения пространства.Атомы серы представлены желтыми сферами.

Важно отметить, что нижний индекс после символа и число перед символом не представляют одно и то же; например, H ₂ и 2H представляют совершенно разные виды. H ₂ представляет собой молекулярную формулу; он представляет собой двухатомную молекулу водорода, состоящую из двух атомов элемента, которые химически связаны друг с другом. Выражение 2H, с другой стороны, указывает на два отдельных атома водорода, которые не объединены в одно целое.Выражение 2H ₂ представляет собой две молекулы двухатомного водорода (рис. 2.18).

Фигура 2.18 Символы H, 2H, H ₂ и 2H ₂ представляют очень разные сущности.

Соединения образуются при химическом соединении двух или более элементов, что приводит к образованию связей. Например, водород и кислород могут реагировать с образованием воды, а натрий и хлор могут реагировать с образованием поваренной соли. Мы иногда описываем состав этих соединений эмпирической формулой, которая указывает типы присутствующих атомов и простейшее целочисленное отношение числа атомов (или ионов) в соединении .Например, диоксид титана (используемый в качестве пигмента в белой краске и в густых белых блокирующих солнцезащитных средствах) имеет эмпирическую формулу TiO ₂ . Это идентифицирует элементы титан (Ti) и кислород (O) как составляющие диоксида титана и указывает на присутствие в два раза больше атомов элемента кислорода, чем атомов элемента титана (рис. 2.19).

Фигура 2.19 (а) Белая составная двуокись титана обеспечивает эффективную защиту от солнца.(b) Кристалл диоксида титана TiO ₂ содержит титан и кислород в соотношении 1 к 2. Атомы титана окрашены в серый цвет, а атомы кислорода — в красный. (кредит: модификация работы «ossous»/Flickr)

Как обсуждалось ранее, мы можем описать соединение с молекулярной формулой, в которой нижние индексы указывают фактическое число атомов каждого элемента в молекуле соединения. Во многих случаях молекулярная формула вещества получается из экспериментального определения как его эмпирической формулы, так и его молекулярной массы (суммы атомных масс всех атомов, составляющих молекулу).Например, экспериментально можно определить, что бензол содержит два элемента, углерод (С) и водород (Н), и что на каждый атом углерода в бензоле приходится один атом водорода. Таким образом, эмпирическая формула CH. Экспериментальное определение молекулярной массы показывает, что молекула бензола содержит шесть атомов углерода и шесть атомов водорода, поэтому молекулярная формула бензола С ₆ Н ₆ (рис. 2.20).

Фигура 2. 20 Бензол, C ₆ H ₆ , производится при переработке нефти и имеет множество промышленных применений.Молекулу бензола можно представить в виде (а) структурной формулы, (б) шаростержневой модели и (в) модели заполнения пространства. г) Бензол — прозрачная жидкость. (кредит d: модификация работы Сахара Атвы)

Если мы знаем формулу соединения, мы можем легко определить эмпирическую формулу. (Это своего рода академическое упражнение; на практике обычно используется обратная хронология.) Например, молекулярная формула уксусной кислоты, компонента, придающего уксусу его острый вкус, выглядит так: C ₂ H ₄ O ₂ .Эта формула показывает, что молекула уксусной кислоты (рис. 2.21) содержит два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода. Соотношение атомов 2:4:2. Деление на наименьший общий знаменатель (2) дает простейшее целочисленное соотношение атомов, 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O. Обратите внимание, что молекулярная формула всегда является целым числом, кратным эмпирическая формула.

Фигура 2.21 (a) Уксус содержит уксусную кислоту C ₂ H ₄ O ₂ , которая имеет эмпирическую формулу CH ₂ O.Его можно представить в виде (б) структурной формулы и (в) в виде шаростержневой модели. (кредит: модификация работы «HomeSpot HQ»/Flickr)

Пример 2,6

Эмпирические и молекулярные формулы

Молекулы глюкозы (сахара крови) содержат 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы глюкозы?

Решение

Молекулярная формула C ₆ H ₁₂ O ₆ , потому что одна молекула фактически содержит 6 атомов C, 12 H и 6 атомов O.Простейшее целочисленное отношение атомов C к H к O в глюкозе составляет 1:2:1, поэтому эмпирическая формула CH ₂ O.

Проверьте свои знания

Молекула метальдегида (пестицид, используемый для улиток и слизней) содержит 8 атомов углерода, 16 атомов водорода и 4 атома кислорода. Каковы молекулярная и эмпирическая формулы метальдегида?

Отвечать:

Молекулярная формула, C ₈ H ₁₆ O ₄ ; эмпирическая формула, C ₂ H ₄ O

Портрет химика

Ли Кронин

Чем занимаются химики? По словам Ли Кронина (рис. 2.22), химики создают очень сложные молекулы, «разбивая» маленькие молекулы и «реконструируя» их. Он задается вопросом, можем ли мы «сделать действительно классный универсальный химический набор» с помощью того, что он называет «прикладной» химией. Можем ли мы «применить» химию?

В выступлении на TED в 2012 году Ли описывает одну увлекательную возможность: объединить набор химических «чернил» с 3D-принтером, способным изготавливать реакционный аппарат (крошечные пробирки, стаканы и т. п.), чтобы создать «универсальный набор инструментов для химии». .Этот набор инструментов можно использовать для создания индивидуальных лекарств для борьбы с новой супербактерией или для «печати» лекарств, индивидуально настроенных на ваш генетический состав, окружающую среду и состояние здоровья. Кронин говорит: «То, что Apple сделала для музыки, я хотел бы сделать для открытия и распространения лекарств, отпускаемых по рецепту». Полный текст его выступления можно посмотреть на сайте TED.

Фигура 2,22 Химик Ли Кронин был назван одним из 10 самых вдохновляющих ученых Великобритании. Самый молодой руководитель Университета Глазго, Ли руководит большой исследовательской группой, сотрудничает со многими учеными по всему миру, опубликовал более 250 статей в ведущих научных журналах и выступил с более чем 150 приглашенными докладами.Его исследования сосредоточены на сложных химических системах и их потенциале для преобразования технологий, но также затрагивают нанонауку, солнечное топливо, синтетическую биологию и даже искусственную жизнь и эволюцию. (кредит: изображение предоставлено Ли Кронином)

Важно знать, что одни и те же атомы могут располагаться по-разному: соединения с одинаковой молекулярной формулой могут иметь разную связь между атомами и, следовательно, разную структуру. Например, может ли существовать другое соединение с той же формулой, что и уксусная кислота, C ₂ H ₄ O ₂ ? И если да, то какова будет структура его молекул?

Если вы предполагаете, что может существовать другое соединение с формулой C ₂ H ₄ O ₂ , то вы продемонстрировали хорошее химическое понимание и правы.Два атома C, четыре атома H и два атома O также могут образовывать метилформиат, который используется в производстве в качестве инсектицида и для быстросохнущих покрытий. Молекулы метилформиата имеют один из атомов кислорода между двумя атомами углерода, что отличается от расположения в молекулах уксусной кислоты. Примерами изомеров являются уксусная кислота и метилформиат — соединения с одинаковой химической формулой, но разной молекулярной структурой (рис. 2.23). Обратите внимание, что это небольшое различие в расположении атомов оказывает большое влияние на их соответствующие химические свойства.Вы, конечно, не захотите использовать раствор метилформиата вместо раствора уксусной кислоты (уксуса), когда делаете заправку для салата.

Фигура 2,23 Молекулы (а) уксусной кислоты и метилформиата (б) являются структурными изомерами; они имеют одинаковую формулу (C ₂ H ₄ O ₂ ), но разные структуры (и, следовательно, разные химические свойства).

Существует множество типов изомеров (рис. 2.24). Уксусная кислота и метилформиат являются структурными изомерами, соединениями, в которых молекулы различаются тем, как атомы связаны друг с другом.Существуют также различные типы пространственных изомеров, в которых относительная ориентация атомов в пространстве может быть различной. Например, сложный карвон (содержащийся в семенах тмина, мяте колосовой и кожуре мандарина) состоит из двух изомеров, которые являются зеркальным отражением друг друга. S -(+)-карвон пахнет тмином, а R -(-)-карвон пахнет мятой.

Фигура 2,24 Молекулы карвона являются пространственными изомерами; они отличаются только относительной ориентацией атомов в пространстве.(кредит внизу слева: модификация работы «Miansari66»/Wikimedia Commons; кредит внизу справа: модификация работы Фореста и Ким Старр)

Ссылка на обучение

Выберите эту ссылку, чтобы просмотреть объяснение изомеров, пространственных изомеров и почему они имеют разные запахи (выберите видео под названием «Молекула зеркала: карвон»).

Химическая формула, написание

Пользовательские Поиск

Пользовательский Поиск

Имянация Ковалентных соединений, именования двоичных ионных соединений Полиатомические ионы, именования с полиатомическими ионами Иноподобные ионы с римскими цифрами Imagula Iming Image

Химическая формула, написание