Типичные реакции кислотных оксидов – Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)

Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения).

Просмотр содержимого документа
«Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)»

Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)

Типичные реакции кислот

1. Кислота + основание → соль + вода

2. Кислота + оксид металла → соль + вода

3. Кислота + металл → соль + водород (условия: а) металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) должна получиться растворимая соль; в) нерастворимая кислота – кремниевая не реагирует с металлами; г) концентрированные серная и азотная кислоты реагируют иначе с металлами, водород не выделяется)

4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (условие: реакция идёт в том случае, если образуется осадок или газ)

Типичные реакции оснований

1. Основание + кислота → соль + вода

2. Основание + оксид неметалла → соль + вода (условие: оксид неметалла – кислотный оксид)

3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (условие: образуется осадок или газ)

Типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид + кислота → соль + вода

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль

3. Основный оксид + вода → щёлочь (условие: образуется растворимое основание-щёлочь)

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + вода → кислота (условие: кислота должна быть растворимой)

Типичные реакции солей

1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (условие: если образуется осадок или газ)

2. Соль + щёлочь → другая соль + другое основание (условие: если образуется осадок или газ)

3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль 4 (условие: образуется осадок)

4. Соль + металл → другая соль + другой металл (условие: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; при этом обе соли должны быть растворимыми)

multiurok.ru

Презентация по химии «Типичные реакции оксидов, оснований, кислот и солей»

Инфоурок › Химия ›Презентации›Презентация по химии «Типичные реакции оксидов, оснований, кислот и солей» ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИ...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИ Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: КИСЛОТ ОСНОВАНИЙ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ СРЕДНИХ СОЛЕЙ. МКОУ «Средняя общеобразовательная школа №1» г .Сухиничи Калужской обл. Учитель химии Васичева И.А.

2 слайд Типичные реакции кислот Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена) Н Описание слайда:

Типичные реакции кислот Кислота + основание → соль + вода. (реакция обмена) НСI + NaOH = NaCI + h3O( реакция нейтрализации) 2HNO3 + Cu(ОН)2 = Cu(NO3)2 + 2h3O 2. Кислота + оксид металла → соль + вода. (реакция обмена) 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + h3O Кислота + соль → новая кислота + новая соль (реакция обмена) 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + h3O + CO2 Кислота + металл → соль + водород. (реакция замещения) Zn + h3SO4 = ZnSO4 + h3

3 слайд
Типичные реакции оснований Основание + кислота → соль + вода. (реакция обмена Описание слайда:

Типичные реакции оснований Основание + кислота → соль + вода. (реакция обмена) NaOH + НСI = NaCI + h3O( реакция нейтрализации) Cu(ОН)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2h3O 2. Щелочь + оксид неметалла → соль + вода. (реакция обмена) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O 3. Щелочь + соль → новое основание + новая соль. (реакция обмена) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4 Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду. Cu(ОН)2 = CuO + h3O

4 слайд Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота → соль + вода. (ре
Описание слайда:

Типичные реакции основных оксидов Основный оксид + кислота → соль + вода. (реакция обмена) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + h3O 2. Основный оксид + кислотный оксид = соль. (реакция соединения) MgO + CO2 = MgCO3 3. Основный оксид + вода → щелочь. (реакция соединения) CаO + h3O = Ca(OH)2

5 слайд Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + основание → соль + вода.
Описание слайда:

Типичные реакции кислотных оксидов Кислотный оксид + основание → соль + вода. (реакция обмена) N2O5 + Ca(OH)2 = Cа(NO3)2 + h3O 2. Кислотный оксид + основный оксид → соль. (реакция соединения) MgO + CO2 = MgCO3 3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения) N2O5 + Н2О = 2HNO3

6 слайд Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци Описание слайда:

Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + h3O + CO2 2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание (реакция обмена) CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 + K2SO4 3. Соль 1 + соль 2 → соль 3 + соль 4 (реакция обмена) Ca(NO3) 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaNO3 4. Соль + металл → другая соль + другой металл. (реакция замещения) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци

Курс повышения квалификации

Типичные реакции солей. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакци

Курс профессиональной переподготовки

Учитель биологии и химии

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

loading

Общая информация

Номер материала: ДA-043240

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

infourok.ru

Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / Лаба 1 / 2

Теоретическая часть

Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента и подразделяются на металлы, неметаллы, благородные газы.

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2).

· Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

· Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.

Типичные реакции основных оксидов.

1. Основной оксид + кислота =соль + вода

2. Основной оксид + кислотный оксид = соль

3. Основной оксид + вода = щелочь

· Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствует кислоты.

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание = соль + вода

2. Кислотный оксид + основной оксид = соль

3. Кислотный оксид + вода = кислота

· Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-ОН).

Типичные реакции оснований

1. Основание + кислота = соль + вода

2. Основание + оксид металла = соль + вода

3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль

Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в формуле кислот, и в форме оснований.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлы, и кислотных остатков.

Типичные реакции кислот

1. Кислота + основание = соль + вода

2. Кислота + оксид металла = соль + вода

3. Кислота + металл = соль + водород

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

· Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

· Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

· Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.

Типичные реакции солей

1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота

2. соль + щелочь = другая соль + другое основание

3. соль1 + соль2 = соль3 + соль4

studfile.net

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о