Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.
Краткая характеристика оксида калия
Физические свойства оксида калия
Получение оксида калия
Химические свойства оксида калия
Химические реакции оксида калия
Применение и использование оксида калия
Краткая характеристика оксида калия:
Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.
Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.
Химическая формула оксида калия K2O.
В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.
Растворим в органических растворителях.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Физические свойства оксида калия:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | K2O |
Синонимы и названия иностранном языке | potassium oxide (англ.) калия окись (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы |
Цвет | бесцветный, иногда – бледно-желтый |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2320 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,32 |
Температура кипения, °C | — |
Температура плавления, °C | 740 |
Температура разложения, °C | 300 |
Гигроскопичность | высокая гигроскопичность |
Молярная масса, г/моль | 94,196 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида калия:
Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:
- 1. из пероксида калия:
Вначале получают пероксид калия.
2К + О2 → К2О2.
Затем пероксид калия обогащают калием.
К2О2 + 2К → 2К2О.
Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.
- 2.путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:
2КNО3 + 10К → 6К2О + N2.
Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.
Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:
Химически активное вещество.
Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида калия с галогенами:
К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;
К2О + Br2 → КBr + КBrО;
К2О + I2 → КI + КIО.
Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:
– хлорид калия и гипохлорит калия,
– бромид калия и гипобромит калия,
– йодид калия и гипойодит калия.
2. реакция оксида калия с водой:
К2О + Н2О → 2КОН.
Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.
3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):
К2О + СО2 → К2СО3.
Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.
4. реакция оксида калия с оксидом серы:
К 2О + SО2 → К2SО3;
К2О + SО3 → К2SО4.
Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.
5. реакция оксида калия с оксидом кремния:
К2О + SiО2 → К2SiО3.
Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.
Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.
6. реакция оксида калия с оксидом цинка:
К2О + ZnО → К2ZnО2.
Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.
7. реакция оксида калия с оксидом азота:
К2О + NО2 → KNO3 + KNO2.
В результате реакции образуются соли – нитрат калия и нитрит калия соответственно.
8. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:
K2O + 2HF → 2KF + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.
9. реакция оксида калия с азотной кислотой:
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат калия и вода.
Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.
10. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):
K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.
11. реакция оксида калия с йодоводородом:
K2O + 2HI → 2KI + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.
12. реакция оксида калия с жидким аммиаком:
K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).
В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.
Применение и использование оксида калия:
Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com


карта сайта
оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия
Коэффициент востребованности 1 785
xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai
Оксид калия | справочник Пестициды.ru
Информация
Традиционно содержание Калия в удобрениях выражают содержанием Оксида калия. Все свойства Калия, как питательного элемента описаны в статье Калий.
Подробнее »
Химические и физические свойства
Оксид калия – твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).
- Температура плавления – 740°С.
- Плотность – 2,32 г/см3.
Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO2, дает K2CO3. Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.
При температуре 250°С вступает в реакцию с H2. При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH
Трехмерная модель молекулы
Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной серой, различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.
При нагревании с NO2 образуется смесь KNO3 и KNO2.
Оксид калия получают:
- Нагреванием К с твердыми КОН, K2O2, KNO2. Например, 2KNO2+ 6К → 4К2O+ N2.
- При нагревании смеси KN3 и KNO2. 3KN3 + KNO2 → 2K2O + 5N2
- Окислением K, растворенного в жидком аммиаке, кислородом. 2K + O2 → 2K2O[3]
Содержание оксида калия в почве и удобрениях
Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K2O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.[1]
Удобрения содержат различное количество оксида калия. Например, хлористый калий включает в себя 57–60 % калия в пересчете на K2O. Фиксированный почвой калий из удобрений доступен для растений. При этом степень его доступности тем выше, чем больше его фиксировано почвой.[2]
Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.
www.pesticidy.ru
Оксид калію — Вікіпедія
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Оксид калію — неорганічна бінарна сполука Калію та Оксигену складу K2O. Являє собою білі кристали. Оксид розчинний в етерах та спиртах, реагує з водою. Проявляє сильні осно́вні властивості. Сполука поширена в природі у вигляді поташу, нефеліну, ортоклазу.

У природі оксид калію поширений у вигляді природного карбонату калію (поташу). Присутній також у змішаних мінералах нефеліні та ортоклазі.
Оксид калію являє собою білі кристали. Сполука розчинна у спиртах та етерах. За температури більше 300 °C є нестійкою і починає розкладатися.
Оксид калію не вдається отримати прямою взаємодію калію та кисню — продуктом є супероксид калію. Його синтезують, наприклад, відновленням супероксиду або гідроксиду калію:
- 3K+KO2→700oC,[p]2K2O{\displaystyle \mathrm {3K+KO_{2}{\xrightarrow {700^{o}C,[p]}}2K_{2}O} }
- 2K+2KOH→450oC2K2O+h3↑{\displaystyle \mathrm {2K+2KOH{\xrightarrow {450^{o}C}}2K_{2}O+H_{2}\uparrow } }
За високої температури є можливим отримати оксид шляхом термічного розкладання карбонату калію:
- K2CO3→>1200oCK2O+CO2↑{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}{\xrightarrow {>1200^{o}C}}K_{2}O+CO_{2}\uparrow } }
При нагріванні у вакуумі оксид калію диспропорціонує на пероксид калію та калій:
- 2K2O→350−430oC,vacuumK2O2+2K{\displaystyle \mathrm {2K_{2}O{\xrightarrow {350-430^{o}C,vacuum}}K_{2}O_{2}+2K} }
Енергійно взаємодіє з водою з виділенням великої кількості тепла:
- K2O+h3O→2KOH{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2KOH} }
Оксид калію проявляє сильні осно́вні властивості: взаємодіє з кислотами, а також кислотними й амфотерними оксидами:
- K2O+2HCl→2KCl+h3O{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2HCl\rightarrow 2KCl+H_{2}O} }
- K2O+2NO2→150−200oCKNO3+KNO2{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2NO_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}KNO_{3}+KNO_{2}} }
- K2O+Al2O3→1000oC2KAlO2{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+Al_{2}O_{3}{\xrightarrow {1000^{o}C}}2KAlO_{2}} }
Реагує з рідким аміаком:
- K2O+Nh4→−50oCKNh3↓+KOH{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}KNH_{2}\downarrow +KOH} }
- ↑ Dipotassium oxide
- ↑ а б За тиску 101,3 кПа
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
uk.wikipedia.org