Химические свойства k2o – Attention Required! | Cloudflare

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K2O.

 

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

 

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K2O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

 

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K2O
Синонимы и названия иностранном языке potassium oxide (англ.)

калия окись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,32
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 740
Температура разложения, °C 300
Гигроскопичность высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль 94,196

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О2 → К2О2.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К2О+ 2К → 2К2О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

  1. 2.путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:

2КNО3 + 10К → 6К2О + N2.

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

 

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К2О + СІ2 → КСІ + КСІО;

К2О + Br2 → КBr + КBrО;

К2О + I2 → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К2О + Н2О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К2О + СО2 → К2СО3.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы: 

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К2О + SiО2 → К2SiО3.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К2О + ZnО → К2ZnО2.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с оксидом азота:

К2О + NО2 → KNO3 + KNO2.

В результате реакции образуются соли – нитрат калия и нитрит калия соответственно.

8. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K2O + 2HF → 2KF + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

9. реакция оксида калия с азотной кислотой:

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.  

10. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

11. реакция оксида калия с йодоводородом:

K2O + 2HI → 2KI + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

12. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K2O + NH3 → КОН + KNH2 (t = -50 oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

 

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

 

Коэффициент востребованности 1 785

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Оксид калия | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Калия

в удобрениях выражают содержанием Оксида калия. Все свойства Калия, как питательного элемента описаны в статье Калий.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Оксид калия – твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).

  • Температура плавления – 740°С.
  • Плотность – 2,32 г/см3.

Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO2, дает K2CO3. Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.

При температуре 250°С вступает в реакцию с H2. При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH3, образуя КОН и KNH

2.

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной серой, различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.

При нагревании с NO2 образуется смесь KNO3 и KNO2.

Оксид калия получают:

  1. Нагреванием К с твердыми КОН, K2O2, KNO2. Например, 2KNO2+ 6К → 4К2O+ N2.
  2. При нагревании смеси KN3 и KNO2. 3KN3 + KNO2 → 2K2O + 5N
    2
  3. Окислением K, растворенного в жидком аммиаке, кислородом. 2K + O2 → 2K2O[3]

Содержание оксида калия в почве и удобрениях

Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K2O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.[1]

Удобрения содержат различное количество оксида калия. Например, хлористый калий включает в себя 57–60 % калия в пересчете на K2O. Фиксированный почвой калий из удобрений доступен для растений. При этом степень его доступности тем выше, чем больше его фиксировано почвой.

[2]

Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.[2]

 

www.pesticidy.ru

Оксид калію — Вікіпедія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Оксид калію — неорганічна бінарна сполука Калію та Оксигену складу K2O. Являє собою білі кристали. Оксид розчинний в етерах та спиртах, реагує з водою. Проявляє сильні осно́вні властивості. Сполука поширена в природі у вигляді поташу, нефеліну, ортоклазу.

У природі оксид калію поширений у вигляді природного карбонату калію (поташу). Присутній також у змішаних мінералах нефеліні та ортоклазі.

Оксид калію являє собою білі кристали. Сполука розчинна у спиртах та етерах. За температури більше 300 °C є нестійкою і починає розкладатися.

Оксид калію не вдається отримати прямою взаємодію калію та кисню — продуктом є супероксид калію. Його синтезують, наприклад, відновленням супероксиду або гідроксиду калію:

3K+KO2→700oC,[p]2K2O{\displaystyle \mathrm {3K+KO_{2}{\xrightarrow {700^{o}C,[p]}}2K_{2}O} }
2K+2KOH→450oC2K2O+h3↑{\displaystyle \mathrm {2K+2KOH{\xrightarrow {450^{o}C}}2K_{2}O+H_{2}\uparrow } }

За високої температури є можливим отримати оксид шляхом термічного розкладання карбонату калію:

K2CO3→>1200oCK2O+CO2↑{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}{\xrightarrow {>1200^{o}C}}K_{2}O+CO_{2}\uparrow } }

При нагріванні у вакуумі оксид калію диспропорціонує на пероксид калію та калій:

2K2O→350−430oC,vacuumK2O2+2K{\displaystyle \mathrm {2K_{2}O{\xrightarrow {350-430^{o}C,vacuum}}K_{2}O_{2}+2K} }

Енергійно взаємодіє з водою з виділенням великої кількості тепла:

K2O+h3O→2KOH{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2KOH} }

Оксид калію проявляє сильні осно́вні властивості: взаємодіє з кислотами, а також кислотними й амфотерними оксидами:

K2O+2HCl→2KCl+h3O{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2HCl\rightarrow 2KCl+H_{2}O} }
K2O+2NO2→150−200oCKNO3+KNO2{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2NO_{2}{\xrightarrow {150-200^{o}C}}KNO_{3}+KNO_{2}} }
K2O+Al2O3→1000oC2KAlO2{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+Al_{2}O_{3}{\xrightarrow {1000^{o}C}}2KAlO_{2}} }

Реагує з рідким аміаком:

K2O+Nh4→−50oCKNh3↓+KOH{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}KNH_{2}\downarrow +KOH} }
  1. ↑ Dipotassium oxide
  2. а б За тиску 101,3 кПа
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. —  : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. —  : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)

uk.wikipedia.org

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о