Химические уравнения 8 класс примеры для решения: Урок №17. Решение расчётных задач по химическим уравнениям – Составление и решение химических уравнений

Posted on by alexxlab

Содержание

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» (8 класс)

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. Al + O2 = Al2O3

  2. N2 + H2 = NH3

  3. Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 +H2

  4. Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + H2O

  5. ZnCl2 + AgNO3 = AgCl + Zn(NO3)2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

  2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)

  3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия

  4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

  5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. P + O2 = P2O3

  2. Li + N2 = Li3N

  3. Zn + HCl = ZnCl2 +H2

  4. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O

  5. BaCl2 + Al2(SO4)3 = AlCl3 + BaSO4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Барий + вода = гидроксид бария + водород

  2. Азот + кислород = оксид азота (III)

  3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

  4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия

  5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 1 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. Al + O2 = Al2O3

  2. N2 + H2 = NH3

  3. Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 +H2

  4. Ba(OH)2 + HCl = BaCl2 + H2O

  5. ZnCl2 + AgNO3 = AgCl + Zn(NO3)2

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

  2. Фосфор + кислород = оксид фосфора (III)

  3. Хлорид железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + хлорид калия

  4. Гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

  5. Сульфат алюминия + хлорид бария = хлорид алюминия + сульфат бария

Самостоятельная работа по теме «Химические уравнения» 2 вариант

Задание 1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

  1. P + O2 = P2O3

  2. Li + N2 = Li3N

  3. Zn + HCl = ZnCl2 +H2

  4. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O

  5. BaCl2 + Al2(SO4)3 = AlCl3 + BaSO4

Задание 2. Напишите уравнения реакций по следующим схемам:

  1. Барий + вода = гидроксид бария + водород

  2. Азот + кислород = оксид азота (III)

  3. Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

  4. Нитрат алюминия + фосфат натрия = фосфат алюминия + нитрат натрия

  5. Серная кислота + гидроксид натрия = сульфат натрия + вода

Методическая разработка по химии (8 класс) по теме: Учимся записывать уравнения химических реакций.

Запишите уравнения химических реакций по схемам.

Рассмотрим схему:

Гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить порядок составления уравнений реакций:

Порядок составления уравнения химической реакции:

1. Записать формулы исходных веществ, соединив их знаком «+» (это левая часть уравнения).

2. Поставить стрелку.

3. Записать после стрелки формулы продуктов реакции (Это правая часть уравнения).

4. Расставить коэффициенты (число атомов одинаковых элементов в левой и правой части уравнения должны быть равны).

5. Заменить стрелку знаком равенство.

Должно получиться так:

Ca(OH)2 + HNO3 => Ca (NO3)2 + h3O

4. Расставить коэффициенты:

Число атомов кальция (Ca) в левой части уравнения 1 = числу атомов кальция в правой части уравнения 1. Следовательно, коэффициент ставить не нужно.

Число групп (NO3) в левой части уравнения 1 не равно числу групп (NO3) в правой части уравнения 2. Следовательно, необходимо поставить коэффициент 2 перед формулой азотной кислоты, чтобы число групп (NO3)  в левой и правой части уравнения было одинаково.

Ca(OH)2 + 2 HNO3 => Ca (NO3)2 + h3O

Число атомов водорода (H) в левой части уравнения 4, не равно числу атомов водорода в правой части уравнения 2. Следовательно, необходимо поставить коэффициент 2 перед формулой воды, чтобы число атомов водорода в левой и правой части уравнения было одинаково.

Ca(OH)2 + 2 HNO3- => Ca (NO3)2 +2 h3O

Проверим точность расстановки коэффициентов по кислороду и азоту:

В левой части атомов кислорода — 8, азота – 2.

В правой части атомов  кислорода — 8, азота — 2 .

5. Таким образом реакция составлена правильно можно стрелку заменить на знак «равно» и окончательный вид реакции:

Ca(OH)2 + 2 HNO3=Ca (NO3)2 +2 h3O

Тренажер для составления и уравнивания уравнений по химии

Просмотр содержимого документа
«Тренажер для составления и уравнивания уравнений по химии»

Уравнения реакции Тренажер для уравнивания уравнений и составления уравнений

Уравнения реакции

Тренажер для уравнивания уравнений и составления уравнений

Уравняйте предложенные уравнения CuCI 2 + Al → AlCI 3 + Cu P + O 2 → P 2 O 5 CuOH → Cu 2 O + H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + Fe(OH) 3 FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения

CuCI 2 + Al → AlCI 3 + Cu

P + O 2 → P 2 O 5

CuOH → Cu 2 O + H 2 O

Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + Fe(OH) 3

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 N 2 + O 2 → N 2 O 5 BaCl 2 + HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + HCl NaOH → Na 2 O + H 2 O CS 2 + O 2 → CO 2 + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения

Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2

N 2 + O 2 → N 2 O 5

BaCl 2 + HNO 3 → Ba(NO 3 )

2 + HCl

NaOH → Na 2 O + H 2 O

CS 2 + O 2 → CO 2 + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения CaO + HCl → H 2 O + CaCl 2 H 2 + O 2 → H 2 O Fe 2 O 3 + HCl → FeCl 3 + H 2 O Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O H 2 S + O 2 → H 2 O + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения

CaO + HCl → H 2 O + CaCl 2

H 2 + O 2 → H 2 O

Fe 2 O 3 + HCl → FeCl 3 + H 2 O

Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

H 2 S + O 2 → H 2 O + SO 2

Уравняйте предложенные уравнения Na + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 Al + O 2 → Al 2 O 3 BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → AlCl 3 + BaSO 4 C 2 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Уравняйте предложенные уравнения

Na + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2

Al + O 2 → Al 2 O 3

BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → AlCl 3 + BaSO 4

C 2 H 8 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Уравняйте предложенные уравнения Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 S + O 2 → SO 3 CuCl 2 + KOH → KCl + Cu(OH) 2 H 3 PO 4 → H 2 O + P 2 O 5 NaOH + H 2 SO 4 → H 2 O + Na 2 SO 4

Уравняйте предложенные уравнения

Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2

S + O 2 → SO 3

CuCl 2 + KOH → KCl + Cu(OH) 2

H 3 PO 4 → H 2 O + P 2 O 5

NaOH + H 2 SO 4 → H 2 O + Na 2 SO 4

Составьте уравнения реакции Оксид меди взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида меди и воды. Серебро взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата серебра и водорода.

Составьте уравнения реакции

  • Оксид меди взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида меди и воды.
  • Серебро взаимодействует с серной кислотой с образованием сульфата серебра и водорода.
Составьте уравнения реакции 1. Хлорид натрия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитратом натрия и соляной кислотой; 2. Цинк взаимодействует с серной кисло той с образованием водорода и сульфата цинка.

Составьте уравнения реакции

  • 1. Хлорид натрия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитратом натрия и соляной кислотой;
  • 2. Цинк взаимодействует с серной кисло той с образованием водорода и сульфата цинка.
Составьте уравнения реакции Азотная кислота взаимодействует с оксидом кальция с образованием нитрата кальция и воды; 2. Оксид серы взаимодействует с водой с образованием серной кислоты.

Составьте уравнения реакции

  • Азотная кислота взаимодействует с оксидом кальция с образованием нитрата кальция и воды;

2. Оксид серы взаимодействует с водой с образованием серной кислоты.

Составьте уравнения реакции 1. Гидроксид кальция взаимодействует с сернистой кислотой с образованием сульфита кальция и воды; 2.Железо взаимодействует с кислородом с образованием оксида железа.

Составьте уравнения реакции

1. Гидроксид кальция взаимодействует с сернистой кислотой с образованием сульфита кальция и воды;

2.Железо взаимодействует с кислородом с образованием оксида железа.

Составьте уравнения реакции 1. Хлорид бария взаимодействует с нитратом серебра с образованием нитратом бария и хлоридом серебра; 2. Оксид кремния взаимодействует с водой с образованием кремневой кислоты.

Составьте уравнения реакции

  • 1. Хлорид бария взаимодействует с нитратом серебра с образованием нитратом бария и хлоридом серебра;
  • 2. Оксид кремния взаимодействует с водой с образованием кремневой кислоты.

Тест по химии Химические уравнения 8 класс

Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое урав­нение — условная запись химической реакции с по­мощью химических формул и математических знаков.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

3. В ходе химической реакции число молекул реагентов

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

5. Составьте уравнение реакции по схеме:
СН4 + O2 → СO2 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Составьте уравнение реакции по схеме:
Nа2O + Н2O → NaOH.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н2O + N2O5 → HNO3.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N2O3 → NaNO2 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффици­ентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl2O3 + HCI → AlCl3 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13.Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Составьте уравнение реакции по схеме:

оксид железа (III) + водород → железо + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Составьте уравнение реакции по схеме:

карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Часть 2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реак­ций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, со­ответствующих буквам по алфавиту.

Исходные вещества

А) Н2 + O2 →
Б) С2Н6 + O2 →
В) Al(OH)3 + H2SO4 →
Г) Ca(NO3)2 + Na3PO4 →

Продукты реакции

1) СО2 + Н2О
2) Н2О
3) Са3(РО4)2 + NaNO3
4) Al2(SO4)3 + Н2О

2. Установите соответствие между схемой реакции и сум­мой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.

Уравнения реакций

А) Fe3O4 + Аl → Аl2O3 + Fe
Б) Р2O5 + Н2О → Н3РO4
В) Al + O2 → Аl2O3
Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + Н2О

Сумма коэффициентов

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Закон сохранения массы вещества является частью бо­лее общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйн­штейна: ΔЕ = Δm ⋅ с2 (где скорость света с = 3 ⋅ 108 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 104 Дж энергии, то масса системы умень­шилась на величину: Δm = ΔЕ/с2 = 9 ⋅ 104 /(3 ⋅ 108)2 = 10-12 кг = 10-9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10-6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10-9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без ука­зания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225

Как уравнивать химические уравнения?

Для того, чтобы научится уравнивать химические уравнения, сначала нужно выделять главные моменты и использовать правильный алгоритм.

Ключевые моменты

Выстроить логику процесса несложно. Для этого выделим следующие этапы:

  1. Определение типа реагентов (все реагенты органические, все реагенты неорганические, органические и неорганические реагенты в одной реакции)
  2. Определение типа химической реакции (реакция с изменением степеней окисления компонентов или нет)
  3. Выделение проверочного атома или группы атомов

Примеры

  1. Все компоненты неорганические, без изменения степени окисления, проверочным атомом будет кислород – О (его не затронули никакие взаимодействия:

NaОН + НCl = NaCl + h3O

Посчитаем количество атомов каждого элементов правой и левой части и убедимся, что здесь не требуется расстановка коэффициентов (по умолчанию отсутствие коэффициента – это коэффициент равный 1)

NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + h3O

В данном случае, в правой части уравнения мы видим 2 атома натрия, значит в левой части уравнения нам нужно подставить коэффициент 2 перед соединением, содержащим натрий:

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + h3O

Проверяем по кислороду — О: в левой части 2О  из NaОН и 4 из сульфат иона SO4, а в правой 4 из SO4 и 1 в воде. Добавляем 2 перед водой:

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 +2h3O

  1. Все компоненты органические, без изменения степени окисления:

НООС-СOOH + Ch4OH = Ch4OOC-COOCh4 + h3O (реакция возможна при определенных условиях)

В данном случае мы видим, что в правой части 2 группы атомов Ch4, а в левой только одна. Добавляем в левую часть коэффициент 2 перед Ch4OH, проверяем по кислороду и добавляем 2 перед водой

НООС-СOOH + 2Ch4OH = Ch4OOC-COOCh4 + 2h3O

  1. Органический и неорганические компоненты без изменения степеней окисления:

Ch4Nh3 + h3SO4 = (Ch4Nh3)2∙SO4

В данной реакции проверочный атом необязателен. В левой части 1 молекула метиламина Ch4Nh3, а в правой 2. Значит нужен коэффициент 2 перед метиламином.

2Ch4Nh3 + h3SO4 = (Ch4Nh3)2∙SO4

  1. Органический компонент, неорганический, изменение степени окисления.

СuO + C2H5OH = Cu + Ch4COOH + Н2O

В данном случае необходимо составить электронный баланс, а формулы органических веществ лучше преобразовать в брутто. Проверочным атомом будет кислород – по его количеству видно, что коэффициенты не требуются, электронный баланс подтверждает

CuO + C2H6O = Cu + C2h5O2

Cu+2 +2e = Cu0

2С +2 — 2е = 2С0

 

C3H8 + O2 = CO2 + h3O

Здесь O не может быть проверочным, так как сам меняет степень окисления. Проверяем по Н.

О2 0 + 2*2 е = 2O-2 (речь идет о кислороде из CO2)

3С (-8/3 ) — 20е = 3С +4 (в органических окислительно-восстановительных реакциях используют условные дробные степени окисления)

Из электронного баланса видно, что для окисления углерода требуется в 5 раз больше кислорода. Ставим 5 перед O2, также из электронного баланса м должны поставить 3 перед С из СО2, проверим по Н, и поставим 4 перед водой

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4h3O

 

  1. Неорганические соединения, изменение степеней окисления.

Na2SO3 + KMnO4 + h3SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + Н2О + MnO2

Проверочными будут водороды в воде и кислотные остатки SO4 2- из серной кислоты.

S+4 (из SO3 2-) – 2e = S +6(из Na2SO4)

Mn+7 + 3e = Mn+4

Таким образом нужно поставить 3 перед Na2SO3 и Na2SO4, 2 перед КМnO4 и MNO2.

3Na2SO3 + 2KMnO4 + h3SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Н2О +2MnO2

Контрольная работа для 8 класса по химии (10 вариантов) «Решение задач по уравнениям химических реакций»

Контрольная работа

«Решение задач по уравнениям химических реакций» (варианты 1-10)

Вариант 2

Вариант 3

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 3,9г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

6K + 2H3PO4 2K3PO4 + 3H2 ↑

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 10,8г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4,8г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 36,6г силиката натрия Na2SiO3 . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2NaOH + H2Si03  Na2SiO3 + 2H2O

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 21,4г гидроксида железа (III) Fе(OH)з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

FеСIз + 3LiOH  Fе(OH)з + 3LiСI

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 5г гидроксида цинка Zn(OH)2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2NaOH+Zn(NO3)2  2H2O + Zn(OH)2

3. В реакцию с водой вступило 20г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 13,7г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 7,8г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

2K+2H2O 2KOH +H2↑

Вариант 5

Вариант 6

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 7,8г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

6K + 2H3PO4 2K3PO4 + 3H2 ↑

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 7,2г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 7,32г силиката натрия Na2SiO3 . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2NaOH + H2Si03  Na2SiO3 + 2H2O

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 32,1г гидроксида железа (III) Fе(OH)з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

FеСIз + 3LiOH  Fе(OH)з + 3LiСI

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 49,5г гидроксида цинка Zn(OH)2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ

2NaOH+Zn(NO3)2  2H2O + Zn(OH)2

3. В реакцию с водой вступило 10г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 41,1г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 19,5г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

2K+2H2O 2KOH +H2↑

Контрольная работа

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

Вариант 8

Вариант 9

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 15,6г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

6K + 2H3PO4 2K3PO4 + 3H2 ↑

1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 13,5г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода.

2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2↑

1. В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 14,4г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода

Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 24,4г силиката натрия Na2SiO3 . Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2NaOH + H2Si03  Na2SiO3 + 2H2O

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 16г гидроксида железа (III) Fе(OH)з. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

FеСIз + 3LiOH  Fе(OH)з + 3LiСI

2. При взаимодействии растворов двух веществ образовалось 4,95г гидроксида цинка Zn(OH)2. Найдите массы вступивших в реакцию веществ.

2NaOH+Zn(NO3)2  2H2O + Zn(OH)2

3. В реакцию с водой вступило 5г кальция. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 27,4г бария. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2↑

3. В реакцию с водой вступило 11,7г калия. Найдите объем выделившегося водорода и объем вступившей в реакцию воды.

2K+2H2O 2KOH +H2↑

Контрольная работа

«Решение задач по уравнениям химических реакций»

(по материалам методической темы — исторические задания)

1. Американский химик Джеймс Вудхауз (1770—1809) умер в возрасте тридцати девяти лет от систематического отравления оксидом углерода (II), не подозревая о ток­сичности этого газа. Он занимался исследованием восстановления железных руд древесным углем:

Fe2Оз + ЗС = 2Fе + ЗСО.

Какой объем оксида углерода (II) выделялся при получении 5,6г железа?

Какой объем оксида углерода (II) выделялся, если ученый перерабатывал 1,6кг Fe2Оз?

2. Киноварь — краска красного цвета была известна на Руси давно. Это сульфид ртути HgS, который встречается в природе и получается искусственно добавлением ртути в расплавленную серу: Hg + S = HgS

Рассчитайте, какую массу и количество вещества киновари можно получить, если взять:

а) 2 г серы;

б) 2 моль ртути

3. Производство железа из руд, таких как гематит Fe2O3,сидерит FeCO3 и др. началась лишь в конце 1 тысячелетия до н.э. Металлическое железо выплавляли путем нагревания руды с древесным углем при температуре около 700 С.

Fe2O3 + 3 C =2Fe + 3 CO

Какую массу железа могли получить металлурги таким способом из 80кг оксида железа(III)?

Какая для этого требовалась масса угля (углерода) ?

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *