Урок 25. Соли – HIMI4KA

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

что такое кислоты ,соли,оксиды,основание? химия.

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония Nh5+ ; известны соли фосфония Ph5+ или гидроксония h4O+) и анионов кислотного остатка. Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония Nh5+ ; известны соли фосфония Ph5+ или гидроксония h4O+) и анионов кислотного остатка. Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Спасибо большое

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония Nh5+ ; известны соли фосфония Ph5+ или гидроксония h4O+) и анионов кислотного остатка. Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Не ну вы серьезно? думаете если скопировали все из вики такие умные? вот кратко Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Соли это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка основание это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов. Оксид это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония Nh5+ ; известны соли фосфония Ph5+ или гидроксония h4O+) и анионов кислотного остатка. Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. Соли — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония Nh5+ ; известны соли фосфония Ph5+ или гидроксония h4O+) и анионов кислотного остатка. Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Основания — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

touch.otvet.mail.ru

Физические свойства солей — урок. Химия, 8–9 класс.

При нормальных условиях соли — твёрдые кристаллические вещества. У солей типичных металлов — ионная кристаллическая решётка, поэтому они имеют сравнительно высокую температуру плавления и нелетучи.

 

Окраска солей чрезвычайно разнообразна. Отдельные кристаллы некоторых солей бесцветны, однако в массе множество таких мелких кристалликов приобретает белый цвет. Прозрачны и бесцветны отдельные кристаллы галогенидов щелочных металлов, например, хлорида натрия.

 

Многие соли имеют характерную окраску.

 

Цвет соли	Примеры
Чёрный	Сульфид свинца(\(II\)), железа(\(II\)), серебра
Кроваво-красный	Роданид железа(\(III\))
Красный	Гексацианоферрат(\(III\)) калия, сульфид ртути(\(II\)) (киноварь)
Розовый	Кристаллогидраты солей марганца(\(II\)), разбавленный раствор  перманганата калия
Оранжевый	Дихроматы
Бурый	Соли железа(\(III\)), концентрированные растворы этих солей
Светло- коричневый	Сульфид марганца(\(II\))
Жёлтый	Иодид свинца(\(II\)), фосфат серебра, хроматы, гексацианоферрат(\(II\)) калия,  разбавленные растворы солей железа(\(III\))
Бледно-жёлтый	Бромид и иодид серебра
Зелёный	Соли никеля(\(II\))
Тёмно-зелёный	Манганат калия
Светло-зелёный	Гептагидрат сульфата железа(\(II\))
Тёмно-синий	Гексацианоферрат(\(II\)) железа(\(III\)), гексацианоферрат(\(III\)) железа(\(II\))
Синий	Пентагидрат сульфата меди(\(II\)), растворы солей меди(\(II\))
Фиолетовый	Перманганат калия
Белый	Сульфаты, карбонаты и фосфаты щелочноземельных металлов,  карбонат и фосфат магния; хлорид, сульфат, карбонат серебра;  сульфид цинка; кристаллический сульфат меди(\(II\))

 

Что касается растворимости солей в воде, здесь описание ситуации несколько затруднено тем обстоятельством, что не имеется чётко установленной границы между малорастворимыми и практически нерастворимыми веществами. Поэтому данные в различных таблицах растворимости могут несколько (не очень существенно) отличаться.

 

Приведём обобщённые сведения о растворимости солей, которыми можно пользоваться, чтобы делать выводы о возможности протекания тех или иных химических реакций.

 

Соли	Растворимость
Нитраты, ацетаты	Практически все хорошо растворимы
Соли щелочных металлов (натрия, калия) и аммония	Практически все хорошо растворимы
Хлориды (это же относится к бромидам и иодидам)	Большей частью хорошо растворимы. Практически  нерастворимы \(AgCl\) и \(PbCl_2\). Растворимость  галогенидов свинца(\(II\)) с повышением температуры резко   возрастает
Сульфаты	Большей частью хорошо растворимы. Малорастворимы  \(Ag_2SO_4\) и \(CaSO_4\). Практически нерастворимы  \(PbSO_4\), \(SrSO_4\), \(BaSO_4\)
Фосфаты, карбонаты, сульфиты, силикаты	Практически все нерастворимы, за исключением солей  щелочных металлов (натрия, калия) и аммония
Сульфиды	Практически все нерастворимы, за исключением солей  щелочных, щелочноземельных металлов и аммония
Кислые соли	Растворимы намного лучше, чем средние

 

Растворы солей хорошо проводят электрический ток.

www.yaklass.ru

Соли. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.

1.	Химические формулы солей Сложность: лёгкое	1
2.	Номенклатура средних солей Сложность: среднее	2
3.	Составление названий средних солей Сложность: среднее	3
4.	Классификация солей Сложность: лёгкое	1
5.	Составление химических формул средних солей Сложность: сложное	4
6.	Составление названий кислых, основных и комплексных солей Сложность: среднее	2
7.	Составление названия кристаллогидрата соли Сложность: сложное	1
8.	Составление химических формул кислых, основных и комплексных солей Сложность: среднее	3
9.	Распознавание соли по её внешнему виду Сложность: среднее	3
10.	Растворимость солей Сложность: лёгкое	1
11.	Составление уравнений реакций по химическим свойствам солей Сложность: среднее	4
12.	Уравнения реакций по химическим свойствам солей Сложность: среднее	4
13.	С чем может реагировать соль? Сложность: среднее	4
14.	Применение солей Сложность: лёгкое	1
15.	Способы получения средних солей Сложность: среднее	2
16.	Образование солей в реакциях обмена Сложность: среднее	5
17.	Способы получения кислых, основных и комплексных солей Сложность: сложное	5
18.	Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси Сложность: среднее	5
19.	Расчёт формулы кристаллогидрата и составление его названия Сложность: сложное	5
20.	Соли в природе. Названия минералов и горных пород Сложность: среднее	2
21.	Названия солей, встречающихся в природе Сложность: среднее	2
22.	Распространение солей в природе Сложность: лёгкое	3

www.yaklass.ru