Методическая разработка по русскому языку на тему: Все правила русского языка

             Это надо знать!!!!!!!!!!!!!

1. Речь бывает устная и письменная.

    Устная речь — когда мы говорим.

    Мы произносим звуки.

    Письменная речь – когда мы пишем.

    Пишем буквы.

    Наша речь состоит из предложений.

2. Предложение – это слово или несколько слов, которые

    выражает законченную мысль.                                                                                                                  

     Первое слово в предложении пишется с большой буквы.

     В конце предложения обычно ставится точка(.) ,      

     восклицательный(!) или вопросительный знаки(?)                                        

     Слова в предложении связаны между собой по смыслу.

     От одного члена предложения к другому может быть

     поставлен вопрос.

     Главные члены подлежащее и сказуемое составляют

     грамматическую основу предложения. Грамматическая

     основа может состоять и из одного главного члена –

     подлежащего или сказуемого ( Туман. Темнеет.)

     Подлежащее – главный член предложения, обозначает

     Главное действующее лицо или предмет. Подлежащее

     отвечает на вопрос кто? или что?

    Предложения бывают повествовательные, когда в              предложении, о чём — либо сообщается. В конце    повествовательного предложения ставится точка (.)

Вопросительные предложения, в которых содержится вопрос. В конце вопросительного предложения ставится вопросительный знак (?)

Побудительные предложения, в которых содержится побуждение к действию, приказ или просьба.

Если в предложении выражается какое-либо чувство – радость, горе и т.д. предложение становится восклицательным. В конце восклицательного предложения ставится восклицательный знак (!)

  3. Слова состоят из слогов.

      Слоги — это части слова, на которое оно разделяется          

      при  произношении.

              Сколько в слове гласных

              Столько и слогов.

              Это знает каждый

              Из учеников.

Например: лес ( 1гласный звук – 1 слог), зме-я ( 2 гласных звука – 2 слога), зо-ло-то ( 3 гласных звука – 3 слога).

1.Слово переносится с одной строчки на другую по слогам:

Например: се-реб-ро, се-реб-рис-тый, ма-ма.

2.Слово из одного слога не переносится.                    Например: дым,лить.

3.Слог из одной буквы нельзя оставлять на строке или переносить на другую строку.

Например: и-ней, я-бло-ко.

4.Буква -й- при переносе не отделяется от гласной буквы.

Например: лей-ка, зай-чик.

5.Мягкий знак при переносе не отделяется от согласной буквы.

Например: паль-то,конь-ки.

6.При переносе слов с двойными согласными одну из согласных оставляют на строке, другую переносят.

Например: клас-сная,сон-ный.

4.Слоги состоят из букв.

     Слог бывает ударный и безударный.

     В каждом слове один гласный звук произносится сильнее

     других. Это ударный гласный звук. Остальные гласные  

     звуки в слове – безударные.

             Мы в слове слог ударный

             Найдём эле-мен-тар-но.

             А когда его найдём,

             Громче всех произнесём.

                                                 Ударный слог,ударный слог,

                                                 Он назван так не даром

                                                 Эй, невидимка молоток,

                                                  Отметь его ударом!

     В словах с одним слогом ударение не ставится.

     Например: лес, дом.

     Если в слове есть буква –ё- на неё ударение не ставится,

     она всегда ударная.

     Например: ёжики, пошёл.

                              — Расскажи-ка, буква Ё,

                                Как твоё житьё- бытьё?

                                Буква Ё даёт отчёт:

                              — Ничего житьё течёт.

                                Я – ударная всегда!

                               — Ой-ё-ёй, вот это да!

5. Алфавит.

Аа             Бб              Вв              Гг                Дд            Ее

    (а)             (бэ)            (вэ)            (гэ)               (дэ)         (йэ)

   Ёе             Жж             Зз              Ии               Йй             Кк

   (йо)           (же)           (зэ)             (и)              ( и              (ка)

                                                                          краткое)

  Лл             Мм              Нн            Оо               Пп              Рр

  (эль)         (эм)              (эн)           (о)               (пэ)            (эр)

Сс              Тт                Уу             Фф             Хх               Цц

(эс)             (тэ)              (у)             (эф)           (ха)              (цэ)

Чч            Шш             Щщ             ъ                ы                   ь

(че)          (ша)             (ща)         твёрдый      (ы)           мягкий

                                                       знак                              знак

Ээ            Юю             Яя

(э)             (йу)            (йа)

6. Алфавит состоит из гласных и согласных звуков.

Гласных звуков шесть: [а]  [и]   [о]  [у]   [ы]   [э]

Гласных  букв  десять:    а, и, о, у, ы, э, е, ё. ю,  я.

Гласные буквы е, ё, ю, я обозначают два звука-

[й э]   [й о]  [й у]   [й а] – в начале слова, после гласных

букв и после ь и ъ знаков.

Например: ёжик [й о ж ы к] маятник [м а й а т н и к]

                    льёт [л й о т]

После согласных букв буквы е,ё,ю,я обозначают мягкость согласного звука.

При произношении согласный звук встречает преграду:

губы, зубы, язык.

Звонкие согласные звуки: [б]  [в]  [г]  [д]  [ж]  [з]  [й]  [л]  [м]  [н]  [р]

Глухие согласные звуки: [к]  [п]  [с]  [т]  [ф]  [х]  [ц]  [ч]  [ш]  [щ]

Согласных букв 21: б, в, г, д, ж. з, й, к, л, м, н, п, р, с, т, ф, х, ч, ш, щ.

Согласные звуки бывают твёрдые и мягкие.

Большинство твёрдых и мягких согласных звуков образуют пару и называются парными.

   [б]  [в]   [г]   [д]   [ж]   [з]

   [п]  [ф]  [к]   [т]   [ш]   [с]

Бывают не парные согласные звуки:

Звонкие: [л]  [м]  [н]  [р]    [й]

Глухие:  [х]  [ц]  [ш]  [щ]

Согласные звуки [ж]  [ч]  [ш]  [щ]  называются шипящими.

7. Части речи.

Слава называют предмет, признаки предметов, действия предметов.

Слова в нашем языке распределяются на большие группы – части речи: имена существительные, имена прилагательные, глаголы, предлоги, местоимения, наречия, числительные и т.д.

       8.        Имя существительное.

Существительное – это часть речи, обозначающая предмет и выражающая его значение в формах рода, числа и падежа.

Имена существительные бывают одушевлённые и неодушевлённые.

К одушевлённым относятся существительные, отвечающие на вопрос кто? – в основном это живые существа, люди и животные (кошка, лиса, папа)

К неодушевлённым относятся существительные, отвечающие на вопрос что? – это существительные,

обозначающие конкретные предметы (портфель,книга,  дом и т. д.) явления природы ( буря, дождь), события

( презентация, война), действия или признаки ( чтение,

красота), свойства характера ( скромность, леность),

абстрактные понятия (вражда, злоба)

Имена существительные бывают собственные или нарицательные.

Нарицательные имена существительные являются названием любых однородных предметов.(город,река)

Собственные имена существительные являются названиями отдельных  единичных предметов.(город Москва, кошка Мурка) Имена собственные пишутся с большой буквы.

Имена существительные бывают мужского, женского и среднего рода:

Мужской род- имена существительные, которые можно заменить словами – он- (сундук) мой- (дом)

Женский род – имена существительные, которые можно заменить словами –она- (река) моя-(книга)

Средний род – имена существительные, которые можно заменить словами – оно-(зерно) – моё-(слово)

Имена существительные бывают исчисляемыми —             ( которые поддаются счёту: дома, яблоки) и не исчисляемыми, не поддающиеся счету(глупость, тишь)

Исчисляемые существительные изменяются по числам. Существительные в единственном числе обозначают один предмет (гном, дом) во множественном числе – два или более предметов

гномы, дома)

9.Глагол.

Глагол- это часть речи, которая обозначает действие предмета. Глагол отвечает на вопросы:

Что делать? ( играть) что делал? ( играл)

Глаголы, отвечающие на вопросы что делать? И что сделать? стоят в неопределённой форме. Неопределённая форма не указывает на время и число глагола. Неопределённая форма глагола – это начальная форма глагола.

Глаголы изменяются по числам. Если глагол обозначает действие одного предмета, то он отвечает на вопросы: что делал? ( играл) что сделает?                  ( поиграет)

Если глагол обозначает действие двух и более предметов, то он отвечает на вопросы: что делали?

(играли)  что сделают? (поиграют)

Глаголы изменяются по временам.

Глаголы в настоящем времени отвечают на вопросы:

Что делаю? (играю) ,что делает?(играет).

Глаголы в будущем времени отвечают на вопросы:

Что сделает?  (поиграет) что будет делать?            (будет играть)

Глаголы в прошедшем времени отвечают на вопросы: что делал? ( играл) что делали? ( играли)

10.Прилагательное.

Имя прилагательное обозначает признак предметов.

И отвечает на вопросы, какой? Чей?

Слова, которые обозначают признак одного предмета, отвечают на вопросы какой? (добрый) какая? ( добрая)

какое? (доброе).

Слова, которые обозначают признак двух или нескольких предметов, отвечают на вопрос какие?        (добрые)

Имена прилагательные в единственном числе изменяются по родам. Род имени прилагательного определяется по роду имени существительного, с которым оно связано ( зимняя вишня(ж.р.) зимний сад  ( м.р.))

11.  Местоимение.

      Местоимение, в отличие от имени существительного,

      не называет предмет, а только на него указывает; при              

      этом местоимение отвечает на те же вопросы, что и  

      имена существительные. Я, ты, он, она, оно, мы, вы,

      они — личные местоимения.

           Личные местоимения бывают первого, второго и

           третьего лица: 1-е лицо – я, мы

                                     2-е лицо – ты, вы

                                     3-е лицо —  он, она, оно, они

12.Предлог.

        Предлог – это слова, которые служат для связи слов   в предложении: для, до, за, из, без, у, к, в, о, около, об, от, на, над, под, по, с.

Предлоги с другими словами в предложении  пишутся

Раздельно ( Солнце в сердце моём)

Написание предлогов не зависит от их произношения: предлоги всегда пишутся одинаково: без, в, вокруг, до, за, из, к, на, над, о, об, около, от, перед, по, под, с.

В русском языке есть одинаковые по написанию предлоги и приставки: в, во, за, на, над, по, под, про, о, об, от, с, со.

Чтобы отличить предлог от приставки. Нужно запомнить, что между предлогом и словом , перед которым он стоит, можно вставить другое слово или вопрос: ( Птица на ветке Птица (на чём?) на ветке.)

Предлог никогда не стоит перед словами, которые обозначают действия предмета, — глаголами:                      ( что сделал? стёр)

Предлоги « из-за» и «из-под» пишутся через дефис.

13.Омонимы

       Слова, одинаковые по написанию и звучанию, но разные по лексическому значению, называются омонимами. ( нота – графический знак, изображающий музыкальный знак, а так же сам звук.

                                  —  текст музыкального произведения,

графически изображённый.

                                   — оттенок речи.

                       Нота – дипломатическое обращение одного

государства к другому.

14.Синонимы.

       Слова одной и той же части речи, обозначающие одно и тоже, но отличающиеся написанием и произношением, а также оттенками значения и употреблением, называются синонимами.( отрава – яд,

земля – почва)

15.Антонимы.

Слова одной и той же речи с противоположным лексическим значением называются антонимами.

( жар – холод, день – ночь)

16.Состав слова.

       Слово состоит из значимых частей, называемых морфемами. Корень, приставка, суффикс, окончание –

это морфемы.

17.Корень.

Корень – это общая часть однокоренных слов.

Корень является главной значимой частью слова, он содержит в себе общее лексическое значение всех однокоренных слов.

Однокоренные слова могут, относится к разным частям речи: ( вода- водица- водичка- водный)

В словах может быть и два корня, если оно образованно из двух слов: ( водопровод, небоскрёб)

18.Приставка.

        Приставка – это значимая часть слова, стоящая перед корнем и служит для образования новых слов:

( печатать – допечатать, перепечатать, напечатать)

приставка является частью слова и на письме она не может отделяться от корня.

Приставки: в, во, с, со, о, об, обо, от, ото, пере, по, под, подо, до, про, вы, на, над, за – пишутся всегда одинаково,

Независимо от их произношения.

Чтобы определить приставку в слове, нужно найти однокоренное слово без приставки или с другой приставкой: (подберёзовик – берёза)

Слово может иметь сразу две приставки, когда оно образованно таким образом: ( стыть – остыть – поостыть)

19.Суффикс.

Суффикс – это значимая часть слов, стоящая после корня. Суффикс обычно служит для образования слов, иногда – для изменения формы слова: ( тупенький, туповатый, тупик)

В одном слове часто бывает два суффикса:(лиственница, газированный)

Самые распространённые суффиксы: -к-, -и-, -н-, -ек-,

-ёк-, -ик-, -ок-, -ов-, -ск-, -ющ-, -енн-, -инк-, -ник-, -очк-

-щик-, -чик-, -ист-, -ишк-, -ушк-, -ышк-, -юшк-, -ышк-, -юшк-, еньк-, -оньк-, еват-. –оват-, -тель-.

20.Окончание.

      Окончание – это изменяемая часть слова.

       Окончание является формообразующей частью слова,

       Определяет грамматическое значение слова.

       Окончание может быть нулевым, не выраженным    

       Звуками и буквами.

       Окончание служит для связи слов в словосочетании и

        предложении.

21.Основа.

      Основа – это всё неизменяемая часть слова, за исключением изменяемого окончания. Иначе говоря,

в основу  входят  приставки, корни и суффиксы слова:

( крахмал – крахмала ( основа крахмал))

В основе слова заключается его лексическое значение.

Неизменяемые слова состоят только из основы          (какао, вчера, однако)

22. Орфограмма.

 Написание в словах по орфографическим правилам или по традиции называются орфограммами.

23.Правописание проверяемых безударных гласных

   в корне слова.

Для правильного написания безударной гласной в корне слова, нужно изменить слово или подобрать однокоренное слово, в котором бы проверяемая гласная находилась под ударением: ( сторона – стороны,

колосок – колос – колосья)

Безударная гласная может находиться не в корне слова, а в приставке или суффиксе, поэтому нужно помнить правильное написание суффиксов и приставок:

по -. пере -, про -,под -, очк -, ечк -, еньк -, оньк –

24. Правописание непроверяемых безударных гласных в корне слова. Словарные слова.

                   Запомни!!!!!!!!

 Россия, русский, язык, город, Москва, ребята, учитель, ученик, человек, мороз, воробей, корова, ворона, собака, пальто, народ, арбуз, берёза, валенки, горох, девочка,

дежурный, деревня, завод, заяц, капуста, карандаш,  

класс, коньки, лисица, лопата, мальчик, машина, мебель,

молоко, морковь, мороз, одежда, пенал, петух, платок,

посуда, работа, сапоги, сахар, сорока, стакан, тарелка,

тетрадь, хорошо, экран.

      Выучи словарные слова НАИЗУСТЬ!!!!!!!

25. Правописание проверяемых согласных в корне слова.

Для правильного написания согласной в корне слова нужно изменить слово или подобрать такое однокоренное слово, в котором бы после проверяемой согласной стоял гласный или согласные л, м, н, р.

( поезд – поезда, низкий – низок)

26. Правописание непроизносимых согласных в корне слова.

Для правильного написания непроизносимой согласной в корне слова, нужно подобрать такое слово, в котором проверяемая согласная слышится отчётливо:

( поздно – опоздал, сердце – сердечный)

27. Буквы и, у, а после шипящих.

     После шипящих ж, ч, ш, щ пишутся и, у, а и никогда не пишутся ы, ю, я.

Жи – ши пиши с буквой –и- ( жирный, жираф, шина, машина) 

Ча –ща  пиши с буквой –а- ( свеча, дача, чаща)

Чу – щу пиши с буквой – у- (щука, чудо)

Исключения: брошюра, жюри, парашют.

28. Разделительный Ь и Ъ 

 Разделительный Ъ пишется перед буквами е, ё, ю, я 

Только после приставок, оканчивающихся на согласную:

( подъезд, съезд)

Разделительный Ь ставится перед буквами е, ё, я, ю, и внутри слова, но не после приставки: ( воробьи, пьеса)

29. В сочетаниях ЧК, чн, нч, чт, щн, пщ, щр, рщ, нт, нн

мягкий знак не пишется: ( речка, мощный, почта)

30. Словосочетание.

      Словосочетание – это два слова, которые связаны между собой по смыслу. Одно слово в словосочетании зависит от другого:( В темноте прячутся злобные карлики – два словосочетания: Карлики ( какие?) злобные. Прячутся (где?) в темноте.

Подлежащее и сказуемое не является словосочетанием.

31. Члены предложения.

       Главные члены предложения подлежащее и сказуемое составляет грамматическую основу предложения.

Грамматическая основа может состоять из одного главного члена предложения – подлежащего и сказуемого.

(Туман. Темнеет. Чищу овощи для щей.)

_______________________________      _____________________________              ____________________      

                                                                   _____________________________               ____________________

  32.Подлежащее – главный член предложения, обозначает главное действующее лицо или предмет. Подлежащее отвечает на вопросы кто? или что?

Обычно подлежащее выражается именем существительным или местоимением. Оно связано со сказуемым по смыслу.

При разборе предложения подлежащее подчёркивается одной чертой: (На комод забрался ёжик.)

                                                                                                                                                                                                      ______________________________          ____________________

                                                                                                                                                                                                     ______________________________

33.Сказуемое – главный член предложения называющий действие. Отвечает на вопрос что делает? что сделает?

Обычно сказуемое выражается глаголом. При разборе предложения сказуемое подчёркивается двумя чертами: (Мышка спит)

          __________________________          ________________

                                                                       _________________

34.Предложения, состоящие только из главных членов,

называется нераспространённым.

Предложение, которое, кроме главных членов, имеют второстепенные члены предложения, называются распространёнными.

35.Подлежащее и сказуемое – это главные члены предложения.

Остальные члены предложения являются второстепенными.

Второстепенные члены предложения поясняют подлежащее,  сказуемое или другой второстепенный член:

( Собака воет. Облезлая собака воет на луну морозной

                _________________________          __________________                                                                                   ________________________        _______________

                                                                        __________________                                                                                                                                             _______________

зимней ночью.)

Слова в предложении связаны  друг с другом по смыслу. Для того чтобы найти эту связь, нужно ставить вопросы от одного слова к другому: ( Собака (какая?) облезлая; воет      ( на что?) на луну; воет (когда?) ночью; ночью (какой?)

зимней, морозной.

36. Простое и сложное предложение.

Простое предложение имеет одну грамматическую основу.

Сложное предложение состоит из двух или нескольких предложений.( Дети смотрят на фокусника – простое.    

                                                                                                                       ____________________       ___________________________

                                                                                                                                                                       __________________________

Дети смотрят на фокусника, он машет им рукой, а в это

 ________________     _____________________________                                                                                                                              __________     ______________________                                                                                                                                                                              

                                         _____________________________                                                                                                                                                        ______________________

время его ассистент запихивает кролика в цилиндр –

                                                                                 ___________________________________         ________________________________________

                                                                                                                                                                _________________________________________

сложное)

37. Текст – это два или более предложений, связанных по смыслу. То, о чём говорится в тексте, — это тема.

Основная мысль текста – это самое важное , что имел ввиду автор.

38. Текст- повествование отвечает на вопросы                               что случилось? что  произошло? и рассказывает о том что произошло.

39. Текст – описание описывает людей, животных, события, предметы. К такому тексту можно задать вопросы какой? какая? какое?  

40. Текст – рассуждение объясняют причину событий, явлений. К такому тексту можно поставить вопрос почему?

nsportal.ru

Грамматика русского языка

На сегодняшний день русский язык является одним из самых распространенных языков по числу говорящих людей. Это национальный язык русского народа, основной язык международного общения в центральной Евразии, в Восточной Европе, в странах бывшего СССР и один из рабочих языков ООН. Является самым распространённым из славянских языков и самым многочисленным языком Европы по числу носителей языка как родного. Он один из самых распространённых индоевропейских языков.

Так же русский язык является самым сложным языком среди всех языков мира, с самой сложной грамматикой. А словарный запас русского языка неимоверно большой.

Главным средством словоизменения в русском языке являются окончания, а средством словообразования — приставки и суффиксы.

Алфавит

Звуки речи

Фонетическая транскрипция

Гласные звуки

Согласные звуки

Части слова

Части речи

Имя существительное

Имя прилагательное

Имя числительное

Местоимение

Глагол

Инфинитив

Причастие

Деепричастие

Наречие

Предлог

Союзы

Частицы

Связка

Члены предложения

Типы предложений

Простое предложение

Сложное предложение

Грамматические и синтаксические категории

Спряжение

Наклонение

Вид

Время

Залог

Лицо

Падеж

Склонение

Число

Род

Одушевленность / неодушевленность

Лексические и стилистические категории

Правописание гласных

Безударные гласные в корне слова

Непроверяемые безударные гласные

Чередование гласных в корне слова (А – О, Е – И)

Гласные О – А в корне глагола

Сложные слова с соединительной гласной

Сложные слова с количественными числительными в их составе

Гласные после Ц

Гласные после шипящих

Гласные Э – Е

Гласные в окончаниях существительных

Гласные в окончаниях прилагательных

Гласные в личных окончаниях глаголов

Гласные в окончаниях наречных предлогов

Гласные в приставках

Гласные И – Ы после приставок

Гласные в суффиксах существительных и прилагательных

Гласные в суффиксах глагольного инфинитива

Гласные в суффиксах причастий

Гласные в суффиксах наречий

Правописание согласных

Глухие и звонкие согласные в корне

Непроизносимые согласные в корне

Правописание двойных согласных

Правописание приставок

Правописание суффиксов

Правописание Н и НН

Правописание Й

Правописание Ъ и Ь

Прописная или строчная буква

Правописание НЕ и НИ

Правила переноса слов

Слитно, через дефис или раздельно

Сложные слова

Числительные

Наречия

Предлоги

Союзы

Частицы

Знаки препинания

Точка

Вопросительный знак

Восклицательный знак

Многоточие

Двоеточие

Точка с запятой

Запятая

Тире

Скобки

Кавычки

Абзац

Сочетания нескольких знаков препинания

Запятая и тире

Кавычки и другие знаки

Скобки и другие знаки

Многоточие и другие знаки

Вопросительный и восклицательный знаки

Знаки препинания внутри простых предложений

Знаки между подлежащим и сказуемым

Обособление сказуемых

Обособление определений

Обособление приложений

Обособление дополнений

Обособление обстоятельств

Обособление сравнительных членов

Обособление пояснительных членов

Обособление обращений

Обособление вставных и вводных конструкций

Запятая между однородными членами предложений

Двоеточие или тире при однородных членах предложения

Знаки препинания перед союзом КАК

Знаки препинания в неполных предложениях

Знаки препинания в сложных предложениях

Сложносочиненное предложение

Сложноподчиненное предложение

Бессоюзное предложение

Сложное предложение с разными видами связи

Прямая речь и цитаты

Знаки препинания при прямой речи

Знаки препинания при цитировании

Грамматические ошибки

Существительное

Прилагательное

Числительное

Местоимение

Глагол

Причастие

Деепричастие

Стилистические ошибки

Стилистико-синтаксические ошибки

Нарушение связи между членами простого предложения

Нарушение связи между членами сложного предложения

Для улучшения русского или подготовки к экзаменам, мы рекомендуем занятия с репетиторами онлайн у себя дома! Все выгоды очевидны! Пробный урок бесплатно!

Желаем Вам успехов!

Если Вам понравилось — поделитесь с друзьями :

Присоединяйтесь к нам в Facebook и ВКонтакте!

Разговорный русский— Real Language Club

 

Смотрите также:

• Русские тексты с аудио
• Диалоги на русском языке
• Видео на русском с субтитрами
• Упражнения по правильному произношению
• Русские скороговорки в аудио формате
• Общие фразы на русском
• Русские сленговые выражения
• Анекдоты на русском с переводом на английский

Подготовка к экзаменам по русскому языку:

• ОГЭ по русскому языку
• ЕГЭ по русскому языку
• Экзамены для мигрантов (Патент, РВП, ВНЖ, Гражданство РФ)

Мы рекомендуем:

• Лучшие репетиторы по русскому

Предлагаем пройти тесты онлайн:

• Тест на уровень владения русским
• Тест по лексике русского
• Тесты по грамматике русского
• Какой язык учить?

Рекомендуемые статьи и видео:

• Как успешно пройти собеседование на русском
• ТВ – средство изучения иностранного языка
• Интересные тесты: узнайте свой уровень владения языком
• Гимнастика для лингвистов: комплекс для правильного произношения
• 5 правил успешного изучения языка
• Как улучшить знание иностранного языка: три совета и пять правил
• Как улучшить беглость речи
• Видео: «Как улучшить произношение и понимание»

Ещё статьи >>>

reallanguage.club

«Правила русского языка» — Яндекс.Знатоки

Слова, у которых имеется чередование гласных в корне:

Определить, какую гласную нужно написать, можно несколькими способами (при этом существует ряд слов-исключений).

1) Суффикс, который стоит после корня.

Примеры таких корней: -бер- / -бир-, -мер-/-мир-, -жег-/-жиг- и др.

Если после корня идёт суффикс -а- то пишем гласную -и-, иначе пишем -е-.

Исключения: сочетать.

2) Согласная буква, которая стоит непосредственно после чередующейся гласной.

Это корни: -лаг- / -лож-, -раст-/-рощ-/-ращ-, -скак-/-скоч-.

Исключения: Росток, Ростислав, Ростов, ростовщик, отрасль, подростковый, скачок, скачу, скачи (и все производные слова).

3) Ударение в слове.

Корни: -гор- / -гар-, -зор- / -зар-, -клон- / -клан-, -твор- / -твар-, -плов- / -плав-,.

Здесь для каждого корня есть свое специфическое правило. Например, -гор- / -гар-: под ударением пишется -а-, без ударения пишется -о-.

Исключения: утварь, пловец, зоревать и некоторые другие.

4) Лексическое значение слова.

Сюда относятся корни: -мак-/-мок-/-моч-, -равн-/-ровн-.

-Мак-: погружать в жидкость.

-Мок- / -Моч-: становиться влажным, мокнуть.

-Равн-: выравнивание, что-либо равное друг с другом.

-Ровн-: ровный, гладкий, без отклонений.

Примеры слов с корнями с чередованием

1) Гар — Гор:

Разгар, загар, угар. Разгореться, загореть, погорелец.

2) Зар — Зор:

Зори, зоревать, зорянка (последние 2 слова относятся к исключениям). Зарница, заря.

3) Лаг — Лож:

Полагать, излагать. Изложение, положить, положиться.

4) Кас — Кос:

Касаться, прикасаться. Прикосновение, прикоснуться, коснись.

5) Мак — Мок:

Макать, обмакнуть. Промокнуть, мочить, замочить.

Примеры слов с чередованием согласных в корне

г//ж//з друг -дружба — друзья; подруга — дружный;

д//ж//жд выход, ходок — выхожу — выхождение; водить — вожу — вождение; родить — роженица — рождение; насладиться — наслаждение; бродить — брожение; еда — сладкоежка;

Более подробно про чередование согласных в корне слова можно посмотреть: http://russkiiyazyk.ru/fonetika/primeryi-cheredovaniem-glasnyih-soglasnyih.html#i-3.

yandex.ru

разделы, основные понятия и правила

Что такое морфология в русском языке? Определение предмета морфологии — это раздел языкознания, исследующий слова как части речи, а также правила русского языка.

…

Вконтакте

Facebook

Twitter

Google+

Мой мир

Что такое морфология и что она изучает в русском языке

Основные понятия морфологии

В сегодняшнем русском языке выделяют основы частей речи:

• самостоятельные
• служебные

Это интересно: «глас вопиющего в пустыне» — значение фразеологизма.

Самостоятельные части речи в русском языке представляют собой разделы морфологии, понятия и правила:

Имя существительное: определение — это основа самостоятельных, обозначающая предмет, отвечающая на вопросы кто? что?, а также вопросы, относящиеся к косвенным падежам, часть речи.

1. Разряд: собственные (пишущиеся с большой буквы), нарицательные (с маленькой буквы).
2. Одушевлённые (предмет видит), неодушевлённые (не видит).
3. Род: мужской (он), женский (она), средний (оно), общий (оконч. -а, -я; соня, плакса, ябеда).
4. Склонение (1 скл., 2 скл., 3 скл.).
5. Число (единственное, множественное).
6. Падеж (И. п., Р. п., Д. п., В. п., Т. п., П. п.).

Имя прилагательное — это самостоятельная часть речи, обозначающая признаки каких-либо предметов, также она отвечает на вопросы какой? каков? чей? (сочный арбуз, зимний день, бабушкин пирог).

1. Начальная форма — м. р., И. п., ед. ч.
2. Разряды по значению: качественный, относительные, притяжательные.
3. Форма: полная и краткая.
4. Степени сравнения: сравнительные и превосходные.
5. Род (мужской, женский, средний).
6. Число (ед. и мн.).
7. Падеж.

Имя числительное — это знаменательная, а также входит в состав самостоятельных частей речи, существующая для выражения количества предметов, числа или порядка предметов при счёте и отвечающая на такие вопросы, как сколько? который?: двадцать страниц; седьмой ряд.

Н. ф. — И. п.

1. По разряду (лексико-граммат.): количественные, порядковые, собирательные, обозначающие дробные числа.
2. По составу делятся на: простые, сложные, составные.
3. Падеж — у всех имён числит.
4. Число.
5. Склонение.

Местоимение — это самостоятельная, указывающая на предметы, признаки и количество, часть речи, но при этом их не называет. Местоимения могут употребляться вместо имён существительных — отвечают на вопросы существительных, прилагательных — отвечают на вопросы прилагательных, числительных — отвечают на вопросы числительных.

1. Разряд: личное, возвратное, вопросительное, относительное, неопределённое, отрицательное, притяжательное, указательное, определительное.

Глагол — это самостоятельная часть речи, которая выражает действие предмета или его состояние и отвечает на вопросы что делать? сделать?(читать, слушать, рисовать, молчать, засмеяться, подпрыгнуть).

Н. ф. — неопред. форма (что делать? сделать?).

Постоянные признаки:

1. Вид: совершенный (что сделать?), несовершенный (что делать?).
2. Возвратность/невозвратность.
3. Переходность/непереходность.
4. Спряжение (I спр., II спр.).

Непостоянные признаки:

1. Наклонение: изъявительное (иду, читаю), условное (читала бы), повелительное (Читайте!).
2. Время: настоящее, прошедшее, будущее.
3. Лицо (у глаголов наст. и буд. времени; в прош. времени и условн. наклонении лица нет).
4. Род (только в прош. времени; в и изъяснит. и в условн. наклонениях определяется по окончаниям).
5. Число (у всех, кроме инфинитива).

Наречие — это самостоятельная часть речи, которая не изменяется, обозначающая признак действия, предмета или другого признака и отвечающая на вопросы где? куда? откуда? зачем? почему? в какой степени? с какой целью? часть речи. В предложении наречие может примыкать к глаголу (идти быстро), к имени существительному (прогулки пешком) и прилагательному (очень ответственный), другому наречию (весьма неоднозначно).

1. Разряды по значению: образа действия, меры и степени, места, времени, причины, цели.
2. Степени сравнения: сравнительная (простая и составная формы), составная форма превосходной степени.
3. Знаменательные и местоименные.

Интересно знать: Что такое онлотогия?

В русском языке присутствуют служебные части, которые представляют собой:

предлог — это часть речи, относящаяся к служебным и указывающая на зависимость самостоятельных частей речи в словосочетании и предложении и на некоторые отношения между ними (временные, пространственные, цели, причины и др.).

Непроизводные (простые) и производные (отглагольные, отымённые, отнаречные).

Пример: ходить по асфальту, разглядеть за деревом, действовать согласно плану.

союз — это часть речи, относящаяся к служебным, которая объединяет однородные второстепенные члены в составе простого предложения, некоторые части сложного предложения и одновременно является средством выражения каких-либо взаимоотношений между ними по смыслу.

1. По происхождению: производные/непроизводные.
2. По составу: простые, составные.
3. По расположению: одиночные, повторяющиеся.
4. По значению: сочинительные, подчинительные.

Пример: за дождём не видно ни моря, ни бури.

• частица — это часть речи, относящаяся к служебным и которая предназначается для того, чтобы внести в предложения разнообразные оттенки значения или для формулировки смысловых оттенков слов и выражают чувство и взаимоотношение говорящего к высказываемой мысли, а также для создания форм слов.

1. Разряды по значению: отрицательные, утвердительные, вопросительные, указательные, усилительные, выделительно-ограничительные, сравнительные, восклицательные, выражающие сомнение, уточняющие.

Пример: чтобы вам нынче у себя вечер устроить с хорошим ужином!; что за прелесть эти сказки!

Примечательно, что частицы не изменяемые части речи, не имеющие самостоятельного значения, в том числе лексического и не являющиеся самостоятельными членами предложения, но они могут содержаться в составе членов предложения.

Пример: как приятно быть в лесу и собирать ягоды!

А также частью речи считается междометие — часть речи, которая не изменяется и выражает различные чувства и волеизъявления, но не называет их.

1. Производные/непроизводные.

Пример: Ой! Ого! Эй! Батюшки!

Междометия не относятся ни к каким частям речи: ни к самостоятельным, ни к служебным. Они не являются членом предложения (за исключением случаев, когда они являются другими частями речи: по лесу разносилось звонкое «ау»).

Это интересно: что такое морфологический разбор слова, как он делается по правилам русского языка.

Морфологические нормы

Определение морфологической нормы звучит так: морфологическая норма устанавливает правильное употребление слов, образование грамматических форм разнообразных частей речи.

Морфология в русском языке связана со следующими разделами наук:

• Фонетика — раздел науки о языке и речи, который выражает звуки языка, ударение, интонацию, слог, слогораздел.

Звук — это наименьшая единица речи. Все звуки разделяются на гласные и согласные

В русском языке 42 основных звука, 6 гласных звуков и 36 согласных.

Согласные звуки бывают звонкими и глухими, твёрдыми и мягкими. Большая часть согласных образует пары по указанным признакам.

• Лексика — изучает комплекс абсолютно всех слов русского языка, то есть словарную структуру языка.

Лексическое значение слова — это обозначение в слове того или иного явления действительности (предметы, события, действие, признаки и тому подобное). Отталкиваясь от числа значений, имеющих место быть в слове, выделяют такое понятие, как однозначные и многозначные слова.

• Словообразование — раздел науки о языке, изучающий морфемный состав и структуру слов, а также методы их образования. Морфемы помогают словам.

Морфема — минимально значимая часть слова. По значению и функции в слове выделяют корневую морфему и аффиксальные (приставка, суффикс, постфикс, соединительная морфема, окончание).

• Орфография — это основа раздела науки о языке, система общепринятых в языке правил написания слов и их значимых частей.

Орфограмма — написание, которое отвечает установленному правилу.

• Синтаксис — это раздел науки о языке, исследующий словосочетание и предложение: их строение, значение, роль в речи.
• Словосочетание — единица синтаксиса, состоящая из двух или более самостоятельных слов, объединённых подчинительной связью: солнечный день, строить дом, идти лесом.
• Пунктуация — это:

1. основа раздела науки о языке, изучающая знаки препинания и правильное употребление их на письме,
2. система знаков препинания.

obrazovanie.guru

Как учить правила русского языка

Руководство для школьников

По-настоящему грамотный человек знает правила языка и умеет их применять, а не просто полагается на интуицию. Этот навык приходит через сосредоточенное изучение грамматики. Адукар делится подробным руководством, как запоминать и применять правила русского языка.

Как выучить правило и научиться его применять

Внимательно прочитай

Дело не продвинется, если учиться под музыку или с включенным телевизором. Устройся в удобном месте и сконцентрируйся на учебнике. Вдумчиво прочитай правило, обращая внимание на выделенные слова, примеры и схемы. Если суть написанного уложилась в голове не сразу, прочитай текст ещё раз.

Осмысли

Не зубри, а постарайся вникнуть в суть правила. Каждый из пунктов проговори про себя. Непонятные слова и формулировки можно найти в словаре. Также стоит пересказать правило своими словами. Внимательно рассмотри примеры. Они показывают на практике действие правила.

Запомни

Осмысляя правило, ты запускаешь процесс запоминания. Осталось только удержать информацию в голове. В этом поможет пересказ вслух. Запоминание даётся тяжело — тренируй память. Научись воспроизводить тему дома, и ты легко её повторишь у доски или про себя, когда столкнёшься в тексте с орфограммой или проблемой постановки знака препинания.

Закрепи на практике

Довести до автоматизма умение писать грамотно можно только на практике. После вдумчиво выполненных упражнений тебе уже не придётся каждый раз проговаривать правило. Чтобы оно не выветрилось, периодически возвращайся к теории и заданиям на эту тему.

Что ещё поможет лучше понимать и запоминать правила

Мнемоника

Места в правилах, где нужно запомнить много слов-исключений, быстрее откладываются в памяти с помощью мнемонических фраз (способ запоминания информации при помощи ассоциаций). Одна из таких: «ЗалИзав рану, залЕз на дерево». Эта строчка помогает разграничить слова, которые в устной речи совпадают по звучанию. Готовые ассоциации ты найдёшь в книге Е. А. Лисовской «Узелки на память, или Мнемонические способы изучения орфографии».

Схемы и таблицы

Чтобы собрать большое правило в одну картину, воспользуйся схемами или таблицами. Также ищи инфографику в паблике Адукара по русскому языку.

А ещё хорошо изучать язык по видео. Ролики по всем правилам, которые пригодятся на ЦТ, ты найдёшь в нашем сервисе онлайн-подготовки по русскому языку.

Понимание структуры слова

Чтобы применять правила верно, необходимо видеть структуру слова. Важно понимать в корне или суффиксе находится орфограмма. Самый простой способ разобрать лексему на морфемы — подобрать однокоренные слова.

Определение части речи

Написание часто зависит от части речи, к которой относится слово. Учись чётко различать наречие от имени существительного с предлогом или инфинитив от глагола в форме повелительного наклонения.

Синтаксические навыки

Чтобы правильно ставить знаки препинания, учись понимать состав предложения и выделять его части. Корректно построенная схема бессоюзного предложения, спасёт тебя от пунктуационной ошибки.

Если школьник способен разобрать предложение по членам полностью, то это ему поможет при постановке знаков препинания. Схема будет кстати для предложений с разными видами связи. Также нужно обратить внимание на наличие оборотов (причастного, деепричастного), междометий, обращений.

Светлана Пашукевич, преподаватель русского языка образовательного центра Адукар

Чтение книг

Начитанность напрямую влияет на грамотность. Чем больше раз ты увидел слово, тем с большей вероятностью ты напишешь его правильно. Даже запятые будут становиться на свои места интуитивно, если ты не раз видел в тексте похожие конструкции.

Следуя каждый раз этим советам, запоминать правила тебе будет всё легче. Усилия того стоят. Взамен ты получаешь высокий балл на ЦТ, сэкономленное время на исправление ошибок в важных текстах, уважение окружающих и чувство собственного достоинства.

***

Если материал был для тебя полезен, не забудь поставить «мне нравится» в наших соцсетях ВКонтакте, Instagram, Facebook, ASKfm и поделись постом с друзьями. А мы сделаем ещё больше материалов, которые пригодятся тебе для учёбы.

Перепечатка материалов с сайта adukar.by возможна только с письменного разрешения редакции. [email protected]

adukar.by

Памятка по русскому языку «Основные понятия и правила в 1-2 классе»

Памятка по русскому языку:

Тема 1: Речь.

Речь нужна для того, чтобы люди общались друг с другом, могли передавать свои мысли, чувства, опыт и т. д.

Речь бывает:

а) устная (звучащая) – это речь, которую мы произносим, слышим. (уста-рот)

б) письменная – это речь написанная, та которую мы пишем, видим.(Раньше писали на земле, камнях, бересте. Писало — палочка, которой писали. Вместо букв были рисунки).

Тема 2: Предложение.

Предложение – это несколько связанных слов, которые выражают законченную мысль. Слова в предложении связаны по смыслу. Предложение о ком-либо или о чём-либо сообщает или содержит вопрос, просьбу, побуждение к действию. Предложение начинается с заглавной буквы, а заканчивается каким-либо знаком – точкой (.), вопросительным знаком (?), восклицательным знаком (!), многоточием (…) и т.д.

Существует 3 вида предложений:

А) повествовательное ( повест.)– когда в предложении спокойно сообщается о чём- либо, в конце ставится точка.

Пример: Лиса живёт в норе.

Б) вопросительное (вопрос.)– когда в предложении содержится вопрос, в конце ставится вопросительный знак.

Пример: Кто такая лиса? Где живёт лиса?

В) восклицательное (воскл.) — когда предложение произносится с сильным чувством, в конце ставится восклицательный знак.

Пример: Какой красивый хвост у лисы!

Главные члены предложения:

Подлежащее обозначает, о ком или о чём говорится в предложении, отвечает на вопросы- Что? Кто? Подчеркивается одной чертой.

Пример: Лиса живёт в норе. (кто? – лиса)

Сказуемое обозначает, что говорится о подлежащем, и отвечает на вопросы что делает? что сделает? и др. Подчеркивается двумя чертами.

Пример: Лиса живёт в норе. (кто? – лиса, что она делает? – живёт) .

Тема 3: Текст.

Текст— это два или несколько предложений, связанных между собой по смыслу. Текст можно озаглавить.

Существует 3 вида текста:

А) Сообщение (что произошло?)

Пример: Мама купила мне на день рождения Барби. Папа подарил велосипед. На празднике у меня было много гостей. Было весело!

Б) Описание (Какой? Какая?)

Пример: Белочка – маленький дикий зверёк. У неё пушистый большой хвост. Она рыжего цвета. Любит орешки и семена.

В) Рассуждение (Почему?)

Пример: Я всегда думал, почему рыбы такие разноцветные. Наверно, для того, чтобы прятаться от врагов. А может и по другим причинам.

Части текста:

1. Начало

2. Основная часть

3. Конец

Каждая часть начинается с красной строки (т.е с отступа).

Пример: Неожиданность.

Однажды мы с папой гуляли по парку.

Вдруг на дорогу выпрыгнул рыжий зверёк. Это белка. У неё пушистый большой хвост. Она рыжего цвета. Любит орешки и семена. Я кинул ей семечек. Она собрала их в ротик и прыгнула на дерево.

Так белка делает свои запасы на зиму.

(Текст- описание, в нём три части).

Тема 4: Буквы и звуки.

На письме звуки обозначаются буквами. Звуки мы произносим и слышим, а буквы пишем и видим, называем. Звуки обозначаются в квадратных скобках [].

В русском языке – 33 буквы, они составляют алфавит.

10 букв, обозначают гласные звуки (гл.)–А О Е Ё И Э Ю Я Ы У Ю

21 буква, обозначают согласные звуки (согл.)-Б В Г Д Ж З Й К Л М Н П Р С Т Ф Х Ц Ч Ш Щ

Ь, Ъ знаки звуков не обозначают.

Звуки делятся на гласные (гл. – те, которые поются), и согласные (согл.- те, которые не поются):

Гласных звуков всего 6 — [А] [О] [У] [Ы] [И] [Э],

а буквы Я Ё Е Ю могут обозначать один звук (мел, люк) или два, если стоят в начале слова (яма, енот), после ь,ъ знака (семья, подъезд), после гласного (маяк, фамилия)

Гласные звуки бывают ударными или безударными. Ударение – это сильная позиция гласного звука. Ударной может быть только 1 гласная в слове.

Слог— это часть слова, удобная для произношения. В слове столько слогов сколько гласных звуков. Пример: учебник — у-чеб-ник (3 слога), тень (1 слог) и т.д.

А согласных звуков очень много они делятся:

А) на глухие (глух) (которые образуются с помощью только шума – [п] [ш] и др.) и звонкие (зв)(которые образуются с помощью шума и голоса – [р] [д] и др)

Б) Твёрдые (тв) [М] и мягкие (мягк) [М^,]. Мягким согласный звук становится тогда, когда стоит перед гласными И, Е, Ё, Ю, Я, и Ь знаком.

Звуки [ш] [ж] [ц] – всегда твердые

Звуки [ч] [щ] [й] – всегда мягкие

В)Парные (парн) и непарные (непарн) (т.е либо имеют похожую пару по звучанию либо нет [т] -[д]).

Звуки [ш] [ж] [щ] [ч] – называются шипящими

Табл. №1

о

у

ы

э

н

м

л

р

й

б

в

г

д

ж

з

Ъ

я

ё

ю

и

е

п

ф

к

т

ш

с

х

ц

ч

щ

Ь

Фонетический разбор:

1. Правильно запиши слово, поставь ударение;

2. В квадратных скобках запиши слово так, как его слышишь;

3. Запиши количество букв, звуков, слогов;

4. В столбик запиши вначале буквы, рядом звуки;

5. Запиши характеристику звуков (см. Табл.1)

Пример: мешок – [м^,ишок]- 5 букв, 5 звуков, 2 слога

М [М^,] согл., зв., мягк., непарн.

Е [И] гл., безуд..

Ш [Ш] согл., глух., тв., парн.

О [О] гл.,уд..

К [К] согл., глух., тв., парн.

Тема 5: Орфограммы (правила).

ЖИ-ШИ пишу с И

ЧА-ЩА пишу с А

ЧУ-ЩУ пишу с У.

С заглавной буквы пишутся:

• Первое слово в предложении — Река покрылась льдом.

• Имена, отчество, фамилии – доктор Иван Михайлович Зорин

• Клички животных — кот Барсик, собака Шарик

• Названия городов, сёл, рек, стран, озёр, стран, улиц, морей и т.д – город – Санкт-Петербург, посёлок Понтонный, улица Волховстроевская, река Нева и т.д.

В сочетаниях ЧК, ЧН мягкий знак не пишется.( Речка-речной).

Если в слове буква вызвала сомнение,

Нужно её сразу же ставить под ударение. (го^/ры -гора^/)

А если нельзя поставить гласный под ударение, значит нужно посмотреть, как пишется это слово в Орфографическом словаре (лопата, ворона)

Разделительный мягкий знак пишется после согласных перед гласными е, ё, и , ю, я, если в этих словах слышится звук [Й^,]. Пример: воробьи, осенью, жильё, крылья.

Два мягких знака подряд в слове не может быть: листья, есть, жизнь и др.

infourok.ru

Основные разделы и принципы русской орфографии. Видеоурок. Русский язык

На этом уроке вы подробно изучите разделы, которые охватывает орфография, узнаете принципы, на которых она базируется, рассмотрите каждый принцип в отдельности.

Орфография – это совокупность правил, которые регулируют единообразное написание слов.

Орфографическая сфера охватывает пять разделов:

• передача буквами на письме звукового состава слова;
• употребление на письме заглавных и строчных букв;
• слитные, раздельные или полуслитные (дефисные) написания слов;
• перенос части слова с одной строки на другую;
• графические сокращения слов на письме.

Графические сокращения слов на письме – это тоже орфографическая сфера. Существуют определённые принципы сокращения слов на письме, которыми мы интуитивно пользуемся:

1. нельзя сокращать слово, которое заканчивается на ъ, ь и неслоговую букву й;
2. надо сокращать слово так, чтобы оно заканчивалось на букву, обозначающую согласный звук, а не гласный.

Существует несколько видов графических сокращений:

г. Томск (город Томск) (рис. 1)

Рис. 1. Въезд в г. Томск (Источник) 

• точечно-линейные:

ж.-д. станция (железнодорожная станция) (рис. 2)

Рис. 2. Ж.-д. станция (Источник) 

лит-ра (литература)

физ-ра (физкультура) (рис. 3)

Рис. 3. Дети на физкультуре (Источник) 

Умение правильно сокращать на письме слова – это навык, который очень полезен для вашей будущей взрослой жизни. Он понадобится при конспектировании текстов, лекций и т. д. И именно орфография этим ведает. Если вы откроете справочник по русской орфографии и пунктуации, то этому разделу будет посвящено достаточно много места, где будут приведены все нужные вам графические сокращения.

Ещё одним разделом, которым занимается орфография, является перенос части слова с одной строки на другую.

Что бы вы ни думали по поводу того, что теперь этот раздел орфографии не носит строгого характера, всё равно, какие-то основные правила, которыми должны пользоваться все пишущие по-русски, существуют. Хотя их теперь не очень много.

Существует шесть основных правил переноса слов, которые необходимо учитывать. Но представление о том, что это необязательный орфографический момент, – неправильно. Потому что если вы перенесли какое-нибудь слово, например, машина вот таким образом:

маш-

ина,

это будет говорить о том, что вы не понимаете, что перенос слов базируется на принципе учёта слоговой структуры слова и учёта состава слова. Это будет первым сигналом того, что вы недостаточно владеете орфографическими нормами и правилами.

Посмотрите на звуковую цепочку:

(по)новому

Вы не можете знать, что это за слово и к какой части речи оно принадлежит.

по новому – предлог и имя прилагательное

по-новому – наречие

Этим тоже ведает орфография. Существует большое количество правил, с которыми вы знакомились и в правописании сложных существительных, и прилагательных. Вы над этим работали ранее.

Этим разделом тоже ведает орфография.

Например, звуковой облик слова орёл (рис. 4) вам не скажет, что за слово перед вами (нарицательное это или собственное существительное). И только написание с большой или маленькой буквы поможет вам решить эту проблему:

орёл (имя нарицательное)

Орёл (название города)

Рис. 4. Орёл (Источник) 

Самым основным, самым главным разделом орфографии является передача буквами на письме звукового состава слова. Подавляющее большинство правил, которые вы учите в школе, сосредоточено именно в этом разделе.

Когда говорят о принципах русской орфографии (их три), имеются в виду принципы этого раздела.

Ведущий принцип русской орфографии – морфологический (морфематический).

Суть принципа: необходимо единообразно передавать на письме одну и ту же морфему. Например, единообразно передавать один и тот же корень во всех однокоренных словах, одну и ту же приставку, один и тот же суффикс.

Этот принцип распространяется не только, предположим, на корни однокоренных слов, приставки, суффиксы, но и на любую значимую часть слова, в том числе и на окончание.

Рассмотрите пример:

В коридоре (рис. 5)

Рис. 5. Коридор (Источник) 

Мы пишем в словоформе предложно-падежное окончание е, хотя звучит в безударном положении и-образный звук. Вы можете сказать, что в окончании этой словоформы пишется буква е, потому что это существительное мужского рода, второго субстантивного склонения. Но почему вы должны в предложном падеже слов мужского рода второго субстантивного склонения писать окончание -е? Вспомним, что одна и та же морфема передаётся на письме единообразно. Значит, нужно понять, что служебную морфему под названием «окончание» можно проверить на любом другом слове этой же характеристики (м.р., ед.ч., Пр. п.).

Например, на столе (под ударением звучит е) (рис. 6).

Рис. 6. Ваза на столе (Источник) 

Поэтому в предложном падеже второго склонения нужно писать -е.

Это замечательный принцип русской орфографии, который организует всё наше письмо.

Возьмём ряд каких-нибудь слов с одной и той же приставкой, которые не изменяются в русском языке (за небольшим исключением), и посмотрим, как себя ведёт эта приставка на звуковом уровне:

отцвести

оттенить

отцепить

отдать

отпор

Совершенно очевидно, что в речи происходят какие-то изменения на звуковом уровне, которые наша орфография не отражает, потому что она базируется на этом основном принципе – одинаково передавать на письме одну и ту же значимую часть слова.

Это не единственный принцип орфографии. Существуют ещё два принципа, с которыми мы с вами сталкиваемся при передаче звукового облика слова при помощи букв.

Второй принцип носит название фонетического.

Суть принципа: пишу так, как произношу и слышу.

Казалось бы, что вот этот принцип очень простой и лёгкий. Но количество правил, которые подчиняются этому принципу, в русском языке невелико. Вам хорошо известно орфографическое правило правописания приставок, оканчивающихся на з-, с-. Этим приставкам в соответствии с орфографическим принципом разрешено передавать реально звучащий согласный в исходе этих приставок. Но на самом деле, здесь фонетического не так и много. Перед гласными звучит у вас з и писать разрешается з:

обидеть – разобидеть

Но перед корнем, который начинается со звонкого согласного, звучит у вас з, и надо писать в конце этих приставок з.

Посмотрите на прилагательное:

безвкусный

В этом слове корень начинается с глухого согласного, при произношении происходит оглушение з в с.

Можно сделать вывод, что это правило не совсем фонетическое.

Посмотрите на глагол:

расшить – при произношении нет ни глухого с, ни звонкого з, а звучит долгий согласный ш.

То есть это, казалось бы, фонетическое правило нужно немного скорректировать и сформулировать так:

Приставки, оканчивающиеся на з-, будут писаться через букву з, если корень начинается с буквы, обозначающей гласный звук или звонкий согласный.

Будет писаться буква с в конце этих приставок, если корень начинается с буквы, обозначающей глухой согласный.

Есть ещё фонетические написания и ещё одно знакомое правило:

Если корень начинается с гласного звука и и присоединяется приставка, оканчивающаяся на согласный, то в соответствии с произношением разрешено на письме отражать это изменение звука и в звук ы:

играть – подыграть

Это фонетический принцип, фонетическое правило. Но если подумать, после твёрдого согласного, при всём желании, невозможно произнести только и, только гласный ы:

был – бил

мыл – мил

пыл – пил

Это правило обладает двумя исключениями:

1. нельзя на письме отражать живое произношение ы-образного звука, если это две русские приставки меж- и сверх-:

межинститутский вечер

сверхинтересная игра

В этих словах мы слышим звук ы, но пишем в начале корней этих слов букву и. Потому что если бы мы разрешили написание -ы после приставки меж-, то было бы нарушено одно из базовых правил русской орфографии (жи—ши пиши с буквой и). То же самое касается русской приставки сверх-: в русском языке нет ни одного слова с последовательностью букв хы (только хи), поэтому мы пишем и в корне слова после этой приставки.

2. после иноязычных приставок нельзя менять вслед за произношением буквы и на ы. Это правило не совсем хорошо для русскоговорящих тем, что носитель языка должен знать перечень этих иноязычных приставок. Но в основном школьном правиле они все у вас перечислены (контр-, дез-, аб-, ад- и др.)

Есть ещё один принцип, в соответствии с которым пишутся слова. Его называют по-разному: традиционный, исторический, традиционно-исторический.

Суть принципа: пишу слово так, как его писали раньше.

Таких слов традиционного написания (словарных слов) в составе исконно русской лексики очень немного. С орфографической подачей этих слов вы знакомитесь в начальной школе:

огурец, морковь, собака

Эти все словарные слова вы выучиваете в начальной школе. Запомнить, что в слове собака нужно в первом слоге писать букву о, хотя звучит а, не так сложно.

Даже если бежать за изменяющимся произношением слов, это не значит, что нужно менять сразу орфографическую подачу слова. Или, например, так случилось, что в слове собака гласный о мы никак не можем проверить при помощи сильной позиции, не можем найти в однокоренных словах или в формах этого слова, чтобы на него падало ударение. Но это тоже не значит, что эта орфографическая подача слова должна быть изменена. Мы просто запомним, как пишется это слово. Орфография любого языка обязана быть консервативной, она должно фиксировать и сдерживать те безусловные языковые изменения, которые происходят. С этими словарными нормами (нашими родными по происхождению словами) произошли изменения. Раньше у этих слов были однокоренные слова, где написание гласной о или а проверялось (на эти гласные падало ударение). С развитием языка эти «родственники» потерялись, но это не значит, что нужно менять написание слов.

В русском языке есть большое количество заимствованных слов, которые пишутся в соответствии с традиционно-историческим принципом. Это интернационализмы – слова, которые созданы по моделям греческих и латинских слов и которые вошли почти во все западноевропейские языки. Они будут писаться в этих языках одинаково. Например:

пассионарность – passionarity

Как вы видите, в русском языке в этом слове мы пишем удвоенную с, а значит, эта удвоенная с будет писаться в английском, и во французском, и в немецком языках. Их орфографическая подача одинаковая. Эти традиционно-исторические слова, в которых мы, опираясь на свой язык, проверить написание гласных, согласных, удвоенных согласных никак не можем, должны запоминать или выяснять их написание в словарном порядке. Таких слов на сегодняшний день очень много. Все языки развиваются, друг с другом соседствуют, взаимодействуют. И вот эти интернационализмы присутствуют в каждом языке. Это представляет некую сложность для ученика, для пишущего. Поэтому количество словарных диктантов старшей школы велико.

Знание какого-то другого западного языка может иногда и помочь, потому что мы часто имеем дело с интернационализмами.

Вернёмся к морфологическому принципу. Существует ещё две вещи, о которых зачастую никто не задумывается. Например, с приставкой от- в произношении происходят всевозможные изменения. Все знают, что гласный можно проверить, поставив его в сильную позицию (под ударение). А для согласного сильной позицией будет позиция перед гласным. Именно поэтому наша орфография с её ведущим морфологическим принципом очень хорошо и понятно организована. Мы всегда, даже не отдавая себе отчёта, делаем быструю проверку и понимаем, что в каком-то слове, например, корень —вод-, а в другом – приставка от- или под-, потому что эти проверки мы производим не задумываясь.

Сергей Иванович Ожегов (рис. 7), автор Орфографического словаря русского языка и Толкового словаря русского языка, писал:

«Высокая степень организованности орфографии есть показатель высокой культуры нации».

Наша с вами орфография отвечает этому требованию.

Рис. 7. С.И. Ожегов (Источник) 

А другой известный лингвист, Лев Владимирович Щерба (рис. 8), писал:

«Читать безграмотное письмо – то же самое, что ехать в таратайке по мёрзлой дороге».

Рис. 8. Л.В. Щерба (Источник) 

Орфография русского языка организована очень хорошо. Все исключения из правил только подчёркивают хорошую организованность орфографической системы русского языка.

Список литературы

1. Львова С.И., Львов В.В. Русский язык. 11 класс. – М.: Русское слово, 2014.
2. Р.Н.Бунеев, Е.В.Бунеева, Л.Ю.Комиссарова, З.И.Курцева, О.В.Чиндилова. Русский язык. 11 класс. – М: Баласс, 2012.
3. Гольцова Н.Г., Шамшин И.В., Мищерина М.А. Русский язык. 10-11 классы. Учебник. – М.: Русское слово, 2014.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Pandia.ru (Источник).
2. Textologia.ru (Источник).
3. Pyat-pyat.ru (Источник).

Домашнее задание

1. Перечислите сферы, которые охватывает орфография. Изложите суть основных принципов орфографии.
2. Перепишите, вставляя пропущенные буквы.

Без…глый, без…дейность, без…нвентарный, без…тоговый, вз..мать, вз…скать, дез…нформация, контр…гра, небез…звестный, об…сканный, под…тожить, пост…мпрессионистский, пред…юльский, сверх…зысканный, спорт…гра, с…здавна, с…змала, с…мпровизировать, транс…орданский, без…скрый, без…нициативный, дез…нфекция, меж…нститутский, над…ндивидуальный, небез…нтересный, об…граннный, от…менный, пред…мпрессионистский, пред…стория, сверх…ндустриализация.

interneturok.ru

`D=9-4*(-10)=49`;

`x=(-3+7)/2=2`;

`x=(-3-7)/2=-5`.

б) Отберем корни, принадлежащие отрезку `[-6; -4]`.

Сразу видно, что `2` не входит в данный отрезок, а `-5` входит.

`(-1-sqrt(65))/2=` `-sqrt(1/4)-sqrt(65/4)=` `-sqrt(66/4)=` `-sqrt(16,5)`;

`(-1+sqrt(65))/2=` `-sqrt(1/4)+sqrt(65/4)=` `sqrt(64/4)=` `sqrt(16)`;

`-6=-sqrt(36)`;

`-4=-sqrt(16)`.

Теперь видно, что `-6

Решение №2 (скан):

АПКШ «Континент», цена на официальном сайте Store.Softline.ru

Аппаратно-программный комплекс шифрования «Континент» обеспечивает криптографическую защиту информации (в соответствии с ГОСТ 28147–89), передаваемой по открытым каналам связи, между составными частями VPN, которыми могут являться локальные вычислительные сети, их сегменты и отдельные компьютеры. Современная ключевая схема «Континент», реализуя шифрование каждого пакета на уникальном ключе, предлагает гарантированную защиту от возможности дешифрации перехваченных данных.

Для защиты от проникновения со стороны сетей общего пользования комплекс «Континент» обеспечивает фильтрацию принимаемых и передаваемых пакетов по различным критериям (адресам отправителя и получателя, протоколам, номерам портов, дополнительным полям пакетов и т.д.). Решение осуществляет поддержку VoIP, видеоконференций, ADSL, Dial-Up и спутниковых каналов связи, технологии NAT/PAT для сокрытия структуры сети.

Область применения:

• Защита внешнего периметра сети от вредоносного воздействия со стороны сетей общего пользования.
• Создание отказоустойчивой VPN-сети между территориально распределенными сетями.
• Защита сетевого трафика в мультисервисных сетях (VoIP, Video conference).
• Разделение сети на сегменты с различным уровнем доступа.
• Организация защищенного удаленного доступа к сети для мобильных сотрудников.
• Защита беспроводных сегментов сетей.
• Организация защищенного межсетевого взаимодействия между конфиденциальными сетями.

Эффективная защита корпоративных сетей

• Безопасный доступ пользователей VPN к ресурсам сетей общего пользования
• Криптографическая защита передаваемых данных в соответствии с ГОСТ 28147–89.
• Межсетевое экранирование – защита внутренних сегментов сети от несанкционированного доступа.
• Безопасный доступ удаленных пользователей к ресурсам VPN-сети.
• Создание информационных подсистем с разделением доступа на физическом уровне.
• Возможность идентификации и аутентификации пользователей, работающих на компьютерах в защищаемой сети криптошлюзов.

Основные характеристики и возможности

• Поддержка распространенных каналов связи.
• Прозрачность для любых приложений и сетевых сервисов.
• Работа с высокоприоритетным трафиком.
• Резервирование гарантированной полосы пропускания за определенными сервисами.
• Поддержка VLAN.
• Скрытие внутренней сети. Поддержка технологий NAT/PAT.
• NAT внутри VPN-связей.
• Интеграция с внешними системами анализа событий безопасности.
• L2VPN.
• Поддержка NTP на ЦУСе.
• АРМ генерации ключей.
• Поддержка протокола IPv6.
• Режим повышенной безопасности.
• Возможность удобного защищенного взаимодействия между сетями разных организаций.
• Возможность интеграции с системами обнаружения атак.
• Защита от DoS-атак типа SYN-flood.
• Поддержка внешних 3G-модемов (USB).
• Функционал DHCP сервера на КШ.

✅ Купите Код безопасности АПКШ «Континент» 3 7, Отказоустойчивый, HA кластер 2-х Криптошлюзов, КШ СКЗИ КС3 (включена ТП уровня Базовый, срок 1 год ), Платформа IPC-100 на официальном сайте

✅ Лицензия Код безопасности АПКШ «Континент» 3 7, Отказоустойчивый, HA кластер 2-х Криптошлюзов, КШ СКЗИ КС3 (включена ТП уровня Базовый, срок 1 год ), Платформа IPC-100 по выгодной цене

✅ Код безопасности АПКШ «Континент» 3 7, Отказоустойчивый, HA кластер 2-х Криптошлюзов, КШ СКЗИ КС3 (включена ТП уровня Базовый, срок 1 год ), Платформа IPC-100, лицензионное программное обеспечение купите в Москве и других городах России

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7 — НЕРАВЕНСТВА

Рекомендации по оцениванию.

Для получения отметки “3” достаточно выполнить первые два задания. Для получения отметки “5” необходимо выполнить любые четыре задания. Если выполнены все пять заданий, учащийся может получить дополнительную оценку.

Вариант 1

1. Докажите неравенство:

2. Известно, что а < b. Сравните:

Результат сравнения запишите в виде неравенства.

3. Известно, что 2,6 < √7 < 2,7. Оцените:

4. Оцените периметр и площадь прямоугольника со сторонами а см и b см, если известно, что 2,6 < а < 2,7, 1,2 < b < 1,3.

5. К каждому из чисел 2, 3, 4 и 5 прибавили одно и то же число а. Сравните произведение крайних членов получившейся последовательности с произведением средних членов.

Вариант 2

1. Докажите неравенство:

2. Известно, что а > b. Сравните:

Результат сравнения запишите в виде неравенства.

3. Известно, что 3,1 < √10 < 3,2. Оцените:

4. Оцените периметр и площадь прямоугольника со сторонами а см и 6 см, если известно, что 1,5 < а < 1,6, 3,2 < b < 3,3.

5. Даны четыре последовательных натуральных числа. Сравните произведение первого и последнего из них с произведением двух средних чисел.

Вариант 3

1. Докажите неравенство:

2. Известно, что x < у. Сравните:

Результат сравнения запишите в виде неравенства.

3. Известно, что 3,6 < √13 < 3,7 . Оцените:

4. Оцените периметр и площадь прямоугольника со сторонами x см и у см, если известно, что 1,1 < x < 1,2, 1,5 < у < 1,6.

5. Даны три последовательных натуральных числа. Сравните квадрат среднего из них с произведением двух других.

Вариант 4

1. Докажите неравенство:

2. Известно, что x > y. Сравните:

Результат сравнения запишите в виде неравенства.

3. Известно, что 3,3 < √11 <3,4 . Оцените:

4. Оцените периметр и площадь прямоугольника со сторонами с см и b см, если известно, что 4,6 < с < 4,7, 6,1 < b < 6,2.

5. К каждому из чисел 6, 5, 4 и 3 прибавили одно и то же число m. Сравните произведение средних членов получившейся последовательности с произведением крайних членов.

Решение вариантов контрольной работы

Вариант 1

5. Пусть 2 + а, 3 + а, 4 + а, 5 + а — полученная последовательность.

значит, произведение крайних членов последовательности меньше произведения её средних членов.

Вариант 2

5. n, n + 1, n + 2, n + 3 — последовательные натуральные числа, значит, произведение первого и последнего числа меньше произведения двух средних чисел.

Вариант 3

5. n, n + 1, n + 2 — последовательные натуральные числа.

значит, квадрат среднего числа больше произведения двух других чисел.

Вариант 4

5. 6 + m, 5 + m, 4 + m, 3 + m — полученная последовательность.

значит, произведение средних членов последовательности больше произведения её крайних членов.

Порядок выполнения действий: правила, примеры.

Когда мы работаем с различными выражениями, включающими в себя цифры, буквы и переменные, нам приходится выполнять большое количество арифметических действий. Когда мы делаем преобразование или вычисляем значение, очень важно соблюдать правильную очередность этих действий. Иначе говоря, арифметические действия имеют свой особый порядок выполнения.

В этой статье мы расскажем, какие действия надо делать в первую очередь, а какие после. Для начала разберем несколько простых выражений, в которых есть только переменные или числовые значения, а также знаки деления, умножения, вычитания и сложения. Потом возьмем примеры со скобками и рассмотрим, в каком порядке следует вычислять их. В третьей части мы приведем нужный порядок преобразований и вычислений в тех примерах, которые включают в себя знаки корней, степеней и других функций.

Порядок вычисления простых выражений

В случае выражений без скобок порядок действий определяется однозначно:

1. Все действия выполняются слева направо.
2. В первую очередь мы выполняем деление и умножение, во вторую – вычитание и сложение.

Смысл этих правил легко уяснить. Традиционный порядок записи слева направо определяет основную последовательность вычислений, а необходимость сначала умножить или разделить объясняется самой сутью этих операций.

Возьмем для наглядности несколько задач. Мы использовали только самые простые числовые выражения, чтобы все вычисления можно было провести в уме. Так можно быстрее запомнить нужный порядок и быстро проверить результаты.

Условие: вычислите, сколько будет 7−3+6.

Решение

В нашем выражении скобок нет, умножение и деление также отсутствуют, поэтому выполняем все действия в указанном порядке. Сначала вычитаем три из семи, затем прибавляем к остатку шесть и в итоге получаем десять. Вот запись всего решения:

7−3+6=4+6=10

Ответ: 7−3+6=10.

Условие: в каком порядке нужно выполнять вычисления в выражении 6:2·8:3?

Решение

Чтобы дать ответ на этот вопрос, перечитаем правило для выражений без скобок, сформулированное нами до этого. У нас здесь есть только умножение и деление, значит, мы сохраняем записанный порядок вычислений и считаем последовательно слева направо.

Ответ: сначала выполняем деление шести на два, результат умножаем на восемь и получившееся в итоге число делим на три.

Условие: подсчитайте, сколько будет 17−5·6:3−2+4:2.

Решение

Сначала определим верный порядок действий, поскольку у нас здесь есть все основные виды арифметических операций – сложение, вычитание, умножение, деление. Первым делом нам надо разделить и умножить. Эти действия не имеют приоритета друг перед другом, поэтому выполняем их в написанном порядке справа налево. То есть 5 надо умножить на 6 и получить 30, потом 30 разделить на 3 и получить 10. После этого делим 4 на 2, это 2. Подставим найденные значения в исходное выражение:

17−5·6:3−2+4:2=17−10−2+2

Здесь уже нет ни деления, ни умножения, поэтому делаем оставшиеся вычисления по порядку и получаем ответ:

17−10−2+2=7−2+2=5+2=7

Ответ: 17−5·6:3−2+4:2=7.

Пока порядок выполнения действий не заучен твердо, можно ставить над знаками арифметических действий цифры, означающие порядок вычисления. Например, для задачи выше мы могли бы записать так:

.

Если у нас есть буквенные выражения, то с ними мы поступаем точно так же: сначала умножаем и делим, затем складываем и вычитаем.

Что такое действия первой и второй ступени

Иногда в справочниках все арифметические действия делят на действия первой и второй ступени. Сформулируем нужное определение.

К действиям первой ступени относятся вычитание и сложение, второй – умножение и деление.

Зная эти названия, мы можем записать данное ранее правило относительно порядка действий так:

В выражении, в котором нет скобок, сначала надо выполнить действия второй ступени в направлении слева направо, затем действия первой ступени (в том же направлении).

Порядок вычислений в выражениях со скобками

Скобки сами по себе являются знаком, который сообщает нам нужный порядок выполнения действий. В таком случае нужное правило можно записать так:

Если в выражении есть скобки, то первым делом выполняется действие в них, после чего мы умножаем и делим, а затем складываем и вычитаем по направлению слева направо.

Что касается самого выражения в скобках, его можно рассматривать в качестве составной части основного выражения. При подсчете значения выражения в скобках мы сохраняем все тот же известный нам порядок действий. Проиллюстрируем нашу мысль примером.

Нужна помощь преподавателя?

Опиши задание — и наши эксперты тебе помогут!

Условие: вычислите, сколько будет 5+(7−2·3)·(6−4):2.

Решение

В данном выражении есть скобки, поэтому начнем с них. Первым делом вычислим, сколько будет 7−2·3. Здесь нам надо умножить 2 на 3 и вычесть результат из 7:

7−2·3=7−6=1

Считаем результат во вторых скобках. Там у нас всего одно действие: 6−4=2.

Теперь нам нужно подставить получившиеся значения в первоначальное выражение:

5+(7−2·3)·(6−4):2=5+1·2:2

Начнем с умножения и деления, потом выполним вычитание и получим:

5+1·2:2=5+2:2=5+1=6

На этом вычисления можно закончить.

Ответ: 5+(7−2·3)·(6−4):2=6.

Не пугайтесь, если в условии у нас содержится выражение, в котором одни скобки заключают в себе другие. Нам надо только применять правило выше последовательно по отношению ко всем выражениям в скобках. Возьмем такую задачу.

Условие: вычислите, сколько будет 4+(3+1+4·(2+3)).

Решение

У нас есть скобки в скобках. Начинаем с 3+1+4·(2+3), а именно с 2+3. Это будет 5. Значение надо будет подставить в выражение и подсчитать, что 3+1+4·5. Мы помним, что сначала надо умножить, а потом сложить: 3+1+4·5=3+1+20=24. Подставив найденные значения в исходное выражение, вычислим ответ: 4+24=28.

Ответ: 4+(3+1+4·(2+3))=28.

Иначе говоря, при вычислении значения выражения, включающего скобки в скобках, мы начинаем с внутренних скобок и продвигаемся к внешним.

Допустим, нам надо найти, сколько будет (4+(4+(4−6:2))−1)−1. Начинаем с выражения во внутренних скобках. Поскольку 4−6:2=4−3=1, исходное выражение можно записать как (4+(4+1)−1)−1. Снова обращаемся к внутренним скобкам:  4+1=5. Мы пришли к выражению (4+5−1)−1. Считаем 4+5−1=8 и в итоге получаем разность 8-1, результатом которой будет 7.

Порядок вычисления в выражениях со степенями, корнями, логарифмами и иными функциями

Если у нас в условии стоит выражение со степенью, корнем, логарифмом  или тригонометрической функцией (синусом, косинусом, тангенсом и котангенсом) или иными функциями, то первым делом мы вычисляем значение функции. После этого мы действуем по правилам, указанным в предыдущих пунктах. Иначе говоря, функции по степени важности приравниваются к выражению, заключенному в скобки.

Разберем пример такого вычисления.

Условие: найдите, сколько будет (3+1)·2+62:3−7.

Решение

У нас есть выражение со степенью, значение которого надо найти в первую очередь. Считаем: 62=36. Теперь подставим результат в выражение, после чего оно примет вид (3+1)·2+36:3−7.

Дальше действуем по знакомому алгоритму: считаем, сколько у нас получится в скобках, потом в оставшемся выражении выполняем умножение и деление, а следом – сложение и вычитание.

(3+1)·2+36:3−7=4·2+36:3−7=8+12−7=13

Ответ: (3+1)·2+62:3−7=13.

В отдельной статье, посвященной вычислению значений выражений, мы приводим и другие, более сложные примеры подсчетов в случае выражений с корнями, степенью и др. Рекомендуем вам с ней ознакомиться.

Пансионат в Алуште, Крым — официальный сайт пансионата НЕВА

«Нева» — пансионат в Алуште с питанием

Завтраки, обеды и ужины по системе «шведский стол» проходят в уютной столовой пансионата – отдельном здании из экологического деревянного сруба с открытой террасой. Меню состоит из разнообразных горячих блюд, свежей домашней выпечки, свежих овощей и сочных фруктов, собранных в крымских садах. Широкий выбор блюд русской, украинской, восточно-европейской, грузинской и татарской кухни. Столь насыщенный ассортимент подобран для того, чтобы каждый гость остался предельно довольным.

Пансионат на берегу моря с собственным пляжем

Всласть поплавать в теплых водах Черного моря, принять солнечные ванны и получить крымский бронзовый загар, вы сможете на нашем пляже. Здесь вы найдете все для комфортного времяпрепровождения: чистый берег, мелкая галька, широкие навесы и зонты, удобные шезлонги и лежаки, мягкий заход в воду по ортопедическим деревянным дорожкам. Всегда дежурят спасатели и медработник.

Дорога до пляжа Невы занимает 5 минут пешком: весь путь вы преодолеете, находясь в прохладе тоннеля и раскидистых крон деревьев вечнозеленого парка.

Отдых с детьми в Крыму, Алуште

Наши аниматоры подготовили насыщенные развлекательные программы, наполненные увлекательными приключениями, детективными квестами и, конечно, зажигательными играми с водой. Разнообразят отдых занятия по лепке, рисованию и скрапбукингу.

Если интересно детям, то родителям наслаждаться отпуском гораздо легче. Для юных постояльцев «Невы» — игровая площадка, одна из лучших в Алуште, с лабиринтами, лестницами, качелями, горками, мини-тренажерами.

Для удобства гостей с малышами мы предлагаем детское питание, аренду детской кроватки, коляски, а также велосипедов и самокатов.

Развлечения во время отдыха

Взрослым также скучать не придется. Отдых в Алуште раскрывает широкие возможности для увлекательных экскурсий.
Специально для вас мы подготовили конные прогулки по живописным маршрутам, поездку в уникальный историко-культурный центр «Викинг», посещение местного аквапарка, аквариума, многочисленных музеев и других примечательных мест.

Учебное пособие по калькулятору алгебры — MathPapa

Это руководство по использованию калькулятора по алгебре , пошагового калькулятора для алгебры.

Решение уравнений

Сначала перейдите на главную страницу Калькулятора алгебры. В текстовом поле калькулятора вы можете ввести математическую задачу, которую хотите вычислить.

Например, попробуйте ввести уравнение 3x + 2 = 14 в текстовое поле.

После того, как вы введете выражение, Калькулятор алгебры распечатает пошаговое объяснение того, как решить 3x + 2 = 14.

Примеры

Вычисление выражений

Алгебра Калькулятор может вычислять выражения, содержащие переменную x.

Чтобы оценить выражение, содержащее x, введите выражение, которое вы хотите оценить, затем знак @ и значение, которое вы хотите вставить для x. Например, команда 2x @ 3 вычисляет выражение 2x для x = 3, что равно 2 * 3 или 6.

Калькулятор алгебры также может вычислять выражения, содержащие переменные x и y.Чтобы оценить выражение, содержащее x и y, введите выражение, которое вы хотите оценить, затем знак @ и упорядоченную пару, содержащую ваше значение x и значение y. Вот пример вычисления выражения xy в точке (3,4): xy @ (3,4).

Проверка ответов для решения уравнений

Так же, как калькулятор алгебры можно использовать для вычисления выражений, Калькулятор алгебры также можно использовать для проверки ответов на решение уравнений, содержащих x.

В качестве примера предположим, что мы решили 2x + 3 = 7 и получили x = 2.Если мы хотим вставить 2 обратно в исходное уравнение, чтобы проверить нашу работу, мы можем сделать это: 2x + 3 = 7 @ 2. Поскольку ответ правильный, калькулятор алгебры показывает зеленый знак равенства.

Если вместо этого мы попробуем значение, которое не работает, скажем, x = 3 (попробуйте 2x + 3 = 7 @ 3), вместо этого калькулятор алгебры покажет красный знак «не равно».

Чтобы проверить ответ на систему уравнений, содержащую x и y, введите два уравнения, разделенные точкой с запятой, за которыми следует знак @ и упорядоченную пару, содержащую ваше значение x и значение y.Пример: x + y = 7; х + 2у = 11 @ (3,4).

Режим планшета

Если вы используете планшет, например iPad, войдите в режим планшета, чтобы отобразить сенсорную клавиатуру.

Похожие статьи

Назад к калькулятору алгебры »

Решите линейные уравнения с одним неизвестным x-3/2 = 2x + 7/7 Решатель алгебры тигра

Переставьте:

Переставьте уравнение, вычитая то, что находится справа знака равенства с обеих сторон уравнения:

x-3 / 2- (2 * x + 7/7) = 0

Пошаговое решение:

Шаг 1:

 1
 Упростить -
            1
 

Уравнение в конце шага 1:

 3
  (х - -) - (2x + 1) = 0
        2
 

Шаг 2:

 3
 Упростить -
            2
 

Уравнение в конце шага 2:

 3
  (х - -) - (2x + 1) = 0
        2
 

Шаг 3:

Переписывание целого как эквивалентной дроби:

3.1 Вычитание дроби из целого

Перепишем целое как дробь, используя 2 в качестве знаменателя:

 x x • 2
     x = - = —————
          1 2
 

Эквивалентная дробь: Полученная таким образом дробь выглядит иначе, но имеет то же значение, что и целая

Общий знаменатель: Эквивалентная дробь и другая дробь, участвующие в вычислении, имеют один и тот же знаменатель.

 
 Добавление дробей с общим знаменателем: 
 
 
 3.2 Сложение двух эквивалентных дробей 
 Сложите две эквивалентные дроби, которые теперь имеют общий знаменатель 
 
 Объедините числители, сложите сумму или разность над общим знаменателем, затем уменьшите до наименьших членов, если возможно: 
 
 x • 2 - ( 3) 2х - 3
 знак равно
      2 2
 
 
 Уравнение в конце шага 3: 
 
 (2x - 3)
  ———————— - (2x + 1) = 0
     2
 
 
 Шаг 4: 
 
 
 Переписывание целого как эквивалентной дроби: 
 
 
 4. 1 Вычитание целого из дроби 
 
 Перепишем целое как дробь, используя 2 в качестве знаменателя: 
 
 2x + 1 (2x + 1) • 2
    2x + 1 = —————— = ————————————
                1 2
 
 
 Сложение дробей с общим знаменателем: 
 
 
 4.2 Сложение двух эквивалентных дробей 
 
 
 (2x-3) - ((2x + 1) • 2) -2x - 5
 знак равно
           2 2
 
 
 Шаг 5: 
 
 
 Вытягивание аналогично терминам: 
 
 
 5.1 Коэффициенты вытягивания: 
 
 -2x — 5 = -1 • (2x + 5) 
 
 
 
 Уравнение в конце шага 5: 
 
 -2x - 5
  ——————— = 0
     2
 
 
 Шаг 6: 
 
 
 Когда дробь равна нулю: 
 
 6.1 Когда дробь равна нулю ... 
 
 Если дробь равна нулю, ее числитель, часть, которая находится над линией дроби, должна равняться нулю. 
 
 Теперь, чтобы избавиться от знаменателя, Тигр умножает обе части уравнения на знаменатель.
 
 Вот как: 
 
 -2x-5
  ————— • 2 = 0 • 2
    2
 
 
 Теперь, с левой стороны, 2 отменяет знаменатель, в то время как с правой стороны ноль, умноженный на что-либо, по-прежнему равно нулю. 
 
 Уравнение теперь принимает форму: 
 -2x-5 = 0 
 
 
 Решение уравнения с одной переменной: 
 
 
 6.2 Решите: -2x-5 = 0 
 
 Добавьте 5 к обеим сторонам уравнения: 
 — 2x = 5 
 Умножьте обе части уравнения на (-1): 2x = -5 
 
 Разделите обе части уравнения на 2: 
 x = -5/2 = -2.500 
 
 
 Было найдено одно решение: 
 x = -5/2 = -2,500 
 
 Уравнения абсолютного значения 
 Уравнения абсолютного значения

Уравнения абсолютных значений

 
 Выполните следующие действия, чтобы найти абсолютное значение равенства
который содержит одно абсолютное значение:
 
 
 

Выделите абсолютное значение на одной стороне уравнения. 

 

Число на другой стороне уравнения отрицательное?
Если вы ответили утвердительно, то уравнение не имеет решения.Если вы ответили
нет, переходите к шагу 3.  

 

Напишите два уравнения без абсолютных значений. Первое уравнение
установит количество внутри столбцов, равное количеству на другом
сторона знака равенства; второе уравнение установит количество внутри
столбцы равны противоположному числу на другой стороне. 

 

Решите два уравнения. 
 
 
 
 Выполните следующие действия, чтобы найти равенство абсолютного значения
который содержит два абсолютных значения (по одному с каждой стороны уравнения):
 
 
 

Напишите два уравнения без абсолютных значений.Первое
уравнение установит количество внутри столбцов с левой стороны равным
количество внутри полос с правой стороны. Второе уравнение
установит количество внутри столбцов с левой стороны равным противоположному
количества внутри полос с правой стороны. 

 

Решите два уравнения. 
 
 

 
 Давайте рассмотрим несколько примеров.
 
 
  Пример 1: Решить | 2x — 1 | + 3 = 6 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Изолировать
абсолютное значение 

 

| 2x — 1 | + 3 = 6
 
 | 2x — 1 | = 3 
 
 
 
 
  Шаг 2:  Is
число на другой стороне уравнения отрицательное? 

 

Нет, это положительное число, 3, так что продолжайте
шаг 3
 
 
 
 
  Шаг 3:  Запись
два уравнения без столбцов абсолютных значений 

 

2x — 1 = 3
 

 

2х — 1 = -3
 
 
 
 
  Шаг 4:  Решить
оба уравнения 

 

2x — 1 = 3
 
 2x = 4
 
 
 х = 2 
 

 

2х — 1 = -3
 
 2x = -2
 
 
 х = -1 
 
 
 

 

 
  Пример 2: Решить | 3x — 6 | — 9 = -3 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Изолировать
абсолютное значение 

 

| 3х — 6 | — 9 = -3
 
 | 3x — 6 | = 6 
 
 
 
 
  Шаг 2:  Is
число на другой стороне уравнения отрицательное? 

 

Нет, это положительное число, 6, так что продолжайте
шаг 3
 
 
 
 
  Шаг 3:  Запись
два уравнения без столбцов абсолютных значений 

 

3х — 6 = 6
 

 

3х — 6 = -6
 
 
 
 
  Шаг 4:  Решить
оба уравнения 

 

3х — 6 = 6
 
 3x = 12
 
 
 х = 4 
 

 

3х — 6 = -6
 
 3x = 0
 
 
 х = 0 
 
 
 

 

 
  Пример 3: Решить | 5x + 4 | + 10 = 2 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Изолировать
абсолютное значение 

 

| 5x + 4 | + 10 = 2
 
 | 5x + 4 | = -8 
 
 
 
 
  Шаг 2:  Is
число на другой стороне уравнения отрицательное? 

 

Да, это отрицательное число, -8. Нет решения
к этой проблеме.
 
 
 

 

 
  Пример 4: Решить | x — 7 | = | 2x — 2 | 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Запись
два уравнения без столбцов абсолютных значений 

 

х — 7 = 2х — 2
 

 

х — 7 = — (2х — 2)
 
 
 
 
  Шаг 4:  Решить
оба уравнения 

 

х — 7 = 2х — 2
 
 -x — 7 = -2
 
 
 -x = 5
 
 
 х = -5 
 

 

х — 7 = -2x + 2
 
 3x — 7 = 2
 
 
 3x = 9
 
 
 х = 3 
 
 
 

 

 
  Пример 5: Решить | x — 3 | = | x + 2 | 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Запись
два уравнения без столбцов абсолютных значений 

 

х — 3 = х + 2
 

 

х — 3 = — (х + 2)
 
 
 
 
  Шаг 4:  Решить
оба уравнения 

 

х — 3 = х + 2
 
 — 3 = -2
 
 
 ложное заявление
 
 
 Нет решения из этого уравнения 
 

 

х — 3 = -x — 2
 
 2х — 3 = -2
 
 
 2x = 1
 
 
 x = 1/2 
 
 
 

 
 Итак, единственное решение этой проблемы — x = 1/2 

 
  Пример 6: Решить | x — 3 | = | 3 — x | 
 

 
 
 
 
  Шаг 1:  Запись
два уравнения без столбцов абсолютных значений 

 

х — 3 = 3 — х
 

 

х — 3 = — (3 — х)
 
 
 
 
  Шаг 4:  Решить
оба уравнения 

 

х — 3 = 3 — х
 
 2x — 3 = 3
 
 
 2x = 6
 
 
 х = 3 
 

 

х — 3 = — (3 — х)
 
 х — 3 = -3 + х
 
 
 -3 = -3
 
 
 Все действительные числа являются решениями этого уравнения 
 
 
 

 
 Так как 3 входит в набор действительных чисел,
мы просто скажем, что решение этого уравнения — все действительные числа 

 
 

 
 Калькулятор дробей 
            


 
 
 Калькулятор выполняет базовые и расширенные операции с дробями, выражениями с дробями, объединенными с целыми числами, десятичными знаками и смешанными числами.  1/2 
 • сложение дробей и смешанных чисел: 8/5 + 6 2/7 
 • деление целого и дробного числа: 5 ÷ 1/2 
 • комплексные дроби: 5/8: 2 2/3 
 • десятичное в дробное: 0.625 
 • Дробь в десятичную: 1/4 
 • Дробь в проценты: 1/8% 
 • сравнение дробей: 1/4 2/3 
 • умножение дроби на целое число: 6 * 3/4 ​​
 • квадратный корень дроби: sqrt (1/16) 
 • уменьшение или упрощение дроби (упрощение) — деление числителя и знаменателя дроби на одно и то же ненулевое число — эквивалентная дробь: 4/22 
 • выражение в скобках: 1 / 3 * (1/2 — 3 3/8) 
 • составная дробь: 3/4 от 5/7 
 • кратная дробь: 2/3 от 3/5 
 • разделите, чтобы найти частное: 3/5 ÷ 2 / 3 
 Калькулятор следует известным правилам  порядка операций .Наиболее распространенные мнемоники для запоминания этого порядка операций: 
  PEMDAS  — круглые скобки, экспоненты, умножение, деление, сложение, вычитание. 
  BEDMAS  — Скобки, экспоненты, деление, умножение, сложение, вычитание 
  BODMAS  — Скобки, порядок, деление, умножение, сложение, вычитание. 
  GEMDAS  — Группирующие символы — скобки () {}, экспоненты, умножение, деление, сложение, вычитание. 
 Будьте осторожны, всегда выполняйте умножение  и деление  перед сложением и вычитанием  .Некоторые операторы (+ и -) и (* и /) имеют одинаковый приоритет и должны вычисляться слева направо. 
 
 Задачи с дробями: 
 
 следующие математические задачи »
 
 Решение простых абсолютных уравнений | Purplemath 
                
                
                
                  
                     
 Purplemath 
                    
                     
 Когда мы берем абсолютное значение числа, мы всегда получаем положительное число (или ноль).Независимо от того, был ли вход положительным или отрицательным (или нулевым), выход всегда положительный (или нулевой). Например, | 3 | = 3 и | –3 | = 3 тоже. 
                     
 Это свойство — положительное и отрицательное превращение в положительное — делает решение уравнений абсолютного значения немного сложным.  Но как только вы усвоите «трюк», они не так уж и плохи. Начнем с простого: 
                    
                  
                  
                  
                  
                    
                    
                       
 MathHelp.com 
                      
                        
                      
                      
                    
                    
                  
                   
                  
                
                
                
                
                   
 Я уже решил это в своем обсуждении выше: 
                  
                   
 Значит,  x  должно быть равно 3 или равно –3. 
                  
                     
 Но как мне решить эту проблему, если я  еще не знаю ответа ? Я буду использовать свойство положительного / отрицательного абсолютного значения, чтобы разделить уравнение на два случая, и я буду использовать тот факт, что знак «минус» в отрицательном случае означает «противоположный знак», а не «отрицательное число».
                     
 Например, если у меня  x  = –6, то «-  x » означает «противоположность  x » или, в данном случае, — (- 6) = +6, положительное число. Знак «минус» в «-  x » просто указывает на то, что я меняю знак на  x . Это означает, что , а не , означает отрицательное число. Это различие очень важно! 
                  
                   
 Каким бы ни было значение  x , взятие абсолютного значения  x  делает его положительным.Поскольку  x  изначально могло быть положительным, а может быть отрицательным, я должен признать этот факт, когда удаляю столбцы абсолютных значений. Я делаю это, разбивая уравнение на два случая. Для этого упражнения это следующие случаи: 
                  
                     
 а. Если значение  x  было неотрицательным (то есть, если оно было положительным или нулевым) для начала, то я могу вывести это значение из столбцов абсолютного значения, не меняя его знака, давая мне уравнение  x  = 3. 
                     
 г. Если значение  x  изначально было отрицательным, то я могу вывести это значение из столбцов абсолютного значения, изменив знак на  x , получив уравнение —  x  = 3, которое решает как  х  = –3. 
                  
                   
 Тогда мое решение — 
                  
                
                 

                 
 Мы, кстати, можем проверить это решение графически. Когда мы пытаемся решить уравнение абсолютных значений  | x  | = 3, мы, по сути, приравниваем два линейных уравнения друг к другу и находим, где они пересекаются.Например: 
                
                 
 Выше я построил график  y   1  = |  x  | (синяя линия, которая выглядит как «V») и  y   2  = 3 (зеленая горизонтальная линия). Эти два графика пересекаются при  x  = –3 и  x  = +3 (две красные точки). 
                
                  
                 
 Если вы хотите проверить свои ответы на тесте (перед тем, как сдать его), может быть полезно подключить каждую сторону исходного уравнения абсолютного значения в ваш калькулятор как их собственные функции; затем спросите у калькулятора точки пересечения.
                 
 Конечно, любое решение также можно проверить, вставив его обратно в исходное упражнение и подтвердив, что левая часть (LHS) уравнения упрощается до того же значения, что и правая часть (RHS). уравнение. Вот мой чек для приведенного выше уравнения: 
                
                 
 Если вы когда-либо сомневаетесь в своем решении уравнения, попробуйте построить график или попробуйте снова вставить свое решение в исходный вопрос. Проверяю свою работу  всегда  нормально! 
                 

                 
 Шаг, описанный выше, где уравнение абсолютного значения было переформулировано в двух формах, одна со знаком «плюс», а другая со знаком «минус», дает нам удобный способ упростить ситуацию: когда мы изолировали абсолютное значение и перейти к снятию стержней, мы можем разделить уравнение на два случая; мы обозначим эти случаи, поставив «минус» на противоположной стороне уравнения (для одного случая) и «плюс» на противоположной стороне (для другого). Вот как это работает: 
                 
 

                     
 Решить | 
 x  + 2 | = 7 и проверьте свое решение (я). 
                   
                 
                
                   
 Абсолютное значение выделено в левой части уравнения, поэтому я уже настроил его, чтобы разделить уравнение на два случая. Чтобы очистить столбцы абсолютного значения, я должен разделить уравнение на два возможных случая, по одному для каждого случая, если содержимое столбцов абсолютного значения (то есть, если «аргумент» абсолютного значения) отрицательное, и если он неотрицательный (то есть положительный или нулевой).Для этого я создаю два новых уравнения, единственное различие между которыми — это знак в правой части. Сначала сделаю «минусовый» случай: 
                  
                     
  x  + 2 = –7 
                     
  x  + 2 = –7 
                     
  x  = –9 
                  
                   
 Теперь я займусь неотрицательным случаем, когда я могу просто опустить столбцы и решить: 
                  
                   
 Теперь мне нужно проверить свои решения.Я сделаю это, вставив их обратно в исходное уравнение, поскольку оценщик не видит, как я проверяю графики на моем графическом калькуляторе. 
                  
                   
 Оба решения проверяют, поэтому мой ответ: 
                  
                
                 

                 
 

                     
 Решить | 2 
 x  — 3 | — 4 = 3 9 10 17
                   
                 
                   
 Во-первых, я выделю часть уравнения, относящуюся к абсолютным значениям; то есть, я получу само выражение абсолютного значения с одной стороны от знака «равно», а все остальное — с другой стороны: 
                  
                     
 | 2  x  — 3 | — 4 = 3 
                     
 | 2  x  — 3 | = 7 
                  
                   
 Теперь я очищу столбцы абсолютных значений, разделив уравнение на два случая, по одному для каждого знака аргумента. Сначала сделаю отрицательный случай: 
                  
                     
 2  x  — 3 = –7 
                     
 2  x  = –4 
                     
  x  = –2 
                  
                   
 А затем сделаю неотрицательный случай: 
                  
                     
 2  x  — 3 = 7 
                     
 2  x  = 10 
                     
  x  = 5 
                  
                   
 В упражнении мне не сказано проверять, поэтому я не буду.(Но, если бы я хотел, я мог бы вставить «abs (2X – 3) –4» и «3» в свой калькулятор (как Y1 и Y2, соответственно), и увидеть, что точки пересечения были на моем  x  -значения.) Мой ответ: 
                  
                
                                
                
                
 
 URL: https://www.purplemath.com/modules/solveabs.htm 
                  
                
                

      

                 
 Калькулятор дробей 
 
 Ниже приведены несколько калькуляторов дробей, способных выполнять сложение, вычитание, умножение, деление, упрощение и преобразование дробей в десятичные дроби.Поля над сплошной черной линией представляют числитель, а поля ниже — знаменатель. 



 
 
 Калькулятор смешанных чисел 



 
 
 Калькулятор упрощенных дробей 

 
 
 Калькулятор десятичных дробей 

 
 
 Калькулятор дробей в десятичную 

 
 
 Калькулятор дробей большого числа 
 
 Используйте этот калькулятор, если числители или знаменатели являются очень большими целыми числами. 
 
 
 
 В математике дробь — это число, которое представляет собой часть целого.Он состоит из числителя и знаменателя. В числителе указано количество равных частей целого, а в знаменателе — общее количество частей, составляющих это целое. Например, в дроби 
 числитель равен 3, а знаменатель — 8. Более наглядный пример может включать пирог с 8 ломтиками.  1 из этих 8 кусочков будет составлять числитель дроби, а всего 8 кусочков, составляющих весь пирог, будут знаменателем. Если бы человек съел 3 ломтика, оставшаяся часть пирога была бы такой, как показано на изображении справа.Обратите внимание, что знаменатель дроби не может быть 0, так как это сделает дробь неопределенной. Дроби могут подвергаться множеству различных операций, некоторые из которых упомянуты ниже.


 
 Дополнение: 
 
 В отличие от сложения и вычитания целых чисел, таких как 2 и 8, дроби требуют общего знаменателя для выполнения этих операций. Один из методов нахождения общего знаменателя заключается в умножении числителей и знаменателей всех участвующих дробей на произведение знаменателей каждой дроби.Умножение всех знаменателей гарантирует, что новый знаменатель обязательно будет кратным каждому отдельному знаменателю. Числители также необходимо умножить на соответствующие коэффициенты, чтобы сохранить значение дроби в целом. Это, пожалуй, самый простой способ убедиться, что дроби имеют общий знаменатель. Однако в большинстве случаев решения этих уравнений не будут представлены в упрощенной форме (предоставленный калькулятор вычисляет упрощение автоматически). Ниже приведен пример использования этого метода.

 
 Этот процесс можно использовать для любого количества фракций. Просто умножьте числители и знаменатели каждой дроби в задаче на произведение знаменателей всех остальных дробей (не включая соответствующий знаменатель) в задаче. 
 
 Альтернативный метод нахождения общего знаменателя состоит в том, чтобы определить наименьшее общее кратное (НОК) для знаменателей, а затем сложить или вычесть числители, как если бы это было целое число. Использование наименьшего общего кратного может быть более эффективным и, скорее всего, приведет к дроби в упрощенной форме.В приведенном выше примере знаменатели были 4, 6 и 2. Наименьшее общее кратное — это первое общее кратное этих трех чисел. 
 
 
 
 Кратное 2: 2, 4, 6, 8 10,  12  
 
 
 
 Кратное 4: 4, 8,  12  
 
 
 
 Кратное 6: 6,  12  
 
 
 
 Первое общее кратное — 12, так что это наименьшее общее кратное.  Чтобы выполнить задачу сложения (или вычитания), умножьте числители и знаменатели каждой дроби в задаче на любое значение, которое сделает знаменатели 12, а затем сложите числители.
 
 Вычитание: 
 
 Вычитание фракции по сути то же самое, что и сложение фракции. Для выполнения операции требуется общий знаменатель. Обратитесь к разделу добавления, а также к уравнениям ниже для пояснения. 
 
 Умножение: 
 
 Умножение дробей довольно просто. В отличие от сложения и вычитания, нет необходимости вычислять общий знаменатель для умножения дробей. Просто числители и знаменатели каждой дроби умножаются, и результат образует новый числитель и знаменатель.По возможности решение следует упростить. Обратитесь к приведенным ниже уравнениям для пояснения. 
 
 Дивизион: 
 
 Процесс деления дробей аналогичен процессу умножения дробей. Чтобы разделить дроби, дробь в числителе умножается на величину, обратную дроби в знаменателе. Число , обратное , — это просто 
. Когда a является дробью, это, по сути, включает в себя замену числителя и знаменателя местами.Следовательно, величина, обратная дроби. Обратитесь к приведенным ниже уравнениям для пояснения.
 
 Упрощение: 
 
 Часто проще работать с упрощенными дробями. Таким образом, фракционные растворы обычно выражаются в их упрощенных формах. 
, например, более громоздкий, чем. Предоставленный калькулятор возвращает входные дроби как в неправильной форме дроби, так и в форме смешанных чисел. В обоих случаях дроби представлены в их низшей форме путем деления числителя и знаменателя на их наибольший общий множитель.
 Преобразование дробей в десятичные дроби: 
 
 Преобразование десятичных дробей в дроби выполняется просто. Однако это требует понимания того, что каждый десятичный разряд справа от десятичной точки представляет собой степень 10; первый десятичный разряд — 10  1 , второй — 10  2 , третий — 10  3  и т. д. Просто определите, до какой степени 10 распространяется десятичная дробь, используйте эту степень 10 в качестве знаменателя, введите каждое число справа от десятичной точки в качестве числителя и упростите. Например, если посмотреть на число 0,1234, число 4 находится в четвертом десятичном разряде, что составляет 10  4  или 10 000. Это сделает дробь 
, что упрощается до, поскольку наибольший общий делитель между числителем и знаменателем равен 2.

 
 Точно так же дроби, знаменатели которых являются степенями 10 (или могут быть преобразованы в степени 10), могут быть переведены в десятичную форму с использованием тех же принципов. Возьмем, к примеру, дробь 
. Чтобы преобразовать эту дробь в десятичную, сначала преобразуйте ее в дробь.Зная, что первый десятичный разряд представляет 10  -1 , можно преобразовать в 0,5. Если бы вместо этого была дробь, десятичная дробь была бы 0,05 и так далее. Помимо этого, преобразование дробей в десятичные требует операции деления в столбик.

 
 Преобразование общей инженерной дроби в десятичную дробь 
 
 В машиностроении дроби широко используются для описания размеров таких компонентов, как трубы и болты. Наиболее распространенные дробные и десятичные эквиваленты перечислены ниже.


 000 000 (десятичное) 03125  2/64  2/64  2/64 000 000 9174 000 000 9174 000 9/64 000 9/64 000 9/64 000 000 
00 75 0005000 000 000 000500050005 000 9/64 000 000 000 000 000 000 9/64 000 000 000 00050005 000 54 000 000 0004 000 0004 000 000 000 000 000 000 000 000500050005 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 000 
 
 
 64  th  
 
 32  th  
 
 16  th  
 
 8  th  
 
 4  th  
 
 2 nd  
 
 
 
 1/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,015625 
 
 0,396875 
 
 
 
 2/64 
 
 1/32 
 
 
 
 
 
  
 
 
 0,79375 
 
 
 
 3/64 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 0,046875 
 
 1,1
 
 
 
 
 4/64 
000 
 
000 
000 
 
 0,0625 
 
 1,5875 
 
 
 
 5/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,078125 
 
 1.984375 
 
 
 
 0. 09375 
 
 2.38125 
 
 
 
 7/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.109375 
 
 2.778125 
 
 
 
0004 8/64 
 
 
 
 
 
 0,125 
 
 3,175 
 
 
 
 9/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,140625 
 
 3,571875 
 
00 
00 
 
 
 
 
 
 0.15625 
 
 3.96875 
 
 
 
 11/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.171875 
 
 4.365625 
 
 
 
 12/64 
000 
000 
000 
000 
000 3/9 
 
 0,1875 
 
 4,7625 
 
 
 
 13/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.203125 
 
 5,159375 
 
 
 
 0.21875 
 
 5.55625 
 
 
 
 15/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.234375 
 
 5.953125 
 
 
 
 16/64 
 
 
 1/4 
 
 
 
 0,25 
 
 6,35 
 
 
 
 17/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,265625 
 
 6.74685000 9325000 
 
 6.74685000 
 
 
 
 
 
 
 0.28125 
 
 7.14375 
 
 
 
 19/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,296875 
 
 7,540625 
 
 
 
 20/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,3125 
 
 7,9375 
 
 
 
 21/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,328125 
 
 8,334375 
 
 
  
 0. 34375 
 
 8,73125 
 
 
 
 23/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,359375 
 
 9.128125 
 
 
 
 24/64 
 
 
 
 
 
 0,375 
 
 9,525 
 
 
 
 25/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,3
 
 
 9.
 
 
 
 
 
 0.40625 
 
 10.31875 
 
 
 
 27/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.421875 
 
 10.715625 
 
 
 
 28/64 
000 
000 
000 
000 
 28/64 
 
 
 0,4375 
 
 11,1125 
 
 
 
 29/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,453125 
 
 11.509375 
 
 
  
 0.46875 
 
 11.
 
 
 
 
 31/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.484375 
 
 12.303125 80005 
 
 
 32/64 
000 
000 
0005000 
 32/64 
000 
000 
 2/4 
 
 1/2 
 
 0,5 
 
 12,7 
 
 
 
 33/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,515625 
 
 13.0
5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.53125 
 
 13.49375 
 
 
 
 35/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.546875 
 
 13.8
 
 
 
 
 36/64 
000 
000 
 
 
 0,5625 
 
 14,2875 
 
 
 
 37/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,578125 
 
 14. 684375 
 
 
 
 
 0.59375 
 
 15.08125 
 
 
 
 39/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.609375 
 
 15.478125 
 
 
 
 40/64 
 40/64 
 
 40/64 
 
 
 
 
 0,625 
 
 15.875 
 
 
 
 41/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,640625 
 
 16.2718754000 9325000 9325000 
 
 16.2718754000 
 
 
 
 0.65625 
 
 16.66875 
 
 
 
 43/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.671875 
 
 17.065625 
 
 
 
 44/64 
000 
000 
000 
000 
 
 
 0,6875 
 
 17,4625 
 
 
 
 45/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.703125 
 
 17.859375 
 
 
0004 17.859375 
 
 
 
000
 
 0.71875 
 
 18.25625 
 
 
 
 47/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0.734375 
 
 18.653125 
 
 
 
 48/64 
 
 48/64 
 
 3/4 
 
 
 
 0,75 
 
 19,05 
 
 
 
 49/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,765625 
 
 19.4114685000 9325000 
 
 19.4114685000 
 
 
 
 
 
 
 0.78125 
 
 19.84375 
 
 
 
 51/64 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 0,796875 
 
 20.				
				
				
				
			
		

	

	


					

				
			
		
		

			


				


					
Новорожденный кричит после купания – Почему грудной ребенок сильно плачет после купания?
					
											

							Posted on 18.09.201822.12.2019 by alexxlab						

					
				

				
				

					
Почему грудной ребенок сильно плачет после купания?
«Почему грудной ребенок плачет после купания?» — частый вопрос на женских форумах. Причем, слезы после водных процедур могут появиться на глазах и у новорожденного крохи и у годовалого малыша. Маленькие дети редко капризничают без причины. Слезами и криком малыши «просят о помощи» или сообщают о дискомфорте. О чем же кричат крохи после ванны?
Мне холодно!
Современные педиатры советуют чаще проветривать комнату ребенка, поддерживая в ней комфортную температуру 18-22 градусов, при этом купать малыша рекомендуют при 36-37 градусах. Конечно, когда ребенок «покидает» теплую ванну и сразу оказывается в холодном (по сравнению с ванной) помещении, он начинает замерзать. Единственный доступный способ «сообщить» об этом – крик. Когда ребенок мерзнет, его кожа становится бледной и прохладной, плач может перейти в икоту.
Чтобы снизить влияние перепада температур, малыша можно несколько минут подержать в ванной комнате в полотенце, дать ему возможность «освоиться». Сразу после водных и гигиенических процедур кроху надо одеть.
Мне жарко!
Другой распространенной причиной плача после купания является перегревание. Многие заботливые родители перед тем, как искупать ребенка, прогревают ванну, наливают горячую воду (температура выше 38 градусов), а после купания надевают несколько слоев теплой одежды и чепчик.

        
  
  
      
        
      
              
    
  
        
И если с купанием девочки вопросов почти не возникает, то мытье мальчика требует особого внимания. Об особенностях гигиены маленьких мужчин мы и поговорим
  
  
    
  
  
  
  
  
  

Водные процедуры окончены, ребенок кричит, его лицо краснеет, кожа нагревается, малыш машет ручками и ножками – он «говорит», что ему жарко.
При перегревании ребенка нужно переодеть в легкую одежду, снять чепчик.
Хочу кушать!
Вода «забирает» много энергии, неудивительно, что после водных процедур малыши хотят кушать. Даже если малыш покушал незадолго до купания, есть большая вероятность, что он проголодается вновь.
Родители, которые не желают слушать крики своего малыша после купания, находят интересные решения:
мамы купаются вместе с малышом, чтобы сразу можно было предложить грудь крохе;
для малышей — искусственников в ванной «заводится» дежурная бутылочка со смесью.
Все остальные – терпеливо одевают кроху после купания и лишь потом кормят.
Врачи не поощряют купания «на сытый желудок». Лучше покушать за 30-60 минут до водных процедур.
Хочу пить!
Помимо энергии, в воде организм теряет жидкость, которую нужно обязательно восполнить после купания.
Есть мнение, что груднички не нуждаются в воде (ее в достаточном количестве содержит материнское молоко), но когда перепробованы все способы, а малыш после купания не успокаивается, можно попробовать дать ему немного кипяченой воды.
Хочу спать!
Многие малыши любят купаться. В воде они много двигаются, поэтому достаточно быстро устают, отчего одни детки засыпают во время водных процедур, а другие начинают капризничать после. Малышу нужно восстановить силы, а главное для этого – здоровый сон. Ситуация, когда ребенок плачет после купания перед сном, знакома многим мамам и папам. Понять, что грудничок переутомился несложно:
под глазами появляются темные круги;
ребенок постоянно зевает;
любимые игрушки уже не интересуют малыша, он отворачивается от них, плачет без повода;
кроха дергает себя за ухо, выглядит сонным.
После сна настроение малыша изменится.
У меня болит животик!
Кишечные колики – настоящая проблема для детей. Беспокоят они малышей до 3 месяцев и практически всегда появляются вечером. А поскольку купаются дети чаще всего перед сном, то вполне вероятно, что проблемы с животиком совпадут с водными процедурами. В ванной ребенок плакать не будет (теплая вода расслабляет и снимает боль), капризы начнутся после. При болях, вызванных коликами, малыш будет громко кричать, поджимать ножки к животику, тужиться.
Проблемы животика можно устранить с помощью:
массажа животика;
теплой пеленки, которую также стоит положить на животик;
газоотводной трубочки;
медицинских препаратов.
К каждому ребенку нужен особый подход, поэтому какое-то конкретное средство обозначить сложно. Выбрать «свое» можно только методом «проб и ошибок».
Мне страшно!
Дети видят мир иначе. Непонятные вещи могут сильно напугать кроху и заставить плакать. Так, во время купания ребенок может испугаться шума воды, тени, резкого поднятия из воды (маленькие дети ощущают его как падение). Если ребенок плачет после ванны от испуга, его нужно прижать к себе (тепло успокаивает) и предложить грудь (в случае грудного вскармливания).
Я привлекаю внимание!
Плач ребенка после купания не всегда вызван дискомфортом или болью. Криком дети привлекают внимание. Ребенок может капризничать из-за того, что его слишком рано вытащили из воды, он не успел накупаться или, напротив, купаться не хотел (у него было более интересное занятие). Многим детям не нравится, что их одевают или пеленают, а кому-то просто становится скучно без мамы (если она отошла).
Если ребенок после купания сильно плачет – ищите причину такого поведения. Их много, но каждый родитель с течением времени начинает понимать, что таким образом «говорит» его малыш. Слушайте свое сердце, оно не обманет.
budlaska.ru
причины истерик у новорожденных и грудничков
																									
																
                                
Молодые родители после появления в доме ребенка сталкиваются с множеством проблем.
Им надо построить для новорожденного оптимальный режим дня, обеспечить правильное кормление, наладить выполнение гигиенических процедур, включая и ежедневное купание.
Но малыши не сразу привыкают даже к водным процедурам, хотя родители приобретают для этого удобную ванночку, соблюдают нужный температурный режим воды и воздуха. Ответить на вопрос, почему ребенок плачет после купания, сразу нельзя. Чтобы выяснить причину, нужно рассмотреть эту проблему со всех сторон.
Почему грудничок кричит до истерики во время водных процедур?
Это может происходить по нескольким причинам.
Чтобы свести причины плача к минимуму, следует правильно подготовиться к водным процедурам, для этого следует:

сделать температуру в ванной комнате комфортной для пребывания младенца голышом;
нагреть воду до комфортной для малыша температуры;
при погружении в воду грудничка лучше завернуть в пеленку, так ему будет комфортнее;
под его головой должен быть тряпичный валик, позволяющий удерживать головку малыша высоко над водой;
движения мамы и ее помощника при купании должны быть плавными, а речь – тихой и ласковой;
обязательно заранее подготовить все необходимое для водных процедур, чтобы мама во время этого процесса не отлучалась из ванной. Ведь потеря мамы из поля зрения малыша также может привести к его плачу.
Ребенка, который кричит, купать нельзя. Нужно обязательно выяснить причину его крика и устранить ее. Иначе он может возненавидеть этот процесс, что отрицательно скажется на его здоровье в целом.
Одна из распространенных причин плача во время купания – чувство голода либо жажды. Часто грудных малышей стараются сначала выкупать, а затем покормить.
Но не всем младенцам подходит такой режим, и они начинают кричать вплоть до истерики. Поэтому если малыш плачет и не хочет купаться, нужно сначала покормить его, а спустя полчасика искупать.
Другой причиной могут быть высыпания, появившиеся на коже. При соприкосновении с водой они могут причинять ребенку неприятные ощущения, которые и вызывают его плач. Поэтому перед купанием нужно тщательно осматривать кожу ребенка и добавлять в воду отвары трав для предотвращения раздражения кожи (череда, ромашка и др.).
Также грудничок может плакать, если его поза купания неудобна, либо мама поддерживает его неправильно. Если это служит причиной плача, следует изменить положение ребенка во время купания.
Плач ребенка до 6-ти месяцев во время водных процедур происходит довольно часто. Почти всегда он проходит, когда малыш подрастает.

Возможные причины сильного плача
Новорожденные могут плакать и после купания, и этот момент становится настоящим испытанием для семьи.
Причины могут быть следующие:
неуверенность самих родителей, которые боятся этого процесса, и страх передается малышу;
чувство голода, которое может у грудного младенца проявляться очень быстро. Только что ребенок смеялся во время купания, а после него проголодался и начал плакать. Вскармливание грудничка рекомендуют производить по его требованию. Поэтому если малыш начал плакать, его следует покормить;
купание несколько затянулось, и пришло время сна. Он будет чувствовать дискомфорт, усталость, начнет плакать, пока не заснет;
ребенок в теплой водичке расслабляется, ему приятно это состояние, некоторые младенцы даже начинают в ванне засыпать. Идиллия нарушатся, когда малыша вытаскивают из воды, начинают вытирать и одевать. Это ему не нравится, и он начинает рыдать. Особенно остро груднички реагируют на перепад температур, оказавшись в холодной комнате после теплой ванной;
возможно, во время предыдущих водных процедур произошла какая-то ситуация, напугавшая ребенка. И теперь он подсознательно будет ожидать неприятностей, выражая это состояние плачем;
младенцев часто мучают колики. Во время купания мышцы расслабляются, и болевые ощущения проходят. Но когда ребенка вынимают из ванной, боль возвращается, и грудничок плачет. В этом случае педиатры советуют делать при купании малышу расслабляющий массаж.
 
Использовать моющие средства при купании ребенка чаще одного раза в неделю не рекомендуется. Они сушат кожу, и от этого малыш также может испытывать дискомфорт.

Как успокоить малыша?
Если ребенок здоров, то причин для беспокойства, если он плачет при купании или после него, нет. Это не будет долго продолжаться, и ребенок наверняка скоро привыкнет к процедуре, которая ему в дальнейшем даже понравится.
Но устранить причину, которая вызывает плач, все-таки необходимо. Чаще всего такой причиной бывает голод. Получив еду, малыш, как правило, успокаивается.
Поэтому таких детей следует кормить за полчаса перед купанием. Другой хороший метод – не одевать сразу малыша в одежду, а какое-то время поносить его в мягком пушистом полотенце. Такое состояние действует на младенца успокоительно. Если малыш все время плачет во время вечернего купания, имеет смысл перенести эту процедуру на утренние часы.

Советы доктора Комаровского
Доктор Комаровский считает, что младенец может плакать после купания из-за слишком горячей воды в ванночке.
Хотя многие пособия для молодых мам рекомендуют для купания в домашних условиях температуру 37 °С, сам доктор считает, что она должна быть 34 °С-35 °С. Он объясняет это тем, что при 37 °С для форсирования теплоотдачи поры кожи полностью раскрываются.
И когда ребенок попадает в прохладную комнату, он испытывает реальное чувство холода, которое и вызывает этот плач.
Доктор Комаровский считает, что при купании ребенка нужно соблюдать всего два правила:
никакого насилия над малышом;
удовольствие для всех участников купания.
Чтобы процедура купания доставляла удовольствие и малышу, и родителям, нужно подобрать такую температуру воды, которая покажется ребенку комфортной. Начать можно с 35 °С. Если младенец не подает признаков беспокойства, можно ее немножко остудить, пустив в ванночку струйку прохладной воды.
Если ребенок сильно плачет во время купания или после него, можно попробовать изменить:

время купания – купать не вечером, как это делают многие родители, а ранним утром или днем;
температуру воды, подобрав наиболее комфортную для ребенка;
интенсивность света в ванной. Как правило, его следует приглушить;
личность купающего. Иногда груднички охотнее купаются с папами, а не с мамами.
Если ребенок наотрез отказывается купаться, очень хорошим вариантом будет его совместное купание с мамой в большой ванне.
Если причина кроется в страхе расставания с мамой, то такое совместное купание придаст малышу спокойствия и уверенности.

Видео по теме
Как помочь малышу, который боится купаться:

Детский плач при купании или после вытаскивания малыша из ванной – проблема далеко не редкая. И очень важно установить причину, почему так происходит. Если это удается, то в дальнейшем водные процедуры будут доставлять удовольствие и родителям, и малышам.

momjournal.ru
Грудничок плачет после купания – главные причины и как это исправить
			
Первое купание новорожденного – целая наука, к которой нужно подойти ответственно, ведь в дальнейшем это превратиться в ежедневный ритуал. Очень важно не испортить малышу впечатление от этой процедуры, чтобы ребенок получал удовольствие от купания, а не постоянный дискомфорт. Поэтому  родители должны выполнять все рекомендации  педиатров и опытных родителей.


Основными причинами плача новорожденного и грудничка после купания относятся:
Дискомфорт во время первого купания и в дальнейшем:
горячая или холодная вода для купания;
купание ребенка сонным или во время сна – беспокойство обусловлено испугом и рефлекторным дискомфортом при повторных купаниях;
низкая температура в комнате – выраженный температурный дисбаланс часто вызывает плач малыша сразу после купания.

Голод или жажда после купания.
Усталость – некоторые малыши расслабляются уже во время купания, а другие быстро устают или испытывают перевозбуждение.
Кишечные колики.
Страхи.
Капризы.


Купание малыша – не просто ежедневная гигиеническая, но и оздоровительная процедура, которая всем участникам процесса должна приносить удовольствие. Поэтому, если ребенок плачет во время или после купания необходимо выяснить причину и по возможности как можно раньше устранить ее.
Нужно выполнять несколько несложных правил купания, чтобы малыш не чувствовал дискомфорта:
Комната должна быть хорошо проветрена, температура воздуха не ниже 22 и не выше 25-26 градусов, комфортная температура воды (36-37 градусов):
если ребенку холодно – кожные покровы бледнеют, а плач переходит в икоту и чтобы кроха не замерз после ванны его нужно сначала подержать в полотенце, что он привык, а затем одеть;
если малышу жарко (горячая вода для купания, высокая температура воздуха в комнате и/или активное одевание крохи) – кожные покровы краснеют, наблюдается потение, может повыситься температура тела.

Малыша нужно покормить за час до купания, а если он беспокоиться после купания предложить грудь или небольшое количество смеси – водные процедуры требуют определенных энергетических затрат и ребенок может проголодаться именно в тот момент, когда нужно его вытирать и одевать, поэтому смесь должна быть готова, а грудное молоко предложено вовремя.
Нельзя купать малыша сразу после сна или в период засыпания – перепад температур, шум воды, обливание водой может испугать его, и в дальнейшем он будет постоянно капризничать, и беспокоиться при купании.

Испугать во время купания можно не только сонного ребенка (громкий шум, музыка, яркий свет, тени, резкие движения, боль) и в дальнейшем купание будет ассоциироваться у крохи с этими чувствами, и достаточно длительное время ребенок будет плакать при купании. Поэтому купание должно проходить в спокойной и доброжелательной атмосфере, с ребенком нужно разговаривать, и не провоцировать испуг или беспокойство. Лучше если купание превратиться в определенный ритуал, вызывающий у малыша только положительные эмоции.

Если причиной плача во время купания является усталость (у недоношенных и маловесных деток, малышей с патологией ЦНС, врожденными пороками сердца и другими соматическими заболеваниями), кишечные колики или капризы – нужно сократить время купания.
При кишечных коликах или других функциональных или органических изменениях у ребенка, вызывающих боль или стойкий дискомфорт после купания – необходимо проконсультироваться с врачом – педиатром для уточнения причины и определения дальнейшей тактики наблюдения и лечения.
врач-педиатр Сазонова Ольга Ивановна 

			
			Прочинано статью: 
			888
			
					
www.malyshzdorov.ru
Почему новорожденный ребенок плачет после купания: причины и что делать

		
		


Несмотря на то, что большинство детей купаться любит, случается так, что малыш начинает плакать во время или по окончании водных процедур. Слезы ребенка пугают родителей. Чаще всего детский рев имеет под собой вполне конкретную причину, выяснив и устранив которую, можно забыть о подобной проблеме в будущем.
Далеко не всем младенцам нравится купаться

Почему ребенок плачет при купании
Причин, почему грудничок плачет как после купания, так и при приеме водных процедур, может быть множество. Чаще всего все более или менее очевидно.
Некомфортная температура
Если грудничка поместить в слишком холодную или слишком горячую воду, ему будет дискомфортно. Нет удивительного в том, что он может начать капризничать или даже рыдать. Произойти это может как во время мытья, так и после процедуры. В последнем случае это происходит, когда в помещении, в котором ребенка начинают вытаскивать из воды и вытирать полотенцем, прохладно.
Чтобы избежать проблем, достаточно чуть более внимательно следить за температурным режимом воды и воздуха. Вода должна быть примерно +33°С, а воздух – +23°С. Проверять температуру удобнее всего специальным градусником. При отсутствии такового допускается опустить в воду локоть руки и прислушаться к собственным ощущениям.
Страх
Иногда причина слез малыша кроется в том, что он боится. Если когда-то раньше младенец обжигался, нахлебывался воды, или ему в глазки попадал мыльный раствор, у него может развиться страх повторения ситуации. Родителям не стоит полагаться на короткую память грудничков. Многие ситуации и обстоятельства откладываются у них в подсознании, и придется приложить немалые усилия, чтобы помочь малышу справиться с его страхами.


Важно! Если новорожденный плачет при купании, ни в коем случае не следует на него кричать или говорить раздраженным тоном. Это может только усугубить ситуацию.


Размеры ванной
В некоторых случаях кроха начинает плакать при принятии водных процедур, если родители слишком рано отказываются от использования детской ванночки и помещают его в стандартную ванну. Если к водной среде в процессе пребывания в утробе матери малыш привычный, то в случае с большими водоемами все обстоит сложнее. Они ему незнакомы, потому вызывают дискомфорт. Приучая грудничка к большой ванне, рекомендуется некоторое время заворачивать его в пеленку. Это позволит имитировать условия, которые более привычны малышу, что, в свою очередь, упростит адаптацию.
Дискомфортная поза
Ребенок может заплакать еще и потому, что купающий родитель держит его в неудобной позе. Иногда мамы и папы, опасаясь, что малыш может выскользнуть из мокрых рук, слишком крепко сжимают его. Иногда достаточно взять ребенка немного по-другому, чтобы он успокоился.
Усталость и голод
Слезы при купании могут оказаться и вовсе не связанными с процедурой. Например, если ребенок проголодался или начинает засыпать. Если процесс мытья окажется слишком долгим, это тоже может заставить ребенка заплакать.
Лишь крайне редко ответ на вопрос, почему плачет грудной ребенок после купания или во время принятия ванны, приходится искать совместно со специалистами в области медицины. В этом случае беспокойное поведение и капризы малыша не ограничиваются временем купания. Он может плакать ночью во время сна или при приеме пищи. В перечисленных случаях настоятельно рекомендуется показать малыша гастроэнтерологу или неврологу.
Если у малыша искривление позвоночника в области шейного позвонка, во время водных процедур он расслабляется, но, когда его вытаскивают из воды, болевые ощущения в мышцах возвращаются, и он начинает плакать.
Почему ребенок плачет после купания
Грудничок после ванны плачет чаще всего, потому что чувствует дискомфорт: хочет есть, пить или спать. Чтобы избежать проблем, следует вскармливание малыша упорядочить в соответствии с графиком водных процедур. Достаточно плотно покормить ребенка примерно за час или два до купания, и он не станет капризничать. Если избежать слез не удастся, значит, их причина кроется в другом.
Так, настоятельно не рекомендуется купать грудничка сразу после того, как завершился дневной сон, и, если он уже начинает засыпать. Шум воды, температурный перепад в пограничом состоянии между бодрствованием и сном неизбежно напугают кроху, и он закапризничает.
Для разных малышей может быть комфортной разная температура воды
Впрочем, напугаться может не только сонный ребенок. Потревожить малыша и заставить разрыдаться могут любые внешние факторы, включая громко включенную музыку, яркий свет, начавшие под вечер работать с перфоратором соседи и многое другое. Если нечто подобное во время купания будет постоянно повторяться, у малыша сформируются определенные причинно-следственные связи, и водные процедуры начнут пугать его ничуть не меньше громких звуков.


Важно! Чтобы ребенок не плакал, купать его надо в максимально спокойной и доброжелательной обстановке. Обязательно необходимо с ним разговаривать и играть. Если превратить мытье в приятный ритуал, грудничок будет испытывать исключительно положительные эмоции.


Усталость тоже можно стать причиной того, что грудничок плачет после купания. Чаще всего с подобной проблемой сталкиваются родители маловесных или недоношенных младенцев.
Как успокоить малыша
Если новорожденный плачет, его обязательно нужно успокоить. Чтобы сделать водные процедуры максимально комфортными для грудничка, следует заблаговременно подготовить все необходимое:
разместить на расстоянии вытянутой руки средства для мытья;
надеть на малыша специальный козырек, который не позволяет воде попадать в глазки;
установить специальную горку, на которую можно положить младенца;
постелить на дно ванны противоскользящий коврик;
принести мягкое и пушистое полотенце для заворачивания после купания;
принести в ванну одежду, в которую ребенка планируется одевать после процедуры.
Если, несмотря на все предпринимаемые родителями усилия, ребенок начинает рыдать, когда его опускают в воду, стоит поменять тактику и заменить купание в ванной ополаскиванием под душем. Как вариант, можно попробовать набрать в ванночку минимальное количество воды и приучать к ней малыша постепенно, каждый раз делая глубину немного больше.
Поможет успокоить малыш и добавление в ванну отвара мяты, ромашки или эфирного масла лаванды. Только предварительно потребуется удостовериться в том, что у грудничка нет аллергии на перечисленные растения.
Держать ребенка при мытье надо правильно
Возможно, потребуется не один месяц прежде, чем младенец привыкнет к водным процедурам. Потому родителям следует запастись терпением. Правда, через несколько лет может возникнуть другая сложность – как вытащить детку из ванны.
Советы по облегчению купания
Некоторые несложные советы могут существенно упростить процесс купания малыша:
Только путем экспериментов в течение нескольких дней родители смогут понять, какая вода наиболее комфортна их ребенку. Зато определившись окончательно с температурным режимом, родители могут рассчитывать, что крики и плачь завершатся.
Комната, в которую вынесут ребенка, распаренного после банных процедур, обязательно должна быть теплой. Если по какой-то причине подобное невозможно, грудничка следует укутать получше.
Ни в коем случае не следует купать малыша вразрез с его биологическими часами.
Стоит воздержаться от принятия ванн, если малыш болеет.
В процессе приучения ребенка к большой ванне можно одновременно научить его плавать. Это сделает купание увлекательной игрой.
Младенца можно даже научить нырять. Беспокоиться по поводу того, что он захлебнется, не стоит. Дело в том, что новорожденные рефлекторно закрывают дыхательные пути. Если регулярно не практиковать ныряние, врожденный навык автоматически утрачивается к двухмесячному возрасту.
Видео



	
kpoxa.info
почему плачет во время купания грудничок и новорожденный, что делать при истериках




                                
                                    
                                        
                                
                                
                            

			
			    
        

			    			                                

        
Родители считают, что купание всенепременно должно доставлять малышу истинное удовольствие. И в большинстве случаев именно так и происходит, но бывает и наоборот — ребенок кричит и рыдает, сопротивляется и не испытывает никакой радости от приготовленной с любовью ванны. Не все мамы и папы знают, почему ребенок плачет при купании или после него.

                                
        
Вероятные причины
                                
        
Причин, которые заставляют малыша вести себя именно так и всеми силами выражать свой протест, значительно больше, чем привыкли думать родители. Радует то, что большинство причин легко устраняется, и у мам и пап есть все шансы превратить вечерние водные процедуры в увлекательное и полезное для малыша занятие.

                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Холодно или горячо
                                
        
Ребенок, погруженный в воду, плачет зачастую из-за физического дискомфорта. Вода слишком холодная или слишком горячая. Кожа малышей значительно тоньше, чем у взрослых, она хуже защищает организм от перегревания и переохлаждения, а потому некоторые температурные нюансы, на которые взрослый особого внимания не обратит, очень ощутимы и неприятны для грудничка. Долгие годы наблюдения за самыми разными младенцами позволили врачам рекомендовать родителям определенные температурные значения для комфортного купания — температура воды не должна превышать 37-38 градусов. Если родители — приверженцы методики прохладного купания, которую пропагандирует популярный среди мам доктор Евгений Комаровский, то это также не повод резко запускать младенца в холодную воду. Температуру с 37 градусов понижают постепенно, на 1 градус в день. Это позволит ребенку постепенно привыкнуть к купанию в воде, температура которой – всего 22-24 градуса.

                                
                                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Обратите внимание и на разницу температуры в воде и воздухе. Если в ванной слишком влажно и душно, если слишком холодно, ребенку это может доставлять беспокойство. Старайтесь поддерживать в воздухе не более 24-25 градусов тепла.

                                
                                                
        
Тесно или просторно
                                
                                        
        
Многие родители стараются перевести ребенка в 1-2 месяца на купание в большой ванне. Не все детки способны адекватно воспринять слишком большой объем воды. В материнской утробе они долгое время находились в достаточно стесненных условиях, им очень трудно сразу принять большое пространство. Именно поэтому советская педиатрия рекомендовала до полугода минимум купать ребенка в маленькой детской ванночке. Но модные и современные педиатры не столь категоричны, а некоторые вообще утверждают, что большое пространство для ребенка полезнее. Если кроха надрывается и кричит сразу после того, как его опустили в воду, это повод испробовать старинный метод — закутать кроху в пеленку перед погружением. Это создаст для малыша реалистичную иллюзию привычного тесного пространства. Если и это не помогает, возможно, стоит временно вернуться к купанию в маленькой ванне.

                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Стресс и страх
                                
        
Вызвать у ребенка стойкое неприятие водных процедур на долгое время может стресс, который он пережил однажды во время купания. В глазки могло попасть мыло, в уши и в нос залилась вода – и так далее. Несмотря на то, что ребенок еще мал, он в состоянии на рефлекторном уровне запоминать такие события и реагировать на опасность соответствующим образом. Справиться с детским страхом достаточно сложно.

                                
        
Для этого родителям придется систематически приучать ребенка к воде, отвлекая его яркими игрушками, резиновыми уточками и всем, к чему он проявляет интерес. Справиться со страхом очень часто помогают специальные устройства для плавания – например, круги на шею, которые можно использовать для детей с одного месяца.

                                
                                                
        
            
        
Ребенок не просто получает полезную физическую нагрузку, совершая плавательные движения, но и осваивается в воде, учится чувствовать себя в ней безопасно. Многие такие изделия снабжены колокольчиками и перекатывающимися бубенчиками, которые при движениях будут дополнительно создавать «отвлекающий» звуковой фон.

                                
                                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Голод и жажда
                                
                                        
        
Часто грудничок сильно плачет в ванной из-за банального чувства голода. Универсальная врачебная рекомендация гласит, что перед вечерним купанием при предпоследнем кормлении следует давать ребенку меньший объем пищи, чтобы потом накормить его вволю и отправить спать на несколько часов. В этом есть резон и здравый смысл. Действительно – ребенок с полным желудком просто захочет спать, причем прямо в ванной. Выход есть. Можно не отступать от рекомендаций врача, но и не морить малыша голодом. Для этого достаточно напоить его водой за 15 минут до купания, накормить можно за час-полтора до начала водных процедур. В крайнем случае – сократить время пребывания в ванной, если малыш категорически отвергает предложенную вместо еды воду. Советы кормить ребенка в ванной смесью или грудью нельзя считать адекватными.

                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Ребенок в воде много не съест, а вот аппетит перебьет, и уже через час вместо спокойного ночного сна будет требовать от невыспавшейся мамы новой порции пищи.

                                
        
Усталость
                                
        
Вечернему купанию обычно предшествует целый ряд процедур: это и массаж, и воздушные ванны. Нет ничего удивительного в том, что неправильно рассчитанное время, отведенное родителями на массаж и проветривание, забирает у ребенка все силы. Их просто не остается на то, чтобы спокойно пережить еще и водные процедуры. Поэтому рев в ванной становится яростным требованием дать покоя. А точнее – еды и покоя. Важно помнить о том, что вечерний массаж перед купанием не должен превышать 10-15 минут для ребенка, для новорожденного и малыша до 6 месяцев — не более 5-7 минут. Если ребенок все равно устает, следует сокращать время массажа не в ущерб времени купания.

                                
                                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Боль
                                
                                        


Новорожденный может плакать в ванной из-за болевых ощущений. У многих младенцев именно в вечерние часы усиливаются кишечные колики, газообразование. Животик пучит, в результате чего кроха заходится в истерике. Если имеются все симптомы колик (вздутие, напряженный живот, отхождение газов, поджимание ножек к животику и крепко сжатые кулачки), то сначала стоит помочь ребенку справиться с симптомами, а только потом – купать его. Хотя многие мамы утверждают, что в теплой воде колики и без укропной воды проходят значительно быстрее. Причиной плача у детей старше 5 месяцев могут быть прорезающиеся зубы. Неприятные ощущения у ребенка также усиливаются в вечернее время и нередко именно во время купания в теплой воде. Чтобы исключить патологии нервной системы, которые тоже заставляют малыша неосознанно кричать и протестовать против массажа и купания, обязательно стоит показать ребенка педиатру, который поможет выяснить, нет ли у младенца патологических веских причин плакать в воде.

                                
            
                            
                                
                            
                                

            
        
Плач после купания
                                
        
После ванной дети плачут значительно чаще, чем в ванной. Причины все те же. В комнате, куда грудничка доставляют из теплой ванны, может быть слишком холодно, полотенце может быть очень жестким и неприятным, процесс одевания может осложняться коликами или режущимися зубами.

                                
        
Наиболее частыми причинами плача после купания все-таки являются голод и усталость.

                                
                                                
        
Силы ребенка на исходе, он проголодался. Поэтому проводить вечерние процедуры после ванной следует быстро, чтобы ребенку не пришлось слишком долго «убеждать» маму и папу покормить его и уже уложить.

                                
                                                
        
            
        
Некоторые дети после купания начинают криком демонстрировать свой протест против слишком рано прекращенных водных процедур, если процесс купания доставляет им удовольствие.

                                
                                                
        
Рекомендации
                                
                                        
        
Родителям необходимо помнить о следующем:

Научитесь оценивать характер плача. Он может о многом рассказать и помочь родителям найти истинную причину. Пронзительный и резкий крик может говорить о боли, жалобный и монотонный — об усталости, требовательный, эпизодический, при котором кроха как бы «прикрикивает» – о голоде, призывный — сигнал тревоги, ребенку страшно.
	
Убедитесь в том, что вода достаточно теплая, температура воздуха в ванной и спальне находится в норме.
	
Берите погремушки и резиновые игрушки в ванную комнату.

                                
        
            
        
Выбирайте для ребенка мягкое и приятное на ощупь полотенце, чтобы кожа малыша не страдала от грубого воздействия.
	
Делайте все манипуляции теплыми руками, прикосновение холодных пальцев дети обычно не любят.
	
Избегайте громких звуков, криков, резких движений во время купания и после него. Спокойные и уверенные движения маминых рук обладают удивительным успокаивающим действием на малыша.
	
Купайте ребенка каждый день в одно и то же время. Этому должны предшествовать одни и те же действия, в определенном строгом порядке (массаж, воздушные ванны). Тогда ребенок сможет быстрее привыкнуть к предложенному ему расписанию. Привыкание вызовет более спокойное отношение и к воде, и к массажу, и к вечернему кормлению.
О том, как купать детей, смотрите в следующем видео.

                                
                                                
        

                                
                                                
          
            
o-krohe.ru
Новорождённый плачет при купании: 6 причин для беспокойства
Время на чтение: 4  минуты
АА
 
Последнее обновление статьи: 26.05.2019
У большинства малышей такая процедура как «купание» вызывает самые положительные и счастливые эмоции. Любой новорожденный карапуз любит воду за то, что она успокаивает и создает атмосферу, в которой он находился целых девять месяцев. Детям постарше во время купания нравится резвиться и играть в ванной. Но бывают и случаи, когда младенец плачет в период водных процедур. И порой достаточно сложно понять почему это происходит. Хотя на самом деле причины для подобного поведения имеются.
Основные причины плача при купании
Причины, объясняющие почему ребенок плачет во время купания, абсолютно разнообразны. Можно выделить ряд основных факторов, влияющих на поведение малыша при принятии водных процедур.
Неправильная температура для купания
Часто ребенок испытывает определенный дискомфорт при погружении в ванну именно из-за температуры воды: слишком горячей или слишком холодной. К тому же влиять на состояние малютки может и температура воздуха в помещении, где его купают. Если она слишком низкая, то ребенок может замерзнуть перед купанием, либо после него.
Перед тем, как начать водные процедуры, родители должны быть уверены, что температура воздуха не ниже 24–25°C, а воды колеблется в пределах 34–36°C. Постепенно для закаливания ребенка вода может быть прогрета до 27–28°C. Проверяют температуру воды термометром, либо такой частью тела, как локоть.
Ванна большого размера
В первые месяцы жизни младенец должен купаться в небольшой ванночке. Таким образом идёт его привыкание к водным процедурам. Если вы решились дать грудничку поплавать в большой ванне, то убедитесь, что он готов к этому. Конечно, в утробе матери младенец постоянно находился в жидкости и привык к подобной обстановке, но следует помнить, что с большими водоемами он познакомиться ещё не успел. Иногда новорожденный ребенок по рекомендации врачей перед погружением вводу закутывается в пеленку. Такой процесс способен воссоздать знакомые условия для крохи.
Малыш боится купаться
Страх во время купания может возникнуть из-за попавшего мыла в глазки, либо из-за нечаянно попавшей воды в рот или ушки. Ребенок, даже самый маленький, способен запоминать такие ситуации и в последствие испытывать страх перед водой.
Ребенку неудобно в ванне
Часто боясь, что ребенок выскользнет из рук, родители слишком крепко его держат. Это может создать определенный дискомфорт, который приведет к тому, что новорожденный стал плакать и сильно капризничать во время купания. В этом случае нужно попробовать взять малыша по-другому, либо дать ему возможность поплавать на животике.
Голод
На поведение ребенка в воде может влиять и, к примеру, чувство голода. Если ребенок хочет кушать или пить, то ему свойственно информировать об этом родителей. А может он пока что это сделать только с помощью плача. Следует попробовать предложить крохе в ванне либо немного питьевой воды, либо сцеженного грудного молока.
Нарушения неврологического плана
Неврологические нарушения тоже являются одной из причин почему грудничок стал плакать в ванне. В этом случае новорожденный испытывает дискомфорт не только при контакте с водой. Капризное поведение обычно проявляется во время сна или приема пищи. Поэтому, если во время купания ребенок плачет и видимых причин для этого нет, то стоит обратиться к специалисту, который проведет специальное обследование малыша.
Методика комфортного купания
Существует несколько правил, которые необходимо соблюдать, если малыш стал плакать в воде.
Следует перенести водные процедуры, если кроха при виде ванны закатил настоящую истерику. Купание через силу ничего хорошего не сулит. Малыш может испытать определенный стресс, который скажется на его нервной системе. Иногда грудничок может испугаться простого напора воды или даже мочалки. Поэтому, если кроха плачет, то следует его всё-таки достать из воды и успокоить.
 Нужно запомнить, что мыть ребенка нужно через 1,5–2 часа после приема пищи. В момент, когда еда усвоилась и переварилась, и он не испытывает чувство голода. В тех случаях, когда купание является утренним, то сначала необходимо дать время крохе на то, чтобы он проснулся. И уже только после этого отправлять в плавание.
Для того, чтобы процесс принятия водных процедур проходил легко и с комфортом, можно позаботиться о некоторых вещах заранее:
Подобрать шампунь и гель для душа специально для новорожденных (такие средства не вызывают аллергию, а также не станут щипать глазки).
Купить козырек, чтобы во время мытья головы вода не попадала в нос, рот и глаза.
Приобрести поддерживающее устройство, на которое можно положить ребенка.
На дно ванны положить противоскользящий коврик.
Приготовить для крохи мягкое теплое полотенце.
 
Если малыш плачет, то не стоит его резко окунать в воду. Лучше это делать постепенно, ласково разговаривая с ним и объясняя всю полезность купания. Мамин голос обычно успокаивает детей и дает весьма положительный результат.
Также, если ребенок стал капризничать, можно применить ароматерапию, т.е. добавить в ванну отвар ромашки, чабреца, пихты и т.д. травы хорошо влияют на сон крохи, а также обладают успокаивающим эффектом.
Слезы во время купания — это всё же временное явление. Иногда нужно набраться терпения и просто ждать, когда малютка немного повзрослеет и привыкнет к водичке. А такое рано или поздно произойдёт. Обычно к трём месяцам капризы во время купания прекращаются.
 
rebenokrazvit.ru
Новорожденный кричит после купания — Детишки и их проблемы
Каждая неопытная мама паникует, когда плачет малыш. Различить плач новорожденного ребенка и узнать его причину, можно благодаря данной статье.
Всем известно, что рождение ребенка сопровождается первым криком. Иногда, молодые мамы переживают через этот плач. На самом деле, паниковать нечего, ведь первый крик ребенка является признаком адаптации к новой среде существования.
  Еще наши бабушки говорили, что ребенку полезно кричать, ведь тем самым он развивает легкие и голосовые связки. Во время первого крика развивается дыхательная функция. Некоторые органы младенца в утробе матери не работали, а теперь начинают развиваться, выполнять свои функции.
Конечно, прочитав блог, нельзя с точностью сказать, почему грудничок капризный, но в большинстве случаев, новорожденные дети плачут из одних и тех же причин. 
Голод. Самая распространенная причина плача новорожденного — чувство голода. Младенец плачет громко, протяжно. Интенсивность такого плача растет и постепенно переходит в крик.
Боль. В таком случае плач жалобный, складывается впечатление, что ребенок в отчаянии. Если боль резкая, то так же внезапно, грудничок громко заплачет.
Страх. Истерический, громкий плач новорожденного ребенка свидетельствует о чувстве страха. Он может внезапно начаться, также внезапно кончиться. На такие виды плача ребенка родители должны немедленно реагировать, успокаивать ребенка, не игнорировать.
 

Содержание статьи:


Ребенок плачет во время купания 
Новорожденные дети, как правило, очень любят купаться, ведь вода, все 9 месяцев, была их средой обитания. Иногда случается такое, что младенец плачет во время купания. Существуют следующие причины данной ситуации:
Некомфортная температура воды.   При высокой или низкой температуре воды малютка чувствует себя дискомфортно, это провоцирует крик. Идеальная температура купания — 37 градусов Цельсия. На детских градусниках для купания обычно эта температура обозначена красной отметкой, превышать ее нельзя.
Изменение среды.   Если резко перевести ребенка в водную среду, он может не понять, что с ним происходит и начать внезапно плакать. Перед началом купания ребенка нужно сделать расслабляющий массаж, а окунать не целиком, а начиная с ножек. Малыш должен понять, что его ждет далее.
Опрелости.   Еще одна распространенная проблема при купании это наличие у малыша опрелостей. При погружении в воду такие участки кожи будут печь, а боль будет провоцировать крик. Нельзя допускать опрелостей, часто используйте средства под подгузник, добавляйте в воду для купания успокаивающие травы или крахмал.
 
Ребенок плачет во время кормления 
Плач при кормлении может происходить по двум причинам:
Ребенок не доволен вкусом молока или детской смеси. Это часто случается, когда кормящая мама стала употреблять неизвестные ранее продукты. Вкус молока меняется, для ребенка это непривычно.
Воспаление слизистой оболочки, заглатывание большого количества молока, прорезывание зубов или различные инфекции отоларингологических органов.
 
Ребенок плачет после кормления 
Часто молодые мамы сталкиваются с проблемами плача ребенка после кормления. Это достаточно распространенная ситуация, которая происходит по нескольким причинам:
Отрыжка.  После кормления ребенка необходимо поставить вертикально, чтобы он отрыгнул лишнее молоко.
Колики.  Практически все дети страдают от коликов в первый триместр жизни, ведь детскому организму трудно привыкнуть к грудному вскармливанию.
Проблемы с лактацией.  Когда кормящая мама не имеет достаточное количество грудного молока, то после кормления ребенка, он все еще остается голодным.
Отит.  Специалистами доказано, что при воспалении уха, боль обостряется после еды. Это вызвано процессом сосания, в котором задействованы мышцы возле ушных раковин.
 
Плач во время сна 
Большую часть своего времени новорожденный малыш уделяет сну.
Обычно груднички спят по 20 часов на сутки, но часто молодые родители сталкиваются с проблемой беспокойного сна у детей, который сопровождается плачем. Существует несколько причин  этой ситуации:
Ребенок проголодался.  Даже во время сна малыш будет привлекать внимание матери к себе, ища грудь.
Страшный сон.  Малышам тоже снятся сны, поэтому часто грудничок срывается, привлекая к себе внимание.
Неудобная поза.  Когда малыш спит не в детской кроватке, а рядом с родителями, ему возможно неудобно. Это будет причиной беспокойного сна, он будет вертеться, плакать.
Отсутствие мамы.  Малыши плачут во сне также для того, чтобы мама приложила к груди или начала баюкать. Этим самым он понимает что не один, мама рядом.
При коликах, запоре, прорезывании зубов , ребенок может вздрагивать, кричать во сне.
 
Плач ребенка перед мочеиспусканием 
Такая ситуация периодически случается. Такой плач может обусловлен несколькими причинами:
Опрелость.  При опрелостях у ребенка возникают ранки, которые вызывают резкую боль при мочеиспускании. Для того чтобы избежать такой проблемы, необходимо часто менять подгузник, использовать мази, кремы под подгузники, купать ребенка в травах или крахмале.
Отклонения анатомического строения мочевых путей.  Очень редкими являются анатомические отклонения у детей. У мальчиков они носят название фимоз, а отклонение у девочек называется уретра. Такую проблему можно легко решить хирургическим путем, она удаляется без последствий.
Цистит.  Эта болезнь характеризуется болью при мочеиспускании и застое мочи. Цистит провоцирует болезнь почек, поэтому при такой проблеме необходимо немедленно проконсультироваться со специалистом.
 
Другие типичные причины плача младенца 
Дискомфортная температура среды. Часто новорожденные дети плачут из-за дискомфорта по отношению к температуре окружающей среды. Когда слишком холодно или жарко малютка капризничает. Если ваш малыш замерз, его кожа будет бледной, прохладной, а плач может внезапно перейти в икоту. При перегреве, лицо малыша становится красным, тело горячим, малыш чересчур двигает ножками, ручками. Часто перегрев сопровождается повышенной температурой тела, переутомлением.
Истощение тела. Грудничка необходимо покачать в детской кроватке или даже положить спать. Если ребенок недавно только проснулся, можно попробовать развлечь его игрушками.
Необходимость общения. Часто оставляя ребенка в одиночестве, он начинает капризничать, тем самым привлекая внимание матери к себе. Когда родители подходят к ребенку, он сразу успокаивается.
Неудобная одежда может есть также причиной капризности малыша. Мама должна постоянно проверять, не давит ли резинка на ползунках, нет ли внутренней этикетки, которая вызывает дискомфорт, не грызет ли молния на одежде, или другие типичные неудобства одежды.
Плач при выведении кала. Часто вызывает раздражение заднего прохода недостаточная гигиена малыша или неправильное введение свечей. В таком случае грудничок будет плакать при дефекации, нужно обратиться к врачу.
 
Как успокоить плачущего новорожденного? 
Каждая мама должна уметь успокоить ребенка при разных причинах его капризности:
Когда ребенок страдает от коликов, ему необходимо сделать массаж. Для этого кладем комфортно одетого малыша на спинку, поглаживаем животик по кругу по часовой стрелке. Необходимо сделать акцент на низ живота для хорошего функционирования кишечника. Ребенок непременно будет чувствовать себя намного лучше.
При диарее делаем аналогичный массаж, разница только в том, что круговые движения необходимо делать против часовой стрелки. Чтобы газы легче вышли, нужно ножки ребенка согнуть, прижимая к животику колени.
Если причиной плача малыша мокрый подгузник, прежде чем сменить его на сухой, следует оставить ребенка немножко на пеленке, чтобы избежать намокания постельного белья в случае мочеиспускания. Можно сделать массаж, после этого вытереть попку, намазать кремом под подгузник или присыпкой.
Если малыш капризный, никак не успокаивается, нужно его взять на руки животиком вниз, чтобы ножки и ручки свисали. Детский животик должен прикасаться к вашей ладони, которая будет согревать и устранит боль.
Когда грудничок хочет спать, нельзя его развлекать погремушками. Он будет лишь нервничать, а плач будет продолжаться. Лучше малютку качать на руках или в детской люльке, можно дать пустышку, бутылочку. Часто детям этого достаточно чтобы успокоиться и заснуть.
Если ребенку нуждается в внимании матери, а мама занята своими делами, на помощь придет слинг или кенгуру. Ремешки рюкзака-кенгуру необходимо тщательно отрегулировать, чтобы ребенку было комфортно. Рюкзак-кенгуру не должен слишком прижимать ребенка к матери, ножки должны свисать, спинка должна быть несколько округлой, а головка поддерживается спинкой кенгуру. Это дает возможность вертеть головкой, но не отбрасывать ее назад.
Если у мамы нет слинга или рюкзака-кенгуру, их можно заменить обычным толстым шарфом или платком. Как их правильно завязывать, чтобы ребенку было комфортно, можно посмотреть в интернете.
 
Предупреждение плача 
Для предупреждения плача младенца необходимо создать ребенку комфортные условия существования. Он должен быть сытым, памперс сухим, а чтобы избежать опрелостей, необходимо использовать специальные мази, кремы, присыпки.
Для предупреждения колик и диареи мама должна употреблять только те продукты, которые не вызывают изменение функций кишечника.
Одежда ребенка должна быть комфортной и не сдерживать движения.
Вода во время купания должна быть ни холодной, ни горячей, и примерно равна температуре тела человека. Когда плач спровоцирован изменениями организма, необходимо срочно обратиться к врачу.
Первое что должен запомнить каждый родитель — плач является нормой существования малыша. Нельзя паниковать, ведь тогда придется успокаивать не только малыша, но и его родителей. Существует тезис, что дети чувствуют настроение, ведь когда мама встревожена, малютка также начинает волноваться, это вызывает плач.
В первую очередь необходимо проверить, комфортно ли ребенку. Подгузник должен быть сухим, малыш сытым, одежда комфортной. Если же плач вызван нетипичной ситуацией, нужно обратиться к квалифицированному специалисту, который непременно решит проблему.
Отцовство сопровождается не только радостным смехом и первым словом малыша, но и привередливостью, истериками. Плач является неотъемлемой частью отцовства, которую нужно принять, пережить, ведь наши дети так быстро растут, что не успеешь оглянуться, а они уже взрослые.
 
Одним из ответственных моментов в уходе за грудным ребенком является его купание. Подготовку к нему следует проводить достаточно серьезно, поскольку от первого впечатления малыша зависит его дальнейшее восприятие этой процедуры. Многим детям нравится плескаться в ванной, и они с удовольствием ждут, когда придет время водных процедур. Но почему новорожденный плачет во время купания?
 
 
Причины отказа от купания
 
На самом деле иногда карапуз ведет себя совершенно непредсказуемо. Это выражается в том, что он капризничает и сучит ножками при виде ванны, выражая свой категорический протест. Почему грудничок плачет во время купания? На самом деле причин такого поведения может быть несколько:
 
Не комфортная температура воды или окружающей среды. Если вода в ванной напоминает кипяток, или она же слишком холодная, то в этом случае у малыша возникают очень неприятные ощущения. А если помещение, в котором находится ванна, очень прохладное, то во время процедуры и после выхода из ванной ребенок замерзает. Все это может вызвать негативную реакцию.
 
Малыша не следует купать в большой ванной. Ее огромные размеры могут немного испугать его, так как, находясь в животе у мамы, он привыкает к воде, но не к большому ее объему.
 
Карапуз может испугаться, если во время процедуры ему попадает в глаз мыло, или просто вода. Такая ситуация очень неприятна, и вызовет у него сильный страх. Это обстоятельство приводит к тому, что следующее купания малютка воспринимает негативно.
 
Капризы и плач развиваются у малыша в том случае если его неправильно держать. Молодая мама часто боится, что он выскользнет воду, и по этой причине слишком сильно его сжимает.
 
Многие мамы не знают, как поступить правильно, проводить купание новорожденного до кормления или после. Новорожденный может заплакать во время процедуры, если он испытывает чувство голода или жажды, поэтому не следует делать ее на голодный желудок, но после приема пищи следует подождать не менее часа, а лучше – двух.
 
Он может испытывать переутомление, плохо себя чувствует, или хочет спать. Детей, которые находятся на искусственном вскармливании, можно во время купания немного покормить, или дать немного воды. Купание ребенка до месяца вообще следует проводить особенно осторожно.
 
Если определить причину того, почему ребенок расстраивается во время купания, и часто капризничает в других обстоятельствах, невозможно, то следует обратиться к специалисту. Лучше всего в этом разбирается педиатр или детский невролог. У ребенка могут быть проблемы с органами пищеварения, или нервной системой. Проводить купание в первые дни жизни новорожденного не рекомендуется, нужно подождать, пока полностью заживет пупочная рана, а пока ограничиться протиранием.
 
 

 
Как купаться с комфортом
 
Если малыш начинает плакать во время проведения водных процедур в ванной что следует соблюдать ряд правил, которые помогут справиться с этой проблемой:
 
Когда новорожденный при виде наполненной ванной закатывает истерику, то купание следует тут же прекратить. Не нужно делать это через силу, поскольку это приведет к сильному стрессу. Поскольку нервная система малютки несовершенна, то это заканчивается тем, что грудничок после купания не спит. Трудно предсказать, чем может закончиться такой эксперимент, поэтому новорожденного следует вынуть из ванной, взять на руки и успокоить, а затем повторить попытку через 2-3 дня.
 
Если купание производится утром, то необходимо дать карапузу окончательно проснуться, и только после этого окунать в воду.
 
Нужно обязательно подобрать специальный шампунь для самых маленьких, а также купить специальное приспособление, которое называется козырек. Оно служит для того, чтобы мыло и вода не попадали в глазки. Для комфорта следует уложить малютку на поддерживающее устройство, чтобы он не погружался полностью воду, и заранее приготовить мягкое теплое полотенце, которое будет приятным для его нежной кожи.
 
Что еще можно предпринять, если новорожденный ребенок плачет при купании? Проводить процедуру нужно мягко, постоянно разговаривать с ребенком, рассказывать о том, как это полезно и приятно. Спокойный мамин голос чаще всего успокаивает малыша, при этом он перестает беспокоиться, и с удовольствием принимает ванну.
 
Успокаивающим эффектом также обладают отвары некоторых трав и эфирное хвойное масло, их можно приобрести в аптеке. Они не только помогут с удовольствием провести процедуру, но и будут способствовать хорошему сну.
 
Как правило, если малыш нормально себя чувствует, то, несмотря на все капризы, уже после 3 месяцев он начинает купаться в ванной с удовольствием и перестает плакать. Поэтому купание трехмесячного ребенка в ванной перестает быть проблемой для родителей.
 
 
И снова здравствуйте, дорогие читатели! Вот и пришло время для очередного интересного и полезного поста. Многих молодых родителей, особенно мам (мы ведь всегда очень эмоционально переживаем за своих малышей!), волнует вопрос: почему новорожденный плачет во время купания? Каковы причины и как бороться с этой проблемой? Что ж, давайте выясним, что к чему.
Причины плача
Казалось бы, у детей в таком возрасте не может быть каких – либо особых страхов, ведь, по сути, они еще совсем крохи и многого просто не понимают. Однако не все так просто. И иногда, довольно интересная и веселая забава, такая как купание, может вызывать бурю отрицательных эмоций. Что же может быть тому причиной?
На этом все, дорогие мои. Надеюсь, Вы почерпнули для себя какую – то полезную информацию и узнали что–то новое. Пишите, оставляйте комментарии, задавайте вопросы и не забывайте подписываться на мой блог.
Всем здоровых малышей.
 
Купание вызывает у малыша положительные эмоции, ведь вода напоминает уютное место – мамин живот. Но иногда мамы сталкиваются с настоящей истерикой, новорожденный орет во время купания. Для предупреждения таких ситуаций нужно разобраться в причинах поведения младенца.
 
Почему новорожденный плачет во время купания? 
Маму удивляет поведение малыша в ванной, и она не может понять причину слез. Почему новорожденные плачут при купании, ведь дети не должны бояться воды. Вода расслабляет и доставляет удовольствие. Причины могут быть как физиологического характера, так и психологического, все зависит от индивидуальных особенностей грудничка.
 
  
Новорожденный плачет при купании – причины: 
 
Боится воды. Очень часто это происходит от того, что младенец наглотался воды или не чувствует себя в безопасности. У новорожденного возникает страх захлебнуться.
 
Голоден. Купание не доставит малышу никакого удовольствия, если он хочет есть.
 
Некомфортная температура воды. Горячая или холодная вода вызывает плач.
 
Неправильно выбрано время для купания, поэтому новорожденный ребенок плачет при купании. Малыш хочет спать и совершенно не расположен к принятию водных процедур.
 
Кожные высыпания. Высыпания на коже причиняют беспокойство при купании. Для устранения покраснений, можно добавить в воду отвары лекарственных трав.
 
Неудобная поза. Новорожденный ребенок плачет во время купания, потому что неудобно лежит или мама неправильно его поддерживает.
 
Резкие движения мамы, яркий свет, громкие звуки – эти факторы, могут испугать и вызывать психологическое раздражение.
 
Почему новорожденный плачет при купании?  Это происходит из-за того, что взрослые допускают ошибки при организации купания. Плачущего ребенка нельзя купать, иначе с этим процессом у него будут возникать только негативные эмоции. Чтобы этого не случилось, нужно понять, почему новорожденный кричит при купании, и устранить причину.
 
Новорожденный плачет во время купания Комаровский видео: 
   
 
Малыш с удовольствием принимает ванну, радостно плещется в воде, но стоит закончить купание, начинается крик. Мама растеряна и не понимает причины происходящего – ребенок плачет после купания.
 
Ребенок плачет после купания — причины: 
 
Перепад температур. Малыш купался в горячей воде и его оттуда вынимают, в прохладную комнату. В этом случае он будет выражать свое недовольство плачем.
 
Переутомление. Новорожденный плачет после купания, потому что затратил много энергии в ванной и просто устал.
 
Перегревание. Малыш купался в горячей воде или мама одела его слишком тепло. Причина плача может в плохом самочувствии из-за жары.
 
Колики. Эта проблема знакома каждой маме – боли в животе, газы. Во время приема водных процедур, грудничок расслабляется и его ничто не беспокоит. Стоит его вытащит из ванны, боль возвращается, и ребенок сильно плачет после купания.
 
Капризничает. Ребенок просто хочет еще побыть в теплой воде, а его оттуда вынимают. Возможно, младенцу не нравится процесс одевания после купания.
 
Почему ребенок плачет после купания? Чаще всего неправильный процесс купания приводит к слезам малыша. Жара или прохладный воздух влияют на самочувствие детей. Температурные перепады вызывают дискомфорт, и новорожденные плачут после купания. Утомление или голод, часто вызывают пронзительный крик. Стоит накормить новорожденного или уложить спать и проблема сразу решится.
 
Как купать и почему ребенок плачет после купания Комаровский видео: 
   
Колики или вздутие живота беспокоят многих грудничков. Вода расслабляет мышцы живота и боль проходит. Как только малыш покидает ванну, неприятные ощущения возвращаются и после купания ребенок сильно плачет.
 
Ребенок 2 месяца плачет после купания 
 
Основная причина слез детей этого возраста – колики. Работа пищеварительной системы еще несовершенна, поэтому возникает газообразование, боли в животе. Теплая вода успокаивает новорожденного, спазмы проходят. Грудной ребенок плачет после купания, потому что боль опять его беспокоит. Чтобы избежать этого, мама должна следить за правильным режимом приема пищи младенца, делать гимнастику или дать лекарство.
 
Ребенок 3 месяца плачет после купания 
 
Колики все еще беспокоят, и купание помогает облегчить боль. Новорожденный кричит после купания, потому что боли в животе не дают ему уснуть.
 
Еще одной причиной слез, после купания может быть перевозбуждение. В этом возрасте ребенок ведет более активную жизнь, меньше спит. Яркие дневные впечатления, напрягают нервную систему, и даже купание не помогает снять возбужденность.
 
  
Если малыш прекрасно чувствует себя в воде, лежит спокойно и получает удовольствие. Но стоит вынуть его из воды, начинаются слезы — это может быть первым проявлением характера младенца. В этом возрасте начинает формироваться причинно — следственная связь. Добиваясь своего, ребенок плачет после купания в ванной. Это еще не кризис раннего возраста, и не становление личности, это может быть процесс одевания или дискомфорт от прохладной температуры воздуха, легкого голода. Пересмотрев свои действия, можно понять что не нравится грудничку.
 
Какая должна быть вода для купания новорожденных? 
 
Чтобы процесс купания доставлял младенцу удовольствие, мама должна позаботиться о комфортной температуре воды в ванной. Последствием купания в горячей воде, может быть перегрев и плохое самочувствие новорожденного. Холодная вода испугает ребенка или станет причиной болезни.
 
Какая должна быть вода для купания новорожденных — Доктор Комаровский видео: 
   
Вода для купания новорожденных, не должна быть ниже 34 или выше 37 градусов. К воде такой температуры, малыш привык в утробе матери. Поэтому соблюдение такого интервала принесет пользу и не даст проникнуть инфекциям. Чтобы точно знать температуру воды надо пользоваться термометром или «бабушкиным способом» — измерить теплоту воду с помощью локтя.
 
Почему ребенок плачет после купания перед сном? 
 
Чаще всего прием водных процедур происходит вечером, перед ночным сном. Мама укладывает малыша спать и начинается крик.
 
Что делать, если ребенок плачет после купания перед сном?  Первым делом, нужно установить причину беспокойства. Проанализировать накормлен ли малыш, жарко или холодно ему, чистый ли подгузник. Если все в порядке, а новорожденный не спит после купания, то возможно он перевозбужден или у него режутся зубки.
 

Причины слез и почему ребенок плачет после купания перед сном Комаровский видео: 
   
Выяснив причину нужно принимать меры, искупать грудничка в отваре успокаивающих трав, дать лекарство. Соблюдение ежедневного ритуала отхода ко сну, нормализует поведение младенца.
 
Большинство детей с удовольствием плещется в теплой воде, но некоторые мамы сталкиваются с ситуацией, когда младенцы вдруг начинают сильно плакать без видимой причины. Не стоит пугаться и расстраиваться: этому можно найти объяснение. Купание, особенно первое , — ответственный момент в жизни грудничка и его родителей, ведь это важная гигиеническая процедура. То, как пройдет знакомство ребенка с водой, влияет на его дальнейшее поведение в ванной. Но хотя мамы прикладывают массу усилий, чтобы водные процедуры прошли для малыша максимально комфортно, некоторые младенцы начинают кричать, как только их опускают в воду. Давайте поговорим, почему новорожденный плачет во время купания и после.
 
Наиболее вероятные причины плача
 
Известно, что у грудных детей полностью отсутствует страх воды, потому что на протяжении девяти месяцев внутриутробного развития они находились в амниотической жидкости. Это значит, что вода является для новорожденных идеальной средой, в которой они чувствуют себя максимально комфортно. Что же является причиной недовольства крохи при водных процедурах? Можно назвать несколько факторов, при которых ребенок кричит и плачет во время купания:
 
Страх в связи с тем, что были случаи падения в воду.
 
Слишком высокая или низкая температура воды.
 
Ощущение дискомфорта от попадания в глаза средств для купания.
 
Резкое погружение в воду.
 
Ребенок сонный или голодный — неправильно выбрано время для принятия водных процедур.
 
Сильный зуд при кожных проявлениях аллергии, боль при прорезывании зубов .
 
Проблемы неврологического или пищеварительного характера, требующие дополнительной консультации специалистов — гастроэнтеролога и невролога.
 
Купаемся без слез!
 
Давайте попробуем разобраться, что же делать маме, если ребенок безостановочно плачет во время купания и как организовать водные процедуры таким образом, чтобы они приносили радость и крохе и родителям.
 
Все необходимые средства для купания малыша необходимо приготовить заранее: градусник, детский шампунь, не раздражающий глазки, козырек из пластика для предотвращения попадания воды или мыла в лицо, полотенце.
 
Если кроха плачет при купании, можно попробовать принимать ванну вместе с ним — это успокоит новорожденного. Помимо этого, совместным купанием можно решить еще одну проблему: дать грудь, если ребенок голоден, или бутылочку со смесью. Если мама занята, то купаться с грудничком можно и папе.
 
Опускать малыша в ванночку следует не торопясь, придерживая одной рукой под головку, а другой — под спинку. Для большего комфорта можно предварительно завернуть кроху в пеленку. Внимательно следите, чтобы вода не попала ему в носик и ротик.
 
Педиатры рекомендуют добавлять в воду отвары различных трав , но если только на них нет аллергической реакции. Они обладают успокаивающим эффектом и улучшают сон.
 
Очень важно правильно выбирать время для водных процедур. Верным решением будет провести купание вечером, после чего покормить ребенка и уложить спать. Если вы купаете младенца после кормления, убедитесь, что между приемом пищи и процедурой мытья прошло не меньше получаса.
 
И, наконец, главное: ни в коем случае не оставляйте ребенка в ванной одного без присмотра взрослых.
 
С целью безопасности лучше использовать специальные горки для поддержки новорожденного или антискользящий коврик, который помещают на дно ванночки.
 
 
Купание младенца прошло спокойно, и счастливая мама заворачивает своего кроху в полотенце, чтобы провести ухаживающие процедуры. Но внезапно малыш начинает плакать. Что же на этот раз послужило причиной недовольства крохи? Существует несколько факторов, из-за которых грудничок плачет после купания:
 
Высокая температура воды в ванной. Если она значительно выше температуры воздуха, то при попытке вынуть малыша из воды он почувствует холод и закричит.
 
Повышенная температура воды может стать и причиной перегревания новорожденного. Если вы заметили, что в процессе купания ребенок начал вести себя беспокойно, а его тело покраснело, это значит, что ему жарко. Помните, что температура воды в ванной не должна превышать 37 градусов .
 
Малыш проголодался. Купание — процедура полезная, так как двигаясь в воде, кроха напрягает мышцы, а следовательно, расходует много энергии. Поэтому чувство голода, появившееся во время мытья, — это вполне объяснимое и совершенно нормальное явление. Покормите младенца после купания и скорее всего, он успокоится и быстро уснет.
 
Новорожденный хочет пить. Если малыш провел в воде долгое время и активно двигался, попробуйте предложить ему воды.
 
Ребенок устал. Некоторые мамы говорят о том, что грудничкам настолько нравится находиться в воде, что они засыпают прямо в ванночке. Это связано с тем, что теплая вода расслабляет тело, принося младенцу чувство комфорта и покоя. Когда же мама пытается вынуть его из ванны, кроха начинает протестовать против изменений.
 
У большинства детей грудного возраста вечером могут случаться колики . Теплая вода помогает расслабить все тело целиком, снять болевые ощущения и спазмы. Но не исключено, что ребенок будет снова плакать после купания и перед сном, после того как его вытащили из ванны.
 
Малыш испугался. Изменение обстановки в ванной, звук текущей из крана воды, любая тень, резкое движение и даже момент, когда его достают из воды, — все это может послужить поводом для плача.
 
Как успокоить плачущего после купания кроху?
 
Следует помнить, что крик новорожденного является единственным способом общения на раннем этапе развития, но внимательная и заботливая мама всегда сможет понять, в чем заключается причина плача малыша, и своевременно устранить ее.
 
Помимо вышеперечисленных поводов для недовольства — голода, жажды, усталости — стоит помнить, что не нужно слишком тепло одевать ребенка после купания, так как это только увеличит перегрев.
 
Если выяснить, почему младенец плачет, не удалось, то следует немедленно прекратить процедуру. Важно помнить, что купают малыша только тогда, когда у него бодрое настроение и прекрасное расположение духа. Постепенно кроха привыкнет к ежедневному мытью, и эта процедура станет для него приятным времяпровождением.
       
detki.shukshin-net.ru
				

				
				
				
			

		


	


	


					

				
			
		
		

			


				


					
Свойства электролитов: Применение электролитов » Primelab | Производство лабораторного и аналитического оборудования
					
											

							Posted on 18.09.201804.02.2021 by alexxlab						

					
				

				
				

					
Применение электролитов » Primelab | Производство лабораторного и аналитического оборудования
Основные свойства
Обычная вода и многие другие вещества не способны проводить ток. Растворы становятся токопроводимыми, только если вещества могут распадаться на ионы. В отличие от металлов электролиты называют проводниками второго порядка. Ими могут выступать некоторые кристаллы и расплавы, например иодид серебра, диоксид циркония.
Основным свойством электролитов является возможность электролитической диссоциации, представляющей собой процесс распада молекул при взаимодействии с водой, другими растворителями. В результате распада появляются заряженные ионы.
В зависимости от типа образующихся ионов различают такие электролиты: 
щелочные,
кислотные,
солевые.
В щелочных электропроводимость обеспечивается ионами ОН и металлов. В кислотных – ионами Н+, а также остатками оснований кислот. Процесс диссоциации зависит от таких факторов: 
концентрации веществ,
выбора растворителя,
температуры. 
В соответствии со свойствами электролитов их разделяют на сильные и слабые. К первым относятся: 
растворимые соли,
сильные кислоты,
щелочи.
Если говорить об аккумуляторах, то для них важна плотность токопроводящих сред. Она определяет емкость батарей и срок их службы.
Возможности для применения
В основном применение электролитов распространено в промышленности. С их помощью изготавливают источники тока разного назначения. Это могут быть автомобильные аккумуляторы и различные виды батарей. Для них используются щелочные вещества, проводящие ток.
Аналитическая практика предполагает использование ионометров и рН-метров, которые заполнены солевыми веществами, проводящими ток. Приборы применяют для измерения кислотности среды, концентрации определенных веществ.
Если говорить об электрохимической индустрии, то многие растворы для гальванирования металлов создаются на основе веществ, способных к диссоциации. Также они применяются в биологии и медицине.  Многие диагностические методы построены на анализе кислотно-щелочного и водно-солевого балансов. Применение электролитов довольно разнообразно, как и их составы.
К достоинствам аккумуляторов, построенных на щелочных веществах, способных к диссоциации, относят: 
длительный срок службы;
надежность;
меньшее количество токсичных веществ, выделяемых в процессе работы;
возможность использования в широком температурном диапазоне;
неприхотливость;
меньшая масса в сравнении с кислотными.
Такие аккумуляторы используются в электропоездах, локомотивах, электропогрузчиках и другой спецтехнике.
Если говорить об автомобильной индустрии, в ней являются востребованными кислотные аккумуляторы. К их непосредственным преимуществам относятся: 
простое и отработанное обслуживание;
низкий саморазряд;
приемлемая стоимость;
способность давать высокий ток при старте.
Основные меры предосторожности
Все популярные вещества, способные проводить ток, созданы на основе щелочи или серной кислоты.  Они могут стать причиной ожога, поэтому при обращении с ними важно предпринимать меры предосторожности. Среди правил обращения с такими опасными веществами главными являются следующие: 
наличие в помещении нейтрализующих веществ, воды, аптечки;
для нейтрализации кислотного ожога необходим раствор соды, используется одна чайная ложка на стакан воды;
для нейтрализации щелочных ожогов применяется раствор борной кислоты, берется чайная ложка на стакан воды;
если агрессивное вещество попало в глаза, для его нейтрализации применяются растворы в два раза слабее;
если произошел ожог, сначала используется нейтрализующее вещество, а потом вода.
Важно при работе соблюдать все правила техники безопасности, чтобы избежать ожогов. Основные из них: 
кислоту необходимо наливать в воду и ни в коем случае не наоборот;
при работе с твердой щелочью ее необходимо опускать в воду при помощи щипцов;
хранение в одном помещении или работа одновременно с кислотными и щелочными веществами запрещена. 
Если при выполнении работ предполагается кипение вещества, оно будет сопровождаться выделением взрывоопасного и горючего газа – водорода. Соответственно, в помещении необходимо предусмотреть его отвод, взрывобезопасную проводку, защитить все электроприборы.
Хранение опасных веществ организовывают в пластиковых емкостях. Для работы с ними подходит фарфоровая, керамическая и стеклянная посуда.
Электролиты свойства — Справочник химика 21

	
	
	    Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоц иации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса и заряда положительного иона. [c.115]


		


			
	
	
	    Поведение кислот и оснований в некоторых растворителях. Сила кислот и оснований в среде различных растворителей прежде всего определяется природой самого растворенного электролита.  Свойства и структура электролита определяют величину константы диссоциации данного электролита в избранном растворителе. Относительная сила электролитов одной и той же природной группы (например, карбоновые кислоты) в различных растворителях в большинстве случаев сохраняется, и соотношение рК в данном растворителе к рК в воде или к р/другом растворителе выражается линейной функцией. [c.404]
    В растворах сильных электролитов наблюдается высокая ионная концентрация, из-за чего промежутки между ионами невелики и большое значение приобретают силы межионного взаимодействия. В результате такого взаимодействия движение ионов в большинстве случаев тормозится и тогда создается впечатление о неполной диссоциации электролитов. Свойства растворов сильных электролитов описываются специальной теорией активности. При упрощенном рассмотрении вопроса пользуются иногда представлением о кажущейся степени диссоциации сильных электролитов. [c.115]
    Таким образом, при изучении механизма мембранного разделения необходимо учитывать степень сродства разделяемого раствора и материала мембраны например, при разделении водных растворов электролитов — свойства воды в ацетатцеллюлозной мембране.  [c.66]
    Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов. По способности к диссоциации электролиты разделяются на сильные и слабые. [c.387]
    Другой класс электролитов, называемых сильными, характеризуется тем, что поведение их растворов не подчиняется простым соотношениям, которые были описаны выше и справедливы лишь для слабых электролитов. Как будет показано дальше, по существу сильные электролиты полностью диссоциированы. В случае слабых электролитов свойства растворов определяются равновесием диссоциации молекул, а не взаимодействием ионов друг с другом. Наоборот, в растворах сильных электролитов, где а равна единице, физика явления определяется электростатическим взаимодействием между ионами. [c.147]


		


			
	
	
	    ЭЛЕКТРОЛИТЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.91]
    Электропроводность электролитов (электрическая проводимость электролитов) — свойство водных растворов электролитов или их расплавов проводить электрический ток при приложении электрического напряжения.  [c.362]
    Обзоры данных об электропроводности растворов электролитов. Свойства кислот и оснований, дифференцирующее действие растворителей на силу солей. [c.583]
    Как показали опыты, неравномерность покрытия по толщине зависит от режима осаждения и от состава электролита. Свойство электролита способствовать образованию равномерного по толщине покрытия на различных участках рельефного ка- [c.110]
    Если требуется электролитическим способом получать тонкие и равномерные по толщине покрытия, кроющая способность электролита (свойство электролита способствовать отложению на поверхности изделий сплошных металлических осадков) приобретает весьма важное значение. [c.117]
    При контакте двух конденсированных фаз (например, металла и раствора электролита) свойства поверхностного слоя каждой фазы под воздействием второй фазы изменяются. Совокупность двух поверхностных слоев три контакте конденсированных фаз называют межфазным слоем.  [c.222]
    Для изготовления керамических изделий методом литья необходимо точно знать литейные свойства шликера и в первую очередь их подвижность или степень текучести. Текучесть шликера зависит от соотношения между количеством твердых и жидких компонентов массы, количества введенного электролита, свойств глины и ряда других факторов. [c.376]
    Для тех электролитов, свойства которых были нами теоретически исследованы, преимущественно галогенидов и нитратов щелочных металлов, не потребовалось привлечения представлений о неполной диссоциации электролитов или об образовании ионных пар и ассоциатов для объяснения свойств водных растворов этих электролитов. В других случаях это может оказаться необходимым, причем аналитически эти явления следует учесть примерно так, как это было показано выше в формулах (2) и (21). [c.30]
    Природа электролита (свойства электролита). Взаимодействие цинка с равными объемами кислот одинаковой молярной концентрации идет с разными скоростями.  Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой протекает бурно и значительно быстрее, чем с уксусной кислотой, так как последняя образует гораздо меньше ионов  [c.203]
    Степень равномерности распределения выделяемого металла на поверхности катода зависит в значительной степени от характера электролита. Свойство электролита давать при катодном выделении металла равномерный по толщине осадок зависит от рассеивающейся способности этого электролита, а свойство покрывать имеющиеся на катоде углубления — от его кроющей способности. [c.202]
    На основании новой теории представляется целесообразным различать у сильных электролитов свойства первого и второго рода (Эберт, loe. it.). [c.136]
    Теория электролитической диссоциации Аррениуса объяснила различие в поведении неэлектролитов и электролитов увеличением числа частиц в последних, вследствие диссоциации растворенного вещества на ионы. Этим, в частности, обусловлены более значительные изменения в электролитах свойств, связанных с понижением давления пара растворителя (понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения растворов и др. ), а также ионная электропроводность. На основе теории электролитической диссоциации получили объяснение многие другие свойства электролитов (кислые и основные свойства растворов, цвет растворов электролитов и. др.). [c.237]
    В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов. Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание теории электролитической диссоциации является основой для изучения свойств неорганических и органических соединений, для глубокого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов. [c.189]
    Кислоты, основания и большинство солей являются электролитами. Свойства ионов резко отличаются от свойств атомов соответствующих элементов. Ионы обладают зарядом и поэтому передвигаются в электрическом поле. Растворы электролитов проводят электрический ток благодаря тому, что ионы, разряжаясь на электродах, осуществляют перенос ионов от катода к аноду (рис.  40, а). [c.125]
    Специфичность ионных расплавов заключается в зависимости выхода по току не только от таких факторов, как природа электролита, свойства выделяющихся на электродах продуктов, плотность тока, расстояние между электродами, перемешивание, температура, но и от анодного эффекта, а также растворимости металлов в электролите. [c.123]
    В неводных средах и особенно в инертных растворителях стеклянные электроды даже одного и того же образца могут проявлять разные свойства. Эффективность выбранных электродов не всегда удается регулировать или улучшить, вводя вспомогательные электролиты. Свойства электрода сильно зависят от его предварительной обработки. Но, конечно, невозможно знать предысторию каждого стеклянного электрода. В большинстве случаев, однако, электрод перед употреблением оставляют набухать на 12—48 час в растворителе, в котором предполагается его использовать [894]. Эта процедура также необходима для проведения относительных потенциометрических измерений.  Все это затрудняет выбор подходящего растворителя трудности особенно возрастают, если, следуя методике, необходимо заменить растворитель в процессе выполнения титрования. Так, может случиться, что стеклянный электрод, предварительно находившийся в уксусном ангидриде, не будет работать безошибочно в среде уксусной кислоты. При титровании хлорной кислотой в уксусной кислоте часто достаточно предварительно погрузить стеклянный электрод на 1—2 час в смесь уксусного ангидрида с уксусной кислотой (1 10). После употребления стеклянный электрод споласкивают вначале чистым растворителем, затем метиловым спиртом и водой и хранят его в дистиллированной воде. [c.171]
    Вытеснение воды с поверхности металла Е2, Ез, Ет Ед, Ец Ещ 1. з>- 1в 2. Ей(Ег, Ет, Ез)>-Ец 3. ( 14— 5, Ею, Еп)>Еи Поверхностное натяжение на границе с водой, краевые углы смачивания, вытеснение электролита Свойства в системе металл — электролит — ПИНС (ФСз), водовытесняющие свойства (ДФС ) быстродействие (ДФС8) [c. 54]
    Свойства расгворов электролитов — свойства ионов [c.14]
    СВОЙСТВА ИОНОВ. ОВЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ — СВОЙСТВА ИОНОЗ [c.123]
    Теория ассоциации ионов была развита главным образом в связи с необходимостью объяснить открытое И. А. Каблуковым явление аномальной электропроводности растворов электролитов. Свойства ионов в теории ионной ассоциащш предполагаются такими же, как и в теорип Дебая—Хюккеля. [c.432]
    Полная обменная емкость И. с. определяется общим количеством всех активных групп ионита, вступающих в реакцию ионного обмена. Значение этой величины всегда постоянно для данного образца И. с. Значение обменной емкости по определенным активным группам, как и полной обменной емкости, постоянно для каждого образца И. с. Экспериментально его определяют по перегибу кривых потенциометрич. титрования И. с. (рис. 2). Значение равновесной обменной емкости ионита 1гепостоянно и зависит от pH среды, концентрации р-ра электролита, свойств обменивающихся ионов и др.  факторов. [c.434]
    Катодные осадки металлов существенно различаются по своей структуре в зависимости от условий элетролиза, свойств электролита, свойств самого металла и т. д. Гладкие и плотные, мелкокристаллические отложения металлов группы железа получаются из растворов их простых солей, для цинка, меди, серебра, кадмия и т. д.—из крмплексных растворов шероховатые, крупнокристаллические осадки обычны для меди, цинка, кадмия и других металлов при электролизе из простых солей иглистые, разветвленные осадки характерны, например, для серебра при электролизе азотнокислых растворов, свинца и олова — при электролизе хлоридов и т. д. Ветвистые, иглистые, так называемые дендритообразные осадки часто растут по краям катодов (где плотность тока повышена), они легко валут к коротким замыканиям между электродами. [c.154]
    Как подчеркивает Микулин, для электролитов, свойства которых были им теоретически исследованы, преимущественно галогенидов и нитратов щелочных металлов, не потребовалось привлечения представлений о неполной диссоциациг электролитов или об образовании ионных пар и ассоциатов для объяснения свойств водных растворов этих электролитов (вплоть до самых концентрированных из исследо ванных растворов,— см.  выше). Отсутствие ассоциатов в растворах указанных солей подразумевается и в теории Робинсона и Стокса. [c.21]
    Приборы для определения рассеивающей способности и удельной электропроводимости электролитов. Свойство электролита способствовать равномерному отложению металла на поверхности покрываемых предметов называется рассеивающей способностью. Для измерения рассеивающей способности электролита можно пользоваться электролизером размером 120x100x300 мм. Аноды размером 120Х 100×5 мм устанавливают у торцовых стенок ванны. Катод состоит из десяти латунных или стальных втулок, насаженных на латунный стержень. Крайние втулки и концы стержня имеют резьбу для более плотного соединения торцовых поверхностей втулок. С целью экранирования торцовых поверхностей крайних втулок на концы стержня навинчивают круглые эбонитовые гайки. Для увеличения степени рельефности катода между центральными втулками зажимают латунный диск. [c.264]
    Реакции в электролитах протекают мгновенно, и такая большая скорость протекания этих реакций молэлектростатическим притяжением разноименно заряженных ионов, имеющихся в электролитах свойства солей, кислот и щелочей определяются свойствами их ионов, а также тем, что молекулы электролитов диссоциируют в водных растворах только на две части на положительные и отрицательные ионы никаких третьих ионов при электролитической диссоциации не образуется (реакция AgNOa с КСЮз), (опыты 3 и 4).  [c.157]
    Оксиэтилцеллюлоза некоторых марок растворяется в диметилформамиде, диэтилацетамиде и Ы-ацетилэтаноламине. Окснэтил-целлюлоза обладает хорошей совместимостью в водных растворах с электролитами. Свойства растворов оксиэтилцеллюлозы приведены ниже  [c.246]
    Наряду с характерными для электролита свойствами и емкостью, в практике имеет также значение изменение объема смолы (называемое также разницей в набухании или дыханием ) при различных состояниях заряжеиности и осмотического давления окружающего раствора. [c.359]
Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов
                                                            
Модуль состоит из восьми кадров, включающих текст, фотографии, интерактивные схемы классификации и свойств растворов электролитов. В том числе, ученику предлагается  просмотреть и прослушать интерактивную схему путем последовательного выбора активных зон для знакомства со свойствами электролитов, просмотреть видеоролик «Свойства растворов электролитов». 
            
                

                                            Тип:
                        
							Информационный;
						
                                                            
                

                                            версия:
                        
						1.0.0.2
                                                            от 24.02.2009
                            						
                                    
            
            
                
                
                    

                        Внимание! Для воспроизведения модуля
                        необходимо установить на компьютере
                        проигрыватель ресурсов.
                    
                    
                
            

            
                
                                            
                            
                                

                                    Категория пользователей
                                
                                Обучаемый, Преподаватель
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Класс
                                
                                11
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Контактное время
                                
                                15
                                    минут
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Интерактивность
                                
                                Средняя
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Дисциплины
                                
                                
                                                                            Химия
                                                                             / Общая химия
                                                                             / Важнейшие понятия и законы химии
                                                                             / Химическая связь
                                                                             / Теория электролитической диссоциации.  Свойства растворов электролитов
                                                                    
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Статус
                                
                                Завершенный вариант (готовый, окончательный)
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Тип ИР сферы образования
                                
                                Информационный модуль
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Место издания
                                
                                Москва
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Язык
                                
                                Русский
                                
                        
                                                                
                            
                                

                                    Ключевые слова
                                
                                электролиты
                                
                        
                                    
            
            
                
Автор
                
Издатель
                
Правообладатель
            
            
                
                    
                        
                            
                                                    
                                                                    
Морозов Михаил Николаевич
                                                                                                                                    
Марийский государственный технический университет
                                
                            
                            
                                            
                    
                        
                            
                                                    
                                                                    
Марийский государственный технический университет ГОУВПО
                                                                                                                                    
ГОУВПО «Марийский государственный технический университет»
                                
                            
                            
                                                                    
Россия, 424000, Республика Марий Эл, Йошкар-Ола, Ленина пл. , 3, 
                                                                
                                    
                                    

                                        Сайт —
                                                                                            http://www.mmlab.ru
                                                                                                                        
                                    

                                        Эл. почта —
                                                                                            [email protected]
                                                                                                                        
                                                            
                        
                    
                    
                        
                            
                                                    
                                                                    
Федеральное агентство по образованию России
                                                                                                                                    
Федеральное агентство по образованию России
                                
                            
                            
                                                                    
Россия, 115998, Москва, Люсиновская ул. , 51 
                                                                                            
                        

                    
                


            
 
            
Характеристики информационного ресурса
            
                
                    

                        Тип используемых данных:
                    
                    application/xml, image/jpeg, image/png, application/x-shockwave-flash, audio/mpeg, text/html
                
                
                       

                           Объем цифрового ИР
                    
                    6 192 396 байт
                
                
                       

                           Проигрыватель
                    
                    OMS-player версии от 1.0                
                
                       

                           Категория модифицируемости компьютерного ИР
                    
                    открытый
                
                
                       

                           Признак платности
                    
                    бесплатный
                
                
                       

                           Наличие ограничений по использованию
                    
                    есть ограничения
                
            
            
Рубрикация
            
                
                    

                        Ступени
                        образования
                    
                    Среднее (полное) общее образование                
                
                    

                        Целевое
                        назначение
                    
                    Учебное                
                
                    

                        Тип
                        ресурса
                    
                    Открытая образовательная модульная мультимедийная система (ОМС)                
                
                    

                        Классы общеобразовательной
                        школы
                    
                    11                
                
                    

                        Уровень образовательного
                        стандарта
                    
                    Федеральный                
                
                    

                        Характер
                        обучения
                    
                    Базовое                
            
        
Свойства растворов электролитов
                                    














Исследуем
электропроводность уксусной кислоты.  

Уксусная кислота – слабый
электролит, поэтому электропроводность невысокая. При разбавлении раствора
водой электропроводность увеличивается.



Как же
изменяется электропроводность раствора при увеличении концентрации? Например,
при растворении хлорида натрия в воде ионы двигаются хаотично, при увеличении
концентрации раствора ионов становится больше. Движение ионов становится
затруднённым, поэтому электропроводность уменьшается.



Свойства
электролитов – это свойства образующих их ионов. 

А если вещества
имеют одни и те же ионы? Сходны ли они по свойствам?

Раствор каждого
вещества обладает определёнными свойствами. Обычно, в растворах электролитов
преобладают ионы, на которые диссоциируют электролиты, поэтому свойства
растворов – это свойства данных ионов.

В растворах
кислот всегда присутствуют гидратированные ионы водорода. 



Общие свойства
щелочей определяют гидроксид-ионы.  



При смешивании
щёлочи и кислоты получим соль. Свойства растворов солей обусловлены
катионами металлов и анионами кислотных остатков.



Кислоты – это
электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только
катионы водороды. 

Составим
уравнение электролитической диссоциации азотной, серной и сернистой кислоты.
Азотная и серная кислоты являются сильными электролитами, поэтому они
диссоциируют полностью с образованием катионов водорода и анионов кислотных
остатков.



Сернистая
кислота
– двухосновная кислота и является слабым электролитом, поэтому диссоциирует
ступенчато.




Число ступеней
диссоциации зависит от основности кислоты. У сернистой кислоты будет две
ступени диссоциации. Первая ступень диссоциации – отщепление одного иона
водорода. На второй ступени диссоциации идёт отщепление иона водорода от
сложного гидрокарбоната иона.



Обнаружить ионы
водорода в растворах кислот можно с помощью индикаторов.  Лакмус
в растворах кислот меняет фиолетовый цвет на красный, метилоранж
оранжевый цвет – на красный.



Кислоты вступают
в химические реакции с металлами, стоящими в ряду активности до
водорода. Например, в реакции цинка с соляной кислотой образуется соль – хлорид
цинка и водород.



Кислоты
реагируют с основными оксидами с образованием солей и воды. Так, в
реакции серной кислоты с оксидом меди два образуется соль – сульфат меди два и
вода.



Кислоты
реагируют с основаниями. В реакции соляной кислоты со щёлочью – гидроксидом
калия образуется соль – хлорид калия и вода. 



В реакции
соляной кислоты с гидроксидом меди два образуется соль – хлорид меди два и
вода.

Кислоты также реагируют
с солями, образованными более слабыми кислотами. Например, в реакции
соляной кислоты с карбонатом натрия образуется соль – хлорид натрия, углекислый
газ и вода. 



Таким образом,
свойства кислот обусловлены наличием в их растворах катионов водорода.

Основания – это
электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только
гидроксид-ионы.

Составим
уравнение электролитической диссоциации гидроксида калия и гидроксида кальция.
Эти вещества являются сильными электролитами и дисоциируют полностью по одной
ступени. При диссоциации этих оснований образуются катионы металлов и
гидроксид-ионы.



Слабые
многокислотные основания диссоциируют ступенчато и число ступеней
диссоциации определяется кислотностью слабого основания. 



Так, у слабого
двухкислотного основания гидроксида железа два две ступени диссоциации. На
первой ступени отщепляется один гидроксид-ион, а на второй ступени отщепляется
гидроксид-ион от сложного катиона.



Присутствие
растворимых оснований – щелочей в растворах обнаруживается при помощи индикаторов.


Фенолфталеин в растворах
щелочей малиновый, лакмус – синий, а метиловый оранжевый
– жёлтый. 



Щёлочи – активные
вещества.
Они реагируют с кислотными оксидами. Так, в реакции гидроксида натрия с оксидом
углерода четыре образуется соль – карбонат натрия и вода, в реакциях щелочей с
кислотами образуется также соль и вода. Например, в реакции гидроксида натрия с
соляной кислотой образуется соль – хлорид натрия и вода. 



Щёлочи также
реагируют с солями.
Например, в реакции гидроксида калия с хлоридом меди два образуется
нерастворимое основание – гидроксид меди два и соль – хлорид калия.



Таким образом, свойства
щелочей обусловлены наличием в их растворах гидроксид-ионов.

Амфотэрные
гидроксиды
– это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно
катионы водорода и гидроксид-ионы, то есть они диссоциируют по типу кислоты и
по типу основания.

К амфотэрным
гидроксидам относятся гидроксид бериллия, гидроксид цинка, гидроксид олова два,
гидроксид алюминия, гидроксид хрома три и другие. 



В амфотэрных
гидроксидах имеются связи между атомами металла и кислорода и между атомами
кислорода и водорода. Эти связи сравнимы по своей прочности. Поэтому может
происходить как разрыв связей между металлом и кислородом с образованием
гидроксид-ионов (это диссоциация по типу основания), так и разрыв связей между
кислородом и водородом  с образованием катионов водорода (это диссоциация по
типу кислоты).

Соли – это
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы
кислотных остатков.

Средние соли – сильные
электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного
остатка. Например, при диссоциации карбоната калия образуются катионы калия и
карбонат-ионы, при диссоциации сульфата алюминия образуются катионы алюминия и
сульфат-ионы.



Кислые соли – сильные
электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав
которого входят атомы водорода и кислотный остаток. 



Так, при
диссоциации гидрокарбоната натрия на первой ступени образуется катион натрия и
гидрокарбонат-ион, на второй ступени гидрокарбонат-ион частично диссоциирует на
катион водорода и карбонат-ион.

Основные соли – это
электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и
сложного катиона, состоящего из атомов металла и гидроксогруппы. 



Например, при
диссоциации дигидроксохлорида железа три на первой ступени диссоциации образуется
сложный катион и хлорид-ион. Затем сложный катион частично диссоциирует с
образование гидроксид-иона.

Свойства солей
обусловлены способностью катионов металлов и анионов кислотных остатков
связываться с ионами, противоположными по заряду, с образованием осадков, то
есть нерастворимых солей и оснований или более слабых кислот. 

Соли реагируют с
металлами
более активными, чем металлы, образующие соли. Так, в реакции сульфата меди два
с железом образуется соль – сульфат железа два и медь.  



Соли также реагируют
с кислотами,
которые являются более сильными, чем те, которые входят в состав соли.
Например, в реакции карбоната калия с азотной кислотой образуется соль – нитрат
калия, углекислый газ и вода. 



Соли реагируют с
другими солями.
При этом в реакцию должны вступать две растворимые соли. Так, в реакции хлорида
бария с сульфатом натрия образуется соль – сульфат бария в виде осадка и соль –
хлорид натрия. 



Соли реагируют и
со щелочами.
Например, в реакции хлорида железа три и гидроксида натрия образуется осадок –
гидроксид железа три и соль – хлорид натрия.



Таким образом, свойства
солей обусловлены наличием в их растворах катионов металлов и анионов кислотных
остатков, их образующих.

Следовательно, свойства
растворов электролитов обусловлены ионами, образующимися при их
диссоциации. Свойства кислот обусловлены ионами водорода,
образующимися при диссоциации кислот, свойства оснований
обусловлены гидроксид-ионами, а свойства солей обусловлены
катионами металла и анионами кислотного остатка, которые образуются при
диссоциации солей. 






                                
Свойства электролита для получения композиционного электролитического покрытия на основе никеля Текст научной статьи по специальности «Химические науки»
				
        
				
        
        
УДК 621.357.7
         
        
        
свойства электролита для получения композиционного электролитического покрытия
         
         
         
        
        
на основе никеля
         
         
         
        
        
© 2014 г. К.В. Мурзенко
         
         
         
        
        
Мурзенко Ксения Владимировна — аспирант, кафедра «Стандартизация, сертификация и аналитическая химия», Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова. E-mail: balakaivi@ rambler.ru
         
         
         
        
        
Murzenko Kseniy Vladimirovna — post-graduate student, department «Standardization, certification and analytic chemistry», South-Russian State Technical University (Novocherkassk Polytechnic Institute).  E-mail: [email protected]
         
         
         
        
        
Разработан хлоридный электролит для нанесения композиционного электролитического покрытия никель-кобальт-политетрафторэтилен. Исследована устойчивость хлоридного электролита для нанесения композиционного электролитического покрытия никель-кобальт-политетрафторэтилен и равномерность распределения политетрафторэтилена в покрытии.
         
         
         
        
        
Ключевые слова: осаждение; композиционное покрытие; никель-кобальт-политетрафторэтилен; хлоридный электролит; свойства электролита.
         
         
         
        
        
The chloride electrolyte for infliction of composite electrolytic nickel-cobalt-fluoroplastic coating has been developed. Effect of electrolysis modes and electrolyte composition on the physic-mechanical properties of composite electrolytic nickel-cobalt- fluoroplastic coating, deposited from the chloride electrolyte has been studied, and the possibility of replacing wear-resistant chromium coating. 
         
         
         
        
        
Keywords: deposition; composite coating; nickel-cobalt-fluoroplastic; chloride electrolyte; properties electrolyte.
         
         
         
        
        
Создание композиционных электрохимических покрытий (КЭП) является одним из актуальных направлений современной гальванотехники. Принцип получения КЭП основан на том, что вместе с металлами из электролитов суспензий соосаждаются дисперсные частицы различных размеров и видов. Включаясь в покрытие, частицы существенно улучшают их эксплуатационные свойства (твердость, износостойкость, коррозионную стойкость и т.д.) и придают им новые качества (антифрикционные, магнитные, каталитические и т.д.). Благодаря этому КЭП находят широкое применение в различных отраслях промышленности, а разработка новых видов КЭП, новых электролитов для их нанесения и поиск путей управления их свойствами является важной научно-технической задачей. Эффективность использования КЭП во многом определяется природой дисперсной фазы, их равномерным распределением по поверхности покрытия и сохранением скорости соосаждения их в покрытие в процессе электролиза и т. д.
         
         
         
        
        
Целью работы является исследование устойчивости электролита для нанесения композиционного электролитического композиционного покрытия ни-кель-кобальт-ПТФЭ в зависимости от состава хло-ридного электролита.
         
         
         
        
        
Для получения КЭП никель-кобальт-ПТФЭ разработан хлоридный электролит состава, г/л: хлорид никеля 200 — 350, сульфат кобальта 8 — 15, борная кислота 30 — 40, сахарин 1 — 2, 1,4-бутиндиол (БД) 0,2 — 0,8 мл/л, суспензия фторопластовая — 4Д (СФ-4Д) (ТУ 6-05-1246-81) 0,2 — 0,6 мл/л. Режимов электролиза рН 1,5 — 5,0, температура 20 — 60 оС, перемешивание механической мешалкой со скоростью 60 -100 об/мин, катодная плотность тока 1 — 7 А/дм2 [1].
         
         
         
        
        
Определяющими факторами для получения качественных КЭП является стабилизация частиц второй фазы в электролите и создание условий для их равномерного распределения в осадке. Так как ПТФЭ гид-рофобен и водная суспензия частиц ПТФЭ коагулирует с образованием необратимого осадка частиц ПТФЭ, то для стабилизации этих частиц в хлоридный электролит вводили 1,4-бутиндиол, который в процессе электролиза полимеризуется и является очень хорошим стабилизатором. 
         
         
         
        
        
Границы устойчивости электролитов-суспензий определяли по оптической плотности растворов (О) на колориметре фотоэлектрическом концентрационном КФК-2 со светофильтром X = 670 нм. Рассматривали коагуляционную устойчивость стабилизированной суспензии при изменении концентрации СФ-4Д в
         
         
         
        
        
электролите, рН, а также продолжительность хранения и проработки электролита.
         
         
         
        
        
В хлоридном электролите при температуре 20 оС и рН 3,0 при хранении электролита в течение 14 сут оптическая плотность практически не изменяется, при увеличении концентрации СФ-4Д от 0,2 до 0,4 мл/л она увеличивается от 0,58 до 0,6, при дальнейшем увеличении концентрации до 0,6 мл/л снижается до 0,57, при увеличении рН электролита от 1,0 до 3,0 она увеличивается от 0,58 до 6,0, а затем при увеличении до 4,0 — уменьшается до 0,57, а при дальнейшем увеличении до рН 5 увеличивается до 0,58.  После проработки электролита при катодной плотности тока 2 А/дм2 в течение 60 ч оптическая плотность практически не изменяется. Все это свидетельствует об устойчивости электролита как при хранении, так и в процессе электролиза.
         
         
         
        
        
Устойчивость хлоридного электролита для нанесения КЭП никель-кобальт-ПТФЭ способствует получению качественных покрытий, в которых ПТФЭ равномерно распределяется в осадке.
         
         
         
        
        
Это также подтверждается микроскопическими измерениями (рисунок). Откуда видно, что ПТФЭ равномерно распределяется в покрытии.
         
         
         
        
        
Поступила в редакцию
         
         
         
        
        
Морфология КЭП никель-кобальт-ПТФЭ, осажденного при температуре 20 оС, рН 3,0 и катодной плотности тока 5 А/дм2
         
         
         
        
        
Литература
         
         
         
        
        
1. Пат.  2352694 РФ, МПК С 25 Д 15/00 (2006.01). Электролит для осаждения композиционного покрытия никель-кобальт-фторопласт / В.И. Балакай, А.В. Арзуманова, Н.Ю. Курнакова, И.В. Балакай, К.В. Балакай. № 2008110630/02; заявл. 19.03.2008; опубл. 20.04.2009, Бюл. №. 11.
         
         
         
        
        
26 сентября 2012 г.
         
         
         
        
      
Изменение основных свойств электролитов после электрохимической обработки титанового сплава ВТ6 Текст научной статьи по специальности «Химические науки»
				
        
				
        
        
УДК 621.7.044.4
         
        
        
Е. Ю. Черняева (к.т.н., ст. преп.), Н. А. Амирханова (д.т.н., проф., зав. каф.)
         
         
         
        
        
Изменение основных свойств электролитов после электрохимической обработки титанового сплава ВТ6
         
         
         
        
        
Уфимский гоударственный авиационный технический университет кафедра общей химии 450000, г.  Уфа, ул. К. Маркса, 12; тел. (347) 2730962; факс (347) 2722918
         
         
         
        
        
E. Yu. Chernyaeva, N. A. Amirkhanova
         
         
         
        
        
Change of the basic properties of electrolytes after electrochemical
         
         
         
        
        
machining of titanium alloy ВТ6
         
         
         
        
        
Ufa State Aviation Technical University 12 K. Marksa srt, 450000, Ufa; ph. (347) 2730962, fax (347) 2722918
         
         
         
        
        
Изучалось изменение основных свойств электролитов (электропроводности и рН) после электрохимической обработки (ЭХО) титанового сплава ВТ6 в различных электролитах. Установлено, что в процессе ЭХО в растворах хлорида наблюдается уменьшение рН, а в электролитах на основе нитрата натрия наблюдается увеличение рН, что способствует стабилизации свойств многокомпонентных электролитов при высокой скорости растворения.
         
         
         
        
        
Ключевые слова: свойства электролитов; электрохимическая обработка. 
         
         
         
        
        
Широкое внедрение электрохимического метода обработки (ЭХО) во многом сдерживается нерешенностью экологических проблем. Не решены вопросы контроля, корректировки и регенерации электролитов.
         
         
         
        
        
В последнее время для повышения точности электрохимической размерной обработки рекомендуются многокомпонентные электролиты, содержащие несколько различных по составу и свойствам анионов. Состав электролита оказывает большое влияние и на качество обрабатываемой поверхности. Однако неясными остаются вопросы поведения многокомпонентных электролитов в процессе работы электрохимического станка, прорабатывае-мость этих электролитов.
         
         
         
        
        
Технологический раствор, применяемый для осуществления процесса ЭХО, характеризуется различными физико-химическими параметрами и в процессе электролиза претерпевает значительные изменения: с увеличением количества пропущенного электричества через систему катод-инструмент — электрод-анод в электролите накапливаются продукты анод-
         
         
         
        
        
Дата поступления 27. 01.10
         
         
         
        
        
Change of the fundamental properties of electrolytes (electric conductivity and рН) after the ECHP of titanium alloy VT6 in various electrolytes was studied. It is positioned, that in process the ECHP in chloride solutions is observed reduction рН, and in electrolytes on the fundamental of sodium nitrate is observed increasing of рН value, that promotes stabilization of properties of multicomponent electrolytes at the high dissolved rate.
         
         
         
        
        
Key words: electrochemical machining; titanium alloys.
         
         
         
        
        
ных и катодных реакций, вторичных химических процессов, оказывающие влияние на основные параметры ЭХО, и ухудшающие технологические показатели процесса, а образующиеся шламы также могут быть вредными с точки зрения экологии 1,2. Состав электролита в процессе его эксплуатации также изменяется вследствие накопления твердых продуктов анодной обработки, природа которых разнообразна (оксиды, гидрооксиды, основные соли металла)3. 
         
         
         
        
        
Вышеописанные возможные изменения состава технологического раствора в процессе его длительной эксплуатации могут проявляться в первую очередь в изменении удельной электропроводности раствора, значение которой, в основном, определяется концентрацией основного компонента раствора, например, NaNO3, а ее изменение приводит к нарушению стабильности обработки 4,5. В процессе проработки электролита рН раствора может изменяться вследствие электрохимических и химических реакций, протекающих на электродах и в межэлектродном зазоре 6.
         
         
         
        
        
Целью работы является изучение изменений основных свойств электролитов после ЭХО титанового сплава ВТ6 в различных электролитах.
         
         
         
        
        
Экспериментальная часть
         
         
         
        
        
Исследования проводились в условиях, имитирующих процесс ЭХО, в нейтральных растворах солей 15% ЫаС1, 15% ЫаМОз, 15% №N03 + 3% ЫаС1, 15%МаМО3 + 3% ЫаС1 + 1% КВг.  Эксперимент проводился в специальной установке, представляющей собой ячейку из органического стекла, где между цилиндрическим катодом и анодом, с помощью индикатора часового типа устанавливался требуемый зазор (с точностью до 0.01 мм) через который методом вытеснения сжатым воздухом прокачивался электролит. С целью ограничения объемов электролита и количества операций по его заливу и сливу, а также создания наибольшей герметичности установки, с помощью трехпозиционного распределительного крана обеспечивалась круговая циркуляция электролита. Изменением давления в системе создаются необходимые скорости прокачки электролита через межэлектродный зазор (Уэ = 20 м/с). Поляризация осуществлялась с помощью источника импульсного тока, регистрировалось изменение тока, фиксировалось время обработки каждого образца. Перед ЭХО и после нее образцы взвешивались на аналитических весах с точностью до 0.0001 г.
         
         
         
        
        
Изменения основных свойств электролита после ЭХО титанового сплава ВТ6 проводи-
         
         
         
        
        
лось при общем объеме электролита 1 л.  Через определенные промежутки времени после ЭХО образцов проводился отбор проб электролита для измерения электропроводности (кондуктометр «Анион 7025» с константой ячейки 100 ± 0.2 м-1 и диапазоном измерений 0.0003-1 См/м) и определения значения рН («И-160М» (±0.02 единиц рН)) в пробах.
         
         
         
        
        
Изменение электропроводности при высокоскоростном анодном растворении титанового сплава от количества пропущенного электричества представлено на рис. 1.
         
         
         
        
        
Как видно из рис. 1, после ЭХО в растворе 15% №С1 (электролит №1) наблюдается наибольшая электропроводность -0.164 Ом-1см-1, при этом она имеет тенденцию к увеличению при 2 А-ч/л до 0.19 Ом-1см-1. При ЭХО сплава ВТ6 в 15%-ном растворе NaN03 (электролит №2) электропроводность по сравнению с 15% №С1 меньше в 1.4 раза и после ЭХО мало меняется при пропускании количества электричества до 3 А — ч/л. При введении в раствор 15% NaN03 дополнительной добавки 3% №С1 (электролит №3), а также добавки 1% КВг (электролит №4), происходит закономерное повышение электропроводности, но электропроводность в составных электролитах ниже, чем в 15% №С1 в 1.  Н2 + 2ОН
         
         
         
        
        
(1)
         
         
         
        
        
2
         
         
         
        
        
торое падение значения рН после ЭХО в хло-ридном электролите, возможно, также связано с тем, что ионы хлора активируют поверхность сплава с образованием Т1С14, который легко гидролизуется, образуя белый осадок ортоти-тановой кислоты:
         
         
         
        
        
достигают поверхности титанового анода, вызывают наводораживание, что, безусловно, является нежелательным фактом, т. к. при наво-дораживании увеличивается хрупкость 7.
         
         
         
        
        
При ЭХО титановых сплавов в электролитах на основе нитрата натрия происходит ионизация в области анодно-анионной ионизации через пассивирующую пленку, которая блокирует поверхность титана, защищая его от наводораживания. На катоде возможно также восстановление нитратов с образованием нитритов по реакции,:
         
         
         
        
        
N0^ + Н20 + 2е ^ N0-2 + 2ОН-, (2)
         
         
         
        
        
а не разряд воды (по реакциям 1).  4Н+ + 02 ,	(5)
         
         
         
        
        
которая и способствует наводораживанию поверхности при обработке.
         
         
         
        
        
При ЭХО в электролите №2 наблюдается увеличение рН электролита в процессе проработки (рис. 2), при этом наблюдается небольшой максимум при протекании 0.5 А — ч/л и далее при 1 А — ч/л рН достигает минимального значения 5.9 и далее монотонно меняется в сторону увеличения значения до 7.6. В двух- и трехкомпонентных электролитах №3 и №4 рН по мере пропускания 0.5 А — ч/л достигает значений 8.4 и 8.8 соответственно и практически не изменяется по мере пропускания количества электричества. Увеличение рН электролита при увеличении количества пропущенного электричества можно объяснить тем, что наряду с выделением водорода на катоде (реакции
         
         
         
        
        
Рис. 2. Изменение рН после ЭХО титанового сплава ВТ6 в электролитах: 1 -15% NaCl; 2 -15% NaN0з; 3 — 15% NaN03 + 3% ШС1; 4 — 15% NaN03 + 3% NaCl +1% КВг
         
         
         
        
        
1) протекает процесс восстановления нитрата с образованием нитрита (реакция 2), поэтому у поверхности катода раствор подщелачивается.  По мере роста концентраций ионов водорода наступает равновесие между катодным восстановление водорода (реакции 1) и образующимися ионами гидроксида (реакция 2), что обусловливает в некоторых пределах стабилизацию рН электролита, т. к. при выходе из межэлектродного зазора происходит смешение католита и анолита потоком электролита.
         
         
         
        
        
Таким образом, анализируя в совокупности полученные данные, можно констатировать, что в процессе ЭХО в растворах хлорида наблюдается уменьшение рН, а в электролитах на основе нитрата натрия наблюдается защела-чивание электролита, что способствует стабилизации свойств при использовании многокомпонентных электролитов при большой величине съема.
         
         
         
        
        
При увеличении количества пропущенного электричества электропроводность в электролите №1 проходит через небольшой максимум при пропускании 2 А • ч/л и рН практически не изменяется в электролитах №2, №3 и №4. При продолжительной эксплуатации электролитов для того, чтобы поддержать постоянную электропроводность, и, тем самым, обеспечить необходимую точность электрохимической обработки, весьма эффективным является использование и корректировка состава
         
         
         
        
        
многокомпонентных электролитов.  Проводя корректировку таких электролитов, применяемых при ЭХО, можно стабилизировать рН и регулировать, таким образом, электропроводность, а соответственно, и точность обработки.
         
         
         
        
        
Литература
         
         
         
        
        
1.	Дикусар А. И. Молин А. И., Ананьева О. Б. // Электронная обработка материалов.— 1984.— № 6.- С. 5.
         
         
         
        
        
2.	Дикусар А. И., Молин А. И., Павлова Т. А. и др. // Электронная обработка материалов. Депонировано в ВИНИТИ, № 4173-85 от 14.06.85.
         
         
         
        
        
3.	Пупков Е. И., Покровский С. Ю., Корнилов Э. Н., Панкина Т. В. // Электрохимические и электрофизические методы обработки материалов.-2003.- С. 26.
         
         
         
        
        
4.	Петров Ю. Н., Корчагин Г. Н., Зайдман Г. Н., Саушкин Б. П. Основы повышения точности электрохимического формообразования.- Кишинев: Штиинца, 2000.— 151 с. 
         
         
         
        
        
5.	Дикусар А. И., Энгельгардт Г. Р., Петренко В. И., Петров Ю. Н. Электродные процессы и процессы переноса при электрохимической размерной обработке металлов.- Кишинев: Штиин-ца,1983.— 206 с.
         
         
         
        
        
6.	Давыдов А. Д., Кащеев В. Д., Кабанов Б. Н. // Электрохимия.— 1969.— Т.5, Вып.2.— С. 221.
         
         
         
        
        
7.	Проничев Н. Д., Богданович В. И., Шитарев И. Л., Смирнов Г. В. Наводораживание титановых сплавов при электрохимической размерной обработке.— Самара: Самарский научный центр РАН, 1999.— 128 с.
         
         
         
        
      
Коллигативные свойства растворов электролитов · GitHub

Ссылка на файл: >>>>>>   http://file-portal.ru/Коллигативные свойства растворов электролитов/

Тема: Коллигативные свойства разбавленных растворов
Коллигативные свойства растворов электролитов.
Коллигативные свойства растворов
Сформировать понятия химической термодинамики и термохимии, ознакомить с методикой расчетов на основании закона Гесса.  Химия — одна из естественных наук, изучающих природу, материальный мир. Химия — наука об элементах; о составе, строении и свойствах их соединений; о законах превращения одних веществ в другие. В системе медицинского образования химия является одной из фундаментальных наук. Термодинамика — это наука о взаимных превращениях различных видов энергии. Термодинамика устанавливает законы взаимосвязи между различными видами энергии, возможность, направление и пределы самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях. Объектом изучения термодинамики является термодинамическая система. Термодинамическая система — это отдельное тело, состоящее из большого числа частиц, или часть пространства физического мира, отделенная от внешней среды реальной или воображаемой границей. По агрегатному состоянию Т. Гомогенная часть гетерогенной системы называется фазой. Параметр — это физическая величина, характеризующая какое-либо основное свойство системы давление, концентрация, объем, масса и др.  Состояние термодинамических систем описывают термодинамические параметры, в том числе теплота Q, работа W А , внутренняя энергия U, энтальпия H и т. Все процессы, встречающиеся в природе делят на самопроизвольные естественные и несамопроизвольные. Обратимый термодинамический процесс — процесс, после окончания которого, система и взаимодействующие с ней системы окружающая среда возвращаются в начальное состояние. Необратимый термодинамический процесс — процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы окружающая среда не могут возвратиться в начальное состояние. Теплота Q, поглощенная системой, идет на изменение ее внутренней энергии DU и на совершение работы А работа обозначается А или W:. Внутренняя энергия U — это весь запас энергии системы. Внутренняя энергия является функцией состояния и её изменение определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути, по которому протекает процесс: Термохимия — раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций.  Уравнения реакций, в которых указываются их тепловые эффекты и агрегатное состояние вещества, называются термохимическими уравнениями. Энтальпией теплотой образования называется теплота, которая поглощается или выделяется при образовании 1 моль химического соединения из простых веществ при заданных условиях. Энтальпией теплотой разложения называется теплота, которая поглощается или выделяется при разложении 1 моль химического соединения на простые вещества при заданных условиях. Согласно закону Лавуазье-Лапласа теплота энтальпия разложения сложного вещества равна теплоте энтальпии его образования из простых веществ, взятой с противоположным знаком: Энтальпией теплотой сгорания называется теплота, которая выделяется при сгорании вещества количеством 1 моль при заданных условиях. Перечисленные выше параметры, измеренные при стандартных условиях, называются стандартными. При стандартных условиях DН обозначают символом DН 0 или DН 0. Основным законом термохимии является закон Гесса  Тепловой эффект химических реакций не зависит от пути протекания реакции, а зависит только от начального и конечного состояния системы.  Другими словами, тепловой эффект химических реакций не зависит от того во сколько стадий протекает реакция, а зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов. Математическая запись закона Гесса:. Из закона Гесса следует, что энтальпия образования вещества не зависит от способов его получения. В термохимических расчетах наиболее часто применяют первое следствие из закона Гесса: Для определения теплового эффекта реакции при стандартных условиях энтальпии образования берутся при стандартных условиях см. При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ Н 2 , О 2 , Cl 2 , N 2 и др. Мера неупорядоченности расположения частиц в системе является функцией состояния и называется энтропией и обозначается символом S. Энтропия характеризует тенденцию системы к беспорядку. Энтропия увеличивается с повышением температуры и мера беспорядка Т. Величина G — энергия Гиббса или изобарно-изотермическим потенциалом. Изменение энергии Гиббса DG определяет направление протекания химических процессов, то есть устанавливает возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса в данных условиях.  Изменение энергии Гиббса зависит от природы вещества, его количества и температуры. Чем меньше DG, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше система находится от состояния равновесия. Такая самопроизвольная реакция сопровождалась бы увеличением энергии Гиббса, что термодинамически невозможно. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. По изменению величины энергии Гиббса определить возможность протекания следующих химических реакций в прямом направлении:. Не производя вычислений определить, как изменяется энтропия в следующих реакциях: Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Изучение коллигативных свойств растворов позволяет понять сущность осмотических процессов в организме. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов, независящие от природы растворенного вещества, а зависящие только от числа его частиц в растворе называются коллигативными. Явление осмоса связано со свойствами полупроницаемых перегородок полупроницаемых мембран , получивших свое название за способность пропускать только мелкие молекулы растворителя в системах, где они разделяют раствор и растворитель или два раствора разной концентрации.  Полупроницаемыми являются стенки клеток, кишечника, кровеносных и лимфатических сосудов, целлофан, пергамент, некоторые неорганические соединения и др. Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется осмосом. Причиной осмоса является разность концентраций двух растворов по обе стороны полупронецаемой мембраны. Полупроницаемые мембраны — это полупроницаемые перегородки стенки клеток, кишечника, сосудов, целлофан, пергамент и др. Давление внутри сосуда, возникающее за счет осмоса, называется осмотическим давлением. Растворы, имеющие при одинаковой температуре одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими. Осмос служит одним из механизмов транспортировки растворителя — воды в животных и растительных организмах. Вант-Гофф вывел закон, согласно которому: Математически этот закон выражается формулой:. Раствор изотонический плазме крови называют физиологическим раствором. Длительное время изолированные органы организма и отдельные клетки могут сохраняться в физиологическом растворе.  При помещении клетки крови эритроцита в гипертонический раствор происходит экзоосмос и наблюдается сморщивание клетки — это явление называют плазмолизом. Это явление называют гемолизом. Первый закон Рауля закон Рауля: Математическая запись первого закона Рауля:. Второй и третий законы Рауля: Эти законы часто рассматривают как следствия из первого закона Рауля. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества неэлектролита. Растворы электролитов дают повышенные значения величин, характеризующих коллигативные свойства. Для них применимы те же законы и формулы, что и для растворов неэлектролитов, но с учетом изотонического коэффициента. Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества молекул, ионов в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Во сколько раз возросло число частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации показывает изотонический коэффициент i.  Изотонический коэффициент связан со степенью электролитической диссоциации соотношением:. Из законов, описывающих коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов, видно, что изотонический коэффициент раствора можно определить как отношение:. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия: Измеряя температуру замерзания плазмы крови больного, в реаниматологии оценивают возможность его отравления. С точки зрения законов Рауля, что при этом должно наблюдаться и почему? Для обеззараживания медицинских инструментов можно использовать солевые растворы. Объясните механизм этого действия. Какой раствор более эффективен: Твердые тела и жидкости обладают поверхностями раздела с соседними фазами. Состояние молекул вещества в объеме фазы и в поверхностном слое не одинаково. Основное различие состоит в том, что поверхностный слой молекул твердого тела или жидкости обладает избытком энергии Гиббса в сравнении с молекулами объемной фазы. Наличие поверхностной энергии Гиббса обусловлено неполной компенсированностью межмолекулярных сил притяжения у молекул поверхностного слоя вследствие их слабого взаимодействия с граничащей фазой.  Под внутренним давлением жидкости понимают силу притяжения между молекулами жидкости в ее объеме. Величина внутреннего давления жидкостей достигает 10 8 Па. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение зависят от температуры, природы граничащих сред, природы и концентрации растворенных веществ. Вещества, растворение которых вызывает повышение поверхностного натяжения называют поверхностно-инактивными веществами ПИВ. Вещества, при растворении которых понижается поверхностное натяжение на границе раздела фаз, называют поверхностно-активными веществами ПАВ. Способность вещества понижать поверхностное натяжение данной границы раздела фаз называют поверхностной активностью. Все эти группы способны к гидратации и являются гидрофильными. Неполярная часть молекул ПАВ представляет собой гидрофобную углеводородную цепь или радикал. Молекулы, в которых имеются гидрофильная и гидрофобная группировки, называют дифильными. Молекулы ПАВ самопроизвольно образуют ориентированный монослой на поверхности раздела уменьшая энергию Гиббса системы.  Удлинение цепи углеводородного радикала в гомологическом ряду жирных кислот, аминов, спиртов и других веществ на группу СН 2 гомологическая разность увеличивает их адсорбционную способность в поверхностном слое в 3,2 раза. Это правило применимо только для разбавленных растворов. Математическая зависимость между поверхностным натяжением, концентрацией вещества и избытком его в поверхностном слое установлена Гиббсом уравнение изотермы Гиббса и выражается формулой:. Процессы поглощения газов или растворенных веществ твердыми материалами или жидкостями могут протекать по разным механизмам и носят общее название — сорбция. Вещества-поглотители называют сорбентами , поглощаемые газы или растворенные вещества — сорбатами или сорбтивами. Абсорбцией называют поглощение газа или пара всем объемом твердого вещества или жидкости. Распространение молекул газа в твердой или жидкой фазе происходит главным образом путем диффузии. Адсорбцией называют самопроизвольное концентрирование на твердой или жидкой поверхности раздела фаз вещества с меньшим поверхностным натяжением.  Сорбция, при которой происходит химическое взаимодействие химическая реакция между адсорбентом и адсорбтивом называется хемосорбцией. С повышением температуры хемосорбция возрастает. Твердые адсорбенты — это природные искусственные материалы с большой наружной или внутренней поверхностью, на которой происходит адсорбция из граничащих с ней газов или растворов. Для количественного расчета величины адсорбции применяют уравнение изотермы Ленгмюра, которое выведено исходя из предположений: При малых концентрация адсорбтива можно пренебречь в знаменателе его концентрацией С, тогда уравнение примет вид: При больших концентрациях адсорбтива пренебрегают значением константы адсорбционного равновесия К, тогда уравнение изотермы:. Хроматография — это физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении компонентов между двумя фазами — подвижной и неподвижной. Неподвижной стационарной фазой обычно служит твердое вещество сорбент или пленка жидкости, нанесенная на твердое вещество.  Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий через неподвижную фазу. Неподвижную фазу обычно помещают в стеклянную или металлическую трубку, называемую колонкой. Компоненты анализируемой смеси вместе с подвижной фазой передвигаются вдоль неподвижной фазы. В зависимости от силы взаимодействия с поверхностью адсорбента одни компоненты остаются в верхнем слое сорбента, другие с меньшей степенью адсорбционного взаимодействия — оказываются в нижней части колонки, некоторые покидают колонку вместе с подвижной фазой. Таким образом компоненты разделяются. Наибольшее распространение получили адсорбционная, ионообменная, осадочная, распределительная хроматография. Хроматографический метод разделения и анализа широко используется в научных исследованиях по химии, биологии, медицине, в нефтехимической и химической промышленности. Ионообменная хроматография основана на обратимом обмене содержащихся в исследуемом растворе ионов на подвижные ионы, входящие в состав адсорбент. Адсорбенты, способные к обмену своих ионов на ионы растворенных веществ, называются ионитами или ионообменниками.  Paзделение ионов основано на принципе последовательного фракционного осаждения труднорастворимых соединений. Распределительная хроматография основана на использовании процессов распределения веществ между двумя не смешивающимися друг с другом растворителями. Бумажная хроматография — один из способов распределительной хроматографии, в котором в качестве носителя неподвижной фазы используется хроматографическая бумага. Рассмотреть классификацию карбоновых кислот, на основе электронного строения карбоксильной группы объяснить химические свойства карбоновых кислот и их функциональных производных. Изучение темы способствует, формирует знание закономерностей в химическом поведении карбонильных соединений их функциональных производных, являющихся участниками ряда биохимических процессов. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, в молекулах которых содержится функциональная карбонильная группа —СООН. Карбоновые кислоты классифицируют по количеству карбоксильных групп на. Одноосновные или монокарбоновые кислоты , содержащую одну карбоксильную группу:.  С 17 Н 35 СООН стеариновая кислота и С 15 Н 31 СООН пальмитиновая кислота;. По строению углеродного скелета различают алифатические, алициклические, ароматические и гетероциклические карбоновые кислоты. Физические свойства почв III. Апофатическое и катафатическое богословие. Божественные свойства и их именования. Атрибуты и Характерные Свойства Зомби Бесконечно большие функции и их свойства. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника. Коллигативные свойства растворов электролитов.

Где по английскому 2 класс рабочая тетрадь
Россия 24 ведущие новостей женщины фото
Судебные приставы магнитогорск орджоникидзевского района график работы
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Характеристика видовой структуры экосистемы
Рисование схемы отопления
Какой сейчас год по еврейскому календарю
Электролиты.  Коллигативные свойства растворов электролитов
Саратов 77 школа адрес
Тесто для пирожков с зеленым луком
Электролиты. Коллигативные свойства растворов электролитов
Военторг в нижнем новгороде адреса
Статті про права людини
Книга учета личного состава форма 1 скачать
Тема: Коллигативные свойства разбавленных растворов
Какой нагревательный элемент лучше в водонагревателе
 Электролиты — Химия LibreTexts 
 
 Одним из наиболее важных свойств воды является ее способность растворять самые разные вещества. Растворы, в которых вода является растворяющей средой, называются  водными растворами . Для электролитов  вода  является наиболее важным растворителем. Этанол, аммиак и уксусная кислота являются одними из неводных растворителей, способных растворять электролиты. 
 
 Электролиты 

 
 Вещества, которые при растворении в воде выделяют ионы, называются  электролитами .Их можно разделить на кислоты, основания и соли, поскольку все они при растворении в воде дают ионы.  Эти растворы проводят электричество благодаря подвижности положительных и отрицательных ионов, которые называются  катионами  и  анионами  соответственно.  Сильные электролиты  полностью ионизируются при растворении, и в растворе не образуются нейтральные молекулы. 

 
 Например, \ (\ ce {NaCl} \), \ (\ ce {HNO3} \), \ (\ ce {HClO3} \), \ (\ ce {CaCl2} \) и т. Д. Являются сильными электролитами.-_ {\ large {(aq)}}} \) 

 
 Поскольку \ (\ ce {NaCl} \) представляет собой ионное твердое вещество   (s), которое состоит из катионов \ (\ ce {Na +} \) и анионов \ (\ ce {Cl -} \), молекулы \ (\ ce {NaCl} \) присутствуют в \ (\ ce {NaCl} \) твердом или \ (\ ce {NaCl} \) растворе. Ионизация считается завершенной. Растворенное вещество ионизировано на сто процентов (100%). Некоторые другие ионные твердые вещества: \ (\ ce {CaCl2} \), \ (\ ce {Nh5Cl} \), \ (\ ce {KBr} \), \ (\ ce {CuSO4} \), \ (\ ce { NaCh4COO} \) (ацетат натрия), \ (\ ce {CaCO3} \) и \ (\ ce {NaHCO3} \) (пищевая сода).  -]} {[H_2O]}} \) 

 
 Для чистой воды \ (\ ce {[h3O]} \) — постоянная величина (1000/18 = 55.+] = 7} \). 

 
 Обратите внимание, что только при 298 K pH воды равен 7. При более высоких температурах pH немного меньше 7, а при более низких температурах pH больше 7. 

 
 Электролиты в жидкостях организма 

 
 Жидкости нашего организма — это растворы электролитов и многое другое. Комбинация крови и кровеносной системы — это  река жизни , потому что она координирует все жизненные функции. Когда сердце перестает биться при сердечном приступе, жизнь быстро заканчивается.Чтобы сохранить жизнь, крайне важно перезапустить сердце как можно скорее. 

 
 Основными электролитами, необходимыми для жидкости организма, являются катионы (кальция, калия, натрия и магния) и анионы (хлоридов, карбонатов, аминоацетатов, фосфатов и йодида). Эти вещества называются  макроминералами . 

 
 Баланс электролитов имеет решающее значение для многих функций организма.  Вот несколько крайних примеров того, что может случиться при дисбалансе электролитов: повышенный уровень калия может привести к сердечной аритмии; снижение внеклеточного калия вызывает паралич; чрезмерное количество внеклеточного натрия вызывает задержку жидкости; а пониженный уровень кальция и магния в плазме может вызывать мышечные спазмы конечностей.

 
 При обезвоживании пациента для поддержания здоровья и благополучия требуется тщательно приготовленный (имеющийся в продаже) раствор электролита. С точки зрения здоровья ребенка пероральный электролит необходим, когда ребенок обезвоживается из-за диареи. Использование поддерживающих растворов электролитов для перорального применения, которое спасло миллионы жизней во всем мире за последние 25 лет, является одним из самых важных медицинских достижений в защите здоровья детей в этом веке, — объясняет Джуилус Г.К. Гепп, доктор медицинских наук, помощник директора отделения неотложной помощи детского центра при больнице Джона Хопкинса.  Если родитель дает поддерживающий раствор электролита для перорального приема в самом начале болезни, обезвоживание можно предотвратить. Функциональность растворов электролитов связана с их свойствами, и интерес к растворам электролитов выходит далеко за рамки химии. 

 
 Электролиты и батареи 

 
 Растворы электролитов всегда требуются в батареях, даже в  сухих элементах .- \ rightarrow Cu _ {\ large {(s)}}} \) 

 
 В сухих ячейках раствор заменяется пастой, чтобы раствор не вытек из упаковки. В этой ячейке электроды \ (\ ce {Zn} \) и \ (\ ce {Cu} \) имеют напряжение 1,10 В, если концентрации ионов соответствуют указанным. 

 
 Химические реакции электролитов 

 
 При объединении растворов электролитов катионы и анионы встретятся друг с другом. Когда ионы безразличны друг к другу, реакции нет.Однако некоторые катионы и анионы могут образовывать молекулы или твердые тела, и, таким образом, катионы и анионы меняют партнеров. Это так называемые реакции метатезиса, которые включают: 

 
 
  Образование твердого вещества  реакции (или осаждения): катионы и анионы образуют менее растворимое твердое вещество, в результате чего появляется осадок.  
  Нейтрализация  реакции: \ (\ ce {H +} \) кислоты и \ (\ ce {OH -} \) основания объединяются с образованием нейтральной молекулы воды. 
  Газообразование  реакции: Когда в ходе реакции образуются нейтральные газообразные молекулы, они покидают раствор, образуя газ.2 +} \) 
 \ (\ ce {Na +} \) 
  любой анион  


  
 Подсказка: e. любой анион 

 
  Навык:  
 Объяснять движение ионов в растворе электролитов. 

 
 
  Движутся ли положительные ионы в солевом мостике?  
 
 
 Подсказка: да 

 
 Ионы двух типов движутся в противоположных направлениях. 

 
  Навык:  
 Объяснять движение ионов в растворе электролитов.


 
 
  Какой раствор следует использовать для электрода  \ (\ ce {Cu} \) ?  
 
 
 
  любая цинковая соль  
  любая медная соль  
  любой хлорид  
  любая соль  
  кислота  
  базовый  
 
 
 Подсказка: б.  любая соль меди 
 В качестве \ (\ ce {Zn} \) — электрода можно использовать любую соль. Но для электрода \ (\ ce {Cu} \) обычно используется \ (\ ce {CuSO4} \) или \ (\ ce {CuCl2} \).

 
  Навык:  
 Применять химические знания при установке батарей. 

 
 
  Что из следующего вы будете использовать в качестве соляного моста? 

 
  твердый  \ (\ ce {NaCl} \) 
  концентрированный  \ (\ ce {NaCl} \)  раствор  
 \ (\ ce {HNO3} \)  раствор  
  концентрированный  \ (\ ce {h3SO4} \)  раствор  
  деионизированная вода  
  любая твердая соль  
 
 
 
 Подсказка: б.\ (\ ce {NaCl} \) раствор 

 
 Обычно используют солевой раствор, но подойдут и растворы кислот и оснований. \ (\ ce {NaCl} \) раствор экономичен и прост в обращении.  



 
 
  Какой из следующих растворов лучше всего проводит электричество? Все растворы имеют одинаковую концентрацию в М. 

 
  спирт  
  аммиак  
  сахар  
  уксусная кислота  
  соль поваренная  
 
 
 
 Подсказка: e.поваренная соль 

 
  Навык:  
 Различать сильные и слабые электролиты. 

 
 
  Какой из следующих растворов имеет самый высокий pH? 

 
  0,10 M  \ (\ ce {NaCl} \)  раствор  
  0,10 M  \ (\ ce {HCl} \)  раствор  
  Вода при 273 K (точка замерзания воды)  
  Вода при 293 K (комнатная температура)  
  Вода при 373 K (температура кипения воды)  
 
 
 
 Намек: ок. вода низкой температуры 

 
 См. PH. 

 
  Навык:  
 Определение и оценка pH. 

 
 
  Когда растворы электролитов объединяются, катионы и анионы обмениваются партнерами. Эти реакции называются: 

 
  реакции горения  
  окислительно-восстановительные реакции  
  реакции окисления  
  реакции восстановления  
  реакции метатезиса  
 
 
 
 См. Редокс.

 
  Навык:  
 Объяснять реакции метатезиса. 

 
 Электролитические свойства | Введение в химию 

 

 
 Цель обучения 
 
 
 Используйте таблицу стандартных восстановительных потенциалов, чтобы определить, какие частицы в растворе будут восстановлены или окислены. 
 
 

 
 Ключевые моменты 
 
 
 
 Когда электрический ток проходит через раствор (часто электролитов), катион или нейтральная молекула восстанавливается на катоде, а анион или нейтральная молекула окисляется на аноде. 
 
 Чтобы определить, какие частицы в растворе будут окисляться, а какие восстанавливаться, таблица стандартных восстановительных потенциалов может определить наиболее термодинамически жизнеспособный вариант. 
 
 На практике электролиз чистой воды может образовывать водород. 
 
 
 
 
 Условия 
 
 
 электрон: субатомная частица, которая имеет отрицательный заряд и вращается вокруг ядра; поток электронов в проводнике составляет электричество. 
 
 электрод: вывод, через который электрический ток проходит между металлической и неметаллической частями электрической цепи; при электролизе катод и анод помещают в раствор отдельно.
 
 
 
 Электролитические свойства 
 
 Когда электроды помещаются в раствор электролита и подается напряжение, электролит проводит электричество. Одинокие электроны обычно не могут проходить через электролит; вместо этого на катоде происходит химическая реакция, которая поглощает электроны анода.  Другая реакция происходит на аноде, производя электроны, которые в конечном итоге переносятся на катод. В результате в электролите вокруг катода образуется облако отрицательного заряда, а вокруг анода — положительный заряд.{-} [/ латекс] 
 
 и газообразный хлор будет освобожден. Положительно заряженные ионы натрия Na  +  будут реагировать на катод, нейтрализуя там отрицательный заряд OH  — ; отрицательно заряженные гидроксид-ионы OH  —  будут реагировать на анод, нейтрализуя там положительный заряд Na  + . Без ионов электролита заряды вокруг электрода замедляют непрерывный поток электронов; диффузия H  +  и OH — через воду к другому электроду занимает больше времени, чем перемещение гораздо более распространенных солевых ионов.
 
 В других системах электродные реакции могут включать электродный металл, а также ионы электролита. Например, в батареях в качестве электродов используются два материала с различным сродством к электрону: вне батареи электроны текут от одного электрода к другому; внутри цепь замыкается ионами электролита.  Здесь электродные реакции преобразуют химическую энергию в электрическую. 
 
 Окисление и восстановление на электродах 
 
 Окисление ионов или нейтральных молекул происходит на аноде, а восстановление ионов или нейтральных молекул происходит на катоде.{+} \ rightarrow [/ latex] 
  Гидрохинон  Гидрохинон представляет собой восстановитель или донор электронов и органическую молекулу.
  Пара-бензохинон  П-бензохинон является окислителем или акцептором электронов.
 
 В последнем примере ионы H  +  (ионы водорода) также принимают участие в реакции и предоставляются кислотой в растворе или самим растворителем (вода, метанол и т. Д.). Реакции электролиза с участием ионов H  +  довольно распространены в кислых растворах, тогда как реакции с участием OH- (гидроксид-ионы) обычны в щелочных водных растворах.
 
 Окисленные или восстановленные вещества также могут быть растворителем (обычно водой) или электродами. Возможен электролиз с участием газов.  
 
 Чтобы определить, какие частицы в растворе будут окисляться, а какие — восстанавливаться, стандартный электродный потенциал каждого вещества может быть получен из таблицы стандартных потенциалов восстановления, небольшая выборка из которой представлена ​​здесь: 
  Таблица стандартных электродных потенциалов  Это стандартный потенциал восстановления для показанной реакции, измеренный в вольтах.0 (В) [/ латекс] = +1,36 В в таблице. Помните, что более положительный потенциал всегда означает, что эта реакция будет благоприятной; это будет иметь последствия в отношении окислительно-восстановительных реакций. 

Показать источники

 
 Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники: 










 



        
        

     
 Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт. 

 
 Настройка вашего браузера для приема файлов cookie 

     
 Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины: 
     
 
 В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie. 
         
 Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
            Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
         
 Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер. 
         
 Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
            браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
         
         
 Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. 
            Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.
     
 
 
 Почему этому сайту требуются файлы cookie? 

     
 Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
        потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
     

 
 Что сохраняется в файле cookie? 

     
 Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

     
 Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
        не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
        остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.  

 
 



        
        

     
 Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт. 

 
 Настройка вашего браузера для приема файлов cookie 

     
 Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины: 
     
 
 В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie. 
         
 Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
         
         
 Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер. 
         
 Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г. ,
            браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
         
         
 Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.
         
     
 
 
 Почему этому сайту требуются файлы cookie? 

     
 Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
        потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
     

 
 Что сохраняется в файле cookie? 

     
 Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

     
 Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.  Например, сайт
        не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
        остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать. 

 
 Что такое электролит? 
 
 Электролит — это медицинский термин, обозначающий соль или ион в крови или другой жидкости организма, несущие заряд.

 
 Растворение некоторых биологических полимеров, таких как ДНК, или синтетических полимеров, таких как полистиролсульфонат, дает раствор электролитов, называемых полиэлектролитами, и они содержат заряженные функциональные группы. Помещение соли в растворитель (например, воду) также приводит к получению раствора электролита, так как компоненты в соли диссоциируют в процессе, называемом сольватацией. Когда, например, в воду добавляют хлорид натрия или поваренную соль, соль растворяется и распадается на входящие в ее состав ионы натрия (Na +) и хлорид (Cl-). Аналогичным образом, когда газообразный диоксид углерода растворяется в воде, он производит ионы карбоната, ионы гидрокарбоната и ионы гидроксония. Расплавленные соли также могут быть электролитами. Например, расплавленный хлорид натрия становится жидкостью, которая может проводить электричество. 

 
 Электролит в растворе называется концентрированным, если он имеет большое количество ионов, и разбавленным, если он имеет низкое количество. Следовательно, если большое количество растворенного вещества диссоциирует с образованием свободных ионов, электролит является сильным, тогда как если диссоциирует небольшая часть растворенного вещества, электролит является слабым.Электролиты обладают несколькими свойствами, которые можно использовать в процессе электролиза как средство разделения и извлечения элементов и соединений, присутствующих в растворе. 

 
 В биологических системах основными электролитами являются: 

 
 
 Натрий (Na +) 
 Калий (K +) 
 Кальций (Ca2 +) 
 Магний (Mg2 +) 
 Хлорид (Cl-) 
 Фосфат водорода (HPO42-) 
 Карбонат водорода (HCO3-). 
 
 
 Символ «плюс» или «минус» указывает на ионную природу вещества: его положительный или отрицательный заряд в результате диссокации. Эти электролиты необходимы для различных функций организма, и дисбаланс электролитов может быть опасным и даже опасным для жизни, в зависимости от клинического сценария. Таким образом, в организме тщательно поддерживается баланс уровней электролитов, и его можно проверить с помощью крови или мочи как показателя здоровья. Потеря электролитов обычна в случаях чрезмерной рвоты, диареи или потоотделения, но ее можно восполнить с помощью изотонических напитков или, в некоторых случаях, раствора для пероральной регидратации (ПРС).

 
 Дополнительная литература 
 
 Термоэлектрические свойства полукристаллического полимера, легированного за пределами перехода изолятор-металл с помощью электролитного стробирования 
 
 ВВЕДЕНИЕ 
 
 Сбор тепловой энергии от низкотемпературных источников тепла, таких как человеческое тело, является многообещающим методом питания энергии для огромного количества микроустройств и датчиков в технологиях Интернета вещей.  В частности, термоэлектрические генераторы, использующие проводящие полимеры, хорошо подходят для этой цели из-за присущей им легкости, гибкости и малотоксичности, а также легкости их изготовления на основе процессов в растворах ( 1  —  3 ).Однако термоэлектрические характеристики проводящих полимеров все еще намного ниже, чем у коммерческих продуктов, и поэтому для разработки высокоэффективных термоэлектрических материалов и устройств требуются руководящие принципы оптимизации. 
 
 Одним из ключевых рабочих параметров термоэлектрических устройств является коэффициент мощности,  P  =  S  2   σ, где  S  — коэффициент Зеебека, а σ — электропроводность. Было высказано предположение, что большинство проводящих полимеров, за исключением материалов на основе поли (3,4-этилендиокситиофена), не демонстрируют максимумов  P  при легировании носителя, т.е.е.,  P  непрерывно увеличивается с увеличением σ для более высоких уровней легирования ( 4  —  11 ).  Происхождение этого нетрадиционного поведения лежит в эмпирически известном степенном соотношении  S  σ  -1 /  s  , где  s  в большинстве случаев равно 3 или 4. Широко признано, что эта нетрадиционная взаимосвязь возникает из-за неупорядоченной природы полимерных пленок, где на перенос заряда влияют структурные / энергетические нарушения внутри пленки.Отношение  S  -σ во многих легированных полимерах недавно было феноменологически воспроизведено с помощью модели, учитывающей энергозависимую транспортную функцию ( 7 ). На основе вышеизложенной концепции активное управление эффектами беспорядка на процесс переноса заряда является фундаментальным подходом к управлению  P  посредством модификации эмпирического соотношения  S  -σ. 
 
 Здесь мы демонстрируем, что эмпирическое соотношение  S  -σ проводящего полимера действительно может быть изменено посредством контролируемого легирования носителя.Мы ориентируемся на поли [2,5-бис (3-алкилтиофен-2-ил) тиено (3,2-b) тиофен] (PBTTT) в качестве целевого полимера, поскольку он демонстрирует самую высокую проводимость 1300 См / см среди растворов.  обрабатываемые полукристаллические полимеры путем легирования химического носителя 4-этилбензолсульфоновой кислотой ( 11 ), что указывает на то, что легированный PBTTT является одним из ключевых материалов, на которые нарушения минимально влияют. Фактически, мы ранее продемонстрировали, что макроскопический переход изолятор-металл индуцируется в тонкой пленке PBTTT за счет увеличения уровня легирования с использованием метода электролитного стробирования ( 12 ).В отличие от обычных транзисторов, использующих изолятор с твердым затвором ( 13 ,  14 ), настоящая технология позволяет непрерывно контролировать уровень легирования проводящих полимеров до очень высоких концентраций с помощью электрохимического процесса ( 12 ,  15 — 20 ). Таким образом, PBTTT с электролитом обеспечивает подходящую платформу для полного понимания термоэлектрических свойств PBTTT, включая металлическое состояние. 
 
 В настоящем исследовании мы наблюдали максимум  P  в PBTTT вокруг перехода изолятор-металл при легировании носителями. Кроме того, мы тщательно исследовали структурный / энергетический беспорядок, вызванный электрохимическим легированием, с помощью измерений дифракции рентгеновских лучей и электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Пленка без беспорядка обеспечивает процесс переноса металлического заряда в сильно легированном состоянии, где соотношение  S  -σ хорошо описывается уравнением Мотта, обеспечивая максимальное значение  P  на границе с неметаллической областью, демонстрирующей эмпирическое значение  S  ∝ σ  −1 /  с   соотношение.
 
 РЕЗУЛЬТАТЫ 
 
 Термоэлектрические свойства тонких пленок PBTTT, легированных электролитным затвором 
 
 На рисунке 1 (A и B) схематически показана экспериментальная установка, которая позволяет одновременно измерять  S  и σ при легировании носителем ( 18  ) и фотография структуры тонкопленочного транзистора (TFT) PBTTT соответственно. Устройство TFT было сформировано на верхней части стеклянной подложки с изолятором затвора из ионной жидкости, как описано в разделе «Материалы и методы». Концентрацию носителей можно непрерывно контролировать, прикладывая напряжение затвора ( В, ,  г, ) на протяжении всего процесса электрохимического легирования, когда ионы легирующей примеси проникают в объемную пленку. σ определяется из вольт-амперных характеристик, полученных при применении  В, ,  г, , как показано на рис. 1С.  S  определяется из наклона термоэлектродвижущей силы (Δ  V ) в зависимости от разницы температур (Δ  T ) между электродами ( S  = Δ  В /  Δ  T ) для каждого  В   г , как показано на рис.1D. 
            
      
    Рис. 1 Одновременные измерения  S  и σ с использованием структуры TFT, управляемой ионной жидкостью. 
 ( A ) Схематическое изображение системы измерения термоэлектрических свойств при затворе электролита вместе с химическими структурами PBTTT и ионной жидкости [DEME] [TFSI]. TFT, управляемый ионной жидкостью, устанавливается между двумя устройствами Пельтье, а индуцированная разность температур (Δ  T ) между S / D электродами контролируется двумя термопарами. ( B ) Фотография TFT со стробированием с ионной жидкостью. ( C ) Пример характеристик тока стока ( I   d ) — напряжения стока ( В   d ). ( D ) Пример измерения термоэлектродвижущей силы (Δ  В ) относительно Δ  T  при приложении напряжения затвора ( В   г ). ( E ) Зависимость от электрической проводимости (σ) коэффициента Зеебека ( S ) и коэффициента термоэлектрической мощности ( P ), полученные с помощью метода электролитного стробирования.Пунктирные линии представляют отношение  S  ∝ σ  −1/4  и соотношение  P  ∝ σ  1/2 , ожидаемое из эмпирического соотношения, а также ожидаемое соотношение  S  ∝ σ  −1 . из уравнения Мотта. На вставке показан график  S  -log σ (Йонкер) с пунктирной линией, соответствующий случаю обычного термически активируемого процесса. Фото: К.  Канахаши, Университет Васэда. 
 
 На рисунке 1E показана зависимость σ  S  (вверху) и  P  (внизу), полученная для двух независимых устройств при комнатной температуре.Мы получили данные с высокой воспроизводимостью между двумя устройствами с довольно небольшим разбросом данных из-за непрерывного легирования носителей заряда методом электролитного стробирования. Наблюдаемая форма отношения  S  -σ обратима, если  V   g  не превышает порог ухудшения работы устройства (рис. S1). Мы сразу же замечаем, что  P  демонстрирует четкий максимум примерно выше 100 См / см. Хотя было несколько отчетов о легированном PBTTT, показывающем нечеткую сигнатуру максимального значения  P , физическая подоплека такого поведения еще не выяснена ( 19 ,  20 ).Как правило, образование максимума  P  ожидается в следующих двух случаях: Первый случай — это обычные невырожденные полупроводники, где соотношение  S- σ описывается логарифмическим соотношением  S  ∝ ln σ ( см.  раздел S1) ( 21 ,  22 ). В этом случае зависимость σ  S- становится линейной на графике  S  в зависимости от log σ (график Джонкера) с абсолютным наклоном 198 мкВ / К, который показан пунктирной линией на вставке к рис.1E. Однако наблюдаемый наклон графика Йонкера намного меньше ожидаемого значения, как сообщалось ранее для допированного полианилина и полипиррола ( 23 ). Кроме того, мы наблюдаем, что наклон графика Джонкера показывает постепенные изменения около σ ~ 10 и 100 См / см, указывая на то, что обычный термически активированный процесс не может просто объяснить наши экспериментальные данные. Во втором случае было указано, что максимум  P  имеет тенденцию наблюдаться, если электронное состояние изменяется с невырожденного на вырожденное состояния при легировании носителями ( 24 ,  25 ).В этом случае σ-отношение  S- (или σ-соотношение  P-) может быть разделено на две области на уровне легирования, давая максимум  P , отражающий фундаментальное изменение электронных свойств легированных материалов.  Зависимость  S-  σ, наблюдаемая на рис. 1E, следует эмпирической тенденции  S  ∝ σ  −1/4  (или  P  ∝ σ  1/2 ) в области низкой проводимости (σ < 100 См / см), тогда как он отклоняется от этого соотношения с увеличением σ, приближаясь к соотношению  S  ∝ σ  −1 , как показано пунктирными линиями на рис.1E. Обратное соотношение  S  ∝ σ  −1  фактически ожидается из уравнения Мотта, полученного для вырожденных (или металлических) состояний (см. Раздел S1) ( 22 ,  26 ). 
 
 Далее мы рассмотрим возможность реализации описанного выше сценария с точки зрения структуры, микроскопических электронных состояний и макроскопических транспортных свойств легированных пленок PBTTT. Поскольку процесс электрохимического легирования включает инфильтрацию ионов легирующей примеси в пленку, мы сначала исследуем возможность структурной модификации расположения молекул во время процесса легирования, которая может повлиять на термоэлектрические свойства. С этой целью мы провели эксперименты по дифракции рентгеновских лучей при скользящем падении (GIXD) на легированной полимерной пленке, как описано ниже. 
 
 Рентгеноструктурный анализ тонких пленок из легированного PBTTT 
 
 На рис. 2 представлены результаты экспериментов GIXD, полученные в результате измерений ex situ (см. Материалы и методы). Аналогичные результаты, полученные при натурных измерениях, также показаны на рис. S2. В исходной пленке ( В, ,  г,  = 0 В) наблюдались четкие внеплоскостные ( h  00) пики рассеяния, соответствующие ламеллярной структуре до четвертого порядка, а также плоскостная (010) пик, соответствующий π-π стопке, указывающий на высококристаллический характер тонкой пленки PBTTT ( 27 ).Получение изображений поверхности пленки с помощью атомно-силовой микроскопии (АСМ) также подтверждает высокую кристалличность (рис. S3). После легирования носителями, профили пиков демонстрируют четкие изменения, которые показаны на рис.  2 (B и D) для пика (100) и на рис. 2 (C и E) для пика (010). Вектор рассеяния  q   z  пика (100) непрерывно смещается в сторону меньших значений как |  V   г  | увеличивается из-за расширения межламеллярного расстояния от 23,3 Å при  В   г  = 0 В до 29.4 Å при  В   г  = −1,6 В, как показано на рис. 2D. Это расширение вызвано интеркалированием анионов бис (трифторметансульфонил) имида (TFSI) в пленку, что также было зарегистрировано для 2,3,5,6-тетрафтор-7,7,8,8-тетрацианохинодиметана (F  4  -TCNQ) -допированный PBTTT ( 28 ) или поли (3-гексилтиофен), легированный TFSI (P3HT) ( 29 ,  30 ). Однако по сравнению с предыдущими исследованиями, увеличение периода решетки в данном случае намного больше (~ 6 Å), что близко к длине аниона TFSI ~ 8.0 Å (длинная ось) ( 31 ). Этот результат подразумевает, что молекулы TFSI расположены в межламеллярном положении и образуют сквозную конфигурацию с алкильными боковыми цепями, как схематически показано на фиг.  2F. Обратите внимание, что даже при таком большом расширении решетки мы не наблюдаем уширения линий дифракционных пиков, как показано на рис. 2D, что указывает на то, что кристалличность ламеллярной структуры не ухудшается интеркаляцией анионов. Кроме того, интеркаляция анионов происходит обратимо, о чем свидетельствует тот факт, что шаг решетки восстанавливается близко к исходному значению, когда мы прикладываем положительное напряжение после легирования, что подтверждается измерениями in situ, показанными на рис.S2B. Судя по обратимости данных GIXD, временной масштаб процесса легирования / дедопирования составляет более 20 минут. Этот медленный процесс вызывает большой гистерезис σ по отношению к сканированию вверх и вниз  V   g , как показано на вставках к рис. S1. Однако, если мы сосредоточимся на соотношении  S- σ на рис. S1B, то гистерезиса не наблюдается, что указывает на то, что ионная инфильтрация не вызывает необратимого повреждения пленки. 
            
      
    Инжир. 2 GIXD измерения тонкой пленки PBTTT при электролитном затворе. 
 ( A ) Узоры GIXD, полученные из чистой пленки PBTTT на стеклянной подложке. ( B )  V   г  Зависимость пика (100) и ( C ) (010), полученных в результате измерений ex situ, где пленка ионной жидкости удаляется перед измерениями после нанесения  V   г . ( D ) Зависимость  V   g  межламеллярного расстояния, полученная из положения пика (100) и полной ширины на полувысоте (FWHM) соответствующих пиков.( E ) π-π расстояние суммирования, полученное из положения пика (010). ( F ) Схематическое изображение расположения молекул в легированной пленке, где анионы TFSI расположены в областях алкильной цепи. 
 
 Кроме того, мы также наблюдаем явный сдвиг в векторе рассеяния  q  xy   пика (010) в сторону более высоких значений при легировании, что указывает на сокращение расстояния накопления π-π, как показано на рис.  (C и E). О подобном сжатии также сообщалось в тонких пленках P3HT с электролитным затвором ( 29 ,  30 ).Недавний расчет теории функционала плотности (DFT) предполагает, что делокализация межцепочечных поляронов посредством π-π-укладки может быть возможным источником такого сжатия в легированном P3HT ( 32 ). Настоящие измерения GIXD убедительно свидетельствуют о том, что система не проявляет структурной деградации при легировании, указывая на то, что отклонение отношения σ  S- от эмпирического тренда на рис. 1E не происходит из-за модификации кристалличности путем легирования. Затем мы рассматриваем изменение электронного состояния или свойств переноса заряда, вызванное легированием.Во-первых, ниже мы обсудим изменение электронного состояния внутри кристаллических доменов, наблюдаемое с помощью спектроскопии ЭПР. 
 
 Измерения ESR легированных тонких пленок 
 
 На рис. 3A схематически показано устройство TFT, управляемое ионной жидкостью, которое позволяет одновременно измерять ESR и проводимость при  В   g  ( 33 ).  Подавая на устройство отрицательный  В   g , мы наблюдаем четкий сигнал ЭПР положительных носителей (поляронов) на цепи PBTTT, как показано на рис.3B. Сигнал ESR наблюдается со значением  g , равным 2,003, независимо от значения  V   g , когда мы прикладываем внешнее магнитное поле ( H ), перпендикулярное подложке. Этот результат показывает, что носители находятся в области, ориентированной с ребра, как показано на фиг. 3С, что согласуется с результатами GIXD, показывающими отсутствие кристаллической деградации в легированной пленке (см. Также раздел S5). 
            
      
    Рис. 3 Измерения ESR тонкой пленки PBTTT при электролитном затворе.
 ( A ) Схематическое изображение структуры TFT с нижним контактом с верхним затвором, используемой для измерений ESR при электролитном затворе. Две подложки с полимерной пленкой и пленкой ионной жидкости на каждой из них ламинируются, образуя шахматную структуру TFT.  ( B ) Сигнал ESR, полученный при приложении  V   g  с магнитным полем ( H ), перпендикулярным подложке. Фоновый сигнал при  В   g  = +1 В был вычтен из всех данных.( C ) Схематическое изображение молекул, ориентированных с ребра. ( D ) σ зависимость спиновой восприимчивости χ, полученная из интегральной интенсивности ЭПР. ( E ) Полная ширина линии ESR (Δ  H   pp ). Пунктирная линия в (D) показывает руководство к соотношению χ ∝ σ. 
 
 По интегральной интенсивности сигнала ЭПР определялась спиновая восприимчивость χ легированной пленки. На рисунке 3D показан график зависимости χ от σ, полученный одновременно с измерениями ESR.В области низкой проводимости мы наблюдаем резкое увеличение χ с увеличением σ. В слаболегированных областях, где поляроны магнитно изолированы, спиновая восприимчивость следует закону Кюри χ =  Ng   2  μ  B   2   S  ( S  + 1) / 3  k   B   T , где  N  — общее количество спинов.  В этом случае спиновая восприимчивость пропорциональна концентрации носителей  n , и тогда соотношение χ ∝ σ ожидается в предположении постоянной подвижности.Это соотношение действительно наблюдается в области очень низкой проводимости σ <0,01 См / см на рис. 3D, что указывает на то, что изолированные поляроны доминируют в переносе заряда в процессе прыжков. В этом случае хорошо задокументировано, что ширина линии ЭПР определяется сверхтонким взаимодействием с соседними ядрами протонов (см. Также рис. S4A), которое не зависит от  n  ( 33 ,  34 ). Это явление согласуется с тем фактом, что ширина линии ЭПР от пика до пика (Δ  H   pp ) практически не имеет зависимости σ в области низкой проводимости, как показано на рис.3E. 
 
 С другой стороны, выше σ ~ 1 См / см мы наблюдаем четкое уширение линий, как показано на рис. 3Е, что указывает на качественно иную динамику спина в этой области. Подобное уширение линий также наблюдалось в наших предыдущих измерениях ЭПР легированного PBTTT ( 33 ,  35 ), и происхождение этого поведения обоснованно приписывается механизму электронов проводимости Эллиотта ( 36 ).  В этом случае рассеяние электронов проводимости на фононах с переворотом спина определяет время спиновой релаксации, вызывая уширение ширины линии.Поскольку спин-фононное взаимодействие опосредовано спин-орбитальной связью, аналогичной сдвигу  g  (Δ  g ) от значения свободного электрона  g  (2,0023), ширина линии в этом процессе сильно коррелирует с  g  согласно соотношению Δ  H   pp  ∝ (Δ  g )  2  / τ, где τ обозначает время рассеяния с переворотом спина ( 37 ). Положительная корреляция между значением  g  и шириной линии наблюдается в угловой зависимости значения  g  и ширины линии, как показано на рис.S4, в области σ> 1 См / см, что убедительно свидетельствует о том, что носители начинают делокализоваться. Этот факт указывает на то, что энергетический беспорядок, который имеет тенденцию приводить к ограниченному ловушкой переносу заряда, не доминирует в процессе переноса внутри кристаллической области выше 1 См / см.  
 
 Когда делокализованные носители образуют вырожденное (или металлическое) состояние при легировании, закон Кюри больше не выполняется, и ожидается спиновая восприимчивость Паули. В этом случае χ пропорционален плотности состояний на уровне энергии Ферми, а не  n  ( 38 ).Мы ранее подтвердили, что не зависящая от температуры спиновая восприимчивость Паули действительно наблюдается в высоколегированном PBTTT с использованием метода электролитного стробирования, хотя σ-зависимость χ отсутствовала ( 33 ). В настоящем исследовании мы наблюдаем, что увеличение χ почти достигает насыщения при увеличении σ выше 1 См / см, что связано с уширением линий из-за делокализации носителей заряда. Это наблюдение является микроскопическим признаком образования вырожденного (или металлического) электронного состояния в доменах, ориентированных с ребра.Текущие параметры ESR не показывают заметных аномалий около σ ~ 100 См / см, где отношение S-σ показывает отклонение от отношения  S  ∝ σ  −1/4  на рис.  1E, хотя уширение линии вызывает относительно большое ошибки в оценке χ в этой области. Это открытие указывает на то, что термоэлектрические свойства изменяются независимо от микроскопического электронного состояния внутри доменов. Затем мы исследуем изменение макроскопических процессов переноса заряда при легировании носителями заряда, как обсуждается ниже.
 
 Макроскопические свойства переноса заряда легированных пленок 
 
 На рисунке 4А показана температурная зависимость σ, полученная при различных значениях  В, ,  г, . Мы наблюдаем явное увеличение проводимости при комнатной температуре (σ  RT ) при |  V   г  | увеличивается. Область с отрицательным температурным градиентом ( d  σ /  dT  <0), указывающая на металлическое состояние, появляется в |  V   г  | область, край.Металлическое поведение наблюдается даже ниже 200 К при |  V   г  | > 1,7 В, что ниже температуры замерзания электролита, что указывает на то, что появление металлических свойств не является искусственным эффектом из-за подвижных ионов.  Хотя проводимость проявляет неметаллическое поведение при низких температурах, температура кроссовера смещается в сторону более низких температур как |  V   г  | увеличивается, указывая на то, что металлическое состояние становится более стабильным по мере увеличения уровня легирования.Мы также подтверждаем образование металлического состояния на основе измерений магнитосопротивления при  В, ,  g,  = –2,2 В и 150 К. Результат показан на рис. 4B с  H , перпендикулярным подложке. Мы наблюдаем небольшое, но конечное положительное магнитосопротивление (Δρ = ρ ( H ) — ρ (0)) в соответствии с простым квадратичным соотношением Δρ ∝  H   2 , характерным для металлического состояния. Никаких признаков слабой локализации или механизмов перескока переменной дальности на рис.4B, в отличие от случая легированного PBTTT, демонстрирующего неметаллическую проводимость ( d  σ /  dT > 0) ( 28 ). Эти данные убедительно указывают на то, что настоящий PBTTT претерпевает макроскопический металлический переход посредством электролитной вентиляции при высоких температурах.  Дальнейшие детали макроскопических процессов переноса заряда, особенно для низкотемпературного изолирующего состояния, будут опубликованы в другом месте. 
            
      
    Рис. 4 Макроскопические измерения переноса заряда легированных тонких пленок PBTTT.
 ( A ) Температурная зависимость σ, полученная при применении  В   г . Стрелки и закрашенные точки указывают положение максимума проводимости. ( B ) Зависимость отношения магнитосопротивлений (Δρ / ρ) от магнитного поля, полученная при  В   г  = −2,2 В при 150 К. Магнитное поле прикладывается перпендикулярно плоскости пленки, как показано на рисунке. Сплошная кривая показывает аппроксимацию экспериментальных данных квадратичным соотношением  H .
 
 Взаимосвязь между переносом заряда и термоэлектрическими свойствами 
 
 На рисунке 5A суммированы зависимости  S  -σ при комнатной температуре, полученные в настоящем исследовании, вместе с данными других групп с различными методами легирования и легирующими добавками ( 5 ,  8  ,  9 ,  19 ,  20 ).  Информация об электронном состоянии и процессе переноса заряда, обнаруженная, как описано выше, также включена в рисунок.Сразу отметим, что проводимость, при которой соотношение  S  -σ отклоняется от эмпирического тренда, достаточно хорошо согласуется с проводимостью, при которой наблюдаются металлические транспортные свойства, то есть σ  RT  ~ 100 См / см. Это открытие убедительно подтверждает, что соотношение  S  ∝ σ  -1 , наблюдаемое в области высокой проводимости, действительно следует уравнению Мотта, отражая металлическую природу системы. Напротив, σ демонстрирует неметаллическую температурную зависимость в области σ  RT  <100 См / см, хотя микроскопическое электронное состояние в кристаллической области является металлическим выше 1 См / см.Этот результат показывает, что макроскопический процесс переноса заряда в основном ограничивается структурной неоднородностью, такой как границы доменов, а не захватом заряда внутри кристаллитов.  Эмпирическое соотношение  S  ∝ σ  −1/4 , по-видимому, в этом случае наблюдается независимо от микроскопических электронных состояний, таких как вырожденное состояние, невырожденное состояние или изолированные поляроны. Подчеркнем, что максимальный коэффициент мощности возникает на границе макроскопически металлического состояния и неметаллического состояния в легированной пленке PBTTT.
            
      
    Рис. 5 Связь термоэлектрических свойств и процессов переноса заряда. 
 ( A )  S  -σ зависимости, полученные в настоящем исследовании вместе с данными, полученными другими группами, использующими различные методы легирования и легирующие добавки ( 5 ,  8 ,  9 ,  19 ,  20  ). Также показана информация о микроскопическом электронном состоянии, полученная из измерений ЭПР, а также макроскопические транспортные свойства, полученные с помощью температурной зависимости σ.Пунктирные линии представляют ту же информацию, что и на фиг. 1E. ( B ) Схематическое изображение упорядоченных (или кристаллических) доменов и границ доменов в тонкой пленке PBTTT. Соседние домены соединены связующими молекулами, показанными красным, которые обеспечивают макроскопический перенос заряда. ( C ) Оптимизация структуры димерного звена в одиночной цепи PBTTT в нейтральном (вверху) и катионном (внизу) состояниях. Цифры представляют собой двугранные углы между соседними субъединицами тиофена (Т) и тиенотиофена (ТТ).
 
 Здесь мы обсуждаем, как макроскопический перенос металла становится возможным за счет электролитного затвора существующей поликристаллической пленки PBTTT. Широко признано, что процесс макроскопического переноса заряда в поликристаллических полимерных пленках опосредуется связующими молекулами между кристаллическими доменами, как схематически показано на рис. 5В ( 39 ,  40 ). В этом случае локальная структура связывающих молекул существенно влияет на процесс переноса. Затем мы провели структурную оптимизацию нейтрального и катионного состояний изолированной молекулы PBTTT путем расчета DFT с учетом димерных звеньев.Как и в случае подобной оптимизации, о которой сообщалось ранее ( 41 ), основная цепь PBTTT в нейтральном состоянии имеет тенденцию демонстрировать большое скручивание на тиофен-тиенотиофеновых связях, как показано на рис. 5C (вверху), что должно ограничивать онцепочечный перенос заряда связывающей молекулы и, следовательно, междоменный транспорт. Однако оптимизированная структура в катионном состоянии, показанная на фиг. 5C (внизу), демонстрирует идеальную планарность с симметрией C  2h . Кроме того, структура становится более устойчивой к конформационному беспорядку, чем структура в нейтральном состоянии, как показано на рис.S5. Планарные молекулы обеспечивают высокоэффективное междоменное соединение ( 40  —  44 ), что может объяснить металлический переход, наблюдаемый в настоящем исследовании. Однако соединение доменов связующими молекулами должно быть весьма чувствительным к условиям легирования, предположительно из-за структурного / энергетического беспорядка изолированных связывающих молекул, индуцированного допантом. Металлическое поведение в настоящем исследовании с использованием тонкого ионно-гелевого изолятора наблюдается вплоть до намного более низких температур, чем в нашем предыдущем отчете с использованием толстого и вязкого изолятора из ионной жидкости ( 12 ).Этот результат также согласуется с тем фактом, что металлическая температурная зависимость σ обычно не наблюдается в тонких пленках PBTTT, хотя используются очень сложные методы легирования ( 28 ,  45 ). Мы пришли к выводу, что умеренное легирование с помощью существующей технологии электролитного стробирования позволяет эффективно соединять кристаллические домены, что приводит к макроскопическому металлическому переходу, давая максимум  P  в тонкой пленке PBTTT. 
 
 МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ 
 
 Подготовка образцов 
 
 Образцы PBTTT с гексадецильными боковыми цепями ( M   w  = от 73700 до 82800) были приобретены у Merck Co.Ltd. Структура TFT с электролитным затвором для измерения термоэлектрических свойств была изготовлена ​​на стеклянной подложке (Corning XG) с типичными размерами 1 мм на 1 мм на 0,5 мм, очищенной ультразвуком в деионизированной воде, ацетоне и 2-проперноле для По 5 мин. Затем подложку обрабатывали парами октилтрихлорсилана для образования гидрофобной поверхности. Затем полимерный слой был изготовлен методом центрифугирования  или  -дихлорбензола (7,5 мг / мл; 2000 об / мин в течение 120 с) с последующим отжигом (180 ° C, 30 мин) на подложке с рисунком из Cr (3 нм). / Au (30 нм) электроды затвора / истока / стока.Наконец, пленка ионной жидкости была изготовлена ​​методом литья по капле [N, N-диэтил-N-метил-N- (2-метоксиметил) аммоний] [бис (трифторметансульфонил) имид] [(DEME) (TFSI)] (Nisshinbo Holdings Inc.) на устройстве, чтобы сформировать структуру TFT с боковым затвором, как показано на рис. 1A. Типичная длина канала ( L ) и ширина канала ( W ) составляли 400 мкм и 2 мм соответственно. 
 
 Для измерений ex situ GIXD мы изготовили структуру устройства с боковым затвором, как описано выше, за исключением того, что условия нанесения покрытия методом центрифугирования раствора PBTTT немного отличаются (4000 об / мин в течение 90 с).Для измерений GIXD на месте мы также использовали структуру устройства с боковым затвором, как упомянуто выше, за исключением того, что мы использовали ионно-гелевый изолятор. Раствор [DEME] [TFSI] в ацетоне и поли (винилиденфторид- co -гексафторпропилен) с массовым соотношением 1: 1 наносили центрифугированием (6000 об / мин, 120 с) на стеклянную подложку. После испарения растворителя была получена тонкая пленка ионного геля с типичной толщиной ~ 1 мкм. Пленка ионного геля отслаивалась от подложки, а затем наносилась на полимерную пленку, сформированную на подложке с рисунком электродов, вместо капли ионной жидкости в случае измерений ex situ GIXD.
 
 Для измерений ESR мы использовали конструкцию устройства с нижним контактом (или ступенчатую) с верхним затвором, как показано на рис. 3A и сообщалось ранее ( 33 ). Полимерная пленка была изготовлена ​​на кварцевой подложке размером 3 мм на 30 мм с рисунком электродов истока / стока Cr (5 нм) / Au (30 нм).  L  и  W  составляют 100 мкм и 15 мм соответственно. Пленка ионной жидкости была отдельно сформирована на полиэтиленнафталатной подложке с рисунком затворного электрода Cr (3 нм) / Au (30 нм) путем капельного литья этилацетатного раствора [DEME] [TFSI] и поли (метилметакрилата). ( M   w  = 120000; Aldrich Co.Ltd.) с массовым соотношением 9: 1. Наконец, эти две подложки были ламинированы друг с другом и запечатаны в пробирку для образца ЭПР. 
 
 Для определения температурной зависимости измерений проводимости и магнитосопротивления мы изготовили TFT с боковым затвором с тонким ионно-гелевым изолятором, как описано выше. Полимерная пленка была изготовлена ​​методом центрифугирования (4000 об / мин в течение 90 с) с последующим отжигом при 215 ° C в течение 20 минут и последующим медленным охлаждением.  L  и  W  составляли 40 мкм и 2 мм соответственно.Использование тонкого ионно-гелевого изолятора с типичной толщиной 1 мкм позволяет минимизировать поверхностное натяжение на границе раздела полимер / ион-гель, вызванное различными коэффициентами теплового расширения, что необходимо для предотвращения растрескивания образца во время низкотемпературных измерений. 
 
 Характеристики устройства 
 
 Термоэлектрические свойства были измерены при комнатной температуре следующим образом. TFT с электролитом был установлен между двумя элементами Пельтье для создания температурного градиента. Электропроводность определялась из вольт-амперных характеристик, полученных двухзондовым методом при приложении  В   г .Коэффициент Зеебека определялся из линейного наклона термоэлектродвижущей силы (Δ  В ) в зависимости от разности температур (Δ  T ), индуцированной между электродами истока и стока для каждого значения  В, ,  г, . Δ  T  измерялась двумя термопарами (тип K, ϕ = 100 мкм). Обратите внимание, что линейность наклона Δ  V  -Δ  T  ухудшалась, когда сопротивление канала было высоким при низком |  V   г  | области, возможно, из-за падения напряжения, вызванного небольшим током утечки.Таким образом, коэффициент Зеебека в области низкой проводимости σ <1 См / см не измерялся в настоящем исследовании. 
 
 Измерения GIXD были выполнены с использованием микрофокусной системы генератора рентгеновских лучей высокой интенсивности Rigaku FR-E с источником рентгеновского излучения CuKa (λ = 1,5418 Å) в лаборатории дифракции рентгеновских лучей высокой интенсивности в Университете Нагоя. Дифракция в плоскости и вне плоскости регистрировалась пластиной изображения. Измерения ex situ проводились путем удаления ионной жидкости перед измерениями GIXD после нанесения каждого  V   g  в течение ~ 15 мин.После измерений GIXD ионная жидкость была снова сброшена, и была нанесена следующая  V   g . Измерения in situ проводились с пленкой ионного геля, сформированной поверх полимерной пленки во время нанесения  V   g . Падающие рентгеновские лучи облучались на поверхность полимерной пленки через слой ионной жидкости. 
 
 Измерения ЭПР выполнены на спектрометре Bruker E-500. Цилиндрический резонатор TE  011  с высоким коэффициентом качества был принят для высокочувствительных измерений.Магнитное поле определялось с точностью ± 0,01 Гс с помощью тесламетра ядерного магнитного резонанса. Спиновую восприимчивость определяли путем двукратного интегрирования сигнала ЭПР первой производной, калиброванного в соответствии с CuSO  4  · 5H  2  O. 
 
 Температурную зависимость проводимости и измерения магнитосопротивления выполняли с использованием физического свойства измерительная система (PPMS) (модель 6000, Quantum Design). Напряжение на затворе подавалось при комнатной температуре.После ожидания, пока ток затвора не упадет до стационарного значения (обычно 20 мин), образец охлаждали со скоростью 5 К / мин до 180 К. Электропроводность выше 180 К была измерена методом псевдочетырех зондов в условиях заявка  В   г . Вольт-амперные характеристики измерялись с помощью полупроводникового параметрического анализатора Agilent B1500A, а падение напряжения между электродами исток-сток контролировалось нановольтметром (Hewlett-Packard 34420A).Ниже 180 К, когда ионный гель заморожен, скорость охлаждения снижалась до 0,3–0,5 К / мин, а проводимость измерялась непосредственно системой PPMS без применения  В   г , потому что уровень легирования поддерживается в этой системе. кейс. Магнитосопротивление измерялось в магнитном поле, приложенном перпендикулярно пленке. 
 
 DFT-расчет 
 
 DFT-расчет оптимизированных структур димерных звеньев был выполнен с использованием функционала B3LYP и базиса 6-311G (d, p).Боковые алкильные цепи были заменены метильными звеньями. Расчеты проводились с использованием пакета программ Gaussian 16 ( 48 ). 
 
  Благодарности:  Мы благодарим T. Hikage за поддержку экспериментов по дифракции рентгеновских лучей.  Финансирование:  Эта работа была финансово поддержана грантом на научные исследования (JP17H01069 и 19K22127) и грантом на научные исследования в инновационных областях (JP26102012) Японского общества содействия науке (JSPS). ) и JST CREST (JPMJCR17I5).Эта работа была выполнена в рамках программы совместных исследований «Сетевого объединенного исследовательского центра материалов и устройств» компании MEXT.  Вклад авторов:  H.O. разработал экспериментальную установку для измерений Зеебека. К.К. и Н. измерили коэффициент Зеебека и электропроводность при затворе электролита при комнатной температуре. N.T. провели измерения ESR и AFM. H.M. выполнил GIXD, определил температурную зависимость проводимости и провел измерения магнитосопротивления.Ю.С. провели расчеты DFT. ЗДРАВСТВУЙ. и Х. спроектировал тотальные эксперименты. H.T. написал рукопись при участии всех соавторов. T.T. курировал проект. Все авторы обсудили результаты и одобрили проект рукописи.  Конкурирующие интересы:  Авторы заявляют об отсутствии конкурирующих интересов.  Доступность данных и материалов:  Все данные, необходимые для оценки выводов в статье, представлены в статье и / или дополнительных материалах. Дополнительные данные, относящиеся к этой статье, могут быть запрошены у соответствующих авторов.
 
 Исследование последствий анионно-обусловленной электрохимии на межфазных свойствах электрод / монослой / электролит 
 
 1. 
 Zaera, F. Исследование границ раздела жидкость / твердое тело на молекулярном уровне.  Chem. Ред.   112 , 2920–2986 (2012). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 2. 
 Колб Д. М. Электрохимическая наука о поверхности.  Angew. Chem. Int. Эд.   40 , 1162–1181 (2001).
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 3. 
 Магнуссен, О. М. и Гросс, А. К пониманию на атомном уровне структуры и динамики электрохимических интерфейсов.  J. Am. Chem. Soc.   141 , 4777–4790 (2019). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 4. 
 Bard, A.J. et al. Интерфейс электрод / электролит — отчет о состоянии.  J. Phys.Chem.   97 , 7147–7173 (1993). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 5. 
 Чидси, К. Э., Бертоцци, К. Р., Путвински, Т. и Муйше, А. Коадсорбция ферроценовых концевых и незамещенных алкантиолов на золоте: электроактивные самоорганизованные монослои.  J. Am. Chem. Soc.   112 , 4301–4306 (1990). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 6.
 Экерманн А. Л., Фельд Д. Дж., Шоу Дж. А. и Мид Т. Дж. Электрохимия окислительно-восстановительных самоорганизующихся монослоев.  Coord. Chem. Ред.   254 , 1769–1802 (2010). 
 
 CAS
    PubMed
    PubMed Central
    
                    Google ученый
                 
 
 
 7. 
 Mayall, R.M. et al. Повышенное усиление сигнала в биосенсоре toll-подобного рецептора-4 с использованием смешанных монослоев с концевыми ферроценовыми группами.  ACS Sens.   4 , 143–151 (2018).
 
 PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 8. 
 Norman, L. & Badia, A. Окислительно-восстановительное срабатывание микрокантилевера, управляемого самоорганизующимся монослоем ферроценилундекантиолата: исследование происхождения микромеханического движения и поверхностного напряжения.  J. Am. Chem. Soc.   131 , 2328–2337 (2009). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 9.
 Юань, Л. и др. Управление направлением выпрямления в молекулярном диоде.  Nat. Commun.   6 , 6324 (2015). 
 
 ADS
    CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 10. 
 Уосаки К., Сато Ю. и Кита Х. Электрохимические характеристики золотого электрода, модифицированного самоорганизующимся монослоем ферроценилалкантиолов.  Langmuir   7 , 1510–1514 (1991). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 11.
 Роу, Г. К. и Крегер, С. Э. Редокс и термодинамика ионных пар в самоорганизующихся монослоях.  Langmuir   7 , 2307–2312 (1991). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 12. 
 Valincius, G. et al. Влияние анионов на опосредованный перенос электронов через самоорганизованные монослои с ферроценовыми концевыми группами.  Langmuir   20 , 6631–6638 (2004). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 13.
 Норман Л. и Бадиа А. Микрокантилеверы, модифицированные самоорганизующимися монослоями с концевыми ферроценовыми группами: влияние молекулярной структуры и аниона электролита на окислительно-восстановительное напряжение на поверхности.  J. Phys. Chem. С.   115 , 1985–1995 (2010). 
 

                    Google ученый
                 
 
 
 14. 
 Yokota, Y., Yamada, T. & Kawai, M. Формирование ионных пар между самоорганизующимися монослоями с ферроценовыми терминалами и противоанионами изучено с помощью измерений силы. J. Phys. Chem. С.   115 , 6775–6781 (2011). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 15. 
 Фен, Й., Дионн, Э. Р., Тоадер, В., Бодуан, Дж. И Бадиа, А. Нечетно-четные эффекты в электроактивных самоорганизующихся монослоях, исследованные методами электрохимического поверхностного плазмонного резонанса и импедансной спектроскопии.  J. Phys. Chem. С.   121 , 24626–24640 (2017). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 16.
 Яо, X., Ван, Дж., Чжоу, Ф., Ван, Дж. И Тао, Н. Количественная оценка окислительно-восстановительных изменений толщины самоорганизующихся монослоев 11-ферроценилундекантиола с помощью электрохимического поверхностного плазмонного резонанса.  J. Phys. Chem. B   108 , 7206–7212 (2004). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 17. 
 Ye, S., Sato, Y. & Uosaki, K. Редокс-индуцированное изменение ориентации самоорганизованного монослоя 11-ферроценил-1-ундекантиола на золотом электроде, исследованное in situ FT-IRRAS . Langmuir   13 , 3157–3161 (1997). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 18. 
 Финкли, Х. О. в  Электроаналитическая химия: серия достижений  Vol. 26 (ред. Бард, А. Дж. И Рубинштейн, I.) 109–335 (Марсель Деккер, Нью-Йорк, 1996). 
 
 
 19. 
 Смит, К. П. и Уайт, Х. С. Теория распределения межфазного потенциала и обратимого вольтамперометрического отклика электродов, покрытых электроактивными молекулярными пленками. Анал. Chem.   64 , 2398–2405 (1992). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 20. 
 Чжоу, В. и Колб, Д. М. Влияние электростатического потенциала на границе раздела металл / электролит на энергию связи электронов адсорбатов по данным рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии.  Surf. Sci.   573 , 176–182 (2004). 
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 21.
 Портер, М. Д., Брайт, Т. Б., Аллара, Д. Л., Чидси, К. Э. Спонтанно организованные молекулярные сборки. 4. Структурная характеристика монослоев н-алкилтиолов на золоте методами оптической эллипсометрии, инфракрасной спектроскопии и электрохимии.  J. Am. Chem. Soc.   109 , 3559–3568 (1987). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 22. 
 Эггерс, П. К., Дарвиш, Н., Паддон-Роу, М. Н. и Гудинг, Дж. Дж. Поверхностные молекулярные линейки для исследования двойного электрического слоя. J. Am. Chem. Soc.   134 , 7539–7544 (2012). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 23. 
 Foelske-Schmitz, A. в  Encyclopedia of Interfacial Chemistry  (ed. Wandelt, K.) 591–606 (Elsevier, Amsterdam, 2018). 
 
 
 24. 
 Сориага, М. П. Техника сверхвысокого вакуума в исследовании поверхности монокристаллических электродов.  Прог. Серфинг. Sci.   39 , 325–443 (1992).
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 25. 
 Wakisaka, M. et al. Электронная структура сплавов Pt-Co и Pt-Ru для СО-толерантных анодных катализаторов в топливных элементах с полимерным электролитом изучена с помощью EC-XPS.  J. Phys. Chem. B   110 , 23489–23496 (2006). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 26. 
 Кольб Д. Методика сверхвысокого вакуума в исследовании поверхности электродов. Z. Phys. Chem.   154 , 179–199 (1987). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 27. 
 Исикава Р. М. и Хаббард А. Т. Изучение платиновых электродов с помощью тонкослойной электрохимии и дифракции низкоэнергетических электронов 0: Часть I. Структура поверхности электрода после воздействия воды и водных электролитов.  J. Electroanal. Chem. Interfacial Electrochem.   69 , 317–338 (1976). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 28.
 Schnaidt, J. et al. Комбинированная установка UHV-STM-проточной ячейки для электрохимических / электрокаталитических исследований структурно четко определенной модели электродов, подготовленных UHV.  Phys. Chem. Chem. Phys.   19 , 4166–4178 (2017). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 29. 
 Foelske-Schmitz, A., Weingarth, D. & Kötz, R. Quasi in situ XPS-исследование электрохимического окисления и восстановления высокоориентированного пиролитического графита в [1-этил-3-метилимидазолии] [BF  4 ] электролиты. Электрохим. Acta   56 , 10321–10331 (2011). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 30. 
 Салмерон М. и Шлёгль Р. Фотоэлектронная спектроскопия при атмосферном давлении: новый инструмент для науки о поверхности и нанотехнологий.  Surf. Sci. Реп.   63 , 169–199 (2008). 
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 31. 
 Старр Д. Э., Лю З., Hävecker, M., Knop-Gericke, A. & Bluhm, H. Исследование границ раздела твердое тело / пар с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии при атмосферном давлении.  Chem. Soc. Ред.   42 , 5833–5857 (2013). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 32. 
 Ketteler, G. et al. Природа центров зародышеобразования воды на поверхности TiO  2  (110), выявленная с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии при атмосферном давлении.  J. Phys.Chem. С.   111 , 8278–8282 (2007). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 33. 
 Crumlin, E.J. et al. Рентгеновская спектроскопия энергетических материалов в условиях in situ / operando.  J. Electron Spectrosc. Relat. Феном.   200 , 264–273 (2015). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 34. 
 Favaro, M. et al. Наука о взаимодействии с использованием жесткой рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии при атмосферном давлении. Поверхности   2 , 78–99 (2019). 
 

                    Google ученый
                 
 
 
 35. 
 Masuda, T. et al. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия in situ электрохимических реакций в обычных растворителях.  Заявл. Phys. Lett.  103 , 111605 (2013). 
 
 ADS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 36. 
 Casalongue, H. S. et al. Прямое наблюдение кислородсодержащих веществ во время восстановления кислорода на платиновом катоде топливного элемента. Nat. Commun.   4 , 1–6 (2013). 
 

                    Google ученый
                 
 
 
 37. 
 Hansen, W. N. Всплывший двойной слой.  J. Electroanal. Chem.   150 , 133–140 (1983). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 38. 
 Д’Агостино, А. Т. и Хансен, В. Н. Наблюдение систематического электрохимически индуцированного сдвига энергии связи в спектрах XPS образовавшихся двухслойных частиц Cs  + . Surf. Sci.   165 , 268–276 (1986). 
 
 ADS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 39. 
 Филиппини, Г., Гужон, Ф., Бонал, К. и Малфрейт, П. Влияние окружающей среды на окислительно-восстановительные свойства самоорганизованных монослоев: теоретическое исследование природы поддерживающего электролита.  Soft Matter   7 , 8961–8968 (2011). 
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 40.
 Руднев А.В. и др. Самоорганизующиеся монослои алкантиола с ферроценовыми концевыми группами: исследование методом электрохимической и in situ спектроскопии инфракрасного поглощения с усилением поверхности.  Электрохим. Acta   107 , 33–44 (2013). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 41. 
 Ли, Л. Ю., Сазерленд, Т. К., Рукаряну, С. и Леннокс, Р. Б. Ферроценилалкилтиолаты как проба гетерогенности в бинарных самоорганизующихся монослоях золота. Langmuir   22 , 4438–4444 (2006). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 42. 
 Nerngchamnong, N. et al. Неидеальное электрохимическое поведение SAM ферроценила-алкантиолата картирует микросреду окислительно-восстановительного звена.  J. Phys. Chem. С.   119 , 21978–21991 (2015). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 43. 
 Ue, M. Подвижность и ионная ассоциация солей лития и четвертичного аммония в пропиленкарбонате и γ-бутиролактоне. J. Electrochem. Soc.   141 , 3336–3342 (1994). 
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 44. 
 Asai, T., Kitada, A., Utsunomiya, T., Fukami, K. & Murase, K. Редокс SAM ферроценилтиола в электролитах с бис [(трифторметил) сульфонил] амидом в качестве уникальных анионов: Параллельно между водной и ионной жидкой средами.  J. Electroanal. Chem.   795 , 75–80 (2017). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 45.
 Сан, К.-В., Мурас, К., Ичи, Т., Сугимура, Х. Анионное влияние ионных жидкостных электролитов на электрохимическое поведение двойных SAM ферроценилтиол / алкантиол.  J. Electroanal. Chem.   643 , 58–66 (2010). 
 
 
 46. 
 Shimazu, K., Yagi, I., Sato, Y. & Uosaki, K. Исследования электрохимического микробаланса кристаллов кварца самоорганизующихся монослоев 11-ферроценил-1-ундекантиола: структурно-зависимое образование пар ионов и поглощение растворителя.  J. Electroanal.Chem.   372 , 117–124 (1994). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 47. 
 Ye, S., Haba, T., Sato, Y., Shimazu, K. & Uosaki, K. Поведение, зависящее от покрытия, вызванное окислительно-восстановительной реакцией изменения структуры и массопереноса в 11-ферроценил-1- Самоорганизованный монослой ундекантиола на золотом электроде исследовали с помощью комбинированной системы IRRAS – EQCM in situ.  Phys. Chem. Chem. Phys.   1 , 3653–3659 (1999).
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 48. 
 Бокрис, Дж. О. М. и Хан, С. У. М.  Электрохимия поверхности: подход на молекулярном уровне  (Plenum, США, 1993). 
 
 
 49. 
 Пирсон Р.Г. Твердые и мягкие кислоты и основания, HSAB, часть 1: основные принципы.  J. Chem. Educ.   45 , 581 (1968). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 50.
 Yokota, Y. et al. Сравнительные исследования фотоэлектронной спектроскопии и вольтамперометрии самоорганизующихся монослоев с терминированными ферроценами, обладающих различной электронодонорной способностью.  J. Phys. Chem. С.   118 , 10936–10943 (2014). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 51. 
 Тейлор, A. W. и License, P. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия ионных жидкостей на основе ферроценила и ферроцения.  ChemPhysChem   13 , 1917–1926 (2012).
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 52. 
 Мендес Де Лео, Л. П., де ла Ллав, Э., Шерлис, Д. и Уильямс, Ф. Дж. Молекулярная и электронная структура электроактивных самоорганизующихся монослоев.  J. Chem. Phys.   138 , 114707 (2013). 
 
 ADS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 53. 
 Xu, Z.-F., Xie, Y., Feng, W.-L. И Шефер, Х.F. Систематическое исследование электронной и молекулярной структуры металлоценов первой серии переходных металлов M (C  5  H  5 )  2  (M = V, Cr, Mn, Fe, Co и Ni).  J. Phys. Chem. А   107 , 2716–2729 (2003). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 54. 
 Yokota, Y. et al. Вычислительные исследования модификаций электронной структуры самоорганизующихся монослоев с концевыми ферроценовыми группами: эффекты электронодонорных / отводящих функциональных групп, присоединенных к ферроценовому фрагменту. Phys. Chem. Chem. Phys.   19 , 32715–32722 (2017). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 55. 
 Yokota, Y. et al. Изменения электронного состояния самоорганизующихся монослоев с концевыми ферроценовыми группами, индуцированные молекулярно тонкими слоями ионной жидкости: исследование комбинированной атомно-силовой микроскопии, рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии и ультрафиолетовой фотоэлектронной спектроскопии.  J. Phys. Chem. С.   119 , 18467–18480 (2015).
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 56. 
 Вонг, Р. А., Йокота, Ю., Вакисака, М., Инукай, Дж. И Ким, Ю. Выявление редокс-зависимых электронных и межфазных структур в электроактивных самоорганизующихся монослоях.  J. Am. Chem. Soc.   140 , 13672–13679 (2018). 
 
 CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 57. 
 Хирата, Н., Шибута, М., Эгути, Т.И Накадзима, А. Динамика возбужденных электронов в самоорганизующихся монослоях с ферроценовым концом на Au (111): увеличенное время жизни потенциального состояния изображения.  Chem. Phys. Lett.   561 , 131–136 (2013). 
 
 ADS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 58. 
 Плетчер, Д.  Первый курс по электродным процессам  (Королевское химическое общество, Лондон, 2019). 
 
 
 59. 
 Кальвенте, Дж. Дж., Андреу, Р., Молеро, М., Лопес-Перес, Г. и Домингес, М. Влияние пространственного окислительно-восстановительного распределения на электрохимическое поведение электроактивных самоорганизующихся монослоев.  J. Phys. Chem. B   105 , 9557–9568 (2001). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 60. 
 Borup, R., Sauer, D. & Stuve, E. Исследование ex-situ электроосажденного свинца на платине (111): I. Исследование окислительно-восстановительного поведения поверхности свинца и динамического всплытия.  Surf.Sci.   293 , 10–26 (1993). 
 
 ADS
    CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 61. 
 Колб Д. и Михаэлис Р. Влияние поверхностного электрического поля на электронные состояния адсорбата.  J. Electroanal. Chem. Межфазный. Электрохим.   284 , 507–510 (1990). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 62. 
 Лазареску В. О значении сдвигов энергии связи остовного уровня, наблюдаемых при измерениях XPS на всплывающих электродах. J. Electron. Spectrosc. Relat. Феном.   104 , 41–45 (1999). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 63. 
 Mondal, P. C., Chhatwal, M., Jeyachandran, Y. L. & Zharnikov, M. Повышение оптических и электрохимических свойств за счет восходящей сборки бинарной олигомерной системы.  J. Phys. Chem. С.   118 , 9578–9587 (2014). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 64.
 Vogel, Y. B. et al. Воспроизводимые дефекты раскрывают электростатические аспекты электрохимии полупроводников.  Nat. Commun.   8 , 2066 (2017). 
 
 ADS
    PubMed
    PubMed Central
    
                    Google ученый
                 
 
 
 65. 
 Sano, H. et al. Формирование однородного монослоя с концевыми ферроценильными группами, ковалентно связанного с Si, с использованием реакции поверхности Si (111) с концевыми водородными группами с раствором винилферроцена / н-декана путем возбуждения видимым светом. J. Colloid Interface Sci.   361 , 259–269 (2011). 
 
 ADS
    CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 
 66. 
 Ohtake, T. & Tanaka, H. Redox-индуцированное срабатывание в макромолекулярных и самоорганизующихся системах.  Polym. J.   48 , 25–37 (2016). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 67. 
 Bachman, J. C. et al. Электрохимическая полимеризация производных пирена на функционализированных углеродных нанотрубках для псевдоемкостных электродов. Nat. Commun.   6 , 1–9 (2015). 
 

                    Google ученый
                 
 
 
 68. 
 Angerstein-Kozlowska, H., Conway, B., Hamelin, A. & Stoicoviciu, L. Элементарные стадии электрохимического окисления монокристаллических плоскостей Au Часть II. Химическая и структурная основа окисления плоскости (111).  J. Electroanal. Chem. Межфазный. Электрохим.   228 , 429–453 (1987). 
 
 CAS
    
                    Google ученый
                 
 
 
 69.
 Faisal, F. et al. Электрификация модельных катализаторов для понимания электрокаталитических реакций в жидких электролитах.  Nat. Mater.   17 , 592–598 (2018). 
 
 ADS
    CAS
    PubMed
    
                    Google ученый
                 
 
 

					Posted in РазноеLeave a Comment on Свойства электролитов: Применение электролитов » Primelab | Производство лабораторного и аналитического оборудования				
				
			
		

	

	


					

				
			
		
		

			


				


					
Уравнение решить онлайн 6 класс – Решение уравнений 6 класса онлайн калькулятор
					
											

							Posted on 17.09.201822.12.2019 by alexxlab						

					
				

				
				

					
Решение уравнений 6 класса онлайн калькулятор
        
Применение уравнений широко распространено в нашей жизни. Они используются во многих расчетах, строительстве
            сооружений и даже спорте. Уравнения человек использовал еще в древности и с тех пор их применение только
            возрастает. Все уравнения в 6 классе решаются с помощью простых математических операций, которые являются
            базой математических знаний, необходимой для решения более сложных уравнений в последующих классах.
        
Для наглядности разберем решение уравнений на примерах.
        

        
Так же читайте нашу статью «Решить уравнение 3 класса онлайн
            решателем»
        
Допустим, дано уравнение следующего вида:
        
\[4(х + 5) = 12\]
        
Чтобы решить данное уравнения в первую очередь его необходимо упростить и избавиться от скобок:
        
\[x + 5 = 3\]
        
Выполним перенос целого числа в правую часть, сменив его знак на противоположный:
        
\[ x = 3 — 5\]
        
\[x = — 2\]
        
Однако, \[- 2\] не является корнем уравнения, поскольку корни уравнения не изменяются, если обе части
            уравнения умножить или разделить на одно и то же число, не равное нулю.
        
Решим следующее уравнение:
        
\[5x + 3 = 4x + 8\]
        
Чтобы решить данное уравнение необходимо перенести все значения с \[x\] в левую часть, а целые числа в
            правую:
        
\[5x — 4x = 8 — 3\]
        
Выполним арифметические действия, получим следующий ответ:
        
\[ x = 5. \]
        
Где можно решить уравнение 6 класса онлайн с подробным решением?
        
Решить уравнение вы можете на нашем сайте https://pocketteacher.ru. Бесплатный онлайн решатель
            позволит решить уравнение онлайн любой сложности за считанные секунды. Все, что вам необходимо сделать — это
            просто ввести свои данные в решателе. Так же вы можете посмотреть видео инструкцию
            и узнать, как решить уравнение на нашем сайте. А если у вас остались вопросы, то вы можете задать их в нашей
            групе Вконтакте http://vk.com/pocketteacher. Вступайте в нашу группу, мы всегда
            рады помочь вам.
    
www.pocketteacher.ru
Математика 6 класс | Онлайн олимпиада. Примите участие бесплатно.
            
Задание по математике для 6 класса — Уравнения
        
            
Лимит времени: 0
            
        
                
                

            
Информация

            
            

                
            
Выполните задание онлайн олимпиады и узнайте результат.
Для зарегистрированных участников, результаты отправляются на электронную почту. 
            

            
            
        
                
            

                Вы уже проходили тест ранее. Вы не можете запустить его снова.            
        
                
            

                Тест загружается…            
        
                
            

                Вы должны войти или зарегистрироваться для того, чтобы начать тест.            
        
                
            

                Вы должны закончить следующие тесты, чтобы начать этот:                
            
        
                
            
                            

                    Правильных ответов: 0 из 10                
                            

                    Ваше время:                 
                        

                Время вышло            
                            

                    Вы набрали 0 из 0 баллов (0)                
                                        
                    
Средний результат
                            

                                
 
                                 
                            
                        
Ваш результат
                            

                                
 
                                 
                            
                        
                        
            
                

                            
                                

Поздравляем!
 Вы отлично справились с заданием.
Ваш результат соответствует 1 месту.
Оформить диплом
                            
                        
                                            

                            
                                

Поздравляем!
 Вы хорошо справились с заданием.
Ваш результат соответствует 2 месту.
Оформить диплом
                            
                        
                                            

                            
                                

Поздравляем!
 Вы выполнили задние допустив незначительное количество ошибок.
Ваш результат соответствует 3 месту.
Оформить диплом
                            
                        
                                            

                            
                                

Сделайте работу над ошибками.
Попробуйте пройти тестирование еще раз и добиться хорошего результата.
Ваш результат может стать значительно лучше.
                            
                        
                                    
                        
        
                
            
            
                

                        
                        С ответом
                    
                    

                        
                        С отметкой о просмотре
                    
                
            
            
        
                
                
                
source2016.ru
Онлайн урок: Решение уравнений по предмету Математика 6 класс
                                                
                        
                        
                        
                
Решить линейное уравнение с одним неизвестным вида a ∙ x = b — это значит найти все его корни или доказать, что корней нет.
Наличие и количество корней линейного уравнения зависит от значений коэффициента а и значения свободного члена уравнения b.
1. Линейное уравнение при a ≠ 0 и b — любое число, будет иметь один единственный корень; это значит, что неизвестная имеет единственное верное решение, при котором уравнение обращается в верное равенство.
Известно, что деление — это обратное действие умножению (т.е. по известному множителю и произведению можно определить неизвестный множитель).
Следовательно, решение уравнения a ∙ x = b, где a ≠ 0 выглядит так:
x = b ÷ a
или \(\mathbf{x = \frac{b}{a}}\) (это корень линейного уравнения).
2. Линейное уравнение при a = 0 и b ≠ 0 не имеет корней.
Если коэффициент а равен нулю, линейное уравнение запишется, как
0 ∙ x = b
Свойство умножения числа на нуль дает право утверждать, что при любом значении неизвестной х уравнение обращается в неверное равенство 0 = b.
Равенство 0 = b при b ≠ 0 неверно, а это значит, что в таком случае решения уравнения нет, т.е. уравнение не имеет корней.
3. Линейное уравнение при а = 0 и b = 0 имеет бесконечное множество корней, т.е. при любом значении неизвестной х уравнение обращается в верное равенство.
0 ∙ x = 0
0 = 0 (верное равенство)
Чтобы решить линейное уравнение необходимо выполнить ряд математических преобразований.
            
                                
                                                                    
                        
                            
        
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. Adipisci autem beatae consectetur corporis
            dolores ea, eius, esse id illo inventore iste mollitia nemo nesciunt nisi obcaecati optio similique tempore
            voluptate!
        
        
Adipisci alias assumenda consequatur cupiditate, ex id minima quam rem sint vitae? Animi dolores earum
            enim
            fugit magni nihil odit provident quaerat. Aliquid aspernatur eos esse magnam maiores necessitatibus, nulla?
        
    
    

         
        Эта информация доступна зарегистрированным пользователям    


                
Линейные уравнения обладают свойствами, которые позволяют совершать равносильные преобразования с различными уравнениями и сводить их к линейному уравнению с одной неизвестной стандартного вида, решать которое мы уже умеем.
Известно, что уравнение — это математическое равенство.
Если это равенство верно при определенных значениях неизвестной, то уравнение имеет верное решение.
Попробуем провести аналогию между уравновешенными весами и уравнением ax = b.
Как нам известно, уравновешенные весы нам показывают, что на каждой чаше весов находятся грузы равной массы.
            
                                
                                                                    
                        
                            
        
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. Adipisci autem beatae consectetur corporis
            dolores ea, eius, esse id illo inventore iste mollitia nemo nesciunt nisi obcaecati optio similique tempore
            voluptate!
        
        
Adipisci alias assumenda consequatur cupiditate, ex id minima quam rem sint vitae? Animi dolores earum
            enim
            fugit magni nihil odit provident quaerat. Aliquid aspernatur eos esse magnam maiores necessitatibus, nulla?
        
    
    

         
        Эта информация доступна зарегистрированным пользователям    


                
Если весы были уравновешены, то добавив груз на одну чашу весов, необходимо добавить такой же по массе груз на вторую чашу, чтобы равновесие весов не было нарушено.
Аналогично, если убрать часть груза с одной чаши весов, то такую же часть груза нужно убрать со второй чаши, чтобы весы оставались уравновешенными.
А сейчас представим, что левая чаша весов — это левая часть линейного уравнения (ах), правая чаша весов — свободный член этого уравнения (b).
В таком случае получается, что если к левой и правой части уравнения прибавим (отнимем) одно и тоже число, то верное равенство не нарушится — получается уравнение равносильное исходному.
Добавлять к исходному можно любые числа, но необходимо выбирать то, которое упростит уравнение.
Рассмотрим пример:
Дано линейное уравнение 5х + 12 = 37
Для того, чтобы привести данное уравнение к стандартному виду: ax = b, прибавим к левой и правой части равенства —12 (противоположное числу 12, которое находится в правой части равенства, чтобы избавится в правой части от свободного члена уравнения),
5х + 12 + (-12) = 37 + (-12)
5х + 12 — 12 = 37 — 12
5х = 37 — 12
Если посмотреть внимательно на решение, то можно заметить, что число +12 исчезло из левой части исходного уравнения и появилось в правой части полученного после преобразований, при этом сменило знак и стало равным —12.
5х = 25 получили уравнение вида ax = b, так как a ≠ 0 и b ≠ 0 уравнение имеет единственный корень, найдем его:
х = 25/5
х = 5
Ответ: х = 5
Первое свойство равносильного преобразования уравнения 
Любое слагаемое можно перенести из одно части уравнения в другую, при этом сменив знак этого слагаемого на противоположный, в результате получится новое уравнение, равносильное исходному.
Обычно слагаемые с неизвестным переносят в левую часть уравнения, а все остальные слагаемые в правую часть.
            
                                
                                                                    
                        
                            
        
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. Adipisci autem beatae consectetur corporis
            dolores ea, eius, esse id illo inventore iste mollitia nemo nesciunt nisi obcaecati optio similique tempore
            voluptate!
        
        
Adipisci alias assumenda consequatur cupiditate, ex id minima quam rem sint vitae? Animi dolores earum
            enim
            fugit magni nihil odit provident quaerat. Aliquid aspernatur eos esse magnam maiores necessitatibus, nulla?
        
    
    

         
        Эта информация доступна зарегистрированным пользователям    


                
Рассмотрим второе свойство равносильного преобразования уравнения.
Снова обратимся к аналогии с весами.
Для того, чтобы весы оставались в равновесии, увеличивая массу груза в 1,5 раза в одной из чаш, необходимо увеличить массу груза в 1,5 раза в другой чаше весов.
Увеличивая или уменьшая массу грузов на каждой чаше весов в одинаковое количество раз, равновесие весов будет сохраняться.
            
                                
                                                                    
                        
                            
        
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. Adipisci autem beatae consectetur corporis
            dolores ea, eius, esse id illo inventore iste mollitia nemo nesciunt nisi obcaecati optio similique tempore
            voluptate!
        
        
Adipisci alias assumenda consequatur cupiditate, ex id minima quam rem sint vitae? Animi dolores earum
            enim
            fugit magni nihil odit provident quaerat. Aliquid aspernatur eos esse magnam maiores necessitatibus, nulla?
        
    
    

         
        Эта информация доступна зарегистрированным пользователям    


                
Так же происходит и с уравнением. Сформулируем второе свойство равносильного преобразования уравнения:
Разделив (или умножив) обе части на одно и тоже ненулевое число, равенство остается верным, получится уравнение равносильное исходному.
Рассмотрим пример
Дано уравнение 4 ∙ (2х — 1) = 16
Приведем данное уравнение к стандартному виду: ax =b
Раскрытие скобок только усложнит исходное уравнение.
Заметим, что левую и правую часть можем разделить на 4 (это наименьшее общее кратное чисел 4 и 16).
4 ∙ (2х — 1) = 16          |÷4
\(\mathbf{\frac{4 \cdot (2x — 1)}{4} = 16 \div 4}\)
2х — 1 = 4
Слагаемые с неизвестным оставляем в левой часть уравнения, а слагаемое -1 переносим в правую часть уравнения, сменив знак числа на противоположный, т.е. на «+».
2x = 4 + 1
2x = 5 получили уравнение вида ax = b
х = 5/2
x = 2,5
Ответ: х = 2,5
Решение линейных уравнений происходит с помощью нескольких преобразований, которые могут быть выполнены в любом порядке.
1. Освобождение от дробных членов уравнения (если такие есть) с помощью умножения левой и правой части уравнения на одно и тоже ненулевое число
2. Деление левой и правой части уравнения на одно и тоже ненулевое число
3. Раскрытие скобок (если они есть и это необходимо)
4. Перенос членов уравнения из одной части в другую со сменой их знаков на противоположные
5. Приведение подобных слагаемых
Завершая решение уравнения, стоит выполнить проверку, подставив в исходное уравнение найденное значение неизвестного. Если уравнение обратилось в верное равенство, значит, корень уравнения найден верно.
Итогом решения уравнения является ответ, в котором перечисляются все найденные корни уравнения.
            
                                
                                                                
        
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit. Adipisci autem beatae consectetur corporis
            dolores ea, eius, esse id illo inventore iste mollitia nemo nesciunt nisi obcaecati optio similique tempore
            voluptate!
        
        
Adipisci alias assumenda consequatur cupiditate, ex id minima quam rem sint vitae? Animi dolores earum
            enim
            fugit magni nihil odit provident quaerat. Aliquid aspernatur eos esse magnam maiores necessitatibus, nulla?
        
    
    

         
        Эта информация доступна зарегистрированным пользователям    

ladle.ru
Тренажер по теме «Решение уравнений» 6 класс
                      Вариант 1   
 Вариант 2
   
 Вариант 3
    
Решите уравнение
   
Решите уравнение
   
Решите уравнение
   
1) 15x + 10 = 6x − 8
   
1) 10x — 11 = 4x − 7
   
1) 11x + 15 = 7x − 25
   
2) -2(x − 4) = 3 + 7x
   
2) 14x − 25 = 20x + 9
   
2) 16x − 28 = 8x − 44
   
3) 26x − 6 = 8x − 42
   
3) -3(5 — x ) = 35 — 5x
   
3) 4x − 15 = — 7( 9 + x)
   
4) 10x − 8 = 20x + 74  
   
4) 14x + 3 = 8x — 43
   
4) 17x − 8 = 20x + 9
   
5) 13x + 8 = 27x + 18
   
5)  18x + 9= 32x + 14
   
5) 21x + 24 = 34x + 3
   
6) 1,2(x − 4) + 4,6 = 0,3(3 + x)
   
6)  0,8(x − 2) + 2,6 = 0,5(7 + x)
   
6) 1,6(x − 2) + 3,4 = 0,7(4 + x)
   
7) —0,6(x − 3) − 3,3 = 0,6(4 − x)
   
7) —0,5(x − 4) − 7,3 = 0,8(2 − x)
   
7) —0,3(x − 9) − 4,8 = 0,3(5 − x)
   
 8)  х — 3   _ 5
 
 х + 5 ¯ 8
   
8)  х + 7   _ 3
 
 х + 9 ¯ 4
   
8)  х + 4   _ 9
 
 х — 6 ¯ 2
   
 9)  х — 3   _ х + 8
 
 5 ¯ 4
   
 9)  х — 7   _ 4 — х
 
 9 ¯ 7
   
 9)  х + 5   _ —х + 2
 
 3 ¯ 5
   
 10)  7    _  6  
 
 х + 8 ¯ 2 — х
   
11)  3   _   2  
 
 х — 7 ¯ 4 — х
   
 10)  7    _  8  
 
 5 — х ¯ 2 + х
   
11) (9y − 2)( 2,1 − 7y ) = 0
   
11) (1,2x − 2)(8x + 5,6) = 0
   
11) (−5y − 1,5)(0,3y + 6,3) = 0
   
12) (−2x − 8,4)(0,7x + 4,2) = 0
   
12) (8y + 6)(1,8 − 0,4y) = 0
   
12) (15x − 1)(6x + 1,2) = 0
    Вариант 1   
 Вариант 2
   
 Вариант 3
    
Решите уравнение
   
Решите уравнение
   
Решите уравнение
   
1) 15x + 10 = 6x − 8
   
1) 10x — 11 = 4x − 7
   
1) 11x + 15 = 7x − 25
   
2) -2(x − 4) = 3 + 7x
   
2) 14x − 25 = 20x + 9
   
2) 16x − 28 = 8x − 44
   
3) 26x − 6 = 8x − 42
   
3) -3(5 — x ) = 35 — 5x
   
3) 4x − 15 = — 7( 9 + x)
   
4) 10x − 8 = 20x + 7
   
4) 14x + 3 = 8x — 43
   
4) 17x − 8 = 20x + 9
   
5) 13x + 8 = 27x + 18
   
5)  18x + 9= 32x + 14
   
5) 21x + 24 = 34x + 3
   
6) 1,2(x − 4) + 4,6 = 0,3(3 + x)
   
6)  0,8(x − 2) + 2,6 = 0,5(7 + x)
   
6) 1,6(x − 2) + 3,4 = 0,7(4 + x)
   
7) —0,6(x − 3) − 3,3 = 0,6(4 − x)
   
7) —0,5(x − 4) − 7,3 = 0,8(2 − x)
   
7) —0,3(x − 9) − 4,8 = 0,3(5 − x)
   
 8)  х — 3   _ 5
 
 х + 5 ¯ 8
   
8)  х + 7   _ 3
 
 х + 9 ¯ 4
   
8)  х + 4   _ 9
 
 х — 6 ¯ 2
   
 9)  х — 3   _ х + 8
 
 5 ¯ 4
   
 9)  х — 7   _ 4 — х
 
 9 ¯ 7
   
 9)  х + 5   _ —х + 2
 
 3 ¯ 5
   
 10)  7    _  6  
 
 х + 8 ¯ 2 — х
   
11)  3   _   2  
 
 х — 7 ¯ 4 — х
   
 10)  7    _  8  
 
 5 — х ¯ 2 + х
   
11) (9y − 2)( 2,1 − 7y ) = 0
   
11) (1,2x − 2)(8x + 5,6) = 0
   
11) (−5y − 1,5)(0,3y + 6,3) = 0
   
12) (−2x − 8,4)(0,7x + 4,2) = 0
   
12) (8y + 6)(1,8 − 0,4y) = 0
   
12) (15x − 1)(6x + 1,2) = 0
                                                               
infourok.ru
				

				
				
				
			

		


	


	


					

				
			
		
		

			


				


					
Для чего нужна кинетическая информация: Кинетическая энергия — урок. Физика, 7 класс.
					
											

							Posted on 17.09.201804.02.2021 by alexxlab						

					
				

				
				

					
Энергия: потенциальная и кинетическая энергия


 
Слово «энергия» в переводе с греческого означает «действие». Энергичным мы называем человека, который активно двигается, производя при этом множество разнообразных действий.
Энергия в физике
И если в жизни энергию человека мы можем оценивать в основном по последствиям его деятельности, то в физике энергию можно измерять и изучать множеством различных способов. Ваш бодрый друг или сосед, скорее всего, откажется повторить тридцать-пятьдесят раз одно и то же действие, когда вдруг вам взбредет на ум исследовать феномен его энергичности.
А вот в физике вы можете повторять почти любые опыты сколь угодно много раз, производя необходимые вам исследования. Так и с изучением энергии. Ученые-исследователи изучили и обозначили множество видов энергии в физике. Это электрическая, магнитная, атомная энергия и так далее. Но сейчас мы поговорим о механической энергии. А конкретнее   о кинетической и потенциальной энергии. 
Кинетическая и потенциальная энергия
В механике изучают движение и взаимодействие тел друг с другом. Поэтому принято различать два вида механической энергии: энергию, обусловленную движением тел, или кинетическую энергию, и энергию, обусловленную взаимодействием тел, или потенциальную энергию.
В физике существует общее правило, связывающее энергию и работу. Чтобы найти энергию тела, надо найти работу, которая необходима для перевода тела в данное состояние из нулевого, то есть такого, при котором его энергия равна нулю.
Потенциальная энергия
В физике потенциальной энергией называют энергию, которая определяется взаимным положением взаимодействующих тел или частей одного и того же тела. То есть, если тело поднято над землей, то оно обладает возможностью падая, произвести какую-либо работу.
И возможная величина этой работы будет равна потенциальной энергии тела на высоте h.  Для потенциальной энергии формула определяется по следующей схеме:
A=Fs=Fт*h=mgh,     или      Eп=mgh,
где Eп   потенциальная энергия тела,
m   масса тела,
h — высота тела над поверхностью земли,
g   ускорение свободного падения. 2) / 2 ,
где Eк   кинетическая энергия тела,
m   масса тела,
v   скорость тела.
Из формулы видно, что чем больше масса и скорость тела, тем выше его кинетическая энергия. 
Каждое тело обладает либо кинетической, либо потенциальной энергией, либо и той, и другой сразу, как, например, летящий самолет.
Формула энергии в физике всегда показывает, какую работу совершает или может совершить тело. Соответственно, единицы измерения энергии такие же, как и работы   джоуль (1 Дж).

Нужна помощь  в учебе?






Предыдущая тема: Коэффициент полезного действия механизмов: расчет, формула + примеры

Следующая тема:&nbsp&nbsp&nbspПревращение энергии: закон сохранения энергии
«Демон» Максвелла – шутка или реальность? — Энергетика и промышленность России — № 08 (124) апрель 2009 года — WWW.EPRUSSIA.RU
Газета «Энергетика и промышленность России» | № 08 (124) апрель 2009 года
			Группа инженеров сконструировала гидравлическую турбину для получения энергии из безнапорного потока текущей воды (свободно-поточный гидроагрегат).  Однако при замере мощности вдруг выяснилось, что энергии она дает больше, чем по расчетам.
Известно, что движущийся поток воды имеет кинетическую энергию, которую из этого потока можно извлечь (что и делают свободно-поточные турбины). Однако извлечь из потока всю его кинетическую энергию невозможно. Для этого его бы пришлось полностью остановить, и он уже перестал бы быть текущим потоком. Поэтому скорость потока воды на выходе рабочего органа турбины меньше, чем на входе, и именно этой разницей и определяется эффективность установки. При входящей скорости, равной 1 м/c, и выходящей 0,5 м/с, мы сможем забрать у потока 75 процентов его кинетической энергии (у реальных свободно-поточных турбин эта цифра еще меньше):
(Eвх – Eвых)/Eвх = (V2вх – V2вых)/V2вх.
Но, как говорилось выше, созданная машина выдавала энергии даже больше, чем полная кинетическая энергия потока. 
Откуда же взялась дополнительная энергия, полученная от машины?
Кинетическая или потенциальная?
Давайте представим себе кубометр воды размером 1 метр x 1 метр x 1 метр, движущийся со скоростью 1 м/c. Его кинетическая энергия не вызывает сомнений:

Ek = m x V2/2 = 1000 (кг) x 1 (м/с)2/2 = 500 (Дж)
Однако есть еще и давление верхних слоев воды на нижние (потенциальная энергия). И если мы позволим растечься этому кубу воды, мы сможем ее извлечь. С учетом того, что центр масс этого куба находится на половине его высоты, то есть h = 0,5 метра, она равна:
Ep = m x g x h = 1000 (кг) x 9,8 (м/c2) x 0,5 (метров) = 4900 (Дж)
То есть потенциальная энергия этого кубометра воды почти в 10 раз превышает его кинетическую энергию. Нетрудно посчитать, что при скорости, равной 0,5 м/с, эта разница увеличивается до 40 раз!
Таким образом, мы видим, что в текущем потоке, кроме кинетической энергии, существует и потенциальная энергия, величина которой зависит от глубины потока.  Но ее эксергия (то есть та часть энергии, которая может быть извлечена и которая в состоянии совершить работу) при обычных условиях равна нулю. Ведь вокруг любого объема воды находится точно такая же по свойствам (глубина, скорость, температура) вода.
Теперь давайте представим, что мы извлекаем из кубометра воды, движущегося в потоке, часть его кинетической энергии и затрачиваем ее на «отодвигание» соседнего с ним кубометра воды. То есть, притормаживая движущийся выше по течению объем воды, мы будем ускорять следующий за ним (ниже по течению). Вследствие этого между ними возникнет разница в уровнях, и появляется потенциальная энергия разницы этих уровней, которую можно из потока извлечь. Возникает следующий вопрос: будет ли количество извлеченной потенциальной энергии больше, меньше или равно энергии, затраченной на ускорение второй части воды, то есть, иными словами, на увеличение его кинетической энергии?
Расчеты для гидротурбины
Прибегнем к услугам математики.  Для примера рассмотрим машину, позволяющую разгонять выходящий поток воды за счет частичного отбора энергии у входящего потока. То есть это машина с положительной обратной связью между энергиями входящего и выходящего потоков. Кстати, машина, работающая именно на этом принципе, и была изобретена учеными (см. начало статьи).
Принцип работы установки следующий. Рабочие органы входного потока извлекают часть кинетической энергии из потока и передают ее при помощи обратной связи рабочим элементам выходного потока, дополнительно ускоряющим выходной поток. Поскольку расход воды, входящий в установку, равен выходящему и скорость вытекающего потока выше, чем входящего, то площадь сечения выходящего потока будет меньше, чем входящего. Следовательно, его глубина будет меньше, чем глубина входящего потока на величину h. Вследствие этого возникает потенциальная энергия разницы уровней горизонтов входящего и выходящего потоков.
Энергетический баланс установки следующий: E = Eh + Ek1 – Ek2
Суммарная энергия установки будет равна потенциальной энергии разницы уровней бьефов плюс кинетической энергии входного потока минус кинетической энергии выходного.  Опустив все математические выкладки, имеем:
E = M x (g x h + (V12 x (1 – (h2 / (h2 – h) 2) / 2)

или

E = M x (g x h2 x (1 – V1 / V2) + (V12 – V22) / 2),

где M – масса воды, входящая в установку в некоторую единицу времени, равная плотности воды, умноженной на активную площадь входного потока и умноженной на его скорость.
Необходимо отметить, что все математические выкладки основаны строго на уравнении Бернулли (законе сохранения энергии) и уравнении неразрывности потока (законе сохранения массы).
Извлечение энергии без затрат извне
Далее начинается самое интересное. Видно, что в уравнении левая часть в скобке будет линейно возрастать в зависимости от h или по гиперболе для V2, а правая будет убывать, причем по параболе. Кто же перетянет? Построим зависимость энергии от перепада уровней h. График сделаем для различных величин входной скорости V1, приняв ее за константу.
Парадоксально! График зависимости энергии от перепада уровней имеет экстремум.  Причем на восходящей ветви баланс энергии будет положительным (коэффициент мощности > 1), то есть извлекаемая потенциальная энергия будет больше затрачиваемой на ускорение выходящего потока кинетической, и установка будет саморазгоняться, пока не достигнет максимума. Энергия, выдаваемая установкой в этой точке, будет превышать кинетическую энергию входного потока в несколько раз. А при определенных условиях в десятки и даже сотни раз!
При этом скорость выходящего потока будет существенно (порой в 2 – 3 раза) выше скорости входящего, а, следовательно, кинетическая энергия выходящего потока в 4 – 9 раз выше кинетической энергии входящего. Более того,  не все «в порядке» и с входной скоростью. Она также имеет экстремум.
Как ни парадоксально, но существует оптимальная скорость входного потока, при превышении которой мощность установки будет резко падать. Это связано с существенными затратами энергии на разгон уже и без того быстродвижущегося потока. Подобная машина сама для себя создает подпор и в состоянии извлекать потенциальную энергию из объекта без затрат энергии извне. 
Мифология или наука?
Вам это ничего не напоминает?
Наиболее сведущие в физике сразу воскликнут: «Да ведь это же «демон Максвелла»! Пресловутый и неуловимый! Многие скажут, что Максвелл предложил своего «демона» для термодинамики, а здесь мы оперируем гидродинамикой. Да, но смысл от этого не меняется – мы можем извлечь из объекта (в данном случае – потока жидкости) потенциальную энергию, которую при обычных условиях извлечь невозможно, – и при этом ничего не затрачивая (даже не строя плотины!).
Правда, извлечь можно все же не всю потенциальную энергию. Во-первых, глубина выходящего потока не равна нулю. Во-вторых, часть извлеченной потенциальной энергии переходит в дополнительную кинетическую энергию, выплескиваемую с этим потоком. А она ведь даже больше, чем кинетическая энергия входящего потока. Но это – та плата, которую мы должны отдать «демону», чтобы он согласился работать на нас.
Может возникнуть вопрос: «А как же тогда выходящий поток, имеющий уменьшенную глубину, сопрягается с окружающим его потоком воды с нормальной, неизмененной глубиной?».  Тут стоит как раз вспомнить, что скорость выходящего потока выше, чем окружающей среды, и вследствие эффекта эжекции возникает так называемый «гидравлический прыжок», который выравнивает несоответствия кинетической и потенциальной энергий двух потоков. Этот «прыжок» по сути представляет собой бурун, завихрение в потоке.
Вывод из всего вышеописанного невозможно переоценить. В природе существует процесс, позволяющий извлекать не извлекаемую прежде потенциальную энергию из любого ее имеющего объекта, и он найден! Это – принцип положительной обратной связи с возможностью передачи энергии между разными потоками энергоносителя. И есть возможность получения бесплатной, экологически чистой энергии из окружающей среды, предсказанная великим английским ученым Джеймсом Максвеллом еще в 1871 году в виде шуточного демона. Может быть, именно поэтому это всегда и воспринималось не более чем шутка великого ученого?
Или это все же реальность?
С термодинамикой и аэродинамикой, правда, пока еще не все ясно, но, поскольку этот процесс существует в гидродинамике, то он должен существовать и в любой другой отрасли физики.  Некоторые разработки в термо- и аэродинамике уже имеются. Но, даже если этот процесс не будет найден для них в ближайшее время и поиск его затянется еще на десяток лет, то, как минимум, использование его гидродинамической интерпретации уже сейчас сулит человечеству огромные дивиденды в виде бесплатной энергии и чистой атмосферы.
В заключение хотелось бы отметить, что все вышеприведенные расчеты сделаны для идеальной жидкости, а на способ получения энергии и расчета устройств, использующих этот принцип, а также на конструкцию этих устройств поданы международные патентные заявки.
Что такое кинетическая и потенциальная энергия для «чайников»?
Кинетическая энергия — это энергия движения тела. Соотвественно, если у нас есть какой-то объект, обладающий хоть какой-то массой и хоть какой-то скоростью, то он и обладает кинетической энергией. Однако относительно разных систем отсчета эта кинетическая энергия у одного и того же объекта может быть разной.
Пример.  Есть бабушка, которая относительно земли нашей планеты находится в состоянии покоя, то есть не движется и, скажем, сидит на остановке в ожидании своего автобуса. Тогда относительно нашей планеты ее кинетическая энергия равна нулю. Но если посмотреть на эту же бабушку с Луны или с Солнца, относительно которых можно наблюдать движение планеты и, соответственно, этой бабушки, которая находится на нашей планете, то бабушка уже будет обладать кинетической энергией относительно упомянутых небесных тел. И тут приезжает автобус. Эта самая бабушка быстро встает и бежит занимать положенное ей место. Теперь относительно планеты она уже не в покое, а вполне себе движется. А значит и обладает кинетической энергией. И чем толще бабушка и быстрее, тем больше ее кинетическая энергия.
Есть несколько фундаментальных видов энергии — основных. Расскажу, например, про механические. К ним относятся энергия кинетическая, которая зависит от скорости и массы объекта, энергия потенциальная, которая зависит от того, где вы возьмете нулевой уровень потенциальной энергии, и от того положения, где находится этот объект относительно нулевого уровня потенциальной энергии.  То есть потенциальная энергия — энергия, зависящая от положения объекта. Эта энергия характеризует работу, совершаемую полем, в котором находится объект, по его перемещению.
Пример. Несете вы в руках огромную коробку и падаете. Коробка лежит на полу. Выходит, что нулевой уровень потенциальной энергии у вас будет находится, соответственно, на уровне пола. Тогда верхняя часть коробки будет обладать большей потенциальной энергией, так как она находится выше пола и выше нулевого уровня потенциальной энергии.
Глупо говорить про энергию, не упомянув закон о ее сохранении. Таким образом, по закону сохранения энергии, эти два ее вида, описывающих состояние объекта, ни откуда не берутся и никуда не исчезают, а только переходят друг в друга.
А вот и пример. Падаю я с высоты дома, изначально имея потенциальную энергию относительно земли в момент перед прыжком, а моя кинетическая энергия пренебрежимо мала, поэтому можем приравнять её к нулю. Вот я отрываю ножки от карниза и моя потенциальная энергия начинает уменьшаться, так как высота, на которой я нахожусь, становится все меньше и меньше.   В этот же момент при падении вниз я постепенно приобретаю кинетическую энергию, так как падаю вниз все с большей скоростью. В момент падения я уже обладаю максимальной кинетической энергией, но потенциальная равно нулю, такие дела.
Масса, энергия, импульс и закон сохранения / Хабр


Множество непонятных свойств мира связаны с природой массы и энергии (а также импульса). Все мы слышали эти слова и у многих из нас есть туманное представление об их значении. Конечно, значений у слов «масса» и «энергия» в английском и других языках довольно много. К сожалению, ни одно из них не совпадает с теми, что имеют в виду физики. Попробуйте отставить в сторону эти значения слов и поработать с точными физическими понятиями – иначе вы полностью запутаетесь.
Необходимо отметить, что не стоит при словосочетании «масса и энергия» вспоминать другую популярную пару, «вещество и энергия». Многие люди упоминают последнее словосочетания так, будто вещество и энергия – это две стороны одной медали.  Но это не так. Вещество и энергия относятся к разным категориям, как яблоки и орангутанги. Вещество, не важно, как его определять – это класс объектов, существующих во Вселенной, а масса и энергия – это не объекты, а свойства, которыми эти объекты обладают. Масса и энергия глубоко переплетены друг с другом, и заслуживают общего объяснения.
Чтобы понять массу и энергию, необходимо добавить к ним импульс и обсудить различия и связи этих величин.

Энергия


У слова «энергия» есть множество значений. Когда мы заболеваем, то говорим о том, что у нас не осталось энергии, имея в виду силу и мотивацию. Когда мы говорим, что у кого-то полно энергии, мы имеем в виду его высокую активность. Мы жалуемся на рост цен на энергию, имея в виду топливо. Мы говорим о духовной энергии как о чём-то неизмеримом, но важном, возможно, о некоей форме харизмы. И все эти понятия перекликаются друг с другом, поэтому мы и выбираем одно слово для их описания. Но в физике энергия – это совсем другое.  С точки зрения физики ошибочно будет смешивать одно из этих определений с физическим. В физике нужно придерживаться физического термина, чтобы не получить неправильные ответы и не запутаться вконец.
К несчастью, понятие «энергии» в физике очень сложно описать так, как это делают словари – короткой содержательной фразой. Но не подумайте плохого – всё дело в несовершенстве естественного языка, а не в том, что понятие энергии в физике расплывчато. В любой заданной физической системе совершенно понятно, какова её энергия, как в смысле её экспериментального измерения, так и в смысле расчётов (при наличии описывающих систему уравнений).
Одна из причин, по которым энергию так сложно описать – она может принимать множество форм, и не все из них просто понять. Вот три наиболее часто встречающихся разновидности:
1. Энергия может быть заключена в массе объекта. Здесь я называю такой вариант «энергией массы» (благодаря известному уравнению E=mc2 энергия связывается с массой.  Также она называется «энергия покоя», поскольку это энергия объекта, находящегося в покое, то есть, без движения).
2. Во-вторых, энергия бывает связанной с движением объекта. Здесь я называю её «энергией движения», а технический термин для этого – кинетическая энергия. Этот вариант интуитивно легко воспринять, поскольку у быстро движущихся объектов энергия больше, чем у медленно движущихся. Кроме того, у тяжёлого объекта энергия движения больше, чем у лёгкого, движущегося с той же скоростью.
3. Энергия может храниться во взаимоотношении объектов (и обычно называется «потенциальной»). Она хранится в растянутой пружине, в воде за дамбой, в гравитационном взаимодействии Земли и Солнца, во взаимодействиях атомов в молекуле. Существует множество способов хранения энергии. Звучит расплывчато, но в этом виноват язык. В любом из перечисленных случаев существуют точные формулы, описывающие сохранённую в системе энергию и хорошо определённые пути её измерения.
С третьим типом энергии связано то, что я буду называть энергией взаимодействия, и это наиболее запутанное понятие из всех.  В отличие от энергии массы и энергии движения, которые всегда больше или равны нулю, энергия взаимодействий может быть положительной и отрицательной. Пока я оставлю эту тему, но мы к ней ещё вернёмся.
Энергия – это особая величина огромной важности для физики. Причина такой важности – в том, что она «сохраняется». Что же это означает?
Если вы начнёте наблюдение с объекта или с набора объектов – назовём их «системой объектов» – обладающих определённым количеством энергии в начальный момент (не забудьте подсчитать всю энергию – массы, движения, сохранённую энергию всех типов, и т.п.), а затем части системы будут взаимодействовать только друг с другом и более ни с чем, тогда в конце наблюдения общее количество энергии, которым обладают эти объекты, будет тем же, что и в начале. Общая энергия системы сохраняется – её общее количество не меняется. Она может менять форму, но если отслеживать все разновидности, то в конце её будет столько же, сколько и в начале.
Это правило работает, даже если некоторые объекты будут исчезать и уступать место другим, к примеру, если одна частица в системе распадётся на две других, вливающихся в систему. 
Почему энергия сохраняется? Из-за математического принципа, соотносящего тот факт, что законы природы со временем не меняются, с существованием сохраняющейся величины, которую мы по определению называем «энергией».
Самым известным и общим определением этого принципа мы обязаны Эмми Нётер, одной из величайших математических физиков предыдущего столетия, современнице Эйнштейна. Некоторые члены физического и математического сообщества относились к ней с глубоким уважением, но в то время в своей родной Германии она страдала от дискриминации по половому и национальному признаку (там блокировали попытки присвоить ей звание профессора в Гёттингене, и оттуда ей пришлось бежать после того, как к власти пришли нацисты). Эмигрировав в США, всего после двух лет преподаваний в колледже Брин-Мар (который по сию пору принимает для обучения только женщин), она умерла от онкологического заболевания.
Знаменитая теорема Нётер (реально это две тесно связанных теоремы) говорит нам, что если в законах природы существует симметрия – в нашем случае это значит, что законы природы одинаковы в любой момент времени – то из этого следует сохранение некоей величины – в нашем случае, энергии. 
Более того, теорема в точности сообщает нам, что это за величина – каковы различные формы энергии, для заданной системы объектов, которые необходимо сложить, чтобы получить общую энергию. Именно поэтому физики всегда точно знают, что такое энергия, и почему её легче получить при помощи уравнений, чем определить словами.
Импульс


С импульсом дело обстоит примерно таким же образом, что и с энергией. Законы природы везде одинаковые. Грубо говоря, эксперименты дают одни и те же ответы, проводите ли вы их к северу или к югу отсюда, к западу или востоку, на вершине здания или в глубокой шахте. Выберите любое направление в пространстве. Тогда, согласно Нётер, импульс вдоль этого направления сохраняется. Поскольку в пространстве есть три измерения, то можно двигаться в трёх разных независимых направлениях и существуют три независимых закона сохранения. Выбрать можно три любых направления, при условии, что они разные. К примеру, можно выбрать в качестве трёх законов сохранения импульсы в направлениях север-юг, запад-восток и вверх-вниз.  Или можно выбрать три других – по направлению к и от Солнца, вдоль орбиты Земли в обе стороны, и вверх и вниз по отношению к плоскости Солнечной системы. Ваш выбор не имеет значения, ибо импульс сохраняется вдоль любого направления.
Простейшая форма импульса возникает благодаря простому движению объектов, и это примерно то, что можно представить себе интуитивно: если объект двигается в определённом направлении, то у него есть импульс в этом направлении, и чем быстрее он двигается, тем больше этот импульс. А у более тяжёлого объекта импульс больше, чем у лёгкого, если они двигаются с одинаковыми скоростями.
Одно из интересных следствий этого сохранения: если у вас имеется неподвижная система из объектов (то есть, система в целом не двигается, если усреднить все движения составляющих её объектов), тогда она будет оставаться неподвижной, если только ей не придаст движение какое-либо внешнее воздействие. Причина в том, что у неподвижной системы суммарный импульс равен нулю, и поскольку импульс сохраняется, он останется равным нулю навсегда, если только не вмешается что-либо извне системы. 
Масса, и её связь с энергией и импульсом


Теперь обратимся к массе
К сожалению, с массой связано много путаницы – после выхода работы Эйнштейна по теории относительности некоторое время существовало два понятия массы. И только одно из них (то, на котором остановился сам Эйнштейн, и которое иногда называют «инвариантной массой» или «массой покоя», чтобы отличить её от уже ставшего архаичным термина «релятивистская масса»), до сих пор используют в физике частиц. В отдельной статье я поясню это более подробно.

Рис. 1
Под массой m, которую я использую в статьях, подразумевается та масса, что непосредственно связывает энергию и импульс. Для объекта, двигающегося без воздействия внешних сил (не взаимодействующего значительно с другими объектами), Эйнштейн предположил (и это было подтверждено экспериментами), что его энергия E, импульс p и масса m удовлетворяют простому пифагорову равенству:
Помните старика Пифагора, утверждавшего, что для прямоугольного треугольника со сторонами A и B и гипотенузой C выполняется равенство ? Это связь того же типа – см.  рис. 1. У нас с – постоянная скорость, которая, как мы увидим, служит универсальным пределом скорости. Также мы увидим, почему её называют «скоростью света».
Согласно уравнениям Эйнштейна, скорость объекта, делённая на предел скорости с, это просто отношение pc к Е:
То есть отношение горизонтального катета к гипотенузе. Оно также равно синусу угла α на рис. 1. Вот так вот, граждане. А поскольку катеты прямоугольного треугольника всегда короче гипотенузы (синус любого угла всегда меньше или равен 1), скорость любого объекта не может превышать с, универсальный предел скорости. С увеличением скорости объекта фиксированной массы p и E становятся очень большими (рис. 2), но E всегда больше pc, поэтому v всегда меньше c!

Рис. 2
Теперь обратите внимание, что если объект не двигается, то его импульс p равен нулю, и отношение в уравнении 1 сводится к:
Знаменитая формула Эйнштейна, связь массы с фиксированным количеством энергии (то, что я называю энергией массы), это просто утверждение, соответствующее тому, что когда треугольник вырождается в вертикальную линию, как на рис.  3 слева, его гипотенуза становится такой же длины, как вертикальный катет. При этом оно не означает, что энергия всегда равна массе, помноженной на квадрат с. Это работает только для покоящегося объекта с нулевым импульсом.

Рис. 3
Ещё одно интересное наблюдение: для безмассовой частицы вертикальный катет треугольника нулевой, а гипотенуза и горизонтальный катет совпадают, как на рис. 3. В таком случае E равняется pc, что означает, что v/c = 1, или v = c. Видно, что безмассовая частица (к примеру, фотон, частица света) неизбежно перемещается со скоростью с. Поэтому скорость света такая же, как универсальный предел скорости, с.
С другой стороны, если взять обладающую массой частицу, как на рис. 4, то неважно, насколько большим вы делаете импульс и энергию, E всегда будет немного больше, чем p*c, поэтому скорость всегда будет меньше с. Безмассовые частицы обязаны перемещаться с максимальной скоростью. Скорость массивных частиц должна быть меньше.

Рис.  4. Здесь «>>» означает «гораздо больше»
Представьте себе другой пограничный случай, медленно (по сравнению со скоростью света) движущийся массивный объект, к примеру, автомобиль. Поскольку его скорость v гораздо меньше с, его импульс p умноженный на c будет гораздо меньше E, и, как видно из рис. 5, E будет немногим больше, чем mc2. Поэтому энергия движения медленного объекта E — mc2 гораздо меньше, чем энергия его массы mc2, а у быстрого объекта энергию движения можно сделать сколь угодно большой, как мы видели на рис. 4.
Один тонкий момент: импульс – это не только число, но и вектор. У него есть величина и направления. Он направлен в сторону движения частицы. Когда я пишу «p», я указываю только величину. Во многих случаях необходимо отслеживать и направление импульса, хотя в уравнении №1, связывающем импульс с энергией и массой, этого делать не нужно.

Рис. 5
Ещё один тонкий момент: я использовал треугольники и простейшую тригонометрию, поскольку она известна всем из школы.  Экспертам же нужно быть осторожнее – правильно понять уравнения Эйнштейна можно, используя гиперболические функции, обычно не встречающиеся дилетантам, но крайне важные для понимания структуры теории, и делающие более понятными такие вещи, как сложение скоростей, сжатие расстояний и т.п. Не претендующие на экспертизу люди могут это игнорировать.
Но скорость же относительна?..


Если вы внимательно читали текст, вас уже может кое-что удивить. Вы знаете, что скорость частицы – или чего угодно, движущегося медленнее света – зависит от точки зрения.
Если вы сидите дома и читаете книгу, вы скажете, что скорость книги нулевая (и относительно вас она действительно покоится), следовательно, у неё нет импульса и энергии движения, только энергия массы. Но если бы я стоял на Луне, то я напомнил бы вам, что Земля вертится, поэтому это вращение увлекает и вас, и двигает вас относительно меня со скоростью в сотни километров в час. Так что вы с вашей книгой обладали бы импульсом с моей точки зрения. 
Кто же прав?
Вариант относительности согласно Галилею – первый принцип относительности – утверждает, что правы мы оба. Вариант относительности Эйнштейна соглашается с точкой зрения Галилея в том, что правы оба, но вносит важные корректировки в то, как обозначили бы последователи Галилея энергию, импульс и массу книги, помещая эти величины в пифагорово соотношение уравнения №1.
Но если правы все, какую E и какой p мне нужно подставить в соотношение энергии/импульса/массы, ? Подставить E и p, измеренные вами, читающим книгу, то есть E = mc2 и p = 0? Или подставить E и p, которыми обладает книга с моей точки зрения, когда вы двигаетесь вместе с Землёй?
В ответе на этот вопрос содержится вся суть уравнения Эйнштейна №1. Каждый наблюдатель измерит разные величины E и p для книги, в зависимости от того, как быстро книга будет двигаться относительно него. Но для всех наблюдателей уравнение  будет верным!
Магия! А на самом деле, гениальность – мысль, пришедшая в 1905 году, о том, как можно заменить набор уравнений, предложенных Ньютоном и его последователями, новым удивительным набором уравнений, всё ещё совпадающим со всеми предыдущими экспериментами, но оказавшимся более точным представлением реальности.  Сложно представить, как сильно нужно было изменить образ мышления, чтобы додуматься до этого, пока не разберёшься с тем, сколько всего во время формирования новой теории могло пойти не так, и сколько других различных уравнений, содержащих противоречия с математикой или с предыдущими экспериментами, можно было бы предложить (а люди их предлагали). Мне, к примеру, постоянно приходят работы начинающих физиков, пытающихся «исправить» уравнения Эйнштейна, но я никогда не видел, чтобы кто-нибудь из них проверил свои уравнения на внутреннюю непротиворечивость. Это очень сложная задача и причина неудачи большинства теорий.
Но как тогда могут сохраняться энергия и импульс?


Погодите-ка, – скажете вы, когда ваша голова уже готова будет взорваться и забрызгать всё вокруг мозгами (я и сам помню это ощущение), – но энергия и импульс должны сохраняться! Так как же могут разные наблюдатели не соглашаться с тем, что они собой представляют?
Тут есть ещё больше магии, которая, кстати, была ещё до Эйнштейна.  Поверьте мне, Вселенная – очень, очень хитроумный бухгалтер, и, несмотря на то, что разные наблюдатели не будут соглашаться по поводу энергии, имеющейся у объекта или системы объектов, они все согласятся, что эта энергия не меняется со временем. То же касается и импульса.
А вот масса очень сильно отличается от энергии и импульса. Во-первых, масса не сохраняется. В природе есть множество процессов, изменяющих общую массу системы: к примеру, массивная частица Хиггса может распадаться на два безмассовых фотона. С массой не связана симметрия, и поэтому у Нётер нет для нас закона сохранения. Во-вторых, в отличие от энергии и импульса, чьи величины зависят от наблюдателя (в частности, от его скорости по отношению к измеряемым объектам), все наблюдатели согласятся с величиной массы m объекта. А это вовсе не очевидно, и происходит так оттого, как ужасно хитроумно работают уравнения Эйнштейна.
Итак, что мы имеем


На текущий момент у нас несколько, на первый взгляд, противоречивых знаний.  Мы знаем, что:
• Энергия и импульс изолированной физической системы сохраняются (общая энергия и общий импульс изолированной системы не меняются со временем) с точки зрения любого наблюдателя.

• Разные наблюдатели, движущиеся относительно друг друга, по-разному оценят величины энергии и импульса системы!

• Сумма масс объектов, составляющих систему, не сохраняется, она может меняться.

• Но все наблюдатели согласятся с величиной массы объекта.
К этому списку нужно добавить ещё два факта и два вывода:
Масса физической системы объектов не равна сумме масс объектов, составляющих эту систему. 
Вместо этого масса физической системы, по поводу которой согласятся все наблюдатели, определяется её энергией и импульсом, и удовлетворяет своему варианту уравнения №1:
Получается, что дополнительный закон сохранения не нужен, и что хотя сумма масс объектов, составляющих систему, не сохраняется, масса системы сохраняется, поскольку она связана через уравнение №1′ с энергией и импульсом системы, которые сохраняются. 
Масса системы объектов – это единственный пункт нашего списка, одновременно и сохраняющийся, и не являющийся предметом споров наблюдателей.
Нужно лишь помнить, что масса системы объектов – это не сумма масс объектов, составляющих систему, а то, что задано уравнением №1′.
Чем пытаться объяснить это, просто посмотрим, как это работает. Яркий пример стоит тысячи слов. Давайте в качестве примера системы рассмотрим самую модную штуку, а именно, частицу Хиггса (обладающую массой в 126 ГэВ/с2), и посмотрим, как различные утверждения, сделанные выше, работают при её распаде на два фотона.
Одна частица Хиггса, два фотона и три наблюдателя


Рис. 6. Три наблюдателя смотрят на частицу Хиггса. По отношению к ней Петя (Peter) не двигается, Маша (Marie) двигается вниз, а Костя (Chris) двигается влево.
Давайте посмотрим на то, как частица Хиггса распадается на два фотона, с точки зрения трёх разных наблюдателей. Они изображены на рис. 6 вместе с частицей Хиггса, на которую они смотрят.  Конечно, они не могут увидеть её глазами, ибо она существует слишком малый отрезок времени и она слишком мала. Им необходимо использовать какое-либо научное оборудование. Для Пети частица Хиггса не двигается. Маша двигается вниз относительно Пети. Костя двигается влево относительно Пети. Значит, для Маши частица Хиггса двигается вверх, а для Кости – вправо. Три наблюдателя видят, как частица распадается согласно рис. 7. Петя видит, что Хиггс распадается на два фотона одинаковых энергий, один из которых двигается вверх, а другой – вниз. Маша видит, что Хиггс распадается на два фотона различных энергий, и у двигающегося вверх энергии больше, чем у двигающегося вниз. Костя видит, как Хиггс распадается на два фотона, направляющихся вправо вверх и вправо вниз. Давайте посчитаем, какие энергии и импульсы присвоят Хиггсу и двум фотонам наблюдатели, и как каждый из них придёт к выводу о сохранении энергии и импульса в процессе распада.
Распад неподвижной частицы Хиггса


Для начала разберём частицу Хиггса с точки зрения Пети.  Петя смотрит (при помощи измерительных приборов) на частицу Хиггса, и что же он видит? (Я буду ставить чёрточку над всем, что видит Петя, и потом мы сравним это с наблюдениями Маши и Кости). Хиггс не двигается, значит, его импульс  равен нулю, и согласно уравнению №1 у него, с его массой m = 126 ГэВ/c2 энергия будет 
Теперь, согласно сохранению энергии и импульса, система, состоящая из частицы Хиггса, сохранит всю энергию и импульс после распада. И это будет так, пока никакая внешняя сила не будет воздействовать на Хиггса. Вы можете спросить, нужно ли нам волноваться по поводу земного притяжения, ведь гравитация и будет внешним воздействием, способным менять импульс. Отвечу, что за то краткое время, которое нужно Хиггсу на распад, влияние гравитации будет столько малым, что если бы я рассказал вам, какое оно на самом деле мелкое, вы бы захихикали. Забудьте об этом.
Итак, когда Хиггс распадается, энергии частиц, составляющих его остатки, должны в сумме дать 126 ГэВ, а импульс частиц (учитывая, что импульс – это не только величина, но и направление — вектор) в сумме даст ноль. 
Два безмассовых фотона, на которые распадается Хиггс, могут разлететься в любых направлениях, но чтобы упростить пример, представим, что они разлетятся вертикально – один вверх, а другой, отскочив от него, вниз. (Чуть позже обсудим, почему они должны разлетаться в противоположных направлениях).
Каким импульсом обладают фотоны? Это просто. Во-первых, общий импульс системы – сумма импульсов двух фотонов – должен быть нулевым, поскольку у Хиггса до распада был нулевой импульс (с точки зрения Пети). Теперь у каждого из фотонов есть импульс определённой величины и направления. В сумме они могут давать ноль только одним способом – если они равной величины и противоположного направления. Если один идёт вверх, другой должен идти вниз, и величина их должна быть одинаковой.

Рис. 8: что видит Петя
Во-вторых, общая энергия системы – это сумма энергий двух фотонов. Это происходит потому, что между ними нет никакой энергии взаимодействия (кроме крайне малого гравитационного притяжения, о котором можно забыть).  Конечно, раз у них нет масс, то вся их энергия заключается в энергии движения. Кроме того, в случае для безмассовой частицы уравнение №1 говорит о том, что E = p c, где p – величина импульса. Из-за этого два фотона с одинаковыми импульсами должны обладать и одинаковыми энергиями. А поскольку две эти энергии в сумме должны дать энергию частицы Хиггса, то энергия каждого фотона должна равняться половине энергии частицы Хиггса.
А поскольку для безмассовой частицы p = E/c, то
И это отображено на рис. 8.
Энергия и импульс сохраняются, а масса – нет, поскольку у фотонов нет массы, а у Хиггса была. А что по поводу массы системы? Какова масса системы из двух фотонов? Ненулевая. Очевидно, какая она. Точно так же, как и для самого Хиггса (из которого и состояла изначально вся система), система из двух фотонов обладает той же энергией и импульсом, что были у Хиггса:
А поскольку для Пети ,
Что и есть масса Хиггса. Масса системы не изменилась за время распада, как и ожидалось. 
Наблюдатель, для которого Хиггс движется вверх


Маша движется вниз по отношению к Пете, так что с её точки зрения Петя и Хиггс двигаются вверх. Допустим, что Хиггс двигается со скоростью v = 0,8 c, то есть 4/5 скорости света, относительно неё. В отличие от Пети, с точки зрения Маши Хиггс обладает ненулевым импульсом, а импульсы у фотонов оказываются разными по величине, но по-прежнему разнонаправленными – в результате чего сумма их импульсов будет ненулевой.

Рис. 9: как Маша видит распад частицы Хиггса
Как посчитать, какими импульсом и энергией обладает Хиггса и два фотона, на которые он распадается, с точки зрения Маши? Для этого нам понадобится ещё один набор простых уравнений Эйнштейна. Допустим, с точки зрения некоего наблюдателя объект обладает импульсом p и энергией E. Тогда с точки зрения другого наблюдателя, движущегося со скоростью v по направлению движения объекта (или против него), импульс и энергия объекта будут выражаться следующим образом:
Где γ удовлетворяет ещё одному пифагорову уравнению:
согласно Эйнштейну.  Это позволяет нам выполнять преобразования между тем, что видит Петя, и тем, что видит Маша (или любой другой наблюдатель, двигающийся со скоростью v). То, что мы обнаружим, показано на рис. 9.
Чтобы сравнить наблюдения Маши с наблюдениями Пети, нам понадобятся v и γ. Я утверждаю, что если v=4/5 c, то γ = 5/3.
Проверим, используя уравнение №5: 1 = (4/5)2 + (3/5)2 = 16/25 + 9/25 = 25/25
Петя говорит, что у Хиггса . Что насчёт Маши? Она говорит, что:
Петя утверждает, что у двух фотонов , и для каждого из них E = p c. Теперь мы можем подсчитать, что видит Маша, используя уравнения №4 и №4.
Работает! Энергия сохраняется и с точки зрения Марии, ибо
Импульс тоже сохраняется:
Масса системы совпадает с массой Хиггса до и после распада, поскольку до и после распада
Что, согласно уравнению №1′, приводит массу системы вновь к , как и у Пети, поскольку
Наблюдатель, с точки зрения которого Хиггс движется вправо


Что у нас с Костей? Костя двигается влево относительно Пети, допустим, со скоростью v=4/5 c, так что относительно Кости Хиггс (и Петя) двигаются вправо со скоростью v=4/5 c.  Те же расчёты, что мы делали для Маши, показывают, что энергия Хиггса , но, в отличие от Маши, для которой Хиггс двигается вверх, для Кости импульс Хиггса направлен вправо. Это изображено на рис. 10.


Рис. 10
Хиггс распадается на два фотона. Если с точки зрения Пети фотоны двигаются вверх и вниз, то для Кости, наблюдающего, как Хиггс и Петя двигаются вправо, один из фотонов двигается вправо вверх, а другой – вправо вниз. Какие у них тогда будут импульс и энергия?
Через уравнения №4 и №5 нам этого не узнать, поскольку они предназначаются для случаев, когда частица и наблюдатель двигаются в одном направлении. Для нашего случая уравнения будут такими:
Эти уравнения будут проще, чем кажутся, поскольку с точки зрения Пети, у p нет компоненты, двигающейся слева направо, и весь импульс идёт вверх или вниз. Так что Костя наблюдает следующие величины для Хиггса:
А у фотона, идущего вверх
Для второго фотона формулы те же, только его вертикальная составляющая направлена вниз.  Заметьте, что для обоих фотонов E = p c, согласно теореме Пифагора для размера p у каждого из импульсов – согласно врезке на рис. 10
И вновь Костя наблюдает другие величины энергии и импульса, по сравнению с Петей и Машей. Но и для Кости энергия и импульс всё равно сохраняются. Также Костя наблюдает, что у системы с двумя фотонами масса совпадает с массой Хиггса. Почему? Общая вертикальная часть импульса системы нулевая, она взаимно уничтожается. Горизонтальная часть импульса системы равна 168 ГэВ/с. Общая энергия системы 210 ГэВ. Это то же, что наблюдала Маша, за исключением того, что у неё импульс системы шёл вверх, а не вправо. Но направление импульса не влияет на уравнение №1′. Там играет роль только его величина. Так что, как и Маша, Костя видит, что масса системы из двух протонов получается , равной массе первичной частицы Хиггса.
Итог


Итак, мы видим, что наблюдают три разных наблюдателя. Их наблюдения:
• разнятся по поводу того, какие у Хиггса энергия и импульс,

• разнятся в части энергии и импульса обоих фотонов,

• согласуются по поводу сохранения энергии и импульса при распаде,

• следовательно, они согласны, что при этом сохраняется масса системы,

• соглашаются, что масса системы равна 126 ГэВ/c2,

• и более того, что сумма масс объектов системы не сохраняется, а уменьшается с 126 ГэВ/c2 до нуля. 
И это не случайно. Эйнштейн из предыдущих экспериментов знал, что энергия и импульс сохраняются, поэтому он искал и нашёл уравнения, сохраняющие эту особенность мира. Также в процессе он обнаружил, что масса системы должна удовлетворять уравнению №1′.
Бонус: как это используется в поисках частицы Хиггса


Учёные:
• наблюдают столкновения протонов, в результате которых рождается два фотона;

• подсчитывают массу системы из двух фотонов (на техническом жаргоне это называется инвариантная масса пары фотонов).
Когда в результате эксперимента получается частица Хиггса, распадающаяся на два фотона, то вне зависимости от того, в каком направлении и с какой скоростью двигается частица по отношению к лаборатории, система из двух фотонов, на которую она распадётся, всегда будет обладать массой, равной массе частицы Хиггса, произведшей их на свет! Поэтому, в отличие от случайных процессов, в результате которых получается система из двух фотонов случайной массы, частицы Хиггса всегда будут порождать систему из двух фотонов одной и той же массы.  Поэтому, если в результатах эксперимента появятся частицы Хиггса, и если они иногда будут распадаться на два фотона, то мы увидим пик от распадов Хиггса, возвышающийся над гладким фоном из других случайных процессов. Так и произошло в эксперименте на БАК!
Свободное качение
1. Установление взаимосвязей
(5-10 мин.)
Дима и Катя, как обычно, спорят. Они мастерят тележки, чтобы посмотреть, которая из них укатится дальше, съехав со стартовой горки в их Презеленом парке.
Катя говорит, что если она дополнительно нагрузит свою тележку пассажиром (это будет Пес Барбос), то тележка поедет дальше, потому что станет тяжелее. А Дима считает, что он уедет дальше
на легкой тележке, поскольку тяжелые грузы труднее передвигать. Еще он предпочитает ездить на колесах большего размера, но Катя сомневается, что это ему поможет.
Так какая же тележка поедет дальше – легкая или тяжелая, с большими или с маленькими колесами? Давайте выясним!
2.  Конструирование
(20-25 мин.)
Постройте стартовую горку
Проведите линию старта на расстоянии 1 м от одного из краев планки. Другой ее конец приподнимите так, чтобы старт располагался на
высоте 15 см от пола. 
Зачем нам нужна стартовая линия?
Она необходима для того, чтобы все испытания проводились в одинаковых условиях: все тележки будут съезжать по одной и той же наклонной плоскости.(пандусу) с одной и той же отметки.
Полезный совет
Если планка слишком толстая, то тележка может «плюхнуться» с нее на пол. Положите лист картона, чтобы сделать переход от планки к полу плавным.
Соберите тележку
(Технологические карты 3A и 3B, с. 6, шаг 12)
Испытайте тележку на пандусе. Плавно ли едет модель? Если нет, отрегулируйте все оси и втулки так, чтобы колеса крутились плавно. Проверьте также, плотно ли прилегают друг к другу всеэлементы конструкции.
Разметьте шкалу
Разметьте голубой пластиковый диск или вырежьте такой же диск из бумаги.  Нанесите разметку шкалы и прикрепите поверх голубого пластикового диска.
3. Рефлексия
(20-25 мин.)
Измерьте рулеткой расстояние, которое проедет пустая тележка, результат сравните с положением указателя на шкале. Запишите пройденный путь, а место, где тележка остановилась, отметьте ЛЕГО®-кирпичиком. Сделайте не меньше трех замеров, как того требует методика научного эксперимента, чтобы получить достоверный результат.
Тележка без груза должна проехать приблизительно 160 см. При этом указатель сделает больше одного оборота вокруг шкалы. Точность шкалы составляет несколько сантиметров.
Стираемым маркером отметьте на пластиковой шкале положение указателя, соответствующее пройденному расстоянию в 1 м. Еще раз спустите тележку с пандуса и посмотрите по шкале, проехала ли она 160 см – указатель должен сделать один полный оборот и пройти еще немного больше половины циферблата (шкалы). Проведите несколько испытаний. Теперь нет необходимости измерять пройденный тележкой путь рулеткой или сантиметром – просто считывайте показания со шкалы. 
Полезный совет
Обратите внимание: один оборот указателя вокруг шкалы почти точно соответствует пройденному расстоя- нию в 1 м. Это означа-ет, что указатель будет находиться на нулевой отметке, когда тележка достигнет пола.
Нагрузите тележку – поставьте на нее груз ЛЕГО (с. 7, шаг 13). Подумайте, как далеко укатится тележка в этом случае – отметьте место ее предполагаемой остановки еще одним кирпичиком. После этого проведите испытание.
На этот раз тележка уедет почти в два раза дальше. Груз, «падающий» вместе с тележкой, придает ей вдвое большую энергию движения (кинетическую энергию). Однако следует учитывать, что при увеличении нагрузки возрастает и трение на осях, а это замедляет движение тележки.
Что вы можете отметить в поведении указателя (стрелки)?
Указатель делает больше одного оборота вокруг шкалы. Вам нужно посчитать количество его оборотов. 
Проведите несколько испытаний, чтобы результат ваших наблюдений был достоверным. 
Знаете ли вы?
Масса пустой тележки около 58 г, а ЛЕГО-груза – 53 г, то есть почти
такая же!
Димина Теория большого колеса
Уедет ли тележка на больших колесах дальше, чем на маленьких? Наденьте большие колеса на заднюю ось и спустите тележку с горки (с. 7, шаг 14).
Сначала испытайте пустую тележку (с. 7, шаг 14), а затем – тележку с грузом (с. 8, шаг 15).
Как правило, массивная тележка на больших колесах проезжает большее расстояние. Это можно объяснить двумя причинами: 1) чем больше масса, тем больше энергия, 2) задняя ось вращается медленнее, трение меньше.
Не забывайте сбрасывать показание счетчика – устанавливать указатель (стрелку) на начальное (нулевое) положение – перед каждым испытанием! 
Знаете ли вы?
Масса каждого большого колеса примерно 16 г, а маленького – 8 г.
4. Развитие
(25-30 мин.)
Расширенная шкала
(Технологическая карта 3B, с.  12, шаг 12) Замените 8-зубое колесо на 24-зубое. Как вы думаете, какое расстояние проедет тележка к тому
моменту, когда указатель сделает один полный оборот?
Тележка проедет 3 м. Новое зубчатое колесо имеет в три раза больше зубьев, чем прежнее, маленькое. 8-зубое колесо должно было вращаться в 3 раза быстрее, чтобы «поспеть» за 24-зубым колесом, которое сделало один оборот. Теперь нужно будет откалибровать шкалу так, чтобы можно было измерять расстояние до 3 м.
Более крутой спуск
Сначала попробуйте предположить, а затем проверьте, что произойдет, если сделать спуск вдвое круче.
При этом удвоится потенциальная и кинетическая энергия, но трение на осях не станет в два раза больше.
Кинетический песок — что это такое?
 Перейти в общий каталог:
 
 
Многие яркие воспоминания из детства связаны с летним раздольем, пляжем, лепкой песчаных замков, песочными баталиями. Современные дети, несмотря на изобилие технологически продвинутых игрушек, которые теснятся на полках магазинов, в качестве любимого места для игр выбирают песочницу.  Но песок на улице открыт для доступа не только ребятам, но и животным, становясь из-за этого местом возможного скопления болезнетворных микроорганизмов, аллергенов. Прекрасная альтернатива ему – кинетический песок. Это принципиально новый материал для игры и творчества, учебного и познавательного процесса. Песочница с кинетическим песком не просто очередной экспонат в коллекции малыша.
 
 
Что это такое? На первый взгляд — обычный мелкозернистый песок, каким покрыты пляжи и морское дно, который встречается на детских площадках. Но если присмотреться, взять его в руки, сразу можно отметить его необычные особенности.
 
Это уникальный продукт, обладающий всеми свойствами знакомого с детства материала для игр и творчества. На 98% кинетический песок состоит из обычного кварцевого песка, остальные 2% составляет добавка, используемая в легкой и пищевой промышленности, фармакологии.  Этот факт дает гарантию экологической чистоты материала игрушки, ее безвредности для ребенка. Его состав абсолютно не токсичен, не вызывает аллергии и не поддерживает развитие микроорганизмов.
 
Производит оригинальный Kinetic Sand компания Waba Fun в Швеции, что само по себе является показателем высокого уровня продукции, так как эта страна славится щепетильным отношением к качеству и экологичности выпускаемых товаров, безопасности для здоровья маленьких потребителей.
 
Песок сертифицирован в Украине, Европе и США. Торговая марка Waba Fun известна во всем мире благодаря своим оригинальным игрушкам и товарам для детского развития. Она давно успела завоевать расположение и авторитет у потребителей. За время своего существования ее товары получили более 20 наград.
 
Кинетический песок позволяет лепить различные фигуры, строить замки или просто делать пасочки, но в отличие от простого песка, набранного в песочнице во дворе, он не липнет, не пачкает руки и одежду. Просыпанный песок не разлетается, а остается в виде компактной массы.  Кстати, благодаря этому им практически невозможно засорить глаза, что любят делать некоторые озорники. Поиграв с песком, его легко собрать, просто скатав в шар, чтобы далее использовать повторно.
 
 
Связующий компонент обеспечивает особенные свойства песка: сыпучесть и одновременно его податливость, его плотную, но в то же время пушистую консистенцию. При просеивании песчинки приходят в движение и пытаются разъединиться под силой земного притяжения, но благодаря специальной составляющей не сообщаются, образуя полимерные нити длиной 1-2 мм. Они практически невидимы, за счет их удивительного свойства кинетический песок льется, словно тонкая струя воды.
 
Кинетический песок кажется влажным на ощупь, не высыхает со временем и остается рассыпчатым. В свободно насыпанном состоянии песок создает впечатление мягкого, рыхлого и пористого. В то же время изделия из него могут сохранять форму на протяжении продолжительного времени.
 
 
Песочница – одна из излюбленных забав малышей, несмотря на свою незатейливость и простоту.  Во что можно играть в кинетической песочнице? Полет фантазии тут безграничен. Ведь в песке можно создать целую жизнь.
 
Кинетический песок можно мять, лепить из него песочные скульптуры. С помощью формочек для песка, которые также продаются, можно делать пасочки, выкладывать треки и пускать по ним машинки. Специальные формочки «Строим замок» помогут создавать крепости и строить целые города, а набор раскопки динозавра даст почувствовать себя настоящим археологом.
 
На таком песке, рассыпанном в песочнице, легко рисовать следы животных и птиц. Можно изображать несложные картины, а можно выдумывать с помощью взрослых целые сюжеты. Его можно гладить, перебирать, сжимать в ладонях, наблюдая, как он оживает прямо на глазах, меняя свою консистенцию.
 
 
Процесс игры с кинетическим песком – не просто занимательное занятие, но также способ развития творческих способностей ребенка, и даже метод, используемый психологами и психотерапевтами в коррекции различных расстройств. Песочная терапия давно перестала являться просто методикой, но стала отдельным направлением в психотерапии.  Ее смысл заключается в том, что наше бессознательное проявляется в символах внешнего мира. Через способность создавать фигуры на песке человек передает свои скрытые переживания, проявляет неразрешенные внутренние конфликты, страхи. А воплотив смутные образы из бессознательного в жизнь, придавая им форму, он становится на путь исцеления.
 
 
Многие психологи используют терапию песком для лечения страхов, фобий, неврозов (читать «Песочная терапия для детей»). Игры с кинетическим песком помогают оптимизировать эмоциональный фон, справиться с травматическими переживаниями, побороть такие негативные поведенческие проявления как гиперактивность, агрессивность, замкнутость. Кроме того песок прекрасно развивает мелкую моторику, поэтому игры с ним советуют для детей с задержкой речи.
 
Для работы с кинетическим песком или живым песком или умным песком не обязательны особые навыки, художественные способности. Лепить можно все, что заблагорассудиться, не опасаясь неэстетичности результатов своего творчества.  И в этом заключается еще одно преимущество песочной терапии – принятие ребенком себя, повышение его самооценки и веры в свои возможности.
 
Чем покорит кинетический песок детей? С ним легко играть, стоить, ваять. Он не рассыпается и держит нужную форму. Он чистый и приятый на ощупь. Это своя собственная песочница дома.
 
Преимущества такой уникальной игрушки для родителей. Песок не пачкает все вокруг: ковер, одежду, заигравшегося ребенка. Благодаря своим компонентам в его составе не размножаются патогенные организмы, он абсолютно безвреден для детского здоровья.
 
Занятия с таким песком снимают напряжение и усталость, поэтому даже взрослому будет полезно повозиться у песочницы после рабочего дня. Процесс постройки песочных скульптур является хорошей возможностью просто отдохнуть и расслабиться. Родители могут поучаствовать в играх с кинетическим песком, извлекая из занятий пользу для себя.
 
Хранить кинетический песок легко, он не портится и не высыхает. Для удобства рекомендуется после игры поместить песок в контейнер для хранения. 
 
Готовые наборы для игры с песком – замечательный подарок ребенку. Будь то дома или в детском саду, песочные занятия проходят интересно и весело. Время на них летит незаметно, так как нет ничего более захватывающего и увлекательного, чем сотворить своими руками свой собственный мир.
 
  
Сертифицирован ли кинетический песок Waba Fun Kinetic Sand?
 
Компания Waba Fun получила все необходимые сертификаты и разрешения в Европейском Союзе и США, где нормы для детской продукции очень строги.
 
Мы же в соответствие с законодательством Украины получили сертификат соответствия украинского образца и заключение санитарно-эпидемиологической службы Украины.  
 
                                                                            
 
На рынке Украины появилось много подделок Кинетического песка из Китая, о том чем они отличаются от оригинального песка читайте в статье «Кинетический песок: оригинал против аналога».
 
Где можно купить кинетический песок:
 
Купить песок можете в нашем магазине, у нас широчайший ассортимент песочниц, формочек для песка, постоянно проводятся акции на комплекты готовые для игры и обучения.  У нас бесплатная доставка по Киеву и Украине при заказе от 500 грн.
 
Заходите в наш раздел «Кинетический песок Waba Fun Kinetic Sand» выбирайте и покупайте! 
 
 
Мы гарантируем — Ваш ребенок и Вы останетесь довольны покупкой и обязательно к нам вернетесь! 
 
Приятного Вам творчества!
Клиника промышленной медицины | Память, причины ее нарушений, и методы тренировки памяти
        
        
Память — это психическое свойство человека, способность к накоплению (запоминанию) хранению и воспроизведению опыта и информации. Память — это способность вспоминать отдельные переживания из прошлого, осознавая не только само переживание, а его место в истории нашей жизни, его размещение во времени и пространстве. Память трудно свести к одному понятию. Но подчеркнем, что память — это совокупность процессов и функций, которые расширяют познавательные возможности человека. Память охватывает все впечатления об окружающем мире, которые возникают у человека.  Память — это сложная структура нескольких функций или процессов, обеспечивающих фиксацию прошлого опыта человека. Память можно определить как психологический процесс, выполняющий функции запоминания, сохранения и воспроизведения материала. Три указанных функции являются основными для памяти.
Еще один важный факт: память хранит, восстанавливает очень разные элементы нашего опыта: интеллектуальный, эмоциональный и моторно-двигательный. Память о чувствах и эмоциях может сохраняться даже дольше, чем интеллектуальная память о конкретных событиях.

Наиболее важные черты, неотъемлемые характеристики памяти — это длительность, быстрота, точность, готовность, объём (запоминания и воспроизведения). От этих характеристик зависит то, насколько продуктивна память человека.
1.  Объём — способность одновременно сохранять значительный объём информации. Средний объём памяти — 7 элементов (единиц) информации.
2.  Быстрота запоминания отличается у разных людей.  Скорость запоминания можно увеличить с помощью специальной тренировки памяти.
3.  Точность  проявляется в припоминании фактов и событий, с которыми сталкивался человек, а также в припоминании содержания информации. Эта черта очень важна в обучении.
4.  Длительность – способность в течение долгого времени сохранять пережитый опыт. Очень индивидуальное качество: некоторые люди могут вспомнить лица и имена школьных друзей спустя много лет (развита долговременная память), некоторые забывают их спустя всего несколько лет. Длительность памяти имеет выборочный характер.
5. Готовность к воспроизведению — способность быстро воспроизводить в сознании человека информацию. Именно благодаря этой способности мы можем эффективно использовать приобретенный раньше опыт.
Виды и формы памяти
Существуют разные классификации видов человеческой памяти:
1. По участию воли в процессе запоминания.
2. По психической активности, которая преобладает в деятельности. 
3. По продолжительности сохранения информации.
4. По сути предмета и способа запоминания.
5. По характеру участия воли.
6. По характеру целевой деятельности память подразделяют на непроизвольную и произвольную.
1)  Непроизвольная память означает запоминание и воспроизведение автоматически, без всяких усилий.
2)  Произвольная память подразумевает случаи, когда присутствует конкретная задача, и для запоминания используются волевые усилия.
Доказано, что непроизвольно запоминается материал, который интересен для человека, который важен, имеет большое значение.

 
По характеру психической деятельности, с помощью которой человек запоминает информацию, память делят на двигательную, эмоциональную (аффективную), образную и словесно-логическую.

1. Двигательная (кинетическая) память есть запоминание и сохранение, а при необходимости, воспроизведение многообразных, сложных движений.  Эта память активно участвует в развитии двигательных (трудовых, спортивных) умений и навыков. Все ручные движения человека связаны с этим видом памяти. Эта память проявляется у человека раньше всего, и крайне необходима для нормального развития ребенка.

2. Эмоциональная память – память на переживания. Особенно этот вид памяти проявляется в человеческих взаимоотношениях. Как правило, то, что вызывает у человека эмоциональные переживания, запоминается им без особого труда и на длительный срок. Доказано, что существует связь между приятностью переживания, и тем, как оно удерживается в памяти. Приятные переживания удерживаются гораздо лучше, чем неприятные. Человеческая память вообще оптимистична по природе. Человеку свойственно забывать неприятное; воспоминания о страшных трагедиях, с течением времени, утрачивают свою остроту.
Данный вид памяти играет важную роль в мотивации человека, а проявляет себя эта память очень рано: в младенчестве (около 6 мес.).

3.  Образная память — связана с запоминанием и воспроизведением чувственных образов предметов и явлений, их свойств, отношений между ними. Данная память начинает проявляться к возрасту 2-х лет, и достигает своей высшей точки к юношескому возрасту. Образы могут быть разными: человек запоминает как образы различных предметов, так и общее представление о них, с каким-то абстрактным содержанием. В свою очередь, образную память делят по виду анализаторов, которые участвуют при запоминании впечатлений человеком. Образная память может быть зрительной, слуховой, обонятельной, осязательной и вкусовой.
У разных людей более активны разные анализаторы, но у большинства людей лучше развита зрительная память.
Зрительная память связана с сохранением и воспроизведением зрительных образов. Люди с развитой зрительной памятью обычно имеют хорошо развитое воображение и способны «видеть» информацию, даже когда она уже не воздействует на органы чувств.  Зрительная память очень важна для людей некоторых профессий: художников, инженеров, конструкторов. Упомянутое раньше эйдетическое зрение, или феноменальная память, также характеризуется богатым воображением, обилием образов.
Слуховая память — это хорошее запоминание и точное воспроизведение разнообразных звуков: речи, музыки. Такая память особенно необходима при изучении иностранных языков, музыкантам, композиторам.
Осязательная, обонятельная и вкусовая память – это примеры памяти, (существуют и другие виды, которые не будут упомянуты), не играющей существенной роли в жизни человека, т. к. возможности такой памяти очень ограниченны и ее роль – это удовлетворение биологических потребностей организма. Эти виды памяти развиваются особенно остро у людей определенных профессий, а также в особых жизненных обстоятельствах (классические примеры: слепорожденные и слепоглухонемые).
4. Словесно-логическая память — это разновидность запоминания, когда большую роль в процессе запоминания играет слово, мысль, логика.  В данном случае человек старается понять усваиваемую информацию, прояснить терминологию, установить все смысловые связи в тексте, и только после этого запомнить материал. Людям с развитой словесно-логической памятью легче запоминать словесный, абстрактный материал, понятия, формулы. Этим типом памяти, в сочетании со слуховой, обладают ученые, а так же опытные лекторы, преподаватели вузов и т. д. Логическая память при ее тренировке дает очень хорошие результаты, и более эффективна, чем простое механическое запоминание. Некоторые исследователи считают, что эта память формируется и начинает «работать» позже других видов. П. П. Блонский называл ее » память-рассказ». Она имеется у ребенка уже в 3-4 года, когда начинают развиваться самые основы логики. Развитие логической памяти происходит с обучением ребенка основам наук.
По продолжительности сохранения информации:
1)  Мгновенная или иконическая память
Данная память удерживает материал, который был только что получен органами чувств, без какой-либо переработки информации.  Длительность данной памяти — от 0,1 до 0,5 с. Часто, в этом случае, человек запоминает информацию без сознательных усилий, даже против своей воли. Это память-образ.
Человек воспринимает электромагнитные колебания, изменения давления воздуха, изменение положения объекта в пространстве, придавая им определённое значение. Стимул всегда несёт в себе определённую информацию, специфичную лишь для него. Воздействующие на рецептор в сенсорной системе физические параметры стимула преобразуются в определённые состояния центральной нервной системы (ЦНС). Установление соответствия между физическими параметрами стимула и состоянием ЦНС невозможно без работы памяти. Данная память проявляется у детей еще в дошкольном возрасте, но с годами ее значение для человека возрастает.
2)  Кратковременная память
Сохранение информации в течение короткого промежутка времени: в среднем около 20 с. Этот вид запоминания может происходить после однократного или очень краткого восприятия.  Эта память работает без сознательного усилия для запоминания, но с установкой на будущее воспроизведение. В памяти сохраняются самые существенные элементы воспринятого образа. Кратковременная память «включается», когда действует, так называемое, актуальное сознание человека (т.е. то, что осознается человеком и как-то соотносится с его актуальными интересами и потребностями).
Информация вводится в кратковременную память с помощью обращения внимания на нее. Например: человек, сотни раз видевший свои наручные часы, может не ответить на вопрос: «Какой цифрой — римской или арабской — изображена на часах цифра шесть?». Он никогда целенаправленно не воспринимал этот факт и, таким образом, информация не отложилась в кратковременной памяти.
Объем кратковременной памяти очень индивидуален, и существуют разработанные формулы и методы для ее измерения. В связи с этим необходимо сказать о такой ее особенности, как свойство замещения. Когда индивидуальный объем памяти переполняется, новая информация частично замещает уже хранящуюся там, а прежняя информация часто безвозвратно исчезает.  Хорошим примером могут быть трудности при запоминании обилия фамилий и имён людей, с которыми мы только что познакомились. Человек способен удержать в кратковременной памяти не больше имен, чем позволяет его индивидуальный объем памяти.
Сделав сознательное усилие, можно удержать информацию в памяти дольше, что обеспечит её перевод в оперативную память. Это лежит в основе запоминания путем повторения.
На самом деле, кратковременная память играет важнейшую роль. Благодаря кратковременной памяти перерабатывается громадный объём информации. Сразу же отсеивается не нужная и остается то, что потенциально полезно. В результате, не происходит перегрузки долговременной памяти излишними сведениями. Кратковременная память организовывает мышление человека, так как мышление «черпает» информацию и факты именно из кратковременной и оперативной памяти.
3)  Оперативная память – это память, рассчитанная на сохранение информации в течение определённого, заранее заданного срока.  Срок хранения информации колеблется от нескольких секунд до нескольких дней.
После решения поставленной задачи информация может исчезнуть из оперативной памяти. Хорошим примером может быть информация, которую пытается вложить в себя студент на время экзамена: четко заданы временные рамки и задача. После сдачи экзамена снова наблюдается полная «амнезия» по данному вопросу. Этот вид памяти является, как бы переходным от кратковременной к долговременной, так как включает в себя элементы и той, и другой памяти.
4)  Долговременная память — память, способная хранить информацию в течение неограниченного срока.
Эта память начинает функционировать не сразу после того, как был заучен материал, а спустя некоторое время. Человек должен переключиться с одного процесса на другой: с запоминания на воспроизведение. Эти два процесса несовместимы и их механизмы полностью разные.
Интересно, что чем чаще воспроизводится информация, тем прочнее она закрепляется в памяти.  Иными словами, человек может в любой нужный момент припомнить информацию с помощью усилия воли. Интересно заметить, что умственные способности не всегда являются показателем качества памяти. Например, у слабоумных людей, иногда встречается феноменальная долговременная память.
Почему же для восприятия информации необходима способность к её сохранению? Это объясняется двумя основными причинами. Во-первых, человек имеет дело в каждый момент времени лишь с относительно небольшими фрагментами внешнего окружения. Чтобы интегрировать эти разделённые во времени воздействия в целостную картину окружающего мира, эффекты предшествовавших событий при восприятии последующих должны быть, так сказать, «под рукой». Вторая причина связана с целенаправленностью нашего поведения. Приобретаемый опыт должен запоминаться в таком виде, чтобы его можно было успешно использовать для последующей регуляции направленных на достижение сходных целей форм поведения. Хранящаяся в памяти человека информация оценивается им с точки зрения значения её для управления поведением и в соответствии с этой оценкой удерживается в различной степени готовности. 
Человеческая память ни в малейшей степени не пассивный хранитель информации – это активная деятельность.
Большинство людей периодически сетуют на свою «девичью» память. Как правило, они практически не расстаются с ежедневниками, в которых тщательно вписывают все свои планы на будущий день. Однако трудности подстерегают повсюду. Иногда невозможность вспомнить чье-то имя может поставить в достаточно неловкую ситуацию.

Как развить память у взрослого?
Подобный вопрос периодически задают себе забывчивые люди. И те, кто не только ищут ответ, но и начинают внедрять все рекомендации в жизнь, со временем замечают прекрасный результат.
Причины плохой памяти
С возрастом у людей ухудшается способность к запоминанию, а также появляется рассеянность. Человеку необходимо держать к голове слишком много информации, из-за чего он иногда забывает самые очевидные факты. Но дело не только в этом. Чем старше становится человек, тем хуже его способность рассуждать здраво.  Причины плохой памяти у взрослых сокрыты как в возрастных изменениях, так и в неправильном образе жизни, стрессах, плохом сне и многом другом. Нервных клеток становится меньше, и наряду с этим человеку все труднее вникать во что-то новое. Плохая память у взрослого может являться следствием некоторых заболеваний. Отмечается, что на способность запоминания, а также мышление, неблагоприятно влияют: высокое давление; атеросклероз; диабет; полнота. Иногда ухудшение запоминания может быть следствием развивающейся болезни Альцгеймера.
Методы улучшения памяти
Удивительную способность можно натренировать, как, например, мышцу тела. Для этого нужно делать специальные упражнения для памяти. У взрослых, конечно, тренировка потребует определенных усилий. Ведь легче всего это происходит в детском возрасте. Малыши стараются запомнить все, что попадается им на глаза.
Упражнения для памяти у взрослых
Нагрузка на память школьника уже достаточно существенна. Но когда человек заканчивает учиться и начинает работать, его память больше не поддается систематической тренировке.  Жизнь становится более скучной и обыденной. Для того чтобы память продолжала развиваться, человек должен получать впечатления. Хорошо, если происходят различные приятные события, и люди стараются их не забыть.
Влияние табака
Прежде всего необходимо избавиться от пагубного влияния никотина. Многочисленные исследования подтвердили, что табак достаточно сильно ухудшает способность запоминать. Если сравнить человека, который тренирует память и при этом курит, и другого, который не работает над способностью запоминать, но и вредной привычки у него нет, то окажется, что у первого результат лучше. Однако если их условия уравнять, то окажется, что табак все же ухудшает память. Исследования показали, что курящие студенты хуже справляются с заданиями, чем некурящие. Хотя табак имеет свойство мгновенно повышать концентрацию внимания, однако это быстро проходит.
Влияние алкоголя
Гибкий ум невозможно сохранить, принимая спиртосодержащие напитки. Ведь они также ослабляют память.  Даже малая доза спиртного снижает способность запоминать. Систематический его прием лишает человека возможности фиксировать что-то в памяти. Поэтому тем людям, которые задумываются о том, как развить память у взрослого, следует отказаться от спиртного. методики развития памяти у взрослых Рекомендуется исключить все виды алкоголя перед ответственным мероприятием, на котором необходимо что-то запоминать.
Медикаментозные препараты
Прием некоторых лекарств также может влиять на запоминание и даже вызывать провалы в памяти. К ним относятся различные успокаивающие или возбуждающие препараты, а также обезболивающие, антигистаминные и противовоспалительные средства.
Основные рекомендации
Существуют правила, позволяющие памяти всегда оставаться в рабочем состоянии: обогащать кровь кислородом; обязательно хорошо высыпаться; не злоупотреблять алкоголем и табаком; отказаться (по возможности) от лекарств, снижающих память.
 
Методики запоминания от гениев
Психолог Карл Сишор считает, что обычный человек использует свою память только на 10%, в то время как 90% остаются без применения.  Мало кто знает, что практически все методики развития памяти у взрослых базируются на трех природных законах запоминания. Речь идет про эмоции, ассоциации и повторения. Знание этих правил способно помочь как в обыденной жизни, так и в ответственных ситуациях.
Закон эмоций гласит, что для лучшего запоминания достаточно получить яркие впечатления о заданном предмете. Самым известным человеком, использовавшим данное правило, был Рузвельт. Он всегда сохранял отличную концентрацию внимания. Все, что он прочитывал, запоминал почти дословно. Секрет данной методики развития памяти у взрослых сокрыт в необходимости полностью сосредоточиться, хотя бы ненадолго, на нужной информации. Именно в этом случае она запомнится лучше, чем если долго размышлять о ней и отвлекаться.
Удивительную методику оставил после себя Наполеон. Он отлично помнил на смотре войск расположение каждого своего бойца и его фамилию. Секрет его запоминания имени человека состоял в том, чтобы получить о нем более яркое впечатление.  Например, спросив, как пишется его фамилия.
Президент Линкольн имел свою методику запоминания: он читал вслух то, что было важно помнить. Получается, что нужно задействовать как можно больше органов чувств. Это позволяет достаточно эффективно повлиять на развитие памяти у взрослых. Упражнения, которые строятся на задействовании нескольких чувств, рекомендуются большинством психологов. К примеру, чтобы запомнить, достаточно записать, а затем мысленно представить написанное.
Марк Твен часто читал лекции. Чтобы запомнить длинный текст, он записывал пару слов с начала каждого абзаца. Перед выступлением Твен повторял всю лекцию, используя эту шпаргалку. Но затем ему пришла в голову другая идея — и он стал рисовать то, что ему нужно было запомнить. Таким образом, гении прошлого смогли воплотить все три закона запоминания.
Как развить память у взрослого: упражнения для тренировки
Тренировка памяти у взрослых должна начинаться со следующих упражнений: 5-10 секунд сохраняйте полностью свободный от мыслей ум.  Это необходимо для тренировки концентрации внимания. Во время данного процесса не должно возникать какого-либо напряжения: нервного либо психического. С пяти секунд очень важно постепенно дойти до тридцати секунд непрерывного нахождения в этом состоянии. 
Очень важно развивать не только зрительную или слуховую способность запоминания, но и другие виды. Также нужно помнить, что краткосрочная и долгосрочная память в одинаковой мере необходимы человеку.

Зрительную память можно натренировать, если пытаться запомнить внешность проходящих мимо людей. Достаточно мимолетного взгляда на человека, идущего навстречу, и затем нужно попробовать представить себе его облик во всех деталях.
Очень полезно время от времени спрашивать себя, как выглядит обертка любимой конфеты, что там изображено.
Можно пытаться представить, что вы видели, когда проходили в очередной раз мимо магазина, какая там была вывеска. При этом нужно стараться вспомнить все до мельчайших подробностей. 
Для того чтобы улучшить звуковую память, достаточно регулярно читать вслух либо учить стихотворения с ребенком. Пропойте только что прослушанную мелодию. В уличном шуме старайтесь расслышать обрывки фраз и зафиксировать их в памяти.
Принимая пищу, вообразите себя дегустатором, который досконально запоминает вкус блюда. Ассоциируйте каждое кушанье с чем-либо. Играйте на угадывание блюда с закрытыми глазами.
В парфюмерном магазине брызгайте понравившиеся духи на тест-полоску. Затем пытайтесь вспомнить их название. Тренируйтесь со всеми окружающими вас запахами. Можно начать с более простых ароматов, далее переходите к более сложным.
Попробуйте развить числовую память. Для того чтобы запомнить целую комбинацию, нужно всего лишь выбросить калькулятор. Для начала можно просто определять в магазине сдачу при каждой покупке. Расчеты в уме очень тренируют память, связанную с числами. Попробуйте определить цену на каждый продукт. 
Считайте свои шаги, например, от входа в квартиру до двери лифта. Можно попробовать запомнить, сколько раз вам приходится прокрутить лампу в патроне, прежде чем она будет закручена достаточно туго. причины плохой памяти у взрослых.
Все виды памяти прекрасно развиваются при помощи любых видов настольных игр. Ускорить мыслительные процессы можно при помощи шахмат и шашек, игральных карт, домино.
Отлично натренировать память поможет разгадывание кроссвордов, а также всяческие головоломки.
Оригами улучшает механическую память. Различные виды рукоделия, типа вязания, вышивки и рисования, улучшают мелкую моторику и концентрацию на деталях.
При недостаточном эффекте от самостоятельных занятий необходимо обратиться к специалистам: неврологу или психиатру. 
Кроме этого, в г. Оренбурге по адресу: ул. Пролетарская, д. 153 работает «Школа для пациентов с проблемами памяти». Занятия проходят каждую вторую среду месяца.  Запись по телефону (3532) 40-20-11.
Памятью обладают все. У некоторых людей отмечается просто феноменальная способность к запоминанию. Другие сознаются в том, что являются обладателями «дырявой» головы. По мнению психологов, людей с плохой памятью крайне мало. При этом очень много тех, кто не умеет правильно ее использовать или не знает, как развить память у взрослого.
Статья подготовлена врачом-неврологом высшей квалификационной категории Гранкиным С. А.
При подготовке статьи использовались материалы сайта:
http://fb.ru/article/162910/kak-razvit-pamyat-u-vzroslogo-uprajneniya-dlya-trenirovki-obzor-luchshih-metodik-po-razvitiyu-pamyati
http://fb.ru/, Обзор лучших методик по развитию памяти, Елена Билецкая, December 29, 2014
 
        
        
        
      
 химической кинетики | Определение, уравнения и факты 

  Химическая кинетика , раздел физической химии, который занимается изучением скорости химических реакций.  Ее следует противопоставить термодинамике, которая имеет дело с направлением, в котором происходит процесс, но сама по себе ничего не говорит о его скорости. Термодинамика — это стрела времени, а химическая кинетика — это часы времени. Химическая кинетика относится ко многим аспектам космологии, геологии, биологии, инженерии и даже психологии и, таким образом, имеет далеко идущие последствия.Принципы химической кинетики применимы как к чисто физическим процессам, так и к химическим реакциям. 
    
        
            
                











































    
    
    
        
            
                 
 Британская викторина 
                 
 Подводки к химии 
                 
 Возможно, вы знаете, что элементы составляют воздух, которым мы дышим, и воду, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти такой же легкий, как водород? Что вы называете смесью двух химических элементов? Узнайте ответы в этой викторине.
            
        
    
 
 Одна из причин важности кинетики заключается в том, что она предоставляет доказательства механизмов химических процессов.  Помимо научного интереса, знание механизмов реакции имеет практическое применение при принятии решения о том, какой способ вызвать реакцию является наиболее эффективным. Многие коммерческие процессы могут происходить с использованием альтернативных путей реакции, и знание механизмов позволяет выбирать условия реакции, которые благоприятствуют одному пути по сравнению с другим.
 
 Химическая реакция — это, по определению, реакция, в которой химические вещества преобразуются в другие вещества, что означает, что химические связи разрываются и образуются, так что взаимное расположение атомов в молекулах изменяется. В то же время происходят сдвиги в расположении электронов, образующих химические связи. Поэтому описание механизма реакции должно касаться движений и скоростей атомов и электронов. Подробный механизм, с помощью которого происходит химический процесс, называется реакционным путем или путем.
 
 Огромный объем работы, проделанной в области химической кинетики, привел к выводу, что некоторые химические реакции протекают в один этап; они известны как элементарные реакции.  Другие реакции проходят в несколько стадий и называются ступенчатыми, сложными или сложными. Измерения скорости химических реакций в ряде условий могут показать, идет ли реакция в одну или несколько стадий. Если реакция ступенчатая, кинетические измерения подтверждают механизм отдельных элементарных шагов.Информация о механизмах реакции также предоставляется некоторыми некинетическими исследованиями, но мало что может быть известно о механизме до тех пор, пока не будет исследована его кинетика. Даже в этом случае всегда должно оставаться некоторое сомнение относительно механизма реакции. Исследование, кинетическое или иное, может опровергнуть механизм, но никогда не может установить его с абсолютной уверенностью. 
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас
  
 Скорость реакции определяется скоростью, с которой образуются продукты и расходуются реагенты (реагирующие вещества).Для химических систем обычно имеют дело с концентрациями веществ, которые определяются как количество вещества в единице объема.  Скорость может быть определена как концентрация вещества, которое потребляется или производится в единицу времени. Иногда удобнее выражать скорость как количество молекул, образовавшихся или потребленных за единицу времени. 
 
 Полезная мера скорости — это период полураспада реагента, который определяется как время, которое требуется для того, чтобы половина исходного количества вступила в реакцию.Для особого типа кинетического поведения (кинетика первого порядка;  см. Ниже  Некоторые кинетические принципы) период полураспада не зависит от начального количества. Обычный и простой пример периода полураспада, не зависящего от начального количества, — это радиоактивные вещества. Уран-238, например, распадается с периодом полураспада 4,5 миллиарда лет; Из первоначального количества урана половина этого количества распадется за этот период времени. Такое же поведение наблюдается во многих химических реакциях.
 
 Даже когда период полураспада реакции меняется в зависимости от начальных условий, часто бывает удобно указать период полураспада, имея в виду, что это применимо только к конкретным начальным условиям.  Рассмотрим, например, реакцию, в которой газообразные водород и кислород соединяются с образованием воды; химическое уравнение: 2H  2  + O  2  → 2H  2  O. Если газы смешать вместе при атмосферном давлении и комнатной температуре, то в течение длительного времени ничего наблюдаемого не произойдет.Однако реакция все же происходит с периодом полураспада, который оценивается более чем в 12 миллиардов лет, что примерно соответствует возрасту Вселенной. Если искра проходит через систему, реакция происходит с взрывной силой с периодом полураспада менее одной миллионной секунды. Это яркий пример большого диапазона скоростей, с которыми связана химическая кинетика. Есть много возможных процессов, которые протекают слишком медленно, чтобы их можно было изучить экспериментально, но иногда их можно ускорить, часто путем добавления вещества, известного как катализатор.Некоторые реакции протекают даже быстрее, чем водородно-кислородный взрыв — например, сочетание атомов или молекулярных фрагментов (называемых свободными радикалами), при котором все, что происходит, — это образование химической связи.  Некоторые современные кинетические исследования связаны с еще более быстрыми процессами, такими как разрушение высокоэнергетических и, следовательно, переходных молекул, в которых задействовано время порядка фемтосекунд (фс; 1 фс = 10  –15  секунды). 
 
 Измерение медленных реакций 
 
 Лучший способ изучить чрезвычайно медленные реакции — это изменить условия так, чтобы реакции происходили в разумные сроки.Одна из возможностей — повышение температуры, которое может сильно повлиять на скорость реакции. Если температура водородно-кислородной смеси повышается примерно до 500 ° C (900 ° F), реакция происходит быстро, и ее кинетика изучается в этих условиях. Когда реакция происходит в измеримой степени в течение минут, часов или дней, измерения скорости просты. Количества реагентов или продуктов измеряются в разное время, и скорости легко рассчитываются на основе результатов.В настоящее время разработано множество автоматизированных систем для измерения скорости таким образом.  
 
 Kinetics Type — обзор 
 
 Chain Type Kinetics. 
 
 Кинетика цепного типа, вероятно, наиболее изученная и наиболее изученная кинетическая система. С виниловыми реагентами реакцию можно понять с точки зрения трех основных реакций. Используя свободнорадикальный процесс с использованием инициатора, I, мономера M и свободного радикала с помощью символа «w», мы можем описать эти три группы. 
 
  Инициирование  
 
 (2) R * + M → R − M * или просто M * 
 
 Поскольку энергия активации для разложения выше, чем для добавления R * к M, первым шагом является определение скорости шаг с соответствующей константой скорости k  d , так что скорость образования радикальных цепочек инициатора равна 
 
 Это выражение обычно модифицируют, чтобы отразить, что два активных свободных радикала создаются для каждого разложения I путем включения «2» .Кроме того, все R * не создают растущие полимерные цепи свободных радикалов, поэтому добавляется некоторый фактор f, который представляет собой долю цепей, которые действительно начинают рост цепи.  Таким образом, скорость образования радикалов обычно дается как 
 
  Распространение  
 
 M − M − M * + M → M − M − M − M * Etc. 
 
 Поскольку экспериментально установлено, что скорости добавления различные мономеры растущей цепи свободных радикалов подобны, обычно всю последовательность размножения следует рассматривать следующим образом.
 
 (6) M * + M → M * 
 
 с соответствующим выражением скорости для распространения цепи (p) 
 
  Завершение  
 
 Завершение обычно осуществляется с помощью двух механизмов 
 
 (8) комбинация M * + M * → M − M 
 
 и 
 
 (9) диспропорционирование M * + M * → M + M 
 
 Соответствующее скоростное выражение для прерывания (tr) равно 
 
 (10) Ratetr = 2ktr [M *] [M *] 
 
 «2» добавляется для распознавания того факта, что задействованы две растущие цепи, которые уничтожаются каждый раз, когда происходит завершение.
 
 Скорость использования мономера может быть описана как 
 
 (11) Скорость = kp [M *] [M] + ki [R *] [M] 
 
, где k  i  — удельная константа скорости для мономера -потребляющий этап инициации.  
 
 Поскольку большая часть потребления мономера происходит на стадии роста или размножения, вторым членом можно пренебречь, получая 
 
 Хотя это простое выражение скорости, концентрацию свободнорадикального мономера нелегко измерить. Таким образом, типичная кинетическая обработка ищет способ описать скорость реакции в терминах более легко измеримых значений.
 
 Экспериментально установлено, что общее количество «живых» или растущих свободнорадикальных цепей обычно примерно постоянное в процессе полимеризации, так что скорость инициирования и распространения одинакова. 
 
 (13) ki [R *] [M] = 2ktr [M *] [M *] 
 
 Кроме того, R * не меняется со временем, так что два выражения скорости для реакций инициирования, включающих создание и кончина R * равны друг другу. 
 
 Управляя уравнениями 13 и 14, можно получить выражение для [M *], которое содержит легко измеряемые величины, которые можно заменить на [M *].
 
 (15) Ratep = kp [M⋅] [M] = kp [M] (kdf [l] / kt) 1/2 
 
 Кинетические выражения для реакций конденсации аналогичны кинетическим выражениям для большинства других кислотно-основных реакций Льюиса.  . Для образования сложных полиэфиров в результате реакции двухосновной кислоты A и диола B в отсутствие добавленных катализаторов было установлено, что выражение скорости равно 
 
 Rate = k [A] [B] и где [A] = [B] выражение принимает вид 
 
 (16) Rate = k [A] [B], а где [A] = [B], выражение принимает вид Rate = k [A] 2 
 
 Учитывая, что «p» — это степень реакция, так что «1-p» представляет собой долю функциональных групп, которые не прореагировали, мы имеем при интеграции и последующем замещении 
 
 (17) kt = (1 / [At]) — (1 / [Ao]) 
 
 и что 
 
 (18) [At] = [Ao] (1-p) 
 
, что дает после перегруппировки 
 
 Таким образом, существует линейная зависимость 1/1-p от времени.
 
 Молекулярная масса полимера весьма чувствительна к присутствию примесей в ступенчатых процессах. Это демонстрируется в следующем расчете. Степень полимеризации, DP или количество повторяющихся звеньев определяется как 
 
 Умножение уравнения 19 на [A  o ] и перегруппировка дает 
 
 Объединение этого с уравнением 18 дает 
 
 Таким образом, высокая чистота и высокая степень реакции являются необходимо для получения высокомолекулярных полимеров.  
 
 Кинетика | Энциклопедия.com 
 
 
 Химическая кинетика — это исследование скорости химических реакций. Такие скорости реакции варьируются от почти мгновенных, как при взрыве, до почти незаметно медленных, как при коррозии. Целью химической кинетики является прогнозирование состава реакционных смесей как функции времени, понимание процессов, происходящих во время реакции, и определение факторов, контролирующих ее скорость. 
 
 Скорости и законы скорости 
 
 Скорость химической реакции определяется как скорость изменения концентрации одного из ее компонентов, либо реагента, либо продукта.Таким образом, экспериментальное исследование скорости реакции зависит от возможности отслеживать изменение концентрации во времени. Классические процедуры для реакций, протекающих за часы или минуты, используют различные методы определения концентрации, такие как спектроскопия ,  и электрохимия. Спектроскопически изучаются очень быстрые реакции. Спектроскопические процедуры доступны для мониторинга реакций, которые инициируются быстрым импульсом электромагнитного излучения и заканчиваются за несколько фемтосекунд (1 фс = 10  −15  с). 
 
 Анализ кинетических данных обычно осуществляется путем установления закона скорости ,  математического выражения скорости в терминах концентраций реагентов (а иногда и продуктов) на каждой стадии реакции. Например, можно обнаружить, что скорость потребления реагента пропорциональна концентрации реагента, и в этом случае закон скорости равен 
 
 Скорость =  k  [Реагент] 
 
, где [Реагент] обозначает концентрацию реагента и  k  называется константой скорости.Константа скорости не зависит от концентрации каких-либо компонентов в реакционной смеси, но зависит от температуры. Реакция с законом скорости этой формы классифицируется как закон скорости первого порядка .  В более общем смысле, реакция с законом скорости формы 
 
 Скорость =  k  [Реагент A]   a   [Реагент B]   b  … 
 
 считается порядка  a  в A порядка  b  в B и иметь общий порядок  a  + b +….Некоторые законы скорости намного сложнее, чем эти два простых примера, и многие из них связаны с концентрациями продуктов.  
 
 Преимущество определения порядка реакции состоит в том, что все реакции с одним и тем же законом скорости (но с разными характеристическими константами скорости) ведут себя одинаково. Например, концентрация реагента в реакции первого порядка экспоненциально спадает со временем со скоростью, определяемой константой скорости 
 
 [Reactant] = [Reactant]  0   e    −kt   
 
 где [Реагент]  0  — начальная концентрация реагента.С другой стороны, все реакции второго порядка приводят к следующей зависимости концентрации от времени: 
 
 На рисунке 1 показана зависимость от времени, предсказываемая этими выражениями. Обычно сообщают о временной зависимости реакций первого порядка в терминах периода полураспада 90–150, t   ½ , реагента, времени, необходимого для того, чтобы его концентрация упала до половины от исходного значения. Для реакции первого порядка (но не для других порядков) 
 
 Таким образом, реакции с большими константами скорости имеют короткие периоды полураспада. 
 
 Механизмы реакций 
 
 Определение закона скорости дает ценную информацию о механизме реакции, последовательности элементарных шагов, посредством которых происходит реакция. Цель состоит в том, чтобы определить механизм реакции путем построения закона скорости, который он подразумевает. Эту процедуру можно упростить, указав этап , определяющий скорость,  реакции, самый медленный этап в последовательности, определяющей общую скорость. Таким образом, если предложенный механизм — A → B, за которым следует B → C, и первый намного быстрее, чем последний, то общая скорость реакции будет равна скорости A → B, поскольку после образования B он сразу преобразуется в C.
 
 В общем, для механизма, состоящего из многих шагов (включая их обратную), построение общего закона скорости довольно сложно, требуя аппроксимации или компьютера для численного анализа. Одним из распространенных приближений 
 
 является допущение устойчивого состояния , , в котором чистая скорость образования любого  промежуточного звена  (B в данном примере) установлена ​​равной нулю.  Однако опасность использования кинетической информации для определения механизма реакции состоит в том, что несколько механизмов могут привести к одному и тому же закону скорости, особенно когда получены приблизительные решения.По этой причине предполагаемый механизм реакции должен подтверждаться дополнительными доказательствами. 
 
 Происхождение скоростей реакций 
 
 После того, как механизм реакции идентифицирован, внимание обращается на молекулярные свойства, которые определяют значения констант скорости, которые возникают на отдельных элементарных стадиях. Ключ к разгадке вовлеченных факторов дается экспериментальным наблюдением, что константы скорости многих реакций зависят от температуры в соответствии с выражением Аррениуса 
 
, где  E   a  называется энергией активации . 
 
 Простейшей моделью, которая учитывает выражение Аррениуса, является теория столкновений   скоростей реакции газ- фаза , в которой предполагается, что реакция происходит, когда две молекулы реагента сталкиваются, по крайней мере, с минимальной кинетической энергией (которая равна отождествляется с энергией активации, рисунок 2).  Более сложной теорией является теория активированного комплекса   (также известная как теория переходного состояния  ), в которой предполагается, что реагенты сталкиваются друг с другом, образуют разрыхленный кластер атомов, а затем распадаются на продукты.
 
 Реакции в растворах требуют более детального рассмотрения, чем реакции в газах. Необходимо различать реакции, контролируемые диффузией, и реакции 
 
, контролируемые активацией. В реакции, управляемой диффузией, скорость регулируется способностью реагентов мигрировать через растворитель и встречаться друг с другом. В реакции, управляемой активацией, скорость регулируется способностью реагентов, которые встретились друг с другом, приобретать достаточно энергии для реакции.
 
 Скорость реакции также можно увеличить, найдя катализатор  , вещество, которое принимает участие в реакции, обеспечивая альтернативный путь с более низкой энергией активации, но регенерируется в процессе и поэтому не расходуется.   Катализ  — это основа химической промышленности, и прилагаются огромные усилия для обнаружения или изготовления эффективных и экономичных катализаторов. Это также основа жизни, потому что биологические катализаторы, известные как ферменты (сложные белковые молекулы), контролируют почти все аспекты функционирования организма.
 
 см. Также Катализ и катализаторы; Ферменты; Физическая химия. 
 
  Питер Аткинс  
 
 Библиография 
 
 Аткинс, Питер и де Паула, Хулио (2002).  Физическая химия.  Нью-Йорк: W.H. Фримен. 
 
 Аткинс, Питер и Джонс, Лоретта (2001).  Химические основы.  Нью-Йорк: W.H. Фримен. 
 
 Лайдлер, К. Дж. (1987).  Химическая кинетика.  Нью-Йорк: Харпер и Роу. 
 
 Пиллинг, М. Дж., И Сикинс, П.W. (1996).  Кинетика реакций.  Лондон: Издательство Оксфордского университета. 
 
 База данных химической кинетики NIST 
  


 


  Ресурсы базы данных кинетики 
 
 Поиск простой реакции 
 
 База данных поисковых реакций 
 
 Поиск по библиографической базе данных 

 
 Установить настройки единиц измерения 
 
 Обратная связь 
 
 Отправить статью 
 
 Оцените наши продукты и услуги 
 
 Цитата 

 
 Справка 
 
  Другие базы данных 
 
 Программа стандартных справочных данных NIST 
 
 Интернет-книга по химии NIST 
 
 База данных кинетики решений NDRL-NIST 
 
 База данных сравнительных и контрольных показателей по вычислительной химии NIST 
 
 Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности 
 
 Подробнее. .. 
 
  Административные ссылки 
 
 Домашняя страница DOC 
 
 Домашняя страница NIST 
 
 Домашняя страница MML 
 
 Отделение химических наук 

 

 



 

База данных химической кинетики NIST включает практически всю зарегистрированную кинетику.
результаты для термических газофазных химических реакций. База данных предназначена для
искать данные кинетики на основе конкретных задействованных реагентов, для
реакции, приводящие к указанным продуктам, для всех реакций
отдельные виды или различные их комбинации.В дополнение
библиографию можно искать по имени автора или комбинации имен. В
база данных содержит более 38000 отдельных записей реакций для более чем 11700
различные пары реагентов. Эти данные были взяты из более чем 12000
статьи с литературным освещением до начала 2000 г.
 
 

Записи констант скорости для указанной реакции можно найти путем поиска
База данных реакций. Возвращаются все записи констант скорости для этой реакции,
со ссылкой на «Подробности» этой записи. 
 

Каждая запись константы скорости содержит следующую информацию (если таковая имеется):

 
 
 
 Реагенты и, если они определены, продукты реакции; 
 
 Параметры скорости: A, n, Ea / R, где k = A * (T / 298) ** n exp [- (Ea / R) / T], где
Т — температура в Кельвинах; 
 
 Неопределенность в A, n и Ea / R, если сообщается; 
 
 Температурный диапазон эксперимента или температурный диапазон действия
обзорная или теоретическая работа; 
 
 Диапазон давлений и объем газа эксперимента; 
 
 Тип данных записи (т.е., экспериментальное измерение относительной скорости,
теоретический расчет, результат моделирования и др.). Если результат относительный
измерения скорости, то реакция, к которой относится скорость, также
данный; 
 
 Методика эксперимента, включая отдельные поля для описания
прибор, временное разрешение эксперимента и возбуждение
техника. Большинство современных методов химической кинетики
представлены. 
 

База данных кинетики расширяется за счет включения других ресурсов для
удобство пользователей. В настоящее время это включает прямые ссылки на
соответствующая страница веб-книги NIST для всех веществ, для которых такая ссылка
возможное. На это указывает подчеркивание и выделение вида. В
WebBook предоставляет термодинамические, спектральные и другие данные о видах. Заметка
ссылка на веб-книгу открывается в вашем браузере как новый фрейм.

      

     
 
 База данных химической кинетики NIST 
  


 


  Ресурсы базы данных кинетики 
 
 Поиск простой реакции 
 
 База данных поисковых реакций 
 
 Поиск по библиографической базе данных 

 
 Установить настройки единиц измерения 
 
 Обратная связь 
 
 Отправить статью 
 
 Оцените наши продукты и услуги 
 
 Цитата 

 
 Справка 
 
  Другие базы данных 
 
 Программа стандартных справочных данных NIST 
 
 Интернет-книга по химии NIST 
 
 База данных кинетики решений NDRL-NIST 
 
 База данных сравнительных и контрольных показателей по вычислительной химии NIST 
 
 Справочник NIST по константам, единицам и неопределенности 
 
 Подробнее. .. 
 
  Административные ссылки 
 
 Домашняя страница DOC 
 
 Домашняя страница NIST 
 
 Домашняя страница MML 
 
 Отделение химических наук 

 

 


 
 
 
 
 
 
 

Главная 
 © NIST, 2020 
 Информация о доступности 
 
 
 
Стандартная справочная база данных 17,
  Версия 7.0 (веб-версия), выпуск 1.6.8 
 Версия данных 2015.09

 
  Обобщение данных кинетики газофазных реакций  

 
  Уведомление:  Сейчас мы принимаем запросы
  для извлечения данных кинетики из журнальных статей и других ссылок.Если вы найдете статью, воспользуйтесь ссылкой «Отправить статью» слева.
  который был пропущен в базе данных. Вы можете запросить абстракцию нового
  публикация.

 
 
 База данных реакций Форма быстрого поиска 
Введите реагент (ы) и / или продукт (ы) в поля ниже. Поля могут
оставьте пустым.



   
 
 
 
       
 + 
       
 
       
 
       
 
       
 + 
       
 
       
 
       
 
     
 



Если вам нужны дополнительные параметры поиска, попробуйте. .. 
 Форма расширенного поиска реакции 
 Форма библиографического поиска 
 
 

  Добро пожаловать 
 О базе данных. 
 
 

  Начало работы 
 Краткое введение в базу данных. 
 
 

  Источники и история 
 Кто создал настоящую версию и более ранние версии? 
 

 

  Свяжитесь с нами 
 Как сообщить об ошибках или получить техническую помощь. 
 

 

  Конфиденциальность 
 Информация о том, как мы обеспечиваем вашу конфиденциальность при использовании этой базы данных.
 
Заявление об ограничении ответственности 
 

     
 
 Полимеры | Бесплатный полнотекстовый | Интерпретация и физический смысл кинетических параметров, полученных из изоконверсионного кинетического анализа полимеров 
 
 3.1.3. Эффективная энергия активации 
 Применение принципа изоконверсии к автокаталитической модели Кислого и Камала приводит к уравнениям (9) — (11) [11,12]:

 

Eα = k1 (T) E1 + k2 (T) E2αmk1 (T) + k2 (T) αm 
 

(9)
 

 

Eα = A1exp (−E1 / RT) E1 + A2exp (−E2 / RT) E2αmA1exp (−E1 / RT) + A2exp (−E2 / RT) αm 
 

(10)
 

 

Eα = (A1 / A2) ехр (−E1 / RT) E1 + ехр (−E2 / RT) E2αm (A1 / A2) ехр (−E1 / RT) + ехр (−E2 / RT) αm 
 

(11)
 
Эти уравнения показывают, что эффективная энергия активации зависит как от температуры, так и от степени превращения. Энергии активации некаталитических (E  1 ) и катализированных (E  2 ) реакций получают путем нелинейной аппроксимации уравнения (11) зависимости эффективной энергии активации от температуры. Подгонка осуществляется в интервале, где реакция химически контролируется (обычно для α около 0,3–0,5), и приводит к энергиям активации E  1  и E  2  [11,12]. Обратите внимание, что при низкой степени превращения (α → 0) эффективная энергия активации E  α  дает оценку энергии активации некаталитической реакции E  1 .Применение принципа изоконверсии к диффузионной модели приводит к уравнениям (12) — (14) [11,12]:

 

Eα = k (T) ED + kD (T, α) E2k (T) + kD (T, α) 
 

(12)
 

 

Eα = A2exp (−E2 / RT) ED + D0exp (−ED / RT + Kα) E2A2exp (−E2 / RT) + D0exp (−ED / RT + Kα) 
 

(13)
 

 

Eα = (A2 / D0) ехр (−E2 / RT) ED + ехр (−ED / RT + Kα) E2 (A2 / D0) ехр (−E2 / RT) + ехр (−ED / RT + Kα) 
 

(14)
 
 
 Нелинейная аппроксимация уравнения (14) реализуется в интервале, где реакция контролируется диффузией, и приводит к энергиям активации E  2  и E  D . 
 Оценку энергии активации многоступенчатых процессов можно упростить, если использовать большой избыток одного реагента. В качестве примера большой избыток амина (1,3-фенилендиамина) использовали для оценки энергии активации добавления первичного амина (некаталитического) независимо от энергии активации добавления вторичного амина к эпоксидной смоле. Это стало возможным, потому что реакционная способность первого намного выше, чем у второго. Действительно, использование большого избытка амина привело к квазипостоянному значению энергии активации, что свидетельствует о контроле общей скорости с помощью одностадийного процесса в этом случае [16].Если k  1  (T) ≫ k  2  (T), то E  α  → E  1  в уравнении (9). Полученное значение приписано значениям энергии активации присоединения первичного амина (55 кДж моль ·  1 ). Для стехиометрического аналога этой системы было показано, что реакция смещается от химического к диффузионному контролю при α> 0,30.  Это было впервые выведено из единственного анализа зависимости E  α , полученного из измерений DSC и позже подтвержденного TMDSC и реологическими измерениями [12,16].Рисунок 1 иллюстрирует корреляцию между снижением E  α  и комплексной теплоемкостью (C  p  *), приписываемой стеклованию. Витрификация во время изотермического сшивания может быть обнаружена с помощью реометрии или измерений TMDSC [16,17]. После этой стадии молекулярная подвижность значительно снижается, и реакция контролируется диффузией. В неизотермическом режиме значения E  α , полученные в конце реакции, очень низкие (10–20 кДж моль ·  1 ). , и не соответствуют энергии активации какой-либо химической реакции, такой как добавление первичного и вторичного амина или этерификация (рис. 2).Фактически, эти значения соответствуют диффузии небольших молекул, таких как непрореагировавшие сегменты цепи полимерной цепи [19]. В точке гелеобразования растущие отдельные макромолекулы соединяются в единую сеть, так что эпоксидная система теряет способность течь, однако она все еще способна к дальнему перемещению сегментов полимерной цепи, если температура повышается, как в неизотермической условия.  В данном случае это приводит к увеличению E  α  -зависимости в конце реакции вместо тенденции к уменьшению, наблюдаемой для реакций, контролируемых движением малых молекул [20,21].Это объясняется расстеклованием и / или реактивацией химической реакции из-за увеличения молекулярной подвижности. Раскрывание можно обнаружить по увеличению комплексной теплоемкости C  p  *, измеренной TMDSC. Пример представлен на рисунке 2, где расстекловывание происходит при температуре выше 140 ° C. Стоит отметить, что этот температурный диапазон полностью согласуется с увеличением E  α , приписываемым реактивации химических реакций (Рисунок 2).Согласие между E  α  -зависимостью и вариациями C  p  *, представленными на рисунках 1 и 2, является замечательным и подтверждает, что зависимость E  α  отражает изменение в общем механизме полимеризации. для этой системы сообщалось, что гелеобразование происходит при α около 0,55 при температуре 124 ° C, а стеклование при α около 0,90 при температуре 146 ° C [16].  Эти значения полностью согласуются с данными рисунка 2.Температура 124 ° C соответствует началу снижения C  p  *, а температура 146 ° C соответствует минимуму E  α  (обратите внимание, что для неизотермических условий скорости нагрева, используемые для оценки E  α  выше, чем скорость, используемая для измерения C  p  *, что вызывает небольшой сдвиг значений E  α  в сторону более высокой температуры). При температуре выше 140–150 ° C происходит расстекловывание, о чем свидетельствует повышение C  p  *, и химические реакции возобновляются.Контроль диффузии мономеров в конце реакции значительно снижается, когда наноглины добавляются к эпокси-аминной системе (DGEBA / 1,3-фенилендиамин) [22]. Молекулярная подвижность выше в конце реакции для смесей, содержащих глину, независимо от природы ионов алкиламмония, присутствующих в галереях глины, что отражено более низким снижением E  α , характерным для контроля диффузии.  Используя метод, предложенный Сбирраццуоли, основанный на уравнениях (11) и (14), были получены энергии активации, согласующиеся для некатализированной и катализированной реакции [13].Кроме того, было показано, что добавление модифицированной глины вызывает меньше неэффективных ударов, а реактивность увеличивается за счет повышения эффективности столкновений [13]. Для химически контролируемой части реакции высокое увеличение эффективности столкновений присоединения амина, инициированного донором протона, приводит к усилению раскрытия цикла. В части реакции, контролируемой диффузией, предэкспоненциальный фактор, рассчитанный согласно описанному безмодельному методу, также увеличивается за счет добавления модифицированной глины и объясняется значительным увеличением частоты диффузионных скачков (1000 раз) [10,13].Аналогичный результат был получен для полимеризации фурфурилового спирта (FA) в присутствии органически модифицированного монтмориллонита [23]. Поскольку соответствие одной зависимости E  α  может привести к нескольким наборам коррелированных предэкспоненциальных факторов (A  1  , A  2 , D  0 ), предпочтительно использовать сначала зависимость E  α  для получения начальных значений и использования соотношений (A  1  / A  2 , A  2  / D  0 ) в качестве ограничений [13]. Таким образом, уравнения (11) и (14) были предложены Сбирраццуоли [13], чтобы уменьшить степень свободы и избежать получения локальных минимумов при применении нелинейной минимизации. Получаются только соотношения. Затем значения A  1 , A  2 , D  0  получаются путем подбора экспериментальных скоростей и уравнений (10) и (13) в качестве дополнительных ограничений [24]. Использование скорости реакции при постоянном значении степени превращения [dα / dt]  α, i  (см. Уравнение (6) ссылки [11]) упрощает вычисления, поскольку меньшее количество точек участвует в минимизация [11].Эти данные ([dα / dt]  α, i ) автоматически вычисляются при использовании метода Фридмана. Для химически контролируемой части изученной реакции было обнаружено очевидное противоречие [13]. Реакция с наночастицами начиналась при более низкой температуре, а значения E  α  были выше. Это объясняется более высокими значениями предэкспоненциального множителя при введении наночастиц.  Действительно, более высокое значение A приводило к увеличению скорости реакции, что компенсировало увеличение E (уравнение (1)).Это экспериментальное наблюдение было позже подтверждено с использованием модельных данных [11]. Это моделирование подтвердило актуальность использования изоконверсионного анализа для определения этапов, ограничивающих скорость в сложных (многоступенчатых) реакциях. Эти примеры иллюстрируют важность вычисления предэкспоненциальной зависимости фактора (lnA  α  -зависимость) без использования модели с использованием эффекта компенсации в дополнение к E  α . Затем, как только зависимости E  α  и A  α  были определены, эффективная константа скорости (k  ef ) и математическая функция, относящаяся к механизму f (α), могут быть оценены для каждой степени преобразования.Эти параметры затем используются для определения изменений в этапах ограничения скорости и для понимания механизма реакции. Механистическое понимание было получено для полимеризации цианатных эфиров с различными мостиковыми фрагментами ((CH  3 )  2  C, S и O) с использованием изоконверсионного кинетического анализа.  Обнаружена более высокая реакционная способность мономера с серной мостиковой связью по сравнению с его аналогом с углеродным мостиком. Это было объяснено более высоким значением предэкспоненциального фактора для стадии реакции, катализируемой металлом, из-за более высокой поляризуемости, которая вызывает более сильное межмолекулярное взаимодействие между молекулами и способствует предпочтительной ориентации реагирующих мономеров [24].Granando et al. сообщили о квазипостоянном значении E  α  для сшивки резольной системы фенол – формальдегид (PF), которое было приписано одностадийному механизму конденсации метилольной группы [25]. Они пришли к выводу, что режим, контролируемый диффузией, гораздо менее ограничивает, чем в эпоксидных системах, где кинетика отверждения резко замедляется. Эту систему сравнивали со сшивкой резола фенол-терефталевый альдегид (ПТПА), которая демонстрирует более сложный механизм.Первое плато E  α  было приписано конденсации вторичного спирта на фенолах, за которым последовало небольшое снижение, связанное со сдвигом в механизме полимеризации, от первой реакции к присоединению к фенолу второй альдегидной функции для однократно прореагировавший ТФК.  Незначительное увеличение E  α  во время более поздней стадии отверждения PF и PTFA было отнесено к диффузионным ограничениям из-за образования трехмерной сшитой сетки.Кинетика полимеризации фурфурилового спирта (FA) в полифурфуриловый спирт (PFA) с органически модифицированным монтмориллонитом (Nanomer I30E) при кислотном катализе изучалась как методами ДСК, так и реометрией [26]. ДСК может определять остаточное тепло после отверждения, но, как правило, нелегко использовать эти данные для расчета кинетических параметров, особенно при высоких степенях сшивания. В этом случае реометрия может быть эффективным методом после окончания реакций, протекающих в высоковязкой среде.При полимеризации FA в PFA образуется вода, что затрудняет реологические измерения. Таким образом, для низких температур предпочтение отдается ДСК, а при высоких температурах реология более подходит, когда цель состоит в том, чтобы использовать эти данные для выполнения сложных вычислений, требующих данных высокого качества.  Идеальная преемственность между значениями E  α , полученными с помощью DSC, и реометрическими данными, представленными на рисунке 3, является дополнительным доказательством физического смысла полученных значений E  α .Действительно, зависимость E  от α  не может быть определена с помощью ДСК при высокой температуре, потому что в конце реакции, когда материал сильно сшит, не обнаруживается сигнал, однако оставшееся сшивание системы при нагревании может быть адекватно определено. с помощью реометрических измерений и зависимости E  от α , рассчитанной с использованием этого метода. В этом случае параметр X уравнения (6), используемый для отслеживания остаточной реакции, происходящей в каучуковом состоянии, представляет собой модуль упругости G ’.Полимеризация FA в PFA с малеиновым ангидридом (MA) в качестве кислотного инициатора была изучена методами DSC и DMA [27]. ДСК использовали для контроля реакции в жидком состоянии, в то время как ДМА выполняли на отвержденных материалах путем нагревания образцов от 20 до 350 ° C после остаточных реакций, происходящих в твердом состоянии.  Увеличение модуля упругости наблюдалось для всех систем в диапазоне от 170 до 290 ° C, в то время как на первых кривых нагрева ДСК не было зарегистрировано теплового события при температуре выше 220 ° C.Таким образом, это увеличение было связано с остаточными сшивками, возникающими в каучуковом состоянии после интенсивного постотверждения. Зависимость эффективной энергии активации (E  α ), как функция температуры, вычисленная из измерений прямого доступа к памяти, показывает возрастающие значения, что соответствует кинетическому контролю за счет диффузии длинных полимерных цепей (Рисунок 4). По мере того как материал PFA постепенно сшивается в твердом состоянии, молекулярная подвижность становится более ограниченной, что приводит к увеличению энергии активации.Значения ниже в присутствии растворителей, что свидетельствует о том, что в этом случае цепи менее ограничивают. Более примечательно, что существует полная непрерывность между зависимостями E  α , полученными для полимеризации из жидкого состояния (измерения DSC), и зависимостями, полученными для дополнительных поперечных связей, происходящих в каучуковом состоянии (измерения DMA), окончательные значения реакция, начиная с жидкого состояния, хорошо согласуется с первыми значениями реакции, начиная с каучукообразного состояния. Комбинация данных DSC и DMA позволяет изучить кинетику полимеризации и получить информацию о механизме в широком диапазоне температур, начиная от жидкого состояния и заканчивая твердым состоянием. Эта идеальная непрерывность является дополнительным показателем физического смысла полученных кинетических параметров (Рисунок 4). Об увеличении зависимости E  от α , приписываемой кинетическому контролю посредством диффузии длинных полимерных цепей, также сообщалось для сшивания DGEBA. с диамином, а также для полимеризации 2-гидроксиэтилметакрилата [20,21].Как уже упоминалось, возрастающая зависимость ожидается, когда процесс будет определяться диффузией больших молекул, таких как полимерные цепи или их длинные участки. Разница между уменьшающимися до очень низких значений (5 кДж моль  -1 ), полученными для сшивки системы FA / I30E (Рисунок 3), и возрастающими до высоких значений (220 кДж моль  -1 ), полученными для FA Система / MA (уже вылеченная) (рисунок 4) также иллюстрирует это утверждение [23,26,27].  В случае системы FA / I30E модуль упругости достигает плато, и система находится в стеклообразном состоянии [23,26], в то время как для системы FA / MA модуль упругости начинает расти при высоких температурах, когда химические реакции повторно активируются.Зависимость E  α  уменьшается, когда скорость становится ограниченной из-за диффузии небольших молекул или коротких сегментов полимерной цепи, в то время как зависимость E  α  увеличивается, когда скорость ограничивается подвижностью длинных сегментов полимера. цепи [3]. ДСК со стохастической модуляцией температуры выявила стеклование и расстекловывание, которые могут происходить во время сшивания [16,28]. Стеклование вызывает переход от химического контроля к диффузионному, что приводит к снижению зависимости E  α .В неизотермических условиях система может расстекловываться после стеклования, что приводит к реактивации остаточных химических реакций, что приводит к усилению зависимости E  α  (рисунок 2) [20].  Подобные выводы были сделаны при анализе E  α  — зависимости, возникающие в результате полимеризации эпоксидированного льняного масла (ELO) с тремя различными дикарбоновыми кислотами на биологической основе, т.е. себациновой кислотой, субериновой кислотой и янтарной кислотой, используемыми в качестве сшивающих агентов [29]. Вязкость, измеренная неизотермической динамической реометрией ELO, отвержденного субериновой или себациновой кислотами, показывает плато в конце полимеризации, в то время как при использовании янтарной кислоты это не так.В этом случае кривая вязкости неуклонно растет, а зависимость E  от α  показывает увеличение в конце реакции. Напротив, когда ELO отверждается субериновой или себациновой кислотой, зависимости E  α  снижаются до низких значений в результате перехода к контролю диффузии малых непрореагировавших молекул, и химические реакции не активируются при высоких температурах в этом кейс. В этом исследовании определение E  α , lnA  α  и f (α) было выполнено без предположения о механизме реакции. В самом деле, оценка кинетического триплета полностью без использования моделей может позволить по-новому взглянуть на механизм реакции. Это было достигнуто путем сочетания кинетического анализа, FTIR и химико-реологических исследований. Последовательность выводов, сделанных с помощью этих различных методов анализа сложного механизма полимеризации, поразительна. Было показано, что ранняя стадия реакции контролируется автокаталитической стадией, которая возникает в результате увеличения количества гидроксильных групп в реакционной среде для трех исследуемых систем, т.е.е., ELO / янтарная, ELO / суберическая и ELO / себациновая. Образование достаточного количества β-гидроксиэфиров играет основную роль при низкой вязкости. Для ELO / Suberic и ELO / Sebacic перенос непрореагировавших молекул и / или их концентрация в каучуковом состоянии определяют и объясняют замедление скорости реакции в конце реакции. С янтарной кислотой реакция начинается при более низкой температуре и скорость реакции выше на ранних стадиях реакции, тогда как кажущаяся энергия активации выше. Опять же, это кажется противоречивым. Расчеты показали, что это явление связано с более высокой частотой диффузионных скачков, что выражается более высокими значениями предэкспоненциального члена. Для системы ELO / янтарная кислота вязкость выше в конце процесса, и только повышение температуры позволяет увеличить диффузию. В конце процесса вязкость высока, а количество и эффективность столкновений между молекулами низки, и только повышение температуры позволяет увеличить диффузию.Предэкспоненциальный фактор намного ниже для более длинных цепей (например, себациновой и суберической), что приводит к гораздо более выраженной разнице в значениях k (T) между ELO / янтарной и двумя другими системами. Такая разница между эффективностью столкновения длинных и коротких цепочек как-то компенсируется влиянием механизма реакции f (α). Спектр FTIR системы ELO / янтарная не выделяет оставшуюся карбоновую кислоту после сшивания. Это согласуется с более низкими значениями f (α) для этой системы, что свидетельствует о все более низкой концентрации карбоксильной группы в конце реакции. Сильное уменьшение члена f (α) объясняет более низкие значения скорости реакции для янтарной кислоты. Увеличение вязкости после плато стеклования для ELO / Succinic предполагает продолжение дополнительных поперечных связей. Поскольку температура постоянно увеличивается, могут происходить некоторые химические реакции. Это явление связано с кооперативным движением длинных полимерных цепей, образующихся во время сшивания, и энергетический барьер выше по сравнению с низкими значениями, полученными для диффузии небольших непрореагировавших молекул в случае себациновой и субериновой кислот.Напротив, вязкость достигает плато для систем ELO / Suberic и ELO / Sebacic в конце реакции, где оставшиеся карбоновые кислоты все еще присутствуют, как показывают измерения FTIR. Тем не менее, эти частицы неспособны реагировать из-за плохого транспорта этих более длинных цепей, что согласуется с контролем диффузии, о чем свидетельствует снижение E  α  и A  α  до низких значений в конце реакции.  Это полностью согласуется с переходом от химического к диффузионному контролю малых молекул при отверждении с помощью субериновой и себациновой кислот и с диффузионным контролем движений длинноцепочечных сегментов при отверждении янтарной кислотой.Гумины — это материал, полученный из биомассы, побочный продукт кислотно-катализируемого превращения целлюлозы и гемицеллюлозы в платформенные химические вещества. Значения E  α , рассчитанные на основе неизотермических реометрических данных для гуминов и гуминов с кислотным инициатором (моногидрат п-толуолсульфоновой кислоты; pTSA), показывают убывающие зависимости (рис. 5). Первое резкое снижение было связано с автокаталитическим этапом. Первое значение 110 кДж моль ·  1  представляет энергию активации некаталитического сшивания сырых гуминов.Второй этап определяется при α> 0,35, и на этом этапе вязкость сильно увеличивается. Уменьшение до 25 кДж · моль ·  1  хорошо согласуется с контролем диффузии в конце реакции.  Для α> 0,8 достигнутая высокая температура может увеличить молекулярную подвижность, способствуя реактивации химических реакций, а скорость контролируется движениями более длинных сегментов цепи, таким образом, E  α  увеличивается [30]. Для гуминов с системой pTSA реакции инициирования протекают при значительно более низких температурах и с меньшим значением E  α , что хорошо согласуется с ускоряющим эффектом pTSA.Кроме того, результирующее уменьшение E  α  хорошо согласуется с данными, полученными с помощью изотермической ДСК, и комплексной теплоемкости (C  p  *), полученной с помощью квазиизотермической ДСК с стохастической температурной модуляцией (TOPEM  © ) [30 ]. 
 Что такое химическая кинетика? 
 

Химическая кинетика — это изучение химических процессов и скоростей реакций. Это включает в себя анализ условий, которые влияют на скорость химической реакции, понимание механизмов реакции и переходных состояний, а также формирование математических моделей для прогнозирования и описания химической реакции. Скорость химической реакции обычно измеряется в секундах  -1 , однако кинетические эксперименты могут длиться несколько минут, часов или даже дней.
 

 

  Также известен как 
 

 

Химическую кинетику можно также назвать кинетикой реакции или просто «кинетикой».
 

  
 История химической кинетики 
 

Область химической кинетики возникла из закона действия масс, сформулированного в 1864 году Петером Вааге и Като Гульдбергом. Закон действия масс гласит, что скорость химической реакции пропорциональна количеству реагентов.Якоб Вант Хофф изучал химическую динамику. Его публикация 1884 года «Этюды динамической химии» привела к получению Нобелевской премии по химии 1901 года (это был первый год присуждения Нобелевской премии). Некоторые химические реакции могут включать сложную кинетику, но основные принципы кинетики изучаются в средней школе и на уроках химии в колледже.
 


 

Ключевые выводы: химическая кинетика 

 
 
 Химическая кинетика или кинетика реакций — это научное исследование скорости химических реакций. Это включает в себя разработку математической модели для описания скорости реакции и анализ факторов, влияющих на механизмы реакции. 
 
 Питер Вааге и Като Гулдберг являются пионерами в области химической кинетики, описав закон действия масс. Закон действия масс гласит, что скорость реакции пропорциональна количеству реагентов. 
 
 Факторы, влияющие на скорость реакции, включают концентрацию реагентов и других частиц, площадь поверхности, природу реагентов, температуру, катализаторы, давление, наличие света и физическое состояние реагентов.
 

  
 Тарифные законы и тарифные константы 
 

Экспериментальные данные используются для определения скоростей реакций, из которых выводятся законы скорости и константы скорости химической кинетики с применением закона действия масс. Законы скорости позволяют выполнять простые вычисления для реакций нулевого порядка, реакций первого и второго порядка.
 

 
 
 Скорость реакции нулевого порядка постоянна и не зависит от концентрации реагентов.  
 скорость = k 
 
 Скорость реакции первого порядка пропорциональна концентрации одного из реагентов: 
 скорость = k [A] 
 
 Скорость реакции второго порядка пропорциональна квадрату концентрации единственный реагент или продукт концентрации двух реагентов.
 коэффициент = k [A]  2  или k [A] [B] 
 
 

Законы скорости для отдельных шагов должны быть объединены, чтобы вывести законы для более сложных химических реакций. Для этих реакций:
 

 
 
 Есть этап определения скорости, который ограничивает кинетику. 
 
 Уравнение Аррениуса и уравнения Эйринга можно использовать для экспериментального определения энергии активации. 
 
 Стационарные приближения могут применяться для упрощения закона скорости. 
 
  
 Факторы, влияющие на скорость химической реакции 
 

Химическая кинетика предсказывает, что скорость химической реакции будет увеличиваться за счет факторов, которые увеличивают кинетическую энергию реагентов (до определенного предела), что приводит к увеличению вероятности взаимодействия реагентов друг с другом. Точно так же можно ожидать, что факторы, уменьшающие вероятность столкновения реагентов друг с другом, снизят скорость реакции. Основными факторами, влияющими на скорость реакции, являются:
 

 
 
  концентрация реагентов  (увеличение концентрации увеличивает скорость реакции) 
 
  температура  (повышение температуры увеличивает скорость реакции до определенного предела) 
 
  присутствие катализаторов  (катализаторы предлагают механизм реакции, требующий более низкой активации энергии, поэтому присутствие катализатора увеличивает скорость реакции) 
 
  физическое состояние реагентов  (реагенты в одной фазе могут вступать в контакт посредством теплового воздействия, но площадь поверхности и перемешивание влияют на реакции между реагентами в разных фазах) 
 
  давление  (для реакций с участием газов повышение давления увеличивает столкновения между реагентами, увеличивая скорость реакции) 
 
 

Обратите внимание, что хотя химическая кинетика может предсказать скорость химической реакции, она не определяет степень, в которой реакция происходит. Термодинамика используется для предсказания равновесия.
 

  
 Источники 
 
 
  Espenson, J.H. (2002).  Химическая кинетика и механизмы реакций  (2-е изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 0-07-288362-6.  
 
  Guldberg, C.M .; Вааге, П. (1864 г.). «Исследования по аффинити»  Forhandlinger i Videnskabs-Selskabet i Christiania   
 
  Горбань, А.Н .; Яблонский. Г. С. (2015). Три волны химической динамики.  Математическое моделирование природных явлений  10 (5). 
 
  Laidler, K. J. (1987).  Химическая кинетика  (3-е изд.). Харпер и Роу. ISBN 0-06-043862-2.  
 
  Steinfeld J. I., Francisco J. S .; Хасе В. Л. (1999).  Химическая кинетика и динамика  (2-е изд.). Прентис-Холл. ISBN 0-13-737123-3.  
 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    .				

				
				
				
			
		

	

	


					

				
			
		
		

			


				


					
Транскрипция по русскому языку – Фонетическая транскрипция русских слов, составление транскрипции онлайн
					
											

							Posted on 16.09.201822.12.2019 by alexxlab						

					
				

				
				

					
Транскрипция русских слов. Фонетический разбор слова онлайн.


Ваш браузер не поддерживается!







 


Максимальная длина текста (количество символов за раз):
 


Аудиозаписи:
 


Видеозаписи:
 






		
Учитесь быстрее в состоянии высокой продуктивности (4 мин.)
	



Ваш браузер не поддерживает HTML5 видео!
 




Бесплатное аудио для самогипноза, которое поможет вам учиться быстрее и эффективнее (15 мин.)
Учим иностранный язык с нуля. Часть 1. Осваиваем произношение
Книга Тимура Байтукалова «Быстрое изучение иностранного языка от английского до японского»




 Бесплатный вебинар «Фонетическая транскрипция для быстрого изучения иностранных языков» (21 мин.)



 







Фонетическая транскрипция русских слов
Освоение фонетики русского языка может оказаться сложной задачей даже для людей, для которых русский язык является родным, не говоря уже об иностранцах. Начнем с того, что в словарях фонетическая транскрипция русских слов не указывается. К тому же, в русском языке довольно сложные правила чтения с большим количеством исключений.

Произношение русских букв меняется в зависимости от того, под ударением находится данная буква или нет (в случае гласных букв), а также от того, какие согласные буквы окружают данную букву. Буква «а», к примеру, может иметь 5 вариантов произношения!

С помощью этого онлайн-переводчика вы можете получить фонетическую транскрипцию русского текста, записанную либо буквами кириллицы, либо символами международного фонетического алфавита (МФА).


Фонетический разбор слова онлайн

Переводчик может быть использован для фонетического разбора слова онлайн. Чтобы произвести фонетический разбор слова, вам нужно:

записать слово.
поставить ударение в слове (переводчик умеет это делать).
разделить слово на слоги.
записать фонетическую транскрипцию слова (здесь вам также пригодится переводчик).
записать все буквы слова в столбик.
записать справа от каждой буквы звук, который данная буква обозначает.
описать звук: для гласных – ударный или безударный, для согласных – твердый или мягкий (парный/непарный), глухой или звонкий (парный/непарный).
посчитать буквы и звуки в слове.
Произведем, к примеру, фонетический разбор слова «солнце»:
со́-лнце [со́нцыэ]

с
с
согласный, твердый парный, глухой парный
о
о
гласный, ударный
л
 
не читается
н
н
согласный, твердый парный, звонкий непарный
ц
ц
согласный, твердый непарный, глухой непарный
е
ыэ
гласный, безударный
6 букв, 5 звуков.

Обратите внимание на последний звук слова – в школьной практике его записали бы как «э». Профессиональные лингвисты обозначают его как «ыэ«, т.к. этот безударный гласный произносится как нечто среднее между звуками «ы» и «э».

Фонетическая транскрипция поможет иностранцам изучать произношение русских слов

Быстро запомнить все правила чтения русского языка иностранцам довольно сложно. Переводчик поможет людям, начинающим изучение «великого и могучего», пока они еще не освоили правил произношения русских слов.

При регулярном использовании параллельно с учебными аудио- и видеоматериалами фонетическая транскрипция позволит им улучшить произношение и навыки аудирования в русском языке.

Дополнительная информация о переводчике

В русском языке есть слова, которые пишутся одинаково, но читаются по-разному в зависимости от того, куда падает ударение в слове (сравните: замо́к – за́мок). Эти слова называются «омографы». Транскрипция таких слов выделяется зеленым цветом, например:



Если вы наведете мышкой на такое слово или коснетесь его на вашем мобильном устройстве, вы увидите все возможные произношения.

Переводчик работает на основе словаря, содержащего информацию об ударениях в русских словах. Если положение ударения для данного слова не было найдено в словаре, то вместо транскрипции будет показано само слово, окруженное косыми чертами: /экстравагантный/. Вы можете улучшить переводчик, указав положения ударения в подобных словах. Для этого перейдите в режим исправления ошибок.

При создании переводчика я использовал онлайн-ресурсы из списка ниже, а также книгу Буланина «Фонетика современного русского языка».


Кириллическая транскрипция – обновления от сентября 2016

В результате дискуссии в кириллическую транскрипцию были внесены следующие изменения:

Символ международного фонетического алфавита
Кириллическая транскрипция
до изменений
после изменений
ударный гласный [ˈe]
[е́]
[э́]
ударный гласный [ˈʉ]
[ю́]
[у́]
безударный гласный [ʉ]
[ю]
[у]
заударный гласный [ə] после твердых согласных в абсолютном конце
[ъ]
[ʌ]
безударный гласный [ɪ]
[ие]
[ие] в первом предударном слоге и в абсолютном начале слова,
[ь] в остальных безударных слогах
Если вы считаете, что требуются дополнительные изменения, присоединяйтесь к дискуссии!

Выделение цветом часто встречающихся русских слов
Специальная опция позволяет вам выделять различными цветами наиболее часто встречающиеся слова русского языка. В зависимости от рейтинга частотности слова будут выделены следующими цветами:

1-1000
1001-2000
2001-3000
3001-4000
4001-5000
Если вы хотите осуществить детальный анализ вашего текста и увидеть подробную статистику, вы можете воспользоваться онлайн-инструментом для частотного анализа текста на русском языке.

Хотите улучшить этот инструмент? Перейдите в режим исправления ошибок!
 
Возможно, вас заинтересует фонетический конвертер русских субтитров. С его помощью вы можете получить следующий результат:


    


 
 






Включите поддержку JavaScript в вашем браузере, чтобы увидеть комментарии Disqus.

 




Транскрипция русских слов – онлайн-ресурсы

Обновления этого переводчика слов в транскрипцию


Поиск в блоге
easypronunciation.com
Что такое транскрипция в русском языке – определение, примеры
							
													
								
												
							
Содержание статьи:

Фонетическая транскрипция определяется несколькими способами:
Совокупность знаков и условий их сочетаемости, назначение которых заключается в записывании произносительных норм.
Транскрипцией также является начертание отдельного слова или выражения в соответствии с транскрипционными правилами.
Требуется разграничение между двумя базовыми понятиями: буквы мы видим и пишем, а звуки слышим и произносим. Цель транскрипции – записать звучащую речь. Записывание речевого акта при помощи транскрипции называют транскрибированием.
Транскрипционные правила
Как правило, транскрипция производится с учётом определённых принципов:
Выполненная транскрипция записывается в квадратных скобках.
В процессе транскрипции избегают написания заглавных букв, точек, запятых и прочих знаков, присутствующих в письменном тексте.
Вместо знаков препинания паузы, в зависимости от длины, обозначаются следующим образом: / – краткая пауза, // – более длинная остановка (обычно совпадает с точкой и окончанием предложения).
В многосложных словах (включающих 2 и более слогов) указывается акцент (ударение): [cугро́п].
Иногда служебные слова примыкают к лексически значимым и объединены с ними одним ударением. В данном случае транскрибирование зачастую производится слитным образом: в сад – [фсат].

Транскрибирование согласных
Мягкие согласные маркируются с помощью небольшой чёрточки сверху, называемой апострофом: небо – [н’эбо].
Согласные буквы не всегда соответствуют звукам. В транскрипцию не вносятся буквы «щ» и «й»: щедрость – [ш’ːэ́дръс’т’], йод – [jо́т]. Из примера видно, что «щ» всегда заменяется звуком «ш» мягким и длинным («:» обозначает долготу произнесения), а «й» заменяет латинская буква «j», в транскрипции называющаяся йотом (в школьной транскрипции обычно не используется и не заменяется, оставаясь «й»). Долгие звуки на письме также могут обозначаться надстрочным значком в форме длинной черты.
Существуют постоянно мягкие и твёрдые согласные. Мягкость всегда приписывается буквам «ч», «щ», «й», а твёрдость – «ж», «ш», «ц».

Важно: 1) Исключение составляют некоторые заимствования, где наблюдается мягкий «ж»: жюри, имена Жюльен, Жюль. 2) Звуки [ч] и [j] обычно не обозначаются апострофом, хотя в ряде учебных пособий может указываться мягкость.
Буквы ь (мягкий знак) и ъ (твёрдый знак) не присутствуют при транскрибировании, так как довольно несамостоятельны и в одиночестве не могут быть произнесены. Например: подъезд – [падjэ́ст], ночь – [но́ч].
Транскрибирование гласных
В русском языке имеется 9 гласных букв, однако 6 гласных звуков. «Ё», «ю», «я» в транскрипции обозначаются как 2 звуковые составляющие: ё – [jо], ю – [jу], я – [jа]. Отдельно стоит заметить, что «е» не существует в качестве звука и подменяется [э]. Ясень – [jа́с’эн’], ёлка – [jо́лка], южный – [jу́жныj].
«И» после мягкого разделительного знака приобретает йот: воробьи – вороб[jи].
«У» преимущественно не видоизменяется в звуковой оболочке и всегда соответствует [у]: ухо – [уха], дуть – [дут’], окунуть – [акунут’], буду – [буду].
«И», «ы», «а» могут не соответствовать аналогичной звуковой оболочке, для проведения транскрипции следует в большей степени обращать внимание на произнесение, а не написание.

Углубленное изучение транскрипции
Гласные в условиях углубленного изучения в высшей школе могут значить различные звуковые оттенки, поэтому обозначаются на письме разными значками:
«И» с оттенком «э» – иэ. Вместо «е» и «я» произносят иэ, когда они стоят в безударной позиции и после мягких согласных: леса – л[иэ]са, рябина – р[иэ]бина.
«Ы» с оттенком «э» – ыэ. После твердых шипящих [ж], [ш], [ц] «е» заменяется на ыэ: желать – ж[ыэ]лать, шептать – ш[ыэ]птать, цена – ц[ыэ]на. Исключается только слово «танцевать».
Редуцированный «шва» в безударной позиции – ə. Огромное множество звуком может подвергаться замене на «шва», когда те теряют чёткое звучание в процессе речи.
«Ер» – Ъ. Как правило, ставится после твёрдых согласных. Занимает позицию во 2-м (или далее) предударном слоге либо после ударных. Примеры: а (паровоз – п[ъ]ровоз), о (молоко – м[ъ]локо), е (желтизна – ж[ъ]лтизна).
«Ерь» – Ь. Обычно стоит после мягких согласных перед ударением, но не в 1-м предударном слоге, а также в позиции после ударения. Буквенное соответствие может быть различным: е (переход – п[ь]реход), я (рядовой – р[ь]довой), а (часовой – ч[ь]совой).
Так называемая «крышечка» – Λ. «О» и «а» в 1-м предударном слоге звучит в речи как «Λ»: вода – в[Λ]да, она – [Λ]на.
При определении звука важную роль играет сильная или слабая позиция. В зависимости от места, где стоит буква, выделяется и звук. В сильной позиции звуки сохраняют своё изначальное звучание и зачастую легко определимы, тогда как слабая позиция в большей степени размывает звуковые характеристики.

						
						
					
glav-inform.ru
Каковы правила фонетической транскрипции для углублённо изучающих русский язык школьников? — Онлайн

        Ноя25        

        

        

            Автор Юлия Владимировна Терякова. Опубликовано 10 класс        

        
Фонетическая транскрипция — 1) это система знаков и правил их сочетания, предназначенная для записи произношения; 2) транскрипцией также называют само написание слова или текста согласно транскрипционным правилам.
Процесс записи речи с помощью транскрипции называется транскрибированием.
Фонетическая транскрипция используется для записи звучащей речи.
Фонетическая транскрипция в школе
1. Транскрипция заключается в квадратные скобки.
2. В транскрипции не принято писать прописные буквы и ставить знаки препинания при транскрибировании предложений. Паузы между отрезками речи (обычно совпадают с местом постановки знаков препинания) обозначаются двойной наклонной чертой // (значительная пауза) или одинарной / (более короткая пауза).
3. В словах, состоящих более чем из одного слога, ставится ударение: [з’имá] — зима. Если два слова объединены единым ударением, они составляют одно фонетическое слово, которое записывается слитно или с помощью лиги: в сад — [фсат], [ф_сат].
4. Мягкость согласного звука обозначается апострофом: [с’эл] — сел.
5. Запись согласных звуков осуществляется с помощью всех соответствующих букв, кроме щ и й.

• Рядом с буквой могут ставиться особые надстрочные или подстрочные значки. Они указывают на некоторые особенности звука, например:o [н’] — апострофом обозначают мягкие согласные: [н’обо] — нёбо;

• долгота звука обозначается надстрочной чертой: [ван¯а] — ванна, [кас¯а] — касса.

• Буква щ соответствует звуку, который передается знаком [ш’] у[ш’]елье — ущелье, [ш’]етина — щетина.

• Звуки [ш’], [й], [ч] всегда мягкие. Примечание. У звуков [й], [ч] не принято обозначать мягкость апострофом, хотя в некоторых учебниках она обозначается.

• Звуки [ж], [ш], [ц] всегда твёрдые. Исключения: мягкий [ж’] звучит в словах: жюри — [ж’]юри, Жюльен — [ж’]юльен, Жюль — [ж’]юль.

• Буквы ъ (твёрдый знак), ь (мягкий знак) не обозначают звуки, т.е. таких знаков в транскрипции для согласных нет: [разйом] — разъём, [тр’иэугол»ный] — треугольный.

6. Запись гласных звуков

• Ударные гласные транскрибируются с помощью шести символов: и — [и] — [п’ир] пир, ы- [ы] — [пыл] пыл, у — [у] — [луч] луч, е -[э] — [л»эс] лес, о — [о] — [дом] дом, а- [а] — [сад] сад.

• Буквы е, ё, я, ю обозначают двойные звуки [йэ], [йо], [йа], [йу]: [йа]блоко — яблоко, водо[йо]м — водоём, [йу]г — юг, [йэ]ль — ель. Буква и после разделительного мягкого знака тоже обозначает двойной звук [йи]: воро[б’йи] — воробьи.

• Безударные гласные [и], [ы], [а] не обязательно используются на месте аналогичных букв — следует внимательно прислушиваться к произношению слова: мод[ы]льер — модельер, д[а]ска — доска, [и]кскурсант — экскурсант, [а]быскать — обыскать.


Фонетическая транскрипция в пособиях для углублённого изучения русского языка.

1.В некоторых учебниках используются дополнительные знаки для обозначения гласных звуков: [Λ], [иэ], [ыэ], [ъ], [ь].

• На месте букв о, а в первом предударном слоге и абсолютном начале слова произноится звук [Λ]: [вΛда] — вода, [Λна] — она.

• На месте букв е и я в безударных слогах после мягких согласных произносится гласный, средний между [и] и [э], но ближе к [и], он обозначается [иэ] (называется «и, склонное к э»): [л’иэсá] — леса, [р’иэб’ина] — рябина.

• На месте буквы е после твердых шипящих [ж], [ш], [ц] произносится [ыэ] («ы, склонное к э»): ж[ыэ]лать — желать , ш[ыэ]птать — шептать, ц[ыэ]на — цена. Исключение: танц[а]вать — танцевать.

• Звук [ъ] («ер») произносится после твердых согласных в непервом предударном и заударных слогах и обозначается буквами а (паровоз [пъравос]), о (молоко [мълако]), е (желтизна [жълт»изна]).

• Звук [ь] («ерь») произносится после мягких согласных в непервом предударном и заударных слогах и обозначается буквами е (переход [п»ьр»ихот]), я (рядовой [р»ьдавоj]), а (часовой [чьсавоj).

2. Латинской буквой j обозначают в транскрипции согласный «йот», который звучит в словах [jа]блоко — яблоко, водо[jо]м — водоём, воро[б»jи] — воробьи, [jи]зык — язык, сара[j] — сарай, ма[j]ка — майка, ча[j]ник — чайник и т.д.

Образец фонетической транскрипции для школы.

Большая площадь, на которой расположилась церковь, была сплошь занята длинными рядами телег.

[бал’шáйа плóш’ат’ / на_катóрай распалажы´лас’ цэ´ркаф’ / былá сплош зан’итá дл’ и´ным’и р’идáм’и т’ил’э´к //]

Образец фонетической транскрипции для углублённо изучающих русских язык в школе.

Большая площадь, на которой расположилась церковь, была сплошь занята длинными рядами телег.

[бΛл’шájъ плóш’ьт’ / нъ_кΛтóръj ръспълΛжы´лъс’ цэ´ркъф’ /былá сплош зън’иэтá дл’и´нъм’ь р’иэдáм’и т’иэл»э´к //]
        
        
        
        
        
    

    
jvtieriakova.ru
Транскриптор
		
1. Алфавит

		
Турецкий алфавит построен на основе латиницы с диакритическими знаками: ç, ğ, ö, ş, ü. В турецком языке различаются буквы I ı и İ i. В заимствованных словах над гласными заднего ряда, смягчающими предыдующую согласную, иногда ставится циркумфлекс: â, î, û.

		
2. Транслитерация
		
Большинство букв передаются с турецкого языка на русский однозначно:

		

a 
→ а

				
 
				

g 
→ г

				
 
				

l 
→ л

				
 
				

s 
→ с

				

b 
→ б

				
 
				

h 
→ х

				
 
				

m 
→ м

				
 
				

ş 
→ ш

			

c 
→ дж

				
 
				

i 
→ и

				
 
				

n 
→ н

				
 
				

t 
→ т

				

ç 
→ ч

				
 
				

î 
→ и

				
 
				

o 
→ о

				
 
				

u 
→ у

			

d 
→ д

				
 
				

j 
→ ж

				
 
				

p 
→ п

				
 
				

v 
→ в

			

f 
→ ф

				
 
				

k 
→ к

				
 
				

r 
→ р

				
 
				

z 
→ з

			
3. Ğ
		
В конце слов всегда ğ → г: Altuğ → Алтуг.
		
Между гласной переднего ряда (e, i, ö, ü) и согласной ğ → й: Çiğdem → Чийдем.
		
Между гласной заднего ряда (a, ı, o, u) и согласной ğ → г: Çağla → Чагла.
		
В положении между гласными возможны два способа передачи турецкой согласной ğ в русском языке. Первый способ заключается в том, чтобы совсем пропускать ğ между гласными при транскрипции: Boğaçhan → Боачхан. Второй способ между гласными переднего ряда переводит ğ → й, между гласными заднего ряда ğ → г: değer → дейер, Çağatay → Чагатай. «Транскриптор» следует второму варианту.

		
4. E, I, Ö, Ü
		
В начале слова и после гласной действуют правила e → э, ı → и, ö → о, ü → у. После согласных следует переводить e → е, ı → ы, ö → ё, ü → ю: Idris → Идрис, Öykü → Ойкю, Ergün → Эргюн.

		
5. Сочетания Y с гласными
		
После согласных ye → ье, ya → ья, yu (yü) → ю: Meryem → Мерьем.
		
В начале слова и после гласных ye → е, ya → я, yu (yü) → ю: Bahtiyar → Бахтияр.
		
В остальных случаях y → й: Altay → Алтай, Ayyub → Айюб, Hayri → Хайри.

		
6. Циркумфлекс
		
Если гласная с циркумфлексом следует за согласной g, k, l, то её следует передавать â → я, û → ю. В остальных положениях â → а, î → и, û → у.
	
www.artlebedev.ru
Урок 1: Основы фонетической транскрипции
               
Упражнение 1.1
               
Прочитайте и перепишите в транскрипции:
               
               
Мáмочка, бáбушка, молокó, хорошó, соснá, хóлодно, сторонá, крокодил, шоколáд, сорóка, хохотáть, гóрод, молодóй, говорить, поговóрка, машина, домовóй, дóговор, шкóла, сковорóдка, открытка, останóвка, аромáт, автомобиль.
               
               
Дéрево, колéно, берёза, дéвочка, веснá, деловóй, лесовóз, перевóд, телефóн, телевизор, ревизóр, режиссёр, сериáл, мéбель, чердáк, чемодáн, человéк, дядя, тётя, зарядка, нянечка, вязáть, тяжёлая, мяснáя, лягýшка, рядовóй, синяя.
               
               
Яблоко, янтáрь, Япóния, Яна, Ярослáв, язык, яма, ягода, явлéние, янвáрь, ясная, Еврóпа, Елéна, Éва, Египет, европéйский, éдем, едá, ёжик, ёлочка, ель, Егóр, éли, юбка, южный, юлá, Юрмала, юноша, юный, югозáпад, Югослáвия, ювелир.
               
               
Семья, дерéвья, моя, зелёная, Татьяна, запятáя, дьякон, Дáрья, Мария, лéтняя, польёт, моё, синее, ненáстье, счáстье, здорóвье, съéхать, въéхать, поéхать, твою, синюю, дéлаю, свою, Раиса, Зинаида, мои, свои, оперáции, лаборатóрии.
               
               
Катáться, занимáться, купáться, одевáться, учиться, умывáться, договориться, он улыбáется, она стесняется, они катáются, он учился, она рáдовалась, я обиделся.
               
               
Ключ
            
is.muni.cz
Фонетический разбор слов онлайн — правила и примеры
                                    
                    
Фонетикой называют раздел языкознания, который изучает звуковую систему языка и звуки речи в целом. Фонетика —
        это наука о сочетании звуков в речи.
    
        
Фонетический разбор, или звуко-буквенный, — это анализ строения слогов и звуковой системы слова. Такой анализ
        предлагается выполнять как упражнение в учебных целях.
    
Под анализом понимается:
    
подсчитывание количества букв;
        
определение числа звуков в слове;
        
постановка ударения;
        
распределение звуков на согласные и гласные;
        
классификация каждого звука;
        
составление транскрипции (графической формы слова).
    
При разборе важно различать понятия «буква» и «звук». Ведь первые соответствуют орфографическим правилам, а
        вторые — речевым (то есть звуки анализируются с точки зрения произношения).
    
Прежде чем приступить к звуко-буквенному разбору, следует запомнить
    
В русском языке десять гласных звуков:
    
[А]
            
[О]
            
[У]
            
[Ы]
            
[Э]
            
[ЙА] 
буква «Я»
            
[ЙО] 
буква «Ё»
            
[ЙУ] 
буква «Ю»
            
[И]
            
[ЙЭ] 
буква «Е»
        
Первые пять обозначают, что предшествующий согласный является твердым, а вторые — мягким.
    
И двадцать один согласный звук:
    
звонкие непарные звуки
            
[Й’]
            
[Л]
            
[М]
            
[Н]
            
[Р]
            
 
        
глухие непарные
            
[Х]
            
[Ц]
            
[Ч’]
            
[Щ’]
            
 
            
 
        
звонкие парные
            
[Б]
            
[В]
            
[Г]
            
[Д]
            
[Ж]
            
[З]
        
глухие парные
            
[П]
            
[Ф]
            
[К]
            
[Т]
            
[Ш]
            
[С]
        
Звонкими называют согласные, которые образуются с участием звука, а глухие — с помощью шума. Парными называют те
        согласные, которые образуют пару глухой/звонкий. Например, [Б]/[П], [В]/[Ф], [Г]/[К]. Непарными — те, которые не
        образуют пары: [Л], [М], [Р].
    
При фонетическом анализе слова стоит помнить, что согласные [Ч’], [Щ’], [Й’] — всегда мягкие, вне зависимости от
        того, какой гласный образует с ними слог. Согласные [Ж], [Ш] и [Ц] — всегда твердые.
    
[Й’], [Л], [Л’], [М], [М’], [Н], [Н’], [Р], [Р’] — сонорные звуки. А значит, при произношении этих согласных звук
        образуется преимущественно голосом, но не шумом. Все сонорные — звонкие звуки.
    
В русском алфавите есть также буквы Ь, Ъ. Они не образуют звука. Ь (мягкий знак) служит для того, чтобы смягчать
        согласные, после которых он ставится. Ъ (твердый знак) имеет разделительную функцию.
    
Правила разбора на звуки
    
Транскрипция записывается в квадратных скобках: [ ].
        
Мягкость звука обозначается символом «’».
        
Перед глухими звонкие согласные оглушаются: ногти — [нокт’и].
        
Звуки [с], [з] в приставках слов смягчаются: разъединить — [раз’й’эд’ин’ит’].
        
Некоторые согласные в словах не читаются: костный — [косный’].
        
Сочетание букв «сч», «зч» читаются как «щ»: счастье — [щ’аст’й’э].
        
Удвоенный согласный обозначается «:»: постепенный — [паст’ип’эн:ый’].
    
Образец звуко-буквенного разбора слова
    
Записать слово по правилам орфографии.
        
Разделить слово по слогам.
        
Обозначить ударный слог.
        
Произнести слово вслух и на основании этого выполнить транскрипцию.
        
Описать гласные звуки по порядку, обозначить, какие из них являются ударными, а какие — безударными. Описать
            согласные. Охарактеризовать их: парные/непарные, звонкие/глухие, твердые/мягкие.
        
        
Подсчитать количество звуков и букв в слове.
    
    
Примеры фонетического разбора
    
Для примера ниже подобраны слова с наиболее интересными вариантами фонетического разбора:
                                    шестнадцатью,
                            яростного,
                            съестного,
                            шестнадцатого,
                            ерошиться,
                            ёжиться,
                            ёжится,
                            ёршится,
                            разъезжаться,
                            съезжаться,
                            для выполнения фонетического разбора других слов воспользуйтесь формой поиска:
    
    
wikislovo.ru
Фонетический (звуко-буквенный) разбор слова онлайн
Фонетический (звуко-буквенный) разбор слова онлайн
	    
    
        
    	
Фонетический (звуко-буквенный) разбор слов онлайн. Транскрипция, слоги и цветовые схемы. Справочные материалы.
Фонетика — раздел науки о языке, в котором изучаются звуки языка, ударение, слог. Освоив их, вы сможете делать фонетический разбор слова.

			
		
Фонетический разбор слова — определение количества букв, звуков, ударения в слове, выделение гласных и согласных звуков, их классификация, то есть подробный анализ слова, с точки зрения его правильного произношения. Для проведения анализа необходимо знать, что такое гласные и согласные звуки, и как составляется транскрипция. Если вы не знакомы с этими понятиями, советуем прочитать материалы о звуках русского языка и правила фонетики. Фонетический разбор помогает определить состав слова с точки зрения букв и звуков, поэтому его ещё называют звуко-буквенным разбором.
		
Сайт phoneticonline.ru содержит примеры фонетического разбора слов русского языка всех частей речи. Воспользуйтесь формой поиска для просмотра фонетического разбора нужного слова. Разбор слова делается с помощью программы в автоматическом режиме. Советуем использовать фонетический разбор исключительно для самопроверки, так как он может быть неверным либо используемые нами правила могут отличаться от правил вашей учебной программы.
		
Будьте внимательны! Фонетический разбор различен для слов с одинаковым написанием и различным ударением: доро́га и дорога́ — различные слова, имеют разные значения, сне́га и снега́ — одно и то же слово, но записано в единственном и множественном числе.
Часто вместо буквы ё пишут букву е: елочный, трехкомнатная. В фонетическом разборе есть разница между буквами. Для получения правильного разбора слова должны быть записаны через букву ё: ёлочный, трёхкомнатная.
	
	
		
	
	
Слова с буквой ё обязательно пишите через ё. Фонетические разборы слов «еж» и «ёж» будут разными!
				



Смотрите план фонетического разбора с примерами в устной и письменной форме. Примеры также можно найти среди слов, которые проверяли посетители сайта: пятишься, наглецы, вынута, абразивы, докажи, пипирка, дурында, ловлей, непуганных, свисающее, брикеты, повенуясь, мчалось, зефира, неразумных, отъявленная, приобщении, гранитных, ульем, тендера и другие. За всё время посетители запросили более 700 тысяч слов в разных склонениях и формах. Среди них часто запрашиваемых — 177006 слов.
	
	
	
	
	
phoneticonline.ru — фонетический (звуко-буквенный) разбор слов
		
	
phoneticonline.ru
				

				
				
				
			

		


	


	


					

				
			
		
		

			


				


					
Укажите верное суждение валентность определяется числом связей: Укажите верное суждение:А)валетность определяется числом связей,которыми данный атом соединен с другими атомами.Б)степень
					
											

							Posted on 16.09.201803.02.2021 by alexxlab						

					
				

				
				

					0
ип
А5. Впервые синтезировал органическое вещество мочевину
из неорганического вещества цианата аммония
1) Берцелиус 2) Бутлеров
3) Велер 4) Шорлеммер
А6. Органическая химия — это химия соединений
1) углерода
2) водорода
3) кислорода
4) азота
jts№
А7. Определил органическую химию как химию углеводоро­
дов и их производных
1) Берцелиус 2) Шорлеммер
3) Велер 4) Бутлеров
А8. Укажите вещество, являющееся углеводородом
1) этанол
2) дихлорэтан
3) пропан
4) уксусная кислота
А9. Укажите процесс, который способствует уменьшению
содержания углекислого газа в атмосфере
1) горение углеродсодержащих веществ
2) дыхание растений и животных
3) процесс фотосинтеза
4) деятельность вулканов
А10. Атом углерода способен образовывать химические связи
1) с атомами углерода и водорода
2) с атомами кислорода и серы
3) с атомами азота и фосфора
4) с атомами всех перечисленных элементов
8
Тест 1
A ll.  Укажите продукты, которые, как правило, образуются
при сгорании органических веществ
1) С02 и Н20
2) С02 и N0
3) С02 и Н2
4) СО и Н20
А12. Напишите уравнение реакции горения пропана С3Н8.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
реакции.
1) 10
3) 12
2) 11
4) 13
А13. Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для
сжигания 12 л (н.у.) бутана С4Н10.
1) 78 л
3) 66 л
2)
4)
72 л
60л
А14. В ходе реакции фотосинтеза образовалось 900 г глюко­
зы. Определите объем (н.у.) выделившегося кислорода.
1) 896 л
2) 672 л
3) 448 л
4) 112 л
А15. Определите массу глюкозы, образовавшейся в ходе ре­
акции фотосинтеза, если при этом было поглощено
112 л (н.у.) углекислого газа.
1) 180 г
2) 170 г
3) 150 г
4) 140 г
Введение
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между именем ученого и дос­
тижением этого ученого. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту. 
УЧЕНЫЙ
A) Бертло
Б) Берцелиус
B) Бутлеров
Г) Вёлер
ДОСТИЖЕНИЕ
1) развил учение о витализме
2) впервые синтезировал мо­
чевину
3) впервые синтезировал жир
4) впервые синтезировал са­
харистые вещества
В2. Установите соответствие между классификацией соеди­
нений и примерами подобных соединений. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам
по алфавиту.
КЛАССИФИКАЦИЯ
СОЕДИНЕНИЙ
A) искусственные
Б) синтетические
B) природные
СОЕДИНЕНИЯ
1) глюкоза
2) целлулоид
3) капрон
ВЗ. Установите соответствие между примерами органиче­
ских соединений и их классификацией. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам
по алфавиту.
СОЕДИНЕНИЯ КЛАССИФИКАЦИЯ
СОЕДИНЕНИЙ
А) белки 1) природные
Б) ацетатное волокно 2) искусственные
В) бутадиеновый 3) синтетические
каучук
Г) жиры
Д) углеводы
10
Тест 1
В4. Среди нижеперечисленных характеристик укажите те, jg$
которые, как правило, относятся к органическим веще- —
ствам: —
1) имеют молекулярные кристаллические решетки,
2) имеют ионные кристаллические решетки,
3) имеют невысокие температуры плавления и кипе­
ния,
4) имеют высокие температуры плавления и кипения,
5) термически устойчивы,
6) термически неустойчивы,
7) образованы за счет ковалентных связей,
8) образованы за счет водородных связей.  Ответ дайте в
виде последовательности цифр в порядке их возрас­
тания.
з
В5. Определите объем воздуха (в м при н.у.), необходимый
для сжигания 1 кг природного газа, содержащего по —
массе 96% метана и 4% этана, если объемная доля ки- —
слорода в воздухе равна 0,21. Ответ дайте в виде целого —
числа без указания единиц измерения.
11
Введение
е$Ш А1.
А2.
АЗ.
.ег0 А4.
■ ТЕСТ 2. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Часть А (задания с выбором ответа)
Укажите верное суждение: А) валентность определяется
числом связей, которыми данный атом соединен с дру­
гими атомами; Б) степень окисления — это условный
заряд атома в молекуле, где полярные связи считаются
ионными.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Определите степень окисления углерода в дихлорметане
СН2С12
1) -2
2) О
3) +2
4) +4
Определите валентность углерода в этане
1) I
2) II
3) III
4) IV
Укажите соединение, в котором имеется атом углерода с
валентностью IV и степенью окисления +3
1) С Н з-С Н з
2) СН3—СН2ОН
3) СН3—СООН
4) СН3—СН2С1
12
Тест 2
А5.  Являются изомерами два вещества, имеющие
1) одинаковый состав и одинаковое строение
2) одинаковый состав и разное строение
3) разный состав и сходное строение
4) разный состав и разное строение
А6. Являются гомологами два вещества, имеющие
1) сходное строение и одинаковый состав
2) разное строение и одинаковый состав
3) разное строение и разный состав
4) сходное строение и состав, различающийся на груп­
пу —СН2—.
jssS\
А7. Укажите верное суждение: А) химическое строение —
это порядок соединения атомов в молекуле; Б) гомологи
имеют одинаковую молярную массу.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А8. Укажите верное суждение: А) изомеры имеют одинако­
вую молярную массу; Б) свойства веществ зависят не
только от их состава, но и от строения их молекул.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
.егИ
А9.  Укажите формулу вещества, являющегося гомологом
пропена СзНб
1) С2Нб
2) С3Н8
3) С4Н6
4) С4Н8
■егИ
13
Введение
А10. Укажите формулу вещества, являющегося изомером
этанола С2Н5ОН
1) С2Н6 2) СН3ОСН3
3) СН3СООН 4) С2Н5С1
-егИ
11 □
а п
АН . Укажите предельный углеводород, который может су­
ществовать в виде двух структурных изомеров
1) бутан 2) этан
3) пропан 4) метан
.еГ0
А12. Укажите непредельный углеводород, который может
существовать в виде двух геометрических изомеров
1) этен 2) пропен
3) бутен-1 4) бутен-2
jtsE l
А13. Видом пространственной изомерии является
1) межклассовая изомерия
2) изомерия положения кратной связи
3) геометрическая изомерия
4) изомерия углеродного скелета
А14. Укажите число структурных изомеров пентана С5Н12
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
А15. Какой российский ученый внес существенный вклад в
создание теории строения органических соединений?
1) Бутлеров
2) Зинин
3) Ломоносов
4) Менделеев
14
Тест 2
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. 
В2.
ВЗ.
Установите соответствие между формулой углеродсо-
держащей молекулы и степенью окисления углерода в
ней. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соот­
ветствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
УГЛЕРОДА
А) СН4 1) +4
Б) СС14 2) +2
В) СНС13 3) 0
Г) СН3С1 4) -2
Д) СН2С12 5) -4
Установите соответствие между атомом и его характер-
ной валентностью в органических соединениях. Ответ
дайте в виде последовательности цифр, соответствую-
щих буквам по алфавиту.
АТОМ ВАЛЕНТНОСТЬ
А) С 1) I
Б) Н 2) II
В) О 3) III
Г) С1 4) IV
5) V
Установите соответствие между названиями веществ и
характеристикой взаимосвязи между этими веществами,
полагая, что разные вещества не являются ни изомера­
ми, ни гомологами. Ответ дайте в виде последовательно­
сти цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА ХАРАКТЕРИСТИКА
А) бутан и пропан 1) изомеры
Б) бутан и изобутан 2) гомологи
В) этан и этанол 3) одно и то же вещество
Г) этанол и этиловый спирт 4) разные вещества
MS
jsS
15
Введение
jg$ В4.  Установите соответствие между изомерами и типом изо­
мерии между ними. Ответ дайте в виде последователь­
ности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ИЗОМЕРЫ ТИП ИЗОМЕРИИ
А) бутен-1 и бутен-2 1) положения кратной связи
Б) цис-бутен2 и транс- 2) положения заместителя
бутен-2
В) бутанол-1 и бутанол-2 3) межклассовая
Г) этанол и диметило- 4) геометрическая
вый эфир
jg$ В5. Установите соответствие между формулой углеводорода
и массовой долей углерода в ней. Ответ дайте в виде по­
следовательности цифр, соответствующих буквам по ал­
фавиту.
ФОРМУЛА МАССОВАЯ
УГЛЕРОДА
А) СН4 1) 0,923
Б) С6Н6 2) 0,857
В) С4Н6 3) 0,750
Г) с3нб 4) 0,889
16
УГЛЕВОДОРОДЫ
И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ
■ ТЕСТ 3. ПРИРОДНЫЙ ГАЗ. АЛКАНЫ
Часть А (задания с выбором ответа)
А1. Укажите формулу углеводорода
1) С2Н5ОН
2) Ch4Nh3
3) C8Hi8
4) СН3С1
А2. Укажите углеводород, являющийся основным компо­
нентом природного газа
1) бутан
2) этан
3) пропан
4) метан
АЗ.  Состав алканов отражает общая формула
1) СПН2„_2
2) СпН2л+2
3) СпН2п
4) С„Н2л- 6
А4. Укажите формулу алкана, являющегося жидкостью при
обычных условиях
1) С8Н18
2) Ci8h48
3) С4Н10
4) С3Н8
17
Углеводороды и их природные источники
jssB
А5.
,еГ0
А6.
шптп
А7.
С увеличением числа атомов углерода в молекулах угле­
водородов температура кипения этих углеводородов
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, потом уменьшается
Укажите число атомов углерода в наиболее длинной це­
пи в молекуле СНз—СЩС2Н5)—СЩС2Н5)—СН3
1) 7 2) 4
3) 5 4) б
Укажите формулу 2,3-диметилбутана
1) С Н з-С Н (С Н 3)-С Н (С Н з )2
2) (СН )2С Н -С Н 2-С Н (С Н )2
3) СН3—СН(СН3)—С(СН3)3
4) СН3—СН(СНз)—СН2—СН3
jtsS i
А8. Укажите число возможных структурных изомеров гек­
сана C6Hi4
1) 8 2) 5
3) 6 4) 7
ЛГ0
А9. Для алканов не характерны реакции
1) присоединения
2) замещения
3) разложения
4) окисления
*г0
А10.  ■ 0
А13. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для
сгорания 10 л (н.у.) алкана С„Н2п+2
1) (10п) л 2) (15п — 5) л
3) (15п + 5) л 4) (15п + 10) л
eS 0
А14. Определите объем хлора (н.у.), необходимый для хлори­
рования 32 г метана до дихлорметана.
1) 44,8 л
2) 22,4 л
3) 67,2 л
4) 89,6 л
А15. Определите объем метана (н.у.), из которого можно по­
лучить 60 г сажи
1) 104 л
2) 112 л
3) 128 л
4) 144 л
19
Углеводороды и их природные источники
Часть В (задания с кратким ответом)
& В1. Установите соответствие между формулой алкана и на­
званием соответствующего ему радикала. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам
по алфавиту.
ФОРМУЛА АЛКАНА
A) СН4
Б) С5Н12
B) С4Н10
Г) С2Н6
Д) С3Н8
РАДИКАЛ
1) пентил
2) этил
3) пропил
4) метил
5) бутил
& В2. Установите соответствие между формулой алкана и его
названием. Ответ дайте в виде последовательности
цифр, соответствующих буквам по алфавиту. 
ФОРМУЛА АЛКАНА
A) СН3СН(С2Н5)СН2СНз
Б) (СН3)3С—СН(СН3)2
B) (СН3)3С -С Н 2-С Н 3
Г) СН3СН(С2Н5)СН(С2Н5)СН3
НАЗВАНИЕ
1) 3,4-диметилгексан
2) 3-метилпентан
3) 2,2-диметилбутан
4) 2,2,3-триметилбутан
ВЗ. Установите соответствие между объемом (н.у.) алкана
и объемом (н.у.) кислорода, необходимого для полного
сгорания этого алкана. Ответ дайте в виде после­
довательности цифр, соответствующих буквам по алфа­
виту.
ОБЪЕМ АЛКАНА
A) 10 л С4Ню
Б) 25 л СН4
B) 11л С3Н8
Г) 20 л С2Н6
ОБЪЕМ КИСЛОРОДА
1) 50 л
2) 55 л
3) 60 л
4) 65 л
5) 70 л
20
Тест 3
В4. Используя термохимическое уравнение: СН4(г) + 202(г) = jsS
= С02(г) + 2Н20(г) + 900 кДж, определите объем в литрах —
метана (н.у.), который необходимо сжечь для получения —
4500 кДж энергии. Ответ дайте в виде целого числа без —
указания единиц измерения.
В5. Определите массу (в граммах) ацетилена, который мож- jg$
g
но получить из 1 м (н.  С 2Н6
22
А6.
Тест 4
Для алкенов не характерны реакции
1) полимеризации
2) окисления
3) замещения
4) присоединения
-егИ
ига
S D
А7. Изомером 2-метилпентена-1 не является
1) циклогексан
2) З-метилциклопентен-1
3) гексен-2
4) З-метилпентен-1
Ц П
А8. Укажите общее число изомеров с формулой С4Н8, учи­
тывая структурную, геометрическую и межклассовую
изомерию
1) 6 2) 7
3) 4 4) 5
шпига
А9. Укажите верное суждение: А) правило Марковникова —
при присоединении галогеноводорода к алкену водород
присоединяется к атому углерода при двойной связи, с
которым соединено большее число атомов водорода;
Б) полимер — это высокомолекулярное соединение, мо­
лекулы которого состоят из множества одинаковых
структурных звеньев.
£ f 0
э т а
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А10. Желтый раствор брома обесцвечивается при пропуска­
нии через него
1) этана
2) пропана
3) метана
4) бутена
та
23
Углеводороды и их природные источники
* г 0
^ ■ 0
шп-ef0
АН .  Фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечивает­
ся при пропускании
1) метана
2) пропена
3) этана
4) пропана
А12. Определите объем этилена (н.у.), необходимый для
обесцвечивания раствора, содержащего 40 г брома.
1) 4,48 л
2) 5,6 л
3) 6,72 л
4) 11,2 л
А13. Определите массу этилового спирта, который можно по­
лучить при гидратации 54,8 л (н.у.) этилена, если реак­
ция идет с выходом 80% .
1) 90 г 2) 100 г
3) 110 г 4) 120 г
А14. Определите алкен, для сгорания 8,96 л которого потре­
бовалось 57,6 г кислорода.
1) С2Н4
2) С5Н10
3) С3Н6
4) С4Н8
А15. При взаимодействии 4,48 л (н.у.) газообразного алкена с
избытком хлороводорода образовалось 18,5 г монохлор-
производного. Определите формулу алкена.
1) с5н10
2) С2Н4
3) С3Н6
4) С4Н8
24
Тест 4
Bl.
В2.
ВЗ.
Часть В (задания с кратким ответом)
Установите соответствие между изомером транс-бутена-
2 и видом изомерии между данным изомером и транс-
бутеном-2.  Ответ дайте в виде последовательности цифр,
соответствующих буквам по алфавиту.
ИЗОМЕРИЯ
1) оптическая
2) углеродного скелета
3) межклассовая
4) геометрическая
5) положения двойной связи
ИЗОМЕР
A) бутен-1
Б) цис-бутен-2
B) 2-метилпропен-1
Г) циклобутан
ТИП РЕАКЦИИ
Установите соответствие между типом химической ре­
акции и уравнением реакции данного типа. Ответ дайте
в виде последовательности цифр, соответствующих бук­
вам по алфавиту.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) С2Н4 + Н2 —> С2Н6
2) С2Н 4 + В г2 -> С2Н 4ВГ2
3) С2Н4 + Н20 -> С2Н5ОН
4) С2Н5ОН -> С2Н4 + Н20
5) С2Нб -> С2Н4 + Н2
Установите соответствие между формулой вещества, реа­
гирующего с бутеном-1 и названием образующегося в хо­
де этой реакции продукта. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
А) гидратация 1)
Б) дегидрирование 2)
В) галогенирование 3)
Г) гидрирование 4)
Д) дегидратация 5)
ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ РЕАКВД
А) С12 1) 1-хлорбутан
Б) НС1 2) бутан
В) Н20 3) бутанол-1
Г) н 2 4) 1,2-дихлорбутан
5) бутанол-2
6) 2-хлорбутан
25
Углеводороды и их природные источники
& В4.  Установите соответствие между отдельным фрагментом
——— записи уравнения полимеризации этилена и названием
——- этого фрагмента. Ответ дайте в виде последовательности
——— цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФРАГМЕНТ НАЗВАНИЕ
А) п 1) полимер
Б) сн2=сн2 2) структурное звено
В) -СН2-СН2- 3) степень полимеризации
Г) (—сн2—сн2—% 4) мономер
jg$ В5. В избыток водного раствора перманганата калия про-
——— пустили 100 л (н.у.) смеси бутана и бутена-1, содержа-
——— щей 57,5% бутана по объему. Определите массу в грам-
——— мах образовавшегося осадка. Ответ дайте в виде целого
числа без указания единиц измерения.
26
Тест 5
■ ТЕСТ 5. АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ
Часть А (задания с выбором ответа)
А1. Состав алкадиенов отражает общая формула
1) С„Н2п_2
2) СпЯ2п+2
3) СпЯ2п
4) СлН2п_6
А2. Может быть алкадиеном углеводород
1 ) с 3н 8
2) С5Н8
3) С2Н2
4) С4Н8
АЗ. Назовите алкадиен СН2=С(СНз)—С(СНз)=СН2
1) бутадиен-1,3
2) 2-метилбутадиен-1,3
3) 3-метилбутадиен-1,3
4) 2,3-диметилбутадиен-1,3
А4.  Укажите верное суждение: А) алкадиены — углеводоро­
ды, молекулы которых содержат две двойные углерод-
углеродные связи; Б) сопряженные алкадиены — это
диены, в молекулах которых две двойные связи разде­
лены одной одинарной связью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А5. Укажите сопряженный алкадиен
1) пентадиен-1,2
2) пентадиен-1,4
3) бутадиен-1,2
4) бутадиен-1,3
ЕЮ
тп[ню
тп
ЕЮ
ЕЮ
jts Ш
тп
27
Углеводороды и их природные источники
* Г 0
.ег0
а п
А6. Укажите алкан, при дегидрировании которого образует­
ся бутадиен-1,3
1) бутан
2) 2-метилбутан
3) пентан
4) пропан
А7. Укажите алкан, при дегидрировании которого образует­
ся изопрен
1) пропан
2) 2-метилбутан
3) пентан
4) бутан
А8. В ходе реакции Лебедева бутадиен-1,3 получают из
1) бутана
2) этилена
3) этанола
4) бутена-1
А9. В качестве катализатора при полимеризации бутадие­
на-1,3 Лебедев использовал
1) платину
2) никель
3) железо
4) натрий
А10.  При полимеризации бутадиена-1,3 мономеры соединя­
ются по положениям
1) 1 и 2
2) 2 и 3
3) 1 и 4
4) 1 и 3
28
Тест 5
A ll. Вулканизация — это нагревание каучука с
1) серой
2) фосфором
3) бромом
4) сажей
&Е1
апэта
А12. Резина по сравнению с каучуком
1) более эластичная и более износостойкая
2) менее эластичная и более износостойкая
3) более эластичная и менее износостойкая
4) менее эластичная и менее износостойкая
апА13. При взаимодействии бутадиена-1,3 с бромом не может
образоваться
1) СН2Вг—СН=СН—СН2Вг
2) СН2Вг—СНВг—СНВг—СН2Вг
3) СН2Вг—СН=СВг—СН3
4) СН2Вг—СНВг—СН=СН2
А14. При получении бутадиена-1,3 из бутана было получено
100 г водорода. Определите объем (н.у.) полученного бу­
тадиена-1,3.
1) 1120 л
2) 896 л
3) 672 л
4) 560 л
-«■и
А15. Определите массу бромной воды с массовой долей брома
0,08, которая обесцветится при пропускании 4,48 л
(н. у.) бутадиена 1,3.
1) 800 г
2) 640 г
3) 400 г
4) 560 г
.етИ
29
Углеводороды и их природные источники
Часть В (задания с кратким ответом)
& В1. Установите соответствие между тривиальным названием
и систематическим названием алкадиенов. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам
по алфавиту.
ТРИВИАЛЬНОЕ
НАЗВАНИЕ
A) хлоропрен
Б) изопрен
B) дивинил
СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ
НАЗВАНИЕ
1) бутадиен-1,3
2) 2-хлорбутадиен-1,3
3) 2-метилбутадиен-1,3
& В2. Установите соответствие между процессом и продуктом,
который образуется в результате этого процесса. Ответ
дайте в виде последовательности цифр, соответствую­
щих буквам по алфавиту.
ПРОЦЕСС
A) вулканизация каучу­
ка с избытком серы
Б) вулканизация кау­
чука с недостатком
серы
B) дегидрирование
2-метилбутана
Г) полимеризация бута­
диена-1,3
Д) дегидрирование бу­
тана
ПРОДУКТ
1) бутадиен-1,3
2) 2-метилбутадиен-1,3
3) каучук
4) резина
5) эбонит
JBS ВЗ.  Алкадиен прореагировал с избытком бромной воды.
Массовая доля брома в образовавшемся соединении рав­
на 0,796. Определите молярную массу (в г/моль) исход­
ного алкадиена. Ответ дайте в виде целого числа без
указания единиц измерения.
30
Тест 5
В4. Установите соответствие между объемом паров алкадие- jsS
на и объемом кислорода, необходимого для сгорания —
этого алкадиена и взятого при тех же условиях. Ответ —
дайте в виде последовательности цифр, соответствую- —
щих буквам по алфавиту. —
ОБЪЕМ ПАРОВ ОБЪЕМ КИСЛОРОДА
АЛКАДИЕНА
А) 40 л С3Н4 1) 136 л
Б) 30 л С4Нб 2) 140 л
В) 20 л С5Н8 3) 154 л
Г) 16 л СвНю 4) 160 л
5) 165 л
В5. Для полного сгорания 13,6 г алкадиена было израсходо- jg
вано 44, 8 г кислорода. Определите молярную массу ал- —
кадиена. Ответ приведите в виде целого числа без ука- —
зания единиц измерения. —
31
Углеводороды и их природные источники
А5.
■ ТЕСТ6. АЛКИНЫ. АЦЕТИЛЕН
Часть А (задания с выбором ответа)
Общая формула алкинов
1) спя 2п
2) СпЯ2п+2
3) С„Н2п-б
4) СпН2л_2
Может быть алкином углеводород
1) С2Н2
2) С5Ню
3) С3Н8
4) С4Н8
Изомером пентина-1 является
1) пентен-2
2) пентадиен-1,3
3) пентан
4) З-метилбутен-1
Ацетилен можно получить, действуя водой на
1) карбонат кальция
2) карбид алюминия
3) карбид кальция
4) силицид кальция
Ацетилен на практике получают при пиролизе
1) метана
2) бутана
3) этана
4) этилена
32
Тест 6
А6.  Температура около 3200 °С достигается при горении в
кислороде
1) метана
2) этана
3) этилена
4) этина
msB
на
А7. При полном гидрировании ацетилена избытком водоро
да образуется
1) метан
2) этан
3) этилен
4) бутан
& в
А8. При пропускании ацетилена обесцвечивается водный
раствор
1) хлорида натрия
2) сульфата цинка
3) перхлората калия
4) перманганата калия
ж?В
А9. Укажите газообразный углеводород, при пропускании
которого не обесцвечивается раствор бромной воды
1) бутан
2) пропен-1
3) этин
4) бутадиен-1,3
& в
А10. Поливинилхлорид образуется при полимеризации
1) хлорэтана
2) хлорэтена
3) дихлорэтана
4) этилхлорида
33
Углеводороды и их природные источники
on
,ег0
ип
jtsSl
ип
Л£Ш
•е? 0
А Н . Укажите вещество X в схеме: С2Н2 -> X -»
-> (—СН2—СНС1—)„
1) хлорэтан
2) дихлорэтан
3) винилхлорид
4) этилхлорид
А12.  Укажите вещество X в схеме: СН4 —> X —> СН3СНО
1) этан
2) этен
3) этанол
4) этин
А13. Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей
ртути (II) носит имя русского химика-органика
1) Бутлерова
2) Марковникова
3) Кучерова
4) Зинина
А14. В стакан с избытком бромной воды пропускали ацети­
лен. По окончании реакции масса стакана увеличилась
на 13 г. Определите массу образовавшегося галогено­
производного.
1) 164 г 2) 173 г
3) 185 г 4) 191 г
А15. Используя термохимическое уравнение горения ацети­
лена: 2С2Н2 + 502 -> 4С02 + 2Н2О + 2600 кДж, опреде­
лите объем ацетилена (н.у.), который надо сжечь для
получения 10000 кДж теплоты.
1) 148 л 2) 154 л
3) 166 л 4) 172 л
34
Тест 6
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. Установите соответствие между названием углеводо­
рода и его классификацией. Ответ дайте в виде после­
довательности цифр, соответствующих буквам по
алфавиту. 
Л*
НАЗВАНИЕ
A) изопрен
Б) пропилен
B) ацетилен
Г) пентан
Д) этилен
КЛАССИФИКАЦИЯ
1) алкены
2) алканы
3) алкадиены
4) алкины
В2. Среди нижеперечисленных веществ укажите вещества,
являющиеся изомерами бутина-1:
1) бутен-1
2) бутин-2
3) бутадиен-1,3
4) пропен
5) бутан
J*
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.
ВЗ. Среди нижеперечисленных веществ укажите вещества,
являющиеся гомологами бутина-1:
1) ацетилен
2) бутин-2
3) бутадиен-1,3
4) пропен
5) пропин
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.
35
I
Углеводороды и их природные источники
В4. Технический карбид кальция содержит 10% примесей.
Определите массу технического карбида кальция в
граммах, которую надо взять для получения в ходе ре­
акции с водой 100 л (н.у.) ацетилена, если реакция идет
с выходом 0,75. Ответ дайте в виде целого числа без
указания единиц измерения.  • 0
.еГ0
.ег0
.е? 0
-е? 0
А6. Укажите число двойных связей в молекуле бензола
1) 6 2) 3
3) 1 4) О
А7. Укажите правильное суждение
1) бензол обесцвечивает бромную воду
2) бензол не обесцвечивает раствор КМПО4
3) бензол горит бесцветным пламенем
4) бензол не является токсичным веществом
А8. Укажите правильное суждение
1) бензол вступает только в реакции замещения
2) бензол вступает только в реакции присоединения
3) бензол вступает в реакции замещения легче, чем ал­
каны
4) бензол вступает в реакции присоединения легче, чем
алкены
А9. Укажите вещество X в схеме: СН4 -> X —> СбНб
1) гексан
2) этилен
3) ацетилен
4) бутан
А10. Укажите вещество X в схеме: С2Н2 -> X -> C6H5NO2
1) хлорбензол
2) бензол
3) этанол
4) бутадиен-1,3
А Н . Определите массу бензола, который можно получить из
112 л (н.у.) ацетилена при его тримеризации
1) 130 г 2) 140 г
3) 150 г 4) 160 г
38
Тест 7
А12.  Определите объем (н.у.) кислорода, необходимый для
сгорания 100 г бензола
1) 205 л
2) 215 л
3) 225 л
4) 235 л
А13. Определите массу хлорбензола, который образуется
при взаимодействии 15,6 г бензола с избытком хлора в
присутствии катализатора, если выход реакции состав­
ляет 0,8.
1) 14 г
2) 16 г
3) 18 г
4) 20 г
А14. При обработке бензола смесью концентрированных
азотной и серной кислот (нитрующей смесью) было по­
лучено 50 г нитробензола. Выход реакции составил
0,813. Определите массу израсходованного бензола.
1) 48 г
2) 45 г
3) 42 г
4) 39 г
А15. При взаимодействии бензола с хлором было получено
45 г хлорбензола. Полученный при этом хлороводород
был нейтрализован раствором гидроксида натрия с мас­
совой долей 0,10. Определите массу израсходованного
раствора гидроксида натрия.
1) 150 г
2) 160 г
3) 170 г
4) 180 г
■егИ
эта
-ef0
39
Углеводороды и их природные источники
Часть В (задания с кратким ответом)
В1.  Установите соответствие между формулой углеводорода
и его классификацией. Ответ дайте в виде последова­
тельности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
ФОРМУЛА
A) С8Н18
Б) СН=С—СН2—СН3
B) СН2=СН—СН=СН2
Г) с6н6
Д) СН2=СН-СН2-С Н 3
КЛАССИФИКАЦИЯ
1) арен
алкан
алкадиен
алкин
алкен
2)
3)
4)
5)
В2. Установите соответствие между схемой химических пре­
вращений и веществом X в этой схеме. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующих буквам
по алфавиту.
СХЕМА
ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) СаО -> X -> С2Н2
Б) СаС2 X -> С6Нб
B) СаСОз —► X —> СаС2
Г) С2Н2 -> X -> С6Н5С1
ВЕЩЕСТВО X
1) ацетилен
2) нитробензол
3) карбид кальция
4) оксид кальция
5) бензол
& ВЗ. Среди нижеперечисленных характеристик выберите те,
которые относятся к бензолу:
1) жидкость без запаха
2) бесцветная жидкость
3) не растворяется в воде
4) хорошо растворяется в воде
5) горит коптящим пламенем
6) не является токсичным веществом
7) тяжелее воды
8) не обесцвечивает раствор бромной воды
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.  ■ 0
А4.
-«■0
А5.
■ ТЕСТ 8. НЕФТЬ И СПОСОБЫ ЕЕ ПЕРЕРАБОТКИ
Часть А (задания с выбором ответа)
Нефть — это смесь, состоящая
1) только из жидких углеводородов
2) только из газообразных углеводородов
3) только из твердых углеводородов
4) из жидких и растворенных в них газообразных и
твердых углеводородов
Укажите свойство, которое не относится к нефти
1) легче воды
2) растворима в воде
3) густая темная жидкость
4) не имеет постоянной температуры кипения
Укажите верное суждение: А) перегонка нефти — это фи­
зический процесс; Б) крекинг — это физический процесс
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Ректификационные газы, образующиеся при перегонке
нефти, содержат преимущественно
1) метан и этан
2) этан и бутан
3) бутан и пропан
4) пропан и метан
С увеличением числа атомов углерода в молекулах угле­
водородов температура кипения этих углеводородов
1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) сначала увеличивается, потом уменьшается
42
Тест 8
А6.  0
А9. При термическом крекинге из одной молекулы алкана
образуются две молекулы
1) алканов
2) алкана и алкина
3) алкенов
4) алкана и алкена
,еГ0
А10. Детонационная устойчивость (октановое число) выше у
бензинов, получаемых в ходе
1) фракционной перегонки
2) термического крекинга
3) каталитического крекинга
4) устойчивость одинаковая
>££0
43
I
Углеводороды и их природные источники
шп@п
ип
-егИ
Ц П
т п
,е? 0
ип
jtsEl
А Н . Процесс получения 2,2,4-триметилпентана (изооктана) из
нормального октана: СН3СН2СН2СН2СН2СН2СН2СН3 ->
-> (СН3)3С—СН2—СН(СН3)—СН3
это процесс
1) ароматизации 2) расщепления
3) циклизации 4) изомеризации
А12. Детонационная устойчивость будет наименьшей у бен­
зина, который содержит углеводороды
1) циклические
2) линейного строения
3) ароматические
4) разветвленного строения
А13. Укажите верное суждение: А) качество бензина опреде­
ляется его детонационной устойчивостью; Б) качество
бензина характеризуется его октановым числом. 
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А14. Наилучшую детонационную устойчивость имеет бензин
со следующим октановым числом
1) 96
2) 80
3) 76
4) 92
А15. Укажите углеводород, детонационную устойчивость ко­
торого принимают за 100
1) «-гептан
2) 2,2,3-диметилпентан
3) н-октан
4) 2,2,4-диметилпентан
44
Тест 8
Часть В (задания с кратким ответом)
В1. Среди нижеперечисленных характеристик выберите те,
которые относятся к нефти:
1) темная маслянистая жидкость
2) жидкость без запаха
3) не растворяется в воде
4) имеет определенную температуру кипения
5) растворяется в воде
6) состоит только из жидких компонентов
7) легче воды
8) ее компоненты служат пищей для некоторых бактерий
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке
их возрастания.
Л&
В2. Нижеперечисленные продукты перегонки нефти распо­
ложите в порядке увеличения температур их кипения:
1) дизельное топливо 2) бензин
3) мазут 4) керосин
5) лигроин
Ответ дайте в виде последовательности цифр. 
JtS
ВЗ. Установите соответствие между названием метода пере­
работки нефти и характером процессов при этом методе.
Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответст­
вующих буквам по алфавиту.
МЕТОД
A) риформинг
Б) каталитический
крекинг
B) термический кре
кинг
Г) ректификация
ПРОЦЕССЫ
1) разделение на фракции
2) расщепление
3) расщепление и изомери­
зация
4) изомеризация и арома­
тизация
45
I
Углеводороды и их природные источники
В4. Установите соответствие между схемой процесса при пе­
реработке нефти и названием этого процесса. Ответ дай­
те в виде последовательности цифр, соответствующих
буквам по алфавиту.
СХЕМА
A) С16Н34 -> C8Hi8 +
+ C8Hi6
Б) «-гексан -»
—> 2-метилпентан
B) «-гексан —> бензол
НАЗВАНИЕ
1) изомеризация
2) расщепление
3) ароматизация
В5. Установите соответствие между углеводородом и соот­
ветствующим ему изомером.  Ответ дайте в виде после­
довательности цифр, соответствующих буквам по алфа­
виту.
УГЛЕВОДОРОД ИЗОМЕР УГЛЕВОДОРОДА
А) н-пентан 1) 2,2,4-триметилпентан
Б) «-гексан 2) 2,2,3-триметилбутан
В) «-гептан 3) 2,2-диметилпропан
Г) «октан 4) 2,2,3 -триметилгексан
5) 2,3-диметилбутан
46
КИСЛОРОД- И АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ
■ ТЕСТ 9. ЕДИНСТВО ХИМИЧЕСКОЙ ОРГАНИЗАЦИИ
ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ НА ЗЕМЛЕ. СПИРТЫ
Часть А (задания с выбором ответа)
А1. Укажите верное суждение: А) на атомном уровне разли­
чий между живой и неживой природой нет; Б) на моле­
кулярном уровне различий между живой и неживой
природой нет
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
*Г0
ип
А2. Укажите пару веществ, характерных как для живой,
так и для неживой природы
1) вода и углеводы 2) вода и соли
3) белки и соли 4) жиры и витамины


  
Проверочная работа Введение 10 класс профиль
 
Проверочная работа.  Химия. 10 класс
 
Тема «Введение в органическую химию».  
 
Вариант 1
  
1. Укажите органическое вещество:
 
А) поваренная соль В) серная кислота
 
Б) крахмал Г) оксид кремния
 
2. Ввел понятие органической химии как химии растительных и животных веществ:
 
А) Бутлеров В) Велер
 
Б) Шорлеммер Г) Берцелиус
 
3. Витализм – это учение о…
 
А) жизненной силе В) органических витаминах
 
Б) жизни Г) фотосинтезе
 
4. Укажите верное суждение: 1) Валентность определяется числом связей, которыми данный атом соединен с другими атомами 2) Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, где полярные связи считаются ионными
 
А) верно только А В) верны оба суждения
 
Б) верно только Б Г) оба суждения неверны
 
5. Какой российский учёный внёс существенный вклад в создание теории строения органических соединений?
 
А) Берцелиус В) Бутлеров
 
Б) Велер Г) Менделеев
 
6.  Впервые синтезировал органическое вещество мочевину из неорганического вещества цианата аммония:
 
А) Берцелиус В) Велер
 
Б) Бутлеров Г) нет верного ответа
 
7. Органическая химия – это химия соединений:
 
А) углерода В) кислорода
 
Б) водорода Г) азота
 
8.Определите валентность в этане:
 
А) I В) III
 
Б) II Г) IV
 
9. Укажите продукты, которые, как правило, образуются при сгорании органических веществ:
 
А) CO и H2O В) CO2 и NO	
 
Б) CO2 и H2 Г) CO2 и H2O	
 
10. Укажите элемент, атомы которого способны соединяться друг с другом, образуя длинные цепи:
 
А) водород В) азот
 
Б) кислород Г) углерод
      
11. Дать определения понятиям:
 
Органическая химия — _______________________________________________
 
Пи- связь _________________________________________________________
 
Изомеры — ________________________________________________________
 
Гибридизация -____________________________________________________
  
12.  Раскройте 3 этап развития органической химии (основные положения теории Бутлерова).
  
13. Охарактеризуйте первое валентное состояние атома углерода (облака, участвующие в процессе; угол; длина связи; возможные случаи образования)
  
14. Написать стационарное состояние атома углерода (положение элемента в ПС Менделеева; электронная формула, электронно-графическая)
  
15. Изобразить строение молекулы с помощью облаков:
 
— молекула воды
  
15*. Напишите черты сходства и различия между понятиями «валентность» и «степень окисления»
 
Укажите верное суждение:А)валетность определяется числом связей,которыми данный атом соединен с другими атомами.Б)степень окисления-это условный заряд





10-11 класс

 
атома в молекуле,где полярные связи считаются ионными.




Ioolosha
13 янв. 2016 г., 18:44:37 (5 лет назад)














Nevvazhnoo

13 янв. 2016 г., 21:37:39 (5 лет назад)




Вариант Б верный 
в варианте А
В основном, под валентностью химических элементов понимается способность свободных его атомов к образованию определённого числа ковалентных связей.  В соединениях с ковалентными связями 





Ответить



Другие вопросы из категории






Читайте также



Aminko / 25 июля 2013 г., 4:38:35
А1. Число электронов в атоме элемента 1) соответствует массовому числу 3) определяет число изотопов 2) соответствует числу протонов в ядре 4)

соответствует числу нейтронов в ядре А2. Радиус атома углерода больше радиуса атома 1) бериллия 2) азота 3) кремния 4) алюминия А3. Из предложенных выберете вещество, в котором осуществляется ионная связь 1) СаS 2) CO2 3) Al 4) N2 А4. Среди предложенного ряда веществ выберите кислотный оксид: 1) CO2 2) Al2O3 3) SiO 4) NO А5. Продолжите утверждение «Все щелочи – это …:» 1) жидкие летучие вещества 3) вещества, имеющие кислую реакцию среды в растворе 2) твердые, хорошо растворимые в воде вещества 4) вещества, которым соответствуют кислотные оксиды А6. В реакции CO → X → CuCO3→ X веществом Х является: 1) CuO 2) Cu(OH)2 3) CO2 4) [h3CO3] т.е. СО2 и h3 А7. Среди перечисленных реакций: С + O2 = CO2 CaO + h3O = Ca(OH)2 CaCO3 = CaO + CO2 2Mg + O2 = 2MgO число эндотермических процессов равно: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А8.  Из приведенных пар веществ между собой реагируют: 1) Cu и h3SO4(разб.) 3) Nh4 и HCl 2) NaCl и h3SO4(разб.) 4) NaCl и K2SO4 А9. Среди предложенных веществ алкином является: 1) 2-метилбутан 3) бутен-1 2) 2,3-диметилгекс 4) пентин-2 В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней окислителем Схема реакции Формула вещества-окислителя 1) h3S + SO2 = S + h3O А) h3S 2) h3S + O2 = SO2 + h3O Б) SO2 3) S + h3 = h3S В) O2 4) S + HNO3 = h3SO4 + NO Г) S Д) HNO3 В2. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции. Реагенты Ионно-молекулярное уравнение 1) h3SO4 + KOH А) SO4 2- + Ba2+ = BaSO4 2) h3SO4 + AgNO3 Б) SO4 2- + 2Ag+ = Ag2SO4 3) Ca(OH)2 + h3SO4 = В) Ca2+ + SO4 2- = CaSO4 4) BaСl2 + h3SO4 Г) H+ + OH- = h3O Д) SO4 2- + Ca(OH)2 = Ca2+ + h3O + SO2 1 2 3 4 С1. Определите массовую долю и степень окисления азота в веществе, формула которого Nh5HSO4. Дайте название этому вещества и укажите класс соединений, к которому оно относится. 







Alinskittles / 04 янв. 2015 г., 20:35:20
1.Определите степень окисления указанного элемента в следующих соединениях:

(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит: 
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4—>MnO2; S—>SO2; NaBrO3—>Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2—>KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3—>Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+h4PO4+h3SO4—>MnSO4+h4PO4+K2SO4+h3O.






Вы находитесь на странице вопроса «Укажите верное суждение:А)валетность определяется числом связей,которыми данный атом соединен с другими атомами.Б)степень окисления-это условный заряд«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «10-11» классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«.  Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.
 
 Вольность с валентностью — NextMove Software 
 В области хеминформатики есть два понятия: неявное и явное, когда речь идет об атомах водорода. Первая концепция находится на уровне внутренней структуры данных, где каждый явный атом водорода хранится как объект-атом (как и любой другой элемент), а неявные атомы водорода, которые существуют только как поле подсчета водорода, связанное с родительским атомом. Вторая концепция связана с форматом файла или уровнем представления строчной нотации, где количество атомов водорода или валентность либо явно указывается, либо наоборот.кодировки, в которых количество водорода неявно определяется некоторой (часто недокументированной) моделью валентности. Существование этих двух связанных, но независимых концепций — недавнее личное осознание после того, как я обнаружил, что то, что я ранее называл «явным водородом», отличается от того, что OpenBabel или RDKit называют явным водородом.  
 
 Чтобы продемонстрировать разницу, рассмотрим следующие три УЛЫБКИ для метана: «C», «[Ch5]» и «[H] [C] ([H]) ([H]) [H]». Все эти УЛЫБКИ представляют собой одну и ту же молекулу.Большинство (?) Хеминформатиков представляли бы первый как единый атом внутри, где и представление, и подсчет неявно; второй — одним атомом, где представление неявно, но счет явным, и третий — пятью атомами, где атомы водорода явными. Я говорю, что большинство инструментальных средств делает жизнь интересной, OpenBabel выделяет настоящие атомы водорода для «[Ch5]», и столь же сбивает с толку инструментарий OpenEye OEChem, который выделяет реальный атом водорода для неявных атомов водорода у атомов с заданной стереохимией, т.е.е. как в «[C @ H]» и «[C @@ H]». 
 
 Интересным побочным эффектом вышеупомянутого различия является то, что молекулярный водород, самая распространенная молекула в наблюдаемой Вселенной, может быть представлен либо «[H] [H]», либо «[HH]». 
 
 Хотя это описывается применительно к SMILES, точно такое же различие имеет место и для форматов файлов таблиц соединений, таких как формат файлов MDL / Symyx mol.  Эквивалентные три варианта метана могут быть созданы в виде файлов с явными записями / строками атомов для атомов водорода, в виде одной строки атома углерода с явной валентностью четыре и в виде строки одного атома углерода с валентностью по умолчанию (заданной как ноль в столбцах vvv блока атомов).Важно соблюдать валентное поле  vvv  в файле MDL / Symyx mol, поскольку, например, «металлический натрий» и «гидрид натрия» представлены таблицами соединений с одной линией атома, различающейся только своей валентностью. 
 
 Когда вещи становятся увлекательными (также известными как проблемные), это случаи, которые Дональд Рамсфельд мог бы назвать «неявными имплицитами», где (часто для экономии места) количество водорода должно быть получено из окружающей среды атома; в частности его атомный номер, формальный заряд и порядки облигаций, в которых он участвует.Это мир валентной модели  . 
 
 Валентная модель используется для определения (вывода) количества атомов водорода, неявно связанных с атомом.  Например, нейтральный углерод можно считать четырехвалентным, подразумевая, что нейтральный углерод с двумя явными одинарными связями должен иметь два неявных атома водорода. 
 
 Миф №1: существует единственная универсальная валентная модель. 
 
 Распространенное заблуждение состоит в том, что существует или может существовать единственная валентная модель для химической информатики.Реальность такова, что многие поставщики и наборы инструментов для хеминформатики реализуют свои собственные интерпретации химической валентности, и для правильного взаимодействия с этими наборами инструментов требуется сопоставление собственных моделей. В качестве простого доказательства рассмотрим нейтральный йод с четырьмя одинарными связями с ним, то есть «CI (C) (C) C». В модели валентности дневного света он не имеет неявных водородов и эквивалентен «C [I] (C) (C) C», но в модели валентности MDL нейтральный йод потенциально одно-, трех- и пятивалентный, поэтому это соединение имеет один неявный водород и, следовательно, эквивалентен «C [IH] (C) (C) C». Эти два случая показывают, что одну «модель» или функцию нельзя использовать для обработки файлов SMILES и MDL. подобно моделям ароматичности, определения должны соответствовать формату файла поставщика. 
 
 Миф № 2: Модели валентности следуют простым шаблонам. 
 
 Дмитрий Менделеев упростил всю проблему химии, показав, что элементы можно удобно расположить в периодической таблице, чтобы помочь предсказать их свойства. Но такие шаблоны могут быть обманчивыми. Если наблюдать, что кислород, который обычно имеет валентность два в нейтральной форме, становится трехвалентным как катион (+1 формальный заряд) и одновалентным как анион (-1 формальный заряд), и тот азот, который обычно является трехвалентным, когда нейтральный, становится четырехвалентным как катион и двухвалентным как анион, можно перейти к очевидному правилу: что катионы имеют валентность на единицу выше, чем нейтральная форма, а анионы имеют валентность на единицу меньше.Экстраполяция этой закономерности предсказывает, что анион углерода будет трехвалентным (что правильно), а катион углерода будет пятивалентным (что неверно).  
 
 На самом деле правда намного ближе к мнению Менделеева о периодической таблице. Катион элемента (с одним электроном меньше) изоэлектронен (и поэтому имеет тенденцию вести себя как) элемент слева от него в периодической таблице, а анион (с еще одним электроном) изоэлектронен элементу справа от него.Это предсказывает, что N  +  имеет ту же валентность, что и нейтральный углерод, а N — имеет ту же валентность, что и нейтральный кислород. Что еще более важно, он показывает, что C  —  ведет себя как азот (трехвалентный) и что C  +  ведет себя как бор (также трехвалентный). 
 
 Увы, в реальном мире хеминформатики жизнь намного сложнее, поскольку модель валентности MDL определяет разные валентности даже для изоэлектронных состояний элемент / заряд. Ожидается, что нейтральный таллий и свинец (+1) будут иметь одинаковый набор валентностей, но первый является 1- и 3-валентным, а последний — только 3-валентным.Лучшее, что можно сделать, — это явно закодировать сложные модели валентности, такие как MDL, в виде больших таблиц и перечислить применимые случаи.  
 
 Окончательный арбитр модели валентности — автор формата файла; следовательно, Daylight определяет (и документирует) модель валентности для SMILES, MDL / Symyx / Accelrys определяет модель валентности для файлов Mol, CambridgeSoft / PKI определяет модель валентности для файлов ChemDraw, а Tripos определяет модель валентности для файлов Sybyl Mol2. Простой способ определить «правильную» валентность MDL / Symyx для атома — это нарисовать элемент и формальный заряд в ISIS / Draw, Symyx / Draw или Accelrys / Draw и выбрать «AutoPosition Hydrogens».
 
 Миф № 3: Таблица соединений, представляющая молекулу, интерпретируется одинаково всеми программами. 
 
 В то время как большинство программ хеминформатики имеют тенденцию согласовывать валентности общих элементов и зарядовых состояний, таких как нейтральный углерод и четвертичный аммоний, они начинают быстро расходиться по мере того, как все идет от основной органической химии. Рассмотрим атом бора с формальным зарядом -4, который, согласно модели валентности MDL / Symyx, следует интерпретировать как одновалентный. В конце 2012 года OEChem OpenEye рассматривал B  4- как нулевую валентность, OpenBabel рассматривал ее как трехвалентную, а RDKit — как семивалентную. Одна и та же таблица соединений приводит к четырем различным молекулярным формулам в четырех разных программах. 
 
 Чтобы оценить уровень согласованности в сообществе химинформатиков при интерпретации таблиц соединений, я провел простой эксперимент и представил результаты небольшого теста «mdlbench» на встрече группы пользователей RDKit 2012 в Лондоне.Во-первых, большое спасибо Грегу Ландруму за предоставленную мне возможность выступить, а также многочисленным разработчикам наборов инструментов, которые щедро помогли в тестировании и настройке своего программного обеспечения. При оценке учитывались 199 уникальных типов атомов, наблюдаемых в базе данных Accerlys MDDR о лекарствах и подобных лекарствам молекул, и сравнивалась их интерпретация не менее чем 24 различными наборами / программами по химии (mdlbench.sdf и mdlbench. smi). Разнообразие результатов было неожиданностью даже для меня, а некоторые цифры — шоком; Я определенно не ожидал, что набор инструментов, любезно организовавший встречу, RDKit, окажется внизу списка.[Уже нет, читайте…] 
 
 Чтобы продемонстрировать примеры различий: Bi  2+  с одинарной одинарной связью встречается 7266 раз в MDDR 2011.2 и определяется MDL / Symyx как трехвалентный и, следовательно, имеет два неявных атома водорода. ChemDraw, Corina, Pipeline Pilot и Dotmatics Pinpoint не добавляют неявных атомов водорода, в то время как ChemAxon и RDKit добавляют четыре вместо двух. B  2- с простой одинарной связью встречается 370 раз и снова должен быть трехвалентным с двумя неявными атомами водорода.GGA Indigo не добавляет неявных водородов, тогда как Daylight, RDKit, ChemAxon и Pipeline Pilot v8.5 добавляют четыре неявных атома водорода. Интересно, что этот случай был исправлен в грядущей версии Pipeline Pilot v9, что является дивидендом для сообщества Accelrys, приобретающего Symyx.  
 
 Миф №4: В хеминформатике все сломано, и ничего нельзя сделать, чтобы это исправить. 
 
 На самом деле все не так плохо, как кажется — анализ mdlbench показал, что на подавляющее большинство молекул не влияют различия между наборами инструментов — но, что наиболее важно, упражнение выявило большую степень сотрудничества между разработчиками в улучшении взаимодействия между инструментами.Наиболее важно, что проекты с открытым исходным кодом Open Babel и RDKit с тех пор приняли исправления (Open Babel mdlvalence.h, RDKit MDLValence.h) для полной реализации модели валентности MDL и теперь достигли идеальных 100% в этом тесте. Коммерческие разработчики InfoChem и Optibrium внесли улучшения в свои программы чтения файлов MDL, как и проект инструментов MayaChem, и фармацевтические компании даже запросили копии теста «mdlbench» для проверки их собственных усилий по разработке инструментов.Хорошая новость для сообщества заключается в том, что теперь меньше «искажений» химии при обмене данными между программами, поэтому молекулы, считываемые из PubChem или ChEMBL в ваши программы анализа или редакторы, с большей вероятностью будут соответствовать молекулам, которые предназначались NCBI или EBI.  им быть. 
 Валентных электронов 

 
  Ковалент
Облигация  


 
 
   Валентные электроны   

 
 Электроны во внешней оболочке имеют валентность .
электроны  электроны на атоме, которые могут быть получены или
теряется в химической реакции.Так как заполнено  d  или  f 
подоболочки редко нарушаются в химической реакции, мы можем
определить валентные электроны следующим образом:  Электроны на атоме
которые не присутствовали в предыдущем инертном газе, без учета заполненных d
или f подоболочки.  

 
 Галлий имеет следующий электрон
конфигурация. 

 
 Ga: [Ar]  4    с     2   
  3  d   10   4    p     1   

 
 4  s  и 4  p  электронов могут быть потеряны в
химическая реакция, но не электроны в заполненном 3  d 
подоболочка. Таким образом, галлий имеет три валентных электрона. 


 

 

 
 

 
 
   Ковалентная связь   

 
 Атомы могут объединяться для получения октета валентных электронов за счет
обмен электронами. Например, два атома фтора могут образовывать
стабильная молекула F  2 , в которой каждый атом имеет октет
валентные электроны, разделяя пару электронов. 

 
 

 
 Пара атомов кислорода может образовывать молекулу O  2  в
который каждый атом имеет в общей сложности восемь валентных электронов, разделяя
две пары электронов.

 
 Термин  ковалентная связь  используется для описания связей в
соединения, которые являются результатом совместного использования одной или нескольких пар
электроны. 

 
 

 
 
   Как разделить
Электроны Связи Атомы   

 
 Чтобы понять, как пара электронов может удерживать атомы
вместе давайте посмотрим на простейшую ковалентную связь, которая образует
когда два изолированных атома водорода объединяются, чтобы сформировать H  2 
молекула. 

 
 ч + ч
H-H 

 
 Изолированный атом водорода содержит один протон и один электрон.
удерживаются вместе силой притяжения между противоположными
заряженные частицы. Величина этой силы равна
произведение заряда на электрон ( q    e  )
умноженный на заряд протона ( q    p  )
деленное на квадрат расстояния между этими частицами ( r    2  ).

 
 

 
 Когда пара изолированных атомов водорода объединяется,
две новые силы притяжения появляются из-за притяжения
между электроном одного атома и протоном другого. 

 
 

 
 Но две силы отталкивания также создаются, потому что две
отрицательно заряженные электроны отталкиваются друг от друга, как и два
положительно заряженные протоны. 

 
 

 
 Может показаться, что две новые силы отталкивания уравновесят
две новые силы притяжения.Если это произошло, H  2 
молекула была бы не более стабильной, чем пара изолированных водородных
атомы.  Но есть способы, которыми силы отталкивания могут быть
сведены к минимуму. Как мы видели, электроны ведут себя так, как если бы они были вершинами
крутится на оси. Так же, как есть два способа, которыми верх
может вращаться, есть два возможных состояния для спина
электрон:  с  = +  1 / 2  и  с  = —  1 / 2 .Когда электроны спарены так, что имеют противоположные спины,
сила отталкивания между этими электронами сведена к минимуму. 

 
 Сила отталкивания между протонами может быть минимизирована
размещение пары электронов между двумя ядрами. В
расстояние между электроном на одном атоме и ядром
другое теперь меньше, чем расстояние между двумя ядрами. Так как
в результате сила притяжения между каждым электроном и
ядро другого атома больше, чем сила отталкивания
между двумя ядрами, пока ядра не переносятся слишком
Близко к друг другу.

 
 Чистый результат спаривания электронов и их размещения
между двумя ядрами есть система, которая более устойчива, чем
пара изолированных атомов, если ядра расположены достаточно близко друг к другу, чтобы
разделяют пару электронов, но не так близко, что отталкивание
между ядрами становится слишком большим.  Атомы водорода в H  2 
молекулы поэтому удерживаются вместе (или связаны) за счет общего
пары электронов, и эта связь является наиболее прочной, когда
расстояние между двумя ядрами составляет около 0.074 нм. 

 
 

 
 
   Сходства и
Различия между ионными и ковалентными соединениями   

 
 Существует значительная разница между физическими
свойства NaCl и Cl  2 , как показано в таблице
ниже, что является следствием разницы между ионными связями
в NaCl и ковалентными связями в Cl  2 . 

 
   Некоторые физические свойства NaCl и Cl      2    
  


 
 
 
 
         
 
         
  N    AC   
         
 
         
   Класс      2    
     
 
 
 Фаза при комнатной температуре 
         
 
         
 цельный 
         
 
         
 Газ 
     
 
 
 Плотность 
         
 
         
 2. 165 г / см  3  
         
 
         
 0,003214 г / см  3  
     
 
 
 Температура плавления 
         
 
         
 
 801C 
         
         
 
         
 -100,98C 
     
 
 
 Температура кипения 
         
 
         
 1413C 
         
 
         
 -34,6C 
     
 
 
 Способность к водному
        раствор для проведения электричества 
         
 
         
 Поведение 
         
 
         
 Не проводит 
     
 

 
 Каждый ион Na  +  в NaCl окружен шестью ионами Cl  — .
ионы, и наоборот, как показано на рисунке ниже.Удаление
ион из этого соединения, следовательно, включает разрушение по крайней мере шести
облигации. Некоторые из этих связей должны быть разорваны, чтобы расплавить NaCl,
и все они должны быть разбиты, чтобы сварить это соединение.  Как
в результате ионные соединения, такие как NaCl, имеют тенденцию к плавлению
точки и температуры кипения. Таким образом, ионные соединения являются твердыми
при комнатной температуре. 

 
 

 
 Cl  2  состоит из молекул, в которых один атом
плотно привязан к другому, как показано на рисунке выше.В
ковалентные связи внутри этих молекул по крайней мере так же прочны, как
ионная связь, но нам не нужно разрывать эти ковалентные связи, чтобы
отделить одну молекулу Cl  2  от другой. Как результат,
Cl  2  гораздо проще расплавить до жидкости или закипеть
он образует газ, а Cl  2  — газ в помещении
температура. 

 
 Разница между ионными и ковалентными связями также объясняет
почему водные растворы ионных соединений проводят электричество,
в то время как водные растворы ковалентных соединений — нет.Когда соль
растворяется в воде, ионы переходят в раствор. 


 
 
 
 
         
 H  2  O 
         
 
     
 
 
 NaCl ( с ) 
         
 
         
 Na  +  ( водн.  ) + Cl  —  ( водн. ) 
     
 

 
 Эти ионы могут проходить через раствор, производя
электрический ток, замыкающий цепь.Когда ковалентный
соединение растворяется в воде, нейтральные молекулы выделяются в
раствор, который не может проводить электрический ток. 


 
 
 
 
         
 H  2  O 
         
 
     
 
 
 C  12  H  22  O  11  ( с ) 
         
 
         
 C  12  H  22  O  11  ( водн. ) 
     
 

 
 Когда два атома хлора соединяются, образуя ковалентную связь,
каждый атом вносит один электрон, чтобы сформировать пару электронов
разделены поровну между двумя атомами, как показано на рисунке ниже.Когда атом натрия соединяется с атомом хлора с образованием ионного
связи, каждый атом по-прежнему вносит один электрон, чтобы сформировать пару
электронов, но эта пара электронов не является общей для двух
атомы.  Электроны проводят большую часть своего времени на хлоре.
атом. 

 
 

 
 Ионные и ковалентные связи различаются по степени, в которой пара
электронов разделяют атомы, образующие связь. Когда один
атомов гораздо лучше притягивает электроны к себе
чем другой, связь  ионная .Когда атомы
примерно равны по своей способности притягивать электроны к
сами атомы разделяют пару электронов более или менее
равно, и связь  ковалентная . Как правило большого пальца,
металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений или
соли и неметаллы соединяются с другими неметаллами с образованием
ковалентные соединения. Это практическое правило полезно, но оно также
наивно по двум причинам. 

 

 

 
 
 Единственный способ узнать, является ли соединение ионным или
        ковалентный — это измерение относительной способности атомов
        притягивать связанные электроны к себе.
     
 Любая попытка разделить соединения всего на два класса
        (ионные и ковалентные) обречены на провал, потому что
        связь во многих соединениях находится между этими двумя
        крайности.  
 
 
 Первое ограничение лежит в основе концепции
электроотрицательность. Второй служит основой концепции
полярности. 

 
 

 
 
   Электроотрицательность   

 
 Относительная способность атома притягивать электроны в связь.
по отношению к себе называется электроотрицательностью атома.Атомы
с большой электроотрицательностью (например, F и O) привлекают
электроны в связи лучше, чем те, которые имеют небольшие
электроотрицательности (например, Na и Mg). Электроотрицательность
элементов основной группы приведены на рисунке ниже. 

 
 

 
 Когда величина электроотрицательностей основных
группа элементов добавляется в периодическую таблицу в качестве третьей оси, мы
получите результаты, показанные на рисунке ниже. 

 
 

 
 В данных двух вышеупомянутых
цифры.

 

 

 
 
 Электроотрицательность регулярно возрастает от
        слева направо по строке периодической таблицы.  
     
 Электроотрицательность уменьшается вниз по столбцу периодической
        Таблица. 
 
 
 

 
 
  Использование
Электроотрицательность для идентификации ионной, ковалентной и полярной ковалентной
Соединения  

 
 Когда разница между электроотрицательностями
элементы в соединении относительно большие, соединение лучше всего
классифицируется как  ионный .

 
 Пример: NaCl, LiF и SrBr  2  являются хорошими примерами
ионные соединения. В каждом случае электроотрицательность
неметалл по крайней мере на две единицы больше, чем металл. 


 
 
 
  NaCl  
         
 
         
 
         
  LiF  
         
 
         
 
         
  SrBr    2   
         
 
         
 
     
 
 
 Класс 
         
  EN  = 3. 16 
         
 
         
 Ф 
         
  EN  = 3,98 
         
 
         
 Br 
         
  EN  = 2,96 
         
 
     
 
 
 Na 
         
  EN  = 0,93 
         
 
         
 Ли 
         
  EN  = 0,98 
         
 
         
 Sr 
         
  EN  = 0.95 
         
 
     
 
 
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
     
 
 
 
         
  EN  = 2,23 
         
 
         
 
         
  EN  = 3,00 
         
 
         
 
         
  EN  = 2.01 
         
 
     
 

 
 Таким образом, мы можем предположить чистый перенос электронов из
металл к неметаллу с образованием положительных и отрицательных ионов и
запишите структуры Льюиса этих соединений, как показано в
рисунок ниже.  

 
 

 
 Все эти соединения имеют высокие температуры плавления и кипения.
баллов, как и следовало ожидать для ионных соединений. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 
 
 
 
         
  NaCl  
         
 
         
  LiF  
         
 
         
  SrBr    2   
         
 
     
 
 
  MP  
         
 801  o  C 
         
 
         
 846  o  C 
         
 
         
 657  o  C 
         
 
     
 
 
  БП  
         
 1413  o  C 
         
 
         
 1717  o  С 
         
 
         
 2146  o  C 
         
 
     
 

 
 Они также растворяются в воде с образованием водных растворов, которые
провести электричество, как и следовало ожидать. 

 
 Когда электроотрицательности элементов в соединении равны
примерно одинаково, атомы разделяют электроны, а вещество  ковалентно .
 

 
 Пример: Примеры ковалентных соединений включают метан (CH  4 ),
диоксид азота (NO  2 ) и диоксид серы (SO  2 ). 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 
 
 
  Канал    4   
         
 
         
 
         
  НЕТ    2   
         
 
         
 
         
  СО    2   
         
 
         
 
         
 
     
 
 
 С 
         
  EN  = 2. 55 
         
 
         
 O 
         
  EN  = 3,44 
         
 
         
 O 
         
  EN  = 3,44 
         
 
         
 
     
 
 
 H 
         
  EN  = 2,20 
         
 
         
 N 
         
  EN  = 3,04 
         
 
         
 S 
         
  EN  = 2.58 
         
 
         
 
     
 
 
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
         
 
     
 
 
 
         
  EN  = 0,35 
         
 
         
 
         
  EN  = 0.40 
         
 
         
 
         
  EN  = 0,86 
         
 
         
 
     
 

 
 Эти соединения имеют относительно низкие температуры плавления и кипения. 
точек, как и следовало ожидать для ковалентных соединений, и они
все газы комнатной температуры. 


 
 
 
 
         
  Канал    4     
         
 
         
  НЕТ    2   
         
 
         
  СО    2   
     
 
 
  MP  
         
 -182.5  o  С 
         
 
         
 -163,6  o  С 
         
 
         
 -75,5  o  С 
     
 
 
  БП  
         
 -161,5  o  С 
         
 
         
 -151,8  o  С 
         
 
         
-10  o  С 
     
 

 
 Неизбежно должны быть соединения, которые попадают между этими
крайности.Для этих соединений разница между
электроотрицательность элементов достаточно велика, чтобы быть
значительный, но недостаточно большой, чтобы классифицировать соединение как
ионный.  Возьмем, к примеру, воду. 


 
 
 
  H    2    O  
         
 
         
 
     
 
 
 O 
         
  EN  = 3,44 
         
 
     
 
 
 H 
         
  EN  = 2.20 
         
 
     
 
 
 
         
 
         
 
     
 
 
 
         
  EN  = 1,24 
         
 
     
 

 
 Вода не является ни чисто ионной, ни чисто ковалентной. Это не
содержат положительные и отрицательные ионы, как указывает Льюис
структура слева на рисунке ниже. Но электроны
не делятся поровну, как указывает структура Льюиса на
прямо на этом рисунке.Воду лучше всего описать как полярную 
соединение . Один конец или полюс молекулы имеет частичный
положительный заряд (+), а другой конец имеет частичный отрицательный заряд (-). 

 
 

 
 Как правило, при разнице между
электроотрицательности двух элементов меньше 1,2, полагаем
что связь между атомами этих элементов  ковалентная . 
Если разница больше 1,8, предполагается, что облигация
  ионный .Соединения, для которых электроотрицательность
разница между 1,2 и 1,8 лучше всего описывается как  полярный ,
или  полярный ковалентный . 


 
 
 
 Ковалент: 
         
 
         
  EN  
         
 <1,2 
         
 
     
 
 
 Полярный: 
         
 
         
 1,2 <
         
  EN  
         
 <1.8 
     
 
 
 Ионный: 
         
 
         
  EN  
         
> 1,8 
         
 
     
 

 
 


 
 
 
   Практическая задача 2:   
 Использование
        электроотрицательности, чтобы решить, будут ли следующие
        соединения лучше всего описывать как ковалентные, ионные,
        или полярный.  
         
 (а) Цианид натрия (NaCN) 
         
 (б) Декасульфид тетрафосфора (P  4  S  10 ) 
         
 (c) Окись углерода (CO) 
         
 (d) Тетрахлорид кремния (SiCl  4 ) 
         
   Нажмите
        здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2   
         
     
 

 
 

 
 
   Ограничения
Концепция электроотрицательности   

 
 Электроотрицательность суммирует тенденцию элемента к
приобретать, терять или делиться электронами, когда он объединяется с другим
элемент.Но есть пределы успеха, с которым это может быть
применяется. BF  3  ( EN  = 1,94) и SiF  4  ( EN  = 2,08),
например, имеют различия в электроотрицательности, которые приводят нас к
ожидать, что эти соединения будут вести себя так, как если бы они были ионными, но оба
соединения ковалентны.  Это оба газы при комнатной температуре,
и их точки кипения составляют -99,9  o  C и -86  o  C,
соответственно. 

 
 Источник этой проблемы в том, что каждому элементу присвоено
только одно значение электроотрицательности, которое используется для всех его
соединения.Но фтор менее электроотрицателен, когда он связывается с
полуметаллы (такие как B или Si) или неметаллы (например, C), чем когда
он связывается с металлами (такими как Na или Mg). 

 
 Эта проблема снова возникает, когда мы смотрим на элементы, которые
образуют соединения в более чем одной степени окисления. TiCl  2 
и MnO, например, обладают многими свойствами ионного
соединения. Оба они твердые при комнатной температуре, и они
имеют очень высокие температуры плавления, как и ожидалось для ионных соединений.


 
 
 
 
         
 
         
  TiCl    2   
         
 
         
  MnO  
         
 
     
 
 
 
         
 
         
  MP  = 1035  o  C 
         
 
         
  MP  = 1785  o  C 
         
 
     
 

 
 TiCl  4  и Mn  2  O  7 , с другой стороны
стороны, оба являются жидкостями при комнатной температуре с точками плавления
ниже 0  o  C и относительно низких температур кипения, возможно
следует ожидать для ковалентных соединений. 


 
 
 
 
         
  TiCl    4   
         
 
         
  Mn    2    O    7   
     
 
 
 
         
  MP  = -24,1  o  C 
         
 
         
  MP  = -20  o  C 
     
 
 
 
         
  Б.П.  = 136.4  o  С 
         
 
         
  BP  = 25  o  C 
     
 

 
 Принципиальное различие между этими соединениями —
степень окисления металла. Как степень окисления атома
становится больше, так же как и его способность привлекать электроны в связь
к себе. Другими словами, атомы титана в окислении +4
состояние и атомы марганца в степени окисления +7 больше
электроотрицательна, чем атомы титана и марганца при окислении
состояние +2.

 
 По мере увеличения степени окисления металла
разница между электроотрицательностями металла и
неметалл, с которым он сочетается, уменьшается.  Облигации в
соединения, которые образуют эти элементы, поэтому становятся менее ионными (или
более ковалентный). 

 
 

 
 
   T     he
Разница между полярными связями и полярными молекулами   

 
 Разница между электроотрицательностями хлора ( EN 
= 3.16) и водорода ( EN  = 2,20) достаточно велики, чтобы
что связь в HCl полярная. 


 
 Поскольку она содержит только эту связь, молекула HCl может
также можно назвать полярным. 

 
 Полярность молекулы может быть определена путем измерения
величина известная как дипольный момент  , который зависит от двух
факторы: (1) величина разделения заряда и (2)
расстояние между отрицательным и положительным полюсами
молекула.Сообщается, что дипольные моменты равны  дебай  ( d ).
Дипольный момент для HCl невелик: = 1.08  d . Это может
следует понимать, отметив, что разделение заряда в HCl
связь относительно мала ( EN  = 0,96) и что связь H-Cl
относительно короткий.  

 Связи 
 C-Cl ( EN  = 0,61) не так полярны, как связи H-Cl ( EN  = 0,96),
но они значительно длиннее. В результате дипольный момент
для CH  3  Cl примерно такое же, как HCl: = 1.01  д .
На первый взгляд можно было ожидать подобный дипольный момент для
четыреххлористый углерод (CCl  4 ), содержащий четыре полярных
Связи C-Cl. Однако дипольный момент CCl  4  равен 0.
Это можно понять, рассматривая структуру CCl  4 .
показано на рисунке ниже. Отдельные связи C-Cl в этом
молекулы полярны, но четыре диполя C-Cl компенсируют друг друга.
Таким образом, тетрахлорметан иллюстрирует важный момент:
Не все молекулы, содержащие полярные связи, обладают дипольным моментом.

 
 

 
 

 
 
 (IUCr) Параметры валентности связи, чувствительные к мягкости связи для проверки достоверности кристаллической структуры 
 
 1. Введение 
 
 1.1. Мотивация и цель 
 
 Эмпирические зависимости между длиной  R    M  —  X   связи между катионом  M  и анионом  X  и его валентностью  s , 
 
 
 
 равны широко используется в кристаллохимии для определения вероятных положений равновесия для атома как тех мест, для которых сумма валентных связей (BVS) атома соответствует модулю его степени окисления. Следуя Брауну и Альтерматту (1985), условно только взаимодействия в первой координационной оболочке считаются способствующими BVS катиона. В нашей более ранней работе мы предложили систематическую корректировку параметров валентности связи в соответствии с ее мягкостью (Adams, 2001; Adams & Swenson, 2002; Brown, 2009) и опубликовали набор параметров  softBV , который реализует систематическое изменение мягкости параметр  b  вместе с  R   0 , который также влияет на взаимодействия с противоионами в более высоких координационных сферах (Adams, 2014).Совсем недавно другие авторы также предложили наборы параметров валентности связи с гибкими параметрами валентности связи  R   0  и  b , в первую очередь Gagné & Hawthorne (2015). 
 
 В этом контексте решение о том, следует ли учитывать слабые взаимодействия с более удаленными противоионами за пределами первой координационной оболочки при определении параметров валентности связи, в основном зависит от цели расчетов BVS.  В то время как для моделирования путей переноса ионов в виде областей с несоответствием валентных связей и низкими энергиями узлов валентных связей требуется самосогласованное отсечение, которое предотвращает появление артефактов на границе между координационными оболочками (Adams, 2001). Более простой критерий отсечения первой координационной оболочки может во многих случаях быть достаточным, если цель состоит в том, чтобы просто проверить правдоподобие кристаллической структуры, где можно ожидать, что атомы будут расположены в локальных минимумах рассогласования BVS.
 
 С точки зрения определения соответствующих параметров валентности связи  R   0  и  b , однако, традиционный подход первой координационной оболочки влечет за собой серьезную проблему: он серьезно ограничивает диапазон длин взаимодействий, возникающих в наборы данных эталонной структуры, которые не только влияют на значение параметра валентности связи  R   0  [ то есть  расстояние, соответствующее отдельной валентности связи, равной 1 единице валентности (v. u.), которое не следует ошибочно принимать за типичное расстояние связи], это также делает более трудным (или даже принципиально невозможным в случае катионов, которые встречаются только в одном типе высокосимметричной координации) определение подходящего значения параметр валентности связи  b . Более того, ограничение взаимодействий первой координационной оболочкой также связано с проблемой того, что этот предел координационной оболочки должен определяться систематическим и беспристрастным образом, поскольку непоследовательный или систематически предвзятый выбор границ координационной оболочки может вызывать значительные неточности.Это особенно проблема, когда необходимо использовать компиляцию параметров валентности связи из разных источников с использованием разных определений первой координационной оболочки. Таким образом, становится желательным (i) получить исчерпывающий набор параметров валентности связи с использованием последовательного подхода, (ii) вывести рациональный и последовательный подход для решения, до какого предельного расстояния взаимодействие катион-анион должно быть включено в BVS и (iii) для включения дополнительной информации о безопасности при выборе параметра мягкости сцепления  b . 
 
 Поэтому в этой работе мы выводим и исследуем новый более простой способ расчета набора параметров, чувствительных к мягкости связи, с именем  softNC1 , где мы уточняем только  R   0  с использованием подхода первой координационной оболочки и комбинируем его с неизменным значением. из  b , который мы ранее нашли для набора параметров  softBV , где включение вкладов от более высоких координационных оболочек позволило для достаточно широкого диапазона расстояний взаимодействия и во многих случаях позволило несмещенное определение отдельных значений  b , а оттуда выявили систематическую корреляцию мягкости связи с абсолютной мягкостью взаимодействующих ионов.В то же время мы стремимся установить руководящие принципы для дальнейшего определения набора параметров валентности связи. Затем качество прогнозов, полученных на основе нового набора параметров  softNC1 , сравнивается как с полным, слегка обновленным набором параметров  softBV , так и с «обычным» набором параметров, который следует традиционным подходам универсального выбора  b  = 0,37 Å, которая учитывает только взаимодействия в первой координационной сфере.  Новый набор параметров также позволит количественно оценить, остается ли учет различий в мягкости склеивания  через  систематической корректировкой значений  b  даже при упрощении расчетов BV за счет рассмотрения только взаимодействий в пределах первой координационной оболочки.
 
 1.2. Функциональный подход электронной плотности к валентности связи.   0  и  b  для пары катион-анион (или, более строго говоря, кислота Льюиса-основание Льюиса) должна — в принципе — быть предсказуемой  a priori . Более подробное обсуждение этого аспекта можно найти в нашей недавней работе (Adams, 2014): когда два атома приближаются друг к другу на большом расстоянии, часть интегральной электронной плотности пары атомов, которая находится в области связывания, и, следовательно, сила взаимодействия увеличится.Таким образом, легко исследовать связь между валентностью связи и электронной плотностью. В то время как внутри атомного остова плотность электронов ρ ( r ) является сложной зависимой от ориентации функцией расстояния  r  от его центра, для больших расстояний, относящихся к межатомным взаимодействиям, она будет подчиняться функции экспоненциального распада 
 
 
 
, где энергия ионизации  IE  атома контролирует распад электронной плотности (Morrell  et al. , 1975). На основе этого наблюдения концепции пути связи (BP) и критической точки связи (BCP) были разработаны в «квантовой теории атомов в молекулах» Бадера (см. , например,  Bader, 1990; Weinhold, 2012). Электронная плотность круто убывает вдоль пути связи BP ( r ) от ядра атома к стационарной точке, BCP. Плотность электронов на BCP, а также ее лапласиан, являются экспериментальными наблюдаемыми величинами, доступными с помощью дифракции рентгеновских лучей, и могут также быть рассчитаны  ab initio  как контрольные точки для обоснования выбора параметров BV.
 
 Если в нулевом приближении предположить, что концентрация электронов в точке  r  вдоль пути связи между двумя атомами  M  и  X  на расстоянии  R    M  —  X   возникает из линейной комбинации неизменных в противном случае электронных плотностей ρ ( r ) =  a    M   exp [-  c    M    r ] +  a    X   exp [-  c    X   ( R    M  —  X   —  r )], тогда общая электронная плотность будет иметь минимум вдоль пути связи в BCP, и это электронная плотность может с заменами 
 
 
 
 быть выражена в функциональной форме 
 
 
 
, которая подчеркивает тесную формальную аналогию между валентностью связи и  s    M  — 9000 9 Х  . 
 
 Поскольку коэффициенты  c    M   и  c    X   в уравнении (3) являются, согласно уравнению (2), просто функциями соответствующих энергий ионизации, становится очевидным, что знаменатель  B  = ( c    M   +  c    X  ) /  c    M    c    X   будет для фиксированной средней энергии ионизации увеличиваться с увеличением разницы энергий ионизации.Другими словами, знаменатель  B  уже в этой упрощенной модели будет функцией электронной мягкости обоих атомов. Можно ожидать, что для взаимодействий типа кислоты Льюиса и основания Льюиса возмущение электронной плотности на BCP из-за до сих пор пренебрегаемого взаимодействия электронных плотностей повлияет на значения параметров  A  и  B , но оставьте функциональную форму корреляции неизменной, так что простая степенная зависимость 
 
 
 
 между плотностью валентных электронов на BCP и валентностью связи должна сохраняться. Действительно, мы недавно продемонстрировали такую ​​тесную степенную зависимость между значениями валентности связи  softBV , используя литературные данные для 303 связей  M  -O  2- (из Даунса  и др. , 2002) и 108  Связи M  —S  2– (из Гиббса  и др. , 1999). Аналогичным образом валентность связи также может быть выражена как функция лапласиана, атомной твердости или разности электроотрицательностей и номера атомной строки (Adams, 2014). Функциональные отношения между валентностью связи и электронной плотностью в BCP обычно включают масштабирование на основе главного квантового числа задействованных атомов или тесно коррелированной величины (такой как масса, атомный номер  и т. Д. .) и, по крайней мере, для лапласиана, очевидно, мера атомной поляризуемости (например, атомная твердость или ее обратная атомная мягкость). Это основная причина, по которой мягкость связи, определяемая как разница между абсолютными мягкостями взаимодействующих ионов, должна приниматься во внимание при вычислении параметров валентности связи.  
 
 1.3. Практическая идентификация с учетом мягкости связи  b Значения  
 
 Аппроксимация параметра валентности связи  b  (который представляет мягкость или податливость связи внешним силам) универсальным значением уменьшает структурную информацию от приближения, которое учитывает учитывать как структурный тип, так и атомные свойства для более грубой оценки, основанной исключительно на координационном числе.Для улучшения оценки за счет сохранения информации о влиянии атомных свойств в первую очередь требуется независимая мера «мягкости связи» на основе экспериментально или  ab initio  вычислительно доступных величин. Парр и Пирсон (1983) предложили характеристику отдельных частиц в равновесии с помощью их постоянного независимого от места расположения электронного химического потенциала μ 
 
 
 
 и глобального среднего (зависящего от места) абсолютной твердости η 
 
 
 
 или его обратной величиной. абсолютная мягкость σ = η  −1 . Опять же, ρ представляет собой электронную плотность, а нижний индекс ν указывает на потенциал ядра и внешние воздействия. В этом приближении −μ соответствует абсолютной электроотрицательности Малликена χ. Приблизительная идентификация с независимо доступными значениями энергии ионизации  IE  и сродства к электрону  EA  первоначально была получена для нейтральных частиц, но, согласно Пирсону (1985), электроотрицательность и твердость катионов  M    m  +  могут быть рассчитывается аналогично с использованием ( m  +1) -й энергии ионизации  M  в качестве  IE  и замены  EA  на  m -ю энергию ионизации.Для анионов Пирсон предложил использовать значения  IE  и  EA  для нейтральных элементов в качестве грубого приближения. Как показано в нашей более ранней работе (Adams & Rao, 2009; Adams, 2014), эмпирическая корреляция между радиусом аниона и мягкостью аниона может быть использована для получения более точной оценки: чтобы исключить сдвиг в соотношении между радиусами  и радиусом  для галогениды и халькогениды, мы используем — в соответствии с предположением Пирсона — значения мягкости нейтральных атомов для одновалентных анионов, но уменьшаем мягкость двухвалентных халькогенидных анионов на 0. 017 эВ  −1 . Истинные значения мягкости анионов будут все еще немного завышены этим приближением, но наше модифицированное определение мягкости представляется достаточным, по крайней мере, для достижения сопоставимости между халькогенидными и галогенидными анионами. 
 
 Эмпирическая концепция твердых и мягких кислот и оснований Пирсона (HSAB) подразумевает, что реакции наиболее легко происходят между видами соответствующей мягкости, что должно приводить к более крутым межатомным потенциалам для этих связей и, следовательно, к относительно небольшому значению валентности связи  b  по сравнению со значениями  b  для более слабых связей между частицами несовпадающей мягкости.Таким образом, при подготовке к определению набора параметров  softBV  мы провели всестороннее бесплатное уточнение параметров валентности связей. Как видно на рис. 1, самые низкие значения  b  фактически обнаружены для разностей мягкости  ca  0,05 эВ  -1 , тогда как для пар катион-анион с более высокими различиями в мягкости (а также для ограниченного числа пар с меньшими или даже отрицательными различиями в мягкости) были обнаружены все более высокие значения  b . Очевидный сдвиг минимальной разницы мягкости в положительную можно условно отнести к вышеупомянутой систематической переоценке анионной мягкости. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рис. 1  
 Корреляция свободно уточненных значений  b  для катионов основной группы во взаимодействиях с галогенидами (светлые символы) или халькогенидными анионами (темные символы). Пунктирная черная линия представляет полиномиальное соответствие данным, за исключением халькогенидов  p  блочных катионов в их максимальной степени окисления (закрашенные розовато-лиловые треугольники).Для последнего полиномиальная аппроксимация (пунктирная розовато-лиловая линия) дает параллельный тренд с несколько более низкими значениями  b  (перерисовано по Adams, 2014). 
 
 
 
 
 Для катионов основной группы (за исключением  p  блокирующих катионов в их максимальной степени окисления в связи с халькогенидами) подогнанные значения  b  (в Ангстреме) могут быть аппроксимированы как функция разницы мягкости σ   X   — σ   M   (в эВ  −1 ) на полином пятого порядка  b  =, показанный черной линией на рис. 1 с коэффициентами  a   5  = 2479,6 Å эВ  5 ,  a   4  = −1384,2 Å эВ  4 ,  a   3  = 198,75 Å эВ  3 ,  a   2  = 10,428 Å эВ  2 ,  a   1  = −2,1316 Å эВ и  a   0  = 0,5009 Å. Для  p  катионы блокируют в их максимальной степени окисления в связи с халькогенидами, более простой полином второго порядка соответствует  a   2  = 1.9108 Å эВ  2 ,  a   1  = 0,8287 Å эВ и  a   0  = 0,2946 Å использовалось для прогнозирования систематически более низких значений  b , поскольку разница в мягкости для всех наблюдаемых случаев составляла 0,05 эВ.  -1 . Аналогичные полиномиальные соответствия, основанные на наборе справочных данных, доступных в то время, были использованы для получения систематических значений  b  в наборе параметров  softBV . 
 
 Значения  b  набора параметров BV, чувствительного к мягкости связи, полученные способом, описанным выше, несколько больше, чем «универсальное значение» 0. 37 Å. Разница будет зависеть от смещения в сторону малых значений  b , которое вводится, когда слабые взаимодействия от более высоких координационных сфер игнорируются, и, следовательно, можно ожидать, что свободное уточнение значений  b  (где надежно возможно) уменьшит подобранные . b  значения незначительно. Здесь для целей предлагаемого нового параметра (соблюдая первое соглашение о координационной оболочке) мы предпочитаем сохранить те же параметры  b , в основном потому, что их определение кажется более надежным и, следовательно, они должны быть более подходящей мерой истинной мягкости связи. .Как было продемонстрировано в нашей более ранней работе (Adams, 2014), коэффициент корреляции фундаментального отношения  s  (ρ  BCP ) выше, когда  s  вычисляется из чувствительного к мягкости  softBV  с использованием этих значений  b , чем для обычных данных валентности облигаций, опираясь на фиксированное значение  b .  
 
 2. Объективные и вычислительные методы 
 
 В этой работе мы определили непротиворечивые наборы параметров валентности связи, включающие, помимо  R   0  и  b , расстояние отсечения  R   отсечку  и средние координационные числа  N   C  для 706 пар катион-анион с использованием трех различных условных обозначений, основанных на одном и том же наборе справочных данных, содержащем (после необходимого исключения выбросов) 15 523 надежных катионных среды: 
 
 (i) Переменная, чувствительная к мягкости  b Значения  адаптированы из набора параметров  softBV  (Adams, 2001) с учетом эффектов более высоких координационных оболочек.В этом случае мы учитываем взаимодействия за пределами первой координационной оболочки до расстояния отсечки 4 Å < R   отсечка  <8,5 Å. Результаты можно рассматривать как слегка обновленную версию нашего ранее опубликованного набора параметров  softBV .  
 
 (ii) Новый набор параметров  softNC1 , который сохраняет те же чувствительные к мягкости значения  b , которые мы нашли для набора параметров  softBV , но ограничивая расстояние отсечки границей первой координационной оболочки  R   отсечка  =    1  в качестве основы для пересмотренных значений  R   0 .Это также включает разработку и тестирование метода систематического определения пределов первой координационной оболочки. 
 
 (iii) Для целей сравнительного анализа также был определен «традиционный» набор параметров BV  convBV . Другими словами, мы подобрали значения  R   0  для нашего набора справочных данных на основе обычного выбора фиксированного универсального значения  b  = 0,37 Å и, что касается второго набора параметров, уточнили  R   0  в предположении, что только противоионы из первой координационной оболочки вносят вклад в BVS.
 
 2. 1. Выбор набора эталонных кристаллических структур 
 
 Определение параметров BV обычно требует в качестве первого шага составления базы данных надежных эталонных данных кристаллической структуры. В нашей работе основным источником является База данных неорганических кристаллов (ICSD) (Bergerhoff & Brown, 1987), дополненная структурами, извлеченными из недавней литературы. Руководящие принципы для нашего выбора соединений заключались в том, что эталонные структуры: 
 
 (i) Должны быть экспериментально определены путем дифракции рентгеновских лучей или нейтронов с достаточно низкими невязками  R   csr  уточнения кристаллической структуры, а не структур предсказано расчетно. R   csr  выбран здесь вместо общепринятого термина «значение  R », чтобы избежать путаницы с длиной скрепления  R  M — X  . Там, где база данных и литература содержат достаточное количество доступных катионных сред, мы стремились к значениям  R   csr  ≤ 0,055, но были сделаны компромиссы для катион-анионных пар с меньшим количеством доступных данных.  
 
 Хотя для данной кристаллической структуры меньшее значение  R   csr  должно указывать на более надежную модель структуры, несоответствия в типе значений  R   csr , указанные в базах данных, а также небольшое влияние легких атомов на  R   csr  значения из данных дифракции рентгеновских лучей ограничивают его значимость, и поэтому они не должны использоваться в качестве единственного критерия.
 
 Эталонные структуры для анионных связей H  +  основаны исключительно на данных нейтронографии из-за систематического занижения длин связей до H  +  при определении структуры рентгеновских лучей. 
 
 (ii) Должен содержать только один тип аниона, а именно тип, который необходимо определить. 
 
 (iii) Должен быть определен при комнатной или близкой к ней температуре и атмосферном давлении. 
 
 (iv) Не должно включать какие-либо участки с частичной или смешанной занятостью. Это также исключает структуры, в которых ион имеет нецелочисленную степень окисления (что можно рассматривать как эквивалент смешанного заполнения сайта одним и тем же элементом в двух разных степенях окисления). 
 
 (v) Не должно содержать металлических связей (между анионами или катионами) или включать атом с нулевой степенью окисления. 
 
 (vi) Желательно, чтобы он содержал по крайней мере два типа катиона, включая тип, который должен быть определен, и не должен содержать H  +  (кроме тех случаев, когда H  +  представляет собой интересующий катион). С другой стороны, также рекомендуется ограничить сложность эталонных структур, чтобы на практике мы попытались сосредоточиться на соединениях с двумя или тремя типами катионов и одним типом аниона в качестве эталонных структур.
 
 (vii) Структурные модели для модулированных структур были исключены, так как они часто имеют ограниченную точность и, если их учитывать, могут смещать эталонные наборы данных, как правило, из-за того, что обычно много одинаковых по своей природе катионных сред, содержащихся в одной структуре. 
 
 (viii) Если для пары катион-анион было доступно достаточное количество эталонных структур, удовлетворяющих вышеуказанным критериям, количество эталонных структур одного и того же типа структуры и количество эталонных структур с катионом в высокосимметричных средах были ограничено. Включение нескольких уточнений структуры одного и того же соединения (, например,  — соединение, имеющее высокую технологическую или научную значимость) обычно избегалось. По ряду параметров, включающих катион H  + , с помощью ICSD не удалось идентифицировать структуры, удовлетворяющие всем требованиям. В таких случаях требование (iv) снимается, что ведет к снижению надежности этих параметров. 
 
 После идентификации эталонных структур для определения параметров валентности связи между катионом  M    m  +  и анионом  X    x  —  из этих структур был извлечен ряд катионных сред. данные.«Окружающая среда» здесь относится к списку расстояний между конкретным представляющим интерес катионом  M    m  +  и всеми окружающими анионами  X    x  —  в структуре на достаточно большом расстоянии (5– 9 Å). Каждая структура может содержать несколько различных сред для различных катионов  M    m  + .  Например, структура Li  3  BO  3 , изображенная на рис. 2, содержит три различных окружения Li  + , которые можно учитывать при определении параметров валентности связи для Li  +  -O  2− .Каждая среда будет иметь одинаковый вес для своей BVS во время уточнения параметров валентности связей. Это может быть неоптимальным, поскольку такие среды, строго говоря, не являются независимыми наблюдениями, а коррелируют  через структуры , но в настоящее время у нас нет убедительного метода для присвоения разных весов разным средам. В некоторых случаях, когда одно соединение с низкой симметрией содержало большое количество симметрично различных, но похожих сред, которые доминировали бы при уточнении параметров, мы решили уменьшить количество этих сред, которые учитывались при уточнении (произвольно отдавая предпочтение катион, которому в записи базы данных был присвоен меньший номер).
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 2  
 Структура Li  3  BO  3  обеспечивает три различных окружения для определения параметра валентности связи Li  +  —O  2−, обозначенного как Li1, Li2 и Li3.  
 
 
 
 
 2.2. Подход к уточнению параметра валентности связи 
 
 Для случая параметров  softBV , в принципе, должны быть определены оба параметра валентности связи,  b  и  R   0 .Один из возможных способов — совместить  b  с  R   0 . Затем процесс минимизации должен гарантировать, что уточненные параметры: 
 
 (i) дают нулевое среднее несоответствие катионов BVS для набора данных эталонной структуры, =  V   id  [где  V   id  ( M ) представляет собой степень окисления катиона  M ], и в то же время 
 
 (ii) минимизировать смещенное стандартное отклонение Δ  V  = катиона BVS.
 
 Этот процесс уточнения может включать в себя необходимость устранения выбросов, которые могут сильно повлиять на уточняемые параметры. Тем не менее, для каждой такой среды, отмеченной как выброс, мы пытались оценить, есть ли дополнительные свидетельства, указывающие на проблему с уточнением базовой структуры, и проверяли, не нарушает ли устранение ненадлежащего баланса между различными координационными числами в сохранившемся наборе справочных данных .  
 
 Этот подход (который использовался для определения точек данных на рис.1) выявляет лежащие в основе тенденции, но приводит к значительному разбросу значений параметров, если количество доступных катионных сред слишком мало, не содержит достаточно различных типов координации или очень уязвимо для необнаруженных ошибочных катионных сред. Поэтому мы следуем подходу, выбранному в нашем наборе параметров  softBV , чтобы уменьшить разброс в уточненных значениях  b , используя систематические тенденции, наблюдаемые на рис. 1. В соответствии с нашей предыдущей работой, значения  b  для галогенидов и халькогенидов (где мягкость анионов может быть уточнена) присваиваются с использованием полиномиальных аппроксимаций, полученных в разделе 1.3 из бесплатных уточнений, основанных на разнице между мягкостью задействованных анионов и катионов. Для пниктидных анионов (N  3−, P  3−, As  3−, Sb  3−) и H − отсутствие доступных надежных значений мягкости анионов побудило нас сохранить свободно очищенные значения  b .  
 
 После вывода систематической зависимости мягкости связи  b значений  и сохранения соответствующих отсечных расстояний  R   отсечка  для взаимодействий из более высоких координационных оболочек (которые были выбраны так, чтобы уменьшение  R   отсечки  на 1 Å не уменьшал BVS более чем на 1%, когда  R   0  и  b  оставались фиксированными), значения  R   0  были окончательно определены заново.Результаты практически идентичны ранее опубликованным параметрам  softBV , за исключением незначительных обновлений в списке катион-анионных пар и эталонных структур. Поскольку  R   0  является единственной свободной переменной, процедура уточнения здесь упрощена: 
 
 (i) Считайте значение  b , которое соответствует разнице мягкости между катионом и анионом. 
 
 (ii) Выберите начальное значение  R   0 . 
 
 (iii) Варьируйте  R   0  итеративно, чтобы BVS, усредненный по всем катионным средам, соответствовал степени окисления катиона. 
 
 В принципе, процедура уточнения для двух альтернативных наборов параметров  softNC1  (со значениями  softBV  BV, но пределом первой координационной оболочки в качестве предельного расстояния) и эталонного набора  convBV  (с фиксированным  b  = 0,37 Å и первая координационная оболочка как расстояние отсечки) может показаться аналогичным. Тем не менее, для уточнения набора параметров валентности связи, ограниченного первой координационной сферой, радиус ( априори  неизвестен) этой первой координационной оболочки  R   1  должен быть уточнен одновременно с другими параметрами, так как она функционирует как расстояние отсечки  R   отсечка  взаимодействий, которые необходимо учитывать.Поэтому мы кратко обсудим определение  R   1  и связанное с ним определение координационного числа в следующем разделе. 
 
 2.3. Координационное число и граница первой координационной оболочки 
 
 В стакане или жидкости текущее координационное число  N   RCN   по сравнению с радиусом   R , а также его (масштабированный) градиент, функция радиального распределения  г  ( R ), можно ожидать, что он будет непрерывным. Затем первый локальный минимум функции радиального распределения определяет границу  R   1  для первой координационной оболочки. Точно так же определение границ первой координационной оболочки для отдельного катионного окружения в кристаллической структуре является простым, если первая и вторая координационные оболочки разделены четким плато в соответствующем  N   RCN  ( R  ) график. Однако при систематическом определении значений  N   C  и  R   1  из наборов справочных данных, содержащих ограниченное количество катионных сред, часто нет достаточных точек данных, чтобы соответствовать гладкой кривой, и поэтому  R   1  однозначно как первый минимум  г , ни четких и достаточно широких плато различимы.Вместо этого необходимое включение катионных сред с различным расположением анионов и координационными числами, а также электронные искажения катионных сред переходных металлов могут привести к появлению различных сложных форм графиков  N   RCN  ( R ), среди которых несколько представители выбраны на рис.  3. Есть случаи, такие как Cr  4+  -O  2-, которые демонстрируют четкое плато, которое напоминает монокристаллическую среду, и случаи, подобные Tl  +  -O  2-, чье  N   Кривые RCN  сплошные, как в жидкой среде.Также имеется большое количество случаев, показывающих множественные platueax. В наборе данных Rb  +  —Sb  3– отдельные среды имеют координационные числа 4, 5 и 6, что приводит к двум плато. В случае Cu  2+  -Cl —, большинство сред демонстрируют координационную конфигурацию (4 + 2), где два аниона присутствуют между первой и второй координационными оболочками. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 3  
 Избранные примеры изменения текущего координационного числа  N   RCN  с  R  в наборах справочных данных.Cu  2+  —Cl  — : два плато внутри первой координационной оболочки из-за преобладающей (4 + 2) координации.  Rb  +  —Sb  3−: два плато из-за подмножеств изменения  N   C  от 4 до 6 в справочных данных. Cr  4+  —O  2–: одно плато. Tl  +  -O  2- : нет явного плато. 
 
 
 
 
 Чтобы сделать последовательное и автоматическое определение первой координационной оболочки возможным при таких меняющихся обстоятельствах, значения  N   C  и  R   1  для пары катион-анион  M  —  X  определялись итеративно в соответствии со следующей формулой всякий раз, когда  R   0  изменялось во время уточнения: 
 
 
 
 Как будет описано ниже, это определяет предел первой координационной оболочки как расстояние  R   1 , для которого валентность связи  s  ( R   1 ) равна доле 1/ c  валентности связи для типичного расстояния связи  R   мин  в пределах первой координационной оболочки. 
 
 Для уточнения набора параметров  softNC1  мы использовали значения  softBV  для  b  и  R   0  в качестве начальных значений, а  N   C ,  R   1  и  R   0  были уточнены одновременно с использованием следующей процедуры: 
 
 (i) Исходя из начальных предположений  R   0  и  N   C , рассчитаем  R   1 .
 
 (ii) До  R   0 ,  N   C  и  R   1  все сходятся, выполните итеративно следующее: 
 
 ( a ) Найдите  R   0  так that =  V   id . 
 
 ( b ) Вычислите  N   C  как количество анионов, присутствующих в пределах  R   1 . 
 
 ( c ) Вычислите  R   1 , используя уравнение (8).
 
 (iii) Запишите окончательные значения  R   0 ,  N   C  и  R   1  и вычислите стандартное отклонение Δ  V  для набора данных с этими уточненными параметрами.  
 
 Поскольку  N   C  неизвестен  априори , расчеты проводятся для широкого диапазона возможных начальных значений  N   C  от 2 до 20 с шагом 1, а среди результирующих 19 наборов уточненных значений  R   1 ,  R   0  и  N   C , принимается набор, соответствующий наименьшему Δ  V  в BVS.В большинстве случаев результаты уточнения оказались одинаковыми для правдоподобного диапазона начальных выборов  N   C . 
 
 На этом этапе единственной оставшейся проблемой было определение правдоподобного значения для фактора  c  в уравнении (8). Опять же, мы избежали навязывания предопределенного значения и протестировали ряд возможных значений 1 ≤  c  ≤ 8. После первоначальных проверок оказалось, что диапазон правдоподобных значений для  c  можно сузить до 3 ≤  c  ≤ 6, так как этот выбор приводит к согласованным результатам для большинства пар катион-анион. Чтобы установить более точное значение  c , мы визуально проверили кривые  N   RCN  ( R ) для всех 88 случаев, для которых уточненные значения  N   C  ( c  = 3) и  N   C  ( c  = 6) отличается на ≥ 0,5, чтобы решить, какой из вариантов  c  дает наиболее правдоподобное значение  N   C . 
 
 3. Результаты и обсуждение 
 
 3.1. Списки параметров валентности связи 
 
 Уточненные значения параметра валентности связи  R   0  и  b  для всех уточненных наборов параметров для 706 пар катион-анион представлены в таблице S1 во вспомогательной информации вместе с соответствующим сокращением расстояния отрыва  R   отсечка  и средние координационные числа  N   C  Помимо уточнения этих значений в согласованной структуре для использования при проверке достоверности кристаллических структур, нашей основной целью было проанализировать, насколько два отдельных упрощения в уточнении параметров, а именно устранение влияния более высоких координационных оболочек в наборах  softNC1  и  convBV  и дополнительное фиксирование значения  b  в  convBV  на 0. 37 Å, повлияет на качество прогнозов, особенно для их применения в проверках достоверности кристаллической структуры. 
 
 3.2. Координационные числа и расстояние отсечки 
 
 Для наборов параметров  softNC1  и  convBV , учитывающих только взаимодействия в первой координационной оболочке, было необходимо в качестве первого шага для достижения систематического определения координационного числа  N   C  в соответствии с уравнением (8) путем определения значения коэффициента  c , которое последовательно приводит к правильному координационному числу.Можно подчеркнуть, что значение  c  соответствует соотношению между валентностями связи при типичном расстоянии связи  R   min  и при радиусе отсечки  R   1  
 
 
 
 Таким образом, относительный разброс валентностей связей внутри первой координационной оболочки фиксируется независимо от координационного числа, что приводит к аналогичному относительному разбросу длин связей внутри первой координационной оболочки, в то же время позволяя немного более широкий диапазон длин связей для более мягкие связи. Напротив, обычный выбор любого фиксированного значения валентности связи для предела первой координационной оболочки, , например  3,8% катионного BVS, как ранее было предложено Brown & Altermatt (1985), приводит к выраженному искусственному сокращению диапазона валентностей связей (и длин связей), которые рассматриваются как часть первой координационной оболочки с увеличением координационного числа. . Следовательно, для чрезвычайно высоких координационных чисел значения, определенные с использованием критерия Брауна, имеют тенденцию быть немного слишком низкими и немного завышенными, когда они должны быть чрезвычайно низкими, в то время как для подавляющего большинства случаев оба метода дают одинаковые или близкие значения  N   C , как видно из рис.4. Детально, координационные числа, определенные обоими методами, точно совпадают для 563 из 706 типов катионной среды, исследованных в данной работе, а для 655 из них они различаются менее чем на 5%. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 4  
 Сравнение координационных чисел  N   C , определенных с использованием критерия Брауна и критерия, в конечном итоге предложенного в данной работе.  
 
 
 
 
 Использование слишком большого или слишком малого значения  c  может привести к вычислению координационного числа на неправильном плато для случаев, когда отображается более одного плато ( cf .Рис.3). Чрезмерное сужение диапазона разрешенных валентностей связи в пределах первой координационной оболочки за счет использования слишком маленького  c  также имеет тенденцию во многих случаях занижать  N   C . Быстрый тест показывает, что значения  c  3 обычно приводят к явно слишком малому координационному числу. Для явно слишком малого  c  = 1 (, то есть  при ограничении  R   1  до  R   1  =  R   мин ) метод также столкнется с проблемами сходимости для множества ионных пар.Аналогично, для  c  ≥ 7 результирующие координационные числа имеют тенденцию к росту при выборе  c  до неправдоподобно высоких значений, , т.е. , такие значения  c  приводят к включению второй координационной оболочки.  Таким образом, мы более подробно протестировали промежуточные случаи  c  = от 3 до 6 с шагом 0,25. Из 706 протестированных ионных пар только 88 показывают отклонение  N   C  больше 0,5 в зависимости от выбора  c  в этом диапазоне.Таким образом, правильные  N   C  для этих записей были определены путем индивидуального анализа кривых  N   RCN  ( R ) для 64 пар, за исключением 24 случаев, когда даже визуальный осмотр оказался безрезультатным. 
 
 Как видно из рис. 5, имеет место минимум отклонения между систематическим определением  N   C  согласно уравнению (8) и результатом визуального осмотра  N   RCN  ( R ). для  c  значения около 4.25, и тот же выбор  c  также минимизирует асимметрию распределения наблюдаемых отклонений в подмножестве пар катион-анион с чувствительными координационными числами  c . Можно отметить, что рис. 5 подчеркивает отклонение, опуская большинство случаев, когда любой из вариантов  c  приведет к (почти) одинаковому значению  N   C .  Окончательные значения  R   1  и  N   C , перечисленные в таблице S1 во вспомогательной информации для наборов параметров, чувствительных к мягкости  softNC1 , поэтому основаны на  c  = 4.25. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 5  
 ( a ) График значений  N   C , являющихся результатом критерия в уравнении (8) для выбранных вариантов  c  (3 ≤  c  ≤ 6)  по сравнению с  значениями  N   C , определенными путем проверки кривых  N   RCN  ( R ). ( b ) Отклонение в среднем и асимметрия  N  C   отклонений для  N  C   значений, определенных в соответствии с уравнением (8) относительно  N  C   значений, определенных визуально из  N   RCN  ( R ) кривые в зависимости от выбора коэффициента  c .Оба графика относятся к анализу 64 случаев, упомянутых в тексте, где предложенное значение  N   C  чувствительно к выбору  c , тогда как визуальный осмотр оказался однозначным.  
 
 
 
 
 Тот же самый анализ для «обычного» набора параметров валентности связи (, т.е.  при условии  b  = 0,37 Å) дает несколько уменьшенную зависимость координационного числа от выбора  c  и наименьшего отклонения среднего координационного числа и наименьшей асимметрии распределения отклонений для случая  c  = 6.Это понятно, поскольку выбор меньшего значения  b  означает, что тот же интервал расстояний между  R   min  и  R   1  будет соответствовать более выраженному снижению валентности связи. 
 
 3.3. Параметры валентности связи и радиусы кристаллов 
 
 В качестве перекрестной проверки наших параметров валентности связей мы также сравнили значение  R   мин , , т.е.  ожидаемое среднее расстояние связи для среднего координационного числа для серии катионов, связанных с одним и тем же анионом, с изменением радиусов кристаллов Шеннона (Shannon, 1976) 
 
 
 
 Наш набор параметров дает одно значение  R   мин  для каждой пары катион-анион и (в общем, дробное значение ) среднее координационное число  N   C  для нашего набора справочных данных, тогда как радиусы кристаллов Шеннона сгруппированы на основе целочисленных координационных чисел  N   C (Sh)  только для катионов. Таким образом, чтобы сравнить наши результаты, нам необходимо сначала вычислить эффективный радиус кристалла Шеннона  R   кристалл  для среднего  N   C  набора справочных данных. Для ионов, для которых компиляция Шеннона предлагает несколько  N   C (Sh) , используется линейная интерполяция для вычисления эффективного радиуса кристалла Шеннона при среднем значении  N   C  набора справочных данных. Если сообщалось одно значение  N   C (Sh) , и значение было в пределах ± 0.2 из наших  N   C , радиус кристалла Шеннона использовался без изменений. Оставшиеся 88 из 706 катион-анионных пар с одним отклоняющимся координационным числом катиона или без координационного числа в компиляции Шеннона были исключены из сравнения. 
 
 На рис. 6 показано изменение значений  R   min  (полученных из набора параметров  softNC1 ) в зависимости от радиусов кристалла Шеннона  R   кристалл  затронутых катионов для выбранных анионов. Тесты на линейные зависимости между  R   min  и  R   кристалл  для тех анионов, где известная анионная мягкость позволяет использовать систематические значения  b , дают высокие коэффициенты корреляции, например,  R   2  = 0,994 для корреляции  R   кристалл  ( M    м  + ) = 0,9901  R   мин  ( M    м  +  —O  2− ) — 1.2046 Å для 129 параметров катион-оксид, показанных светлыми треугольниками на рис. 6. Соответствующие соотношения для других анионов перечислены в таблице S2 во вспомогательной информации. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 6  
 Корреляция между  R   min  и радиусами кристалла Шеннона  R   кристалл . Отображаемые значения  R   мин.  основаны на чувствительных к мягкости значениях  b .Чтобы уменьшить перекрытие, данные показаны только для девяти анионов, для которых можно определить более 30 типов катион-анионных пар.  
 
 
 
 
 В то время как наклон этих соотношений приближается к единице для более твердых анионов O  2– и F –, для более крупных и более мягких анионов обнаружены несколько меньшие значения ( например,  0,9065 для Te  2– и 0,8747 для I  — ). Попутно можно отметить, что по определению радиусов кристаллов Шеннона и ионных радиусов Шеннона точно такие же соотношения с дополнительным сдвигом -0.14 Å будет применяться к ионным радиусам Шеннона [, например, R   ион  ( M ) = 0,9901  R   мин  ( M  -O) — 1,3446 Å для оксидов]. Близко похожие корреляции со сравнимыми коэффициентами корреляции также наблюдаются при получении значений  R   min  из набора данных  convBV , , то есть  на основе обычного фиксированного выбора  b . Таким образом, основная причина изменения наклона заключается в том, что для более крупных и мягких анионов будет несколько более выраженное изменение среднего координационного числа для данного изменения размера катиона. 
 
 С другой стороны, расстояния между разными прямыми на рис. 6 для разных анионов, очевидно, связаны с соответствующими размерами анионов. Следовательно, линейная регрессия с кристаллом  R  , кристаллом  M   и  R  ,  X   в качестве независимых переменных и  R   мин  в качестве переменной отклика с или без пересечения дает 
 
 
 
 с измененной  R   2  = 0,9991, и 
 
 
 
 с поправкой  R   2  = 0.9802. Таким образом, небольшой перехват в любом случае в качестве дополнительного уточняющего параметра не улучшает согласование и может быть отброшен. Таким образом, было обнаружено, что  R   мин  линейно коррелирует с суммой слегка масштабированных радиусов кристаллов Шеннона катионов и анионов, как показано на рис. 7. Масштабные коэффициенты 1,031 для катионов и 0,951 для анионов также количественно определяют среднее завышение размеры анионов и занижение размеров катионов радиусами кристаллов Шеннона.  
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 7  
 Линейная корреляция между  R   min  и суммой масштабированных радиусов Шеннона катионов и анионов.
 
 
 
 
 Эта глубокая корреляция также позволяет рассчитать недостающие радиусы кристаллов Шеннона: P  3− (1,851 Å), As  3− (1,973 Å), Sb  3− (2,244 Å) и H  —  (1,077 Å). Более того, дополнительные радиусы катионов Шеннона могут быть рассчитаны путем подбора данных, показанных на рис. 6. Все значения перечислены в таблице S3 во вспомогательной информации. 
 
 3.4. Сравнение наборов параметров 
 
 Одной из ключевых задач этого проекта было выяснить, имеет ли один из трех производных наборов параметров валентности связи значительное преимущество перед другими наборами.Чтобы оценить качество наборов параметров, мы сравнили среднее стандартное отклонение Δ  V  для трех наборов параметров.  
 
 Как видно из таблицы 1, наименьшее стандартное отклонение среди трех подходов постоянно обнаруживается при использовании подхода  softBV . Это не зависит от того, учитываются ли все пары катион-анион или сравниваются только те параметры, которые могут быть определены с большей надежностью из наборов справочных данных, содержащих не менее 20 катионных сред.При упрощении набора параметров  softBV  с учетом только взаимодействий в первой координационной оболочке (при сохранении чувствительности к мягкости связи) наблюдается лишь небольшое (но статистически значимое) увеличение среднего стандартного отклонения BVS в пределах того же набора. эталонных катионных сред. Напротив, обеспечение  b  = 0,37 Å вызывает гораздо более выраженное увеличение стандартного отклонения, , т.е. , это значительно снижает качество расчетов BVS.При сравнении подмножеств параметров с разными анионами (см. Рис.8) становится очевидным, что это преимущество наборов параметров, чувствительных к мягкости, по сравнению с обычным набором параметров с универсальным значением  b  становится более заметным, чем выше среднее значение  b  для параметров с участием соответствующего аниона.  Другими словами, чем мягче анион, тем более важным становится использование параметров BV, чувствительных к мягкости. Это не удивительно, поскольку исходный выбор  b  = 0.37 Å было предложено на основе обучающей выборки, состоящей в основном из твердых анионов. Можно отметить, что только для оксидов недавнее систематическое исследование (Gagné & Hawthorne, 2015) дает среднее значение  b  0,40 Å при использовании первого соглашения о координационной оболочке. Таким образом, значение 0,37 Å кажется слишком низким даже для оксидов. Как обсуждалось выше, отличие от среднего значения  b  = 0,45 Å для оксидов в наборе параметров  softBV  также зависит от пренебрежения влиянием более высоких координационных сфер в традиционном подходе.
 
 
 
 
 0  929V42 мягкая 929V2  2 
 
 
 
 Набор параметров 
 
 Отсечка 
 
 Δ  V  
 
 Δ  V  ( n > 20) † 
 
 
 
 0,0719 
 
 0,0807 
 
 
 
  softNC1  
 
 Первая координационная оболочка 
 
 0,0797 
 
 0,0891 
 
 
 
  convBV  
 
 929 024 01157 
 
 0,1146 
 
 
 
 
 
 
 
 † Среднее стандартное отклонение при рассмотрении только тех пар катион-анион, для которых эталонный набор содержал более 20 катионных сред.  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 8  
 Зависимость относительного увеличения стандартных отклонений BVS в наборе справочных данных при использовании обычного набора параметров с фиксированным универсальным значением  b  = 0.37 Å вместо  параметров softBV  (ромбики) или  параметров softNC1  (квадраты) в среднем  b  значений для параметров BV с участием соответствующего типа аниона. Данные приведены только для анионов галогенидов и халькогенидов. Пунктирные линии представляют собой полиномиальную аппроксимацию для ориентира. 
 
 
 
 
 Мы также сравнили наши наборы параметров  softBV  и  softNC1 , полученные в этой работе, с систематическим определением параметров BV Gagné & Hawthorne (Gagné & Hawthorne, 2015) и компиляцией параметров BV Брауна (Brown, 2016) , который также содержит, помимо параметров из его собственной работы, значения из различных других литературных источников. Обратите внимание, что параметры Gagné & Hawthorne были определены путем свободного уточнения параметров BV с использованием подхода первой координационной оболочки. Мы использовали все четыре набора параметров для расчета катионных BVS в идентичных наборах справочных данных, охватывающих широкий диапазон оксидов, и сравнили смещенные стандартные отклонения Δ  V . Из рисунка 9 видно, что наш набор параметров  softNC1  работает лучше, чем компиляция Брауна, и так же хорошо, как набор данных Gagné & Hawthorne для оксидов.Наш  softBV  работает лучше, чем оба набора литературных данных, отчасти из-за дополнительного включения слабых взаимодействий за пределы первой координационной оболочки. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 9  
 Сравнение стандартных отклонений при использовании параметров из компиляции Брауна (верхний ряд) или параметров Gagné & Hawthorne (нижний ряд) с  softBV  (слева) или  softNC1  (правая часть) параметры, определенные в данной работе. В сравнении используются только те катион-анионные пары с  n  ≥ 20 катионными средами. Набор параметров  softBV  рассчитывается на более высоком расстоянии отсечки, предложенном для этого набора параметров, в то время как для трех других наборов отсечка устанавливается на значение  R   1 , определенное в этой работе как предел. соответствующей первой координационной оболочки. 
 
 
 
 
 3.5. Когда  b  можно доработать бесплатно? 
 
 Задача уточнения  R   0  с заданным фиксированным  b  проста, поскольку она включает только подгонку  R   0  так, чтобы среднее несоответствие BVS в наборе справочных данных стало равным нулю,  i.е.  для пары катион – анион. Это стабильный процесс, так как во время уточнения всегда можно получить уникальное определенное значение  R   0  для всех катион-анионных пар, даже если доступно очень мало соединений. Переработка  b  и  R   0  вместе представляет собой более сложную задачу, поскольку теперь мы должны найти дополнительную функцию для минимизации.  Обычно эта функция принимается как смещенное стандартное отклонение рассогласования BVS Δ  V  =. Выбор смещенного стандартного отклонения (где сумма квадратов делится на  N ) по сравнению с несмещенным (где сумма квадратов делится на  N  — 1) был сделан потому, что среднее несоответствие BVS, как известно, равно нулю. в идеальном случае.Возникает соблазн применить это уточнение и заявить, что сгенерированная комбинация  b  и  R   0  является уникальными «наиболее подходящими» параметрами валентности связи. Мы разработали эксперимент для изучения различных факторов, влияющих на такое уточнение. 
 
 Пара B  3+  —O  2–  была выбрана в качестве предмета данного исследования из-за большого количества доступных сред ( n  = 315). Половина этих сред была сохранена в качестве тестового набора, для которого были определены «истинные» параметры валентности связи  R   0, тест  и  b   тест  и вычислены Δ  V   тест . Другая половина окружающей среды сформировала тренировочный пул. Для каждых  n  от 3 до 157,  n  сред были случайным образом выбраны из обучающего пула, из которого был определен набор из  R   0  и  b . Этот процесс повторялся 100 раз для каждого  n , и средние значения  b  и Δ  В по сравнению с n  записаны на рис. 10 ( a ). 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 10  
 Зависимость ( a ) от среднего значения  b , полученная в результате подбора 100 случайно выбранных наборов оксидных сред B  3+  и ( b ) среднего стандартного отклонения в обучающей выборке и тестовой выборке по количеству B  3+  сред в каждой выборке.Горизонтальная пунктирная линия на панели ( b ) отмечает истинное стандартное отклонение полного набора для тестирования. 
 
 
 
 
 «Истинные» значения  b  и Δ  V  являются функцией соединений, выбранных в тестовом наборе, поэтому они неизбежно отклоняются от значений, сходящихся на обучающем наборе.  Чтобы гарантировать точность 0,01 для  b  для исследуемой пары катион-анион, требовалось не менее 35 сред, в то время как с пятью средами в эталонных данных установлена ​​точность только 0.05 может быть достигнуто. Следует отметить, что для этого теста мы использовали тот же набор данных B  3+  -O  2-, который использовался при окончательном определении наших параметров валентности связи, где очевидные выбросы уже были устранены. На практике такое удаление выбросов вряд ли будет возможно для небольших наборов справочных данных, поэтому следует ожидать, что практически достижимая точность с небольшими наборами справочных данных будет еще хуже. 
 
 Ожидаемое значение Δ  V , вычисленное на обучающем наборе, сначала будет увеличиваться с количеством сред и, наконец, сходится к внутреннему значению обучающего набора.Это говорит о том, что для каждой пары катион-анион может существовать «истинное» значение Δ  V , но для достаточно хорошей сходимости к этому значению требуется гораздо большее количество сред, чем для  b , что опять же примерно 40 в данном случае.  
 
 Более серьезная проблема очистки  b  и  R   0  вместе связана с фундаментальной стабильностью таких улучшений. Хотя некоторые недавние исследования показывают красивый выпуклый ландшафт в пространстве Δ  V  ( R   0 ,  b ) (Gagné & Hawthorne, 2015), возможно, особенно когда количество сред ограничено, прийти к ландшафту Δ  V  ( R   0 ,  b ), содержащему несколько локальных минимумов.На рис. 11 в качестве примера показан график Δ  V  ( R   0 ,  b ) для нашего набора эталонных сред Hg  2+  —Cl  — , который включает 13 Hg  2+  сред. 
 
 
 
 
 
 
 
  Рисунок 11  
 Цветовая проекция ландшафта Δ  V  как функция от  R   0  и  b  для нашей Hg  2+  —Cl  —  набор справочных данных, содержащий  n  = 13 катионных сред. 
 
 
 
 
 Это предполагает, что, в зависимости от первоначального выбора  R   0  и  b , алгоритм минимизации может попасть в неправильный локальный минимум. Можно ожидать, что для достаточного количества сред в наборе данных вероятность ярко выраженных локальных минимумов должна быть уменьшена, что дополнительно подчеркивает важность наличия достаточного количества сред для бесплатного уточнения  b  и  R   0 .
 
 5. Список символов и сокращений 
 
 BV — Валентность связи 
 
 BVS — Сумма валентности связи 
 
  EA  — Сродство к электрону 
 
  г  — Функция радиального распределения 
 
  IE 
 — энергия ионизации  n  — Количество катионных сред в наборе справочных данных для пары катион-анион 
 
  N   C  — Координационный номер 
 
  N   C (Sh)  — Координационный номер из компиляции Шеннона 
 
  N   RCN  — Текущее координационное число 
 
  R   csr  — Остаточная стоимость уточнения кристаллической структуры, как указано в ICSD 
 
  R   0  — Параметр валентности связи (расстояние, соответствующее связи- значение валентности 1 v. ед.) 
 
  R   1  — Радиус первой координационной оболочки 
 
  R   кристалл  — Радиус кристалла Шеннона 
 
  R   отсечка  — Расстояние, до которого  M  —  X  взаимодействий считаются вносящими вклад в BVS 
 
  R   мин  — Равновесное расстояние  M  —  X  для данного координационного числа 
 
 〈 R  ( M  —  X )〉 — Ожидаемое  M  —  X  длина связи 
 
 ρ ( r ) — плотность электронов как функция расстояния  r  
 
 ρ  BCP  — плотность электронов в критической точке связи 
 
  с   мин  — связь валентность, соответствующая  R  =  R   мин  
 
  V  — Сумма валентностей связи 
 
  V   id  — Состояние окисления 
 
 Δ  V  — Смещенное стандартное отклонение BVS в наборе справочных данных 
 
 η — Абсолютная твердость связки 
 
 σ — Абсолютная мягкость связки 
 
 χ — Электроотрицательность Малликена 
 
 Представление валентных электронов в символах Льюиса 

 

 
 Цель обучения 
 
 
 Напомним формализм структуры Льюиса для представления валентных электронов 
 
 

 
 Ключевые моменты 
 
 
 
 Электроны существуют вне ядра атома и находятся на основных энергетических уровнях, содержащих только определенное количество электронов. 
 
 Самый внешний главный энергетический уровень, содержащий электроны, называется валентным уровнем и содержит валентные электроны. 
 
 Символы Льюиса — это диаграммы, показывающие количество валентных электронов конкретного элемента с точками, которые представляют неподеленные пары. 
 
 Символы Льюиса не визуализируют электроны на внутренних основных энергетических уровнях. 
 
 
 
 
 Условия 
 
 
 основных энергетических уровней: Различные уровни, на которых могут быть обнаружены электроны и которые находятся на определенных расстояниях от ядра атома.Каждый уровень связан с определенным значением энергии электронов внутри него. 
 
 валентный уровень (valence level) Самый внешний главный энергетический уровень, который является наиболее удаленным от ядра, которое все еще содержит электроны. 
 
 валентных электронов Электроны атомов, участвующие в образовании химических связей. 
 
 Символы Льюиса Символы элементов с количеством валентных электронов, представленные точками 
 
 
 
 Символы Льюиса (также известные как точечные диаграммы Льюиса или электронные точечные диаграммы) представляют собой диаграммы, которые представляют валентные электроны атома. Структуры Льюиса (также известные как точечные структуры Льюиса или структуры с электронными точками) представляют собой диаграммы, которые представляют собой валентные электроны атомов в молекуле. Эти символы Льюиса и структуры Льюиса помогают визуализировать валентные электроны атомов и молекул, существуют ли они в виде неподеленных пар или внутри связей. 
 
 Основные уровни энергии 
 
 Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Электростатическое притяжение между ними удерживает электроны «связанными» с ядром, поэтому они остаются на определенном расстоянии от него.Тщательные исследования показали, что не все электроны в атоме имеют одинаковое среднее положение или одинаковую энергию. Мы говорим, что электроны «находятся» на разных основных энергетических уровнях, и эти уровни существуют на разных радиусах от ядра и имеют правила относительно того, сколько электронов они могут вместить. 
  Основные энергетические уровни золота (Au)  На рисунке показана организация электронов вокруг ядра атома золота (Au).  Обратите внимание, что первый энергетический уровень (ближайший к ядру) может иметь только два электрона, в то время как большее количество электронов может «уместиться» в пределах данного уровня дальше.Количество электронов на каждом уровне указано в правом верхнем углу рисунка. Обратите внимание, что на внешнем уровне находится только один электрон.
 
 Например, нейтральный атом золота (Au) содержит 79 протонов в своем ядре и 79 электронов. Первый основной энергетический уровень, ближайший к ядру, может содержать максимум два электрона. Второй главный энергетический уровень может иметь 8, третий — 18 и так далее, пока все 79 электронов не будут распределены. 
 
 Самый внешний главный энергетический уровень представляет большой интерес в химии, потому что электроны, которые он удерживает, находятся дальше всего от ядра, и поэтому они наиболее слабо удерживаются его силой притяжения; чем больше расстояние между двумя заряженными объектами, тем меньше сила, которую они оказывают друг на друга. Химическая реакционная способность всех различных элементов периодической таблицы зависит от количества электронов на последнем, крайнем, внешнем уровне, который называется валентным уровнем или валентной оболочкой. В случае золота на валентном уровне есть только один валентный электрон. 
 
 Октет валентных электронов 
 
 Атомы приобретают, теряют или делят электроны на своем валентном уровне для достижения большей стабильности или более низкого энергетического состояния. С этой точки зрения связи между атомами образуются так, что связанные атомы находятся в более низком энергетическом состоянии по сравнению с тем, когда они были сами по себе.Атомы могут достичь этого более стабильного состояния, имея валентный уровень, содержащий столько электронов, сколько он может удерживать. Для первого основного энергетического уровня наличие двух электронов на нем является наиболее стабильным расположением, в то время как для всех других уровней, кроме первого, восемь электронов необходимы для достижения наиболее стабильного состояния.  
 
 Символы Льюиса 
 
 В символе Льюиса для атома записан химический символ элемента (как указано в периодической таблице), а валентные электроны представлены в виде окружающих его точек.В этом обозначении показаны только электроны на валентном уровне. Например, символ углерода Льюиса изображает букву «C’, окруженную 4 валентными электронами, поскольку углерод имеет электронную конфигурацию 1s  2  2s  2  2p  2 . 
  Символ Льюиса для углерода  Каждый из четырех валентных электронов представлен точкой.
 
 Электроны, не находящиеся на валентном уровне, не отображаются в символе Льюиса. Причина этого в том, что химическая реакционная способность атома элемента составляет  исключительно из , определяемого числом его валентных электронов, и , а не  его внутренних электронов.Символы Льюиса для атомов объединяются для записи структур Льюиса для соединений или молекул со связями между атомами. 
Показать источники

 
 Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.  Этот конкретный ресурс использовал следующие источники: 












 резонансных структур po43 — резонансных структур po43 


04.11.2020
 
 Резонансные структуры лучше отражают точечную структуру Льюиса, потому что они ясно показывают связь в молекулах.Карбонат-ион — это обычный многоатомный ион, содержащийся в известняке, разрыхлителе и пищевой соде. Наша первая попытка нарисовать точечную структуру Льюиса карбонат-иона привела к структуре, показанной ниже. 
 
 — физические свойства молекулы, такие как точка кипения, поверхностное натяжение и т. Д. Cloudflare Ray ID: 5eca9a2dff7 \ (\ leftrightarrow \): двунаправленная стрелка на обоих концах стрелки между структурами Льюиса используется для отображения резонанса, \ (\ rightharpoonup \): одиночный гарпун на одном конце указывает движение, \ (\ rightarrow \): двунаправленная стрелка на одном конце используется для обозначения движения эквивалентных резонансных форм, не имеющих разницы в стабильности. и вносят равный вклад (например,Ложь, потому что перемещались не электроны, а только атомы (это нарушает правила резонансной структуры).  ion, i) — это структура оптимального формального заряда, если не рисовать. Теперь есть три одинарные связи P-O
                             Условия 
 
 Кроме того, ион фосфата имеет заряд -3. 
 
 Бензол — очень важный ароматический углеводород в органической химии. 
 
 ДА. Во многих случаях единственная структура Льюиса не может объяснить связь в молекуле / многоатомном ионе из-за наличия в ней частичных зарядов и дробных связей.
 
 Чтобы определить формальный заряд на данном атоме в ковалентной разновидности, используйте следующую формулу: \ [\ text {Формальный заряд} = (\ text {количество валентных электронов на свободной орбитали}) — (\ text {количество неподеленные пары электронов}) — \ frac {1} {2} (\ text {число электронов пары связей}) \ label {FC} \], Правила оценки устойчивости резонансных структур, Пример \ (\ PageIndex {3} \ ): Тиоцианат-ион. Если вы используете персональное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами. 
 
 Кроме того, в структуре Льюиса PO43- на атоме фосфора нет заряда. Задайте свои вопросы по химии и найдите ответы. Он одинарно связан с двумя атомами кислорода и дважды связан с одним атомом кислорода. 
 
 Резонансные структуры — это наборы структур Льюиса, которые описывают делокализацию электронов в многоатомном ионе или молекуле. в этом руководстве. построить эскиз иона ПО43-. Следовательно, фосфор имеет пять валентных электронов.
 В структуре Льюиса PO43- всего 32 валентных электрона.На данный момент атом углерода имеет только 6 валентных электронов, поэтому мы должны взять одну неподеленную пару у кислорода и использовать ее для образования двойной связи углерод-кислород. 
 
 Оказалось, однако, что обе связи O – O идентичны, 127,2 пм, что короче, чем типичная одинарная связь O – O (148 пм), и длиннее, чем двойная связь O = O в O2 (120,7 пм). ). Максимальная валентность
 бензол). 
 
 Суммарные пары валентных электронов = σ-связи + π-связи + неподеленные пары на валентных оболочках.  
 
 Один атом кислорода держит — 1 заряд, а всего -3 заряда.Вот почему мы должны представить молекулу, которая демонстрирует делокализацию с ее резонансными структурами. © 2003-2020 Chegg Inc. Все права защищены. Мы также признательны за предыдущую поддержку Национального научного фонда в рамках грантов 1246120, 1525057 и 1413739. в его последней оболочке. Теперь мы должны посмотреть на электроотрицательность для «правильной» структуры Льюиса. Наиболее электроотрицательный атом обычно имеет отрицательный формальный заряд, а наименее электроотрицательный атом обычно имеет положительный формальный заряд.Каждая резонансная структура подчиняется правилам написания. На каждом атоме кислорода был отрицательный заряд -1, и они будут потеряны из-за соединения с атомами водорода. 7. 
 
 фосфор (2.1). C Однако есть два способа сделать это: каждая структура имеет чередующиеся двойные и одинарные связи, но эксперименты показывают, что каждая углерод-углеродная связь в бензоле идентична, а длина связи (139,9 пм) занимает промежуточное положение между теми, которые обычно встречаются для C -C одинарная связь (154 пм) и двойная связь C = C (134 пм). В зависимости от того, какой из них мы выберем, мы получим либо. 2. 2. следует постараться максимально уменьшить заряды на атомах. Есть вопросы или комментарии? Резонансные структуры должны иметь одинаковое количество электронов, не складывать и не убирать электроны. Структура Льюиса с наиболее формальными обвинениями нежелательна, потому что нам нужна структура Льюиса с наименьшими формальными обвинениями. Сумма формальных зарядов эквивалентна заряду карбонат-иона. Резонанс в химии может быть способом описания связи в определенных молекулах или ионах путем слияния многих способствующих структур или форм, вместе называемых каноническими структурами или резонансными структурами в рамках теории валентных связей, в гибридный резонанс (или гибридную структуру).Ниже представлена ​​вся структура точек Льюиса с формальными зарядами (красным цветом) для сульфата (SO42-). Ниже представлен резонанс для Ch4COO-, формальные заряды показаны красным цветом. Мы можем описать связь в бензоле, используя две резонансные структуры, но реальная электронная структура представляет собой среднее из двух.  Добавьте октетные электроны к атомам, связанным с центральным атомом: 4. 5. Две резонансные структуры молекулы озона показаны ниже. 
 
 5. Вычтите это число из общего числа валентных электронов в бензоле, а затем найдите оставшиеся электроны так, чтобы каждый атом в структуре достиг октета.
 
 Для получения дополнительной информации свяжитесь с нами по адресу [email protected] или посетите нашу страницу статуса по адресу https://status.libretexts.org. Три атома водорода связаны с атомами кислорода PO43- в молекуле h4PO4. Резонансные структуры — это наборы структур Льюиса, которые описывают делокализацию электронов в многоатомном ионе или молекуле. Для структуры Льюиса для PO4 3- вы должны принять во внимание формальные заряды, чтобы найти лучшую структуру Льюиса для молекулы. Какой атом, скорее всего, участвует в обмене электронами.
 
 На атоме фосфора нет электронных пар для маркировки. Правила делокализации и резонансных структур. Хотя каждая резонансная структура вносит вклад в общую электронную структуру молекулы, они не могут вносить равный вклад.  Узнайте больше об этой концепции и других связанных с ней концепциях, таких как сверхсопряжение, резонансный эффект и формула электронной точки. восемь электронов в валентной оболочке). На атоме фосфора не существует неподеленных пар. Мы разделим оставшиеся 18 электронов поровну между тремя атомами кислорода, поместив на каждый по три неподеленные пары и указав заряд −2: 5.д) определить направление стрелки полярности для связи PO. Присвоение одной связывающей пары электронов каждой связи кислород-кислород дает, 4. В нитрит-ионе длины обеих связей азот-кислород равны. 
 
 Если атом водорода присоединен к атому фосфора, атом фосфора получит отрицательный заряд, который неприемлем, поскольку фосфор имеет более низкую электроотрицательность, чем кислород. Полезно объединить резонансные структуры в единую структуру, называемую резонансным гибридом, которая описывает связывание молекулы.- \)) ион. Лучшие из них имеют минимальные формальные заряды, отрицательные формальные заряды являются наиболее электроотрицательными атомами, а связь в структуре максимальна.  
 
 В этом случае, однако, есть три возможных варианта: Как и в случае с озоном, ни одна из этих структур точно не описывает связывание. Теперь существует двойная связь между атомом фосфора и одним атомом кислорода (одна связь P = O). Изобразите структуру бензола, иллюстрирующую связанные атомы. Поэтому мы помещаем последние 2 электрона на центральный атом: 6.Во многих случаях единственная структура Льюиса не может объяснить связь в молекуле / многоатомном ионе из-за наличия в ней частичных зарядов и дробных связей. Две возможные резонансные структуры бензола проиллюстрированы ниже. Резонансный гибрид этого многоатомного иона, полученный из его различных резонансных структур, может быть использован для объяснения одинаковых длин связей, как показано ниже. Молекула бензола (\ (\ ce {C6H6} \)) состоит из правильного шестиугольника атомов углерода, каждый из которых также связан с атомом водорода.Что правильно? шанс быть центральным атомом (см. рисунок), потому что сера может иметь значение 6.  Атомы кислорода должны иметь отрицательные заряды, потому что электроотрицательность (3,5) кислорода выше, чем
 Фосфат-ион (PO43-) а) Изобразите структуру Льюиса, включая резонансные структуры. -реактивность молекулы и то, как она может взаимодействовать с другими молекулами. 3. Различные резонансные структуры карбонат-иона (CO32-) проиллюстрированы выше. Он имеет химическую формулу C6H6.Посмотрите видео и посмотрите, не пропустили ли вы какие-либо шаги или информацию. Резонанс для CHO21- и формальные заряды (красным). Резонансные структуры должны иметь одинаковое количество электронов, не складывать и не убирать электроны. Углерод имеет 4 валентных электрона, каждый кислород имеет 6 валентных электронов и еще 2 для заряда -2. Еще один способ предотвратить появление этой страницы в будущем — использовать Privacy Pass. Каждый атом O имеет 6 валентных электронов, всего 18 валентных электронов. 
 
 & В нитрит-ионе длины обеих связей азот-кислород равны.
 
 Помните, что молекула PO4 3- имеет три отрицательных заряда.  
 
 В этот момент положительный заряд атома углерода исчез, и вся валентность заполнена; правило октетов выполняется. 
 
 Затем вычислите количество валентных электронов, использованных на этом чертеже. Длина связи N-O составляет 125 пм. Журнал химического образования: журнал 77.3. Сначала отметьте эти двенадцать пар валентных электронов как неподеленные пары на внешних атомах (на атомах кислорода). Ионы фосфата четко показаны в этом уроке шаг за шагом.
 
 3. 
 
 Присвоение формальных зарядов атомам в молекулах — это один из механизмов, позволяющих определить жизнеспособность резонансной структуры и определить ее относительную величину среди других структур. 
 
 
 Приготовленные суши перекрестное заражение беременных,
Очерк колледжа Барака Обамы,
Kia Picanto 2006 Проблемы,
ス パ イ の 妻 Nhk ネ タ バ レ,
Прайс-лист на камины Focus,
Калорийность филе лосося Lidl,
Финнеас О’Коннелл Лос Фелиз Адрес,
Свадьба дочери Захира Аббаса,
Буровая нефтяная компания,
Греческий бог Oizys,
Форум проверки суждений государственной службы,
Как сохранить работу приложения Tile в фоновом режиме Android,
От торговли к территории класса 8 Mcq с ответами,
Жан Хейнс Муж,
Финнеас О’Коннелл Лос Фелис Адрес,
Чума Джуди Миковиц Pdf,
Семья Стива Пембертона,
Ной Шнапп Twitch,
Где снимался Рождественский коттедж,
Жак и Дризи,
Урановые стеклянные шарики,
Dark Bay Turkoman Horse Rdr2,
Кто такая графиня Келлог,
Лулу Роман Похудение,
Мотоцикл Бойсе Хонда,
Собака Точка зрения Instagram Подписи,
Скарлетт Шуффлинг Возраст,
Обновление автомагистрали M9,
Дуэльные законы государства,
Путешественники Дроэда Феуд,
Как Версальский договор помог стать причиной Второй мировой войны Эссе,
Привет, Дагги, сезон 3, серия 31,
Личность Cloud Strife,
Вход в Sci Corp Workday,
Мистер Бин Миди,
Купоны Музея Сильверболла,
Сидней Олимпийский Fc News,
 

 Dettaglio Corso Docente | ПИЩЕВАЯ НАУКА И ТЕХНОЛОГИЯ 
 
 Классификация предмета. Элементы веществ и смесей. Законы сохранения массы 
 Структура атома (нейтрон, протон и электрон) атомный номер, атомная масса. Элементы и изотопы. Орбитали и правила распределения электронов. Таблица Менделеева и соответствие электронной конфигурации. Периодические свойства. 
 Химическая связь. Ионная и ковалентная связь. Число окисления. Валентная связь и правило октета. Структуры Льюиса. Формулы резонанса и формальный заряд. Орбитальная гибридизация. Полярность молекулярных связей.Номенклатура катионов, анионов и неорганических соединений. 
 Химическая реакция. Формула веса, молекулярной массы, размера и использования при расчете массовых реакций. Стехиометрия. Уравновешивание различных типов химических реакций. Ох-окислительно-восстановительные реакции. 
 Введение в термодинамику. Первый и второй принципы термодинамики. Теплота реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Свободная энергия Гиббса, спонтанность процесса. 
 Химическое равновесие. Константа равновесия K, закон Ле Шетелье. Факторы, влияющие на химический баланс. 
 Состояния дела. Газообразное состояние: уравнение состояния идеального газа. Жидкое состояние: давление пара, поверхностное натяжение, точка кипения, межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь). Примечания к твердому телу. Фазовые переходы и фазовые диаграммы, сверхкритическое состояние. 
 Решения. Растворитель и растворенное вещество, растворимость. Коллоидные растворы, эмульсии. Методы указания концентрации (молярность, моляльность, нормальность, проценты). Закон Генри. Коллигативные свойства (криоскопическое понижение, эбуллиоскопическое возвышение, осмотическое давление).
 Кислоты и основания. Определение по Бронстеду. Конъюгированная кислота и основание. Ионный продукт воды, pH, расчет Ka и Kb и их использование для определения силы кислоты или основания. Сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания. Примеры гидролиза некоторых солей, буферных растворов, pH буфера. 
 Обзор кинетики. Скорость реакции, влияние концентрации и температуры, закон Аррениуса, энергия активации, катализаторы (гомогенные, гетерогенные, ферментативные).  
 
 hno2 название кислоты 
 
 в эскизе — три.Потому что атом кислорода подчиняется восьмеричному правилу (атом кислорода не может удерживать более восьми электронов в своей валентной оболочке). Настоящий химик. Азотистая кислота используется для получения солей диазония: такие соли широко используются в органическом синтезе, например, для реакции Зандмейера и при получении азокрасителей, ярко окрашенных соединений, которые являются основой качественного теста на анилины. 
 
 Ответ эксперта 100% (20 оценок) Предыдущий вопрос Следующий вопрос Получите дополнительную помощь от Чегга. Трансформация преобладает при комнатной температуре, и ИК-измерения показывают, что она более стабильна примерно на 2.3 кДж / моль. Только сейчас. пары = σ-связи + π-связи + неподеленные пары на валентных оболочках. После маркировки неподеленных пар на атомах кислорода остается одна. от имени Соединенных Штатов Америки. Следовательно, полные валентные электроны двух молекул различны и их льюисовские структуры различны.  
 
 Префикса нет. Есть типы элементов; водород, азот и кислород. является элементом группы IA и имеет только один электрон в своей последней оболочке (валентной оболочке). Ses sels (les nitrites) sont stables en solution aqueuse.Все практические задачи химии Присвоение имен задачам практики кислот. Чтобы Verizon Media и наши партнеры могли обрабатывать ваши личные данные, выберите «Я согласен» или выберите «Управление настройками» для получения дополнительной информации и управления вашим выбором. Clarke, H.T .; Кирнер, У. Р. Органический синтез «метилового красного», сборник, том 1, стр. 374 (1941). На атомах нет зарядов и одна двойная связь… 
 
 Сначала отметьте оставшиеся восемь пар валентных электронов как неподеленные пары во внешних атомах (на атомах кислорода). в структуре Льюиса азотистой кислоты.Однако NIST не дает никаких гарантий на этот счет, а атомы кислорода NIST должны иметь отрицательные заряды, потому что электроотрицательность кислорода выше, чем у слабой кислоты, которая существует только в растворе.  Другие названия: HNO2; Киселина дусит; Гидроксид нитрозила; Азотистая кислота, транс; HONO Постоянная ссылка на этот вид. RE: Какие… 
 
 Назовите каждую кислоту. Азотистую кислоту также можно получить растворением триоксида азота в воде в соответствии с уравнением. Водородный азот (если есть отрицательные заряды).валентные электроны, заданные атомом водорода =, валентные электроны, заданные атомом азота =, валентные электроны, заданные атомами кислорода =. В структуре нарисованного эскиза уже есть две связи N-O и одна O-H. La dernière Modification de Cette page a été faite le 22 июн 2020 в 09:25. Теперь есть одна одинарная связь. Видно, что значения Eocell для этих реакций схожи, но азотная кислота является более мощным окислителем. кислорода два. Чтобы быть центральным атомом, важна способность иметь большее значение.Автор: Хешан Нипуна, последнее обновление: 25.05.2020. Химическое название Hno2. Молекула HNO2. 
 
 Затем, из водорода, азота и на основе непредвиденных обстоятельств, можно получить нестабильный раствор хлоргидрита натрия в растворе нитрита натрия: статья на Википедии, свободная энциклопедия.  
 
 Третий элемент обычно неметалл. Информация на этой странице: Заметки; Другие доступные данные: данные термохимии газовой фазы; Данные термохимии реакции; Данные закона Генри; Данные газовой фазы ионной энергетики 
 
 Аноним.Для, L ‘acide nitreux est un composé chimique de formule HNO 2. 
 
 Узнайте больше о том, как мы используем вашу информацию, в нашей Политике конфиденциальности и Политике использования файлов cookie. [2] [3] Свободная азотистая кислота нестабильна и быстро разлагается. C’est un monoacide faible que l’on ne connaît qu’en solution pas tropacide (il se discute au pH bas), et en phase gazeuse. кислород, какой атом имеет самую высокую валентность? Газообразная азотистая кислота, которая встречается редко, разлагается на диоксид азота, оксид азота и воду: диоксид азота диспропорционирует на азотную кислоту и азотистую кислоту в водном растворе: [4].был выбран на основе здравого научного суждения. 
 
 NO2 — это многоатомное ионное соединение нитрит.  Поскольку оно связано с водородом, это соединение является кислотой. Правильное название для HNO2 — азотистая кислота. 
 
 h4PO4-фосфорная кислота. 
 
 0 0. Источник (и): https://shorte.im/a849k. В противном случае можно сказать, что способность удерживать отрицательные заряды у атомов кислорода велика, чем в новой структуре HNO2 заряды уменьшены. Этот сайт может вам помочь. а атом азота получает заряд +1.ошибки или упущения в базе данных. [8] [9], Если не указано иное, данные для материалов приведены в их. 
 
 Для большинства целей азотистая кислота обычно образуется in situ под действием минеральной кислоты на нитрит натрия: [7] Приведите химические формулы для каждой из этих кислот. Основываясь на том факте, что разбавленная азотистая кислота может окислять йодид до йода, можно сделать вывод, что закись азота является более быстрым, а не более мощным окислителем, чем разбавленная азотная кислота [5]. [1], Размеры трансформации (из микроволнового спектра).Информация о вашем устройстве и подключении к Интернету, включая ваш IP-адрес, просмотр и поисковую активность при использовании веб-сайтов и приложений Verizon Media.  Теперь мы знаем, сколько электронов состоит из 
 
 HNO2 (азотистая кислота). Стриктура Льюиса строится шаг за шагом с использованием полных валентных электронов каждого элемента. БЕСПЛАТНОЕ экспертное решение. 
 
 Кемаль Ататюрк Имза Копьяла,
FM Mobile 2020 Wonderkids,
Служба конного завода плюшевых мишек,
Pa Название трейлера,
Таблица Cews Excel,
Возраст Найя и Элли,
Как высок был Ахиллес,
Город-призрак Брант Альберта,
На ком женат Гордон Бьюкенен,
Таки Таки Сигнификадо,
Finnsheep на продажу,
ЖК Фирма Питон,
Потомство Джона Уотерса,
На ком женат Клэй Эйкен,
Драйвер контроллера Sony Vaio Lpc Windows 10,
Символ полосы R,
Щелкнув коды симулятора,
Пружина возврата ручки Cheyenne Hawk Pen,
Крис Хоган Ежедневные миллионеры Pdf,
Человек дождя цитирует зубочистки,
Кимберли Лок помолвлена,
Как играть в настольную футбольную игру с кубиками,
Является ли внутри Stretch Armstrong токсичным,
Семейное древо Джорджа Халаса,
Дэнни Амендола Супруг,
Кимберли Баффингтон Куэйд,
Словесное эссе 2000 года об уважении в армии,
Темы диссертаций Crna,
Вход в консоль Nfhs,
Вход в консоль Nfhs,
Едят ли муравьи фекалии,
Персонажи Джейсона Гриффита,
Есть ли разделенный экран Warface на Nintendo Switch,
670 The Score Персональные зарплаты,
Tout Un Matin,
 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    .				

				
				
				
			
		

	
						

							

								« Предыдущая
1
…
1 089
1 090
1 091
1 092
1 093
…
1 429
Следующая »