В настоящем исследовании внимание сосредоточено на анализе структуры и семантики фразеологических единиц как составной части лексической системы старожильческих говоров юга Тюменской области.

Анализ привлеченного для исследования материала показывает, что по своему грамматическому строю региональные идиомы, как и в случае с общенародными фразеологизмами, распределяются на три структурных типа — словоформы, слово­сочетания, предложения. Значительную часть всех материалов исследования (свыше 90 %) составляют фразеологизмы со структурой вербальных, субстантивных, адъективных и адвербиальных словосочетаний.

Интерпретация материала показывает, что фразеологические единицы распределяются по нескольким лексико-семантическим группам, среди которых физическая, речевая, социально-бытовая, профессиональная деятельность человека, его психическое и физическое состояние, поведение, нравственные качества, оценка поступков, разнообразные предметы, окружающие человека, его представления о труде, отдыхе, времени и пр.

Относительная локальная замкнутость и бытование преимущественно в устной разговорной речи сказывается на семантическом наполнении диалектных фразеологизмов, которые отражают наиболее значимые компоненты языкового сознания диалектоносителей определенного региона, обнаруживают ценностные доминанты региональной картины мира, указывают на уникальность отражения денотативного и коннотативного содержания понятий. 

Ключевые слова

русский язык; лексика; фразеология; диалектный фразео­логизм; структурный тип; лексико-грамматический разряд.

Литература

Arkhangelsky, V. L. (1996). Ustojchivuye frazy v sovremennom russkom iazyke [Set Expressions in the Modern Russian Language]. Moscow: Yaziki russkoy kultury. (In Russian)

Larin, B. A. (1977). Istoriya russkogo iazyka i obschee iazykoznanie [The History of the Russian Language and General Linguistics]. Moscow: Prosveschenie. (In Russian)

Shansky, N. M. (2015). Frazeologiya sovremennogo russkogo iazyka [The Phraseology of the Modern Russian Language]. Moscow: Lenand. (In Russian)

Shansky, N. M., & Ivanov, V. V. (1987). Sovremennuj russkiy iazyk. Vvedenie. Leksika. Frazeologiya. Fonetika. Grafika i orfografiya [Modern Russian Language. Introduction. Lexis. Phraseology. Phone­tics. Graphics and Orthography]. Moscow: Prosveschenie. (In Russian)

Vinogradov, V. V. (1986). Ob osnovnyh tipach frazeologicheskih edinic v rysskom iazyke [On the Main Types of Phraseological Units in the Russian Language]. In V. V. Vinogradov, Izbrannye trudy. Leksikologiya i leksikografiya [Selected Works. Lexicology and Lexicography] (pp. 140–161). Moscow: Nauka. (In Russian)

© (website) Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина

Адрес редакции: 620000, Екатеринбург, пр. Ленина, 51. «Известия Уральского федерального университета. Серия 2. Гуманитарные науки»

Смысл жизни и фразеологические единицы Эссе

1. Введение …………………………………………………………………… 3

2. Глава 1: Общие замечания о фразеологических единицах ……… ..… ………. ……… 4

3. Глава 2: Основные способы перевода английских фразеологических единиц
на армянский ……………………………………………………… .9
2.1 Перевод через эквиваленты … ……… .. ……………………………… ..9 2.2 Перевод через аналоги …………. ………………………. ……… ..12 2.3 Описательный перевод ……………………………………………………15 2.4 Случаи неточного перевода ……. ……………………………… . .. 21

4. Заключение …………………………………………… …………………… … 23

5. Библиография ………………………………………………………………… .25

ВВЕДЕНИЕ

Фразеология рассматривается как самостоятельный раздел лингвистики, а не как часть лексикологии. Фразеология имеет дело со всеми типами устойчивых выражений и имеет дело с фразеологической подсистемой языка, а не с отдельными фразеологизмами. Невозможно досконально изучить язык, не зная его фразеологии.Знание фразеологии скорее облегчает понимание английских текстов и помогает правильно выразить свои мысли на английском языке. «Мир» фразеологии современного английского языка обширен и разнообразен, и каждый аспект его исследования, безусловно, заслуживает должного внимания. Фразеологические единицы — это устойчивые группы слов с частично или полностью переданными значениями.
Основная цель выпускной работы — изучение способа перевода английских фразеологизмов в армянский язык.Поэтому мы анализируем способы перевода английских фразеологизмов на армянский на конкретных примерах из «Театра» У. Сомерсета Моэма и их армянском переводе, выполненном Джульеттой Овансян. У нас также есть несколько примеров, когда переводчик выбрал неверный способ отрисовки.
Выпускная работа состоит из введения, двух глав, заключения и библиографии. Во введении мы затрагиваем цель и основную тему данной дипломной работы и использованный материал, а также структуру статьи и некоторые общие замечания по фразеологизму.
В первой главе нашей выпускной работы мы представили основные черты фразеологизмов в отличие от других групп слов.
Вторая глава содержит информацию о способах перевода английских фразеологизмов на армянский: это перевод с помощью эквивалентов, аналогов, описательный перевод и заимствования.
Заключение содержит общие результаты проведенного исследования.
Библиография содержит источники информации, которые мы использовали.

ГЛАВА 1
ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ ПО ФРАЗЕОЛОГИЧЕСКИМ ЕДИНИЦАМ

Фразеология (греч. Phrasis — «выражение», logos — «наука») — это научный подход к языку, который развился в двадцатом веке. Это началось с того, что Чарльз Балли, швейцарский лингвист, француз по происхождению, ввел термин «фразеология» в смысле «часть стилистики, изучающая неразрывные группы слов». Гл. Балли считается основоположником теории фразеологии. Он различал два основных типа словосочетаний: свободные группы слов и фразеологические единицы, т. Е.е. словесные группы, компоненты которых постоянно используются в данных сочетаниях для выражения одной и той же идеи, утратили собственное значение. Вся группа слов приобрела новое значение, не равное сумме значений составляющих ее частей. И хотя после гл. Балли было предпринято множество попыток подойти к проблеме фразеологии по-разному, до сих пор существуют определенные расхождения во мнениях относительно существенной особенности фразеологизмов в отличие от других групп слов и природы фраз, которые могут быть правильно названы фразеологизмами.Фразеологическими единицами являются (по мнению проф. Кунина А.В.) устойчивые словесные группы с частично или полностью переданными значениями («пнуть ведро», «греческий дар», «пить до синих», «пьяный как скрипач» (пьяный как скрипач).

фразеологических единиц в произведении Соммерсета Моэма «Луна и шестипенсовик» и его перевод на армянский эссе

Факультет романо-германской филологии
Кафедра английской филологии

ТЕРМИНАЛЬНЫЙ ДОКУМЕНТ
ТЕМА: ФРАЗЕОЛОГИЧЕСКИЕ ЕДИНИЦЫ В У.«ЛУНА И ШЕСТИРАЗЬ» С. МАУГАМА И ИХ ПЕРЕВОД НА АРМЯНСКИЙ

СТУДЕНТ: Саргис Мангасарян
НАБЛЮДАТЕЛЬ: Х. Нерсисян

ЕРЕВАН — 2011
СОДЕРЖАНИЕ

| Введение __________________________________________________________ | 3 | | Семантическая классификация фразеологизмов ______________________________ | | | | 6 | | | 11 | | Структурная классификация фразеологизмов ______________________________ | | | Синтаксическая классификация фразеологизмов _____________________________ | 18 | | | | | Заключение __________________________________________________________ | 21 | | | | | Библиография _________________________________________________________ | 22 | ВВЕДЕНИЕ

Лексикология изучает различные лексические единицы: морфемы, слова, вариативные группы слов и фразеологизмы. И слова, и фразеологизмы являются именами вещей, а именно имен действий, предметов, качеств и т. Д. Однако, в отличие от собственно слов, фразеологические единицы представляют собой группы слов, состоящие из двух или более слов, комбинация которых объединяется как единое целое со специализированным смысл целого. Фразеологические единицы, также называемые идиомами, представляют собой немотивированные группы слов. Непременным признаком идиоматических (фразеологических) выражений является их образный, т. Е. Метафорический характер и употребление. (Гинзбург, 1979) Функционально и семантически неразделимые единицы являются предметом фразеологии.Как говорит Гинзбург, следует отметить, что до недавнего времени не было предпринято никаких попыток научного исследования английской фразеологии. Английские и американские лингвисты, как правило, ограничиваются сбором различных слов, групп слов и предложений, представляющих определенный интерес с точки зрения происхождения, стиля, использования или какой-либо другой свойственной им особенности. Эти единицы обычно описываются как идиомы, но не было предпринято никаких попыток исследовать эти идиомы как отдельный класс языковых единиц или особый класс групп слов.Американские и английские словари нетрадиционного английского языка, сленга и идиом, а также другие очень ценные справочники содержат множество пословиц, поговорок, различных лексических единиц всех видов, но, как правило, не стремятся установить надежный критерий для различения переменных. словесные группы и фразеологизмы. К проблеме фразеологии пытались подойти по-разному. Однако до сих пор существуют определенные расхождения во мнениях относительно существенной особенности фразеологизмов в отличие от других групп слов и характера фраз, которые могут быть надлежащим образом названы фразеологическими единицами.Сложность проблемы во многом объясняется тем фактом, что граница между свободными или переменными группами слов и фразеологизмами четко не определена. Так называемые свободные группы слов являются относительно свободными только потому, что сочетаемость их слов-членов принципиально ограничена их . ..

Библиография: 1. Гинзбург, Р.С., Хидекель, С.С., Князева, Г.Ю., Санкин, А.А., А. Курс современной лексикологии английского языка. Москва. Москва: Высшая школа. Дом, 1979.
2.Смирницкий А.И. Основы русской грамматики. М .: Высшая школа. House, 1970.
3. Моэм, У. С., Пирожные и эль; Разрисованная вуаль; Лиза из Ламбета; Лезвие бритвы; Театр; Луна и шестипенсовик, Нью-Йорк, Нью-Йорк: Octopus / Heinemann, 1980.
4. Моэм, В. С., Луна и шестипенсовик (перевод на армянском), Ереван: Луйс, 1989.

Присоединяйтесь к StudyMode, чтобы прочитать полный документ

Рецензия на книгу

Sylvia Jaki: Фразеологические замены в заголовках газет: «Больше, чем мясо для глаз». Издательство Джона Бенджамина: Амстердам, 2014. xvi, 243 стр. ISBN 978 90 272 2400 2.

Одна из радостей работы младшим редактором в газете — это умение создавать захватывающие и часто юмористические заголовки. Насколько это зависит от знания фразовой лексики, является предметом этой книги наряду с обратным перцептивным вопросом о том, понимают ли и что читатели таких «художественных» деформаций (Мельчук, 1995), когда они читают заголовки.Подобные творческие усилия уже предпринимались ранее в различных областях Коуи (1998) в случае написания газет в целом, Фидлером (2010) в случае банковских рекламных объявлений и Койпером (2007) в случае карикатур. Акцент на восприятии относительно необычен, особенно в рамках экспериментальной парадигмы, и столь же приветствуется, как и диапазон методов, используемых для его исследования.

«Художественная» деформация может принимать самые разные формы. Эта книга ограничена деформациями, когда была произведена замена слова во фразеологизме.

После вводной главы, описывающей структуру произведения, глава 2 содержит обзор свойств фразеологизмов, как они понимаются в континентальной фразеологии, и способов их художественного искажения. Это хорошо структурированный, полностью информативный и хорошо документированный отчет. Первый раздел охватывает полилексичность, фиксированность и идиоматичность как общие свойства фразеологизмов, а затем конкретные типы таких единиц, включая стереотипные сравнения, такие как до длины вашей руки, необратимые биномы , такие как , длинное и короткое , крылатые слова, это цитаты, вошедшие во фразеологический лексикон, такие как Давай, сделай мой день из фильма Грязный Гарри , заголовки, слоганы и общие места, а также стандартные формулы, которые являются фразеологизмами с соответствующими контекстами использования, такие как обычные приветствия и извинения.Существуют также шаблоны, такие как раз за разом, год за годом , где слоты позволяют использовать множество семантически определенных заполнителей, легкие конструкции глаголов, такие как , использовать , cf использование, словосочетаний или ограниченных сочетаний, таких как сядьте на автобус и используйте фразовые имена собственные, например The United States .

Вторая половина главы довольно подробно описывает способы, которыми могут быть изменены базовые формы таких фразеологизмов, и цели, которые могут иметь для этого те, кто выполняет такие модификации.Яки считает, что модификации являются преднамеренными и обусловленными ситуацией, но не обычными. Например, многие пословицы обычно изменяются путем вырезания, например, в слишком много поваров (испортить бульон). Эти корпуса не считаются модификациями. Модификации охватывают следующие процессы. 1. замены, при которых один компонент фразеологизма заменяется другим. 2. Связь заменяемого элемента и того, что заменяется, может быть различного типа, например, на основе фонологических или семантических свойств этих двух элементов.В газетных заголовках контекст всегда играет роль, в которой элемент выбирается для замены и выбор элемента, который его заменяет. 3. Во фразеологизм также может быть вставлен элемент. Например, когда добавляется ругательство, как в , я бы не назвал Джорджу кровавое время суток . 4. И наоборот, фразеологические единицы тоже могут быть вырезаны. 5. Позиции во фразеологизме можно переставлять как в heels over head . 6. Возможны также смеси, когда два фразеологизма объединяются в одну, как в сжигают этот мост, когда мы подходим к нему на основе пересекаем этот мост, когда мы подходим к нему и с по сжигаем мосты .7. Буквальное использование подразумевает буквальное использование образного выражения, например, когда выражение снимает шляпу перед кем-то используется, когда кто-то действительно снимает шляпу. Тогда, конечно, можно комбинировать некоторые из этих типов модификации.

Здесь Jaki проводит полезный набор различий между намеренными и зависимыми от контекста модификациями и модификациями, которые являются обычными или являются результатом ошибок речи.

В главе 3 дается предварительный анализ того, как модификация может быть обнаружена в заголовках газет.Заголовки рассматриваются как тип текста, лексические замены — как способ создания юмора, а исследовательские вопросы и корпус используются для изучения замен. Яки ясно понимает, что заголовки не являются частью газетного языка текстового типа. Возможно, даже газетный язык не является типом текста, учитывая большое разнообразие типов текста, скрывающихся под зонтиком газеты, таких как сводки погоды и некрологи. Яки отмечает, что заголовки не только формально отличаются от других типов текстов в газетах, но также имеют функции, отличные от других типов газетных текстов.Исходя из этого, заголовки можно считать жанром, а не просто типом текста. Заголовки являются очень распространенным местом для фразеологической модификации, и это имеет некоторые интересные последствия, в частности, в отношении того, каким образом значение измененной фразеологической единицы в заголовке может зависеть или не зависеть от поиска читателями неизмененной единицы и, следовательно, ее значения. .

Замены тоже могут быть юмористическими. Поэтому Джаки рассматривает некоторые теории юмора в целом и вербального юмора и игры слов в частности.Полезный раздел для тех, кому интересен словесный юмор.

Наконец, в главе рассматриваются три основных исследовательских вопроса, исследовательские материалы и методы отбора. Вопросы заключаются в следующем: какие факторы способствуют признанию канонической формы модифицированного фразеологизма, как создаются значения, создаваемые заменой во фразеологизме, и как интерпретируются фразеологизмы, содержащие замены. Данные для печати, выбранные для ответа на эти вопросы, были взяты из газет на немецком, английском и французском языках.Фразеологические единицы были разных типов с преобладанием в категории «крылатые слова», но выбор для контроля разных типов фразеологизмов не производился.

В четвертой главе рассматриваются рецептивные аспекты модифицированных фразеологизмов. Таким образом, это исследование восприятия текста. После четкого обсуждения развития психолингвистического тестирования восприятия фразеологизмов в целом (по сравнению с их буквальными аналогами) и, в частности, образных употреблений в целом и различных моделей, которые были предложены для объяснения такой обработки, в главе представлены исследования протокол и его результаты.

Цели протокола заключались в исследовании соотношения ассоциаций, которые респонденты связали с канонической формой фразеологизма и его узнаваемости, степени, в которой ассоциации были основаны на заменяемом элементе или элементе, для которого он был заменен, влиянии буквального и переносного прочтений фразеологизма ассоциаций, порожденных респондентами, степени, в которой понимание модификации возможно без контекста, и степени индивидуальности ассоциаций.

Сам протокол был проведен среди 100 респондентов. Это требовало от них ответа на стимул в виде модифицированного фразеологизма, наполовину с письменным контекстом и наполовину без него. Было использовано 18 стимулов, девять модифицированных случаев из базы данных аутентичных газетных заголовков и девять отвлекающих факторов. Тест состоял из двух этапов. В первом респондентов попросили записать от четырех до шести ассоциаций, которые возникли у них сразу после предъявления стимула с контекстной информацией или без нее.На втором этапе стимулы предъявлялись без контекстной информации. Респондентов попросили указать, было ли изменение, и если да, то какова каноническая форма измененного выражения.

Результаты экспериментов были сложными, но они резюмированы в конце главы следующим образом. При модификации фразеологизма ассоциации больше опираются на его буквальное, чем образное прочтение. Письменный контекст также важен для построения смысла. Хотя читатели обычно признают каноническую форму, они не всегда связывают ее с измененной формой.Наконец, ответы, как правило, носят личный характер, и среди респондентов значительно варьируются.

Глава 5 представляет собой углубленный анализ результатов протокола, применяемого в главе 4. Более ранние данные анализируются повторно, и имеется обзор литературы по видам факторов, которые могут быть исследованы. Результаты эксперимента в главе 4 показали, что систематические отношения между двумя элементами сильно влияют на распознавание фразеологизма, хотя присутствовали и другие факторы.

Представлен новый протокол, целью которого было выяснить, какие факторы во взаимосвязи между заменяемым элементом и элементом, который он заменяет, влияют на то, была ли распознана каноническая форма фразеологизма.Опять же тест проводился с помощью ассоциаций. Второй набор данных был создан для этой цели, а не с использованием естественных данных. Цель заключалась в том, чтобы учесть как можно больше факторов. Основными отношениями между заменяемым элементом и его заменой были: 1. парономия, 2. антонимия, 3. ко-гипонимия / гипонимия и гиперонимия и 4. количество слогов. Наконец, отношения могут быть 5. чисто контекстными. Было отобрано пятьдесят фразеологизмов самых разных видов, включая названия фильмов и пословицы.В эксперимент также было включено пятьдесят дистракторов. Каждый был модифицирован 5 различными заменами, как описано выше. Респондентам показывали каждый элемент по одному, и каждому респонденту показывали десять модификаций каждого типа.

Результаты показали, что вероятность того, что респонденты узнают каноническую форму фразеологизма, увеличивалась в порядке от чисто контекстных отношений до наличия равного количества слогов, сопогипонимии, антонимии, причем паронимия имела наибольшую вероятность восстановления канонической форма.Однако это были не единственные важные факторы. Знакомство с канонической формой, длиной канонической формы, положением заменяемого слова тоже сказалось, как и лексико-синтаксическая среда.

Глава 6 представляет собой интерпретацию данных из предыдущих глав с использованием теории интеграции концепций Фоконье и Тернера (CIT). Это смелая глава, поскольку Яки хорошо осведомлен о критике теории, но также готов увидеть, насколько успешно она справляется с ее данными.Она использует его, чтобы обрисовать способ активации ассоциаций с фразеологизмом, на который было подставлено слово. Обрисовав в общих чертах природу CIT, Jaki представляет набор тематических исследований, взятых из 30 примеров, чтобы показать, как можно понять паттерны активации. Это делается с помощью диаграмм со стрелками, связывающими разные домены, например, исходный фразеологизм. Каждый из этих доменов связан с другими. Предложение состоит в том, что подстановки понимаются именно так.Однако каждый случай индивидуален, и ассоциации также различаются от человека к человеку. Таким образом, хотя CIT обеспечивает основу для понимания каждого случая, он дает мало обобщений. Это долгожданный результат, поскольку при рассмотрении конкретных явлений возникает соблазн искать обобщения за счет местных деталей.

Глава 7 представляет собой простую, но тщательную блок-схему того, как слушатели обрабатывают фразеологические единицы с заменами, основанные на анализе главы 6.Они должны распознать, что с исходной фразеологизмом произошла манипуляция, а затем активировать знания, которые они ассоциируют с этой единицей. Затем предпринимается попытка разрешить противоречие между базовым фразеологизмом, взятым из памяти, и его модификацией. Как только читатель начал читать статью, в которой измененный фразеологизм является заголовком, становится доступна дополнительная информация, чтобы обогатить смысл заголовка и в дальнейшем разрешить противоречие между канонической формой и ее измененной текущей формой в заголовке газеты.Этот дополнительный контекст также позволяет придать больше смысла изменению.

Глава 8 предлагает заключение и некоторые предложения относительно того, где можно провести дополнительную работу. Наиболее важным из них является призыв к дальнейшим психолингвистическим исследованиям. Безусловно, возможна более экспериментальная работа, и есть место для предложений книги, которые могут найти отражение в более четко сформулированных психолингвистических теориях восприятия речи.

В целом это прекрасная книга, полная тщательно проведенных исследований.Он не требует чрезмерных требований и чувствителен к деталям данных. Автор также осознает ограничения своего исследования и может сказать что-то полезное о том, что с ними можно сделать. Учитывая его происхождение, его можно рекомендовать всем, кто рассматривает возможность работы над фразеологизмами и их использования в таких жанрах, как заголовки газет. Это прекрасная модель того, как должна выполняться такая работа.

Список литературы

Коуи, Энтони П. 1998. Творчество и формульный язык. Linguistica e Philologia 8.159–170. Искать в Google Scholar

Fiedler, Sabine. 2010. Фразеология во время кризиса: язык банковской рекламы до и во время финансового кризиса 2008–2010 гг. Ежегодник фразеологии 1. 1–18. Искать в Google Scholar

Kuiper, Koenraad. 2007. Кэти Уилкокс знакомится с фразовым лексиконом. В Джудит Мунат (ред.), Лексическое творчество, тексты и контексты , 93–112. Амстердам: Джон Бенджаминс. Искать в Google Scholar

Мельчук Игорь.1995. Фраземы в языке и фразеология в лингвистике. В книге Мартина Эверарта, Эрика-Ян ван дер Линдена, Андре Шенка и Роба Шредера (ред.), Идиомы: структурные и психологические перспективы , 167–232. Хиллсдейл, Нью-Джерси: Lawrence Erlbaum Associates. Искать в Google Scholar

Опубликовано в сети: 27.10.2016

Напечатано в печати: 1 октября 2016 г.

© 2016 Walter de Gruyter GmbH, Берлин / Бостон

«СРАВНИТЕЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ФРАЗЕОЛОГИЧЕСКИХ ЕДИНИЦ С ИМЕННЫМИ ХАРАКТЕРИСТИКАМИ В NONR» Марджона РАДЖАБОВА Исследователь

Абстрактные

В мировой лингвистике было проведено несколько исследований по теории фразеологизмов, и они все еще продолжаются, потому что фразеологизмы формируются на основе традиций, которые укрепляются вместе с развитием общества и взаимоотношений между народами.В частности, исследование фразеологизмов, несущих ономастические свойства, в сравнении с другими языковыми системами выдвигает одну из актуальных задач современной лингвистики. Данная статья посвящена изучению особенностей фразеологизмов с ономастическими признаками в английском, русском и узбекском языках, а также созданию их научной классификации и проверке их с учетом лингвокультурных аспектов. В основном узбекские фразеологизмы с ономастическими особенностями исследуются на основе достижений современной лингвистики.

Список литературы

I. Книги, монографии, сборники:

1. Булаховский Л.А. Курс русского литературного языка. Два тома. Часть 1. — Киев: Рад. Школа, 1952. С. 448.

2. Кунин А.В. Курс современной английской фразеологии. М .: Высшая школа, 1986. С. 336.

3. Кунин А.В. Фразеология современного английского языка. — М .: Международные отношения, 1972. С. 288.

II. Авторефератов и диссертаций:

4. Арсентьева Е.F. Сравнительный анализ фразеологизмов, выражающих характер человека в английском и русском языках. Автореферат работы канд. Филол. наук — Москва, 1984. С. 16.

5. Бабкин А.М. Русская фразеология, ее развитие, источники и лексикографическое развитие. Abstract Doc. Филол. науки. — Ленинград, 1968. С. 26.

6. Вафоева М. Ю. Фразеологические синонимы в узбекском языке и их структурно-семантический анализ. Автореферат работы канд.Филол. наук — Ташкент, 2009, С. 26.

7. Исабеков И.Н. Фразеологические единицы и проблемы их перевода (на материале кыргызского и русского языков). Автореферат работы канд. Филол. Наук — Бишкек, С. 2004.

8. Корзюкова З.В. Основные аспекты функционирования фразеологизмов с именами собственными в английском языке: национально-культурная специфика. Дисс. для канд. Филол. науки. — Москва, 2003. С. 486.

9.Кулиева Л. Принципы фразеологизации в русском и английском языках. Автореферат для кандидата филологических наук. науки. — Баку, 2004. С. 26.

10. Маматов А.Е. Проблемы формирования фразеологизмов узбекского языка // Автореферат док. Филол. науки. — Ташкент, 1999. С. 316.

11. Мусаев К. Перевод лексико-фразеологических единиц как проблема частной теории перевода (на материале переводов русского и узбекского языков). Резюме для док.Филол. науки. — Тбилиси, 1988. С. 42.

12. Рашидова Ю.М. Семантико-прагматический анализ соматических выражений в английском языке (в случае выражений глаз, руки и сердца). Автореферат PhD. наука. — Самарканд, 2018. С. 22.

13. Реймов Б. Фразеологические единицы английского языка, характеризующие эмоциональное состояние человека. Дисс. для канд. Филол. науки. — Ташкент., 2005. С. 150.

14. Степанова И.С. Английские фразеологизмы с флористической составляющей (в сравнении с русским языком).Автореферат работы канд. Филол. наук — Киев, 1987. С. 24

15. Уразметова А.В. Лингвокультурологический аспект изучения топонимов в составе фразеологизмов (на материале английского и французского языков). Дисс. для канд. Филол. науки. — Уфа, 2006. С. 196.

16. Хакимова Г.Е. Структурно-семантические особенности фонологических единиц с зооонимической составляющей. Автореферат работы канд. Филол. наук Ташкент, 2008. С. 24.

III.Словари и энциклопедии:

17. Бердиёров Х., Расулов ​​Р. Паремологический словарь узбекского языка. Ташкент: Учитель, 1984, 288 с.

18. Кунин А.В. Англо-русский словарь фразеологизмов. — Москва: Русский язык, 1984. С. 942

19. Махмараимова Ш.У. Краткий концептуальный словарь узбекских теоморфных метафор. Ташкент: Чулпан, 2018. — С. 86

20. Рахматуллаев Ш. Толковый словарь узбекского языка. Ташкент, 1978.С. 406.

21. Шомаксудов Ш., Шорахмедов Ш. Значение смыслов. Ташкент: Национальная энциклопедия Узбекистана, 2001. С. 448.

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

CrCl₃  +  3NH₃  +  3H₂O   →   Cr(OH)₃  +  3NH₄Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

K₃[Cr(OH)₆]  +  3CO₂   →   Cr(OH)₃↓   +   3KHCO₃

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃  без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

CrCl₃  +  3KOH_{(недост)}  →  Cr(OH)₃↓ +  3KCl

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2CrBr₃  +  3Na₂CO₃  + 3H₂O   →   2Cr(OH)₃↓  +  CO₂↑ +  6NaBr

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O  →   2Cr(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние соли.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

Cr(OH)₃  +   3HCl  →   CrCl₃  +  3H₂O

2Cr(OH)₃  +  3H₂SO₄   →  Cr₂(SO₄)₃  +  6H₂O

Cr(OH)₃  +  3HBr  →   CrBr₃  +  3H₂O

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

2Cr(OH)₃  +  3SO₃  →  Cr₂(SO₄)₃  + 3H₂O

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли. При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия  с образованием гексагидроксохромата:

Cr(OH)₃  +  3NaOH  →  Na₃[Cr(OH)₆]

4. Гидроксид хрома (III) разлагается при нагревании:

2Cr(OH)₃  →  Cr₂O₃ + 3H₂O

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например, при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

2Cr(OH)₃  +  3Br₂  +  10KOH   →  2K₂CrO₄  +   6KBr   +   8H₂O

получить Cr(OH)3 и доказать его амфотерный характер

Среди приведённых частиц выберите те, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ион N3− : Ar Ne Mg2+ F− P3− O2+

Какие свойства отличают электрон от макроскопических тел? Укажите все правильные варианты. дифракция на кристаллах наличие собственной массы невозможн … ость измерить траекторию наличие электрического заряда квантование энергии

Выбери лишнее соединение в приведённых рядах Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-CH=Ch3 срочнооо ​

Ch3 / \ Ch3 Ch3 / \ Ch3 Ch3Название? ​

Выберите способы уменьшения степени окисления протолиза ионов соли Rb2Zn(SO4)2. -введение в раствор избытка катионов оксония -введение в раствор избы … тка гидроксид-ионов -охлаждение раствора -разбавленение раствора

При взаимодействии 6г. меди и 6 г. серы образуется сульфид меди(II). какова его масса?

помогите пожалуйста с химией 6 задание даю 509 баллов​

3. Выбери лишнее соединение в приведённых рядах Ch4-CH=Ch3 СН3-СН2-СН3 СН3-СН2-СН2-СН3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-CH=CH-Ch4 Ch3=C=Ch3 Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3 … -CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-CH=Ch3 Ch4-Ch3-Ch3-Ch3-CH=Ch3срочно ,я не понимаю (​

Продолжи ряды соединений на одно-два вещества гомологи Ch4-Ch3-CL Ch4-CH=CH-Ch4 Ch4-Ch3-Ch3-CLCh4-Ch3-CH=CH-Ch4 …………. плииз помогите ) срочно​

.При сгорании органического вещества А массой 13,6 г выделилось 17,92 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Органическое вещество содержит бензольно … е кольцо, карбонильную группу и гидроксильную группы. Все остальные связи углерод-углерод одинарные. Других циклов и функциональных групп нет. Соединение реагирует с аммиачным раствором оксида серебра(I) при нагревании с выделением металлического серебра. В результате окисления перманганатом калия в кислой среде образуется 1,4-бензолдикарбоновая кислота (терефталевая кислота). На основании данных условия задачи: 1) произведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с перманганатом калия в кислой среде.

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Be(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₃

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Be(OH)₂
• 4. Fe(OH)₃
• 5. Fe(OH)₂

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Zn(OH)₂
• 2. RbOH
• 3. CsOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. KOH

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Mg(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Cu(OH)₂
• 4. Pb(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. CrO₂(OH)₂
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Ca(OH)₂

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. NaOH
• 2. CsOH
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Задание №8

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. RbOH
• 2. Sr(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Задание №9

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Задание №10

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. NaOH
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

Задание №11

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. Zn(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Mn(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Be(OH)₂

Задание №12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. NaOH
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Mg(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. KOH
• 2. Cr(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Cu(OH)₂
• 5. Fe(OH)₃

Задание №14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. Sr(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Al(OH)₃
• 4. CsOH
• 5. Fe(OH)₃

Задание №15

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

• 1. RbOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. CsOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Zn(OH)₂

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Задание №16

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

• 1. CsOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. KOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Задание №17

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

1) нитрат свинца

2) бромид калия

3) фосфат натрия

4) хлорид натрия

5) йодид рубидия

Задание №18

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) фторид калия

2) сульфат цинка

3) нитрат аммония

4) сульфат бария

5) хлорид серебра

Задание №19

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

1) карбонат цезия

2) нитрат бария

3) бромид натрия

4) сульфат аммония

5) йодид свинца

Задание №20

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат стронция

4) нитрат калия

5) бромид лития

Задание №21

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

1) нитрат железа(II)

2) хлорид рубидия

3) карбонат калия

4) карбонат аммония

5) нитрат натрия

Задание №22

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

1) нитрат калия

2) нитрат бария

3) нитрат магния

4) нитрат аммония

5) нитрат свинца

Задание №23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

1) сульфат натрия

2) фосфат калия

3) фторид натрия

4) хлорид натрия

5) йодид цезия

Задание №24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) бромид аммония

2) фторид кальция

3) нитрат аммония

4) силикат цинка

5) хлорид магния

Задание №25

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) сульфат меди

2) карбонат свинца

3) сульфат аммония

4) карбонат натрия

5) сульфат стронция

Задание №26

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

1) силикат натрия

2) сульфид железа(II)

3) сульфид аммония

4) нитрат свинца

5) нитрат цинка

Задание №27

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

1) едкий натр

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

4) гашеная известь

5) гидроксид хрома(III)

Задание №28

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

1) гидроксид лития

2) едкое кали

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) гидроксид цинка

Задание №29

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

1) гидроксид цезия

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

4) гидроксид бария

5) гидроксид цинка

Задание №30

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

3) едкий натр

4) гидроксид хрома(III)

5) гашеная известь

Задание №31

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Задание №32

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

• 1. NaOH
• 2. Pb(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Mn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Задание №33

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

• 1. NaOH
• 2. CsOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Fe(OH)₃

Задание №34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

• 1. Ba(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Mn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₃

Задание №35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Задание №36

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

• 1. Ca(OH)₂
• 2. Cr(OH)₂
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Be(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Задание №37

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. KOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Ca(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №38

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Be(OH)₂

Задание №39

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Be(OH)₂
• 4. Cu(OH)₂
• 5. Fe(OH)₂

Задание №40

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

• 1. Be(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₂

Задание №41

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₃
• 5. Sr(OH)₂

Задание №42

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

• 1. Mn(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №43

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

• 1. Zn(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. CsOH
• 4. Pb(OH)₂
• 5. KOH

Задание №44

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

• 1. Fe(OH)₂
• 2. KOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Ca(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №45

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Задание №46

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Ca(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Al(OH)₃
• 5. LiOH

Задание №47

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

• 1. LiOH
• 2. Sr(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Задание №48

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Задание №49

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

• 1. LiOH
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Be(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

Задание №50

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

• 1. NaOH
• 2. Al(OH)₃
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Cr(OH)₃
• 5. Sr(OH)₂

Задание №51

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

• 1. Sr(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Al(OH)₃
• 4. CsOH
• 5. Fe(OH)₃

Задание №52

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

• 1. NaOH
• 2. Mn(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Cr(OH)₃
• 5. Ca(OH)₂

Задание №53

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

• 1. RbOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Be(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Zn(OH)₂

Задание №54

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

• 1. Mg(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Cu(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Be(OH)₂

Задание №55

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

• 1. Ca(OH)₂
• 2. Cu(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Al(OH)₃
• 5. LiOH

Задание №56

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

• 1. Cr + NaOH
• 2. Si + CsOH
• 3. Fe + NaOH
• 4. I₂ + Ba(OH)₂
• 5. C + KOH

Задание №57

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

• 1. NaOH
• 2. Pb(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Fe(OH)₃
• 5. CsOH

Задание №58

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

• 1. Al + Zn(OH)₂
• 2. Cl₂ + Al(OH)₃
• 3. P + NaOH
• 4. S + Ba(OH)₂
• 5. Br₂ + Cu(OH)₂

Задание №59

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

• 1. H₂
• 2. Cl₂
• 3. N₂
• 4. O₂
• 5. I₂

Задание №60

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

• 1. Al
• 2. Cu
• 3. P
• 4. Cr
• 5. C

Задание №61

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

• 1. Fe
• 2. Cu
• 3. S
• 4. C
• 5. Zn

Задание №62

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

• 1. Cu + NaOH
• 2. Cl₂ + Cu(OH)₂
• 3. C + KOH
• 4. Si + Ba(OH)₂
• 5. Zn + Sr(OH)₂

Задание №63

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

• 1. Al + Fe(OH)₂
• 2. I₂ + RbOH
• 3. Cr + NaOH
• 4. N₂ + KOH
• 5. P + CsOH

Задание №64

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

• 1. NaOH
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Ответ: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Задание №65

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №66

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №67

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №68

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №69

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂

Задание №70

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает  запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O

Задание №71

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Задание №72

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: Si + 2NaOH + H₂O = 2H₂ + Na₂SiO₃

Задание №73

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H₂O = 2Rb[Al(OH)₄] + 3H₂

Задание №74

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Ответ: 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Задание №75

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Задание №76

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Задание №77

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Ответ: K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2KOH

Задание №78

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Задание №79

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

Ответ: 3NaOH + Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Задание №80

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Задание №81

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Ответ: 2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O

Задание №82

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Ответ: 2KOH + Al₂O₃ + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄]

Задание №83

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Ответ: 2KOH + Zn(OH)₂ = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Задание №84

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Задание №85

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Задание №86

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №87

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №88

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №89

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №90

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №91

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №92

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №93

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №94

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №95

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №96

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №97

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №98

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см³). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №99

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Задание №100

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ

Химические свойства щелочей.

1. В водных растворах щелочи полностью диссоциируют:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

Благодаря высокой концентрации гидроксид-ионов водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус фиолетовый приобретает синюю окраску, метилоранж — желтую, фенолфталеин — малиновую.

2. Щелочи разъедают растительные и животные ткани.

3. Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, в водном растворе и при сплавлении — с амфотерными оксидами (см. 6.1.2).

4. Щелочи реагируют со всеми кислотами (реакция нейтрализации), образуются соль и вода:

2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

5. Щелочи в водном растворе или при сплавлении реагируют с амфотерными гидроксидами с образованием соответственно комплексных или средних солей:

2NaOH (p-p) + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

3KOH (p-p) + Al(OH)₃ = K₃[Al(OH)₆]

2NaOH (тв) + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

KOH (тв) + Al(OH)₃ KAlO₂ + 2H₂O

6. Щелочи вступают в реакцию обмена с солями. Реакция протекает при выполнении двух условий:

а) исходная соль должна быть растворима в воде;

б) в результате реакции должен образоваться газ, осадок или слабый электролит.

Приведем примеры таких реакций:

2KOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

NaOH + NH₄NO₃ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH

Не реагируют со щелочами, например, CuS и CaCO₃ (эти соли нерастворимы в воде), KNO₃ и NaCl (в результате реакции не образуется осадок).

Со щелочами взаимодействуют все соли аммония, так как продуктом реакции всегда является слабое основание (NH₃ ⋅ H₂O) или (при нагревании) газ (NH₃) и слабый электролит (H₂O):

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ ⋅ H₂O

7. Щелочи реагируют с некоторыми неметаллами (галогены, Si, S, P):

2KOH + Cl₂ KCl + KClO + H₂O

6KOH + 3Cl₂ 5KClO₃ + KCl + 3H₂O

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

6KOH + 3S = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

и некоторыми металлами (Al, Zn, Be):

2Al + 6KOH + 6H₂O = 2K₃[Al(OH)₆] + 3H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

8. Щелочи реагируют с органическими веществами:

C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O

• сложными эфирами, жирами:

9. При нагревании некоторые щелочи разлагаются с образованием воды и оксида металла:

2LiOH Li₂O + H₂O

Ca(OH)₂ CaO + H₂O

Плавятся без разложения (т.е. не разлагаются до плавления) NaOH и KOH

Хром, железо и медь, подготовка к ЕГЭ по химии

Хром

Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова «хром» берет начало от греч. χρῶμα — цвет, что связано с большим разнообразием цветов соединений хрома. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0.02% по массе.

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. У соединений, где хром принимает степень окисления +2, свойства основные, +3 — амфотерные, +6 — кислотные.

В природе хром встречается в виде следующих соединений.

• Fe(CrO₂)₂ — хромистый железняк, хромит
• (Mg, Fe)Cr₂O₄ — магнохромит
• (Fe, Mg)(Cr, Al)₂O₄ — алюмохромит

Получение

В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида.

Fe(CrO₂)₂ + C = Fe + Cr + CO

Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома (III) — Cr₂O₃ — происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании.

Cr + O₂ = (t) Cr₂O₃

Cr + S = (t) Cr₂S₃

Cr + N₂ = (t) CrN

Cr + C = Cr₂C₃

• Реакция с водой

Протекает в раскаленном состоянии.

Cr + H₂O = (t) Cr(OH)₃ + H₂↑

• Реакции с кислотами

Cr + HCl = CrCl₂ + H₂↑

Cr + H₂SO_4(разб.) = CrSO₄ + H₂↑

С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании.

Cr + H₂SO₄ = (t) Cr₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

• Реакции с солями менее активных металлов

Хром способен вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее него.

Cr + CuSO₄ = CrSO₄ + Cu

Соединения хрома (II)

Соединение хрома (II) носят основный характер. Оксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы — оксида хрома (III), реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

CrO + O₂ = Cr₂O₃

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

CrO + SO₃ = CrSO₄

Гидроксид хрома (II), как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами.

Cr(OH)₂ = (t) CrO + H₂O

Cr(OH)₂ + HCl = CrCl₂ + H₂O

Cr(OH)₂ + SO₃ = CrSO₄ + H₂O

Соединения хрома (III)

Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. К ним относятся оксид хрома (III) гидроксид хрома (III).

Оксид хрома (III) реагирует как с щелочами, так и с кислотами. В реакциях с щелочами при нормальной температуре (в растворе) образуются комплексные соли, при прокаливании — смешанные оксиды. С кислотами оксид хрома (III) образует различные соли.

H₂O + NaOH + Cr₂O₃ → Na₃[Cr(OH)₆] (в растворе, гексагидроксохромат натрия)

Cr₂O₃ + Ba(OH)₂ → (t°) Ba(CrO₂)₂ + H₂O (прокаливание, хромит бария)

Cr₂O₃ + 2NaOH → (t°) 2NaCrO₂ + H₂O (прокаливание, хромит натрия)

Cr₂O₃ + HCl = CrCl₃ + H₂O (сохраняем степень окисления Cr⁺³)

Оксид хрома (III) реагирует с более активными металлами (например, при алюминотермии).

Cr₂O₃ + Al = Al₂O₃ + Cr

При окислении соединение хрома (III) получают соединения хрома (VI) (в щелочной среде).

K₃[Cr(OH)₆] + H₂O₂ = K₂CrO₄ + KOH + H₂O

Cr₂O₃ + 8NaOH + O₂ = (t) Na₂CrO₄ + H₂O

Соединения хрома (VI)

В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. К ним относится оксид хрома (VI) — CrO₃, и две кислоты, находящиеся в растворе в состоянии равновесия: хромовая — H₂CrO₄ и дихромовая кислоты — H₂Cr₂O₇.

Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов (часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки). Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы — в оранжевый цвет.

Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды (часто в реакциях с кислотами). Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый.

Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый — образуется хромат.

Na₂Cr₂O₇ + NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

Разложение дихромата аммония выглядит очень эффектно и носит название «вулканчик» :)

(NH₄)₂Cr₂O₇ = (t) Cr₂O₃ + N₂↑ + H₂O

В степени окисления +6 соединения хрома проявляют выраженные окислительные свойства.

K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + KCl + Cl₂↑ + H₂O

Железо

Является одним из самых распространенных элементов в земной коре (после алюминия), составляет 4,65% ее массы.

Для железа характерны две основные степени окисления +2, +3, +6.

В природе железо встречается в виде следующих соединений:

• Fe₂O₃ — красный железняк, гематит
• Fe₃O₄ — магнитный железняк, магнетит
• Fe₂O₃*H₂O — бурый железняк, лимонит
• FeS₂ — пирит, серый или железный колчедан
• FeCO₃ — сидерит

Получение

Получают железо восстановлением из его оксида — руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода.

CO + Fe₂O₃ = Fe + CO₂↑

H₂ + Fe₂O₃ = Fe + H₂O

Основными сплавами железа являются чугун и сталь. В стали содержание углерода менее 2%, меньше содержится P, Mn, Si, S. Чугун отличается бо́льшим содержанием углерода (2-6%), содержит больше P, Mn, Si, S.

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

Fe + S = FeS (t > 700°C)

Fe + S = FeS₂ (t

Fe + O₂ = Fe₃O₄ (при горении железа образуется железная окалина — Fe₃O₄ — смесь двух оксидов FeO*Fe₂O₃)

При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими.

Fe + Cl₂ = (t) FeCl₃

Fe + P = (t) FeP

Fe + C = (t) Fe₃C

Fe + Si = (t) FeSi

• Реакции с кислотами

Железо активнее водорода, способно вытеснить его из кислот.

Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑

На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными серной и азотной кислотами.

Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂↑

Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется.

Fe + H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

• Реакции с солями

Железо способно вытеснить из солей металлы, стоящие в ряду напряжений правее железа.

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

• Восстановительные свойства

Железо способно восстанавливать соединения железа +3 до +2.

Fe + Fe₂O₃ = (t) FeO

Fe + FeCl₃ = (t) FeCl₂

Соединения железа (II) проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа (II) распадается на соответствующий оксид и воду.

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

Fe(OH)₂ + HCl = FeCl₂ + H₂O

Fe(OH)₂ = (t) FeO + H₂O

При хранении на открытом воздухе соли железа (II) приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа +3.

FeCl₂ + H₂O + O₂ = Fe(OH)Cl₂

Качественной реакцией на ионы Fe²⁺ в растворе является реакция с красной кровяной солью — K₃[Fe(CN)₆] — гексацианоферратом (III) калия. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + KCl

Качественной реакцией на ионы Fe²⁺ также является взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок зеленого цвета.

FeCl₂ + NaOH = Fe(OH)₂ + NaCl

Соединения железа (III) проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа (III) реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Fe(OH)₃ + KOH = K₃[Fe(OH)₆] (гексагидроксоферрат калия)

При сплавлении комплексные соли не образуются из-за испарения воды.

Fe(OH)₃ + KOH = (t) KFeO₂ + H₂O

Гидроксид железа (III) — ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании легко распадается на воду и соответствующий оксид.

Fe + H₂O + O₂ = Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ = (t) Fe₂O₃ + H₂O

Качественной реакцией на ионы Fe³⁺ является взаимодействие с желтой кровяной солью K₄[Fe(CN)₆]. В результате реакции образуется берлинская лазурь (прусский синий).

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + KCl

Реакция хлорида железа (III) с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета.

FeCl₃ + KCNS = Fe(CNS)₃ + KCl

И еще одна качественная реакция на ионы Fe³⁺ — взаимодействие с щелочью (гидроксидом натрия). В результате выпадает осадок бурого цвета.

FeCl₃ + NaOH = Fe(OH)₃ + NaCl

Соединения железа (VI) — ферраты — соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными окислительными свойствами.

Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe(OH)₃ в щелочи.

Fe + KOH + H₂O = (электролиз) K₂FeO₄ + H₂↑

Fe(OH)₃ + Cl₂ + KOH = K₂FeO₄ + KCl + H₂O

Медь

Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды.

Основные степени окисления меди +1, +2.

Медь встречается в самородном виде и в виде соединений, наиболее известные из которых:

• CuFeS₂ — медный колчедан, халькопирит
• Cu₂S — халькозин
• Cu₂CO₃(OH)₂ — малахит

Получение

Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов.

CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + FeS + SO₂↑

Cu₂S + O₂ = Cu₂O + SO₂

Cu₂O + Cu₂S = Cu + SO₂

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди более активными металлами, например — железом.

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде.

CuSO₄ + H₂O = Cu + O₂ + H₂SO₄ (медь — на катоде, кислород — на аноде)

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

Во влажном воздухе окисляется с образованием основного карбоната меди.

Cu + CO₂ + H₂O + O₂ = (CuOH)₂CO₃

При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом.

4Cu + O₂ = (t) 2Cu₂O (при недостатке кислорода)

2Cu + O₂ = (t) 2CuO (в избытке кислорода)

Cu + Se = (t) Cu₂Se

Cu + S = (t) Cu₂S

• Реакции с кислотами

Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной — реакция идет.

Cu + H₂SO_4(конц.) = (t) CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Cu + HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Cu + HNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

Реагирует с царской водкой — смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO₃ к 3 объемам HCl.

Cu + HCl + HNO₃ = CuCl₂ + NO + H₂O

• С оксидами неметаллов

Медь способна восстанавливать неметаллы из их оксидов.

Cu + SO₂ = (t) CuO + S

Cu + NO₂ = (t) CuO + N₂↑

Cu + NO = (t) CuO + N₂↑

Соединения меди I

В степени окисления +1 медь проявляет основные свойства. Соединения меди (I) можно получить путем восстановления соединений меди (II).

CuCl₂ + Cu = CuCl

CuO + Cu = Cu₂O

Оксид меди (I) можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием (алюминотермией), водородом.

Cu₂O + CO = (t) Cu + CO₂

Cu₂O + Al = (t) Cu + Al₂O₃

Cu₂O + H₂ = (t) Cu + H₂O

Оксид меди (I) окисляется кислородом до оксида меди (II).

Cu₂O + O₂ = (t) CuO

Оксид меди (I) вступает в реакции с кислотами.

Cu₂O + HCl = CuCl + H₂O

Гидроксид меди CuOH неустойчив и быстро разлагается на соответствующий оксид и воду.

CuOH → Cu₂O + H₂O

Соединения меди (II)

Степень окисления +2 является наиболее стабильной для меди. В этой степени окисления у меди есть оксид CuO и гидроксид Cu(OH)₂. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства.

Оксид меди (II) получают в реакциях термического разложения гидроксида меди (II), реакцией избытка кислорода с медью при нагревании.

Cu(OH)₂ = (t) CuO + H₂O

Cu + O₂ = (t) CuO

Химические свойства

Гидроксид меди (II) — Cu(OH)₂ — получают в реакциях обмена между растворимыми солями меди и щелочью.

CuSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

• Разложение

При нагревании гидроксид меди (II), как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду.

Cu(OH)₂ = (t) CuO + H₂O

• Реакции с кислотами

Cu(OH)₂ + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + HCl = CuCl₂ + H₂O

• Реакции с щелочами

Как сказано выше, гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс.

Cu(OH)₂ + LiOH = Li₂[Cu(OH)₄]

• Реакции с кислотными оксидами

Cu(OH)₂ + CO₂ = (CuOH)₂CO₃ + H₂O (дигидроксокарбонат меди (II) — (CuOH)₂CO₃)

Обратите особое внимание на реакцию взаимодействия соли меди (II) — сульфата меди (II), карбоната натрия и воды.

CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O = (CuOH)₂CO₃ + Na₂SO₄ + CO₂

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Обратите внимание, что на каждый моль гидроксида хрома (III), который диссоциирует , вы получаете # 1 # моль катионов хрома и # цвет (красный) (3) # моль анионов гидроксида. (3+)] = 4.(-21)) цвет (белый) (а / а) |))) #

Ответ округляется до двух sig fig .

Хром

Наиболее частая степень окисления: +3; +2 и +6 тоже существуют.