ваш Инстаграм никогда не будет прежним

Попробуйте модуль таргетированной рекламы: автоматическое создание креативов, управление ставками, подбор таргетингов; оплата без комиссий

Instagram постоянно требует много жертв визуального контента. Простые фото уже не катят, нужна «вкусная» обработка. Сегодня мы вам расскажем о возможностях бесплатного фоторедактора от Google — Snapseed, с которым ваш аккаунт превратится буквально в конфетку.

Все скриншоты и инструкции относятся к русскоязычному приложению на Android. В приложении для iOS есть некоторые отличия.

Перед началом работы

Загляните в настройки: нажмите на три точки в правом верхнем углу приложения и выберите соответствующий пункт в выпадающем меню.

Главный экран Snapseed и выпадающее меню

Здесь можно поменять тему оформления на темную (если вы работаете ночью или просто любитель темных тонов).

Темная тема оформления

В настройках «Изменение размеров изображения» выберите «Не менять размер». Так все обработанные фотографии будут сохраняться в оригинальном размере (с учетом обрезки, которую вы можете сделать).

В «Качество и формат» выберите «JPG 100%» или PNG, чтобы картинки сохранялись в полном качестве без сжатия.

На этом с настройками все, можно приступать к обработке фото.

Модуль PromoPult для таргетированной рекламы в соцсетях: все каналы в одном кабинете, минимальные бюджеты, автоматизированное создание креативов, автоматическое управление ставками, удобный подбор таргетингов.

Обработка фото в Snapseed

Нажмите в любом месте экрана и выберите, откуда будете загружать фото. Можно загружать из галереи, Google Диска или альбома в Google Фото. Также можно прямо тут сделать новый снимок. Если вы отметите галочку «Использовать по умолчанию», то этот источник изображений будет предлагаться вам первым.

Загрузка изображения в Snapseed

После загрузки фото внизу появятся три вкладки: «Стили», «Инструменты» и «Экспорт».

Во вкладке «Стили» — 11 наборов фильтров. Попробуйте их. К некоторым фотографиям вполне подойдут предустановленные фильтры.

Готовые стили Snapseed

Кстати, вы можете создавать свои стили. Для этого нужно:

1. Отредактировать изображение.
2. Перейти на вкладку «Стили» и прокрутить список вправо до конца.
3. Нажать на иконку со знаком «плюс».
4. Указать название стиля и сохранить его.

Свой шаблон обработки можно сохранить и потом использовать

Это удобно, если вы нашли идеальные настройки для обработки и планируете публиковать фото в Инстаграм в одном стиле.

Еще одно полезное свойство этой вкладки — Snapseed «помнит», какой стиль вы использовали в прошлый раз, и предлагает повторить. Если настройки были удачные, вы можете последовательно обработать целую линейку картинок.

Инструменты

В этой вкладке есть два типа инструментов: непосредственно инструменты для коррекции и готовые фильтры.

Инструмент «Коррекция» — это, пожалуй, самый часто используемый пункт меню. Под ним кроется целый набор параметров, которые можно «покрутить» для изменения изображения.

Откройте вкладку «Инструменты» и выберите «Коррекция».

Вкладка с инструментами для обработки

Внизу появятся две кнопки:

• кнопка выбора параметров коррекции (яркость, контраст и другие),
• автоматическая коррекция изображения.

Для коррекции изображения выберите нужный параметр, например, «Контраст».

Параметры коррекции изображения

Чтобы увеличить или уменьшить контрастность снимка проведите пальцем по экрану (сделайте свайп) влево или вправо. Вы увидите, как изменяется значение параметра вверху экрана.

Изменение параметров отображается вверху экрана

После настройки контраста выберите другой параметр и настройте его интенсивность.

Параметры можно выбирать также свайпом — вверх и вниз по экрану.

В процессе коррекции вы можете посмотреть разницу между текущей обработкой и исходным изображением. Для этого нажмите и подержите значок в правом верхнем углу.

Отслеживайте изменения прямо во время обработки

После настройки всех параметров сохраните изменения — нажмите на галочку в правом нижнем углу. Затем можно перейти к другим инструментам.

Как отменить изменения

После того как вы нажали на галочку, параметры коррекции сохраняются. Если вы хотите исправить действия и изменить какой-то из параметров, нужно выбрать кнопку «Редактировать набор фильтров» (находится на главном экране).

Здесь можно отменить последний шаг, восстановить исходное фото (пункт «Отменить изменения») или посмотреть все изменения в виде слоев.

Выберите «Посмотреть изменения», затем выберите нужный шаг обработки, который хотите подкорректировать. Нажмите на значок настроек с ползунками, выберите нужный параметр и отрегулируйте новое значение.

Также здесь можно удалить те изменения, которые не нужны.

Выборочная коррекция снимка

В Snapseed можно делать коррекцию отдельных фрагментов изображения. Осветлять или затемнять, регулировать контрастность и насыщенность.
Чтобы воспользоваться этой функцией перейдите в Инструменты → Выборочно.

Нажмите на плюсик внизу экрана, а затем коснитесь участка, который хотите отредактировать. На нем будет размещена контрольная точка. Разведите или сведите два пальца на экране. Появится круг красного цвета — так вы можете увеличить или уменьшить размер фрагмента, который хотите отредактировать.

Изменение размера выбранного фрагмента

Проведите пальцем вверх или вниз для выбора нужного параметра. После этого проведите пальцем по горизонтали для настройки интенсивности параметра.

Свайпы вверх/вниз и вправо/влево — типичный способ управления параметрами для Snapseed. Пробуйте их в разных инструментах, когда не знаете, что делать.

Выборочная коррекция на фото

Что еще можно делать с этим инструментом:

Корректировать несколько фрагментов на фото. Для этого после настройки параметров одного фрагмента нажмите на плюсик внизу экрана и разместите еще одну контрольную точку в другом месте.

Можно добавлять 2 и больше контрольных точек

Если вы добавили несколько точек на изображение, одна из точек будет синего цвета, то есть активная. Остальные — серые, неактивные. Чтобы применить эффекты к нужному участку, соответствующая кнопка должна быть активной. Если она серая — коснитесь ее.

Нажмите на контрольную точку — ее можно вырезать, скопировать или удалить. А также отменить все настройки.

Кисть

Еще один полезный инструмент фоторедактора Snapseed. С ее помощью можно редактировать изображения с высокой точностью.

Перейдите в «Инструменты» → «Кисть». Здесь можно воспользоваться 4 эффектами:

• Dodge & Burn — осветление или затемнение.
• Экспозиция.
• Температура.
• Насыщенность.

Настройки инструмента «Кисть» в Snapseed

Размер кисти можно уменьшить для более точной обработки мелких деталей на изображении. Для этого увеличьте изображение двумя пальцами.

С помощью стрелочек внизу экрана можно изменить прозрачность кисти. Также там можно выбрать ластик, чтобы очистить уже обработанные кистью фрагменты.

В Snapseed можно удобно смотреть, какие участки изображения уже обработаны. Для этого нажмите на кнопку «Применить маску» (в виде глаза внизу экрана). Обработанные кистью места будут выделены красным цветом.

Кнопка «Применить маску» показывает также интенсивность обработки

Кадрирование, положение и перспектива

Для работы с размером и положением картинки в Snapseed есть четыре инструмента:

Кадрирование. Здесь можно изменить размер изображения произвольно или подогнать под заданные пропорции.

Поворот. Можно повернуть картинку на 90о, выровнять по горизонтали, отразить зеркально. Можно вращать произвольно, на глаз.

При выборе этого инструмента включается алгоритм распознавания: если на картинке есть горизонт или вертикальные элементы, которые получились чуть под углом, Snapseed автоматически выпрямит их. Если вас не устраивает такая коррекция, дважды тапните на бегунке вверху, и выравнивание отменится.

Перспектива. Можно исправить искаженную перспективу или наоборот, исказить, чтобы получить оригинальный снимок.

Также здесь есть функция заполнения краев. Их можно заполнить белым или черным цветом, а также выбрать вариант «умного» заполнения.

Расширение. Позволяет увеличить размер изображения. Также есть функция «умного» заполнения.

Правда, если сильно увеличить изображение — функция может сработать не совсем корректно и получится что-то вроде этого:

«Умное» заполнение не всегда умное

Фильтры

В Snapseed довольно много классных фильтров. Их можно найти во вкладке «Инструменты». Вот их список:

• эффект HDR,
• блеск софита,
• драма,
• винтаж,
• крупное зерно,
• ретро,
• гранж,
• черно-белое,
• нуар.

В каждом из этих фильтров есть набор эффектов с готовыми настройками. Например, перейдя в «Инструменты» → «Нуар», мы увидим 14 готовых фильтров.

Можно воспользоваться ими, или поэкспериментировать самому и подобрать нужные настройки параметров фильтра. Для этого проведите пальцем вверх или вниз, чтобы выбрать параметр. Проведите влево или вправо для изменения настроек.

В фильтрах «Ретро» и «Гранж» можно применять случайные настройки к стилю фильтра.

Например, перейдите в «Инструменты» → «Ретро». Выберите любой стиль из 13 вариантов. На выбранном стиле появится значок с двумя стрелочками. Нажмите на него, чтобы применить случайные настройки фильтра.

Также можно применить случайный эффект с помощью значка со стрелочками внизу экрана.

Случайный подбор фильтра

То же самое можно сделать и с фильтром «Гранж».

Кстати, в настройках фильтра «Гранж» есть параметр «Стиль». В нем можно выбрать нужную цветовую гамму из 1500 вариантов.

Добавление текста на фото в Snapseed

Snapseed предлагает 38 вариантов оформления текста. В зависимости от выбора стиля меняются шрифты и разбивка на строки.

К сожалению, рукописные шрифты доступны только с английскими буквами, но разнообразие вариантов выручает — вы точно подберете что-то интересное. Пожалуй, это самый элегантный набор стилей для надписей среди всех популярных графических приложений.

Текст с круглой подложкой

Можно настраивать цвет подложки, при этом цвет текста изменяется для контраста с ней.

Можно изменять прозрачность.

А еще блок с текстом можно инвертировать: картинка отобразится внутри подложки или букв текста, а остальное пространство будет залито цветом.

С помощью этой функции, кстати, можно быстро сделать несложный логотип

Рамки для фото

Финальным штрихом в обработке изображения может быть стильная рамка. В Snapseed есть 23 рамки. Некоторые из них доступны в разных вариантах. Чтобы посмотреть все варианты, нажмите еще раз на значок рамки, на котором появились две стрелочки.

Работа с портретами

В Snapseed есть несколько инструментов для обработки портретных фото. Возьмем для примера эту фотографию:

Посмотрим, что предлагает нам Snapseed.

Инструмент «Портрет»

Тут можно выбрать 1 из 9 готовых фильтров. Можно настроить коррекцию светотени, сглаживание кожи и осветление глаз.

Также можно изменить оттенок лица — сделать его бледнее или темнее.

Инструмент «Положение головы»

Что можно настроить тут:

• Положение головы. Просто подвигайте пальцем в стороны, чтобы подобрать идеальное положение.
• Размер зрачков.
• Улыбку.
• Фокусное расстояние.

Вот как это выглядит:

«Размытие»

При выборе инструмента «Размытие» Snapseed автоматически определяет лицо и оставляет нетронутой область вокруг него. Весь остальной фон размывается.

Можно настроить интенсивность размытия, перехода и виньетки (рамки).

Также при обработке портретов можно использовать инструмент «Кисть»: для осветления или затемнения лица или других областей фото.

Сохранить фото в Snapseed

После финальных штрихов самое время сохранить обработанное фото. Для этого нужно на главном экране перейти в меню «Экспорт». В Snapseed доступно несколько вариантов сохранения:

Сохранить. Сохраняется копия исходного изображения. Размер и качество — как у исходного изображения (учитывая обрезку). Например, если фотография была в формате JPG и разрешении 1920х1080, и вы его не кадрировали, то сохраненное фото будет иметь такие же параметры.

Экспорт. Создается копия изображения со всеми примененными фильтрами. Вес фото увеличится — если вы указали в настройках максимальное качество. Новое фото будет сохранено в папку Snapseed.

Экспортировать как. Тут можно выбрать папку для сохранения на устройстве или Google Диске.

Поделиться. Можно прямо из приложения опубликовать фотографию в одной из подключенных соцсетей. Например, в Instagram или ВКонтакте. Также можно переслать фото в мессенджере или по e-mail.

В Snapseed для iOS есть свои особенности сохранения файлов. Тут можно выбрать Save (Сохранить), Save a copy (Сохранить копию) и Export (Экспортировать).

При простом сохранении программа запишет картинку поверх исходной. Сохранение копии, соответственно, позволит вам сделать копию (в папке Snapseed) и оставить оригинал нетронутым. При этом в обоих случаях сохраняется также история изменений, и вновь открытый файл можно будет «откатить» на несколько фильтров. А при экспорте вы получите простой JPEG без слоев.

Заключение

Snapseed — мощный редактор для устройств на iOS и Android. С его помощью можно обрабатывать фото любого стиля и формата: от пейзажных до портретных. А возможность сохранять свои наборы фильтров и параметров коррекции пригодится тем, кто следит за единой визуальной концепцией своего Instagram-аккаунта.

Snapseed v2.12.0.136449766 — графический редактор на андроид.

Snapseed V 2.

Графический пакет Snapseed, разработанный компанией Nik Software, обрел много поклонников своей простотой, скоростью и качеством. Он привлекает также новизной, интересным и дружелюбным интерфейсом. Его «джентельменский набор» созвучен с большинством стандартных опций в сфере стиля графических решений.

Особенности Snapseed

Snapseed – прекрасный инструмент для редактирования фотоизображений на Android. Редактор имеет широкий выбор инструмента для настроек. Это позволяет производить редактирование прямо на планшетах и других мобильных устройствах. Можно фотографировать встроенной камерой или перенести готовый снимок. Если вы решили скачать для Android приложение Snapseed, то вам будет чему порадоваться.

Можно выделить функции:

• автоматической и ручной коррекции контраста цветности и яркости;
• выравнивание линий горизонта;
• возможность акцента цветом;
• креативных эффектов;
• монохромной фотографии;
• фокусировка и размытость;
• эффект Tilt-Shift.

Интересные функции

Интерфейс Snapseed вызывает ощущение комфортности. В самом низу размещен ряд иконок, дающих доступ к необходимым операциям на любом этапе обработки фотографии. Движением по вертикали выбирают опцию, например, яркость, баланс и т.п. Движение п горизонтали усиливает или ослабляет действие фильтра. Любопытной представляется функция Selective Adjust. С ее помощью можно локально редактировать снимки, например, делать лицо более светлым, усилить синеву неба и т.д. Функция Straighten & Rotate поворачивает и выравнивает снимок. Это очень важная фишка для тех, кто любит «заливать» горизонт. В данном исполнении получаем реализацию экстра-класс.

Все фильтры представлены на должном уровне. Особенно надо отметить Drama и Black & White. С их помощью вы можете самой обычный городской пейзаж «перекроить» под настоящие трущобы или другую панораму. Можно оформить портрет «под пленку» с наличием симпатических теней и шумов. А при желании можно придавать снимкам художественную окраску и загадочность. Snapseed считается сегодня наиболее продвинутым редактором изображений. А в связке с Pixlr Express невозможно еще чего-то желать.

Snapseed – это фоторедактор, который может пригодится, как рядовым пользователям, так и профессиональным фотографам. Для этого редактор фото для Android скачивают и переносят выбранные снимки на планшет или другое мобильное устройство. Потом можно редактировать и загружать себе на сайт изображения.

Преимущества Snapseed

Snapseed можно сравнить с профессиональными редакторами графической направленности с наличием одного важного преимущества. Это его портативность. Раньше качественно редактировать фото можно было только на компьютере. Сейчас легко обходятся планшетом и даже смартфоном. Его освоит по силам каждому желающему несмотря на мощность и солидность. RAW коррекция в автоматическом режиме сможет выделить и оттонировать светлые и темные стороны снимка, сделать его более четким. Вы для этого лишь нажимаете кнопку.

Вот несколько советов по использованию:

1. Объёмность изображению можно придать, настраивая контурную резкость и структуру фото или изображения.
2. Эффект кадрирования убирает из снимка лишние элементы и вписывает его в заданные размеры.
3. С помощью поворота выравнивается изображение на 180 градусов, а незаполненные места автоматически форматируются по теме.
4. Функция кисти позволяет творить художественные шедевры.

С таким инструментом, как Snapseed с одними и теми же эффектами в разных сочетаниях можно добиться совершенно ошеломляющих результатов.

Все, что вам нужно знать об использовании Snapseed в Google+

Когда Google приобрела популярное мобильное приложение для редактирования, Snapseed, одной из первых вещей, которые они сделали, была версия для Mac. Недавно они повторно представили Snapseed для пользователей настольных компьютеров

независимо от того, какую операционную систему они используют. Единственная загвоздка в том, что Snapseed теперь основан на браузере, если вы используете собственный браузер Google, Chrome.

Google не только привязал Snapseed к своей собственной операционной системе, но и привязал его к Google+, внедрив его функции в социальную сеть, которая оказалась популярной среди некоторых фотографов. И это не удивительно, поскольку в Google+ есть множество замечательных функций для обмена фотографиями.

Авто Улучшение

Если вы не хотите прилагать слишком много усилий для исправления своих изображений, вы будете рады узнать, что функция автоусиления из Snapseed была перенесена в Интернет. Помимо простого автоматического исправления изображений, вы также можете точно настроить определенные параметры, а именно: яркость, контрастность, насыщенность, тени, тепло и структуру.

Точная настройка изображений

Изображение мелодии: Как и следовало ожидать от любого сервиса редактирования фотографий, вы должны иметь возможность регулировать яркость, контрастность и насыщенность изображения. С помощью функции Tune Image вы можете сделать это, в дополнение к настройке теплоты и теней изображения.

Выборочная настройка: Это одна из лучших функций Snapseed — возможность регулировать яркость, контрастность и насыщенность определенных точек изображения. Вы начинаете с добавления «контрольной точки». Нажмите кнопку «+» и укажите место на изображении, которое вы хотите настроить. После нажатия вы должны увидеть меню с четырьмя опциями. Стрелки позволяют настроить диапазон изображения, на который будут влиять ваши изменения. Другие три кнопки — B, C, S — позволяют регулировать яркость, контрастность или насыщенность.

После того, как вы выбрали параметр, который хотите настроить, вы можете просто провести мышью вправо, чтобы увеличить его. Скольжение влево уменьшает его.

Подробности: С помощью этого параметра вы можете настроить «резкость» своего изображения или выделить еще больше деталей изображения с помощью параметра «Структура».

Обрезать и повернуть: Финал основных настроек позволяет обрезать изображения с заранее установленными размерами, включая 1: 1, 4: 3, 16: 9 и более. Вы также можете чередовать поле кадрирования между пейзажем или портретом. Помимо поворота изображений вправо или влево, еще одной ключевой функцией, предлагаемой Snapseed, является возможность выпрямления изображений. Это очень полезно для исправления почти идеальных изображений, за исключением небольшого наклона при съемке.

фильтры

Как и следовало ожидать, любой сервис редактирования фотографий должен поставляться с предварительно установленными фильтрами, и фильтры Snapseed определенно не разочаровывают. Есть шесть фильтров на выбор.

• ‘драма‘Фильтр дает почти HDR-подобное качество ваших изображений, но он немного более тонкий и реалистичный.
• Центр Фокус позволяет вам выбрать окружность на вашем изображении и размыть ее.
• марочный дает вашим изображениям ощущение старой школы и поставляется с регулируемым виньетированием. На компьютере вы также можете выбрать один из стилей и настроить цветовой оттенок винтажного фильтра.
• Retrolux, Последний добавленный фильтр Snapseed также имеет винтажный вид, но благодаря царапинам и легким утечкам. В Google+ есть множество маленьких настроек, которые вы можете выбрать — разные шаблоны утечек, разные стили и цвета.
• Черное и белое не только позволяет создавать великолепные черно-белые фотографии, вы также можете регулировать яркость и контрастность в этом параметре, а также выбирать из шести различных стилей.
• Tilt-Shift делает именно то, что написано на этикетке. Вы можете использовать эту функцию, чтобы создавать удивительные изменения наклона прямо в Google+.

Наконец, вы также можете выбрать один из 21 различных кадров, чтобы оживить ваши фотографии.

Мобильный или браузер?

Основное различие между мобильной и браузерной версиями Snapseed заключается в том, что каждый параметр в версии браузера поставляется с предустановками. Так, например, в функции «Tune Image» есть шесть предустановок: нейтральный, поп, лифт, капризный, обесцвеченный и темный.

В мобильном приложении вы можете только настроить контраст и цветовую коррекцию. Две дополнительные настройки, которые вы также можете настроить в браузере, — это уменьшение шумоподавления, а также добавление виньетирования к вашим изображениям.

Когда дело доходит до функции Tune Image, баланс и атмосфера мобильного приложения заменяются тенями и теплом, что несколько разочаровывает. Функция окружения действительно помогает придать вашему изображению немного большую глубину, тогда как функция тепла немного плоская. Функция теней в браузере, однако, является отличным дополнением и помогает вносить незначительные, но необходимые изменения в ваши изображения.

Функция обрезки практически идентична. Единственное отличие состоит в том, что в мобильном приложении есть дополнительное измерение обрезки 7: 5, которое недоступно в версии браузера. Выборочная настройка, детализация и «творческие настройки» идентичны мобильному приложению, за исключением настроек, упомянутых ранее.

Чтобы узнать больше о том, как использовать Snapseed в браузере, посетите страницу поддержки Google. И если вы еще не знакомы с мобильной версией приложения, обязательно ознакомьтесь с нашим обзором Snapseed для Android

,

Что вы думаете об использовании Snapseed в Google+? Как вы думаете, это попытка Google привлечь больше людей в свою социальную сеть? Дайте нам знать об этом в комментариях.

Запуск Snapseed на компьютере

Snapseed – один из наиболее масштабных фоторедакторов, реализованных для мобильных платформ iOS и Android. Учитывая, что большинство пользователей по-прежнему предпочитают обрабатывать снимки на компьютере, встает вопрос об использовании Snapseed совместно с ОС Windows. Сегодня мы рассмотрим, возможен ли запуск данного сервиса на компьютере в режиме онлайн.

Сразу следует оговориться, что на текущий день онлайн-версия редактора Snapseed отсутствует, хотя еще год назад все было иначе: поскольку данный сервис принадлежит компании Google, то и оналайн-версия редактора была встроена в сервис Google Фото.

Спустя время Google решила отказаться от онлайн-версии Snapseed, хотя редактор в Google Фото все же присутствует: он более не имеет названия популярного мобильного приложения, а также набор возможностей теперь совершенно иной.

Так как же запустить Snapseed на компьютере? Здесь у вас лишь два варианта: либо использовать онлайн-фоторедакторы, функциональность который близка к Snapseed, либо же использовать специальные программы-эмуляторы, позволяющие запускать на компьютере приложения для Android. Постараемся рассмотреть оба способа подробнее.

Использование онлайн-сервисов, схожих с Snapseed

Пожалуй, наиболее оптимальный способ, поскольку функциональность большинства существующих фоторедакторов (если не говорить о профессиональных решениях) идентична.

Avatan

Один из наиболее функциональных фоторедакторов, который позволяет производить комплексную обработку фото. Возможности Avatan действительно впечатляют: полный комплект инструментов для цветокоррекции, возможность ретуши портретов, создание коллажей, клонирование фрагментов на изображениях, создание поздравительных открыток, применение фильтров и многое другое. Работа с Avatan может осуществляться во весь экран, а значит, вас не будет отпускать ощущение того, что вы работаете с полноценной компьютерной программой.

Перейти к онлайн-сервису Avatan

PicsArt

Сегодня PicsArt – это не просто фоторедактор, а полноценная социальная сеть, позволяющая делиться с миром своими фотоработами. Естественно, если вы планируете использовать сервис исключительно как редактор, то функции социальной сети можно опустить.

Если рассматривать PicsArt исключительно как фоторедактор, то в итоге мы получаем функциональное решение с возможностью комплексной обработки фото и стабильный интерфейс, с которым действительно приятно работать. Более того, сервис поддерживает русский язык, а значит, вам не придется «методом тыка» выяснять, как действует тот или иной инструмент.

Перейти к онлайн-сервису PicsArt

Pixiz

Онлайн-сервис Pixiz несколько отличается от решений, приведенных ниже, и связано это с тем, что он включает в себя десятки разнообразных шаблонов для преображения фотографий.

Если вы давно наблюдали за фотографиями с удивительными эффектами, то большинство из них можно буквально в два счета реализовать в Pixiz.

Но помимо готовых эффектов здесь присутствует и привычный полноценный фоторедактор, в котором можно внести все требуемые изменения по отношению к фото: отрепетировать цвет, обрезать, развернуть, выровнять, применить фильтр, наложить текст, рисунок и многое другое.

Перейти к онлайн-сервису Pixiz

Запуск Snapseed на компьютере с помощью эмулятора ОС Android

Более сложный в исполнении способ, но это единственное решение, если вы хотите запустить на своем компьютере именно Snapseed, а не любой другой фоторедактор.

В данном случае нам потребуется обратиться к помощи специальных программ-эмуляторов, коих сегодня достаточно, например, BlueStacks. Мы же в нашем примере воспользуемся эмулятором Nox, который обладает приятным интерфейсом, высокой функциональностью, но при этом не будет перегружать компьютер.

Скачать Nox App Player

1. Установив на компьютер программу NOX App Player, запустите ее, а затем откройте на рабочем столе иконку Play Маркет.
2. Чтобы скачивать приложения из Play Маркет, вам в обязательном порядке потребуется авторизироваться в системе Google. Если у вас уже есть аккаунт – просто выполните вход, а если нет – вам потребуется зарегистрироваться.
3. Итак, когда вход будет выполнен, а Play Маркет запущен, кликните по строке поиска и введите наименование искомого приложения – Snapseed.
4. Когда на экране отобразится результата поиска, вам остается лишь кликнуть около него по кнопке «Установить», а затем дождаться окончания загрузки и установки.
5. Наше приложение установлено и готово к запуску с рабочего стола.
6. На экране запустится приложение Snapseed, для работы с которым вам остается лишь добавить изображение, над которым и будет проводиться редактирование. Если вы переместите изображение в Nox Player, на экране отобразится дополнительное меню, в котором вам следует выбрать кнопку «Открыть папку NoxPlayer».
7. В следующее мгновение изображение отобразится в Nox, после чего вы его выбираете одним кликом мыши и отмечаете приложение, в котором его требуется открыть – это Snapseed.
8. Готово. Изображение открылось в Snapseed, а значит, вы можете приступать к редактированию Разверните для удобства окно эмулятора во весь экран и пользуйтесь всеми возможностями Snapseed на своем компьютере.

Надеемся, данная статься была для вас полезна.

Программа Snapseed, как пользоваться, фоторедактор на все случаи Блог Ивана Кунпана

Программа Snapseed, как пользоваться? В этой статье поговорим об этой программе и обработаем в ней фотографию, чтобы сделать ее качественной.

Здравствуйте, друзья! Пользователи, которые используют социальные сети, например, Инстаграм, загружают туда свои фотографии. С их помощью они привлекают новых подписчиков на страницы социальных сетей.

После снимка на телефоне, фотография (изображение) не всегда бывает качественной. А многим людям хотелось бы, чтобы их фото выглядели намного лучше. Какие программы использовать на телефоне, чтобы обработать свое фото и выложить его в Интернете в хорошем качестве?

Для этого мы будем использовать программу – Snapseed. Что это за программа? Приложение Snapseed – это графический редактор, который обрабатывает любое фото на мобильном телефоне и компьютере. Данное приложение было куплено компанией Google – 12 сентября 2012 года, у компании разработчика этой программы Nik Software. С тех пор оно обновляется и поддерживается в Интернете разработчиками Google.

Программа Snapseed, как пользоваться? Ее мы рассмотрим в следующей части статьи.

Важно рассмотреть возможности программы Snapseed, чтобы выяснить, что она умеет:

1. Программа качественно и бесплатно обрабатывает фото с помощью специальных фильтров.
2. Есть много инструментов для обработки фотографий. Это коррекция фото, резкость, поворот, точечная коррекция, виньетка, кисть и другие.
3. Она сохраняет фото на телефон. Приложение может сохранить обработанную фотографию на телефон в формате JPG и при сохранении можно выбрать другие форматы.
4. Приложение работает не только на телефоне. Его Вы сможете установить, как на телефон, так и на компьютер.
5. К одному и тому же изображению, программа может применить все фильтры настроек. Согласитесь, ведь так удобно редактировать фотографию. Не нужно постоянно делать новые операции с фото, чтобы сохранить изменения. Достаточно одного сохранения и фотография будет сохранена на телефоне.

Мы разобрали основные возможности и умения программы Snapseed. Далее мы ее скачаем и установим на телефон или компьютер. Затем научимся ей пользоваться.

Лучше всего скачивать приложение Snapseed на телефон через Плей Маркет. Вбиваете в нем название программы и нажимаете на кнопку «Поиск» (Скрин 1).

Затем нажимаете «Установить», чтобы она установилась на Ваше мобильное устройство.

Если хотите работать на компьютере с этой программой, будьте готовы к сложностям. Придется устанавливать на компьютер эмулятор Андроида – Блюстакс, который сильно нагружает средние по мощности компьютеры. Когда его установите, напишите в поиске эмулятора наименование программы – Snapseed и нажмите кнопку «Установить». Все действия с этой программой будут происходить не на компьютере, а в эмуляторе Блюстакс.

Итак, нужно ответить на главный вопрос, Snapseed, как пользоваться? На самом деле это удобная программа. Придерживайтесь простой схемы использования программы:

• скачиваете и устанавливаете ее на мобильное устройство;
• запускаете приложение Snapseed на телефоне;
• делаете снимок своего лица и добавляете фотографию в приложение, через кнопку «Добавить»;
• далее нажимаете на вкладку «Инструменты»;
• выберите нужный Вам инструмент для изменении фото, например, коррекция;
• далее, откройте этот инструмент и проведите пальцем на фото, чтобы совершить с ним изменения;
• нажимаете справа в приложение на галочку, чтобы сохранить обработанную фотографию.

Это приложение бесплатное и пользоваться им научиться даже новичок. Далее, поработаем с ним на практике.

Сначала разберем использование программы Snapseed в телефонах разработанные на платформе Андроид. Итак, запускаете программу на телефоне (Скрин 2).

Далее откроется окно, в котором будет сообщение – «Нажмите в любом месте, чтобы открыть фото».  Нажимаете по выбранному месту в приложении и добавляете в него фотографию с телефона.

Когда фотография загрузится в приложение, в нем будет отображаться панель управления (Скрин 3).

Все что нам нужно, выбрать это раздел управления – «Инструменты». Выбираете его и устанавливаете коррекцию яркости на фото.

К примеру, нужно сделать светлую фотографию. Мы проводим пальцем вверх или вниз по телефону и яркость изображения будет заметно изменяться.

Вы можете установить резкость фотографии, выбрав предварительно этот параметр настроек, из раздела  «Инструменты».

Если мы нажмем на инструмент – «Кисть», то сможем закрасить фон изображения различными цветами. Например, для картинки необходим красный цвет. Выбираете его из палитры цветов и проводите пальцем вокруг фото, чтобы закрасить фон картинки красным цветом.

Вы можете пользоваться этим приложением на Айфоне. Оно работает аналогичным образом, как и на Андроиде.

На компьютере можно работать в программе Snapseed. Есть два способа это сделать:

1. С использованием эмулятора Андроид Блюстакс.
2. Пользоваться программой онлайн через Google.

Всю работу программы здесь расписывать не будем. Скажем только то, что в Блюстексе, работать с этой программой будет неудобно, если у Вас слабый компьютер.

Находите эту программу в эмуляторе, далее открываете ее. Добавляете в нее фото и редактируете, так, как мы рассматривали выше в телефоне. Все действия будут одинаковы, ведь это эмулятор Андроида.

А программу онлайн мы рассмотрим чуть ниже в статье.

Итак, как пользоваться программой Snapseed через Интернет? В этом Вам поможет сервис Google-фото, который работает на основе этого приложения.

Мы открываем на компьютере браузер Google и нажимаем на список приложений, из которых выбираем «Фото» (Скрин 4).

Это и есть приложение Snapseed от Гугл, который доступен в режиме онлайн.

Далее переходите в него и нажимаете кнопку «Загрузить», чтобы добавить в программу фото с компьютера (Скрин 5).

Затем, кликните мышкой по кнопке «Изменить», чтобы отредактировать фотографию (Скрин 6).

В панели редактирования фото, Вы можете выбрать цветовой стиль и увеличить, либо уменьшить яркость фотографии. Далее, нажмите кнопку «Готово» или «Скачать», чтобы сохранить на компьютер измененную фотографию.

Онлайн сервис имеет мало функций для редактирования фото поэтому, лучше воспользоваться приложением.

В статье мы разобрались с вопросом, Snapseed, как пользоваться. Обработали фотографию в приложении и сохранили ее на телефон, и компьютер. Пользуйтесь этим бесплатным приложением на телефоне — это удобно. На компьютере эта программа будет забирать много ресурсов и система компьютера начинает от  этого медленно работать.

Спасибо за внимание и удачного Вам редактирования фотографии!

С уважением, Иван Кунпан.

Просмотров: 603

Snapseed онлайн

Фоторедактор – важнейший инструмент активного интернет-пользователя. С его помощью практически любая фотография после обработки может стать более привлекательной. В данной статье речь пойдет о фоторедакторе Snapseed, а конкретно — о его online версии.

Вход в Snapseed

Изначально Snapseed предназначался для мобильных устройств и планшетов, поэтому на данный момент программа не имеет собственного сайта, она встроена в приложение Google Фото.

1. 1. Чтобы воспользоваться редактором, необходимо иметь аккаунт Google +.
   2. После авторизации нужно перейти на главную страницу поисковика Google. В правом верхнем углу кликните сначала на квадратик, а потом на «Фото».
   3. Прежде чем начать обработку фотографии, нужно загрузить ее из компьютера. Для этого нажмите «Загрузить».

1. Когда изображение загрузилось, кликните на него левой кнопкой мыши, а потом на «Карандаш» в правом углу.

Возможности Snapseed

Snapseed — это простая в использовании программа, но тем не менее она способна обрабатывать фотографии на достаточно высоком уровне. Ниже мы рассмотрим внешний вид и основной функционал фото редактора.

Интерфейс

Дизайн Snapseed незамысловатый: слева располагается редактируемая фотография, а справа набор инструментов, разделенный на три колонки.

• Первая — «Панель фильтров». Можно применить уже готовые цветовые шаблоны на фотографию, причем можно регулировать насыщенность того или иного фильтра;
• Вторая — «Основные настройки». Здесь корректируется яркость, насыщенность и цвет фотографии;
• Третья — «Кадрирование/Поворот». Позволяет обрезать, поворачивать и менять размер фото.

Другие фото редакторы

Онлайн фото редакторов достаточно много, и они вполне могут составить серьезную конкуренцию Snapseed. В список таких входят следующие программы.

Pixlr Editor

Это полу профессиональный фото редактор с полным набором инструментов для обработки фотографии. У него даже есть История редактирования, возможность накладывать Слои и интерфейс на русском языке. Pixlr — удобная программа с мощнейшим функционалом, подходящая как для новичков, так и для продвинутых фотографов.

Перейти к онлайн фото редактору Pixlr

Fotor

Будучи более простым редактором в сравнении с Pixlr, Fotor всё-таки имеет ряд любопытных функций: можно создавать коллажи и поздравительные карточки. А модуль «Beauty» позволяет изменить на фото макияж, цвет и форму лица.

Перейти к онлайн фото редактору Fotor

PicMonkey

Также удобен и прост в работе как и предыдущие фоторедакторы. Особенность его в том, что здесь есть раздел «Touch up», который может качественно отредактировать фотопортрет без особых усилий со стороны пользователя. Минус PicMonkey — много платных функций.

Перейти к онлайн фоторедактору PicMonkey

Snapseed — качественный редактор фотографий. Однако в сравнении с конкурентами он имеет слишком мало возможностей для обработки. По сути, данный фоторедактор отлично подходит для моментальной коррекции любительских фото, что может пригодиться пользователям социальных сетей.

Программы для обработки фотографий — ТОП 5

На просторах интернета много всяких приложений для обработки фото на Андроид и IOS, но выбрать лучшие поможет данный ТОП от сайта anderbot.com. В этой статье представлены лучшие приложения на 2018 год для создания качественных картинок с помощью смартфона.

Snapseed — профессиональный инструмент от именитой компании

Корпорация Гугл славится своими качестнными приложениями и передовыми технологиями, в теме коррекции фоток разаботчики от Google тоже приуспели, создав Snapseed. Программа умеет изменять яркость, контрастность, насыщенность, световой баланс, силу световых участков и теней, тепла\холода и всё это для пределенного участка функцией “Выборочно”. Например, можно выбрать небо и сделать его более выразительным, не трогая остальные части фотографии. Помимо этого есть ещё следующие функции:

• Кадрирование\поворот\перспектива;
• Кисть;
• Эффект размытия;
• Применение различных фильтров, таких как винтаж, драма, крупное зерно, черно-белое и так далее.

Snapseed для iOS умеет работать со слоями, в любой момент есть возможность перейти в историю изменений и удалить тот или иной эффект либо немного его подкорректировать. Приложение для обработки фото доступно как на Андроид, так и на айфон.

Adobe Photoshop Fix — лучшая пластика

Это первая программа от Адоб для фотокоррекции на Андроид — Фикс. Скачать её стоит ради пластики и точечного восстановления фото. Всего в пару кликов можно изменить форму лица, увеличить или уменьшить части тела и проделать прочие пластические операции. Также программа подойдет для удаления лишних деффектов на фото через точечное восстановление. Нажав на участок фото, можно удалить морщину, прыщ либо целый объект на фоне.

Adobe Photoshop Mix — объединение нескольких картинок

Вторая утилита от Адоб — Микс. Создана для работы с несколькими фото одновременно посредством слоев. Во время редактирования на рабочем столе есть линия слоев, где можно выбрать имеющийся слой с картинкой либо добавить новый. Это будет полезно для следующий целей:

• Добавить на фото какой-то объект либо перекрыть его другим;
• Заменить задний фон;
• Добавить полупрозрачный элемент.

PicLab – Photo Editor

Простое, но удобное приложение для обработки фото с несложными действиями и лакончичной системой. В ПикЛаб имеется большой выбор уже готовых фильтров и коллажей, рамок, шрифтов и прочего. Можно объединять несколько фотографий в рамки и создавать красивые альбомы, делать открытки. А с помощью добавление элементов можно придать атмосферности на фото, вставив больше снего, световых лучей, сердечек и так далее.

Студия шрифта – Текст на фото

Лучшее приложение для обработки фото с внедрением графических элементов и текста. Любите приложения для обработки фото с текстом, тогда это шанс добавить в истаграм красивую фотографию. Не пишите просто текст, примените симпатичный шрифт, организуйте фон и нарисуйте забавные элементы вокруг надписей.

Скачайте эти бесплатные приложения для обработки фото через сервис anderbot.com. Это база программ для Android с понятным интерфейсом и широким выбором.

Snapseed APK для Android — Загрузите

Бесплатное редактирование фотографий для устройств Android

Snapseed — это бесплатное программное обеспечение для редактирования фотографий, принадлежащее Google. Это приложение привносит в ваш телефон возможности компьютерного редактора с простыми в использовании предустановленными фильтрами . Помимо этого, для профессиональных или начинающих фотографов существует множество инструментов для редактирования изображений способами, которые иначе существуют только в дорогих программах для редактирования фотографий.

Мощный инструмент совершенно бесплатно

Особенностью Snapseed является то, что это был первый полностью бесплатный редактор изображений.Кроме того, по сравнению с профессиональным программным обеспечением , таким как Adobe Photoshop, он не намного короче по функциям или эффективной мощности для управления изображениями.

Это приложение не зря пользуется большой популярностью в фотографическом сообществе. Используемые здесь инструменты эффективны и делают именно то, что от них требуется. Компания Nik Software изначально разработала приложение до того, как его купила компания Google.

Google теперь поддерживает приложение, поэтому программное обеспечение остается в актуальном состоянии. Следует также отметить, что у приложения есть версия для iOS, которая немного отличается.Версия для Android так же хороша, также доступна версия Snapseed для ПК .

Как использовать Snapseed

После того, как вы загрузили и установили Snapseed APK , можно легко приступить к работе. На начальном экране вас попросят выбрать картинку. Впервые он попросит предоставить вам доступ к вашим фотографиям. В противном случае вы можете выбрать учебник, который находится в верхней части экрана.

После того, как вы выбрали изображение, оно откроется на экране с опциями внизу: внешний вид, инструменты и экспорт.Первый состоит из предустановленных тем редактирования . Они автоматически изменят ваши изображения, как и фильтры Instagram.

В разделе инструментов есть все, например урожай , гламурное свечение, нуар и многое другое. Эти настройки помогут вам получить от изображений именно то, что вы хотите. С его помощью становится проще обновлять изображения. Одна из проблем заключается в том, что на одной вкладке собрано огромное количество опций.

Наконец, не забудьте экспортировать / сохранить файл.Вы можете сохранить его на свой телефон, экспортировать как JPG , экспортировать в определенную папку или поделиться им напрямую в социальных сетях, будь то в своей истории или в ленте. Однако одна проблема заключается в том, что Snapseed не сохраняет ваше изображение автоматически.

Хорош ли Snapseed?

Следующей особенностью является качество того, что делает Snapseed. Он был разработан с учетом мобильных телефонов, поэтому им легко пользоваться. Например, при изменении тонов вы можете легко управлять им, перемещая вправо и влево для увеличения или уменьшения.

Эти функции не всегда интуитивно понятны; однако учебные пособия помогут устранить любую путаницу, которая может возникнуть у вас как у пользователя. Вы лучше разберетесь с ними и сможете применить полученные знания при редактировании. Качество снимков, когда они выходят, также четкое и чистое. Он также может редактировать фотографий в формате RAW .

Одна из лучших особенностей Snapseed заключается в том, что с помощью Stacks вы можете получить гораздо большую полезность. Это не только позволяет вам вернуть то, что вы сделали с редактированием, к более ранней версии, но также позволяет сохранить формат как внешний вид, чтобы в будущем можно было использовать те же настройки.

Альтернативы

Ведущим конкурентом бесплатных приложений Snapseed является VSCO . Что хорошо в конкурсе, так это то, что он делает упор на фотографирование, что позволяет вам заранее установить настройки для фотосъемки. Помимо того, что у VSCO нет такого сильного набора функций для редактирования фотографий, у VSCO есть много вещей, скрытых за экраном подписки.

Мобильное приложение Adobe Lightroom технически бесплатное и более мощное, чем Snapseed. К сожалению, за оплатой подписки скрывается много вещей.Кроме того, его не так просто использовать, как Snapseed. Если вы профессионал, Lightroom будет лучшим выбором, но в противном случае это уже слишком.

Последний конкурент Photoshop . Полезность этой программы выходит далеко за рамки простого исправления фотографий. С другой стороны, Snapseed эффективно сокращает все инструменты редактирования, оставаясь при этом бесплатным. Если вам нужно собрать много вещей в одном месте, Photoshop может быть хорошей покупкой.

Превосходное редактирование изображений для вашего телефона

Мобильное приложение Snapseed отлично справилось с задачей быть достаточно хорошим, чтобы быть чрезвычайно полезным, но не слишком хорошим, чтобы не быть бесплатным.Даже для профессиональных фотографов этого достаточно, но при этом учащимся будет легко пользоваться. В целом это хорошее место.

Последнее обновление упростило пользовательский интерфейс, что значительно упростило поиск всего. Они представили инструмент перспективы , который позволяет перемещать фокус фотографии. Наконец, к и без того обширной коллекции добавлено 11 новых образов.

Snapseed App | Скачать приложение для редактирования фотографий онлайн

Snapseed, без сомнения, является одним из лучших приложений для редактирования фотографий.Если вы человек, который не очень хорошо разбирается в функциях, доступных в базовом программном обеспечении для редактирования, а также не хотел бы погружаться в сложность более профессионального инструмента для редактирования фотографий. Тогда приложение SNAPSEED — идеальный инструмент для вас. Чтобы лучше объяснить это, приложение SNAPSEED позволяет вам достичь всех функций и качественного редактирования, которые вы найдете и ожидаете от профессионального программного обеспечения для редактирования изображений. Но без лишних сложностей, которые вы можете найти в таких профессиональных приложениях. Таким образом, это идеальное приложение для редактирования фотографий, позволяющее создавать профессиональные фотографии и картинки.

Фотографии и картинки играют очень важную роль в нашей жизни. Это те проблески нашего прошлого, которые мы хотим лелеять и хранить при себе до конца наших дней. Теперь, когда мы говорим, что хотим запечатлеть и сохранить момент на всю оставшуюся жизнь. Совершенно очевидно, что мы, скорее всего, сохраним эти воспоминания в самом лучшем качестве. Очевидно, мы хотели бы сохранить оригинальную суть момента, запечатленного на фотографии.

Но чаще всего видно, что когда вы делаете снимок или фото, получается не совсем так, как вы ожидаете.Может быть много причин, таких как освещение, аппаратные ограничения, программные ограничения и так далее. Вы вряд ли найдете сделанное фото таким, как вы ожидали. Однако теперь с помощью определенных приложений для редактирования фотографий вы можете очень легко привнести необходимую оригинальность в свою захваченную фотографию, которая на многих уровнях одновременно убедительна и успокаивает. И поэтому сегодня я предлагаю вам такое приложение, которое позволит вам сделать все, чтобы превратить ваши фотографии в воспоминания, которыми стоит похвастаться.

Лучшее приложение для редактирования фотографий — Snapseed

Более того, приложение SNAPSEED полностью бесплатное. Насколько это здорово? Вам не нужно платить ни копейки, чтобы превратить сделанные снимки в профессионально выглядящие снимки. Кроме того, это приложение очень легкое по сравнению с другими подобными приложениями. Общий размер всего приложения составляет всего 22 МБ. Таким образом, вы можете меньше беспокоиться о размере и объеме памяти вашего устройства.

В настоящее время приложение доступно более чем на 40 языках, что автоматически должно облегчить жизнь многим пользователям при использовании приложения.Изменения, которые вы вносите при использовании приложения SNAPSEED, являются полностью неразрушающими, что позволяет вам всегда сохранять высокое качество изображения без особых усилий.

Snapseed также очень хорошо подходит для использования на мобильных устройствах, поскольку оно было разработано специально для самого мобильного интерфейса. Таким образом, обеспечивается очень плавный рабочий процесс при использовании приложения на телефоне или планшете.

Наконец, Snapseed доступен как в Google Play Store, так и в магазине приложений Apple, причем более 50 000 000 загрузок из самого Play Store.Итак, если все еще есть сомнения, стоит ли это приложение того или нет. Тогда более 50000000 загрузок должны быть довольно убедительным ответом, чтобы принять решение.

Особенности приложения Snapseed:

В любом случае, раз уж мы закончили с основным описанием и вводной частью. Теперь давайте рассмотрим более технические аспекты этого приложения, которые делают его достойным.

• Во-первых, приложение SNAPSEED позволяет сохранять отредактированное и улучшенное изображение с очень высоким качеством, которое может иметь такое же разрешение, что и исходное изображение.Это позволяет сохранять изображения до максимального размера, который могут обрабатывать ваши устройства.

• Приложение SNAPSEED содержит около 29 различных инструментов и фильтров, которые позволяют легко превращать снятые фотографии в шедевры, которые нужно демонстрировать и ценить.

Инструменты, фильтры и другие функции:

• Функция RAW Develop — Эта функция позволяет легко вносить изменения и редактировать файлы RAW DNG и сохранять изображения без каких-либо потерь или шума.Вы можете очень легко экспортировать их в формате JPG для лучшей совместимости на разных устройствах.
• Он также содержит некоторые очень распространенные инструменты, такие как Tuning an image , Crop , Rotate , Vignette , Text и Contrast , которые также можно найти в других распространенных и базовых программах для редактирования фотографий.
• В дополнение к перечисленным выше инструментам приложение SNAPSEED содержит еще несколько профессиональных инструментов, например:
• Perspective — этот инструмент помогает исправить перекошенные линии и улучшить геометрию горизонтов и зданий на ваших изображениях.
• Баланс белого — Инструмент баланса белого позволяет настраивать цвета, используемые в изображении, чтобы оно выглядело и превращалось в более естественные фотографии по вашему желанию.
• Кисть (выборочная) — Функция выборочной кисти позволяет ретушировать экспозицию, яркость, теплоту и насыщенность только выбранной части изображения.
• Кривые — Эта опция дает вам возможность с точностью вносить изменения в уровни яркости ваших соответствующих изображений.
• Lens Blur — Эта замечательная функция позволяет вам придать профессионально размытый вид частям вашего изображения, чтобы важная часть была более заметной и приемлемой для глаза.
• Glamour Glow — Этот фильтр в основном для тех из вас, кто больше любит моду и блестки. Фильтр «Гламур» позволяет придать фотографиям и фотографиям более глянцевый и модный вид.
• Тональный контраст — Этот инструмент помогает внести необходимые изменения в цветовой контраст изображения, чтобы оно выглядело гармонично и умиротворенно.
• HDR scape — Может использоваться для мультиэкспозиции.
• Face Enhance — Наконец, этот фильтр в основном предназначен для улучшения вашей фотографии, уделяя больше внимания осветлению лица и сглаживанию кожи, чтобы лица выглядели так, как вы хотите на фотографиях.

Некоторые дополнительные фильтры включают: Drama , Grunge , Grainy Film , Vintage , Retrolux , Noir , Black and White вместе с небольшой коллекцией из кадров , которые вы можете добавить к вашим фотографиям, чтобы придать им более стильный вид.

Некоторые дополнительные ключевые функции и изменения по сравнению с предыдущими версиями:

Приложение SNAPSEED позволяет сохранять изменения и превращать их в индивидуальный или заранее определенный вид, который впоследствии можно применить к новым фотографиям, которые нужно редактировать. Абсолютно новая функция Stacks позволяет вам повторно посещать и редактировать любое изображение в любое время, а инструмент «Кисть» является более избирательным и может использоваться для применения изменений только к определенным нужным частям изображения, которое вы редактируете.

Хорошо, теперь, когда мы закончили с частью, разобрались с приложением и его функциями.Давайте перейдем к другому важному разделу, где я покажу и проведу вас по шагам, чтобы успешно загрузить и установить это приложение на ваше устройство Android и iOS.

Как загрузить и установить Snapseed Apk на Android?

Скачать для Android

• Прежде всего, вам нужно зайти в Google Play Store. Затем найдите и загрузите файл SNAPSEED APK на свое устройство или просто нажмите кнопку УСТАНОВИТЬ.
  

• Как только это будет сделано, просто щелкните приложение SNAPSEED, чтобы открыть его, и все готово.
  
• Для начала просто нажмите на знак плюса на экране и нажмите «Разрешить», когда появится сообщение, в котором вас попросят разрешить Snapseed доступ к вашим фотографиям, мультимедиа и другим файлам на вашем устройстве.

• После того, как вы закончите с этим, просто просмотрите все параметры и инструменты и внесите изменения в свое изображение по своему желанию.
  

  ПРИМЕЧАНИЕ. Если вы устанавливаете файл apk SNAPSEED из магазина Google Play, вы можете просто нажать кнопку установки. Однако, если вы загружаете файл apk из другого источника. Затем вам сначала нужно будет загрузить файл apk, а затем вручную установить его, щелкнув загруженный файл apk.

Как загрузить и установить приложение Snapseed на iPhone (iOS)?

Скачать для iOS

• Прежде всего, вам нужно зайти в магазин приложений Apple, а затем найти приложение Snapseed.
• Как только вы найдете его, просто нажмите на него и дайте ему установить себя.
• После того, как вы закончите с этим, остальные принципы работы будут в значительной степени такими же, как показано в предыдущем разделе для версии Android.
• Нет никакой разницы в инструментах и ​​функциях между версиями Android и iOS. Таким образом, использование приложения на любом из устройств должно быть практически одинаковым.

Как загрузить и установить Snapseed на ПК с Windows?

Скачать для Windows

• Самый первый шаг, который вам нужно выполнить, чтобы успешно запустить SNAPSEED, — это загрузить и установить Bluestack Emulator в вашей системе Windows.
• Как только вы закончите установку приложения Bluestack Emulator в вашей системе Windows. Затем откройте его и войдите в свою учетную запись Gmail, как при первом входе в Google Play Store.
• После входа в систему. Перейдите в Google Play Store, найдите приложение SNAPSEED и установите его.
• Остальная часть процесса такая же, как и в « SNAPSEED для Android, руководство », поскольку эмулятор предоставляет вам тот же интерфейс, что и на устройстве Android.

  ПРИМЕЧАНИЕ. Нет доступного файла SNAPSEED EXE для Windows. Таким образом, установка приложения SNAPSEED на ваш ПК с Windows не является прямым процессом, а включает в себя ряд дополнительных шагов и установку приложений для запуска этого приложения в вашей системе Windows. Таким образом, пользователям рекомендуется использовать приложение на своих устройствах Android и iOS. Тем не менее, если есть необходимость запустить и использовать файл apk SNAPSEED в Windows. Вы можете выполнить следующие действия. [/ Blockquote]

Как загрузить и установить приложение Snapseed на Mac OS?

Загрузить для MAC

Как упоминалось в ранее объясненном руководстве по установке для Windows.Приложение SNAPSEED также недоступно для систем Mac. Тем не менее, если есть необходимость, вы можете выполнить следующие шаги.

• Для этого руководства вам сначала необходимо загрузить и установить эмулятор Andyroid . Он также работает аналогично тому, как описано ранее в руководстве по установке для Windows.
• После завершения загрузки и установки эмулятора перейдите в магазин Google Play таким же образом, как и ранее, и найдите приложение SNAPSEED.
• Как только вы найдете его, просто загрузите и установите приложение в систему эмулятора и запустите его.
• После этого весь остальной процесс будет таким же, как и на любом устройстве Android.

Требования и дополнительная информация:

Размер

• Для версии Android: 22 МБ
• Для версии iOS: 99,6 МБ

Требования

• Для Android: Android 4.4 и выше
• Для iOS: iOS 9.0 и выше.

Установки

• Google Play Store: более 50 000 000 загрузок
• Upto Down: более 1 951 901 загрузка
• com: более 153 000 загрузок

языков доступно в

Английский, арабский, каталонский, китайский, хорватский, чешский, датский, голландский, финский, французский, немецкий, греческий, иврит, хинди, венгерский, индонезийский, итальянский, японский, корейский, малайский, норвежский, польский, португальский, румынский, русский , Словацкий, испанский, шведский, тайский, турецкий, украинский и вьетнамский.

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(IV\))

Сернистый газ, или оксид серы(IV), образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑.

При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Ядовит.

Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в \(1\) объёме воды при \(0\) °С может раствориться до \(80\) объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до \(40\) объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:

SO2+h3O⇄h3SO3.

Оксид серы(\(IV\)) проявляет и другие свойства кислотных оксидов: реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:

SO2+2NaOH=Na2SO3+h3O.

Степень окисления серы в оксиде — \(+4\). Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

2S+4O2+O2⇄t,k2S+6O3.

Свойства окислителя сернистый газ проявляет в реакции с сероводородом:

S+4O2+2h3S−2=3S0+2h3O.

Оксид серы(\(IV\)) выделяется в атмосферу при сжигании разных видов топлива и загрязняет её.

Рис. \(1\). Загрязнение воздуха

Сернистая кислота и её соли

Сернистая кислота h3SO3 представляет собой водный раствор оксида серы(\(IV\)) и в свободном состоянии не выделена. Это слабая двухосновная кислота, которая образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами (Na2SO3,CaSO3), а кислые — гидросульфитами (NaHSO3,Ca(HSO3)2).

Сернистая кислота и её соли, так же как и оксид серы(\(IV\)), в окислительно-восстановительных реакциях проявляют двойственные свойства — могут быть и окислителями, и восстановителями.

Сернистый газ уничтожает микроорганизмы, поэтому применяется для дезинфекции помещений, оборудования. Используется он как отбеливающее средство в производстве бумаги, тканей. Для отбеливания используются и соли: сульфит и гидросульфит натрия.

Источники:

Рис. 1. Загрязнение воздуха

https://cdn.pixabay.com/photo/2020/03/07/21/59/power-station-4911010_960_720.jpg

Соединения серы: формулы, свойства и примеры

Сера

В свободном состоянии сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Для серы характерно явление аллотропии, т. е. существование в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропные модификации серы – ромбическая (наиболее устойчивая), моноклинная и пластическая. Молекулы серы в ромбической модификации состоят из 8-ми атомов.

Сера относится к семейству p-элементов. Электронная конфигурация серы [Ne]3s²3p⁴. Для серы характерно наличие трех степеней окисления «-2», «+4» и «+6».

Для получения серы используют реакцию Вакенродера (1) или получают ее неполным окислением сероводорода (2):

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O (1)

H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O (2)

Из-за наличия нескольких степеней окисления сера способна проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

Fe +S = FeS

Fe⁰ -2e = Fe²⁺ — процесс окисления (восстановитель)

S⁰ +2e = S^2- — процесс восстановления (окислитель)

S + O₂ = SO₂

S⁰ – 4e = S⁴⁺ — процесс окисления (восстановитель)

O₂⁰ + 2e = 2O^2- — процесс восстановления (окислитель)

Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

S +2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

3S + NaOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

Сероводород.

Сероводородная кислота. Сульфиды

При нагревании серы с водородом происходит обратимая реакция в результате которой выделяется сероводород – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовитый и плохо растворимый в воде:

S + H₂ ↔H₂S ↑

Однако, выход сероводорода в этой реакции невелик и для его получения чаще всего используют реакцию действия разбавленных кислот на сульфиды (соли сероводородной кислоты):

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S ↑

Водный раствор сероводорода – очень слабая кислота, диссоциация которой протекает в две ступени:

H₂S↔H⁺ + HS^—

HS^— ↔ H⁺ + S^2-

В связи с этим, для сероводородной кислоты характерна способность к образованию солей двух видов – средних – сульфидов (кислотный остаток — S^2-) и кислых – гидросульфидов (кислотный остаток — HS^—).

Сероводородная кислота – сильный восстановитель, т.к. сера, входящая в состав этого вещества, находится в низшей степени окисления и способна повысить её до «+4» или «+6», поэтому состав продуктов реакции определяется силой и количеством окислителя:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

H₂S + 3H₂SO₄=4SO₂ + 4H₂O

H₂S + 4Br₂ = S + 3HBr

Для сульфидов, как для солей образованных слабой кислотой, характерна способность к гидролизу. Сульфиды металлов, стоящих в ряду активности левее железа, растворимы в сильных кислотах:

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S ↑

Качественной реакцией на H₂S и растворимые в воде сульфиды является:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃

S^2- + Pb²⁺ = PbS↓ (осадок черного цвета)

Оксид серы (IV).

Сернистая кислота

В степени окисления «+4» сера образует оксид, которому соответствует кислота. Оксид серы (IV) представляет собой газообразное вещество (сернистый газ) без цвета, но обладающее резким запахом, хорошо растворимое в воде.

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения оксида серы (IV). Так, в промышленности (1), его получают при обжиге сульфидов, а в лаборатории (2) – при действии сильных кислот на сульфиты:

4FeS₂ + 11O₂ =2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ (1)

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O (2)

В водном растворе оксида серы (IV) возможно одновременное существование нескольких химических равновесий:

H₂O + SO₂ ↔ H₂SO₃ ↔H⁺ + HSO₃^— ↔ 2H⁺ + SO₃^2-

Образующаяся в результате сернистая кислота (H₂SO₃) является двухосновной, поэтому способна к образованию двух типов солей – средних — сульфитов (кислотный остаток SO₃²) и кислых — гидросульфитов (кислотный остаток HSO₂^—).

Для оксида серы (IV), сернистой кислоты и её солей характерны химические свойства, которые можно разделить на 3 группы: кислотно-основные реакции (1), реакции окисления (2) и реакции восстановления (2):

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O (1)

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl (2)

SO₂ + C= S↓ + CO₂↑ (3)

Качественная реакция на SO₂ и сульфиты – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Оксид серы (VI). Серная кислота

Оксид серы (VI) представляет собой бесцветную жидкость, которую получают окислением оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора (V₂O ₅):

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

Оксид серы (VI) хорошо растворим в воде (образуется серная кислота) и в 100%-ной серной кислоте (образуется олеум):

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Серная кислота представляет собой тяжелую вязкую жидкость, которая хорошо смешивается с водой в любых отношениях. Водный раствор серной кислоты – сильная кислота. Поскольку H₂SO₄ двухосновная кислота, она способна образовывать два типа солей – средние – сульфаты (кислотный остаток SO₄^2-) и кислые – гидросульфиты (кислотный остаток HSO₄^—).

При взаимодействии с металлами (как, стоящими в ряду активности до водорода, так и после него) серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂↑ +2H₂O

Cu +2H₂SO₄= CuSO₄ + SO₂↑ +2H₂O

Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящими в ряду активности до водорода:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Качественной реакцией на серную кислоту и растворимые сульфаты является образование осадка сульфата бария – осадка белого цвета, нерастворимого в щелочах и кислотах:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Примеры решения задач

Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

21. 09.2020

Масленников Даниэль Владимирович Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce_1-xGd_x)₂ (C₂O₄)₃•10H₂O (x = 0, 0.1)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 02.12.2020

08.06.2020

Бычков Алексей Леонидович Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение» на соискание ученой степени доктора химических наук

Защита диссертации: 23.09.2020

08.06.2020

Мищенко Ксения Владимировна Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.09.2020

04.10.2019

Ухина Арина Викторовна Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 18.12.2019

19.08.2019

Семыкина Дарья Олеговна Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 27.11.2019

15.10.2018

Тяпкин Павел Юрьевич Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 21. 12.2018

08.10.2018

Скрипкина Татьяна Сергеевна Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

08.10.2018

Подгорбунских Екатерина Михайловна Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

03.10.2018

Шубникова Елена Викторовна Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr_1-yBa_yCo_0.8-xFe_0.2M_xO_3-δ (M=W, Mо)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.12.2018

26.09.2018

Лозанов Виктор Васильевич Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.12.2018

03.05.2017

Прокип Владислав Эдвардович Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

01.02.2017

Пестерева Наталья Николаевна Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO₄|WO₃ и физико-химические свойства композитов MeWO₄-WO₃ (Me = Ca, Sr, Ba)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

27.12.2016

Попов Михаил Петрович Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba_0.5Sr_0.5Co_0.8Fe_0.2O_3-δ» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

10.08.2016

Подгорнова Ольга Андреевна Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO₄» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

22.04.2016

Рыбин Вячеслав Андреевич Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

23.10.2015

Архипов Сергей Григорьевич Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00

Сероводород h3S — Что такое Сероводород h3S?

Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Также является побочным продуктом нефтепереработки

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) H₂S — самое активное из серосодержащих соединений.

В нормальных условиях — бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц.

Газ — потому что атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, в отличие от молекул воды,.

Растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.), растворяется в этаноле.

Растворимость H₂S в углеводородной фазе выше, чем в водной, коэффициент распределения H₂S между фазами зависит в 1^ю очередь от состава углеводородной фазы: в бензоле — 5 9 — 6 0; в керосине — 2 4 — 2 5; в легкой нефти — 1,5 — 1,75.

Взрывоопасен в смеси с воздухом в диапазоне 4 — 45% об.

Вызывает сильную коррозию металлов.

Также является продуктом нефтепереработки.

Используется в химической промышленности в оргсинтезе для получения тиофена и меркаптанов, получения серы, серной кислоты, сульфидов.

В медицине используется в сероводородных ваннах.

Сероводород — токсичный газ 3 класса опасности, действующий непосредственно на нервную систему.

Сероводород притупляет обонятельный нерв и интоксикация может произойти внезапно.

Ощутимый запах — при концентрации H₂S 1,4 — 2,3 мг/м³, значительный запах — 4 мг/м³, тяжелый запах — от 7 мг/м³.

Острое отравление наступает уже при концентрациях 0,2 — 0,3 мг/л, концентрация более 1 мг/л ( 0,1% концентрация газа в воздухе) — смертельна для человека.

Признаки сильного отравления сероводородом: отек легких, судороги, паралич нервов, последующая кома.

Если в содержится от 0,02% H₂S, то ощущается головокружение, головная боль, тошнота и довольно скорое привыкание к запаху тухлых яиц.

При хроническом отравлении ухудшается зрение, поражается слизистая оболочка глаза, вероятен конъюнктивит, светобоязнь.

При отравлении H₂S, нужно срочно выйти на свежий воздух, принять сердечные и дыхательные аналептики, препараты железа, глюкозу, витамины.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК) H₂S в воздухе в рабочей зоне — 10 мг/м³ (ГН 2. 2.5.1313-03 Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе рабочей зоны), в смеси с углеводородами — 3 мг/м³.

ПДК H₂S в воздухе населенных мест- 0,008 мг/м³ (ГН 2.1.6.1338-03 Предельно допустимые концентрации загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест).

Получение H₂S:

— реакция взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами

— реакция взаимодействия сульфида алюминия с водой

— сплавление парафина с серой.

В природе встречается довольно редко в составе попутного нефтяного газа (ПНГ), природного газа, вулканического газа, в растворенном виде в природных водах.

К примеру, в Черном море слои воды, расположенные глубже 150 -200 м содержат растворенный H₂S.

Содержится в сырой нефти.

Образуется при гниении белков, содержащих в составе серосодержащие аминокислоты метионин или цистеин.

Кишечные газы человека и животных тоже содержат H₂S. Чуть — чуть, но малоприятно.

Урок 11. сера. серовород. сульфиды. — Химия — 9 класс

Сера – элемент VI группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, называемые халькогенами. Рассмотрим особенности строения атома серы. Заряд ядра серы + 16. Так как она находится в третьем периоде, то у нее содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 6. Электронная формула 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. Как видно из электронно-графической схемы у атома серы до заполнения подуровня не хватает двух электронов, следовательно, она может их принимать, проявляя окислительные свойства. Ввиду того, что у атома серы имеется пустой d-подуровень, то в возбужденном состоянии электроны с s и p подуровня могут переходить на d-подуровень. В таком состоянии сера может отдавать другим атомам либо 4, либо 6 электронов, проявляя восстановительные свойства.
Для серы характерно явление аллотропии. Аллотропные модификации серы – кристаллическая сера: твердое вещество желтого цвета и пластическая сера. При нагревании кристаллическая сера, молекулы которой представляют собой восьмичленные кольца, сначала превращается в легкоподвижную жидкость, затем густеет и при 444 ºС закипает. Если кипящую серу вылить в воду – она превращается в пластическую серу, которая, в свою очередь, при хранении на воздухе превращается назад в кристаллическую.
Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства серы выражены слабее, чем у кислорода. Как окислитель сера взаимодействует с металлами, образуя сульфиды. Например, при взаимодействии серы с натрием образуется сульфид натрия. Сера принимает два электрона от атомов серы, переходя в степень окисления -2. Также сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с водородом. Реакция протекает при нагревании, образуется сероводород. Окислительные свойства серы, а именно её способность взаимодействовать при комнатной температуре с ртутью, применяется для обезвреживания разлитой ртути.
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях кислородом, галогенами и некоторыми сложными веществами. Например, при взаимодействии серы с кислородом образуется оксид серы четыре, а при взаимодействии серы с фтором образуется фторид серы шесть. Из сложных веществ сера может, например, реагировать с концентрированной серной кислотой, переходя в оксид серы четыре. Восстановительные свойства серы применяются в изготовлении пороха, производстве спичек, производстве серной кислоты.
В природе сера находится в идее сульфидов, в самородном виде в виде сульфатов.
Водородное соединение серы – сероводород- бесцветный, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. В низких концентрациях используется в медицинских целях. В лабораторных условиях можно получать путем взаимодействия сульфидов с разбавленными кислотами, например, при реакции сульфида цинка с разбавленной соляной кислотой
Так как сера в сероводороде находится в минимальной степени окисления, то сероводород проявляет восстановительные свойства. Например, сероводород горит на воздухе, причем в избытке кислорода образуется оксид серы четыре, а при недостатке кислорода – сера. Также сероводород может взаимодействовать с галогенами, например, с бромом.
Водный раствор сероводорода обладает кислотными свойствами. Поэтому сероводород может взаимодействовать с щелочами, образуя средние соли – сульфиды или кислые соли – гидросульфиды. Качественная реакция на сульфид-ионы – это реакция с нитратом меди (II) или нитратом свинца (II) при этом выпадает осадок черного цвета.

Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

• Главная
• Другое
• Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

НОВОСТИ ГОРНОДОБЫВАЮЩЕЙ ОТРАСЛИ

Сера — минерал из класса самородных элементов. Сера представляет собой пример хорошо выраженного энантиоморфного полиморфизма. В природе образует 2 полиморфные модификации: a-сера ромбическая и b-сера моноклинная. При атмосферном давлении и температуре 95,6°С a-сера переходит в b-серу. Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д. Она присутствует также в углях и нефти.

1. Структура
2. Свойства
3. Морфология
4. Происхождение
5. Применение
6. Классификация
7. Физические свойства
8. Оптические свойства
9. Кристаллографические свойства

 

СТРУКТУРА

---

Кристаллическая структура и две сингонии серы

Самородная сера обычно представлена a-серой, которая кристаллизуется в ромбической сингонии, ромбо-дипирамидальный вид симметрии. Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96° С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма. При естественном охлаждении расплавленной серы в цилиндрических тиглях вырастают крупные кристаллы ромбической модификации с искаженной формой (октаэдры, у которых частично «срезаны» углы или грани). Такой материал в промышленности называется комовая сера. Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

СВОЙСТВА

---

Самородная сера

Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Кристаллы чистой серы прозрачны или полупрозрачны, сплошные массы просвечивают в краях. Блеск смолистый до жирного. Твердость 1-2, спайности нет, излом раковистый. Плотность 2,05 -2,08 г/см3, хрупкая. Легко растворима в канадском бальзаме, в скипидаре и керосине. В HCl и h3SO4 нерастворима. HNO3 и царская водка окисляют серу, превращая её в h3SO4. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд.

МОРФОЛОГИЯ

---

Самородная сера

Образует усечённо-дипирамидальные, реже дипирамидальные, пинакоидальные или толстопризматические кристаллы, а также плотные скрытокристаллические, сливные, зернистые, реже тонковолокнистые агрегаты. Главные формы на кристаллах: дипирамиды (111) и (113), призмы (011) и (101), пинакоид (001). Также сростки и друзы кристаллов, скелетные кристаллы, псевдосталактиты, порошковатые и землистые массы, налёты и примазки. Для кристаллов характерны множественные параллельные срастания.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

---

Самородная сера

Сера образуется при вулканических извержениях, при выветривании сульфидов, при разложении гипсоносных осадочных толщ, а также в связи с деятельностью бактерий. Главные типы месторождений самородной серы — вулканогенные и экзогенные (хемогенно-осадочные). Экзогенные месторождения преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматический генезис имеют все крупнейшие месторождения. Самородная сера часто образуется (кроме крупных cкоплений) в результате окисления h3S. Геохимические процессы её образования существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Сопутствующие минералы — кальцит, арагонит, гипс, ангидрит, целестин, иногда битумы. Среди вулканогенных месторождений самородной серы главное значение имеют гидротермально-метасоматические (например, в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. Образуется также при фумарольной деятельности. Образуясь в условиях земной поверхности, самородная сера является всё же не очень устойчивой и, постепенно окисляясь, даёт начало сульфатам, гл. образом гипсу.
Используется в производстве серной кислоты (около 50% добываемого количества). В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и извлекать на поверхность через скважины, и в настоящее время месторождения серы разрабатывают главным образом путём выплавки самородной серы из пластов под землёй непосредственно в местах её залегания. Сера также в больших количествах содержится в природном газе (в виде сероводорода и сернистого ангидрида), при добыче газа она откладывается на стенках труб, выводя их из строя, поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи.

ПРИМЕНЕНИЕ

---

Сера входит в состав спичечной головки

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.

---

Сера (англ. Sulphur) — S

Молекулярный вес	32.06 г/моль
Происхождение названия	Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

КЛАССИФИКАЦИЯ

---

Strunz (8-ое издание)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10-ое издание)	1.CC.05
Dana (7-ое издание)	1.3.4.1
Dana (8-ое издание)	1.3.5.1
Hey’s CIM Ref.	1.51

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

---

Цвет минерала	жёлтый, серно-жёлтый, коричневато- или зеленовато-жёлтый, оранжевый, белый
Цвет черты	бесцветный
Прозрачность	прозрачный, полупрозрачный
Блеск	смоляной, жирный
Спайность	несовершенная по {001}, {110} и {111}
Твердость (шкала Мооса)	1.5 — 2.5
Излом	неровный, раковистый
Прочность	очень хрупкая
Отдельность	отдельность по {111}
Плотность (измеренная)	2.07 г/см3
Радиоактивность (GRapi)	0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

---

Тип	двухосный (+)
Показатели преломления	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Максимальное двулучепреломление	δ = 0.287
Оптический рельеф	очень высокий
Плеохроизм	видимый
Рассеивание	относительно слабое r<v
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	не флюоресцентный

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

---

Точечная группа	mmm (2/m 2/m 2/m) — ромбо-дипирамидальный
Пространственная группа	Fddd
Сингония	Ромбическая (орторомбическая)
Параметры ячейки	a = 10.468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å
Двойникование	Двойники по {101}, {011}, {110} довольно редки

 

 

33799 ПРИСОЕДИНЯЙТЕСЬ К НАМ В СОЦСЕТЯХ:

Сера. Химия серы и ее соединений

 

1. Положение серы в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение атома серы
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Соединения серы
5. Способы получения
6. Химические свойства
6.1. Взаимодействие с простыми веществами
6.1.1. Взаимодействие с кислородом
6.1.2. Взаимодействие с галогенами
6.1.3. Взаимодействие с серой и фосфором 
6.1.4. Взаимодействие с металлами
6.1.5. Взаимодействие с водородом
6.2. Взаимодействие со сложными веществами
6.2.1. Взаимодействие с окислителями
6.2.2. Взаимодействие с щелочами

Сероводород
1. Строение молекулы и физические свойства 
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Кислотные свойства
3.2. Взаимодействие с кислородом
3.3. Восстановительные свойства
3.4. Взаимодействие с солями тяжелых металлов

Сульфиды
Способы получения сульфидов
Химические свойства сульфидов

Оксиды серы
 1. Оксид серы (IV)
 2. Оксид серы (VI)

Серная кислота 
 1. Строение молекулы и физические свойства
 2. Способы получения 
3. Химические свойства

3.1. Диссоциация серной кислоты
3.2. Основные свойства серной кислоты
3.3. Взаимодействие с солями более слабых кислот
3.4. Разложение при нагревании
3.5. Взаимодействие с солями
3.6. Качественная реакция на сульфат-ионы
3.7. Окислительные свойства серной кислоты

Сернистая кислота 

Соли серной кислоты – сульфаты

Сера

 

Положение в периодической системе химических элементов

 

Сера расположена в главной подгруппе VI группы  (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

 

Электронное строение серы

 

Электронная конфигурация  серы в основном состоянии:

Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация  серы в первом возбужденном состоянии:

 

 

Электронная конфигурация  серы во втором возбужденном состоянии:

 

 

Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.

Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6.

 

Физические свойства и нахождение в природе

 

Сера образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S₈. Это хрупкое вещество желтого цвета. 

 

 

Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны». Это твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое при температуре более 96^оС, а при обычной температуре превращающееся в ромбическую серу. 

 

 

 

 

Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.

 

 

В природе сера встречается:

• в самородном виде;
• в составе сульфидов (сульфид цинка ZnS, пирит FeS₂, сульфид ртути HgS — киноварь и др.)
• в составе сульфатов (CaSO₄·2H₂O гипс, Na₂SO₄·10H₂O — глауберова соль)

 

Соединения серы

 

Типичные соединения серы:

Степень окисления	Типичные соединения
+6	Оксид серы(VI) SO3 Серная кислота H2SO4 Сульфаты MeSO4 Галогенангидриды: SО2Cl2
+4	Оксид серы (IV) SO2 Сернистая кислота H2SO3 Сульфиты MeSO3 Гидросульфиты MeHSO3 Галогенангидриды: SOCl2
–2	Сероводород H2S Сульфиды металлов MeS

Способы получения серы

 

1. В промышленных масштабах серу получают открытым способом на месторождениях самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды серу получают также пароводяными, фильтрационными, термическими, центрифугальными и экстракционными методами. Пароводяной метод —  это выплавление из руды с помощью водяного пара.

 

2. Способ получения серы в лаборатории – неполное окисление сероводорода.

2H₂S   +   O₂    →   2S    +   2H₂O

 

3. Еще один способ получения серы – взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):

2H₂S  +  SO₂   →   3S   +  2H₂O

 

Химические свойства серы

 

В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.

1. Сера проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами.

 

1.1. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV):

S  +  O₂  →  SO₂

 

1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода) образуются галогениды серы:

S   +   Cl₂  →  SCl₂   (S₂Cl₂)

S   +  3F₂  →   SF₆

 

1.3. При взаимодействии фосфора и углерода с серой образуются сульфиды фосфора и сероуглерод:

2P    +   3S   →   P₂S₃

2P    +   5S   →   P₂S₅

2S  +   C   →   CS₂

 

1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.

Например, железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II)  и ртути:

S   +   Fe   →  FeS

S   +  Hg   →  HgS

Еще пример: алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия:

3S   +  2Al   →  Al₂S₃

 

1.5. С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

S  +  H₂  →  H₂S

 

2. Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

 

2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).

Например, азотная кислота окисляет серу до серной кислоты:

S   +   6HNO₃   →  H₂SO₄  +  6NO₂   +   2H₂O

Серная кислота также окисляет серу. Но, поскольку S⁺⁶ не может окислить серу же до степени окисления +6, образуется оксид серы (IV):

S    +    2H₂SO₄   →   3SO₂   +   2H₂O

Соединения хлора, например, бертолетова соль,  также окисляют серу до +4:

S   +  2KClO₃  →   3SO₂   +   2KCl

Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:

S   +   Na₂SO₃  →   Na₂S₂O₃

 

2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.

Например, сера реагирует с гидроксидом натрия:

S    +   NaOH   →  Na₂SO₃   +   Na₂S   +   H₂O

При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует:

S   +   H₂O _(пар)   →  2H₂S   +   SO₂

 

Сероводород

 

Строение молекулы и физические свойства

 

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1^о.

 

 

 

Способы получения сероводорода

 

В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS   +   2HCl   →   FeCl₂   +   H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

S  +  H₂  →  H₂S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

 

Химические свойства сероводорода

 

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S  +  2NaOH  →   Na₂S   +  2H₂O
H₂S  +  NaOH → NaНS   +  H₂O

 

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H₂S   +   O₂    →   2S    +   2H₂O

В избытке кислорода:

2H₂S   +   3O₂  →   2SO₂  +   2H₂O           

 

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S  +  Br₂   →  2HBr  +   S↓

H₂S  +  Cl₂   →  2HCl  +   S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H₂S   +  4Cl₂   +   4H₂O →  H₂SO₄  +  8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H₂S  +  2HNO_3(конц.)  →  S  +  2NO₂  +  2H₂O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H₂S   +  8HNO_3(конц.)  →  H₂SO₄  +  8NO₂   +   4H₂O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H₂S  +  SO₂  →  3S   +  2H₂O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S  +  2FeCl₃  →  2FeCl₂  +  S  +  2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также  окисляют сероводород до молекулярной серы:

3H₂S   +   K₂Cr₂O₇   +    4H₂SO₄    →   3S    +   Cr₂(SO₄)₃   +   K₂SO₄   +   7H₂O

2H₂S   +   4Ag  +  O₂  →  2Ag₂S  +  2H₂O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H₂S   +   H₂SO_4(конц.)  →  S   +   SO₂   +   2H₂O

Либо до оксида серы (IV):

H₂S   +   3H₂SO_4(конц.)  →  4SO₂   +  4H₂O

 

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H₂S   +   Pb(NO₃)₂   →  PbS   +   2HNO₃

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

 

Сульфиды

 

Сульфиды – это бинарные соединения серы и металлов или некоторых неметаллов, соли сероводородной кислоты.

По растворимости в воде и кислотах сульфиды разделяют на растворимые в воде, нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах, гидролизуемые водой.

Растворимые в воде	Нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах	Нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах (только в азотной и серной конц.)	Разлагаемые водой, в растворе не существуют
Сульфиды щелочных металлов и аммония	Сульфиды прочих металлов, расположенных  до железа в ряду активности. Белые и цветные сульфиды (ZnS, MnS, FeS, CdS)	Черные сульфиды (CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS)	Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома (III))
Реагируют с минеральными кислотами с образованием сероводорода		Не реагируют с минеральными кислотами, сероводород получить напрямую нельзя	Разлагаются водой
ZnS   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2S			Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Способы получения сульфидов

 

1. Сульфиды получают при взаимодействии серы с металлами. При этом сера проявляет свойства окислителя.

Например, сера взаимодействует с магнием и кальцием:

S    +   Mg   →   MgS

S    +   Ca   →   CaS

Сера взаимодействует с натрием:

S    +   2Na   →  Na₂S

 

2. Растворимые сульфиды можно получить при взаимодействии сероводорода и щелочей.

Например, гидроксида калия с сероводородом:

H₂S  +  2KOH  →   K₂S   +  2H₂O

 

3. Нерастворимые сульфиды получают взаимодействием растворимых сульфидов с солями (любые сульфиды) или взаимодействием сероводорода с солями (только черные сульфиды).

Например, при взаимодействии нитрата меди и сероводорода:

Pb(NO₃)₂   +  Н₂S    →   2НNO₃   +   PbS

Еще пример: взаимодействие сульфата цинка с сульфидом натрия:

ZnSO₄   +  Na₂S    →   Na₂SO₄   +   ZnS

 

Химические свойства сульфидов

 

1. Растворимые сульфиды гидролизуются по аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:

K₂S  + H₂O  ⇄  KHS  +  KOH
S^2–  +  H₂O  ⇄  HS^–  +  OH^–

 

2. Сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно), растворяются в сильных минеральных кислотах.

Например, сульфид кальция растворяется в соляной кислоте:

CaS  +  2HCl →  CaCl₂  +  H₂S

А сульфид никеля, например, не растворяется:

NiS   +   HСl   ≠

 

3. Нерастворимые сульфиды растворяются в концентрированной азотной кислоте или концентрированной серной кислоте. При этом сера окисляется либо до простого вещества, либо до сульфата.

Например, сульфид меди (II) растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте:

CuS   +   8HNO₃  →   CuSO₄   +   8NO₂   +  4H₂O

или горячей концентрированной серной кислоте:

CuS   +   4H₂SO_{4(конц. гор.)}  →   CuSO₄   +   4SO₂    +    4H₂O

 

4. Сульфиды проявляют восстановительные свойства и окисляются пероксидом водорода, хлором и другими окислителями.

Например, сульфид свинца (II) окисляется пероксидом водорода до сульфата свинца (II):

PbS + 4H₂O₂    →   PbSO₄ + 4H₂O

Еще пример: сульфид меди (II) окисляется хлором:

СuS   +   Cl₂  → CuCl₂   +   S

 

5. Сульфиды горят (обжиг сульфидов). При этом образуются оксиды металла и серы (IV).

Например, сульфид меди (II) окисляется кислородом до оксида меди (II) и оксида серы (IV):

2CuS   +   3O₂  →   2CuO   +   2SO₂

Аналогично сульфид хрома (III) и сульфид цинка:

2Cr₂S₃   +   9O₂  →   2Cr₂O₃   +   6SO₂

2ZnS    +   3O₂  →   2SO₂   +   ZnO

 

6. Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S²⁻.

Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:

Na₂S    +   Pb(NO₃)₂    →   PbS↓   +   2NaNO₃

Na₂S    +   2AgNO₃    →   Ag₂S↓   +   2NaNO₃

Na₂S    +   Cu(NO₃)₂    →   CuS↓   +   2NaNO₃

 

7. Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома) разлагаются водой (необратимый гидролиз).

Например, сульфид алюминия разлагается до гидроксида алюминия и сероводорода:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Разложение происходит и взаимодействии солей трехвалентных металлов с сульфидами щелочных металлов.

Например, сульфид натрия реагирует с хлоридом алюминия в растворе. Но сульфид алюминия не образуется, а сразу же необратимо гидролизуется (разлагается) водой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl

 

Оксиды серы

 

Оксиды серы	Цвет	Фаза	Характер оксида
SO2 Оксид сера (IV), сернистый газ	бесцветный	газ	кислотный
SO3 Оксид серы (VI), серный ангидрид	бесцветный	жидкость	кислотный

Оксид серы (IV)

 

Оксид серы (IV) –  это кислотный оксид. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

 

Cпособы получения оксида серы (IV):

 

1. Сжигание серы на воздухе:

S    +   O₂  →  SO₂

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2H₂S   +   3O₂  →   2SO₂   +   2H₂O

2CuS   +   3O₂  →   2SO₂   +   2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na₂SO₃    +   H₂SO₄    →  Na₂SO₄   +   SO₂    +   H₂O

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu    +   2H₂SO₄   →   CuSO₄   +   SO₂   +   2H₂O

 

Химические свойства оксида серы (IV):

 

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO₂   +   2NaOH_(изб)   →   Na₂SO₃   +   H₂O

SO_2(изб)   +   NaOH  → NaHSO₃

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO₂  +  Na₂O   →  Na₂SO₃ 

2. При взаимодействии с водой SO₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO₂  +   H₂O   ↔  H₂SO₃  

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO₂    +   O₂    ↔  2SO₃

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO₂   +   Br₂  +   2H₂O   →  H₂SO₄  +  2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO₂   +   2HNO₃   →  H₂SO₄   +   2NO₂

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO₂    +   O₃  →   SO₃  +  O₂

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO₂   +   2H₂O   +   2KMnO₄  → 2H₂SO₄   +   2MnSO₄   +   K₂SO₄    

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO₂   +   PbO₂  → PbSO₄

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂  способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO₂    +   2Н₂S    →    3S  +  2H₂O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂    +   2CO    →   2СО₂    +    S 

SO₂    +   С  →   S   +  СO₂

 

Оксид серы (VI)

 

Оксид серы (VI) –  это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO₂    +   O₂    ↔   2SO₃

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO₂    +   O₃  →   SO₃   +   O₂

SO₂   +   NO₂  →   SO₃   +   NO

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe₂(SO₄)₃    →   Fe₂O₃   +   3SO₃

 

Химические свойства оксида серы (VI)

 

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO₃  +   H₂O  →  H₂SO₄ 

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO₃  +  2NaOH_{(избыток)}  →   Na₂SO₄   +   H₂O

SO₃   +   NaOH_{(избыток)}  → NaHSO₄

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃  +  MgO   →  MgSO₄ 

 

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:

SO₃    +   2KI   →   I₂    +   K2SO₃

3SO₃   +   H₂S   →   4SO₂     +    H₂O

5SO₃    +    2P   →    P₂O₅    +     5SO₂

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

 

 Серная кислота

 

Строение молекулы и физические свойства

 

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

 

 

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

 

Способы получения

 

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

• Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.
• Очистка полученного газа от примесей.
• Окисление сернистого газа в серный ангидрид.
• Взаимодействие серного ангидрида с водой.

 

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

 

Аппарат	Назначение и уравненяи реакций
Печь для обжига	4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельченный очищенный пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащенный кислородом, для более полного обжига пирита. Температура в печи для обжига достигает 800оС
Циклон	Из печи выходит печной газ, который состоит из SO2, кислорода, паров воды и мельчайших частиц оксида железа. Такой печной газ очищают от примесей. Очистку печного газа проводят в два этапа. Первый этап — очистка газа в циклоне. При этом за счет центробежной силы твердые частички ссыпаются вниз.
Электрофильтр	Второй этап очистки газа проводится в электрофильтрах. При этом используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра).
Сушильная башня	Осушку печного газа проводят в сушильной башне – снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льется концентрированная серная кислота.
Теплообменник	Очищенный обжиговый газ перед поступлением в контактный аппарат нагревают за счет теплоты газов, выходящих из контактного аппарата.
Контактный аппарат	2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q В контактном аппарате производится окисление сернистого газа до серного ангидрида. Процесс является обратимым. Поэтому необходимо выбрать оптимальные условия протекания прямой реакции (получения SO3):  температура: оптимальной температурой для протекания прямой реакции с максимальным выходом SO3 является температура 400-500оС. Для того чтобы увеличить скорость реакции при столь низкой температуре в реакцию вводят катализатор – оксид ванадия (V) V2O5.  давление: прямая реакция протекает с уменьшением объемов газов. Для смещения равновесия вправо процесс проводят при повышенном давлении. Как только смесь оксида серы и кислорода достигнет слоев катализатора, начинается процесс окисления SO2 в SO3. Образовавшийся оксид серы SO3 выходит из контактного аппарата и через теплообменник попадает в поглотительную башню.
Поглотительная башня	Получение H2SO4 протекает в поглотительной башне. Однако, если для поглощения оксида серы использовать воду, то образуется серная кислота в виде тумана, состоящего из мельчайших капелек серной кислоты. Для того, чтобы не образовывался сернокислотный туман, используют 98%-ную концентрированную серную кислоту. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3. nSO3 + H2SO4  →  H2SO4·nSO3 Образовавшийся олеум сливают в металлические резервуары и отправляют на склад. Затем олеумом заполняют цистерны, формируют железнодорожные составы и отправляют потребителю.

 

Общие научные принципы химического производства:

1. Непрерывность.
2. Противоток
3. Катализ
4. Увеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.
5. Теплообмен
6. Рациональное использование сырья

Химические свойства

 

Серная кислота – это сильная двухосновная кислота.

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

H₂SO₄  ⇄  H⁺ + HSO₄^–

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄^–  ⇄  H⁺ + SO₄^2–

 

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами. 

Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

H₂SO₄    +   MgO   →   MgSO₄   +   H₂O

Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

H₂SO₄    +   КОН     →     KHSО₄  +   H₂O

H₂SO₄    +   2КОН      →     К₂SО₄  +   2H₂O

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3H₂SO₄     +    2Al(OH)₃    →   Al₂(SO₄)₃    +   6H₂O

 

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.).  Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Н₂SO₄   +   2NaHCO₃   →   Na₂SO₄   +   CO₂   +  H₂O

Или с силикатом натрия:

H₂SO₄    +   Na₂SiO₃    →  Na₂SO₄  +   H₂SiO₃

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

NaNO_3(тв.)   +   H₂SO₄   →   NaHSO₄   +   HNO₃

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

NaCl_(тв.)   +   H₂SO₄   →   NaHSO₄   +   HCl

 

4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

H₂SO₄  + BaCl₂  →  BaSO₄   +   2HCl

 

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

H₂SO_4(разб.)    +   Fe   →  FeSO₄   +   H₂

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

H₂SO₄   +   NH₃    →    NH₄HSO₄

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы  S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий  Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

6H₂SO_4(конц.)    +   2Fe   →   Fe₂(SO₄)₃   +   3SO₂   +  6H₂O

6H₂SO_4(конц.)    +   2Al   →   Al₂(SO₄)₃   +   3SO₂   +  6H₂O

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

2H₂SO_4(конц.)   +   Cu     →  CuSO₄   +   SO₂ ↑ +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +   Hg     →  HgSO₄   +   SO₂ ↑ +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +   2Ag     →  Ag₂SO₄   +   SO₂↑+   2H₂O

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

3Mg   +   4H₂SO₄   →   3MgSO₄   +   S   +  4H₂O

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком  концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

5H₂SO_4(конц.)   +  4Zn     →    4ZnSO₄   +   H₂S↑   +   4H₂O

 

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄  →   BaSO₄↓  + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе  (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

 

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

5H₂SO_4(конц.)   +    2P   →   2H₃PO₄   +   5SO₂↑  +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +    С   →   СО₂↑   +   2SO₂↑  +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +    S   →   3SO₂ ↑  +   2H₂O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

3H₂SO_4(конц.)   +   2KBr   →  Br₂↓   +  SO₂↑   +   2KHSO₄    +  2H₂O

5H₂SO_4(конц.)   +   8KI     →  4I₂↓    +   H₂S↑   +   K₂SO₄   +  4H₂O

H₂SO_4(конц.)   +   3H₂S →  4S↓  +  4H₂O

 

Сернистая кислота

 

Сернистая кислота H₂SO₃ – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду.

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Химические свойства

 

1. Сернистая кислота H₂SO₃  в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:

H₂SO₃     ↔  HSO₃^–   +  H⁺

HSO₃^–    ↔  SO₃^2–   +  H⁺

2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:

H₂SO₃     ↔   SO₂   +  H₂O

 

Соли серной кислоты – сульфаты

 

Серная кислота образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты.

1. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄  →   BaSO₄↓  + 2NaCl

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе  (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

 

2. Сульфаты таких металлов, как медь Cu, алюминий Al, цинк Zn, хром Cr, железо (II) Fe  подвергаются термическому разложению на оксид металла, диоксид серы SO₂ и кислород O₂;

2CuSO₄  →   2CuO   +   SO₂   +   O₂     (SO₃)

2Al₂(SO₄)₃    →  2Al₂O₃   +   6SO₂   +   3O₂

2ZnSO₄  →   2ZnO   +   SO₂   +   O₂

2Cr₂(SO₄)₃   →    2Cr₂O₃   +   6SO₂   +   3O₂

При разложении сульфата железа (II) в FeSO₄ Fe (II)  окисляется до Fe (III)

4FeSO₄    →  2Fe₂O₃   +   4SO₂   +   O₂  

Сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла.

 

3. За счет серы со степенью окисления +6 сульфаты проявляют окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями.

Например, сульфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием сульфида кальция и угарного газа:

CaSO₄  +  4C   →   CaS   +  4CO

 

4. Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O − глауберова соль

CaSO₄ ∙ 2H₂O − гипс

CuSO₄ ∙ 5H₂O − медный купорос

FeSO₄ ∙ 7H₂O − железный купорос

ZnSO₄ ∙ 7H₂O − цинковый купорос

Na₂CO₃ ∙ 10H₂O − кристаллическая сода

Сероводород — h3S — Экологические системы побережья Мексиканского залива

Что такое сероводород?

Сероводород — это химическое соединение с химической формулой H ₂ S. Это означает, что он состоит из двух атомов водорода и одного сульфида. Это бесцветный газ с очевидной идентификационной характеристикой; у него отчетливый запах тухлого яйца. Немного плотнее воздуха, он может быть невероятно взрывоопасным. При горении кислородом сероводород горит синим цветом с образованием диоксида серы и воды.Он несколько растворим в воде и действует как слабая кислота.

Другие названия сероводорода включают:

• Моносульфид дигидрогена
• Сероводород
• Канализационный газ
• Сульфан
• Сероводород
• Сероводород
• Сероводород
• Гидрид серы
• Сероводородная кислота
• Гидротионовая кислота
• Кислота тиогидроксидная
• Кислота сероводородная

Где находится сероводород?

Как и многие другие опасные загрязнители воздуха, сероводород образуется при разложении органических веществ, например растений или животных.Он также выделяется с отходами жизнедеятельности человека и животных, а также со сточными водами и навозом. Еще один распространенный и несколько печально известный источник этого пахучего газа — природные серные источники в качестве природного газа.

Сероводород также является обычным побочным продуктом во многих процессах промышленного производства и нефтепереработки, таких как нефть, целлюлоза и бумага, текстиль и упаковка пищевых продуктов.

Почему сероводород вызывает беспокойство?

Сероводород — невероятно опасный загрязнитель воздуха.Он очень коррозионный и может разрушить металлы, включая нержавеющую сталь, если не удалить его должным образом. Для большинства процессов борьбы с выбросами удаление H ₂ S является самым первым шагом. Этот шаг необходимо выполнить, чтобы избежать разрушения другого оборудования, включая технологии борьбы с выбросами. Помимо того, что он легко воспламеняется и взрывоопасен, он очень опасен для здоровья человека. Продолжительное воздействие, даже в очень низких концентрациях, может вызвать серьезную тошноту, головные боли и раздражение глаз. Потеря аппетита и усталость также являются частыми последствиями воздействия низкой концентрации, а также расстройства пищеварения и раздражения.Более серьезные последствия, которые возникают при более высоких концентрациях, включают потерю сознания, необратимое повреждение глаз, респираторные проблемы, инфекции и отек легких.

При достаточно высоких концентрациях, таких как 500-700 частей на миллион, воздействие может почти мгновенно привести к смерти. Было несколько случаев, когда с сероводородом не обращались должным образом на заводах, и заводские рабочие умирали.

Как мы лечим сероводород?

A SO ₂ Блок закалки кислого газа водой и скруббер предназначен для удаления образующегося при термическом окислении SO ₂ .Можно удалить до 99% SO ₂ .

Секция адиабатического охлаждения охлаждает выхлопные газы окислителя до температуры ниже 180 ° F. Рециркуляционный насос (ы) подает воду в охлаждающую жидкость через распылительные коллекторы, а не испаренная вода поступает в рециркуляционный отстойник. Приблизительно 50% кислого газа очищается в секции резкого охлаждения.

В мокром скруббере вода или промывочная жидкость — это среда, которая удаляет загрязняющие вещества из грязных поступающих потоков. Загрязненный воздух поступает в нижнюю часть противоточного вертикального скруббера с насадочной колонной, а вода и щелочной раствор распыляются в верхней части башни.Кислые газы поглощаются раствором, когда воздух проходит вверх по колонне. Перед выходом из колонны скруббера воздух проходит через секцию туманоуловителя для удаления захваченной воды. Когда вода рециркулирует, добавление пресной воды необходимо для удаления накапливающихся загрязняющих веществ и для компенсации потерь от испарения. Пресная вода может добавляться в резервуар для рециркуляции либо непрерывно, либо периодически.

Гидроксид натрия добавляется в рециркулирующую воду для нейтрализации адсорбированного SO ₂ .Скорость добавления гидроксида натрия контролируется анализатором pH и подается дозирующим насосом.

Реакция SO ₂ с каустиком дает смешанный раствор сульфита натрия (Na ₂ SO ₃ ) и бисульфита натрия (NaHSO ₃ ), как показано следующими реакциями:

SO ₂ + NaOH = NaHSO ₃

NaHSO ₃ + NaOH = Na ₂ SO ₃ + H ₂ O

Относительные количества двух побочных продуктов, образующихся в скруббере, будут варьироваться в зависимости от рабочего заданного значения pH.

Посредством последовательной установки двухступенчатого скруббера заданное значение pH на Этапе 1 минимизируется (pH ≥ 7), так что образующийся побочный продукт будет в основном солью NaOH 1: 1 с SO ₂ (бисульфит натрия), а не чем соль 2: 1 (сульфит натрия). Это сведет к минимуму расход NaOH. Это достигается за счет использования 1-й башни скруббера в качестве установленной рабочей лошади для удаления SO ₂ . Независимо от концентрации SO ₂ , первая колонна должна быть настроена для работы в непрерывном режиме для удаления большей части SO ₂ , конвертируемого в вышестоящий RTO.2-я башня, которая включает в себя те же приборы, что и 1-я башня, должна действовать как полировщик для 1-й башни и позволять точную настройку оборудования для достижения более стабильного сброса сточных вод.

Существуют различные варианты очистки сточных вод. Лучший выбор будет зависеть от сайта.

Один из вариантов — это то, что делают большинство очистных установок SO ₂ . Они обрабатывают сточные воды с неприятным запахом, отправляя их в большие бассейны для аэрации, где продувка охлаждается и разбавляется достаточно, чтобы подавить ее запах, а воздух пропускается через жидкость достаточно долго, чтобы преобразовать почти все NaHSO ₃ и Na ₂ SO ₃ в сульфат натрия.

NaHSO ₃ + Na ₂ SO ₃ + NaOH + O ₂ = 2 Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Только тогда сточные воды будут безопасно сбрасываться.

Дополнительные статьи в серии GCES «Снижение уровня опасных загрязнителей воздуха» включают:

Часть 1: BTEX — это аббревиатура, обозначающая бензол, толуол, этилбензол и ксилолы.

Часть 2: Снижение уровня хлора

Часть 3: NOx — это группа химических соединений, загрязняющих воздух, оксидов азота.

Часть 4: Свинец также известен (ошибочно) как ртуть, потому что они часто встречаются вместе

Часть 5: Промышленные скрубберы для очистки аммиака

Часть 6: SOx, соединения молекул серы и кислорода, включая моноксид серы, диоксид серы и триоксид серы

Часть 7: Углеводороды — метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан

Часть 8: Метил меркаптан — метилмеркаптан, также известный как метантиол

Часть 9: H ₂ S — Сильнокоррозийный сероводород

Часть 10: Диметилсульфид — Метилтиометан

Часть 11: Серная кислота — H ₂ SO ₄

Часть 12: Оксид этилена — EtO

Часть 13: ПФАС как новые источники загрязнения

Что такое сульфид серебра? — Химическая формула и применение

Элементарное серебро блестит.Сульфид серебра — это темный материал на этих серебряных изделиях.

Сульфид серебра

Серебро — это металлический элемент, который обычно теряет один электрон, чтобы стать положительно заряженным ионом Ag + 1. Атому серы нужны два электрона, чтобы заполнить его валентную электронную оболочку. Оболочка валентных электронов является самой внешней частью электронного облака атома. Когда атом серы получает два электрона, он становится отрицательно заряженным ионом S + 2.Сера может получить эти два электрона от двух атомов серебра. После того, как происходит перенос электронов, два иона слипаются, образуя ионное соединение Ag2 S.

Образование сульфида серебра

Давайте вернемся к потускневшему серебру. В воздухе содержатся небольшие следы газообразного сероводорода от гниющих растений и туш животных. Поскольку столовое серебро используется для употребления в пищу, есть смысл в том, что продукты, содержащие серу, могут вызвать потускнение, если столовое серебро не очищено должным образом. Обычные продукты, содержащие серу, — это яйца, майонез и горчица.В основном ваши ингредиенты для бутербродов с яичным салатом! В результате реакции образуется сульфид серебра:

2Ag (s) + h3 S (g) → Ag2 S (s) + h3 (g)

Удаление потускнения сульфида серебра

Ранее на уроке мы обсуждали полировку серебра с помощью протирочных составов. . Это тяжелая работа, и серебро удаляется вместе с сульфидом серебра. Сульфид серебра также можно удалить химическим способом. Серебро занимает последнее место в списке химически активных металлов, а алюминий довольно реакционноспособен, поэтому алюминий будет реагировать с сульфидом серебра, образуя сульфид алюминия и чистое серебро.

3Ag2 S (s) + 2Al (s) → 6Ag (s) + Al2 S3 (s)

До этого момента мы обсуждали, что сульфид серебра больше раздражает, чем полезное соединение. Посмотрим, есть ли у него какое-нибудь полезное применение.

Применение сульфида серебра

Ионы серебра обладают антибактериальными свойствами, но соединения сульфида серебра используются нечасто. Сульфид серебра используется в исследованиях и в мембранных сенсорах в фармацевтике, но других применений этого соединения не так много.

Краткое содержание урока

Сульфид серебра — это ионное соединение, образованное между ионами серебра и серы. Серебро отдает один электрон, чтобы стать ионом серебра Ag + 1. Сера требует двух электронов, чтобы заполнить ее валентную оболочку , которая является внешней частью электронного облака. Когда атом серы забирает эти два электрона, он становится ионом серы S-2 с названием сульфид. Ион серебра и сульфид-ион слипаются, образуя сульфид серебра Ag2S.

Сульфид серебра образуется, когда элементарное серебро реагирует с газообразным сероводородом, который присутствует в воздухе.Сероводород образуется при разложении растений и животных.

Сульфид серебра обычно представляет собой соединение, которое не имеет большого количества полезных применений. Он присутствует на любых серебряных предметах в виде черного налета и может быть удален физически, протерев его или посредством химической реакции с алюминием.

Тиолы и сульфиды — Chemistry LibreTexts

Цели

После заполнения этого раздела вы сможете:

1. Номенклатура и реакционная способность
   1. написать название тиола по ИЮПАК, учитывая его Kekulé, сокращенную или сокращенную структуру.
   2. изобразите структуру тиола, учитывая его название IUPAC.
   3. напишите уравнение, представляющее образование тиола в результате реакции гидросульфид-аниона с алкилгалогенидом.
   4. напишите уравнение, иллюстрирующее получение тиола реакцией тиомочевины с алкилгалогенидом.
2. напишите уравнение, чтобы показать взаимное превращение тиолов в дисульфиды.
3. 1. Напишите название сульфида, учитывая его структуру.
   2. нарисуйте структуру сульфида в соответствии с его названием.
   3. запишите уравнение, показывающее, как сульфид может быть получен реакцией тиолат-аниона с алкилгалогенидом.
   4. идентифицируют продукт реакции данного галогенида алкила с данным анионом тиолата.
   5. определяет реагенты, необходимые для получения данного сульфида.
   6. напишите уравнение, чтобы проиллюстрировать образование соли триалкилсульфония из сульфида и алкилгалогенида.

Ключевые термины

• дисульфид
• группа меркапто
• (органический) сульфид
• сульфон
• сульфоксид
• тиол
• тиолат анион
• Ион триалкилсульфония (соль триалкилсульфония)

Учебные заметки

Химию серосодержащих органических соединений часто исключают из вводных курсов органической химии. Однако мы включили небольшой раздел об этих соединениях не ради увеличения количества материала, который нужно переваривать, а потому, что большую часть химии этих веществ можно предсказать, зная об их кислородсодержащих аналогах.Тиол — это соединение, которое содержит функциональную группу SH. Сама группа -SH называется меркаптогруппой. Дисульфид — это соединение, содержащее -S-S- связь. (Органические) сульфиды имеют структуру R-S-R ‘и, следовательно, являются серными аналогами простых эфиров. Номенклатуру сульфидов можно легко понять, если разбираться в номенклатуре соответствующих эфиров. Обратите внимание, что термин «тио» также используется в неорганической химии. Например, SO ₄ ^2- — это сульфат-ион; в то время как S ₂ O ₃ ^2-, в котором один из атомов кислорода сульфат-иона заменен на атом серы, называется тиосульфатом.Тиолат-анионы, RS-, аналогичны алкокси-анионам, RO-. Тиолат-анионы являются лучшими нуклеофилами, чем алкокси-анионы (см. Раздел 11.5, страницы 389–394 учебника). Если вам сложно понять, почему образуются ионы триалкилсульфония, подумайте о них как о чем-то похожем на ионы гидроксония, которые образуются при протонировании воды:

Позже мы увидим примеры ионов тетраалкиламмония, R ₄ N ⁺ , которые снова можно рассматривать как похожие на ионы гидроксония.сульфоксиды и сульфоны получают окислением органических сульфидов. Вам не нужно запоминать методы, использованные для проведения этих окислений.

В таблице 18.1 ниже представлено быстрое сравнение кислородсодержащих и серосодержащих органических соединений.

Степени окисления соединений серы

Кислород принимает только две степени окисления в своих органических соединениях (–1 в пероксидах и –2 в других соединениях). С другой стороны, сера находится в степенях окисления от –2 до +6, как показано в следующей таблице (некоторые простые неорганические соединения показаны оранжевым цветом).

Тиолы

Тиолы, которые также называют меркаптанами, аналогичны спиртам. Они названы аналогично спиртам, за исключением того, что вместо -ol используется суффикс -тиол . Сама по себе группа -SH называется меркаптогруппой.

Тиолы обычно получают с использованием гидросульфид-аниона (-SH) в качестве нуклеофила в реакции S _N 2 с алкилгалогенидами.

Проблема этой реакции состоит в том, что тиоловый продукт может подвергаться второй реакции S _N 2 с дополнительным алкилгалогенидом с образованием сульфидного побочного продукта.Эту проблему можно решить, используя тиомочевину (NH ₂ ) ₂ C = S в качестве нуклеофила. В результате реакции сначала получают соль алкилизотиомочевины и промежуточное соединение. Затем эту соль гидролизуют реакцией с водным основанием.

Дисульфиды

Окисление тиолов и других соединений серы изменяет степень окисления серы, а не углерода. Мы видим некоторые типичные примеры окисления серы в следующих примерах. В первом случае мягкое окисление превращает тиолы в дисуфиды.Эквивалентное окисление спиртов до пероксидов обычно не наблюдается. Причины такого разного поведения определить нетрудно. Одинарная связь S – S почти в два раза прочнее, чем связь O – O в пероксидах, а связь O – H более чем на 25 ккал / моль прочнее, чем связь S – H. Таким образом, термодинамика отдает предпочтение образованию дисульфида, а не пероксида.

Дисульфидные мостики в белках

Дисульфидные (сера-сера) связи между двумя остатками цистеина являются неотъемлемым компонентом трехмерной структуры многих белков.Взаимное превращение тиолов в дисульфидные группы представляет собой окислительно-восстановительную реакцию: тиол находится в восстановленном состоянии, а дисульфид — в окисленном состоянии.

Обратите внимание, что в окисленном (дисульфидном) состоянии каждый атом серы потерял связь с водородом и приобрел связь с серой — вот почему состояние дисульфида считается окисленным по сравнению с состоянием тиола.

Редокс-агент, который опосредует образование и разрушение дисульфидных мостиков в большинстве белков, — это глутатион, универсальный кофермент, который мы уже встречали ранее в другом контексте (раздел 14.2А). Напомним, что важной функциональной группой в глутатионе является тиол, выделенный синим на рисунке ниже. В своей восстановленной (свободный тиол) форме глутатион обозначается сокращенно GSH.

В окисленной форме глутатион существует в виде димера двух молекул, связанных дисульфидной группой, и обозначается сокращенно «GSSG».

Новый дисульфид в белке образуется в результате реакции «дисульфидного обмена» с GSSH, процесса, который можно описать как комбинацию двух атак, подобных S _N 2.Конечным результатом является то, что новый дисульфид цистеина-цистеина образуется за счет дисульфида в GSSG.

В своем восстановленном (тиол) состоянии глутатион может восстанавливать дисульфидные мостики в белках посредством обратной реакции, описанной выше.

Дисульфидные мостики существуют по большей части только в белках, расположенных вне клетки. Внутри клетки цистеины сохраняются в своем восстановленном состоянии (свободный тиол) за счет высокой внутриклеточной концентрации GSH, который, в свою очередь, поддерживается в восстановленном состоянии (т.е.GSH, а не GSSG) с помощью флавин-зависимого фермента, называемого глутатионредуктазой.

Дисульфидные мостики в белках также могут быть напрямую восстановлены другим флавин-зависимым ферментом, называемым тиоредоксином. В обоих случаях NADPH является конечным донором электронов, восстанавливая FAD обратно до FADH ₂ в каждом каталитическом цикле.

В биохимической лаборатории белки часто поддерживают в их восстановленном состоянии (свободный тиол) путем инкубации в буфере, содержащем избыточную концентрацию b-меркаптоэтанола (BME) или дитиотреитола (DTT).Эти восстановители действуют аналогично GSH, за исключением того, что DTT, поскольку он имеет две тиоловые группы, образует внутримолекулярный дисульфид в его окисленной форме.

Сульфиды

Серные аналоги эфиров называются сульфидами . Химическое поведение сульфидов во многих важных отношениях отличается от поведения простых эфиров. Поскольку сероводород (H ₂ S) является гораздо более сильной кислотой, чем вода (более чем в десять миллионов раз), мы ожидаем и обнаруживаем, что тиолы являются более сильными кислотами, чем эквивалентные спирты и фенолы.Основания тиолатных конъюгатов легко образуются и оказались отличными нуклеофилами в реакциях S _N 2 алкилгалогенидов и тозилатов.

R – S ^(-) Na ⁽⁺⁾ + (CH ₃ ) ₂ CH – Br (CH ₃ ) ₂ CH – S – R + Na ⁽⁺⁾ Br ^(-)

Хотя основность эфиров примерно в сто раз выше, чем у эквивалентных сульфидов, нуклеофильность серы намного выше, чем у кислорода, что приводит к ряду интересных и полезных электрофильных замещений серы, которые обычно не наблюдаются для кислорода.Сульфиды, например, реагируют с алкилгалогенидами с образованием солей тройного сульфония (уравнение №1) таким же образом, как 3º-амины алкилируются до солей четвертичного аммония. Хотя эквивалентные оксониевые соли простых эфиров известны, их получают только в экстремальных условиях, и они обладают исключительно реакционной способностью.

сульфидов названы по тем же правилам, что и простые эфиры, за исключением того, что сульфид используется вместо эфира . Для более сложных веществ вместо алкокси используется алкилтио.

SAM метилтрансферазы

Наиболее распространенным примером ионов сульфония в живом организме является реакция S-аденозилметионина. Некоторые из наиболее важных примеров реакций S _N 2 в биохимии — это реакции, катализируемые S-аденозилметионин (SAM) -зависимыми ферментами метилтрансферазы. Мы уже видели в главе 6 и снова в главе 8, как метильная группа передается в реакции S _N 2 от SAM к аминогруппе на нуклеотидном основании аденозина:

( нуклеиновых кислот Res . 2000 , 28 , 3950).

Другая SAM-зависимая реакция метилирования катализируется ферментом под названием катехол-O-метилтрансфераза. Субстрат здесь — адреналин, также известный как адреналин.

Обратите внимание, что в этом примере атакующий нуклеофил представляет собой спирт, а не амин (поэтому фермент называется О-метилтрансферазой). В обоих случаях, однако, основная боковая цепь аминокислоты располагается в активном сайте как раз в нужном месте, чтобы депротонировать нуклеофильную группу при ее атаке, увеличивая ее нуклеофильность.Электрофилом в обеих реакциях является метильный углерод, поэтому существует небольшое стерическое препятствие для замедления нуклеофильной атаки. Метилуглерод является электрофильным, потому что он связан с положительно заряженной серой, которая является мощной электроноакцепторной группой. Положительный заряд серы также делает ее отличной уходящей группой, поскольку полученный продукт будет нейтральным и очень стабильным сульфидом. В общем, в обеих реакциях мы имеем достаточно хороший нуклеофил, бедный электронами, беспрепятственный электрофил и отличную уходящую группу.

Поскольку электрофильный углерод в этих реакциях представляет собой метильный углерод, ступенчатый механизм, подобный S _N 1, крайне маловероятен: метилкарбокатион имеет очень высокую энергию и поэтому не является разумным промежуточным продуктом для предложения. Мы можем с уверенностью предсказать, что это реакция S _N 2. Происходит ли эта реакция S _N 2, как и ожидалось, с инверсией стереохимии? Конечно, электрофильный метильный углерод в этих реакциях является ахиральным, поэтому инверсия не очевидна.Чтобы продемонстрировать инверсию, был проведен следующий эксперимент с катехол-O-метилтрансферазой:

Здесь метильная группа SAM была сделана хиральной за счет включения изотопов водорода трития ( ³ H, T) и дейтерия ( ² H, D). Исследователи определили, что реакция произошла с инверсией конфигурации, как и ожидалось для смещения S _N 2 ( J. Biol. Chem . 1980, 255 , 9124).

Сульфиды легко окисляются. При реакции сульфида с перекисью водорода H ₂ O ₂ при комнатной температуре образуется сульфоксид (R ₂ SO). Окисление можно продолжить реакцией с пероксикислотой с образованием сульфона (R ₂ SO ₂ )

Типичным примером сульфоксида является растворитель диметилсульфоксид (ДМСО). ДМСО — полярный апротонный растворитель.

Рисунок AB16.3. ДМСО — очень полярный апротонный растворитель.

Сера — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: сера

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе вонючие отложения, скунсы и запах ада. Все они начинаются с буквы S, как и элемент этой недели. Вот Стив Майлон.

Стив Майлон

«Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе.Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию. Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца. В Библии кажется, что всякий раз, когда что-то случается или вот-вот должно произойти, горящая сера изображена на картинке:

Например,

В Бытие мы слышим: «Господь пролил дождем горящую серу на Содом и Гоморру»

А в Откровении мы читаем, что грешники найдут свое место в огненном озере из горящей серы.»

Странно то, что в обоих случаях мы не должны ожидать образования чего-либо неприятного запаха. Когда сера горит на воздухе, она обычно образует двуокись серы или трехокись серы, последний из которых не имеет запаха [исправлено из аудиозаписи подкаста файл, в котором говорится, что диоксид серы не имеет запаха]. Эти соединения могут дополнительно окисляться и выпадать в виде серной или сернистой кислоты. Это механизм кислотных дождей, которые опустошили леса на северо-востоке Соединенных Штатов, как угли, богатые серой. сгорели для выработки электроэнергии в штатах Среднего Запада и унесены преобладающими ветрами на восток, где выплескивается серная кислота, вызывая всевозможные экологические проблемы.

Кроме того, сочетание горящего угля и тумана создает смог во многих промышленных городах, вызывая респираторные заболевания у местных жителей. Здесь также виноваты диоксид серы и серная кислота. Но опять же, эта форма серы не имеет запаха.

Так что, если говорят, что ад или дьявол «пахнет серой», может быть, это не так уж и плохо.

Но уменьшите серу, отдав ей пару электронов, и ее запах будет безошибочным. Требование восстановления серы до сульфида явно потеряно при переводе.

Ад, пахнущий сероводородом или любым количеством сероорганических соединений, совсем не будет хорошим местом. Органические сульфидные соединения, известные как тиолы или меркаптаны, так плохо пахнут, что их обычно добавляют в природный газ без запаха в очень небольших количествах, чтобы служить «сигнализатором запаха» в случае утечки в трубопроводе природного газа. Скунсы используют неприятный запах бутил-селеномеркаптана как средство защиты от врагов. И лично для меня наихудшая химия происходит, когда восстановленная сера придает неприятный (вонючий) привкус бутылкам с вином или пивом.-приведены, чтобы испортить приятную ночь в городе или послеобеденное время в местном пабе.

Итак, откуда берется «запах ада» в бескислородных отложениях. Интересно, что некоторые бактерии эволюционировали, чтобы использовать окисленную серу, сульфат, в качестве акцептора электронов во время дыхания. Подобно тому, как люди превращают элементарный кислород в воду, эти бактерии восстанавливают сульфат до сероводорода — они явно не обращают внимания на запах.

Запах — не единственный интересный химический состав, который сопровождает восстановленную серу.Глубокий черный цвет, связанный с бескислородными отложениями, является результатом низкой растворимости большинства сульфидов металлов. Восстановление сульфата до сульфида обычно сопровождает осаждение пирита (сульфида железа), киновари (сульфида ртути), галенита (сульфида свинца) и многих других минералов. Эти сульфиды металлов стали важным промышленным источником многих из этих важных металлов.

Промышленность — это то место, где вы почти наверняка найдете серу или, что более важно, серную кислоту, которая используется в различных процессах, от производства удобрений до нефтепереработки.На самом деле серная кислота считается самым производимым химическим веществом в промышленно развитом мире. Представьте, что элемент с такой адской репутацией стал одним из самых важных.

А некоторые даже предполагают, что сера может спасти планету. Биогенное соединение диметилсульфид (ДМС) образуется в результате расщепления диметилсуфоноприопоната, осмотического регулирующего соединения, вырабатываемого планктоном в океане. 12) серы.DMS окисляется до SO2 и, наконец, до частиц серной кислоты, которые могут действовать как ядра конденсации облаков, образуя облака, которые имеют общий охлаждающий эффект для планеты.

Представьте себе более высокие температуры, сопровождаемые большей биологической активностью, что приводит к большему выбросу DMS в атмосферу. Образовавшееся облако может охладить нагреющуюся планету. Это похоже на то, как планктон раскрывает зонтик, частично состоящий из серы. Из символа проклятия в спасителя … что за поворот !!.

Крис Смит

Стив Майлон нюхает вонючую историю Sulphur. К счастью, элемент на следующей неделе намного менее пахучий.

Джон Эмсли

История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэли, предлагая поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, в то время как Рэли должен искать более легкий газ из аммиака.Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его над нагретым магнием. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и он обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент.

Крис Смит

И этот новый элемент был аргоном, прозванным ленивым элементом, потому что первоначально ученые думали, что он ни с чем не будет реагировать. Теперь мы знаем, что это неправда, и Джон Эмсли будет здесь, чтобы раскрыть секреты аргона в программе «Химия в ее элементе» на следующей неделе. Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Превращение H 2 S в сульфановую серу

В недавно опубликованной обзорной статье (передача сигналов h3S посредством сульфгидратации белка и не только. Nature Rev.Мол. Cell Biol. 13 , 499–507 (2012)) ¹ , Пол и Снайдер используют термин «сульфгидратация» для определения модификации белка с участием сероводорода (H ₂ S), в которой «сульфгидрильная группа реакционноспособного Cys преобразован в группу -SSH ». Подразумеваемая реакция:

Эта презентация связана с двумя научными проблемами: терминология не соответствует правилам химической номенклатуры; и подразумеваемая реакция не может произойти.

Согласно Сборнику химической терминологии ИЮПАК, 2005 г., «гидратация» означает введение молекулы воды.Следовательно, термин сульфгидратация подразумевает введение атома серы вместе с молекулой воды, что не имеет предполагаемого значения. Сульфгидрилирование, которое относится к введению сульфгидрильной (SH) группы, также не подходит, поскольку группа SH уже присутствует в белке до того, как произойдет модификация. Реакция, описываемая приведенным выше уравнением, включает введение атома серы, поэтому правильным термином для этой реакции является «сульфирование».

Реакция, описываемая этим уравнением, невозможна, потому что две группы SH не могут реагировать друг с другом таким образом.Более того, система не сбалансирована по атомам, так как не учитываются два атома водорода. Реальная реакция в этом случае:

Это настоящая реакция сульфирования, потому что ее можно рассматривать как суммирование двух реакций: реакция H ₂ S с кислородом с образованием сульфановой серы; и включение сульфановой серы в SH-группу белка с помощью хорошо задокументированного механизма с участием тиосульфоксидного промежуточного соединения ² .

Теоретически группа SH остатка Cys белка также может быть модифицирована до персульфида (SSH) за счет восстановления дисульфидной связи:

Однако, как обсуждалось ранее ^2,3 , эта реакция невозможна in vivo поскольку H ₂ S не обладает достаточной восстанавливающей способностью, и его концентрация in vivo слишком мала для достижения такого снижения.

Понятно, что Пол и Снайдер намеревались описать превращение сероводорода в сульфановую серу. Однако они не описали вероятный механизм, который приводится в этой переписке.

Информация об авторе

Принадлежности

1. Джон И. Тухи работает в Cytoregulation Research, Элгин, Онтарио, Канада. [email protected]

   Джон И. Тухи

Этические декларации

Конкурирующие интересы

Автор заявляет об отсутствии конкурирующих финансовых интересов.

Об этой статье

Цитируйте эту статью

Toohey, J. Превращение H ₂ S в сульфановую серу. Nat Rev Mol Cell Biol 13, 803 (2012). https://doi.org/10.1038/nrm3391-c1

Ссылка для скачивания

Сульфид — Энциклопедия Нового Света

Эта минеральная форма сульфида свинца называется галенитом.

Термин сульфид (сульфид в британском английском) относится к нескольким типам химических соединений, содержащих серу с наименьшей степенью окисления -2.

Формально «сульфид» — это дианион S ^2-, который существует в сильнощелочных водных растворах, образованных из H ₂ S или солей щелочных металлов, таких как Li ₂ S, Na ₂ S и K ₂ S. Сульфид является исключительно основным и, с pK _a больше 14, он не существует в заметных концентрациях даже в сильно щелочной воде, поскольку не обнаруживается при pH ниже ~ 15 (8 M NaOH). Вместо этого сульфид соединяется с протонами с образованием HS ^—, который по-разному называют ионом сероводорода , ионом, ионом гидросульфида , ионом сульфгидрила или ионом бисульфида .При еще более низких значениях pH (ниже 7) HS ^— преобразуется в H ₂ S, сероводород. Таким образом, точные формы серы, полученные при растворении сульфидных солей, зависят от pH конечного раствора.

Водные растворы катионов переходных металлов реагируют с источниками сульфидов (H ₂ S, NaSH, Na ₂ S) с осаждением твердых сульфидов. Такие неорганические сульфиды обычно имеют очень низкую растворимость в воде, и многие из них связаны с минералами. Одним из известных примеров является ярко-желтый вид CdS или «желтый кадмий».«Черный налет, образованный на стерлинговом серебре, представляет собой Ag ₂ S. Такие частицы иногда называют солями. На самом деле связь в сульфидах переходных металлов является сильно ковалентной, что приводит к их полупроводниковым свойствам, которые, в свою очередь, связаны с практическое применение многих сульфидных материалов.

В органической химии «сульфид» обычно относится к связи C-S-C, хотя термин тиоэфир менее неоднозначен. Например, диметилсульфид простого тиоэфира представляет собой CH ₃ -S-CH ₃ .Полифениленсульфид (см. Ниже) имеет эмпирическую формулу C ₆ H ₄ S. Иногда термин сульфид относится к молекулам, содержащим функциональную группу -SH. Например, метилсульфид может означать CH ₃ -SH. Предпочтительным дескриптором для таких SH-содержащих соединений является тиол или меркаптан, то есть метантиол или метилмеркаптан.

Путаница возникает из-за разных значений термина «дисульфид». Дисульфид молибдена состоит из отдельных сульфидных центров в ассоциации с молибденом в формальной степени окисления 4+.С другой стороны, дисульфид железа состоит из S ₂ ^2- или S ^— -S ^— в сочетании с железом в формальной степени окисления 2+. Диметилдисульфид имеет связность CH ₃ -S-S-CH ₃ , тогда как сероуглерод не имеет связей S-S, будучи S = ​​C = S.

Примеры

использует

• Сульфид кадмия (CdS) может использоваться в фотоэлементах.
• Полисульфид кальция («известковая сера») — традиционный фунгицид в садоводстве.
• Дисульфид углерода (CS ₂ ) иногда используется в качестве растворителя в промышленной химии.
• Сульфид свинца (PbS) используется в инфракрасных датчиках.
• Дисульфид молибдена (MoS ₂ ), минерал молибденит, используется в качестве катализатора для удаления серы из ископаемого топлива.
• Сульфид серебра (Ag ₂ S) образуется на серебряных электрических контактах, работающих в атмосфере, богатой сероводородом.
• Сульфид натрия (Na ₂ S) является важным промышленным химическим веществом, используемым в производстве крафт-бумаги, красок, дубления кожи, переработки сырой нефти, обработки загрязнений тяжелыми металлами и др.
• Сульфид цинка (ZnS) используется для изготовления линз и других оптических устройств в инфракрасной части спектра.
• Сульфид цинка с примесью меди используется для изготовления фотолюминесцентных лент для аварийного освещения и светящихся циферблатов часов.
• Некоторые сульфиды металлов используются в качестве пигментов в технике, хотя их использование несколько сократилось из-за их токсичности. Сульфидные пигменты включают кадмий, ртуть и мышьяк.
• Полифениленсульфид — это полимер, обычно называемый сульфаром.Его повторяющиеся звенья связаны вместе сульфидными (тиоэфирными) связями.

Естественное происхождение

Многие руды важных металлов представляют собой сульфиды. К значительным сульфидным минералам относятся:

Безопасность

Многие сульфиды металлов настолько нерастворимы, что, вероятно, не очень токсичны. Некоторые сульфиды металлов при воздействии сильной минеральной кислоты, в том числе желудочной кислоты, выделяют токсичный сероводород.

Органические сульфиды легко воспламеняются. Когда горит сульфид, пары обычно содержат токсичный газообразный диоксид серы (SO ₂ ).

Сероводород, некоторые его соли и почти все органические сульфиды имеют сильный и зловонный запах, так как они выделяются при гниении биомассы. В частности, наиболее сильно пахнущими веществами являются меркаптаны.

Список литературы

• Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Продвинутая неорганическая химия . 4-е изд. Нью-Йорк: Вили. ISBN 0471027758.

• McMurry, J. and R.C. Фэй. 2004. Химия . 4-е изд. Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall.ISBN 0131402080.

См. Также

Кредиты

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia, , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в энциклопедию Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Химия кислорода и серы

Химия кислорода и сера

Химия Кислород

Кислород — самый распространенный элемент на этой планете.В земная кора на 46,6% состоит из кислорода по весу, океаны — на 86%. кислород по весу, а атмосфера составляет 21% кислорода по объему. В название кислород происходит от греческого слова oxys , «кислота» и gennan , чтобы образовать или генерировать ». Таким образом, кислород буквально означает« кислота ». бывшее «. Это имя было введено Лавуазье, который заметил это соединения, богатые кислородом, такие как SO ₂ и P ₄ O ₁₀ , растворяются в воде с образованием кислот.

Электронная конфигурация атома кислорода [He] 2 с ² 2 p ⁴ предполагает, что нейтральные атомы кислорода могут получить октет валентных электронов, разделив две пары электроны с образованием двойной связи O = O, как показано на рисунке ниже.

Согласно этой структуре Льюиса, все электроны в O _{2 молекулы} парные. Следовательно, соединение должно быть диамагнитным он должен отталкиваться магнитное поле.Экспериментально О ₂ оказывается парамагнитным это притягивается к магнитному полю. Это можно объяснить, если предположить что есть два неспаренных электрона в * разрыхляющей связке молекулярные орбитали молекулы O ₂ .

На этой фотографии видно, что жидкость O 2 настолько сильно притягивается магнитным полем, что преодолеть разрыв между полюсами подковообразного магнита.

При температурах ниже -183 ^o C, O ₂ конденсируется с образованием жидкости характерного светло-голубого цвета который возникает в результате поглощения света с длиной волны 630 нм. Это поглощение не наблюдается в газовой фазе и относительно слабый даже в жидкости, потому что для этого требуется три тела сталкиваются две молекулы O ₂ и фотон одновременно, что является очень редким явлением даже в жидкая фаза.

Химия Озон

Молекула O ₂ — не единственная элементарная форма кислород. При наличии молнии или другого источника искра, O ₂ молекул диссоциируют с образованием атомов кислорода.

	искра
O 2 ( г )		2 O ( г )

Эти атомы O могут реагировать с молекулами O ₂ с образованием озон, О ₃ ,

O 2 ( г )

+

O ( г )

O 3 ( г )

, структура Льюиса которого показана на рисунке ниже.

Кислород (O ₂ ) и озон (O ₃ ) являются примерами из аллотропов (от греческого значения «в другой способ «). По определению, аллотропы разные формы элемента. Потому что у них разные структуры, аллотропы обладают разными химическими и физическими свойствами (см. Таблица ниже).

Свойства аллотропов кислорода

		Кислород (O 2 )		Озон (O 3 )
Температура плавления		-218.75 o С		-192,5 o С
Температура кипения		-182.96 или С		-110,5 o С
Плотность (при 20 o C)		1,331 г / л		1.998 г / л
Порядок облигаций O-O		2		1,5
Длина соединения O-O		0,1207 нм		0,1278 нм

Озон — нестабильное соединение с резким резким запахом, медленно разлагается до кислорода.

3 O 3 ( г )

3 O 2 ( г )

При низких концентрациях озон может быть относительно приятным.(В характерный запах чистоты, связанный с летними грозами, из-за образования небольших количеств O ₃ .)

Воздействие O ₃ при более высоких концентрациях приводит к кашель, учащенное сердцебиение, боль в груди и общие телесная боль. При концентрациях выше 1 ppm озон токсичен.

Одним из характерных свойств озона является его способность поглощать излучение в ультрафиолетовой части спектра ( > 300 нм), тем самым обеспечивая фильтр, защищающий нас от воздействие высокоэнергетического ультрафиолетового излучения солнца.Мы сможем понять важность этого фильтра, если подумаем о что происходит, когда наша кожа поглощает солнечное излучение.

Электромагнитное излучение в инфракрасном, видимом и низкоэнергетические участки ультрафиолетового спектра (<300 нм) несет достаточно энергии, чтобы возбудить электрон в молекуле в орбиталь с более высокой энергией. Этот электрон в конечном итоге возвращается в орбитали, с которой он был возбужден, и энергия передается на окружающие ткани в виде тепла.Любой, у кого есть пострадавшие от солнечных ожогов могут оценить болезненные последствия чрезмерного количества этого излучения.

Излучение в высокоэнергетической части ультрафиолета спектр (300 нм) при поглощении оказывает другое действие. Это излучение несет достаточно энергии, чтобы ионизировать атомы или молекулы. Ионы, образующиеся в этих реакциях, имеют нечетное число электронов и чрезвычайно реактивны. Они могут вызвать постоянное повреждают клеточную ткань и вызывают процессы, которые в конечном итоге привести к раку кожи.Относительно небольшое количество этого излучения поэтому может оказывать сильное воздействие на живые ткани.

В 1974 г. Молина и Роуленд указали, что хлорфторуглероды, такие как CFCl ₃ и CF ₂ Cl ₂ , которые использовались в качестве хладагентов и пропеллентов в аэрозолях банки начали накапливаться в атмосфере. в стратосферы, на высотах от 10 до 50 км над земной поверхность, хлорфторуглероды разлагаются с образованием атомов Cl и оксиды хлора, такие как ClO, когда они поглощают солнечный свет.Атомы Cl и молекулы ClO имеют нечетное количество электронов, как показано на рисунок ниже.

В результате эти вещества необычно реакционноспособны. в атмосфере, они реагируют с озоном или с атомами кислорода, которые необходимы для образования озона.

Класс	+	О 3		ClO	+	О 2
ClO	+	O		Класс	+	О 2

Молина и Роуленд предположили, что эти вещества могут в конечном итоге разрушить озоновый щит в стратосфере, с опасные последствия для биологических систем, которые могут быть подвергается повышенному воздействию ультрафиолетового излучения высокой энергии.

Кислород как Окислитель

Фтор — единственный элемент, который более электроотрицателен, чем кислород. В результате кислород приобретает электроны практически во всех химические реакции. Каждая молекула O ₂ должна получить четыре электронов, чтобы удовлетворить октеты двух атомов кислорода без обмен электронами, как показано на рисунке ниже.

Таким образом, кислород окисляет металлы с образованием солей, в которых атомы кислорода формально присутствуют в виде ионов O ^2-.Ржавчина образуется, например, когда железо реагирует с кислородом в присутствии воды с образованием соли, формально содержащей Fe ³⁺ и ионов O ^2-, в среднем три молекулы воды координирована с каждым ионом Fe ³⁺ в этом твердом теле.

			H 2 O
4 Fe ( s )	+	3 O 2 ( г )		2 Fe 2 O 3 ( s ) 3 H 2 O

Кислород также окисляет неметаллы, такие как углерод, с образованием ковалентные соединения, в которых кислород формально окисляется количество -2.

С ( с )

+

O 2 ( г )

CO 2 ( г )

Кислород — прекрасный пример окислителя потому что он увеличивает степень окисления практически любого вещества с которой он реагирует. В ходе своих реакций кислород уменьшенный. Таким образом, вещества, с которыми он вступает в реакцию, уменьшают агенты .

Пероксиды

Требуется четыре электрона, чтобы восстановить молекулу O ₂ до пара ионов O ^2-. Если реакция прекращается после O ₂ молекула получила только два электрона, O ₂ ^2- ион, показанный на рисунке ниже.

У этого иона на два электрона больше, чем у нейтрального O ₂ молекула, что означает, что атомы кислорода должны иметь только одну одна пара связывающих электронов для достижения октета валентности электроны.Ион O ₂ ^2- называется пероксидом . ион, потому что соединения, содержащие этот ион, необычайно богаты кислород. Это не просто оксиды, это (гипер) пероксиды.

Самый простой способ приготовить перекись — провести реакцию натрия или металлический барий с кислородом.

2 Na ( с )	+	O 2 ( г )		Na 2 O 2 ( s )
Ba ( s )	+	O 2 ( г )		BaO 2 ( с )

Когда эти пероксиды вступают в реакцию с сильной кислотой, перекись водорода (H ₂ O ₂ ).

BaO 2 ( с )

+

2 ч + ( водн. )

Ba 2+ ( водн. )

+

H 2 O 2 ( водн. )

Структура Льюиса перекиси водорода содержит O-O одинарная связь, как показано на рисунке ниже.

Теория VSEPR предсказывает, что геометрия вокруг каждого кислорода атом в H ₂ O ₂ должен быть изогнут. Но это теория не может предсказать, должны ли четыре атома находиться в в той же плоскости или следует визуализировать молекулу лежащей в двух пересекающихся плоскостях. Экспериментально определенная Структура H ₂ O ₂ показана на рисунке ниже.

Валентный угол H-O-O в этой молекуле лишь немного больше чем угол между парой соседних 2 p атомных орбитали на атоме кислорода, а угол между плоскостями образующие молекулу немного больше тетраэдрической угол.

Степень окисления атомов кислорода в перекиси водорода равно -1. H ₂ O ₂ , следовательно, может действовать как окислитель и захватить еще два электрона, чтобы сформировать пару гидроксид-ионы, в которых кислород имеет степень окисления -2.

H 2 O 2

+

2 e —

2 ОН —

Или он может действовать как восстанавливающий агент и потерять пару электронов с образованием молекулы O ₂ .

H 2 O 2

О 2

+

2 ч +

+

2 e —

Реакции, в которых соединение одновременно подвергается обоим окисление и восстановление называются диспропорционированием реакция . Продукты диспропорционирования H ₂ O ₂ кислород и вода.

2 H 2 O 2 ( водн. )

O 2 ( г )

+

2 H 2 O ( л )

Диспропорционирование H ₂ O ₂ является экзотермическая реакция.

2 H 2 O 2 ( водн. )

O 2 ( г )

+

2 H 2 O ( л )

H o = -94.6 кДж / моль H 2 O

Эта реакция является относительно медленной, однако в отсутствие катализатор, например пыль или металлическая поверхность. Основные виды использования H ₂ O ₂ связаны с его окислительной способностью. Используется в разбавленных (3%) растворах как дезинфицирующее средство. В большем концентрированные растворы (30%), используется как отбеливающий агент для волосы, мех, кожа или древесная масса, из которой делают бумагу.В очень концентрированные растворы, H ₂ O ₂ было использовано в качестве ракетного топлива из-за легкости, с которой оно разлагается на дать О ₂ .

Методы Подготовка O ₂

Небольшие количества газа O ₂ можно приготовить в количество способов.

1. Разложив разбавленный раствор перекиси водорода с помощью пыль или металлическая поверхность в качестве катализатора.

2 H 2 O 2 ( водн. )

O 2 ( г )

+

2 H 2 O ( л )

2. Путем реакции перекиси водорода с сильным окислителем. агент, такой как перманганат-ион, MnO ₄ ^—.

5 H 2 O 2 ( водн. )

+

2 MnO 4 — ( водн. )

+

6 часов + ( водн. )

2 Mn 2+ ( водн. )

+

5 O 2 ( г )

+

8 H 2 O ( л )

3.Путем пропускания электрического тока через воду.

	электролизный
2 H 2 O ( л )		2 H 2 ( г )	+	O 2 ( г )

4.При нагревании хлората калия (KClO ₃ ) в наличие катализатора до его разложения.

	MnO 2
2 KClO 3 ( с )		2 KCl ( с )	+	3 O 2 ( г )

Химия Сера

Поскольку сера находится непосредственно под кислородом в периодической таблице, эти элементы имеют похожие электронные конфигурации.Как результат, сера образует множество соединений, являющихся аналогами кислородных соединений, как показано в таблице ниже. Примеры в этой таблице показывают, как префикс thio — может использоваться для обозначения соединений, в которых сера заменяет атом кислорода. Тиоцианат (SCN ^—) ион, например, является серосодержащим аналогом цианата (OCN ^— ) ион.

Кислородные соединения и их серные аналоги

Кислородные соединения		Соединения серы
Na 2 O (оксид натрия)		Na 2 S (сульфид натрия)
H 2 O (вода)		H 2 S (сероводород)
O 3 (озон)		SO 2 (диоксид серы)
CO 2 (диоксид углерода)		CS 2 (сероуглерод)
OCN — (цианат)		SCN — (тиоцианат)
OC (NH 2 ) 2 (мочевина)		SC (NH 2 ) 2 (тиомочевина)

Существует четыре основных различия между химическим составом сера и кислород.

1. Двойные связи O = O намного прочнее двойных связей S = S.

2. Одинарные связи S-S почти вдвое прочнее одинарных O-O. облигации.

3. Сера ( EN = 2,58) гораздо менее электроотрицательна. чем кислород ( EN = 3,44).

4. Сера может расширять свою валентную оболочку, удерживая более восьми электроны, а кислород — нет.

Эти, казалось бы, незначительные различия имеют важные последствия. для химии этих элементов.

Эффект Различия в силе связей X-X и X = X

Радиус атома серы примерно на 60% больше, чем у атома серы. атом кислорода.

В результате атомам серы труднее подойти близко достаточно вместе, чтобы образовать узы. S = S двойные связи, следовательно, намного слабее, чем двойные связи O = O.

Двойные связи между серой и атомами кислорода или углерода могут быть обнаружен в таких соединениях, как SO ₂ и CS ₂ (см. рисунок ниже).Но эти двойные связи намного слабее, чем эквивалентные двойные связи с атомами кислорода в O ₃ или CO ₂ . Энтальпия диссоциации связи для двойной связи C = S составляет 477 кДж / моль, например, тогда как энтальпия диссоциации связи для Двойная связь C = O составляет 745 кДж / моль.

Элементарный кислород состоит из молекул O ₂ , в которых каждый атом завершает свой октет валентных электронов, разделяя два пары электронов с одним соседним атомом.Потому что сера не образует прочных двойных связей S = S, элементарная сера обычно состоит из циклических S ₈ молекул, в которых каждый атом завершает свой октет, образуя одинарные связи с двумя соседними атомов, как показано на рисунке ниже.

S ₈ молекул могут упаковываться, образуя более одной кристалл. Наиболее устойчивая форма серы состоит из орторомбической кристаллы S ₈ молекул, которые часто встречаются вблизи вулканы.Если эти кристаллы нагреть до плавления и расплавленная сера затем охлаждается, аллотроп серы, состоящий из моноклинных кристаллов S ₈ молекул составляет сформирован. Эти моноклинные кристаллы медленно трансформируются. в более стабильную орторомбическую структуру за период время.

Склонность элемента к образованию связей с самим собой называется цепью (от латинского catena , «цепочка»). Так как сера образует необычно прочные одинарные связи S-S, лучше при катенация, чем любой элемент, кроме углерода.В результате ромбические и моноклинные формы серы — не единственные аллотропы элемента. Также существуют аллотропы серы, которые различаются размером молекул, образующих кристалл. Циклический молекулы, содержащие 6, 7, 8, 10 и 12 атомов серы, являются известен.

Сера плавится при 119,25 ^o C с образованием желтой жидкости. которая менее вязкая, чем вода. Если эту жидкость нагреть до 159 ^o C, превращается в темно-красную жидкость, которую невозможно вылить из ее контейнер.Вязкость этой темно-красной жидкости в 2000 раз. больше, чем у расплавленной серы, потому что циклический S ₈ молекулы открываются и соединяются вместе, образуя длинные цепочки из около 100 000 атомов серы.

Когда сера реагирует с активным металлом, она может образовывать сульфид-ион, S ^2-.

16 К ( с )

+

S 8 ( S )

8 К 2 S ( s )

Однако это не единственный продукт, который можно получить.А может быть произведено множество полисульфид-ионов с зарядом -2 которые различаются количеством атомов серы в цепи.

Эффект Различия электроотрицательностей серы и кислорода

Поскольку сера гораздо менее электроотрицательна, чем кислород, она с большей вероятностью будет образовывать соединения, в которых он имеет положительный степень окисления (см. таблицу ниже).

Общие числа окисления для серы

Окисление Число		Примеры
-2		Na 2 S, H 2 S
-1		Na 2 S 2 , H 2 S 2
0		S 8
+1		S 2 Класс 2
+2		S 2 O 3 2-
+2 1 / 2		S 4 O 6 2-
+3		S 2 O 4 2-
+4		SF 4 , SO 2 , H 2 SO 3 , СО 3 2-
+5		S 2 O 6 2-
+6		SF 6 , SO 3 , H 2 SO 4 , СО 4 2-

Теоретически сера может реагировать с кислородом с образованием либо SO ₂ или SO ₃ , чьи структуры Льюиса приведены на рисунке ниже.

СО 2
СО 3

На практике сжигание соединений серы дает SO ₂ , независимо от того, сжигается ли сера или ее соединение.

S 8 ( S )	+	8 О 2 ( г )		8 SO 2 ( г )
CS 2 ( л )	+	3 O 2 ( г )		CO 2 ( г )	+	2 SO 2 ( г )
3 FeS 2 ( с )	+	8 О 2 ( г )		Fe 3 O 4 ( s )	+	6 SO 2 ( г )

Хотя образующийся в этих реакциях SO ₂ должен реагирует с O ₂ с образованием SO ₃ , скорость этого реакция очень медленная.Скорость конвертации SO ₂ в SO ₃ можно значительно увеличить, добавив соответствующий катализатор.

	В 2 О 5 / К 2 О
2 SO 2 ( г )		2 SO 3 ( г )

Огромное количество SO ₂ производится промышленностью каждый год, а затем конвертируется в SO ₃ , который можно использовать для производства серной кислоты, H ₂ SO ₄ .Теоретически, серную кислоту можно получить путем растворения газа SO ₃ в вода.

SO 3 ( г )

+

H 2 O ( л )

H 2 SO 4 ( водн. )

На практике это неудобно. Вместо этого SO ₃ абсорбируется 98% H ₂ SO ₄ , где он реагирует с водой для образования дополнительного H ₂ SO ₄ молекулы.Затем при необходимости добавляют воду, чтобы концентрация этого раствора от 96% до 98% H ₂ SO ₄ по весу.

Серная кислота на сегодняшний день является наиболее важным промышленным продуктом. химический. Утверждалось даже, что существует прямая соотношение между количеством серной кислоты в стране потребляет и его уровень жизни. Более 50% ежегодно производимая серная кислота используется для производства удобрений. В остальное используется для изготовления бумаги, синтетических волокон и текстиля, инсектициды, моющие средства, кормовые добавки, красители, лекарства, антифриз, краски и эмали, линолеум, синтетический каучук, печатные краски, целлофан, фотопленка, взрывчатые вещества, автомобильные аккумуляторы и металлы, такие как магний, алюминий, железо и сталь.

Серная кислота диссоциирует в воде с образованием HSO ₄ ^— ион, известный как гидросульфатный или бисульфатный ион.

H 2 SO 4 ( водн. )

H + ( водн. )

+

HSO 4 — ( водн. )

10% этих ионов сульфата водорода диссоциируют с образованием SO ₄ ^2-, или сульфат-ион.

HSO 4 — ( водн. )

H + ( водн. )

+

СО 4 2- ( водн. )

Различные соли могут быть образованы путем замены H ⁺ ионы в серной кислоте с положительно заряженными ионами, такие как Ионы Na ⁺ или K ⁺ .

NaHSO 4	=	гидросульфат натрия
Na 2 SO 4	=	натрия сульфат

Двуокись серы растворяется в воде с образованием серной кислоты.

SO 2 ( г )

+

H 2 O ( л )

H 2 SO 3 ( водн. )

Сернистая кислота не так сильно диссоциирует в воде как серную кислоту, но еще можно заменить H ⁺ ионы в H ₂ SO ₃ с положительными ионами с образованием соли.

NaHSO 3	=	гидросульфит натрия
Na 2 SO 3	=	натрия сульфит

Серная кислота и сернистая кислота являются примерами класса соединений, известных как оксикислоты , потому что они буквально кислоты, содержащие кислород. Потому что они отрицательные ионы (или анионы), содержащие кислород, SO ₃ ^2- и ионы SO ₄ ^2- известны как оксианионы .Льюисовские структуры некоторых оксидов серы, образующих оксикислоты или оксианионы приведены в таблице ниже.

Один из этих оксианионов заслуживает особого упоминания. Этот ион, который известен как ион тиосульфата, образуется в результате реакции между серой и ионом сульфита (SO ₃ ^2-).

8 SO 3 2- ( водн. )	+	S 8 ( S )		8 S 2 O 3 2- ( водн. )

Эффект Различия в способности серы и кислорода расширять свои Валанс Шелл

Электронные конфигурации кислорода и серы обычно написано следующим образом.

O	=		[He] 2 с 2 2 с 4
S	=		[Ne] 3 с 2 3 с 4

Хотя это обозначение показывает сходство между конфигурации двух элементов, он скрывает важную разница, которая позволяет сере расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать более восьми электронов.

Кислород реагирует с фтором с образованием OF ₂ .

O 2 ( г )

+

2 ф. 2 ( г )

2 ИЗ 2 ( г )

Реакция останавливается на этом этапе, потому что кислород может удерживать только восемь электронов в валентной оболочке, как показано на рисунке ниже.

Сера реагирует с фтором с образованием SF ₄ и SF ₆ , показано на рисунке ниже, потому что сера может расширять свою валентность оболочка для хранения 10 или даже 12 электронов.

S 8 ( S )	+	16 F 2 ( г )		8 SF 4 ( г )
S 8 ( S )	+	24 F 2 ( г )		8 SF 6 ( г )

.

Урок 2. валентность и валентные возможности атомов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 2. Валентность и валентные возможности атомов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: всё в нашем мире состоит из атомов. Каждый атом — это очень упорядоченная система, имеющая определенную электронную конфигурацию, свои значения валентностей и степеней окисления. Валентность определяется числом химических связей, которые образует атом химического элемента в соединении. Степень окисления, в отличие от валентности, может быть нулевой и характеризуется знаком. Валентные возможности зависят от количества неспаренных электронов, неподелённых электронных пар и вакантных орбиталей внешнего электронного уровня. Благодаря такому понятию как «электроотрицательность» можно определять тип химической связи в соединениях, которая может быть ионной, а также ковалентной полярной и неполярной.

Ключевые слова: валентность; валентные возможности; электроотрицательность; степень окисления; графическая электронная формула; периодическая таблица.

Глоссарий

Валентность – это способность атома химического элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами.

Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов.

Ковалентная связь — химическая связь, в которой у двух атомов имеется общая пара электронов.

Орбиталь – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

Периодический закон: Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи в его молекуле ионные, то есть все связывающие электронные пары смещены к атомам с большей электроотрицательностью.

Электрон — стабильная отрицательно заряженная элементарная частица.

Электронно-графическая формула для отдельных атомов химических элементов – это расположение всех его электронов на орбиталях. 

Электроотрицательность – это суммарная характеристика способности атома данного элемента отдавать или присоединять электроны атомов других элементов.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

Теоретический материал для самостоятельного изучения

Формулировка периодического закона: «свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Четыре основные периодические закономерности:

1. Правило октета: все элементы стремятся потерять, либо приобрести электрон, для того, чтобы иметь конфигурацию ближайшего по периодической таблице благородного газа, то есть восьмиэлектронную конфигурацию. Благородные газы являются самыми стабильными элементами, в следствие заполненности их внешних s- и p-орбиталей.
2. Энергия ионизации – количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва электрона атома. Элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны – его приобрести. По правилу октета чем правее элемент расположен в таблице Менделеева, тем больше нужно затратить энергии на отрыв его электрона, это же справедливо и для энергии ионизации: она увеличивается слева направо. Энергия ионизации уменьшается в группе при движении вниз, потому что на низких энергетических уровнях электроны способны отталкивать электроны высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования.
3. Сродство к электрону – если вещество находится в газообразном состоянии, то при приобретении его атомом дополнительного электрона, его энергия изменяется. При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным.
4. Электроотрицательность — мера того, как сильно атом притягивает к себе электроны другого атома, который связан с ним. Электроотрицательность увеличивается при движении в таблице снизу вверх и слева направо. Благородные газы не имеют электроотрицательности.

Водородная связь – специфическая химическая связь между электроотрицательным атомом (например, кислородом, азотом или фтором) и атомом водорода. Данный вид связи может быть как межмолекулярным, так и внутримолекулярным. Возникновение водородной связи связано с тем, что у атома водорода очень маленький радиус. Благодаря этому при смещении или отдаче единственного электрона водород приобретает положительный заряд, который в свою очередь, действует на те атомы в молекуле, которые обладают высокой электроотрицательностью.

Особенностью данного вида связи является ее высокая прочность, а также широкая распространённость, главным образом в органических соединениях, например в спиртах, фенолах, альдегидах и карбоновых кислотах. Именно за счет нее образуется вторичная структура белков. В качестве неорганических веществ, молекулы которых образуют водородную связь, можно отметить следующие: вода, фтороводород, синильная кислота. В настоящее время водородную связь рассматривают как частный случай ковалентной.

Металлическая связь — связь между положительными ионами металлов в металлической решетке, осуществляемая за счет притяжения электронов, которые расположены относительно свободно в кристалле металла. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, что объясняется их положением в таблице Менделеева. Из-за слабой связи электронов с ядрами, они могут легко отрываться от них. В результате в кристаллической решетке металла появляются свободные электроны и положительно заряженные ионы, поэтому электроны обладают большой свободой перемещения внутри кристалла металла. Энергия металлической связи в 3-4 раза меньше, чем энергия ковалентной связи. Данным видом связи обладают все твердые вещества, кроме ртути, например: натрий, железо, медь и различные сплавы.

Ван-дер-Ваальсова связь — силы межмолекулярного и межатомного взаимодействий, энергия которых составляет 10—20 кДж/моль. Такие связи названы в честь голландского физика Яна Дидерика Ван-дер-Ваальса. Экспериментально было определено, что молекулы, в которых внешние оболочки всех атомов заполнены (молекулы азота N₂, хлора Cl₂, аммиака NH₃ , атомы инертных газов — He, Ne и т.д) также связываются друг с другом и образуют слабые межмолекулярные связи. Вандерваальсово взаимодействие состоит из трёх слабых электромагнитных взаимодействий:

1. Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение – связь между молекулами, которые являются постоянными диполями.
2. Дисперсионное притяжение, обусловлено взаимодействием между мгновенным и наведённым диполем.
3. Индукционное притяжение (поляризационное притяжение). Взаимодействие между постоянным диполем и наведённым (индуцированным).

В основе данного типа связи также лежат кулоновские силы, которые заключаются во взаимодействии между электронами и ядрами двух молекул: на определенном расстоянии между молекулами силы отталкивания/притяжения уравновешивают друг друга, в результате чего образуется устойчивая система.

Возбужденное состояние атома — энергетически нестабильное состояние, в которое атом переходит при получении энергии. Возбужденные состояния атомов образуются при переходе электронов (одного или нескольких) с занятых орбиталей на свободные. Меньше энергии затрачивается при переходе электрона между внешними оболочками, а больше – при переходе с внутренней оболочки на внешнюю.

Возбужденным атом пребывает недолго: при отдаче полученной энергии атом возвращается в основное состояние. Переходы между различными состояниями атомов и молекул могут происходить с испусканием электромагнитного излучения, либо с обменом энергией между молекулами и атомами. Вероятности переходов атомов между возбужденным/основным состоянием и расчет энергии при этом изучает спектроскопия.

Эффективный заряд атома, характеризуется разностью между числом электронов свободного атома и числом электронов принадлежащих данному атому в химическом соединении. Для оценки эффективного заряда атома применяют модель, где величины представляют как функции точечных неполяризуемых зарядов, которые локализованы на атомах. У двухатомной молекулы рассматривают дипольный момент как произведение эффективного заряда атома на межатомное расстояние.

Диполь — совокупность двух равных по величине разноименных точечных зарядов q, расположенных на некотором расстоянии друг от друга, которое мало по сравнению с расстоянием до рассматриваемой точки поля.

Постоянный диполь – совокупность периодически быстро меняющихся по направлению и величине мгновенных микродиполей.

Наведенный диполь – диполь, который возникает под действием внешнего электрического поля.

Примеры и разбор решения задач тренировочного модуля

1. Пример задачи. Определите валентность S в соединении H₂SO₄; определите валентность N в соединении HNO₂; определите валентность F в соединении C₂H₂F₂.

Решение. Валентность кислорода всегда равна 2. Валентность водорода равна 1. Для нахождения валентности серы, необходимо валентность кислорода умножить на ее индекс: 2*4=8, затем валентность водорода умножить на его индекс: 1*2 = 2. Теперь нужно вычесть полученные значения: 8-2 = 6 и разделить его на индекс серы: 6/1 = 6. Валентность серы в соединении 6.

Аналогично в варианте: валентность N в соединении HNO₂ : (2*2-1*1)/1=3.

Валентность F в C₂H₂F₂: валентность фтора всегда = 1, поэтому ответ 1.

1. Пример задачи. Используя шкалу ЭО, соотнесите соединение и тип его химической связи.

Соединения: BeF₂, O₂, PCl₅.

Типы химической связи: ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

Решение. С помощью шкалы электроотрицательности найдем разность значений (∆х) для элементов:

BeF₂ : 4,0 – 1,5 = 2,5

O₂ : 3,5 – 3,5 = 0

PCl₅ : 3,0 – 2,1 = 0,9

По правилам если ∆х < 2,0, то связь ковалентная полярная, если ∆х > 2,0, то связь ионная, если

∆х = 0, то связь ковалентная неполярная, таким образом, верный ответ:

BeF₂ – ионная связь, O₂ – ковалентная неполярная связь, PCl₅ – ковалентная полярная связь.

Валентность. Определение валентности. — Основы химии на Ида Тен

Содержание статьи

До сих пор вы пользовались химическими формулами веществ, приведенными в учебнике, или теми, которые вам называл учитель. Как же правильно составлять химические формулы?

Химические формулы веществ составляются на основе знания качественного и количественного состава вещества. Веществ существует гигантское количество, естественно запомнить все формулы невозможно. Это и не нужно! Важно знать определенную закономерность, согласно которой атомы способны соединяться друг с другом с образованием новых химических соединений. Такая способность называется валентностью.

Валентность – свойство атомов элементов присоединять определенное число атомов других элементов Рассмотрим модели молекул некоторых веществ, таких, как вода, метан и углекислый газ.

Видно, что в молекуле воды атом кислорода присоединяет два атома водорода. Следовательно, его валентность равна двум. В молекуле метана атом углерода присоединяет четыре атома водорода, его валентность в данном веществе равна четырем. Валентность водорода в обоих случаях равна одному.

Такую же валентность углерод проявляет и в углекислом газе, но в отличие от метана, атом углерода присоединяет два атома кислорода, так как валентность кислорода равна двум. Существуют элементы, валентность которых не меняется в соединениях. О таких элементах говорят, что они обладают постоянной валентностью. Если же валентность элемента может быть различной – это элементы с переменной валентностью. Валентность некоторых химических элементов приведена в таблице 2. Валентность принято обозначать римскими числами. Таблица 2. Валентность некоторых химических элементов

Стоит отметить, что высшая валентность элемента численно совпадает с порядковым номером группы Периодической Системы, в которой он находится. Например, углерод находиться в IV группе, его высшая валентность равна IV. Исключение составляют три элемента:

• азот – находится в V группе, но его высшая валентность IV;
• кислород – находится в VI группе, но его высшая валентность II;
• фтор – находится в VII группе, но его высшая валентность – I.

Исходя из того, что все элементы расположены в восьми группах Периодической Системы, валентность может принимать значения от I до VIII.

Для составления формул веществ при помощи валентности воспользуемся определенным алгоритмом:

Чтобы определить валентность элементов по формуле вещества, необходим обратный порядок действий. Рассмотрим его также при помощи алгоритма:

При изучении данного параграфа были рассмотрены сложные вещества, в состав которых входят только два вида атомов химических элементов. Формулы более сложных веществ составляются иначе.

Бинарные соединения – соединения, в состав которых входит два вида атомов элементов

Для определения порядка последовательности соединения атомов используют структурные (графические) формулы веществ. В таких формулах валентности элементов обозначают валентными штрихами (черточками). Например, молекулу воды можно изобразить как

Н─О─Н

Графическая формула изображает только порядок соединения атомов, но не структуру молекул. В пространстве такие молекулы могут выглядеть иначе. Так, молекула воды имеет угловую структурную формулу:

• Валентность – способность атомов элементов присоединять определенное число атомов других химических элементов
• Существуют элементы с постоянной и переменной валентностью
• Высшая валентность химического элемента совпадает с его номером группы в Периодической Системе химических элементов Д.И. Менделеева. Исключения: азот, кислород, фтор
• Бинарные соединения – соединения, в состав которых входит два вида атомов химических элементов
• Графические формулы отражают порядок связей атомов в молекуле при помощи валентных штрихов
• Структурная формула отражает реальную форму молекулы в пространстве

Таблица валентностей химических элементов.

Навигация по справочнику TehTab.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Таблица валентностей химических элементов. Таблица валентностей химических элементов. Считается, что валентность химических элементов определяется группой (колонкой) Периодической таблицы . Действительно, теоретически, это самая распространенная валентность для элемента, но на практике поведение химических элементов значительно сложнее. Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные способы (или варианты) заполнения, при которых электронные оболочки стабилизируются. Поэтому, предлагаем Вашему вниманию таблицу валентностей химических элементов. Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. В скобках обозначены более редкие валентности. Химические элементы с единственной валентностью — одну и имеют. Таблица валентностей химических элементов. Порядковый номер химического элемента, он же: атомный номер, он же: зарядовое число атомного ядра, он же: атомное число Русское / Английское наименование Химический символ Валентность 1 Водород / Hydrogen H (-1), +1 2 Гелий / Helium He 0 3 Литий / Lithium Li +1 4 Бериллий / Beryllium Be +2 5 Бор / Boron B -3, +3 6 Углерод / Carbon C (+2), +4 7 Азот / Nitrogen N -3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5 8 Кислород / Oxygen O -2 9 Фтор / Fluorine F -1, (+1) 10 Неон / Neon Ne 0 11 Натрий / Sodium Na +1 12 Магний / Magnesium Mg +2 13 Алюминий / Aluminum Al +3 14 Кремний / Silicon Si -4, (+2), +4 15 Фосфор / Phosphorus P -3, +1, +3, +5 16 Сера / Sulfur S -2, +2, +4, +6 17 Хлор / Chlorine Cl -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 18 Аргон / Argon Ar 0 19 Калий / Potassium K +1 20 Кальций / Calcium Ca +2 21 Скандий / Scandium Sc +3 22 Титан / Titanium Ti +2, +3, +4 23 Ванадий / Vanadium V +2, +3, +4, +5 24 Хром / Chromium Cr +2, +3, +6 25 Марганец / Manganese Mn +2, (+3), +4, (+6), +7 26 Железо / Iron Fe +2, +3, (+4), (+6) 27 Кобальт / Cobalt Co +2, +3, (+4) 28 Никель / Nickel Ni (+1), +2, (+3), (+4) 29 Медь / Copper Сu +1, +2, (+3) 30 Цинк / Zinc Zn +2 31 Галлий / Gallium Ga (+2). +3 32 Германий / Germanium Ge -4, +2, +4 33 Мышьяк / Arsenic As -3, (+2), +3, +5 34 Селен / Selenium Se -2, (+2), +4, +6 35 Бром / Bromine Br -1, +1, (+3), (+4), +5 36 Криптон / Krypton Kr 0 37 Рубидий / Rubidium Rb +1 38 Стронций / Strontium Sr +2 39 Иттрий / Yttrium Y +3 40 Цирконий / Zirconium Zr (+2), (+3), +4 41 Ниобий / Niobium Nb (+2), +3, (+4), +5 42 Молибден / Molybdenum Mo (+2), +3, (+4), (+5), +6 43 Технеций / Technetium Tc +6 44 Рутений / Ruthenium Ru (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8 45 Родий / Rhodium Rh (+2), (+3), +4, (+6) 46 Палладий / Palladium Pd +2, +4, (+6) 47 Серебро / Silver Ag +1, (+2), (+3) 48 Кадмий / Cadmium Cd (+1), +2 49 Индий / Indium In (+1), (+2), +3 50 Олово / Tin Sn +2, +4 51 Сурьма / Antimony Sb -3, +3, (+4), +5 52 Теллур / Tellurium Te -2, (+2), +4, +6 53 Иод / Iodine I -1, +1, (+3), (+4), +5, +7 54 Ксенон / Xenon Xe 0 55 Цезий / Cesium Cs +1 56 Барий / Barium Ba +2 57 Лантан / Lanthanum La +3 58 Церий / Cerium Ce +3, +4 59 Празеодим / Praseodymium Pr +3 60 Неодим / Neodymium Nd +3, +4 61 Прометий / Promethium Pm +3 62 Самарий / Samarium Sm (+2), +3 63 Европий / Europium Eu (+2), +3 64 Гадолиний / Gadolinium Gd +3 65 Тербий / Terbium Tb +3, +4 66 Диспрозий / Dysprosium Dy +3 67 Гольмий / Holmium Ho +3 68 Эрбий / Erbium Er +3 69 Тулий / Thulium Tm (+2), +3 70 Иттербий / Ytterbium Yb (+2), +3 71 Лютеций / Lutetium Lu +3 72 Гафний / Hafnium Hf +4 73 Тантал / Tantalum Ta (+3), (+4), +5 74 Вольфрам / Tungsten W (+2), (+3), (+4), (+5), +6 75 Рений / Rhenium Re (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 76 Осмий / Osmium Os (+2), +3, +4, +6, +8 77 Иридий / Iridium Ir (+1), (+2), +3, +4, +6 78 Платина / Platinum Pt (+1), +2, (+3), +4, +6 79 Золото / Gold Au +1, (+2), +3 80 Ртуть / Mercury Hg +1, +2 81 Талий / Thallium Tl +1, (+2), +3 82 Свинец / Lead Pb +2, +4 83 Висмут / Bismuth Bi (-3), (+2), +3, (+4), (+5) 84 Полоний / Polonium Po (-2), +2, +4, (+6) 85 Астат / Astatine At нет данных 86 Радон / Radon Rn 0 87 Франций / Francium Fr нет данных 88 Радий / Radium Ra +2 89 Актиний / Actinium Ac +3 90 Торий / Thorium Th +4 91 Проактиний / Protactinium Pa +5 92 Уран / Uranium U (+2), +3, +4, (+5), +6 Дополнительная информация: А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии. «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений. Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали. Нормальные условия (НУ). Что это такое? Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Вода (H2O) — свойства воды, пара и льда Водные растворы и смеси для обработки металлов. Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений? Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов? Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов? Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси. Свойства растворителей. Термические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса… Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д … Горение и взрывы. Окисление и восстановление. Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка) Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы — таблица. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ. Химия и физика человека.

Валентность и степень окисления

☰

Валентность химического элемента определяет сколько одинарных химических связей способны образовывать атомы этого элемента с другими атомами. Атомы многих химических элементов могут проявлять разную валентность.

Химическую связь образует общая электронная пара двух атомов, которая образуется в ковалентной связи. Таким образом, валентность атомов определяется только в ковалентных соединениях. В ионной и металлической связи нет общих электронных пар, поэтому для веществ с такой связью понятие валентности не уместно.

Поскольку на внешнем энергетическом уровне атома не может быть больше 8 электронов, то валентность атомов разных химических элементов изменяется от I до VIII.

В структурных формулах молекул валентность изображают черточками между атомами. Сколько черточек отходит от одного атома, такова и его валентность.

Высшая валентность атома химического элемента в оксиде, равна номеру группы, в которой он находится. Так, углерод находится в IV группе и его высший оксид — CO₂. Для натрия — Na₂O, для хлора — Cl₂O₇.

Однако обычно атом проявляет валентность, равную количеству его неспаренных электронов. Так у галогенов — это один электрон, у кислорода — два, у водорода и щелочных металлов — по одному.

Степень окисления, по сравнению с валентностью, более универсальное понятие. Оно не зависит от вида химической связи и является характеристикой для соединений как с ковалентной, так и ионной и металлической связью. Степень окисления — это условный заряд на атоме в веществе. При определении степени окисления делают предположение, что все связи в соединении ионные. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

В простых случаях степень окисления совпадает с зарядами ионов. Однако в отличие от заряда ионов степень окисления записывают после знака «+» или «-». Например:

Na⁺Cl^—, Ca⁺²O^-2, C⁺⁴O₂^-2

Поскольку металлы обычно образуют ионные связи неметаллами, то под их валентность понимают именно степень окисления.

В простых веществах степень окисления атомов считают равной нулю. Однако валентность не равна нулю, она равна числу общих электронных пар между атомами. Например, в молекуле h3 валентность атомов равна I, а степень окисления 0.

Отрицательную степень окисления имеют атомы с большей электроотрицательностью. Так в хлориде калия K⁺¹Cl^-1 электронная пара смещена к хлору.

При определении степеней окисления атомов в молекуле следует иметь в виду, что сумма степеней окисления должна быть равна нулю, так как молекула электронейтральна.

Определение валентности в химии ✎ pangenes.ru

Валентность — это, как правило, число электронов, необходимое для заполнения внешней оболочки атома. Поскольку существуют исключения, более общее определение валентности — это число электронов, с которыми данный атом обычно связан, или число связей, которые образует атом. (Представьте себе железо, которое может иметь валентность 2 или 3).

Формальное определение валентности IUPAC — это максимальное количество одновалентных атомов, которые могут соединяться с атомом. Обычно определение основывается на максимальном количестве атомов водорода или хлора.

Обратите внимание, что IUPAC определяет только одно значение валентности (максимум), в то время как известно, что атомы способны отображать более одной валентности (например, медь обычно имеет валентность 1 или 2).

Пример: Нейтральный атом углерода имеет 6 электронов с конфигурацией электронной оболочки 1S² 2S² 2P². Углерод имеет валентность 4, поскольку для заполнения 2p-орбиты могут быть приняты 4 электрона.

Общие валентности

Атомы элементов в основной группе периодической таблицы могут отображать валентность между 1 и 7 (так как 8 — полный октет).

• Группа 1 (I) — обычно показывает валентность 1. Пример: Na в NaCl

• Группа 2 (II). Типичная валентность равна 2. Пример: Mg в MgCl₂.
  

• Группа 13 (III). Обычная валентность равна 3. Пример: Al в AlCl₃
  

• Группа 4 (IV). Обычная валентность равна 4. Пример: C в CO (двойная связь) или CH₄ (одинарные связи)
  

• Группа 5 (V) — обычные валентности 3 и 5. Примерами являются N в NH₃ и P в PH₅
  

• Группа 6 (VI). Типичные валентности 2 и 6. Пример: O в H₂O
  

• Группа 7 (VII). Обычные валентности 1 и 7. Примеры: Cl в HCl

Валентность против состояния окисления

Есть две проблемы с «валентностью».

• Во-первых, определение неоднозначно. Во-вторых, это просто целое число без знака, указывающее на то, получит ли атом электрон или потеряет его наиболее удаленный элемент. Например, валентность как водорода, так и хлора равна 1, но водород обычно теряет свой электрон, чтобы стать H⁺, в то время как хлор обычно получает дополнительный электрон, чтобы стать Cl^—

• Состояние окисления (степень окисления) является лучшим индикатором электронного состояния атома, поскольку оно имеет величину и знак. Также понятно, что атомы элемента могут отображать различные степени окисления в зависимости от условий.

• Знак положителен для электроположительных атомов и отрицателен для электроотрицательных атомов. Наиболее распространенная степень окисления водорода +8. Наиболее распространенная степень окисления для хлора -1.

Краткая история

Слово «валентность» было описано в 1425 году от латинского слова valēns, что означает силу или способность.

Понятие валентности было разработано во второй половине 19-го века для объяснения химической связи и молекулярной структуры. Теория химических валентностей была предложена в 1852 году Эдвардом Франклендом.

Валентность и степень окисления, подготовка к ЕГЭ по химии

Валентность

Валентность (лат. valere — иметь значение) — мера «соединительной способности» химического элемента, равная числу индивидуальных химических связей, которые может образовать один атом.

Определяют валентность по числу связей, которые один атом образует с другими. Для примера рассмотрим две молекулы

Для определения валентности нужно хорошо представлять графические формулы веществ. В этой статье вы увидите множество формул. Сообщаю вам также о химических элементах с постоянной валентностью, знать которые весьма полезно.

В электронной теории считается, что валентность связи определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии. Мы касались с вами темы валентных электронов и возбужденного состояния атома. На примере фосфора объединим эти две темы для полного понимания.

Подавляющее большинство химических элементов обладает непостоянным значением валентности. Переменная валентность характерна для меди, железа, фосфора, хрома, серы.

Ниже вы увидите элементы с переменной валентностью и их соединения. Заметьте, определить их непостоянную валентность нам помогают другие элементы — с постоянной валентностью.

Запомните, что у некоторых простых веществ валентность принимает значения: III — у азота, II — кислорода. Подведем итог полученным знаниям, написав графические формулы азота, кислорода, углекислого и угарного газов, карбоната натрия, фосфата лития, сульфата железа (II) и ацетата калия.

Как вы заметили, валентности обозначаются римскими цифрами: I, II, III и т.д. На представленных формулах валентности веществ равны:

• N — III
• O — II
• H, Na, K, Li — I
• S — VI
• C — II (в угарном газе CO), IV (в углекислом газе CO₂ и карбонате натрия Na₂CO₃
• Fe — II

Степень окисления

Степенью окисления (СО) называют условный показатель, который характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной реакции). В простых веществах СО всегда равна нулю, в сложных — ее определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.

Численно степень окисления равна условному заряду, который можно приписать атому, руководствуясь предположением, что все электроны, образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.

Определяя степень окисления, одним элементам мы приписываем условный заряд «+», а другим «-«. Это связано с электроотрицательностью — способностью атома притягивать к себе электроны. Знак «+» означает недостаток электронов, а «-» — их избыток. Повторюсь, СО — условное понятие.

Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю — это важно помнить для самопроверки.

Зная изменения электроотрицательности в периодах и группах периодической таблицы Д.И. Менделеева, можно сделать вывод о том какой элемент принимает «+», а какой минус. Помогают в этом вопросе и элементы с постоянной степенью окисления.

Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и «уходит в минус». Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток - получает знак «+».

Самостоятельно определите степени окисления атомов в следующих веществах: RbOH, NaCl, BaO, NaClO₃, SO₂Cl₂, KMnO₄, Li₂SO₃, O₂, NaH₂PO₄. Ниже вы найдете решение этой задачи.

Сравнивайте значение электроотрицательности по таблице Менделеева, и, конечно, пользуйтесь интуицией 🙂 Однако по мере изучения химии, точное знание степеней окисления должно заменить даже самую развитую интуицию ;-)

Особо хочу выделить тему ионов. Ион — атом, или группа атомов, которые за счет потери или приобретения одного или нескольких электронов приобрел(и) положительный или отрицательный заряд.

Определяя СО атомов в ионе, не следует стремиться привести общий заряд иона к «0», как в молекуле. Ионы даны в таблице растворимости, они имеют разные заряды — к такому заряду и нужно в сумме привести ион. Объясню на примере.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Химики нашли пропавшие при изменении валентности электроны

Два возможных состояния электронов у атома иттербия: локализованное состояние («пузырь» вокруг ядра), которое при понижении температуры переходит в подвижное состояние со скачками между атомами

Cornell University

Изменение валентности редкоземельных элементов в сплавах со смешанной валентностью при повышении температуры сопровождается электронным топологическим переходом, при котором электроны меняют локализованное состояние на подвижное. К такому выводу пришли американские ученые, изучив с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии сплав иттербия и алюминия. Работа опубликована в Nature Communications.

Понятие валентности — количества связей, которое может образовывать тот или иной элемент, — является одним из базовых в химии. И если в простых отдельных молекулах валентность определяется однозначно, то в химических комплексах и в кристаллических веществах определить валентность бывает несколько сложнее, потому что не всегда можно точно определить количество и направленность образованных связей.

Сейчас из-за неоднозначности определения валентности чаще используются термины «степень окисления» (описывает электронное состояние атома) и «координационное число» (описывает количество ближайших атомов-соседей). Наиболее актуальна проблема определения валентности и связи ее с электронным состоянием стоит для материалов, в которых один из элементов проявляет смешанную степень окисления, которая может при этом изменяться при понижении или повышении температуры. Однако до настоящего дня было не очень понятно, что при изменении степени окисления происходит в сплаве с теми электронами, которые освободились и не участвуют больше в образовании химических связей.

В своей работе химики из США изучали модельную систему — сплав алюминия и иттербия состава YbAl₃, в котором атом иттербия находится в состоянии со смешанной валентностью. В таком сплаве из-за наличия упорядоченных систем магнитных примесей происходит снижение сопротивления, и иттербий проявляет две степени окисления: +2 и +3, — в которых на внешнем электронном уровне 4f находится 14 и 13 электронов, соответственно. Известно, что при снижении температуры от комнатной до 30 кельвинов (-243 градуса Цельсия) происходит уменьшение средней валентности примерно на 0,05. Но что при этом происходит с электронной структурой внутри кристалла, измерить не удавалось из-за сложностей при получении монокристалла с поверхностью достаточного качества. В новой работе для решения этой проблемы химики использовали тонкую пленку сплава, нанесенного на подложку с помощью молекулярно-лучевой эпитаксии, и исследовали ее с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии с угловым разрешением.

Оказалось, что в таком материале часть электронов локализована и находится вблизи атомов иттербия, а часть электронов — подвижная и может находиться в нелокальном состоянии, перескакивая между атомами. Изменение силы взаимодействия между электронами разных типов при изменении температуры и давления может приводить к флуктуациям валентности иттербия. Электронная структура атома иттербия представляет из себя облако электронов вокруг ядра, размер которого увеличивается при понижении температуры. В обратном пространстве это выглядит как постепенное уменьшение заселенности соответствующего маленького электронного кармана.

Изменение электронной структуры иттербия в прямом (слева) и обратном (справа) пространствах при понижении температуры

S. Chatterjee et al./ Nature Communications, 2017

По словам авторов работы, полученные результаты свидетельствуют о сильном влиянии изменения валентности на электронную структуру внутри металлических сплавов с подобными свойствами. Ученые ожидают, что в будущем эти данные смогут использоваться и для управления электронными свойствами металлических сплавов с повышенным сопротивлением.

В органических молекулах определить валентность атомов углерода значительно проще, но при этом она очень редко изменяется и практически для всех соединений равна четырем. Сейчас известно только несколько соединений, в которых углерод проявляет валентность пять, а совсем недавно ученым впервые удалось получить органическое соединение, в котором углерод связан сразу с шестью другими атомами.

Александр Дубов

химическая валентность

валентность
Что такое валентность?
Чтобы писать химические формулы, нам нужно понимать, как элементы сочетаются друг с другом, образуя молекулы или ионные соединения. Ионные соединения — это вещества, состоящие из комбинации заряженных (положительных и отрицательных) частиц.
Валентность относится к способности атома или группы химически связанных атомов образовывать химические связи с другими атомами или группами атомов. Валентность элемента определяется количеством электронов внешней оболочки (валентности). Валентность многоатомных ионов (например, SO 4 2-) — это заряд иона. Давайте не будем усложнять это и сразу перейдем к таблице Менделеева и тому, как мы можем определить валентность элемента.
	Таблица Менделеева, показанная слева, может многое рассказать нам о валентности элементов. Элементы помещены в группы (столбцы) в периодической таблице в соответствии с количеством валентных электронов, поэтому, естественно, положение элемента в периодической таблице должно дать нам представление о его валентности. Все элементы в группе 1 имеют 1 валентный электрон, поэтому они имеют валентность +1, поскольку они будут иметь тенденцию отдавать 1 электрон. То же самое для группы 2, которая отдаст два электрона, и группы 3, которая отдаст 3 электрона. Однако элементы группы 5 имеют 5 валентных электронов и, как правило, принимают 3 электрона и поэтому имеют валентность -3. Элементы группы 6 имеют 6 валентных электронов и будут иметь тенденцию принимать 2 электрона и иметь валентность -2. Элементы группы 7 имеют 7 валентных электронов и будут иметь тенденцию принимать 1 электрон и иметь валентность -1. Элементы группы 8 не реагируют и поэтому имеют валентность 0 .
Валентности очень полезны, когда мы хотим написать формулы соединений, образованных из атомов металлов и неметаллов.Например, возьмем реакцию между атомами натрия и хлора. Соединения, образованные между металлами и неметаллами, будут обрабатываться по-разному. Сначала мы рассмотрим взаимодействие металлов и неметаллов. Литий имеет валентность +1, а азот — -3 Соедините атомы азота и лития, чтобы получить формулу нитрида лития. При написании формулы идея состоит в том, чтобы создать нейтральное соединение, используя как можно меньше атомов каждого элемента. Следуйте этому очень простому методу.
Шаг 1 Запишите два атома и их валентность, всегда помещая атом с положительной валентностью слева.
Шаг 2 Запишите валентность (без знака) для каждого атома в виде нижнего индекса.
Шаг 3 Поменяйте местами нижние индексы и разделите на наименьшее число, только если большее число делится на меньшее число.
Шаг 4 Удалите любой нижний индекс, равный «1»
Давайте посмотрим на другой пример, запишем формулу соединения, образованного между кислородом и алюминием (оксид алюминия)
Шаг 1 Запишите два атома и их валентность, всегда помещая атом с положительной валентностью слева.
Шаг 2 Запишите валентность (без знака) для каждого атома в виде нижнего индекса.
Шаг 3 Поменяйте местами нижние индексы и разделите на наименьшее число, только если большее число делится на меньшее число.
Шаг 4 Удалите любой нижний индекс, равный «1»
Напишите формулу соединения, образующегося между кальцием и углеродом, называемого карбидом кальция. Шаг 1 Запишите два атома и их валентность, всегда помещая атом с положительной валентностью слева.
Шаг 2 Запишите валентность (без знака) для каждого атома в виде нижнего индекса.
Шаг 3 Поменяйте местами нижние индексы и разделите на наименьшее число, только если большее число делится на меньшее число.
Шаг 4 Удалите любой нижний индекс, равный «1»
Попробуйте сами. Напишите формулу соединения, образованного между: а) кальций и азот (нитрид кальция),
б) бор и кислород (оксид бора) в) фтор и алюминий (фторид алюминия)
г) олово и азот (нитрид олова)
д) кислород и литий (оксид лития)
е) фосфор и кальций (фосфид кальция) Растворы
Стивена попросили написать формулу соединения, образующегося при соединении атомов бора и кислорода.Он написал формулу как «O 3 B 2 ». Это правильно? Объяснить Решение

Как рассчитать валентность | Наука

Обновлено 10 февраля 2020 г.

Трейси МакКоннелл

Обзор: Лана Бандойм, B.S.

Валентность — это мера способности атома связываться с другими атомами. Чем выше количество валентных электронов, тем более реакционноспособен атом или молекула.

Сколько электронов на каждой орбитали?

Электроны первыми займут наиболее устойчивое положение. Внутренняя орбиталь (K) вмещает до 2 электронов. Следующая орбиталь (L) содержит до 8 электронов. Следующая орбиталь (M) также содержит до 8 электронов.

Есть суборбиталей s, p, d и f , которые находятся в пределах орбиталей K, L, M, N.

Присутствие 8 электронов на L-орбитали обеспечивает стабильность, исходя из того, что орбиталь заполнена на . Имея 2 на суборбитали s и 2 на каждой из 3 подорбиталей p , это делает L-орбиталь полной.Это относится и к орбитали М. Это называется правилом октетов .

Найдите число валентности

Воспользуйтесь периодической таблицей, чтобы найти атомный номер. Для первого примера возьмем углерод. Атомный номер 6, что означает 6 протонов и 6 электронов.

На внутренней орбитали электронов 2 электрона, поэтому на следующей орбитали 4 (6 — 2 = 4).

Внешняя орбиталь с 4 электронами, движущимися по-разному, вращая ядро, может создать 4 одинарные связи.

Вы бы сказали, что валентность углерода равна 4.

Группы периодической таблицы

Периодическая таблица выстраивает элементы в определенном порядке в зависимости от их поведения. Элементы с одинаковым количеством валентных электронов обладают одинаковыми свойствами. Группы названы по элементу в верхней части столбца периодической таблицы.

Литиевое семейство Group 1A имеет 1 валентный электрон. Атомы в этом столбце периодической таблицы стремятся к потере 1 электрона, и это связывает его с атомом, который предпочитает принимать 1 электрон.

Элементы в группе Бериллий имеют 2 валентных электрона, а элементы в группе кислорода имеют 6. В соответствии с структурой элементов, желающих иметь полную оболочку из электронов, элементы кислородной группы любят получать 2 электрона.

Семейство гелия, также называемое благородными газами, нереактивно, потому что у них нет отверстий во внешней электронной оболочке.

Валентность таких элементов, как железо, принадлежащих к семейству металлов, более сложна и может иметь разные валентности, в зависимости от сил со стороны других атомов вокруг него.Некоторые могут иметь валентность +2 при одних обстоятельствах и +3 при других. Одна из причин этой разницы в том, что в более крупных молекулах орбитали дальше от ядра, а это означает, что сила, удерживающая электрон с атомом, слабее. Другая причина в том, что орбитали иногда близки друг к другу или перекрываются.

Валентность бора (B)

Внутренняя орбиталь является ближайшей к центру атома бора и содержит 2 электрона.

Следующая орбиталь содержит 3 электрона, разделенных на подоболочки s и p. Есть 2 электрона в s и 1 электрон в p. Это крайние 3, так что это реактивные электроны. Каждый будет связываться с другими атомами, разделяя электрон.

Валентность бора равна 3.

Предсказание поведения электронов

Электроны заполняют атомные орбитали по определенной схеме. Принцип aufbau гласит, что электроны присутствуют на атомных орбиталях, начиная с электронов с самой низкой энергией, за которыми следуют электроны с последовательно большей энергией.

Орбитальная 1_s_ заполняется перед 2_s, заполняется перед 2_p, и так далее. Каждая орбиталь s, p и d имеет емкость для 2 электронов, которые вращаются в противоположных направлениях.

Валентность важно знать, потому что она позволяет предсказать, будет ли атом с большей вероятностью отдать электрон или принять их, и это позволяет узнать, как атом будет взаимодействовать с другими атомами.

Валентные и валентные электроны | www.entelki.in

Понятие о валентности и валентных электронах

Атомы элементов имеют естественную тенденцию соединяться с атомами других элементов. Когда два или более атомов одного и того же или разных элементов объединяются вместе и образуют стабильную систему, это называется «молекулой». Например, атом натрия и хлора объединяются с образованием молекулы хлорида натрия, атома водорода и фтора. соединяются с образованием молекулы фтороводорода. Каждый атом обладает некоторой объединяющей способностью или способностью с другими атомами.Эта объединяющая способность атома элемента называется валентностью. Предполагается, что валентность водорода и хлора равна единице. Валентность других элементов выясняется относительно валентности водорода или хлора.

Количество атомов водорода или хлора, которые объединяются с одним атомом элемента, называется валентностью элемента.

На современном языке валентность элемента также определяется следующим образом: :

Количество электронов, которые разделяются, теряются или приобретаются атомом во время химической реакции, называется валентностью элемента.

Самая внешняя оболочка атома называется «валентной оболочкой», а электроны, находящиеся в этой оболочке, называются «валентными электронами». Они определяют валентность элемента.

Типы валентности

Есть два типа валентности — электровалентность и ковалентность.

Электровалентность — количество электронов, потерянных или приобретенных элементом для получения ближайшей конфигурации инертного газа, то есть стабильной конфигурации, называется электровалентностью этого атома.Например, атомы Li, Na, K теряют один электрон, поэтому их электровалентность равна 1, атомы Mg, Ca, Ba теряют два электрона, поэтому их электровалентность равна 2. Атомы O, S получают два электрона, поэтому их электровалентность равна 2. а атомы Cl, Br, I получают один электрон, поэтому их электровалентность равна 1.

Атомы инертных газов полностью заполнили крайнюю орбиту. Таким образом, они не теряют, не приобретают и не делятся электронами. Итак, их валентность равна нулю.

Ковалентность — количество электронов, которые разделяет атом одного элемента с атомом того же или другого элемента, называется ковалентностью атома.

Например, атом кислорода делит два электрона с двумя атомами H, образуя h3O. Таким образом, ковалентность кислорода равна 2.

Атом кремния делит четыре электрона с четырьмя атомами Cl, образуя SiCl4. Таким образом, ковалентность кремния равна 4.

При образовании стабильной молекулы или во время химической реакции атом пытается завершить свой октет или дуплет. Таким образом, количество электронов, потерянных, полученных или разделенных атомом для завершения своей валентной оболочки или октета, также считается валентностью атома.

Валентность — в химии — точка присвоения

Валентность — это мера реакционной способности атома или молекулы. В химии валентность (иногда называемая валентностью) — это количество химических связей, которые могут образовывать атомы определенного элемента. Это мера объединяющей способности атомов или молекул. Это количество электронов, которые атом приобретает, теряет или даже разделяет во время химической реакции. Это дает нам представление о заряде атома. Самую внешнюю оболочку также называют валентной оболочкой атома.

Долгое время люди думали, что это число является фиксированным свойством рассматриваемого элемента. Они думали, что у углерода всегда четыре связи, у кислорода всегда две, а у водорода всегда одна. Проблема возникла позже. Например, фосфор иногда ведет себя так, как если бы он имел три связи с валентностью три. В других случаях кажется, что у него пять облигаций. Прежде чем перейти к выяснению валентности элементов, вы должны знать атомный номер. элементов это поможет вам определить валентность.Сочетание натрия и кислорода. Натрий имеет валентность 1, а кислород имеет валентность 2. Меняя их валентности, чтобы получить соотношение их соединяющихся атомов, мы получили Na ₂ O.

ИЮПАК увидел эту проблему и предложил степени окисления. Это означает, что на каждый химический элемент приходится одно число. Проблема этого подхода в том, что он не учитывает большинство химических свойств рассматриваемых элементов. Это относится к способности атома или группы химически связанных атомов образовывать химические связи с другими атомами или группами атомов.Количество электронов во внешней оболочке элемента определяет его валентность. Пример хлора у. нет. это 17 электронная конфигурация 2, 8, 7, поэтому внешняя оболочка имеет 7 электронов, мы узнаем валентность, используя формулу. Валентность определяется количеством электронов во внешней оболочке каждого атома элемента.

Валентная зона — это самая высокая занятая молекулярная орбиталь, обычно занятая валентными электронами для данного твердого тела при абсолютной нулевой температуре.

Разница между радикалом и валентностью

11 июля 2019 г. Автор: Мадху

Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал — это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность — это химическое понятие, которое описывает способность химического элемента к соединить с другим химическим элементом .

Радикал является очень реактивным химическим веществом, потому что у него есть неспаренный электрон. Валентность — это объединяющая способность элемента, особенно если она измеряется количеством атомов водорода, с которыми он может вытеснить или объединиться.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое радикал
3. Что такое валентность
4. Сравнение бок о бок — радикал и валентность в табличной форме
5. Резюме

Что такое радикальный?

Радикал — это химическое соединение, имеющее неспаренный электрон.Непарный электрон — валентный электрон. Это означает; он находится в самой внешней оболочке атома. Радикал может быть атомом, молекулой или ионом. Поскольку наличие неспаренного электрона нестабильно, радикалы являются очень реактивными химическими соединениями. Следовательно, эти химические соединения имеют очень короткое время жизни.

Рисунок 01: Гидроксильный радикал

Далее, радикалы могут образовываться по-разному. Типичный метод — окислительно-восстановительные реакции. Другие важные методы включают ионизирующее излучение, тепло, электрические разряды, электролиз и т. Д.Эти радикалы являются промежуточными продуктами многих химических реакций.

Что такое валентность?

Валентность — это объединяющая способность элемента, особенно если она измеряется количеством атомов водорода, с которыми он может вытеснить или объединиться. Это химическая концепция, которая измеряет реакционную способность химического элемента. Однако он может описывать только связь атомов, но не описывает геометрию соединения.

Мы можем определить валентность химического элемента, наблюдая за положением этого элемента в периодической таблице.В периодической таблице есть все химические элементы в соответствии с числом электронов во внешней оболочке атома. Количество электронов во внешней оболочке также определяет валентность атома. Например, элементы группы 1 в периодической таблице имеют один крайний электрон. Следовательно, у них есть один электрон для смещения или комбинации с атомом водорода; таким образом, валентность 1.

Рисунок 02: Периодическая таблица

Кроме того, мы можем определить валентность, используя химическую формулу соединения.Здесь в основе этого метода лежит правило октетов. Согласно правилу октетов, атом стремится заполнить свою внешнюю оболочку, либо заполняя оболочку электронами, либо удаляя лишние электроны. Например, если мы рассматриваем соединение NaCl, валентность Na равна 1, потому что он может удалить один электрон, который находится в самой внешней оболочке. Точно так же валентность Cl также равна 1, потому что он стремится получить один электрон для завершения своего октета.

Однако нас не следует путать с терминами степень окисления и валентность, потому что степень окисления описывает заряд, который атом может нести с собой.Например, валентность азота равна 3, но степень окисления может варьироваться от -3 до +5.

В чем разница между радикалом и валентностью?

Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал — это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность — это химическое понятие, которое описывает способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом. Что касается электронов, разница между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал имеет один неспаренный электрон, в то время как валентность химического элемента описывает электроны во внешней оболочке.

Резюме — радикал против валентности

Ключевое различие между радикалом и валентностью заключается в том, что радикал — это химическая разновидность, которая имеет неспаренный электрон, тогда как валентность — это химическое понятие, которое описывает способность химического элемента соединяться с другим химическим элементом.

Артикул:

1. «Радикал (химия)». Википедия , Фонд Викимедиа, 25 июня 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1.«Гидроксильный радикал» Автор SmokeyJoe — Собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. «Векторная периодическая таблица» Рубен Вера Костер — Собственная работа (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia

Как рассчитать количество валентных электронов по химическому классу 11 CBSE

Дополнительная информация —
Валентность представляет собой количество электронов, полученных или потерянных или совместно используемых с другими атомами при образовании соединений. Валентность элементов в таблице Менделеева колеблется от 1-8 $. Валентность элементов основана на электронной конфигурации. Валентность элементов в группах $ 1 $ и $ 2 $ равна количеству валентных электронов, а для групп $ 13 $ и $ 14 $ — номеру группы минус $ 10 $.В группе $ 15-18 $ валентность равна $ \ text {(8 -} \, \ text {no} \, \ text {of} \, \ text {valence} \, \ text {electrons)} $.

Примечание — Все элементы группы имеют одинаковые валентности, потому что у них одинаковое количество валентных электронов. Орбитали, содержащие валентные электроны, называются орбиталями валентной оболочки, и для образования ковалентной связи происходит перекрытие между наполовину заполненными орбиталями валентной оболочки двух атомов.

Вы в одном шаге от ответа!

Подпишитесь бесплатно!

Регистрируясь, вы также получаете БЕСПЛАТНЫЙ доступ к тысячам решенных вопросов, викторин
и загружаемым PDF-файлам!

Разница между валентностью и валентностью

Главное отличие — валентность против валентности

Валентность и валентность описываются по отношению к электронам, присутствующим в атоме.Известно, что электроны расположены в оболочках или орбиталях вокруг ядра. Следовательно, электроны могут быть потеряны из атома в зависимости от силы притяжения между этими электронами и ядром атома. Валентность и валентность связаны с электронами на внешней орбитали атома. Основное различие между валентностью и валентностью заключается в том, что валентность относится к способности атома объединяться с другим атомом , тогда как валентность относится к максимальному количеству электронов, которые атом может потерять или получить, чтобы стабилизироваться.

Основные зоны покрытия

1. Что такое валентность
— Определение, объяснение с примерами
2. Что такое валентность
— Определение, объяснение с примерами
3. Каковы сходства между валентностью и валентностью
— Обзор общих характеристик
4. В чем разница между валентностью и валентностью
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: атом, атом углерода, электроны, атом водорода, азот, правило октета, орбитальная диаграмма, валентность, валентные электроны, валентность

Что такое валентность

Валентность относится к способности одного атома соединяться с другим атомом.Другими словами, это степень объединяющей силы конкретного атома. Валентность атома связана с количеством электронов, находящихся на внешней орбитали атома. Эти электроны называются валентными электронами. Чтобы объединиться с другим атомом, конкретный атом должен иметь валентные электроны, которые могут быть потеряны, приобретены или могут быть спарены. Это связано с тем, что комбинация двух атомов может происходить как через ионную связь, так и через ковалентную связь, и в обоих этих типах атомы теряют электроны, приобретают электроны или делятся электронами.

Валентность атома может быть задана как количество одновалентных атомов, которые могут быть присоединены к этому атому, или как количество одинарных связей, которые может иметь атом. Это также можно определить как количество атомов водорода (H), которые могут быть присоединены к атому. Это потому, что атомы водорода одновалентны и могут легко связываться с другими атомами. Некоторые атомы могут быть связаны с другими атомами в разных соотношениях. Следовательно, атом может иметь несколько валентностей.

Валентность = Степень объединяющей силы

= Количество одновалентных атомов, которые могут быть присоединены

= Количество атомов H, которые могут быть присоединены.

Например, атом водорода может быть присоединен только к одному атому водорода или любому другому одновалентному атому. Следовательно, валентность водорода равна 1.

Рисунок 01: Атомная структура водорода

Электронная конфигурация водорода: 1с ¹

Орбитальная диаграмма водорода :

Следовательно, у водорода есть только одно пространство для входящих электронов; в противном случае водород может потерять только один электрон. Таким образом, он может соединяться только с одним одновалентным атомом.Следовательно, валентность водорода равна 1.

Рассмотрим азот. Атомный номер азота 7.

Электронная конфигурация азота: 1s ² 2s ² 2p ³

Орбитальная диаграмма азота:

Согласно орбитальной диаграмме Азота, у него есть три пространства для входящих электронов. Это потому, что у него есть три неспаренных электрона, и они могут быть спарены, разделяя электроны от другого атома. Другими словами, азот может быть связан с одним, двумя или тремя атомами водорода.Или же азот может потерять один, два или три электрона. Следовательно, атом может иметь несколько валентностей.

Кроме того, валентность атома представлена ​​положительным (+) или отрицательным (-) знаком. Это нужно для того, чтобы показать потерю или усиление этих электронов. Для приведенных выше примеров валентность водорода может быть +1 или -1. Валентности азота: -3, -2, -1, +2, +3.

Что такое валентность

Валентность — это максимальное количество электронов, которое атом может потерять или получить, чтобы стабилизироваться.Этот термин в основном относится к валентным электронам, поскольку количество валентных электронов определяет валентность конкретного атома.

В качестве примера рассмотрим атом углерода.

Рисунок 02: Атомная структура углерода

Электронная конфигурация углерода 1s ² 2s ² 2p ²

Орбитальная диаграмма углерода :

Согласно орбитальной диаграмме углерода, он должен получить 4 электрона, чтобы подчиняться правилу октетов.( Правило октета указывает, что восемь электронов на внешней орбитали атомов являются наиболее стабильной формой этих атомов). После получения 4 электронов общее количество электронов на орбитали n = 2 (2s и 2p) становится 8. Следовательно, валентность углерода равна 4.

Сходства между валентностью и валентностью

Валентность атома равна одной из валентностей этого атома. Это связано с тем, что максимальное количество электронов, которые могут быть потеряны, получены или разделены атомом, определяет комбинационную силу этого атома.Следовательно, хотя определения разные, значения валентности и валентности могут быть одинаковыми.

Разница между валентностью и валентностью

Определение

Валентность: Валентность — это способность одного атома соединяться с другим атомом.

Валентность: Валентность — это максимальное количество электронов, которое атом может потерять или получить, чтобы стабилизироваться.

Представительство

Валентность: Валентность задается целым числом, представленным знаком + или — перед числом.

Валентность: Валентность указывается только в виде числа без знаков + или -.

Значения

Валентность: Валентность атома может иметь несколько значений.

Валентность: Валентность атома имеет только одно значение.

Заключение

Существует небольшая разница между валентностью и валентностью, основанная на их определениях и представлении, хотя валентность и валентность атома относятся к одному и тому же понятию. Валентность дает количество связей, которое может иметь атом, тогда как валентность дает максимальное количество связей, которое может иметь атом.

Изображение предоставлено:

1. «Электронная оболочка 001 Водород — без ярлыка». Автор: Пользователь: Pumbaa (оригинальная работа: Пользователь: Грег Робсон) (соответствующая версия с пометкой), (CC BY-SA 2.

Что обозначают вводные слова? — Школьные Знания.com

помогите пожалуйста!​

помогите пожалуйста!​

ПОМОГИТЕ ПЖ СРОЧНО !!!!! ​

ПОМОГИТЕ ПЖ СРОЧНО !!!!!​

ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПЖ!!!!!!​

1. Спишите текст, вставляя пропущенные буквы, раскрывая скобки и расставляя недостающие знаки препинания. 1) Уже на в..сходе солнца мы были в птичьем … зап..веднике. 2) Окруженные (не)сметными стаями птиц упираясь легким веслом мы тихо плыли с..рединой зеркально-сп..койного залива. 3) Январское солнце, как весеннее, ярко отр..жалось в з..лотившейся глади. 4) Круг птиц (не)заметно размыкался и опять сх..дился за кормой. 5) Неизменно ост..вались мы в центре ж..вого птич..его круга. 6) Справа и слева были в..дны отдельные стаи птиц. 7) Над самой гладью залива раскинув крылья и отр..жаясь в зеркальной воде прол..тали огромные пел..каны. 8) Точно белые сказ..чные к..рабли, плавали лебеди. 9) Чем дальше продвигались мы в глубь зап..ведника, тем смелее держалась птица. 10) Стаи гусей и казарок подпускали почти (в)плотную. 11) На отмелях кишевших разн..цветными птицами неподвижно с..дели орлы. 12) В окружении бе(з,с)численных птиц мы пробирались (в)глубь, и сидя в лодке я записал несколько прекрасных рассказов нашего пр..водника. 2. Из предложений 1-3 выпишите слово(-а) с чередующейся гласной в корне. 3. Из предложений 10-12 выпишите слово(-а) с орфограммой «Правописание гласных в приставках пре- и при-». 4. Из предложений 3-6 выпишите слово(-а) с орфограммой «Правописание Н и НН в суффиксах прилагательных». 5. Из предложений 10-12 выпишите деепричастие. 6. Укажите способ словообразования слова золотившейся.

помогите пожалуйста!​

по книге карелсан. 1. Автор 2. Название произведения 3. Герои произведения 4. Выписываем 2 — з предложения из понравившегося отрывка. Если получится, … вырази в 1 -2 предложениях главную мысль рассказа ( о чем это произведение. Чему учит). Подбери пословицу. 5. Иллюстрируем прочитанное произведение.

Надо сделать всё что написано на листочке,пж

Точный указатель места кражи чужой мысли (6 букв) ​, вторая — с, четвёртая — л, шестая — а.

Вводные слова и предложения с примерами

Вводное слово — это слово (либо словосочетание), которое входит в состав предложения, но не вступает с его членами в синтаксическую связь. Обычно дает сведение об источнике сообщения или связи с контекстом, а также выражает отношение к высказыванию (оценку).

В этом задании ты столкнешься с таким явлением в русском языке, как вводные слова и конструкции, и 5-ege.ru поможет тебе во всем разобраться.

Вводными называются слова, словосочетания и предложения, при помощи которых говорящий выражает свое отношение к содержанию высказывания.

Видео о вводных словах в русском языке

Если вам удобнее смотреть видео, включите его. Видео без звука.

Признаки вводных слов и конструкций:

• к ним нельзя задать вопрос от других членов предложения;
• они заменяются синонимичными вводными словами и конструкциями;
• они легко убираются из текста без потери смысла.

Различай! Одни и те же слова могут быть вводными и нет.

Правило.

Вводные слова и конструкции на письме выделяются с двух сторон запятыми.

Список вводных слов (примеры). Можно выделить следующие разряды вводных слов и конструкций:

Различай!

https://5-ege.ru/vvodnye-slova/

Ловушка №1! Не являются вводными и НЕ выделяются запятыми: мало-помалу, в начале, вдруг, будто, ведь, якобы, в конечном счете, вряд ли, все-таки, даже, едва ли, исключительно, именно, как будто, почти, как бы, как раз, к тому же, между тем, по предложению, просто, по решению, по постановлению, приблизительно, притом, почти, поэтому, просто, решительно, однажды, словно, в довершении всего, с тех пор, как бы, решительно, исключительно, вот, примерно, даже.

Ловушка №2! Частица бывало запятыми выделяется.

Алгоритм выполнения задания.

1) Вспомни, не относится ли слово, которое ты считаешь вводным,  к тем словам, которые на письме не выделяются.

2) Убери его из предложения. Смысл не поменялся? Выдели запятыми.

3)  Попробуй задать вопрос к слову, которое, как ты думаешь, является вводным. Если не задается, скорее всего, оно вводное и выделяется запятыми.

4) Вспомни значения вводных слов. Входит ли твое слово в их число?

Разбор задания.

В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложении должны стоять запятые?

Это (1) возможно (2) сделать, но не очень скоро. Клавдия ушла (3) вернее (4) убежала, смущенно укрыв шалью лицо.

1) 1, 2

2) 3, 4

3) 1, 2, 3, 4

4) 2, 4

Пробуем убрать их из предложения: Это  сделать, но не очень скоро. Клавдия ушла убежала, смущенно укрыв шалью лицо. В первом предложении слово возможно не убирается, так как без него нарушается, поэтому оно не выделяется запятыми.

Во втором предложении вернее легко извлекается из предложения. Также к нему нельзя задать вопрос, оно относится к разряду вводных слов, выражающих способ оформления мыслей. Делаем вывод: на письме вернее выделяется запятыми.

Таким образом, правильный ответ – вариант №2.

Потренируйся.

1. В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложениях должны стоять запятые?

Один из героев романа (1) конечно (2) Евгений Онегин – типичный молодой дворянин начала ХIХ века. Но главный герой (3) без сомнения (4) сам А.С.Пушкин – автор произведения.

1) 1, 2                2) 1, 3                  3) 3, 4                     4) 1, 2, 3, 4

2. В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложениях должны стоять запятые?

Звуки музыки из распахнутых окон флигеля лились робко, неуверенно: они (1) словно (2) искали, силились выразить что-то. Вот-вот (3) казалось (4) будет схвачена тема.

1) 1, 2, 3             2) 1, 2                 3) 3, 4                     4) 1, 3

3. В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложениях должны стоять запятые?

«Осенний день в Сокольниках» – единственная (1) по всей видимости (2) картина Левитана, в которой присутствует человек. Это пейзаж, где серая осень (3) поистине (4) оживает.

1) 1, 2, 3, 4           2) 1, 2                  3) 3, 4                       4) 1, 3

Ответы: 4, 3, 2.

Рекомендуем:

Вводные конструкции — урок. Русский язык, 8 класс.

Вводные слова — это слова или сочетания слов, при помощи которых говорящий

выражает свое отношение к содержанию высказывания: «Погода, к счастью, наладилась».

указывает на последовательность изложения: «С одной стороны, Павел прав».

указывает на источник сообщения: «По-вашему, погода наладится?»

Признаки вводных слов и конструкций:

• они не зависят ни от одного слова в предложении, и поэтому к ним нельзя задать вопрос от других членов предложения;
• они не являются членами предложения;
• их можно заменить синонимичными вводными словами или сочетаниями;
• их можно опустить из текста без потери смысла.

Вводные слова выделяются в устной речи интонацией вводности: паузами, понижением силы голоса и более быстрым произношением вводных слов, в письменной речи — запятыми.

Пример:

«Кажется, гроза надвигается». «Наши дела, по-моему, не так уж и плохи».

Значения вводных слов и сочетаний

Следует различать вводные слова, грамматически не связанные с предложением, и те же слова, выступающие в роли членов предложения.

Слова наконец, значит, однако и др. могут быть или не быть вводными.

 
Наконец:
— слово является вводным, если оно синонимично слову ещё, показывает отношение говорящего к событиям или обозначает порядок мыслей.

Пример:

«Илья принёс, наконец, обещанную игру» — отношение говорящего к событиям;

— слово не является вводным в значении «напоследок», «в результате всего».

Пример:

«Наконец он проснулся».

Значит:
— слово является вводным, если оно синонимично вводному слову следовательно.

Пример:

«Успеем вернуться к вечеру, значит, сможем хорошо отдохнуть»;

Пример:

«Для отца автомобиль значит больше, чем простое средство передвижения».

Пример:

«Пётр, однако, решил поступить по-своему»;

Пример:

«Однако Пётр решил поступить по-своему».

Пример:

ср.: «Ему теперь не с кем перемолвиться (Чем?) словом». — «Словом, погода наладилась, и мы отправились на прогулку». «Кстати, копирование документов запрещено». — «Не умел он поклониться  (Когда? Как?) кстати, похлопотать вовремя».

Обрати внимание!

Слова, которые никогда не являются вводными:

авось, большей частью, будто, будто бы, вдобавок, вдруг, ведь, вообще, вряд ли, всё же, всё равно, всё-таки, даже, едва ли, именно, иногда, как будто, как бы, как раз, к тому же, лишь, на редкость, непременно, неужели, определённо, особенно, отчасти, пока, положительно, по-прежнему, почти, приблизительно, примерно, притом, просто, пускай, пусть, разве, решительно, словно, тем не менее, только, якобы…

Вводные слова и конструкции могут соотноситься с различными частями речи:

• с существительным.

  Пример:

  словом, к счастью, на беду, без сомнения и др.;

• с глаголом.

  Пример:

  говорят, кажется, веришь ли, думаю и др.;

• с наречием.

  Пример:

  вероятно, конечно, бесспорно, вернее и др.

Вводные предложения

Пример:

«Я думаю, он приедет завтра»;

Пример:

«Как сообщили по радио, погода всю неделю будет холодной».

Как и вводные слова, вводные предложения имеют разные значения.

Пример:

«Это была работа чистая, покойная и, как говорили наши, спорая» (А.Чехов) — источник сообщения.

«И этот голос чудно-новый, ей мнилось, всё ещё звучал» (М. Лермонтов) — неуверенность.

Пример:

«Сама же барыня — говорили о ней — не умеет отличить буженину от телятины…» (М. Горький).

Вставные слова, словосочетания и предложения

Вставными называются слова, словосочетания и предложения, которые вносят в основное предложение дополнительные сведения, попутные замечания, уточнения, пояснения, поправки…

Они расширяют информацию, которая содержится в предложении.

Пример:

«Когда всё кончилось (а бой длился около часу), начдив сел на коня и шагом поехал по равнине» (А. Н. Толстой) — дополнительные сведения.

Вставные конструкции могут находиться только в середине и, реже, в конце основного предложения, но не в его начале.

Вставные конструкции обычно имеют структуру предложения, обособляются скобками или тире и могут иметь иную цель высказывания или интонацию, чем основное предложение.
Солдаты — их было трое — ели, не обращая внимания на Пьера (Л. Н. Толстой).

Наконец (нелегко мне это далось!) она разрешила мне приехать.

Выделение на письме вводных слов, вводных предложений и вставных конструкций

Выделение на письме вводных слов, вводных предложений и вставных конструкций

Есть в русском языке правила, формулировка которых оказывается достаточно сложной, её трудно свести к какой-то элементарной схеме (к примеру, правило правописания наречий). На первый взгляд правило постановки знаков препинания при вводных словах, словосочетаниях и предложениях заключается в единственной формулировке – они выделяются на письме с двух сторон запятыми. Однако на самом деле трудности, связанные с употреблением в текстах вводных слов и словосочетаний, приводят к огромному количеству ошибок в письменных работах школьников и абитуриентов.

Стандартными ошибками, связанными с пунктуацией при вводных словах, оказываются следующие:
• Не выделяется слово, являющееся вводным;
• Выделяется слово, ошибочно принимаемое за вводное, но не являющееся таковым;
• Пишущий неточно употребляет знаки препинания при включении вводного слова в текст.
В первом абзаце данной статьи можно найти четыре случая употребления правила на пунктуацию при вводных словах, хотя вводное слово в нем одно – «к примеру». Слово «однако» не является в предложенном контексте вводным, выполняя функцию союза «но», сочетания «на первый взгляд» и «на самом деле», рассматриваемые многими пишущими как вводные, таковыми не являются вообще.

Итак, какие же слова будут являться вводными и в чем особенности употребления знаков препинания при вводных конструкциях?

Вводными называют слова и предложения, грамматически не связанные с общей структурой предложения. Вводные слова не являются членами предложения, к ним нельзя поставить вопрос. Вводные предложения и вставные конструкции не включаются в общую схему предложения, представляют собой замечания, не связанные или не тесно связанные с общим смыслом предложения. И вводные слова, и вводные предложения обособляются, то есть пишущий пользуется выделяющим знаком препинания – парными запятыми, тире, скобками.

Ниже мы попытаемся разобраться в специфике правила употребления вводных слов и словосочетаний в тексте. Для того, чтобы каждый мог проконтролировать, насколько точно он понял предложенный раздел правила, после каждого фрагмента будут предложены упражнения для самостоятельного разбора. Наши упражнения несколько отличны от предлагаемых в большинстве учебных пособий. Это не отдельные фразы, а связный текст, не вполне традиционный по содержанию, но чрезвычайно насыщенный вводными сочетаниями, что позволит эффективнее проработать пройденный раздел правила.

Основное правило: вводное слово или словосочетание выделяется запятыми с двух сторон.

Главная ошибка большинства пишущих связана с неточным знанием списка вводных слов. Поэтому прежде всего следует выучить, какие именно слова могут быть вводными, какие группы вводных слов могут быть выделены и какие слова никогда не бывают вводными.

ГРУППЫ ВВОДНЫХ СЛОВ.

1. вводные слова, выражающие чувства говорящего в связи со сказанным: к счастью, к несчастью, к сожалению, к досаде, к ужасу, на беду, чего доброго…
2. вводные слова, выражающие оценку говорящим степени достоверности того, что он сказал: конечно, несомненно, разумеется, бесспорно, очевидно, безусловно, наверное, возможно, верно, может быть, должно быть, кажется, по всей видимости, по-видимому, по существу, по сути, думаю… Эта группа вводных слов наиболее многочисленна.
3. вводные слова, указывающие на последовательность излагаемых мыслей и их связь между собой: во-первых, итак, следовательно, в общем, значит, кстати, далее, впрочем, наконец, с одной стороны… Эта группа также достаточно большая и коварная.
4. вводные слова, указывающие на приемы и способы оформления мыслей: словом, другими словами, иначе говоря, вернее, точнее, так сказать…
5. вводные слова, указывающие на источник сообщения: говорят, по-моему, по словам…, по слухам, по сведениям…, по мнению…, на мой взгляд, помнится…
6. вводные слова, представляющие собой обращение говорящего к собеседнику: видишь (ли), знаете, пойми, простите, пожалуйста, согласись…
7. вводные слова, указывающие на оценку меры того, о чем говорится: самое большее, по крайней мере…
8. вводные слова, показывающие степень обычности сказанного: бывает, случалось, по обыкновению…
9. вводные слова, выражающие экспрессивность высказывания: кроме шуток, смешно сказать, честно говоря, между нами говоря…

Ошибки пишущих связаны, в первую очередь, с неверной характеристикой слова как вводного, иначе говоря, с обособлением слова, не являющегося вводным.

Не являются вводными словами и не выделяются запятыми на письме следующие слова:
• буквально, будто, вдобавок, вдруг, ведь, вот, вон, вряд ли, все-таки, в конечном счете, едва ли, даже, именно, исключительно, как будто, как бы, как раз, между тем, почти, поэтому, потому, приблизительно, примерно, притом, причем, просто, решительно, словно… — в эту группу входят частицы и наречия, наиболее часто оказывающиеся ошибочно обособленными как вводные.
• по традиции, по совету…, по указанию…, по требованию…, по распоряжению…, по замыслу…- эти сочетания выступают в качестве необособленных членов предложения – По совету старшей сестры она решила поступить в МГУ. По распоряжению врача больной был посажен на строгую диету. По замыслу автора роман должен был охватывать период до 1825 года.

Задание 1. Расставьте пропущенные знаки препинания. Попробуйте разобраться, к каким группам относятся употребленные в тексте вводные слова.

К своему стыду я не читаю серьезной литературы, предпочитая ей детективы и между нами говоря любовные романы. Во-первых я кажется не всегда верно улавливаю замысел автора, зато умею хорошо следить за перипетиями сюжета криминального рассказа. Во-вторых меня решительно не интересуют описания выдуманных переживаний героев, поэтому я по обыкновению пропускаю почти половину книги. По-видимому я как раз из тех людей, которым мягко выражаясь не следует читать «серьезную» литературу. Вдобавок эта литература на мой взгляд часто пишется людьми не вполне реализовавшими себя в практической деятельности иначе говоря безработными, а детективы создаются бывшими и настоящими сотрудниками компетентных органов, которые согласитесь доказали свое право разбираться в сути описываемого ими. Разумеется с точки зрения стиля эти романы к прискорбию как будто списаны один с другого, но зато сюжеты способны без всякого сомнения взволновать даже заслуженного филолога.
К примеру не могут не увлекать романы о буднях сотрудников милиции. По мнению литературоведов эти книги якобы лишены художественных достоинств. Стало быть чтение такого произведения не развивает в сущности наш интеллект, но поверьте удовольствие от процесса соучастия в расследовании кровавого преступления по существу добавляет столько адреналина, что интеллект повышается как бы сам по себе. Бывает читатель раньше героев романа догадывается, кто по замыслу автора совершает преступление. Может быть именно эта иллюзия твоего превосходства над участвующими в действии милиционерами дает тебе между прочим ощущение причастности к романному сюжету, тогда как к сожалению никто даже виртуально не может представить себя одним из героев постмодернистского романа.
Далее любой читающий детектив знает, что зло в конечном счете будет наказано и само собой разумеется справедливость восторжествует. Таким образом эти книги дают возможность надеяться на торжество добра и по-моему уже одно это достаточно веское основание для публикации таких в сущности никому не мешающих произведений. Может быть многие со мной и не согласятся, но согласитесь все мы знаем людей, не осиливших ни разу «Войны и мира» и вряд ли помнящих содержание романа «Обломов», но честно говоря даже мои знакомые профессора и академики частенько проводят свой досуг, листая новенький детективчик.

В зависимости от контекста одни и те же слова могут выступать то в роли вводных слов, то в качестве членов предложения:

• МОЖЕТ и МОЖЕТ БЫТЬ, ДОЛЖНО БЫТЬ, КАЖЕТСЯ выступают в качестве вводных, если указывают на степень достоверности сообщаемого – Может, я приду завтра? Нашего учителя нет уже два дня; может быть, он заболел. Ты, должно быть, в первый раз встречаешься с таким явлением. Я, кажется, его где-то видела. Эти же слова могут оказаться в роли сказуемых – Что может мне принести встреча с тобой? Как человек может быть столь необязательным! Это должно быть твоим самостоятельным решением. Мне все это кажется очень подозрительным.
• ОЧЕВИДНО, ВОЗМОЖНО, ВИДНО  оказываются вводными, если указывают на степень достоверности высказывания – Ты, очевидно, хочешь извиниться за свой поступок? В следующем месяце я, возможно, уеду отдыхать. Ты, видно, не хочешь рассказать нам всей правды? Эти же слова могут войти в состав сказуемых – Всем стало очевидно, что надо искать другой способ решения проблемы. Это стало возможно благодаря согласованным действиям пожарной бригады. Солнца не видно из-за туч.
• НАВЕРНО, ВЕРНО, ТОЧНО, ЕСТЕСТВЕННО оказываются вводными при указании на степень достоверности сообщаемого (в этом случае они взаимозаменяемы или могут быть заменены на близкие по смыслу слова этой группы) —  Ты, наверно (=должно быть), и не понимаешь, как важно сделать это вовремя. Вы, верно, и есть тот самый Сидоров? Она, точно, была красавицей. Все эти рассуждения, естественно, пока только наши предположения. Эти же слова оказываются членами предложения (обстоятельствами) – Он верно (=правильно, обстоятельство образа действия) перевел текст. Наверно не знаю (=наверняка, обстоятельство образа действия), но он должен был сделать это назло мне. Ученик точно (=правильно) решил задачу. Это естественно (=естественным образом) привело нас к единственно правильному ответу.
• КСТАТИ является вводным словом, если указывает на связь мыслей – Он хороший спортсмен. Кстати, учится он тоже хорошо. Это слово выступает не как вводное в значении «заодно» — Пойду прогуляюсь, кстати куплю хлеба.
• МЕЖДУ ПРОЧИМ оказывается вводным словом, указывая на связь мыслей – Ее родители, подруги и, между прочим, лучший друг против поездки. Это слово может употребляться как невводное в контексте – Он произнес длинную речь, в которой между прочим отметил, что вскоре станет нашим начальником.
• ПРЕЖДЕ ВСЕГО как вводное слово указывает на связь мыслей – Прежде всего (=во-первых), нужно ли вообще поднимать столь щекотливую тему? Это же слово может выступать как обстоятельство времени (=сначала) – Прежде всего я хочу передать привет от твоих родителей. Нужно сказать, что в одной и той же фразе «прежде всего» может рассматриваться как вводное, так и нет в зависимости от воли автора.
• ДЕЙСТВИТЕЛЬНО, НЕСОМНЕННО, БЕЗУСЛОВНО, СОБСТВЕННО будут вводными, если указывают на степень достоверности сообщаемого — С этого холма, действительно (=точно, в самом деле, без всякого сомнения), открывался самый лучший вид.  Несомненно (=в самом деле, действительно), ваш ребенок способен к музыке. Он, безусловно, читал этот роман. – или на прием оформления мыслей – Вот, собственно, и вся история. Эти же слова не являются вводными, если выступают в других значениях – Я и действительно таков, каким ты меня представляла (=в действительности, на самом деле).  Он был несомненно талантливым композитором (=без сомнения, на самом деле).  Она безусловно права, предлагая нам такой простой путь решения проблемы (=очень даже, вполне права).  Я не имел ничего собственно против школы, но в эту идти не хотел (=вообще, именно). Слова «действительно» и «безусловно» в зависимости от интонации, предложенной говорящим, может в одном и том же контексте быть или вводным, или нет.
• ТАКИМ ОБРАЗОМ, ДАЛЕЕ, ПОТОМ, НАКОНЕЦ, В КОНЦЕ КОНЦОВ в качестве вводных слов указывают на последовательность мыслей – И, потом, она оказалась знаменитостью. Далее, мы скажем о своих выводах. Таким образом (=итак), наши результаты ничуть не противоречат полученным другими учеными. Она умная, красивая и, наконец, она очень добра ко мне. Что же, в конце концов, вы от меня хотите?  Обычно предложения, содержащие указанные выше слова, завершают ряд перечислений, сами слова имеет значение «и еще». В контексте выше могут встретиться слова «во-первых»,  «во-вторых», «с одной стороны» и т.д. «Таким образом» в значении вводного слова оказывается не только завершением перечисления, но и выводом.

Эти же слова не выделяются как вводные в значениях: «таким образом» = «таким способом» — Таким образом он и смог передвинуть тяжелый шкаф. «Далее» = «затем» — Далее слово предоставляется второму оппоненту. Обычно в предыдущем контексте встречаются обстоятельства времени, например «сначала». «Потом» = «затем, после этого» — А потом он стал известным ученым. «Наконец» = «под конец, напоследок, после всего, в результате всего» — Наконец все дела были благополучно завершены. Обычно в этом значении к слову «наконец» может быть добавлена частица «-то», что невозможно сделать, если «наконец» является вводным словом. В тех же значениях, что указаны выше для «наконец», не является вводным сочетание «в конце концов» — В конце концов (=в результате) соглашение было достигнуто. 
• ОДНАКО является вводным, если стоит в середине или в конце предложения – Дождь, однако, шел уже вторую неделю, несмотря на прогнозы синоптиков. Как я его ловко, однако! «Однако» не оказывается вводным в начале предложения и в начале части сложного предложения, когда оно выступает в роли противительного союза (=но) – Однако люди не хотели верить в его добрые намерения. Мы не надеялись на встречу, однако нам повезло. 
• ВООБЩЕ является вводным в значении «вообще говоря», когда оно указывает на способ оформления мыслей – Его работы, вообще, представляет интерес только для узкого круга специалистов. В других значениях слово «вообще» является наречием в значении «в целом, совсем, во всех отношениях, при всех условиях, всегда» — Островский для русского театра то же, что Пушкин для литературы вообще. По новому закону курить на рабочем месте вообще запрещено.
• ПО-МОЕМУ, ПО-ТВОЕМУ, ПО-НАШЕМУ, ПО-ВАШЕМУ являются вводными, указывая на источник сообщения – Ваш ребенок, по-моему, простудился. Это, по-вашему, что-то доказывает? Слово «по-своему» вводным не является – Он по-своему прав.
• КОНЕЧНО чаще всего является вводным, указывает на степень достоверности высказывания – Мы, конечно, готовы помочь тебе во всем. Иногда это слово не обособляется, если интонационно выделяется тоном уверенности, убежденности. В этом случае слово «конечно» считается усилительной частицей – Я конечно бы согласился, если бы ты предупредил меня заранее. 
• ВО ВСЯКОМ СЛУЧАЕ чаще является вводным и употребляется для оценки – Я, во всяком случае, не хотел бы вспоминать об этом. Эти слова, во всяком случае, свидетельствуют о серьезности его отношения к жизни. В значении «всегда, при любых обстоятельствах» это сочетание вводным не является – Я во всяком случае должен был встретить его сегодня и поговорить с ним.
• В САМОМ ДЕЛЕ чаще НЕ является вводным, выступая в значении «действительно» — Петя в самом деле хорошо разбирается в компьютерах. Я здесь в самом деле не при чем. Реже это словосочетание оказывается вводным, если служит для выражения недоумения, возмущения – Что это ты, в самом деле, строишь из себя умника?
• В СВОЮ ОЧЕРЕДЬ может быть вводным, когда указывает на связь мыслей или на способ оформления мысли – Среди множества современных писателей интерес вызывает Владимир Сорокин, а среди его книг, в свою очередь, можно особо выделить «Роман». Попросив меня помочь ему в работе, он, в свою очередь, тоже не стал бездельничать.  Это же словосочетание может быть невводным в значениях «в ответ», «со своей стороны» (= когда наступает очередь) – Маша в свою очередь рассказала о том, как она провела лето.
• ЗНАЧИТ является вводным, если оно может быть заменено словами «следовательно», «стало быть» — Сообщение сложное, значит, его нужно передать сегодня. Дождь уже кончился, значит, мы можем идти гулять. Если она так упорно борется с нами, значит, она чувствует свою правоту. Это слово может оказаться сказуемым, близким по смыслу к «означает» — Собака значит для него больше, чем жена. Когда по-настоящему дружишь с человеком, это значит, что ему во всем доверяешь. «Значит» может оказаться между подлежащим и сказуемым, особенно когда они выражены инфинитивами. В этом случае перед «значит» ставится тире – Обижаться – значит признавать себя слабым. Дружить – значит доверять своему другу.
• НАОБОРОТ является вводным, если указывает на связь мыслей – Он не хотел обижать её, а, наоборот, пытался попросить у неё прощения. Вместо того, чтобы заниматься спортом, она, наоборот, целый день сидит дома. Не является вводным сочетание «и наоборот», которое может выступать в качестве однородного члена предложения,  оно употребляется как слово, замещающее целое предложение или его часть. – Весною девушки меняются: брюнетки становятся блондинками и наоборот (т.е. блондинки брюнетками). Чем больше ты занимаешься, тем более высокие оценки получаешь, и наоборот  (т.е. если занимаешься мало, оценки будут плохие; запятая перед «и» оказывается в конце части предложения – получается как бы сложносочиненное предложение, где «наоборот» замещает его вторую часть). Я знаю, что он выполнит мою просьбу и наоборот (т.е. я выполню его, перед «и» нет запятой, так как «наоборот» замещает однородное придаточное).
• ПО КРАЙНЕЙ МЕРЕ является вводным, если имеет значение оценки – Миша, по крайней мере, знает, как нужно себя вести, а не ковыряется вилкой в зубах. Это словосочетание может употребляться в значениях «не меньше чем», «самое меньшее», тогда оно не обособляется – Она по крайней мере будет знать, что её отец не зря прожил жизнь. По крайней мере пятеро из класса должны принять участие в лыжных гонках.
• С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ является вводным в значении «по мнению» — С точки зрения моей бабушки, девушка не должна носить брюки. Её ответ, с точки зрения экзаменаторов, достоин самой высокой оценки. Тот же оборот может иметь значение «в отношении» и тогда вводным не является – Работа идет по плану с точки зрения сроков. Если оценивать поведение героев некоторых литературных произведений с точки зрения современной морали, то его следует считать безнравственным.
• В ЧАСТНОСТИ выделяется как вводное, если указывает на связь мыслей в высказывании – Её интересует, в частности, вопрос о вкладе этого ученого в развитие теории относительности. Фирма принимает активное участие в благотворительной деятельности и, в частности, помогает детскому дому № 187. Если сочетание В ЧАСТНОСТИ оказалось в начале или в конце присоединительной конструкции, то оно от этой конструкции не отделяется (об этом более подробно будет идти речь в следующем разделе) – Я люблю книги о животных, в частности о собаках. Мои друзья, в частности Маша и Вадим, отдыхали этим летом в Испании. Указанное сочетание не выделяется как вводное, если оно соединено союзом «и» со словом «вообще» — Разговор зашел о политике вообще и в частности о последних решениях правительства.
• ГЛАВНЫМ ОБРАЗОМ является вводным, когда служит для оценки какого-нибудь факта, его выделения в высказывании – Учебник следует переписать и, главным образом, добавить в него такие главы… Комната использовалась по торжественным случаям и, главным образом, для организации  парадных обедов. Это сочетание может входить в состав присоединительной конструкции, в этом случае, если оно стоит в ее начале или в конце, не отделяется от самой конструкции запятой – Многие русские люди, главным образом представители интеллигенции, не верили обещаниям правительства. В значении «в первую очередь», «больше всего» это сочетание не является вводным и не обособляется – Он боялся сочинения главным образом из-за своей безграмотности. Мне в нем нравится главным образом его отношение к родителям.
• НАПРИМЕР всегда будет вводным, но оформляется по-разному. Оно может быть выделено запятыми с двух сторон – Павел Петрович человек крайне внимательный к своему внешнему виду, например, он тщательно ухаживает за своими ногтями. Если «например» оказывается в начале или в конце уже обособленного члена, то запятой от этого оборота оно не обособляется – Во многих больших городах, например в Москве, складывается неблагоприятная экологическая обстановка. Некоторые произведения русских писателей, например «Евгений Онегин» или «Война и мир», послужили основой для создания художественных фильмом не только в России, но и в других странах. Кроме того, после «например» может стоять двоеточие, если «например» стоит после обобщающего слова перед рядом однородных членов – Некоторые фрукты могут вызвать аллергию, например: апельсины, мандарины, ананас, красные ягоды.
 
Задание 2. В приведенном ниже тексте расставьте знаки препинания при вводных словах. Во фразе, выделенной курсивом, пропущены все знаки препинания, попробуйте их расставить и объяснить, какими правилами русского языка пришлось при этом воспользоваться.

Ученик 6 «Б» класса Никита Прыщиков был несомненно лентяем. Естественно его лень приводила к получению плохих оценок в школе, и поэтому он конечно был еще и двоечником. Вообще он мог иногда бороться со своей ленью и тогда к радости всех учителей получал «четверки», однако желание перебороть себя возникало у Никиты не часто. Кстати его лень распространялась только на выполнение домашних заданий и может быть еще на некоторые неприятные обязанности по дому например мытье посуды и уборку комнаты. Зато у Никиты было время и силы на шалости, компьютерные игры и безусловно на футбол. Собственно против посещения школы Прыщиков ничего не имел, некоторые уроки в частности физкультура и рисование даже доставляли удовольствие, но математика и главным образом русский язык доставляли невыносимые страдания. Прежде всего он не всегда верно понимал правило, а воспринимал его по-своему, как ему казалось точнее. Далее Никита не мог применить это правило на практике значит допускал уйму ошибок. Возможно ему требовалось на понимание материала больше времени, но его-то у Никиты и не было. Придя из школы, он прежде всего включал компьютер и по крайней мере час играл в интересную и полезную с его точки зрения игрушку. Потом он бежал во двор и играл в футбол, демонстрируя несомненно присущие мальчику ловкость и быстроту реакции. Он действительно любил спорт, и потом мальчишке необходимо бегать и прыгать, в конце концов он должен вырасти сильным и крепким. Сидеть дома и читать скучные книжки значит стать вялым и слабым, а это в свою очередь может привести к болезням. В самом деле разве футбол не важнее книжек? Эти свои мысли Никита излагал отцу, и тот в свою очередь поддерживал сына и защищал от мамы, которая наоборот считала самым главным «пятерки» в дневнике.
Далее Никита отдыхал, смотрел телевизор или опять играл на компьютере. После этого на уроки оставалось как раз 30 минут, ведь мама требовала ложиться в постель не позже чем в 21.30. И вот именно в эти полчаса на Никиту нападала лень, во всяком случае это состояние можно было назвать только так. Мальчик вяло перебирал страницы учебников главным образом пытаясь вспомнить о чем говорили в классе и убедив себя что и так все помнит закрывал книги. Таким образом уроки оставались в конечном счете не сделанными, а среди учителей крепло мнение, что Никита Прыщиков несомненно лентяй. Вы верно так не думаете?

Вводные конструкции | LAMPA — платформа для публикации учебных материалов

Вводное слово (или словосочетание) — слово (или словосочетание), входящее в состав предложения, но не являющееся членом предложения и не вступающее с членами предложения в синтаксическую связь.

Чаще всего вводные слова выражают отношение говорящего к высказываемой мысли или указывают на источник информации.

И этого, по-вашему, достаточно, чтобы врываться в учреждения, закрытые на обед?
(И. Ильф, Е. Петров. «Золотой теленок»)
По-вашему — вводное слово.

Одним словом, наша планета переживала великую сенсацию.
(И. Ильф, Е. Петров. «Золотой теленок»)
Одним словом — вводное выражение.

Вводной конструкцией может быть и целое вводное предложение.

Мне кажется, у этой никому не известной группы большое будущее.
Здесь мне кажется — вводное предложение. Все предложение в целом простое, осложненное вводным предложением.

Мне кажется, что у этой никому не известной группы большое будущее.
Здесь мне кажется не вводное предложение, а главная часть сложноподчиненного предложения.

Вводные конструкции (слова, словосочетания, предложения) выделяются знаками препинания с двух сторон.
(Если вводное слово стоит в начале или в конце предложения, запятая ставится только после него или только перед ним.)

Взгляд, конечно, очень варварский, но верный.
И. Бродский. «Письма римскому другу»

Это основное, но не единственное правило, определяющее постановку знаков препинания при вводных словах. Более подробно об этом написано ниже.

Какие слова являются вводными?

Вводные слова могут иметь следующее значение:

1. Выражать отношение говорящего к его сообщению. Такое значение имеют вводные слова к счастью, к сожалению, к ужасу, к удивлению и др., а также более сложные вводные конструкции (ко всеобщему удивлению, к ужасу своему и т.п.).

К счастью, в стороне блеснул тусклый свет и помог мне найти другое отверстие наподобие двери.
(М.Ю. Лермонтов. «Герой нашего времени»)

2. Выражать уверенность или неуверенность говорящего в истинности сообщения. Такое значение имеют вводные слова конечно, несомненно, очевидно, без всякого сомнения, разумеется, должно быть, по всей вероятности, видно, возможно, вероятно, наверно, может быть, кажется, казалось и др.

Всякий год их обожатели сменяются новыми, и в этом-то, может быть, секрет их неутомимой любезности.
(М.Ю. Лермонтов. «Герой нашего времени»)

3. Указывать на источник информации или мнения: по моему мнению, по-моему, по-твоему, говорят, по мнению …, по словам …, по данным …, по сведениям …, по сообщениям …, мол, дескать и др.

Мы приближались к городку, где, по словам бородатого коменданта, находился сильный отряд, идущий на соединение к самозванцу.
(А.С. Пушкин. «Капитанская дочка»)

4. Указывать на связь мыслей и последовательность изложения: во-первых, во-вторых и т.д., с одной стороны, с другой стороны, итак, значит, следовательно, таким образом, кстати, главное, например, наоборот, напротив, в общем, в частности, кроме того и др.

Итак, мы спускались с Гуд-горы в Чертову долину…
(М.Ю. Лермонтов. «Герой нашего времени»)

5. Характеризовать способ выражения мысли: словом, одним словом, короче говоря, грубо говоря, собственно говоря, так сказать и др.

Собственно говоря, хвастаться нечем, комбинация простенькая.
(И. Ильф, Е. Петров. «Золотой теленок»)

6. Привлекать внимание собеседника: видишь (ли), видите (ли), понимаешь (ли), знаешь (ли), пойми, послушай, вообразите, представьте, согласитесь, скажем, допустим, предположим и др.

А то мы, знаете, не здешние, не в курсе дел.
(И. Ильф, Е. Петров. «Золотой теленок»)

7. Содержат оценку меры того, о чем говорится: самое большее, самое меньшее, по крайней мере и др.

Работы оставалось еще, по крайней мере, на две недели; во всё продолжение этого времени Порфирий должен был чистить меделянскому щенку пуп особенной щеточкой и мыть его три раза на день в мыле.
(Н.В. Гоголь. «Мёртвые души»)

Примечание. Выражение по крайней мере не всегда является вводным словом.

8. Характеризуют степень обычности того, о чем говорится: бывает, бывало, случается, по обычаю, по обыкновению и др.

С Пушкиным на дружеской ноге. Бывало, часто говорю ему: «Ну что, брат Пушкин?»
(Н.В. Гоголь. «Ревизор»)

9. Усиливают экспрессивность высказывания: по совести, по справедливости говоря, по правде (сказать), правда, смешно сказать, не в укор будь сказано, признаюсь, между нами и др.

А Бигусов теперь принц, родственник микадо и к тому же еще, между нами говоря, получил наличными миллион иен.
(И. Ильф, Е. Петров. «Золотой теленок»)
Здесь между нами говоря — не обстоятельство, выраженное деепричастным оборотом, а вводная конструкция.

У вводных слов могут быть и другие оттенки значения.

Следует запомнить список слов и словосочетаний, которые, как правило, не являются вводными:

авось, аналогично, бишь, буквально, будто, вдобавок, в довершение, вдруг, ведь, в конечном счёте, вот, в основном, вроде, вряд ли, всё-таки, даже, едва ли, затем, именно, исключительно, как будто, как бы, как раз, между тем, небось, однажды, почти, поэтому, приблизительно, притом, просто, решительно, словно, тем более, тем не менее, то есть, якобы.

Ей было назначено жалованье, которое никогда не доплачивали; а между тем требовали от нее, чтоб она одета была, как и все, то есть как очень немногие.
(А.С. Пушкин. «Пиковая дама»)
Выражения между тем и то есть не являются вводными и поэтому не обособляются.

Тем не менее из всех этих рассказов никакого ясного результата не выходило.
(М.Е. Салтыков-Щедрин. «История одного города»)
Выражение тем не менее не является вводным и поэтому не обособляется.

Отличие вводных слов от членов предложения

Важно различать вводные слова и те же слова, являющиеся членами предложения.

Сравните два предложения.

Римского окатило ледяной волной, но, к счастью для себя, он превозмог себя и не упал. (М.А. Булгаков. «Мастер и Маргарита»)

Княгиня ничего не отвечала; ее мучила зависть к счастью своей дочери. (Л.Н. Толстой. «Война и мир»)

В первом предложении слова к счастью входят в вводную конструкцию к счастью для себя. Во втором предложении к счастью своей дочери — определение к подлежащему зависть.

Тест с ответами “Вводные слова” 8 класс

1. В этом предложении вводное слово обозначает различные чувства:
а) К своему разочарованию, мальчик не видел ни плачущих ив, ни серого неба. +
б) Андрей с недоумением оглядывался, должно быть, ослепленный темнотой.
в) оба варианта верны
г) нет верного ответа

2. Что выражает вводное слово «к счастью»:
а) неуверенность
б) чувства +
в) порядок и оформление мысли

3. В этом предложении вводное слово обозначает различные чувства:
а) Андрей с недоумением оглядывался, должно быть, ослепленный темнотой.
б) оба варианта верны
в) Грозный вид дворника охватил его ужасом. Но, к счастью, это столбняк продолжался недолго. +
г) нет верного ответа

4. Какую функцию не выполняют вводные слова:
а) сообщение об источнике информации
б) оформление порядка мыслей
в) нет верного ответа +

5. Укажите предложение с вводным словом (знаки препинания не расставлены):
а) Ему ли карлику тягаться с исполином?
б) Я верю тебе дядя.
в) Правда утром он сделал ошибку. +

6. Какую функцию могут выполнять вводные слова:
а) сообщение о последствиях сказанного
б) передача чувств +
в) обращение к адресату речи

7. Выпишите предложение, в котором слово -видно- будет вводным словом (знаки препинания не расставлены):
а) Видно было, как всё сильнее росло её удивление.
б) оба варианта верны
в) Предположения и соображения, блуждавшие по её лицу, видно были очень приятны. +
г) нет верного ответа

8. Если вводные слова относятся к обеим частям сложносочиненного предложения, то:
а) запятая перед И не ставится +
б) запятая после них не ставится
в) оно считается сложноподчиненным

9. Выпишите предложение, в котором слово -видно- будет вводным словом (знаки препинания не расставлены):
а) Видно было, как всё сильнее росло её удивление.
б) оба варианта верны
в) И вдали за рекой видно за опушкой, сонный сторож стучит мертвой колотушкой. +
г) нет верного ответа

10. Вводные слова выделяются запятыми с двух сторон, так ли это:
а) нет
б) да +
в) иногда

11. В этом предложении вводное слово обозначает различные чувства:
а) К несчастью, то же бывает у людей: Как ни полезна вещь, – цены не зная ей, Невежда про нее свой толк всё к худшему клонит. +
б) Может, вместо зимы на полях лебеди сели на луг?
в) оба варианта верны
г) нет верного ответа

12. Вводные слова могут стоять только в начале предложения, так ли это:
а) да
б) нет +
в) неизвестно

13. В этом предложении вводное слово обозначает различные чувства:
а) К счастью, погода была тихая, а пруд словно заснул. +
б) Может, вместо зимы на полях лебеди сели на луг?
в) оба варианта верны
г) нет верного ответа

14. После вводных слов ставится восклицательный знак, так ли это:
а) нет +
б) да
в) иногда

15. В каком предложении есть вводные слова (знаки препинания не расставлены):
а) У нас весна. Солнышко греет. Одним словом жизнь расцветает. +
б) Мы не надеялись более никогда встретиться однако встретились.
в) Поезд мчит меня к счастью.

16. Вводные слова вообще не могут быть членами предложения, так ли это:
а) нет
б) да +
в) иногда

17. В каком предложении есть вводные слова (знаки препинания не расставлены):
а) Мы не надеялись более никогда встретиться однако встретились.
б) Поезд мчит меня к счастью.
в) Он правда в туз из пистолета в пяти саженях попадал. +

18. Вводные слова могут быть любыми членами предложения, так ли это:
а) да
б) нет +
в) неизвестно

19. В каком предложении слово ПРАВДА вводное:
а) Правда в доме было гораздо холодней, чем на улице.+
б) Правда глаза колет.
в) Правда в огне не горит и в воде не тонет.

20. Какое из данных значений не подходит для вводных слов:
а) различные чувства
б) перечисление фактов +
в) степень уверенности

21. В каком предложении слово КАЖЕТСЯ не вводное:
а) Ей кажется что лес молчит укоризненно, сухо, сердито. +
б) Парусное учение на всей эскадре прошло кажется хорошо.
в) Солнце и кажется само небо пряталось за скалами.

22. Вводные слова могут быть только второстепенными членами предложения, так ли это:
а) да
б) нет +
в) неизвестно

23. В каком предложении есть вводные слова (знаки препинания не расставлены):
а) Что может быть более радостного чем делиться прекрасным!
б) Желание служить людям непременно должно быть потребностью души.
в) Навстречу нам шла шхуна должно быть в Тамань. +

24. Укажите предложение, в котором вводные слова и словосочетания не имеют значения «Способ оформления мыслей»:
а) Как говорится, дело мастера боится.
б) Тебя, очевидно, не так информировали. +
в) Одним словом, ты сам должен решить, как лучше поступить.

25. В каком предложении есть вводные слова (знаки препинания не расставлены):
а) Что может быть более радостного чем делиться прекрасным!
б) Желание служить людям непременно должно быть потребностью души.
в) Старуха очевидно рассказывала о горящем сердце Данко. +

26. Укажите, в каком предложении слово КАЖЕТСЯ не является вводным:
а) Парусное учение на всей эскадре прошло кажется хорошо
б) Ей кажется что лес молчит укоризненно. +
в) Солнце и кажется само небо пряталось за скалами

27. Предложение, в котором нет вводных слов (знаки препинания не расставлены):
а) Все это вполне вероятно. +
б) Вероятно мы еще увидимся.
в) Чай остыл вероятно.

28. Какую функцию выполняют вводные слова «по уверению врача»:
а) передача неуверенности
б) эмоциональное отношение к предмету сообщения
в) ссылка на источник информации +

29. Предложение, в котором есть вводные слова (знаки препинания не расставлены):
а) Похоже уже поздно. +
б) Море кажется сапфировым.
в) Ребята идемте на речку!

30. «Словами-паразитами» называют:
а) ругательства
б) только те вводные слова, которые постоянно повторяются без надобности +
в) любые вводные слова

примеры предложений и обособление запятыми

Язык — живая система, которая служит для передачи и информации, и чувств говорящего. Чтобы отразить эмоции или оценку выступающего, в русском языке появились вводные конструкции. Они обогащают речь и придают каждому высказыванию уникальность.

Что такое «вводные слова»

Вводные слова — это слова или группа слов, обозначающие отношение говорящего к теме высказывания. Они не относятся к членам предложения и согласуются с текстом лишь по смыслу. Вводные лексемы служат для привлечения внимания собеседника к сообщению и для эмоционального окрашивания текста.

• А впрочем, поговорим об этом в другой раз.
• В конце концов, дело разрешилось наилучшим образом.
• Дождь закончился и, как по заказу, на небе засияло солнце.

Чем выражаются в предложениях

Вводные конструкции могут быть представлены следующими значениями. Примеры вводных слов и предложений:

1. Одной лексемой:
   обычно, правда, однако, может, случаем, знать, жаль, бывало.
   Ты, часом, не перепутал даты и не отправил посылку завтрашним числом?
   Лексема может выступать в комбинации с союзом или предлогом: а точнее, в сущности, если позволите, и лучше, и правда, к сожалению, к счастью, на беду.
2. Словосочетанием:
   Я предпочитаю молоко, точнее сказать, молоко с медом.
   Вводные словосочетания устойчивы и не подвергаются изменениям: строго говоря, с моей точки зрения, с другой стороны, само собой разумеющийся, проще говоря, на первый взгляд, на самом деле.
3. Предложением:
   Как мы упоминали выше, Иванов отбыл в отпуск в середине ноября и еще не вернулся.

Вводные предложения делят на односоставные:
Как сообщили синоптики, дождя не будет до конца лета.

И двусоставные:
Я предполагаю, он не приедет раньше завтрашнего вечера.

Справка! Вводные предложения не устойчивы и включают различные сочетания лексем по желанию автора высказывания. Некоторые вводные предложения близки с водными словами или словосочетаниями, имеют похожие или одинаковые значения, разница только в количестве символов и степени распространенности: представьте — можно представить — представьте себе тот факт.

Грамматически вводные лексемы и конструкции представлены в виде

1. существительных (с предлогом и без), примеры:
   на беду, без сомнения, на твой взгляд, на худой конец, по замыслу, по данным;
2. прилагательных:
   главное, серьезно, точнее, важное, самое значительное, самое меньшее;
3. местоимений в косвенных падежах с предлогами:
   кроме того, к тому же, между тем, более того, еще того лучше;
4. наречий:
   бесспорно, конечно, вероятно, приблизительно, короче, повсеместно;
5. глаголов:
   предсказываю, думаю, предположим, допустим, говорят, знаешь;
6. деепричастий:
   короче говоря, ясно выражаясь, правду говоря, иначе сказать, легко сказать;
7. двусоставных предложений:
   сколько я помню, если хочешь знать, я допускаю, как мне показалось, я думаю;
8. неопределенно-личных вставных конструкций:
   как думали о нем, как обычно говорили о них, как теперь говорят, о нем еще вспомнят;
9. безличных предложений:
   ей показалось, мне хорошо помнится, нам не видать, ему тоскливо, следует заметить;

Внимание! Слова не являются вводными и не обособляются запятыми, их следует запомнить.

Значение вводных слов

По передаче смыслового оттенка тексту, вводные слова:

• Показывают степень уверенности, предположение, неуверенность, допущение, например:
  конечно, действительно, несомненно, примерно, бесспорно, само собой разумеющееся, подлинно, правда в сущности, надо полагать.
  Кажется, в этом году подорожает бензин в несколько раз.
• Отражают эмоции и оценку события:
  к счастью, к удивлению, к огорчению, к радости, нечего греха таить, удивительное дело.
  К моему стыду, я ничего не знаю об Отечественной войне 1812 года.
• Указывают на источник сообщения:
  по словам, передают, по мнению, как известно, по-нашему, с точки зрения.
  Вы, по-моему, пытаетесь казаться больным, чтобы отлынивать от работы.
• Подчеркивают связь мыслей, последовательность изложения:
  значит, итак, напротив, например, далее, во-первых, повторяю, подчеркиваю.
  Я рад, что мы поняли друг друга и, в общем, не успели наговорить много лишнего.
• Привлекают внимание собеседника:
  видишь, понимаешь, знаете, пойми, послушайте, согласитесь, пожалуйста.
  Представьте, какой скандал разразился, если мы выпустили бы эту статью в следующем номере.
• Показывают степень обычности сообщаемого:
  бывает, бывало, случалось, по обыкновению, по обычаю.
  В пятницу, как обычно, мы с друзьями встречаемся в кафе за углом.
• Делают замечания о стиле речи, характере и способе изложения мысли:
  грубо говоря, одним словом, с позволения сказать, другими словами.
  Коротко говоря, мы провели презентацию достойно и теперь можем расслабиться.

Отличия от других членов предложения

Вводные слова и конструкции обладают рядом признаков:

• Их позволяется опустить, при этом содержание фразы не изменится.
• Они не связаны с другими частями речи.
• Могут находиться в любой части предложения.

В разговоре вводные слова и предложения выделяются интонацией: понижением голоса, паузами или более быстрым проговариванием. В письменной речи для отделения вводных лексем используются знаки препинания.

Правила обособления запятыми

• На письме вводные слова отсоединяются от основных членов предложения запятыми или тире.
• Если данная лексема находится после перечисления однородных членов предложения, то перед вводным словом появится тире, а после — запятая:
  Пироги, пирожные, кексы — словом, любая выпечка ей удавалось без труда.
• Когда вводные слова стоят последовательно, то отделяются они запятыми:
  Признаться, собственно, было грустно не встретиться с тобой в столь дивном месте.
• В случае, если вводная конструкция находится в начале или конце обособленного оборота, то запятыми отделяется сам оборот, а не вводное слово:
  Муж приедет сегодня, по всей вероятности ближе к обеду.
  Соседка пробежала мимо, по счастью нас не заметившая.
• Но если данная конструкция стоит в центре обособленного оборота, то будет отделяться запятыми как все вводные слова и словосочетания:
  Малыш, испугавшийся,по-видимому, собаки, подбежал к сестре.
• Вводные конструкции могут появляться в комбинации с союзом или предлогом «и», в зависимости от контекста, отделяются или не отделяются от союза знаками препинания.
• Если допускается удалить вводное слово или поменять его место в предложении без нарушения структуры, то запятая ставится после союза:
  Они тяжело пережили утрату, но, в самом деле, все проходит и в доме снова зазвучал радостный смех.
• В случае, когда убрать вводную лексему невозможно, то запятая после союза не ставится (чаще в сочетании с союзом).
  Мы пропустили последний поезд, а значит, останемся на станции до утра.
• Вводные конструкции не отделяются знаком препинания от присоединительного союза, если он стоит в начале предложении:
  И в самом деле, собеседование прошло намного легче, чем я ожидала.
• Вводное слово или сочетание, находящееся перед сравнительным оборотом (с союзом как), целевым оборотом (с союзом чтобы), отделяется от них запятой по всем правилам:
  Докладчик сделал паузу, по-моему, чтобы собраться с мыслями и выпить стакан воды.
• Следует отметить, многие лексемы могут употребляться как в качестве вводных, так и в роли членов предложения (сказуемых, обстоятельств) или служебных слов (союзов, частиц). Различия между ними будут понятны в контексте.
  Я точно знаю, что смогу прыгнуть в воду с высоты 10 метров.
  Она, точно, забыла, как играть на гитаре.

Благодаря вводным словам, слушающий последовательно включается в процесс развития мысли. Говорящему они помогают облегчить передачу мыслей и чувств и делают высказывание более выразительным.

Полезное видео

Что такое вводные слова и предложения в русском языке? Как на письме обособляются запятыми на видео ниже.

Microsoft Word — вводные слова и фразы.docx

% PDF-1.6 % 22 0 объект > эндобдж 50 0 объект > поток 2016-04-04T22: 00: 48ZWord2016-04-04T16: 00: 50-06: 002016-04-04T16: 00: 50-06: 00 Acrobat PDFMaker 15 для Wordapplication / pdf

Таблица «Разряды местоимений» | Материал по русскому языку (6 класс) по теме:

Разряды прилагательных по значению — 6 клас, Русский язык —

1. Введение

Тема: Имя прилагательное

Урок: Разряды прилагательных по значению

1. Отличительные признаки имен прилагательных

Мы знаем, что каждое слово в языке относится к той или иной части речи. По каким же признакам можно отличить имя прилагательное от других частей речи?

1. Имена прилагательные отвечают на вопросы какой? чей?

2. Имена прилагательные обозначают признак предмета

3. Имена прилагательные относятся к именам существительным и согласуются с ними в числе и падеже, а в единственном числе – и в роде

Сейчас мы назвали общие признаки имен прилагательных.

2. Разряды имен прилагательных

Есть у имен прилагательных такие свойства, которые позволяют нам разделить их на три большие группы. Или, как мы говорим, разряды.

Подберем прилагательные к слову карандаш.

Тонкий,

маленький,

красивый

деревянный,

пластмассовый.

Если карандаш мы попросили у сестры Маши, то мы можем сказать, что он Машин или сестрицын.

Посмотрите на последние прилагательные. Они отвечают на вопрос чей? Такие прилагательные называются притяжательными. Они обозначают принадлежность предмета кому-либо.

Прилагательные, которые мы назвали первыми (тонкий, маленький, красивый),  – качественные. Они обозначают качества предмета, то есть те признаки, которые могут проявляться в предмете в большей или меньшей степени. Это может быть цвет, размер, форма и так далее.

Прилагательные второй группы (деревянный, пластмассовый)  называются относительными. Они обозначают признак предмета, который не может быть выражен в большей или меньшей степени. Эти прилагательные обозначают материал, из которого сделан предмет, признак предмета по времени или месту его существования, признак предмета по назначению и другое. При употреблении таких прилагательных в словосочетаниях мы легко можем заменить их существительными.

Например:

Деревянный дом – дом из дерева

Зимний день – день зимы

3. Как определить разряд прилагательного?

Определить, к какому разряду относится имя прилагательное, достаточно просто. Для этого надо выполнить следующий алгоритм:

1. Задайте вопрос:

Если имя прилагательное отвечает на вопрос чей?, перед нами притяжательное прилагательное.

А вот если прилагательное отвечает на вопрос какой?, перейдите к следующему шагу.

2. Образуйте от имени прилагательного краткую форму или любую степень сравнения.

Если у вас это получается, то перед нами качественное имя прилагательное.

А если нет, то относительное.

Попробуем определить разряды имен прилагательных из четверостишья:

От злого волка –

В земляную щелку.

По холодной росе –

К хитрой лисе.

Для удобства мы можем ставить прилагательные в именительный падеж единственного числа.

Злой(какой?). Пробуем образовать степени сравнения:  злее, самый злой.

Значит, перед нами качественное прилагательное.

Земляная (какая?). Пробуем образовать степени сравнения. Не может быть одна норка более земляной, чем другая. Да и краткую форму от этого прилагательного образовать не получится. Перед нами относительное прилагательное.

Прилагательные холодной и хитрой тоже качественные, потому что отвечают на вопрос какой? и от них можно образовать степени сравнения (самый холодный, самая хитрая).

Можно ли определить разряд имен прилагательных по морфемному составу? Иногда можно. Дело в том, что суффиксы ан, ян, енн используются в том случае, когда мы образуем прилагательные от существительных, обозначающих материал, вещество. Это будут относительные прилагательные: кожаный.

А вот если в прилагательном вообще нет суффиксов, то перед нами качественное прилагательное. Например, быстрый.

Прилагательные всех трех разрядов могут переходить из одного разряда в другой. Но только в том случае, когда они употребляются в переносном значении. Например: